資源簡介

北京市順義區(qū)2024～2025學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測
高三化學(xué)試卷
本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 S32 Mn55
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 氧化石墨烯在能源、材料等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用前景。用強氧化劑在石墨層間引入大量基團（如、等）削弱層間作用力得到氧化石墨烯。下列說法正確的是
A. 氧化石墨烯有一定的親水性 B. 石墨是一種有機高分子材料
C. 石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性相同 D. 石墨轉(zhuǎn)化成氧化石墨烯是物理變化
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是
A. 原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：
B. HCl的電子式：
C. 順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D. 的核磁共振氫譜：
3. 下列實驗顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A. 在無色火焰上灼燒NaCl固體，火焰呈黃色 B. 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
C. 濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇變藍 D. 使滴有酚酞的NaOH溶液變色
4. 下列說法不正確的是
A. 皮膚上如果不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗
B. 甲醛的水溶液具有防府性能，是由于它可使蛋白質(zhì)變性
C. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和
D. 甘氨酸( )和丙氨酸()形成的二肽存在兩個氨基和兩個羧基
5. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 熔點： B. 酸性：
C. 熱穩(wěn)定性： D. 堿性：
6. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 氯氣用于自來水消毒：
B. 通入溴水中，溶液褪色：
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀：
D. 淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：；
7. 下列實驗?zāi)苓_到目的的是
A.實驗室制備氯氣 B.實驗室制取乙烯
C.在鐵制鑰匙上鍍銅 D.檢驗1-溴丁烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物
A. A B. B C. C D. D
8. 有機化合物Z是重要的藥物中間體，可由下列反應(yīng)制得：
下列說法不正確的是
A. X能和發(fā)生加成反應(yīng) B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
C. Z分子存在一個手性碳原子 D. X和Y生成Z時，可能生成Z的同分異構(gòu)體
9. 下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是
A. 依據(jù)一元弱酸的電離常數(shù)的大小，比較同溫同濃度其鈉鹽溶液的堿性強弱
B. 依據(jù)VIIA相同溫度下與反應(yīng)平衡常數(shù)的大小，可判斷反應(yīng)的劇烈程度
C. 依據(jù)金屬逐級電離能數(shù)據(jù)，可推斷金屬元素的主要化合價
D. 依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，可以推斷相同狀況下不同氣體密度的大小
10. 直接排放含的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用溶液吸收的過程中，pH隨變化關(guān)系如下表：
吸收液 I Ⅱ Ⅲ
8.2 7.2 6.2
下列說法不正確的是
A. 溶液中存在水解平衡：
B. 溶液顯酸性，的電離程度大于其水解程度
C. 當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中
D. 三種吸收液中，水的電離程度：IⅡⅢ
11. 的Born—Haber循環(huán)如圖所示：
已知：元素的基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 的第一電子親和能為
B. 是物理變化不需要破壞化學(xué)鍵
C.
D. 可通過原電池將Na和反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
12. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，能得到相應(yīng)結(jié)論的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 將灼燒成紅熱的木炭放入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體 紅棕色氣體證明了木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
B 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入酸性溶液，紫色褪去 鐵銹中含有二價鐵
C 向淀粉水解液中，滴加少量碘水，溶液變藍 淀粉未水解或水解未完全
D 常溫下，測得飽和溶液的pH大于飽和溶液 常溫下水解程度：
A. A B. B C. C D. D
13. 我國科學(xué)家設(shè)計了一種高效電解水制氫的系統(tǒng)，實現(xiàn)了在催化劑作用下析氫和析氧反應(yīng)的分離。該系統(tǒng)的工作原理如圖所示，其中電極均為情性電極，電解液中含。
下列關(guān)于該裝置工作時的說法不正確的是
A. 生成的反應(yīng)為
B. 陰極的電極反應(yīng)為
C 該裝置工作一段時間，B極室電解質(zhì)溶液pH變大
D. 理論上該裝置工作過程中，每產(chǎn)生1mol氧氣就可以產(chǎn)生2mol氫氣
14. 容積均為1L的甲，乙兩個恒容密閉容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2mol的，發(fā)生反應(yīng)：，甲中的相關(guān)量隨時間變化如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 對于甲容器，溫度不再變化時體系就達到了化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 甲達平衡時，體系溫度若為，此溫度下平衡常數(shù)
C. 前3s，甲中增大是由于溫度升高對速率的影響大于濃度降低的影響
D. 平衡時，平衡常數(shù)：，容器中壓強：
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 疊氮化鈉被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，一種由氨基化鈉制備的流程如下：
（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為___________。
（2）易與形成配位鍵的原因是___________。
（3）比較和中鍵角的大小并解釋原因___________。
（4）疊氮化鈉分解可得純凈的，下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母)。
A．第一電離能
B．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為N2中氮氮三鍵的鍵能很大
C．與晶體類型相同；熔點：
（5）疊氮化銨與疊氮化鈉的晶體類型相同，是一種具有爆炸性的晶體，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長分別為a()
①周圍與它最近且距離相等的有___________個。
②阿伏加德羅常數(shù)為，該晶胞的密度為___________(列出計算表達式)。
16. 以工業(yè)廢氣回收的為原料合成甲醇，可實現(xiàn)資源的再利用。
（1）還原法：
以為原料合成甲醇的反應(yīng)如下：
不同壓強下，按照投料，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，且在平衡混合氣中含有。
①壓強由大到小的順序為___________；
②推測在合成甲醇過程中發(fā)生的副反應(yīng)化學(xué)方程式為___________，且該反應(yīng)的___________0(填“>”“<”“=”)，推測的依據(jù)是___________。
（2）電化學(xué)還原法：
利用太陽能光伏電池進行電化學(xué)還原制甲醇的裝置如圖所示。
①工作電極的制作：將鋁箔放入煮沸的飽和溶液中進行反應(yīng)，可制得薄膜電極。生成的離子方程式為___________。
②工作電極上作催化劑，工作時電極上轉(zhuǎn)化為甲醇電極反應(yīng)式為___________。
③此法制甲醇的優(yōu)點是___________(寫出一條即可)。
17. 有機化合物是合成某藥物的中間體。其合成路線如下圖所示。
（1）A分子中的碳原子雜化類型都是的名稱是___________。
（2）的反應(yīng)類型是___________。
（3）寫出的化學(xué)方程式___________。
（4）M的官能團有醚鍵、___________。
（5）下列說法正確的是___________(填序號)
a．化合物J能與溶液反應(yīng)
b．化合物G存在能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類芳香族化合物的同分異構(gòu)體
c．用到的試劑和反應(yīng)條件是：濃硫酸，濃硝酸，水浴加熱
（6）G(含有一個5元環(huán))結(jié)構(gòu)簡式___________。
（7）由G和合成的變化經(jīng)過如下：
則中間體1和中間體3的結(jié)構(gòu)簡式為___________，___________。
18. 是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是，含有等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分是，含有等雜質(zhì))為原料協(xié)同制備晶體的流程如下：
已知：i．相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子
開始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 8.9
注：金屬離子的起始濃度為
ii．
（1）＂酸浸＂前將軟錳礦和硫鐵礦粉碎并混合均勻目的是___________。
（2）將＂酸浸＂過程反應(yīng)的離子方程式補充完整：___________。
___________=□___________+___________
（3）濾渣2的主要成分為___________。
（4）結(jié)合化學(xué)用語解釋“除鎳”時選用MnS的原因___________。
（5）溶解度曲線如下圖所示，從除鈣液得到晶體的操作為___________。
（6）產(chǎn)品純度測定：取產(chǎn)品溶于100mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10.00mL加入稍過量的溶液，使氧化為；待充分反應(yīng)后，加熱使分解；冷卻后用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗溶液。
(已知：滴定過程中錳元素轉(zhuǎn)化成)
①產(chǎn)品純度為___________。
②若不加熱，測定結(jié)果會___________(填“偏高”，“偏低”或“無影響”)。
19. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究與金屬離子反應(yīng)的多樣性。
（1）實驗如下：
序號 實驗 溶液a 實驗現(xiàn)象
I 溶液；溶液幾乎無色) 溶液變棕黃色
Ⅱ 溶液 溶液迅速變渾濁，離心分離后得無色溶液和黃色固體()
Ⅲ 溶液 溶液變?yōu)樽攸S色，有白色沉淀生成
查閱資料：i．同濃度氧化性：；
ii．為白色沉淀，(無色)容易被空氣氧化；
iii．
①用化學(xué)用語解釋，溶液呈酸性的原因___________。
②取實驗I中棕黃色溶液，滴入幾滴淀粉溶液，溶液立即變藍，甲同學(xué)認(rèn)為該實驗現(xiàn)象可證明氧化，但乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不充分，乙同學(xué)的理由是___________。
甲同學(xué)通過補充實驗證明氧化了，他的實驗操作及現(xiàn)象為___________。
③經(jīng)檢驗實驗Ⅱ中無生成，可能的原因是___________。
④將實驗Ⅲ中濁液過濾，洗滌，向得到白色沉淀中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時間，溶液變?yōu)樯钏{色，證實沉淀是CuI．寫出無色溶液變?yōu)樯钏{色的離子方程式___________。
（2）對實驗Ⅱ未得到，實驗Ⅲ得到進行探究，實驗記錄如下：
序號 裝置 實驗現(xiàn)象
Ⅳ 電流表指針偏轉(zhuǎn)，a中溶液較快變?yōu)樽攸S色，b中電極上析出固體(經(jīng)證實為Ag)
Ⅴ 電流表指針小幅度偏轉(zhuǎn)，c中溶液緩慢變?yōu)闇\黃色
①實驗Ⅳ可證明反應(yīng)“”發(fā)生的證據(jù)是___________。
②小組同學(xué)經(jīng)討論，設(shè)計對比實驗，證實實驗V中電流表小幅度偏轉(zhuǎn)不是氧化導(dǎo)致，實驗操作及現(xiàn)象為___________。
③對比實驗Ⅴ，實驗Ⅲ中能夠氧化的原因是___________。
（3）通過上述實驗可得出結(jié)論：影響與金屬離子反應(yīng)的因素是___________。
北京市順義區(qū)2024～2025學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測
高三化學(xué)試卷
本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 S32 Mn55
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】D
第二部分
本部分共5題，共58分。
【15題答案】
【答案】（1）2s22p3
（2）NH3分子中N原子具有孤對電子能與具有空軌道的H+形成配位鍵
（3）孤對電子數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，的孤對電子對數(shù)大于，所以離子的鍵角小于氨分子
（4）ABC （5） ①. 6 ②.
【16題答案】
【答案】（1） ①. P1＞P2＞P3 ②. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ③. ＞ ④. 主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，由圖像可知，當(dāng)溫度升到一定的程度，壓強不再影響化學(xué)平衡時，說明此時以副反應(yīng)為主，溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，可推出此時副反應(yīng)平衡正向移動，則副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH＞0
（2） ①. Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+ ②. CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH- ③. 利用太陽能，節(jié)約能源
【17題答案】
【答案】（1）1，3-丁二烯
（2）取代反應(yīng) （3）HOOCCH2CH=CHCH2COOH+2CH3OHCH3CH2OOCCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+2H2O
（4）氨基 （5）ac
（6） （7） ①. ②.
【18題答案】
【答案】（1）增大接觸面積，加快浸取速率和提高錳元素的浸取率
（2）
（3）Fe(OH)3、CaSO4
（4）MnS在溶液中存在溶解平衡：MnS(s)Mn2+(aq)+S2—(aq)，MnS的溶度積大于NiS，向溶液中加入MnS時，溶液中Ni2+轉(zhuǎn)化為NiS，平衡右移，有利于除去溶液中Ni2+
（5）90-100℃之間蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、90-100℃蒸餾水洗滌2-3次、干燥得到
（6） ①. ②. 偏高
【19題答案】
【答案】（1） ①. ②. 空氣中的氧氣或者酸性條件下也可能氧化 ③. 用潔凈的試管，取2mL0.3molNaNO3溶液(酸化至pH=1)，加入2mL1.0mol/LKI溶液，滴加淀粉溶液，溶液不變藍或藍色比實驗Ⅰ淺；或用試管取反應(yīng)后的溶液滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明了氧化 ④. 和生成沉淀的速率很快，造成和濃度急劇下降，氧化性和的還原性降低，氧化還原不能發(fā)生 ⑤.
（2） ①. 實驗Ⅳ電流表指針偏轉(zhuǎn)，a中溶液較快變?yōu)樽攸S色，b電極析出固體Ag ②. 將右側(cè)的溶液換成同濃度的溶液做對比實驗，電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度與實驗Ⅴ相同 ③. 實驗Ⅲ生成了，降低了的濃度，增強了的氧化性，使得難以發(fā)生氧化還原的反應(yīng)發(fā)生或因為，的濃度下降，促進了的發(fā)生
（3）金屬離子的本性、離子濃度等因素

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