資源簡介

【考試時間：5月30日8：30~9：45】
化學試題卷
注意事項：
1,答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號碼填寫在答題卡上。
2.作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。
3.考試結束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H一1C一12N一14K一39Cu一64I一127Pb一207
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合
題目要求的。
1.下列生活中的物質與其有效成分化學式的對應關系，錯誤的是
選項
A
B
C
D
生活中的物質
食鹽
潔廁凈
復方氫氧化鋁片
84消毒液
有效成分的化學式
NaCl
HCI
Al(OH)3
Ca(CIO)2
2.下列化學用語正確的是
A.中子數為10的氧原子：80
B.基態C1的價層電子排布式：3s23p
C.乙烯的結構簡式：CH,CH,
風
D.NH,Cl的電子式：|II:N:III
i
3.常溫下，下列各組離子在水中能大量共存的是
A.K+、H、SO子、OH
B.K*、Ca2+、C05、NO
C.Fe2、H、N03、Cl
D.Na、Cu2+、C、s0
4.已知N表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.78g苯中T鍵數目為3W
B.1 mol Fe與稀硝酸反應，轉移電子數可能為2W
C.2molS02與1mol0,充分催化氧化為S0,轉移電子數為4W
D.向1L1mol/L的AgNO,溶液中加氨水至沉淀恰好溶解時，溶液中含N、個[Ag(NH3)2]
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5.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
會濃鹽酸
CaCl
a2CD,Vai0溶液
稀NO
溶液
①
②
③
A.圖①能證明酸性：HCl>H,CO,>H,Si0:
B.圖②可驗證Cu與稀硝酸反應能生成NO
C.圖③裝置常用于分離互不相溶的液體
D.圖④可用于探究NaHCO,的熱穩定性
6.X、Y、Z、M為短周期原子序數依次增大的元素，Y、Z、M同周期。X核外電子有兩種自旋方向，
X、Y的周期序數分別等于其價電子數，Y、M的未成對電子數相同。Z可形成一種正四面體形單
質分子。下列有關說法錯誤的是
A.比X的第一電離能大的同周期元素有5種
B.Y的最高價氧化物的水化物不能與氨水反應
C.YM,與ZM,的空間結構相同
D.Y、M最高能級電子數之和是Z最高能級電子數的兩倍
7.一種金屬鹵化物光電材料的組成為P%2+、I廠和有機堿離子CHNH,其品胞如圖所
示。下列有關說法正確的是
A.晶體中Pb2+的配位數為8
B.該晶體常溫下有較強的導電能力
C.CH,NH中H一N一H鍵角比NH,中H一N一H鍵角大
I CILNII:Pb'
D.若晶胞參數為anm,
則晶體密度為6、2×10”
Naa g.em'
8.對下列實驗現象解釋正確的是
選項
實驗
現象
解釋
S02通入BaCl,溶液，然后滴入稀
有不溶于稀硝酸的白色沉
A
白色沉淀為BaSO4
硝酸
淀生成
得黑色蓬松的固體并有刺
濃硫酸表現出脫水性
B
濃硫酸滴人蔗糖中，并攪拌
激性氣味氣體
和強酸性
H,O2被還原成OH沉
向酸性FeCl,溶液中加入足量H,0,
有紅褐色沉淀生成
淀了Fe+
向淀粉溶液的水解液中滴加過量的
D
溶液未變藍
淀粉已經水解完全
NaOH溶液后，滴加2滴碘水
第2頁，共8頁化學參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一
項是符合題目要求的。
題號
1
2
3
4
5
6
>
答案
D
B
D
B
B
C
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
B
C
【解析】
1.84消毒液的有效成分是NaCIo,D錯誤。
2.A.中子數為10的氧原子質量數應該為18。C.乙烯的結構簡式應該表示出碳碳雙鍵，結構
μ
簡式：CH2=CH2。D.氯化銨是由銨根離子和氯離子構成的，電子式為：：山[C]。
3.A.H能與OH反應生成水，因此不能大量共存。B.Ca2+與CO}生成沉淀CaCO3,不能
大量共存。C.NO在H存在的條件下會氧化Fe2+,不能大量共存。
4.A.一個苯分子中只有一個大π鍵。B.1 mol Fe與硝酸反應最多轉移3Na電子，此時生成
Fe3+。若硝酸不足，生成Fe+,Fe完全反應轉移的電子數最少為2Na。C.該反應為可逆反
應，不能進行徹底。D.恰好生成1mol[Ag(NH)2]OH,但[Ag(NH3)2J廣與Ag存在微弱的配
位平衡，所以[AgNH)2]廣數目小于Na個。
5.A.考慮鹽酸揮發，有邏輯漏洞。C.互不相溶的液體應該用分液漏斗分液。D.沒有明顯
現象，且加熱固體，試管管口一般朝下。
6.短周期的X、Y的周期序數分別等于其價電子數，且X核外電子有兩種自旋方向，可知X、
Y分別為Be、A1。同周期的Y、M的未成對電子數相同，則M為CI。Z可形成一種正四
面體形單質分子，且與Y同周期可知Z為P。C.AIC13的A1價層電子對數為3，分子空
間構型為平面三角形，PC13的P價層電子對數為4，分子空間構型為三角錐形。
第1頁，共7頁
■1111■■1■
7.A.離Pb2+最近的是「，一共有6個，故配位數為6。B.常溫下該晶體中的離子不能自由
移動，故不能導電。C.CH,NH和NH中N的雜化方式均為sp,但NH中N有一個孤
電子對，所以NH3中的H一N-H鍵角更小。D.分子應為6.2×1023。
8.B.體現濃硫酸的脫水性和強氧化性。C,酸性條件下難以生成OH。D.過量NOH溶液
會使2歧化，而遇淀粉不顯藍色。
9.A.X的酚羥基鄰位和醛基均可與溴水反應，前者發生取代反應，后者發生氧化反應。B.分
子內氫鍵不影響分子的穩定性。
10.A.離子液體是該電池的電解質，其通過離子的定向移動進行導電。
11.A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應以及灼熱的炭與二氧化碳的反應是典型的吸熱反應，出自教材
必修二P33。B.金剛石轉化成石墨是放熱反應，也即金剛石完全燃燒放熱更多，其燃燒
熱△H更小，正確。C.稀氨水在反應的過程中會繼續電離吸收反應放出一部分熱，故放
出的熱量小于57.3kJ。D.中和反應反應熱測量實驗應選用玻璃攪拌器，減小熱量損失。
12.根據實驗目的可知，試劑A為F 粉，試劑B為稀硫酸。操作I為過濾，操作Ⅱ為蒸發濃
縮、降溫結晶、過濾。
13.A.向10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/L的NaC1溶液，發生反應
AgNO+NaC1一AgCI↓+NaNO3,反應后AgNO3過量，過濾后所得濾液中
cAg)=0.1molL×10L-0.1molL×1mL=0082moL,錯誤。B.實驗1所得濾液中含
10mL+1mL
過量的AgNO3、NaNO3和飽和AgCl,滴加1mL0.lmol/L NaBr溶液，AgNO,直接與NaBr
發生沉淀反應生成淡黃色的AgBr沉淀，不能說明發生了沉淀的轉化，不能比較AgCI、
AgBr的Kp,錯誤。C.實驗2中發生的反應為AgNO+NaBr一AgBr↓+NaNO3,反應
后AgNO仍然過量，過濾所得濾液中含過量的AgNO、NaNO3、飽和AgCI和AgBr,濾
液中NO物質的量為0.1mol/L×0.01L=0.001mol、Na物質的量為
0.1mol/L×0.001L+0.1mol/L×0.001L=0.0002mol,溶液中的電荷守恒為
c(Ag)+c(H)+cNa)=c(CI)十c(Br)+c(NO;)+c(OH),正確。D.向實驗2所得濾液中逐滴
滴加氨水，隨著氨水的滴入，依次發生反應：AgNO+NH3·HO一AgOH+NH4NO3、
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