資源簡介

機密★啟用前
黃石二中2025屆高三下學期適應性考試（二）
化 學
本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。
★祝考試順利★
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。
3．選擇題用 2B 鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23
S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Pb 207
本卷涉及的實驗均須在專業人士指導和安全得到充分保障的條件下完成。
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
中外歷史人物在化學學科的發展中做出了不可磨滅的貢獻。下列有關說法錯誤的是
A．中國屠呦呦等科學家使用乙醚從中藥中提取并用柱色譜分離得到抗虐有效成分青蒿素
B．德國科學家玻爾發表了以原子光譜事實為依據的完整的構造原理
C．中國化學家徐光憲院士及其研究團隊在稀土元素的分離及其應用中作出了重要貢獻
D．美國化學家鮑林提出電負性的概念，用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
下列化學用語或圖示錯誤的是
A．C4H10的質譜圖為：
B．SO3的VSEPR模型為：
C．的名稱為：4－甲基－2－己烯
D．BF3的空間填充模型
化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是
A．工業生產中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是鐵觸媒在500℃左右時的活性最大
B．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉
C．水玻璃具有黏結力強、耐高溫等特性，可用作黏合劑和防火劑，它是一種強電解質
D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用鹽酸除去
下列化學反應表示正確的是
A．尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：
B．氟化物預防齲齒：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
C．由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備氮化硅：3SiO2+3C+2N2Si3N4+3CO2
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
類推的思維方法可以預測許多物質的性質。類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結果正確的是
A．Fe與S加熱直接化合生成FeS，則Cu與S加熱也能直接化合生成Cu2S
B．Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)2和H2
C．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產生沉淀
D．Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料，則IVA族的元素單質都是半導體材料
某有機物的結構如圖所示，下列說法不正確的是
A．該有機物中有3種官能團
B．該有機物能發生取代反應、加成反應和消去反應
C．1 mol該有機物最多能與2 mol Na反應，產生標況下22.4L氣體
D．該有機物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色且反應原理不相同
下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的的是
① ② ③ ④
A．圖①驗證反應有Cl2生成 B．圖②除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3
C．圖③制備無水CuSO4 D．圖④用于分離苯和溴苯
我國科學家發現，添加LiX2Y4ZW2能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結構式如圖所示，Z、Y、W、X是原子序數依次增大的短周期元素，其中Z原子滿足8電子穩定結構，X、Y原子核外均有2個未成對電子。下列說法正確的是
A．第一電離能：ZY>Z
C．簡單氫化物沸點：Y下列對有關物質結構或性質的解釋不合理的是
選項 實例 解釋
A 用He代替氫氣填充探空氣球更安全 He的電子構型穩定，不易得失電子
B 不存在穩定的NF5分子 N原子價層只有4個原子軌道，不利于形成5個N-F鍵
C H2S、H2Se、H2Te的沸點依次升高 它們均為分子晶體，隨著相對分子質量增大，范德華力增大
D NO2+、NO3-、NO2-的鍵角依次減小 孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
已知CuCl是一種難溶于水的白色固體，在酸性溶液中容易發生反應：2CuCl=CuCl2+Cu。探究SO2與Cu(OH)2懸濁液制備CuCl實驗裝置如圖。下列說法正確的是
A．實驗室用稀硫酸與Na2SO3溶液制備SO2
B．為提高CuCl的產量，需要通入過量SO2
C．甲中生成CuCl的離子方程式：2Cu(OH)2+2Cl-+SO2=SO42-+2CuCl↓+2H2O
D．乙中液體a、b分別是苯、NaOH溶液
根據下列實驗操作及現象能達到實驗目的的是
選項 實驗操作及現象 實驗目的
A 準確稱取4.0 g NaOH固體，放在100 mL容量瓶中，加水溶解，冷卻至室溫，并稀釋至刻度 配制100 mL濃度為1.00mol/LNaOH溶液
B 向10mL0.1mol/LNaNO3溶液加入粉，滴加幾滴8mol/L硫酸，微熱，溶液變淺藍色 8mol/L硫酸具有強氧化性
C 向待測液中滴加氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色 待測液中含有Fe2+
D 在試管中加2ml 0.5mol/LCuCl2溶液，加熱，溶液變黃綠色，然后置于冷水中，溶液變藍綠色 證明反應 的
一種具有鈣鈦礦結構的光催化劑，其四方晶胞結構如圖所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．晶體密度=
B．1位和2位O2-的核間距為apm
C．該物質的化學式為PbTiO3
D．晶胞中距離Ti4+最近的O2-數目為4
近年來，科學家利用電化學催化的方法，將PET塑料（聚對苯二甲酸乙二酯）水解液中的乙二醇（HOCH2CH2OH）和溫室氣體CO2轉化為甲酸（HCOOH），原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．電極A與電源正極相連
B．電極B的反應：CO2+2e-+2H+=HCOOH
C．1 mol乙二醇參加反應兩極共生成3 mol甲酸
D．兩個電極反應中碳原子的雜化類型均發生改變
常溫下Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，Mx+指Ag+或Cu2+。下列說法正確的是
A．d點所在直線表示-lgc(Cu2+)與-lgc(S2-)的關系式
B．CuS(s)可近似完全轉化為Ag2S(s)
C．b點分散系中含有Ag2S和CuS固體混合物
D．Ksp（Ag2S）的數量級為10-49
瓜環(簡稱CB[n]，n=5~8，10，13~15)形似南瓜，簡化示意圖如圖，是繼杯芳烴之后被控掘出的第四代大環分子。瓜環的環壁上含有4倍于其結構單元數的氮原子，可以包結有機分子、氣體分子和其他客體小分子。已知：苯環直徑為0.34nm，根據下列信息下列說法錯誤的是
CB[n] CB[5] CB[6] CB[7]
端口直徑/nm 0.24 0.39 0.54
空腔直徑/nm 0.44 0.58 0.73
高度/nm 0.91 0.91 0.91
A．由化合物I和H2C=O生成1mol CB[7]的同時生成14molH2O
B．瓜環在識別分子時可通過非共價鍵作用形成超分子
C．化合物I既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
D．苯環可被包結進入CB[5]的空腔中
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
（14分）
碳酸鍶廣泛應用于玻殼玻璃、感性材料、金屬冶練、鍶鹽制備、電子元件、焰火等領域。以天青石(成分為SrSO4、BaSO4、SiO2)為原料制備SrCO3的工藝流程如圖所示。回答下列問題：
已知：常溫下，Ksp(SrSO4)=3.2×10－7；Ksp(SrCO3)=5.6×10－10。
（1）基態Sr2+的最高能級的能層符號是 。
（2）將天青石磨成粉的目的是 。
（3）天青石粉中的SrSO4與氨水、NH4HCO3溶液反應的化學方程式為 ，將過濾后的濾液蒸發濃縮、冷卻結晶可得到副產物 （填化學式）。
（4）酸解后濾渣的主要成分為 （填化學式）。
（5）寫出“沉鍶”過程中反應的離子方程式 。
（6）“系列操作”包括過濾、 、 。
（7）若“沉鍶”后溶液中c(Sr2+) =8×10-5 mol L-1，則溶液中CO32-的最小濃度是 mol·L 1。
（13分）
貝諾酯(G)又名撲炎痛、解熱安、苯樂安，具有解熱、鎮痛、抗炎作用。其一種合成路線如下。
回答下列問題：
（1）化合物D的系統命名為 。
（2）A→B的反應類型為 。
（3）G中含氧官能團的名稱為 。
（4）E的結構簡式為 。
（5）F→G的化學方程式為 。
（6）物質B的同分異構體中，滿足下列條件的有 種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1：1：1的有機物的結構簡式為 (寫出一種即可)。
i．能發生銀鏡反應且能和金屬鈉反應產生H2
ii．含有一個手性碳原子
iii．苯環上有2個取代基
（14分）
高爐煤氣(主要成分為CO、N2、H2、H2S)是煉鐵過程中所得到的一種副產品，直接排放會污染空氣。某化學興趣小組利用高爐煤氣和SO2制備Na2S2O3·5H2O，裝置如圖所示。回答下列問題：
已知：①H2CO3和H2S常溫下的電離平衡常數分別為：Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11；Ka1(H2S)=1×10-7，Ka2(H2S)=1×10-13；②醋酸亞銅氨［CH3COOCu(NH3)2］溶液用于吸收CO氣體。
Ⅰ．Na2S2O3的制備：
（1）步驟一：關閉K1、K2，打開K3，通入高爐煤氣。當觀察 （填現象），關閉K3，停止通入高爐煤氣，此時三頸燒瓶中溶質的化學成分為 （填化學式）。
（2）過量H2S會導致吸收CO的能力下降的原因是 。
步驟二：打開K1、K2，通入SO2氣體。當溶液的pH接近或不小于7時，即可停止通氣。靜置，過濾，并用乙醇洗滌晶體，晾干。
（3）儀器a的名稱 。
（4）裝置甲中發生反應的化學方程式為 。
（5）裝置乙中的液體可以是 。
a．濃H2SO4 b．飽和NaHCO3溶液
c．飽和NaCl溶液 d．飽和NaHSO3溶液
Ⅱ．Na2S2O3·5H2O純度的測定
（6）測定產品中Na2S2O3·5H2O（M=248g/mol）的含量的實驗步驟如下(雜質不參加反應)：
i．取20.00mL0.01mol/L的K2Cr2O7溶液，用硫酸酸化后，加入過量KI溶液，發生反應：
Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
ii．稱取2.000g樣品，配制成100mL溶液，取該溶液滴定步驟i所得溶液(淀粉作指示劑)至終點。三次平行實驗，平均消耗18.60mL樣品溶液。發生的反應為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
①樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為 。
②下列實驗操作，會造成測定結果偏低的是 。
A．配制100mL溶液時，仰視容量瓶的刻度線。
B．裝K2Cr2O7標準液的酸式滴定管洗滌后若未潤洗。
C．量取K2Cr2O7標準液時，開始有氣泡，終點無氣泡。
D．滴定階段，開始平視刻度線，終點仰視刻度線。
（14分）
推動CO2的綜合利用、實現碳中和是黨中央作出的重大戰略決策。工業上可利用CO或CO2來生產甲醇燃料，從而實現碳元素的再利用。在某恒壓密閉容器中，主要發生的反應有：
反應Ⅰ：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1 = –41.0 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 ；
反應Ⅲ：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H3= –90.0 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ在 （填高溫、低溫或任意溫度）下能自發進行，反應Ⅱ的△H2= kJ mol-1。
（2）下列情況能說明容器中反應達到平衡狀態的是 。
A．v (CO2)正 = v ( H2O)正
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．CH3OH的體積分數保持不變
D．容器內混合氣體密度不再改變
（3）T℃時，將n(CO2):n(H2)=3:5的混合氣體充入壓強為6MPa的恒壓密閉容器中，在催化劑的作用下，上述反應達到平衡狀態時，CO2和H2的分壓相等，甲醇的選擇性是CO的2倍，則CO2的平衡轉化率為 ，反應Ⅱ的平衡常數Kp為 (Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。
（4）在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，達到平衡時，CO和CH3OH在含碳產物中物質的量分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如下圖：
①圖中代表CH3OH的曲線為 (填“m”或“n”)。
②解釋150~250℃范圍內CO2轉化率隨溫度升高而降低的原因 。
③溫度升高，H2O的平衡產率的變化趨勢為 。黃石二中2025屆高三下學期適應性考試（二）
化學參考答案
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C B A B C D D C D A C B D
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
注：有關反應方程式的書寫中，化學式錯誤或未配平，不得分；同一反應中的“條件、＝、↑、↓”等一處或多處錯誤合計扣1分。
16.（14分）
【答案】（1）N（1分）
（2）增大接觸面積，加快反應速率，提高浸取率（2分）
（3）SrSO4 + NH3 H2O + NH4HCO3= SrCO3+(NH4)2SO4+H2O（2分） (NH4)2SO4（1分）
（4）BaSO4、SiO2 （2分）
（5）Sr2+ + 2HCO3-= SrCO3 ↓+CO2↑+H2O（2分）
（6）洗滌（1分） 干燥（1分）
（7）7×10-6 （2分）
17. (13分)
【答案】(1)2-羥基苯甲酸（2分）
(2)取代反應（2分）
(3)酯基 酰胺基（2分）
(4)
(5)（2分）
(6)9（2分） (
、
) (
、
)（1分）
18.（14分）
【答案】(1) CuSO4試紙由藍色變為黑色（1分） NaHCO3、NaHS（2分）
(2)H2S與醋酸亞銅氨溶液作用，使醋酸亞銅氨溶液與 CO結合能力減弱（2分）
(3)長頸漏斗（1分）
(4)Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+ SO2 ↑+2H2O （加熱條件）（2分）
(5)ad（2分）
(6)80%（2分） AD（2分）
19.(14分)
【答案】
(1) 低溫（1分） +49 （2分）
(2) BCD（2分。錯選0分，漏選1個扣1分，扣完為止）
(3) 50% （2分） 1/3（2分）
(4) ①m（1分）
②反應I、Ⅲ是放熱反應，反應II是吸熱反應，150 ~250℃ 范圍內，以反應I、Ⅲ為主導，溫度升高，反應I、Ⅲ逆向移動，使CO2平衡轉化率減小的程度大于反應II使CO2平衡轉化率增大的程度 （2分）
③先減小后增大（2分）

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