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武安一中2024——2025學年第二學期5月考試
高二 化學
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共14小題，每題3分，共42分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A B D B D D C
題號 11 12 13 14
答案 B C C B
二、填空題（4小題，共40分，每空2分）
15．(15分，除特別標注外，每空2分)
(1)
(2)硬質玻璃管(1分) 冷凝并收集未反應完的
、之間導管易造成堵塞；E、F之間無干燥裝置
(3)317cV/6m 偏小
16．(14分，除特別標注外，每空2分)
(1)(1分)
(2)增大接觸面積，加快溶浸速率，充分溶浸
(3)
(4) 4.7(1分) 、
(5)
(6)
(7)abc
17．
(15分，除特別標注外，每空2分)
【答案】(1)
(2) 3 增大 B BD
(3) ⅲ(1分) 64% 反應Ⅰ和Ⅱ的均<0，降溫均正向移動，反應Ⅱ正向移動的程度比Ⅰ大
18、(14分，除特別標注外，每空2分)
【答案】(1)3，4-二氨基苯甲酸
(2)
(3)還原反應(或加成反應)
(4)①
(5) 16 或
(6) (1分) 酸性高錳酸鉀溶液(1分)武安一中2024——2025學年第二學期5月考試
高二 化學
可能使用到的相對原子質量：O-16 Cl-35.5 Cr-52 Ce-140
1、北方食韻，冀菜飄香！下列有關說法正確的是（ ）
A．驢肉火燒富含蛋白質，蛋白質屬于高分子 B．總督豆腐：制作豆腐使用的石膏的化學式為CaCO3 C．武安拽面：面粉中富含淀粉，淀粉的分子式為(C6H10O5)n，面粉屬于純凈物 D．金毛獅子魚：制作金毛獅子魚時需要使用大量的油脂，植物油熔點較高
2、電石可通過如下反應制得：、。下列說法正確的是（ ）
A．基態的電子排布式： B．的空間構型為四面體形
C．的電子式為 D．二氧化碳晶體屬于共價晶體
3、下列有關物質的工業制備方法正確的是（ ）
A．制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉
B．制硫酸：/S
C．海水提鎂：濃縮海水Mg
D．侯氏制堿法制純堿：飽和食鹽水固體
4、下列離子方程式中，正確的是（ ）
A．水解制備：
B．溶液在空氣中氧化變質：
C．溶液中加入過量的濃氨水：
D．將少量氣體通入NaClO溶液中：
5、實驗室回收廢水中苯酚的過程如下，苯酚在芳香烴和酯類溶劑中的分配系數(苯酚在萃取劑和水中的濃度比)分別為1.2~2.0和27~50，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．與本實驗有關的實驗室安全圖標為、、
B．步驟Ⅰ為萃取、分液，萃取劑選用苯更好
C．若苯酚不慎沾到皮膚上，先用酒精沖洗，再用水沖洗
D．試劑a可用溶液，試劑b可用足量的
6、混合動力車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低油耗；剎車或下坡時，電池處于充電狀態(儲氫)。目前一般使用鎳氫電池，該電池中以鎳的化合物和儲氫金屬(以M表示)為電極，鎳氫電池充放電原理示意如下圖，下列說法正確的是（ ）
A．混合動力車上坡或加速時，電能轉化為化學能
B．混合動力車上坡或加速時，OH-從甲電極移向乙電極
C．混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的增大
D．混合動力車剎車或下坡時，甲電極的電極反應式為
7、X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期主族元素，由四種元素構成某物質可用作牙膏添加劑，結構如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．簡單氫化物沸點：X>Y
B．分子極性：
C．同周期第一電離能大于W的元素有2種
D．未用完的Z和W單質需放回原試劑瓶
8、物質的結構決定物質的性質。下列性質差異與結構解釋匹配錯誤的是（ ）
選項 性質差異 結構解釋
A 酸性： 電負性：O>S
B 沸點： 離子鍵成分百分數：
C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德華力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯
D 穩定性：HF>HBr 分子間作用力：HF>HBr
9、碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒、性能優良的有機合成中間體，在眾多研究方向中，一種用和甲醇直接合成DMC的反應機理如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．是催化劑，降低了反應的活化能和焓變
B．①②③的反應類型相同
C．一個DMC分子中采取雜化的原子有2個
D．DMC的同分異構體中同時屬于酯類和醇類的物質有4種(不考慮立體異構)
10、二氧化鈰()是一種重要的催化劑，在其立方晶胞中摻雜，占據原來的位置，可以得到更穩定的結構。已知：晶胞中與最近的的核間距為；的空位率。(設為阿伏加德羅常數的值)
下列敘述正確的是（ ）
A．晶胞中的配位數是4 B．的晶胞參數為
C．“摻雜新晶體”中的空缺率為 D．的晶體密度
11、我國科學家團隊設計并合成了納米催化劑，并研究在催化劑表面電催化合成氨的反應機理如圖所示，*表示吸附態。下列說法正確的是（ ）
A．催化劑表面吸附時釋放能量，解吸時需吸收能量
B．“途徑①”速率最慢的步驟為
C．“途徑①”中有極性鍵的斷裂與生成
D．在催化劑表面發生反應轉化為的過程，“途徑①”比“途徑②”更易進行
12、常溫下，Na2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數與pH的關系如下圖。
已知：A2-的物質的量分數 =
下列表述不正確的是（ ）
A．0.1 mol·L-1 H2A溶液中，c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1
B．在 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中， c(HA-) > c(A2-) > c(H2A)
C．將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH為4.2
D．M點對應的pH為2.7
某實驗小組經查閱資料完成了有關含鐵化合物在溶液中的制備并觀察現象，具體流程如下：
請根據以上流程完成下面小題：
13、下列判斷正確的是（ ）
A．兩種溶液混合時，用足量代替，一定可以得到純凈的沉淀
B．鐵氰化鉀驗證含沉淀的混合液中的離子方程式為
C．含沉淀的混合液中的物質的量大于
D．若分離后得到的產品離子直徑為80nm，該產品屬于膠體
14、如下圖所示，研究發現沉淀為層狀結構，占據由OH-構成的所有的八面體空隙，單片層通過八面體共用頂點連接而成。沉淀經氧化得到產品，經測定其中和的原子比為。下列說法錯誤的是（ ）
A．基態價層電子排布式為
B．沉淀A和產品B中層間的作用力均只含離子鍵
C．經空氣氧化后，產品中層狀結構帶有正電荷
D．產品的化學式為
15、實驗室制備CrCl3的裝置如圖所示(夾持裝置略)，CrCl3易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化。已知：能被氧化為。
回答下列問題：
(1)實驗操作的正確順序為：連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品； (填標號)。
a. 加熱反應管繼續升溫至，直至裝置B中反應完全，停止加熱裝置B
b. 關閉K1、K3，打開K2，水浴A保持在之間
c. 停止加熱裝置A，打開K1、K3，關閉K2，繼續通至中無液滴滴下
d. 停止通入冷凝水
e. 打開K1、K2、K3，通入并通入冷凝水
f. 加熱管式爐的反應管至
裝置中發生反應的化學方程式為 ；
(2)儀器B的名稱為 ；、作用為 ；氣體有毒，遇水產生兩種酸性氣體，裝置中發生反應的化學方程式為 ；圖示裝置存在的缺陷是 。（指出一處）
(3)稱取樣品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入(足量)充分反應，加熱煮沸，冷卻后加入硫酸溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準液體積。(已知：雜質不反應；)
①該樣品中CrCl3的質量分數為 %(用含、、的代數式表示)。
②若滴定達終點時發現滴定管尖嘴內有氣泡生成，則測定結果 (填偏大、偏小或無影響)。
16、碳酸錳(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝流程如圖所示。
已知：①25℃時，，；
②相關金屬離子[]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
金屬離子
開始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1
沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1
(1)基態錳原子的價層電子排布式為 。
(2)硫化錳礦預先粉碎的目的是 。
(3)“氧化”中將氧化成的離子方程式為 。
(4)“調pH”除鐵、鋁元素，溶液的pH范圍應調節為： ≤pH<6.2，濾渣2的主要成分是(填化學式) 。
(5)“除雜”的目的是除去和，若“除雜”后濾液中，則
。
(6)“沉錳”中發生反應的離子方程式為 。
(7)錳可與CO形成金屬羰基配合物(熔點154℃)。其結構如圖所示。則晶體中微粒間作用力有 (填標號)。
a．配位鍵 b．極性鍵
c．范德華力 d．離子鍵
17、環氧乙烷()是一種重要的化工原料。現代工業常用銀作催化劑，氧化乙烯制備環氧乙烷。發生的主要反應有：I．
Ⅱ．
回答下列問題：
已知銀催化反應Ⅰ時存在如下轉化過程：
據此計算焓變 (用含、、的代數式表示)。
(2)反應Ⅰ的正、逆反應速率可分別表示為、(、分別為正、逆反應速率常數，p為物質的分壓)。T℃時，，向某恒容密閉容器中充入和發生反應Ⅰ和Ⅱ，一段時間后達平衡。
①反應Ⅰ的壓強平衡常數 ；僅降低溫度，將 (填“增大”“減小”或“不變”)，解釋其原因為 (填選項字母)。
A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均減小，且減小的程度更大
C．增大、減小，平衡正向移動 D．、均減小，且減小的程度更大
②下列情況能表明體系達到平衡狀態的是 (填選項字母)。
A．混合氣體密度不隨時間變化
B．氣體平均摩爾質量不隨時間變化
C．碳的總物質的量不隨時間變化
D．
(3)250℃時，將和充入某密閉容器中發生反應Ⅰ和Ⅱ，在不同壓強下達平衡。測得平衡時，選擇性、選擇性及轉化率隨壓強變化的曲線如圖所示[如]。
①表示隨壓強變化的曲線為 (填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。
②當壓強為100kPa時，若的轉化率為56%，則此時乙烯的轉化率為 。
③若將E點對應體系降溫至200℃，重新達平衡時，測得，解釋其原因為 。
18、鹽酸雷莫司瓊廣泛應用于惡性腫瘤治療時引起的惡心、嘔吐等腸胃反應，其中間體(G)的一種合成路線如下。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是 。(使用系統命名法)
(2)B→C的化學方程式是 。
(3)D→E的反應類型是 。
(4)已知是平面形分子，則B中顯堿性的N原子是 (填“①”或“②”)。
(5)M是比A多一個碳原子的A的同系物，含四個取代基的M可能結構有 種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為4∶3∶2∶1的M的結構簡式 。(寫出一種即可)
(6)另一種由合成B的路徑如圖所示。
則X的結構簡式是 ，Y→B使用的試劑是 。

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