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2025年5月高一下學期化學期中考試試題
一、單選題（每題3分，共48分）
1．化學與生產生活密切聯系。下列說法不正確的是
A．晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應帶來的美景
B．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自Fe2O3
C．煙花燃放五彩繽紛，呈現的是某些金屬元素的焰色
D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑，是由于維生素C具有還原性
2．化學用語需規范使用，下列化學用語正確的是
A．聯氨(N2H4)的電子式：
B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．四氯化碳的空間填充模型：
D．異丁烷的鍵線式：
3．新己烷(2，2-二甲基丁烷)是常見的燃料添加劑、有機溶劑、有機合成原料，其結構簡式如圖，下列關于該物質的說法錯誤的是
A．分子式為C6H14 B．可發生取代、氧化、分解反應
C．一氯代物有3種 D．它的同分異構體有5種
4．以下六種核素：、、、、、。下列相關說法錯誤的是
A．和在元素周期表中的位置相同
B．可用于鑒定文物年代
C．和質量數相等，二者互為同位素
D．和的中子數相同
5．下列化學事實對應的原理或解釋正確的是
選項 化學事實 原理或解釋
A 焦炭在高溫下與石英砂反應制備粗硅 焦炭具有還原性，反應中被氧化為CO2
B 向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有白色沉淀生成 非金屬性：Cl>Si
C 將濃硫酸加入蔗糖中，蔗糖變黑，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體 體現了濃硫酸的脫水性、吸水性、強氧化性
D 將1mL 0.1mol·L-1KI溶液與5 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色 KI與FeCl3的反應有一定的限度
A．A B．B C．C D．D
6．有關下列實驗裝置的說法正確的是
A．從CCl4中分離出CHCl3 B．用該裝置可以模擬侯氏制堿法制備NaHCO3
C．除去乙烷中的乙烯 D．驗證干燥的Cl2是否具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
7．下列離子方程式書寫正確的是
A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O
D．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
8．用下列實驗裝置進行相應實驗，有關說法正確的是
A．裝置①可用于制取并收集氨氣
B．裝置②可用于比較金屬X和Zn的金屬活動性強弱
C．裝置③可用于實驗室制備并收集NO2
D．裝置④可用于探究濃度對化學反應速率的影響
9．下列實驗操作和現象以及結論均正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向銅與濃硫酸反應后的試管中加蒸餾水稀釋，溶液變藍色 銅與濃硫酸反應有CuSO4生成
B 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變為無色透明 生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
C 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加鹽酸沉淀不溶解 該溶液中一定有Cl-
D 相同溫度下，分別往盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和2 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液的兩支試管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，觀察到有氣泡冒出 濃度越大，冒出氣泡速率越快，反應速率越大
A．A B．B C．C D．D
10．某有機物N是一種重要的有機合成中間體，其結構如圖所示，已知：丙烷可表示為。下列有關N的說法中正確的是
A．分子式為 B．能發生取代反應
C．分子中含有4種官能團 D．1molN與足量Na反應產生(標準狀況下)
11．從廢棄的聲光器件（，含Al、Cu、雜質）中提取粗碲的工藝流程如圖，已知性質與相似，氧化沉碲得，下列說法錯誤的是
A．濾渣的主要成分為Cu
B．濾液1和濾液2混合可能產生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中離子方程式為
D．“溶解還原”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
12．鹵化銨（）的能量關系如圖所示，下列說法正確的是
A．，
B．相同條件下，的比的大
C．相同條件下，的比的小
D．
13．我國成功地發射了“嫦娥一號”探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(MgFe)2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是
A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽
B．斜長石的氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2
C．鐵橄欖石(Fe2SiO4)中鐵為＋2價
D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱
14．下列關于有機化合物的說法正確的是
A．甲烷中混有雜質乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液除雜
B．和互為同系物
C．烷烴分子間作用力主要為范德華力，其強度隨分子相對分子質量增大而增強，故其熔點、沸點、密度一般隨著分子中碳原子數增加而升高
D．C6H14有4種同分異構體，一氯代物有17種
15．向某廢金屬屑樣品（只有Fe和Cu）中加入一定物質的量濃度的稀硝酸，測得生成NO的體積（已換算成標準狀況）、樣品的質量隨加入稀硝酸的體積的變化關系如圖所示，已知反應過程中的還原產物只有NO，點時樣品中的Fe恰好完全溶解。下列說法正確的是
A．該廢金屬屑樣品中Cu的質量為4.8g
B．所用稀硝酸的物質的量濃度為
C．當加入稀硝酸的體積為300mL時，溶液中存在的金屬陽離子有、、
D．從反應開始到點，溶液中發生反應的離子方程式為
16．某化學興趣小組用足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應，得到6.72L(標準狀況)與的混合氣體，這些氣體與一定體積的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。該興趣小組又向所得硝酸銅溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列說法正確的是
A．參加反應的是0.75mol
B．消耗氧氣的體積為3.36L
C．此反應過程中轉移了0.3mol的電子
D．混合氣體中含0.15molNO
二、解答題（共52分）
17．（本題12分）有機化合物的組成、結構、性質及轉化是學習有機化學的必備知識。
(1)丙烯(C)在一定條件下有如圖所示的轉化關系：
①丙烯與的溶液反應生成的化學方程式為 。
②不對稱烯烴與水的加成反應主要發生馬氏加成，即氫原子加在含氫較多的碳原子上，請寫出產物B中主要有機物的結構簡式 。
③高分子材料D的結構簡式為 ，合成D的反應類型是 。
(2)某實驗小組對甲烷與氯氣的反應進行了以下探究實驗。
查閱資料：甲烷可通過反應制?。?。該小組使用無水乙酸鈉晶體與堿石灰、二氧化錳與濃鹽酸分別制備實驗需要的氣體，請選擇相應氣體發生裝置：①： (填選項字母，下同)；②： 。
A． B． C． D．
(3)完成反應物制備后，實驗小組使用圖示裝置完成了甲烷與氯氣反應的實驗。下列有關敘述正確的是___________(填選項字母)。
A．反應生成的產物有4種，反應后試管內壁有油狀液滴生成，
B．一段時間后，飽和食鹽水能充滿整個試管
C．四氯甲烷俗稱氯仿，是工業上重要的有機溶劑
D．二氯甲烷沒有同分異構體，所以甲烷為正四面體結構
(4)若1 mol甲烷和氯氣發生取代反應后得到等物質的量的四種氯代物且甲烷無剩余，則消耗氯氣為 mol。
18．（本題14分）硫酸銅主要用作紡織品媒染劑、農業殺蟲劑等，其晶體(CuSO4.xH2O)在不同溫度下會逐步失去結晶水甚至分解為多種產物。為探究硫酸銅晶體的分解產物，某同學設計了如下實驗：
觀察到的實驗現象有：A中有固體殘留；B中無水硫酸銅變藍；C中產生白色沉淀；D中溶液顏色變淺、無沉淀產生；E中溶液變為紅色。
已知：Cu2O在酸性條件下不穩定，發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(1)裝有無水硫酸銅的儀器名稱為 。
(2)C中產生的沉淀的化學式為 ，D中發生反應的離子方程式為 。
(3)E中現象證明硫酸銅晶體的分解產物中含有 (填化學式)。
(4)為探究A中殘留固體的成分(假設硫酸銅已完全分解)，某同學查閱資料：銅有+2、+1價，且分解產物中不含0價的銅。驗證A中固體產物中是否有Cu2O的實驗方案為 。
19．（本題12分）氯化亞銅(CuCl)是一種重要的銅鹽產品，某學習小組用海綿銅(主要成分是Cu和CuO)制取氯化亞銅的流程如下：
已知：①CuCl難溶于水和乙醇，易溶于Cl-濃度較大的體系()。
②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2(OH)3Cl
(1)溶解海綿銅時事先將其打磨成粉末，其原因是 。
(2)海綿銅溶解過程中除發生較快反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，還有產生無色氣體M的反應，且M遇空氣立即變為紅棕色，則產生M的離子方程式為 。
(3)制備氯化亞銅的主要步驟(即“還原”)是：利用海綿銅“溶解”后的溶液與略過量的(NH4)2SO3溶液、適量的NH4Cl溶液反應，制備氯化亞銅的裝置如圖所示，其中儀器a中裝的是(NH4)2SO3與NH4Cl的混合溶液。
儀器a是 ，制備氯化亞銅的離子方程式為 。
(4)在“酸洗”時，一般使用稀硫酸而不用鹽酸，其理由是 。用稀硫酸洗滌氯化亞銅時，洗滌干凈的標志為：最后一次洗滌液中不含銨根離子。則證明其洗滌干凈的實驗方法是 。
(5)若實驗測得海綿銅中銅元素的質量分數為90%，取16.0克海綿銅通過上述實驗制備氯化亞銅，經乙醇洗滌并隔絕空氣烘干后，稱量所得氯化亞銅的質量為19.9克，則氯化亞銅的產率為 。(計算結果保留一位小數)
20．（本題14分）氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據工業制硝酸原理示意圖回答相關的問題：
(1)下列說法不正確的是___________。
A．易液化，可作制冷劑
B．以上含氮物質的轉化流程中屬于氮的固定的轉化只有一種
C．NO與O2按4：1的物質的量之比通入水中能完全轉化為硝酸
D．工業合成需要在高溫、高壓、催化劑下進行
(2)氨氣在氧化爐中發生反應的化學方程式為 。
(3)當物質NO與NO2的物質的量之比為1：1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發生反應，生成兩種無污染的物質，當1mol NO參與反應，整個反應轉移電子的物質的量為 。
(4)標準狀況下，用充滿的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為 。(用分數表示)
(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環境的污染，可用以下兩種方法處理：
①工業上可采用堿液吸收和氨還原處理含尾氣，其中用堿液吸收的化學方程式為，。根據上述原理，下列氣體中被過量NaOH溶液吸收后有氣體剩余的是 。
A．1mol 和4mol B．1mol NO和4mol
C．1mol 和7mol NO D．4mol NO和4mol
②在不同溫度下經酸化處理的Ca(ClO)2溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示。在60～80℃ 時，NO脫除率下降的原因可能是 。(結合文字說明)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C C B B B B
題號 11 12 13 14 15 16
答案 D B D C C D
17．(1) CH3CH(OH)CH3 加聚反應
(2) A C
(3)D
(4)2.5
18．(1)球形干燥管
(2) BaSO4 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
(3)O2
(4)取少量殘留固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察是否有紅色固體生成
19．(1)增大反應物接觸面積，加快溶解速率
(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3) 分液漏斗 2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+
(4) 防止生成的CuCl與鹽酸反應而溶解，使產率降低 取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，加入適量氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍色。（或用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，無白煙）
(5)88.9%
20．(1)C
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)6mol
(4)1/22.4
(5) C 溶液中存在HClO，受熱易分解

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