資源簡介

試卷類型：A
廣東實驗中學2025屆高三考前熱身訓練
化 學
本試卷共9頁，滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項：1. 答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。并在答題卡相應位置上填涂考生號。因筆試不考聽力，試卷從第二部分開始，試題序號從“21”開始。
2. 作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3. 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ti 48 Fe56 Cu64
一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。）
歷史文物見證了中華民族共同體在發展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是
文物
選項 A. 戰國水晶杯 B. 鷺鳥紋蠟染百褶裙 C.獸面紋青銅盂 D.蠕紋玉牌
“中國名片”、“中國制造”在眾多領域受到世界矚目，它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是
A．“福建艦”航空母艦防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
B．“華龍一號”核反應堆采用二氧化鈾（UO2）陶瓷芯塊，U中子數為92
C．“天問一號”火星車的保溫材料為納米氣凝膠，能產生丁達爾效應
D．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組和太陽能電池陣，均可將化學能轉變成電能
2025年巴黎AI峰會上，DeepSeek創始人梁文峰通過量子全息投影技術遠程參會。全息投影的實現依賴于材料科學與光學技術的結合。下列相關說法錯誤的是
A．全息投影膜是一種薄而柔的聚酯膜（PET），該聚酯膜是通過縮聚反應形成的
B．全息投影技術常用鹵化銀作光敏材料，利用了光照時鹵化銀可分解產生Ag原子的特點
C．全息投影技術的光電器件所用材料氮化鎵為新型無機非金屬材料
D．空氣顯示影像時通過電激發氧氣發光，該過程屬于化學變化
下列化學用語或圖示表達正確的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．2-丁烯的鍵線式：
C．BF3的價層電子對互斥模型
D． 分子中 鍵的形成：
勞動者是最光榮的創造者。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 施加適量石膏降低鹽堿地（含Na2CO3）土壤的堿性 CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42- (aq)+CaCO3(s)
B 使用鋁箔包裝物品 鋁有良好的延展性和抗腐蝕性
C 清洗餐具時用洗潔精去除油污 洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質
D 用氧化鐵調配紅色油漆 氧化鐵呈紅棕色且在空氣中性質穩定
實驗室用乙醇和濃硫酸反應制乙烯，某小組利用以下裝置進行該實驗。其中難以達到實驗目的的是
金屬腐蝕對國家經濟造成的損失非常嚴重，我國科學家在世界最長跨海大橋——港珠澳跨海大橋防腐上采用“高性能涂層+陰極保護”聯合防護思想，使得港珠澳跨海大橋預期耐久性可以達到120年，下列說法不正確的是
A．海水中鋼管發生的主要是電化學腐蝕，燃氣灶中心部位的鐵發生的主要是化學腐蝕
B．采用涂層將海泥與鋼管本身隔絕開來可以極大避免腐蝕的發生
C．將鋼閘門連接到直流電源的負極加以保護是應用了犧牲陽極法
D．白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更耐腐蝕
纈沙坦具有降血壓效果持久穩定、毒副作用小等特點，其合成中間體X的結構簡式如圖所示。下列關于X的說法錯誤的是
A．該有機物中碳原子的雜化方式只有sp2、sp3
B．該有機物中含有3種官能團
C．一定條件下1mol X可與8mol H2發生加成反應
D．該有機物分子中只有1個手性碳原子
以鹵水(主要以I-形式存在)為原料提取碘的工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A．氧化劑1可以是H2O2，也可以是適量的Cl2
B．“吸附”步驟中，高分子樹脂能與I2形成共價鍵，達到富集碘元素的目的
C．“脫附”的離子方程式：
D．“精制”過程可以是加熱升華，再冷凝
某離子液體由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結構簡式如圖。其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：Z＜W＜M
B．電負性：Z＜Y＜X
C．第一電離能：M＜W＜Z
該離子液體的陰陽離子中均含有配位鍵
部分含 Fe、Cu物質的價-類二維圖如圖所示，下列說法正確的是
A.若g為氯化物，則g一定可通過a發生化合反應制得
B.若蒸干 h 溶液并灼燒，一定存在轉化關系:h→f→d→a
C.若c為黑色粉末，則組成c的金屬元素一定位于元素周期表 ds區
D.用e檢驗糖類，若有 b生成，則該糖類一定為葡萄糖
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.2mol CaO2晶體中所含離子的數目為0.6NA
B．1L0.2mol L﹣1HNO3溶液中含有氧原子的數目為0.6NA
C．標準狀況下，4.48LHF中含有質子的數目為2NA
D．7.8g苯與苯乙烯（C8H8）的混合物中含有氫原子的數目為0.6NA
不能由下列實驗操作及現象得出對應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 將SO2和CO2分別通入水中達到飽和，用pH計測得溶液的pH，前者小于后者 酸性：亞硫酸＞碳酸
B 將pH相同的HNO2溶液和CH3COOH溶液均稀釋10倍后，用pH計測量，HNO2溶液pH大于CH3COOH溶液 Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)
C 向含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaI混合溶液中，滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先生成黃色沉淀 Ksp（AgI）＜ksp（AgCl）
D 向盛有酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加乙醇，振蕩，溶液顏色由橙色變為綠色 乙醇發生了氧化反應
磺酰氯（SO2Cl2）是極易水解的無色發煙液體，沸點為69.1℃。實驗室可通過反應SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）ΔH＜0制備，實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．裝置①中圓底燒瓶中的固體藥品可能為KMnO4、KClO3或MnO2
B．依據裝置②、④中單位時間內的氣泡數可調節Cl2和SO2的流量
C．裝置②中盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體，裝置③應置于冰水中
D．裝置⑤中的濃硫酸可用質量分數為98.5%的硫酸
乙烷催化裂解制備乙烯和氫氣的反應為C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）ΔH，工業上在裂解過程中可以實現邊反應邊分離出生成的氫氣。在不同溫度下，一定量的C2H6（g）在恒容密閉容器中發生上述反應。當H2的移出率α＝80%時[]，乙烷的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示（假設溫度對催化劑的活性無影響）。
下列說法錯誤的是
A．X點的逆反應速率小于Y點的正反應速率
B．Y點平衡體系中C2H4（g）的體積百分含量約為76%
C．在X點，與不分離H2相比，分離H2時化學平衡常數增大
D．該反應加入催化劑能增大活化分子百分數
硫酸鹽還原菌（SRB）可以處理含Cu2+的硫酸鹽酸性廢水，同時實現有機廢水的處理，原理如圖所示，下列說法正確的是
A．若以鉛蓄電池為電源，b為Pb電極
B．電解一段時間后陽極區溶液的pH減小
C．SO42-參與的電極反應為：
Cu2++ SO42-+8e﹣+8H+CuS+4H2O
D．標準狀況下，產生2.24LCO2時，理論上可產生
9.6gCuS
非選擇題，共56分。
鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}又叫赤血鹽，是一種深紅色易溶于水的晶體，常用于檢驗Fe2+。
（1）可用氯氣氧化法制備K3[Fe(CN)6]，其實驗裝置如圖所示：
儀器b的名稱為 ；裝置A中發生反應的離子方程式為 。
（2）船舶的外殼常用鑲嵌鋅塊的方法避免船體遭受腐蝕，實驗室模擬該過程如下。
實驗 實驗裝置 實驗步驟及現象
Ⅰ 電流表指針偏轉，Fe電極上未見氣泡生成；一段時間后，向Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀
Ⅱ 向A區滴加酚酞溶液，出現紅色
Ⅲ 向A區滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，一段時間后，與鐵釘接觸的藍色沉淀消失
注：藍色沉淀為KFe[Fe(CN)6]，說明有Fe2+產生。
①對實驗Ⅰ中Fe2+產生的原因作出如下猜想：
猜想a. H+將Fe氧化；
猜想b. K3[Fe(CN)6]將Fe氧化；
猜想c. 將Fe氧化；
猜想d. K3[Fe(CN)6]被Zn還原；
依據實驗Ⅰ中的現象否定了猜想a。
②理論分析：
資料ⅰ：實驗Ⅰ條件下，Fe2++6CN﹣[Fe(CN)6]4﹣ K＝1.0×1035，
Zn2++4CN﹣[Zn(CN)4]2﹣ K＝5.0×1016。
若K3[Fe(CN)6]將Fe氧化，寫出生成Fe2+的離子方程式為 ；
若K3[Fe(CN)6]被Zn還原，還原產物為 ，無法生成藍色沉淀；因此，猜想b可能成立，猜想d不成立。
③設計實驗 （填操作和現象），證明了猜想c不成立，則猜想b成立。
（3）結合電極反應式，分析實驗Ⅱ中出現紅色的原因 。
資料ⅱ：實驗Ⅲ條件下，Fe與KFe[Fe(CN)6]很難發生反應。
（4）結合平衡移動原理，解釋實驗Ⅲ中“一段時間后，與鐵釘接觸的藍色沉淀消失”的可能原因 。
（5）將實驗Ⅲ裝置中的鋅片換成銅片，重復實驗Ⅲ的操作，推測其與實驗Ⅲ現象的差異： 。
由上述實驗可知：比鐵活潑的鋅可以保護鐵，減緩其腐蝕。
鈧(Sc)是一種在國防、航空航天、核能等領域具有重要作用的稀土元素。以鈉白酸性廢水(主要含TiO2+、Fe3+、Sc3+)為原料制備Sc及TiO2的工藝流程如圖所示。
已知：①25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=1.0×10-30。
②氫氧化鈧Sc(OH)3是白色固體，不溶于水，其化學性質與Al(OH)3相似；Sc3+易形成八面體形的配離子。
③常溫下，兩相平衡體系中，被萃取物在有機層和水層中的物質的量濃度之比稱為分配比(D)，如D=，Sc的萃取率=×100%。
（1）基態鈦原子的價電子排布式可表示為 。
（2）“洗滌”時，加入H2O2的目的是 。
（3）“反萃取”時若加入的氫氧化鈉溶液過量，Sc(OH)3沉淀會溶解。寫出Sc(OH)3與過量NaOH溶液反應的化學方程式： 。
（4）用“10%鹽酸調pH”，調節至pH=3，過濾，濾液中Fe3+的濃度為 mol/L。
（5）某工廠取1000LSc3+總濃度為50mg/L的廢酸，加入500L某萃取劑，若D=10，則單次萃取率為 (保留一位小數)。若要提高萃取率，需優化的工藝條件為 。(寫一條即可)
（6） FeTiO3的晶胞結構如圖1所示，設該晶胞的邊長為a nm，NA為阿伏加德羅常數的值。該晶體的密度ρ＝ （填含a的計算式）g cm﹣3；FeTiO3結構的另一種表示如圖2（晶胞中未標出Ti、O原子），在圖2中畫出氧原子（用 表示）的位置：
I.工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，1909年，由德國化學家哈伯經過反復的實驗研究后發現，為了把哈伯合成氨的實驗室方法轉化為規模化的工業生產，德國工程師博施改進了哈伯首創的高壓合成氨，找到了合適的氧化鐵型催化劑，使合成氨生產工業化，稱為"哈伯--博施法"。其反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
回答下列問題：
（1）合成氨反應在常溫下 （填“能”或“不能”）自發。
（2） 溫（填“高”或“低”，下同）有利于提高反應速率， 溫有利于提高平衡轉化率，綜合考慮催化劑（鐵觸媒）活性等因素，工業常采用400～500℃。
針對以氮氣作為氮源的合成氨反應速率與平衡產率的矛盾，科學家提出了兩種解決方案。
（3）方案一：電催化一氧化氮合成氨。圖3是以Ti-C2N、V-C2N、Zr-C2N為催化劑，用一氧化氮(NO)為氮源的電化學合成氨的中間體及其能量的機理圖。(*代表物質處于被催化劑吸附的狀態)
下列說法正確的是 。
A．使用O-distal路徑和N-distal路徑，反應的焓變是不同的。
B．如果基元反應的產物相比反應物的能量增大得越多，則該基元反應速率越慢，那么Ti-C2N催化效果最差。
C．該方法能夠同時實現大氣污染物NO的去除和利用被認為是一種可持續、清潔和環保的新能源技術。
D．反應的溫度越高越好，工業生產可以選用超高溫。
（4）方案二：電催化硝酸根合成氨。CuNW具有良好的電催化性能，實驗結果表明，CuNW催化硝酸根還原生成氨經歷的能量壁壘遠低于生成其他產物(NO2 、NO、N2)，從而導致CuNW具有較好的氨選擇性。如圖4 CuNW在不同電解時間硝酸根轉化率α、亞硝酸根和氨選擇性(選擇性用S表示) 。請問工業生產用電催化硝酸根合成氨技術應該選取 min的電解時間，并說明理由是 。
II.在25℃下，向100ml 0.1mol/L的CuSO4溶液中通入氨氣，溶液中的含Cu微粒存在如下變化：
Cu2+[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)4]2+
各含Cu微粒占其總物質的量分數依次隨lgc平衡(NH3)的變化關系如圖5所示。
（5）反應[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3的平衡常數K= 。
（6）當60%的銅元素以Cu(NH3)42+的形式存在時，需要加入多少mol的氨氣。(忽略氨的電離平衡，寫出具體計算過程，保留三位有效數字，10-0.1≈0.8)
20．化合物Ⅰ是藥物合成的中間體，可由化合物A經如圖路線合成。
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為 　 　 。
（2）B→C的反應類型為 　 　 。
（3）C→E 的反應中，Na2CO3的作用為 　 　 。
（4）F的結構簡式為 　 　 。
（5）G與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式為 　 　 。
（6）關于化合物I，下列說法正確的是 　 　 （填字母）。
A. I分子間只存在氫鍵，不存在范德華力
B. 1個I分子中含有2個手性碳原子
C. 1mol I分子含有sp3雜化的原子個數為8NA
D. I可以發生銀鏡反應，也可以與鹽酸發生反應
（7）符合下列條件的A的同分異構體有 　 　 種。
①分子中含有苯環
②分子中含有—NO2，且—NO2與苯環直接相連
③可以與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下產生磚紅色沉淀
（8）參照上述合成路線和信息，設計以為主要原料合成有機物的路線如圖（反應條件略去）：
，其中J的結構簡式為 　 　 ；
最后一步反應的化學方程式為：　 。
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化學
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C D D C D C A B D D D A B C C
17. (1)三頸燒瓶或三口燒瓶(1分)；
2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）；
(2)①O2(1分)；
②Fe+2[Fe(CN)6]3﹣＝2[Fe(CN)6]4﹣+Fe2+(2分)；[Fe(CN)6]4﹣(1分)；
③取實驗Ⅰ中Fe電極附近未滴加K3[Fe(CN)6]的溶液于試管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀產生(2分)；
(3)O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，A區c(OH﹣)增大，使酚酞溶液變紅(1分)；
(4)KFe[Fe(CN)6](s)K+(aq)+Fe2+(aq)+[Fe(CN)6]3﹣(aq)，[Fe(CN)6]3﹣Fe3++6CN﹣，Fe3+或被Zn還原，使其濃度降低(或隨著反應的進行，鐵釘附近c(OH﹣)增大，Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣與OH﹣反應，使Fe2+、Fe3+或[Fe(CN)6]3﹣濃度降低)，平衡正向移動，藍色沉淀溶解；(2分，溶解平衡1分，平衡移動原因1分)
(5)該反應比實驗Ⅲ產生的藍色沉淀更快、更多；一段時間后，與鐵釘接觸的藍色沉淀不消失。(2分)
18. (1) (1分)
(2)提供配體，生成穩定的配離子進入水層，便于分離出鈦(2分)
(3) (2分) (4) (2分)
(5) 83.3% (2分) 提高分配比D(如更換萃取劑或調節pH)／增大相比V(增加有機相體積)／增加萃取次數(1分)
(6) (2分)(2分)
19. (1)能； (1分) (2)高；低；(每空1分) (3)BC (2分)
(4)40 (1分) 40min硝酸根的轉化率最高，且也有較高的氨選擇性，此時氨的產率最高。(2分)
(5)10-12.6(2分)
(6) 由圖可知，當60%的銅元素以Cu(NH3)42+的形式存在時，溶液中的銅幾乎只有Cu(NH3)42+和Cu(NH3)32+形態。
由銅元素守恒可知c平衡[Cu(NH3)42+]+ c平衡[Cu(NH3)32+]= c0(Cu2+)=0.1mol/L
c平衡[Cu(NH3)42+]=0.06mol/L c平衡[Cu(NH3)32+]=0.04 mol/L(1分)
由平衡Cu(NH3)32++ NH3 Cu(NH3)42+ K4=102.1= 可以解的
c平衡(NH3)=1.5×10-2.1 mol/L=0.012 mol/L (1分)
由氨守恒可知
c總(NH3)=4c平衡[Cu(NH3)42+]+3c平衡[Cu(NH3)32+]+c平衡(NH3)=0.36+1.5×10-2.1 mol/L=0.372 mol/L (1分)
加入氨的物質的量n= c總(NH3)×100ml=(0.036+1.5×10-3.1)mol=0.0372 mol (1分)
(14分)
(1)羧基(1分)； (2)還原反應或加成反應(1分)；
(3)C→E 時會生成HCl，Na2CO3與HCl反應促進平衡正向移動，增大E的產率(2分)；
(4)(1分)
(5)(2分)；
(6)BD(2分)； (7)13(2分)；
(8)(1分)；
2 +O2→+2H2O
(2分)

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