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廣東省佛山市順德區東逸灣實驗學校2024年中考三模化學試題
1．（2024·順德模擬）下列廣東美食中富含糖類的是
A．清遠雞 B．燒碌鵝 C．豆腐花 D．陳村粉
【答案】D
【知識點】生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、雞肉中富含蛋白質，A不符合題意；
B、鵝肉中富含蛋白質，B不符合題意；
C、豆制品中富含蛋白質，C不符合題意；
D、陳村粉富含淀粉，淀粉屬于糖類，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】人體六大營養物質包括：1.脂肪2.蛋白質3.碳水化合物4.無機鹽5.水6.維生素。
2．（2024·順德模擬）化學變化創造物質。下列物品的材質屬于有機合成材料的是（　　）
A．廣漢三星堆出土的青銅縱目面具
B．長沙馬王堆出土的蠶絲素紗單衣
C．“文房四寶”筆墨紙硯中的宣紙
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外殼
【答案】D
【知識點】塑料的使用與發展
【解析】【解答】A、青銅是銅的合金，屬于金屬材料，不符合題意；
B、蠶絲屬于天然材料，不符合題意；
C、宣紙的主要成分是纖維素，屬于天然材料，不符合題意；
D、聚碳酸酯屬于塑料，塑料屬于合成材料，符合題意。
故答案為：D。
【分析】塑料、合成纖維、合成橡膠屬于有機合成材料。
3．（2024·順德模擬）《千里江山圖》是中國十大傳世名畫之一，代表著青綠山水發展的里程，歷經千年色彩依舊，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為]。下列有關說法錯誤的是
A．孔雀石顏料是混合物 B．孔雀石顏料可以與酸發生反應
C．由四種元素組成 D．屬于堿
【答案】D
【知識點】酸的化學性質；化學式的書寫及意義；酸、堿、鹽的概念；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、根據題意知，孔雀石顏料的主要成分是Cu2(OH)2CO3，所以孔雀石還含有其他物質，屬于混合物，A正確；
B、孔雀石顏料的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以與酸發生反應，B正確；
C、根據題意知，Cu2(OH)2CO3是由Cu、C、H、O四種元素組成，C正確；
D、電離時所生成的陰離子全部是OH-的化合物叫堿，Cu2(OH)2CO3是由金屬離子、酸根離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于鹽，不屬于堿，D錯誤；
故答案為：D。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.堿的定義為溶于水后電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物。
4．（2024·順德模擬）最早發現酸堿指示劑的科學家是(　　)
A．波義耳 B．拉瓦錫 C．道爾頓 D．張青蓮
【答案】A
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、波義耳最早發現了酸堿指示劑石蕊，故正確；
B、拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論，故錯誤；
C、道爾頓創立了原子論，故錯誤；
D、張青蓮教授主持測定了銦等元素的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，故錯誤；
故選：A。
【分析】根據科學家們各自在科學上做出的貢獻分析。
5．（2024·順德模擬）鎂能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和碳，其反應的化學方程式為：。下列有關該反應中化學用語的描述不正確的是
A．2Mg表示兩個鎂原子
B．氧離子可以表示為O2-
C．CO2中碳元素的化合價為-4價
D．符號C表示碳元素、一個碳原子，也表示碳這種物質
【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；有關元素化合價的計算；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、鎂的元素符號為Mg，在元素符號前面標上數字，表示原子的個數，所以2Mg中的“2”表示兩個鎂原子，A正確；
B、離子的表示方法：在元素符號右上角標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，所以氧離子表示為：O2-，B正確；
C、二氧化碳中氧元素顯-2價，在化合物中正負化合價代數和為零，所以碳元素的化合價為+4價，C錯誤；
D、由原子直接構成的物質的元素符號表示三個意義：這種元素、一個原子、這種物質，碳是由碳原子直接構成，所以碳的元素符號表示：碳元素、一個碳原子、碳這種物質，D正確；
故答案為：C。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
2.離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
3.分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
（2024·順德模擬）項目式學習小組進行了“無殼雞蛋”實驗，如圖所示。原材料：溶質質量分數為30%的濃醋酸（溶質為醋酸）、生雞蛋（蛋殼主要成分為碳酸鈣）、水， 方法：把一顆雞蛋浸泡在500g溶質質量分數為6%的稀醋酸中1-2天即可制得“無殼雞蛋”。回答下面小題。
6．上述實驗的有關說法中錯誤的是
A．可觀察到蛋殼表面產生氣泡
B．利用上述反應原理可用食醋除去水垢
C．有時能觀察到雞蛋慢慢上浮，此時雞蛋受到的浮力大于重力
D．用30% 濃醋酸配制500g 6%稀醋酸，需要加入470g水
7．下列有關醋酸（CH3COOH）的說法中正確的是
A．醋酸屬于無機物
B．在實驗室，醋酸應貼上圖示標志
C．醋酸中氫元素的質量分數最大
D．稀醋酸與稀鹽酸有相似的化學性質，二者能用紫色石蕊鑒別
【答案】6．D
7．B
【知識點】酸的化學性質；鹽的化學性質；化學式的相關計算；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【分析】（1）用水稀釋溶液時，溶質的質量不發生改變；
（2）醋酸屬于酸，具有腐蝕性。堿的通性為
①能使酸堿指示劑變色；
②能與部分非金屬氧化物反應生成鹽和水；
③能與酸發生中和反應生成鹽和水；
④能與部分鹽反應生成新鹽和新堿。
6．A、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應產生二氧化碳氣體，能觀察到有氣泡產生，A正確；
B、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應產生二氧化碳氣體，故利用上述反應原理可用食醋除去水垢，B正確；
C、產生的二氧化碳氣體附著在雞蛋殼表面上，當浮力大于重力時，雞蛋殼上浮，C正確；
D、用30% 濃醋酸配制500g 6%稀醋酸，設需要30%的醋酸質量為x，根據稀釋前后溶質質量不變，30%×x=500g×6%，x=3100g，加水質量為500g-100g=400g，D錯誤；
故選：D。
7．A、醋酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物，A錯誤；
B、醋酸具有一定的腐蝕性，在實驗室，醋酸應貼上腐蝕品標志，即 ，B正確；
C、醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素的質量分數最大，C錯誤；
D、稀醋酸與稀鹽酸具有相似的化學性質，均顯酸性，均能使紫色石蕊變紅色，現象相同，不能用紫色石蕊鑒別，D錯誤；
故選：B。
8．（2024·順德模擬）碳及其化合物存在如下轉化關系：（“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質）。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．由C轉化為的過程中碳元素的化合價依次升高
B．只能通過與反應轉化為
C．通過與C反應轉化為，化學方程式為
D．X可能是酸或鹽
【答案】B
【知識點】碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】A. 由C轉化為二氧化碳的過程中，碳不完全燃燒會生成一氧化碳，一氧化碳燃燒會生成二氧化碳，碳單質中碳元素的化合價為0價，一氧化碳中碳元素顯+2價，二氧化碳中碳元素顯+4價，碳元素的化合價依次升高 ，故正確，不符合題意；
B. CO與氧化鐵在高溫下反應會生成二氧化碳，不只通過與氧氣反應轉化為二氧化碳，故錯誤，符合題意；
C. 二氧化碳通過與C反應轉化為一氧化碳，化學方程式為 ，故正確，不符合題意；
D. 二氧化碳與水反應生成碳酸，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，所以X可能是酸或鹽，故正確，不符合題意；
故答案為： B。
【分析】根據碳、一氧化碳、二氧化碳的性質分析。
9．（2024·順德模擬）我國北斗三號全球衛星導航系統應用了高精準度的銣原子鐘，銣元素在周期表中的信息與銣原子的結構示意圖如圖所示。下列有關說法中正確的是
A．銣元素屬于非金屬元素
B．銣原子的結構示意圖中N=8
C．銣原子的相對原子質量是85.47g
D．銣在化學變化中容易失去電子變成Rb+
【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、銣的偏幫為“钅”字旁，屬于金屬元素，A錯誤；
B、在原子中，質子數=核外電子數，則37=2+8+N+8+1，N=18，B錯誤；
C、相對原子質量單位是“1”，不是“g”，通常可以省略，C錯誤；
D、銣原子的最外層電子數是1，化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的銣離子，則銣離子表示為Rb+，D正確；
故答案為：D。
【分析】元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
10．（2024·順德模擬）我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成燃料甲醇，其微觀示意圖如下、下列說法不正確的是
A．納米纖維催化劑在反應前后的質量和化學性質沒有改變
B．一定條件下可以實現無機物向有機物的轉化
C．參加反應的甲、乙的分子個數比是
D．反應前后，原子的種類和數目都不變
【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；有機物的特征、分類及聚合物的特性；化學反應的實質
【解析】【解答】A、催化劑在反應前后質量和化學性質沒有改變，A正確；
B、根據圖示微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在納米催化劑的作用下反應生成甲醇和水。二氧化碳屬于無機物，甲醇屬于有機物，由圖可知該反應實現了二氧化碳向甲醇的轉化，故一定條件下可以實現無機物向有機物的轉化，B正確；
C、化學方程式為：，所以參加反應的甲、乙的分子個數比為1：3，C錯誤；
D、根據質量守恒定律，反應前后，原子的種類和數目都不變 ，D錯誤。
故選：C。
【分析】該題需要能根據圖示寫出化學方程式。書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
11．（2024·順德模擬）家庭勞動和學校活動是實現“五育并舉”的重要途徑。下列項目與化學知識對應的是
選項 項目 化學知識
A “美”：絢麗多彩的霓虹燈 稀有氣體化學性質穩定
B “智”：向餃子餡料中添加鐵強化醬油 鐵元素為常量元素且能預防貧血
C “德”：廢舊電池分類投放 廢舊電池中的重金屬會污染環境
D “勞”：廚房有天然氣泄漏時，趕緊關閉閥門，開窗通風 隔絕氧氣，破壞燃燒的條件
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】空氣的組成；礦物質與微量元素；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、稀有氣體通電后會發出不同顏色的光，與電子躍遷有關，與稀有氣體化學性質穩定無關，A不符合題意；
B、鐵元素不是人體的常量元素，而是微量元素，鐵是血紅蛋白的組成成分，即鐵元素能預防貧血，B不符合題意；
C、廢舊電池中的重金屬會污染環境，因此廢舊電池分類投放，C符合題意；
D、廚房有天然氣泄漏時，趕緊關閉閥門，開窗通風，降低室內燃氣濃度，防止發生爆炸，D不符合題意；
故選：C。
【分析】掌握化學常識是解答該題的關鍵。
（2024·順德模擬）為了解水稻選種、種植、生長、收割的全過程，項目學習小組開展了《水稻的一生》實踐活動。回答下列問題：
12．配制NaCl溶液選種以及測定土壤的pH，操作正確的是
A．稱量 B．量取
C．溶解 D．測pH
13．在作物表現營養缺乏初期，可進行硝酸鉀葉面噴施。小組同學配制硝酸鉀噴灑液過程如下圖所示。結合硝酸鉀的溶解度曲線信息，下列有關分析正確的是
A．硝酸鉀為鉀肥
B．圖1中加入濃硫酸可縮短硝酸鉀溶解時間
C．圖1中最后所得溶液為硝酸鉀飽和溶液
D．40℃時，將硝酸鉀溶液降溫到20℃一定會析出晶體
14．有關《水稻的一生》項目實踐活動的說法正確的是
A．測得土壤酸性過強，選用燒堿改良土壤用于種植水稻
B．水稻生長過程中使用大量的農藥除去蟲害
C．古代“舂米”去稻殼的過程屬于物理變化
D．收割稻谷使用的不銹鋼鐮刀硬度比純鐵小
【答案】12．C
13．B
14．C
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶液的酸堿性與pH值的關系；常見化肥的種類和作用；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【分析】（1）掌握正確的實驗操作方法是解答該題的關鍵。
（2）氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。銨態氮肥通常不能與顯堿性的物質混用，如草木灰。
溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
①根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
②比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
（3）改良酸性土壤通常使用氫氧化鈣。
12．A、使用托盤天平稱量時，遵循“左物右碼”的原則，A錯誤；
B、量筒讀數時，應平時刻度線，不能仰視或俯視讀數，B錯誤；
C、溶解操作在燒杯中進行，且要用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，C正確；
D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，D錯誤；
故選：C。
13．A、硝酸鉀含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故A分析錯誤；
B、圖1中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，可加快硝酸鉀溶解，即可縮短硝酸鉀溶解時間，故B分析正確；
C、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g（20g）水中最多能溶解31.6g（6.32g）硝酸鉀，圖1中最后所得溶液中溶劑為20g，溶質為5g＜6.32g，則為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，故C分析錯誤；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，但是40℃時，將硝酸鉀溶液降溫到20℃，不一定會析出晶體，故D分析錯誤；
故選：B。
14．A、燒堿具有強腐蝕性，所以不能用燒堿改良酸性過強的土壤，故A說法錯誤；
B、水稻生長過程中使用大量的農藥除去蟲害，會影響水稻的生長，也會造成土壤和水體污染，不利于環境保護，故B說法錯誤；
C、古代“舂米”去稻殼的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C說法正確；
D、合金的硬度比組成它的的純金屬大，不銹鋼是鐵的合金，所以不銹鋼鐮刀硬度比純鐵大，故D說法錯誤；
故選：C。
15．（2024·順德模擬）設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列探究實驗不能達到目的是
選項 A B C D
實驗設計
實驗目的 探究同種物質在不同溶劑中的溶解性 探究溫度達到可燃物的著火點是燃燒的條件之一 探究溫度對化學反應速率的影響 探究氧氣的濃度對硫燃燒劇烈程度的影響
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】影響溶解快慢的因素；完全燃燒與不完全燃燒；燃燒的條件與滅火原理探究；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A、氯化鈉能溶于水，但不溶于汽油，所以將氯化鈉分別加到等量水和等量汽油中，可以探究同種物質在不同溶劑中的溶解性，A不符合題意；
B、銅片上的白磷、紅磷都與氧氣接觸，而白磷的著火點低于紅磷，所以白磷燃燒，紅磷不燃燒，可以說明燃燒需要達到可燃物的著火點，B不符合題意；
C、左試管用的是鋅粉，右試管用的是鋅粒，與酸接觸面積不同，溫度不同，該實驗中存在兩變量，無法比較，探究實驗不能達到實驗目的，C符合題意；
D、圖中實驗，左瓶中氧氣濃度高，右瓶中氧氣濃度低，都使用硫作為探究物，所以可以探究氧氣的濃度對硫燃燒劇烈程度的影響，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
16．（2024·順德模擬）習近平總書記指出：“中華優秀傳統文化是中華文明的智慧結晶和精華所在，是中華民族的根和魂。”
（1）《天工開物》中記載“淘洗鐵砂”。用孔徑小于鐵砂的容器在水中淘取鐵砂，該原理類似于實驗室中的　 　（填操作名稱）。
（2）《本草綱目拾遺》中記載“舶上鐵絲……久起銷（銹）……所刮下之銷末，名鐵線粉”。鐵絲“日久起銷”的原因是鐵與　 　共同作用的結果。
（3）宋代沈括在《夢溪筆談》中提到：“煉鋼亦然，但取精鐵，鍛之百馀火，每鍛稱之，一鍛一輕。”古代工匠把“精鐵”加熱鍛打100多次，直到斤兩不減，即成百煉鋼。此過程發生的反應是　 　。
（4）《尚書》記載“若作酒醴，爾惟曲”。“作酒醴”即釀酒，以高粱、大麥等糧食為原料，經蒸熟、發酵可得到酒精。酒精完全燃燒的化學方程式是　 　。
（5）《丹經》記載用硝石、硫黃、炭化的皂角經“伏火法”制成火藥，其爆炸原理為2KNO3+S+3CK2S+a↑+3CO2↑， a的化學式為　 　。
【答案】（1）過濾
（2）氧氣和水
（3）
（4）
（5）N2
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；金屬銹蝕的條件及其防護；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）用孔徑小于鐵砂的容器在水中淘取鐵砂，和實驗室的過濾操作類似，故填過濾；
（2）鐵生銹的原理的鐵和空氣中的氧氣和水共同作用，故填氧氣和水；
（3）煉鋼的原理的是降低生鐵中的含碳量，百煉成鋼的反應是碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故填
（4）酒精燃燒生成二氧化碳和水，故填；
（5）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數都不變，反應前有2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子，1個硫原子、3個碳原子，反應后有2個鉀原子、6個氧原子，1個硫原子、3個碳原子，還缺少2個氮原子，故填N2；
【分析】（1）過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
（2）鐵生銹的原理的鐵和空氣中的氧氣和水共同作用。
（3）碳在氧氣中點燃生成二氧化碳。
（4）酒精與氧氣燃燒生成二氧化碳和水。
（1）用孔徑小于鐵砂的容器在水中淘取鐵砂，和實驗室的過濾操作類似，故填過濾；
（2）鐵生銹的原理的鐵和空氣中的氧氣和水共同作用，故填氧氣和水；
（3）煉鋼的原理的是降低生鐵中的含碳量，百煉成鋼的反應是碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故填
（4）酒精燃燒生成二氧化碳和水，故填；
（5）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數都不變，反應前有2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子，1個硫原子、3個碳原子，反應后有2個鉀原子、6個氧原子，1個硫原子、3個碳原子，還缺少2個氮原子，故填N2；
17．（2024·順德模擬）閱讀下面科普短文。
氨（NH3）比氫氣更易液化儲運，作為氫能源的載體有發展潛力。
合成氨的原料為N2和H2。N2常用液態空氣分離法、膜分離法（如圖1）和分篩吸附法（如圖2）獲取。H2生產有煤氣化、天然氣重整及可再生能源電解水等方法，根據H2的來源，所合成的氨分別稱為棕氨、藍氨和綠氨。
Haber-Bosch工藝利用N2和H2（經可再生能源電解水制得）在高溫高壓催化劑條件下反應制氨，是目前唯一大規模合成氨方法。該工藝消耗全球約5%的天然氣，占據全球1.6%的CO2排放量。綠氨生產可實現“零碳”排放，目前成本高，有待技術成熟推動綠氨發展。
依據上文，回答下列問題：
（1）液態空氣升溫時，N2先氣化，則液氮沸點比液氧　 　（填“高”或“低”）。
（2）如圖1所示，膜分離法制N2中，薄膜不允許　 　分子通過。
（3）如圖2所示，分子篩吸附法制N2，利用了N2分子與O2分子　 　不同而吸附O2實現分離。
（4）Haber-Bosch制氨工藝的化學方程式為　 　。綠氨生產有助于“碳中和”目標的原因是　 　。
（5）下列說法正確的是______。
A．Haber-Bosch工藝合成的氨屬于綠氨
B．煤、天然氣屬于不可再生能源
C．綠氨作為儲氫載體已得到廣泛應用
【答案】（1）低
（2）氮
（3）體積的大小
（4）；綠氨生產實現零碳排放
（5）A；B
【知識點】空氣的組成；化學方程式的書寫與配平；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）液態空氣升溫時，N2先氣化，即溫度先達到液氮的沸點，所以液氮沸點比液氧低；
（2）膜分離法能夠將氧氣從空氣這分離出來，制得富氮氣體，所以薄膜不允許氮分子通過；
（3）分子篩吸附法制N2，利用了N2分子與O2分子體積的大小不同而吸附O2實現分離；
（4）Haber-Bosch工藝利用N2和H2在高溫高壓催化劑條件下反應制氨，化學方程式為：；
由題文可知，綠氨生產實現“零碳”排放，所以綠氨生產有助于“碳中和”目標；
（5）A、Haber-Bosch工藝能夠消耗全球約5%的天然氣，降低CO2排放量，所以該合成的氨屬于綠氨，選項正確；
B、煤、天然氣都是化石燃料，在短期內不能得到再生，屬于不可再生能源，選項正確；
C、綠氨生產可實現“零碳”排放，但目前成本高，綠氨作為儲氫載體還未廣泛應用，選項錯誤；
故選：AB。
【分析】書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）液態空氣升溫時，N2先氣化，即溫度先達到液氮的沸點，所以液氮沸點比液氧低；
（2）膜分離法能夠將氧氣從空氣這分離出來，制得富氮氣體，所以薄膜不允許氮分子通過；
（3）分子篩吸附法制N2，利用了N2分子與O2分子體積的大小不同而吸附O2實現分離；
（4）Haber-Bosch工藝利用N2和H2在高溫高壓催化劑條件下反應制氨，化學方程式為：；
由題文可知，綠氨生產實現“零碳”排放，所以綠氨生產有助于“碳中和”目標；
（5）A、Haber-Bosch工藝能夠消耗全球約5%的天然氣，降低CO2排放量，所以該合成的氨屬于綠氨，選項正確；
B、煤、天然氣都是化石燃料，在短期內不能得到再生，屬于不可再生能源，選項正確；
C、綠氨生產可實現“零碳”排放，但目前成本高，綠氨作為儲氫載體還未廣泛應用，選項錯誤；
故選：AB。
18．（2024·順德模擬）實驗室制取CO2及其性質檢驗
（1）①圖中儀器①的名稱是　 　。
②實驗室制取CO2，為獲得平穩的氣流，應選擇圖中的發生裝置　 　（填字母），化學方程式為　 　。
③收集一瓶CO2并進行性質檢驗。
操作 現象 結論
如圖觀察到的實驗現象有 Ⅰ：　 　， Ⅱ：　 　。 CO2能與水反應
該實驗中使紫色石蕊試液變紅的物質是Ⅲ　 　。
（2）“水草培育”氣肥自動補充器，如圖所示。
①設計原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反應補充氣肥CO2，水草需要吸收氣肥CO2進行　 　作用；若用稀鹽酸代替稀硫酸，一段時間后，水草培育缸中溶液的pH將　 　（填“變大”、“變小”或“不變”）。
②動手制作：使用時，將導管放入水草培育缸，調節輸液調節器，控制輸液袋中Na2CO3溶液　 　。
【答案】（1）分液漏斗；B；；試管中液面上升；紫色石蕊溶液變紅；碳酸
（2）光合；變小；滴加速度
【知識點】鹽的化學性質；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）①圖中儀器①的名稱是分液漏斗；
②實驗室利用石灰石或大理石和稀鹽酸制取CO2，該反應為固液常溫型，為獲得平穩的氣流，應選擇圖中的發生裝置B，B裝置可以通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，獲得平穩氣流；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：；
③CO2能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，將裝滿二氧化碳的試管倒扣到盛有紫色石蕊溶液的水槽中，可以看到Ⅰ：試管內液面上升，Ⅱ：紫色石蕊試液變紅；
該實驗中使紫色石蕊試液變紅的物質是碳酸；
（2）①水草需要吸收氣肥CO2進行光合作用；
鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體進入水草培育缸，使溶液顯酸性，氯化氫越多，酸性越強，溶液的pH越小；
②使用時，將導管放入水草培育缸，調節輸液調節器，控制輸液袋中Na2CO3溶液的滴加速率，從而控制反應速率。
【分析】實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳。
二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅。
光合作用的的原料是二氧化碳和水，生成有機物和氧氣。
（1）①圖中儀器①的名稱是分液漏斗；
②實驗室利用石灰石或大理石和稀鹽酸制取CO2，該反應為固液常溫型，為獲得平穩的氣流，應選擇圖中的發生裝置B，B裝置可以通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，獲得平穩氣流；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：；
③CO2能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，將裝滿二氧化碳的試管倒扣到盛有紫色石蕊溶液的水槽中，可以看到Ⅰ：試管內液面上升，Ⅱ：紫色石蕊試液變紅；
該實驗中使紫色石蕊試液變紅的物質是碳酸；
（2）①水草需要吸收氣肥CO2進行光合作用；
鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體進入水草培育缸，使溶液顯酸性，氯化氫越多，酸性越強，溶液的pH越小；
②使用時，將導管放入水草培育缸，調節輸液調節器，控制輸液袋中Na2CO3溶液的滴加速率，從而控制反應速率。
19．（2024·順德模擬）“學化學，愛化學，用好化學”興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。
（1）測定溶液pH變化的方法。
甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將________（填字母序號）。
a．氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
（2）測混合過程中的溫度變化。
乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。圖2中B點表示的含義是________。
（3）借助于酸堿指示劑。
丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與
稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為________。
【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一 取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末 ________、________ 溶液中有H2SO4猜想二正確
方案二 取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正確
【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（4）丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是________。
（5）同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出下列的可用來代替Fe2O3藥品的字母序號______。
A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3
【答案】(1) a
(2) 放熱 KOH和H2SO4恰好完全反應
(3) 固體粉末減少 溶液變成黃色
(4) 溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4與BaCl2反應也能產生白色沉淀（合理即可）
(5) A，B，D
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是稀硫酸，隨著另一溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中，故選：a；
（2）測得反應混合過程中溶液的溫度變化，由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是放熱反應；
B點此時溫度達到最高值，證明氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應；
（3）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應的化學方程式為：；[進行實驗]方案一：根據實驗結論，溶液中有H2SO4猜想二正確，則取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到固體粉末逐漸減少，溶液變成黃色；
（4）方案二是不合理的，因為原有的氫氧化鉀和硫酸反應一定會產生硫酸鉀，而硫酸鉀與氯化鋇反應也會產生硫酸鋇白色沉淀，無法證明硫酸一定存在；
（5）②A、Mg與硫酸反應生成氫氣，若有氣泡產生，也能證明有硫酸存在，故A正確；
B、CuO與硫酸反應生成硫酸銅和水，而硫酸銅溶液呈藍色，若溶液變藍色，能證明有硫酸存在，故B正確；
C、KCl與硫酸不反應，不能證明有硫酸存在，故C錯誤；
D、Na2CO3與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，若有氣泡產生，也能證明有硫酸存在，故D正確；
故選ABD。
【分析】酸堿中和反應是放熱反應，當溶液的pH=7時表示溶液恰好為中性。
堿的通性為
1.能使酸堿指示劑變色；
2.能與部分金屬反應生成鹽和氫氣；
3.能與部分金屬氧化物反應生成鹽和水；
4.能與酸發生中和反應生成鹽和水；
5.能與部分鹽反應生成新鹽和新堿。
堿的通性為
1.能使酸堿指示劑變色；
2.能與部分非金屬氧化物反應生成鹽和水；
3.能與酸發生中和反應生成鹽和水；
4.能與部分鹽反應生成新鹽和新堿。
20．（2024·順德模擬）保險粉（化學式為Na2S2O4），在工農業生產中有廣泛的用途。Na2S2O4制備流程如下：
查閱資料：Na2S2O4在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合價是　 　。
（2）反應I的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4，該反應類型為　 　。該反應中將Zn研磨成粉末的目的是　 　。
（3）反應II為復分解反應，該反應的化學方程式為　 　。
（4）操作a過程需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、　 　。
（5）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出，要加入NaCl的原因　 　，還需要加入少量NaOH的原因是　 　。
（6）Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，該反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）+3
（2）化合反應；增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分
（3）
（4）漏斗
（5）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降；Na2S2O4在堿性溶液中穩定
（6）
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；有關元素化合價的計算；化合反應及其應用；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）ZnS2O4中，鋅元素的化合價是+2價，氧元素的化合價是-2價，設硫元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，則x=+3；
（2）該反應中，反應物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；
該反應中將Zn研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；
（3）反應II為復分解反應，即ZnS2O4和NaOH箱涵交換成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，該反應的化學方程式為：；
（4）操作a可以分離難溶性固體和液體，名稱為過濾，過濾操作需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗；
（5）根據資料，濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降；
Na2S2O4在堿性溶液中穩定，故為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則兩種氧化物為氧化鋅和水，該反應的化學方程式為：。
【分析】氧元素在化合物中常顯-2價，鋅元素在化合物中常顯+2價。
化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）ZnS2O4中，鋅元素的化合價是+2價，氧元素的化合價是-2價，設硫元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，則x=+3；
（2）該反應中，反應物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；
該反應中將Zn研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；
（3）反應II為復分解反應，即ZnS2O4和NaOH箱涵交換成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，該反應的化學方程式為：；
（4）操作a可以分離難溶性固體和液體，名稱為過濾，過濾操作需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗；
（5）根據資料，濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降；
Na2S2O4在堿性溶液中穩定，故為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則兩種氧化物為氧化鋅和水，該反應的化學方程式為：。
21．（2024·順德模擬）甲醛(CH2O)是空氣污染物，石墨負載MnO2催化甲醛氧化原理如圖1所示：
（1）甲醛中碳、氧元素質量比為　 　。圖1中含氧質量分數最低的化合物是　 　(填化學式)。
（2）抽取某室內空氣樣品1m3，所含甲醛充分氧化(CH2O+O2H2O+CO2)，產生的CO2質量為0.22mg。求1m3該空氣樣品中甲醛的質量是多少　 　(寫出計算過程) 是否超標　 　(最大限值為0.08mg/m3)
（3）不同催化劑、溫度對甲醛催化轉化的影響如圖2所示，效果最好的是　 　(填曲線序號)。以單位時間內甲醛轉化為CO2的百分數衡量催化轉化速率，100℃時，γ-MnO2與β-MnO2催化的速率比為　 　。
【答案】（1）3：4；
（2）解：設產生甲醛的質量為x，產生二氧化碳的質量為0.22mg1m3該空氣樣品中甲醛的質量是0.15mg/m3；是
（3）；9：1
【知識點】化學式的相關計算；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）已知元素的質量比等于相對原子質量乘以個數的比，甲醛的化學式為，故碳元素與氧元素的質量比等于，故①填；
元素的質量分數等于相對原子質量乘個數除以相對分子質量，氧氣為單質，故上述物質中共有含氧化合物、、和，甲醛（相對分子質量為30）中氧元素的質量分數、二氧化碳（相對分子質量尾44）中氧元素的質量分數、水（相對原子質量18）中氧元素的質量分數、二氧化錳（相對分子質量為87）中氧元素的質量分數，故二氧化錳中氧元素的質量分數的質量分數最小，故②填.
（2）①的解析見答案
因為①中計算出1m3該空氣樣品中甲醛的質量是0.15mg/m3，大于0.08mg/m3，故②填是。
（3）讀圖可知效果最好的是，故①填；
讀圖可知每一小格代表5，100℃時甲醛轉化為CO2的百分數為5%，甲醛轉化為CO2的百分數為45%，以單位時間內甲醛轉化為的百分數衡量催化轉化速率，故速率之比為45：5=9：1，故填9：1。
【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）已知元素的質量比等于相對原子質量乘以個數的比，甲醛的化學式為，故碳元素與氧元素的質量比等于，故①填；
元素的質量分數等于相對原子質量乘個數除以相對分子質量，氧氣為單質，故上述物質中共有含氧化合物、、和，甲醛（相對分子質量為30）中氧元素的質量分數、二氧化碳（相對分子質量尾44）中氧元素的質量分數、水（相對原子質量18）中氧元素的質量分數、二氧化錳（相對分子質量為87）中氧元素的質量分數，故二氧化錳中氧元素的質量分數的質量分數最小，故②填.
（2）①的解析見答案
因為①中計算出1m3該空氣樣品中甲醛的質量是0.15mg/m3，大于0.08mg/m3，故②填是。
（3）讀圖可知效果最好的是，故①填；
讀圖可知每一小格代表5，100℃時甲醛轉化為CO2的百分數為5%，甲醛轉化為CO2的百分數為45%，以單位時間內甲醛轉化為的百分數衡量催化轉化速率，故速率之比為45：5=9：1，故填9：1。
1 / 1廣東省佛山市順德區東逸灣實驗學校2024年中考三模化學試題
1．（2024·順德模擬）下列廣東美食中富含糖類的是
A．清遠雞 B．燒碌鵝 C．豆腐花 D．陳村粉
2．（2024·順德模擬）化學變化創造物質。下列物品的材質屬于有機合成材料的是（　　）
A．廣漢三星堆出土的青銅縱目面具
B．長沙馬王堆出土的蠶絲素紗單衣
C．“文房四寶”筆墨紙硯中的宣紙
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外殼
3．（2024·順德模擬）《千里江山圖》是中國十大傳世名畫之一，代表著青綠山水發展的里程，歷經千年色彩依舊，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為]。下列有關說法錯誤的是
A．孔雀石顏料是混合物 B．孔雀石顏料可以與酸發生反應
C．由四種元素組成 D．屬于堿
4．（2024·順德模擬）最早發現酸堿指示劑的科學家是(　　)
A．波義耳 B．拉瓦錫 C．道爾頓 D．張青蓮
5．（2024·順德模擬）鎂能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和碳，其反應的化學方程式為：。下列有關該反應中化學用語的描述不正確的是
A．2Mg表示兩個鎂原子
B．氧離子可以表示為O2-
C．CO2中碳元素的化合價為-4價
D．符號C表示碳元素、一個碳原子，也表示碳這種物質
（2024·順德模擬）項目式學習小組進行了“無殼雞蛋”實驗，如圖所示。原材料：溶質質量分數為30%的濃醋酸（溶質為醋酸）、生雞蛋（蛋殼主要成分為碳酸鈣）、水， 方法：把一顆雞蛋浸泡在500g溶質質量分數為6%的稀醋酸中1-2天即可制得“無殼雞蛋”。回答下面小題。
6．上述實驗的有關說法中錯誤的是
A．可觀察到蛋殼表面產生氣泡
B．利用上述反應原理可用食醋除去水垢
C．有時能觀察到雞蛋慢慢上浮，此時雞蛋受到的浮力大于重力
D．用30% 濃醋酸配制500g 6%稀醋酸，需要加入470g水
7．下列有關醋酸（CH3COOH）的說法中正確的是
A．醋酸屬于無機物
B．在實驗室，醋酸應貼上圖示標志
C．醋酸中氫元素的質量分數最大
D．稀醋酸與稀鹽酸有相似的化學性質，二者能用紫色石蕊鑒別
8．（2024·順德模擬）碳及其化合物存在如下轉化關系：（“→”表示一種物質會一步轉化成另一種物質）。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．由C轉化為的過程中碳元素的化合價依次升高
B．只能通過與反應轉化為
C．通過與C反應轉化為，化學方程式為
D．X可能是酸或鹽
9．（2024·順德模擬）我國北斗三號全球衛星導航系統應用了高精準度的銣原子鐘，銣元素在周期表中的信息與銣原子的結構示意圖如圖所示。下列有關說法中正確的是
A．銣元素屬于非金屬元素
B．銣原子的結構示意圖中N=8
C．銣原子的相對原子質量是85.47g
D．銣在化學變化中容易失去電子變成Rb+
10．（2024·順德模擬）我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成燃料甲醇，其微觀示意圖如下、下列說法不正確的是
A．納米纖維催化劑在反應前后的質量和化學性質沒有改變
B．一定條件下可以實現無機物向有機物的轉化
C．參加反應的甲、乙的分子個數比是
D．反應前后，原子的種類和數目都不變
11．（2024·順德模擬）家庭勞動和學校活動是實現“五育并舉”的重要途徑。下列項目與化學知識對應的是
選項 項目 化學知識
A “美”：絢麗多彩的霓虹燈 稀有氣體化學性質穩定
B “智”：向餃子餡料中添加鐵強化醬油 鐵元素為常量元素且能預防貧血
C “德”：廢舊電池分類投放 廢舊電池中的重金屬會污染環境
D “勞”：廚房有天然氣泄漏時，趕緊關閉閥門，開窗通風 隔絕氧氣，破壞燃燒的條件
A．A B．B C．C D．D
（2024·順德模擬）為了解水稻選種、種植、生長、收割的全過程，項目學習小組開展了《水稻的一生》實踐活動。回答下列問題：
12．配制NaCl溶液選種以及測定土壤的pH，操作正確的是
A．稱量 B．量取
C．溶解 D．測pH
13．在作物表現營養缺乏初期，可進行硝酸鉀葉面噴施。小組同學配制硝酸鉀噴灑液過程如下圖所示。結合硝酸鉀的溶解度曲線信息，下列有關分析正確的是
A．硝酸鉀為鉀肥
B．圖1中加入濃硫酸可縮短硝酸鉀溶解時間
C．圖1中最后所得溶液為硝酸鉀飽和溶液
D．40℃時，將硝酸鉀溶液降溫到20℃一定會析出晶體
14．有關《水稻的一生》項目實踐活動的說法正確的是
A．測得土壤酸性過強，選用燒堿改良土壤用于種植水稻
B．水稻生長過程中使用大量的農藥除去蟲害
C．古代“舂米”去稻殼的過程屬于物理變化
D．收割稻谷使用的不銹鋼鐮刀硬度比純鐵小
15．（2024·順德模擬）設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列探究實驗不能達到目的是
選項 A B C D
實驗設計
實驗目的 探究同種物質在不同溶劑中的溶解性 探究溫度達到可燃物的著火點是燃燒的條件之一 探究溫度對化學反應速率的影響 探究氧氣的濃度對硫燃燒劇烈程度的影響
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·順德模擬）習近平總書記指出：“中華優秀傳統文化是中華文明的智慧結晶和精華所在，是中華民族的根和魂。”
（1）《天工開物》中記載“淘洗鐵砂”。用孔徑小于鐵砂的容器在水中淘取鐵砂，該原理類似于實驗室中的　 　（填操作名稱）。
（2）《本草綱目拾遺》中記載“舶上鐵絲……久起銷（銹）……所刮下之銷末，名鐵線粉”。鐵絲“日久起銷”的原因是鐵與　 　共同作用的結果。
（3）宋代沈括在《夢溪筆談》中提到：“煉鋼亦然，但取精鐵，鍛之百馀火，每鍛稱之，一鍛一輕。”古代工匠把“精鐵”加熱鍛打100多次，直到斤兩不減，即成百煉鋼。此過程發生的反應是　 　。
（4）《尚書》記載“若作酒醴，爾惟曲”。“作酒醴”即釀酒，以高粱、大麥等糧食為原料，經蒸熟、發酵可得到酒精。酒精完全燃燒的化學方程式是　 　。
（5）《丹經》記載用硝石、硫黃、炭化的皂角經“伏火法”制成火藥，其爆炸原理為2KNO3+S+3CK2S+a↑+3CO2↑， a的化學式為　 　。
17．（2024·順德模擬）閱讀下面科普短文。
氨（NH3）比氫氣更易液化儲運，作為氫能源的載體有發展潛力。
合成氨的原料為N2和H2。N2常用液態空氣分離法、膜分離法（如圖1）和分篩吸附法（如圖2）獲取。H2生產有煤氣化、天然氣重整及可再生能源電解水等方法，根據H2的來源，所合成的氨分別稱為棕氨、藍氨和綠氨。
Haber-Bosch工藝利用N2和H2（經可再生能源電解水制得）在高溫高壓催化劑條件下反應制氨，是目前唯一大規模合成氨方法。該工藝消耗全球約5%的天然氣，占據全球1.6%的CO2排放量。綠氨生產可實現“零碳”排放，目前成本高，有待技術成熟推動綠氨發展。
依據上文，回答下列問題：
（1）液態空氣升溫時，N2先氣化，則液氮沸點比液氧　 　（填“高”或“低”）。
（2）如圖1所示，膜分離法制N2中，薄膜不允許　 　分子通過。
（3）如圖2所示，分子篩吸附法制N2，利用了N2分子與O2分子　 　不同而吸附O2實現分離。
（4）Haber-Bosch制氨工藝的化學方程式為　 　。綠氨生產有助于“碳中和”目標的原因是　 　。
（5）下列說法正確的是______。
A．Haber-Bosch工藝合成的氨屬于綠氨
B．煤、天然氣屬于不可再生能源
C．綠氨作為儲氫載體已得到廣泛應用
18．（2024·順德模擬）實驗室制取CO2及其性質檢驗
（1）①圖中儀器①的名稱是　 　。
②實驗室制取CO2，為獲得平穩的氣流，應選擇圖中的發生裝置　 　（填字母），化學方程式為　 　。
③收集一瓶CO2并進行性質檢驗。
操作 現象 結論
如圖觀察到的實驗現象有 Ⅰ：　 　， Ⅱ：　 　。 CO2能與水反應
該實驗中使紫色石蕊試液變紅的物質是Ⅲ　 　。
（2）“水草培育”氣肥自動補充器，如圖所示。
①設計原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反應補充氣肥CO2，水草需要吸收氣肥CO2進行　 　作用；若用稀鹽酸代替稀硫酸，一段時間后，水草培育缸中溶液的pH將　 　（填“變大”、“變小”或“不變”）。
②動手制作：使用時，將導管放入水草培育缸，調節輸液調節器，控制輸液袋中Na2CO3溶液　 　。
19．（2024·順德模擬）“學化學，愛化學，用好化學”興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。
（1）測定溶液pH變化的方法。
甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將________（填字母序號）。
a．氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
（2）測混合過程中的溫度變化。
乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。圖2中B點表示的含義是________。
（3）借助于酸堿指示劑。
丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與
稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為________。
【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一 取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末 ________、________ 溶液中有H2SO4猜想二正確
方案二 取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正確
【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（4）丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是________。
（5）同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出下列的可用來代替Fe2O3藥品的字母序號______。
A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3
20．（2024·順德模擬）保險粉（化學式為Na2S2O4），在工農業生產中有廣泛的用途。Na2S2O4制備流程如下：
查閱資料：Na2S2O4在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合價是　 　。
（2）反應I的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4，該反應類型為　 　。該反應中將Zn研磨成粉末的目的是　 　。
（3）反應II為復分解反應，該反應的化學方程式為　 　。
（4）操作a過程需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、　 　。
（5）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出，要加入NaCl的原因　 　，還需要加入少量NaOH的原因是　 　。
（6）Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，該反應的化學方程式為　 　。
21．（2024·順德模擬）甲醛(CH2O)是空氣污染物，石墨負載MnO2催化甲醛氧化原理如圖1所示：
（1）甲醛中碳、氧元素質量比為　 　。圖1中含氧質量分數最低的化合物是　 　(填化學式)。
（2）抽取某室內空氣樣品1m3，所含甲醛充分氧化(CH2O+O2H2O+CO2)，產生的CO2質量為0.22mg。求1m3該空氣樣品中甲醛的質量是多少　 　(寫出計算過程) 是否超標　 　(最大限值為0.08mg/m3)
（3）不同催化劑、溫度對甲醛催化轉化的影響如圖2所示，效果最好的是　 　(填曲線序號)。以單位時間內甲醛轉化為CO2的百分數衡量催化轉化速率，100℃時，γ-MnO2與β-MnO2催化的速率比為　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、雞肉中富含蛋白質，A不符合題意；
B、鵝肉中富含蛋白質，B不符合題意；
C、豆制品中富含蛋白質，C不符合題意；
D、陳村粉富含淀粉，淀粉屬于糖類，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】人體六大營養物質包括：1.脂肪2.蛋白質3.碳水化合物4.無機鹽5.水6.維生素。
2．【答案】D
【知識點】塑料的使用與發展
【解析】【解答】A、青銅是銅的合金，屬于金屬材料，不符合題意；
B、蠶絲屬于天然材料，不符合題意；
C、宣紙的主要成分是纖維素，屬于天然材料，不符合題意；
D、聚碳酸酯屬于塑料，塑料屬于合成材料，符合題意。
故答案為：D。
【分析】塑料、合成纖維、合成橡膠屬于有機合成材料。
3．【答案】D
【知識點】酸的化學性質；化學式的書寫及意義；酸、堿、鹽的概念；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、根據題意知，孔雀石顏料的主要成分是Cu2(OH)2CO3，所以孔雀石還含有其他物質，屬于混合物，A正確；
B、孔雀石顏料的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以與酸發生反應，B正確；
C、根據題意知，Cu2(OH)2CO3是由Cu、C、H、O四種元素組成，C正確；
D、電離時所生成的陰離子全部是OH-的化合物叫堿，Cu2(OH)2CO3是由金屬離子、酸根離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于鹽，不屬于堿，D錯誤；
故答案為：D。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.堿的定義為溶于水后電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物。
4．【答案】A
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、波義耳最早發現了酸堿指示劑石蕊，故正確；
B、拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結論，故錯誤；
C、道爾頓創立了原子論，故錯誤；
D、張青蓮教授主持測定了銦等元素的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，故錯誤；
故選：A。
【分析】根據科學家們各自在科學上做出的貢獻分析。
5．【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；有關元素化合價的計算；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、鎂的元素符號為Mg，在元素符號前面標上數字，表示原子的個數，所以2Mg中的“2”表示兩個鎂原子，A正確；
B、離子的表示方法：在元素符號右上角標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，所以氧離子表示為：O2-，B正確；
C、二氧化碳中氧元素顯-2價，在化合物中正負化合價代數和為零，所以碳元素的化合價為+4價，C錯誤；
D、由原子直接構成的物質的元素符號表示三個意義：這種元素、一個原子、這種物質，碳是由碳原子直接構成，所以碳的元素符號表示：碳元素、一個碳原子、碳這種物質，D正確；
故答案為：C。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
2.離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
3.分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
【答案】6．D
7．B
【知識點】酸的化學性質；鹽的化學性質；化學式的相關計算；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【分析】（1）用水稀釋溶液時，溶質的質量不發生改變；
（2）醋酸屬于酸，具有腐蝕性。堿的通性為
①能使酸堿指示劑變色；
②能與部分非金屬氧化物反應生成鹽和水；
③能與酸發生中和反應生成鹽和水；
④能與部分鹽反應生成新鹽和新堿。
6．A、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應產生二氧化碳氣體，能觀察到有氣泡產生，A正確；
B、水垢的主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應產生二氧化碳氣體，故利用上述反應原理可用食醋除去水垢，B正確；
C、產生的二氧化碳氣體附著在雞蛋殼表面上，當浮力大于重力時，雞蛋殼上浮，C正確；
D、用30% 濃醋酸配制500g 6%稀醋酸，設需要30%的醋酸質量為x，根據稀釋前后溶質質量不變，30%×x=500g×6%，x=3100g，加水質量為500g-100g=400g，D錯誤；
故選：D。
7．A、醋酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物，A錯誤；
B、醋酸具有一定的腐蝕性，在實驗室，醋酸應貼上腐蝕品標志，即 ，B正確；
C、醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素的質量分數最大，C錯誤；
D、稀醋酸與稀鹽酸具有相似的化學性質，均顯酸性，均能使紫色石蕊變紅色，現象相同，不能用紫色石蕊鑒別，D錯誤；
故選：B。
8．【答案】B
【知識點】碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】A. 由C轉化為二氧化碳的過程中，碳不完全燃燒會生成一氧化碳，一氧化碳燃燒會生成二氧化碳，碳單質中碳元素的化合價為0價，一氧化碳中碳元素顯+2價，二氧化碳中碳元素顯+4價，碳元素的化合價依次升高 ，故正確，不符合題意；
B. CO與氧化鐵在高溫下反應會生成二氧化碳，不只通過與氧氣反應轉化為二氧化碳，故錯誤，符合題意；
C. 二氧化碳通過與C反應轉化為一氧化碳，化學方程式為 ，故正確，不符合題意；
D. 二氧化碳與水反應生成碳酸，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，所以X可能是酸或鹽，故正確，不符合題意；
故答案為： B。
【分析】根據碳、一氧化碳、二氧化碳的性質分析。
9．【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、銣的偏幫為“钅”字旁，屬于金屬元素，A錯誤；
B、在原子中，質子數=核外電子數，則37=2+8+N+8+1，N=18，B錯誤；
C、相對原子質量單位是“1”，不是“g”，通常可以省略，C錯誤；
D、銣原子的最外層電子數是1，化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的銣離子，則銣離子表示為Rb+，D正確；
故答案為：D。
【分析】元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
10．【答案】C
【知識點】催化劑的特點與催化作用；微粒觀點及模型圖的應用；有機物的特征、分類及聚合物的特性；化學反應的實質
【解析】【解答】A、催化劑在反應前后質量和化學性質沒有改變，A正確；
B、根據圖示微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在納米催化劑的作用下反應生成甲醇和水。二氧化碳屬于無機物，甲醇屬于有機物，由圖可知該反應實現了二氧化碳向甲醇的轉化，故一定條件下可以實現無機物向有機物的轉化，B正確；
C、化學方程式為：，所以參加反應的甲、乙的分子個數比為1：3，C錯誤；
D、根據質量守恒定律，反應前后，原子的種類和數目都不變 ，D錯誤。
故選：C。
【分析】該題需要能根據圖示寫出化學方程式。書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
11．【答案】C
【知識點】空氣的組成；礦物質與微量元素；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、稀有氣體通電后會發出不同顏色的光，與電子躍遷有關，與稀有氣體化學性質穩定無關，A不符合題意；
B、鐵元素不是人體的常量元素，而是微量元素，鐵是血紅蛋白的組成成分，即鐵元素能預防貧血，B不符合題意；
C、廢舊電池中的重金屬會污染環境，因此廢舊電池分類投放，C符合題意；
D、廚房有天然氣泄漏時，趕緊關閉閥門，開窗通風，降低室內燃氣濃度，防止發生爆炸，D不符合題意；
故選：C。
【分析】掌握化學常識是解答該題的關鍵。
【答案】12．C
13．B
14．C
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶液的酸堿性與pH值的關系；常見化肥的種類和作用；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【分析】（1）掌握正確的實驗操作方法是解答該題的關鍵。
（2）氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。銨態氮肥通常不能與顯堿性的物質混用，如草木灰。
溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
①根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
②比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
（3）改良酸性土壤通常使用氫氧化鈣。
12．A、使用托盤天平稱量時，遵循“左物右碼”的原則，A錯誤；
B、量筒讀數時，應平時刻度線，不能仰視或俯視讀數，B錯誤；
C、溶解操作在燒杯中進行，且要用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，C正確；
D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，D錯誤；
故選：C。
13．A、硝酸鉀含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故A分析錯誤；
B、圖1中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，可加快硝酸鉀溶解，即可縮短硝酸鉀溶解時間，故B分析正確；
C、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g（20g）水中最多能溶解31.6g（6.32g）硝酸鉀，圖1中最后所得溶液中溶劑為20g，溶質為5g＜6.32g，則為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，故C分析錯誤；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，但是40℃時，將硝酸鉀溶液降溫到20℃，不一定會析出晶體，故D分析錯誤；
故選：B。
14．A、燒堿具有強腐蝕性，所以不能用燒堿改良酸性過強的土壤，故A說法錯誤；
B、水稻生長過程中使用大量的農藥除去蟲害，會影響水稻的生長，也會造成土壤和水體污染，不利于環境保護，故B說法錯誤；
C、古代“舂米”去稻殼的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C說法正確；
D、合金的硬度比組成它的的純金屬大，不銹鋼是鐵的合金，所以不銹鋼鐮刀硬度比純鐵大，故D說法錯誤；
故選：C。
15．【答案】C
【知識點】影響溶解快慢的因素；完全燃燒與不完全燃燒；燃燒的條件與滅火原理探究；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A、氯化鈉能溶于水，但不溶于汽油，所以將氯化鈉分別加到等量水和等量汽油中，可以探究同種物質在不同溶劑中的溶解性，A不符合題意；
B、銅片上的白磷、紅磷都與氧氣接觸，而白磷的著火點低于紅磷，所以白磷燃燒，紅磷不燃燒，可以說明燃燒需要達到可燃物的著火點，B不符合題意；
C、左試管用的是鋅粉，右試管用的是鋅粒，與酸接觸面積不同，溫度不同，該實驗中存在兩變量，無法比較，探究實驗不能達到實驗目的，C符合題意；
D、圖中實驗，左瓶中氧氣濃度高，右瓶中氧氣濃度低，都使用硫作為探究物，所以可以探究氧氣的濃度對硫燃燒劇烈程度的影響，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
16．【答案】（1）過濾
（2）氧氣和水
（3）
（4）
（5）N2
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；金屬銹蝕的條件及其防護；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）用孔徑小于鐵砂的容器在水中淘取鐵砂，和實驗室的過濾操作類似，故填過濾；
（2）鐵生銹的原理的鐵和空氣中的氧氣和水共同作用，故填氧氣和水；
（3）煉鋼的原理的是降低生鐵中的含碳量，百煉成鋼的反應是碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故填
（4）酒精燃燒生成二氧化碳和水，故填；
（5）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數都不變，反應前有2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子，1個硫原子、3個碳原子，反應后有2個鉀原子、6個氧原子，1個硫原子、3個碳原子，還缺少2個氮原子，故填N2；
【分析】（1）過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
（2）鐵生銹的原理的鐵和空氣中的氧氣和水共同作用。
（3）碳在氧氣中點燃生成二氧化碳。
（4）酒精與氧氣燃燒生成二氧化碳和水。
（1）用孔徑小于鐵砂的容器在水中淘取鐵砂，和實驗室的過濾操作類似，故填過濾；
（2）鐵生銹的原理的鐵和空氣中的氧氣和水共同作用，故填氧氣和水；
（3）煉鋼的原理的是降低生鐵中的含碳量，百煉成鋼的反應是碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故填
（4）酒精燃燒生成二氧化碳和水，故填；
（5）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數都不變，反應前有2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子，1個硫原子、3個碳原子，反應后有2個鉀原子、6個氧原子，1個硫原子、3個碳原子，還缺少2個氮原子，故填N2；
17．【答案】（1）低
（2）氮
（3）體積的大小
（4）；綠氨生產實現零碳排放
（5）A；B
【知識點】空氣的組成；化學方程式的書寫與配平；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）液態空氣升溫時，N2先氣化，即溫度先達到液氮的沸點，所以液氮沸點比液氧低；
（2）膜分離法能夠將氧氣從空氣這分離出來，制得富氮氣體，所以薄膜不允許氮分子通過；
（3）分子篩吸附法制N2，利用了N2分子與O2分子體積的大小不同而吸附O2實現分離；
（4）Haber-Bosch工藝利用N2和H2在高溫高壓催化劑條件下反應制氨，化學方程式為：；
由題文可知，綠氨生產實現“零碳”排放，所以綠氨生產有助于“碳中和”目標；
（5）A、Haber-Bosch工藝能夠消耗全球約5%的天然氣，降低CO2排放量，所以該合成的氨屬于綠氨，選項正確；
B、煤、天然氣都是化石燃料，在短期內不能得到再生，屬于不可再生能源，選項正確；
C、綠氨生產可實現“零碳”排放，但目前成本高，綠氨作為儲氫載體還未廣泛應用，選項錯誤；
故選：AB。
【分析】書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）液態空氣升溫時，N2先氣化，即溫度先達到液氮的沸點，所以液氮沸點比液氧低；
（2）膜分離法能夠將氧氣從空氣這分離出來，制得富氮氣體，所以薄膜不允許氮分子通過；
（3）分子篩吸附法制N2，利用了N2分子與O2分子體積的大小不同而吸附O2實現分離；
（4）Haber-Bosch工藝利用N2和H2在高溫高壓催化劑條件下反應制氨，化學方程式為：；
由題文可知，綠氨生產實現“零碳”排放，所以綠氨生產有助于“碳中和”目標；
（5）A、Haber-Bosch工藝能夠消耗全球約5%的天然氣，降低CO2排放量，所以該合成的氨屬于綠氨，選項正確；
B、煤、天然氣都是化石燃料，在短期內不能得到再生，屬于不可再生能源，選項正確；
C、綠氨生產可實現“零碳”排放，但目前成本高，綠氨作為儲氫載體還未廣泛應用，選項錯誤；
故選：AB。
18．【答案】（1）分液漏斗；B；；試管中液面上升；紫色石蕊溶液變紅；碳酸
（2）光合；變小；滴加速度
【知識點】鹽的化學性質；二氧化碳的實驗室制法；探究二氧化碳的性質；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）①圖中儀器①的名稱是分液漏斗；
②實驗室利用石灰石或大理石和稀鹽酸制取CO2，該反應為固液常溫型，為獲得平穩的氣流，應選擇圖中的發生裝置B，B裝置可以通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，獲得平穩氣流；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：；
③CO2能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，將裝滿二氧化碳的試管倒扣到盛有紫色石蕊溶液的水槽中，可以看到Ⅰ：試管內液面上升，Ⅱ：紫色石蕊試液變紅；
該實驗中使紫色石蕊試液變紅的物質是碳酸；
（2）①水草需要吸收氣肥CO2進行光合作用；
鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體進入水草培育缸，使溶液顯酸性，氯化氫越多，酸性越強，溶液的pH越小；
②使用時，將導管放入水草培育缸，調節輸液調節器，控制輸液袋中Na2CO3溶液的滴加速率，從而控制反應速率。
【分析】實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳。
二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅。
光合作用的的原料是二氧化碳和水，生成有機物和氧氣。
（1）①圖中儀器①的名稱是分液漏斗；
②實驗室利用石灰石或大理石和稀鹽酸制取CO2，該反應為固液常溫型，為獲得平穩的氣流，應選擇圖中的發生裝置B，B裝置可以通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，獲得平穩氣流；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：；
③CO2能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，將裝滿二氧化碳的試管倒扣到盛有紫色石蕊溶液的水槽中，可以看到Ⅰ：試管內液面上升，Ⅱ：紫色石蕊試液變紅；
該實驗中使紫色石蕊試液變紅的物質是碳酸；
（2）①水草需要吸收氣肥CO2進行光合作用；
鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體進入水草培育缸，使溶液顯酸性，氯化氫越多，酸性越強，溶液的pH越小；
②使用時，將導管放入水草培育缸，調節輸液調節器，控制輸液袋中Na2CO3溶液的滴加速率，從而控制反應速率。
19．【答案】(1) a
(2) 放熱 KOH和H2SO4恰好完全反應
(3) 固體粉末減少 溶液變成黃色
(4) 溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4與BaCl2反應也能產生白色沉淀（合理即可）
(5) A，B，D
【知識點】酸的化學性質；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是稀硫酸，隨著另一溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中，故選：a；
（2）測得反應混合過程中溶液的溫度變化，由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是放熱反應；
B點此時溫度達到最高值，證明氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應；
（3）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應的化學方程式為：；[進行實驗]方案一：根據實驗結論，溶液中有H2SO4猜想二正確，則取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到固體粉末逐漸減少，溶液變成黃色；
（4）方案二是不合理的，因為原有的氫氧化鉀和硫酸反應一定會產生硫酸鉀，而硫酸鉀與氯化鋇反應也會產生硫酸鋇白色沉淀，無法證明硫酸一定存在；
（5）②A、Mg與硫酸反應生成氫氣，若有氣泡產生，也能證明有硫酸存在，故A正確；
B、CuO與硫酸反應生成硫酸銅和水，而硫酸銅溶液呈藍色，若溶液變藍色，能證明有硫酸存在，故B正確；
C、KCl與硫酸不反應，不能證明有硫酸存在，故C錯誤；
D、Na2CO3與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，若有氣泡產生，也能證明有硫酸存在，故D正確；
故選ABD。
【分析】酸堿中和反應是放熱反應，當溶液的pH=7時表示溶液恰好為中性。
堿的通性為
1.能使酸堿指示劑變色；
2.能與部分金屬反應生成鹽和氫氣；
3.能與部分金屬氧化物反應生成鹽和水；
4.能與酸發生中和反應生成鹽和水；
5.能與部分鹽反應生成新鹽和新堿。
堿的通性為
1.能使酸堿指示劑變色；
2.能與部分非金屬氧化物反應生成鹽和水；
3.能與酸發生中和反應生成鹽和水；
4.能與部分鹽反應生成新鹽和新堿。
20．【答案】（1）+3
（2）化合反應；增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分
（3）
（4）漏斗
（5）加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降；Na2S2O4在堿性溶液中穩定
（6）
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；有關元素化合價的計算；化合反應及其應用；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）ZnS2O4中，鋅元素的化合價是+2價，氧元素的化合價是-2價，設硫元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，則x=+3；
（2）該反應中，反應物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；
該反應中將Zn研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；
（3）反應II為復分解反應，即ZnS2O4和NaOH箱涵交換成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，該反應的化學方程式為：；
（4）操作a可以分離難溶性固體和液體，名稱為過濾，過濾操作需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗；
（5）根據資料，濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降；
Na2S2O4在堿性溶液中穩定，故為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則兩種氧化物為氧化鋅和水，該反應的化學方程式為：。
【分析】氧元素在化合物中常顯-2價，鋅元素在化合物中常顯+2價。
化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）ZnS2O4中，鋅元素的化合價是+2價，氧元素的化合價是-2價，設硫元素的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，則x=+3；
（2）該反應中，反應物是兩種，生成物是一種，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；
該反應中將Zn研磨成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分；
（3）反應II為復分解反應，即ZnS2O4和NaOH箱涵交換成分生成Na2S2O4和Zn（OH）2，該反應的化學方程式為：；
（4）操作a可以分離難溶性固體和液體，名稱為過濾，過濾操作需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗；
（5）根據資料，濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結晶析出加入NaCl，加入NaCl后Na2S2O4在水中溶解度顯著下降；
Na2S2O4在堿性溶液中穩定，故為使Na2S2O4結晶析出還需要加入少量NaOH；
（6）Zn（OH）2在加熱的條件下分解為兩種氧化物，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則兩種氧化物為氧化鋅和水，該反應的化學方程式為：。
21．【答案】（1）3：4；
（2）解：設產生甲醛的質量為x，產生二氧化碳的質量為0.22mg1m3該空氣樣品中甲醛的質量是0.15mg/m3；是
（3）；9：1
【知識點】化學式的相關計算；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）已知元素的質量比等于相對原子質量乘以個數的比，甲醛的化學式為，故碳元素與氧元素的質量比等于，故①填；
元素的質量分數等于相對原子質量乘個數除以相對分子質量，氧氣為單質，故上述物質中共有含氧化合物、、和，甲醛（相對分子質量為30）中氧元素的質量分數、二氧化碳（相對分子質量尾44）中氧元素的質量分數、水（相對原子質量18）中氧元素的質量分數、二氧化錳（相對分子質量為87）中氧元素的質量分數，故二氧化錳中氧元素的質量分數的質量分數最小，故②填.
（2）①的解析見答案
因為①中計算出1m3該空氣樣品中甲醛的質量是0.15mg/m3，大于0.08mg/m3，故②填是。
（3）讀圖可知效果最好的是，故①填；
讀圖可知每一小格代表5，100℃時甲醛轉化為CO2的百分數為5%，甲醛轉化為CO2的百分數為45%，以單位時間內甲醛轉化為的百分數衡量催化轉化速率，故速率之比為45：5=9：1，故填9：1。
【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）已知元素的質量比等于相對原子質量乘以個數的比，甲醛的化學式為，故碳元素與氧元素的質量比等于，故①填；
元素的質量分數等于相對原子質量乘個數除以相對分子質量，氧氣為單質，故上述物質中共有含氧化合物、、和，甲醛（相對分子質量為30）中氧元素的質量分數、二氧化碳（相對分子質量尾44）中氧元素的質量分數、水（相對原子質量18）中氧元素的質量分數、二氧化錳（相對分子質量為87）中氧元素的質量分數，故二氧化錳中氧元素的質量分數的質量分數最小，故②填.
（2）①的解析見答案
因為①中計算出1m3該空氣樣品中甲醛的質量是0.15mg/m3，大于0.08mg/m3，故②填是。
（3）讀圖可知效果最好的是，故①填；
讀圖可知每一小格代表5，100℃時甲醛轉化為CO2的百分數為5%，甲醛轉化為CO2的百分數為45%，以單位時間內甲醛轉化為的百分數衡量催化轉化速率，故速率之比為45：5=9：1，故填9：1。
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