資源簡(jiǎn)介

山東省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平合格考模擬試題
化學(xué)
2025.5
本試卷共6頁(yè)。滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一
并交回。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)和座號(hào)填寫在答題卡
和試卷規(guī)定的位置上。
2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需
改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答案寫在試卷上無(wú)效。
3.非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)
相應(yīng)的位置，不能寫在試卷上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；
不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Ca40Mn55
一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是
A.提倡綠色出行
B推廣燃煤發(fā)電
C.開(kāi)發(fā)清潔能源
D.回收廢舊電池
2.反應(yīng)NaCl+NH3+H20+C02一NH,Cl+NaHC03↓可用于聯(lián)合制堿。下列相關(guān)微粒的
化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是
AN,的電子式：H:N:H
H
B.CI的結(jié)構(gòu)示意圖：1
C.C02的結(jié)構(gòu)式：0=C=0
D.NaHC0,在水中的電離：NaHC0,=Na+H+C0
3.下列有關(guān)化學(xué)概念的說(shuō)法正確的是
A.石墨能夠?qū)щ姡允请娊赓|(zhì)
B.僅含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
C.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
D根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
化學(xué)試題第1頁(yè)（共6頁(yè)）
CS掃描全能王
3億人都在用的掃灌APP
4.N,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
切3，
A.1mol0H所含電子數(shù)目為10N
固，0”見(jiàn)
B.1.0mol·LNa,C0,溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
1:管時(shí)量
C.14g由C0和N,組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為N
D.0.1 mol CH,與Cl,在光照下反應(yīng)生成的CH,Cl分子數(shù)目為0.1Na
5.中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦(9I〉等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被
采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(，b)同周期。下列說(shuō)法正確的是
A.5In與In互為同素異形體
B.1n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C.原子半徑：In>Rb
D.堿性：In(OH);>RbOH
6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Mg與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.碳與0，生成C0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化
D.原電池可以將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
7.下列試劑不能鑒別乙醇和乙酸的是
A.紫色石蕊試液
B.NaHCO,溶液
C.NaCl溶液
D.酸性KMnO,溶液
8.下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是
A.Na久置于空氣中最終生成NaHCO,
B.鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(0H)2C03]
C.水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉生成Fe(OH),和H2
D.Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H,
9.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
A.放電條件下，N2可以與02直接化合生成NO,
B.C02、N02、S02都能與H20反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
C.C0、N0、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D將濃硝酸、濃硫酸露置在空氣中，兩溶液的濃度均減小
10在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A.K+、Fe2+、Cl0、N0寫
B.Na+、Ca2、N03、SiO
C.Mg2+、AI3+、CI、S0
D.Ba2、NHt、Cl、HC03
化學(xué)試題第2頁(yè)（共6頁(yè)）
CS掃描全能王
3億人都在用的掃福APP山東省 2025 年普通高中學(xué)業(yè)水平合格考模擬試題 化學(xué)答案解析
一、選擇題 1. 答案：B 解析：A. 綠色出行可減少化石燃料消耗，降低污染物排放，利于環(huán)保。 B. 推廣燃煤發(fā)電會(huì)增加二氧化硫、
氮氧化物及粉塵排放，加劇空氣污染，不利于環(huán)保。 C. 開(kāi)發(fā)清潔能源（如太陽(yáng)能、風(fēng)能）可減少傳統(tǒng)能源污染，利于環(huán)保。 D. 回收廢
舊電池可防止重金屬污染土壤和水源，利于環(huán)保。
2. 答案：D 解析：A. 選項(xiàng)中氮原子孤電子對(duì)表示有誤,注：正確電子式中 N 周圍應(yīng)有 8 電子,故 A 錯(cuò)誤。B. 1735Cl-的核素符號(hào)正確（左
上角質(zhì)量數(shù) 35，左下角質(zhì)子數(shù) 17，帶 1 個(gè)負(fù)電荷）。 C. CO2 的結(jié)構(gòu)式 O=C=O 正確，碳原子與氧原子間為雙鍵。 D. NaHCO3 在水中電
離應(yīng)為 NaHCO3=Na++HCO3-，因?yàn)?HCO3-是弱酸根離子，不能完全電離為 H++CO32-，故 D 錯(cuò)誤。
3. 答案：C 解析：A. 電解質(zhì)是化合物，石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤。 B. 僅含一種元素的物質(zhì)可能是混合物，如 O2 和 O3
的混合氣體，錯(cuò)誤。 C. 化合反應(yīng)不一定有元素化合價(jià)變化，如 CaO+H2O=Ca(OH)2，故不一定是氧化還原反應(yīng)，正確。 D. 分散系分類
依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑大小，而非丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤。
4. 答案：A 解析：A. 1 個(gè) OH-中，氧原子有 8 個(gè)電子，氫原子有 1 個(gè)電子，再加上得到的 1 個(gè)電子，共 10 個(gè)電子。所以 1 mol OH-所
含電子數(shù)目為 10NA ，A 正確。 B. 1.0 mol·L-1 Na2CO3 溶液，沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法根據(jù) n = cV 計(jì)算陽(yáng)離子物質(zhì)的量，也就不能確定陽(yáng)
離子數(shù)目，B 錯(cuò)誤。 C. CO 和 N2 的摩爾質(zhì)量均為 28 g/mol，14 g 混合氣體的物質(zhì)的量為 14g/28g/mol=0.5mol ，CO 和 N2 均為雙原子分子，
含有的分子總數(shù)為 0.5NA ，C 錯(cuò)誤。
5. 答案：B 解析：A. 49115In 與 49111In 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，A 錯(cuò)誤。
B. 49115In 中，質(zhì)子數(shù)為 49，中子數(shù)為 115 - 49 = 66 ，中子數(shù)與電子數(shù)（質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)為 49）的差值為 66 - 49 = 17 ，B 正確。 C. 同
周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，In 與 37Rb 同周期，且 In 在 Rb 右側(cè)，所以原子半徑：In < Rb ，C 錯(cuò)誤。 D. 同周期元素從左到右
金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。In 金屬性弱于 Rb，所以堿性：InOH3< RbOH ，D 錯(cuò)誤。
6. 答案：B 解析：A. Mg 與鹽酸反應(yīng)會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，常見(jiàn)金屬與酸的反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng) ，A 正確。
B. 碳與 O2 生成 CO 的反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B 錯(cuò)誤。 C. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，
所以化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，C 正確。 D. 原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電
流，D 正確。
7. 答案：C 解析：A. 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，乙酸也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法鑒別，A 錯(cuò)誤。 B. 乙醇與 NaHCO3
溶液不反應(yīng)，乙酸能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，可以鑒別，B 不符合題意。 C. 乙醇和乙酸都能與 NaCl 溶液
互溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C 符合題意。 D. 乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色（乙醇被氧化），乙酸與酸性 KMnO4 溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象
不同，可以鑒別，D 錯(cuò)誤。
8. 答案：B 解析：A. Na 久置于空氣中，先與氧氣反應(yīng)生成 Na2O ，Na2O 再與水反應(yīng)生成 NaOH ，NaOH 潮解后與二氧化碳反應(yīng)最終
生成 Na2CO3 ，而不是 NaHCO3 ，A 錯(cuò)誤。 B. 銅銹的主要成分是 Cu2OH2CO3 ，能與鹽酸反應(yīng)：Cu2OH2CO3+4HCl = 2CuCl2+3H2O + CO2
↑ ，所以鹽酸可以除去銅器表面的銅銹 ，B 正確。 C. 水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，發(fā)生反應(yīng) 3Fe + 4H2Og==高溫 Fe3O4+4H2 ，生成 Fe3O4 而
不是 FeOH3 ，C 錯(cuò)誤。 D. Mg 雖然比 Al 活潑，但 Mg 與 NaOH 溶液不反應(yīng)，Al 能與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 H2 ，D 錯(cuò)誤。
9. 答案：D 解析：A. 放電條件下，N2 與 O2 反應(yīng)生成 NO ，而不是 NO2 ，化學(xué)方程式為 N2+O2==放電或高溫 2NO ，A 錯(cuò)誤。 B. CO2
與 H2O 反應(yīng)生成 H2CO3 ，SO2 與 H2O 反應(yīng)生成 H2SO3 ，反應(yīng)原理都是酸性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸；但 NO2 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO3
和 NO ，3NO2+H2O = 2HNO3+NO ，反應(yīng)原理不同，B 錯(cuò)誤。 C. CO、NO、NO2 都是大氣污染物，NO 在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成 NO2 ，
不能穩(wěn)定存在 ，C 錯(cuò)誤。 D. 將濃硝酸露置在空氣中，濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，溶液濃度減?。粷饬蛩峋哂形?，吸收空氣中的水
蒸氣，溶劑增多，溶液濃度減小，D 正確。
10. 答案：C 解析：A. 酸性溶液中含有大量 H+ ，NO3-、ClO-都具有氧化性，能與 Fe2 +發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存 ，A 錯(cuò)誤。
B. 酸性溶液中 H+與 SiO32 - 會(huì)反應(yīng)生成 H2SiO3 沉淀 ，不能大量共存，B 錯(cuò)誤。 C. K+、Al3 + 、SO42 - 、NO3-在酸性溶液中相互之間不反
應(yīng)，也不與 H+反應(yīng)，可以大量共存 ，C 正確。 D. 酸性溶液中 H+與 HCO3-會(huì)反應(yīng)生成 CO2 和 H2O ，不能大量共存，D 錯(cuò)誤。
11. 答案：A 解析：A. 配制 100mL 1.0mol/L NaOH 溶液，需 NaOH 物質(zhì)的量為 0.1L×1.0mol/L=0.1mol，質(zhì)量為 0.1mol×40g/mol=4.0g，
正確。 B. 容量瓶檢漏需倒置、正立并旋轉(zhuǎn)瓶塞 180°后再次倒置，僅一次不正確。 C. NaOH 易潮解且有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，
不能墊紙，錯(cuò)誤。 D. 定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，需重新配制，用滴管吸出會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，錯(cuò)誤。
12. 答案：B 解析：A. SO2 密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法（長(zhǎng)管進(jìn)、短管出），圖中裝置錯(cuò)誤。 B. 除去粗鹽水中的不溶物
需過(guò)濾，裝置正確。 C. 稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并攪拌，不能在量筒中進(jìn)行，錯(cuò)誤。 D. 碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成水，
試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管，圖中裝置錯(cuò)誤。
13. 答案：D 解析：A. Cl2 通入水中生成 HCl 和 HClO，HClO 是弱酸，不可拆寫，正確離子方程式為 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，選項(xiàng) 錯(cuò)誤。 B. 銅與稀硝酸反應(yīng)生成 NO，正確離子方程式為 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，選項(xiàng)中生成 NO2 錯(cuò)誤。 C. 氫氧化鋇與 稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)遺漏 BaSO4 沉淀，錯(cuò)誤。 D. 光導(dǎo)纖維（主要成分為 SiO2） 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，正確。
14. 答案：D 解析：A. 將大理石研碎可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。 B. 升高溫度可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率。 C. 增 大鹽酸濃度可提高反應(yīng)速率。 D. 加入蒸餾水會(huì)稀釋鹽酸濃度，降低反應(yīng)速率，不能提高速率。
15. 答案：C 【知識(shí)點(diǎn)】金屬與非金屬在周期表中位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律、“位構(gòu)性”關(guān)系理解及應(yīng)用
【解析】W 的氧化物具有兩性、又已知四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，則 W 為 Al、X 為 N、Y 為 P、Z 為 Cl；【詳解】A． 非
金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性： ，A 錯(cuò)誤；
B．單個(gè)鋁離子有 10 個(gè)電子，單個(gè)磷、氯的簡(jiǎn)單陰離子有 18 個(gè)電子，元素 W、Y、Z 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，B 錯(cuò)誤；C． Y
的最高價(jià)氧化物的水化物即磷酸是中強(qiáng)酸，C 正確；D． Z 元素的單質(zhì)即氯氣在化學(xué)反應(yīng)中通常表現(xiàn)氧化性，但氯氣和水、氯氣和堿的反
應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)出還原性，D 錯(cuò)誤；答案選 C。
16. 答案：D 解析:反應(yīng)中 IO3-中 I 元素由+5 價(jià)降為 0 價(jià)（氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)），I-中 I 元素由-1 價(jià)升為 0 價(jià)（還原劑，發(fā)生氧化
反應(yīng)），I2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。A. 正確，IO3-作氧化劑。 B. 正確，I2 由 IO3-和 I-反應(yīng)生成，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 C. 氧
化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性 IO3->I2，正確。 D. 每生成 3mol I2，轉(zhuǎn)移 5mol 電子（5mol I-失 5mol 電子，1mol IO3-得 5mol 電子），
選項(xiàng)中轉(zhuǎn)移 6mol 錯(cuò)誤。
17. 答案：A 解析：A. 催化劑可降低活化能，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，正確。 B. 正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總
第 1 頁(yè) 共 3 頁(yè)
能量，錯(cuò)誤。 C. 原電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，放出熱量減少，錯(cuò)誤。 D. 平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定相等， 錯(cuò)誤。
18. 答案：D 解析：A. 淀粉和纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n，但 n 值不同，不互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤。 B. 聚乙烯中不含碳碳雙鍵，
不能使溴水褪色，錯(cuò)誤。 C. 酸性高錳酸鉀溶液會(huì)將乙烯氧化為 CO2，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水凈化，錯(cuò)誤。 D. 重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均
能使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)破壞，發(fā)生變性，正確。
19. 答案：B 解析:原電池中 Fe 作負(fù)極（失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+），石墨作正極（Fe3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Fe3
++e-=Fe2+）。A. 電子從負(fù)極（鐵棒）經(jīng)外電路流向正極（石墨棒），錯(cuò)誤。 B. 總反應(yīng)為 2Fe3++Fe=3Fe2+，正確。 C. 石墨電極發(fā)生還
原反應(yīng)，錯(cuò)誤。 D. 鐵電極溶解變細(xì)，石墨電極無(wú)固體析出（Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+），不會(huì)變粗，錯(cuò)誤。
20. 答案：A 解析：A. K 與水反應(yīng)比 Na 劇烈，說(shuō)明 K 更易失電子，金屬性 K>Na，正確。 B. 滴加 CaCl2 溶液生成白色沉淀，溶液
中可能含 CO32-、SO32-或 Ag+等，錯(cuò)誤。 C. Cl2 通入石蕊試液中，先變紅（Cl2+H2O=HCl+HClO，酸性）后褪色（HClO 的漂白性），Cl2
本身無(wú)漂白性，錯(cuò)誤。 D. 黃色溶液中可能含 Fe3+（能氧化 I-生成 I2），不一定是 Br2，錯(cuò)誤。
二、非選擇題（共 40 分）
21.【分析】該反應(yīng)是固體和液體在加熱條件下進(jìn)行的，所以應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為 b，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化 錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為 ，由于氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，而氯化氫極易溶于水，所
以除去氯氣中混有的氯化氫，可將氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 ，據(jù)此回答。
【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為 ；（2）
該反應(yīng)是固體和液體在加熱條件下進(jìn)行的，所以應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為 b；由于氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，而氯化氫極易溶于水， 所以除去氯氣中混有的氯化氫，可將氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 ；
（3）87g 的物質(zhì)的量 ，根據(jù)化學(xué)方程式 ，1mol 與足
量濃鹽酸反應(yīng)生成 1mol ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（4） 不溶于水，而反應(yīng)后的溶液中含有可溶物，要回收 ，可將混合液通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到。
22.【分析】A 是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。這句話表明 A 為乙烯。一般情況下， 乙烯與 HBr 發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷（CH3CH2Br）。依據(jù) 可知在加熱條件下溴乙烷在堿的水溶液中發(fā)生反
應(yīng)生成乙醇（CH3CH2OH）。
【詳解】（1）乙烯產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，所以 A 為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2。
D 為丙烯，可認(rèn)為是甲烷中的一個(gè)氫原子被乙烯基（-CH=CH2）取代而獲得。由于乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙烯基中的 5 個(gè)原子均在一個(gè)平面上。 甲基中的碳原子由于與乙烯基相連也處于乙烯基平面上。另外，碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使得甲基上的一個(gè)氫原子也可處于乙烯基平面上。于
是，最多由 7 個(gè)原子共面。E 中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)為 和 ，分別稱為碳碳雙鍵和羧基。答案為：CH2=CH2；7；碳碳雙鍵、
羧基。
（2）C 為乙醇，可與 1 分子 E 在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成酯，其方程式為：CH3CH2OH+CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3
+H2O
（5）聚丙烯酸由丙烯酸加聚而成。丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CHCOOH，聚丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
答案為： 。
23.【分析】 這種核素在考古時(shí)常用來(lái)測(cè)定文物的年代，則 X 為 C、Y 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，則 Y 核外有 2+6=8 個(gè)
電子，Y 為 O、Z 是短周期主族元素原子半徑最大的，則 Z 為 Na、常溫下，W 的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體，則 W 為 Cl、Q 最高化合價(jià)與
最低化合價(jià)的代數(shù)和為 4，由于最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和為 8，則最高化合價(jià)為+6，最低化合價(jià)為-2，Q 為 S，據(jù)此回答；
【詳解】(1)X 為 C，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA 族。
(2)由 Y 與 Z 形成的一種化合物可作供氧劑，該化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根由氧原子通過(guò)非極性構(gòu) 成，則所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵。
(3)同主族時(shí)電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則 Y、Z、Q 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的 順序?yàn)?。
(4)常溫下，將 W 的單質(zhì)通入 Z 的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液中，即氯氣通入 NaOH 溶液中，可以得到消毒液，有效成分為 NaClO，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5) a． 非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，與沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故比較其簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，不可判斷非金屬性強(qiáng)弱 ，a 不可行； b． 非金屬
性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，故比較其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度，可判斷非金屬性強(qiáng)弱 ，b 可行；c． 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子
的還原性越弱，故比較其簡(jiǎn)單陰離子的還原性可判斷非金屬性強(qiáng)弱 ，c 可行；d． 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，比較最
高價(jià)氧化物的水化物的酸性，可判斷非金屬性強(qiáng)弱 ，沒(méi)指明化合價(jià)是否是最高價(jià)，則 d 不可行；則答案是 ad。
24.【詳解】分析:廢液中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+，廢液中加入過(guò)量鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；過(guò)濾后得到的沉
淀 A 為 Fe、Cu；濾液中含有 Fe2＋，濾液中加入過(guò)量的 H2O2，F(xiàn)e2＋被氧化為 Fe3+；沉淀 A 與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e 與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，
而銅不反應(yīng)，溶液 C 與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Fe(OH)3 沉淀，E 為 Fe(OH)3，據(jù)此進(jìn)行解答。
第 2 頁(yè) 共 3 頁(yè)
詳解: 廢液中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+，廢液中加入過(guò)量鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；過(guò)濾后得到的沉淀 A 為 Fe、
Cu；濾液中含有 Fe2＋，濾液中加入過(guò)量的 H2O2，F(xiàn)e2＋被氧化為 Fe3+；沉淀 A 與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e 與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，而銅不反應(yīng)，
(1)根據(jù)分析可以知道,沉淀 A 含有的單質(zhì)為 Fe、Cu，
因此，本題正確答案是:Fe、Cu； (2) 溶液 B 中亞鐵離子與 H2O2 反應(yīng)生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，
檢驗(yàn)溶液 Fe3+的試劑是硫氰化鉀 因此，本題正確答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；硫氰化鉀；(3)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程分析，若 Fe
(OH)3 沉淀沒(méi)有洗滌干凈，表面會(huì)含有 Cl-，所以檢驗(yàn) Fe(OH)3 沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化
的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；若有沉淀生成，則未洗滌干凈；灼燒氫氧化鐵要用坩堝；因此，本題正確答案是：取最后一 次洗滌液少許于試管中，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則洗滌干凈；若有沉淀生成，則未洗滌干凈；坩堝；
(4)鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，
因此，本題正確答案是：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3。
第 3 頁(yè) 共 3 頁(yè)山東省 2025 年夏季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考模擬考試
化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題：本題共 20 小題，每小題 3 分，共 60 分。
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.D 15.C
16.D 17.A 18.D 19.B 20.A
二、非選擇題：本題共 4 小題，共 40 分。
21.（10 分）
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分，方程式用等號(hào)、可逆號(hào)、箭頭、短線連接都可以；不標(biāo)“↑”
或漏寫“濃”或漏寫 “△”不扣分，寫離子方程式正確也得分；不配平或化學(xué)式錯(cuò)誤等均不得分，）
（2）b（2 分，大寫 B 不得分；多選不得分） 飽和食鹽水（2 分，回答食鹽水也可，回答化學(xué)式或有錯(cuò)別字均不得
分）
（3）22.4（2 分）
（4）過(guò)濾（2 分，有錯(cuò)別字不得分）
22.（10 分）
（1）CH2＝CH2（2 分，無(wú)“=”或回答分子式不得分） 7（2 分）
碳碳雙鍵、羧基（2 分，寫對(duì)一種得 1 分，多寫不扣分；寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或有錯(cuò)別字均不得分）
（2）CH3CH2OH＋CH2＝CHCOOH CH2＝CHCOOCH2CH3＋H2O（2 分，用等號(hào)、可逆號(hào)、短線、箭頭等連接
都可以；無(wú)條件不扣分；不配平、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤等均不得分；反應(yīng)物、產(chǎn)物寫分子式不得分）
（3） （2 分，寫結(jié)構(gòu)式正確也得分，漏寫中括號(hào)、n 不得分）
23．（10 分）
（1）二或 2（1 分，寫Ⅱ不得分） ⅣA（1 分，寫“4”或“四”或“肆”均不得分）
（2）離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵（2 分，寫對(duì)一種得 1 分，多寫不扣分；有錯(cuò)別字不得分）
（3）S2－＞O2－＞Na＋（2 分，“＞”可以不寫，只要順序正確即得分，寫名稱或微粒符號(hào)錯(cuò)不得分）
（4）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2 分，用等號(hào)、可逆號(hào)、箭頭、短線連接都可以，寫離子方程式正確也得分
；不配平、化學(xué)式錯(cuò)等均不得分）
（5）ad（2 分，寫對(duì)不全 1 分，大寫或多寫不得分）
24．（10 分）
（1）Fe、Cu（2 分，寫對(duì)一種得 1 分，多寫不扣分；寫名稱或微粒符號(hào)錯(cuò)不得分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2 分，用等號(hào)、可逆號(hào)、箭頭、短線連接都可以；不配平、化學(xué)式或
離子符號(hào)錯(cuò)或?qū)懟瘜W(xué)方程式等均不得分）
硫氰化鉀溶液（2 分，不寫溶液不扣分，寫化學(xué)式或有錯(cuò)別字均不得分）
（3）坩堝（2 分，有錯(cuò)別字不得分）
（4）2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3（2 分，用等號(hào)、可逆號(hào)、箭頭、短線連接都可以，漏寫“高溫”不扣分；不配平
或化學(xué)式錯(cuò)等均不得分）

展開(kāi)更多......

收起↑