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四川省巴中市2025屆高三下學(xué)期一診考試化學(xué)試題
1．（2025·巴中模擬）創(chuàng)造幸福生活離不開化學(xué)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．含氟牙膏的氟離子與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石，能預(yù)防齲齒
B．將白糖熬成焦糖汁給食物上色，利用了蔗糖在高溫下碳化的原理
C．鋁粉與燒堿的混合物可作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道
D．研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油的消耗
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A．牙膏中添加氟化物，與牙齒中的羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石，能預(yù)防齲齒，A正確；
B．焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下增色與碳化無關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．鋁粉與燒堿的混合物在水溶液中反應(yīng)生成氫氣，使得管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道，C正確；
D．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，有利于降低汽油柴油的消耗，D正確；
故答案為：B
【分析】A、牙膏中添加的氟化物，能將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石。
B、焦糖上色與碳化無關(guān)。
C、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成大量H2，使得管內(nèi)壓強(qiáng)增大。
D、新能源的使用，有利于減少汽油柴油的消耗。
2．（2025·巴中模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．鎂可以和反應(yīng)，可用于制造信號(hào)彈和焰火
B．二氧化硅硬度大，熔點(diǎn)高，可制作光導(dǎo)纖維
C．石墨的熔點(diǎn)很高，可用作干電池電極材料
D．無水呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色，可用于制造變色硅膠
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；硅和二氧化硅；無機(jī)非金屬材料
【解析】【解答】A．鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，因此可用于制造信號(hào)彈和焰火，與CO2無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．光纖的主要成分是SiO2；光導(dǎo)纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸?shù)男盘?hào)不易衰減，能有效提高通訊效率，與二氧化硅硬度大、熔點(diǎn)高無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．石墨可用作干電池電極材料，是因?yàn)槭軐?dǎo)電，與其熔點(diǎn)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．無水呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色，因此無水氯化鈷可用于制造變色硅膠，故D正確；
故答案為：D
【分析】A、Mg與O2反應(yīng)發(fā)出耀眼白光，可用作信號(hào)彈或焰火。
B、SiO2做光導(dǎo)纖維與其硬度大、熔點(diǎn)高的性質(zhì)無關(guān)。
C、石墨具有導(dǎo)電性，可用做電極材料。
D、結(jié)合無水CoCl2吸水前后顏色的變化分析。
3．（2025·巴中模擬）已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是
A．室溫下，0.2 mol/L的溶液中數(shù)目小于
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HI中所含分子數(shù)
C．1 mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對(duì)電子數(shù)為
D．11.6 g與足量HI溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；物質(zhì)的量濃度；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A.0.2 mol/L的溶液的體積未知，無法計(jì)算數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LHI的物質(zhì)的量為0.5mol，因此其所含的分子數(shù)，B正確；
C．I為53號(hào)元素，基態(tài)Ⅰ原子的價(jià)電子排布式為5s25p5，含有1個(gè)未成對(duì)電子，因此1 mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對(duì)電子數(shù)為，C正確；
D．與足量HI溶液反應(yīng)生成亞鐵離子，11.6g的物質(zhì)的量=，其中三價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；
故答案為：A
【分析】A、未給出溶液的體積，無法應(yīng)用公式n=c×V進(jìn)行計(jì)算。
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Vm=22.4L·mol－1，據(jù)此計(jì)算。
C、結(jié)合基態(tài)I原子的價(jià)層電子排布式分析。
D、Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，與HI反應(yīng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
4．（2025·巴中模擬）有機(jī)化合物X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是
A．條件①和②均為濃硫酸、加熱 B．Y中所有碳原子均共面
C．Z可以發(fā)生聚合反應(yīng) D．最多消耗
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；乙醇的物理、化學(xué)性質(zhì)；羧酸簡(jiǎn)介；縮聚反應(yīng)
【解析】【解答】A．反應(yīng)①在濃硫酸加熱條件下羥基發(fā)生分子內(nèi)脫水的成環(huán)反應(yīng)；反應(yīng)②在濃硫酸加熱條件下羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)的酯化反應(yīng)，A正確；
B．Y中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳，為四面體結(jié)構(gòu)，因此所連接的四個(gè)原子不可能共面，該分子所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；
C．Z分子中含有羧基、羥基，因此可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；
D．含有1mol苯環(huán)、1mol酯基，酯基不與H2加成，1mol苯環(huán)和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗，D正確；
故答案為：B
【分析】A、反應(yīng)①為羥基的脫水取代反應(yīng)；反應(yīng)②為酯化反應(yīng)。
B、Y中存在飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)。
C、Z中同時(shí)含有羧基和羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)。
D、W中的苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
5．（2025·巴中模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．可以形成濃差電池，左側(cè)電極為負(fù)極 B．除去氣體中的雜質(zhì)
I2(g)+H2(g)2HI(g) 加壓顏色加深
C．驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理 D．配制溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．在濃差電池中，離子濃度低的一側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極為負(fù)極，左側(cè)溶液濃度為1mol/L，右側(cè)為5mol/L，左側(cè)濃度低，因此左側(cè)電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：，所以左側(cè)電極為負(fù)極，該裝置可以形成濃差電池，A正確；
B．和都能與飽和溶液反應(yīng)，因此不能用飽和溶液除去氣體中的雜質(zhì)，應(yīng)使用飽和溶液，B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此加壓平衡不移動(dòng)。顏色加深是由于加壓后容器體積減小，的濃度增大引起的，不能驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理，C錯(cuò)誤；
D．容量瓶只能用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯(cuò)誤；
故答案為：A
【分析】A、左側(cè)AgNO3溶液中c(Ag＋)較小，因此左側(cè)Ag電極做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。
B、H2S能與飽和Na2S反應(yīng)生成NaHS。
C、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。
D、NaOH固體需先在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，不能直接在容量瓶?jī)?nèi)溶解。
6．（2025·巴中模擬）常溫下，下列溶液中所給離子能大量共存的是
A．氯水：、、、
B．王水：、、、
C．氨水：、、、
D．明礬水：、、、
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】離子共存
【解析】【解答】A．氯水中存在、，具有氧化性，能將Br－氧化成Br2，二者不能大量共存；氯水中存在，與反應(yīng)生成H2O和CO2，二者不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．王水具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，二者不能大量共存；與可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，二者不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氨水與、、、均不反應(yīng)，可大量共存，C項(xiàng)正確；
D．明礬水溶液中存在，能與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：C
【分析】A、氯水中含有Cl2能與Br－反應(yīng)，含有H＋能與反應(yīng)。
B、王水具有氧化性，能將、Fe2＋氧化。
C、溶液中各個(gè)離子相互間不反應(yīng)。
D、明礬溶液中含有Al3＋，能與反應(yīng)。
7．（2025·巴中模擬）、等均可作鋰離子電池的電極材料，關(guān)于其組成元素說法錯(cuò)誤的是
A．的焰色試驗(yàn)形成發(fā)射光譜
B．第二周期第一電離能介于和之間的元素有4種
C．和都位于周期表中區(qū)
D．基態(tài)原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A．的焰色試驗(yàn)過程中釋放能量，形成發(fā)射光譜，A正確；
B．同周期元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越大；但由于N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此N的第一電離能大于O，所以 第二周期第一電離能介于和之間的元素有Be、B、C，共3種，B錯(cuò)誤；
C．和都屬于Ⅷ族元素，位于元素周期表中的區(qū)，C正確；
D．基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，因此核外電子占據(jù)9個(gè)原子軌道，有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確；
故答案為：B
【分析】A、焰色試驗(yàn)過程中釋放能量，形成發(fā)射光譜。
B、結(jié)合第一電離能的變化趨勢(shì)分析。
C、根據(jù)Fe、Co在周期表中的位置，確定其所在的分區(qū)。
D、根據(jù)基態(tài)P原子核外電子排布式分析。
8．（2025·巴中模擬）工業(yè)生產(chǎn)下列物質(zhì)，對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程不符合要求的是
選項(xiàng) 物質(zhì) 轉(zhuǎn)化過程
A
B 濃縮海水
C 、焦炭、
D 黃鐵礦
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸；海水資源及其綜合利用；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
【解析】【解答】A．NaCl與CO2不反應(yīng)，要生成NaHCO3，需通入NH3；題目中未提及，直接通無法有效生成，不能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，A符合題意；
B．氧化性Cl2＞Br2，因此Cl2能將Br－氧化成Br2；SO2具有還原性，能與Br2反應(yīng)生成Br－。最后再次通入氧化Br-得到。此流程符合海水提溴的工業(yè)步驟，B不符合題意；
C．焦炭具有還原性，與、在高溫條件下反應(yīng)生成；再用Mg在惰性氣體環(huán)境中還原得到Ti(克勞爾法)，C不符合題意；
D．黃鐵礦()燃燒時(shí)與空氣中的O2反應(yīng)生成；SO2與O2在催化劑的作用下進(jìn)一步反應(yīng)生成；濃硫酸吸收生成發(fā)煙硫酸，符合接觸法制硫酸流程，D不符合題意；
故答案為：A
【分析】A、NaCl與CO2不反應(yīng)，無法生成NaHCO3。
B、氧化性Cl2＞Br2，因此可反應(yīng)生成Br2；SO2具有還原性，能將Br2還原為Br－，再通過Cl2將Br－氧化成Br2。
C、C、TiO2和Cl2高溫條件下反應(yīng)生成TiCl4，TiCl4與Mg反應(yīng)生成Ti。
D、黃鐵礦燃燒生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3用濃硫酸吸收形成發(fā)煙硫酸。
9．（2025·巴中模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 用飽和溶液可以將轉(zhuǎn)化為
B 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫紅色 原無色溶液中一定有
C 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 與發(fā)生雙水解反應(yīng)
D 以鐵為保護(hù)電極，鋅為輔助電極，酸化的3%氯化鈉為電解質(zhì)溶液，導(dǎo)線連接兩電極，一段時(shí)間后，向鐵電極附近的溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 鐵未被保護(hù)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【解析】【解答】A．飽和溶液中碳酸根離子濃度很大，加入的在溶液中溶解出的鋇離子濃度與碳酸根離子濃度乘積大于碳酸鋇的溶度積即，此時(shí)就有生成，但不能說明，A錯(cuò)誤；
B．取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫紅色說明CCl4中溶解了I2，I2來自于氯氣將溶液中碘離子氧化，說明原無色溶液中一定有，B正確；
C．向溶液中加入溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)無CO2生成，不屬于雙水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．正極處產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可能是鐵氰化鉀將電極氧化產(chǎn)生亞鐵離子，因此不能向鐵電極附近的溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，應(yīng)取出正負(fù)極溶液后，再分別滴加鐵氰化鉀溶液，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】A、當(dāng)溶液中離子濃度乘積Q＞Ksp時(shí)，即可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)。
B、CCl4的密度比水大，在下層；下層顯紫紅色，說明CCl4中溶解有I2。
C、[Al(OH)4]－與HCO3－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO32－。
D、K3[Fe(CN)6]溶液能將Fe氧化，生成Fe2＋，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。
10．（2025·巴中模擬）離子液體是一類在室溫或稍高于室溫時(shí)呈液態(tài)的離子化合物，因其優(yōu)異的性能被廣泛應(yīng)用，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
C．離子液體含體積很大的陰陽離子，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)
D．可將未用完的放回原試劑瓶
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；同主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大。因此原子半徑P>N>F>H，即Q > Z>W > X，A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性CC．離子液體含體積很大的陰陽離子，離子間作用力較大，沸點(diǎn)較高，因此不易揮發(fā)，C錯(cuò)誤；
D．白磷屬于易燃物，著火點(diǎn)低（40℃左右），在空氣中容易發(fā)生自燃。若隨便丟棄易引起火災(zāi)，因此為了保證安全，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中未用完的白磷需放回原試劑瓶，D正確；
故答案為：C
【分析】X的原子序數(shù)最小，且只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此X為H。Y可形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此Y為C。Z可形成三個(gè)共價(jià)鍵，因此Z為N。W形成一個(gè)共價(jià)鍵，Q形成留個(gè)共價(jià)鍵，且?guī)в幸粋€(gè)負(fù)電荷，因此W為F、Q為P。據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。
11．（2025·巴中模擬）電廠煙氣(、等)可用脫氮。在催化劑表面發(fā)生的脫氮過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．脫氮的總反應(yīng)為：
B．該反應(yīng)在任何條件下可自發(fā)進(jìn)行，則
C．可降低反應(yīng)的活化能
D．催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】焓變和熵變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素
【解析】【解答】A．根據(jù)圖示箭頭可知反應(yīng)物為、和（箭頭指向圈內(nèi)），生成物為和（箭頭指向圈外），因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；
B．反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，因此該反應(yīng)ΔS>0，當(dāng)反應(yīng)自反進(jìn)行，因此若要使該反應(yīng)在任何條件下可自發(fā)進(jìn)行，則需滿足 ΔH<0 ，故B正確；
C． 為該反應(yīng)催化劑，催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，故C正確；
D．催化劑只能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，因此不會(huì)提高最終的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】A、根據(jù)反應(yīng)過程圖確定反應(yīng)物和生成物，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
B、當(dāng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析。
C、Fe3+為反應(yīng)的催化劑，可降低反應(yīng)所需的活化能。
D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。
12．（2025·巴中模擬）電解法制取苯甲酸甲酯的相關(guān)原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．為直流電源的正極，電子流向
B．極的電極反應(yīng)為
C．生成時(shí)，理論上可得苯甲酸甲酯
D．屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解原理；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．外電路中電子應(yīng)從陽極 M 流向電源正極 a，再經(jīng)電源內(nèi)部到負(fù)極 b，最后到陰極 N；電子只能在電極和導(dǎo)線之間移動(dòng)，A 項(xiàng)所述“電子流向 b → N → M → a”中電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；
B．在陽極(M)上，同時(shí)有 Br- 被氧化生成 ，可將這一步綜合表示為 ，B 正確；
C．氣體所處的狀態(tài)未知，無法應(yīng)用標(biāo)況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)均為 +4，不存在元素化合價(jià)變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】A、在串聯(lián)裝置中，電極由陽極流向正極，負(fù)極流向陰極。
B、M電極上Br－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成SO2Br2，據(jù)此確定電極反應(yīng)式。
C、氣體所處狀態(tài)未知，Vm不一定為22.4L·mol－1。
D、分析反應(yīng)過程中是否存在元素化合價(jià)變化。
13．（2025·巴中模擬）一種以納米銅()為原料制備的工藝流程如下。
已知：為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“溶解”時(shí)X可以是熱空氣或
B．“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C．“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D．為提高的純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純
【解析】【解答】A．納米銅的成分為Cu，需加入氧化劑，將其轉(zhuǎn)化為Cu2+，因此X是氧化劑，“溶解”時(shí)X可以是熱空氣或，A正確；
B．“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；
C．“過濾”所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；
D．CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化，因此可采用乙醇洗滌；同時(shí)為避免CuCl發(fā)生氧化，需在真空環(huán)境中干燥，D正確；
故答案為：B
【分析】A、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，要將其轉(zhuǎn)化為Cu2＋，需加入氧化劑。
B、“還原”過程中Cu2＋與反應(yīng)生成CuCl沉淀和，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。
C、結(jié)合過濾操作判斷所需的玻璃儀器。
D、根據(jù)CuCl微溶于水、難溶于乙醇，以及易被氧化的性質(zhì)分析。
14．（2025·巴中模擬）苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．可用紅外光譜法鑒別產(chǎn)物和產(chǎn)物
B．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物
C．從中間體到產(chǎn)物，更有利于生成產(chǎn)物
D．濃在該反應(yīng)過程中均只作催化劑
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
【解析】【解答】A．紅外光譜可以檢測(cè)出有機(jī)物中不同的官能團(tuán)，產(chǎn)物X和產(chǎn)物Y含有的官能團(tuán)不完全相同，因此可用紅外光譜法鑒別產(chǎn)物X和產(chǎn)物Y，A正確；
B．由產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，X是苯環(huán)與其他原子團(tuán)發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物，為苯的加成產(chǎn)物；而Y是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代后得到的產(chǎn)物，為苯的取代產(chǎn)物，B正確；
C．從圖中可以看到，中間體到產(chǎn)物Y所需達(dá)到活化能小，因此化學(xué)反應(yīng)速率快，且產(chǎn)物Y的能量比產(chǎn)物X的能量低，物質(zhì)所具有的能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，兩個(gè)方面均有利于生成產(chǎn)物Y，C正確；
D．在苯的硝化反應(yīng)中，濃硫酸作反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快；同時(shí)還作為吸水劑，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】A、紅外光譜可檢測(cè)不同的官能團(tuán)。
B、根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，確定斷鍵成鍵的位置，從而確定反應(yīng)類型。
C、結(jié)合反應(yīng)過程中的活化能和物質(zhì)的穩(wěn)定性分析。
D、濃硫酸在反應(yīng)過程中起到催化劑和吸水劑的作用。
15．（2025·巴中模擬）常溫下，將一定量的碳酸鈣固體溶于水，形成飽和溶液，有關(guān)粒子濃度如下表所示：
粒子類別 A B C D E
粒子濃度
其中：、、為含碳微粒(不考慮碳酸的分解)，、為或。
已知：，，。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．向溶液中通入少量二氧化碳，減少
B．上述溶液中存在：
C．加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，
D．的水解度約為72%
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較；電離平衡常數(shù)
【解析】【解答】A．向該飽和溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：，因此溶液中減少，A正確；
B．碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽，因此其飽和溶液呈堿性，溶液中濃度為，，可得=0.4，碳酸鈣飽和溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解，所以上述溶液中存在：，B正確；
C．加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，所得溶液仍未碳酸鈣的飽和溶液，因此溶液中鈣離子濃度不變，仍為，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)碳原子守恒，溶液中含碳微粒總濃度約為，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)和B項(xiàng)判斷，溶液中為，因此溶液中的水解度≈72%，D正確；
故答案為：C
【分析】A、CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3。
B、根據(jù)溶液中CO32－的水解和電離常數(shù)分析。
C、加水互固體仍有剩余，所得溶液仍為CaCO3的飽和溶液，溶液中離子濃度不變。
D、根據(jù)溶液中c(HCO3－)進(jìn)行計(jì)算。
16．（2025·巴中模擬）我國每年約產(chǎn)100萬噸釩磁鐵礦尾渣(主要成分、及少量等物質(zhì))，其中、、具有很高的回收利用價(jià)值。
已知：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
金屬離子 開始沉淀 完全沉淀
2.3 4.1
8.8 10.4
回答下列問題：
（1）中的化合價(jià)為　 　，基態(tài)的價(jià)電子排布式　 　。
（2）“堿浸”時(shí)中轉(zhuǎn)化為的離子方程式　 　。
（3）釩的浸出率與的濃度及液固比關(guān)系如下圖所示，則所選擇的最佳浸出條件為　 　、　 　。
（4）“濾渣2”是　 　“調(diào)”范圍為　 　。
（5）“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖所示，分解過程中點(diǎn)、點(diǎn)分別失去物質(zhì)為　 　、　 　。
【答案】（1）；
（2）
（3）濃度；液固比
（4）、(也可)；4.1 8.8
（5）；
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鹽類水解的應(yīng)用；物質(zhì)的分離與提純；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
【解析】【解答】（1）中Na為+1價(jià)，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，則的化合價(jià)為+3價(jià)；的原子序數(shù)是25，基態(tài)的價(jià)電子排布式為。
故答案為：+3；
（2）“堿浸”時(shí)被氧氣氧化為，離子方程式為。
故答案為：
（3）從釩的浸出率和節(jié)省原料考慮，最佳浸出條件為濃度、液固比，再增加氫氧化鈉濃度、液固比，釩的浸出率增加不大。
故答案為：濃度；液固比
（4）根據(jù)分析，“濾渣2”是、(也可)；“調(diào)”使Fe3+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知范圍為4.1 8.8。
故答案為：、(也可)；4.1 8.8
（5）的摩爾質(zhì)量為117g/mol，假設(shè)有1mol，質(zhì)量為117g，M點(diǎn)時(shí)固體殘留率為85.47%，減少117g×(1-85.47%)=17g，根據(jù)原子守恒，可知點(diǎn)失去物質(zhì)為；點(diǎn)固體殘留率為77.78%，質(zhì)量又減少117g×(1-77.78%)-17g=9g，釩原子守恒，剩余固體為0.05mol，質(zhì)量為117g×77.78%=91g，可知點(diǎn)失去0.5mol。
故答案為：；
【分析】（1）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算V元素的化合價(jià)。Mn為25號(hào)元素，據(jù)此確定基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式。
（2）“堿浸”過程中V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3的過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，因此反應(yīng)物中含有O2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。
（3）要選擇最佳的浸出條件，則釩的浸出率應(yīng)較高，據(jù)此結(jié)合圖像分析。
（4） 濾渣1中主要成分為、、，加入硫酸酸浸，得到濾渣2為、 (也可)?！罢{(diào)節(jié)pH”的目的是除去溶液中的Fe3＋，但不除去Mn2＋，據(jù)此確定pH值范圍。
（5）根據(jù)V元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算。
（1）中Na為+1價(jià)，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，則的化合價(jià)為+3價(jià)；的原子序數(shù)是25，基態(tài)的價(jià)電子排布式為；
（2）“堿浸”時(shí)被氧氣氧化為，離子方程式為；
（3）從釩的浸出率和節(jié)省原料考慮，最佳浸出條件為濃度、液固比，再增加氫氧化鈉濃度、液固比，釩的浸出率增加不大；
（4）根據(jù)分析，“濾渣2”是、(也可)；“調(diào)”使Fe3+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知范圍為4.1 8.8；
（5）的摩爾質(zhì)量為117g/mol，假設(shè)有1mol，質(zhì)量為117g，M點(diǎn)時(shí)固體殘留率為85.47%，減少117g×(1-85.47%)=17g，根據(jù)原子守恒，可知點(diǎn)失去物質(zhì)為；點(diǎn)固體殘留率為77.78%，質(zhì)量又減少117g×(1-77.78%)-17g=9g，釩原子守恒，剩余固體為0.05mol，質(zhì)量為117g×77.78%=91g，可知點(diǎn)失去0.5mol。
17．（2025·巴中模擬）焦?fàn)t氣在處理過程中產(chǎn)生含有、、的廢水，某科研小組檢測(cè)其中的濃度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①第一次蒸餾：取廢水用蒸餾水稀釋定容至，轉(zhuǎn)移至如圖裝置A中，再加入溶液和酒石酸溶液，蒸餾。
②第二次蒸餾：將第一次餾出液稀釋定容至，并轉(zhuǎn)移至裝置中，加入溶液、溶液、溶液調(diào)節(jié)，繼續(xù)蒸餾，將餾出液稀釋定容至作待測(cè)液備用。
③測(cè)定：取待測(cè)液用稀釋至，加入適量試銀靈作指示劑，用的溶液平行滴定三次，平均消耗。
已知：i．，與反應(yīng)生成易釋放的配合物
ii．試銀靈指示劑為橘黃色，其與作用產(chǎn)物為橙紅色
（1）裝置A的名稱　 　。
（2）第一次蒸餾是為了讓、揮發(fā)至比色管中，則第二次蒸餾加入的目的是　 　(用離子方程式解釋)，、的作用是　 　。
（3）中鍵與鍵數(shù)目之比　 　。
（4）該反應(yīng)的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為　 　，濃度為　 　。
（5）以下操作使測(cè)量結(jié)果偏低的是　 　。
A．冷凝管未通冷凝水
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管液面讀數(shù)
C．若第二次蒸餾時(shí)將調(diào)為4
【答案】（1）蒸餾燒瓶
（2）；將氰化物以釋放出來
（3）
（4）加入最后半滴溶液，溶液顏色由橘黃色變?yōu)槌燃t色，且30s不恢復(fù)原色；
（5）AC
【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；中和滴定；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；離子方程式的書寫
【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示，裝置A的名稱是蒸餾燒瓶。
故答案為：蒸餾燒瓶
（2）根據(jù)分析，第二次蒸餾加入的目的是為了除去，離子方程式為；、的作用是將氰化物以釋放出來。
故答案為：；將氰化物以釋放出來
（3）三鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，配位鍵是鍵，中有4個(gè)鍵，4個(gè)鍵，數(shù)目之比為1：1。
故答案為：1：1
（4）試銀靈指示劑為橘黃色，其與作用產(chǎn)物為橙紅色，該反應(yīng)的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為加入最后半滴溶液，溶液顏色由橘黃色變?yōu)槌燃t色，且30s不恢復(fù)原色；根據(jù)，可知濃度為=0.02V×26×10-3=。
故答案為：加入最后半滴溶液，溶液顏色由橘黃色變?yōu)槌燃t色，且30s不恢復(fù)原色；
（5）A．冷凝管未通冷凝水，導(dǎo)致餾出液中偏少，測(cè)量結(jié)果偏低，A符合題意；
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管液面讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，B不符合題意；
C．若第二次蒸餾時(shí)將調(diào)為4，不能全部轉(zhuǎn)化為分離出來，測(cè)量結(jié)果偏低，C符合題意；
故答案為：AC
【分析】（1）根據(jù)圖示儀器確定其名稱。
（2）第二次蒸餾加入AgNO3，是為了除去S2－。Na2EDTA、H3PO4是將氰化物轉(zhuǎn)化為HCN。
（3）[Ag(CN)2]－中含有2個(gè)配位鍵，CN－中碳氮三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。
（4）當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由橘黃色變?yōu)槌燃t色。根據(jù)滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－進(jìn)行計(jì)算。
（5）A、未通冷凝水，則餾出液中HCN偏小。
B、滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。
C、pH調(diào)為4，則CN－無法完全轉(zhuǎn)化為HCN。
（1）根據(jù)圖示，裝置A的名稱是蒸餾燒瓶；
（2）根據(jù)分析，第二次蒸餾加入的目的是為了除去，離子方程式為；、的作用是將氰化物以釋放出來；
（3）三鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，配位鍵是鍵，中有4個(gè)鍵，4個(gè)鍵，數(shù)目之比為1：1；
（4）試銀靈指示劑為橘黃色，其與作用產(chǎn)物為橙紅色，該反應(yīng)的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為加入最后半滴溶液，溶液顏色由橘黃色變?yōu)槌燃t色，且30s不恢復(fù)原色；根據(jù)，可知濃度為=0.02V×26×10-3=；
（5）A．冷凝管未通冷凝水，導(dǎo)致餾出液中偏少，測(cè)量結(jié)果偏低，A符合題意；
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管液面讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，B不符合題意；
C．若第二次蒸餾時(shí)將調(diào)為4，不能全部轉(zhuǎn)化為分離出來，測(cè)量結(jié)果偏低，C符合題意；
故選AC。
18．（2025·巴中模擬）與反應(yīng)合成，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。
（1）反應(yīng)I：
已知：
①　 　。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)I的，，與溫度的關(guān)系如圖所示(表示速率常數(shù))。直線表示　 　(填“”或“”)，理由是　 　，反應(yīng)I的平衡常數(shù)　 　(用和表示)。
③溫度為時(shí)，將和充入恒容密閉容器中合成，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)I的　 　(填“>”、“<”或“=”)。
（2）二氧化碳也可用電化學(xué)方法進(jìn)行還原，下面是二氧化碳在電極表面被還原為產(chǎn)品的示意圖
①寫出該電極反應(yīng)式　 　。
②在二氧化碳流速為(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陰極板面積為條件下，測(cè)得的生成速率為，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為　 　。
【答案】（1）-283.0；；升溫，正反應(yīng)速率增大幅度較小(或降溫，正反應(yīng)速率減小幅度小于逆反應(yīng)速率的減小幅度)；；>
（2）；11.2%
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)進(jìn)行組合，則。
故答案為：-283.0
②反應(yīng)I是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，降低相同的溫度， 正降低的幅度較小，結(jié)合圖像，直線A表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，即，那么反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。
故答案為：；升溫，正反應(yīng)速率增大幅度較小(或降溫，正反應(yīng)速率減小幅度小于逆反應(yīng)速率的減小幅度)；
③由圖像可知K > 1，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，可得三段式
，所以。
故答案為：>
（2）①觀察可知，在電極表面得電子，結(jié)合生成，電極反應(yīng)式為。
故答案為：
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳流速為，則，陰極板面積為，M（即）的生成速率為，則1h內(nèi)生成M的物質(zhì)的量為，根據(jù)電極反應(yīng)式，生成消耗，則消耗的物質(zhì)的量為，1h內(nèi)通入的物質(zhì)的量為，
二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。
故答案為：11.2%
【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
②結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)和反應(yīng)速率的影響分析直線所代表的含義。根據(jù)平衡常數(shù)K的表達(dá)式和正逆反應(yīng)速率的表達(dá)式計(jì)算。
③根據(jù)三段式計(jì)算“轉(zhuǎn)化率為50%”時(shí)各物質(zhì)的濃度，由Q和K的大小確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而得出正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。
（2）①由示意圖可知，該電極上CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。
② 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳流速為，則，陰極板面積為，M（即）的生成速率為，則1h內(nèi)生成M的物質(zhì)的量為 。據(jù)此結(jié)合電極反應(yīng)式計(jì)算。
（1）①根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)進(jìn)行組合，則；
②反應(yīng)I是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，降低相同的溫度， 正降低的幅度較小，結(jié)合圖像，直線A表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，即，那么反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)；
③由圖像可知K > 1，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，可得三段式
，所以；
（2）①觀察可知，在電極表面得電子，結(jié)合生成，電極反應(yīng)式為；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳流速為，則，陰極板面積為，M（即）的生成速率為，則1h內(nèi)生成M的物質(zhì)的量為，根據(jù)電極反應(yīng)式，生成消耗，則消耗的物質(zhì)的量為，1h內(nèi)通入的物質(zhì)的量為，
二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。
19．（2025·巴中模擬）羥甲香豆素的衍生物f具有殺蟲、抑菌、除草作用。其合成路線如下：
(代表，代表)
回答下列問題：
（1）a中含鍵官能團(tuán)的名稱為　 　。
（2）由b生成c的反應(yīng)類型為　 　。
（3）由生成的另一反應(yīng)物，則由生成化學(xué)方程式為　 　。
（4）是一種有機(jī)堿，則其在到轉(zhuǎn)化中的作用為　 　。
（5）間苯二酚生成a的過程如下，完成填空：
M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　 　，形成a時(shí)，片段中碳氧雙鍵加成斷裂的位置是2號(hào)而非4號(hào)，其原因?yàn)椤? 　。
（6）當(dāng)為時(shí)，的同分異構(gòu)體中，畫出滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　。
①含有手性碳(連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳為手性碳)
②核磁共振氫譜有三組峰
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
【答案】（1）酯基、碳碳雙鍵
（2）取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))
（3）
（4）吸收反應(yīng)產(chǎn)生的，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（5）；F的電負(fù)性大使得相鄰碳氧雙鍵極性變強(qiáng)，更易斷裂
（6）
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）雙鍵中含有1個(gè)鍵，根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，a中含鍵官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵。
故答案為：酯基、碳碳雙鍵
（2）由b生成c，苯環(huán)上氫原子被硝基取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))。
故答案為：取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))
（3）根據(jù)分析，d和X發(fā)生取代反應(yīng)生成e，化學(xué)方程式為。
故答案為：
（4）到發(fā)生取代反應(yīng)，還生成了HCl，有機(jī)堿可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
故答案為：吸收反應(yīng)產(chǎn)生的，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（5）根據(jù)分析，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；形成a時(shí)，片段中碳氧雙鍵加成斷裂的位置是2號(hào)而非4號(hào)，其原因?yàn)镕的電負(fù)性大使得相鄰碳氧雙鍵極性變強(qiáng)，更易斷裂。
故答案為：；F的電負(fù)性大使得相鄰碳氧雙鍵極性變強(qiáng)，更易斷裂
（6）為時(shí)，共有4個(gè)碳原子，含有手性碳，得有1個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，核磁共振氫譜有三組峰，說明有3種氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，符合條件的同分異構(gòu)體為。
故答案為：
【分析】（1）根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含π鍵的官能團(tuán)的名稱。
（2）b轉(zhuǎn)化為c的反應(yīng)在苯環(huán)上引入-NO2，屬于取代反應(yīng)。
（3）根據(jù)d和e的結(jié)構(gòu)差異，確定反應(yīng)原理，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）有機(jī)堿能與HCl反應(yīng)，促進(jìn)e到f的轉(zhuǎn)化，提高產(chǎn)率。
（5）反應(yīng)生成CH3CH2OH和M，則反應(yīng)過程中酚羥基中的O-H鍵斷裂，同時(shí)中的C-O鍵斷裂，據(jù)此確定M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。結(jié)合電負(fù)性強(qiáng)弱分析。
（6）根據(jù)限定條件確定同分異構(gòu)體中含有的結(jié)構(gòu)單元，從而得到同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（1）雙鍵中含有1個(gè)鍵，根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，a中含鍵官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵；
（2）由b生成c，苯環(huán)上氫原子被硝基取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))；
（3）根據(jù)分析，d和X發(fā)生取代反應(yīng)生成e，化學(xué)方程式為；
（4）到發(fā)生取代反應(yīng)，還生成了HCl，有機(jī)堿可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
（5）根據(jù)分析，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；形成a時(shí)，片段中碳氧雙鍵加成斷裂的位置是2號(hào)而非4號(hào)，其原因?yàn)镕的電負(fù)性大使得相鄰碳氧雙鍵極性變強(qiáng)，更易斷裂；
（6）為時(shí)，共有4個(gè)碳原子，含有手性碳，得有1個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，核磁共振氫譜有三組峰，說明有3種氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，符合條件的同分異構(gòu)體為。
1 / 1四川省巴中市2025屆高三下學(xué)期一診考試化學(xué)試題
1．（2025·巴中模擬）創(chuàng)造幸福生活離不開化學(xué)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．含氟牙膏的氟離子與羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石，能預(yù)防齲齒
B．將白糖熬成焦糖汁給食物上色，利用了蔗糖在高溫下碳化的原理
C．鋁粉與燒堿的混合物可作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道
D．研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油的消耗
2．（2025·巴中模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．鎂可以和反應(yīng)，可用于制造信號(hào)彈和焰火
B．二氧化硅硬度大，熔點(diǎn)高，可制作光導(dǎo)纖維
C．石墨的熔點(diǎn)很高，可用作干電池電極材料
D．無水呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色，可用于制造變色硅膠
3．（2025·巴中模擬）已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是
A．室溫下，0.2 mol/L的溶液中數(shù)目小于
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HI中所含分子數(shù)
C．1 mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對(duì)電子數(shù)為
D．11.6 g與足量HI溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
4．（2025·巴中模擬）有機(jī)化合物X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是
A．條件①和②均為濃硫酸、加熱 B．Y中所有碳原子均共面
C．Z可以發(fā)生聚合反應(yīng) D．最多消耗
5．（2025·巴中模擬）下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．可以形成濃差電池，左側(cè)電極為負(fù)極 B．除去氣體中的雜質(zhì)
I2(g)+H2(g)2HI(g) 加壓顏色加深
C．驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理 D．配制溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·巴中模擬）常溫下，下列溶液中所給離子能大量共存的是
A．氯水：、、、
B．王水：、、、
C．氨水：、、、
D．明礬水：、、、
7．（2025·巴中模擬）、等均可作鋰離子電池的電極材料，關(guān)于其組成元素說法錯(cuò)誤的是
A．的焰色試驗(yàn)形成發(fā)射光譜
B．第二周期第一電離能介于和之間的元素有4種
C．和都位于周期表中區(qū)
D．基態(tài)原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
8．（2025·巴中模擬）工業(yè)生產(chǎn)下列物質(zhì)，對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程不符合要求的是
選項(xiàng) 物質(zhì) 轉(zhuǎn)化過程
A
B 濃縮海水
C 、焦炭、
D 黃鐵礦
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·巴中模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 用飽和溶液可以將轉(zhuǎn)化為
B 取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫紅色 原無色溶液中一定有
C 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 與發(fā)生雙水解反應(yīng)
D 以鐵為保護(hù)電極，鋅為輔助電極，酸化的3%氯化鈉為電解質(zhì)溶液，導(dǎo)線連接兩電極，一段時(shí)間后，向鐵電極附近的溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 鐵未被保護(hù)
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·巴中模擬）離子液體是一類在室溫或稍高于室溫時(shí)呈液態(tài)的離子化合物，因其優(yōu)異的性能被廣泛應(yīng)用，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
C．離子液體含體積很大的陰陽離子，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)
D．可將未用完的放回原試劑瓶
11．（2025·巴中模擬）電廠煙氣(、等)可用脫氮。在催化劑表面發(fā)生的脫氮過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．脫氮的總反應(yīng)為：
B．該反應(yīng)在任何條件下可自發(fā)進(jìn)行，則
C．可降低反應(yīng)的活化能
D．催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
12．（2025·巴中模擬）電解法制取苯甲酸甲酯的相關(guān)原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．為直流電源的正極，電子流向
B．極的電極反應(yīng)為
C．生成時(shí)，理論上可得苯甲酸甲酯
D．屬于氧化還原反應(yīng)
13．（2025·巴中模擬）一種以納米銅()為原料制備的工藝流程如下。
已知：為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“溶解”時(shí)X可以是熱空氣或
B．“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C．“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D．為提高的純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥
14．（2025·巴中模擬）苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．可用紅外光譜法鑒別產(chǎn)物和產(chǎn)物
B．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物
C．從中間體到產(chǎn)物，更有利于生成產(chǎn)物
D．濃在該反應(yīng)過程中均只作催化劑
15．（2025·巴中模擬）常溫下，將一定量的碳酸鈣固體溶于水，形成飽和溶液，有關(guān)粒子濃度如下表所示：
粒子類別 A B C D E
粒子濃度
其中：、、為含碳微粒(不考慮碳酸的分解)，、為或。
已知：，，。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．向溶液中通入少量二氧化碳，減少
B．上述溶液中存在：
C．加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，
D．的水解度約為72%
16．（2025·巴中模擬）我國每年約產(chǎn)100萬噸釩磁鐵礦尾渣(主要成分、及少量等物質(zhì))，其中、、具有很高的回收利用價(jià)值。
已知：該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
金屬離子 開始沉淀 完全沉淀
2.3 4.1
8.8 10.4
回答下列問題：
（1）中的化合價(jià)為　 　，基態(tài)的價(jià)電子排布式　 　。
（2）“堿浸”時(shí)中轉(zhuǎn)化為的離子方程式　 　。
（3）釩的浸出率與的濃度及液固比關(guān)系如下圖所示，則所選擇的最佳浸出條件為　 　、　 　。
（4）“濾渣2”是　 　“調(diào)”范圍為　 　。
（5）“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖所示，分解過程中點(diǎn)、點(diǎn)分別失去物質(zhì)為　 　、　 　。
17．（2025·巴中模擬）焦?fàn)t氣在處理過程中產(chǎn)生含有、、的廢水，某科研小組檢測(cè)其中的濃度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①第一次蒸餾：取廢水用蒸餾水稀釋定容至，轉(zhuǎn)移至如圖裝置A中，再加入溶液和酒石酸溶液，蒸餾。
②第二次蒸餾：將第一次餾出液稀釋定容至，并轉(zhuǎn)移至裝置中，加入溶液、溶液、溶液調(diào)節(jié)，繼續(xù)蒸餾，將餾出液稀釋定容至作待測(cè)液備用。
③測(cè)定：取待測(cè)液用稀釋至，加入適量試銀靈作指示劑，用的溶液平行滴定三次，平均消耗。
已知：i．，與反應(yīng)生成易釋放的配合物
ii．試銀靈指示劑為橘黃色，其與作用產(chǎn)物為橙紅色
（1）裝置A的名稱　 　。
（2）第一次蒸餾是為了讓、揮發(fā)至比色管中，則第二次蒸餾加入的目的是　 　(用離子方程式解釋)，、的作用是　 　。
（3）中鍵與鍵數(shù)目之比　 　。
（4）該反應(yīng)的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為　 　，濃度為　 　。
（5）以下操作使測(cè)量結(jié)果偏低的是　 　。
A．冷凝管未通冷凝水
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管液面讀數(shù)
C．若第二次蒸餾時(shí)將調(diào)為4
18．（2025·巴中模擬）與反應(yīng)合成，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。
（1）反應(yīng)I：
已知：
①　 　。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)I的，，與溫度的關(guān)系如圖所示(表示速率常數(shù))。直線表示　 　(填“”或“”)，理由是　 　，反應(yīng)I的平衡常數(shù)　 　(用和表示)。
③溫度為時(shí)，將和充入恒容密閉容器中合成，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)I的　 　(填“>”、“<”或“=”)。
（2）二氧化碳也可用電化學(xué)方法進(jìn)行還原，下面是二氧化碳在電極表面被還原為產(chǎn)品的示意圖
①寫出該電極反應(yīng)式　 　。
②在二氧化碳流速為(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陰極板面積為條件下，測(cè)得的生成速率為，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為　 　。
19．（2025·巴中模擬）羥甲香豆素的衍生物f具有殺蟲、抑菌、除草作用。其合成路線如下：
(代表，代表)
回答下列問題：
（1）a中含鍵官能團(tuán)的名稱為　 　。
（2）由b生成c的反應(yīng)類型為　 　。
（3）由生成的另一反應(yīng)物，則由生成化學(xué)方程式為　 　。
（4）是一種有機(jī)堿，則其在到轉(zhuǎn)化中的作用為　 　。
（5）間苯二酚生成a的過程如下，完成填空：
M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　 　，形成a時(shí)，片段中碳氧雙鍵加成斷裂的位置是2號(hào)而非4號(hào)，其原因?yàn)椤? 　。
（6）當(dāng)為時(shí)，的同分異構(gòu)體中，畫出滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　。
①含有手性碳(連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳為手性碳)
②核磁共振氫譜有三組峰
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
答案解析部分
1．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A．牙膏中添加氟化物，與牙齒中的羥基磷灰石反應(yīng)生成更難溶的氟磷灰石，能預(yù)防齲齒，A正確；
B．焦糖的主要成分仍是糖類，同時(shí)還有一些醛類、酮類等物質(zhì)，蔗糖在高溫下增色與碳化無關(guān)，B錯(cuò)誤；
C．鋁粉與燒堿的混合物在水溶液中反應(yīng)生成氫氣，使得管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道，C正確；
D．研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，有利于降低汽油柴油的消耗，D正確；
故答案為：B
【分析】A、牙膏中添加的氟化物，能將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石。
B、焦糖上色與碳化無關(guān)。
C、Al與NaOH溶液反應(yīng)生成大量H2，使得管內(nèi)壓強(qiáng)增大。
D、新能源的使用，有利于減少汽油柴油的消耗。
2．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；硅和二氧化硅；無機(jī)非金屬材料
【解析】【解答】A．鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，因此可用于制造信號(hào)彈和焰火，與CO2無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．光纖的主要成分是SiO2；光導(dǎo)纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸?shù)男盘?hào)不易衰減，能有效提高通訊效率，與二氧化硅硬度大、熔點(diǎn)高無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．石墨可用作干電池電極材料，是因?yàn)槭軐?dǎo)電，與其熔點(diǎn)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．無水呈藍(lán)色，吸水后為粉紅色，因此無水氯化鈷可用于制造變色硅膠，故D正確；
故答案為：D
【分析】A、Mg與O2反應(yīng)發(fā)出耀眼白光，可用作信號(hào)彈或焰火。
B、SiO2做光導(dǎo)纖維與其硬度大、熔點(diǎn)高的性質(zhì)無關(guān)。
C、石墨具有導(dǎo)電性，可用做電極材料。
D、結(jié)合無水CoCl2吸水前后顏色的變化分析。
3．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；物質(zhì)的量濃度；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A.0.2 mol/L的溶液的體積未知，無法計(jì)算數(shù)目，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LHI的物質(zhì)的量為0.5mol，因此其所含的分子數(shù)，B正確；
C．I為53號(hào)元素，基態(tài)Ⅰ原子的價(jià)電子排布式為5s25p5，含有1個(gè)未成對(duì)電子，因此1 mol基態(tài)Ⅰ原子中含有未成對(duì)電子數(shù)為，C正確；
D．與足量HI溶液反應(yīng)生成亞鐵離子，11.6g的物質(zhì)的量=，其中三價(jià)鐵的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；
故答案為：A
【分析】A、未給出溶液的體積，無法應(yīng)用公式n=c×V進(jìn)行計(jì)算。
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Vm=22.4L·mol－1，據(jù)此計(jì)算。
C、結(jié)合基態(tài)I原子的價(jià)層電子排布式分析。
D、Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，與HI反應(yīng)，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
4．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；乙醇的物理、化學(xué)性質(zhì)；羧酸簡(jiǎn)介；縮聚反應(yīng)
【解析】【解答】A．反應(yīng)①在濃硫酸加熱條件下羥基發(fā)生分子內(nèi)脫水的成環(huán)反應(yīng)；反應(yīng)②在濃硫酸加熱條件下羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)成環(huán)的酯化反應(yīng)，A正確；
B．Y中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳，為四面體結(jié)構(gòu)，因此所連接的四個(gè)原子不可能共面，該分子所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；
C．Z分子中含有羧基、羥基，因此可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；
D．含有1mol苯環(huán)、1mol酯基，酯基不與H2加成，1mol苯環(huán)和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗，D正確；
故答案為：B
【分析】A、反應(yīng)①為羥基的脫水取代反應(yīng)；反應(yīng)②為酯化反應(yīng)。
B、Y中存在飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)。
C、Z中同時(shí)含有羧基和羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)。
D、W中的苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
5．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．在濃差電池中，離子濃度低的一側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極為負(fù)極，左側(cè)溶液濃度為1mol/L，右側(cè)為5mol/L，左側(cè)濃度低，因此左側(cè)電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：，所以左側(cè)電極為負(fù)極，該裝置可以形成濃差電池，A正確；
B．和都能與飽和溶液反應(yīng)，因此不能用飽和溶液除去氣體中的雜質(zhì)，應(yīng)使用飽和溶液，B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此加壓平衡不移動(dòng)。顏色加深是由于加壓后容器體積減小，的濃度增大引起的，不能驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理，C錯(cuò)誤；
D．容量瓶只能用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯(cuò)誤；
故答案為：A
【分析】A、左側(cè)AgNO3溶液中c(Ag＋)較小，因此左側(cè)Ag電極做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。
B、H2S能與飽和Na2S反應(yīng)生成NaHS。
C、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。
D、NaOH固體需先在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，不能直接在容量瓶?jī)?nèi)溶解。
6．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】離子共存
【解析】【解答】A．氯水中存在、，具有氧化性，能將Br－氧化成Br2，二者不能大量共存；氯水中存在，與反應(yīng)生成H2O和CO2，二者不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．王水具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為，二者不能大量共存；與可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，二者不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氨水與、、、均不反應(yīng)，可大量共存，C項(xiàng)正確；
D．明礬水溶液中存在，能與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，二者不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案為：C
【分析】A、氯水中含有Cl2能與Br－反應(yīng)，含有H＋能與反應(yīng)。
B、王水具有氧化性，能將、Fe2＋氧化。
C、溶液中各個(gè)離子相互間不反應(yīng)。
D、明礬溶液中含有Al3＋，能與反應(yīng)。
7．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A．的焰色試驗(yàn)過程中釋放能量，形成發(fā)射光譜，A正確；
B．同周期元素，核電荷數(shù)越大，第一電離能越大；但由于N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此N的第一電離能大于O，所以 第二周期第一電離能介于和之間的元素有Be、B、C，共3種，B錯(cuò)誤；
C．和都屬于Ⅷ族元素，位于元素周期表中的區(qū)，C正確；
D．基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，因此核外電子占據(jù)9個(gè)原子軌道，有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確；
故答案為：B
【分析】A、焰色試驗(yàn)過程中釋放能量，形成發(fā)射光譜。
B、結(jié)合第一電離能的變化趨勢(shì)分析。
C、根據(jù)Fe、Co在周期表中的位置，確定其所在的分區(qū)。
D、根據(jù)基態(tài)P原子核外電子排布式分析。
8．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸；海水資源及其綜合利用；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
【解析】【解答】A．NaCl與CO2不反應(yīng)，要生成NaHCO3，需通入NH3；題目中未提及，直接通無法有效生成，不能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，A符合題意；
B．氧化性Cl2＞Br2，因此Cl2能將Br－氧化成Br2；SO2具有還原性，能與Br2反應(yīng)生成Br－。最后再次通入氧化Br-得到。此流程符合海水提溴的工業(yè)步驟，B不符合題意；
C．焦炭具有還原性，與、在高溫條件下反應(yīng)生成；再用Mg在惰性氣體環(huán)境中還原得到Ti(克勞爾法)，C不符合題意；
D．黃鐵礦()燃燒時(shí)與空氣中的O2反應(yīng)生成；SO2與O2在催化劑的作用下進(jìn)一步反應(yīng)生成；濃硫酸吸收生成發(fā)煙硫酸，符合接觸法制硫酸流程，D不符合題意；
故答案為：A
【分析】A、NaCl與CO2不反應(yīng)，無法生成NaHCO3。
B、氧化性Cl2＞Br2，因此可反應(yīng)生成Br2；SO2具有還原性，能將Br2還原為Br－，再通過Cl2將Br－氧化成Br2。
C、C、TiO2和Cl2高溫條件下反應(yīng)生成TiCl4，TiCl4與Mg反應(yīng)生成Ti。
D、黃鐵礦燃燒生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3用濃硫酸吸收形成發(fā)煙硫酸。
9．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【解析】【解答】A．飽和溶液中碳酸根離子濃度很大，加入的在溶液中溶解出的鋇離子濃度與碳酸根離子濃度乘積大于碳酸鋇的溶度積即，此時(shí)就有生成，但不能說明，A錯(cuò)誤；
B．取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫紅色說明CCl4中溶解了I2，I2來自于氯氣將溶液中碘離子氧化，說明原無色溶液中一定有，B正確；
C．向溶液中加入溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)無CO2生成，不屬于雙水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．正極處產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可能是鐵氰化鉀將電極氧化產(chǎn)生亞鐵離子，因此不能向鐵電極附近的溶液中滴入2滴鐵氰化鉀溶液，應(yīng)取出正負(fù)極溶液后，再分別滴加鐵氰化鉀溶液，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】A、當(dāng)溶液中離子濃度乘積Q＞Ksp時(shí)，即可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)。
B、CCl4的密度比水大，在下層；下層顯紫紅色，說明CCl4中溶解有I2。
C、[Al(OH)4]－與HCO3－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO32－。
D、K3[Fe(CN)6]溶液能將Fe氧化，生成Fe2＋，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。
10．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；同主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越大。因此原子半徑P>N>F>H，即Q > Z>W > X，A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于非金屬性CC．離子液體含體積很大的陰陽離子，離子間作用力較大，沸點(diǎn)較高，因此不易揮發(fā)，C錯(cuò)誤；
D．白磷屬于易燃物，著火點(diǎn)低（40℃左右），在空氣中容易發(fā)生自燃。若隨便丟棄易引起火災(zāi)，因此為了保證安全，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中未用完的白磷需放回原試劑瓶，D正確；
故答案為：C
【分析】X的原子序數(shù)最小，且只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，因此X為H。Y可形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此Y為C。Z可形成三個(gè)共價(jià)鍵，因此Z為N。W形成一個(gè)共價(jià)鍵，Q形成留個(gè)共價(jià)鍵，且?guī)в幸粋€(gè)負(fù)電荷，因此W為F、Q為P。據(jù)此結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。
11．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】焓變和熵變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素
【解析】【解答】A．根據(jù)圖示箭頭可知反應(yīng)物為、和（箭頭指向圈內(nèi)），生成物為和（箭頭指向圈外），因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；
B．反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，因此該反應(yīng)ΔS>0，當(dāng)反應(yīng)自反進(jìn)行，因此若要使該反應(yīng)在任何條件下可自發(fā)進(jìn)行，則需滿足 ΔH<0 ，故B正確；
C． 為該反應(yīng)催化劑，催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，故C正確；
D．催化劑只能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，因此不會(huì)提高最終的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】A、根據(jù)反應(yīng)過程圖確定反應(yīng)物和生成物，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
B、當(dāng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析。
C、Fe3+為反應(yīng)的催化劑，可降低反應(yīng)所需的活化能。
D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。
12．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解原理；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】A．外電路中電子應(yīng)從陽極 M 流向電源正極 a，再經(jīng)電源內(nèi)部到負(fù)極 b，最后到陰極 N；電子只能在電極和導(dǎo)線之間移動(dòng)，A 項(xiàng)所述“電子流向 b → N → M → a”中電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；
B．在陽極(M)上，同時(shí)有 Br- 被氧化生成 ，可將這一步綜合表示為 ，B 正確；
C．氣體所處的狀態(tài)未知，無法應(yīng)用標(biāo)況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)均為 +4，不存在元素化合價(jià)變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故答案為：B
【分析】A、在串聯(lián)裝置中，電極由陽極流向正極，負(fù)極流向陰極。
B、M電極上Br－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成SO2Br2，據(jù)此確定電極反應(yīng)式。
C、氣體所處狀態(tài)未知，Vm不一定為22.4L·mol－1。
D、分析反應(yīng)過程中是否存在元素化合價(jià)變化。
13．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純
【解析】【解答】A．納米銅的成分為Cu，需加入氧化劑，將其轉(zhuǎn)化為Cu2+，因此X是氧化劑，“溶解”時(shí)X可以是熱空氣或，A正確；
B．“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；
C．“過濾”所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；
D．CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化，因此可采用乙醇洗滌；同時(shí)為避免CuCl發(fā)生氧化，需在真空環(huán)境中干燥，D正確；
故答案為：B
【分析】A、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，要將其轉(zhuǎn)化為Cu2＋，需加入氧化劑。
B、“還原”過程中Cu2＋與反應(yīng)生成CuCl沉淀和，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。
C、結(jié)合過濾操作判斷所需的玻璃儀器。
D、根據(jù)CuCl微溶于水、難溶于乙醇，以及易被氧化的性質(zhì)分析。
14．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
【解析】【解答】A．紅外光譜可以檢測(cè)出有機(jī)物中不同的官能團(tuán)，產(chǎn)物X和產(chǎn)物Y含有的官能團(tuán)不完全相同，因此可用紅外光譜法鑒別產(chǎn)物X和產(chǎn)物Y，A正確；
B．由產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，X是苯環(huán)與其他原子團(tuán)發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物，為苯的加成產(chǎn)物；而Y是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代后得到的產(chǎn)物，為苯的取代產(chǎn)物，B正確；
C．從圖中可以看到，中間體到產(chǎn)物Y所需達(dá)到活化能小，因此化學(xué)反應(yīng)速率快，且產(chǎn)物Y的能量比產(chǎn)物X的能量低，物質(zhì)所具有的能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，兩個(gè)方面均有利于生成產(chǎn)物Y，C正確；
D．在苯的硝化反應(yīng)中，濃硫酸作反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快；同時(shí)還作為吸水劑，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；
故答案為：D
【分析】A、紅外光譜可檢測(cè)不同的官能團(tuán)。
B、根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，確定斷鍵成鍵的位置，從而確定反應(yīng)類型。
C、結(jié)合反應(yīng)過程中的活化能和物質(zhì)的穩(wěn)定性分析。
D、濃硫酸在反應(yīng)過程中起到催化劑和吸水劑的作用。
15．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較；電離平衡常數(shù)
【解析】【解答】A．向該飽和溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：，因此溶液中減少，A正確；
B．碳酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽，因此其飽和溶液呈堿性，溶液中濃度為，，可得=0.4，碳酸鈣飽和溶液中，碳酸根離子發(fā)生水解，所以上述溶液中存在：，B正確；
C．加水至溶液體積翻倍(固體仍有剩余)，所得溶液仍未碳酸鈣的飽和溶液，因此溶液中鈣離子濃度不變，仍為，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)碳原子守恒，溶液中含碳微?？倽舛燃s為，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)和B項(xiàng)判斷，溶液中為，因此溶液中的水解度≈72%，D正確；
故答案為：C
【分析】A、CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3。
B、根據(jù)溶液中CO32－的水解和電離常數(shù)分析。
C、加水互固體仍有剩余，所得溶液仍為CaCO3的飽和溶液，溶液中離子濃度不變。
D、根據(jù)溶液中c(HCO3－)進(jìn)行計(jì)算。
16．【答案】（1）；
（2）
（3）濃度；液固比
（4）、(也可)；4.1 8.8
（5）；
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；鹽類水解的應(yīng)用；物質(zhì)的分離與提純；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
【解析】【解答】（1）中Na為+1價(jià)，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，則的化合價(jià)為+3價(jià)；的原子序數(shù)是25，基態(tài)的價(jià)電子排布式為。
故答案為：+3；
（2）“堿浸”時(shí)被氧氣氧化為，離子方程式為。
故答案為：
（3）從釩的浸出率和節(jié)省原料考慮，最佳浸出條件為濃度、液固比，再增加氫氧化鈉濃度、液固比，釩的浸出率增加不大。
故答案為：濃度；液固比
（4）根據(jù)分析，“濾渣2”是、(也可)；“調(diào)”使Fe3+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知范圍為4.1 8.8。
故答案為：、(也可)；4.1 8.8
（5）的摩爾質(zhì)量為117g/mol，假設(shè)有1mol，質(zhì)量為117g，M點(diǎn)時(shí)固體殘留率為85.47%，減少117g×(1-85.47%)=17g，根據(jù)原子守恒，可知點(diǎn)失去物質(zhì)為；點(diǎn)固體殘留率為77.78%，質(zhì)量又減少117g×(1-77.78%)-17g=9g，釩原子守恒，剩余固體為0.05mol，質(zhì)量為117g×77.78%=91g，可知點(diǎn)失去0.5mol。
故答案為：；
【分析】（1）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算V元素的化合價(jià)。Mn為25號(hào)元素，據(jù)此確定基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式。
（2）“堿浸”過程中V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3的過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，因此反應(yīng)物中含有O2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。
（3）要選擇最佳的浸出條件，則釩的浸出率應(yīng)較高，據(jù)此結(jié)合圖像分析。
（4） 濾渣1中主要成分為、、，加入硫酸酸浸，得到濾渣2為、 (也可)?！罢{(diào)節(jié)pH”的目的是除去溶液中的Fe3＋，但不除去Mn2＋，據(jù)此確定pH值范圍。
（5）根據(jù)V元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算。
（1）中Na為+1價(jià)，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，則的化合價(jià)為+3價(jià)；的原子序數(shù)是25，基態(tài)的價(jià)電子排布式為；
（2）“堿浸”時(shí)被氧氣氧化為，離子方程式為；
（3）從釩的浸出率和節(jié)省原料考慮，最佳浸出條件為濃度、液固比，再增加氫氧化鈉濃度、液固比，釩的浸出率增加不大；
（4）根據(jù)分析，“濾渣2”是、(也可)；“調(diào)”使Fe3+沉淀完全，而Mn2+不沉淀，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知范圍為4.1 8.8；
（5）的摩爾質(zhì)量為117g/mol，假設(shè)有1mol，質(zhì)量為117g，M點(diǎn)時(shí)固體殘留率為85.47%，減少117g×(1-85.47%)=17g，根據(jù)原子守恒，可知點(diǎn)失去物質(zhì)為；點(diǎn)固體殘留率為77.78%，質(zhì)量又減少117g×(1-77.78%)-17g=9g，釩原子守恒，剩余固體為0.05mol，質(zhì)量為117g×77.78%=91g，可知點(diǎn)失去0.5mol。
17．【答案】（1）蒸餾燒瓶
（2）；將氰化物以釋放出來
（3）
（4）加入最后半滴溶液，溶液顏色由橘黃色變?yōu)槌燃t色，且30s不恢復(fù)原色；
（5）AC
【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；中和滴定；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；離子方程式的書寫
【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示，裝置A的名稱是蒸餾燒瓶。
故答案為：蒸餾燒瓶
（2）根據(jù)分析，第二次蒸餾加入的目的是為了除去，離子方程式為；、的作用是將氰化物以釋放出來。
故答案為：；將氰化物以釋放出來
（3）三鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，配位鍵是鍵，中有4個(gè)鍵，4個(gè)鍵，數(shù)目之比為1：1。
故答案為：1：1
（4）試銀靈指示劑為橘黃色，其與作用產(chǎn)物為橙紅色，該反應(yīng)的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為加入最后半滴溶液，溶液顏色由橘黃色變?yōu)槌燃t色，且30s不恢復(fù)原色；根據(jù)，可知濃度為=0.02V×26×10-3=。
故答案為：加入最后半滴溶液，溶液顏色由橘黃色變?yōu)槌燃t色，且30s不恢復(fù)原色；
（5）A．冷凝管未通冷凝水，導(dǎo)致餾出液中偏少，測(cè)量結(jié)果偏低，A符合題意；
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管液面讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，B不符合題意；
C．若第二次蒸餾時(shí)將調(diào)為4，不能全部轉(zhuǎn)化為分離出來，測(cè)量結(jié)果偏低，C符合題意；
故答案為：AC
【分析】（1）根據(jù)圖示儀器確定其名稱。
（2）第二次蒸餾加入AgNO3，是為了除去S2－。Na2EDTA、H3PO4是將氰化物轉(zhuǎn)化為HCN。
（3）[Ag(CN)2]－中含有2個(gè)配位鍵，CN－中碳氮三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。
（4）當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由橘黃色變?yōu)槌燃t色。根據(jù)滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－進(jìn)行計(jì)算。
（5）A、未通冷凝水，則餾出液中HCN偏小。
B、滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。
C、pH調(diào)為4，則CN－無法完全轉(zhuǎn)化為HCN。
（1）根據(jù)圖示，裝置A的名稱是蒸餾燒瓶；
（2）根據(jù)分析，第二次蒸餾加入的目的是為了除去，離子方程式為；、的作用是將氰化物以釋放出來；
（3）三鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵，配位鍵是鍵，中有4個(gè)鍵，4個(gè)鍵，數(shù)目之比為1：1；
（4）試銀靈指示劑為橘黃色，其與作用產(chǎn)物為橙紅色，該反應(yīng)的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為加入最后半滴溶液，溶液顏色由橘黃色變?yōu)槌燃t色，且30s不恢復(fù)原色；根據(jù)，可知濃度為=0.02V×26×10-3=；
（5）A．冷凝管未通冷凝水，導(dǎo)致餾出液中偏少，測(cè)量結(jié)果偏低，A符合題意；
B．滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管液面讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，B不符合題意；
C．若第二次蒸餾時(shí)將調(diào)為4，不能全部轉(zhuǎn)化為分離出來，測(cè)量結(jié)果偏低，C符合題意；
故選AC。
18．【答案】（1）-283.0；；升溫，正反應(yīng)速率增大幅度較小(或降溫，正反應(yīng)速率減小幅度小于逆反應(yīng)速率的減小幅度)；；>
（2）；11.2%
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)進(jìn)行組合，則。
故答案為：-283.0
②反應(yīng)I是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，降低相同的溫度， 正降低的幅度較小，結(jié)合圖像，直線A表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，即，那么反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。
故答案為：；升溫，正反應(yīng)速率增大幅度較小(或降溫，正反應(yīng)速率減小幅度小于逆反應(yīng)速率的減小幅度)；
③由圖像可知K > 1，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，可得三段式
，所以。
故答案為：>
（2）①觀察可知，在電極表面得電子，結(jié)合生成，電極反應(yīng)式為。
故答案為：
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳流速為，則，陰極板面積為，M（即）的生成速率為，則1h內(nèi)生成M的物質(zhì)的量為，根據(jù)電極反應(yīng)式，生成消耗，則消耗的物質(zhì)的量為，1h內(nèi)通入的物質(zhì)的量為，
二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。
故答案為：11.2%
【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
②結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)和反應(yīng)速率的影響分析直線所代表的含義。根據(jù)平衡常數(shù)K的表達(dá)式和正逆反應(yīng)速率的表達(dá)式計(jì)算。
③根據(jù)三段式計(jì)算“轉(zhuǎn)化率為50%”時(shí)各物質(zhì)的濃度，由Q和K的大小確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，從而得出正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。
（2）①由示意圖可知，該電極上CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。
② 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳流速為，則，陰極板面積為，M（即）的生成速率為，則1h內(nèi)生成M的物質(zhì)的量為 。據(jù)此結(jié)合電極反應(yīng)式計(jì)算。
（1）①根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)進(jìn)行組合，則；
②反應(yīng)I是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，降低相同的溫度， 正降低的幅度較小，結(jié)合圖像，直線A表示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，即，那么反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)；
③由圖像可知K > 1，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，可得三段式
，所以；
（2）①觀察可知，在電極表面得電子，結(jié)合生成，電極反應(yīng)式為；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳流速為，則，陰極板面積為，M（即）的生成速率為，則1h內(nèi)生成M的物質(zhì)的量為，根據(jù)電極反應(yīng)式，生成消耗，則消耗的物質(zhì)的量為，1h內(nèi)通入的物質(zhì)的量為，
二氧化碳的轉(zhuǎn)化率。
19．【答案】（1）酯基、碳碳雙鍵
（2）取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))
（3）
（4）吸收反應(yīng)產(chǎn)生的，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（5）；F的電負(fù)性大使得相鄰碳氧雙鍵極性變強(qiáng)，更易斷裂
（6）
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）雙鍵中含有1個(gè)鍵，根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，a中含鍵官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵。
故答案為：酯基、碳碳雙鍵
（2）由b生成c，苯環(huán)上氫原子被硝基取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))。
故答案為：取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))
（3）根據(jù)分析，d和X發(fā)生取代反應(yīng)生成e，化學(xué)方程式為。
故答案為：
（4）到發(fā)生取代反應(yīng)，還生成了HCl，有機(jī)堿可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
故答案為：吸收反應(yīng)產(chǎn)生的，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（5）根據(jù)分析，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；形成a時(shí)，片段中碳氧雙鍵加成斷裂的位置是2號(hào)而非4號(hào)，其原因?yàn)镕的電負(fù)性大使得相鄰碳氧雙鍵極性變強(qiáng)，更易斷裂。
故答案為：；F的電負(fù)性大使得相鄰碳氧雙鍵極性變強(qiáng)，更易斷裂
（6）為時(shí)，共有4個(gè)碳原子，含有手性碳，得有1個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，核磁共振氫譜有三組峰，說明有3種氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，符合條件的同分異構(gòu)體為。
故答案為：
【分析】（1）根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含π鍵的官能團(tuán)的名稱。
（2）b轉(zhuǎn)化為c的反應(yīng)在苯環(huán)上引入-NO2，屬于取代反應(yīng)。
（3）根據(jù)d和e的結(jié)構(gòu)差異，確定反應(yīng)原理，從而得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）有機(jī)堿能與HCl反應(yīng)，促進(jìn)e到f的轉(zhuǎn)化，提高產(chǎn)率。
（5）反應(yīng)生成CH3CH2OH和M，則反應(yīng)過程中酚羥基中的O-H鍵斷裂，同時(shí)中的C-O鍵斷裂，據(jù)此確定M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。結(jié)合電負(fù)性強(qiáng)弱分析。
（6）根據(jù)限定條件確定同分異構(gòu)體中含有的結(jié)構(gòu)單元，從而得到同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（1）雙鍵中含有1個(gè)鍵，根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，a中含鍵官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵；
（2）由b生成c，苯環(huán)上氫原子被硝基取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))；
（3）根據(jù)分析，d和X發(fā)生取代反應(yīng)生成e，化學(xué)方程式為；
（4）到發(fā)生取代反應(yīng)，還生成了HCl，有機(jī)堿可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
（5）根據(jù)分析，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；形成a時(shí)，片段中碳氧雙鍵加成斷裂的位置是2號(hào)而非4號(hào)，其原因?yàn)镕的電負(fù)性大使得相鄰碳氧雙鍵極性變強(qiáng)，更易斷裂；
（6）為時(shí)，共有4個(gè)碳原子，含有手性碳，得有1個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，核磁共振氫譜有三組峰，說明有3種氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，符合條件的同分異構(gòu)體為。
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