資源簡介

廣東省江門市實驗中學2024年中考第三次模擬考試化學試題
1．（2024·江門模擬）龍舟運動是廣東傳統運動，其中木槳已被碳纖維槳取代，碳纖維槳屬于
A．合成材料 B．復合材料 C．天然材料 D．金屬材料
2．（2024·江門模擬）實驗室存放濃硫酸的試劑柜應貼的圖標是
A． B．
C． D．
3．（2024·江門模擬）下列有關人類認識物質簡史說法錯誤的是
A．道爾頓和阿伏加德羅提出了物質由原子和分子構成
B．拉瓦錫測定了空氣中氧氣含量
C．門捷列夫揭秘了水的組成
D．張青蓮為相對原子質量的測量作出貢獻
4．（2024·江門模擬）涼拌魚皮是佛山傳統小吃，下列制作涼拌魚皮的原料富含蛋白質的是
A．魚皮 B．鹽 C．醋 D．青瓜絲
5．（2024·江門模擬）牙膏摩擦劑的主要成分為CaCO3，CaCO3屬于
A．酸 B．堿 C．氧化物 D．鹽
6．（2024·江門模擬）NH4Cl是常用的化肥，下列說法正確的是
A．NH4Cl不能和草木灰混用
B．NH4Cl有強烈的氨味
C．NH4Cl屬于復合肥
D．NH4Cl能增強作物的抗旱和抗寒能力
7．（2024·江門模擬）下列化學用語表示正確的是
A．FeO的名稱：氧化鐵
B．SO3中3的含義：三氧化硫中含3個氧原子
C．中氯元素的化合價為+5價
D．兩個氫原子：H2
（2024·江門模擬）2023年7月12日朱雀二號成功發射，它是全球首枚以液氧、液態甲烷為推進劑的運載火箭。完成下面小題。
8．下列有關液態推進劑說法錯誤的是
A．液氧與氧氣的化學性質相同
B．工業上用分離液體空氣的方法制備液氧
C．甲烷壓縮成液態后分子大小變小
D．天然氣、沼氣的主要成分是甲烷
9．液態甲烷燃燒的微觀示意圖如圖甲所示，下列說法錯誤的是
A．反應前后分子數目不變 B．反應前后元素種類不變
C．反應中的a、c分子個數比為1：1 D．反應生成c、d的質量比為22：9
10．鍺是火箭上重要半導體材料，鍺元素相關信息見圖乙，下列有關鍺元素的說法正確的是
A．圖中x=8 B．屬于金屬元素
C．鍺的氧化物化學式為GeO4 D．鍺的相對原子質量為72.63g
11．（2024·江門模擬）如表為一些食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是
食物 ①蘋果 ②橘子 ③牛奶 ④玉米粥
pH 2.9～3.3 3.0～4.0 6.3～6.6 6.8～8.0
A．① B．④ C．①④ D．①②③
12．（2024·江門模擬）下列有關各物質的分離、鑒別、除雜與檢驗，所用試劑和方法正確的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 分離鐵粉與碳粉 加入足量稀鹽酸，過濾
B 鑒別硫酸鈉和硝酸銀溶液 加入少量硝酸鋇溶液，觀察現象
C 除去CO2中少量CO 點燃混合氣體
D 檢驗氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 加入少量稀硫酸，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
（2024·江門模擬）工業上通過多級閃蒸法進行海水淡化，即海水在閃蒸室中受熱蒸發，蒸氣在頂部冷凝流出，濃海水在底部形成。濃海水經過結晶池最終得到粗鹽和母液，原理如圖所示，完成下面小題。
13．下列說法錯誤的是
A．得到的淡水是蒸餾水 B．多級閃蒸與結晶原理相同
C．加熱器的熱源可能是太陽能 D．母液是氯化鈉的飽和溶液
14．母液中含多種物質，如氯化鎂、硫酸鎂、氯化鉀等，根據如圖下列說法正確的是
A．KCl屬于可溶性物質
B．t1℃時，將MgSO4的飽和溶液升溫一定變成不飽和溶液
C．P點表示KCl與MgCl2的質量相同
D．t2℃時，MgCl2溶液溶質質量分數不可能達到70%
15．（2024·江門模擬）下列實驗能達到實驗目的的是
實驗目的 探究接觸面積對實驗速率的影響 探究燃燒需要氧氣 比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量 驗證質量守恒定律
實驗設計
選項 A B C C
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·江門模擬）黏土含有鋁、硅、鐵、鉀等多種元素，可用于制作磚瓦。《天工開物》中的“陶埏·磚”記錄了用黏土燒磚的過程：“凡磚成坯之后，裝入窯中……凡燒磚有柴薪窯，有煤炭窯。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水轉釉。”
（1）“磚成坯”的過程主要發生　 　(填“物理”或“化學”)變化。
（2）“柴薪”和“煤炭”提供燃燒所需的　 　。若要使“柴薪”充分燃燒，可采取的具體做法有　 　(任寫一種)。
（3）高溫燒磚過程中，黏土中鐵元素被充分氧化成　 　(填名稱)時形成紅磚。
（4）“使水轉釉”的操作如圖，其原理是：①封閉窯門并從窯頂慢慢澆水，高溫下碳和水蒸氣反應生成H2和CO；②在H2與CO的作用下生成FeO和Fe3O4，從而形成青磚。過程①中體現其還原性的物質是　 　，高溫下碳和水蒸氣的反應屬于　 　反應(填基本反應類型)。
17．（2024·江門模擬）鋰，作為“21世紀綠色能源金屬”，位于元素周期表中第三號，是自然界最輕的金屬元素，鋰離子電池的生產離不開鋰。
鋰離子電池作為新型儲能技術，其具有體積小、電容量高、循環壽命長等優點。鋰離子電池屬于二次電池(可充電電池)，其放電后可通過化學反應重新轉化為電能繼續使用。鋰離子電池一般由正極材料、負極材料、隔膜和電解液等部分構成。其中，正極材料主要有磷酸亞鐵鋰()等，負極材料主要為石墨。充電時，鋰離子從正極遷移到負極，放電時則相反。隔膜的厚度與鋰離子傳輸效率成反比，鋰離子傳輸效率越高，充電速度越快。鋰離子電池的使用壽命受溫度、電源功率等因素影響。
如今電動汽車發展迅猛，廢舊鋰離子電池中金屬元素和石墨的回收對于減少環境污染和避免資源浪費至關重要。
根據上文，回答下列問題：
（1）寫出鋰離子電池的優點：　 　。
（2）磷酸亞鐵鋰中磷酸根的化學式為　 　。
（3）如圖所示，應為鋰離子電池　 　(填“充電”或“放電”)過程。石墨具有　 　性，因此能作為電池的負極材料。
（4）下列說法正確的是　 　(多選，填字母)。
a.鋰元素和鈉元素在元素周期表中位于同一主族，化學性質相似
b.回收后的石墨可用作吸附劑，處理污水
b.鋰離子電池放電時，將化學能轉化為電能
d.設計快充電池時，可以選擇薄的隔膜
（5）鋰離子電池可用作電動自行車的電源，不科學使用鋰離子電池易引發火災。請提出一條日常電動自行車充電時的使用建議：　 　。
18．（2024·江門模擬）回答問題
（1）實驗室制取CO2和H2
ⅰ.儀器①的名稱是　 　。
ⅱ.小明用相同一套裝置分別制取CO2和H2，應選用如圖中發生裝置　 　(填字母)。其中，制取CO2的化學方程式為　 　。
ⅲ.實驗室制備H2，實驗前需配制質量分數為9.8%的稀硫酸100g，若用98%的濃硫酸進行稀釋，需要加水　 　g，量取體積時需用到如圖的儀器有　 　(填字母)；若在量取水的體積時仰視讀數，則導致所配溶液溶質質量分數將　 　(填“偏大”或“偏小”或“不變”)。
（2）調查活動：我國航天事業取得了巨大成就，科學技術的發展加速了火箭推進劑的更新換代。
ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)為推進劑，反應的化學方程式為，則X的化學式為　 　。
ⅱ.第二代以煤油作為推進劑，從石油中分離出航天煤油類似于實驗操作中的　 　。
ⅲ.第三代火箭推進劑常用到液氫和液氧組合，工業制取氧氣利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，從而獲得高濃度的氧氣。其原理示意圖如圖所示，由此可知兩種分子的大小：N2　 　(填“>”或“<”)O2。
19．（2024·江門模擬）“茶垢清潔泡騰片”溶于熱水后立即產生大量氣泡，一段時間后沖洗茶杯，茶杯光亮如新。興趣小組對此產生濃厚興趣并展開項目式探究活動。
【查閱資料】
①“茶垢清潔泡騰片”主要成分為過碳酸鈉()，受熱或遇水易分解，生成碳酸鈉和過氧化氫。
②制備過碳酸鈉的過程中加入MgSO4作穩定劑得到較高產率的過碳酸鈉晶體，MgSO4溶液呈中性。
③硫酸鎂約900℃開始分解；碳酸鈉約1200℃開始分解產生二氧化碳。
任務一：探究“茶垢清潔泡騰片”溶于熱水后產生的氣體
【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一種或兩種。
【交流討論】
任務二：探究“茶垢清潔泡騰片”完全反應后溶液的溶質成分
【作出猜想2】
【聯系生活】
（1）經過討論，興趣小組一致認為氣體應該是O2，不是CO2，依據是　 　。
（2）【設計實驗1】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
向裝有適量“茶垢清潔泡騰片”的試管中加入適量的熱水，將生成的氣體通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入帶火星小木條 澄清石灰水　 　，帶火星小木條復燃 該氣體是氧氣
（3）【交流討論】
上述實驗中，過氧化氣分解產生氧氣的化學方程式為　 　，產生的活性氧可以深入微小的縫隙，使茶垢分解、剝離和脫落。
（4）任務二：探究“茶垢清潔泡騰片”完全反應后溶液的溶質成分
【作出猜想2】
猜想Ⅰ：　 　；
猜想Ⅱ：硫酸鎂；
猜想Ⅲ：碳酸鈉和硫酸鎂。
（5）【設計實驗2】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟1：取少量實驗1完全反應后溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 猜想：　 　不成立
步驟2：往上述溶液中加入過量的硝酸鋇溶液 溶液紅色褪去，　 　 猜想成立
步驟3：往試管中繼續加入　 　（填化學式）溶液 產生白色沉淀
（6）【聯系生活】
下列關于“茶垢清潔泡騰片”的說法中，合理的是　 　(多選，填字母).
a.適用于耐堿性材質的茶具
b.相比冷水，使用熱水溶解的清潔效果更佳
c.需要低溫、干燥保存
d.使用時要密封茶具，防止有效成分逸散
20．（2024·江門模擬）氫氣的生產和儲存是科學研究的重要方向，如圖所示是科學家正在研究的二氧化碳新循環體系。
（1）光伏發電是將太陽能轉化為　 　能，電解水制取氫氣的化學方程式為　 　。
（2）利用CO2儲氫的化學方程式為　 　。
（3）從微觀角度解釋，以上循環系統可以實現氫氣的生產和儲存的原因是　 　。
（4）圖中可循環利用的物質有　 　。
（5）為減少碳排放，我們要樹立“低碳”理念，寫出日常生活中符合該理念的具體做法　 　。
21．（2024·江門模擬）過氧化氫廣泛應用于飲用水處理等工業領域。利用高效能催化劑制備過氧化氫的示意圖如圖所示。
（1）過氧化氫中氫、氧原子個數比為是　 　，圖中涉及的氧化物中氧元素含量最高的是　 　。
（2）反應中催化劑的　 　在反應前后沒有變化。
（3）一定量的氧氣與足量的水充分反應，能制備15噸68%的H2O2溶液，該過程中需要消耗氧氣的質量為多少？(寫出計算過程)
（4）制備15噸68%的H2O2溶液中水的質量隨時間變化如圖所示，則理論上t0時，Y1為　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響
【解析】【解答】碳纖維是指由有機合成材料和碳纖維通過加工制成的具有特殊性能的材料，屬于復合材料。故答案為：B。【分析】材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
2．【答案】B
【知識點】幾種常見的與化學有關的圖標
【解析】【解答】A、圖中所示標志表示易燃液體，A錯誤；
B、圖中所示標志表示腐蝕品，B正確；
C、圖中所示標志表示禁止吸煙，C錯誤；
D、圖中所示標志表示有毒物質，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品標志。
3．【答案】C
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創立了分子學說；道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說；原子論和分子學說的提出，為近代化學奠定了基礎，A正確；
B、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，B正確；
C、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，C錯誤；
D、張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，D正確。
故答案為：C。
【分析】掌握常見科學家在化學研究中做的貢獻是解答該題的關鍵。
4．【答案】A
【知識點】生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、魚皮中富含蛋白質，A正確；
B、鹽屬于無機鹽，B錯誤；
C、醋中富含水，C錯誤；
D、青瓜絲中富含維生素，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】人體六大營養物質包括：1.脂肪；2.蛋白質；3.碳水化合物；4.無機鹽；5.水；6.維生素。
5．【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的概念；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，D符合題意。
【分析】 是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物。
6．【答案】A
【知識點】常見化肥的種類和作用；合理使用化肥、農藥
【解析】【解答】A、NH4Cl與顯堿性的草木灰混用會降低肥效，是因為銨態氮肥與堿性物質混合研磨后能放出氨氣，A正確；
B、氯化銨不易分解，沒有明顯的氣味，B錯誤；
C、NH4Cl中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，C錯誤；
D、NH4Cl屬于氮肥，施用能是葉色濃綠，磷肥能增強作物的抗寒、抗旱能力，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。銨態氮肥通常不能與顯堿性的物質混用，如草木灰。
7．【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；常見元素與原子團的化合價；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、FeO中Fe的化學價為+2，所以FeO的名稱是氧化亞鐵，A錯誤；
B、元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數，故3表示1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，B錯誤；
C、元素的上方的符號和數字表示化合價，正負號在前，數字在后，所以中氯元素的化合價為+5價，C正確；
D、根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數，故兩個氫原子表示為2H，故化學用語表示錯誤。
故答案為：C。
【分析】原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
【答案】8．C
9．D
10．B
【知識點】分子的定義與分子的特性；元素周期表的特點及其應用；質量守恒定律及其應用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【分析】（1）分子是保持物質化學性質的最小微粒，同種分子構成的物質物理性質可能不同，但化學性質相同。
（2）質量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質就是參加反應的各物質中的原子重新組合生成新物質分子的過程。
化學反應前后“六不變”： 1.反應前后物質總質量不變；2.元素的種類不變；3.元素質量不變；4.原子的種類不變；5.原子的數目不變；6.原子的質量不變
（3）元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數；
單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
8．A、液氧和氧氣均是由氧分子構成，只是物態不同，故化學性質相同，A不符合題意；
B、工業上用分離液體空氣的方法制備液氧，利用了各組成的沸點不同，B不符合題意；
C、甲烷壓縮成液態后分子間隔變小，分子大小不變，C符合題意；
D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，D不符合題意。
故答案為：C。
9．根據微觀示意圖可知，反應的化學方程式為。
A、根據上述化學方程式可知，反應前有3個單位的分子，反應后也有3個單位的分子，故反應前后分子數目不變，A不符合題意；
B、根據質量守恒定律可知，化學反應前后各元素種類、數目不變，B不符合題意；
C、根據化學方程式可知，反應中的a、c分子個數比為1：1，C不符合題意；
D、根據化學方程式可知，反應生成c、d的質量比為，D符合題意。
故答案為：D。
10．A、在原子中，質子數=核外電子數，所以32=2+8+x+4，解得x=18，A錯誤；
B、鍺的偏旁為是“金”字旁，屬于金屬元素，B正確；
C、根據鍺的原子結構可知，其最外層電子數是4，易失去4個電子形成帶4個單位正電荷的陽離子，氧元素的化合價為-2價，根據化合物中正負化合價代數和為零的原則，鍺的氧化物化學式為GeO2，C錯誤；
D、相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克，D錯誤。
故答案為：B。
11．【答案】B
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】人的胃液顯酸性。因此胃酸過多的人應降低其胃液酸性。①蘋果、②橘子、③牛奶的pH均小于7，顯酸性，④玉米粥的pH是6.8～8.0偏堿性，可中和多余的胃酸，空腹時最宜食用。故選B。
【分析】當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。
12．【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，碳粉不能與稀鹽酸反應，過濾，能分離出碳粉，但無法分離出鐵粉，A錯誤；
B、Na2SO4和Ba(NO3)2反應生成白色沉淀，Ba(NO3)2和硝酸銀不反應，現象不同，可以鑒別，B正確；
C、大量二氧化碳中存在少量CO時，少量的一氧化碳是不會被點燃的，C錯誤；
D、氫氧化鈉與碳酸鈉同時存在時，硫酸先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉被消耗完后才能與碳酸鈉反應。
碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，但加入少量的稀硫酸，氫氧化鈉無法被消耗完，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】
A.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
B.復分解反應的定義為兩種化合物相互交換成分，形成兩種新的化學物的反應，復分解反應發生的條件為生成物必須有沉淀、水、氣體三者其一。
C.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：（1）物質本身是可燃的（可燃物）；（2）可燃物與充足的氧氣接觸；（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
D.堿與鹽同時存在時，酸先與堿反應，堿消耗完后才能與鹽反應。
【答案】13．B
14．D
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【分析】1.多級閃蒸法是一種海水淡化技術，通過將海水加熱后依次通過多個壓力逐漸降低的閃蒸室，使海水在每個閃蒸室內蒸發冷凝，從而得到淡水。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
13．A、海水在閃蒸室中受熱蒸發，利用蒸餾原理，得到的淡水是蒸餾水，A正確；
B、海水在閃蒸室中受熱蒸發，利用蒸餾原理，不是結晶，B錯誤；
C、熱源是將海水加熱到水的沸點，圖中熱源是太陽能，C正確；
D、濃海水蒸發到氯化鈉的飽和溶液后才能析出氯化鈉晶體，故結晶后得到母液是氯化鈉的飽和溶液，D正確；
故答案為：B；
14．A、KCl在20℃時的溶解度一定大于10g，屬于易溶于水的物質，故說法錯誤；
B、t1℃時MgSO4的溶解度隨溫度升高先升高后降低，所以t1℃時 MgSO的飽和溶液升溫后有可能變成不飽和溶液也有可能是飽和溶液，故說法錯誤；
C、P點是KCl與MgSO4的溶解度曲線的交點，表示兩者在該溫度下溶解度相同，沒有前提說KCl和MgCl2的飽和溶液質量相等，故說法錯誤；
D、t2℃時，MgCl2的溶解度為70g，表示100g溶劑最多可以溶解MgCl2的質量為70g，溶質質量分數為：，小于70%，故說法正確；
故答案為：D。
15．【答案】D
【知識點】酸的化學性質；吸入空氣與呼出氣體的比較；驗證質量守恒定律；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、實驗變量為接觸面積，所以稀鹽酸的濃度必須相同，A不符合題意；
B、白磷的著火點低于紅磷，銅片上的白磷、紅磷均能與氧氣接觸，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒溫度要達到可燃物的著火點，B不符合題意；
C、檢驗二氧化碳，應使用澄清石灰水，不能使用燃著的木條，圖中實驗不能比較空氣與人體呼出的氣體中CO2的含量，C不符合題意；
D、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有物質逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論
16．【答案】（1）物理
（2）可燃物；將“柴薪”架空（合理即可）
（3）氧化鐵
（4）碳；置換
【知識點】金屬的化學性質；物理變化、化學變化的特點及其判別；完全燃燒與不完全燃燒；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）“磚成坯”的過程中只是形狀發生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；
（2）“柴薪”和“煤炭”都具有可燃性，屬于可燃物；將“柴薪”架空，增大煤與氧氣的接觸面積或鼓入空氣，增加氧氣的濃度，都可以使“柴薪”充分燃燒；
（3）用黏土高溫燒制磚時，黏土中的Fe元素在O2充足時會充分氧化生成紅色的氧化鐵，從而形成紅磚；
（4）高溫下碳和水蒸氣反應生成H2和CO，此反應過程中碳奪取了水中的氧元素使其還原為氫氣，碳表現出還原性；高溫下碳和水蒸氣反應生成H2和CO，此反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。
【分析】1.化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
3.氧化鐵為紅色固體
4.基本反應類型有四種：
化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物
（1）“磚成坯”的過程中只是形狀發生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；
（2）“柴薪”和“煤炭”都具有可燃性，屬于可燃物；將“柴薪”架空，增大煤與氧氣的接觸面積或鼓入空氣，增加氧氣的濃度，都可以使“柴薪”充分燃燒；
（3）用黏土高溫燒制磚時，黏土中的Fe元素在O2充足時會充分氧化生成紅色的氧化鐵，從而形成紅磚；
（4）高溫下碳和水蒸氣反應生成H2和CO，此反應過程中碳奪取了水中的氧元素使其還原為氫氣，碳表現出還原性；高溫下碳和水蒸氣反應生成H2和CO，此反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。
17．【答案】（1）體積小、電容量高、循環壽命長等
（2）
（3）放電；導電
（4）acd
（5）不在樓房內給電動自行車充電等（合理即可）
【知識點】元素的符號及其意義；碳單質的性質和用途；滅火的原理和方法
【解析】【解答】（1）鋰離子電池作為新型儲能技術，其具有體積小、電容量高、循環壽命長等優點；
（2）由物質的名稱可知，鐵元素的化合價為+2，鋰原子的原子序數為3，其易失去最外層電子，形成Li+，由此可知鋰元素的化合價為+1，根據化合物化合價代數和為0，設磷酸根的化合價為x，則(+1)+(+2)+x=0，x=-3，所以磷酸根的化學式為：；
（3）根據題文“充電時，鋰離子從正極遷移到負極，放電時則相反”可知，圖中鋰離子由負極遷移到正極，故該過程為放電過程；石墨具有導電性，因此能作為電池的負極材料；
（4）a.鋰元素和鈉元素在元素周期表中位于同一主族，最外層只有一個電子，故化學性質相似，故說法正確；
b.石墨沒有疏松多孔結構，不具有吸附性，不能處理污水，故說法錯誤；
c.鋰離子電池放電時可將化學能轉化為電能，故說法正確；
d.根據題文可知，隔膜越薄，鋰離子傳輸效率越高，充電速度越快，故說法正確；
故選acd；
（5）日常電動自行車充電時應注意不在樓房內給電動自行車充電等，以免發生火災。
【分析】鋰離子電池具有體積小、電容量高、循環壽命長等優點；
單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
（1）鋰離子電池作為新型儲能技術，其具有體積小、電容量高、循環壽命長等優點；
（2）由物質的名稱可知，鐵元素的化合價為+2，鋰原子的原子序數為3，其易失去最外層電子，形成Li+，由此可知鋰元素的化合價為+1，根據化合物化合價代數和為0，設磷酸根的化合價為x，則(+1)+(+2)+x=0，x=-3，所以磷酸根的化學式為：；
（3）根據題文“充電時，鋰離子從正極遷移到負極，放電時則相反”可知，圖中鋰離子由負極遷移到正極，故該過程為放電過程；石墨具有導電性，因此能作為電池的負極材料；
（4）a.鋰元素和鈉元素在元素周期表中位于同一主族，最外層只有一個電子，故化學性質相似，故說法正確；
b.石墨沒有疏松多孔結構，不具有吸附性，不能處理污水，故說法錯誤；
c.鋰離子電池放電時可將化學能轉化為電能，故說法正確；
d.根據題文可知，隔膜越薄，鋰離子傳輸效率越高，充電速度越快，故說法正確；
故選acd；
（5）日常電動自行車充電時應注意不在樓房內給電動自行車充電等，以免發生火災。
18．【答案】（1）長頸漏斗；B；；90；DF；偏小
（2）H2O；蒸餾；>
【知識點】用水稀釋改變濃度的方法；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的實驗室制法；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）ⅰ、由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；
ⅱ、實驗室采用大理石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；制取氫氣采用鋅粒和稀硫酸為原料，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故制取CO2和H2均適用于固-液不需要加熱型，應選裝置B；故填：B；；
ⅲ、稀釋前后溶質質量不變，設需要水的質量為，，解得，即需要水的質量為90g；量取體積時需用到如圖的儀器有量筒和膠頭滴管，即選裝置DF；若在量取水的體積時仰視讀數，導致量取水的體積偏多，溶劑質量變大，則溶質質量分數偏小，故填：90；DF；偏小；
（2）ⅰ、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數、質量均不變，該反應中，反應前有2個C、8個H、6個N、8個O，反應后有2個C、4個O、6個N，相差8個H和4個O，則X中含有2個H和1個O，即X的化學式為H2O，故填：H2O；
ⅱ、從石油中分離出航天煤油類似于實驗操作中的蒸餾，這是利用石油中各成分的沸點不同進行分離，故填：蒸餾；
ⅲ、利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，從而獲得高濃度的氧氣，由圖可知，除去大分子的氮氣，則N2>O2，故填：>。
【分析】1.需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置。需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；
相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
2.溶液稀釋時溶質質量不變。
3.書寫化學方程式的原則
（1） 客觀事實 ：化學方程式必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆想不存在的物質和化學反應。
（2） 質量守恒定律 ：等號兩邊的原子種類和數目必須相等，遵守質量守恒定律。
書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）ⅰ、由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；
ⅱ、實驗室采用大理石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；制取氫氣采用鋅粒和稀硫酸為原料，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故制取CO2和H2均適用于固-液不需要加熱型，應選裝置B；故填：B；；
ⅲ、稀釋前后溶質質量不變，設需要水的質量為，，解得，即需要水的質量為90g；量取體積時需用到如圖的儀器有量筒和膠頭滴管，即選裝置DF；若在量取水的體積時仰視讀數，導致量取水的體積偏多，溶劑質量變大，則溶質質量分數偏小，故填：90；DF；偏小；
（2）ⅰ、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數、質量均不變，該反應中，反應前有2個C、8個H、6個N、8個O，反應后有2個C、4個O、6個N，相差8個H和4個O，則X中含有2個H和1個O，即X的化學式為H2O，故填：H2O；
ⅱ、從石油中分離出航天煤油類似于實驗操作中的蒸餾，這是利用石油中各成分的沸點不同進行分離，故填：蒸餾；
ⅲ、利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，從而獲得高濃度的氧氣，由圖可知，除去大分子的氮氣，則N2>O2，故填：>。
19．【答案】碳酸鈉約1200℃開始分解產生二氧化碳，在熱水中溫度到不到（合理即可）,不變渾濁,,碳酸鈉,Ⅱ,產生白色沉淀,NaOH（合理即可）,abc
（1）碳酸鈉約1200℃開始分解產生二氧化碳，在熱水中溫度到不到（合理即可）
（2）不變渾濁
（3）
（4）碳酸鈉
（5）Ⅱ；產生白色沉淀；NaOH（合理即可）
（6）abc
【知識點】氧氣的實驗室制法；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）碳酸鈉約1200℃開始分解產生二氧化碳，在熱水中過氧化氫分解生成水和氧氣，而碳酸鈉不會分解；
（2）根據實驗結論產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性；向裝有適量“茶垢清潔泡騰片”的試管中加入適量的熱水，將生成的氣體通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入帶火星小木條，所以現象為：澄清石灰水不變渾濁，帶火星小木條復燃；
（3）過氧化氫分解產生氧氣和水，反應的化學方程式為：；
（4）根據猜想Ⅱ：硫酸鎂；猜想Ⅲ：碳酸鈉和硫酸鎂，可推出，猜想Ⅰ是：碳酸鈉；
（5）MgSO4溶液呈中性，碳酸鈉溶液顯堿性。
步驟1：取少量實驗1完全反應后溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明該溶液顯堿性，證明含有碳酸鈉，故猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立，溶液中含有碳酸鈉和硫酸鎂。步驟2往上述溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，可以將碳酸鈉和硫酸鎂完全反應生成碳酸鋇和硫酸鋇均為白色沉淀，經過步驟2還未能說明溶液中含有硫酸鎂，因此步驟3的目的就是檢驗溶液中含有鎂離子，根據氫氧根離子和鎂離子可結合生成氫氧化鎂白色沉淀，則可加入可溶性的堿，如氫氧化鈉溶液（NaOH）等；
（6）a.“茶垢清潔泡騰片”遇水生成碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，適用于耐堿性材質的茶具，故說法正確；
b.相比冷水，使用熱水溶解，過氧化氫會分解產生大量的氧氣，去污效果更佳，故說法正確；
c.“茶垢清潔泡騰片”遇水或受熱能分解，所以需要低溫、干燥保存，故說法正確；
d.“茶垢清潔泡騰片”遇水或受熱能分解產生大量的氧氣，使用時密封茶具，可能會使生成的氣體無法逸出導致茶具裂開或爆炸，故說法錯誤；
故選abc。
【分析】1.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣能使帶火星的木條復燃；
2.堿性溶液能使無色酚酞溶液變渾濁。
20．【答案】（1）電；
（2）
（3）化學反應前后原子的種類、數目不變
（4）CO2、H2O
（5）坐公交車出行等（合理即可）
【知識點】自然界中的物質循環；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用；二氧化碳對環境的影響
【解析】【解答】（1）光伏發電是將太陽能轉化電能；電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
（2）一定條件下，CO2與氫氣反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為；
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數目不變，所以該循環系統可以實現氫氣的生產和儲存；
（4）既是反應物又是生成物的物質即可循環利用，圖中可循環利用的物質有CO2、H2O；
（5）為減少碳排放，我們要樹立“低碳”理念，寫出日常生活中符合該理念的具體做法騎自行車出行、坐公交車出行等。
【分析】1.書寫化學方程式的原則
（1） 客觀事實 ：化學方程式必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆想不存在的物質和化學反應。
（2） 質量守恒定律 ：等號兩邊的原子種類和數目必須相等，遵守質量守恒定律。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）光伏發電是將太陽能轉化電能；電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
（2）一定條件下，CO2與氫氣反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為；
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數目不變，所以該循環系統可以實現氫氣的生產和儲存；
（4）既是反應物又是生成物的物質即可循環利用，圖中可循環利用的物質有CO2、H2O；
（5）為減少碳排放，我們要樹立“低碳”理念，寫出日常生活中符合該理念的具體做法騎自行車出行、坐公交車出行等。
21．【答案】（1）1：1；過氧化氫
（2）質量和化學性質
（3）15噸68%的H2O2溶液中過氧化氫的質量=15t×68%=10.2t，設需要消耗氧氣的質量為x，
x=4.8t
答：需要消耗氧氣的質量為4.8t。
（4）4.8
【知識點】催化劑的特點與催化作用；化學式的相關計算；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由過氧化氫的化學式（H2O2）可知，過氧化氫中氫、氧原子個數比為是2：2=1：1；過氧化氫中氧的質量分數為：，水中氧的質量分數為：，所以過氧化氫中氧元素含量最高；
（2）由催化劑的特點可知，該反應中催化劑自身的質量和化學性質沒有改變；
（3）見答案；
（4）15噸68%的H2O2溶液中水的質量=15t×（1-68%）=4.8t，所以Y1為4.8。
【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）由過氧化氫的化學式（H2O2）可知，過氧化氫中氫、氧原子個數比為是2：2=1：1；過氧化氫中氧的質量分數為：，水中氧的質量分數為：，所以過氧化氫中氧元素含量最高；
（2）由催化劑的特點可知，該反應中催化劑自身的質量和化學性質沒有改變；
（3）見答案；
（4）15噸68%的H2O2溶液中水的質量=15t×（1-68%）=4.8t，所以Y1為4.8。
1 / 1廣東省江門市實驗中學2024年中考第三次模擬考試化學試題
1．（2024·江門模擬）龍舟運動是廣東傳統運動，其中木槳已被碳纖維槳取代，碳纖維槳屬于
A．合成材料 B．復合材料 C．天然材料 D．金屬材料
【答案】B
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響
【解析】【解答】碳纖維是指由有機合成材料和碳纖維通過加工制成的具有特殊性能的材料，屬于復合材料。故答案為：B。【分析】材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
2．（2024·江門模擬）實驗室存放濃硫酸的試劑柜應貼的圖標是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知識點】幾種常見的與化學有關的圖標
【解析】【解答】A、圖中所示標志表示易燃液體，A錯誤；
B、圖中所示標志表示腐蝕品，B正確；
C、圖中所示標志表示禁止吸煙，C錯誤；
D、圖中所示標志表示有毒物質，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品標志。
3．（2024·江門模擬）下列有關人類認識物質簡史說法錯誤的是
A．道爾頓和阿伏加德羅提出了物質由原子和分子構成
B．拉瓦錫測定了空氣中氧氣含量
C．門捷列夫揭秘了水的組成
D．張青蓮為相對原子質量的測量作出貢獻
【答案】C
【知識點】化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A、阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創立了分子學說；道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說；原子論和分子學說的提出，為近代化學奠定了基礎，A正確；
B、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，B正確；
C、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，C錯誤；
D、張青蓮測定了銦、銥、銪等原子的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻，D正確。
故答案為：C。
【分析】掌握常見科學家在化學研究中做的貢獻是解答該題的關鍵。
4．（2024·江門模擬）涼拌魚皮是佛山傳統小吃，下列制作涼拌魚皮的原料富含蛋白質的是
A．魚皮 B．鹽 C．醋 D．青瓜絲
【答案】A
【知識點】生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、魚皮中富含蛋白質，A正確；
B、鹽屬于無機鹽，B錯誤；
C、醋中富含水，C錯誤；
D、青瓜絲中富含維生素，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】人體六大營養物質包括：1.脂肪；2.蛋白質；3.碳水化合物；4.無機鹽；5.水；6.維生素。
5．（2024·江門模擬）牙膏摩擦劑的主要成分為CaCO3，CaCO3屬于
A．酸 B．堿 C．氧化物 D．鹽
【答案】D
【知識點】酸、堿、鹽的概念；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，D符合題意。
【分析】 是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物。
6．（2024·江門模擬）NH4Cl是常用的化肥，下列說法正確的是
A．NH4Cl不能和草木灰混用
B．NH4Cl有強烈的氨味
C．NH4Cl屬于復合肥
D．NH4Cl能增強作物的抗旱和抗寒能力
【答案】A
【知識點】常見化肥的種類和作用；合理使用化肥、農藥
【解析】【解答】A、NH4Cl與顯堿性的草木灰混用會降低肥效，是因為銨態氮肥與堿性物質混合研磨后能放出氨氣，A正確；
B、氯化銨不易分解，沒有明顯的氣味，B錯誤；
C、NH4Cl中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，C錯誤；
D、NH4Cl屬于氮肥，施用能是葉色濃綠，磷肥能增強作物的抗寒、抗旱能力，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。銨態氮肥通常不能與顯堿性的物質混用，如草木灰。
7．（2024·江門模擬）下列化學用語表示正確的是
A．FeO的名稱：氧化鐵
B．SO3中3的含義：三氧化硫中含3個氧原子
C．中氯元素的化合價為+5價
D．兩個氫原子：H2
【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；常見元素與原子團的化合價；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、FeO中Fe的化學價為+2，所以FeO的名稱是氧化亞鐵，A錯誤；
B、元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數，故3表示1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，B錯誤；
C、元素的上方的符號和數字表示化合價，正負號在前，數字在后，所以中氯元素的化合價為+5價，C正確；
D、根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數，故兩個氫原子表示為2H，故化學用語表示錯誤。
故答案為：C。
【分析】原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
（2024·江門模擬）2023年7月12日朱雀二號成功發射，它是全球首枚以液氧、液態甲烷為推進劑的運載火箭。完成下面小題。
8．下列有關液態推進劑說法錯誤的是
A．液氧與氧氣的化學性質相同
B．工業上用分離液體空氣的方法制備液氧
C．甲烷壓縮成液態后分子大小變小
D．天然氣、沼氣的主要成分是甲烷
9．液態甲烷燃燒的微觀示意圖如圖甲所示，下列說法錯誤的是
A．反應前后分子數目不變 B．反應前后元素種類不變
C．反應中的a、c分子個數比為1：1 D．反應生成c、d的質量比為22：9
10．鍺是火箭上重要半導體材料，鍺元素相關信息見圖乙，下列有關鍺元素的說法正確的是
A．圖中x=8 B．屬于金屬元素
C．鍺的氧化物化學式為GeO4 D．鍺的相對原子質量為72.63g
【答案】8．C
9．D
10．B
【知識點】分子的定義與分子的特性；元素周期表的特點及其應用；質量守恒定律及其應用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【分析】（1）分子是保持物質化學性質的最小微粒，同種分子構成的物質物理性質可能不同，但化學性質相同。
（2）質量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質就是參加反應的各物質中的原子重新組合生成新物質分子的過程。
化學反應前后“六不變”： 1.反應前后物質總質量不變；2.元素的種類不變；3.元素質量不變；4.原子的種類不變；5.原子的數目不變；6.原子的質量不變
（3）元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數；
單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
8．A、液氧和氧氣均是由氧分子構成，只是物態不同，故化學性質相同，A不符合題意；
B、工業上用分離液體空氣的方法制備液氧，利用了各組成的沸點不同，B不符合題意；
C、甲烷壓縮成液態后分子間隔變小，分子大小不變，C符合題意；
D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，D不符合題意。
故答案為：C。
9．根據微觀示意圖可知，反應的化學方程式為。
A、根據上述化學方程式可知，反應前有3個單位的分子，反應后也有3個單位的分子，故反應前后分子數目不變，A不符合題意；
B、根據質量守恒定律可知，化學反應前后各元素種類、數目不變，B不符合題意；
C、根據化學方程式可知，反應中的a、c分子個數比為1：1，C不符合題意；
D、根據化學方程式可知，反應生成c、d的質量比為，D符合題意。
故答案為：D。
10．A、在原子中，質子數=核外電子數，所以32=2+8+x+4，解得x=18，A錯誤；
B、鍺的偏旁為是“金”字旁，屬于金屬元素，B正確；
C、根據鍺的原子結構可知，其最外層電子數是4，易失去4個電子形成帶4個單位正電荷的陽離子，氧元素的化合價為-2價，根據化合物中正負化合價代數和為零的原則，鍺的氧化物化學式為GeO2，C錯誤；
D、相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克，D錯誤。
故答案為：B。
11．（2024·江門模擬）如表為一些食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是
食物 ①蘋果 ②橘子 ③牛奶 ④玉米粥
pH 2.9～3.3 3.0～4.0 6.3～6.6 6.8～8.0
A．① B．④ C．①④ D．①②③
【答案】B
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】人的胃液顯酸性。因此胃酸過多的人應降低其胃液酸性。①蘋果、②橘子、③牛奶的pH均小于7，顯酸性，④玉米粥的pH是6.8～8.0偏堿性，可中和多余的胃酸，空腹時最宜食用。故選B。
【分析】當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。
12．（2024·江門模擬）下列有關各物質的分離、鑒別、除雜與檢驗，所用試劑和方法正確的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 分離鐵粉與碳粉 加入足量稀鹽酸，過濾
B 鑒別硫酸鈉和硝酸銀溶液 加入少量硝酸鋇溶液，觀察現象
C 除去CO2中少量CO 點燃混合氣體
D 檢驗氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 加入少量稀硫酸，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】金屬的化學性質；鹽的化學性質
【解析】【解答】A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，碳粉不能與稀鹽酸反應，過濾，能分離出碳粉，但無法分離出鐵粉，A錯誤；
B、Na2SO4和Ba(NO3)2反應生成白色沉淀，Ba(NO3)2和硝酸銀不反應，現象不同，可以鑒別，B正確；
C、大量二氧化碳中存在少量CO時，少量的一氧化碳是不會被點燃的，C錯誤；
D、氫氧化鈉與碳酸鈉同時存在時，硫酸先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉被消耗完后才能與碳酸鈉反應。
碳酸鈉能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，但加入少量的稀硫酸，氫氧化鈉無法被消耗完，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】
A.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
B.復分解反應的定義為兩種化合物相互交換成分，形成兩種新的化學物的反應，復分解反應發生的條件為生成物必須有沉淀、水、氣體三者其一。
C.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：（1）物質本身是可燃的（可燃物）；（2）可燃物與充足的氧氣接觸；（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
D.堿與鹽同時存在時，酸先與堿反應，堿消耗完后才能與鹽反應。
（2024·江門模擬）工業上通過多級閃蒸法進行海水淡化，即海水在閃蒸室中受熱蒸發，蒸氣在頂部冷凝流出，濃海水在底部形成。濃海水經過結晶池最終得到粗鹽和母液，原理如圖所示，完成下面小題。
13．下列說法錯誤的是
A．得到的淡水是蒸餾水 B．多級閃蒸與結晶原理相同
C．加熱器的熱源可能是太陽能 D．母液是氯化鈉的飽和溶液
14．母液中含多種物質，如氯化鎂、硫酸鎂、氯化鉀等，根據如圖下列說法正確的是
A．KCl屬于可溶性物質
B．t1℃時，將MgSO4的飽和溶液升溫一定變成不飽和溶液
C．P點表示KCl與MgCl2的質量相同
D．t2℃時，MgCl2溶液溶質質量分數不可能達到70%
【答案】13．B
14．D
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【分析】1.多級閃蒸法是一種海水淡化技術，通過將海水加熱后依次通過多個壓力逐漸降低的閃蒸室，使海水在每個閃蒸室內蒸發冷凝，從而得到淡水。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
13．A、海水在閃蒸室中受熱蒸發，利用蒸餾原理，得到的淡水是蒸餾水，A正確；
B、海水在閃蒸室中受熱蒸發，利用蒸餾原理，不是結晶，B錯誤；
C、熱源是將海水加熱到水的沸點，圖中熱源是太陽能，C正確；
D、濃海水蒸發到氯化鈉的飽和溶液后才能析出氯化鈉晶體，故結晶后得到母液是氯化鈉的飽和溶液，D正確；
故答案為：B；
14．A、KCl在20℃時的溶解度一定大于10g，屬于易溶于水的物質，故說法錯誤；
B、t1℃時MgSO4的溶解度隨溫度升高先升高后降低，所以t1℃時 MgSO的飽和溶液升溫后有可能變成不飽和溶液也有可能是飽和溶液，故說法錯誤；
C、P點是KCl與MgSO4的溶解度曲線的交點，表示兩者在該溫度下溶解度相同，沒有前提說KCl和MgCl2的飽和溶液質量相等，故說法錯誤；
D、t2℃時，MgCl2的溶解度為70g，表示100g溶劑最多可以溶解MgCl2的質量為70g，溶質質量分數為：，小于70%，故說法正確；
故答案為：D。
15．（2024·江門模擬）下列實驗能達到實驗目的的是
實驗目的 探究接觸面積對實驗速率的影響 探究燃燒需要氧氣 比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量 驗證質量守恒定律
實驗設計
選項 A B C C
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】酸的化學性質；吸入空氣與呼出氣體的比較；驗證質量守恒定律；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、實驗變量為接觸面積，所以稀鹽酸的濃度必須相同，A不符合題意；
B、白磷的著火點低于紅磷，銅片上的白磷、紅磷均能與氧氣接觸，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒溫度要達到可燃物的著火點，B不符合題意；
C、檢驗二氧化碳，應使用澄清石灰水，不能使用燃著的木條，圖中實驗不能比較空氣與人體呼出的氣體中CO2的含量，C不符合題意；
D、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有物質逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論
16．（2024·江門模擬）黏土含有鋁、硅、鐵、鉀等多種元素，可用于制作磚瓦。《天工開物》中的“陶埏·磚”記錄了用黏土燒磚的過程：“凡磚成坯之后，裝入窯中……凡燒磚有柴薪窯，有煤炭窯。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水轉釉。”
（1）“磚成坯”的過程主要發生　 　(填“物理”或“化學”)變化。
（2）“柴薪”和“煤炭”提供燃燒所需的　 　。若要使“柴薪”充分燃燒，可采取的具體做法有　 　(任寫一種)。
（3）高溫燒磚過程中，黏土中鐵元素被充分氧化成　 　(填名稱)時形成紅磚。
（4）“使水轉釉”的操作如圖，其原理是：①封閉窯門并從窯頂慢慢澆水，高溫下碳和水蒸氣反應生成H2和CO；②在H2與CO的作用下生成FeO和Fe3O4，從而形成青磚。過程①中體現其還原性的物質是　 　，高溫下碳和水蒸氣的反應屬于　 　反應(填基本反應類型)。
【答案】（1）物理
（2）可燃物；將“柴薪”架空（合理即可）
（3）氧化鐵
（4）碳；置換
【知識點】金屬的化學性質；物理變化、化學變化的特點及其判別；完全燃燒與不完全燃燒；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）“磚成坯”的過程中只是形狀發生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；
（2）“柴薪”和“煤炭”都具有可燃性，屬于可燃物；將“柴薪”架空，增大煤與氧氣的接觸面積或鼓入空氣，增加氧氣的濃度，都可以使“柴薪”充分燃燒；
（3）用黏土高溫燒制磚時，黏土中的Fe元素在O2充足時會充分氧化生成紅色的氧化鐵，從而形成紅磚；
（4）高溫下碳和水蒸氣反應生成H2和CO，此反應過程中碳奪取了水中的氧元素使其還原為氫氣，碳表現出還原性；高溫下碳和水蒸氣反應生成H2和CO，此反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。
【分析】1.化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
3.氧化鐵為紅色固體
4.基本反應類型有四種：
化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物
（1）“磚成坯”的過程中只是形狀發生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化；
（2）“柴薪”和“煤炭”都具有可燃性，屬于可燃物；將“柴薪”架空，增大煤與氧氣的接觸面積或鼓入空氣，增加氧氣的濃度，都可以使“柴薪”充分燃燒；
（3）用黏土高溫燒制磚時，黏土中的Fe元素在O2充足時會充分氧化生成紅色的氧化鐵，從而形成紅磚；
（4）高溫下碳和水蒸氣反應生成H2和CO，此反應過程中碳奪取了水中的氧元素使其還原為氫氣，碳表現出還原性；高溫下碳和水蒸氣反應生成H2和CO，此反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。
17．（2024·江門模擬）鋰，作為“21世紀綠色能源金屬”，位于元素周期表中第三號，是自然界最輕的金屬元素，鋰離子電池的生產離不開鋰。
鋰離子電池作為新型儲能技術，其具有體積小、電容量高、循環壽命長等優點。鋰離子電池屬于二次電池(可充電電池)，其放電后可通過化學反應重新轉化為電能繼續使用。鋰離子電池一般由正極材料、負極材料、隔膜和電解液等部分構成。其中，正極材料主要有磷酸亞鐵鋰()等，負極材料主要為石墨。充電時，鋰離子從正極遷移到負極，放電時則相反。隔膜的厚度與鋰離子傳輸效率成反比，鋰離子傳輸效率越高，充電速度越快。鋰離子電池的使用壽命受溫度、電源功率等因素影響。
如今電動汽車發展迅猛，廢舊鋰離子電池中金屬元素和石墨的回收對于減少環境污染和避免資源浪費至關重要。
根據上文，回答下列問題：
（1）寫出鋰離子電池的優點：　 　。
（2）磷酸亞鐵鋰中磷酸根的化學式為　 　。
（3）如圖所示，應為鋰離子電池　 　(填“充電”或“放電”)過程。石墨具有　 　性，因此能作為電池的負極材料。
（4）下列說法正確的是　 　(多選，填字母)。
a.鋰元素和鈉元素在元素周期表中位于同一主族，化學性質相似
b.回收后的石墨可用作吸附劑，處理污水
b.鋰離子電池放電時，將化學能轉化為電能
d.設計快充電池時，可以選擇薄的隔膜
（5）鋰離子電池可用作電動自行車的電源，不科學使用鋰離子電池易引發火災。請提出一條日常電動自行車充電時的使用建議：　 　。
【答案】（1）體積小、電容量高、循環壽命長等
（2）
（3）放電；導電
（4）acd
（5）不在樓房內給電動自行車充電等（合理即可）
【知識點】元素的符號及其意義；碳單質的性質和用途；滅火的原理和方法
【解析】【解答】（1）鋰離子電池作為新型儲能技術，其具有體積小、電容量高、循環壽命長等優點；
（2）由物質的名稱可知，鐵元素的化合價為+2，鋰原子的原子序數為3，其易失去最外層電子，形成Li+，由此可知鋰元素的化合價為+1，根據化合物化合價代數和為0，設磷酸根的化合價為x，則(+1)+(+2)+x=0，x=-3，所以磷酸根的化學式為：；
（3）根據題文“充電時，鋰離子從正極遷移到負極，放電時則相反”可知，圖中鋰離子由負極遷移到正極，故該過程為放電過程；石墨具有導電性，因此能作為電池的負極材料；
（4）a.鋰元素和鈉元素在元素周期表中位于同一主族，最外層只有一個電子，故化學性質相似，故說法正確；
b.石墨沒有疏松多孔結構，不具有吸附性，不能處理污水，故說法錯誤；
c.鋰離子電池放電時可將化學能轉化為電能，故說法正確；
d.根據題文可知，隔膜越薄，鋰離子傳輸效率越高，充電速度越快，故說法正確；
故選acd；
（5）日常電動自行車充電時應注意不在樓房內給電動自行車充電等，以免發生火災。
【分析】鋰離子電池具有體積小、電容量高、循環壽命長等優點；
單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
（1）鋰離子電池作為新型儲能技術，其具有體積小、電容量高、循環壽命長等優點；
（2）由物質的名稱可知，鐵元素的化合價為+2，鋰原子的原子序數為3，其易失去最外層電子，形成Li+，由此可知鋰元素的化合價為+1，根據化合物化合價代數和為0，設磷酸根的化合價為x，則(+1)+(+2)+x=0，x=-3，所以磷酸根的化學式為：；
（3）根據題文“充電時，鋰離子從正極遷移到負極，放電時則相反”可知，圖中鋰離子由負極遷移到正極，故該過程為放電過程；石墨具有導電性，因此能作為電池的負極材料；
（4）a.鋰元素和鈉元素在元素周期表中位于同一主族，最外層只有一個電子，故化學性質相似，故說法正確；
b.石墨沒有疏松多孔結構，不具有吸附性，不能處理污水，故說法錯誤；
c.鋰離子電池放電時可將化學能轉化為電能，故說法正確；
d.根據題文可知，隔膜越薄，鋰離子傳輸效率越高，充電速度越快，故說法正確；
故選acd；
（5）日常電動自行車充電時應注意不在樓房內給電動自行車充電等，以免發生火災。
18．（2024·江門模擬）回答問題
（1）實驗室制取CO2和H2
ⅰ.儀器①的名稱是　 　。
ⅱ.小明用相同一套裝置分別制取CO2和H2，應選用如圖中發生裝置　 　(填字母)。其中，制取CO2的化學方程式為　 　。
ⅲ.實驗室制備H2，實驗前需配制質量分數為9.8%的稀硫酸100g，若用98%的濃硫酸進行稀釋，需要加水　 　g，量取體積時需用到如圖的儀器有　 　(填字母)；若在量取水的體積時仰視讀數，則導致所配溶液溶質質量分數將　 　(填“偏大”或“偏小”或“不變”)。
（2）調查活動：我國航天事業取得了巨大成就，科學技術的發展加速了火箭推進劑的更新換代。
ⅰ.第一代采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)為推進劑，反應的化學方程式為，則X的化學式為　 　。
ⅱ.第二代以煤油作為推進劑，從石油中分離出航天煤油類似于實驗操作中的　 　。
ⅲ.第三代火箭推進劑常用到液氫和液氧組合，工業制取氧氣利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，從而獲得高濃度的氧氣。其原理示意圖如圖所示，由此可知兩種分子的大小：N2　 　(填“>”或“<”)O2。
【答案】（1）長頸漏斗；B；；90；DF；偏小
（2）H2O；蒸餾；>
【知識點】用水稀釋改變濃度的方法；質量守恒定律及其應用；二氧化碳的實驗室制法；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）ⅰ、由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；
ⅱ、實驗室采用大理石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；制取氫氣采用鋅粒和稀硫酸為原料，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故制取CO2和H2均適用于固-液不需要加熱型，應選裝置B；故填：B；；
ⅲ、稀釋前后溶質質量不變，設需要水的質量為，，解得，即需要水的質量為90g；量取體積時需用到如圖的儀器有量筒和膠頭滴管，即選裝置DF；若在量取水的體積時仰視讀數，導致量取水的體積偏多，溶劑質量變大，則溶質質量分數偏小，故填：90；DF；偏小；
（2）ⅰ、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數、質量均不變，該反應中，反應前有2個C、8個H、6個N、8個O，反應后有2個C、4個O、6個N，相差8個H和4個O，則X中含有2個H和1個O，即X的化學式為H2O，故填：H2O；
ⅱ、從石油中分離出航天煤油類似于實驗操作中的蒸餾，這是利用石油中各成分的沸點不同進行分離，故填：蒸餾；
ⅲ、利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，從而獲得高濃度的氧氣，由圖可知，除去大分子的氮氣，則N2>O2，故填：>。
【分析】1.需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置。需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；
相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
2.溶液稀釋時溶質質量不變。
3.書寫化學方程式的原則
（1） 客觀事實 ：化學方程式必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆想不存在的物質和化學反應。
（2） 質量守恒定律 ：等號兩邊的原子種類和數目必須相等，遵守質量守恒定律。
書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）ⅰ、由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；
ⅱ、實驗室采用大理石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；制取氫氣采用鋅粒和稀硫酸為原料，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故制取CO2和H2均適用于固-液不需要加熱型，應選裝置B；故填：B；；
ⅲ、稀釋前后溶質質量不變，設需要水的質量為，，解得，即需要水的質量為90g；量取體積時需用到如圖的儀器有量筒和膠頭滴管，即選裝置DF；若在量取水的體積時仰視讀數，導致量取水的體積偏多，溶劑質量變大，則溶質質量分數偏小，故填：90；DF；偏小；
（2）ⅰ、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數、質量均不變，該反應中，反應前有2個C、8個H、6個N、8個O，反應后有2個C、4個O、6個N，相差8個H和4個O，則X中含有2個H和1個O，即X的化學式為H2O，故填：H2O；
ⅱ、從石油中分離出航天煤油類似于實驗操作中的蒸餾，這是利用石油中各成分的沸點不同進行分離，故填：蒸餾；
ⅲ、利用分子篩可將氧分子從空氣中“篩”出去，從而獲得高濃度的氧氣，由圖可知，除去大分子的氮氣，則N2>O2，故填：>。
19．（2024·江門模擬）“茶垢清潔泡騰片”溶于熱水后立即產生大量氣泡，一段時間后沖洗茶杯，茶杯光亮如新。興趣小組對此產生濃厚興趣并展開項目式探究活動。
【查閱資料】
①“茶垢清潔泡騰片”主要成分為過碳酸鈉()，受熱或遇水易分解，生成碳酸鈉和過氧化氫。
②制備過碳酸鈉的過程中加入MgSO4作穩定劑得到較高產率的過碳酸鈉晶體，MgSO4溶液呈中性。
③硫酸鎂約900℃開始分解；碳酸鈉約1200℃開始分解產生二氧化碳。
任務一：探究“茶垢清潔泡騰片”溶于熱水后產生的氣體
【作出猜想1】可能是CO2、O2中的一種或兩種。
【交流討論】
任務二：探究“茶垢清潔泡騰片”完全反應后溶液的溶質成分
【作出猜想2】
【聯系生活】
（1）經過討論，興趣小組一致認為氣體應該是O2，不是CO2，依據是　 　。
（2）【設計實驗1】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
向裝有適量“茶垢清潔泡騰片”的試管中加入適量的熱水，將生成的氣體通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入帶火星小木條 澄清石灰水　 　，帶火星小木條復燃 該氣體是氧氣
（3）【交流討論】
上述實驗中，過氧化氣分解產生氧氣的化學方程式為　 　，產生的活性氧可以深入微小的縫隙，使茶垢分解、剝離和脫落。
（4）任務二：探究“茶垢清潔泡騰片”完全反應后溶液的溶質成分
【作出猜想2】
猜想Ⅰ：　 　；
猜想Ⅱ：硫酸鎂；
猜想Ⅲ：碳酸鈉和硫酸鎂。
（5）【設計實驗2】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟1：取少量實驗1完全反應后溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 猜想：　 　不成立
步驟2：往上述溶液中加入過量的硝酸鋇溶液 溶液紅色褪去，　 　 猜想成立
步驟3：往試管中繼續加入　 　（填化學式）溶液 產生白色沉淀
（6）【聯系生活】
下列關于“茶垢清潔泡騰片”的說法中，合理的是　 　(多選，填字母).
a.適用于耐堿性材質的茶具
b.相比冷水，使用熱水溶解的清潔效果更佳
c.需要低溫、干燥保存
d.使用時要密封茶具，防止有效成分逸散
【答案】碳酸鈉約1200℃開始分解產生二氧化碳，在熱水中溫度到不到（合理即可）,不變渾濁,,碳酸鈉,Ⅱ,產生白色沉淀,NaOH（合理即可）,abc
（1）碳酸鈉約1200℃開始分解產生二氧化碳，在熱水中溫度到不到（合理即可）
（2）不變渾濁
（3）
（4）碳酸鈉
（5）Ⅱ；產生白色沉淀；NaOH（合理即可）
（6）abc
【知識點】氧氣的實驗室制法；鹽的化學性質；實驗探究物質的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）碳酸鈉約1200℃開始分解產生二氧化碳，在熱水中過氧化氫分解生成水和氧氣，而碳酸鈉不會分解；
（2）根據實驗結論產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性；向裝有適量“茶垢清潔泡騰片”的試管中加入適量的熱水，將生成的氣體通入澄清石灰水；撤去橡皮塞，再伸入帶火星小木條，所以現象為：澄清石灰水不變渾濁，帶火星小木條復燃；
（3）過氧化氫分解產生氧氣和水，反應的化學方程式為：；
（4）根據猜想Ⅱ：硫酸鎂；猜想Ⅲ：碳酸鈉和硫酸鎂，可推出，猜想Ⅰ是：碳酸鈉；
（5）MgSO4溶液呈中性，碳酸鈉溶液顯堿性。
步驟1：取少量實驗1完全反應后溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，說明該溶液顯堿性，證明含有碳酸鈉，故猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立，溶液中含有碳酸鈉和硫酸鎂。步驟2往上述溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，可以將碳酸鈉和硫酸鎂完全反應生成碳酸鋇和硫酸鋇均為白色沉淀，經過步驟2還未能說明溶液中含有硫酸鎂，因此步驟3的目的就是檢驗溶液中含有鎂離子，根據氫氧根離子和鎂離子可結合生成氫氧化鎂白色沉淀，則可加入可溶性的堿，如氫氧化鈉溶液（NaOH）等；
（6）a.“茶垢清潔泡騰片”遇水生成碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，適用于耐堿性材質的茶具，故說法正確；
b.相比冷水，使用熱水溶解，過氧化氫會分解產生大量的氧氣，去污效果更佳，故說法正確；
c.“茶垢清潔泡騰片”遇水或受熱能分解，所以需要低溫、干燥保存，故說法正確；
d.“茶垢清潔泡騰片”遇水或受熱能分解產生大量的氧氣，使用時密封茶具，可能會使生成的氣體無法逸出導致茶具裂開或爆炸，故說法錯誤；
故選abc。
【分析】1.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣能使帶火星的木條復燃；
2.堿性溶液能使無色酚酞溶液變渾濁。
20．（2024·江門模擬）氫氣的生產和儲存是科學研究的重要方向，如圖所示是科學家正在研究的二氧化碳新循環體系。
（1）光伏發電是將太陽能轉化為　 　能，電解水制取氫氣的化學方程式為　 　。
（2）利用CO2儲氫的化學方程式為　 　。
（3）從微觀角度解釋，以上循環系統可以實現氫氣的生產和儲存的原因是　 　。
（4）圖中可循環利用的物質有　 　。
（5）為減少碳排放，我們要樹立“低碳”理念，寫出日常生活中符合該理念的具體做法　 　。
【答案】（1）電；
（2）
（3）化學反應前后原子的種類、數目不變
（4）CO2、H2O
（5）坐公交車出行等（合理即可）
【知識點】自然界中的物質循環；化學方程式的書寫與配平；質量守恒定律及其應用；二氧化碳對環境的影響
【解析】【解答】（1）光伏發電是將太陽能轉化電能；電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
（2）一定條件下，CO2與氫氣反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為；
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數目不變，所以該循環系統可以實現氫氣的生產和儲存；
（4）既是反應物又是生成物的物質即可循環利用，圖中可循環利用的物質有CO2、H2O；
（5）為減少碳排放，我們要樹立“低碳”理念，寫出日常生活中符合該理念的具體做法騎自行車出行、坐公交車出行等。
【分析】1.書寫化學方程式的原則
（1） 客觀事實 ：化學方程式必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆想不存在的物質和化學反應。
（2） 質量守恒定律 ：等號兩邊的原子種類和數目必須相等，遵守質量守恒定律。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
（1）光伏發電是將太陽能轉化電能；電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；
（2）一定條件下，CO2與氫氣反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為；
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數目不變，所以該循環系統可以實現氫氣的生產和儲存；
（4）既是反應物又是生成物的物質即可循環利用，圖中可循環利用的物質有CO2、H2O；
（5）為減少碳排放，我們要樹立“低碳”理念，寫出日常生活中符合該理念的具體做法騎自行車出行、坐公交車出行等。
21．（2024·江門模擬）過氧化氫廣泛應用于飲用水處理等工業領域。利用高效能催化劑制備過氧化氫的示意圖如圖所示。
（1）過氧化氫中氫、氧原子個數比為是　 　，圖中涉及的氧化物中氧元素含量最高的是　 　。
（2）反應中催化劑的　 　在反應前后沒有變化。
（3）一定量的氧氣與足量的水充分反應，能制備15噸68%的H2O2溶液，該過程中需要消耗氧氣的質量為多少？(寫出計算過程)
（4）制備15噸68%的H2O2溶液中水的質量隨時間變化如圖所示，則理論上t0時，Y1為　 　。
【答案】（1）1：1；過氧化氫
（2）質量和化學性質
（3）15噸68%的H2O2溶液中過氧化氫的質量=15t×68%=10.2t，設需要消耗氧氣的質量為x，
x=4.8t
答：需要消耗氧氣的質量為4.8t。
（4）4.8
【知識點】催化劑的特點與催化作用；化學式的相關計算；一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】（1）由過氧化氫的化學式（H2O2）可知，過氧化氫中氫、氧原子個數比為是2：2=1：1；過氧化氫中氧的質量分數為：，水中氧的質量分數為：，所以過氧化氫中氧元素含量最高；
（2）由催化劑的特點可知，該反應中催化劑自身的質量和化學性質沒有改變；
（3）見答案；
（4）15噸68%的H2O2溶液中水的質量=15t×（1-68%）=4.8t，所以Y1為4.8。
【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）由過氧化氫的化學式（H2O2）可知，過氧化氫中氫、氧原子個數比為是2：2=1：1；過氧化氫中氧的質量分數為：，水中氧的質量分數為：，所以過氧化氫中氧元素含量最高；
（2）由催化劑的特點可知，該反應中催化劑自身的質量和化學性質沒有改變；
（3）見答案；
（4）15噸68%的H2O2溶液中水的質量=15t×（1-68%）=4.8t，所以Y1為4.8。
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