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廣東省百校聯考2024年中考適應性考試（二模）化學試題
1．（2024·廣東模擬）“食在廣州，美在花城?！毕铝袕V州非物質文化遺產美食中含豐富蛋白質的是
A．沙河粉 B．沙灣水牛奶 C．波羅粽 D．雞仔餅
【答案】B
【知識點】生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、沙河粉的主要成分為淀粉，屬于糖類，A錯誤；
B、牛奶富含蛋白質，B正確；
C、粽子的主要原料為糯米，糯米富含淀粉，屬于糖類，C錯誤；
D、雞仔餅富含淀粉，屬于糖類，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】人體六大營養物質包括：1.脂肪2.蛋白質3.碳水化合物4.無機鹽5.水6.維生素。
2．（2024·廣東模擬）長沙馬王堆墓是漢代時期的一個重要墓葬，出土的珍貴文物中屬于金屬材料的是
A.素紗單衣 B.長沙丞相銅印 C.君幸食小漆盤 D.馬王堆一號墓木槨
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；無機非金屬材料及其應用
【解析】【解答】A、素紗單衣的材料主要是是蠶絲，蠶絲屬于天然材料，A不符合題意；
B、銅印是銅的合金，屬于金屬材料，B符合題意；
C、君幸食小漆盤的主要成分為陶瓷，屬于無機非金屬材料，C不符合題意；
D、馬王堆一號墓木槨的材料是木頭，屬于天然材料，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
3．（2024·廣東模擬）下列化學用語表示2個分子的是
A．N2 B．2N C．2N2 D．N3-
【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】分子用化學式表示，多個分子就是在其化學式前面加上相應的數字，故2個氮氣分子表示為：2N2。故答案為：C。
【分析】原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
4．（2024·廣東模擬）下列物質均具有可燃性，其中屬于氧化物的是
A．CH4 B．CO C．H2 D．C2H5OH
【答案】B
【知識點】甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、CH4不屬于氧化物，A錯誤；
B、CO屬于氧化物，B正確；
C、H2不屬于氧化物，C錯誤；
D、C2H5OH不屬于氧化物，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
5．（2024·廣東模擬）下列有關NaOH的認識，正確的是
A.組成 B.性質 C.用途 D.生產
NaOH由1個鈉元素、一個氫元素和一個氧元素組成 能與CO、CO2等非金屬氧化物反應 廣泛用于制取肥皂，以及造紙、紡織等工業 常用CaO與H2O通過化合反應得到
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】常見堿的特性和用途；堿的化學性質；化學式的書寫及意義；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、氫氧化鈉這種物質是由鈉、氫、氧三種元素組成的，元素只能論種類、不能論個數，A錯誤；
B、氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但不能與一氧化碳反應，B錯誤；
C、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業，C正確確；
D、CaO與H2O反應生成氫氧化鈣，不能得到氫氧化鈉，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】氫氧化鈉屬于堿，堿的通性為
1.能使酸堿指示劑變色；
2.能與部分非金屬氧化物反應生成鹽和水；
3.能與酸發生中和反應生成鹽和水；
4.能與部分鹽反應生成新鹽和新堿。
（2024·廣東模擬）中國化學領域有許多杰出的科學家，他們在不同的化學領域作出了杰出的貢獻。完成下面小題。
6．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”發現青蒿素的科學家是
A．拉瓦錫 B．侯德物 C．屠呦呦 D．張青蓮
7．張青蓮對鏑的相對原子質量進行了重新測定。如圖為鏑在元素周期表中的信息，說法錯誤的是
A．核外電子數為66 B．屬于金屬元素
C．相對原子質量為162.5 D．三氧化二鏑的化學式為O3Dy2
【答案】6．C
7．D
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；化學相關人物及貢獻
【解析】【分析】（1）A、拉瓦錫提出了空氣是由氮氣和氧氣組成的；
B、侯德榜先生發明了“侯氏制堿法”；
C、中國藥學家屠呦呦用乙醚提取青蒿素，得到具有高效抗瘧作用青蒿素；
D、張青蓮對化學的貢獻是相對原子質量的測定；
（2）元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
6．中國藥學家屠呦呦用乙醚提取青蒿素，得到具有高效抗瘧作用青蒿素，故答案為：C。
7．A、周期表單元格中左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數，則鏑的核外電子數為66，A正確；
B、鏑元素的偏旁為“钅”，所以屬于金屬元素，B正確；
C、周期表單元格中下面的數字表示相對原子質量，則鏑的相對原子質量為162.5，C正確；
D、三氧化二鏑的化學式應為Dy2O3，D錯誤；
故答案為：D。
8．（2024·廣東模擬）乙烯醇(C2H4O)是條形碼膠黏劑的主要成分之一，下列有關乙烯醇說法正確的是
A．由三個元素組成
B．含有2個碳原子、4個氫原子和1個氧原子
C．氧元素的質量分數最小
D．完全燃燒的產物是水和二氧化碳
【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、乙烯醇的化學式為C2H4O，所以乙烯醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，元素只講種類，不講個數，A錯誤；
B、乙烯醇這種物質是由乙烯醇分子構成的，而1個乙烯醇分子中含有2個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，B錯誤；
C、乙烯醇(C2H4O) 中碳元素、氧元素與氫元素的質量比為（12×2）： 16：（1×4）=6：4：1，所以氫元素的質量分數最小，C錯誤；
D、由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，完全燃燒后的產物是水和二氧化碳，D正確。
故答案為：D。
【分析】某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
9．（2024·廣東模擬）氨是化肥的最主要原料之一、工業合成氨氣的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是
A．反應前后原子的種類不變 B．反應前后分子數目不變
C．圖中a和b的分子個數比是1：3 D．c溶于水后溶液呈堿性
【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質
【解析】【解答】A、根據質量守恒定律的微觀解釋可知，反應前后原子的種類不變，A正確；
B、依據化學方程式，反應后分子數目減少，B錯誤；
C、a為氮氣，b為氫氣，依據化學方程式，a和b的分子個數比是1：3，C正確；
D、c為氨氣，氨氣溶于水后的溶液呈堿性，D正確。
故答案為：B。
【分析】根據微觀示意圖能寫出該反應的化學方程式是解答該問題的關鍵，該反應的化學方程式為。
10．（2024·廣東模擬）下列廚房實踐與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 廚房實踐 化學知識
A 自來水加熱煮沸 煮沸可降低水的硬度
B 用活性炭除去冰箱異味 活性炭具有吸附性
C 菜刀切菜后擦干 防止菜刀生銹
D 用洗潔精洗滌餐具 洗潔精與油污發生化學反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】硬水與軟水；乳化現象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、生活中降低水硬度的方法是煮沸，A不符合題意；
B、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附異味，故可用活性炭除去冰箱異味，B不符合題意；
C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，菜刀切菜后擦干，可以防止菜刀生銹，C不符合題意；
D、用洗滌劑除去油污，是由于洗滌劑對油污有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】掌握常見化學知識是解答該題的關鍵。
（2024·廣東模擬）實驗課上，張老師在實驗室做98%濃硫酸配制成100g9.8%稀硫酸的演示實驗，如圖所示，完成下面小題。
11．演示實驗過程中要規范操作，注意實驗安全。下列行為正確的是
A．在學生桌面上演示濃硫酸稀釋
B．穿上實驗服和佩戴護目鏡
C．將濃硫酸私自帶回家中
D．不慎沾到皮膚上應立即用水沖洗，再涂上硼酸
12．配制稀硫酸溶液不需要用到的儀器是
A．燒杯 B．量筒 C．酒精燈 D．玻璃棒
13．下列與配制稀硫酸有關的說法正確的是
A．濃硫酸稀釋吸收熱量
B．配制上述溶液需98%濃硫酸的質量是1g
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌
D．儲存濃硫酸的柜子應該張貼如圖標志
【答案】11．B
12．C
13．C
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制；稀釋濃硫酸；酸、堿性廢水的處理
【解析】【分析】（1）濃硫酸具有腐蝕性，非常危險，操作時應穿著防護服并佩戴護目鏡。
（2）用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量?。客?、膠頭滴管）、混勻（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽。
（3）濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。稀釋濃硫酸的正確方法為將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，這樣會造成硫酸液滴飛濺。
11．A、濃硫酸具有腐蝕性，非常危險。不能在學生桌面上演示濃硫酸，防止發生危險，A不符合題意；
B、濃硫酸具有腐蝕性，使用濃硫酸時應穿上實驗服和佩戴護目鏡，做好防護，防止發生危險，B符合題意；
C、實驗室禁止將藥品隨意帶出實驗室，故不能將濃硫酸私自帶回家中，C不符合題意；
D、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，D不符合題意。
故答案為：B；
12．用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、量?。客?、膠頭滴管）、混勻（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故不需要用到的儀器是：酒精燈。
故答案為：C；
13．A、濃硫酸稀釋放出大量的熱，所以要是玻璃棒不斷攪拌，A不符合題意；
B、配制上述溶液需98%濃硫酸的質量是：，B不符合題意；
C、稀釋濃硫酸的正確方法為將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，C符合題意；
D、濃硫酸具有腐蝕性，儲存濃硫酸的柜子應張貼“腐蝕品”標志，不是有毒品，D不符合題意。
故答案為：C。
14．（2024·廣東模擬）甲、乙兩種物質溶解度曲線如圖所示，有關說法錯誤的是
A．溶解度：甲>乙
B．溶劑質量：t2℃等質量甲、乙配成飽和溶液需溶劑質量：乙>甲
C．質量分數：將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃：甲=乙
D．分離提純：提純含有少量乙的甲物質可采用降溫結晶
【答案】A
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、在未指明溫度的情況下無法比較甲、乙溶解度大小，A符合題意；
B、由圖可知，t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以單位質量甲、乙在t2℃下形成飽和溶液所需的溶劑的質量為甲＜乙。所以在t2℃下，等質量甲、乙配成飽和溶液需溶劑質量：乙>甲，故B不符合題意；
C、由圖可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，且甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度的降低而減小，故將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，甲、乙溶液中均有固體析出，均是飽和溶液，此時甲、乙溶液中溶質質量分數相等，故C不符合題意；
D、由圖可知，甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故提純含有少量乙的甲物質可采用降溫結晶，故D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
1.根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
2.比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
15．（2024·廣東模擬）下列實驗設計不能達到實驗目的的是
實驗目的 探究二氧化碳和氫氧化鈉的反應 鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 驗證不同物質的著火點不同 比較純金屬與合金的硬度
實驗設計
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；酸堿指示劑的性質及應用；二氧化碳的化學性質；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、可以通過比較瓶子變癟的程度來證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應：裝有氫氧化鈉溶液的礦泉水瓶比裝有水的礦泉水變癟程度更大，所以說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，A不符合題意；
B、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，所以使用用酚酞溶液無法鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，B符合題意；
C、該實驗中，濾紙碎片和乒乓球碎片均屬于可燃物，均與氧氣接觸，溫度相同，乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，說明乒乓球碎片的著火點低，C不符合題意；
D、合金的硬度普遍比純金屬更大，所以將純銅片和黃銅片相互刻劃，純銅片上劃痕更明顯，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、無明顯現象的化學反應是否進行可以從兩方面證明：一是從反應物被消耗的角度，二是有新物質生成的角度，該題就是從反應物被消耗證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。
B、氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉屬于鹽，但碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性。
C、濾紙的著火點比乒乓球低。
D、合金的硬度普遍比純金屬更大。
16．（2024·廣東模擬）《天工開物》中描述了我國古代制作海鹽的場景如圖：“凡煎鹽鍋古謂之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽”。
（1）“牢盆”主要材質是鐵，牢盆能用于煎鹽是因為鐵具有　 　(填“延展性”或“導熱性”)。
（2）“薪”(即木材)是燃燒三個條件中的　 　?！叭夹健睍? 　(填“吸收”或“放出”)熱量。
（3）與“滾沸延及成鹽”原理相仿的是　 　(填字母)。
a.蒸發結晶 b.降溫結晶 c.升溫結晶
（4）“多者十二三眼”從充分燃燒的角度分析，增多灶眼的目的是　 　。
（5）海鹽主要成分是氯化鈉，在食鹽中加入碘元素可有效預防：　 　。
【答案】（1）導熱性
（2）可燃物；放出
（3）a
（4）增大了反應物與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分（合理即可）
（5）甲狀腺腫大
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；礦物質與微量元素；燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】（1）煎鹽用的“牢盆”主要材料一般是鐵，鐵可以導熱，則原因是鐵具有導熱性；
（2）“薪”即木材，木材具有可燃性，屬于可燃物；木材燃燒過程中會放出熱量；
（3）“滾沸延及成鹽”是將水分蒸發得到鹽，則描寫的是氯化鈉蒸發結晶的過程，故選a；
（4）從充分燃燒的角度分析，增多灶眼的目的是：增大了反應物與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分；
（5）碘是人體所需的微量元素之一，其用途主要是參與甲狀腺激素的合成，人體缺碘易患甲狀腺腫大，所以食鹽中加碘可以預防甲狀腺腫大。
【分析】1.金屬通常具有導電性、導熱性、延展性等。
2.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
（1）煎鹽用的“牢盆”主要材料一般是鐵，鐵可以導熱，則原因是鐵具有導熱性；
（2）“薪”即木材，木材具有可燃性，屬于可燃物；木材燃燒過程中會放出熱量；
（3）“滾沸延及成鹽”是將水分蒸發得到鹽，則描寫的是氯化鈉蒸發結晶的過程，故選a；
（4）從充分燃燒的角度分析，增多灶眼的目的是：增大了反應物與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分；
（5）碘是人體所需的微量元素之一，其用途主要是參與甲狀腺激素的合成，人體缺碘易患甲狀腺腫大，所以食鹽中加碘可以預防甲狀腺腫大。
17．（2024·廣東模擬）目前世界上最安全高效的飲用水消毒劑是ClO2.它對細胞壁有較強的吸附穿透能力，可有效地氧化細胞內含巰基的酶，還可以快速地抑制微生物蛋白質的合成來破壞微生物，起到殺菌消毒作用。與次氯酸鈉相比，ClO2消毒劑具有殺菌速度快、持續時間長、安全無毒等特點。通常情況下，ClO2是一種黃綠色氣體，極易溶于水，化學性質也比較穩定。
在20℃時，不同濃度的ClO2滅活自來水中大腸桿菌的效果如圖所示。
依據上文，回答下列問題。
（1）消毒效果較好的濃度是　 　(填“a”或“b”)。
（2）ClO2消毒發生　 　(填“物理變化”或“化學變化”)。ClO2的物理性質有　 　。
（3）ClO2是安全高效消毒劑的原因是　 　。(寫兩條)
（4）Cl2、Ca(ClO)2和ClO2均可用作凈水的消毒劑，下列說法正確的是　 　(填字母)。
a.都含有氯原子 b.都含有氯元素 c.都含氯分子
（5）為了延長消毒劑與水中微生物的接觸時間，ClO2應在圖中的　 　(填“清水池”或“配水泵”)中投放。
【答案】（1）a
（2）化學變化；黃綠色氣體，極易溶于水
（3）殺菌速度快、持續時間長、安全無毒等
（4）ab
（5）清水池
【知識點】化學式的書寫及意義；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】（1）根據圖像可知，消毒效果較好的濃度是a，因為消毒時間最短；
（2）依據材料：ClO2對細胞壁有較強的吸附穿透能力，可有效地氧化細胞內含巰基的酶，可知消毒過程中有新物質生成，屬于化學變化；物理性質是指不通過化學變化就能體現出來的性質，由材料可知，ClO2的物理性質有：通常情況下，ClO2是一種黃綠色氣體，極易溶于水；
（3）依據材料，ClO2消毒劑具有殺菌速度快、持續時間長、安全無毒等特點；
（4）根據三種物質的化學式可看出，它們的分子中都含有氯原子，三種物質中都含有氯元素，Cl2是由氯分子構成的，Ca(ClO)2和ClO2不含氯分子，故選ab；
（5）根據圖示，水進入清水池后再進入配水泵，最后進入用戶，所以為了延長消毒劑與水中微生物的接觸時間，ClO2應在圖中的清水池中投放。
【分析】能從題干中提取有效信息是解答該題的關鍵。由題干可提煉出的信息為：
（1） ClO2的物理性質為黃綠色氣體，極易溶于水，化學性質為：比較穩定。
（2） ClO2作為消毒劑，具有殺菌速度快、持續時間長、安全無毒等特點。
（3）0.37mg/L濃度的ClO2殺菌效果更好。
（1）根據圖像可知，消毒效果較好的濃度是a，因為消毒時間最短；
（2）依據材料：ClO2對細胞壁有較強的吸附穿透能力，可有效地氧化細胞內含巰基的酶，可知消毒過程中有新物質生成，屬于化學變化；物理性質是指不通過化學變化就能體現出來的性質，由材料可知，ClO2的物理性質有：通常情況下，ClO2是一種黃綠色氣體，極易溶于水；
（3）依據材料，ClO2消毒劑具有殺菌速度快、持續時間長、安全無毒等特點；
（4）根據三種物質的化學式可看出，它們的分子中都含有氯原子，三種物質中都含有氯元素，Cl2是由氯分子構成的，Ca(ClO)2和ClO2不含氯分子，故選ab；
（5）根據圖示，水進入清水池后再進入配水泵，最后進入用戶，所以為了延長消毒劑與水中微生物的接觸時間，ClO2應在圖中的清水池中投放。
18．（2024·廣東模擬）回答問題
（1）海洋資源綜合利用。
i.如圖為海灘廊道取水示意圖。圖中碎砂礫層和濾網主要起　 　作用，實驗室該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和　 　。
ⅱ.工業上利用海水電解得到Cl2、H2和NaOH溶液，其工藝流程如圖示。蒸發結晶池中通過日曬，使得海水中的　 　減少，溶液濃度變大，形成濃縮食鹽水。電解飽和食鹽水的化學方程式為　 　。
iii.電解海水制氫是獲取氫氣的一種重要途徑，而實驗室可用鋅粒與　 　制得。若要得到一瓶干燥的氫氣，可以選擇　 　做干燥劑。
（2）海洋酸化探究
查閱資料：廣闊的海面與大氣氣體交換則導致CO2進入海水使得海水中形成H2CO3，H2CO3分解使得海水中的H+濃度升高，pH　 　(填“升高”或“降低”)，導致海洋酸化。海洋酸化會造成珊瑚和軟體動物等長有堅硬外殼(主要成分是碳酸鈣)的生物因外殼溶解而難以生存。
原理分析：，則X的化學式為　 　。
動手實踐：設計海洋珊瑚外殼溶解模擬實驗裝置圖，如圖所示。一段時間后，觀察到澄清石灰水　 　(描述現象)，則說明珊瑚外殼會溶解。
【答案】（1）過濾；玻璃棒；水分；；稀硫酸；濃硫酸（合理即可）
（2）降低；H2O；先變渾濁后變澄清
【知識點】鹽的化學性質；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）i. 碎砂礫層和濾網與實驗室中濾紙功能相似，主要起過濾作用；過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
ⅱ. 日曬溫度升高，海水中含有大量氯化鈉，隨著溶劑水的蒸發，溶液濃度會變大；電解飽和食鹽水可以得到燒堿、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：；
iii.實驗室可用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，氫氣是中性氣體，可用濃硫酸進行干燥；
（2）查閱資料：H2CO3分解使得海水中的H+濃度升高，酸性增強，pH會降低；
原理分析：據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Ca、2個C、5個O，反應后有1個Ca、2個C、6個O、2個H，則X中有2個H和1個O，化學式為H2O；
動手實踐：由于向澄清石灰水中通入少量二氧化碳時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，隨著二氧化碳通入量的增多，渾濁程度明顯，繼續通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣的溶解度大，溶液又變澄清。
【分析】（1）凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質形成較大的顆粒，加速其沉降，活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
（2）電解飽和食鹽水的化學方程式為，這是氯堿工業的原理。
（3）濃硫酸具有酸性和吸水性，可以干燥酸性氣體（二氧化碳、二氧化硫）和中性氣體（氧氣、氫氣），不能干燥堿性氣體（氨氣）。
（1）i. 碎砂礫層和濾網與實驗室中濾紙功能相似，主要起過濾作用；過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
ⅱ. 日曬溫度升高，海水中含有大量氯化鈉，隨著溶劑水的蒸發，溶液濃度會變大；電解飽和食鹽水可以得到燒堿、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：；
iii.實驗室可用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，氫氣是中性氣體，可用濃硫酸進行干燥；
（2）查閱資料：H2CO3分解使得海水中的H+濃度升高，酸性增強，pH會降低；
原理分析：據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Ca、2個C、5個O，反應后有1個Ca、2個C、6個O、2個H，則X中有2個H和1個O，化學式為H2O；
動手實踐：由于向澄清石灰水中通入少量二氧化碳時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，隨著二氧化碳通入量的增多，渾濁程度明顯，繼續通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣的溶解度大，溶液又變澄清。
19．（2024·廣東模擬）廢舊手機電路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金屬，回收利用既能減少環境污染還能實現資源重復利用。某興趣小組開展了廢舊手機回收大行動。
（1）收回：廢舊手機電路板及手機電池應分類投放垃圾桶，其中電路板應投入如圖所示的　 　垃圾桶中(填“有害”或“可回收物”)。
（2）溶解：往電路板中加入過量的　 　(填一種酸溶液)，可以去除電路板中的活潑金屬得到Cu和Ag。
（3）探究：Ni、Fe、Cu三種金屬的活潑性。教師提供鎳片、鐵片、銅片、氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、稀鹽酸等試劑。
【查閱資料】鎳是銀白色固體。
【提出問題】Ni、Fe、Cu三種金屬的活潑性順序是如何呢？
【作出猜想】猜想1：Ni>Fe>Cu 猜想2：　 　。 猜想3：Fe>Cu>Ni
【實驗探究】
實驗序號 操作 現象 解釋與結論
1 將鎳片、鐵片、銅片分別加入稀鹽酸溶液中，觀察現象 鎳片、鐵片表面產生氣泡，銅無明顯現象 猜想3不正確。鎳與稀鹽酸發生置換反應，生成顯+2價的氯化鎳，反應的化學方程式是　 　。
2 將鐵片放入盛有氯化鎳溶液的試管中，觀察現象 　 　。 猜想2成立
【拓展延伸】興趣小組還可以選用上述試劑中的氯化亞鐵溶液、　 　、氯化銅溶液進行實驗能得出三種金屬的活動性順序。
【應用反思】每年的6月5日是世界環境保護日，調查小區居民在對廢舊手機處理的做法中正確的是　 　(多選，填字母)。
A.隨廚余垃圾丟棄 B.清除數據后回收
C.直接焚燒處理 D.捐贈他人二次使用
【答案】（1）可回收物
（2）稀硫酸（合理即可）
（3）Fe＞Ni＞Cu；；有銀白色固體析出，溶液由無色變為淺綠色；鎳片；BD
【知識點】金屬的化學性質；合理利用金屬資源；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）廢舊手機電路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金屬，可回收利用，故屬于可回收物；
（2）活潑金屬能與稀硫酸反應，故可加入過量稀硫酸除去活潑金屬；
（3）【作出猜想】在金屬活動性順序里，鐵排在銅前，鎳的位置未知，結合猜想1、3，故猜想2為：Fe＞Ni＞Cu；
【實驗探究】1、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故鎳與稀鹽酸發生置換反應，生成顯+2價的氯化鎳，還應生成了氫氣，該反應的化學方程式為：；
2、結論為猜想2成立，則鐵比鎳活潑，則將鐵片放入盛有氯化鎳溶液的試管中，則鐵與氯化鎳反應生成氯化亞鐵和鎳，現象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變為淺綠色；
拓展延伸：還可以選用上述試劑中的氯化亞鐵溶液、鎳片、氯化銅溶液進行實驗能得出三種金屬的活動性順序，鎳和氯化亞鐵不反應，無明顯現象，說明鐵比鎳活潑，鎳和氯化銅反應生成氯化鎳和銅，有紅色固體析出，說明鎳比銅活潑，可以得出三種金屬的活動性順序；
【應用反思】A、廢舊電池中的電路板中含有金屬，應回收利用，不能隨廚余垃圾丟棄，不符合題意；
B、清除數據后回收，可以實現資源的有效利用，減少污染物的排放，保護環境，符合題意；
C、直接焚燒處理，會產生大量的污染物，污染空氣，不符合題意；
D、捐贈他人二次使用，可以節約資源，符合題意。
故選BD。
【分析】金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
（1）廢舊手機電路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金屬，可回收利用，故屬于可回收物；
（2）活潑金屬能與稀硫酸反應，故可加入過量稀硫酸除去活潑金屬；
（3）作出猜想：在金屬活動性順序里，鐵排在銅前，鎳的位置未知，結合猜想1、3，故猜想2為：Fe＞Ni＞Cu；
實驗探究：1、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故鎳與稀鹽酸發生置換反應，生成顯+2價的氯化鎳，還應生成了氫氣，該反應的化學方程式為：；
2、結論為猜想2成立，則鐵比鎳活潑，則將鐵片放入盛有氯化鎳溶液的試管中，則鐵與氯化鎳反應生成氯化亞鐵和鎳，現象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變為淺綠色；
拓展延伸：還可以選用上述試劑中的氯化亞鐵溶液、鎳片、氯化銅溶液進行實驗能得出三種金屬的活動性順序，鎳和氯化亞鐵不反應，無明顯現象，說明鐵比鎳活潑，鎳和氯化銅反應生成氯化鎳和銅，有紅色固體析出，說明鎳比銅活潑，可以得出三種金屬的活動性順序；
應用反思：A、廢舊電池中的電路板中含有金屬，應回收利用，不能隨廚余垃圾丟棄，不符合題意；
B、清除數據后回收，可以實現資源的有效利用，減少污染物的排放，保護環境，符合題意；
C、直接焚燒處理，會產生大量的污染物，污染空氣，不符合題意；
D、捐贈他人二次使用，可以節約資源，符合題意。
故選BD。
20．（2024·廣東模擬）菱鎂礦(主要成分為MgCO3)高溫煅燒制備氧化鎂，氧化鎂和可溶性的碘酸鹽，粉煤灰與水混合可得到碳酸鎂水泥(MPC)，該MPC生成示意圖如圖所示。
（1）菱鎂礦的化學性質與碳酸鈣相似，在高溫條件下反應生成MgO和　 　(填化學式)，該反應屬于　 　反應(填基本反應類型)，反應前后鎂元素的化合價　 　(填“升高”“降低”或“不變”)。
（2）混合反應器中磷酸鹽常用磷酸二氫鉀(KH2PO4)。在農業上，磷酸二氫鉀屬于　 　(填“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”)。
（3）查閱資料得知MPC的性能(如抗壓強度)與粉煤灰替代量存在一定關系，如圖所示。當粉煤灰替代量在　 　時，MPC的抗壓強度最好。
（4）菱鎂礦與碳在高溫條件下也能得到氧化鎂和一氧化碳，化學方程式為　 　。
（5）等質量的下列物質制取MgO的質量最大的是　 　(填字母)。
a.MgCO3 b.Mg(OH)2 c.Mg2(OH)2CO3
【答案】（1）CO2；分解反應；不變
（2）復合肥
（3）30%
（4）
（5）b
【知識點】鹽的化學性質；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）MgCO3在高溫條件下反應生成MgO和二氧化碳，化學式為：CO2，此反應符合一變多的特點，屬于分解反應；反應前后鎂元素的化合價都為+2價，所以不變；
（2）“磷酸二氫鉀”含有農作物生長所需要的鉀元素和磷元素，屬于復合肥；
（3）分析圖中數據可知，當粉煤灰替代量在30%時，MPC的抗壓強度最好；
（4）碳酸鎂與碳在高溫條件下也能得到氧化鎂和一氧化碳，反應的化學方程式為：；
（5）
設MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3都是1，可得：
、、
則>>，所以等質量的MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3三種物質中Mg(OH)2生成的氧化鎂最多，故選b。
【分析】1.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物
2.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素?；瘜W肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。銨態氮肥通常不能與顯堿性的物質混用，如草木灰。
（1）MgCO3在高溫條件下反應生成MgO和二氧化碳，化學式為：CO2，此反應符合一變多的特點，屬于分解反應；反應前后鎂元素的化合價都為+2價，所以不變；
（2）“磷酸二氫鉀”含有農作物生長所需要的鉀元素和磷元素，屬于復合肥；
（3）分析圖中數據可知，當粉煤灰替代量在30%時，MPC的抗壓強度最好；
（4）碳酸鎂與碳在高溫條件下也能得到氧化鎂和一氧化碳，反應的化學方程式為：；
（5）設MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3都是1，可得：
、、
則>>，所以等質量的MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3三種物質中Mg(OH)2生成的氧化鎂最多，故選b。
21．（2024·廣東模擬）石頭紙是用方解石(主要成分為碳酸鈣)、樹脂、脂肪酸等壓制而成，制作過程無需水、漂白劑、強酸強堿液等。
（1）石頭紙屬于　 　(填“純凈物”或“混合物”)。
（2）石頭紙可回收制備碳酸鈣晶須。其工業流程圖如圖所示。
i.進程2制備中間產物Mg(HCO3)2的化學方程式為：
①；②，Mg(HCO3)2的鎂、氫元素質量比為　 　(填最簡比)。
ii.若用含88gCO2的爐氣與Mg(OH)2反應，可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的質量是多少　 ??？(寫出計算過程)
iii.方解石煅燒時間與燒失率(轉化率)關系如圖所示，煅燒時間控制在　 　h時，生成CaO的質量最多。
iv.石頭紙回收制備碳酸鈣晶須進程中，可循環利用的物質是　 　。
【答案】（1）混合物
（2）12：1；設可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的質量是x，x=1000g答：可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的質量是1000g；；3；二氧化碳
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；鹽的化學性質；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）石頭紙是用方解石(主要成分為碳酸鈣)、樹脂、脂肪酸等壓制而成，是由多種物質組成的，屬于混合物；
（2）i. Mg(HCO3)2的鎂、氫元素質量比為24：（1×2）=12：1；
ii.見答案；
iii.根據圖中數據可知，煅燒時間控制在3h時，生成氧化鈣的質量最多；
iv.在進程1中碳酸鈣分解生成的二氧化碳可在進程2中與氫氧化鎂反應得到中間產物碳酸氫鎂，所以可循環利用的物質是二氧化碳。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
3.化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）石頭紙是用方解石(主要成分為碳酸鈣)、樹脂、脂肪酸等壓制而成，是由多種物質組成的，屬于混合物；
（2）i. Mg(HCO3)2的鎂、氫元素質量比為24：（1×2）=12：1；
ii.見答案；
iii.根據圖中數據可知，煅燒時間控制在3h時，生成氧化鈣的質量最多；
iv.在進程1中碳酸鈣分解生成的二氧化碳可在進程2中與氫氧化鎂反應得到中間產物碳酸氫鎂，所以可循環利用的物質是二氧化碳。
1 / 1廣東省百校聯考2024年中考適應性考試（二模）化學試題
1．（2024·廣東模擬）“食在廣州，美在花城?！毕铝袕V州非物質文化遺產美食中含豐富蛋白質的是
A．沙河粉 B．沙灣水牛奶 C．波羅粽 D．雞仔餅
2．（2024·廣東模擬）長沙馬王堆墓是漢代時期的一個重要墓葬，出土的珍貴文物中屬于金屬材料的是
A.素紗單衣 B.長沙丞相銅印 C.君幸食小漆盤 D.馬王堆一號墓木槨
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·廣東模擬）下列化學用語表示2個分子的是
A．N2 B．2N C．2N2 D．N3-
4．（2024·廣東模擬）下列物質均具有可燃性，其中屬于氧化物的是
A．CH4 B．CO C．H2 D．C2H5OH
5．（2024·廣東模擬）下列有關NaOH的認識，正確的是
A.組成 B.性質 C.用途 D.生產
NaOH由1個鈉元素、一個氫元素和一個氧元素組成 能與CO、CO2等非金屬氧化物反應 廣泛用于制取肥皂，以及造紙、紡織等工業 常用CaO與H2O通過化合反應得到
A．A B．B C．C D．D
（2024·廣東模擬）中國化學領域有許多杰出的科學家，他們在不同的化學領域作出了杰出的貢獻。完成下面小題。
6．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”發現青蒿素的科學家是
A．拉瓦錫 B．侯德物 C．屠呦呦 D．張青蓮
7．張青蓮對鏑的相對原子質量進行了重新測定。如圖為鏑在元素周期表中的信息，說法錯誤的是
A．核外電子數為66 B．屬于金屬元素
C．相對原子質量為162.5 D．三氧化二鏑的化學式為O3Dy2
8．（2024·廣東模擬）乙烯醇(C2H4O)是條形碼膠黏劑的主要成分之一，下列有關乙烯醇說法正確的是
A．由三個元素組成
B．含有2個碳原子、4個氫原子和1個氧原子
C．氧元素的質量分數最小
D．完全燃燒的產物是水和二氧化碳
9．（2024·廣東模擬）氨是化肥的最主要原料之一、工業合成氨氣的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是
A．反應前后原子的種類不變 B．反應前后分子數目不變
C．圖中a和b的分子個數比是1：3 D．c溶于水后溶液呈堿性
10．（2024·廣東模擬）下列廚房實踐與所述的化學知識沒有關聯的是
選項 廚房實踐 化學知識
A 自來水加熱煮沸 煮沸可降低水的硬度
B 用活性炭除去冰箱異味 活性炭具有吸附性
C 菜刀切菜后擦干 防止菜刀生銹
D 用洗潔精洗滌餐具 洗潔精與油污發生化學反應
A．A B．B C．C D．D
（2024·廣東模擬）實驗課上，張老師在實驗室做98%濃硫酸配制成100g9.8%稀硫酸的演示實驗，如圖所示，完成下面小題。
11．演示實驗過程中要規范操作，注意實驗安全。下列行為正確的是
A．在學生桌面上演示濃硫酸稀釋
B．穿上實驗服和佩戴護目鏡
C．將濃硫酸私自帶回家中
D．不慎沾到皮膚上應立即用水沖洗，再涂上硼酸
12．配制稀硫酸溶液不需要用到的儀器是
A．燒杯 B．量筒 C．酒精燈 D．玻璃棒
13．下列與配制稀硫酸有關的說法正確的是
A．濃硫酸稀釋吸收熱量
B．配制上述溶液需98%濃硫酸的質量是1g
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌
D．儲存濃硫酸的柜子應該張貼如圖標志
14．（2024·廣東模擬）甲、乙兩種物質溶解度曲線如圖所示，有關說法錯誤的是
A．溶解度：甲>乙
B．溶劑質量：t2℃等質量甲、乙配成飽和溶液需溶劑質量：乙>甲
C．質量分數：將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃：甲=乙
D．分離提純：提純含有少量乙的甲物質可采用降溫結晶
15．（2024·廣東模擬）下列實驗設計不能達到實驗目的的是
實驗目的 探究二氧化碳和氫氧化鈉的反應 鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液 驗證不同物質的著火點不同 比較純金屬與合金的硬度
實驗設計
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·廣東模擬）《天工開物》中描述了我國古代制作海鹽的場景如圖：“凡煎鹽鍋古謂之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽”。
（1）“牢盆”主要材質是鐵，牢盆能用于煎鹽是因為鐵具有　 　(填“延展性”或“導熱性”)。
（2）“薪”(即木材)是燃燒三個條件中的　 　?！叭夹健睍? 　(填“吸收”或“放出”)熱量。
（3）與“滾沸延及成鹽”原理相仿的是　 　(填字母)。
a.蒸發結晶 b.降溫結晶 c.升溫結晶
（4）“多者十二三眼”從充分燃燒的角度分析，增多灶眼的目的是　 　。
（5）海鹽主要成分是氯化鈉，在食鹽中加入碘元素可有效預防：　 　。
17．（2024·廣東模擬）目前世界上最安全高效的飲用水消毒劑是ClO2.它對細胞壁有較強的吸附穿透能力，可有效地氧化細胞內含巰基的酶，還可以快速地抑制微生物蛋白質的合成來破壞微生物，起到殺菌消毒作用。與次氯酸鈉相比，ClO2消毒劑具有殺菌速度快、持續時間長、安全無毒等特點。通常情況下，ClO2是一種黃綠色氣體，極易溶于水，化學性質也比較穩定。
在20℃時，不同濃度的ClO2滅活自來水中大腸桿菌的效果如圖所示。
依據上文，回答下列問題。
（1）消毒效果較好的濃度是　 　(填“a”或“b”)。
（2）ClO2消毒發生　 　(填“物理變化”或“化學變化”)。ClO2的物理性質有　 　。
（3）ClO2是安全高效消毒劑的原因是　 　。(寫兩條)
（4）Cl2、Ca(ClO)2和ClO2均可用作凈水的消毒劑，下列說法正確的是　 　(填字母)。
a.都含有氯原子 b.都含有氯元素 c.都含氯分子
（5）為了延長消毒劑與水中微生物的接觸時間，ClO2應在圖中的　 　(填“清水池”或“配水泵”)中投放。
18．（2024·廣東模擬）回答問題
（1）海洋資源綜合利用。
i.如圖為海灘廊道取水示意圖。圖中碎砂礫層和濾網主要起　 　作用，實驗室該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和　 　。
ⅱ.工業上利用海水電解得到Cl2、H2和NaOH溶液，其工藝流程如圖示。蒸發結晶池中通過日曬，使得海水中的　 　減少，溶液濃度變大，形成濃縮食鹽水。電解飽和食鹽水的化學方程式為　 　。
iii.電解海水制氫是獲取氫氣的一種重要途徑，而實驗室可用鋅粒與　 　制得。若要得到一瓶干燥的氫氣，可以選擇　 　做干燥劑。
（2）海洋酸化探究
查閱資料：廣闊的海面與大氣氣體交換則導致CO2進入海水使得海水中形成H2CO3，H2CO3分解使得海水中的H+濃度升高，pH　 　(填“升高”或“降低”)，導致海洋酸化。海洋酸化會造成珊瑚和軟體動物等長有堅硬外殼(主要成分是碳酸鈣)的生物因外殼溶解而難以生存。
原理分析：，則X的化學式為　 　。
動手實踐：設計海洋珊瑚外殼溶解模擬實驗裝置圖，如圖所示。一段時間后，觀察到澄清石灰水　 　(描述現象)，則說明珊瑚外殼會溶解。
19．（2024·廣東模擬）廢舊手機電路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金屬，回收利用既能減少環境污染還能實現資源重復利用。某興趣小組開展了廢舊手機回收大行動。
（1）收回：廢舊手機電路板及手機電池應分類投放垃圾桶，其中電路板應投入如圖所示的　 　垃圾桶中(填“有害”或“可回收物”)。
（2）溶解：往電路板中加入過量的　 　(填一種酸溶液)，可以去除電路板中的活潑金屬得到Cu和Ag。
（3）探究：Ni、Fe、Cu三種金屬的活潑性。教師提供鎳片、鐵片、銅片、氯化亞鐵溶液、氯化銅溶液、稀鹽酸等試劑。
【查閱資料】鎳是銀白色固體。
【提出問題】Ni、Fe、Cu三種金屬的活潑性順序是如何呢？
【作出猜想】猜想1：Ni>Fe>Cu 猜想2：　 　。 猜想3：Fe>Cu>Ni
【實驗探究】
實驗序號 操作 現象 解釋與結論
1 將鎳片、鐵片、銅片分別加入稀鹽酸溶液中，觀察現象 鎳片、鐵片表面產生氣泡，銅無明顯現象 猜想3不正確。鎳與稀鹽酸發生置換反應，生成顯+2價的氯化鎳，反應的化學方程式是　 　。
2 將鐵片放入盛有氯化鎳溶液的試管中，觀察現象 　 　。 猜想2成立
【拓展延伸】興趣小組還可以選用上述試劑中的氯化亞鐵溶液、　 　、氯化銅溶液進行實驗能得出三種金屬的活動性順序。
【應用反思】每年的6月5日是世界環境保護日，調查小區居民在對廢舊手機處理的做法中正確的是　 　(多選，填字母)。
A.隨廚余垃圾丟棄 B.清除數據后回收
C.直接焚燒處理 D.捐贈他人二次使用
20．（2024·廣東模擬）菱鎂礦(主要成分為MgCO3)高溫煅燒制備氧化鎂，氧化鎂和可溶性的碘酸鹽，粉煤灰與水混合可得到碳酸鎂水泥(MPC)，該MPC生成示意圖如圖所示。
（1）菱鎂礦的化學性質與碳酸鈣相似，在高溫條件下反應生成MgO和　 　(填化學式)，該反應屬于　 　反應(填基本反應類型)，反應前后鎂元素的化合價　 　(填“升高”“降低”或“不變”)。
（2）混合反應器中磷酸鹽常用磷酸二氫鉀(KH2PO4)。在農業上，磷酸二氫鉀屬于　 　(填“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”)。
（3）查閱資料得知MPC的性能(如抗壓強度)與粉煤灰替代量存在一定關系，如圖所示。當粉煤灰替代量在　 　時，MPC的抗壓強度最好。
（4）菱鎂礦與碳在高溫條件下也能得到氧化鎂和一氧化碳，化學方程式為　 　。
（5）等質量的下列物質制取MgO的質量最大的是　 　(填字母)。
a.MgCO3 b.Mg(OH)2 c.Mg2(OH)2CO3
21．（2024·廣東模擬）石頭紙是用方解石(主要成分為碳酸鈣)、樹脂、脂肪酸等壓制而成，制作過程無需水、漂白劑、強酸強堿液等。
（1）石頭紙屬于　 　(填“純凈物”或“混合物”)。
（2）石頭紙可回收制備碳酸鈣晶須。其工業流程圖如圖所示。
i.進程2制備中間產物Mg(HCO3)2的化學方程式為：
①；②，Mg(HCO3)2的鎂、氫元素質量比為　 　(填最簡比)。
ii.若用含88gCO2的爐氣與Mg(OH)2反應，可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的質量是多少　 ??？(寫出計算過程)
iii.方解石煅燒時間與燒失率(轉化率)關系如圖所示，煅燒時間控制在　 　h時，生成CaO的質量最多。
iv.石頭紙回收制備碳酸鈣晶須進程中，可循環利用的物質是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、沙河粉的主要成分為淀粉，屬于糖類，A錯誤；
B、牛奶富含蛋白質，B正確；
C、粽子的主要原料為糯米，糯米富含淀粉，屬于糖類，C錯誤；
D、雞仔餅富含淀粉，屬于糖類，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】人體六大營養物質包括：1.脂肪2.蛋白質3.碳水化合物4.無機鹽5.水6.維生素。
2．【答案】B
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；無機非金屬材料及其應用
【解析】【解答】A、素紗單衣的材料主要是是蠶絲，蠶絲屬于天然材料，A不符合題意；
B、銅印是銅的合金，屬于金屬材料，B符合題意；
C、君幸食小漆盤的主要成分為陶瓷，屬于無機非金屬材料，C不符合題意；
D、馬王堆一號墓木槨的材料是木頭，屬于天然材料，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】材料可以分為：無機材料和有機高分子材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料和復合材料。
3．【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】分子用化學式表示，多個分子就是在其化學式前面加上相應的數字，故2個氮氣分子表示為：2N2。故答案為：C。
【分析】原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。
4．【答案】B
【知識點】甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、CH4不屬于氧化物，A錯誤；
B、CO屬于氧化物，B正確；
C、H2不屬于氧化物，C錯誤；
D、C2H5OH不屬于氧化物，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
5．【答案】C
【知識點】常見堿的特性和用途；堿的化學性質；化學式的書寫及意義；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、氫氧化鈉這種物質是由鈉、氫、氧三種元素組成的，元素只能論種類、不能論個數，A錯誤；
B、氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但不能與一氧化碳反應，B錯誤；
C、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業，C正確確；
D、CaO與H2O反應生成氫氧化鈣，不能得到氫氧化鈉，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】氫氧化鈉屬于堿，堿的通性為
1.能使酸堿指示劑變色；
2.能與部分非金屬氧化物反應生成鹽和水；
3.能與酸發生中和反應生成鹽和水；
4.能與部分鹽反應生成新鹽和新堿。
【答案】6．C
7．D
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；化學相關人物及貢獻
【解析】【分析】（1）A、拉瓦錫提出了空氣是由氮氣和氧氣組成的；
B、侯德榜先生發明了“侯氏制堿法”；
C、中國藥學家屠呦呦用乙醚提取青蒿素，得到具有高效抗瘧作用青蒿素；
D、張青蓮對化學的貢獻是相對原子質量的測定；
（2）元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
6．中國藥學家屠呦呦用乙醚提取青蒿素，得到具有高效抗瘧作用青蒿素，故答案為：C。
7．A、周期表單元格中左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數，則鏑的核外電子數為66，A正確；
B、鏑元素的偏旁為“钅”，所以屬于金屬元素，B正確；
C、周期表單元格中下面的數字表示相對原子質量，則鏑的相對原子質量為162.5，C正確；
D、三氧化二鏑的化學式應為Dy2O3，D錯誤；
故答案為：D。
8．【答案】D
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、乙烯醇的化學式為C2H4O，所以乙烯醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，元素只講種類，不講個數，A錯誤；
B、乙烯醇這種物質是由乙烯醇分子構成的，而1個乙烯醇分子中含有2個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，B錯誤；
C、乙烯醇(C2H4O) 中碳元素、氧元素與氫元素的質量比為（12×2）： 16：（1×4）=6：4：1，所以氫元素的質量分數最小，C錯誤；
D、由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，完全燃燒后的產物是水和二氧化碳，D正確。
故答案為：D。
【分析】某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
9．【答案】B
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質
【解析】【解答】A、根據質量守恒定律的微觀解釋可知，反應前后原子的種類不變，A正確；
B、依據化學方程式，反應后分子數目減少，B錯誤；
C、a為氮氣，b為氫氣，依據化學方程式，a和b的分子個數比是1：3，C正確；
D、c為氨氣，氨氣溶于水后的溶液呈堿性，D正確。
故答案為：B。
【分析】根據微觀示意圖能寫出該反應的化學方程式是解答該問題的關鍵，該反應的化學方程式為。
10．【答案】D
【知識點】硬水與軟水；乳化現象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、生活中降低水硬度的方法是煮沸，A不符合題意；
B、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附異味，故可用活性炭除去冰箱異味，B不符合題意；
C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，菜刀切菜后擦干，可以防止菜刀生銹，C不符合題意；
D、用洗滌劑除去油污，是由于洗滌劑對油污有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】掌握常見化學知識是解答該題的關鍵。
【答案】11．B
12．C
13．C
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制；稀釋濃硫酸；酸、堿性廢水的處理
【解析】【分析】（1）濃硫酸具有腐蝕性，非常危險，操作時應穿著防護服并佩戴護目鏡。
（2）用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取（量筒、膠頭滴管）、混勻（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽。
（3）濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。稀釋濃硫酸的正確方法為將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，這樣會造成硫酸液滴飛濺。
11．A、濃硫酸具有腐蝕性，非常危險。不能在學生桌面上演示濃硫酸，防止發生危險，A不符合題意；
B、濃硫酸具有腐蝕性，使用濃硫酸時應穿上實驗服和佩戴護目鏡，做好防護，防止發生危險，B符合題意；
C、實驗室禁止將藥品隨意帶出實驗室，故不能將濃硫酸私自帶回家中，C不符合題意；
D、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，D不符合題意。
故答案為：B；
12．用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、量?。客病⒛z頭滴管）、混勻（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故不需要用到的儀器是：酒精燈。
故答案為：C；
13．A、濃硫酸稀釋放出大量的熱，所以要是玻璃棒不斷攪拌，A不符合題意；
B、配制上述溶液需98%濃硫酸的質量是：，B不符合題意；
C、稀釋濃硫酸的正確方法為將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，C符合題意；
D、濃硫酸具有腐蝕性，儲存濃硫酸的柜子應張貼“腐蝕品”標志，不是有毒品，D不符合題意。
故答案為：C。
14．【答案】A
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、在未指明溫度的情況下無法比較甲、乙溶解度大小，A符合題意；
B、由圖可知，t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以單位質量甲、乙在t2℃下形成飽和溶液所需的溶劑的質量為甲＜乙。所以在t2℃下，等質量甲、乙配成飽和溶液需溶劑質量：乙>甲，故B不符合題意；
C、由圖可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，且甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度的降低而減小，故將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，甲、乙溶液中均有固體析出，均是飽和溶液，此時甲、乙溶液中溶質質量分數相等，故C不符合題意；
D、由圖可知，甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故提純含有少量乙的甲物質可采用降溫結晶，故D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
1.根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
2.比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
15．【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；酸堿指示劑的性質及應用；二氧化碳的化學性質；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、可以通過比較瓶子變癟的程度來證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應：裝有氫氧化鈉溶液的礦泉水瓶比裝有水的礦泉水變癟程度更大，所以說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，A不符合題意；
B、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，所以使用用酚酞溶液無法鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，B符合題意；
C、該實驗中，濾紙碎片和乒乓球碎片均屬于可燃物，均與氧氣接觸，溫度相同，乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，說明乒乓球碎片的著火點低，C不符合題意；
D、合金的硬度普遍比純金屬更大，所以將純銅片和黃銅片相互刻劃，純銅片上劃痕更明顯，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、無明顯現象的化學反應是否進行可以從兩方面證明：一是從反應物被消耗的角度，二是有新物質生成的角度，該題就是從反應物被消耗證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。
B、氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉屬于鹽，但碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性。
C、濾紙的著火點比乒乓球低。
D、合金的硬度普遍比純金屬更大。
16．【答案】（1）導熱性
（2）可燃物；放出
（3）a
（4）增大了反應物與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分（合理即可）
（5）甲狀腺腫大
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；礦物質與微量元素；燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】（1）煎鹽用的“牢盆”主要材料一般是鐵，鐵可以導熱，則原因是鐵具有導熱性；
（2）“薪”即木材，木材具有可燃性，屬于可燃物；木材燃燒過程中會放出熱量；
（3）“滾沸延及成鹽”是將水分蒸發得到鹽，則描寫的是氯化鈉蒸發結晶的過程，故選a；
（4）從充分燃燒的角度分析，增多灶眼的目的是：增大了反應物與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分；
（5）碘是人體所需的微量元素之一，其用途主要是參與甲狀腺激素的合成，人體缺碘易患甲狀腺腫大，所以食鹽中加碘可以預防甲狀腺腫大。
【分析】1.金屬通常具有導電性、導熱性、延展性等。
2.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
（1）煎鹽用的“牢盆”主要材料一般是鐵，鐵可以導熱，則原因是鐵具有導熱性；
（2）“薪”即木材，木材具有可燃性，屬于可燃物；木材燃燒過程中會放出熱量；
（3）“滾沸延及成鹽”是將水分蒸發得到鹽，則描寫的是氯化鈉蒸發結晶的過程，故選a；
（4）從充分燃燒的角度分析，增多灶眼的目的是：增大了反應物與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分；
（5）碘是人體所需的微量元素之一，其用途主要是參與甲狀腺激素的合成，人體缺碘易患甲狀腺腫大，所以食鹽中加碘可以預防甲狀腺腫大。
17．【答案】（1）a
（2）化學變化；黃綠色氣體，極易溶于水
（3）殺菌速度快、持續時間長、安全無毒等
（4）ab
（5）清水池
【知識點】化學式的書寫及意義；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學性質與物理性質的差別及應用
【解析】【解答】（1）根據圖像可知，消毒效果較好的濃度是a，因為消毒時間最短；
（2）依據材料：ClO2對細胞壁有較強的吸附穿透能力，可有效地氧化細胞內含巰基的酶，可知消毒過程中有新物質生成，屬于化學變化；物理性質是指不通過化學變化就能體現出來的性質，由材料可知，ClO2的物理性質有：通常情況下，ClO2是一種黃綠色氣體，極易溶于水；
（3）依據材料，ClO2消毒劑具有殺菌速度快、持續時間長、安全無毒等特點；
（4）根據三種物質的化學式可看出，它們的分子中都含有氯原子，三種物質中都含有氯元素，Cl2是由氯分子構成的，Ca(ClO)2和ClO2不含氯分子，故選ab；
（5）根據圖示，水進入清水池后再進入配水泵，最后進入用戶，所以為了延長消毒劑與水中微生物的接觸時間，ClO2應在圖中的清水池中投放。
【分析】能從題干中提取有效信息是解答該題的關鍵。由題干可提煉出的信息為：
（1） ClO2的物理性質為黃綠色氣體，極易溶于水，化學性質為：比較穩定。
（2） ClO2作為消毒劑，具有殺菌速度快、持續時間長、安全無毒等特點。
（3）0.37mg/L濃度的ClO2殺菌效果更好。
（1）根據圖像可知，消毒效果較好的濃度是a，因為消毒時間最短；
（2）依據材料：ClO2對細胞壁有較強的吸附穿透能力，可有效地氧化細胞內含巰基的酶，可知消毒過程中有新物質生成，屬于化學變化；物理性質是指不通過化學變化就能體現出來的性質，由材料可知，ClO2的物理性質有：通常情況下，ClO2是一種黃綠色氣體，極易溶于水；
（3）依據材料，ClO2消毒劑具有殺菌速度快、持續時間長、安全無毒等特點；
（4）根據三種物質的化學式可看出，它們的分子中都含有氯原子，三種物質中都含有氯元素，Cl2是由氯分子構成的，Ca(ClO)2和ClO2不含氯分子，故選ab；
（5）根據圖示，水進入清水池后再進入配水泵，最后進入用戶，所以為了延長消毒劑與水中微生物的接觸時間，ClO2應在圖中的清水池中投放。
18．【答案】（1）過濾；玻璃棒；水分；；稀硫酸；濃硫酸（合理即可）
（2）降低；H2O；先變渾濁后變澄清
【知識點】鹽的化學性質；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）i. 碎砂礫層和濾網與實驗室中濾紙功能相似，主要起過濾作用；過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
ⅱ. 日曬溫度升高，海水中含有大量氯化鈉，隨著溶劑水的蒸發，溶液濃度會變大；電解飽和食鹽水可以得到燒堿、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：；
iii.實驗室可用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，氫氣是中性氣體，可用濃硫酸進行干燥；
（2）查閱資料：H2CO3分解使得海水中的H+濃度升高，酸性增強，pH會降低；
原理分析：據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Ca、2個C、5個O，反應后有1個Ca、2個C、6個O、2個H，則X中有2個H和1個O，化學式為H2O；
動手實踐：由于向澄清石灰水中通入少量二氧化碳時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，隨著二氧化碳通入量的增多，渾濁程度明顯，繼續通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣的溶解度大，溶液又變澄清。
【分析】（1）凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質形成較大的顆粒，加速其沉降，活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
（2）電解飽和食鹽水的化學方程式為，這是氯堿工業的原理。
（3）濃硫酸具有酸性和吸水性，可以干燥酸性氣體（二氧化碳、二氧化硫）和中性氣體（氧氣、氫氣），不能干燥堿性氣體（氨氣）。
（1）i. 碎砂礫層和濾網與實驗室中濾紙功能相似，主要起過濾作用；過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；
ⅱ. 日曬溫度升高，海水中含有大量氯化鈉，隨著溶劑水的蒸發，溶液濃度會變大；電解飽和食鹽水可以得到燒堿、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：；
iii.實驗室可用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，氫氣是中性氣體，可用濃硫酸進行干燥；
（2）查閱資料：H2CO3分解使得海水中的H+濃度升高，酸性增強，pH會降低；
原理分析：據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個Ca、2個C、5個O，反應后有1個Ca、2個C、6個O、2個H，則X中有2個H和1個O，化學式為H2O；
動手實踐：由于向澄清石灰水中通入少量二氧化碳時，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，隨著二氧化碳通入量的增多，渾濁程度明顯，繼續通入二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈣和水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣的溶解度大，溶液又變澄清。
19．【答案】（1）可回收物
（2）稀硫酸（合理即可）
（3）Fe＞Ni＞Cu；；有銀白色固體析出，溶液由無色變為淺綠色；鎳片；BD
【知識點】金屬的化學性質；合理利用金屬資源；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）廢舊手機電路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金屬，可回收利用，故屬于可回收物；
（2）活潑金屬能與稀硫酸反應，故可加入過量稀硫酸除去活潑金屬；
（3）【作出猜想】在金屬活動性順序里，鐵排在銅前，鎳的位置未知，結合猜想1、3，故猜想2為：Fe＞Ni＞Cu；
【實驗探究】1、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故鎳與稀鹽酸發生置換反應，生成顯+2價的氯化鎳，還應生成了氫氣，該反應的化學方程式為：；
2、結論為猜想2成立，則鐵比鎳活潑，則將鐵片放入盛有氯化鎳溶液的試管中，則鐵與氯化鎳反應生成氯化亞鐵和鎳，現象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變為淺綠色；
拓展延伸：還可以選用上述試劑中的氯化亞鐵溶液、鎳片、氯化銅溶液進行實驗能得出三種金屬的活動性順序，鎳和氯化亞鐵不反應，無明顯現象，說明鐵比鎳活潑，鎳和氯化銅反應生成氯化鎳和銅，有紅色固體析出，說明鎳比銅活潑，可以得出三種金屬的活動性順序；
【應用反思】A、廢舊電池中的電路板中含有金屬，應回收利用，不能隨廚余垃圾丟棄，不符合題意；
B、清除數據后回收，可以實現資源的有效利用，減少污染物的排放，保護環境，符合題意；
C、直接焚燒處理，會產生大量的污染物，污染空氣，不符合題意；
D、捐贈他人二次使用，可以節約資源，符合題意。
故選BD。
【分析】金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
（1）廢舊手機電路板含有Ni、Fe、Cu、Ag等金屬，可回收利用，故屬于可回收物；
（2）活潑金屬能與稀硫酸反應，故可加入過量稀硫酸除去活潑金屬；
（3）作出猜想：在金屬活動性順序里，鐵排在銅前，鎳的位置未知，結合猜想1、3，故猜想2為：Fe＞Ni＞Cu；
實驗探究：1、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故鎳與稀鹽酸發生置換反應，生成顯+2價的氯化鎳，還應生成了氫氣，該反應的化學方程式為：；
2、結論為猜想2成立，則鐵比鎳活潑，則將鐵片放入盛有氯化鎳溶液的試管中，則鐵與氯化鎳反應生成氯化亞鐵和鎳，現象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變為淺綠色；
拓展延伸：還可以選用上述試劑中的氯化亞鐵溶液、鎳片、氯化銅溶液進行實驗能得出三種金屬的活動性順序，鎳和氯化亞鐵不反應，無明顯現象，說明鐵比鎳活潑，鎳和氯化銅反應生成氯化鎳和銅，有紅色固體析出，說明鎳比銅活潑，可以得出三種金屬的活動性順序；
應用反思：A、廢舊電池中的電路板中含有金屬，應回收利用，不能隨廚余垃圾丟棄，不符合題意；
B、清除數據后回收，可以實現資源的有效利用，減少污染物的排放，保護環境，符合題意；
C、直接焚燒處理，會產生大量的污染物，污染空氣，不符合題意；
D、捐贈他人二次使用，可以節約資源，符合題意。
故選BD。
20．【答案】（1）CO2；分解反應；不變
（2）復合肥
（3）30%
（4）
（5）b
【知識點】鹽的化學性質；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）MgCO3在高溫條件下反應生成MgO和二氧化碳，化學式為：CO2，此反應符合一變多的特點，屬于分解反應；反應前后鎂元素的化合價都為+2價，所以不變；
（2）“磷酸二氫鉀”含有農作物生長所需要的鉀元素和磷元素，屬于復合肥；
（3）分析圖中數據可知，當粉煤灰替代量在30%時，MPC的抗壓強度最好；
（4）碳酸鎂與碳在高溫條件下也能得到氧化鎂和一氧化碳，反應的化學方程式為：；
（5）
設MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3都是1，可得：
、、
則>>，所以等質量的MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3三種物質中Mg(OH)2生成的氧化鎂最多，故選b。
【分析】1.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物
2.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素?；瘜W肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。銨態氮肥通常不能與顯堿性的物質混用，如草木灰。
（1）MgCO3在高溫條件下反應生成MgO和二氧化碳，化學式為：CO2，此反應符合一變多的特點，屬于分解反應；反應前后鎂元素的化合價都為+2價，所以不變；
（2）“磷酸二氫鉀”含有農作物生長所需要的鉀元素和磷元素，屬于復合肥；
（3）分析圖中數據可知，當粉煤灰替代量在30%時，MPC的抗壓強度最好；
（4）碳酸鎂與碳在高溫條件下也能得到氧化鎂和一氧化碳，反應的化學方程式為：；
（5）設MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3都是1，可得：
、、
則>>，所以等質量的MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3三種物質中Mg(OH)2生成的氧化鎂最多，故選b。
21．【答案】（1）混合物
（2）12：1；設可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的質量是x，x=1000g答：可以得到含14.6%的Mg(HCO3)2的質量是1000g；；3；二氧化碳
【知識點】含雜質物質的化學反應的有關計算；鹽的化學性質；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）石頭紙是用方解石(主要成分為碳酸鈣)、樹脂、脂肪酸等壓制而成，是由多種物質組成的，屬于混合物；
（2）i. Mg(HCO3)2的鎂、氫元素質量比為24：（1×2）=12：1；
ii.見答案；
iii.根據圖中數據可知，煅燒時間控制在3h時，生成氧化鈣的質量最多；
iv.在進程1中碳酸鈣分解生成的二氧化碳可在進程2中與氫氧化鎂反應得到中間產物碳酸氫鎂，所以可循環利用的物質是二氧化碳。
【分析】1.物質可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質和化合物。純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的物質；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
2.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
3.化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）石頭紙是用方解石(主要成分為碳酸鈣)、樹脂、脂肪酸等壓制而成，是由多種物質組成的，屬于混合物；
（2）i. Mg(HCO3)2的鎂、氫元素質量比為24：（1×2）=12：1；
ii.見答案；
iii.根據圖中數據可知，煅燒時間控制在3h時，生成氧化鈣的質量最多；
iv.在進程1中碳酸鈣分解生成的二氧化碳可在進程2中與氫氧化鎂反應得到中間產物碳酸氫鎂，所以可循環利用的物質是二氧化碳。
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