資源簡介

曲靖一中2025屆高考決勝全真模擬卷（二）
化 學 試 卷
注意事項:
答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。
作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答在試卷上無效。
非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案。
本試卷共8頁，共18小題，滿分100分。考試用時75分鐘。
本試卷可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 P-31 Co-59 Cr-52 Fe-56
一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學在生活和生產中無處不在。下列說法不正確的是
A．在元素周期表的過渡元素區尋找新型半導體材料
B．全息投影技術的光電器件所用材料氮化鎵為新型無機非金屬材料
C．港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過石油分餾得到
D．KMnO4能夠氧化甲醛，浸泡過KMnO4溶液的硅土可用作居室內甲醛吸收劑
2．下列有關化學用語表示正確的是
A．分子中鍵的電子云輪廓圖：
B．基態碳原子的核外電子排布圖：
C．BCl3的電子式為
D．2，2-二甲基丁醛的鍵線式為
3．液氨能像(l)一樣發生電離：。下列反應與的電離無關的是
A．
B．
C．
D．
4．納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由（易水解）和制備：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．每生成轉移電子數目為
B．晶體中含離子數目為
C．與足量水反應，所得溶液中的數目為
D．紅磷與白磷互為同素異形體，且白磷含鍵的數目為
5．實驗操作是進行科學實驗的基礎。如圖實驗操作科學合理的是
A.裝置①:滴定終點前蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
B.裝置②:實驗室制備乙炔氣體
C.裝置③:驗證SO2水溶液的酸性和漂白性
D.裝置④:制備氨水
6．類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理錯誤的是
A．能與反應生成，則也可以與反應生成
B．乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙二酸
C．是共價化合物，易升華，推理也易升華
D．根據Knoevena gel反應，推理也可發生
7．物質的結構決定物質的性質。下列說法錯誤的是
事實 結構解釋
A． 酸性：HClB． 的配位數：CsCl>NaCl 半徑：
C． 與過渡金屬離子的配位能力： 電負性：F>N>H
D． 穩定性： 鍵長：C－HA．A B．B C．C D．D
8．一種常見的還原劑結構如圖所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序數依次增大的短周期非金屬元素，五種元素位于三個不同的周期。下列說法錯誤的是
A．鍵角：
B．Z能與Q形成多種二元化合物
C．分子的極性：
D．W單質的空間構型可能是四面體形
9．用于制造隱形眼鏡的功能高分子材料F的合成路線如下，下列說法錯誤的是
A．A、D均可以發生加成、氧化、還原、聚合等反應
B．聚合物F屬于可降解高分子材料，且具有良好的親水性
C．B發生消去反應的某種有機產物可作為制備導電高分子材料的單體
D．以A為原料制備C的另一條途徑也分兩步，且每一步的原料利用率均可達100%
10．一種由陽離子、和陰離子組成的無機固體電解質結構如圖，其中高溫相呈現無序結構，、均未畫出，低溫相呈現有序結構。下列說法錯誤的是
A．該物質的化學式為
B．低溫相中的配位數為3
C．低溫相晶體中陽離子占據37.5%的四面體空隙
D．高溫相中空隙有66.7%被填充，33.3%被填充
11．某同學設計利用乙烷燃料電池來電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-),其裝置示意圖如下圖所示,處理過程中存在反應Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法錯誤的是
A.M電極的電極反應為C2H6-14e-+7O2- == 2CO2+3H2O
B.鉻元素最終以Cr(OH)3形式除去
C.電解池右側的Fe電極更換為石墨電極,對廢水處理影響不大
D.若電解過程中,電子的有效利用率為60%,每處理掉0.2mol的Cr2O72-,理論上N電極需要通入11.2L(已折算為標準狀況)O2
12．和均可發生水解反應，其中水解的反應機理如圖，下列說法正確的是
A．和的水解反應的機理相同
B．和分子的空間結構均為正四面體
C．和均能形成分子間氫鍵，所以沸點均較高
D．由軌道雜化理論推測中間體中采取的雜化類型為
13．已知：①輝鉍礦的主要成分是Bi2S3，BiCl3易水解生成難溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3價或+5價，NaBiO3具有強氧化性。下列說法錯誤的是
A. “溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率，抑制Bi3+的水解
B. “溶浸”步驟發生的主要反應為
C. “置換”步驟發生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2
D. 流程中可循環利用的物質為FeCl3
14．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定溶液過程中的化學變化，得到電極電位U和溶液pH隨滴加鹽酸的體積變化曲線如圖所示。[已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發生突躍，指示電極電位也發生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數分別是]。下列說法正確的是
A. 開始滴定時溶液呈酸性
B. 實驗中，需加入甲基橙作指示劑
C. a點溶液中：
D. c點溶液中：
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）鉛渣選鐵尾礦(主要含有FeSbS、SiO2、Cu和CuO)中回收銻和銅對緩解有色金屬資源緊缺狀況及保護環境均具有重要意義，相關工藝流程如下。
已知：①
②相關物質的溶度積常數如下表：
(1)的價電子排布式為 。
(2)“氧化酸浸”中Cu參與反應的化學方程式為 。
(3)若測得“濾液1”中，則“沉銻”過程中調節的pH范圍是 (當溶液中離子濃度小于時，可認為完全沉淀。且)。
(4)“沉銅”時，需加適量的原因是 。
(5)該過程中可循環利用的物質是 。
(6)“氧化酸浸”常加入酒石酸()，可與和形成穩定的配離子。酒石酸分子中有 個手性碳原子，酒石酸分子 (填“一定”或“不一定”)是手性分子。
16．（15分）()是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體。可通過如下實驗制備(實驗裝置如圖)。
Ⅰ．將適量氯化銨溶于濃氨水中，攪拌下，將混合溶液緩慢滴加至1.0g研細的()中，得到沉淀。
Ⅱ．邊攪拌邊慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。
Ⅳ．依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到0.80g產品。
已知：參與反應時，明顯放熱。回答下列問題：
(1)儀器b的名稱是 。儀器d中所盛藥品為，其作用為 。
(2)步驟Ⅰ中，如果不加固體，對制備過程的不利影響是 。
(3)步驟Ⅱ中滴加時應選擇_______(填序號)。
A．冷水浴 B．沸水浴 C．酒精燈直接加熱
(4)制備的總反應化學方程式為 。
(5)步驟Ⅳ中依次使用冷水、冷的鹽酸、 (填試劑名稱)洗滌晶體。
(6)本實驗的產率為 (列出計算式即可)。
(7)已知： K1=105.11； K2=1035.2。則在水溶液中的穩定性： (填“大于”或“小于”)。
17．（14分）甲醇制烯烴工藝作為重要的化工生產途徑，對緩解石油資源依賴意義重大。其核心反應如下：反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
回答下列問題：
(1)反應Ⅰ的正反應活化能，則
(2)在某溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量發生反應Ⅱ，下列能說明反應Ⅱ達到平衡狀態的是___________(填標號)。
A．容器內壓強不再變化
B．容器內氣體密度不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D．的消耗速率與的生成速率之比為3∶1
(3)在T K、10MPa的恒壓密閉容器中，充入1mol 發生反應Ⅰ、Ⅱ，達平衡時，轉化率()=80%，，則的選擇性 %[]， MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)①SAPO分子篩催化劑可有效催化上述過程，反應歷程中會發生生成的反應，則該反應的化學方程式為 。
②其他條件相同時，用堿土金屬Sr對SAPO分子篩催化劑進行改性，所得乙烯和丙烯產率如下表所示，其原因為 。
催化劑 SAPO Sr-SAPO
乙烯產率/% 49.2 67.1
丙烯產率/% 34.0 22.4
(5)在某分子篩催化劑的作用下，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。在400～500℃內，幾乎不變，原因可能是 。
18．（15分）鹽酸雷莫司瓊廣泛應用于惡性腫瘤治療時引起的惡心、嘔吐等腸胃反應，其中間體(G)的一種合成路線如下。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是 。
(2)B→C的化學方程式是 。
(3)D→E的反應類型是 。
(4)已知是平面形分子，則B中顯堿性的N原子是 (填“①”或“②”)。
(5)M是比A多一個碳原子的A的同系物，含四個取代基的M可能結構有 種。
其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為4∶3∶2∶1的M的結構簡式 。(寫出一種即可)
(6)另一種由合成B的路徑如圖所示。
則X的結構簡式是 ，Y→B使用的試劑是 。曲靖一中2025屆高考決勝全真模擬卷（二）
化 學 答 題 卡
學校: 班級: 考號: 姓名: 考場: 座號:
注意事項 貼條形碼區
1. 答題前請將姓名,班級,考號填寫清楚。 (正面朝上，切勿貼出方框)
2. 客觀題答題必須使用2B鉛筆填涂;主觀題答題必須使用黑色簽字筆
書寫。
3. 必須在題號對應的答題區域作答，超出答題區域書寫無效。
正確填涂
缺考標識
4. 保持答卷清潔、完整。
一、選擇題 (共14小題，每小題3分，共42分)
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
5 A B C D 10 A B C D
二、非選擇題 (共4小題，共58分)
15.(14分)
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分） （2分）
16.(15分)
（1） （1分） （2分）
（2） （2分）
第1/2頁
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7） （2分）
17.(14分)
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分） （2分）
（4） ① （2分）
② （2分）
（5）
（2分）
18.(15分)
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （1分） （4） （2分）
（5） （2分） （2分）
（6） （2分） （2分）
第2/2頁曲靖一中 2025 屆高考決勝全真模擬卷（二）參考答案
一、單選題（每題 3 分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C A B A C B D
題號 11 12 13 14
答案 D C C D
二、單選題（除特殊標注外，每空 2 分）
15．(1)5s25p3 (2) Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O (3) 1.7,2.0
(4)若加入 Na 2S的量過少，則沉銅不完全；加入量過多，則會生成H2S，污染大氣
(5) H2SO4 (6) 2 不一定
【分析】該工藝流程原料鉛渣選鐵尾礦(主要含有 FeSbS、SiO2 、Cu 和 CuO)，產品為有色金屬銻和銅，“氧化
酸浸”時SiO2 不發生反應，濾渣主要成分除去，FeSbS、Cu 和 CuO 溶解以Sb3 、Fe3 、Cu2+形式進入濾液 1，
“沉銻”時，加入氨水調節 pH 值，使Sb3 轉化為Sb OH 3 分離出來，而 Fe3 不沉淀，“沉鐵”時，繼續加入氨水
調節 pH 值，使 Fe3 完全沉淀分離出來，加入 Na 2S “沉銅”使Cu2+轉化為CuS。
【詳解】（1）Sb 位于第五周期第ⅤA 族，價電子排布式為5s25p3；
（2）H2O2 作氧化劑在酸性環境下氧化 Cu：Cu H 2O 2 H 2SO 4 CuSO 4 2H 2O ；
（3）“沉銻”時，Sb3 沉淀完全，根據Ksp Sb OH c Sb3 c3 OH 1.25 10 423 ，則
c3 3OH 1.25 10 37 mol L 1 ， c OH 5 10 13 mol L 1，pOH=12.3，pH=1.7；
Fe3 3 3開始沉淀時，根據Ksp Fe OH 3 c Fe c OH = 2.8 3 10 39 ， c Fe 0.0028mol L 1，則
c3 OH 3 1 10 36 mol L 1 ，c OH 1 10 12 mol L 1 ，pOH=12，pH=2；“沉銻”時，Sb3 需沉淀完全而 Fe3
不可開始沉淀，調節的 pH 范圍為 1.7,2.0 ；
（4）若加入的Na 2S
2
的量過少， c S 過小，沉銅不完全；加入Na 2S量過大，易產生H2S的有毒有害氣體；
（5）濾液 2 中有剩余的H2SO4，可以回到“氧化酸浸”循環使用；（6）酒石酸分子中連有羥基官能團的 2 個碳
原子為手性碳原子；酒石酸分子含有 2 個對稱的手性碳原子，故該分子不一定是手性分子；
16．【答案】(1) 球形冷凝管（1 分） 吸收氨氣 (2)產物 Co NH3 6 Cl2 的產率小 (3)A
1
(4) 2CoCl2 +8NH3 +H2O2 +2NH4Cl=2 Co NH3 Cl Cl2 2H O
0.8×238
5 2 (5)乙醇 (6) ×100% (7)小于250.5
【分析】步驟 I 中氯化銨、濃氨水、CoCl2 6H 2O 反應，得到 Co NH3 6 Cl2 沉淀，反應式為
CoCl2 +6NH3 = Co NH3 Cl2 6 ；步驟 II 中加入 30%過氧化氫，發生反應
2 Co NH3 Cl2 +H2O2 +2NH4Cl=2 Co NH3 H2O Cl3 4NH6 5 3，得到 Co NH3 H5 2O Cl3 溶液；步驟 III 中加
3
入濃鹽酸，存在平衡 Co NH3 H2O 3Cl
Co NH3 Cl Cl2 H2O ，增加溶液中氯離子濃度，有助于5 5
反應正向進行，有利于 Co NH3 Cl 5 Cl2沉淀的形成。據此解答：
【詳解】（1）加入過氧化氫后的反應中有氨氣產生，因此儀器 d 中需要加入氯化鈣吸收氨氣；
（2 ）濃氨水中存在電離平衡NH3 H2O NH4 OH ，加入氯化銨，NH4 濃度大抑制氨水的電離平衡，如果
不加氯化銨，氨水發生電離導致 NH3濃度小，產物 Co NH3 6 Cl2 的產率小。
（5）紫紅色沉淀先用冷水洗去表面雜質，再用冷的鹽酸洗滌，使得
3 2
Co NH3 H2O Cl
Co NH3 Cl H2O平衡正向移動，減少產物損失，再用乙醇，洗去冷的鹽酸。5 5
3
（7）Co3+與 NH3 反應的 K 更大，反應進行的更徹底， Co NH3 更穩定，故答案為：小于。6
17．(1)413.3(2)AC(3) 50 24(4) 2CH OH 催 化 劑3 CH3OCH3 H2O Sr-SAPO 對反應Ⅰ的活化
能降低程度大于 SAPO
(5)溫度升高，反應Ⅰ正向移動，反應Ⅱ逆向移動，400～500℃內，Ⅰ、Ⅱ的移動程度相當， 幾乎不變
18．(1)3，4-二氨基苯甲酸
(2)
(3)還原反應(或加成反應)（1 分） (4)①
(5) 16 或
(6) 酸性高錳酸鉀溶液
詳解（6）根據題中信息，X→Y 為兩個氨基成環，所以 X 的結構簡式為 ，Y→B 為甲基氧
化為羧基的過程，使用的試劑為酸性高錳酸鉀溶液。
2

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