資源簡介

2025年蘇州市中考化學考前沖刺卷（六）
可能用到的相對原子質量:H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
選擇題（共40分）
單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意）
1.蘇州陽澄湖大閘蟹是我國國家地理標志產品，其所含的主要營養物質是
A.蛋白質 B.維生素 C.油脂 D.無機鹽
2.我國自主研發的“天工”人形機器人在多項技術上取得突破。下列制造機器人所用材料中屬于合成材料的是
A.鋁合金的骨架 B.碳纖維復合材料的機械臂
C.氮化硅陶瓷的軸承 D.聚醚酵酮特種工程塑料的關節
3.借助模型可以更好地認識物質的微觀構成。下列模型可以用來表示一氧化碳分子的是
4.實驗室制取和收集二氧化碳時不會使用到的儀器是
A.錐形瓶 B.長頸漏斗 C.酒精燈 D.集氣瓶
閱讀下列材料，回答5~7題:
氧化銨（NH4Cl）是一種白色晶體，易溶于水，其水溶液呈酸性。受熱易分解生成氧氣和氯化氫氣體。農業上常用作氮肥。
5.NH4Cl所屬的物質類別是
A.酸 B.鹽 C.單質 D.有機物
6.下列化學用語表示正確的是
A. 氯離子:CL- B.3個氫原子:3H2
C.2個氨氣分子:2NH3 D.氯化銨中氮元素的化合價: NH4Cl
7.下列關于氯化的說法正確的是
A.應將氯化餃密封保存在干燥、陰涼處
B.可通過施用氯化餃改良酸性土壤
C.用作氮肥時，可與草木灰混用以增強肥效
D.氯化銨受熱分解的化學方程式為NH4Cl===NH3↑+HCl↑
8.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.石墨具有導電性，可用作電極 B.氖氣化學性質穩定，可用作霓虹燈的填充氣
C.二氧化碳能與水反應，可用于滅火 D.氫氧化鈉呈堿性，可用于治療胃酸過多癥
9.用濃硫酸配制一定溶質質量分數的稀硫酸，并進行酸的化學性質實驗的部分操作如下，其中不規范的是
10.下列關于溶液的說法正確的是
A.泥土溶于水形成浴液
B.酒精溶液中，溶劑是水
C.20℃時氯化鈉飽和溶液不能溶解任何物質
D.在水中加入蔗糖后，導電性明顯增強
11.在一定條件下，將甲、乙、丙、丁四種物質量于密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量數據如表所示，下列敘述不正確的是
物質 甲 乙 丙 丁
反應前物質質量/g 70 12 6 10
反應后物質質量/g 38 x 42 10
A.x的值是8 B.丁一定是該反應的催化劑
C.丙一定是化合物 D.參與反應的甲、乙的質量比為8:1
12.下列有關金屬的說法正確的是
A.用于煉鐵的鐵礦石中均含有鐵單質 B.鐵的銹蝕只與水有關
C.回收利用廢舊金屬有利于保護金屬資源 D.金屬均能與稀硫酸反應生成氫氣和鹽
13.化學學科從物質構成、物質變化、能量變化等角度認識物質及變化。下列有關說法不正確的是
A.水和過氧化氫的化學性質不同，是因為分子構成不同
B.氧化鈣與水反應不僅生成氫氧化鈣，還放出熱量
C.銅絲在空氣中加熱，反應前后固體質量相等
D.氧氣和二氧化碳在一定條件下可以相互轉化
14.我國科學家開發出用于鋅-空氣電池的高效催化劑。如圖是鋅元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是
A.鋅元素屬于非金屬元素
B.鋅原子的最外層電子數為30
C.一個鋅原子的實際質量為65.38
D.鋅元素與其他元素的本質區別是質子數不同
15.下列選項所示物質，不能通過加入稀酸實現一步轉化的是
A. Fe2O3→FeSO4 B.Na2CO3→NaCl C.NaOH→Na2SO4 D. CaCO3→CO2
16.歸納推理是研究和學習化學的重要方法，下列推理正確的是
A.通常情況下，堿溶液的pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿溶液
B.氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，則能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定是酸
D.含碳元素的物質充分燃燒生成CO2，則在氧氣中燃燒生成CO2的物質中一定含碳元素
17.如圖是NH4HCO3和Na2CO3的溶解度曲線。下列說法正確的是
A. Na2CO3的溶解度大于NH4HCO3的溶解度
B. t℃時，NH2HCO3溶液和Na2CO3溶液的溶質質量分數相等
C.40℃時，將25gNa2CO3固體加入50g水充分攪拌，可得到75g溶液
D.將50℃時兩種物質的飽和溶液升溫至60℃，只有Na2CO3溶液有晶體析出
18.為探究鐵生銹的條件，小組同學將粘有等量鐵粉的濕巾包裹在溫度計的水銀球上。一段時間后打開濕巾，實驗1中的濕巾表面有少量的紅褐色物質，實驗4中的濕巾表面有較多的紅褐色物質，且兩個實驗中溫度計的示數均增大;實驗2、實驗3的濕巾表面及溫度計示數均沒有明顯變化。下列相關說法不正確的是
實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
A.對比實驗1、3中的現象，說明鐵生銹放熱
B.對比實驗1、2中的現象，說明鐵生銹需要與水接觸
C.對比實驗1、2、3中的現象，說明鐵生銹需要同時與氧氣、水、接觸
D.對比實驗1、4中的現象，說明相同條件下食鹽水會加快鐵生銹的速率
19.實驗小組利用如圖裝置（氣密性良好）探究NaOH溶液與CO2的反應。先夾緊止水夾K2，打開活塞K1，待NaOH溶液完全進入集氣瓶后立即關閉K1，充分反應后，打開止水夾K2，觀察到稀鹽酸進入集氣瓶中。下列說法正確的是
A.該實驗可通過打開和關閉K1來控制反應的發生與停止
B.打開K1，NaOH溶液與CO2反應使瓶內的壓強增大
C.實驗結束后，集氣瓶中的溶質成分一定有NaCl
D.打開K2后，集氣瓶中稀鹽酸一定只與一種物質發生反應
20.氫氣是一種清潔的高能燃料，科學家利用太陽能將甲烷（CH4）在一定條件下轉化為H2，反應過程如圖所示，下列說法正確的是
A.反應② 中只有氫元素的化合價發生變化
B.反應① 和② 均屬于置換反應
C.理論上反應① 與反應② 中產生H2的質量比為2:1
D.理論上參加反應的CH4和H2O的質量比為2:3時，不需要補充ZnO
非選擇題（共60分）
21.（8分）我國已建成全球規模最大的電力供應系統和清潔發電體系，促使能源結構不斷優化。
I.煤炭發電
（1）煤屬于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）用煤炭發電的過程中，煤的主要成分充分燃燒放出熱量的化學方程式為_____.
Ⅱ.風力發電
（3）風力發電機所用材料有制鐵、塑料等，常安裝在沿海地區和一些空間曠地帶。
① 選擇鋼鐵而不用純鐵作塔架的原因可能是鋼鐵的__________________（填字母）。
A.硬度更大 B.強度更高 C.熔點更低
② 為防止安裝在沿海地區的風力發電機銹蝕，可進行的指施是____________（寫一條即可）。
Ⅲ.光伏發電
（4）光伏發電是利用太陽能電池半導體材料的光伏效應。
① 光伏發電的原理是將_____轉化為電能。
② 太陽能電池的主要材料是高純硅。制取高純硅的部分反應為SiO2，和碳在高溫條件下反應，生成硅和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為__________________。
③ 與煤炭發電相比，光伏發電的優點是______________。
（5）請你再寫出一個可用于發電的新能源:_______（寫一種）。
22.（8分）氧氣是一種重要的自然資源，不同場景獲取氧氣的途徑不同，某小組同學利用如題22圖-1裝置制取氧氣。
（1）儀器a的名稱是_______。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。
① 發生反應的化學方程式為_________________。
② 可選用裝置______（填字母）作為發生裝置，使用該裝置制取氧氣時需要對裝置進行的改進是______________________。
（3）家庭中可用供氧器制取氧氣，同學們用塑料瓶和塑料吸管自制簡易供氧器（如裝置D）。
① 可以用作該供氧器的反應試劑是_________。
② 乙瓶中水的作用是_______________________（寫一條即可）。
（4）2025年2月，我國科研團隊開發出一種新型人造樹葉，該樹葉能追蹤太陽運動軌跡，具備高效制氧氣和氫氣的能力。反應中微觀粒子的變化如題22圖-2。
① 該過程獲取氧氣的原理是___________________（用化學方程式表示）。
② 關于該反應過程，下列說法正確的是_____（填字母）。
A.反應前后原子種類發生變化
B.該反應只生成了氫氣和氧氣兩種物質
C.參加反應的CO2和H2O的分子個數比為1:1
D.根據質量守恒定律，反應前后分子總數不變
23.（8分）閱讀下列材料，回答相關問題。
隨著航空領域不斷探索，鋁合金材料已經無法滿足新型航天飛行器的需求，科研人員不斷突破研發出了CNT/2A12復合材料，其具備較高的強度和良好的韌性，成為了制造飛機機翼、機身等主承力結構部件的理想材料。
碳納米管（CNT）是由碳原子構成的管狀結構（如題23圖-1），具有密度小、強度高、耐磨性好等特性。研究人員采用疊片粉末冶金與合金化方法制備出了CNT/2A12復合材料（主要成分有CNT、Al、Cu等），并通過實驗得出CNT/2A12復合材料屈服強度和延伸率隨時效時間的變化如題23圖-2所示。
（1）鋁合金能加工成箱片等部件，主要利用了金屬的_______。
（2）碳原子的結構示意圖如右圖所示，圖中x的值為_____。
（3）結合題23圖-1分析碳納米管（CNT）。
① 將石墨轉化為碳納米管的過程屬于_______（填“化學”或“物理”）變化。
② 碳納米管和金剛石都由碳元素組成，它們的物理性質差異較大的原因是_______________。
③ 碳納米管不完全燃燒的化學方程式_______________。
（4）已知最佳時效時間是指能使材料達到最佳性能組合的特定時間點。請你結合題23圖-2分析，CNT/2A12復合材料的最佳時效時間為8h的原因是_______________。
24.（12分）電池級碳酸鋰在新能源領域有關鍵作用，以湖鹽鹵水（主要成分為MgCl2、NaCl、LiCl,其他成分不參與反應）為原料制備電池級碳酸鋰的流程如題24圖-1所示
已知:a.室溫下Li2CO3的溶解度較小;其溶解度隨溫度的升高而減小;
b.碳化過程是將碳酸鋰與一定量的水混合形成漿料，然后通入高純CO2，使Li2CO3轉變成溶解度較大的LiHCO3，過濾除去雜質，得到的純凈濾液再通過加熱除去CO2，折出高純Li2CO3。
（1）Li2CO3中鋰元素的質量分數為________（寫出計算式即可）
（2）膜分離能通過物理變化去除Mg2+
① 該過程類似于化學實驗中的________（填操作名稱）。
② 推測該膜具有的性質是_______________。
（3）沉鋰過程中發生反應的化學方程式為_______________。
（4）過濾后所得濾液中溶質的主要成分為________，為了除去濾液表面的雜質可選用________ （填“冷水”或“熱水”）洗滌。
（5）其他條件一定時，碳化時間對電池級碳酸鋰的純度與產率的影響如題24圖-2所示：
① 最佳的碳化時間是_____（填“20”或“30”）min。
② 試分析隨著碳化時間的增加，純度和產率沒有持續增大的原因可能是______。
25.（11分）過氧化鈣（CaO2）能殺菌消毒，在果蔬保鮮、空氣凈化等領域應用廣泛。制備過氧化鈣常見的方法有如下三種。
方法1:電石渣是一種工業固體廢棄物，某工廠以電石渣（主要成分為氫氧化鈣，含少量碳酸鈣）為原料制備過氧化鈣，其制備流程如題25圖-1:
已知:a.制備的反應原理為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;
b. CaO2·8H2O、H2O2、NH3·H2O不穩定，受熱易分解。
（1）預處理時，將電石渣粉碎的目的是____________________________________。
（2）經過濾1所得濾液的溶質是____________（填化學式，后同）。
（3）CaO2·8H2O經烘干、脫水，分解生成過氧化鈣和水蒸氣，該反應的化學方程式為________。
（4）結合流程圖分析電石渣制取過氧化鈣的反應。
① 流程中，可以循環使用的物質除水外還有_____。
② 整個制備過程中溫度不宜過高，原因是______________________。
方法2:農業生產時可用雞蛋殼（主要成分為CaCO3）為原料制取CaO2，用作土壤改良劑，主要的反應流程如題25圖-2:
（5）煅燒過程中產生的氣體X是_____。
（6）在反應池中發生化合反應生成CaO2·8H2O，寫出反應的化學方程式______________。
方法3:實驗室中利用金屬鈣在干燥氧氣中加熱的方法制取過氧化鈣，反應原理為Ca+O2 CaO2。反應裝置如題25圖-3。
已知:金屬鈣化學性質活潑，能與氧氣、氮氣、二氧化碳、水等物質反應。
（7）① 裝置B的作用是_____________________________。
② 反應前后測得裝置A的相關質量數據如下:
根據以上數據可判斷，反應后裝置A中得到的物質是_____（填字母）
a. CaO2 b. CaO c. CaO2和 CaO
26.（13分）硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室審常用的化學試劑。某化學興趣小組以硫酸為主題開展項目式學習活動。
Ⅰ.硫酸的性質
（1）小組同學將濃硫酸離在濾紙上，觀察到陸紙立即變黑，由此說明濃硫酸具有的性質是______。
（2）為探究稀硫酸與氫氧化，鈉溶液的反應，將稀硫酸逐滴滴入氫氧化納溶液吧，分別測得過程中溶液的溫度及pH變化如題26圖-1所示，請畫出pH的變化曲線。
Ⅱ.硫酸的制備
（3）古籍《黃帝九鼎神丹經訣》中記載了干餾法制取硫酸的技術。將膽礬（CuSO4·5H2O）放入爐內加熱，其受熱反應生成三氧化硫、氧化銅和水蒸氣，生成的三氧化硫和水蒸氣沿管道進入另一個爐中，形成霧狀硫酸，最終冷凝為液態硫酸。
① 上述加熱膽礬的反應屬于________（填基本反應類型）。
② 從微觀角度分析霧狀硫酸冷凝為液態硫酸的過程中發生變化的是______________。
（4）目前工業上制造硫酸的主流方法是接觸法，某工廠以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，利用接觸法生產硫酸的工藝流程如題26圖-2所示。
① 沸騰爐內產生的礦渣中含有較多的氧化碳（Fe2O3），在沸騰爐內發生反應的化學方程式為_____________________________。
② 分析接觸法生產硫酸的工藝流程圖，下列說法不正確的是
A.沸騰爐排出的礦渣可用于煉鐵
B.催化劑在化學反應前后質量和化學性質均不變
C.接觸室內反應過程中只有硫元素的化合價改變
D.吸收塔中得到的產品為純凈物
③ 同學們用題26圖-3所示裝置（夾等儀器省略）模擬沸騰爐內的反應。加入3.20g黃鐵礦樣品后，通入一段時間氮氣后，通入氧氣，點燃酒精噴燈，直至樣品完全反應，稱量反應前后B裝置的質量分別是400g和402.56g（不考慮水蒸氣的影響）。
已知:SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3和H2O。
計算該黃鐵礦樣品中 FeS2的質量分數（寫出計算過程）。
Ⅲ.硫酸的應用
（5）造紙廠的廢水中因含有NaOH和Na2CO3導致堿性較強，不符合我國《制漿造紙工業水污染物排放標準》，可通過加入適量稀硫酸來處理，請你補充檢驗處理后的廢液已達到中性的實驗方案:取樣，______________________，說明廢液已達到中性。
參考答案
玻璃管質量/g 反應前玻璃管及物質總質量/g 反應后玻璃管及物質總質量/g
14.80 15.08 15.25
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