資源簡介

化學試信息卷答案
1.B 2.C 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9. B 10.C 11.C 12.C 13.D
14．（15分）
(1) 85% （2分）
(2) 鐵粉（維C等） （2分）
TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO （2分）
(4) ①b （2分）
② 1412℃ ~ 3287℃ （2分）
(5) 乳酸根離子具有還原性，能消耗KMnO4 （2分）
(6)鐵的物質的量：n(Fe)=n(Fe(C3H5O3)2)=
鈦鐵礦中的鐵的物質的量：n(Fe)= (1分）
則的物質的量：n()=55000mol
鈦質量： m(Ti)=55000mol×48 g/mol=2640000g (1分）
鈦鐵礦中鈦的含量：w(Ti)=(1分） （3分）
15．（15分）
（1）羰基、醚鍵 （2分）
（2）化合物F能形成分子間氫鍵，而E不能，且F的相對分子質量比E高。（2分）
（3）（3分） （4）或 （3分）
（5）（5分）
16．（17分）
（1）SO2在飽和的NaHSO3溶液中溶解度小，用于測定SO2的流速 （2分）
（2）①SO2 + 4Ag+ + 2H2O = Ag2SO4 + 4H+ + 2Ag （2分）
② 隨著反應的進行，溶液的酸性增強，NO- 3將SO2氧化為SO2- 4 ，Ag2SO4質量增多；隨著酸性增強，Ag2SO3溶解轉化為Ag2SO4。 （2分）
（3）6Ag(NH3)2++6OH－ 6Ag +10NH3↑+ N2↑+6H2O （2分）
（4）①反應[Ag(NH3)2]++OH－AgOH↓+2NH3↑ K＝1/(1.4×10－4×1.12×107)較小，反應進行的程度不大，但AgOH極易分解生成Ag2O，使得反應向右進行，生成Ag2O。（3分）
②加入過量的濃氨水，攪拌，充分反應，若仍有黑色物質殘留，則有銀 （2分）
在通風設備中用15%的HNO3溶液浸泡，充分反應；（1分）過濾，向濾液中分批次加入銅粉；（1分）至取上清液少許加入KBr溶液，無現象；（1分）過濾、洗滌，向最后一次洗滌的濾液中加入羅丹明B，無現象（1分）； （4分）
17．（14分）
（1）高溫 （2分）
（2）①230℃，催化劑CZ(Zr-l)T （2分）
②在210℃~230℃間，升高溫度反應i、ii的反應速率增大；同時催化劑的活性增強，i、ii的反應速率進一步增大，所以CH3OH的產率增大；但反應ii的速率增大程度更大，所以CH3OH的選擇性減小。 （3分）
（3）2mol或2×6.02×1023 （2分）
CH4+2h++O2—=CO+2H2 （2分）
（4）或 （3分）
4高三年級信息卷
化 學
注 意 事 項
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1．本試卷共8頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡交回。
2．答題前，請您務必將自己的姓名、學校、考試號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填
寫在答題卡上規定的位置。
3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人的是否相符。
4．作答選擇題，必須用 2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用
橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5 毫米黑色墨水的簽字筆在
答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。
5．如需作圖，必須用 2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 Fe 56
一、單項選擇題：共 13題，每題 3分，共 39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．下列物質屬于含有共價鍵的分子是
A．金剛石 B．干冰 C．NaOH D．
2．光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體。可用反應CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O制備
光氣。下列敘述不．正．確．的是
A．CHCl3中的碳原子采取 sp3雜化 B．COCl2中σ鍵和π鍵的數目之比為 3:1
C — —．HCl的電子式為 D．離子半徑：Cl > O2
3．實驗室稱量一定質量的Na2CO3固體，并用于測定鹽酸的濃度。下列相關原理、裝置及操作
不．正．確．的是
A．稱量 B．溶解 C．加指示劑 D．滴定
4．四羥基合鋁酸鈉([NaAl(OH)4])與過量CO2反應可制得Al(OH)3。下列說法正確的是
A．第一電離能：I1(H)＜I1(Na) B．電負性 χ (H)＜χ (C)
C．沸點：H2O＜CH4 D．堿性：NaOH＜Al(OH)3
閱讀下列資料，完成 5~7題：
氟是已知元素中電負性最大、單質氧化性最強的元素，與稀有氣體Xe形成的XeF2分子是
非極性分子，與其他鹵素形成的鹵素互化物（如ClF、ClF3）具有與Cl2相似的化學性質，與氮
形成的NF3可與NH3反應生成N2F（2 結構式：F－N=N－F）。自然界中，含氟礦石有螢石（CaF2）、
高三化學試卷 第 1 頁 共 7 頁
冰晶石（Na3AlF6）等，螢石可與濃硫酸共熱制取HF氣體。工業上，可通過電解KF的無水HF
溶液（含 F－和HF －2 等離子）制取 F2。
5．下列有關說法正確的
A．XeF2的空間結構為直線形 B．ClF與ClF3互為同素異形體
C．NF3和NH3中氮均為+3價 D．N2F2不存在順反異構現象
6．下列化學反應表示正確的是
A．F2與水反應的離子方程式：2F2+2H2O = 4H++ F－ + O2
B．制 F － － － －2時HF2 在陽極反應式：2HF2 +2e =H2↑+ 4F
C．ClF － － －與NaOH溶液反應：ClF + 2OH = Cl + FO +H2O
D．螢石與濃硫酸共熱制取HF：CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF↑
7．下列物質的結構、性質、用途具有對應關系的是
A．ClF3具有強氧化性，可用作火箭助燃劑
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥HF氣體
C．冰晶石微溶于水，可用作電解鋁工業的助熔劑
D．HF分子之間形成氫鍵，HF(g)的熱穩定性比HCl(g)的高
8．己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龍-66的原料。可用電解丙烯腈((CH2＝CH－CN)的方法合成
己二腈，裝置如圖。已知：陽/陰極反應物的還原/
氧化性越強，電解所需電壓越小，消耗的電能越少。
下列說法正確的是
A．在陽極獲得己二腈
B．電解過程中，H+通過質子交換膜向陽極區移動
C．制得 1mol已二腈的同時，理論上會產生 11.2LO2
D．若要降低電解丙烯腈的能耗，可向陽極室中加入強還原劑
9．物質 Z常應用于液晶材料的制備，合成 Z一種方法如下圖所示，下列說法不．正．確．的是
下列說法不正確的是
A．X分子中所有碳原子共面 B．1mol 分子中含有 6 mol σ鍵
C．1mol Z與足量H2加成，消耗 7mol H2
D．X、Y、Z均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
10．在給定條件下，下列制備原理正確，過程涉及的物質轉化均可實現的是
A．工業制備硝酸：N2 NO NO2 HNO3
高三化學試卷 第 2 頁 共 7 頁
B．工業制鈦：飽和NaCl溶液 Na Ti
C．工業制HCl：NaCl溶液 H2和Cl2 HCl
D．工業制銀鏡：AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
11．室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 探究目的 實驗方案
S 與 C 的非金屬性 將CO2、SO2通入水中達飽和，分別測定所得飽和溶液的
A
強弱 pH
驗證醛基具有還原 在酸性KMnO4溶液中滴加間甲基苯甲醛，振蕩，溶液紫
B
性 紅色褪去
向盛有 5mL0.005mol L－1FeCl3溶液的試管中加入
探究反應物濃度影
C 5mL0.015－1KSCN溶液，再加入適量鐵粉，振蕩，觀察溶
響化學平衡
液顏色變化
向盛有3 mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1
比較AgCl、AgI的
D mol·L－1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加 2滴 0.1
Ksp
mol·L－1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色變化
12．實驗室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體：
已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。下列說法不．正．確．的是
A pH 4 H C O c(C O2 -) > c(HC O -． ＝ 的 2 2 4溶液中： 2 )4 2 4
B “ ” c(NH+) 2c(Fe2+) < 2c(SO2 -． 酸化 后的溶液中： ＋ )
4 4
C．“沉淀”后的上層清液中：c(NH+)＋c(NH3·H2O) = c(SO2 -)4 4
D．水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥
13．二氧化碳合成二甲醚的主要反應有：
I、CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
II、CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
III、 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
一定溫度下，將 1mol CO2、3mol H2和雙催化劑（通常由甲醇合成催化劑和甲醇脫水制二
甲醚催化劑組成），加入 1 L密閉容器中，測得各含碳產物占所有含碳物質的物質的量分
數(例：CO的物質的量分數＝ ×100%)隨時間變
化如圖所示：
高三化學試卷 第 3 頁 共 7 頁
下列說法正確的是
A．30min時，使用活性更高的甲醇合成催化劑，不可能使圖中的X點升至Y點
B．40min前，v (CH3OH)生成＜2v (CH3OCH3)生成
C．40min后，CH3OH物質的量分數減小，原因是反應 I向逆反應方向移動
D．90min時，CO2的轉化率約為 69％
二、選擇題（共 4 題，共 61 分）
14．（15分）氮化鈦(Ti3N4)常作仿金飾品，乳酸亞鐵[Fe(C3H5O3)2]常作補鐵制劑。以鈦鐵礦（主
要含 FeTiO3，還含少量Al2O3、SiO2）為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖。
已知：①“酸浸”后的溶液中，主要含H+、Fe3+、Fe2+、TiO2+、SO2 -等。
4
②TiO2+易水解為 TiO2·nH2O。 ③高溫下鈦易與O2、H2等反應。
④部分物質的熔點、沸點數據如表所示：
物質 TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點/℃ -25 648.8 714 1667
沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287
（1）其他條件不變，“酸浸”時鐵、鈦浸出率
與硫酸質量分數的關系如圖所示。
“酸浸”時宜選擇的硫酸質量分數
為 ▲ 。
（2）為達到流程工藝目的，
試劑A為 ▲ 。
（3）“熔煉”時，溫度在800 900℃，反應還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體。“熔
煉”的化學方程式為 ▲ 。
高三化學試卷 第 4 頁 共 7 頁
（4）①Mg“還原”時需要高溫和外加保護氣。下列可作為保護氣的是 ▲ 。（填標號）。
a. N2 b.Ar c. CO2 d. H2
②“還原”時，加入足量的Mg，得到鈦和另一產物M，然后采用蒸餾法獲得鈦，蒸餾
時溫度為 ▲ 。
（5）用酸性KMnO4溶液滴定法測定乳酸亞鐵產品的純度，所有操作均正確，但經多次實
驗結果發現，測得值高于實際值，其原因是 ▲ 。
（6）某工廠用10t該鈦鐵礦通過該工藝流程最終制得乳酸亞鐵 11840.4 kg，已知在該流程
中鐵的損耗率為 8%。該鈦鐵礦中鈦的含量為 ▲ 。
15．（15分）有機物 I 是合成某藥物的重要中間體，某研究小組按以下路線合成該有機物(部
分反應條件及試劑已簡化)：
已知：
（1）寫出 E中含氧官能團的名稱 ▲ 。
（2）化合物D的沸點高于化合物C的可能原因是 ▲ 。
（3）A→B反應過程中涉及①加成反應、②消去反應、③加成反應的過程，寫出消去反應
所得產物的結構簡式 ▲ 。
（4）寫出同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式 ▲ 。
①遇 FeCl3溶液顯紫紅色；
②核磁共振氫譜表明，分子中有 4種不同化學環境的氫原子。
（5）以丙酮（ ）和CH3OH為有機原料，利用以上合成路線中的相關信息，設
計化合物 的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選) ▲ 。
16．（16分）化學興趣小組探究銀及其化合物性質。
I．探究 SO2與AgNO3溶液的反應。
（1）用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備 SO2，將 SO2以一定的流速通入AgNO3溶液
高三化學試卷 第 5 頁 共 7 頁
中，充分反應，得到無色溶液和白色沉淀。
裝置B的作用是 ▲ 。
（2）裝置C中白色沉淀為Ag2SO3、Ag2SO4二者混合物。（已知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3
難溶于水）
①寫出生成Ag2SO4的離子方程式 ▲ 。
②反應一段時間后，隨著 SO2的通入，裝置C中Ag2SO3與Ag2SO4的質量比逐漸減小
其可能的原因是 ▲ 。
II．有文獻記載，在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。
某同學進行如下驗證和對比實驗：
裝置 實驗序號 試管中的藥品 現象
實驗Ⅰ 2mL銀氨溶液和數 有氣泡產生，一段時間后，溶
滴較濃NaOH溶液 液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡
實驗Ⅱ 2mL銀氨溶液和數 一段時間后，溶液無明顯變化
滴濃氨水
已知：i． 25℃，Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+ K＝1.12×107；
ii．AgOH不穩定(Ksp＝1.4×10－4)，極易分解為黑色Ag2O，氧化銀可以溶于氨水。
（3）實驗 Ⅰ 中有N2生成，寫出生成銀鏡的離子方程式 ▲ 。
（4）經檢驗實驗 Ⅰ 中變黑時產生的黑色物質中有Ag、Ag2O。
①通過計算分析生成Ag2O原因 ▲ 。
②設計實驗檢驗的Ag存在，取實驗 Ⅰ 中的黑色物質， ▲ 。
（5）水瓶內膽鍍銀達到保溫效果，設計實驗從廢舊的水瓶內膽獲得粗銀，請完成實驗方
案。取廢舊的水瓶內膽粉碎， ▲ ，干燥后得粗銀。
[必選的試劑和設備：15%的HNO3溶液、銅粉、KBr溶液、羅丹明B(可與銅離子作用
呈紅色)、通風設備]
17．（15分）空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。
（1）CO2和H2一定條件下可以合成甲醇，但是該過程往往存在副反應ⅱ。
反應 i：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.5 kJ·mol—1
反應 ii：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2= +40.9 kJ·mol—1
則反應CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)在 ▲ （選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）
下可以自發進行。
（2）恒壓下將CO2和H2按體積比1: 3混合，在不同催化劑作用下發生反應 ⅰ 和反應 ⅱ ，
高三化學試卷 第 6 頁 共 7 頁
在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。
n CH3OH
已知：CH3OH選擇性 100n CH OH n CO 100％。3
①在上述條件下合成甲醇的工業條件是 ▲ 。
②210℃~230℃，升高溫度甲醇的選擇性降低但甲醇的產率增大，其原因是 ▲ 。
（3）光催化CO2—CH4重整技術也是研究熱點。以Rh/SrTiO3為光催化劑，光照時，價帶
失去電子并產生空穴(h+，具有強氧化性)，CO2在導帶獲得電子生成CO和O2—，價
帶上CH4直接轉化為CO和H2，反應機理如圖所示：
在Rh表面，每生成 1molCO，則價帶產生的空穴(h+)數為 ▲ ；價帶上的電
極反應式可表示為 ▲ 。
（4）利用配位化學原理也可以實現 CO2的捕捉和釋放，從而實現 CO2的回收利用。
上圖是一種含鋅配合物捕捉和釋放 CO2的反應過程，請在方框內畫出轉化中
間體的結構式 ▲ 。
高三化學試卷 第 7 頁 共 7 頁

展開更多......

收起↑