資源簡介

機密★啟用前
2025 年 5 月高三適應性檢測
化 學
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如
需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫
在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、 選擇題：本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意。
1．下列敘述不涉及氧化還原反應的是
A．鋼鐵部件表面進行發藍處理 B．濃氫氧化鈉反萃取四氯化碳中的碘
C．植物油生產人造奶油 D．膽礬和石灰乳混合制波爾多液
2．下列化學用語表述正確的是
A．乙炔和苯的實驗式相同 B． 的系統命名：鄰甲氧基苯甲醛
C．OF2 的 VSEPR 模型為： D．硫酸鋇的電離方程式：BaSO 2- 2+4 SO4 +Ba
3．試劑 MBTH 常用于檢測室內空氣中甲醛的含量,其結構如下圖所示。下列說法正確的是
A.第一電離能:N>C>H B.分子中 4 種元素均位于元素周期表 p 區
C. 試劑 MBTH 與甲醛發生加成反應時，氨基 H 與醛基 O 成鍵
D. 元素 C、N、S 的最高價氧化物對應水化物均能和各自簡單氫化物發生氧化還原反應
4．下列性質、用途與結構關系的解釋不合理的是
A．缺角氯化鈉晶體在飽和氯化鈉溶液中慢慢變完美立方體，體現晶體自范性
B．干冰易升華可制造舞臺煙霧，原因是斷裂共價鍵吸收大量熱量
C．聚乳酸塑料比聚乙烯塑料更易降解，原因是酯基比碳碳鍵更易斷裂
D．壁虎能在天花板爬行自如，本質是壁虎足部細毛與墻壁分子之間范德華力之和較大
高三化學試題 第 1頁 （共 10 頁）
5．化合物 Z 具有廣譜抗菌活性，可利用 X 和 Y 反應獲得。下列有關說法錯誤的是
A．為保證產物 Z 純度，需將 Y 滴加入 X 中 B．Y 的順反異構體酸性比 Y 強
C．1mol Z 最多能與 6mol NaOH 反應 D．Y、Z 可用 FeCl3 溶液進行鑒別
6.下列實驗裝置能達到實驗目的是
A．裝置Ⅰ用于證明產物中有 CH2=CH2 B．裝置Ⅱ用于測定 SO2 體積
C．裝置Ⅲ用于制取并收集NH3 D．裝置Ⅳ用于除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3
7．麥角硫因常用的美白抗衰，其結構如圖。其中 X、Y、Z、W、R 是元素周期表中原子序數
依次增大的短周期主族元素，虛線內所有原子共平面。下列說法錯誤的是
A．該化合物屬于兩性化合物
B．化合物中 Y、Z 均有兩種雜化方式
C．該化合物熔點較高是因為存在分子間氫鍵
D．該化合物可能有旋光性
8.鈦廠、氯堿廠和甲醇廠聯合生產流程如圖。已知：TiCl4與 CCl4分子結構相似，沸點為 136.4℃，
易水解；FeCl3在 300℃開始升華。下列說法錯誤的是
A. “電解槽”中應選用陽離子交換膜
B.“合成”中每生產 6 mol 甲醇理論上需額外補充 5 mol H2
C.“氯化”后分離獲得 TiCl4的儀器安裝順序為①⑨⑧⑥⑩③⑤
D. 實際生產中改用 N2替換 Ar 做還原 TiCl4保護氣可降低成本
高三化學試題 第 2頁 （共 10 頁）
9．某Diels Alder 反應機理如下，下列說法錯誤的是
A．化合物 VI 為該反應的催化劑 B．化合物 X 為 H2O，可循環利用
C．若化合物 III 為 ，按照該反應機理可生成 和
D．化合物 III 轉化為 IV 后，C2－C3鍵長變短
10.室溫下，向含一定質量 Mg(OH)2 的懸濁液中，分 6 次快速注入等量鹽酸，體系 pH 變化曲
－ －
線如圖。已知 Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19.7,當溶液中可溶組分濃度 c≤1.0×10 5mol·L 1 時，可認
為已除盡。下列說法錯誤的是
A．由圖可知，酸堿中和反應速率大于 Mg(OH)2 沉淀溶解速率
B．第 4 次加入鹽酸后 c 平（Mg2+）比第 4 次加入鹽酸前 c 平（Mg2+）大 10 倍以上
C．相同條件下將 6 份鹽酸合并為一次性加入，Mg(OH)2 懸濁液最后能變澄清
D．可用適量 Mg(OH)2 的懸濁液除去廢水中 Cu2+
高三化學試題 第 3頁 （共 10 頁）
二、選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有一個或兩個選項符合題意，
全都選對得 4 分，選對但不全的得 2 分，有選錯的得 0 分。
11.根據實驗操作和現象，所得到的結論正確的是
選
實驗操作 現象 結論
項
pH 由 11.1 變 稀釋后 NH3·H2O
A 將 10mL0.1mol·L-1 氨水稀釋成 100mL
成 10.6 的電離程度變大
將 1mL0.1mol·L-1FeCl3 溶液和 3mL
0.05mol·L-1KSCN 溶液混合，溶液顏色不 溶液先變紅， 增加反應物濃度，
B
再變化時滴加 3 滴 0.1mol·L-1 的 KSCN 溶 后顏色加深 平衡正向移動
液
將等濃度、等體積的 H2C2O4 溶液分別加入 稀的 KMnO4 稀的 KMnO4 溶液
C
不同濃度、等體積的 KMnO4 溶液中 溶液先褪色 反應速率更快
分別向兩份相同的 H2O2溶液中滴入 5 滴等 前者產生氣 FeCl3比KMnO4的
D
濃度的 FeCl3溶液和 KMnO4 溶液 泡速率更快 催化效果好
12.某工廠通過如下裝置處理兩個車間的 CO2、SO2
廢氣(電極均為惰性電極),下列說法錯誤的是
A．電極電勢：a＜b
－
B．陰極電極反應式：CO +2+2H +2e =HCOOH
C．通電一段時間后甲室的 pH 增大
－
D．每轉移1mole ，可以處理標準狀況下11.2L SO2
13．CuCl 是重要的合成催化劑，以低品位銅礦(主要成分 Cu2S 和 xFeO·yFe2O3)為原料制備 CuCl
流程如下。
已知：①Cu(Ⅰ)易歧化或被氧化為 Cu(Ⅱ)，僅穩定存在于沉淀或配合物中，在 Cl-濃度較大的
體系中存在 CuCl+Cl- CuCl - 2 ②室溫下，Mn(OH)2 和 Cu(OH)2 的溶解度接近；MnCO3 和
高三化學試題 第 4頁 （共 10 頁）
CuCO3 的溶解度接近。
下列說法錯誤的是
A．“除錳”過程中若不加氨水會導致碳酸氫銨用量增大，但不影響后續操作
B．“過濾、洗滌”得到的 CuO 可選擇濃氫氧化鈉、加熱的條件檢驗是否洗滌干凈
C．“稀釋”時用冰水浴有利于 CuCl 的析出
D．若[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]中銅配位數為 4，則結構可能為：
14.某小組同學探究 CuSO4 溶液與堿溶液的反應，實驗如下。
向 10mL 2mol·L-1CuSO4 溶液中滴加 6mol·L-1 氨水，產生藍色沉淀，再向濁液中繼續滴
①
加 6mol·L-1氨水，得到深藍色溶液（忽略加入氨水導致的體積變化）。
將大小形狀相同的鐵絲分別浸入 2mol·L-1 的 CuSO4 溶液和實驗①得到的深藍色溶液
②
中，表面明顯析出紅色固體的時間分別為 3min 和 24h。
向 2mol·L-1CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，產生藍色沉淀，再向所得濁液（標記為濁
③
液 a）中加入足量 6mol·L-1 氨水，仍有沉淀剩余。
將濁液 a 過濾，洗滌，加入足量 6mol·L-1 氨水，仍有沉淀剩余，再滴加幾滴(NH4)2SO4
④
溶液，沉淀溶解，得到深藍色溶液。
已知：①Cu(OH) (s)+2NH ·H O(aq)+2NH + 2+ 22 3 2 4 (aq)=[Cu(NH3)4] (aq)+4H2O(l) K=5×10
②Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
下列說法正確的是
A.實驗①③產生藍色沉淀的離子方程式為 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.實驗②可驗證 Cu2+與 NH3 形成了配離子
C.實驗③④對比：NH +4 、SO 2-4 均能促進 Cu(OH)2 轉化為[Cu(NH ) ]2+3 4
D.Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)=[Cu(NH 2+ - -73)4] (aq)+2OH (aq)+4H2O(l) K=1.62×10
15.體積均為 2L 的多個恒容密閉容器，分別充入 1mol CO(g)和
1mol H2O(g)發生水氣變換反應:CO (g)+ H2O(g) CO2 (g)+
H2(g)，在不同溫度下反應 50s，測得正、逆反應的平衡常數
的自然對數 ln K ( ln K正 或 ln K逆 )、H2 體積分數與熱力學溫度
的倒數關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.水氣變換反應：△H<0 B. 反應速率：v 正(a) > v 逆(c)
C. 0～50s，d 對應容器中平均速率 v(CO)=0.001mol·L-1·s-1 D. b 點時一定處于平衡狀態
高三化學試題 第 5頁 （共 10 頁）
三、非選擇題：本題共 5 小題，共 60 分。
16．(12 分)我國科學家成功合成了甲基胺離子導向的鈣鈦礦類雜化材料(CH3NH3)PbI3，該物質
因具有較高的光電轉換效率而在太陽能電池領域具有重要的應用價值。隨后又在《科學》
雜志發表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了
新方向。回答下列問題：
(1)基態 Ti 原子與基態 Pb 原子的 p 原子軌道上的電子數之比為 ，CH3NH +3 的電子
式為 。
(2) Ti 的配合物有多種。Ti(CO) 、Ti(H O) 2+6 2 6 、TiF 2-6 的配體中所含原子中電負性由大到小
的順序是 (寫元素符號)；Ti(H2O) 2+6 中∠H-O-H (填“大于”、“小于”或“等于”)單個
水分子中∠H-O-H;Ti(NO3)4的球棍結構如圖，Ti 的配位數是 ，NO -3 中配位后的 N-O 鍵
長 l比配位前 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)(CH3NH3)PbI3 的立方晶格結構如中間圖所示，其中 B 代表 Pb2+，則 代表 I ，
每個晶胞中含有 I 的數目為 ；反型鈣鈦礦電池無需使用具有光催化活性的 TiO2(通過
N 摻雜生成 TiO2-aNb,反應如右圖)以及摻雜的有機空穴傳輸層，光照下的輸出穩定性更好，更
具發展潛力。則 TiO2-aNb晶體中 a= ;已知原子 1、2 的分數坐標為(0，0，1/4)和(1，0，
0)，則原子 3 的分數坐標為 。
17．(12 分)金屬鎵被稱為“電子工業脊梁”，氮化鎵(GaN)、氧化鎵是第三代、第四代半導體的
主要材料。由煉鋅礦渣[主要含鐵酸鋅 ZnFe2O4、鐵酸鎵 Ga2(Fe2O4)3、鈦酸亞鐵 FeTiO3、
SiO2]制取氮化鎵的部分工藝流程如圖所示：
高三化學試題 第 6頁 （共 10 頁）
已知：①鎵和鋁同主族，化學性質相似；20℃時，氯化鎵的溶解度為 180g，且溫度升高，
溶解度明顯增大；
②“酸浸”時，鈦元素以 TiO2+形式存在，室溫下 TiO2+極易水解得到 TiO2 xH2O；礦渣經“酸
浸”后所得“浸出液”中含有 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ga3+等離子；
③金屬離子濃度≤10-5mol·L-1 時可認為沉淀完全；
④20℃時，金屬離子形成氫氧化物沉淀的 pH 及金屬離子的萃取率，如表：
金屬離子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ga3+ TiO2+
開始沉淀 pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4
沉淀完全 pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1
萃取率（%） 0 99 0 97～98.5
回答下列問題：
(1)“酸浸”時 Ga2(Fe2O4)3發生反應的離子方程式為:_________。
(2)“浸出液”消耗的 H2O2實際用量多于理論用量可能的原因是_________。
(3)“濾液 2”可用于回收硫酸鋅，則“濾液 1”需調節的 pH 范圍是_________；加入的“固體
M”最好為 (寫化學式)。
(4)反萃取后水溶液中鎵元素以_________(用化學用語表示)形式存在。
(5)“操作 4”是指_________、_________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
(6)20℃時，TiO2+水解得到 TiO2 xH2O 的反應的平衡常數 K=_________。
18．(12 分)藥物 Q 用于白血病 治療研究，合成路線如下所示。
的
已知：
高三化學試題 第 7頁 （共 10 頁）
i． ii．
(1) B 中所含官能團的名稱是碳碳三鍵、 ；D→E 的反應類型為 。
(2) B 的同分異構體中，滿足氫原子個數比 3:3:1 的結構簡式為 。
(3) F→G 的化學方程式是 。
(4) 下列說法正確的是___________。
a．D 能發生取代反應、消去反應
b．有機物 J 的名稱為乙二酸二乙酯
c．F 是 的同系物
(5) L 的結構簡式是___________。
(6) Z 的分子式為C13H11NO4 。Z 的結構簡式是___________。
(7)根據上述信息，以鄰苯二甲酸為主要原料合成 的路線 。
19.(12 分)我國具有豐富的磷礦資源，實驗室以 H3PO4 為原料對磷酸鈉鹽的制備進行研究。回
答下列問題：
Ⅰ．萃取法
以磷酸三丁酯（TBP）和煤油（密度比水小）作為萃取劑，與 H3PO4、NaCl 的溶配液中的
Cl-形成有機相，H2PO -4 與 Na+形成水相，利用如下實驗裝置制備 NaH2PO4·2H2O 晶體并回收萃
取劑。
(1)儀器 a 的名稱是_________；蒸餾過程中適宜的進氣量可避免暴沸現象，還可以調節蒸
餾速度，維持實驗穩定性。打開裝置④的螺口夾控制毛細玻璃管適宜的進氣量，水浴加熱一段
高三化學試題 第 8頁 （共 10 頁）
時間，儀器 b 中可觀察到的現象是_________。
(2)萃取法制 NaH2PO4·2H2O 晶體，需選用的裝置及使用順序是_________（填序號）。
(3)下列說法正確的是_________
a.萃取分液時，應先打開分液漏斗的頂塞，然后旋開活塞將有機相從下口流出
b.加熱蒸發至有大量固體出現時停止加熱，利用余熱將固體蒸干
c.過濾操作時應將玻璃棒下端緊靠漏斗的三層濾紙處
d.過濾操作后，加入洗滌液至浸沒沉淀，待液體自然留下后，重復上述操作 2~3 次
Ⅱ．中和法
取 2mLH3PO4 于燒杯中，加入 15mL 蒸餾水，攪勻。少量分批加入 6mol·L-1NaOH 溶液至
溶液的 pH=7.0~8.0 后，改用 2mol·L-1NaOH 溶液調節溶液的 pH=9.20 時制得 Na2HPO4 溶液，
轉移至蒸發皿。水浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得 Na2HPO4·12H2O 晶體。
(4)實驗中制備 Na2HPO4 的化學方程式為_________。
(5)調 pH=7.0~8.0 后，改用 2mol·L-1NaOH 溶液的目的是_________。
(6)取某樣品 a g 配制成 Na2HPO4 待測液，用如圖裝置進行精準數字化滴定（雜質不參與
反應）。首先用鹽酸滴定至 pH= ，此時樣品中含磷微粒完全轉化為 NaH2PO4，再用濃度
為 c mol·L-1的 NaOH 標準溶液滴定至 pH=9.20，所用體積 VmL。該樣品中 Na2HPO4·12H2O 的
質量分數為 （用含有 a、c、V的代數式表示）。【M(Na2HPO4·12H2O)=358g·mol-1】。
20. (12 分)揮發性有機化合物(VOCs)的減排與控制已成為我國當前階段大氣污染治理的重點工
作之一，通過催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的過程如下，Ⅰ為主反應。
Ⅰ：CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H1
Ⅱ：CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g) △H2＞0
Ⅲ：CH3COOH(g)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H3＜0
Ⅳ：CH3CH2OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) △H4＜0
（1）一定溫度下，將不同量的原料通入恒壓密閉容器中只發生反應Ⅰ，平衡時熱量變化如
下表，則該溫度下反應Ⅰ的△H1=___________，該反應在___________（填“低溫”“高溫”“任何
溫度”或“任何溫度都不”）能自發進行。
高三化學試題 第 9頁 （共 10 頁）
實驗編 初始投入量 /mol 平衡時熱量
號 CH3COOCH2CH3 O2 CO2 H2O 變化
① 1 5 0 0 放熱 a kJ
② 0 0 2 3 吸熱 b kJ
③ 0 0 2 2 吸熱 c kJ
（2）恒溫、恒容條件下，將 1mol 乙酸乙酯和 2mol 水蒸氣通入剛性容器中，只發生反應
Ⅱ。下列敘述能證明此反應達到平衡狀態的是________________（填字母）。
A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 B.混合氣體的密度保持不變
C.乙酸乙酯與水蒸氣的物質的量之比保持不變 D.反應的焓變保持不變
（3）壓強一定時，將 n（乙酸乙酯）：n（氧氣）：n（水）=1:5:1 的混合氣體通入裝有催
化劑的密閉容器中，發生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。不同溫度下，平衡時各含碳物質
(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH、CO2)的百分含量 S隨溫度變化如圖所示，曲線
c代表 S(CH3COOH)隨溫度的變化，注：
2n (CH
( 3
COOH)
S CH3COOH) = 100%。
4n (CH3COOCH2CH3 )+ 2n (CH3COOH)+ 2n (CH3CH2OH)+ n (CO2 )
①代表 S(CH3COOCH2CH3)隨溫度變化的曲線是___________（填“a”“b”或“d”），分析其百
分含量 S在溫度 T2 至 T3間變化的原因：_____________________。
②溫度為 T2 時，二氧化碳的體積分數是___________（保留一位小數）；反應Ⅱ的平衡常數
Kp=______________。
高三化學試題 第 10頁 （共 10 頁）
高三化學打靶題答案
1-10:DACBA ACDCB
11:A 12:AC 13: AB 14: BD 15: C
16. 答案：(1)6:13
(2)F>O﹥C﹥H 大于 8 增大
(3)C 3 5/8 (1,1,3/4)
17.答案：(1)Ga (Fe O ) +24H+=2Ga3+2 2 4 3 +6Fe3++12H2O
(2)H O 氧化 Fe2+產生的 Fe3+2 2 會催化 H2O2分解
(3)4.9≤pH＜5.5 Fe
(4)[Ga(OH) ]- 4
(5)在 HCl 氣氛下蒸發濃縮 趁熱過濾 (6)102.8
18.答案（1）羥基 取代反應 （2）
（3） （4）a、b
（5） （6）
（7）
19．(1) 蒸發皿 液體中產生連續均勻的氣泡并平穩沸騰
(2)③②①
(3)cd
(4)H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
(5)用低濃度的 NaOH 溶液可以精準控制終點，減少誤差，確保滴定結果的準確性
35.8cV
(6) 4.60 %
a
20．答案（1） (a + 2c)kJ mol
1
（2 分） 任何溫度（2 分）
（2）C（2 分）
（3）①b（2 分） T2 至T3間，以反應Ⅱ為主， H2 0，隨溫度升高，平衡正向移動，乙酸乙酯的轉化率增大，
百分含量 S 減小（2 分）
②33.3%（2 分） 0.01（2 分）
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