資源簡介

2025年中考化學考前定心卷（一）
（本卷共30小題，滿分100分，考試用時90分鐘）
注意事項：
1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 K-39 Na-23 Mg-24 Cu-64 Cr-52
第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
一、單項選擇題：共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項最符合題意。
1．下列屬于純凈物的是（ ）
A．水銀 B．空氣 C．煤炭 D．碘酒
2．據《禮記》記載，西周時期已有相當豐富的釀酒經驗和完整的釀酒技術規程。下列釀酒過程中沒有涉及化學變化的是（ ）
A．“糖化”：將淀粉水解為葡萄糖 B．“發酵”：將葡萄糖轉化為酒精
C．“蒸餾”：根據沸點不同分離得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒產生具有醇厚香味的物質
3．列物質的用途主要與化學性質有關的是（ ）
A．用石墨制作鉛筆芯 B．用銅絲制作家用導線
C．用氧炔焰切割金屬 D．用液氮做醫療冷凍劑
4．除水垢時發生反應。其中屬于堿的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列歸類正確的是（ ）
選項 歸類 內容
A 清潔能源 煤炭、石油、太陽能
B 糖類物質 淀粉、果糖、纖維素
C 酸性物質 胃液、食醋、蘇打水
D 合成材料 塑料、橡膠、玻璃鋼
6．配制稀硫酸測定黃銅中鋅的含量并收集氫氣，其中操作不規范的是（ ）
A．稀釋 B．溶解 C．收集 D．過濾
7．下列實驗方法正確的是（ ）
A．用活性炭軟化硬水 B．用濃硫酸干燥
C．用淀粉溶液檢驗加碘食鹽 D．用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉紗線
8．下列排序正確的是（ ）
A．地殼中元素含量: B．物質的溶解性：
C．使用合金的年代： D．鎂元素質量分數：
9．下列指定反應的化學方程式正確的是（ ）
A．煤氣完全燃燒：
B．配制農藥波爾多液：
C．用石灰乳吸收氣體：
D．用食鹽生產燒堿：
10．過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白劑，其水溶液顯堿性，.能和鹽酸發生下列反應：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A．農業上常用NaCl溶液來選種
B．X為CO，可作燃料
C．Na2CO4中C的化合價為+4價
D．過碳酸鈉水溶液能使石蕊試液變紅
11．汞常用于制作溫度計。汞在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．汞元素屬于非金屬元素
B．汞元素的相對原子質量為
C．體溫計內汞柱上升是因為汞原子的體積變大了
D．向稀鹽酸中加入汞，汞表面不產生氣泡
12． 如圖表示甲轉化為丙的微觀過程。下列有關說法不正確的是（ ）
A．轉化②為化合反應
B．轉化①中甲與O2的分子個數比為3：2
C．丙的稀溶液可用于除鐵銹
D．整個轉化過程中硫元素的化合價升高
13．某化學小組用如圖微型裝置進行模擬冶鐵的實驗（已知甲處反應生成CO）。下列說法不正確的是（ ）
A．應先將HCOOH溶液滴入，過一段時間后再加熱裝置乙
B．裝置乙中現象是紅棕色固體變黑
C．裝置丙的作用是防止液體倒吸
D．裝置丁的作用只是吸收CO2
14．下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
選項 物質 目的 主要實驗操作
A 淀粉、葡萄糖溶液 鑒別 取樣，分別加入加碘食鹽，攪拌，觀察現象
B 溶液是否含少量 檢驗 取樣，先加入過量石灰水，靜置后再滴入酚酞試液，觀察現象
C 溶液中混有少量 除雜 滴加溶液至不再產生沉淀，過濾
D 分離和的混合溶液 分離 先加入過量的溶液，靜置、過濾、洗滌，再分別向濾液、濾渣中加入適量稀
如圖為CO2在自然界中的轉化和資源化利用。
下列說法不正確的是（ ）
A．轉化①為化合反應
B．轉化②說明只要條件合適，CO2也能支持燃燒
C．轉化③中CO2和H2的質量比為22：3
D．工業上實現轉化④通常需要吸熱
17．下列各組溶液不用其它試劑就能鑒別出來的是（ ）
A．、、、
B．、、稀、
C．、稀、、稀
D．、、、稀
18．K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度數對應的溶解度曲線如圖1。30℃時，向兩個分別盛有相同質量的K2CO3和KNO3的燒杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢復至30℃，結果如圖2所示。下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度S/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．甲表示K2CO3的溶解度曲線
B．30℃時，燒杯Ⅰ中溶質的質量分數為45.8%
C．30℃時，將圖2兩燒杯中的物質混合，充分攪拌，一定沒有固體剩余
D．t1℃時，將甲乙的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量：甲=乙
19．室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質。
實驗1：向溶液中插入聯接電流表的鋅片和銅片，電流表指針發生偏轉
實驗2：向雞蛋清溶液中加入飽和溶液，析出固體，加足量水，固體不溶解
實驗3：向溶液中加入鐵粉，出現紅色固體，并產生氣泡
實驗4：向溶液中加入固體，出現藍色固體，攪拌，固體部分變為黑色
下列說法不正確的是
A．實驗1中化學能轉化為電能
B．實驗2可得出：能使蛋白質變性，可用于游泳池水消毒
C．實驗3可說明：鐵的活動性比銅強，溶液呈酸性
D．實驗4中發生反應：，出現黑色固體說明該反應放熱
20．已知：。將硫化亞銅（Cu2S）和銅粉的固體混合物在空氣中充分灼燒，反應后固體質量增加1.6g。再將所得固體在高溫條件下與CO充分反應，生成13.2gCO2。下列說法正確的是（ ）
A．參加反應O2的質量為1.6g
B．灼燒后生成SO2的質量為3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的質量比為5：2
D．若將CO換成C粉，則生成CO2質量為13.2g
二、非選擇題共60分
21．（4分）用化學符號表示：
(1)金剛石 ；
(2)4個磷原子構成的白磷分子 ；
(3)2個鈉離子 ；
(4)缺 元素會使兒童發育停滯。
22．（6分）選擇下列適當的物質填空（選填序號）：
A氮氣 B．硝酸鉀 C．鐵粉 D．聚氯乙烯 E.干冰 F.聚乙烯 G.氧氣 H.武德合金
(1)可用于人工降雨的是 ；(2)可用于制保險絲的是 ；
(3)可用于包裝食品的是 ；(4)可用于醫療急救的是 ；
(5)可用作復合肥料的是 ；(6)可做食品脫氧劑的是 。
23．（2分）實驗中可觀察到紗布條“ab”段比“bc”段先出現紅色，說明氨氣密度比空氣 （選填“大”或“小”），該實驗說明微粒的性質是 。
24．（6分）氫氣是一種極具發展潛力的新能源，它的開發，儲存與利用是目前研究的熱點。
I.制氫
(1)工業上以CH4為原料生產H2，制取原理如圖Ⅰ所示：
已知變換塔中發生的反應是：CO+H2OCO2+H2
①“轉化爐”中有H2產生，參加反應的CH4與H2O的質量比是 。
②“洗滌塔”中發生反應的化學方程式為 ，氣體從塔底通入，NaOH溶液從塔頂噴淋。這樣操作優點是 。
Ⅱ.儲氫
(2)Mg2Cu是一種性價比高、綠色環保的貯氫合金，其貯氫與釋氫過程如圖Ⅱ所示：
①貯氫反應需要在高溫和隔絕空氣的條件下進行。隔絕空氣的原因是 。
②釋氫過程中，發生反應的化學方程式為 。釋氫開始時反應速率較快，然后反應速率迅速減小，最終停止，導致較多量的MgH2剩余。反應速率迅速減小并最終停止的原因是 。
25． （7分）以熟石灰為原料制備過氧化鈣晶體（）的流程如下。
(1)途徑Ⅰ發生反應的化學方程式為 。
(2)實際生產選擇途徑制備溶液，途徑優于途徑的原因是：
①后續反應生成可循環利用；② 。
(3)“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒等。
(4)“沉淀”時發生反應的化學方程式為 。
(5)已知：與鹽酸反應生成。所得晶體中可能混有，請補充完整檢驗的實驗方案：取少量所得晶體， （填寫實驗操作和現象），說明晶體中混有。
26． （3分）鎂可以在氮氣中燃燒生成氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂能與水發生復分解反應生成一種不溶于水的堿和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
(1)該氣體的化學式 。
(2)將氮化鎂放入足量的稀鹽酸中，寫出發生反應的總的化學方程式： 。
27． （10分）結合下圖回答問題。
(1)儀器名稱：① ，② 。
(2)用高錳酸鉀制取反應的化學方程式為 。若用裝置收集，應從 （選填“”或“”）端通入。
(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取，反應的化學方程式為 ，選用裝置C相對于B的優點是 。可選E裝置收集，理由是 。
(4)用圖－1裝置制取并探究酸雨的形成過程。圖－2表示溶液的與實驗時間的變化關系曲線，實驗時開始通入。
①亞硫酸鈉與鹽酸反應也能生成，此處不使用鹽酸的原因是 。
②時，發生反應的化學方程式為 。
③通入后溶液減小的原因是 。
28． （11分）實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學習小組同學在老師的指導下，以“堿石灰成分和性質”為主題開展項目式學習。
任務一：查閱資料認識“堿石灰”
Ⅰ．制堿石灰的流程
Ⅱ．Ca(OH)2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。
(1)上述制得的堿石灰主要含有 。
任務二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分
【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【實驗探究】該小組同學設計并進行了如下實驗（已知：BaCl2溶液呈中性）。
實驗步驟 現象 結論
步驟1：取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分攪拌后，靜置 燒杯底部有白色固體 猜想1不正確
步驟2：取步驟1燒杯中上層清液少許，加入試劑X 無明顯現象 猜想2不正確
步驟3：取步驟1燒杯中上層清液少許，滴2滴酚酞溶液 溶液變紅 猜想3正確，猜想4不正確
步驟4：取步驟3變紅的溶液，加入過量BaCl2溶液
【反思評價】
(2)步驟1的方案不嚴密，理由是 ，改進實驗方案：取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入足量的 ，產生氣泡，則猜想1不正確。
(3)步驟2中試劑X可選用______（填字母）。
A．FeCl3溶液 B．稀鹽酸 C．Na2CO3溶液
(4)步驟4中的現象為 。
任務三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量
【實驗步驟】
①稱取“堿石灰”樣品10.00g，加入足量的水，充分攪拌；
②過濾、洗滌濾渣，稱得濾渣質量為8.00g；
③將濾液和洗滌液混合，按圖進行實驗，實驗前，稱得整個裝置總質量為442.64g；
④打開活塞，滴加稀硫酸至完全反應，一段時間后，稱得整個裝置總質量為442.20g。
【結論與評價】
(5)根據數據可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質量分數是 。
(6)該小組同學按上述實驗規范操作，測得樣品中Na2CO3的質量分數偏小，原因是 。
29．（5分）現有一包固體粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一種或幾種。現做如下實驗：
取少量固體加足量水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B。
(1)向固體A中加入稀鹽酸，無氣泡，則原固體中一定不含有 ，一定含有 。
(2)取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，則原固體中一定不含有 ，產生白色沉淀的總反應的化學方程式為 。
(3)另取少量濾液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，產生沉淀，則原固體中 (選填“一定”或“不一定”)含NaCl。
30．（16分）鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。
一、鐵的冶煉和應用
(1)我國早在春秋戰國時期就開始生產鐵器。最初將鐵礦石和木炭一層夾一層地放在煉爐中，焙燒，使鐵礦石中的氧化鐵還原成鐵。
①木炭的作用是產生和 。
②氧化鐵還原成鐵的化學方程式為 。
(2)《天工開物》記載：“凡鋼鐵煉法，……火力到時，……取出加錘。”意為在高溫條件下將生鐵冶煉成鋼。“加錘”過程需反復進行，目的是降低 元素的含量。
(3)“百煉鋼做成了繞指柔”，這是習近平總書記對國產“手撕鋼”的稱贊。“手撕鋼”是厚度必須控制在0.025毫米以下的鋼，在折疊屏手機、航空航天等領域都有著重要應用。把普通鋼制成“手撕鋼”是利用金屬的 （選填序號）。
A．導熱性 B．延展性 C．硬度大
(4)鐵的化合物在現代更多領域發揮著重要作用。以鐵粉、硫酸溶液為原料制取氧化鐵黑的原理如圖：
流程中可循環利用的的化學式為 ，總反應的化學方程式為 。
二、鐵紅的制備
用廢鐵屑（含和）制取進而制備鐵紅的主要流程如下：
(5)廢鐵屑研磨成粉末的目的是 。
(6) “還原”發生的反應為：。該轉化也可用實現，反應的化學方程式為：。若用代替粉，從后續實驗分析其不足之處 。
(7) “沉淀”時，為減少副產物的生成，合適的加料方式是 （選填序號）。
.將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中
. 將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中
(8)檢驗固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加 （填化學式）溶液，無現象。
(9)煅燒發生反應的化學方程式為 。
三、的含量測定
上述制取的中會混有。稱取含的樣品置于密閉容器中，控制不同的溫度對樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖-2所示。
【資料】
①在時，分解為和;在時，分解為、、和。
②加熱時，極易與反應生成。
(10)樣品中的含量為 （精確到）。
(11)點對應固體中和的質量比為 。
(12)用足量堿石灰充分吸收容器中的氣體，最終堿石灰增加的質量為 。
答案與解析
一、單項選擇題：共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項最符合題意。
1．下列屬于純凈物的是（ ）
A．水銀 B．空氣 C．煤炭 D．碘酒
【答案】A
【詳解】A、水銀中只含有一種物質，屬于純凈物，故選項符合題意；
B、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物，故選項不符合題意；
C、煤炭中含有碳、硫等物質，屬于混合物，故選項不符合題意；
D、碘酒是單質碘溶于酒精形成的溶液，屬于混合物 ，故選項不符合題意；
故選：A。
2．據《禮記》記載，西周時期已有相當豐富的釀酒經驗和完整的釀酒技術規程。下列釀酒過程中沒有涉及化學變化的是（ ）
A．“糖化”：將淀粉水解為葡萄糖 B．“發酵”：將葡萄糖轉化為酒精
C．“蒸餾”：根據沸點不同分離得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒產生具有醇厚香味的物質
【答案】C
【詳解】A、“糖化” 過程中，淀粉水解為葡萄糖，有新物質生成，發生了化學變化，該選項錯誤；
B、“發酵” 時，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為酒精等物質，有新物質生成，屬于化學變化，該選項錯誤；
C、“蒸餾” 是利用混合物中各組分沸點不同，通過加熱使低沸點組分汽化，再經冷凝后收集，從而實現分離。在這個過程中，只是物質的狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，該選項正確；
D、“窖藏” 過程中，白酒中的成分會發生緩慢的化學反應，產生具有醇厚香味的物質，有新物質生成，屬于化學變化，該選項錯誤。
故選C。
3．列物質的用途主要與化學性質有關的是（ ）
A．用石墨制作鉛筆芯 B．用銅絲制作家用導線
C．用氧炔焰切割金屬 D．用液氮做醫療冷凍劑
【答案】C
【詳解】A：用石墨制作鉛筆芯利用了石墨質地柔軟性質，可以在紙上留下痕跡。不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
B：用銅絲制作家用導線利用了銅具有良好的導電性。不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
C：乙炔燃燒放出大量的熱，溫度高達2000多攝氏度，這一過程屬于化學變化，溫度高，能將一般的金屬熔化，達到焊接或切割的目的，所以該性質屬于氧氣和乙炔的化學性質；
D：用液氮做醫療冷凍劑利用液氮沸點極低（-196°C），可以快速蒸發吸熱，用于冷凍。不需要發生化學變化就能表現出來，屬于物理性質；
故選C。
4．除水垢時發生反應。其中屬于堿的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【詳解】A、是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，符合題意；
B、是由氫離子和酸根離子構成的化合物，屬于酸，不符合題意；
C、是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不符合題意；
D、是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，不符合題意。
故選：A。
5．下列歸類正確的是（ ）
選項 歸類 內容
A 清潔能源 煤炭、石油、太陽能
B 糖類物質 淀粉、果糖、纖維素
C 酸性物質 胃液、食醋、蘇打水
D 合成材料 塑料、橡膠、玻璃鋼
【答案】B
【詳解】A、太陽能屬于清潔能源，而煤炭、石油不屬于清潔能源，屬于化石能源，故A錯誤；
B、淀粉、果糖、纖維素均屬于糖類物質，故B正確；
C、胃液中含有鹽酸，食醋中含有醋酸，均顯酸性；蘇打水的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，故C錯誤；
D、塑料、橡膠屬于合成材料；玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故D錯誤。
故選B。
6．配制稀硫酸測定黃銅中鋅的含量并收集氫氣，其中操作不規范的是（ ）
A．稀釋 B．溶解
C．收集 D．過濾
【答案】C
【詳解】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，圖中所示操作正確；
B.黃銅(銅鋅合金)粉末放入試管中，加入稀硫酸，使鋅溶解，圖中所示操作正確；
C.用排空氣法收集氫氣時，因為氫氣的密度比空氣小，導管要短進長出，才能把空氣排出，圖中所示操作錯誤；
D.過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確；
故選C。
7．下列實驗方法正確的是（ ）
A．用活性炭軟化硬水 B．用濃硫酸干燥
C．用淀粉溶液檢驗加碘食鹽 D．用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉紗線
【答案】D
【詳解】A、活性炭只能吸附水中的色素和異味，但不能去除鈣、鎂離子，因此無法軟化硬水，硬水軟化生活中用煮沸，實驗室中用蒸餾，故A錯誤；
B、 濃硫酸為酸性干燥劑，而NH 是堿性氣體，兩者會發生反應[如生成(NH ) SO ]，故不能用濃硫酸干燥NH ，故B錯誤；
C、淀粉遇碘變藍中的碘指碘單質，食鹽中含碘酸鉀，不屬于碘單質，不能使淀粉變藍，故C錯誤；
D、羊毛線（動物蛋白）灼燒有燒焦羽毛氣味，棉紗線（植物纖維）燃燒后無此氣味且灰燼脆，可用灼燒法鑒別，故D正確。
故選D。
8．下列排序正確的是（ ）
A．地殼中元素含量: B．物質的溶解性：
C．使用合金的年代： D．鎂元素質量分數：
【答案】A
【詳解】A、地殼中元素含量前五分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，則地殼中元素含量由高到低為氧、鋁、鐵，說法正確，符合題意；
B、氯化鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，則物質的溶解性由大到小為氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣，說法錯誤，不符合題意；
C、越活潑的金屬越難冶煉，根據金屬活動性鋁＞鐵＞銅，則使用合金的年代由先到后是青銅、生鐵、硬鋁，說法錯誤，不符合題意；
D、氧化鎂中鎂元素的質量分數為，氮化鎂中鎂元素的質量分數為，氫化鎂中鎂元素的質量分數為，則鎂元素質量分數由大到小為氫化鎂、氮化鎂、氧化鎂，說法錯誤，不符合題意。
故選：A。
9．下列指定反應的化學方程式正確的是（ ）
A．煤氣完全燃燒：
B．配制農藥波爾多液：
C．用石灰乳吸收氣體：
D．用食鹽生產燒堿：
【答案】D
【詳解】A、煤氣的主要成分一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，方程式為：，選項錯誤；
B、波爾多液的配制是用石灰乳[Ca(OH)2]和CuSO4溶液，不是NaOH。正確方程式為：，選項錯誤；
C、石灰乳吸收SO2生成亞硫酸鈣（CaSO3），而非硫酸鈣（CaSO4）。正確方程式為：，選項錯誤；
D、用食鹽生產燒堿：，反應物、生成物、反應條件，及配平完全正確，選項正確；
故選D。
10．過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白劑，其水溶液顯堿性，.能和鹽酸發生下列反應：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A．農業上常用NaCl溶液來選種
B．X為CO，可作燃料
C．Na2CO4中C的化合價為+4價
D．過碳酸鈉水溶液能使石蕊試液變紅
【答案】A
【詳解】A、氯化鈉加入水中，液體的密度增大了，將種子放入NaCl溶液中，漂浮的是差的種子，沉下的是籽粒飽滿的好種子，所以農業上常用NaCl溶液來選種，符合題意；
B、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Na、C、O、H、Cl的個數分別是4、2、8、4、4，生成物中含Na、C、O、H、Cl的個數分別是4、0、4、4、4，故生成物中還應含2個C、4個O，故X的化學式為：CO2，二氧化碳不能燃燒，不能作燃料，不符合題意；
C、Na2CO4中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設碳元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：，x=+6，不符合題意；
D、過碳酸鈉水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，不符合題意。
故選A。
11．汞常用于制作溫度計。汞在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．汞元素屬于非金屬元素
B．汞元素的相對原子質量為
C．體溫計內汞柱上升是因為汞原子的體積變大了
D．向稀鹽酸中加入汞，汞表面不產生氣泡
【答案】D
【詳解】A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是汞，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；
B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為200.6，相對原子質量的單位為“1”，不是“g”，常省略不寫，故選項說法錯誤；
C、體溫計內汞柱上升是因為汞原子的間隔變大了，故選項說法錯誤；
D、汞的金屬活動性位于氫之后，不和稀鹽酸反應，所以向稀鹽酸中加入汞，汞表面不產生氣泡，故選項說法正確；
故選：D。
12． 如圖表示甲轉化為丙的微觀過程。下列有關說法不正確的是（ ）
A．轉化②為化合反應
B．轉化①中甲與O2的分子個數比為3：2
C．丙的稀溶液可用于除鐵銹
D．整個轉化過程中硫元素的化合價升高
【答案】B
【詳解】A、由微觀示意圖可知，轉化②的化學方程式為 SO2+H2O2=H2SO4，該反應由兩種物質生成另一種物質，屬于化合反應，故A正確；
B、轉化①的化學方程式為2H2S+3O2=2H2O+2SO2，甲與氧氣的分子個數比為2：3，故B錯誤；
C、丙是H2SO4，硫酸能與鐵銹的主要成分Fe2O3發生反應，可用于除鐵銹，故C正確；
D、H2S中硫元素的化合價為﹣2，SO2中硫元素的化合價為+4，H2SO4中硫元素的化合價為+6，整個轉化過程中硫元素的化合價升高，故D正確；
故選B。
13．某化學小組用如圖微型裝置進行模擬冶鐵的實驗（已知甲處反應生成CO）。下列說法不正確的是（ ）
A．應先將HCOOH溶液滴入，過一段時間后再加熱裝置乙
B．裝置乙中現象是紅棕色固體變黑
C．裝置丙的作用是防止液體倒吸
D．裝置丁的作用只是吸收CO2
【答案】D
【詳解】A、操作時，先滴加HCOOH，生成一氧化碳，排出裝置內的空氣后，再點燃乙處酒精燈，以防止發生爆炸，該選項說法正確；
B、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，紅棕色粉末逐漸變成黑色，故選項說法正確；
C、裝置丙能防止丁裝置的石灰水進入乙裝置，裝置丙的作用是防止倒吸，故選項說法正確；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，故氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳，故丁裝置可吸收二氧化碳；一氧化碳不與氫氧化鈉溶液不反應，又可以將瓶中的氫氧化鈉溶液排出，可收集CO，故選項說法不正確；
故選D。
14．下列物質的轉化在給定條件下均能實現的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【詳解】A.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，而不能生成氫氣，該選項不正確；
B.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，將氧化鈣加入硫酸銅溶液中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該選項正確；
C.氯化鋇不能與二氧化碳反應，該選項不正確；
D.碳酸鉀與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，硫酸鉀不能與硝酸反應，該選項不正確，
故選B。
15．下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
選項 物質 目的 主要實驗操作
A 淀粉、葡萄糖溶液 鑒別 取樣，分別加入加碘食鹽，攪拌，觀察現象
B 溶液是否含少量 檢驗 取樣，先加入過量石灰水，靜置后再滴入酚酞試液，觀察現象
C 溶液中混有少量 除雜 滴加溶液至不再產生沉淀，過濾
D 分離和的混合溶液 分離 先加入過量的溶液，靜置、過濾、洗滌，再分別向濾液、濾渣中加入適量稀
【答案】D
【詳解】A、淀粉遇碘單質變藍，加碘食鹽中不含碘單質，不能使淀粉變藍，無法鑒別，故A錯誤；
B、加入的過量的石灰水也能使酚酞變紅，無法確定是否含有氫氧化鈉，故B錯誤；
C、氫氧化鋇既能與硫酸銅反應，也能與硫酸鉀反應，將原物質除去，故C錯誤；
D、硝酸鎂和氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鉀，過濾，濾液中含有硝酸鉀、過量的氫氧化鉀，加入適量稀硝酸，硝酸與氫氧化鉀反應生成硝酸鉀和水，除去氫氧化鉀，得到硝酸鉀溶液；濾渣的成分是氫氧化鎂，加入適量稀硝酸，氫氧化鎂和硝酸反應生成硝酸鎂和水，得到硝酸鎂溶液，故D正確。
故選D。
如圖為CO2在自然界中的轉化和資源化利用。
下列說法不正確的是（ ）
A．轉化①為化合反應
B．轉化②說明只要條件合適，CO2也能支持燃燒
C．轉化③中CO2和H2的質量比為22：3
D．工業上實現轉化④通常需要吸熱
【答案】A
【詳解】A、轉化①為二氧化碳與氫氣反應生成乙醇，乙醇中C、O個數比為2:1，二氧化碳中C、O個數比1:2，故二氧化碳與氫氣反應生成乙醇與水，不符合多變一的特點，該選項說法不正確；
B、轉化②鎂條在二氧化碳中燃燒，說明只要條件合適，CO2也能支持燃燒，該選項說法正確；
C、轉化③中CO2和H2反應生成聚乙烯與水，該反應的化學方程式為2nCO2+6nH2=(C2H4)n+4nH2O，故轉化③中CO2和H2的質量比為：，該選項說法正確；
D、工業上實現轉化④是利用碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣與二氧化碳，過程需要吸熱，該選項說法正確；
故選A。
17．下列各組溶液不用其它試劑就能鑒別出來的是（ ）
A．、、、
B．、、稀、
C．、稀、、稀
D．、、、稀
【答案】B
【詳解】A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，FeCl3 、NaOH不與BaCl2 、KNO3反應，無法鑒別BaCl2 、KNO3，故A錯誤；
B、MgSO4溶液與Ba(NO3)2、NaOH溶液反應均能產生硫酸鋇、氫氧化鎂白色沉淀，無現象的是稀硝酸，將稀硝酸分別加入到兩沉淀中，硫酸鋇不溶，氫氧化鎂溶解，因此可鑒別出硝酸鋇、氫氧化鈉溶液，故B正確；
C、氯化鋇與硫酸鈉、稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀硝酸不反應，無明顯現象，可鑒別出稀硝酸、氯化鋇，無法鑒別硫酸鈉和稀硫酸，故C錯誤；
D、硝酸銅溶液顯藍色，剩余三種溶液相互反應，硝酸銀能與氯化鈉、稀鹽酸反應產生白色沉淀，所以生成兩次沉淀的是硝酸銀，氯化鈉、稀鹽酸無法鑒別，故D錯誤。
故選B。
18．K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度數對應的溶解度曲線如圖1。30℃時，向兩個分別盛有相同質量的K2CO3和KNO3的燒杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢復至30℃，結果如圖2所示。下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度S/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．甲表示K2CO3的溶解度曲線
B．30℃時，燒杯Ⅰ中溶質的質量分數為45.8%
C．30℃時，將圖2兩燒杯中的物質混合，充分攪拌，一定沒有固體剩余
D．t1℃時，將甲乙的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量：甲=乙
【答案】D
【詳解】A、根據表格數據分析，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，碳酸鉀的溶解度受溫度變化影響較小，則甲表示硝酸鉀的溶解度曲線，乙表示碳酸鉀的溶解度曲線，故選項說法錯誤；
B、30℃時，向兩個分別盛有相同質量的K2CO3和KNO3的燒杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢復至30℃，Ⅰ燒杯中有固體剩余，Ⅱ燒杯中固體完全溶解，說明30℃時，Ⅰ燒杯中加入的固體的溶解度比Ⅱ燒杯中加入的固體溶解度小，根據表格數據分析，30℃時，碳酸鉀的溶解度（114g）＞硝酸鉀的溶解度（45.8g），則Ⅰ燒杯中加入的固體為硝酸鉀，Ⅱ燒杯中加入的固體為碳酸鉀，故30℃時，燒杯Ⅰ中有硝酸鉀固體剩余，則30℃時，燒杯Ⅰ中為硝酸鉀的飽和溶液，溶質的質量分數為≠45.8%，故選項說法錯誤；
C、30℃時，碳酸鉀的溶解度為114g，硝酸鉀的溶解度為45.8g，即100g水中最多能溶解114g碳酸鉀、45.8g硝酸鉀，30℃時，將圖2兩燒杯中的物質混合，溶劑水的質量為50g×2=100g，加入硝酸鉀和碳酸鉀的質量分別為50g，所以說充分攪拌，50g碳酸鉀可全部溶解，而硝酸鉀只能溶解45.8g，所以有固體剩余，且剩余固體的質量為50g-45.8g=4.2g，故選項說法錯誤；
D、t1℃時，甲乙的溶解度相等，則t1℃時甲乙的飽和溶液中溶質質量和溶劑質量均相等，t1℃時將甲乙的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量：甲=乙，故選項說法正確；
故選D。
19．室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質。
實驗1：向溶液中插入聯接電流表的鋅片和銅片，電流表指針發生偏轉
實驗2：向雞蛋清溶液中加入飽和溶液，析出固體，加足量水，固體不溶解
實驗3：向溶液中加入鐵粉，出現紅色固體，并產生氣泡
實驗4：向溶液中加入固體，出現藍色固體，攪拌，固體部分變為黑色
下列說法不正確的是
A．實驗1中化學能轉化為電能
B．實驗2可得出：能使蛋白質變性，可用于游泳池水消毒
C．實驗3可說明：鐵的活動性比銅強，溶液呈酸性
D．實驗4中發生反應：，出現黑色固體說明該反應放熱
【答案】D
【詳解】A、實驗1：硫酸銅能與鋅反應，電流表指針發生偏轉說明產生了電流，說明化學能轉化為電能，故A正確；
B、實驗2：加足量水，固體不溶解，說明不是蛋白質析出，而是與硫酸銅發生了反應，生成了新物質，可得出CuSO4 能使蛋白質變性，可用于游泳池水消毒，故B正確；
C、實驗3：生成的紅色固體是銅，鐵將銅從其化合物中置換出來，說明鐵的活動性比銅強；鐵與酸能反應生成氫氣，加入鐵產生氣泡，說明溶液顯酸性，故C正確；
D、實驗4：硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，固體部分變為黑色，說明氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，但不一定是該反應放熱，因為氫氧化鈉固體溶解于水的過程會放熱，故D錯誤。
故選D。
20．已知：。將硫化亞銅（Cu2S）和銅粉的固體混合物在空氣中充分灼燒，反應后固體質量增加1.6g。再將所得固體在高溫條件下與CO充分反應，生成13.2gCO2。下列說法正確的是（ ）
A．參加反應O2的質量為1.6g
B．灼燒后生成SO2的質量為3.2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的質量比為5：2
D．若將CO換成C粉，則生成CO2質量為13.2g
【答案】C
【分析】Cu2S和銅粉的固體混合物在空氣中充分灼燒都生成氧化銅固體，硫化亞銅（Cu2S）與氧氣高溫反應后生成氧化銅，反應前后固體質量不發生改變，銅與氧氣加熱反應生成氧化銅，質量增加1.6g，根據差量法計算，設與銅反應的氧氣的質量為x，生成氧化銅的質量為y，銅的質量為k，則可計算出，x=1.6g y=8.0g k=6.4g

根據CuO在高溫條件下與CO充分反應，生成13.2gCO2，設氧化銅質量為z，計算得z=24g，
所以總氧化銅質量為24g，銅和氧氣反應生成氧化銅質量8.0g，則硫化亞銅和氧氣反應生成的氧化銅質量為24-8=16g，
設硫化亞銅和氧氣反應生成的二氧化硫質量為mg， 解得 m=6.4g.

若將CO換成C粉，設生成二氧化碳的質量為d，則d=6.6g
【詳解】A、經分析計算，與銅反應的氧氣的質量為1.6g，參加反應的O2的質量肯定大于1.6g，故選項錯誤；
B、經分析計算，灼燒后生成SO2的質量為6.4g，故選項錯誤；
C、原混合物中Cu2S的質量與Cu2S和氧氣反應生成的氧化銅質量相等，為16g，Cu的質量為6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的質量比為16:6.4=5:2，故選項正確；
D、若將CO換成C粉，則生成CO2質量為6.6g，故選項錯誤；故選C。
二、非選擇題共60分
21．（4分）用化學符號表示：
(1)金剛石 ；
(2)4個磷原子構成的白磷分子 ；
(3)2個鈉離子 ；
(4)缺 元素會使兒童發育停滯。
【答案】(1)C
(2)P4
(3)2Na+
(4)Zn
【詳解】（1）金剛石是由碳原子構成的，化學式為：C；
（2）書寫化學式時，在元素符號右下角寫出分子中含有的原子個數，用化學式表示分子，故4個磷原子構成的白磷分子，符號為：P4；
（3）鈉離子帶1個單位正電荷，離子符號的書寫，將數字和正負號標在元素符號的右上角，先寫數字，后標正負號，數值為1，省略不寫，表示多個分子，就在離子符號前加上相應的數字，故2個鈉離子表示為：2Na+；
（4）鋅是人體必需的微量元素，缺乏會導致發育遲緩甚至停滯，故填：Zn。
22． （6分）選擇下列適當的物質填空（選填序號）：
A氮氣 B．硝酸鉀 C．鐵粉 D．聚氯乙烯 E.干冰 F.聚乙烯 G.氧氣 H.武德合金
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)可用于制保險絲的是 ；
(3)可用于包裝食品的是 ；
(4)可用于醫療急救的是 ；
(5)可用作復合肥料的是 ；
(6)可做食品脫氧劑的是 。
【答案】(1)E
(2)H
(3)F
(4)G
(5)B
(6)C
【詳解】（1）干冰（固態二氧化碳）升華時吸熱，能使水蒸氣冷凝形成降雨。故填：E；
（2）武德合金是低熔點合金，常用于保險絲材料。故填：H；
（3）聚乙烯是無毒塑料，廣泛用于食品包裝；聚氯乙烯（D）含氯，可能釋放有害物質。故填：F；
（4）氧氣能供給呼吸，可用于醫療急救。故填：G；
（5）硝酸鉀含氮、鉀兩種營養元素，屬于復合肥。故填：B；
（6）鐵粉能與氧氣和水反應(鐵生銹)，常用于脫氧劑以延長食品保質期。
23．（2分）實驗中可觀察到紗布條“ab”段比“bc”段先出現紅色，說明氨氣密度比空氣 （選填“大”或“小”），該實驗說明微粒的性質是 。
【答案】 小 分子在不斷運動
【詳解】濃氨水具有揮發性，揮發出的氨分子不斷運動到濕潤的紗布條上與水結合成氨水，氨水呈堿性，使酚酞變紅，實驗中觀察到紗布條“ab”段比“bc”段先出現紅色，說明氨氣密度比空氣小，該實驗說明微粒的性質是分子在不斷運動，故填：小；分子在不斷運動。
24．（6分）氫氣是一種極具發展潛力的新能源，它的開發，儲存與利用是目前研究的熱點。
I.制氫
(1)工業上以CH4為原料生產H2，制取原理如圖Ⅰ所示：
已知變換塔中發生的反應是：CO+H2OCO2+H2
①“轉化爐”中有H2產生，參加反應的CH4與H2O的質量比是 。
②“洗滌塔”中發生反應的化學方程式為 ，氣體從塔底通入，NaOH溶液從塔頂噴淋。這樣操作優點是 。
Ⅱ.儲氫
(2)Mg2Cu是一種性價比高、綠色環保的貯氫合金，其貯氫與釋氫過程如圖Ⅱ所示：
①貯氫反應需要在高溫和隔絕空氣的條件下進行。隔絕空氣的原因是 。
②釋氫過程中，發生反應的化學方程式為 。釋氫開始時反應速率較快，然后反應速率迅速減小，最終停止，導致較多量的MgH2剩余。反應速率迅速減小并最終停止的原因是 。
【答案】(1) 8：9 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大接觸面積，使反應充分
(2) 防止氫氣爆炸或防止合金（金屬）在高溫下被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 生成的氫氧化鎂覆蓋在氫化鎂的表面，使氫化鎂不能與水接觸
【詳解】（1）①“轉化爐”中有H2產生，變換塔中發生的反應是：CO+H2OCO2+H2，則轉化爐中發生的反應是CH4和H2O在一定條件下生成CO和H2，反應的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2，則參加反應的CH4與H2O的質量比是16：18=8：9；
②“洗滌塔”中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氣體從塔底通入，NaOH溶液從塔頂噴淋，這樣操作優點是：增大接觸面積，使反應充分進行；
（2）①氫氣具有可燃性，與空氣的混合物在加熱時可能發生爆炸，高溫條件下，金屬鎂、銅在空氣中易氧化，貯氫反應需要在高溫和隔絕空氣的條件下進行，隔絕空氣是為了防止氫氣爆炸或防止合金（金屬）在高溫下被氧化；
②根據流程圖可知，釋氫過程中，氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；釋氫開始時反應速率較快，然后反應速率迅速減小，最終停止，導致較多量的MgH2剩余，反應速率迅速減小并最終停止是因為生成的氫氧化鎂覆蓋在氫化鎂的表面，使氫化鎂不能與水接觸；
25． （7分）以熟石灰為原料制備過氧化鈣晶體（）的流程如下。
(1)途徑Ⅰ發生反應的化學方程式為 。
(2)實際生產選擇途徑制備溶液，途徑優于途徑的原因是：
①后續反應生成可循環利用；② 。
(3)“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒等。
(4)“沉淀”時發生反應的化學方程式為 。
(5)已知：與鹽酸反應生成。所得晶體中可能混有，請補充完整檢驗的實驗方案：取少量所得晶體， （填寫實驗操作和現象），說明晶體中混有。
【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(2)反應條件溫和，適合工業大規模生產（合理即可）
(3)漏斗
(4)CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
(5)加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到溶液中有氣泡冒出且石灰水變渾濁
【詳解】（1）途徑Ⅰ中氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）途徑優于途徑的原因是：①后續反應生成可循環利用；②反應條件溫和，適合工業大規模生產、對環境影響較小、成本低等，故填：反應條件溫和，適合工業大規模生產（合理即可）；
（3）“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒等，故填：漏斗；
（4）“沉淀”時氯化鈣與氨氣、水、過氧化氫反應生成CaO2·8H2O和氯化銨，反應的化學方程式為CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，故填：CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗的實驗方案：取少量所得晶體，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到溶液中有氣泡冒出且石灰水變渾濁，說明晶體中混有 CaCO3，故填：加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若觀察到溶液中有氣泡冒出且石灰水變渾濁。
26． （3分）鎂可以在氮氣中燃燒生成氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂能與水發生復分解反應生成一種不溶于水的堿和一種有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
(1)該氣體的化學式 。
(2)將氮化鎂放入足量的稀鹽酸中，寫出發生反應的總的化學方程式： 。
【答案】(1)NH3
(2)Mg3N2 +8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
【詳解】（1）氮化鎂與水發生復分解反應生成一種不溶于水的堿和一種有刺激性氣味的氣體，該氣能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，氨氣呈堿性，能使紫色石蕊溶液變紅，所以該氣體是氨氣，其化學式為NH3；
（2）氮化鎂放入足量的稀鹽酸反應生成氯化鎂和氯化銨，反應的化學方程式為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。
27． （10分）結合下圖回答問題。
(1)儀器名稱：① ，② 。
(2)用高錳酸鉀制取反應的化學方程式為 。若用裝置收集，應從 （選填“”或“”）端通入。
(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取，反應的化學方程式為 ，選用裝置C相對于B的優點是 。可選E裝置收集，理由是 。
(4)用圖－1裝置制取并探究酸雨的形成過程。圖－2表示溶液的與實驗時間的變化關系曲線，實驗時開始通入。
①亞硫酸鈉與鹽酸反應也能生成，此處不使用鹽酸的原因是 。
②時，發生反應的化學方程式為 。
③通入后溶液減小的原因是 。
【答案】(1) 酒精燈 長頸漏斗
(2) b
(3) 可以控制反應的發生與停止 氫氣難溶于水且不與水反應
(4) 鹽酸具有揮發性，使得生成的二氧化硫氣體中混有氯化氫氣體，會對實驗產生干擾 SO2+O2=H2SO3 亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
【詳解】（1）儀器①的名稱為酒精燈，儀器②的名稱為長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取反應的化學方程式為；氧氣的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集，故用D裝置收集，O2應從b端通入；
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H2，反應的化學方程式為裝置C打開活塞鋅與稀硫酸接觸，反應開始，當關閉活塞，裝置中氣壓增大，將硫酸壓回長頸漏斗中，鋅與硫酸分離，反應停止，故裝置C相對于B的優點是可以控制反應的發生與停止；氫氣難溶于水且不與水反應，故可用排水法收集；
（4）①鹽酸具有揮發性，使得生成的二氧化硫氣體中混有氯化氫氣體，會對實驗產生干擾，故此處不使用鹽酸；
②時，發生二氧化硫與水反應生成亞硫酸，化學方程式為SO2+O2=H2SO3;
③通入后溶液減小的原因是亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強。
28． （11分）實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學習小組同學在老師的指導下，以“堿石灰成分和性質”為主題開展項目式學習。
任務一：查閱資料認識“堿石灰”
Ⅰ．制堿石灰的流程
Ⅱ．Ca(OH)2的分解溫度是580℃；NaOH受熱不分解。
(1)上述制得的堿石灰主要含有 。
任務二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品的成分
【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：
猜想1：Ca(OH)2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【實驗探究】該小組同學設計并進行了如下實驗（已知：BaCl2溶液呈中性）。
實驗步驟 現象 結論
步驟1：取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，充分攪拌后，靜置 燒杯底部有白色固體 猜想1不正確
步驟2：取步驟1燒杯中上層清液少許，加入試劑X 無明顯現象 猜想2不正確
步驟3：取步驟1燒杯中上層清液少許，滴2滴酚酞溶液 溶液變紅 猜想3正確，猜想4不正確
步驟4：取步驟3變紅的溶液，加入過量BaCl2溶液
【反思評價】
(2)步驟1的方案不嚴密，理由是 ，改進實驗方案：取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入足量的 ，產生氣泡，則猜想1不正確。
(3)步驟2中試劑X可選用______（填字母）。
A．FeCl3溶液 B．稀鹽酸 C．Na2CO3溶液
(4)步驟4中的現象為 。
任務三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量
【實驗步驟】
①稱取“堿石灰”樣品10.00g，加入足量的水，充分攪拌；
②過濾、洗滌濾渣，稱得濾渣質量為8.00g；
③將濾液和洗滌液混合，按圖進行實驗，實驗前，稱得整個裝置總質量為442.64g；
④打開活塞，滴加稀硫酸至完全反應，一段時間后，稱得整個裝置總質量為442.20g。
【結論與評價】
(5)根據數據可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質量分數是 。
(6)該小組同學按上述實驗規范操作，測得樣品中Na2CO3的質量分數偏小，原因是 。
【答案】(1)Ca(OH)2、NaOH
(2) 氫氧化鈣微溶于水，燒杯底部的白色固體可能是未溶解的氫氧化鈣，不一定是碳酸鈣 稀鹽酸
(3)C
(4)產生白色沉淀，溶液仍為紅色
(5)9.4%
(6)反應生成的二氧化碳會殘留在裝置內，同時濃硫酸會吸收空氣中的水分，導致測得二氧化碳質量偏小，根據化學方程式計算出Na2CO3的質量偏小，從而使測得樣品中Na2CO3質量分數偏小
【詳解】（1）石灰石煅燒生成生石灰（CaO），生石灰與NaOH濃溶液中的水發生反應，在200~250℃干燥，由于Ca(OH)2分解溫度是580℃，NaOH受熱不分解，所以制得的堿石灰主要含有Ca(OH)2和NaOH。
（2）步驟 1 中僅根據燒杯底部有白色固體就判斷猜想 1 不正確不嚴密，因為氫氧化鈣微溶，白色固體可能是未溶的氫氧化鈣，不一定是碳酸鈣；
碳酸鈣與稀鹽酸反應產生氣泡（），所以加入足量稀鹽酸，若產生氣泡，說明有碳酸鈣，可證明猜想 1 不正確。
（3）猜想 1 不正確，步驟 1 燒杯中上層清液可能含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3，猜想 2 中有Ca(OH)2。
A、FeCl3溶液與Ca(OH)2、NaOH都反應產生Fe(OH)3沉淀，不能用于驗證Ca(OH)2的存在；
B、稀鹽酸與Ca(OH)2、NaOH反應無明顯現象，不能用于驗證Ca(OH)2的存在；
C、NaOH與Na2CO3不反應，Ca(OH)2與Na2CO3反應會生成碳酸鈣白色沉淀，加入Na2CO3溶液，無明顯現象則說明沒有Ca(OH)2，可證明猜想 2 不正確；
故選C。
（4）酚酞遇堿性物質變紅，遇中性物質或酸性物質不變色，NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈堿性。步驟 3 溶液變紅說明含NaOH或Na2CO3，BaCl2溶液呈中性，加入過量BaCl2溶液，NaOH與BaCl2不反應，Na2CO3與BaCl2反應生成碳酸鋇白色沉淀（），將Na2CO3反應完后，溶液含有NaOH，呈堿性，仍為紅色，從而證明猜想 3 正確，猜想 4 不正確，因此現象是產生白色沉淀，溶液仍為紅色。
（5）猜想 3 正確，樣品成分是CaCO3、NaOH、Na2CO3。稱得濾渣質量8.00g為CaCO3的質量，則NaOH、Na2CO3的總質量為。錐形瓶內發生的反應是、，濃硫酸可以吸收水分，生成的二氧化碳逸散到空氣中，根據質量守恒定律，反應前后裝置質量差為生成的CO2質量。設樣品中Na2CO3質量為x，
x=1.06g
則NaOH質量為，質量分數為
（6）反應生成的二氧化碳會殘留在裝置內，同時濃硫酸會吸收空氣中的水分，導致反應結束后裝置總質量減小幅度偏小，即測得二氧化碳質量偏小，根據化學方程式計算出Na2CO3的質量偏小，從而使測得樣品中Na2CO3質量分數偏小。
29．（5分）現有一包固體粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2、Na2CO3中的一種或幾種。現做如下實驗：
取少量固體加足量水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B。
(1)向固體A中加入稀鹽酸，無氣泡，則原固體中一定不含有 ，一定含有 。
(2)取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，則原固體中一定不含有 ，產生白色沉淀的總反應的化學方程式為 。
(3)另取少量濾液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，產生沉淀，則原固體中 (選填“一定”或“不一定”)含NaCl。
【答案】(1) 碳酸鈣/CaCO3 一定含有氫氧化鈉、硝酸鎂[或NaOH Mg(NO3)2]
(2) 碳酸鈉/Na2CO3 BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O
(3)不一定
【詳解】（1）硝酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈉，取少量固體加足量水溶解，過濾得白色固體A和無色濾液B，白色固體是CaCO3、Mg(OH)2中的一種或兩種；
向固體A中加入稀鹽酸，無氣泡，說明固體不是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳氣體，一定是氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應產生氯化鎂和水，則要產生氫氧化鎂需要氯化鎂和氫氧化鈉，則原固體中一定不含有碳酸鈣（CaCO3），一定含有硝酸鎂[Mg(NO3)2]和氫氧化鈉(NaOH )；
（2）取少量濾液B，滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，因為溶液中含有氫氧化鈉，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水，碳酸鈉和溶液中的氯化鋇反應產生碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則原固體中一定不含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和氯化鋇不能共存；產生白色沉淀的總反應的化學方程式為BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O；
（3）原固體中含有氯化鋇，溶液中含有氯離子，會和加入的硝酸銀反應產生難溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，則不能確定溶液中是否含有氯化鈉；因此原固體中不一定含NaCl。
30． （16分）鐵及其化合物在生產生活中有廣泛應用。
一、鐵的冶煉和應用
(1)我國早在春秋戰國時期就開始生產鐵器。最初將鐵礦石和木炭一層夾一層地放在煉爐中，焙燒，使鐵礦石中的氧化鐵還原成鐵。
①木炭的作用是產生和 。
②氧化鐵還原成鐵的化學方程式為 。
(2)《天工開物》記載：“凡鋼鐵煉法，……火力到時，……取出加錘。”意為在高溫條件下將生鐵冶煉成鋼。“加錘”過程需反復進行，目的是降低 元素的含量。
(3)“百煉鋼做成了繞指柔”，這是習近平總書記對國產“手撕鋼”的稱贊。“手撕鋼”是厚度必須控制在0.025毫米以下的鋼，在折疊屏手機、航空航天等領域都有著重要應用。把普通鋼制成“手撕鋼”是利用金屬的 （選填序號）。
A．導熱性 B．延展性 C．硬度大
(4)鐵的化合物在現代更多領域發揮著重要作用。以鐵粉、硫酸溶液為原料制取氧化鐵黑的原理如圖：
流程中可循環利用的的化學式為 ，總反應的化學方程式為 。
二、鐵紅的制備
用廢鐵屑（含和）制取進而制備鐵紅的主要流程如下：
(5)廢鐵屑研磨成粉末的目的是 。
(6) “還原”發生的反應為：。該轉化也可用實現，反應的化學方程式為：。若用代替粉，從后續實驗分析其不足之處 。
(7) “沉淀”時，為減少副產物的生成，合適的加料方式是 （選填序號）。
.將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中
. 將溶液緩慢加入到盛有溶液的燒杯中
(8)檢驗固體已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加 （填化學式）溶液，無現象。
(9)煅燒發生反應的化學方程式為 。
三、的含量測定
上述制取的中會混有。稱取含的樣品置于密閉容器中，控制不同的溫度對樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖-2所示。
【資料】
①在時，分解為和;在時，分解為、、和。
②加熱時，極易與反應生成。
(10)樣品中的含量為 （精確到）。
(11)點對應固體中和的質量比為 。
(12)用足量堿石灰充分吸收容器中的氣體，最終堿石灰增加的質量為 。
【答案】(1) 熱量
(2)碳/C
(3)B
(4) H2SO4
(5)增大反應物的接觸面積，使反應更充分
(6)沉淀時，消耗更多的碳酸鈉溶液
(7)a
(8)BaCl2
(9)
(10)73.3%
(11)33：14
(12)24.9
【詳解】（1）①木炭燃燒產生熱量，生成二氧化碳，碳和二氧化碳高溫下反應生成一氧化碳，故木炭的作用是產生 CO 和熱量；
②氧化鐵和一氧化碳高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；
（2）生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵中的含碳量是2%～4.3%，鋼中的含碳量是0.03%-2%，所以將生鐵冶煉成鋼是除去生鐵中的碳，降低碳元素的含量；
（3）把普通鋼制成“手撕鋼”是將普通鋼制成厚度在0.025毫米以下的鋼，是利用金屬的延展性，故選B；
（4）根據流程圖：鐵和硫酸反應制取硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中通入空氣，可轉化為四氧化三鐵和X，流程中的X可循環利用，依據質量守恒定律，X為H2SO4；則硫酸亞鐵、水、氧氣反應生成四氧化三鐵、硫酸，化學方程式為；
（5）廢鐵屑研磨成粉末，可以增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分；
（6）若用SO2代替Fe粉，會生成硫酸，沉淀過程中，會加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和硫酸能發生反應，會消耗更多的碳酸鈉溶液；
（7）沉淀過程中：碳酸鈉和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中含有氫氧根離子，能與亞鐵離子結合成氫氧化亞鐵沉淀，為減少副產物Fe(OH)2的生成，需要減小溶液的堿性，減少氫氧根離子的量，故將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中，故選a；
（8）碳酸亞鐵沉淀從硫酸鈉溶液中分離出來，沉淀上會有硫酸鈉殘留，因此通過檢驗是否還存在硫酸鈉，判斷沉淀是否已洗凈，操作為：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，若無明顯現象，說明沉淀已洗凈，故填：BaCl2；
（9）煅燒：碳酸亞鐵和氧氣在高溫下反應生成氧化鐵和二氧化碳，發生反應的化學方程式為；
（10）從圖像上可得出，加熱到282℃時，FeCO3分解為FeO和CO2，固體減少的質量為生成的二氧化碳的質量，為63.3g-45.7g=17.6g，設碳酸亞鐵的質量為x
x=46.4g
樣品中FeCO3的含量為；
（11）碳酸亞鐵分解生成的FeO的質量為：46.4g-17.6g=28.8g，樣品中Fe(OH)SO4的質量為63.3g-46.4g=16.9g，加熱到500℃時，，設生成的氧化鐵的質量為y,生成的氧氣的質量為z
y=8g
z=1.6g
碳酸亞鐵分解生成的氧化亞鐵和Fe(OH)SO4分解生成的氧化鐵的質量之和為28.8g+8g=36.8g，圖像上M點的質量為37.6g，說明有FeO與O2加熱反應生成Fe2O3，依據質量守恒定律，相差的質量為反應的氧氣的質量，為37.6g-36.8g=0.8g，設反應的氧化亞鐵的質量為a，
a=2.4g
則M點固體中FeO的質量為28.8g-2.4g=26.4g，Fe2O3的質量為2.4g+0.8g+8g=11.2g，故FeO和Fe2O3的質量比為26.4g：11.2g=33：14。
（12）堿石灰可以吸收二氧化碳、水和二氧化硫氣體，增重的質量為17.6g+(16.9g-8g-1.6g)=24.9g
14

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