資源簡介

2025年中考化學考前定心卷（二）
（共28小題 考試時間：100分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 Fe-56 Zn-65 Ca-40
第Ⅰ卷 （ 選擇題 共40分）
一、選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。
1．“天工開物”是指人類利用自然規律開創物質財富。下列過程中的變化屬于物理變化的是（ ）
A．海水曬鹽 B．糧食釀酒 C．燒石成灰 D．冶煉鋼鐵
2．2025年環境日主題為“美麗中國我先行”。下列做法中，不利于環境保護的是（ ）
A．生活垃圾直接填埋 B．工業廢水處理達標后排放
C．購物時少用塑料袋 D．開發利用太陽能等新能源
3．白魚、白蝦和銀魚被稱為“太湖三白”。“太湖三白”富含的營養素為（ ）
A．蛋白質 B．糖類 C．油脂 D．維生素
4．下列幾種常見的飲料中，不含有機物的可能是（ ）
A．果汁 B．牛奶 C．礦泉水 D．啤酒
5．垃圾分類的觀念已逐漸深入人心。空礦泉水瓶應放入下列哪一類垃圾桶（ ）
A．廚余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾
閱讀下列材料，完成下列小題。
從《哪吒之魔童鬧海》看化學。太乙真人重塑肉身需要較多蓮藕，蓮藕在結藕期需要磷鉀肥來促進塊狀莖的發育；收集讓七色寶蓮起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天綾由天蠶絲制成。用蠶絲制作古絲綢時需染整：先將絲綢精煉(將主要成分為CaCO3的蚌殼灼燒成蚌殼灰，再加入草木灰汁中，最后將絲綢浸泡)，再去除絲膠，最后染色。
6．下列肥料最適合在結藕期施用的是（ ）
A．KCl B．KH2PO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(NO3)2
7．制作收集甘露容器的材料屬于（ ）
A．無機非金屬材料 B．金屬材料 C．合成材料 D．復合材料
8．關于古代絲綢，下列說法正確的是（ ）
A．灼燒后有刺激性氣味
B．主要化學成分是纖維素
C．精煉所得的蚌殼灰加水處理后可用于改良酸性土壤
D．具有耐酸堿侵蝕性能，可在空氣中長久保存
9．下列關于常見物質的性質與用途關聯錯誤的是（ ）
A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑
B．氬氣化學性質穩定，常用作焊接保護氣
C．稀硫酸能增強水的導電性，用于電解水實驗
D．石墨有導電性，可用作潤滑劑
10．下列選項中物質的俗名、化學式、類別完全對應的是（ ）
A．小蘇打 鹽 B．生石灰 堿
C．蘇打 鹽 D．純堿 NaOH 堿
11． 下列實驗現象描述正確的是（ ）
A．木炭在氧氣中燃燒，生成黑色固體 B．通入稀高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去
C．濃鹽酸敞口，冒白色煙霧 D．加碘鹽的水溶液滴在切開的土豆表面，變藍色
12．下列有關藥品保存及實驗處理的說法中，不正確的是（ ）
A．濃鹽酸有揮發性，應密封保存
B．NaOH固體易潮解、變質，應密封保存
C．實驗室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中
D．點燃不純的H2可能會發生爆炸，點燃H2前應驗純
13．類價圖反映的是元素的化合價與物質類別之間的關系。如圖是硫元素的類價圖，下列說法不正確的是（ ）
A．X、Y分別表示單質、鹽
B．A物質的名稱為三氧化硫
C．B物質的水溶液pH小于7
D．C物質的化學式可能是Na2S
14．下列關于CO2的實驗室制法正確的是（ ）
A．制取CO2的藥品 B．發生裝置 C．收集裝置 D．處理實驗后藥品
15．下列排序正確的是（ ）
A．金屬活動性： B．鐵元素的質量分數：
C．地殼中元素含量： D．物質在水中溶解性：
16．下列實驗設計能達到預期目的或效果的是（ ）
A．證明能與NaOH反應 B．證明燃燒生成二氧化碳和水
C．證明生石灰固體與水混合放熱 D．證明是分解的催化劑
17．歸納和推理是重要的科學思維方法，下列說法合理的是（ ）
A．溶液具有均一性和穩定性，因此均一、穩定的液體一定是溶液
B．氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞試液變紅的一定是堿溶液
C．單質是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質
D．過濾和蒸餾是常用的凈水方法，均可以使硬水變為軟水
18．2025年中國人工智能技術邁向新臺階，尤其是國產DeepSeek走紅全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工業上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說法正確的是（ ）
A．生成的丙和丁的微粒個數比是1：1
B．硅元素是地殼中含量最高的金屬元素
C．參加反應的基本反應類型是置換反應
D．反應中各物質均由分子構成，且反應前后原子的種類改變
19．下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去溶液中混有的鹽酸 加入過量的溶液，過濾
B 檢驗生石灰中是否有熟石灰 取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去氣體中混有的HCl氣體 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D 除去KCl固體中混有的 加水溶解，過濾，將濾液蒸發結晶
20．高純碳酸鋰是制造電動汽車電池的原料之一。粗碳酸鋰（含有等雜質離子），制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（ ）
資料：碳酸鋰能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰，碳酸氫鋰易溶于水，加熱會分解為碳酸鋰；溫度對溶解度、產率的影響如圖2所示；母液循環次數對純度、產率的影響如圖3所示。
A．鋰電池充電時將電能轉化為化學能
B．“酸化”時發生的反應是
C．為了獲得較多高純，過濾Ⅱ后應選用冷水洗滌沉淀次
D．循環次數次會降低產品純度，因為循環后的溶液中濃度增大
二、填空題：本題包括4小題，共20分。
21．我國春節申遺成功后的首屆（2025年）春晚突出了非遺元素，非遺手鏈為其中之一。
(1)錦鯉鬧春手鏈：采用成都銀花絲非遺工藝，用銀絲搓成麻花絲、銀塊能被拉成絲是因為銀具有良好的
性。
(2)騰蛇剪紙手鏈：采用非遺剪紙技藝，以絨布、琉璃珠、水晶為原材料制作。水晶的主要成分是，其中硅元素的化合價為 。
(3)荷花蜻蜓手鏈：采用非遺絨花制作荷花和荷葉，再以真絲和銀絲所做的花絲鑲嵌制作蜻蜓。真絲屬于
（填“天然”或“合成”）纖維。
(4)掐絲琺瑯蝴蝶手鏈：采用掐絲琺瑯技藝改良制作，以鋁、鋯石、銅為原材料。如圖是鋯元素在元素周期表中的信息，鋯原子的核電荷數是 。
22．中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。
(1)《漢書》記載：“高奴縣有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油屬于 能源（選填“可再生”或“不可再生”）。
(2)李商隱“春蠶到死絲方盡”中的“蠶絲”屬于 纖維（填“天然”或“合成”）。
(3)蘇軾“投泥潑水愈光明”中“投泥潑水”反映的化學原理是，“愈光明”指的是 （填寫物質化學式）燃燒的結果。
(4)《三國志》記載：“揚湯止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”滅火的原理是 。
23．“江東福地”——大美金壇，作為常州西部新城區，正煥發出澎湃活力。
Ⅰ、美在人文
(1)“江南一枝花”刻紙用的鋼刀，鋼與生鐵相比優點是 （填序號）。
a．熔點高 b．耐腐蝕 c．硬度大
(2)“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是對封缸酒的贊譽，請用微粒的觀點解釋“芬芳馥郁”這一現象 。
Ⅱ、美在山水
(3)雀舌茶歷史悠久，飲茶文化源遠流長。《茶經》記載“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉水泡茶有益健康，可加入 判斷山泉水是否為軟水。
(4)福水長蕩，魚肥蟹美。長蕩湖水的酸堿度可用 檢測。
Ⅲ、美在發展
(5)城際高鐵中的座椅通常用樹脂制作。樹脂屬于有機合成材料，通常以丙烯腈、丁二烯和苯乙烯為主要原料生產。某樹脂可用表示，則該樹脂中，碳、氫原子個數比X的數值范圍是 。
(6)2024年12月份，世界規模最大的壓縮空氣儲能電站在金壇鹽穴開工建設，充電一次能滿足10萬輛新能源汽車的充電需求。與傳統能源相比，該新能源的優點是 。
24．汝瓷位居宋代“汝、官、哥、鈞、定”五大名窯之首。1952年，周恩來總理指示“發展祖國文化遺產、恢復汝窯生產”。
I汝瓷鑒賞
“汝窯朱雀紋花口三足洗”主要由性質穩定的瓷胎和天青色釉色組成。
(1)瓷胎中含有的Na2SiO3也可以用xNa2O ySiO2表示，其中x：y= 。
(2)釉色呈天青色燒制時十分復雜，原料中的Fe2O3在高溫條件下和CO反應轉化為氧化亞鐵和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式 。
II瓷器保養
瓷器表面附有的泥土、氯化鈉、碳酸鉀等物質對瓷器有傷害，需要及時去除表面雜質。瓷器表面的碳酸鉀需要用醋酸(CH3COOH)溶液浸泡酸洗，方能徹底清除(醋酸具有與鹽酸相似的化學性質，在水溶液中會電離產生CH3COO-和H+)，酸洗后仍殘留的少量泥土、氯化鈉等只需用蒸餾水多次浸泡，即可脫鹽除去。
(3)檢測：取瓷器表面物質浸泡，將少量浸泡液用 精確測定酸堿度，若pH＞7，則浸出液顯 性。
(4)酸洗：在酸洗時所發生的化學方程式為 。
(5)脫鹽：氯化鈉溶于水生成自由移動的 (填化學符號)使水的導電性增強。多次浸泡后，請設計實驗，證明瓷器表面的氯化鈉已基本除盡： (填操作與現象)。
三、探究題：本題包括4小題，共40分。
25．氣體的制備、性質的探究是初中化學實驗的重要內容，請根據下列裝置回答問題。
(1)儀器X的名稱是 。
(2)若用裝置A制取氧氣，加熱藥品前使試管均勻受熱的操作是 。欲收集一瓶干燥的氧氣，可選擇的收集裝置是 （選填字母）。
(3)實驗室常用裝置B或C來制取二氧化碳氣體，與裝置B相比，裝置C的優點是 。
(4)某次實驗中需要氧氣，至少需要準備多少克高錳酸鉀固體？（寫出計算過程）
(5)制作氧自救呼吸器
【查閱資料】超氧化鉀為黃色固體，可分別與反應生成和白色固體，產氧效率高，適合作生氧劑；
【原理分析】，則X的化學式為 ；
【動手實踐】設計并制作氧自救呼吸器，如圖所示，使用一段時間后，觀察到生氧劑 （填顏色變化）時，則基本失效。
(6)利用如圖裝置制取并研究的性質。將Y形管傾斜，先使N中液體流入M中直至充分反應，后通過恒壓分液漏斗向M中注入足量溶液，整個實驗過程中，氣球的變化情況是 ；
26．稀土被稱為“工業維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機的材料性能，含有稀土元素釔的氧化釔（）被廣泛應用于航空航天涂層材料。以富釔稀土礦（主要成分為，含有少量的、CuO、等雜質）生產氧化釔的工藝流程如下，回答下列問題：
(1)在粉碎機中研磨粉碎的目的是 。
(2)操作Ⅰ的名稱是 ，“酸溶”過程中，發生反應的化學方程式為 。
(3)向反應釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調節溶液的pH除去濾液Ⅰ中雜質，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化學式）。
(4)沉淀池中“沉釔”過程有等物質產生，“沉釔”的化學方程式為 。
(5)流程中可循環使用的物質為 （填化學式）。
27．食品脫氧劑能通過化學反應除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等。興趣小組對某品牌的脫氧劑展開如下項目式探究學習。
任務一：探究脫氧原理和硅藻土的最佳用量比
(1)按圖1裝置進行實驗，利用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣的含量變化，如圖2所示。結合圖2分析，集氣瓶②中鐵粉發生脫氧反應的依據是 。
(2)脫氧劑中通常會加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同時疏松配料，使鐵粉更易與氧氣接觸。室溫下，在一定量的脫氧劑中加入不同質量的硅藻土，測定密閉容器中氧氣耗盡所需要的時間（即脫氧時間），脫氧劑中硅藻土用量與脫氧時間的關系如圖3所示。
可知：硅藻土的最佳用量比是 %。（用量比）
(3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比時，脫氧時間均會增長，請分析原因可能是 。
任務二：驗證“食品脫氧劑”中含有鐵粉、活性炭
【進行實驗】
(4)請完善下面表格。
步驟 現象 結論
步驟1：剪開包裝將脫氧劑倒在白紙上，觀察顏色，用磁鐵充分吸引 脫氧劑中含有鐵粉
步驟2：取步驟1中剩下的黑色固體少許，放在坩堝（耐高溫儀器）中，坩堝上面蓋一片內壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒 黑色粉末燃燒，石灰水變渾濁 脫氧劑中含有
【交流反思】
(5)步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒的原因是 。
任務三：活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果的影響
【進行實驗】室溫下，利用鐵粉和10滴水，分別改變活性炭、氯化鈉的用量（見表），用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖5、圖6所示。
編號 鐵粉/g 活性炭/g 氯化鈉/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
(6)圖5中實驗1、3、4欲證明 對脫氧效果的影響。
(7)根據題意并結合圖6，則 。可以得到的結論是 。
28．硫酸銅是一種重要的化工原料。某興趣小組查閱相關資料，并提出用回收的廢舊電線制備藍色膽礬(CuSO4 xH2O)。
【資料】①CuSO4 xH2O易溶于水、難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4 xH2O。
③加熱條件下，銅與濃硫酸可發生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O。
I.硫酸銅的生成。
(1)銅不能直接與稀硫酸反應得到硫酸銅，原因是 。
(2)若用50g98%的濃硫酸與足量銅充分反應，得到硫酸銅的質量小于40g，其原因是 。
II.硫酸銅晶體的制備。
根據資料設計了如圖所示制備硫酸銅的方案。
(3)銅與稀硫酸、H2O2反應形成藍色溶液的化學方程式為 。
(4)加入H2O2溶液后要求溫度控制在50℃ 60℃，不能太高的原因是 。
(5)所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。(填字母)
a.冷蒸餾水 b.95%的酒精 c.熱蒸餾水
III.興趣小組繼續探究硫酸銅溶液的性質。
實驗I向100.0g16%的硫酸銅溶液中滴加氨水，得到無色溶液和12.9g淺藍色沉淀。
實驗I繼續向燒杯中滴加氨水，發現固體減少直至完全消失。溶液恢復為藍色。
(6)思考：實驗I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2，理由是： 。
【資料】①由于氨水的堿性較弱，CuSO4溶液與氨水反應時一般生成Cu2(OH)2SO4固體，Cu2(OH)2SO4易溶于氨水生成Cux(NH3)y(SO4)z nH2O，該物質易溶于水不溶于乙醇。
②Cux(NH3)y(SO4)z nH2O在100℃時完全失去結晶水。
③Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。
取實驗所得Cux(NH3)y(SO4)z nH2O固體7.92g進行如圖實驗，分別測得不同溫度下A、B、C裝置內物質的質量如表所示。
20℃ 100℃ 650℃
A 7.92 6.84 1.92
B 100 101.08 103.52
C 100 100 101.92
(7)650℃停止加熱后仍需繼續通一段時間氮氣，可防止倒吸和 。
(8)B裝置除吸收水外，還可吸收 。
(9)該化合物的化學式為 。如果實驗過程中缺少D裝置，則計算所得到的y值 (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
答案與解析
一、選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。
1．“天工開物”是指人類利用自然規律開創物質財富。下列過程中的變化屬于物理變化的是（ ）
A．海水曬鹽 B．糧食釀酒
C．燒石成灰 D．冶煉鋼鐵
【答案】A
【詳解】A、海水曬鹽的過程中，只是水分蒸發，食鹽從溶液中析出，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A選項符合題意；
B、糧食釀酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故B選項不符合題意；
C、燒石成灰的過程中碳酸鈣在高溫條件生成氧化鈣和二氧化碳，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C選項不符合題意；
D、冶煉鋼鐵的過程中利用含鐵的礦石冶煉成鐵，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D選項不符合題意。
故選A。
2．2025年環境日主題為“美麗中國我先行”。下列做法中，不利于環境保護的是（ ）
A．生活垃圾直接填埋 B．工業廢水處理達標后排放
C．購物時少用塑料袋 D．開發利用太陽能等新能源
【答案】A
【詳解】A、生活垃圾直接填埋，污染環境，故A符合題意；
B、工業廢水處理達標后排放，有利于保護環境，故B不符合題意；
C、購物時少用塑料袋，減少白色污染，有利于保護環境，故C不符合題意；
D、開發利用太陽能等新能源，能減少化石燃料的使用，減少污染物排放，可以保護環境，故D不符合題意。
故選A。
3．白魚、白蝦和銀魚被稱為“太湖三白”。“太湖三白”富含的營養素為（ ）
A．蛋白質 B．糖類
C．油脂 D．維生素
【答案】A
【詳解】白魚、白蝦和銀魚都富含蛋白質，故選A。
4．下列幾種常見的飲料中，不含有機物的可能是（ ）
A．果汁 B．牛奶
C．礦泉水 D．啤酒
【答案】C
【詳解】試題分析：果汁中含有豐富的維生素，維生素屬于有機物；牛奶中含有豐富的蛋白質，蛋白質屬于有機物；礦泉水的主要成分是水，還含有一些礦物質，一般不含有有機物；啤酒中含有酒精，酒精屬于有機物。故選C。
5．垃圾分類的觀念已逐漸深入人心。空礦泉水瓶應放入下列哪一類垃圾桶（ ）
A．廚余垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．可回收垃圾
【答案】D
【詳解】空礦泉水瓶是塑料制品，可以回收利用，所以空礦泉水瓶要放入可回收垃圾桶；
故選：D。
閱讀下列材料，完成下列小題。
從《哪吒之魔童鬧海》看化學。太乙真人重塑肉身需要較多蓮藕，蓮藕在結藕期需要磷鉀肥來促進塊狀莖的發育；收集讓七色寶蓮起死回生甘露的容器由陶瓷制成；混天綾由天蠶絲制成。用蠶絲制作古絲綢時需染整：先將絲綢精煉(將主要成分為CaCO3的蚌殼灼燒成蚌殼灰，再加入草木灰汁中，最后將絲綢浸泡)，再去除絲膠，最后染色。
6．下列肥料最適合在結藕期施用的是（ ）
A．KCl B．KH2PO4
C．CO(NH2)2 D．Ca(NO3)2
7．制作收集甘露容器的材料屬于（ ）
A．無機非金屬材料 B．金屬材料
C．合成材料 D．復合材料
8．關于古代絲綢，下列說法正確的是（ ）
A．灼燒后有刺激性氣味
B．主要化學成分是纖維素
C．精煉所得的蚌殼灰加水處理后可用于改良酸性土壤
D．具有耐酸堿侵蝕性能，可在空氣中長久保存
【答案】6．B 7．A 8．C
【解析】6．結藕期需要磷、鉀肥來促進塊狀莖的發育。
A、KCl只含鉀元素，不含有磷元素，不符合題意；
B、KH2PO4既含鉀元素又含磷元素，屬于復合肥，符合題意；
C、CO(NH2)2只含氮元素，不含有磷、鉀元素，不符合題意；
D、Ca(NO3)2只含氮元素，不含有磷、鉀元素，不符合題意。
故選B。
7．收集讓七色寶蓮起死回生甘露的容器由陶瓷制成，陶瓷屬于無機非金屬材料。
故選A。
8．A、絲綢的主要成分是蛋白質，灼燒蛋白質會有燒焦羽毛的氣味，不是刺激性氣味，錯誤；
B、絲綢主要化學成分是蛋白質，不是纖維素，纖維素是棉花等的主要成分，錯誤；
C、蚌殼主要成分為CaCO3，灼燒成蚌殼灰，發生反應碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，蚌殼灰為CaO，CaO加水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于改良酸性土壤，正確；
D、絲綢主要成分是蛋白質，蛋白質在酸、堿條件下會發生水解反應，所以絲綢不具有耐酸堿侵蝕性能，不能在空氣中長久保存，錯誤。
故選C。
9．下列關于常見物質的性質與用途關聯錯誤的是（ ）
A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑
B．氬氣化學性質穩定，常用作焊接保護氣
C．稀硫酸能增強水的導電性，用于電解水實驗
D．石墨有導電性，可用作潤滑劑
【答案】D
【詳解】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能和水反應，具有吸水性，可用作食品干燥劑，故A選項不符合題意；
B、氬氣屬于稀有氣體，化學性質穩定，常用作焊接保護氣，故B選項不符合題意；
C、稀硫酸在溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，能增強水的導電性，用于電解水實驗，故C選項不符合題意；
D、石墨具有滑膩感，可用作潤滑劑。利用石墨的導電性，可用作電極，故D選項符合題意。
故選D。
10．下列選項中物質的俗名、化學式、類別完全對應的是（ ）
A．小蘇打 鹽 B．生石灰 堿
C．蘇打 鹽 D．純堿 NaOH 堿
【答案】A
【詳解】A、NaHCO3俗稱小蘇打，屬于鹽，A正確；
B、 俗稱熟石灰或消石灰，屬于堿， B錯誤；
C、蘇打化學式為，屬于鹽，C錯誤；
D、 純堿化學式為，屬于鹽，D錯誤。
故選A。
11． 下列實驗現象描述正確的是（ ）
A．木炭在氧氣中燃燒，生成黑色固體
B．通入稀高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去
C．濃鹽酸敞口，冒白色煙霧
D．加碘鹽的水溶液滴在切開的土豆表面，變藍色
【答案】B
【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，生成二氧化碳，無固體生成，A錯誤；
B、SO2 通入稀高錳酸鉀溶液中，能與高錳酸鉀反應生成無色物質，故溶液的紫紅色褪去，B正確；
C、濃鹽酸敞口，瓶口會產生白霧，C錯誤；
D、加碘鹽中加的不是碘單質，淀粉遇碘單質會變藍，故加碘鹽的水溶液滴在切開的土豆表面，變藍色不會變藍色，D錯誤。
故選B。
12．下列有關藥品保存及實驗處理的說法中，不正確的是（ ）
A．濃鹽酸有揮發性，應密封保存
B．NaOH固體易潮解、變質，應密封保存
C．實驗室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中
D．點燃不純的H2可能會發生爆炸，點燃H2前應驗純
【答案】C
【詳解】A、濃鹽酸具有揮發性，氯化氫會揮發出去，故應密封保存，不符合題意；
B、氫氧化鈉固體具有吸水性，會吸收空氣中的水分，發生潮解，且氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故應密封保存，不符合題意；
C、實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，實驗室制取二氧化碳后的剩余物中可能含鹽酸，直接倒入水槽中，可能會腐蝕下水道等，應倒入廢液缸中，符合題意；
D、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故點燃氫氣前應驗純，不符合題意。
故選C。
13．類價圖反映的是元素的化合價與物質類別之間的關系。如圖是硫元素的類價圖，下列說法不正確的是（ ）
A．X、Y分別表示單質、鹽
B．A物質的名稱為三氧化硫
C．B物質的水溶液pH小于7
D．C物質的化學式可能是Na2S
【答案】D
【詳解】A、S中硫元素顯0價，為單質；K2SO4是由鉀離子和硫酸根離子構成的，屬于鹽，所以X、Y分別表示單質、鹽，故A正確；
B、A為氧化物，A中硫元素顯+6價，則A為SO3，故B正確；
C、B為酸，溶液顯酸性，溶液pH小于7，故C正確；
D、C屬于鹽，硫元素顯+2價，但Na2S中硫元素顯-2價，所以C不是Na2S，故D錯誤。
故選D。
14．下列關于CO2的實驗室制法正確的是（ ）
A．制取CO2的藥品 B．發生裝置
C．收集裝置 D．處理實驗后藥品
【答案】A
【詳解】A、實驗室制取二氧化碳，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取，故選項正確；
B、實驗室制取二氧化碳，長頸漏斗應該伸入液面以下形成液封，防止生成的二氧化碳氣體逸出，故選項錯誤；
C、二氧化碳密度比空氣的密度大，因此用向上排空氣法收集，故選項錯誤；
D、實驗后廢液中含有稀鹽酸，倒入水池會腐蝕下水管道，應集中回收處理，防止污染環境，故選項錯誤。
故選：A。
15．下列排序正確的是（ ）
A．金屬活動性： B．鐵元素的質量分數：
C．地殼中元素含量： D．物質在水中溶解性：
【答案】A
【詳解】A、金屬活動性順序由強到弱的順序為：鈣＞鋁＞鐵，選項正確；
B、氧FeO中鐵元素質量分數為：，Fe2O3中鐵元素質量分數為：，FeS2中鐵元素質量分數為：
，故鐵的質量分數有大到小的順序為：FeO＞Fe2O3＞FeS2，選項錯誤；
C、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，選項錯誤；
D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，故物質在水中溶解性由高到低的順序為：氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣，選項錯誤；
故選A。
16．下列實驗設計能達到預期目的或效果的是（ ）
A．證明能與NaOH反應 B．證明燃燒生成二氧化碳和水
C．證明生石灰固體與水混合放熱 D．證明是分解的催化劑
【答案】C
【詳解】A、二氧化碳能溶于水，且能與水反應，導致裝置內氣體減少，壓強減小，也能使軟塑料瓶變癟，不能證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應，不符合題意；
B、在火焰上方罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，說明甲烷燃燒生成了二氧化碳，不能證明甲烷燃燒生成水，不符合題意；
C、該實驗中生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，U形管中液面“左低右高”，符合題意；
D、該實驗中，左邊試管中未加二氧化錳，產生氣泡的速率很慢，右邊試管中加入了二氧化錳，產生大量的氣泡，說明過氧化氫能加快過氧化氫的分解速率，要想證明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證化學反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變，不符合題意。
故選C。
17．歸納和推理是重要的科學思維方法，下列說法合理的是（ ）
A．溶液具有均一性和穩定性，因此均一、穩定的液體一定是溶液
B．氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞試液變紅的一定是堿溶液
C．單質是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質
D．過濾和蒸餾是常用的凈水方法，均可以使硬水變為軟水
【答案】C
【詳解】A、溶液具有均一性和穩定性，但均一、穩定的液體不一定是溶液，例如水，故A不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，但能使酚酞試液變紅的不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅，屬于鹽溶液，故B不符合題意；
C、單質是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質，故C符合題意；
D、過濾和蒸餾是常用的凈水方法，過濾只能除去水中的不溶性雜質，不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，不可以使硬水變為軟水，故D不符合題意。
故選C。
18．2025年中國人工智能技術邁向新臺階，尤其是國產DeepSeek走紅全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工業上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說法正確的是（ ）
A．生成的丙和丁的微粒個數比是1：1
B．硅元素是地殼中含量最高的金屬元素
C．參加反應的基本反應類型是置換反應
D．反應中各物質均由分子構成，且反應前后原子的種類改變
【答案】C
【分析】根據化學反應前后原子的種類和數目不變，該反應微觀上是1個SiCl4和2個H2 反應生成1個Si和2個HCl；
【詳解】A、生成的丙和丁的微粒個數比是1：2，A錯誤；
B、硅元素是非金屬元素，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，B錯誤；
C、置換反應是一種單質和化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應，故該反應的基本反應類型是置換反應，C正確；
D、反應中生成物Si是有硅原子構成的，且反應前后原子的種類不發生改變，D錯誤。
故選C。
19．下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去溶液中混有的鹽酸 加入過量的溶液，過濾
B 檢驗生石灰中是否有熟石灰 取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液
C 除去氣體中混有的HCl氣體 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D 除去KCl固體中混有的 加水溶解，過濾，將濾液蒸發結晶
【答案】D
【詳解】A、加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸完全反應后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾，除去碳酸鈣，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；
B、取樣、加水溶解，滴加酚酞溶液，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應生成的氫氧化鈣顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，無法檢驗生石灰是否含有熟石灰，不符合題意；
C、通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氫氧化鈉和氯化氫反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；
D、加水溶解，氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，過濾，除去二氧化錳，蒸發結晶，得的氯化鉀，符合題意。
故選D。
20．高純碳酸鋰是制造電動汽車電池的原料之一。粗碳酸鋰（含有等雜質離子），制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖，下列說法不正確的是（ ）
資料：碳酸鋰能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰，碳酸氫鋰易溶于水，加熱會分解為碳酸鋰；溫度對溶解度、產率的影響如圖2所示；母液循環次數對純度、產率的影響如圖3所示。
A．鋰電池充電時將電能轉化為化學能
B．“酸化”時發生的反應是
C．為了獲得較多高純，過濾Ⅱ后應選用冷水洗滌沉淀次
D．循環次數次會降低產品純度，因為循環后的溶液中濃度增大
【答案】C
【詳解】A、鋰電池充電時將電能轉化為化學能，A正確；
B、“酸化”時發生的反應是碳酸鋰與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鋰，化學方程式為 Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3，B正確；
C、碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而降低，故為了獲得較多高純 Li2CO3 ，過濾Ⅱ后應選用熱水洗滌沉淀 2~3 次，C錯誤；
D、根據圖3可知，循環次數 >3 次，循環后的溶液中 Na+、K+、Ca2+ 會溶解的更多，濃度增大，會降低產品純度，D正確。
故選C。
二、填空題：本題包括4小題，共20分。
21．我國春節申遺成功后的首屆（2025年）春晚突出了非遺元素，非遺手鏈為其中之一。
(1)錦鯉鬧春手鏈：采用成都銀花絲非遺工藝，用銀絲搓成麻花絲、銀塊能被拉成絲是因為銀具有良好的 性。
(2)騰蛇剪紙手鏈：采用非遺剪紙技藝，以絨布、琉璃珠、水晶為原材料制作。水晶的主要成分是，其中硅元素的化合價為 。
(3)荷花蜻蜓手鏈：采用非遺絨花制作荷花和荷葉，再以真絲和銀絲所做的花絲鑲嵌制作蜻蜓。真絲屬于 （填“天然”或“合成”）纖維。
(4)掐絲琺瑯蝴蝶手鏈：采用掐絲琺瑯技藝改良制作，以鋁、鋯石、銅為原材料。如圖是鋯元素在元素周期表中的信息，鋯原子的核電荷數是 。
【答案】(1)延展
(2)+4
(3)天然
(4)40
【詳解】（1）銀塊能被拉成絲是因為銀具有良好的延展性；
（2）二氧化硅中氧元素顯-2價，設硅元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：，x=+4；
（3）真絲來自蠶絲，屬于天然纖維；
（4）在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=核電荷數，故鋯原子的核電荷數是40。
22．中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。
(1)《漢書》記載：“高奴縣有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油屬于 能源（選填“可再生”或“不可再生”）。
(2)李商隱“春蠶到死絲方盡”中的“蠶絲”屬于 纖維（填“天然”或“合成”）。
(3)蘇軾“投泥潑水愈光明”中“投泥潑水”反映的化學原理是，“愈光明”指的是 （填寫物質化學式）燃燒的結果。
(4)《三國志》記載：“揚湯止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”滅火的原理是 。
【答案】(1)不可再生
(2)天然
(3)H2、CO/CO、H2
(4)清除可燃物
【詳解】（1）石油屬于化石燃料，是由古代生物遺骸經長期地質作用形成的，形成周期極長，在短期內不能得到補充，屬于不可再生能源；
（2）“蠶絲” 是蠶結繭時形成的絲，直接來自于自然界，屬于天然纖維；
（3）在反應中，生成的一氧化碳（CO）和氫氣（H2）都是可燃性氣體，它們燃燒會使火焰更明亮，所以 “愈光明” 指的是CO和H2燃燒的結果；
（4）“薪” 作為柴、草等燃料，是燃燒的可燃物。“去薪” 就是清除了可燃物，從而達到滅火的目的，其滅火原理是清除可燃物。
23．“江東福地”——大美金壇，作為常州西部新城區，正煥發出澎湃活力。
Ⅰ、美在人文
(1)“江南一枝花”刻紙用的鋼刀，鋼與生鐵相比優點是 （填序號）。
a．熔點高 b．耐腐蝕 c．硬度大
(2)“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是對封缸酒的贊譽，請用微粒的觀點解釋“芬芳馥郁”這一現象 。
Ⅱ、美在山水
(3)雀舌茶歷史悠久，飲茶文化源遠流長。《茶經》記載“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉水泡茶有益健康，可加入 判斷山泉水是否為軟水。
(4)福水長蕩，魚肥蟹美。長蕩湖水的酸堿度可用 檢測。
Ⅲ、美在發展
(5)城際高鐵中的座椅通常用樹脂制作。樹脂屬于有機合成材料，通常以丙烯腈、丁二烯和苯乙烯為主要原料生產。某樹脂可用表示，則該樹脂中，碳、氫原子個數比X的數值范圍是 。
(6)2024年12月份，世界規模最大的壓縮空氣儲能電站在金壇鹽穴開工建設，充電一次能滿足10萬輛新能源汽車的充電需求。與傳統能源相比，該新能源的優點是 。
【答案】(1)b
(2)分子在不斷運動
(3)肥皂水
(4)pH 試紙
(5)
(6)清潔無污染
【詳解】（1）鋼與生鐵都屬于鐵合金，鋼的含碳量小于生鐵，鋼與生鐵相比優點是耐腐蝕，故選b；
（2）“芬芳馥郁”這一現象說明分子在不斷運動；
（3）用肥皂水可以檢驗水的硬度，故填肥皂水；
（4）pH試紙可以檢驗溶液的酸堿度，故填pH試紙；
（5）丙烯腈和苯乙烯 中碳氫的原子個數比均為1:1，可認為是同種原料，故樹脂中碳氫原子個數比上限為1，丁二烯中碳氫原子個數比為2:3，故樹脂中碳氫原子個數比下限為，故碳、氫原子個數比X的數值范圍是。
（6）電動新能源汽車不會產生尾氣，故與傳統能源相比，該新能源的優點是清潔無污染。
24．汝瓷位居宋代“汝、官、哥、鈞、定”五大名窯之首。1952年，周恩來總理指示“發展祖國文化遺產、恢復汝窯生產”。
I汝瓷鑒賞
“汝窯朱雀紋花口三足洗”主要由性質穩定的瓷胎和天青色釉色組成。
(1)瓷胎中含有的Na2SiO3也可以用xNa2O ySiO2表示，其中x：y= 。
(2)釉色呈天青色燒制時十分復雜，原料中的Fe2O3在高溫條件下和CO反應轉化為氧化亞鐵和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式 。
II瓷器保養
瓷器表面附有的泥土、氯化鈉、碳酸鉀等物質對瓷器有傷害，需要及時去除表面雜質。瓷器表面的碳酸鉀需要用醋酸(CH3COOH)溶液浸泡酸洗，方能徹底清除(醋酸具有與鹽酸相似的化學性質，在水溶液中會電離產生CH3COO-和H+)，酸洗后仍殘留的少量泥土、氯化鈉等只需用蒸餾水多次浸泡，即可脫鹽除去。
(3)檢測：取瓷器表面物質浸泡，將少量浸泡液用 精確測定酸堿度，若pH＞7，則浸出液顯 性。
(4)酸洗：在酸洗時所發生的化學方程式為 。
(5)脫鹽：氯化鈉溶于水生成自由移動的 (填化學符號)使水的導電性增強。多次浸泡后，請設計實驗，證明瓷器表面的氯化鈉已基本除盡： (填操作與現象)。
【答案】(1)1：1
(2)Fe2O3+CO2FeO+CO2
(3) pH計/pH測試筆/pH傳感器 堿
(4)2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑
(5) Na+、Cl-/Cl-、Na+ 取少量最后一次浸泡液于試管中，滴加AgNO3溶液，若不產生白色沉淀則氯化鈉已基本除盡
【詳解】（1）Na2SiO3中Na與Si的原子個數比為2:1；在xNa2O ySiO2中，Na原子個數為2x，Si原子個數為y。因為Na2SiO3和xNa2O ySiO2表示同一物質，所以2x:y=2:1，則x:y=1:1；
（2）Fe2O3在高溫條件下和CO反應轉化為氧化亞鐵(FeO)和二氧化碳，根據化學反應前后原子種類和數目不變，配平化學方程式為Fe2O3+CO2FeO+CO2；
（3）用pH計（或pH測試筆或pH傳感器）精確測定酸堿度；若pH>7，則浸出液顯堿性；
（4）醋酸具有與鹽酸相似的化學性質，鹽酸與碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以醋酸與碳酸鉀反應生成醋酸鉀(CH3COOK)、水和二氧化碳，化學方程式為2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+H2O+CO2↑；
（5）氯化鈉(NaCl)溶于水生成自由移動的Na+和Cl 使水的導電性增強；
氯化鈉與硝酸銀反應會生成氯化銀白色沉淀，證明瓷器表面的氯化鈉已基本除盡實驗方案：取最后一次浸泡瓷器的蒸餾水少量于試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，證明瓷器表面的氯化鈉已基本除盡。
三、探究題：本題包括4小題，共40分。
25．氣體的制備、性質的探究是初中化學實驗的重要內容，請根據下列裝置回答問題。
(1)儀器X的名稱是 。
(2)若用裝置A制取氧氣，加熱藥品前使試管均勻受熱的操作是 。欲收集一瓶干燥的氧氣，可選擇的收集裝置是 （選填字母）。
(3)實驗室常用裝置B或C來制取二氧化碳氣體，與裝置B相比，裝置C的優點是 。
(4)某次實驗中需要氧氣，至少需要準備多少克高錳酸鉀固體？（寫出計算過程）
(5)制作氧自救呼吸器
【查閱資料】超氧化鉀為黃色固體，可分別與反應生成和白色固體，產氧效率高，適合作生氧劑；
【原理分析】，則X的化學式為 ；
【動手實踐】設計并制作氧自救呼吸器，如圖所示，使用一段時間后，觀察到生氧劑 （填顏色變化）時，則基本失效。
(6)利用如圖裝置制取并研究的性質。將Y形管傾斜，先使N中液體流入M中直至充分反應，后通過恒壓分液漏斗向M中注入足量溶液，整個實驗過程中，氣球的變化情況是 ；
【答案】(1)鐵架臺
(2) 來回移動酒精燈 D
(3)可控制反應的發生和停止
(4)解：設需要高錳酸鉀的質量為x。
x=9.48g
答：至少需要準備9.48克高錳酸鉀固體。
(5) KOH 由黃色變為白色
(6)先膨脹，后變癟
【詳解】（1）儀器X的名稱是鐵架臺；
（2）若用裝置A制取氧氣，加熱藥品前使試管均勻受熱的操作是來回移動酒精燈；氧氣密度略大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，用向上排空氣法收集的氣體較為干燥，若要制取并收集一瓶比較干燥的氧氣，可選擇的收集裝置是D；
（3）實驗室常用裝置B或C來制取二氧化碳氣體，與裝置B相比，裝置C有小試管，小試管可以起到液封的作用；當向長頸漏斗中加入液體藥品（如稀鹽酸）時，液體先充滿小試管，進而實現對長頸漏斗下端的液封，相比直接將長頸漏斗插入反應容器，使用小試管液封，在達到相同液封效果的情況下，能大大減少所需液體藥品的量，裝置C的優點是節約藥品；
（4）見答案；
（5）在中，反應前鉀原子有4個，氧原子有8+2=10個，氫原子有4個；反應后氧原子有6個，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，4X中應含有4個鉀原子、4個氫原子和4個氧原子，則X的化學式為KOH；
超氧化鉀(KO2)為黃色固體，與CO2、H2O反應后生成白色固體，所以使用一段時間后，觀察到生氧劑由黃色變為白色時，則基本失效。
（6）將 Y 形管傾斜，先使 N 中液體流入 M 中直至充分反應，M 中碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，裝置內壓強增大，氣球 膨脹，后通過恒壓分液漏斗向 M 中注入足量NaOH溶液，NaOH溶液與二氧化碳反應，裝置內壓強減小，氣球 縮小，整個實驗過程中，氣球的變化情況是先膨脹，后變癟。
26．稀土被稱為“工業維生素”，能顯著提升建造航母及艦載機的材料性能，含有稀土元素釔的氧化釔（）被廣泛應用于航空航天涂層材料。以富釔稀土礦（主要成分為，含有少量的、CuO、等雜質）生產氧化釔的工藝流程如下，回答下列問題：
(1)在粉碎機中研磨粉碎的目的是 。
(2)操作Ⅰ的名稱是 ，“酸溶”過程中，發生反應的化學方程式為 。
(3)向反應釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調節溶液的pH除去濾液Ⅰ中雜質，沉淀Ⅱ的主要成分是 （填化學式）。
(4)沉淀池中“沉釔”過程有等物質產生，“沉釔”的化學方程式為 。
(5)流程中可循環使用的物質為 （填化學式）。
【答案】(1)增大反應物間的接觸面積，使反應更充分
(2) 過濾
(3)Fe（OH）3、Cu（OH）2
(4)6NH4HCO3+2YCl3=Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O
(5)NH3
【詳解】（1）在粉碎機中研磨粉碎的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應更充分；
（2）操作Ⅰ是將固體和液體分離，操作的名稱是過濾；
氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：；
（3）向反應釜2中通入氣體X使溶液呈堿性，調節溶液的pH除去濾液Ⅰ中雜質，沉淀Ⅱ的主要成分是氫氧根離子與鐵離子、銅離子聚劃算沉淀氫氧化鐵沉淀、氫氧化銅沉淀，化學式為：Fe（OH）3、Cu（OH）2；
（4）由圖可知，“沉釔”過程中發生的反應是碳酸氫銨與氯化釔反應生成碳酸釔沉淀、氯化銨、水和二氧化碳，反應的化學方程式為6NH4HCO3+2YCl3=Y2（CO3）3↓+3CO2↑+6NH4Cl+3H2O；
（5）流程中可循環使用的物質為氨氣，是因為氨氣即使反應物也是生成物，化學式為NH3。
27．食品脫氧劑能通過化學反應除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等。興趣小組對某品牌的脫氧劑展開如下項目式探究學習。
任務一：探究脫氧原理和硅藻土的最佳用量比
(1)按圖1裝置進行實驗，利用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣的含量變化，如圖2所示。結合圖2分析，集氣瓶②中鐵粉發生脫氧反應的依據是 。
(2)脫氧劑中通常會加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同時疏松配料，使鐵粉更易與氧氣接觸。室溫下，在一定量的脫氧劑中加入不同質量的硅藻土，測定密閉容器中氧氣耗盡所需要的時間（即脫氧時間），脫氧劑中硅藻土用量與脫氧時間的關系如圖3所示。
可知：硅藻土的最佳用量比是 %。（用量比）
(3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比時，脫氧時間均會增長，請分析原因可能是 。
任務二：驗證“食品脫氧劑”中含有鐵粉、活性炭
【進行實驗】
(4)請完善下面表格。
步驟 現象 結論
步驟1：剪開包裝將脫氧劑倒在白紙上，觀察顏色，用磁鐵充分吸引 脫氧劑中含有鐵粉
步驟2：取步驟1中剩下的黑色固體少許，放在坩堝（耐高溫儀器）中，坩堝上面蓋一片內壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒 黑色粉末燃燒，石灰水變渾濁 脫氧劑中含有
【交流反思】
(5)步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒的原因是 。
任務三：活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果的影響
【進行實驗】室溫下，利用鐵粉和10滴水，分別改變活性炭、氯化鈉的用量（見表），用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖5、圖6所示。
編號 鐵粉/g 活性炭/g 氯化鈉/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 a 2
(6)圖5中實驗1、3、4欲證明 對脫氧效果的影響。
(7)根據題意并結合圖6，則 。可以得到的結論是 。
【答案】(1)集氣瓶②中氧氣含量下降
(2)35
(3)硅藻土用量過多會使鐵粉與氧氣接觸不充分 用量過少則不能有效吸附水分和疏松配料
(4) 有部分黑色物質被吸引 活性炭
(5)酒精燃燒也生成二氧化碳
(6)活性炭用量
(7) 0.75 在鐵粉、水、活性炭質量相同時，氯化鈉用量在0、1、2時，隨著氯化鈉用量增加，脫氧反應速率加快（答案合理即可）
【詳解】（1）由圖2知，集氣瓶②中氧氣含量在下降，可判定鐵粉發生了脫氧反應，故填：集氣瓶②中氧氣含量下降。
（2）由圖3知，硅藻土用量在0.35g時，脫氧時間用時最小，此時為最佳用量，硅藻土的最佳用量比為，故填：35。
（3）硅藻土的主要作用為吸附水分，硅藻土用量過少時，吸收水分不足和疏松配料，用量過多會使鐵粉與氧氣接觸不充分，導致高于或低于最佳用量比時，脫氧時間均會增長，故填：硅藻土用量過多會使鐵粉與氧氣接觸不充分 用量過少則不能有效吸附水分和疏松配料。
（4）鐵粉是黑色的，且鐵粉能被磁鐵吸引，故用剪刀剪開脫氧劑，倒在白紙上，觀察顏色，用磁鐵去充分吸引，由，結論脫氧劑中含有鐵粉，則現象是：部分黑色粉末被磁鐵吸引，故①填：有部分黑色物質被吸引。
取步驟1中剩下的黑色固體少許，放在坩堝（耐高溫儀器）中，坩堝上面蓋一片內壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒，黑色粉末燃燒，石灰水變渾濁，則脫氧劑中含有活性炭，故②填：活性炭。
（5）酒精燃燒生成二氧化碳和水，無法確定生成的二氧化碳是活性炭粉燃燒還是酒精燃燒生成的，則步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒，故填：酒精燃燒也生成二氧化碳。
（6）實驗1、3、4中氯化鈉的質量均為1克，氯化鈉的質量相同，活性炭質量不同，是探究活性炭用量對脫氧效果的影響，故填：活性炭用量。
（7）實驗2、3、5中氯化鈉的質量不同，探究氯化鈉用量對脫氧效果的影響，則活性炭的質量相同即a=0.75，故①填：0.75。
由圖6知，相同條件下，2、3、5實驗中活性炭用量相等時，氯化鈉的質量越大，氧氣含量越少，即脫氧反應速率越快。則可以得到的結論是：在鐵粉、水、活性炭質量相同時，氯化鈉用量在0、1、2g時，隨著氯化鈉用量增加，脫氧反應速率加快，故②填：在鐵粉、水、活性炭質量相同時，氯化鈉用量在<0、1、2g
時，隨著氯化鈉用量增加，脫氧反應速率加快（合理即可）。
28．硫酸銅是一種重要的化工原料。某興趣小組查閱相關資料，并提出用回收的廢舊電線制備藍色膽礬(CuSO4 xH2O)。
【資料】①CuSO4 xH2O易溶于水、難溶于酒精，加熱時會逐步失去結晶水，最終生成CuSO4。
②白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4 xH2O。
③加熱條件下，銅與濃硫酸可發生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O。
I.硫酸銅的生成。
(1)銅不能直接與稀硫酸反應得到硫酸銅，原因是 。
(2)若用50g98%的濃硫酸與足量銅充分反應，得到硫酸銅的質量小于40g，其原因是 。
II.硫酸銅晶體的制備。
根據資料設計了如圖所示制備硫酸銅的方案。
(3)銅與稀硫酸、H2O2反應形成藍色溶液的化學方程式為 。
(4)加入H2O2溶液后要求溫度控制在50℃ 60℃，不能太高的原因是 。
(5)所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。(填字母)
a.冷蒸餾水 b.95%的酒精 c.熱蒸餾水
III.興趣小組繼續探究硫酸銅溶液的性質。
實驗I向100.0g16%的硫酸銅溶液中滴加氨水，得到無色溶液和12.9g淺藍色沉淀。
實驗I繼續向燒杯中滴加氨水，發現固體減少直至完全消失。溶液恢復為藍色。
(6)思考：實驗I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2，理由是： 。
【資料】①由于氨水的堿性較弱，CuSO4溶液與氨水反應時一般生成Cu2(OH)2SO4固體，Cu2(OH)2SO4易溶于氨水生成Cux(NH3)y(SO4)z nH2O，該物質易溶于水不溶于乙醇。
②Cux(NH3)y(SO4)z nH2O在100℃時完全失去結晶水。
③Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。
取實驗所得Cux(NH3)y(SO4)z nH2O固體7.92g進行如圖實驗，分別測得不同溫度下A、B、C裝置內物質的質量如表所示。
20℃ 100℃ 650℃
A 7.92 6.84 1.92
B 100 101.08 103.52
C 100 100 101.92
(7)650℃停止加熱后仍需繼續通一段時間氮氣，可防止倒吸和 。
(8)B裝置除吸收水外，還可吸收 。
(9)該化合物的化學式為 。如果實驗過程中缺少D裝置，則計算所得到的y值 (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【答案】(1)在金屬活動性順序里，銅排在氫后
(2)隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，而銅與稀硫酸不能反應
(3)
(4)防止過氧化氫受熱分解
(5)b
(6)100g 16%的硫酸銅全部生成氫氧化銅沉淀的質量為9.8g，而此時沉淀質量為12.9g
(7)排出內部殘留的氣體
(8)氨氣/NH3
(9) Cu(NH3)4(SO4) 2H2O 偏小
【詳解】（1）在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應，故銅不能直接與稀硫酸反應得到硫酸銅；
（2）解：設50g 98%的濃硫酸完全反應，生成硫酸銅的質量為x
x=40g
隨著反應的進行，硫酸的濃度減小，而銅與稀硫酸不能反應，故得到硫酸銅的質量小于40g；
（3）由圖可知，銅與稀硫酸、過氧化氫在加熱的條件下反應生成藍色溶液，應生成了硫酸銅，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含氫元素，故還應生成了水，該反應的化學方程式為：；
（4）加入H2O2溶液后要求溫度控制在50℃ 60℃，不能太高的原因是：防止過氧化氫受熱分解；
（5）CuSO4 xH2O易溶于水、難溶于酒精，故最好選擇95%的酒精洗滌硫酸銅晶體，防止產生損耗。
故選b；
（6）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，100.0g 16%的硫酸銅溶液完全反應生成氫氧化銅的質量為：，而此時沉淀質量為12.9g，故實驗I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2；
（7）650℃停止加熱后仍需繼續通一段時間氮氣，可防止倒吸和排出內部殘留的氣體，防止部分氣體殘留在裝置中，不能被完全吸收，產生誤差；
（8）濃硫酸能與氨氣反應，故B裝置除吸收水外，還可吸收氨氣；
（9）Cux(NH3)y(SO4)z nH2O在100℃時完全失去結晶水，100℃時，B裝置增加的質量即為結晶水的質量，則結晶水的質量為：101.08g-100g=1.08g，Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2，650℃時，A裝置中剩余固體的質量即為銅的質量，則銅的質量為1.92g，B裝置增加的質量為反應生成氨氣和水的質量，則生成氨氣和水的質量和為：103.52g-101.08g=2.44g，C裝置增加的質量為反應生成二氧化硫的質量，則生成二氧化硫的質量為：101.92g-100g=1.92g，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，二氧化硫中的硫元素完全來自Cux(NH3)y(SO4)z中的硫酸根，則硫酸根的質量為：，硫酸根中的氧元素一部分轉化到了二氧化硫中，一部分轉化到了水中，則生成水中氧元素的質量為：，則650℃時，生成水的質量為：，則生成氨氣的質量為：2.44g-1.08g=1.36g，則生成氮氣的質量為：7.92g-1.92g-2.44g-1.92g-1.08g=0.56g，Cux(NH3)y(SO4)z中的氮元素一部分轉化到了氨氣中，一部分轉化到了氮氣中，則Cux(NH3)y(SO4)z中氮元素的質量為：，則Cux(NH3)y(SO4)z中氨氣的質量為：，則x：y：z：n=，則化學式為：Cu(NH3)4(SO4) 2H2O；
如果實驗過程中缺少D裝置，空氣中的二氧化碳和水被C裝置吸收，會導致測得二氧化硫的質量偏大，則計算出的硫酸根中的氧元素的質量偏大，則計算出的650℃時，生成水中氧元素的質量偏大，導致計算出的650℃時，生成水的質量偏大，則計算出生成氨氣的質量偏小，則y值偏小。
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