資源簡介

2025 北京海淀高三二模
化 學
2025.05
本試卷共 8 頁，100 分。考試時長 90 分鐘。考生務必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束
后，將本試卷和答題紙一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 O 16 S 32 Ca 40 Se 79 In 115
第一部分
本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在下列各題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. SiO2氣凝膠材料疏松多孔，具有三維網狀結構，可用于航天器、新能源汽車電池的隔熱和阻燃。SiO2氣
凝膠的結構示意圖如下。
下列說法不．正．確．的是
A．SiO2晶體屬于共價晶體
表示鏈延長
B．SiO2晶體具有較高的硬度和熔點 anyanz
C H Br
C．SiO2氣凝膠材料的密度大于 SiO2晶體的
2 5
D．兩種物質中均有 Si、O 原子間的 σ 鍵
2. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A．1s 電子云圖：
B．HCl 的電子式：
C. 丙烯的結構簡式：C3H6
D. 基態 Fe 原子的價層電子軌道表示式：
3. 鉛蓄電池的結構示意圖如右圖。下列關于鉛蓄電池的說法正確的是
A. 放電時，PbO2作負極
B. 放電時，H+向負極方向移動
C. 充電時，鉛蓄電池負極連接電源正極
D. 充電時，陽極的電極反應為 PbSO -4 - 2e + 2H2O === PbO2 + 4H+ + SO 2- 4
4. 下列依據相關數據作出的推斷中，正確的是
A．依據離子半徑：Br ＜I ，可推斷結構相似的晶體的熔點：NaBr＞NaI
B．依據元素的電負性：C＜N＜F，可推斷分子極性：CF4＞NF3
C．依據分子中羥基的數目，可推斷 HO(CH2)5CHO 在水中的溶解度大于葡萄糖的
D．依據元素的第一電離能：Mg＞Al，可推斷單質的還原性：Mg＞Al
5. 為研究濃硝酸與 Cu 的反應，進行右圖所示實驗。下列說法不．正．確．的是
A. 滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應
B. 反應開始后，試管中產生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性
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C. 反應消耗 0.05 mol Cu 時，轉移電子數約為 6.02×1022
D. 若將銅片換成鋁片，無明顯現象，說明還原性：Al＜Cu
6. 下列方程式與所給事實不．相．符．的是
A．室溫下測得 0.1 mol·L-1氨水的 pH 為 11：NH3·H2O NH + 4 + OH-
B．潛艇中用 Na2O2吸收 CO2并供氧：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
C．將 SO2通入 H2S 溶液中，產生淡黃色沉淀：2H2S + SO2 ==== 3S↓+ 2H2O
D．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2 + I- +3H O ==== 6Cl- 2 + IO - 3 + 6H+
7. 下列關于 FeCl2和 FeCl3兩種溶液的說法不．正．確．的是
A. FeCl2和 FeCl3溶液均呈酸性
B. 保存時均需加入少量鐵粉
C. 可利用與銅粉的反應比較 Fe2+、Fe3+的氧化性強弱
D. 分別加入 NaOH 溶液，久置后均能觀察到紅褐色沉淀
8. 苯的硝化反應的部分過程如下圖。若用氘代苯（C6D6）進行該反應（反應過程不變），反應速率無明顯
變化。下列說法不．正．確．的是
已知：C-D 鍵能大于 C-H 鍵能。
A. 可用質譜法區分苯和氘代苯
B. 硝基苯的核磁共振氫譜中有 3 組峰
C. 用氘代苯進行反應時，ⅰ中有 C-D 鍵的斷裂與形成
D. 圖示過程的反應速率主要由ⅰ決定
9. 利用下圖裝置（夾持裝置略）進行實驗，b 中現象能證明結論的是
選項 a 中試劑 b 中試劑及現象 結論 裝置
A 電石（含 CaS 雜質，易水酸性 KMnO4 溶液褪色 a 中反應生成 C2H2
解）與飽和食鹽水
B 苯、液溴和鐵粉的混合物 AgNO3 溶液中出現淡黃色沉淀 a 中反應生成 HBr
C Na2CO3 固體與稀硫酸 苯酚鈉溶液中出現渾濁 H2CO3 的酸性強于苯酚的
D NaClO 固體與濃鹽酸 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 氯氣具有漂白性
10. 為研究水垢中 CaSO4的去除，稱量 0.5 g CaSO4·2H2O 于燒 杯中，加入 100 mL蒸餾水，持續攪拌并用
傳感器監測溶 液中 c(Ca2+)的變化。18 s 時滴入 3 滴飽和 Na2CO3溶
液，55 s 時繼續滴加飽和 Na2CO3溶液（忽略對溶液體積的影 響），
數據如右圖。下列說法正確的是
A.BC 段 c(Ca2+)下降，是因為平衡 CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO 2-4
(aq)逆向移動
B. 由 CD 段推測，加入的 CaSO4·2H2O 未完全溶解
C. 不同時刻溶液中 c(SO 2-4 )大小排序：D＞B＞C
D. A 到 F 的過程中，消耗 n(CO 2-3 )約為 8.5×10-4 mol
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11. 溴乙烷與 NaOH 的乙醇溶液主要發生消去反應，同 時也會發生取代反應，反應過程中的能量變化如右
圖。下列說法正確的是
A. 反應①的活化能大于反應②的
B. 溴乙烷與 NaOH 的乙醇溶液的反應需加熱，
目的是提高反應速率
C. 無論從產物穩定性還是反應速率的角度，均有利于 C2H4的生成
D. 若將溶劑乙醇換成水，兩種產物的比例不發生改變
12. 利用 NAD+和 NADH 可將 2-丁醇催化轉化為丙酸甲酯，相關轉化關系如下。
下列說法不．正．確．的是
A. ①中，1 mol 2-丁醇轉化為 2-丁酮，轉移 2 mol 電子
B. ①中，NAD+轉化為 NADH，部分碳原子的雜化方式改變
C. ②中，2-丁酮和 NADH 均發生氧化反應
D. 每合成 1mol 丙酸甲酯，理論上須投入 1mol NAD+
13. 以 CO、H2為原料合成 C2H5OH 涉及的主要反應如下。
① 2CO(g) + 4H2(g) ==== C2H5OH(g) + H2O(g) ΔH1
② CO(g) + H2O(g) ==== CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41.1kJ·mol-1
反應時間等其他條件相同時，按 n(CO) : n(H2) = 1:1 充入原料氣，不同溫度下 CO 的轉化率和產物選擇性
如下圖。
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下列說法不．正．確．的是
A. CO2選擇性提高可能是由溫度對反應速率的影響導致的
B. 根據溫度升高時 CO 的轉化率增大，可推斷 ΔH1＞0
C. 相較于 230 ℃，270 ℃時單位時間內能合成更多的 C2H5OH
D. 除反應②外，體系中還存在其他副反應
14. 小組同學設計如下實驗探究 AgNO3溶液與 S 的反應。
資料 i. 溶液中 Ag+與 S 反應可能得到 Ag2S、Ag2SO3或 Ag2SO4。
資料 ii. Ag -1 -12S 不與 6 mol·L 鹽酸反應，Ag2SO3和 Ag2SO4在 6 mol·L 鹽酸中均發生沉淀的轉化。
根據實驗推測，下列說法不．正．確．的是
A. 無色溶液 a 中不含 SO 2-3 或 H2SO3
B. 固體 b 和 c 均為 Ag2S
C. 銀元素的價態不變，推測 Ag+對 S 的氧化還原反應無影響
D. 若增大 AgNO3溶液濃度和硫粉的用量，固體 b 中可能混有 Ag2SO4
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第二部分
本部分共 5題，共 58 分。
15.（10 分）我國科學家在中國空間站首次實現了銦硒半導體的微重力培養，銦（In）和硒（Se）的單質是
制備銦硒半導體的重要原料。
（1）主族元素 In 原子序數為 49，其位于元素周期表的______區。
（2）粗硒中主要含碲（Te）單質等雜質。硒與碲同主族，可用氣態氫化物熱解法制備少量的高純硒，流
程如下圖。
結合元素周期律解釋該法能分離硒和碲的原因：______。
（3）氧化揮發法是制備高純硒的另一種方法。粗硒經高溫氧化后產生 SeO2蒸氣，SeO2冷凝后溶于水形成
H2SeO3溶液，除雜后向溶液中通入 SO2可獲得高純硒。
① 已知 H2SeO3分子中含兩個羥基，H2SeO3中 Se 的雜化方式為______。
② 向 H2SeO3溶液中通入 SO2時，發生反應的化學方程式為______。
（4）一種銦硒半導體晶體的晶胞如右圖，晶胞底面邊長為 a pm，高為 c pm。
① 該晶體的化學式為______。
② 阿伏加德羅常數為 NA，該晶體的密度為_____ g·cm-3。
（已知：1 pm = 10-10 cm）
16. （12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。可采用不同的方法制備。
（1）K2FeO4 可以去除水中 H2S、NH3 等物質，同時生成紅褐色膠體。凈水
過程中利用的 K2FeO4的性質是______。
（2）方法一：化學氧化法制備 K2FeO4固體。
已知：FeO 2-4 僅在強堿性溶液中穩定存在。
①制粗品：向飽和 KOH和 KClO混合溶液中滴加 Fe(NO3)3溶液并不斷攪拌，析出沉淀，過濾所得
固體為 K2FeO4粗品。生成 K2FeO4反應的離子方程式為______。
②重結晶：將 K2FeO4 粗品溶于稀 KOH 溶液，過濾，隨后向濾液中加入飽和 KOH 溶液，冰水浴
冷卻，過濾、洗滌、干燥后得到 K2FeO4。
ⅰ.重結晶時，第一次過濾后濾渣的主要成分是______。
ⅱ.向濾液中加入飽和 KOH 溶液的目的是______。
（3）方法二：電解法制備 K2FeO4溶液，其裝置示意圖如右圖。
①陽極生成 FeO 2-4 的電極反應式為______。
②若不使用的陽離子交換膜會導致產率降低，可能的原因是
______。
③電解一段時間后，陰極、陽極分別產生氣體 8.96 L、1.12 L（已折算為
標準狀況），則理論上生成 FeO 2-4 的物質的量為 ______。
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17．（12 分）我國科研團隊提出了一種新型開環聚合方法，該方法可以獲得序列結構可控 的高分子。聚
合時所用大環單體 M 的一種合成路線如下：
已知：EDC 是一種脫水劑。
（1）A 遇 FeCl3溶液顯紫色，A→B 的化學方程式為______。
（2）D 中含有兩個六元環，其結構簡式為______。
（3）E→G 的目的______（“是”或“不是”）保護官能團。
（4）G→I 的反應過程中同時還會生成 。試劑 X 的結構簡式為______。
（5）I→M 的過程中，形成了一個 14 元環。參與反應的官能團名稱為______。
（6）P0和 M 可發生反應：P0 + nM Pn + nD，反應的具體過程如下：
Pn的結構簡式為______。
（7）將路線中的試劑 X 替換為其他類似物 X*，最終可得到不同結構的高分子 Pn*。若 要 合 成
，所需試劑 X*可以是______（填序號）。
18. （12分）從錫冶煉煙塵（含 SnO2、ZnO、CdO、SnS及少量 Fe2O3、As2O3）中脫除砷，并分離回收錫、
鋅、鎘的部分工藝流程如下圖。
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已知：ⅰ. SnO2難溶于水和稀酸；酸濃度越高，SnO2溶解得越多。
ⅱ.H3AsO3、H3AsO4均為弱酸，FeAsO4難溶于水。
（1）酸性條件下，SnS 易被 O2氧化為 SnO2。反應分兩步：ⅰ.SnS + 2H+ ==== Sn2+ + H2S↑； ⅱ._______。
（2）浸出液中含有 H+、SO 2-、Zn2+、Cd2+4 、H3AsO3、Fe2+等微粒。硫酸濃度、浸出時間等條件不變時，
反應溫度對煙塵中錫、鋅、鎘浸出率的影響如下圖。
①酸浸過程中鐵元素被還原，還原劑是_______。
②升高溫度有利于減少浸出液中錫元素的殘留。反應溫度升高，錫浸出率下降的可能原因有______
（寫出兩條）。
（3）向浸出液中加入 H2O2溶液，隨后用 CaO 調 pH 至 4~6，產生富砷渣（主要含 FeAsO4）。 該種脫砷
方法稱為 FeAsO4沉淀法。
①加入 H2O2溶液的目的是______。
②從平衡角度解釋脫除砷時 pH 不宜過高的原因：______。
③若將煙塵中的砷充分轉化為 FeAsO4沉淀脫除，煙塵成分應滿足的條件是______。
（4）置換時，先加入接近理論投加量的鋅粉，充分反應后過濾，再向濾液 2 中加入少量鋅粉。這樣操作的
目的有______（寫出兩條）。
19. （12 分）小組同學用實驗 1 所示方法制備含銅配合物，并探究其組成。
【實驗 1】
（1）ⅰ中生成了 Cu(OH)2沉淀，發生反應的離子方程式為______。
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（2）小組同學推測ⅱ中發生反應：Cu(OH)2 + 4NH3·H O [Cu(NH ) ]2+ 2 3 4 + 4H2O+2OH-，藍色針狀晶
體可能含[Cu(NH3)4]SO4或[Cu(NH3)4](OH)2。
①實驗證明藍色針狀晶體中含 SO 2-4 ，補全實驗操作及現象：將洗凈后的藍色針狀晶體置于試管中，
用蒸餾水溶解，______________________________________________________。
②將洗凈后的藍色針狀晶體溶于蒸餾水，測得溶液呈堿性。該現象不能說明藍色針狀晶體中含
OH-，原因是_______________________________________________________________。
③甲同學查閱資料發現，加熱時配合物中作配體的 NH3會逸出，他據此設計實驗 2 檢驗藍色針狀
晶體的組成。
【實驗 2】
實驗裝置 現象
燒杯中的溶液變紅，試管底部產生
大量紅色固體
a. 甲同學推測，若藍色針狀晶體中含[Cu(NH3)4](OH)2，充分加熱后預期在試管底 部
觀察到黑色固體。這樣推測的理由是__________________________________________。
b. 實驗后試管底部未產生預期的黑色固體。甲同學推斷藍色針狀晶體中不含
[Cu(NH3)4](OH)2。小組同學認為甲的推斷不嚴謹，從物質性質角度說明理由__________________。
（3）乙同學通過實驗發現，按實驗 1的方案制備銅配合物時，若僅將ⅰ中的氨水換成適量NaOH溶液，
只有少量藍色沉淀溶解。實驗 1 中藍色沉淀能全部溶解的原因是___________________________。
（4）結合乙的實驗，小組同學推測藍色針狀晶體中幾乎不含[Cu(NH3)4](OH)2，結合離子方程式說明
理由：______。
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參考答案
第一部分共 14 題，每小題 3 分，共 42 分。
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A D A D D B
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C B B D B C
第二部分共 5 題，共 58分。
15. （1）p（1 分）
（2）Se 與 Te 同主族，非金屬性 Se＞Te，Se 更易與 H2生成氣態氫化物，從而與 Te 分離（2
分）
（3）① sp3（1 分）
② H2O + H2SeO3+2SO2 === Se + 2H2SO4（2 分）
2×（115+79×2）
（4）① InSe2（2 分） ②
2 30
（2 分）
A×a ×10
16. （1）氧化性（1 分）
+ － － － （2）① 4K + 2Fe3+ + 10OH + 3ClO === 2K2FeO4↓ + 3Cl + 5H2O（2 分）
② ⅰ.Fe(OH)3 （1 分）
ⅱ.增大 K+濃度，促進 K2FeO4析出；維持 K2FeO4的穩定（2 分）
－ －
（3）① Fe - 6e + 8OH === FeO 2- 4 + 4H2O（2 分）
② 陽極產生的 FeO 2-4 可能擴散至陰極被還原，造成損失（或 OH-遷移至陽極放電，
發生副反應）（2 分）
③ 0.1 mol（2 分）
17. （1） 濃硫酸 （2 分）
0℃
（2） （2 分）
（3）不是 （1 分）
（4） （2 分）
（5）羧基、羥基（2 分）
（6） （2 分）
（7）a（1 分）
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18. （1）2Sn2+ + O2 + 2H2O == 2SnO +2↓ + 4H （2 分）
（2）① H2S（SnS 或其他合理答案）（1 分）
② 溫度升高，Sn2+被氧化為 SnO2的速率加快；ZnO、CdO 與酸反應的速率加快， 使 相
同時間內剩余酸濃度減小，使 SnO2的溶解度降低（2 分）
（3）① 將 Fe2+氧化為 Fe3+，將 H3AsO3氧化為 H3AsO4，并在調 pH 后與 Fe3+形成 FeAsO4
沉淀（2 分）
② pH 過高會產生 Fe(OH) 沉淀，c(Fe3+)降低，FeAsO (s) Fe3+3 4 (aq) + AsO 3-4 (aq) 正
向移動，As 去除率下降（2 分）
③ n(Fe2O3)＞n(As2O3) （1 分）
（4）避免鋅粉過量，影響海綿鎘的純度；除去濾液中的 Cd2+，避免污染或減少 ZnSO4 濾液中的
雜質。（2 分）
19. （1）Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH) +2↓ + 2NH4 （2 分）
（2）①加入（鹽酸酸化的）BaCl2溶液，有白色沉淀生成（1 分）
②[Cu(NH3) 2+4] 中的 NH3進入溶液并形成 NH3·H2O，電離出 OH-使溶液呈堿性 （1 分）
③a. 加熱[Cu(NH3)4](OH)2使 NH3逸出后產生 Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱繼續分解為 CuO（2 分）
b. NH3具有還原性，即使[Cu(NH3)4](OH)2分解生成 CuO 也可能被還原為 Cu 或 Cu2O（2 分）
（3）用氨水制備 Cu(OH)2時，溶液 c(NH +4 )較高，可與 OH-反應并產生 NH3·H2O，均 可促進反
應 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O [Cu(NH3) ]2+ 4 + 4H O + 2OH-2 的發生。（2 分）
（4）ⅰ中反應 Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+ 2NH + +4 產生的 NH4 正好能與ⅱ中 Cu(OH)2 +
4NH3·H2O [Cu(NH3)4]
2+ + 4H2O + 2OH
-產生的 OH-完全反應，溶液 中 c(OH-)很低。（結合總反應
作答，也可給分）（2 分）
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