資源簡介

東北育才超常部 35 屆高三最后一模 化學學科
時間：75 分鐘 滿分：100 分
可能用到的相對原子質量：H-1;B-11;C-12;N-14;O-16;K-39;Ca-40;Cr-52
一、單選題(共 15 題，每題 3 分，共 45 分)
1．下列敘述正確的是
A．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的一種特殊氣體
B．含有手性碳原子的分子叫手性分子
C．煤的干餾和石油的分餾均屬于物理變化
D．谷氨酸鈉和亞硝酸鈉均不可作食品添加劑
2．下列化學用語表達正確的是
A．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖： B．SO3的 VSEPR模型：
C．CaO2的電子式： D．反-2-丁烯的鍵線式：
3．關于實驗室安全，下列表述錯誤的是
A．在通風櫥中做液溴與苯反應的實驗
B．少量水銀灑在實驗臺上用硫磺粉覆蓋
C．用剩的CaC2和Na 2O2 等危險品要回收
D．苯酚沾在皮膚上要立即用 NaOH溶液洗滌
4．下列反應對應的離子方程式書寫正確的是
A Fe2 2 3 ．酸性條件下 與ClO 反應：Fe ClO 2H Fe Cl H2 O
B．亞硫酰氯 SOCl2 SOCl 2H O 4H SO2 滴入水中發生水解反應： 2 2 4 2Cl
C 2 3 ．氟化鈉與羥基磷灰石 Ca5 PO4 OH 發生反應：5Ca 3PO4 F Ca5 PO4 F 3 3
D．工業上用鋅與氰化亞金鈉 Na Au CN 2 制取金的反應：
2 2 Au CN Zn 2Au Zn CN2 4
5．一種光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的過程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下
列說法正確的是
試卷第 1頁，共 9頁
A．1mol乳酸分子中含有 sp3雜化原子數目為2NA
B．1mol乳酸比1mol丙酮酸多 2NA個中子
C．生成1mol丙酮酸，需要消耗 2N 個 h A
D．1mol丙酮酸與足量Na 2CO3溶液反應，生成CO2分子數為0.5NA
6．下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是
A．檢驗鈉元素 B．使發黑的銀手鐲恢復 C．制取 FeCO3 D．制取少量 CO2
光亮
3 3 3 7．Fe 可與多種配體形成配離子，如 Fe SCN （紅色）、 Fe C2O4 （亮綠色），其6 3
3
中 Fe C2O4 結構為 。已知在硫酸鐵溶液中滴加過量草3
酸，溶液變亮綠色，再滴加少量 KSCN溶液，溶液變為紅色，下列有關說法錯誤的是
A．使用 KSCN檢驗 Fe3 ，比使用草酸鈉更靈敏
3 3
B． Fe SCN 和
3
6 Fe C2O4 中 Fe 的配位數分別為 6和 33
C 2 ．C 22O4 中 C原子雜化方式為 sp
D．基態Fe3 中含有 6種不同能量的電子
8．某化合物的結構如圖所示，X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，X的基態
原子核外電子占據 3個原子軌道，Y的最外層電子數是其內層電子數的 3倍。下列說法正確
的是
A．該化合物中所有原子均滿足 8電子穩定結構
B．陰離子中 X原子采用 sp3雜化
試卷第 2頁，共 9頁
C．第一電離能由大到小的順序為 Y>Z>X
D．X最高價氧化物對應的水化物為弱酸
9．水熱法制備WO3的實驗流程如圖，下列敘述正確的是
A．本實驗使用托盤天平稱取Na 2WO4 2H2O固體
B．調 pH為 2的目的是促進Na 2WO4水解
C．溶解步驟中，NaCl作反應的氧化劑
D．用紅外光譜儀可檢驗WO3固體是否為晶體
10．室溫下，下列實驗方案能達到實驗目的的是
選
實驗方案 實驗目的
項
向5mL1mol L 1 FeI2 溶液中先滴加幾滴新制氯水，
A 3 驗證氧化性：Cl2 Fe
再滴加幾滴 KSCN溶液，觀察現象
向1mL 0.1mol/L MgSO4溶液中，滴入 2滴
證明：
B 0.1mol/LNaOH溶液，產生白色沉淀，再滴入 2滴
Ksp Mg OH K2 sp0.1mol/L CuSO
Cu OH 2
4溶液，白色沉淀逐漸變為藍色
C 向甲苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色 苯環對甲基產生影響
測定 0.1mol/L NH4 C O2 2 4溶液的 pH，測得溶液D K NH 4 K C O2 pH 7 水解 水解 2 4
11．近日，大連理工大學某團隊構建了一種釕基染料敏化光陽極，以 LiBr為電子傳輸中介，
以水為氧源，實現了對烯烴的高效高選擇性光電催化環氧化。電化學裝置如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．添加 LiBr目的只是增強電解質溶液的導電性
試卷第 3頁，共 9頁
B．電子由 FTO極經外電路流向 Pt極
C．陽極區能發生反應 Br2 H2O 2Br 2H
D．標準狀況下，Pt極收集 2.24L氣體時，有 0.2mole 轉移
12．某三元化合物的晶胞沿 x或 y軸方向的投影為圖Ⅰ，沿 z軸方向的投影為圖Ⅱ(投影時視
線先到達的原子遮擋住后到達的原子)，晶胞參數 a c,α=β=γ 90 。設NA 表示阿伏加德羅
常數的值，下列說法正確的是
A．該晶胞中含有 2個 B原子 B．與Ca原子配位的 N原子有 3個
173
C 1021g cm 3
c
．該晶體的密度為 a 2cN D．B和 N之間的最近距離為
a nm
A 2
13．某小組設計以下對比實驗，探究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。下列說法不．正．確．的是
實驗 編號 試劑 現象
經酸化的
5滴試劑 溶液立即變為棕黃色，稍后產生 測得反應后溶液
Ⅰ 0.5mol L 1FeSO4溶液 氣泡，向反應后的溶液中加入 pH=0.9
KSCN溶液，溶液變紅。
(pH=0.2)
2mL5%
溶液立即變為棕黃色，產生大量
0.5mol L 1FeSO4溶液 測得反應后溶液Ⅱ 氣泡，并放熱，反應混合物顏色
pH=1.4
(pH=3) 加深且有渾濁。
H2O2溶液
0.5mol L 1FeCl 現象與 II相同，同時生成刺激性 2溶液 測得反應后溶液
(pH=5) Ⅲ 氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍 pH=2.0
(pH=3) 色石蕊試紙變紅但不褪色。
A．實驗 I中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為：
2Fe2 H O 3 2 2 2H 2Fe 2H2O
B．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中產生氣泡的原因可能為含鐵物質催化H2O2分解產生O2
C．實驗Ⅱ中溶液變渾濁是由于H2O2溶液氧化Fe2 消耗H 導致的
D．實驗Ⅲ中產生的刺激性氣味的氣體是HCl
14．一定條件下，1-苯基丙炔(Ph-C C-CH3 )可與HCl發生催化加成，反應如下：
試卷第 4頁，共 9頁
反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應 I、Ⅲ為放熱反應)，下
列說法正．確．的是
A．反應焓變：反應 I>反應Ⅱ
B．反應活化能：反應 I>反應Ⅱ
C．增加 HCl濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物 I的比例
D．選擇相對較短的反應時間，及時分離獲得高產率的產物 II
15．常溫下，乙二酸溶液中微粒的物質的量分數隨溶液 pH的變化關系如圖 1所示，溶液中
lg c Ca 2 與 lg c(R) (R C 2 代表 2O4 或OH )的變化關系如圖 2所示。下列說法錯誤的是(已
知： lg 2 0.30 )
A．H2C2O4的Kal 1000Ka2
B 2 Y 2 2 ．圖 中 代表溶液中 lg c Ca 與 lg c C2O4 的關系
C．將10mLCa(OH)2溶液與20mL等濃度的乙二酸溶液混合，所得溶液的 pH 7
D．Ca(OH)2飽和溶液的 pH約為 12.03
二、解答題
16．（14分）鉬鋼具有高強度、高韌性、耐腐蝕等優良性能。一種利用鉬渣[含CaMoO4、
Fe2 MoO4 、PbMoO4、MoS3 2 ]制備鉬酸銨的流程如圖所示：
試卷第 5頁，共 9頁
已知：①鉬酸(H2MoO )
n 5 1
4 不溶于水；②當溶液中某離子濃度 c M 1 10 mol L 時，可認
為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的Ksp如下表所示：
Fe(OH)3 PbCl2 PbSO4 Fe(OH)2
K 1 10 38sp 1 10 5 1 10 8 5 10 17
回答下列問題：
(1)“磨粉”操作的目的是 ，實驗室模擬該操作所需主要儀器是 。
(2)“調 pH ”可加入CaCO3，生成“濾渣 II ”的離子方程式為 ，向“濾渣 II ”加入硫酸和
NH4 SO2 4溶解，再經一系列操作可得到NH4Fe SO4 2，則理論上加入
n H2SO4 :n NH4 SO2 4 。
(3)稀硝酸氧化時將MoS2轉化為H2MoO4 和H2SO4，該反應的離子方程式為 ，“濾渣
III ”的主要成分為 。
(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸常用做碳鋼的緩蝕劑。
①空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成 FeMoO4 Fe2O3保護膜。密閉式循環
冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除加入鉬酸鹽外還需加入的物質是 (填字母)。
A．適量的N2 B．NaNO2 C．油脂 D．鹽酸
②常溫下，碳鋼在不同介質中腐蝕速率的實驗結果如圖所示。
當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。若緩蝕劑為鉬酸鈉—月桂
酰肌氨酸(總濃度為300mg L 1 )，緩蝕效果最好時，鉬酸鈉(M 206g mol 1 )的物質的量濃度
為 mol L 1(保留 2位有效數字)。
17．（14分）環己酮是一種重要的有機化工中間體和有機溶劑，采用重鉻酸鉀-硫酸氧化法
制備環己酮的反應原理和步驟如下：
試卷第 6頁，共 9頁
已知：①酮遇強氧化劑時可被氧化，溫度升高，氧化速率明顯加快。
②環己醇、環己酮、飽和食鹽水、水的相對分子質量和部分物理性質如下表：
相對分子質
物質 密度(20℃，g·cm-3) 溶解性
量
環己醇 100 0.96 能溶于水
微溶于水，易溶于乙醇等有機溶
環己酮 98 0.95
劑
飽和食鹽
- 1.33 -
水
水 18 1.00 -
Ⅰ．向 100mL圓底燒瓶中加入 25mL水，一邊搖動燒瓶，一邊慢慢地加入 3.3mL濃硫酸，再
加入 3.5mL環己醇，將所得溶液用冰水浴冷卻至 15℃。
Ⅱ．稱取 3.4g K2Cr2O7，分批加入混合液中，振搖燒瓶，控制反應溫度在 55~60℃，待固體
全部消失且溶液顏色呈墨綠色，反應溫度下降時結束反應，加入一定量甲醇。
Ⅲ．燒瓶內加入 15mL水及沸石，水蒸氣蒸餾出環己酮和水，收集 95~100℃的餾分約 13mL。
加入過量 NaCl固體，將此溶液靜置分液，分離出有機層，水層用 7mL甲基叔丁基醚萃取 3
次，合并有機層，干燥。
Ⅳ．蒸餾干燥后的有機層，蒸出甲基叔丁基醚，再用空氣冷凝管蒸出環己酮，收集 150~156℃
的餾分約 2.1mL。
回答下列問題：
(1)步驟Ⅱ中，控制反應溫度在 55~60℃的原因為 。
(2)步驟Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是 。
(3)本實驗利用 K2Cr2O7替代傳統實驗的 Na2Cr2O7，其優點為 (填標號)。
a．氧化效果好 b．價格便宜，易購買 c．用量少
(4) 2 為使含鉻廢液再生利用，可在廢液中加入強氧化劑過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，S2O8 中π鍵
與σ鍵數目之比為 ，發生再生反應的離子方程式為 。
(5)步驟Ⅲ中，加過量 NaCl固體的作用為 。
(6)下列儀器在步驟Ⅳ中無需使用的是 (填序號)。
① ② ③ ④ ⑤
(7)本次產品的產率為 (精確至 0.1%)。
試卷第 7頁，共 9頁
18．（14分）我國在乙酸和氫氣制備乙醇的研究中取得新進展，科學家發現一種新型多孔材
料負載的雙金屬催化劑，可顯著提高反應效率和乙醇選擇性。該催化劑表面存在兩種活性位
點，分別對主副反應有不同的催化活性。
主反應：CH3COOH(g) 2H2 (g) CH3CH2OH(g) H2O(g) H1 0
副反應：CH3COOH(g) CH3CH2OH(g) CH3COOCH2CH3(g) H2O(g) H2 0
回答下列問題：
(1)乙酸中甲基(-CH3)的電子式為 。
(2)已知相關物質的相對能量數據如下表。
物質 CH3COOH(g) C2H5OH(g) H2O(g) H2(g)
相對能量
-418.3 -259.7 -231.2 0
(kJ·mol-1)
計算 H1 。
(3)一定溫度下，在一剛性密閉容器中通入 1mol CH3COOH(g)、2mol H2(g)，初始總壓強為
P0 kPa，達到平衡，測得 n(H2O) 0.8mol，壓強為原來 0.8倍，則主反應的平衡常數 Kp=
kPa-1(用含有 P0的式子表示)。
(4)已知：①副反應的熱效應很小；②生成少量乙酸乙酯；③S表示產物選擇性，乙醇、乙酸
乙酯選擇性表示為
S( ) n(乙醇)乙醇 100%；
n(乙醇) 2n(乙酸乙酯)
S( 2n(乙酸乙酯)乙酸乙酯) 100%
n(乙醇) 。 2n(乙酸乙酯)
當 n(H2 ) : n CH3COOH 10 :1時，如圖表示 2.0MPa 條件下平衡時 S(乙醇)、S(乙酸乙酯)隨
溫度的變化，以及 250℃條件下平衡時 S(乙醇)、S(乙酸乙酯)隨壓強的變化。250℃下，S(乙
酸乙酯)隨壓強變化的曲線是 ；b曲線變化趨勢的原因是 。
A、B、C、D、E五個點中，處于相同化學平衡狀態的兩個點是 。
(5)研究發現，反應體系中存在一種痕量雜質氣體M，它會與雙金屬催化劑的活性位點發生
可逆吸附，從而影響催化劑的活性。當雜質氣體M的分壓為 PM時，主反應的速率方程可表
試卷第 8頁，共 9頁

v k 1 P

示為 M c(CH 3COOH) c
2(H 2) ，其中 k為速率常數，P0為特定分壓常數，
P0
c(CH3COOH)、c(H2)表示乙酸和氫氣的濃度。
在某一時刻，體系中雜質氣體M的分壓為 0.5P0，此時主反應速率為正常情況下(無雜質氣
體M)的 倍。若要減輕雜質氣體M對主反應的影響，在不改變反應溫度和壓強
的前提下，可采取的措施是 (寫出一種即可)。
19．（13分）托吡司他是用于治療高尿酸血癥的常用藥物，一種合成路線如下(部分試劑和
條件省略)：
SOCl
已知： 2R COOH R COCl
請回答下列問題：
(1)化合物 A中的含氧官能團名稱是 。
(2)B→C的反應類型為 。
(3)E→F的化學方程式為 。
(4)已知：含氮物質的堿性隨 N原子電子云密度的增大而增強，則 a、b、c三種物質的堿性
順序由大到小為 ，其中 a物質的孤電子對位于 軌道上。
(5)I是 C的同系物，其相對分子質量比 C多 14，在 I的同分異構體中同時滿足下列條件的
有 種。
①遇 FeCl3溶液顯紫色；②取代基不超過 3個，且分子中存在—CONH2
(6)以 和甲醇為有機原料，設計 的合成路線(無機試劑任
選) 。
試卷第 9頁，共 9頁
東北育才超常部 35 屆高三最后一模 化學學科 參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D D C C B D B B
題號 11 12 13 14 15
答案 A C C A D
16．(1)增大固體與鹽酸的接觸面積，加快反應速率，充分反應 研缽
(2)2Fe3 3CaCO3 3H2O 2Fe(OH)3 3Ca
2 3CO2 3：1
(3) MoS 6NO 2H H MoO 2SO2 2 3 2 4 4 6NO PbSO4
(4) B 常溫下濃硫酸會使鐵鈍化 7.3 10 4
17．(1)溫度低于 55℃，反應速率慢；溫度高于 60℃，副產物增多
(2)除去未反應的重鉻酸鉀
(3)b
(4) 4 9 2Cr3 3S O2 7H O Cr O2 6SO2 14H ： 2 8 2 2 7 4
(5)降低環己酮在水中的溶解度；增加水層的密度，有利于分層
(6)①④⑤ (7)60.6%
18．(1)
(2)-72.6kJ/mol
(3)7.5/P0
(4) a 主反應和副反應均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，主反應逆向移動
的程度大于副反應，所以乙酸乙酯的選擇性隨溫度升高而增大 B、E
(5) 0.5 選用更高效的催化劑；增加 CH3COOH的濃度；增加 H2的濃度
19．(1)羧基
(2)取代反應
(3)
(4) bca sp2
(5)23
(6)
答案第 10頁，共 11頁
1．A
【詳解】A．等離子體是物質在氣態的基礎上進一步形成的氣態微粒聚集體，是由電子、陽
離子和電中性粒子組成的一種特殊氣體，A正確；
B．對于具有兩個相同手性碳原子的化合物，兩個手性碳的構型相同就有手性，兩個碳的構
型相反就是內消旋體，無手性，所以具有手性碳原子的化合物不都是手性化合物，B錯誤；
C．煤干餾發生復雜的物理、化學變化，石油的分餾無新物質生成屬于物理變化，C錯誤；
D．谷氨酸鈉和亞硝酸鈉可以按國家規定用量作食品添加劑，D錯誤；
故選 A。
2．A
【詳解】A．甲醛中心原子為 C，C上不含孤對電子，形成 1個碳氧雙鍵、2個 C H鍵，為
平面結構，則 C的雜化類型為 sp2雜化；甲醛中π鍵為碳原子的未參與雜化的 p軌道與氧原
子的 p軌道肩并肩重疊而成，A正確；
6 3 2
B．SO3中 S原子的孤電子對數為 0，價層電子對數為 3+0=3，其 VSEPR 模型為平2
面三角形，B錯誤；
C．過氧化鈣(CaO2)含有鈣離子和過氧根離子，其電子式： ，C錯誤；
D．順-2-丁烯中兩個甲基在雙鍵的同一側， 為順-2-丁烯，反-2-丁烯中兩個甲基在
雙鍵的兩側： ，D錯誤；
答案選 A。
3．D
【詳解】A．液溴具有揮發性且有毒，液溴與苯反應的實驗要在通風櫥中進行，防止發生中
毒，A正確；
B．汞為重金屬，有毒，會和硫單質反應生成硫化汞，故少量水銀灑在實驗臺上用硫磺粉覆
蓋，B正確；
C．CaC2和Na 2O2 等化學性質活潑，容易和水反應，故用剩的CaC2和Na 2O2 等危險品要回
收，C正確；
D．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，NaOH溶液對皮膚也有腐蝕性，不慎將苯酚沾到皮膚上，
應立即用乙醇沖洗，再用水沖洗，D錯誤；
故選 D。
4．D
【詳解】A．酸性條件下亞鐵離子與次氯酸根離子反應生成鐵離子、氯離子和水，反應的離
2 3
子方程式為 2Fe ClO 2H 2Fe Cl H2O，故 A錯誤；
B．亞硫酰氯水解生成二氧化硫和鹽酸，反應的離子方程式為
SOCl H O 2H SO 2Cl 2 2 2 ，故 B錯誤；
C．氟化鈉溶液與羥基磷灰石反應生成氟磷灰石和氫氧化鈉，反應的離子方程式為
Ca5 PO4 OH +F
-
=Ca5 PO4 F+OH
-
3 3 ，故 C錯誤；
D．工業上用鋅與氰化亞金鈉的反應為鋅與氰化亞金鈉溶液反應生成金和四氰合鋅離子，反
應的離子方程式為 2 Au
2
CN Zn 2Au Zn CN2 ，故 D正確；4
答案第 11頁，共 11頁
故選 D。
5．C
【詳解】A．乳酸分子中，甲基碳原子，羥基氧原子，與羥基相連的碳原子都是 sp3雜化，1mol
乳酸分子中含有 sp3雜化原子數目不是 2NA，A錯誤；
B．由結構簡式可知乳酸比丙酮酸多兩個 H原子，乳酸比丙酮酸多 2個質子，則 1mol乳酸
比 1mol丙酮酸多 2NA質子，二者中子數相同，B錯誤；
C．生成 1mol 丙酮酸，轉移 2mol電子，則需要消耗 2NAh ，C正確；
D．1mol丙酮酸與足量Na 2CO3溶液反應，生成碳酸氫鈉，沒有二氧化碳生成，D錯誤；
故選 C。
6．C
【詳解】A．用鉑絲蘸取含鈉元素的物質在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，可檢驗鈉元
素，能達到實驗目的，A不合題意；
B．錫的金屬活動性比銀強，在 NaCl溶液中，錫、銀和 NaCl溶液構成原電池，錫作負極，
銀作正極，發黑的銀手鐲(主要成分是 Ag2S)中 Ag2S得到電子被還原為銀，從而使銀手鐲恢
復光亮，能達到實驗目的，B不合題意；
C．Na2CO3溶液的堿性太強，易與 FeSO4溶液反應生成 Fe(OH)2，且 Fe(OH)2容易被空氣中
的氧氣氧化，圖中裝置沒有隔絕空氣，不能制取純凈的 FeCO3，C不能達到實驗目的，C符
合題意；
D．大理石(主要成分是 CaCO3)與鹽酸反應生成 CO2，該裝置可以制取少量 CO2，D能達到
實驗目的，D不合題意；
故答案為：C。
7．B
【詳解】A．根據“在硫酸鐵溶液中滴加過量草酸，溶液變亮綠色，再滴加少量 KSCN溶液，
溶液變為紅色”，可知使用 KSCN檢驗 Fe3 更靈敏，A項正確；
3 3
B． Fe SCN
3
6 和 Fe C2O4 中 的配位數均為 6，B項錯誤；3 Fe
C．由結構式可知C2O
2 2
4 中 C原子雜化方式為 sp ，C項正確；
D．基態Fe3 的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，所以有 6種不同能量的電子，D項正確；
故選 B。
8．D
【分析】由題干信息可知，根據該化合物的結構示意圖可知，Z帶一個正電荷，X能形成 3
個共價鍵，Y能形成 2個共價鍵，且 X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，X
的基態原子核外電子占據 3個原子軌道，Y的最外層電子數是其內層電子數的 3倍，則 Y
為 O，X為 B，Z為 Na，據此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X為 B、Y為 O、Z為 Na，結合該化合物的結構示意圖可知，化
合物中 O、Na原子均滿足 8電子穩定結構，但 B原子不滿足，A錯誤；
B．由分析可知，X為 B，結合該化合物的結構示意圖可知，陰離子中 B原子周圍有 3個σ
鍵，沒有孤電子對，價層電子對數為 3，故采用 sp2雜化，B錯誤；
C．由分析可知，X為 B、Y為 O、Z為 Na，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，且
非金屬元素的第一電離能大于金屬元素，則第一電離能由大到小的順序為：O>B>Na，即
答案第 12頁，共 11頁
Y> X > Z，C錯誤；
D．由分析可知，X為 B ，則 X最高價氧化物對應的水化物為 H3BO3，B的非金屬性比 C
弱，則硼酸的酸性比碳酸弱，已知碳酸是弱酸，故硼酸為弱酸，D正確；
故答案為：D。
9．B
【分析】由題給流程可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和
氯化鈉的混合溶液，向混合溶液中加入鹽酸調節溶液 pH為 2，使鎢酸鈉轉化為鎢酸，加熱
使鎢酸分解生成三氧化鎢，經抽濾、洗滌、烘干得到三氧化鎢。
【詳解】A．托盤天平為粗量器，不能用于稱量 0.825g二水鎢酸鈉，故 A錯誤；
B．由分析可知，加入鹽酸調節溶液 pH為 2的目的是促進鎢酸鈉水解，使鎢酸鈉轉化為鎢
酸，故 B正確；
C．由分析可知，向二水鎢酸鈉中加入氯化鈉后，加入去離子水溶解得到鎢酸鈉和氯化鈉的
混合溶液，則溶解步驟中沒有新物質生成，屬于物理變化，故 C錯誤；
D．檢驗晶體和非晶體最科學的方法是 X射線衍射，則用 X射線衍射實驗可檢驗三氧化鎢
固體是否為晶體，故 D錯誤；
故選 B。
10．B
【詳解】A．因 I- 1的還原性強于 Fe2+，向5mL1mol L FeI2 溶液中先滴加幾滴新制氯水，Cl2
不足量，Cl2先將 I-氧化，而 FeI2溶液過量，不能將 Fe2+氧化，再滴加幾滴 KSCN溶液，溶
3
液不變紅，則不能驗證氧化性：Cl2 Fe ，故 A錯誤；
B．氫氧化鈉溶液少量，1mL 0.1mol/L MgSO4與加入的 NaOH反應生成Mg(OH)2白色沉淀
后溶液中不存在 NaOH，在加入CuSO4溶液出現藍色沉淀，則說明
Ksp Mg OH Ksp Cu2 OH 2 ，故 B正確；
C．需要比較甲基與烷基相連的化合物與酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，故 C錯誤；
D 2 ．銨根離子和草酸根離子的物質的量不相等，pH<7不能說明K水解 NH4 K水解 C2O4 ，
故 D錯誤；
故答案為 B。
11．A
【分析】觀察圖示，光照射到染料分子，釋放出電子，發生氧化反應，FTO極為陽極，Pt
極為陰極。
【詳解】A．溴化鋰是強電解質，起兩個作用：一是增強電解質溶液的導電性；二是提供溴
離子，產生溴單質，利用溴單質氧化烯烴制環氧烷，A項錯誤；
B．電子由陽極流出，經外電路流向陰極，B項正確；
C ． 在 陽 極 區 溴 單 質 參 與 反 應 制 備 環 氧 烷 能 ， 發 生 反 應
Br 2 H2O 2Br 2H ，C項正確；
D．Pt 極反應式為 2H 2e H2 ，標準狀況下，2.24LH2相當于 0.1molH2，生成 0.1molH2
時有 0.2mole 轉移，D項正確；
答案第 13頁，共 11頁
故選 A。
12．C
【分析】
某三元化合物的晶胞沿 x或 y軸方向的投影為圖Ⅰ，沿 z軸方向的投影為圖Ⅱ，可知該三元化
合物的晶胞可以表示為 。
1
【詳解】A．由分析可知，該晶胞中含有 4× 4 =1個 B原子，A錯誤；
B．由分析可知，與Ca原子配位的 N原子有 5個，B錯誤；
1 1
C 1．由分析可知，該晶胞中含有 4× 4 =1個 B原子，含有8 2 =3個 N原子，含有4 2
8 1
173 173
2 =3 Ca 3 21個 原子，該晶體的密度為 2 21 g cm 2 10 g cm
3
8 a c 10 NA a cN
，C正確；
A
D．由圖Ⅰ可知，B原子位于棱心，棱上 Ca原子和 N原子的距離不一定是 anm，則 B和 N
c
之間的最近距離不一定為 a nm，D錯誤；
2
故選 C。
13．C
【分析】實驗Ⅰ：溶液變棕黃，發生反應 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向反應后的溶液中
加入 KSCN溶液，溶液變紅，說明有+3價鐵離子生成，產生氣泡，說明有氧氣生成，Fe3+
催化下 H2O2分解產生，消耗 H+，pH值增大；
實驗Ⅱ：同實驗Ⅰ，且是放熱反應。混合物顏色加深并且有渾濁，pH值減小，說明 Fe3 發生
了水解，產生紅褐色膠體，使溶液酸性增強，2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體)+4H+；
實驗Ⅲ：現象與 II相同，同時生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
但不褪色，說明生成酸性氣體，則說明在 Fe3 發生水解后生產的 HCl揮發，據此分析；
【詳解】A．H2O2溶液與 FeSO4溶液反應的離子方程式是 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A
正確；
B．產生氣泡的原因是 Fe3+催化下 H2O2分解產生 O2，B正確；
C．溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁，且 pH
值減小，說明產物 Fe3 發生了水解，C錯誤；
D．產生刺激性氣味氣體的原因是 H2O2分解反應放熱，促進 Fe3+的水解平衡正向移動，產
生的 HCl受熱揮發，D正確；
故選 C。
14．A
【詳解】A．反應 I、Ⅲ為放熱反應，根據蓋斯定律，反應Ⅱ也是放熱反應，相同物質的量的
反應物，反應 I放出的熱量小于反應Ⅱ放出的熱量，反應放出的熱量越多，其焓變越小，因
答案第 14頁，共 11頁
此反應焓變：反應 I>反應Ⅱ，A正確；
B．短時間里反應 I得到的產物比反應Ⅱ得到的產物多，說明反應 I的速率比反應Ⅱ的速率快，
速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應 I<反應Ⅱ，B錯誤；
C．由圖可以看出產物 I和產物Ⅱ存在可逆反應，則產物Ⅱ和產物 I的比值即該可逆反應的平
衡常數 K，由于平衡常數只與溫度有關，所以增加 HCl濃度平衡時產物Ⅱ和產物 I的比例不
變，C錯誤；
D．根據圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ，D錯誤；
故選 A。
15．D
2 2
【分析】圖 2表示溶液中 lg c Ca 與 lg c(R) (R代表C2O4 或OH )的變化關系，
K CaC O
lg c Ca 2 -lg sp 2 4= =lgc C O2+ -lgK CaC Oc C O2+2 4
2 4 sp 2 4 ，則
-lgc C2O2-4 =-lgKsp CaC 2 2O4 lg c Ca ，同理
K Ca OH
lg c Ca 2 sp= -lg 2 =2lgc OH
- -lgK
c2 OH- sp
Ca OH 2 ，則
lgK Ca OH lg c Ca 2 - sp 2 10 -lgc OH- lg c Ca 2 -lgc OH =- ， 與 關系曲線的斜率更小，2 2
則 X代表溶液中 lg c Ca 2 與 -lgc OH- 的關系，Y代表溶液中 lg c Ca 2 與 lg c C 2 2O4
的關系。
【詳解】A．由圖 1可知，H2C2O4和HC O 2 4 的物質的量分數相等時，pH=1.2，則
c HC O- c H+
Kal H2C
2 4
2O4 = c H+ 10 1.2，HC2O 4 和C2O2 4 的物質的量分數相等時，c H2C2O4
c C 2- +2O4 c H
pH=4.2 K H C O = c H+ 10 4.2，則 a2 2 2 4 - ，則H2C2O 的Kc HC O 4 al 1000Ka2，A2 4
正確；
B Y 2 2 ．由分析可知， 代表溶液中 lg c Ca 與 lg c C2O4 的關系，B正確；
C．將10mLCa(OH)2溶液與20mL等濃度的乙二酸溶液混合生成草酸鈣沉淀，乙二酸是過量
的，得到乙二酸溶液，溶液層酸性，溶液的 pH 7，C正確；
D X lg c Ca 2 ． 代表溶液中 與 -lgc OH- 的關系，由坐標（5.3，0）可知，Ksp Ca OH 2 =
c Ca 2 c2 OH- =(10-5.3)2=10-10.6，Ca(OH)2飽和溶液中 2c(Ca2+)=c(OH-)，則
答案第 15頁，共 11頁
10-14
c(OH-)= K Ca OH 2 3 sp 2 =2 10
10.6 mol/L
3 mol/L，c(H+)= 10 10.6 ，
4 4 23 4
10-14 10.6-14
pH=-lg 10 10.6 = - lg8 10 3 =-
10.6
+14-3lg2=-10.6 +14-3 0.30=9.57，D錯誤；
23 3 3
4
故選 D。
16．(1) 增大固體與鹽酸的接觸面積，加快反應速率，充分反應 研缽
(2) 2Fe3 3CaCO 3H O 2Fe(OH) 3Ca2 3 2 3 3CO2 3：1
(3) MoS 6NO 2 2 3 2H H2MoO4 2SO4 6NO PbSO4
(4) B 常溫下濃硫酸會使鐵鈍化 7.3 10 4
【分析】鉬渣含CaMoO4、Fe2 MoO4 3、PbMoO4、MoS2；鉬渣磨粉后用鹽酸“酸溶”，
CaMoO4和鹽酸反應生成氯化鈣和鉬酸沉淀，Fe2 MoO4 3和鹽酸反應生成氯化鐵和鉬酸沉
淀，PbMoO4和鹽酸反應生成氯化鉛沉淀和鉬酸沉淀，MoS2和鹽酸不反應，過濾，濾渣Ⅰ
含MoS2、鉬酸和氯化鉛，濾液Ⅰ含氯化鈣、氯化鐵，濾液Ⅰ中加碳酸鈣“調 pH ”生成氫氧化鐵
沉淀，氫氧化鐵用硫酸銨和硫酸溶液生成硫酸鐵銨。濾渣 1用稀硝酸“氧化”，MoS2轉化為
H2MoO4 沉淀和H2SO4，氯化鉛和硫酸反應轉化為硫酸鉛沉淀，用氨水“氨溶”鉬酸轉化為鉬
酸銨，過濾，濾渣Ⅲ是硫酸鉛。
【詳解】（1）根據影響反應速率的因素，增大接觸面積，能加快反應速率，“磨粉”操作的目
的是增大固體與鹽酸的接觸面積，加快反應速率，充分反應；實驗室中“磨粉”操作在研缽中
進行。
（2）根據流程圖，可知加入碳酸鈣“調 pH ”生成“濾渣 II ”是氫氧化鐵，反應的離子方程式為
2Fe3 3CaCO3 3H2O 2Fe(OH)3 3Ca
2 3CO2； NH4 2 SO4中 n NH 4 : n SO2 4 2 :1 ，
NH4Fe SO4 中 n NH 4 : n SO2 2 4 2 : 4，則理論上加入 n H2SO4 :n NH4 SO2 4 3:1。
（3）稀硝酸氧化時將MoS2轉化為H2MoO4 和H2SO4，硝酸被還原為一氧化氮，根據得失電
子守恒，該反應的離子方程式為MoS 6NO 2H H MoO 2 2 3 2 4 2SO4 6NO，“濾渣 1”中
的 PbCl2和MoS2氧化生成的硫酸反應生成 PbSO4沉淀，所以“濾渣 III ”的主要成分為 PbSO4。
（4）①NaNO2的具有氧化性， NaNO2可以替代空氣中氧氣起氧化劑作用，有利于在鋼鐵
表面形成 FeMoO4-Fe2O3保護膜，所以密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除加入鉬
酸鹽外還需加入的物質是NaNO2，選 B。
②常溫下濃硫酸會使鐵鈍化，所以當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零。緩蝕效
答案第 16頁，共 11頁
0.15g
果最好時，鉬酸鈉的濃度為150mg L 1 ，鉬酸鈉的物質的量濃度為 206g/mol 7.3 10 4
1L
mol L 1。
17．(1)溫度低于 55℃，反應速率慢；溫度高于 60℃，副產物增多
(2)除去未反應的重鉻酸鉀
(3)b
(4) 4：9 2Cr3 3S O2 2 2 2 8 7H2O Cr2O7 6SO4 14H
(5)降低環己酮在水中的溶解度；增加水層的密度，有利于分層
(6)①④⑤
(7)60.6%
【分析】向 100mL圓底燒瓶中加入 25mL水，一邊搖動燒瓶，一邊慢慢地加入 3.3mL濃硫
酸，再加入 3.5mL環己醇，將所得溶液用冰水浴冷卻至 15℃。稱取 3.4g K2Cr2O7，分批加
入混合液中，振搖燒瓶，控制反應溫度在 55~60℃，待固體全部消失且溶液顏色呈墨綠色，
反應溫度下降時結束反應，加入一定量甲醇。燒瓶內加入 15mL水及沸石，水蒸氣蒸餾出環
己酮和水，收集 95~100℃的餾分約 13mL，加入 NaCl顆粒的目的是增加水層的密度，使其
從水中析出；將此溶液靜置分液，分離出有機層，水層用 7mL甲基叔丁基醚萃取 3次，合
并有機層，干燥。蒸餾干燥后的有機層，蒸出甲基叔丁基醚，再用空氣冷凝管蒸出環己酮，
收集 150~156℃的餾分約 2.1mL，以此解答。
【詳解】（1）已知酮遇強氧化劑時可被氧化，溫度升高，氧化速率明顯加快會產生副產物。
步驟Ⅱ中，控制反應溫度在 55~60℃的原因為：溫度低于 55℃，反應速率慢；溫度高于 60℃，
副產物增多。
（2）甲醇能夠和重鉻酸鉀發生氧化反應，步驟Ⅱ中，加入一定量甲醇的目的是除去未反應
的重鉻酸鉀。
（3）K2Cr2O7和 Na2Cr2O7的氧化效果相同，本實驗利用 K2Cr2O7替代傳統實驗的 Na2Cr2O7，
其優點為價格便宜，易購買，故選 b。
（4）
H2S2O8的結構簡式為 ，雙鍵中含有 1個π鍵與 1個σ鍵，
單鍵是σ鍵，則S2O
2
8 中含有 4個π鍵與 9個σ鍵，則π鍵與σ鍵數目之比為 4：9，為使含鉻廢
2 2
液再生利用，可在廢液中加入強氧化劑過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，S2O 3+8 將 Cr 氧化為Cr2O7 ，
根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：
2Cr3 3S2O
2
8 7H2O Cr O
2 2
2 7 6SO4 14H

。
（5）由分析可知，步驟Ⅲ中，加過量 NaCl固體的作用為降低環己酮在水中的溶解度；增
加水層的密度，有利于分層。
（6）蒸餾實驗中不需要用到球形冷凝管、燒杯和分液漏斗，故選①④⑤。
答案第 17頁，共 11頁
3.5 0.96
（7）3.5mL環己醇的物質的量為 mol=0.0336mol，理論上生成的環己酮也為
100
0.0336mol，質量為 0.0336mol×98g/mol=3.2928g，則環己酮的產率約為
2.1 0.95g
100%=60.6%
3.2928g 。
18．(1)
(2)-72.6kJ/mol
(3)7.5/P0
(4) a 主反應和副反應均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，主反應逆向移動
的程度大于副反應，所以乙酸乙酯的選擇性隨溫度升高而增大 B、E
(5) 0.5 選用更高效的催化劑；增加 CH3COOH的濃度；增加 H2的濃度
【詳解】（1）
甲基(-CH3)中碳原子最外層有 4個電子，其中 3個電子分別與 3個氫原子形成 3個共價鍵，
還有 1個孤電子，其電子式為 ；
（2）根據 H 生成物的總能量 反應物的總能量，可得主反應：
CH3COOH(g) 2H2 (g) CH3CH2OH(g) H2O(g)
ΔH1 259.7 231.2 418.3 2 0 = 72.6kJ mol-1；
（3）根據已知條件列出“三段式”
CH3COOH g + 2H2 g CH3CH2OH g + H2O g
起始 mol 1 2 0 0
轉化 mol x 2x x x
平衡 mol 1-x 2-2x x x
CH3COOH g + CH3CH2OH g CH3COOCH2CH3 g + H2O g
起始 mol 1-x x 0 x
轉化 mol y y y y
平衡 mol 1-x-y x-y y x+y
壓強為原來 0.8倍，平衡時混合氣體總物質的量為(1-x-y+x-y+y+0.8+2-2x)=3mol×0.8=2.4 mol，
x+y=0.8，解得 x=0.6，y=0.2，主反應的平衡常數
0.8P 0.8 0.6 0.20 0.8P
K 2.4
0 2.4 kPa 1 7.5p 2 kPa
1
0.8P 1 0.6 0.2
；

P
0 0.8P
2 2 0.6 0
2.4 0 2.4
（4）250℃下，主反應為氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，平衡正向移動，乙醇的選擇
性上升，乙酸乙酯選擇性下降，則 a代表乙酸乙酯選擇性隨壓強變化的曲線，d代表乙醇選
擇性隨壓強變化的曲線；2MPa 下，主反應正向進行程度大于副反應，乙醇的選擇性大于乙
答案第 18頁，共 11頁
酸乙酯，則曲線 b代表乙酸乙酯的選擇性，主反應和副反應均為放熱反應，升高溫度，平衡
逆向移動，主反應逆向移動的程度大于副反應，所以乙酸乙酯的選擇性隨溫度升高而增大；
根據圖像知，B、E兩點都是在 250℃，2.0MPa條件下達到化學平衡，所以 B、E處于完全
相同的化學平衡狀態；
（5）無雜質氣體M時，分壓 PM=0，主反應的速率方程可表示為 v kc(CH COOH) c 20 3 (H2 )，
當雜質氣體M的分壓為 0.5P0時，

v k 1 0.5P
v
2 0 c(CH3COOH) c (H2 ) 0.5kc(CH3COOH) c
2 (H2 )，所以 0.5v ；要減輕雜質 P0 0
氣體M對主反應的影響，在不改變反應溫度和壓強的前提下，可采取的措施是選用更高效
的催化劑或增加 CH3COOH的濃度或增加 H2的濃度。
19．(1)羧基
(2)取代反應
(3)
(4) bca sp2
(5)23
(6)
【分析】A發生已知信息的反應生成 B，則 B的結構簡式為 ，B和甲醇發生取
代反應生成 C，結合 C的分子式可知，C的結構簡式為 ，C與N2H4·H2O反應生
成 D，結合 D的分子式可知，D的結構簡式為 ，E與甲醇發生加成反應生成 F，
結合 F的分子式可知，F的結構簡式為 ，D與 F發生取代反應生成 G，據此解
答。
答案第 19頁，共 11頁
【詳解】（1）結合 A的結構簡式可知，A中的含氧官能團名稱是羧基；
（2）由分析可知，B→C的反應類型為取代反應；
（3）E與甲醇發生加成反應生成 F，化學方程式為 ；
（4）苯環是吸電子基，減弱氮的電子云密度，烴基是推電子基，增大氮的電子云密度，故
堿性強弱：b＞c＞a；
（5）C的結構簡式為 ，I是 C的同系物，其相對分子質量比 C多 14，則 I除
了苯環外還剩余 2個碳原子，2個氧原子，1個氯原子，1個不飽和度，滿足①遇 FeCl3溶
液顯紫色，說明含有酚羥基，②取代基不超過 3個，且分子中存在—CONH2；
OH
若含有兩個取代基，可以是
CHCl CONH
，共有鄰、間、對三種；
2
OH OH
若含有三個取代基，可以是{ CONH 2 、{ CH 2 CONH 2 ，苯環上 3個不同的取代基共有 10
CH 2Cl Cl
種同分異構體，故共計 23種同分異構體；
（6）結合題目合成 G的過程可知， 先水解生成 與甲醇發生酯化
反應生成 ，再與與N2H4·H2O反應生成 ， 與
甲醇發生加成反應生成 ， 與 發生 D+F→G的反應生
成目標產物，具體合成路線為
答案第 20頁，共 11頁

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