資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
2025年安徽省中考化學模擬試卷（十四）
注意事項：1.本卷共兩大題17小題，滿分40分。考試時間為50分鐘。
2.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
題號 一 二 總分
得分
一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。)
1.安徽省擁有“全國文明城市”的數量位居全國前列。下列做法與文明城市創建不相符的是( )
A.城市公交車使用新能源
B.灑水車向空氣中噴灑水霧防治揚塵
C.為了提高農作物產量，大量施用化肥和農藥
D.將廢棄易拉罐放入標有“可回收物”圖標的垃圾桶內
2.“關愛生命，擁抱健康”是永恒的主題。下列說法正確的是( )
3.“贈人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化學式為C10H20O)具有芳香的氣味。下列有關香茅醇的說法錯誤的是( )
A.一個香茅醇分子由31個原子構成
B.香茅醇中氫元素的質量分數最大
C.香茅醇分子在不斷運動
D.香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為30：5：4
4.安徽盛產茶葉，茶葉中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A.硒屬于金屬元素 B.一個硒原子的質量為78.96g
C.Se2-的核外電子數為34 D.一個硒原子含34個質子
5.勞動教育是中小學生的必修課程。下列勞動項目所對應的相關化學解釋錯誤的是( )
選項 勞動項目 化學解釋
A 工人用鋁合金制成門窗 鋁在常溫下與氧氣不反應
B 醫生給貧血病人開具補鐵藥劑 鐵元素是血紅素的重要成分
C 農民給農作物施用磷酸二氫銨肥料 為農作物補充需要的N和P元素
D 科學家開發新的燃料電池 該電池將燃料的化學能轉化為電能
6.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列是氯化鈉溶于水的實驗過程，正確的是( )
A.取少量氯化鈉 B.將氯化鈉加入試管 C.向試管中倒水 D.上下振蕩試管
7.若學生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發現鋅粒表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產生。對于產生氣泡的“異常現象”，下列分析有科學道理的是(　　)
A.產生的氣泡可能是CO2 B.CuSO4溶液呈堿性
C.溶液可能含有氫離子 D.若用銀粉代替鋅粒也會有同樣的現象
8.化學來源于生活，服務于生活。空氣中的氮氣可合成氨氣，其微觀反應示意圖如下，下列說法錯誤的是 ( )
A.該反應的基本反應類型為復分解反應
B.該反應中分子的種類和數目發生變化
C.4種物質中，屬于化合物的有2種
D.6000L氨氣可壓縮保存在40L的鋼瓶中，說明氣體分子間間隔較大
9.通過一年的學習，你認為下列學習化學的思路和方法不正確的是( )
A.從化合與分解的角度認識水的組成
B.從物質分類的角度學習酸堿鹽的性質
C.從物質的存在、性質、用途及制備的角度學習氧氣
D.從氣體體積變化的角度來判定二氧化碳與水反應的發生
10.食品保鮮常常用到干冰。課外實踐小組的同學們利用保鮮袋中的干冰設計并完成了如圖所示的實驗探究，有關實驗現象或分析正確的是( )
A.(I)靜置，燒杯內氣球無明顯現象
B.(Ⅱ)加水后燒杯內只發生物理變化
C.(Ⅲ)燒杯內形成白霧的原因是干冰升華吸熱
D.(Ⅳ)紫色石蕊溶液不變色
11.為達到實驗目的，下列實驗設計或操作可行的是( )
選項 實驗目的 實驗設計或操作
A 除去鐵制品表面的鐵銹 將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中
B 檢驗Na2SO4溶液中是否混有H2SO4 取少量溶液于試管中，滴入酚酞溶液
C 分離KCl和MnO2的固體混合物 加水溶解、過濾、洗滌、蒸發
D 鑒別BaCl2與Ca(NO3)2溶液 分別滴加碳酸鈉溶液
12.NH4C1、KNO3是兩種鹽。30℃時，NH4C1的溶解度為41.4g，KNO3的溶解度為45.8g。取這兩種鹽各22 g，按圖示進行實驗。下列說法正確的是(　　)
A.鹽A是KNO3 B.①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解
C.②中溶液恰好為飽和溶液 D.②中溶液溶質質量分數為44%
二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分。)
13.(6分)閱讀下列短文，回答問題。
清除CO2是載人航天器環境控制和生命保障的重要問題，目前主要包括LiOH清除、固態胺吸附和分子篩吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH與CO2反應生成Li2CO3和水，由于LiOH不可再生，該技術目前多用于短期載人航天任務。
固態胺能吸附CO2和水蒸氣，且可在真空條件下再生，因此可用于中長期載人航天任務。研究發現，CO2分壓和溫度對CO2吸附量有影響，如圖1所示。
分子篩中的吸附劑是沸石。沸石的吸附能力強，且能在高溫條件下再生，因此多應用在多人、長期航天任務中，水會影響沸石的吸附性能，通常需對沸石進行干燥處理。相同溫度下，干燥時間對不同種類沸石CO2吸附量的影響如圖2所示。
圖1 圖2
科學家們會依據任務持續時間、成員人數及對應的消耗品、設備質量等因素，選擇合適的CO2清除技術，以保障航天員的生命安全。
(1)寫出LiOH與CO2反應的化學方程式：________，LiOH中Li元素化合價為________。
(2)分析圖1，可得出結論：相同溫度下，在0~2.0kPa范圍內，CO2分壓越大，________；分析圖2，同一溫度下，干燥時間相同時，沸石A的CO2吸附量________(填“<”或“>”)沸石B的CO2吸附量。
(3)下列說法正確的是________(選填字母)。
a.由于LiOH不可再生，因此不能用于載人航天任務
b.固態胺能吸附，可在真空條件下再生，可用于中長期載人航天任務
c.分子篩對CO2的吸附能力強，且可循環利用，多用于長期航天任務
14.(6分)化學興趣小組的同學要用鋅粒和稀硫酸在實驗室里制取一瓶干燥的氫氣。實驗裝置可從下的列裝置中選用，請回答下列問題：
A B C D E F
(1)寫出儀器①的名稱________。
(2)實驗室制取氫氣時，可選擇的發生裝置為________。
(3)為了得到干燥的氫氣，同學們設計了圖C的裝置，裝置中液體a可以是________。
(4)實驗室里若用鋅粒和稀鹽酸反應制取氫氣時，用排空氣法收集到的氫氣是不純凈的，其中含有的雜質是________；要除去該雜質，收集純凈的氫氣（不考慮水蒸氣）所用的裝置是________（填“D”或“E”或“F”），裝置內所加試劑是________溶液。
15.(5分)黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業制硫酸的重要原料，用它制備硫酸過程中產生的爐渣(含Fe2O3)又可用于高爐煉鐵，有關的工業生產流程如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)早期生產硫酸用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸多用硫磺為原料，理由是________。
(2)上述生產過程中，可循環使用的物質是________。
(3)高爐煉鐵時發生反應的化學方程式主要是________。
(4)用爐渣煉鐵的優點是________。
16.(6分)酸雨對環境危害巨大，對酸雨的研究是重要的課題。某化學興趣小組同學在老師的指導下對某地區酸雨的檢測、形成原因及成分、危害及防治開展項目式探究活動。
【信息檢索】①SO2能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁；
②SO2易溶于水，能與水反應生成亞硫酸(H2SO3)，而亞硫酸易與氧氣反應生成硫酸。
任務一：檢測某地區的降水是否為酸雨
(1)檢測方法為________，讀出pH＝4，說明該地區的降水為酸雨。
任務二：探究酸雨的形成原因及成分
經調查，該地冬季的燃煤量巨大，結合所學知識，同學們認為煤燃燒產生SO2是酸雨形成的原因之一。于是展開如下探究：
(2)同學們設計如圖1實驗驗證煤燃燒是否產生SO2：
圖1 圖2
實驗中先通入一段時間氧氣，之后再點燃酒精燈，觀察到氣球變大，澄清石灰水變渾濁，小華認為由此可證明煤燃燒有SO2產生。小明對其結論產生質疑，理由是________；他將裝置B中澄清石灰水換為________溶液，觀察到溶液褪色，由此證實了小華的觀點。
(3)在上述探究的基礎上，同學們又設計如圖2實驗模擬酸雨的形成，并探究酸雨的成分：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
a.取瓶中少量溶液于試管中，滴加幾滴試劑X 溶液變為紅色 溶液中含有H2SO4
b.取瓶中少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產生白色沉淀
①上述步驟a中加入的試劑X為________。
②根據上述探究，分析含硫的化石燃料燃燒形成酸雨的過程是________。
任務三：分析酸雨的危害
(4)結合硫酸的性質，分析酸雨對環境造成的危害有________(答一點)。
注意：若答對下面內容將獎勵3分，化學總得分不超過40分。
任務四：尋找酸雨防治的方法
(5)對SO2的吸收是防治酸雨的重要途徑。化學上利用堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)等作為吸收劑可以對燃煤煙氣等進行脫硫處理。
①寫出一條能加快堿石灰脫硫速率的方法________。
②利用堿石灰吸收1.28 kg SO2，堿石灰中的NaOH與SO2反應生成Na2SO3和H2O，CaO與SO2反應轉化為CaSO3，則理論上反應消耗堿石灰的質量(m)范圍是________。
17.(5分)某化學興趣小組利用數字化實驗裝置(圖1)對中和反應再探究，在燒杯中加入50g未知濃度的稀硫酸，向其中滴加4%的氫氧化鈉溶液，實驗數據經處理后繪制出圖像(圖2)。
請分析圖像完成下列問題：
（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）計算稀硫酸的溶質質量分數。(寫出計算過程)
參考答案
1.C【解析】大量施用化肥和農藥會污染環境。
2.A【解析】香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁等多種對人體有害的物質，A正確；糖類是六大營養元素之一，是人體供能的主要物質，拒絕糖類不利于人體健康，B錯誤；碳酸飲料除水、糖類一般不含人體所需的營養元素，且含有食品添加劑，部分添加劑過量攝入會影響人體健康，所以不能大量飲用碳酸飲料，C錯誤；齲齒主要由缺氟引起，可以適量攝入氟元素從而預防齲齒，各類營養元素需要適量攝入，過量攝入也會危害人體健康，如鈣元素攝入過多會導致高鈣血癥、結石等疾病，D錯誤。
3.B【解析】香茅醇中碳元素的質量分數最大。
4.D【解析】硒屬于非金屬元素，A錯誤；硒元素的相對原子質量為78.96，而不是一個硒原子的質量為78.96g，B錯誤；硒原子的核外電子數為34，而Se2-的核外電子數為36，C錯誤；一個硒原子含34個質子，D正確。
5.A【解析】鋁在常溫下易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，從而阻止內部的鋁進一步氧化，因此工人用耐腐蝕性強的鋁合金制成門窗，A錯誤；鐵元素是血紅素的重要成分，因此醫生給貧血病人開具補鐵藥劑，B正確；磷酸二氫銨中含有氮、磷、鉀中氮元素與磷元素，因此農民給農作物施用磷酸二氫銨肥料可補充農作物需要的N和P元素，C正確；新的燃料電池能將燃料的化學能轉化為電能，D正確。
6.C【解析】取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，A錯誤；取用粉末狀藥品，試管傾斜(或平放)，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，B錯誤；向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，C正確；振蕩試管時，振蕩試管中的液體的正確方法是手指拿住試管，用手腕的力量左右擺動，而不是手指拿住試管上下振蕩，D錯誤。
7.C【解析】反應物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳，A錯誤；鋅不能和顯堿性溶液反應，能和顯酸性溶液反應，因此硫酸銅溶液顯酸性，B錯誤；溶液可能含有氫離子，鋅和氫離子反應生成鋅離子和氫氣，C正確；銀不能和顯酸性溶液反應，D錯誤。
8.A【解析】根據微觀反應示意圖可得化學方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2。該反應符合置換反應定義，所以該反應的基本反應類型為置換反應，A錯誤；反應中分子的種類和數目都發生變化，B正確；反應中H2O和NH3屬于化合物，C正確；6000L氨氣可壓縮保存在40L的鋼瓶中，說明分子間有間隔，且氣體分子間間隔較大，D正確。
9.D【解析】可從化合與分解的角度認識水的組成，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣、氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，可得出水是由氫元素和氧元素組成的，A正確；從物質分類的角度學習酸堿鹽的性質，如酸和與堿反應生成鹽和水，B正確；性質決定用途，可從物質的存在、性質、用途及制備的角度學習氧氣，C正確；二氧化碳能和水反應生成碳酸，但反應量不大，氣體體積變化不大，且二氧化碳能溶于水，因此不能從氣體體積變化的角度來判定二氧化碳與水反應的發生，D錯誤。
10.C【解析】干冰是固體的二氧化碳，干冰升華變成二氧化碳氣體，二氧化碳的密度比空氣的密度大，所以靜置，燒杯內氣會上浮，A錯誤；加水后燒杯內的二氧化碳會和水反應生成碳酸，該過程中有新物質生成，發生了化學變化，B錯誤；干冰升華會吸熱，所以在燒杯內會形成白霧，C正確；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，D錯誤。
11.C【解析】將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中，鐵也能夠反應，A錯誤；取少量溶液于試管中，滴入酚酞溶液，無色酚酞試液在中性和酸性溶液中均不變色，無法用無色酚酞試液檢驗硫酸鈉溶液中是否含有硫酸，B錯誤；氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，加水溶解、過濾、洗滌得到二氧化錳，蒸發得到氯化鉀，可達到分離的目的，C正確；碳酸鈉與BaCl2與Ca(NO3)2都能生成白色沉淀，不能區分兩種物質，D錯誤。
12.B【解析】30℃時，NH4C1的溶解度為41.4g，則30℃時，50g水中最多能溶解20.7g NH4C1，溶液達到飽和狀態；30℃時，KNO3的溶解度為45.8g，則30℃時，50g水中最多能溶解22.9g KNO3，溶液達到飽和狀態；則鹽A是NH4Cl，鹽B是KNO3，A錯誤；①中加足量的水可使未溶的鹽A溶解，B正確；30℃時，KNO3的溶解度為45.8g，則30℃時，50g水中最多能溶解22.9g KNO3，則②中溶液為不飽和溶液，C錯誤；②中溶液溶質質量分數為×100％≈30.6%，D錯誤。
13.(1)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O +1 (2)CO2吸附量越大(或吸附CO2能力越強) > (3)bc
14.(1)鐵架臺 (2)B (3)濃硫酸 (4)氯化氫氣體 E或F 氫氧化鈉
15.(1)黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高(合理即可) (2)SO2、O2 (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)廢物利用(合理即可)
16.（1）收集少量雨水于燒杯中，用玻璃棒蘸取少許并滴在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照 （2）煤粉燃燒時會產生二氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁 品紅 （3）紫色石蕊溶液 在化石燃料燃燒過程中，硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和空氣中的水反應生成了亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣反應生成硫酸，硫酸隨雨水降落形成酸雨 （4）腐蝕雕像和建筑 （5）粉碎堿石灰 1.12 kg＜m＜1.6 kg
17.（1）放熱
（2）恰好反應時，消耗氫氧化鈉的質量=100g×4%=4g。
設100g稀硫酸中溶質的質量為x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
4g x
80：98=4g：x
x =4.9g
該稀硫酸的溶質質量分數=4.9g/50g×100%=9.8%
答：稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
HYPERLINK "http://21世紀教育網(www.21cnjy.com)
" 21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑