資源簡介

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2025年安徽省中考化學模擬試卷（十三）
注意事項：1.本卷共兩大題17小題，滿分40分。考試時間為50分鐘。
2.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
題號 一 二 總分
得分
一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。)
1.下列大別山紅色研學之旅體驗的項目中，發生化學變化的是( )
A.粗布裁衣 B.稻草編鞋 C.紅米煮飯 D.竹子制筒
2.從生活走進化學，讓化學服務于健康生活。下列說法錯誤的是( )
A.老年人骨質疏松可服用含CaCO3的鈣片
B.貧血病患者可推薦食用加鐵醬油
C.胃酸過多患者可服用含A1(OH)3的藥物
D.為避免浪費，霉變大米可淘洗后煮食
3.鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖2是鋰原子的構成示意圖。下列分析錯誤的是( )
A.鋰原子的質子數為3
B.鋰的相對原子質量為6.941
C.圖2中帶負電荷的微觀粒子名稱是電子
D.鋰的氧化物的化學式為LiO
4.每年的 6月 5日是世界環境日 下列做法不利于保護環境的是( )
A.對生活垃圾進行分類回收處理 B.大量使用一次性塑料餐具
C.廢舊金屬回收利用 D.應用新技術、新工藝減少和處理“三廢”排放
5.某同學進行水的組成及變化的探究，其中操作錯誤的是( )
A.檢驗氧氣 B.氫氣驗純 C.點燃氫氣 D.熄滅酒精燈
6.偶氮甲酰胺（化學式為C2H4N4O2）是一種在工業中常用到的發泡劑，可用于瑜伽墊、橡膠鞋底等生產，以增加產品的彈性。下列說法正確的是( )
A.偶氮甲酰胺屬于有機物
B.偶氮甲酰胺由12個原子構成
C.偶氮甲酰胺中含有氧分子
D.偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質量比為2：1
7.下圖是氮及其化合物的“價類二維圖”。下列說法錯誤的是( )
A.甲物質常溫下是氣體 B.乙物質是形成酸雨的氣體之一
C.丙物質可與氫氧化鈉反應 D.丁物質的化學式可以為NaNO3
8.影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。下表是氯化鈉的溶解度。下列說法錯誤的是( )
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A.氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大
B.從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是蒸發結晶
C.假設潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用1000g水才能完全溶解
D.20℃時，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質的質量分數為28.6%
9.構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列認識正確的是( )
A.微粒觀：構成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子
B.變化觀：氧氣和臭氧(O3)在一定條件下可以相互轉化
C.能量觀：硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度升高
D.守恒觀：1g氫氣與1g氧氣充分反應，生成2g水
10.實現“雙碳”目標是我國高質量發展的必然要求。二氧化碳轉化為甲醇(CH4O)是減碳的一個研究方向，其中一條轉化路徑的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應前后分子總數不變
B.該反應有利于減少二氧化碳的排放
C.反應的CO2與H2的分子個數比為1：1
D.催化劑在反應前后的性質和質量不變
11.下列對事實或實驗現象的解釋不正確的是( )
選項 實驗現象 解釋
A 將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL 分子之間有空隙
B 一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性 物質組成元素不同，分子結構也不同
C 將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕 合金的硬度往往比其成分金屬大
D 鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒 氧氣的濃度對物質的燃燒有影響
12.某同學為了探究微粒性質，按如圖所示進行實驗，并借助傳感器測得 U 型管 a、b 中氨氣濃度隨時間變化的曲線。下列關于該實驗的說法正確的是( )
A.只有U形管a的濕棉花團逐漸變紅
B.圖中曲線 X 對應的 U 型管為b
C.實驗證明了微粒運動速率與溫度有關
D.0~1分鐘，因為微粒靜止不動，所以氨氣濃度為零
二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分。)
13.(6分)閱讀下列短文，回答問題。
氫能是最理想的能源，根據其來源和制備過程中的碳排放情況，人們將氫能分為灰氫、藍氫和綠氫三種類型。
灰氫是通過化石燃料燃燒制得，由于其制取技術較為簡單，所以在當今氫氣產量中所占份額最大，但生產過程碳排放量也最多。
藍氫是由天然氣通過蒸汽甲烷重整，并結合碳捕集與封存技術(CCS)獲取。藍氫實現了低碳制氫，但CCS技術成本昂貴，目前還無法滿足行業對脫碳的需求。
綠氫則通過可再生能源(太陽能、風能等)發電進行電解水制得，其生產方式基本是零碳排放，因此綠氫被稱為“零碳氫氣”。但由于其成本相對較高、效率低、能耗大，所以制約了電解水制氫技術的商業化推廣。綠氫是實現碳中和的有力武器，我國近年來致力于進行技術突破，抓住機遇建設綠氫體系。
(1)制備灰氫的原料是________（寫一種），制備過程中可能產生的有害氣體是________（寫1種）。
(2)藍氫與灰氫的制備相比，最突出的優點是________。
(3)請用化學方程式表示綠氫的制備原理：________。
(4)目前，綠氫還沒有得以大規模推廣的原因是________。
14.(5分)已知用甲酸與濃硫酸微熱可生成CO，化學方程為HCOOHCO↑+H2O。某興趣小組為證明CO作還原劑表現還原性，采用下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是________。
(2)該興趣小組方框A中需選擇________(填“A1”、“A2”或“A3”)裝置生成CO氣體，然后與B裝置對接完成實驗。
(3)B裝置硬質玻璃管中的現象是________，從C裝置中出現________現象同樣可以證明CO具有還原性。
(4)該小組經過交流討論，得出該裝置存在一定缺陷，具體是________。
15.(6分)氯化鋅是一種化工原料，可用作石油工業的凈化劑，電鍍工業的鋅離子添加劑，染料工業的冰染染料顯色鹽的穩定劑等。利用鋅渣(主要成分是Zn和FeSO4)制備氯化鋅的主要工藝流程如下：
已知：鋇的金屬活動性比鋅強。請回答下列問題：
(1)將鋅渣粉碎的目的是________。
(2)在反應器1中，發生反應的化學方程式是________(寫一個)，基本反應類型為________。
(3)在反應器2中，加入過量鋅粉的目的是________，過濾器2得到的濾渣2的成分是________。
16.(6分)我國提出2060年前實現碳中和，彰顯了負責任大國的作為與擔當。某興趣小組同學對CO2的吸收進行了相關探究。
實驗探究一：運用已有知識設計實驗吸收CO2
(1)實驗小組用如圖所示裝置A、B探究不同堿溶液吸收CO2的效果。
已知20℃時NaOH的溶解度為109g，Ca(OH)2溶解度為0.165g。
20℃時分別將注射器中的液體全部快速推入集氣瓶，觀察到集氣瓶B中溶液先變渾濁后變澄清，壓強傳感器測定數值如表：
序號 推入液體后壓強 最終壓強
A 106kPa 6.2kPa
B 106kPa 103.8kPa
①集氣瓶A壓強下降的原因用化學方程式表示為________。
②吸收CO2效果更好的是________(填“飽和NaOH溶液”或“飽和Ca(OH)2溶液”)。
③某同學推測，碳酸鈣能與水和二氧化碳反應生成可溶性物質，依據的現象是________。
實驗探究二：比較水和海水吸收CO2的能力大小
【提出問題】CO2被水和食鹽水(模擬海水)吸收的情況如何？
【作出猜想】猜想I：水吸收的CO2更多；
猜想II：食鹽水(模擬海水)吸收的CO2更多。
【進行實驗】分別將收集有100mLCO2的量筒倒扣在等體積的水和食鹽水中如圖1所示，每隔一定時間觀察并記錄量筒內CO2的體積，所測數據如表。
時間/h 0 0.5 6 12 24 48
燒杯A量筒中CO2體積/mL 100 98.5 85.5 77 66 59
燒杯B量筒中CO2體積/mL 100 99 93 90.5 89 88
【解釋與結論】
(2)由表中數據分析，相同條件下，吸收CO2更多是_______(填“水”或“食鹽水”)。
(3)地球表面71%被水覆蓋，海水占全球儲水量的96.5%，采取海洋吸收CO2，可有效減碳，但可能帶來的危害是________(寫出1點即可)。
注意：若答對下面內容將獎勵3分，化學總得分不超過40分。
【拓展交流】用兩個量筒分別收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一個量筒內迅速注入少量的植物油，使CO2與水被植物油隔開(CO2與植物油不反應)，測得量筒內CO2體積隨時間變化曲線如圖2所示。
(4)比較圖中兩條曲線，說明植物油________(填“能”或“不能”)減緩CO2溶于水。
(5)事實上用排水法也可以收集到CO2，請根據以上表格的實驗數據分析理由是________。
(6)取量筒內的液體少量于試管中，滴加________(填試劑名稱)，溶液變紅色，說明顯酸性。
17.(5分)某抗酸藥成分為CaCO3、Mg(OH)2。某研究性學習小組利用如圖裝置測定抗酸藥片中碳酸鈣的含量，取10片抗酸藥稱量，質量共為6.2g，然后加入到A裝置的燒瓶中。滴加足量的稀鹽酸，反應停止時裝置C中質量增加2.2g。
請回答：
(1)抗酸藥中CaCO3的質量分數(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)。
(2)若撤除裝置D，對碳酸鈣質量的測量產生_______(填“偏大“、“偏小”或“不變”)的影響。
參考答案
1.C【解析】紅米煮飯，加熱過程中，有新物質生成，屬于化學變化。
2.D【解析】霉變的大米中含有有毒的黃曲霉毒素，即使洗凈煮熟后也不能食用。
3.D【解析】鋰的最外層有1個電子，在化合物中顯+1價，鋰的氧化物的化學式為Li2O。
4.B【解析】一次性塑料餐具難降解，填埋或燃燒塑料餐具均會帶來環境污染。
5.D【解析】電解水實驗中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，且二者體積比為1：2，要檢驗氧氣，則將帶火星的木條放在尖嘴口，打開活塞放出氣體，若木條復燃，則氣體是氧氣，A正確。氫氣驗純的操作：用拇指堵住試管口,移近酒精燈火焰，再將拇指移開，若聽到輕微的“噗”聲，則證明氫氣很純，可以點燃；若聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，B正確。點燃氫氣的操作：在帶尖嘴的金屬導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色，C正確。熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，D錯誤。
6.A【解析】偶氮甲酰胺含碳元素，屬于有機物，A正確；一個偶氮甲酰胺分子由12個原子構成，B錯誤；偶氮甲酰胺中不含氧分子，C錯誤；偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質量比為7：4，D錯誤。
7.D【解析】NaNO3中氮元素的化合價為+3價，-3價含氮元素的鹽可以是NH4Cl等。
8.D【解析】由表中數據可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響不大，A正確；由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，則一般采用蒸發結晶的方法從食鹽水中得到食鹽固體，B正確；10℃時氯化鈉的溶解度為35.8g，即該溫度下，100g水中最多溶解35.8g氯化鈉，則要想完全溶解358g氯化鈉，最少需要水的質量為，C正確；20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，則50g水中最多溶解18g氯化鈉，則將20g食鹽放入50g水中，攪拌后所得溶液中溶質質量分數為，D錯誤。
9.B【解析】構成氯化鈉的微粒是氯離子和鈉離子，A錯誤；氧氣在放電條件下可以轉化為臭氧，臭氧也可轉化為氧氣，二者在一定條件下可以相互轉化，B正確；硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，C錯誤；氫氣和氧氣點燃生成水，根據化學方程式易知參加反應的氫氣和氧氣的質量比為4：32，1g氫氣與1g氧氣充分反應，1g氧氣最多能和0.125g氫氣反應，氫氣有剩余，生成水的質量為1.125g，D錯誤。
10.B【解析】由微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為CO2+3H2 CH4O+H2O。反應前后分子總數改變，A錯誤；反應消耗二氧化碳，有利于減少二氧化碳的排放，B正確；反應的CO2與H2的分子個數比為1：3，C錯誤；催化劑在反應前后的化學性質和質量不變，D錯誤。
11.B【解析】一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性，是因為它們的分子構成不同。
12.C【解析】分子在永不停息地做無規則運動，U型管的濕棉花團都會逐漸變紅，A錯誤；溫度越高，分子運動越劇烈，a端有電熱絲加熱溫度高分子運動快，氨氣濃度測出值大，因此曲線X對應的U型管為a，B錯誤；通過a、b對比可知，溫度高時，分子運動速率更快，因此實驗證明了微粒運動速率與溫度有關，C正確；分子在永不停息地做無規則運動，0~1分鐘，氨氣濃度為零，可能是因為此時氨分子還未運動到傳感器位置，D錯誤。
13.(1)煤(合理即可) CO(合理即可) (2)低碳(合理即可) (3)2H2O通電2H2↑+O2↑ (4)成本相對較高(合理即可)
14.(1)分液漏斗 (2)A2 (3)黑色固體變紅 澄清石灰水變渾濁 (4)沒有進行尾氣處理
15.(1)增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分 (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(或FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2) 置換反應(或復分解反應，與前一空對應即可) (3)除去FeCl2 鋅、鐵（或Zn、Fe）
16.(1)①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②飽和NaOH溶液 ③B集氣瓶中溶液先變渾濁后變澄清 (2)水 (3)改變海水的pH(或降低了海水的pH或使海水酸化)，危害海洋生物健康 (4)能 (5)二氧化碳溶于水的速度遠小于二氧化碳逸出的速度 (6)石蕊試液
解：（1）C中溶液增加的質量即為A中生成二氧化碳的質量，A中生成二氧化碳的質量為2.2g。設抗酸藥中CaCO3的質量分數為x。
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
該抗酸藥中CaCO3的質量分數==80.6%
答：抗酸藥中CaCO3的質量分數80.6%
（2）偏大
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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