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2025年安徽省中考化學模擬試卷（十）
注意事項：1.本卷共兩大題17小題，滿分40分?？荚嚂r間為50分鐘。
2.可能用到的相對原子質量：H-1 Fe-56
題號 一 二 總分
得分
一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。)
1.規范的操作方法是實驗安全和成功的保證。下列圖示的實驗操作正確的是(　　)
2.下列有關實驗現象描述錯誤的是(　　)
A.氯化銨與熟石灰混合研磨，會聞到刺激性氣味
B.打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口形成白霧
C.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
D.鎂帶在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂
3.下列有關實驗操作正確的是(　　)
A.氫氧化鈉沾到皮膚上先用大量水沖洗，再涂上鹽酸
B.一氧化碳還原氧化鐵的實驗開始時，要先點燃酒精噴燈，再通入一氧化碳
C.檢驗氫氣純度，試管口向上移近火焰
D.測定食醋的酸堿度時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
4.下列對實驗現象的解釋不正確的是(　　)
選項 實驗現象 解釋
A 將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL 分子之間有空隙
B 向鋅粒中加入稀硫酸，產生氣泡 金屬均能與酸反應產生H2
C 將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕 合金的硬度往往比其成分金屬大
D 鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒 氧氣的濃度對物質的燃燒有影響
5.鑒別是重要的實驗技能。分別鑒別兩組物質：①C、CuO，②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能選用的試劑是(　　)
A.O2 B.NaOH溶液 C.鐵片 D.稀H2SO4
6.某同學為驗證酸堿中和反應，按照如圖所示進行實驗，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，下列說法錯誤的是(　　)
A.實驗中可觀察到溶液由紅色變為無色
B.最終溶液中的溶質為NaCl
C.該反應的實質為氫離子與氫氧根離子結合生成水
D.滴加稀鹽酸的過程中溶液的pH不斷減小
7.除去下列物質中含有的雜質，所用試劑和方法正確的是(　　)
選項 物質(括號內為雜質) 除雜試劑和方法
A 稀鹽酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾
B O2(水蒸氣) 將氣體通過足量的濃硫酸，干燥
C CaCO3(CaO) 高溫煅燒
D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入過量Na2CO3溶液，過濾
8.下列根據實驗證據進行的推理，正確的是(　　)
A.電解燒杯中的水，兩電極均產生氣泡，可推測水的化學式為H2O
B.向氫氧化鈉溶液樣品中加入稀鹽酸，產生氣泡，可推測樣品已變質
C.在火焰上方罩干冷的燒杯，內壁出現水霧，可推測該可燃物含有氧元素
D.銅絲浸入硝酸銀溶液中，出現銀白色固體，可推測銅的金屬活動性比銀的弱
9.為比較Fe3＋和Cu2＋對過氧化氫分解反應的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗，關于實驗有如下說法，其中不正確的是(　　)　
①過氧化氫中氧元素的化合價為－1；②若圖示實驗中反應速率為甲＞乙，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對過氧化氫分解催化效果好；③實驗中可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率；④滴加FeCl3或CuSO4溶液后過氧化氫分解速率加快，則FeCl3或CuSO4是過氧化氫催化劑。
A.①② B.①④ C.②④ D.③④
10.下列實驗操作、實驗現象與結論對應關系正確的是(　　)
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 取兩塊大小相同的小木塊和小石塊，分別放在酒精燈火焰上加熱 小木塊燃燒，小石塊不燃燒 燃燒需要可燃物
B 將活性炭加入紅棕色NO2氣體中 紅棕色消失 活性炭與NO2發生化學反應
C 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液 出現藍色沉淀 該溶液一定是CuSO4溶液
D 將碘單質放入足量的水中 碘單質不溶解 碘單質不溶于任何溶劑
11.下列實驗設計不能達到實驗目的的是(　　)
12.關于下列實驗的說法，正確的是(　　)
A.實驗①：滴有濃硫酸的部位變黑，說明濃硫酸有腐蝕性
B.實驗②：試管壁發燙，說明物質溶解過程伴隨熱量變化
C.實驗③：反應后總質量減小，說明該反應不符合質量守恒定律
D.實驗④：氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣大
二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分。)
13.(5分)閱讀下列短文，回答問題。
太極洞有“東南第一洞”的美譽，坐落于安徽省 ( https: / / baike. / item / %E5%AE%89%E5%BE%BD%E7%9C%81 / 526353 fromModule=lemma_inlink" \t "_blank )長江以南的宣城廣德市，因“洞面有紋，類太極圖”而得名，明代大文學家馮夢龍 ( https: / / baike. / item / %E5%86%AF%E6%A2%A6%E9%BE%99 / 539840 fromModule=lemma_inlink" \t "_blank )把太極洞譽為“天下四絕”之一。
太極洞為石灰巖溶洞，長5.4公里，由上洞、下洞、水洞、旱洞組成。而且洞中有洞，洞洞相通，構成一個險峻壯觀、神奇絢麗的大洞天。洞內的石筍和石鐘乳玲瓏別透，潔白晶瑩，造型似獅似猴，類虎類犬，姿態各異，栩栩如生。在贊嘆大自然的鬼斧神工之余，你是否會想：這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的？溶洞都分布在石灰巖組成的山洞中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會發生反應，生成溶解性較大的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然減小時，溶解在水中的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。洞頂的水在慢慢向下滲透時，水中的碳酸氫鈣發生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底。日久天長洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當石筍和鐘乳石相連時形成了石柱。
(1)寫出鐘乳石和石筍形成過程中發生反應的化學方程式_________(寫一個即可)。
(2)溶洞中形成鐘乳石和石筍的過程容易使溶洞附近的地下水硬度_________ (“增大”或“減小”)。檢驗地下水硬度的簡便操作是_________。
(3)近年來，游客掰斷鐘乳石帶出景區的新聞頻出，為保護溶洞我們應采取的有效措施是_________。
14.(6分)化學是一門以實驗為基礎的科學。如圖是實驗室的部分實驗裝置，請回答有關問題：
（1）寫出儀器①的名稱_________。
（2）用相同裝置分別制取氧氣和二氧化碳，應選用圖1中的_________（填字母）作發生裝置，其中制取二氧化碳的化學方程式為_________，用D裝置收集二氧化碳的優點是_________（任寫一點）。
（3）按圖2進行實驗，將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時注入試管中，觀察到_________現象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應．
15.(6分)在完成“實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣”的實驗后，小明在老師的指導下回收二氧化錳和氯化鉀，實驗流程如下圖所示。（常溫下二氧化錳難溶于水，氯酸鉀和氯化鉀均易溶于水)
(1)步驟①中發生反應的化學方程式是_________。
(2)步驟②發生的變化是_________（填“物理變化”或“化學變化”）。
(3)步驟③的操作名稱是_________。
(4)洗滌濾渣可除去濾渣中的雜質是_________。
(5)對濾液蒸發結晶時玻璃棒的作用是_________。
16.(6分)化學課上，老師組織學生對家用除濕盒進行了如下探究。
【資料信息】
◆吸濕區內黑色顆粒是活性炭，白色顆粒是初中化學中一種常見物質?！羰褂靡欢螘r間后，集水區內有大量液體和少量固體，且氣溫越低固體越多。
【知識應用】除濕盒內活性炭的作用是除去空氣中的異味，利用了其_________性。
【提出問題】白色顆粒是什么物質？
【作出猜想】猜想1：氧化鈣；猜想Ⅱ：氫氧化鈉；猜想Ⅲ：氯化鈣。
猜想依據：氧化鈣能與水反應，氫氧化鈉和氯化鈣在空氣中容易_________水分。
【交流討論】從安全性考慮，因為氫氧化鈉具有強烈的_________，所以否定了猜想Ⅱ。
【進行實驗】已知氯化鈣溶液呈中性，不與空氣中的成分反應。小組同學設計并進行了下圖所示的實驗。
【解釋與結論】小組同學依據實驗得出結論：白色顆粒是氯化鈣。
(1)步驟②的現象是_________。
(2)步驟③的化學方程式為_________(寫一個)。
【注意：若答對以下小題獎勵3分，化學總得分不超過40分】
【拓展交流】同學們查閱到氯化鈣和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
(1)氯化鈣溶液中含有少量氯化鈉，提純氯化鈣的方法是_________，集水區內“氣溫越低固體越多”的原因是_________。
(2)從綠色化學的角度考慮，除濕盒使用后，對集水區內物質的處理建議是_________。
17.(5分)高碳鋼與我們的生活密切相關，其部分信息如下表所示。
元素組成 含碳量 用途
Fe、C 0.6%﹣1.5% 制作工具、彈簧等
為測定某高碳鋼彈簧樣品含碳量是否符合標準，化學興趣小組進行了如下實驗：先向裝置中加入足量稀鹽酸并稱量，示數如圖1；再加入5.65g樣品粉末，待反應不再產生氣泡后鼓入干燥的空氣排盡氫氣，立刻稱量，示數如圖2。
（1）加入足量稀鹽酸的目的是_________。
（2）通過計算判斷該產品含碳量是否符合標準。(寫出計算過程，計算結果保留到0.1%)
參考答案
1.D
2.D【解析】氯化銨與熟石灰氫氧化鈣反應生成有刺激性氣味的氨氣，所以會聞到刺激性氣味，A正確；濃鹽水具有揮發性，打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后揮發出的氯化氫和水蒸氣結合成鹽酸小液滴，瓶口形成白霧，B正確；硫和氧氣點燃生成有刺激性氣味的二氧化硫，所以硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，C正確；生成氧化鎂是實驗結論不是實驗現象，D錯誤。
3.D【解析】氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能使用鹽酸溶液（具有腐蝕性），A錯誤。一氧化碳還原氧化鐵實驗開始時，先通入一氧化碳，排出裝置內的空氣后，再點燃酒精噴燈，先通入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發生爆炸，B錯誤。檢驗氫氣純度的方法是：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到輕微的響聲，才表明氫氣已經純凈；因為氫氣的密度比空氣小，防止氫氣逸出，故試管口要向下，C錯誤。測定食醋的酸堿度時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，D正確。
4.B【解析】50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL，是因為分子之間有間隔（空隙），一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔（空隙），A正確；向鋅粒中加入稀硫酸，產生氣泡，是因為鋅的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣。不是金屬均能與酸反應產生H2，金屬銅就不能與酸反應產生H2，B錯誤；由于合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕，C正確；因為純氧比空氣中氧氣濃度大，氧氣的濃度對物質的燃燒有影響，所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒，D正確。
5.D【解析】①C燃燒生成二氧化碳氣體，固體逐漸減少；CuO不與氧氣反應，可以鑒別；②稀H2SO4、Na2CO3溶液都不與氧氣反應，無法鑒別，A錯誤。①C、CuO都不與氫氧化鈉反應，無法鑒別；②稀H2SO4和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，但無明顯現象；Na2CO3溶液和氫氧化鈉不反應，無法鑒別，B錯誤。①C、CuO都不和鐵反應，無法鑒別；②稀H2SO4和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生；Na2CO3溶液與鐵不反應，可以鑒別，C錯誤。①C和硫酸不反應；CuO和硫酸反應生成硫酸銅和水，固體溶解，溶液變為藍色，可以鑒別；②碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳氣體，有氣泡產生，可以鑒別，D正確。
6.B
7.B【解析】足量的硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質硝酸，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，所以除去氧氣中混有的水蒸氣，將氣體通過足量的濃硫酸，干燥，B正確；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有除去雜質反而除去了原物質，C錯誤；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質碳酸鈉（過量的），D錯誤。
8.B【解析】電解燒杯中的水，兩電極均產生氣泡，在未驗證兩個氣體生成物的情況下，無法推測水的組成元素和化學式，A錯誤；鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有氣泡產生，若產生氣泡，說明氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，B正確；在火焰上方罩干冷的燒杯，內壁出現水霧，可推測該可燃物含有氫元素，因為是和氧氣發生反應，所以氧元素不一定來自可燃物，C錯誤；銅絲浸入硝酸銀溶液中，出現銀白色固體，說明銅能置換出銀單質，推測出銅的金屬活動性比銀強，D錯誤。
9.C 10.A 11.A
12.A【解析】滴有濃硫酸的部位變黑，說明紙被腐蝕炭化，說明濃硫酸具有腐蝕性，A正確；生石灰氧化鈣和水反應放熱，該實驗不能說明溶解過程伴隨熱量變化，B錯誤；一切化學反應均遵守質量守恒定律，反應后總質量減小，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳從燒杯中逸出，未被稱量，C錯誤；向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體，氨氣用向下排空氣法收集，說明氨氣的密度比空氣小，D錯誤。
13.(1)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2或Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑ (2)增大 采集少量地下水于試管中，向其中滴加適量的肥皂水，振蕩，觀察現象 (3)不買賣鐘乳石(合理即可)
14.（1）錐形瓶 （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 可以定量收集二氧化碳或防止二氧化碳溶于水或收集的二氧化碳更純凈或防止二氧化碳和水反應（合理即可） （3）紅墨水液面左高右低或紅墨水進入左側試管（合理即可）
15.(1)2KClO32KCl+3O2↑ (2)物理變化 (3)過濾 (4)氯化鉀 (5)攪拌，防止液體受熱不均勻而使液滴飛濺
16.【知識應用】吸附
【作出猜想】吸收
【交流討論】腐蝕性
【解釋與結論】(1)溶液顏色仍為紫色 (2)CaC12+2Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）
【拓展交流】(1)冷卻結晶 溫度低，溶解度變小，析出的固體變多 (2)回收再利用（如澆花、沖馬桶等合理即可）
17.（1）完全消耗鐵
（2）反應產生氫氣的質量=150.00g+5.65g-155.45g=0.20g
解：設5.65g樣品中鐵的質量為x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.20g
x=5.6g
該樣品的含碳量=
0.9%在0.6%~1.5%之間，經測定，該彈簧樣品含碳量符合標準。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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