資源簡介

2024-2025學年人教版中考化學專題復習【最新中考模擬題】
03 實驗探究題
一、實驗探究題
1．（2025·翠屏模擬）化學是一門以實驗為基礎的科學。請根據下列儀器和實驗裝置回答有關問題：
（1）儀器②的名稱是　 　。
（2）用①②③組合可制備，請寫出實驗室制備的化學方程式為　 　，防止氣體從發生裝置泄漏的必要措施是　 　。
（3）收集應選用裝置④，理由是　 　。
（4）利用圖⑥所示裝置(集氣瓶中預先裝滿氣體)，先加入足量氫氧化鈉溶液，預計觀察到的現象是氣球　 　(填“變大”“不變”“變小”)，再加入足量的鹽酸，預計觀察到的現象是氣球　 　(填“變大”“不變”“變小”)。你預測加入稀鹽酸后氣球大小發生變化的理由是　 　。
2．（2025·三水模擬）久置干電池外殼常附著少量白色固體，查閱資料發現電池中填充著KOH溶液，長時間放置可能導致KOH溶液滲出并逐步轉化為白色固體。興趣小組對此展開了探究：
【查閱資料】
（1）KOH與NaOH化學性質類似，KOH與空氣中的二氧化碳反應生成K2CO3，該反應化學方程式為　 　。
【提出問題】白色固體成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想1：KOH；猜想2：　 　；猜想3：KOH、K2CO3。
【實驗探究】
（3）取少量固體于試管中加水溶解，再滴加幾滴稀鹽酸，觀察到無氣泡產生，猜想1正確。有同學分析后認為該結論不嚴謹，理由是　 　。
【方案優化】
（4）填空：
實驗 操作 現象 結論
1 取少量固體于試管中加水溶解，滴加過量的　 　(填化學式)溶液 產生白色沉淀 猜想3正確
2 取實驗1上層清液，滴入無色酚酞溶液 　 　
【反思交流】
（5）實驗1中所加試劑需過量的原因是　 　。實驗2中，用下列物質替換酚酞溶液也能達到實驗目的的是　 　(填字母)。
a.碳酸鈉溶液 b.紫色石蕊溶液 c.硫酸銅溶液 d.鎂條
【廢液處理】
（6）將上述廢液混合后得到紅色溶液，可加入　 　(填試劑名稱)將廢液處理至中性后再排放。
【生活建議】長期閑置的遙控器或玩具中的電池要及時取出，防止電池緩慢放電或漏液。
3．（2025·岳陽模擬）學習合金知識后，知道了錳鋼中含有金屬錳。某同學想：錳與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強弱如何呢？于是，和同學們一起進行了以下探究。
【查閱資料】①錳是灰白色、硬脆、有光澤的金屬，在空氣中像鋁一樣，其表面生成氧化膜。
②能與稀硫酸反應，生成硫酸錳()
【知識回顧】
（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn　 　Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(在橫線上填寫對應金屬的元素符號)
【作出猜想】
（2）猜想①；猜想②；猜想③　 　。
【設計與實驗】
（3）李紅同學取形狀大小相等的鐵、銅、錳三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：
實驗操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在稀硫酸中 錳片放在稀硫酸中
開始的現象 產生少量氣泡 無氣泡 產生大量氣泡
結論 金屬活動性由強到弱順序：　 　(填元素符號)
【討論交流】
（4）李紅同學實驗前為什么要用砂紙打磨金屬？　 　。
【實驗驗證】
（5）為了進一步確認鐵、銅、錳三種金屬的活動性強弱，劉斌同學將打磨過的兩塊鐵片分別放入硫酸錳()溶液和　 　溶液中，觀察到在硫酸錳溶液中無明顯現象，另一種溶液中有固體析出，溶液顏色改變。
【拓展遷移】
（6）寫出錳與稀鹽酸反應化學反應方程式　 　。
4．（2025·寧遠模擬）化學是一門以實驗為基礎的學科，以下是粗鹽中難溶性雜質去除實驗的操作示意圖，請回答：
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）該實驗正確的操作順序是　 　(填序號)。
（3）操作①中玻璃棒的作用是　 　。
（4）進行操作②時，當觀察到蒸發皿中出現　 　時，停止加熱。
5．（2025·長沙模擬）實驗室有兩瓶試劑，分別為待測液A、待測液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同學們對待測液的成分進行了探究。
（1）小明用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是　 　溶液（填“酸”或“堿”）。
（2）為進一步確定溶液中溶質成分，小明又做了四組實驗。請你幫助他完善如表并分析：
實驗序號 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
所加試劑 鋅粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液
現象 待測液A 產生氣泡 產生白色沉淀 變紅 產生氣泡
待測液B 無明顯現象 產生白色沉淀 變藍 無明顯現象
根據實驗現象，可推測出待測液A是　 　（填化學式）溶液。以上四組實驗中，只根據其中一組的實驗現象即可證明待測液B為NaOH溶液的是　 　（填實驗序號）。
【質疑討論】
小強對實驗二中待測液B產生白色沉淀的現象提出質疑，經過討論，大家一致認為待測液B已變質。
【提出問題】NaOH溶液變質后，溶質的成分是什么？
【猜想假設】
（3）猜想一：NaOH、；猜想二：　 　。
【設計實驗】
（4）小強設計了如下實驗，請你幫助他完善下表，得出正確結論。
實驗方案及操作步驟 實驗現象 實驗結論
步驟一：取少量變質后的NaOH溶液于試管中，加入　 　溶液充分反應，過濾 產生白色沉淀 猜想一成立
步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液變紅
【反思拓展】
（5）解決同一個問題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列　 　（填字母代號）方案代替，產生其他的現象后，也能得到相同的結論。
a．滴加溶液 b．滴加鹽酸溶液 c．通入 d．加入鐵粉
6．（2025·四會模擬）鐵制品容易生銹，但將鐵加熱熔入金屬鉻，可制成不銹鋼。化學興趣小組進行以下實驗，比較鉻、鐵、銅的金屬活動性強弱。
【查閱資料】鉻是一種抗腐蝕性強的銀白色金屬。硫酸亞鉻(CrSO4)溶液呈亮藍色，在空氣中能迅速被氧化成堿性硫酸鉻[Cr(OH)SO4]，其溶液呈綠色。
【提出猜想】
（1）三種金屬的活動性強弱為：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三：　 　。
【實驗探究】
（2）步驟1：取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮。
步驟2：將三種金屬片分別放入三支裝有等量、等濃度稀硫酸的試管中。
序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 將鐵片放入稀硫酸 鐵片表面產生氣泡較慢，溶液逐漸變為　 　色 猜想　 　成立
Ⅱ 將鉻片放入稀硫酸 鉻片表面產生氣泡較快，鉻片逐漸　 　，溶液變為藍色
Ⅲ 將銅片放入稀硫酸 無明顯現象
【分析解釋】
（3）請寫出鉻與稀硫酸反應生成CrSO4的化學方程式：　 　。反應后的溶液一段時間后變成綠色，其原因是：　 　，反應的化學方程式為：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化學式為　 　，Cr(OH)SO4中的Cr化合價為　 　。
【反思評價】
（4）實驗結束后有同學提出質疑：金屬和酸反應放出的熱量會對反應速率造成影響，因此上述實驗結論不夠科學。建議用鉻片、銅片和　 　溶液進一步驗證鉻、鐵、銅三種金屬的活動性強弱。
7．（2025·順德模擬）某品牌泡打粉標簽部分內容如圖，對其開展項目式學習。
X牌泡打粉（發酵粉） 主要成分：碳酸氫鈉、固體酒石酸、玉米淀粉等 作用：產生氣體，使面包松軟 保存方法：密封保存，置于陰涼處
任務一：認識泡打粉
（1）碳酸氫鈉中質量分數最大的元素是　 　。
（2）泡打粉中　 　（填名稱）與碳酸氫鈉作用生成氣體使面包松軟。
任務二：碳酸鈉能代替碳酸氫鈉嗎
【溫馨提示】食物堿性強容易帶苦澀味
（3）三頸燒瓶中加入等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉如圖，先加入水，再加入等量稀鹽酸（足量）進行實驗，發現兩瓶的膠塞均被沖出，原因是　 　。
（4）計算藥品用量，若需產生需要碳酸氫鈉　 　 g。（寫具體計算過程）
（5）減少固體重新實驗，測得它們溶于水時變化、與等量稀鹽酸（足量）反應壓強變化情況如圖。泡打粉主要成分選擇碳酸氫鈉的原因是　 　（回答1點）。
任務三：碳酸氫鈉含量測定
（6）將該泡打粉充分加熱后剩余固體質量為8.9g，則碳酸氫鈉的質量分數為　 　。（其他物質受熱不分解，）
8．（2025·順德模擬）班級勞動基地的植物發黃、干癟，施加氨磷鉀肥料無果后，老師建議施用“鐵肥”，興趣小組對“鐵肥”展開系列探究。
任務一：揭秘鐵肥
（1）“鐵肥”用于補充植物中鐵元素的肥料，能促進植物光合作用，使葉脈保持綠色。“鐵”主要以亞鐵離子　 　（寫符號）被植物吸收。
任務二：探究鐵肥
“鐵肥”主要成分可能是、中的一種或兩種，興趣小組對鐵肥成分進行探究。
【猜想】
（2）猜想一：；猜想二：；猜想三：　 　。
【查閱資料】是白色難溶物，是難溶于水的白色固體。
【設計實驗】
（3）
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
i．取少量鐵肥于試管中，加水溶解后，滴入過量的　 　（填序號）溶液，過濾 a． b． 產生白色沉淀 猜想二成立
ii．往濾液滴入幾滴的溶液 　 　
【交流與討論】
（4）寫出“步驟i”的化學反應方程式　 　；
（5）將鐵肥和鉀肥（）混合施用以增強肥效，你同意嗎，請說出原因　 　；
任務三：制備鐵肥
利用酸堿鹽知識嘗試制備鐵肥，設計方案如圖。
（6）i．“X”的物質類別是　 　。
ⅱ．方案中屬于復分解反應的是　 　（填字母）。
9．（2025·伊通模擬）學習了金屬性質后，項目式學習小組對不同金屬的活動性開展了如下探究活動。
【任務1】探究鋁和銅的金屬活動性。
（1）小明將鋁絲和銅絲分別放入稀鹽酸中，實驗現象是　 　，寫出發生反應的化學方程式　 　。
【任務2】探究影響鋁和稀鹽酸反應的因素。
用壓強傳感器測定密閉容器中壓強的變化，實驗裝置和曲線見下圖。
（2）寫出曲線B點對應的溶液中含有的微觀粒子　 　(填化學符號)。
（3）依據曲線圖分析，0~50 s時間段氣體壓強幾乎不變的原因是　 　。
【任務3】探究鋁和鹽溶液反應異常現象的原因。
（4）請仔細觀察如圖，從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是：鋁原子失去電子變成鋁離子，　 　。
【查閱資料】氯化銅溶液和硫酸銅溶液都顯酸性。將未打磨的鋁片分別浸入等濃度的氯化銅溶液和硫酸銅溶液中，前者迅速產生大量氣泡并有紅色物質析出，后者一段時間后才產生現象。
（5）鋁和氯化銅溶液反應，產生大量氣泡的原因是　 　。小明在硫酸銅溶液中加入1.0g NaCl后，反應明顯變快，立刻產生了紅色固體。
（6）小明根據實驗現象，認為是Cl-對反應起到了促進作用，你是否贊同小明的觀點 并說明原因　 　。
10．（2025·伊通模擬）根據圖1實驗裝置圖，回答下列問題。
（1）圖1中儀器①的名稱為　 　。
（2）實驗室用圖1中A裝置制取氧氣，應選擇的試劑是　 　，若用E裝置收集氧氣時，氧氣不純的原因可能是　 　。
（3）圖2裝置具有多種用途，下列說法中正確的是 (填字母)。
A．該裝置用于排空氣法收集氧氣時，氣體應從a端管口通入
B．瓶內裝入適量濃硫酸用于干燥CO2時，氣體應從a端管口通入
C．瓶內裝滿水，用于收集氧氣時，氣體應從a端管口通入
11．（2025·長沙模擬）化學實驗是科學探究的重要方式。請根據下圖所示的部分實驗裝置，回答下列問題。
Ⅰ、制取氣體是初中化學實驗的重要內容。
（1）儀器M的名稱是　 　。
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制二氧化碳，可選擇的發生裝置為　 　（填裝置字母）。
Ⅱ、海水曬鹽得到的粗鹽中往往含有少量泥沙，為了除去泥沙等不溶物；某小組同學設計了下所示的實驗。
（3）在上圖所示的粗鹽提純操作中，正確的操作順序為　 　（填序號），玻璃棒在②的作用是　 　。
12．（2025·郴州模擬）某校聚焦“確保國家糧食安全，確保不發生規模性返貧”主題，組織學校興趣小組的同學對“試驗田”中農作物優產增收方案開展了如下項目式學習活動，以下是活動中的部分任務。
任務一：選擇優質種子
（1）農業上常用16%的氯化鈉溶液來選擇成熟飽滿的種子，現需配制50g16%的氯化鈉溶液，需要稱量氯化鈉的質量為________g。
任務二：選擇適宜種植的農作物
【信息檢索】如表為該地幾種經濟作物種植時所需土壤的pH范圍。
農作物 茶樹 棉花 蘋果樹 蔥 海水稻
pH 4.5-6.0 6.0-7.5 5.5-7.0 6.0-7.5 7.5-9.0
【小組交流】
（2）小組同學配制試驗田土壤樣品的浸出液，并測得土壤pH約為8，最適宜種植的一種農作物是________。
任務三：尋找改變溶液酸堿性的方法
（3）取一定量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線，如圖1、圖2所示。
①圖1中燒杯中的試劑為________(填名稱)。
②圖2中t2時燒杯中溶液的溶質成分為________(填化學式)。
任務四：探究引起土壤鹽堿化的物質
【信息檢索】
a.該土壤鹽堿化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一種或兩種引起
b.BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸
【作出猜想】
（4）猜想1：Na2CO3猜想2：Na2SO4猜想3：________。
【設計實驗】
（5）取少量土壤浸出液于試管中，加入足量的BaCl2溶液，________，則證明猜想3成立。(補充實驗步驟及現象)
13．（2025·梅州模擬）興趣小組開展“揭秘食品發熱包”活動。
（1）認識發熱包。
發熱包說明書如題19-1圖示，其中與水應放熱的物質是　 　(填俗稱)。
（2）使用發熱包。
按使用方法加入常溫水，產生大量氣泡。小組同學探究氣體的主要成分。
【查閱資料】
Al與NaOH反應，。產生并放出熱量。
【作出猜想】
猜想1：；猜想2：；猜想3：。
【實驗驗證】
實驗方案 現象 結論
取發熱包內粉末于試管中，加入適量水，伸入帶火星木條 試管內產生大量氣泡，放熱，　 　 猜想2錯誤
把氣體通入　 　 無白色沉淀產生 猜想3錯誤
用燃著的木條伸入試管中 發出爆鳴聲 猜想1成立
【實驗分析】
發熱包內粉末遇水后發生系列反應，生成NaOH，NaOH與Al在水中發生反應產生。寫出生成NaOH所發生的復分解反應的化學方程式：　 　。
（3）探究發熱原理。
各取3g固體樣品，分別與10mL水混合，并與發熱包粉末對照分析，測得各樣品加水作用時，溫度隨時間變化如題19-2圖示。
甲同學認為在實驗中存在非化學反應放熱，說出其中一種：　 　。乙同學認為樣品　 　(填序號)放熱量快而多，直接用作發熱包效果更好。丙同學認為用原發熱包粉末比樣品Ⅰ更安全，分析合理的　 　(多選，填字母)。
a．Al與NaOH反應能生成 b．NaOH固體具有強腐蝕性
c．樣品Ⅰ與水作用過于劇烈 d．原發熱包粉末與水作用升溫更高
（4）反應后物質成分確定。
試結合計算推斷樣品Ⅰ反應后剩余物中是否含NaOH并說明理由：　 　。
14．（2025·金灣模擬）化學社團用飽和溶液制作“藍寶石”時，發現溫度對晶體析出量有影響，于是開展以下探究。
【提出問題】是否硫酸銅飽和溶液初始溫度越高，析出晶體量越大？
【方案分析】
（1）實驗中自變量是溫度，因變量是________。因此，實驗中需要改變的量是________。需要測量的量是________。
（2）討論環節，小金提出實驗中還有需要控制的無關變量，例如：________（寫一個）。
【方案實施】
（3）步驟1：量取兩份蒸餾水，分別加熱至60℃和30℃。
步驟2：向兩份水中加入固體，________至不再溶解，配成飽和溶液。
步驟3：將兩份溶液置于相同環境中冷卻至10℃，從溶液中分離出晶體，待晶體干燥后稱量質量。
【數據分析】60℃析出晶體，30℃析出晶體。
【實驗結論】
（4）初始溫度越高，析出晶體量越大。推測原因：溫度越高，________越大，冷卻時越容易析出晶體。
【遷移應用】
（5）工業上提純采用________法（填字母），其原理與本實驗結論相同。
a.蒸發結晶 b.降溫結晶 c.蒸餾
（6）蜂蜜中葡萄糖在高溫時溶解度增大，在低溫時易結晶。若蜂蜜已結晶，可隔水________使之緩慢融化。（1）
【實驗反思】
（7）根據硫酸銅溶解度計算發現，比理論析出量偏小，可能的原因是________（寫一點）。
【總結提升】通過控制溫度可以對物質進行分離與提純。
15．（2025·汕尾模擬）汕尾擁有許多草莓園，草莓適宜生長在弱酸性的土壤中。某班同學決定在校園種植區種植草莓，現擬對種植區的土壤進行檢測。
（1）測定土壤的酸堿性：采用廣泛pH試紙測定土壤溶液的酸堿性，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液pH為　 　(填字母)，說明該種植區土壤呈弱堿性，不適合種植草莓。
a.pH=5.3 b.pH=7 c.pH=7.8 d.pH=8
（2）土壤中的堿性物質是什么 經同學們走訪，得知該種植區之前為中性土壤，后為種植郁金香，土壤中灑過熟石灰，為增加土壤的肥力，又灑過草木灰。
【查閱資料】郁金香適于種植的土壤pH為7~8；草木灰主要成分為K2CO3，其水溶液呈堿性。
[提出問題]土壤中的堿性物質是什么
【作出猜想】猜想一：KOH和K2CO3；猜想二：KOH；猜想三：　 　。
【實驗探究】
操作 現象 結論
取少量土壤浸出液于試管中，向其中通入CO2 　 　 猜想三不成立
另取少量土壤浸出液于試管中，加入　 　(填化學式)溶液 有白色沉淀產生 猜想一成立
（3）如何改變土壤的堿性 通過查閱資料可知，在堿性土壤中施用硫黃粉，硫黃粉在土壤中會被微生物氧化成硫酸，從而降低土壤的pH。請寫出硫酸與氫氧化鉀反應的化學方程式：　 　。
【交流拓展】
i、草莓在生長過程中為增加產量，還要合理施肥。下列屬于復合肥的是　 　(多選，填字母)。
a.KNO3 b.NH4H2PO4 c.CO(NH2)2 d.NH4NO3
ii、針對該種植區的土壤，除改變其堿性外，還可選擇適合生長的作物。以下作物中適合的是　 　。
作物 番茄 梔子花 大蒜
適宜生長的pH范圍 6.0~7.0 5.0~6.5 7.0~8.0
16．（2025·香洲模擬）某小組以“二氧化碳與氫氧化鈉的反應”開展“化學反應可視化”的探究。
任務一：利用指示劑使反應“可視化”
【實驗1】自制酸堿指示劑
（1）如圖1中操作II名稱為　 　。
紫甘藍汁在不同pH溶液中呈現的顏色如下：
pH ≤3.0 4.0~7.0 7.5~8.5 8.5~10.5 11.0 11.5~12.0 >12.5
溶液顏色 紅 紫 藍 深綠 淺綠 黃綠 黃
【實驗2】利用自制指示劑實驗
（2）如圖2，向40mL1%的NaOH溶液中持續通入CO2，在不同時間點取出5mL溶液，分別加入等量紫甘藍汁，觀察到各時間點溶液顏色均不相同，記錄如下：
時間 t1 t2 t3 t4 t5
溶液顏色 黃 黃綠 　 　 　 　 藍
【實驗結論】
（3）說明CO2與NaOH發生了反應，化學方程式為　 　。
【實驗3】
（4）小珠向上述反應后的溶液中滴加足量的稀鹽酸，觀察到　 　，且溶液變紅，進一步說明CO2與NaOH發生了反應。
任務二：利用壓強改變使反應“可視化”
【實驗4】
（5）如圖，將5mL1%的NaOH溶液注入瓶內后，壓強傳感器測得瓶內壓強變　 　（填“大”或“小”）。
【實驗反思】
（6）小海認為上述壓強的變化還不能說明CO2與NaOH溶液發生了反應，理由是　 　，需將5mL1%的NaOH溶液換成　 　做對照實驗。
【總結提升】使無明顯現象的反應“可視化”是化學學科重要的研究方法。
17．（2025·坪山模擬）粵東地區人民具有端午節吃灰水粽的習俗。灰水粽是將糯米用“灰水”浸泡后，再用粽葉包裹蒸煮而成。某興趣小組對“灰水”和粽葉的成分開展如下實驗探究：
任務一：探究“灰水”成分
【猜想與假設】根據“灰水”的俗名猜測其主要成分可能是熟石灰[]或草木灰（主要含）。
【查閱資料】碳酸鉀（）可與酸反應產生。
【實驗探究】
（1）設計如下實驗探究“灰水”的成分。
操作 現象 結論
I.取少量澄清的“灰水”于試管A中，加入適量溶液 無白色沉淀 “灰水”中　 　（填“含”或“不含”）
II.取少量澄清的“灰水”于試管B中，加入適量稀鹽酸 　 　 “灰水”中含
【實驗結論】“灰水”中含有。
任務二：探究粽葉是否被溶液浸泡
（2）不良商家制作灰水粽時，為了使粽葉顏色鮮艷，通常用溶液浸泡粽葉，資料顯示，該物質會使人體蛋白質失去生理活性，說明　 　（填“有毒”或“無毒”）。
（3）小深設計如下實驗檢驗粽葉是否被溶液浸泡。
操作 現象 結論
粽葉加水煮沸后加入鐵片 　 　 粽葉未被溶液浸泡
【提出質疑】小迪查閱資料，發現當CuSO4含量過低時，僅利用定性實驗無法準確得出實驗結論，建議通過設計定量實驗來驗證該假設。
【實驗驗證】
查閱資料：①CuSO4可與Ba（OH）2發生化學反應：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓。②一定量溶液中溶解的物質越多，導電性越強，TDS值越大。
（4）小迪檢驗粽葉浸出液中是否含CuSO4時，向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，并用水質檢測筆測定溶液中TDS值的變化，測試結果如圖。請分析圖中TDS值下降的原因：　 　。
【結論】粽葉被CuSO4溶液浸泡過。
【拓展延伸】CuSO4在農業上可用于配制農藥波爾多液。但波爾多液不能用鐵桶盛放，因為波爾多液中的CuSO4會與鐵桶反應。
（5）請寫出相應的化學方程式　 　，該反應的基本反應類型是　 　。
【反思總結】化學品的不當使用可能會帶來危害，合理使用化學品可造福人類。
18．（2025·衡陽模擬）在學習鹽的性質時，老師帶來一瓶標簽破損的溶液M如圖A所示。以下為酸堿鹽溶解性表（室溫）的一部分，如表。
離子 NO-
溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 不 不
探究一：溶液M的溶質是什么
（1）溶液M的溶質可能是或________（用化學式表示）。
（2）為了確定溶液M中的溶質，同學們取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞溶液現象為________說明溶液M中的溶質不是。
探究二：老師取一定量溶液M與Na2CO3溶液混合，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。
【提出問題】濾液中的溶質成分是什么？
【猜想與假設】
（3）猜想一：、；猜想二：NaCl；猜想三：________。
【實驗驗證】甲同學進行了如表實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取樣于試管中，加入溶液 有白色沉淀產生 猜想________正確
【總結與交流】
（4）若要驗證甲同學的實驗結論，還可以選用的物質有______（多選，填字母）。
A. 溶液 B. KCl溶液 C. 稀鹽酸 D. 溶液
19．（2025·衡陽模擬）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題。
（1）儀器（1）的名稱是　 　。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為　 　加熱時試管口應略向下傾斜的原因是　 　（填數碼）。
①防止冷凝水回流 ②便于觀察 ③美觀漂亮
（3）實驗室制取并收集，應選擇的裝置組合是　 　（填字母）。將制取的，通入裝置F中，觀察到的現象是　 　。
20．（2025·江安模擬）化學興趣小組對學校“科技節”中“吹氣生火”實驗非常好奇，咨詢老師得知“奧秘”是棉花中包有一種淡黃色固體過氧化鈉(Na2O2)，該固體在常溫下能與CO2、H2O均能發生化學反應。于是，興趣小組進行了如圖1和圖2的兩個探究實驗。
探究一：模擬“吹氣生火”實驗
向燒杯中倒入CO2，其中A處棉花未包過氧化鈉、B和C處棉花包有相同質量的過氧化鈉。實驗中觀察到B、C處棉花依次燃燒，A處棉花未燃燒。
（1）對比圖1實驗現象，說明燃燒需要的條件是　 　。
（2）B處比C處棉花先燃燒證明CO2的性質是　 　。
探究二：探究棉花燃燒的原因
【實驗設計】
經過討論，小組同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗探究。
【查閱資料】
①Na2O2與稀鹽酸反應時，生成NaCl、H2O和O2.②無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色。③飽和碳酸氫鈉溶液能除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體。
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內；③用力推動針筒的活塞，把鹽酸注入試管內；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象。
【實驗現象】
（3）①裝置D中的無水硫酸銅　 　(填“沒有變成”或“變成”)藍色。
②E中澄清的石灰水變渾濁；③P處帶火星木條　 　(填“復燃”或“不復燃”)。
【實驗分析】
（4）裝置E中澄清的石灰水變渾濁的原因是　 　。
【實驗結論】
①Na2O2和CO2反應產生了氧氣。②Na2O2和CO2反應過程放出熱量。
【拓展提高】
（5）①Na2O2和CO2反應除生成氧氣外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na2CO3，你認為　 　同學的猜想是錯誤的，你判定的依據是　 　。
②寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式　 　。
21．（2025·江安模擬）圖1為實驗室制取某些氣體的裝置示意圖，據此回答有關問題。
（1）寫出圖中儀器①和②的名稱：①　 　、②　 　。
（2）實驗室制取氣體時，能選用裝置B和D制取的氣體是　 　(填字母序號)。
A．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
B．加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
C．大理石和稀鹽酸制取二氧化碳
D．高錳酸鉀制取氧氣
在上述反應中，任寫一個反應的化學方程式　 　(寫1個即可)。
（3）采用圖2所示方法檢查裝置A的氣密性時，向左推動活塞，若觀察到　 　，說明裝置不漏氣。
（4）裝置E被稱作“萬能瓶”，下列關于裝置E的說法正確的是_______。
A．用裝置E收集氫氣時，氣體應從b通入
B．將裝置E收集的氧氣排出，應從b通入水
C．用裝置E檢驗二氧化碳時，瓶內應裝澄清石灰水
D．裝置E內盛放濃硫酸，可以干燥氨氣
22．（2025·溫江模擬）某興趣小組以“探究中和反應”為主題展開研究，請你參與并完成下列任務。
【任務一】定性探究中和反應的發生
供選擇的試劑和儀器：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、試管、燒杯、膠頭滴管(未提供的試劑和儀器，可以自行補充)。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
步驟一：在試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，用膠頭滴管滴入2滴酚酞溶液，振蕩。 溶液顯___________色 氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變色
步驟二：___________，直至溶液變為無色。 溶液顏色由紅色變為無色 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好中和完全
步驟三：___________ ___________ 猜想正確
（1）步驟一實驗現象，溶液顯________色。
（2）通過步驟二的實驗現象和結論，補充實驗步驟二：________。
（3）步驟二得出的結論并不嚴謹，除了“恰好中和”外，你的猜想是________。
（4）為了驗證(3)中你的猜想，設計步驟三：________；實驗現象：________；猜想正確。
【任務二】定量探究中和反應的發生
（5）結合圖1和圖2，判斷a點溶質________。
（6）結合圖2和圖3，以下說法中錯誤的是___________。
A. 圖2中的b點對應圖3中的d點
B. 圖2中a→c過程溶質NaCl的質量分數逐漸增大
C. 圖3中d點之后溫度變化主要是熱量傳遞所致
D. 圖3中曲線的變化趨勢說明該反應是放熱反應
（7）40g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中滴加質量分數為36.5%、密度為1.16g/mL的稀鹽酸至c點，消耗9mL稀鹽酸。此時溶液中NaCl的質量分數為________(結果精確到0.1%)。
【任務三】微觀角度認識酸堿中和反應的本質
（8）如圖表示氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀粒子示意圖。
結論：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的中和反應，微觀本質上是________的過程。
【拓展應用】
（9）舉例說明中和反應在生產或生活中的應用：________(寫一條)。
23．（2025·溫江模擬）利用以下裝置開展“實驗室制取氣體”實驗研究，請你參與并完成下列問題。
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）若要制取并收集干燥的H2，應依次組合裝置　 　(填字母)。
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為　 　。
（4）檢查裝置B的氣密性，方法是　 　。
（5）收集CO2時，常將燃著的小木條放在集氣瓶口進行驗滿，為了確定該方法是否可靠，進行如圖1實驗：用三頸燒瓶收集CO2，利用O2傳感器測定O2體積分數，從而推算CO2體積分數。記錄瓶內O2體積分數隨時間的變化。
當100s時，瓶口木條熄滅，此時O2體積分數為10%，則CO2體積分數約為　 　，所以此方法不可靠。
（6）如圖2，常溫常壓下將凈化后的CO2不斷通入裝有蒸餾水的試管中，測得150s后溶液的pH不再發生改變，請在圖2中繪制溶液的pH-時間變化曲線。
24．（2025·寶安模擬）興趣小組從不同角度探討“化學反應”。
（1）本質：以木炭燃燒為例，從宏觀分析，該反應有新物質生成；從微觀分析，該反應有新　 　（填“元素”“分子”或“原子”）生成。
（2）現象：化學反應常伴有明顯現象，如鐵絲在氧氣中燃燒，能證明該反應發生的現象為　 　。有些化學反應無明顯現象，如NaOH與稀硫酸的反應。
（3）變化：為驗證NaOH與稀硫酸發生反應，同學們設計了如下的實驗。
①先測定圖1中NaOH溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，測得溶液的pH變為7。計算此時燒杯中所加入的稀硫酸的質量　 　。
資料：BaSO4為白色固體，難溶于水；Cu(OH)2為藍色固體，難溶于水。
②同學們還設計了圖2的兩種方案，其中方案（　 　填“一”或“二”)無法根據實驗現象推理出結論，理由是　 　。
25．（2025·寶安模擬）某化工廠以銅渣（含Cu、Fe、O、S等多種元素）為原料，回收金屬銅的工藝流程如下圖。請回答下列問題。
資料：通過控制條件可使爐渣中的鐵精礦不與稀硫酸反應。
（1）“過程I”中，焙燒可將銅渣成分轉化為氧化物。產生的煙氣中含有的氣體污染物有　 　（填兩個）。
（2）“過程II”中，氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為　 　。結合右圖，其他條件一定時，為增加銅的產率，可選擇質量分數為　 　的硫酸溶液。
（3）“過程Ⅲ”中，生成銅的反應屬于　 　（填基本反應類型）。
（4）利用副產品
①回收鐵：高爐煉鐵時，利用含有Fe3O4的鐵精礦與　 　反應生成鐵。
②回收鋅：ZnSO4的水溶液在通電條件下，反應生成Zn、H2SO4和O2，該反應的化學方程式為　 　。
26．（2025·羅湖模擬）《周禮·考工記》記載了我國古代勞動人民制取KOH，用以漂白絲帛的過程。其制取KOH的主要流程如圖所示（假設蚌殼、草木灰中的雜質均不參與反應）
【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。
（1）蚌殼在灼燒前進行粉碎，其目的是　 　。
（2）步驟1中的氣體可在實驗室中制取，其反應原理為　 　（用化學方程式表示）。推測“白色固體”為　 　（寫化學式）。
（3）步驟2為　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（4）步驟3中反應的化學方程式為　 　，屬于基本反應類型中的　 　反應，該步驟中主要操作為　 　（填名稱）。
（5）草木灰被視為一種天然的、可循環再生的資源，下列說法正確的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
B．可去除油脂，作清潔劑
C．可用作鉀肥，增強植物抗倒伏能力
27．（2025·羅湖模擬）中國高鐵所展現的“中國速度”引起了全球的廣泛關注，而鐵軌若長期遭受銹蝕，將會對鐵路系統的安全運行構成嚴重威脅。對此，實驗小組開展了如下的探究。
【提出問題】鐵生銹的條件是什么？
【設計實驗】取3根無銹的鐵絲設計如下圖所示的三個實驗。
（1）【實驗現象】實驗　 　（選填“I”或“II”或“Ⅲ”）中鐵絲生銹。若鐵絲足量，時間足夠長，打開止水夾后，還能觀察到的現象是　 　。
（2）【實驗結論】對比實驗I和ⅢI，說明鐵絲生銹需要　 　；同理，能證明鐵絲生銹需要水的實驗組合是　 　。
（3）【拓展延伸】小深周末來到深圳大鵬半島游玩，他注意到停靠在海邊的鐵制觀光船上銹跡斑斑，而回想起在深圳觀瀾河岸邊看到的鐵制游船卻銹跡少很多。他不禁提出疑問：海水會加速鐵的生銹嗎？為驗證這一想法，他分別用海水和純水設計了如下的數字化實驗：
①400s時，錐形瓶中鐵塊與海水接觸的表面出現的現象為　 　
②實驗　 　（填“A”或“B”表示鐵塊在海水中的變化，可得出結論：海水會加速鐵的生銹，使溫度升高更快。
（4）【反思與評價】化學除銹可以去除鐵軌表面頑固的鐵銹，但需要嚴格控制藥劑的濃度和使用時間，以免對鐵軌造成腐蝕。依此原理，在實驗室中為生銹的鐵絲除銹，設計實驗方案為　 　。
28．（2025·成華模擬）成華區某化學興趣小組分別從不同角度“可視化”探究酸堿中和反應。
（1）用濃鹽酸和蒸餾水配制實驗所需鹽酸，不需要使用的是________（填序號）。
①膠頭滴管 ②量筒 ③燒杯 ④托盤天平 ⑤玻璃棒
【探究一】利用指示劑證明
（2）向滴有酚酞的溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現象________。某同學認為該現象不能證明酸堿發生了中和反應，她又補充實驗：________，證明酸堿發生了中和反應。
【探究二】從能量變化的角度證明
（3）用圖1裝置進行實驗，用溫度傳感器測出溶液溫度變化如圖2中曲線a所示；把溶液B換成蒸餾水重復上述實驗，得到圖2中曲線b。第二次實驗的目的________。
【探究三】從有新物質生成的角度證明
（4）向溶液中滴加稀鹽酸，取反應后少量溶液于一支試管，先加入足量稀硝酸，再加入溶液，產生白色沉淀，________（填“能”或“不能”）證明酸和堿發生反應。
【探究四】從變化的角度證明
（5）用如圖1所示裝置探究溶液和稀鹽酸的反應，并用傳感器測得燒杯中溶液的隨滴加液體體積的變化如圖3所示。下列說法正確的是________。
A. 溶液B是溶液
B. b點時，加入的A、B溶液體積相等
C. 、、三點溶液中，的質量一定相等
D. 點點反應的化學方程式：
【探究五】從電導率變化的角度證明
（6）電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內離子數）成正比。如圖1，向鹽酸中滴加離子濃度相同的溶液，測得溶液電導率變化如圖4。
①段電導率下降的原因________；
②段電導率上升的原因________。
【反思總結】
（7）從微觀角度認識中和反應的實質，按圖5中反應物比例關系，在圖6中畫出反應后的微觀示意圖。
29．（2025·常德模擬）市面上有一種新興的紙——石頭紙，這種紙不易撕破，防水防油且無毒。某興趣小組同學對這種石頭紙是否耐酸腐蝕進行了探究。
任務一：探究石頭紙與稀鹽酸的反應
【查閱資料】
Ⅰ．石頭紙中碳酸鈣的含量一般為80%左右，大理石中碳酸鈣的含量一般為50%~75%。碳酸鈣在高溫下可以分解成氧化鈣和二氧化碳。
Ⅱ．石頭紙表面還存在一種由碳、氫元素組成的有機涂層，該有機涂層有可燃性。
【進行實驗】小組同學將石頭紙剪碎后放入小燒杯中，倒入5mL稀鹽酸浸沒石頭紙，并沒有觀察到石頭紙表面有明顯的實驗現象。
【提出問題】為什么石頭紙浸入稀鹽酸中沒有看到明顯的現象？
【做出猜想】
（1）猜想一：可能是石頭紙中碳酸鈣的含量小。
猜想二：可能是稀鹽酸的濃度太小。
猜想三：可能是　 　。
【分析討論】根據上述資料，排除了猜想一的可能性。為了驗證其他猜想是否正確，小貝同學決定繼續按如下步驟進行探究。
【實驗探究】
（2）
實驗步驟 實驗現象
步驟1：取2g大理石于試管中，倒入5mL相同濃度的稀鹽酸，迅速塞上帶導管的橡膠塞，將導管的另一端插入裝有澄清石灰水的試管中 固體表面均產生氣泡， 　 　
步驟2：用坩堝鉗夾持石頭紙在酒精燈火焰上點燃，移到陶土網上方，待火焰熄滅后，取2g灰燼放入試管中，倒入5mL相同濃度的稀鹽酸，迅速塞上帶導管的橡膠塞，將導管的另一端插入裝有澄清石灰水的試管中
【實驗結論】
（3）綜上分析，猜想　 　成立。
【反思總結】石頭紙因表面的有機涂層耐酸腐蝕，使用時應注意遠離火源。
任務二：測定石頭紙中碳酸鈣的含量
【設計實驗】
小斯同學設計圖甲實驗裝置：稱取一定質量的石頭紙，將灼燒后的灰燼與足量稀鹽酸反應，測定產生二氧化碳的體積，根據其密度計算出二氧化碳的質量，進一步計算碳酸鈣的含量。
小特同學設計圖乙實驗裝置：利用數字化實驗直接測出生成二氧化碳的濃度，再轉換成二氧化碳的質量，進一步計算碳酸鈣的含量。
【分析討論】
（4）圖甲中水面如果不加植物油會使測定結果　 　（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）根據圖乙的數據，計算出石頭紙中碳酸鈣的含量約為61.4%，低于查找資料中的80%，若不考慮儀器的誤差，可能的原因是　 　，他另取少量的石頭紙灰燼于燒杯中， 　 　（將操作及現象補充完整），最終證實了自己的猜想正確。
30．（2025·寧遠模擬）《周禮·考工記》中記載古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入貝殼燒成的灰(主要成分為CaO)，利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。某化學興趣小組對此展開探究：
【問題1】草木灰(含有K2CO3)的水溶液和貝殼燒成的灰(主要成分為CaO)混合后發生了哪些化學反應？
（1）①貝殼灰中的CaO能與H2O 反應生成Ca(OH)2，該反應的化學方程式為　 　。
②草木灰中K2CO3與溶液中的Ca(OH)2會進一步反應，該反應的基本類型為　 　反應。
【問題 2】生成物中能夠去污的成分是什么？
【資料】絲帛表面主要附著油脂類物質。
【猜想】生成物中能夠去污的成分是KOH。
【實驗 1】
（2）①取一定量的貝殼燒成的灰于燒杯中，加入適量蒸餾水，過濾，得到澄清的Ca(OH)2溶液。
②取草木灰于另一燒杯中，加入適量蒸餾水。往澄清的Ca(OH)2溶液中加入過量的草木灰的水溶液，可以觀察到有　 　生成，將所得液體過濾，得到濾液。
【設計實驗方案】如何證明濾液中有KOH？請設計實驗方案進行證明(提示：草木灰的水溶液呈堿性)。
（3）實驗方案：　 　。
【實驗 2】
（4）①取兩塊相同的沾有等量油脂的絲帛，分別標記為A、B。
②將A絲帛放入盛有濾液的燒杯中，將B絲帛放入盛有等量清水的燒杯中。
③一段時間后，觀察兩塊絲帛上油脂的去除情況。若觀察到 A 絲帛上的油脂　 　，而B絲帛上的油脂基本無變化，說明KOH具有去污能力。
【結論】生成物中能夠去污的成分是KOH。
【拓展】
（5）NaOH和KOH都能去除油污，是因為它們都能與油脂反應，使油脂轉化為可溶于水的物質。爐具清潔劑中的成分之一就是NaOH。在生活中，將爐具清潔劑與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，能否增強去污效果？請說出你的理由：　 　。
31．（2025·祁陽模擬）為深度學習酸、堿、鹽有關知識，某化學興趣小組開展了下列探究活動。
（1）探究中和反應
實驗時將注射器內的溶液緩慢地全部注入燒瓶內，用pH傳感器測得燒瓶內溶液的pH變化如圖所示。
①圖中b點所示溶液中所含溶質是　 　（填化學式）。
②下列試劑不能驗證反應到達c點的是　 　（多選，填字母）。
A.溶液 B.Zn C. D.無色酚酞試液
③在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮　 　。
（2）探究氫氧化鈉的變質
為探究露置的氫氧化鈉溶液的變質程度，進行了如下實驗。
【反應原理】氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質，反應的化學方程式為　 　。
【查閱資料】溶液呈中性
【實驗報告】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的溶液，充分反應 有白色沉淀生成 說明原溶液中一定有
②靜置后，取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液 溶液變紅色 說明原溶液中一定有　 　（寫離子符號）
【實驗結論】該氫氧化鈉溶液　 　（填“部分”或“全部”）變質。
32．（2025·婁星模擬）氫氧化鈉與稀硫酸反應是否放出熱量？三位同學為探究此問題按下圖進行了實驗：
（1）甲同學按圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數變大，于是得到“反應放出熱量”的結論。你認為是否正確并說明理由：　 　。
（2）乙同學按圖實驗，可以根據　 　現象證明該反應放出熱量。
（3）丙同學是將稀硫酸不斷地滴入氫氧化鈉溶液中，并用數字化儀器測量的數據。由圖可知，當反應進行到時溶液中的溶質是　 　。
（4）實驗過程中小樂在實驗室發現一瓶未密封的固體，對其成分進行實驗探究。
【查閱資料】
①與的化學性質相似。
請用化學方程式解釋變質的原因：　 　（用化學方程式表示）。
②溶液呈堿性，溶液、溶液呈中性。
【猜想假設】假設Ⅰ：只含；假設Ⅱ：含和；假設Ⅲ：只含。
【進行實驗】
實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
a.取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸 　 　 假設Ⅰ錯誤
b.另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的溶液，振蕩，靜置 產生白色沉淀 猜想Ⅱ正確
c.取b中上層清液，滴加無色的酚酞試液 溶液　 　
【拓展應用】完全變質的也有利用價值，從的組成或性質看，在農業上可以作為鉀肥使用。
33．（2025·增城模擬）興趣小組利用雞蛋開展家庭實踐活動，學習化學家進行科學探究的方法。
Ⅰ.探究雞蛋在不同液體中的沉浮情況。
（1）回答有關問題。
實驗 實驗操作 實驗現象 解釋
1 將雞蛋放入裝有水的燒杯中 雞蛋下沉 ρ雞蛋>ρ水，導致雞蛋在水中的浮力不足以支撐其重量，且雞蛋殼不與水反應
2 將雞蛋放入裝有飽和食鹽水的燒杯中 雞蛋浮起來 ρ雞蛋　 　ρ飽和食鹽水，浮力克服了重力，且雞蛋殼不與食鹽水反應
3 將雞蛋放入裝有一定濃度的鹽酸溶液中 雞蛋反復沉浮 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應：　 　（填化學方程式），產生了氣體。
Ⅱ.為進一步了解實驗3后的廢液能否直接倒入排水口，興趣小組繼續開展實驗探究。
【查閱資料】
廢液中的鈣離子需降到一定標準才能排放。
【提出問題】
廢液中溶質的主要成分是什么？
【作出猜想】
（2）猜想1：CaCl2；
猜想2：　 　。
【實驗探究】
（3）取少量廢液分別加入編號為A、B、C的三支試管中。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
向A中滴加幾滴紫色石蕊溶液 　 　 廢液中含HCl
【分析評價】
（4）甲同學提出檢驗廢液中的HCl，也可以往B中只滴加NaOH溶液進行檢驗，你是否同意此觀點并說明理由。　 　
（5）乙同學提出要證明猜想2成立，可以向C中逐滴加入Na2CO3溶液至過量進行檢驗。觀察到的現象是先有氣泡產生，后　 　。出現此現象的原因是依次與微粒　 　（填離子符號）發生反應。
【得出結論】
實驗證明猜想2成立。
【拓展提升】
（6）加入適量試劑　 　（單選，填標號）對廢液進行處理后可直接排放。
a.CuO粉末 b.KOH溶液 c.K2CO3溶液 d.AgNO3溶液
34．（2025·增城模擬）氮氣（NH3）作為能源載體，具有儲氫能力和容易運輸的特性，受到廣泛關注。
【查閱資料】
1. NH3的密度比空氣小，能與酸反應。
2. NH3與水結合轉化成重要的工業原料氨水（主要成分為NH3·H2O）。
3.實驗室常用熟石灰和氯化銨固體制取NH3，化學方程式為：
。
I. NH3和O2的實驗室制取
（1）儀器x的名稱是　 　。
（2）利用KMnO4分解制取O2，反應的化學方程式為　 　。
（3）實驗室制取NH3時應選用的發生裝置是　 　（填標號）；若用裝置D收集則氣體應從　 　（填“a”或“b”）端進入集氣瓶。
Ⅱ. NH3的利用
（4）NH3與反應釋放能量，不同條件下的能量釋放情況如下表。為達到能量高效利用和實現對環境友好，選擇的反應條件是　 　。
反應條件 純氧中點燃 CuO/CeO2催化燃燒 高溫鉑催化
能量釋放特點 釋放能量較低，燃燒穩定性較差 能量利用率高，N2產率可達98% 釋放能量較高，需控制溫度（800~950℃）
主要產物 N2和H2O N2和H2O NO和H2O
（5）NH3作為儲氫介質，在400~600℃和催化劑條件下分解釋放出H2和另一種單質，該反應的化學方程式為　 　。反應后，沒有反應完的NH3用試劑　 　（填標號）除去，然后低溫蒸餾分離出.
a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.Na2CO3溶液
（6）研究小組利用氨水測定固體CaCl2和NH4Cl混合物中NH4Cl的質量分數。反應原理是：。取5g樣品完全溶解后，加入足量氨水，通入CO2，充分反應得到4g沉淀，則固體混合物中NH4Cl的質量分數為　 　。
（已知相對分子質量：NH3·H2O- 35 NH4Cl-53.5 CaCO3-100 CaCl2-111）
35．（2025·增城模擬）碳酸氫鈉片是常見的抗酸藥。某興趣小組對碳酸氫鈉片的作用原理和有效成分的含量進行實驗探究，實驗中選擇pH=1.4的稀鹽酸模擬與該抗酸藥反應的胃液。
（1）胃液的性質：查閱資料可知，胃液的pH在0.9~1.5，說明胃液顯　 　（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（2）作用原理：取該抗酸藥一片，滴加pH=1.4的稀鹽酸，反應的化學方程式為　 　。
（3）定量分析：利用如圖裝置測定CO2的質量推算抗酸藥中碳酸氫鈉的含量。實驗操作步驟為：
①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性。
②按要求填充藥品，打開K1和K2，再通入足量N2，目的是　 　。
③稱量干燥管的質量為m1。
④關閉K1，往錐形瓶中滴加過量稀鹽酸，充分反應。
⑤　 　，再次稱量干燥管的質量為m2。
根據本實驗數據推算出該抗酸藥中NaHCO3的含量偏高，原因是　 　。
（4）生活應用：市售兩種抗酸藥碳酸氫鈉片和鋁碳酸鎂片，分別與稀鹽酸反應的pH變化曲線如圖所示，調節胃液酸性變化較大的胃藥是　 　。
36．（2025·鶴山模擬）某化學興趣小組同學要探究、、三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案。
【實驗與探究】
（1）試管乙中觀察到的現象是：鐵表面有　 　析出，溶液由藍色變成　 　色；試管乙中發生反應的化學方程式為　 　。
（2）同學們經討論后認為該方案可以優化，　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）試管的實驗是多余的；實驗得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為　 　。
【拓展與應用】
（3）去掉多余的實驗，同學們將另外兩支試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液。為了探究不溶物的成分，同學們經討論后認為可向不溶物中加入稀硫酸。
i.若無氣泡產生，則不溶物的成分是　 　。
ii若有氣泡產生，則下列對不溶物的成分判斷正確的是　 　（填字母序號）。
A.一定含有Cu，可能含有Al、Fe
B.一定含有Cu、Fe，可能含有Al
C.一定含有Fe，可能含有Cu、Al
D.一定含有Cu、Fe，不可能含有Al
（4）實驗C中，在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球（），此時杠桿平衡。將兩球分別同時浸入稀硫酸中，直至兩個燒杯中均無氣泡留出。移走燒杯（懸掛球的線無損），發現兩球的外形變化不大且無孔洞出現。
①一定空心的球是　 　（填“鐵球”或“鋁球”）。
②最終，杠桿的　 　（填“M”或“N”）端下沉。
37．（2025·龍馬潭模擬）成華區某研究性學習小組探究影響化學反應快慢的因素
（1）探究一：同溫下，取相同大小的Fe、Zn、Cu、Mg四種金屬單質在相同條件下與相同濃度的鹽酸反應，觀察實驗。
實驗結論與解釋：金屬與酸反應的速率主要與　 　有關。
（2）探究二：查閱資料，分析各實驗裝置優缺點后，學習小組選擇如圖裝置用于實驗室制備H2。
①寫出相應的化學反應方程式：　 　。
②該裝置的優點是：　 　。
（3）探究三：按上圖裝置進行實驗：
取相同質量的鋅與足量的硫酸反應，收集相同條件下等量的H2所需時間如下表所示。
實驗編號 溫度/℃ 鋅的規格 硫酸的濃度 所需時間秒
Ⅰ 25 鋅粒 20% 50
Ⅱ 25 鋅粒 30% 20
Ⅲ 25 鋅塊 20% 120
Ⅳ 40 鋅粒 20% 5
①實驗Ⅰ-Ⅳ是為了探究溫度、硫酸的濃度以及　 　對反應快慢的影響。
②實驗Ⅰ-Ⅳ采用了　 　方法探究影響化學反應快慢的因素
（4）探究四：
①數據分析后，小組選擇實驗編號Ⅱ的條件進行實驗的原因：　 　。
實驗中采集到H2的體積(常溫常壓)與時間的部分數據如下
實驗編號 Ⅱ
實驗時間/秒 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30
H2的體積/30mL 0.3 1 2 3.5 5.5 8 11 13 14 14.2
②根據表中數據在坐標中畫出H2的體積與實驗時間的變化關系圖像；　 　
③根據變化關系圖分析圖像變化的原因：　 　。
38．（2025·龍馬潭模擬）日常生活中經常發現開水瓶、熱水壺用久后上面附著一層固體，這種固體俗稱水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為了驗證其主要成分，進行如下實驗（忽略水垢中其他雜質及反應前后裝置內的氣體對該實驗的影響）．
查閱資料：①
②無水硫酸銅遇水變藍
③堿石灰主要成分是氫氧化鈉和生石灰
【實驗驗證】
（1）
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟一：取一定量干燥的粉末狀水垢樣品于試管中，按上圖所示進行實驗； B裝置中觀察到無水硫酸銅變藍 水垢中含有　 　
步驟二：另取少量的水垢樣品于試管中，再加入足量的稀鹽酸； 　 　 水垢中含有碳酸鈣
（2）請寫出步驟二中涉及到的化學方程式　 　（任寫一個）．
（3）裝置D在該實驗中的作用　 　．
【定量分析】
（4）實驗完全反應后，B裝置增重0.9g，C裝置增重4.4g，則水垢樣品中碳酸鈣和氫氧化鎂的質量之比為　 　（填最簡整數比）．
【應用】
（5）除去熱水壺中的水垢，應選下列哪種物質　 　．
A. 醬油 B. 料酒 C. 食醋 D. 洗潔精
39．（2025·信宜模擬）松花蛋也叫皮蛋，是人們喜愛的食品。小明看到媽媽用皮蛋粉制作皮蛋時產生了濃厚的興趣，于是以“皮蛋制作”為主題開展項目式學習。
(一)配制皮蛋粉。在媽媽的指導下，小明將“石灰”、純堿和食鹽按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出問題】配料中所用“石灰”是生石灰還是熟石灰？
【查閱資料】相同條件下，生石灰、熟石灰與水混合后均能放出熱量，但放出的熱量不同。
【實驗探究】
（1）常溫下，將“石灰”、生石灰和熟石灰分別加入水中，測量固體加入前后溫度的變化情況。實驗過程中需要保持不變的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和　 　的質量。
【數據分析】根據數據比對，可知配料中的“石灰”為生石灰。
(二)浸鮮蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反應后過濾，所得濾液稱為浸出液，將新鮮鴨蛋放入其中浸泡即可。
（2）取濾液少許于試管中，進行如圖所示操作。測得溶液的pH　 　7(填“>”“=”或“<”)。
（3）向皮蛋粉中加水時，發生反應的化學方程式為　 　、　 　。
（4）媽媽告訴小明，制作過程中一定要戴上膠皮手套。分析上述過程，小明認為浸出液中一定含有會腐蝕皮膚的物質是　 　。
（5）浸出液中還含有哪些溶質？小明進行了如下探究，請完成下表(不考慮生石灰中雜質的影響)
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，加入Na2CO3溶液 　 　 浸出液中含有氫氧化鈣
綜合分析，確定皮蛋浸出液中的溶質有　 　(填化學式)
(三)品皮蛋。
（6）制作過程中，堿液會滲入皮蛋使之略帶澀味。媽媽告訴小明食用時可以蘸少量食醋去除澀味，用醋除去皮蛋中澀味利用的原理是　 　。
40．（2025·番禺模擬）我國力求在2060年前實現“碳中和”，“碳中和”即的消耗量抵消其排放量。某興趣小組圍繞的制備、吸收。封存等問題展開探究。
I．的制備(如圖1)：
（1）儀器a的名稱是________。
（2）用組合制備并收集二氧化碳，該反應的化學方程式為________，如何驗證裝置中二氧化碳已收集滿________。裝置也能用來制取二氧化碳，反應過程中若關閉裝置中的活塞，可觀察到的現象是________。
Ⅱ．的吸收：利用壓強傳感器研究溶液吸收的情況。用3個的燒瓶收集滿純凈的，連接壓強傳感器，用注射器同時等速度分別注入三種不同濃度的溶液各15mL，同時振蕩燒瓶。采集的數據如圖2所示。
（3）曲線a、b、c所示的實驗中，時導致壓強瞬間降低的操作是________，時被吸收的體積由大到小的順序是________，寫出溶液吸收的化學方程式________。
Ⅲ．的封存：碳封存是從大氣中捕獲、儲存二氧化碳的過程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下圖是一種利用溶液噴淋捕捉空氣中的工藝流程圖。
已知：石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液。
（4）以上工藝流程中，可以循環利用的物質是________。
（5）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”的是___________(填字母)
A. 溶液 B. 溶液 C. 氨水 D. 溶液
41．（2025·宜賓模擬）某校化學課上，老師讓同學們設計實驗鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水三種無色溶液并進行性質實驗。同學們設計實驗如下：
（1）第1興趣小組：用紫色石蕊溶液鑒別三種溶液，他們如此設計的理由是　 　。
第2興趣小組：分別用三支試管取少量上述三種溶液，各加入一定量的碳酸鈉溶液，觀察現象：
（2）a中有氣泡產生，證明a中溶液是　 　。
（3）b中產生　 　(填實驗現象)，證明b中溶液是澄清石灰水。c中無明顯變化。
第3興趣小組：為進一步探究稀鹽酸和澄清石灰水反應后所得溶液中溶質的成分，進行如下探究活動。
【假設猜想】
（4）該組同學的猜想如下：
猜想一：只有　 　；
猜想二：有CaCl2和HCl；
待想三：有CaCl2和Ca(OH)2；
街想四；有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
其他各興趣小組的同學對以上猜想提出質疑，認為猜想四不合理，理由是　 　。
【實驗探究】
（5）為證明其余猜想是否正確，第3興趣小組的同學們進行了如下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
(1)取少量反應后的溶液試管中，加入CuCl2溶液，觀察現象。 無明顯現象 猜想　 　不成立
(2)用鑷子將鋅粒放入試管中，向其中滴加反應后的溶液，觀察現象。 有　 　產生 猜想二成立
(3)取少量反應后的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察現象。 有白色沉淀生成 猜想一成立
【交流評價】
（6）老師對同學們能用多種方法進行探究能夠得出結論給予表揚，同時指出上述實驗探究中有明顯的錯誤。同學們經過反思后發現步驟(3)的現象不能說明猜想一成立，原因　 　。
【反思拓展】
（7）在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮　 　。
42．（2025·宜賓模擬）用如圖實驗裝置進行氣體制取，請回答下列問題。
（1）圖中儀器a的名稱為　 　。
（2）用A裝置制取氣體前，須進行的操作是　 　。
（3）請寫出利用裝置ACE制取干燥氧氣的化學方程式：　 　，該套裝置　 　(填“能”或“不能”)用于實驗室制取干燥的二氧化碳。
（4）若用30%的過氧化氫溶液配制5%的過氧化氫溶液120g，需要水　 　g。
43．（2025·黔東南模擬）閱讀短文，完成下列問題。
浙江中部沿海的花岙島，夏季氣溫高、日照時間長、風力資源豐富，海水中鹽含量高（達到2-4%），
水溫度在25~30℃之間，是我國的重要鹽場。該鹽場生產食鹽大致經歷以下過程：海水→澄清池→蒸發池→結晶池→粗鹽。粗鹽經進一步凈化得到精鹽（NaCl），它可以應用在工業、醫療、食品、農業等諸多領域。請結合氯化鈉的溶解度完成下列任務：
溫度/℃ 15 20 25 30 35 40
氧化鈉溶解度/g 35.8 35.9 36 36.1 36.2 36.4
任務一：制粗鹽
（1）制粗鹽用的海水是________（填“純凈物”或“混合物”），將海水引入“澄清池”的目的是________。
（2） “結晶池”中主要發生的是________結晶。上一級“蒸發池”中溶液的濃度最接近________時（填序號），可以放入“結晶池”。
A.4% B.36% C.36.1% D.26%
任務二：制精鹽
（3）經檢測，上述方法制得的粗鹽中除有少量的泥沙外，還含有少量的氯化鈣、氯化鎂等雜質。
【查閱資料】氯化鈣、氯化鎂可溶于水，氫氧化鈣、碳酸鎂微溶于水，碳酸鈣、氫氧化鎂不溶于水。
【提純方案】如圖是某化學興趣小組同學設計制精鹽的流程，該流程中操作Ⅰ的名稱是________，該操作得到固體的成分有________，向該操作得到的溶液中加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式為________。
任務三：用精鹽
（4）醫療上常用精鹽來配制0.9%的生理鹽水，將生理鹽水質量分數配制成為0.9%的原因是______。
A. 與體液的濃度接近
B. 防止細胞因失水或吸水而損傷
C. 能溶解更多的藥品
任務四：跨學科解釋
（5）花岙島成為我國重要夏季鹽場的原因是________。
44．（2025·長沙模擬）小梅同學在學習完酸、堿、鹽的化學性質后，進行了如下圖所示的實驗，請你來參與她的探究活動并回答下列問題。
（1）觀察到甲試管中溶液由紅色恰好變為無色，立即停止滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖如下圖所示。從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是“旁觀者”，該反應中參與反應的離子是　 　。
（2）乙試管中判斷氯化鋇和氯化鈉不能發生復分解反應，判斷理由是　 　（從復分解反應發生的條件分析）。
（3）丙試管的實驗現象為　 　。
（4）實驗結束后，小梅同學將三支試管內的物質全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色，為了得出廢液缸中廢液的溶質成分，小梅同學進行了以下實驗探究。
【提出問題】廢液缸中廢液的溶質成分有哪些（酚酞除外）？
【進行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　 　
【設計實驗】請你只用一種試劑，幫助小梅同學設計實驗方案，證明猜想二成立，寫出操作和實驗現象：　 　。
【反思拓展】廢液缸中的白色沉淀成分是　 　（寫出化學式）。
45．（2025·高州模擬）造紙術對人類文明的進步都做出了巨大貢獻，傳承數千年。興趣小組從化學視角對我國現代造紙業開展了系列研學活動，以下展示現代造紙部分流程如圖1。“雙碳”目標下，造紙工業需向綠色方向轉型。
（1）探現代造紙
i.侯德榜為純堿工業技術的發展做出杰出的貢獻，純堿的用途有　 　(寫一種)；少量的燒堿溶液不慎沾到皮膚上，應立即用大量的　 　沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。
ii.某興趣小組對黑液成分產生興趣，將少量黑液帶回實驗室探究其成分。
【提出問題】黑液中除了有機物，還有哪些成分？
【查閱資料】黑液呈堿性，成分可能含有物質(NaOH、Na2CO3、Na2SO4)中的一種或多種。
【提出猜想】
（2）猜想一：NaOH；猜想二：和Na2CO3；猜想三：　 　；猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4。
【實驗方案】
（3）該興趣小組分別設計如圖實驗方案并開展實驗進行探究。
方案設計 評價交流
i.取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸溶液至過量，現象如圖2所示，則含有NaOH、Na2CO3 指導教師指出，該步驟正確可行。
ii.再向上述容器繼續滴加適量的氯化鋇溶液，有沉淀生成，則含有Na2SO4 滴加氯化鋇溶液發生反應的化學方程式為　 　；有同學提出，該步驟不嚴謹，主要原因是　 　。
【方案優化及結果】將方案i中的稀硫酸換成　 　，實施優化后的方案，結果表明猜想四成立。
【廢液處理】
（4）造紙會產生堿性廢水，加　 　(填離子符號)調節至接近中性方可排放。
（5）探現代造紙工業低碳轉型升級
造紙一直是以煤炭為主要消耗能源，因此造成的高碳排放問題一直都受到重點關注。為了降低CO2的排放量，造紙業逐步使用電力代替煤炭。
i.圖3為廣東省造紙工業CO2排放量的變化趨勢及不同能源CO2排放量占比，從圖中你獲得主要的重要信息是　 　。
ii.“低碳”生活是一種生活態度，也是一生活理念。請你提出一條踐行“低碳”生活的具體做法　 　。
46．（2025·清新模擬）鈣元素是人體中重要的微量元素，鈣元素組成的化合物種類有很多。某實驗探究小組想研究一些含鈣化合物的性質，請你一起參與：
（1）氧化鈣溶于水制得熟石灰，該反應過程中能量的變化是　 　（填“吸熱”或“放熱”），氧化鈣常用作　 　劑。
（2）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑，小明同學將一定量稀鹽酸滴入盛有氫化鈣固體的錐形瓶中立刻觀察到有大量氣泡冒出，一段時間后變成澄清的溶液。
【提出問題】①生成的氣體是什么？
②澄清溶液中溶質的成分是什么？
【查閱資料】①氫化鈣是一種灰白色固體，CaH2能與水反應生成Ca（OH）2和一種可燃性氣體。
②CaCl2溶液顯中性。
【猜想氣體】小張認為氣體為CO，小明立刻否定。你認為他的理由是　 　。
【猜想溶質】猜想一：只有CaCl2；
猜想二：有　 　（填化學式）；
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。
【實驗探究】為了驗證猜想二，他們分別進行了下列三組實驗：
實驗①：取少量溶液置于試管中，滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成　 　色，則猜想二正確。
實驗②：取少量溶液置于試管中，加入　 　，觀察到有氣泡冒出，則猜想二正確。
實驗③：取少量溶液置于試管中，加入CuO粉末，觀察到　 　，則猜想二正確。
【得出結論】通過上述三組實驗的探究，兩位同學一致確定猜想二正確。
47．（2025·青羊模擬）化學興趣小組對果蔬洗鹽展開探究。
（1）任務一：認識果蔬洗鹽
【調查了解】常用果蔬洗鹽有檸檬酸型和碳酸氫鈉型兩種。
【交流討論】波爾多液作殺蟲劑的果蔬，殘留物顯堿性，為使清洗效果更佳，應選擇________。
A．檸檬酸型洗鹽 B．碳酸氫鈉型洗鹽
（2）任務二：探究碳酸氫鈉型果蔬洗鹽成分
配料表顯示含有NaCl、、.為檢測樣品成分，設計并完成如下實驗。
【查閱資料】
①碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳。
②AgCl難溶于水且不與酸發生反應
實驗探究
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量樣品于試管中加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 含有碳酸氫鈉
②取步驟①中少量固體于試管中加水溶解后先加稀硝酸再加溶液 ________ 含有氯化鈉
③________ 產生白色沉淀 含有碳酸鈉
步驟②現象為　 　；步驟③操作為　 　。
（3）任務三：測定果蔬洗鹽的成分含量
第1步：稱取5.00g樣品。
第2步：將樣品置于蒸發皿中加熱至質量不再減少，稱得剩余固體為4.38g。
第3步：利用下圖裝置進行實驗。反應前稱得A、B裝置和藥品的總質量為780.90g，加足量稀硫酸至不再產生氣泡，再通入一段時間空氣后，稱得裝置和藥品總質量為779.58g。
依據上述實驗和數據回答：
①實驗結束前不斷向裝置內壓入空氣的目的是　 　。
②實驗中B裝置的作用是　 　。
③樣品中的質量分數為　 　。
（4）任務四：自制碳酸氫鈉型果蔬洗鹽
根據探究結果，自制碳酸氫鈉型果蔬洗鹽，并在說明書上提示貯存方法為　 　。
【拓展研究】學習小組研究稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應，實驗如圖2
【實驗現象】甲實驗中有氣泡冒出，乙實驗中無氣泡冒出。
【提出問題】乙實驗中為什么沒有氣泡冒出？
【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸在一定條件下可以生成碳酸氫鈉。學習小組利用數字化實驗展開探究。
【數字化實驗Ⅰ】利用圖3所示裝置進行實驗，并采集數據，如圖4.
由圖4分析可得等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液，堿性較強的是　 　。
【數字化實驗Ⅱ】利用圖5所示裝置進行實驗，并采集數據，如圖6、圖7
①圖7中的陰影部分與圖6疊合后，圖象基本重合。根據上述信息分析：CD段pH變化的原因為　 　。
②M點溶液中的溶質為　 　（寫化學式）。
③將鹽酸逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣泡，后來有氣泡的原因是　 　。
【交流與反思】
①此實驗說明反應物的量不同，產物可能不同，試另舉一例：　 　。
②為證明某碳酸鈉溶液中是否含有氫氧化鈉，以下方案合理的是　 　。
A.滴加無色酚酞試液，觀察現象
B.滴加稀鹽酸觀察開始有無氣泡
C.先加足量的氫氧化鋇溶液，再滴加硫酸銅溶液，觀察現象
D.先加足量的氯化鋇溶液，再滴加無色酚酞試液，觀察現象
48．（2025·隆昌模擬）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師的引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
[實驗探究]將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。
（1）測定溶液pH變化的方法
甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖Ⅰ所示，則該同學是將　　(填字母)。
A. 氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 B. 稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
（2）測混合過程中的溫度變化
乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖Ⅱ所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
（3）借助于酸堿指示劑
丙同學通過圖Ⅲ所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為________。
[提出問題]針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。
[猜想與假設]
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。
[進行實驗]
（4）為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一 取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末 ________ 溶液中有H2SO4，猜想二正確
方案二 取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液 產生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正確
[實驗結論] 通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
[評價與反思]
（5）丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是________。
（6）同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，可用的試劑是　　(填字母)。
A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3
（7）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮________。
49．（2025·番禺模擬）常見的氯化鈣產品有無水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除濕劑。
（1）不同溫度下，在水中的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137
①30℃時，飽和溶液中溶質的質量分數為　 　。
②低溫下(低于10℃)從飽和溶液中緩慢析出的晶體的化學式為　 　。
（2）針對某氯化鈣除濕劑，某興趣小組進行如下實驗：
步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間后恢復至室溫。
步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。
步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和溶液，有白色沉淀和無色氣體產生。
①由步驟一中的實驗現象可以得出的結論是　 　。
②寫出步驟二中反應的化學方程式：　 　。
③根據步驟三，可用飽和溶液鑒別飽和溶液和飽和溶液的理由是　 　。
（3）為測定某氯化鈣除濕劑(含和少量)中的質量分數。
方案一：某興趣小組進行了如下實驗：稱量、樣品置于坩堝中加熱，測得固體質量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過程中既不熔化也不分解。
①℃后，繼續升溫固體的質量保持不變。樣品中(相對分子質量為147)的質量是　 　g(用含m、n的代數式表示)。
②有同學認為用上述方法會導致測定結果偏高，理由是　 　。
方案二：某興趣小組進行了如下實驗：稱量ag樣品放入燒杯中，加水完全溶解，加入過量的碳酸鈉溶液，產生沉淀。經過過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為，則的質量分數是　 　(用含、的代數式表示)。
50．（2025·番禺模擬）鹽湖蘊藏著豐富的資源。興趣小組圍繞鹽湖展開相關的探究活動。
（1）探源鹽文化
I．《說文解字》云：“鹽，鹵也”。甲骨文中的“鹵”(如圖1)蘊含的獲取鹽的方法是________。
Ⅱ．夏天曬“鹽”得到的的用途有________(寫一種)，冬天撈“堿”得到的的俗稱是________。
（2）探秘冬天撈“堿”
據圖2分析，冬天適合撈“堿”的原因是________。
將含和的模擬鹽湖水降溫結晶，檢驗得到的晶體中是否含有NaCl。
【查閱資料】為白色固體，不溶于水和稀硝酸；為白色固體，微溶于水，易形成白色沉淀。
（3）【方案研討】
方案 方案設計 評價交流
1 取樣，溶解，滴加少量溶液，若產生白色沉淀，則含有 教師指出該方案不嚴謹，原因是也為白色沉淀
2 取樣，溶解，先滴加過量稀鹽酸，再滴加少量溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl 滴加稀鹽酸發生反應的化學方程式為________；有同學提出該方案也不嚴謹，原因是________
【方案優化】
（4）將方案2中的稀鹽酸換成___________。
A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸
Ⅲ．氯堿工業：電解飽和食鹽水的方法可生產，同時產物中還有氫氣和氯氣。
（5）電解一段時間后溶液的pH如何變化：________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（6）理論上，電解產物中和的分子個數之比是________。
Ⅳ．醫院輸液一般需要輸入生理鹽水或葡萄糖溶液。
（7）現有質量分數為的葡萄糖溶液和質量分數為的葡萄糖溶液，則溶液A中氧元素質量________溶液B中氧元素質量(填“>”、“=”、“<”)。
答案解析部分
1．（1）錐形瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；長頸漏斗下端伸入液面以下
（3）二氧化碳密度比空氣大
（4）變大；變小；鹽酸能夠和碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，使裝置內壓強變大（合理即可）
2．；K2CO3；稀鹽酸先與KOH反應，沒有跟碳酸鉀反應，無明顯現象（合理即可）；BaCl2（合理即可）；溶液變紅；將碳酸鉀完全沉淀，防止對氫氧化鉀的檢驗造成干擾；bc；稀鹽酸（合理即可）
3．Fe；Fe＞Mn＞Cu；；除去金屬表面的氧化膜；硫酸銅（合理即可）；
4．（1）鐵架臺
（2）③①②
（3）引流
（4）較多固體
5．酸；H2SO4；實驗四；碳酸鈉；過量的氯化鋇；ac
6．Fe>Cu>Cr；淺綠；溶解；一；；硫酸亞鉻(CrSO4)在空氣中能迅速被氧化成堿性硫酸鉻[Cr(OH)SO4]，其溶液呈綠色。；H2O；+3價；硫酸亞鐵、氯化亞鐵
7．氧元素；固體酒石酸；產生的量過多，使氣壓過大（合理即可）；解：設產生需要碳酸氫鈉的質量是為x。
解得：
答：產生需要碳酸氫鈉的質量是為。
；碳酸氫鈉溶液的堿性較碳酸鈉弱，不容易帶來苦澀味（合理即可）；
8．；和；b；無明顯現象；；不同意，因為與混合會產生難溶于水的沉淀，使鐵肥的肥效降低；鹽；bc
9．鋁絲表面產生氣泡，銅絲表面無明顯現象；；Al3+、H+、Cl-、H2O；鋁絲表面有一層氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，無氣體生成，故壓強不變；銅離子得到電子變成銅原子；氯化銅溶液顯酸性，含有大量氫離子，而鋁能與氫離子反應產生氫氣；不贊同，因為氯化鈉中還含有鈉離子，沒有排除鈉離子的干擾
10．（1）錐形瓶
（2）過氧化氫和二氧化錳；集氣瓶中沒有裝滿水（合理即可）
（3）A；B
11．集氣瓶；B；③②①；引流
12．(1) 8
(2) 海水稻
(3) 稀鹽酸 NaCl、NaOH
(4) Na2CO3和Na2SO4
(5) 產生白色沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產生
13．（1）生石灰
（2）帶火星木條不復燃；澄清石灰水；
（3）NaOH固體溶于水放熱；Ⅰ；abc
（4）鋁與NaOH反應的化學方程式計算可知，1.2g鋁粉完全反應消耗NaOH約1.78g，而樣品Ⅰ中NaOH質量為1.8g，1.8g＞1.78g，故樣品I反應后剩余物中含NaOH
14．(1) 析出CuSO4晶體的質量 溫度 析出CuSO4晶體的質量
(2) 溶液體積（或冷卻速率等，合理即可）
(3) 攪拌
(4) 溶解度
(5) b
(6) 加熱
(7) 晶體未完全析出（或過濾時晶體損失、冷卻速率過快等，合理即可）
15．（1）d
（2）KOH和Ca(OH)2；溶液未變渾濁；CaCl2
（3）；ab；大蒜
16．過濾；淺綠；深綠；；產生大量氣泡；小；CO2能溶于水，且能和水反應；5mL的水
17．不含；有氣泡產生；有毒；無明顯實驗現象；加入Ba(OH)2溶液后生成沉淀，溶液中溶解的物質減少，TDS下降；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換反應
18．(1) BaCl2
(2) 溶液不變色（或溶液仍為無色）
(3) NaCl、BaCl2 一
(4) A，C，D
19．（1）錐形瓶
（2）；①
（3）BE；紫色石蕊溶液變紅
20．與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點；密度比空氣大；沒有變成；復燃；反應放出熱量使氫氧化鈣的溶解度減小，析出固體；甲；反應物中沒有氫元素；
21．（1）長頸漏斗；集氣瓶
（2）B；
（3）長頸漏斗內液面上升
（4）B；C
22．(1) 紅
(2) 用膠頭滴管向試管中滴加稀鹽酸
(3) 溶液中可能還有過量的酸
(4) 向溶液中滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產生
(5) 氯化鈉和氫氧化鈉
(6) B
(7) 11.6%
(8) 酸中的氫離子和堿中的氫氧根結合為水分子
(9) 改良酸性土壤（合理即可）
23．（1）鐵架臺
（2）BED
（3）
（4）關閉活塞K，向長頸漏斗中注水直至液封，繼續加少量的水，靜置，觀察到長頸漏斗中的液面不下降，則氣密性良好
（5）50%
（6）
24．（1）分子
（2）反應產生黑色固體
（3）50；一；反應生成的硫酸鈉也會和氯化鋇反應產生白色沉淀。
（1）化學變化的實質是分子分解為原子，原子重新組合成新的分子，所以從微觀分析，化學變化就是有新的分子生成；
故答案為：分子；
（2）化學變化判斷依據是看是否有新物質生成，所以能證明鐵絲在氧氣中燃燒是化學變化，其現象是有黑色固體生成；
故答案為：反應產生黑色固體；
（3） ① 稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應時生成硫酸鈉和水，溶液呈中性，pH=7，根據題意設稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應時消耗稀硫酸溶液質量為x，則
H2SO4+2NaOH = Na2SO4 +2H2O
98 80 　
9.8% ·x 4g 　
，x=50g
故答案為：50g
②方案二，加入硫酸銅溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，根據沒有藍色沉淀生成，說明氫氧化鈉已經消失，被硫酸反應掉了。
方案一，加入氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸、反應生成的硫酸鈉均能反應生成硫酸鋇白色陳達， 故加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，不能說明氫氧化鈉和硫酸發生了反應，故方案一無法根據實驗現象推理出結論。
故答案為：一；硫酸、硫酸鈉均能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀。
（1）根據有新分子生成的變化屬于化學變化進行分析解答；
（2）根據化學變化有新物質生成進行分析解答；
（3） ① 先設未知數，再正確寫出硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是氫氧化鈉的質量，未知量=硫酸溶液質量×溶質質量分數，列比例式，求出硫酸溶液的質量；
②根據硫酸、硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀進行分析解答。
25．（1）CO和SO2
（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；20%
（3）置換反應
（4）CO；2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+O2↑
（1）銅渣中含有硫元素，焙燒會產生二氧化硫，加入的炭粉中含有碳元素，在焙燒的過程，可能會產生一氧化碳，所以 產生的煙氣中含有的氣體污染物有 CO和SO2；
故答案為： CO和SO2 ；
（2）“過程Ⅱ”中，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，其反應的化學方程式為： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；根據圖像信息，硫酸溶液的溶質質量分數為20%時，銅浸出率最高：
故答案為： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；20%；
（3）“過程Ⅲ”中，鋅與濾液中的硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，該反應由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；
故答案為：置換反應；
（4） ① 高爐煉鐵的原理是利用還原劑CO在高溫條件下，把鐵從鐵的氧化物中還原出來；
② 硫酸鋅和水在通電的條件下生成鋅、硫酸和氧氣，其反應的化學方程式為： 2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+O2↑ 。
故答案為：① CO ； ② 2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+O2↑ 。
（1）根據銅渣中含有硫元素，炭粉含有碳元素，焙燒會產生二氧化硫和一氧化碳進行分解答；
（2）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水的化學方程式的書寫；圖像中硫酸溶質質量分數為20%時，銅的浸出率最高進行分析解答；
（3）根據由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應進行分析解答；
（4）① 根據高爐煉鐵的原理進行分析解答；
②根據硫酸鋅和水在通電的條件下生成鋅、硫酸和氧氣進行分析解答。
26．（1）增大反應物接觸面積，使反應更加充分，加快反應速率
（2）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑；CaO
（3）放熱
（4）K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH；復分解；過濾
（5）B；C
（1） 蚌殼在灼燒前進行粉碎， 是為了增大反應物接觸面積，使反應更加充分，加快反應速率 。
（2） 步驟1中的氣體為碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳，實驗室中制取二氧化碳是利用碳酸鈣與鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳的反應，方程式為 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 。“白色固體”為碳酸鈣高溫分解生成的氧化鈣。
（3）步驟2為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應為放熱反應。
（4）步驟3為氫氧化鈣與碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀的反應，方程式為K2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2KOH ，該反應為兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，主要操作將固體和液體分離，為過濾操作。
（5）草木灰主要成分為碳酸鉀， 水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，A錯誤；堿性物質能與油脂發生反應，可去除油脂，作清潔劑，B正確；草木灰中含有鉀元素，要用作鉀肥，增強植物抗倒伏能力，C正確。
（1）根據增大接觸面積可使反應更充分分析；
（2）根據實驗室制取二氧化碳原理及碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳分析；
（3）根據氧化鈣與水反應放熱分析；
（4）根據氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀分析；
（5）根據碳酸鉀的水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，堿性物質與油脂反應，含鉀元素的物質可作鉀肥分析。
27．（1）I；左側液面大約上升至“1”刻度左右
（2）O2；I和II
（3）“生銹”或“鐵塊表面產生紅棕色固體”；B
（4）將生銹的鐵絲放入試管（或燒杯）中，加入適量稀鹽酸（或稀硫酸），當出現大量氣泡時，立即取出鐵絲
（1）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，實驗I中鐵絲接觸水和氧氣，生銹，實驗 II 中鐵只與氧氣接觸，不生銹，實驗 Ⅲ 中鐵絲只與水接觸，不生銹， 鐵生銹消耗氧氣，會使裝置內壓強減小，氧氣占空氣體積的1/5，若鐵絲足量，時間足夠長，打開止水夾后，還能觀察到左側液面大約上升至“1”刻度左右。
（2） 對比實驗I和Ⅲ，變量為氧氣，說明鐵絲生銹需要氧氣

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