資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
2025年安徽省中考化學模擬試卷（六）
注意事項：1.本卷共兩大題17小題，滿分40分?？荚嚂r間為50分鐘。
2.可能用到的相對原子質量：C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65
題號 一 二 總分
得分
一、選擇題(本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。)
1.合金的應用和發展印證了人類文明的進步。下列有關合金的說法不正確的是(　　) 　
A.人類生產和使用鐵器早于青銅器
B.生鐵和鋼是鐵、碳等元素形成的合金
C.不銹鋼屬于金屬材料
D.合金拓寬了金屬材料的應用范圍
2.在測定土壤酸堿性的實驗中，下列操作規范的是(　　) 　
3.城市綠化養護移栽的樹木需要用到營養液。某品牌營養液的配制是在1000 mL水中按照一定比例加入以下幾種成分，①KNO3；②Ca3(PO4)2；③NH4H2PO4；④K2SO4。幾種成分中屬于復合肥的是(　　) 　
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
4.有關酸堿鹽的性質和用途，下列說法錯誤的是(　　)
A.氯化鈉解離出的陽離子是氯離子，氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用
B.硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理
C.鹽酸與鎂反應中，除生成氣體外還會放出熱量
D.碳酸氫鈉在醫療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑
5.一些常見食物的近似pH如下表所示：
食物 蘋果汁 葡萄汁 牛奶 雞蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
下列說法中錯誤的是(　　) 　
A.蘋果汁和葡萄汁顯酸性
B.牛奶和雞蛋清顯堿性
C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強
D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁
6.如圖所示，用導線將鋅片和銅片分別連接到電流表的正負極，插入硫酸銅溶液中即可構成化學電池。下列說法不正確的是(　　)
A.該裝置將化學能直接轉化成電能
B.反應后燒杯中溶液的質量變小
C.實驗說明鋅的金屬活動性強于銅
D.涉及的反應為Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4
7.科學探究，其樂無窮！向靜置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液觀察到美麗的顏色，振蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關說法錯誤的是(　　) 　
A.滴加酚酞溶液后液滴周圍變紅，并逐漸擴散開來
B.開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復又變紅
C.繼續滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大
D.發生了中和反應：Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2O
8.如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間，出現了銹蝕。下列說法不正確的是(　　) 　
A.甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數不相等
B.乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重
C.甲中，鐵釘在植物油內的部分沒有銹蝕
D.丙中，導管內上升一段水柱
9.將X溶液分別加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，均有白色沉淀產生，則X是(　　) 　
A.HCl B.Ca(NO3)2 C.NaOH D.BaCl2
10.利用pH傳感器可以精確測出中和反應過程中溶液pH的變化。如圖是鹽酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線。下列說法正確的是(　　)
A.該實驗是將鹽酸滴入NaOH溶液中
B.剛開始溶液pH變化不大的原因是氫氧化鈉未反應完
C.向c點對應溶液中加入碳酸鈉，有氣泡產生
D.b～c的過程中，NaCl的質量不變
11.下列除雜試劑和方法正確的是(　　) 　
選項 物質(括號內為雜質) 加入試劑和方法
A KCl固體(MnO2) 加足量水充分溶解，過濾、洗滌、干燥
B CaCl2溶液[Ca(OH)2] 加入適量稀鹽酸
C NaCl溶液(Na2SO4) 加過量BaCl2溶液充分反應，過濾
D Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入足量Zn粉，過濾
12.某同學繪制了含鐵元素的部分物質轉化關系圖(圖中“―→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)，下列說法正確的是(　　)
A.鐵絲能在空氣中劇烈燃燒實現轉化①
B.轉化②可通過Fe3O4與CO發生置換反應實現
C.氧氣和水同時存在是實現轉化③的主要條件
D.通過Fe與ZnSO4溶液反應可實現轉化④
二、非選擇題(本大題包括5小題，共28分。)
13.(5分)閱讀下列短文，回答問題。
無土栽培營養液是將含有植物生長必需元素的物質配成溶液，用它來栽培植物。現已確定高等植物必需的營養元素有16種，包括需要量比較大的碳、氫、氧、氮、磷、硫、鉀、鎂、鈣9種元素，和需要量極微小的鐵、錳、鋅、銅、硼、氯、鉬7種元素。這些元素中，碳主要由空氣供給，氫、氧由水、空氣供給，其余13種元素則由植物的根從營養液中吸收。
營養液分為母液和工作液。母液稀釋后就是工作液，它一般呈弱酸性。母液配制最大的要點是不能產生沉淀物，否則會改變營養液成分的含量。母液的常規配制大概有A、B、C三類。例如，A母液可以以鈣鹽類（如氯化鈣、硝酸鈣）為主，B母液可以以鉀鹽類為主，C母液主要由鐵（如Fe3+）和不同的微量元素混合配制。在配制營養液時需注意水質，過硬的水不宜使用或經處理后再使用。配制好的營養液不宜用鐵制容器存放，最好使用玻璃、搪瓷、陶瓷器皿。
(1)請寫出植物生長需要量比較大的一種元素的元素符號：__________，該元素的類別是__________。
(2)配制C母液時應注意__________。
(3)配制營養液用的水可用__________方法進行處理。
(4)配制好的營養液不宜用鐵制容器存放的原因是__________。
14.(6分)某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，請回答下列問題：
(1)實驗開始時，先進行的操作是_________(填序號）。
①通入一氧化碳 ②加熱
(2)實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發生的現象_________。
(3)寫出B裝置發生的化學反應方程式是_________；裝置C的作用是_________。
(4)從環境保護的角度看該實驗存在的缺陷是_________。
15.(6分)鋁灰是金屬冶煉過程中產生的廢渣。以鋁灰(主要成分為Al2O3及可溶性物質，還含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)為原料制備硫酸鋁的生產流程如下圖所示。分析流程，回答問題：
注：過氧化氫可以將Fe2+氧化為Fe3+。SiO2不溶于水，也不與常見的酸反應。
(1)除雜器中加入水的目的是__________。
(2)酸浸池中發生反應的化學方程式為__________(寫一個)，從酸浸池得到的殘渣中主要含有__________。
(3)氧化池中為使雙氧水充分反應，可進行的操作是__________。
(4)用鋁灰制備硫酸鋁的意義是__________。
16.(6分)純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習。
項目一 了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
(1)純堿屬于__________(填“酸”“堿”或“鹽”)。
(2)飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是__________(填字母序號)。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
項目二 探究純堿的化學性質——Na2CO3溶液呈堿性
【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解離出Na+和CO32-。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、C1-對溶液的酸堿性沒有影響。
【提出猜想】猜想一：H2O單獨起作用，產生較多的OH-，使溶液呈堿性。
猜想二：Na+與H2O作用，產生較多的OH-，使溶液呈堿性。
猜想三：__________。
【實驗探究】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
(1)向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想一不成立
(2)向試管中加入一定量的NaC1溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液無明顯變化 猜想二不成立
(3)①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加人CaCl2溶液至過量 ①溶液由無色變紅色②__________ 猜想三成立
【反思與交流】寫出②中發生反應的化學方程式：__________。
【注意：若答對以下小題獎勵3分，化學總得分不超過40分】
項目三 探究純堿的用途——用于生產洗滌劑
【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好，所以Na2CO3可用于生產洗滌劑。
【實驗探究】興趣小組繼續對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進行探究。
用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定溶液pH，記錄數據如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶質質量分數 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液溫度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【解釋與結論】(1)實驗①、②、③對比，可得出的結論是__________。
(2)要證明Na2CO3溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系，可選擇的3個實驗的編號是__________。
【拓展與應用】下列物質中還可用于去油污的是__________(填字母序號)。
A.NaCl B.NaOH C.CaCO3 D.洗潔精
17.(5分)某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實驗室制取二氧化碳的原料。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質量分數是否滿足實驗要求，該小組同學進行如下實驗，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數變化情況如圖：
(說明：①忽略二氧化碳溶于水對實驗結果的影響；②假設其它物質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)
(1)根據圖示數據計算CaCO3的質量分數（結果保留到0.1%）。
(2)對此計算結果，興趣小組認為滿足實驗要求。但有同學認為該結果有可能偏低，理由_________。
參考答案
1.A【解析】金屬活動性越強，人類生產和使用的越晚，鐵比銅活潑，故人類生產和使用鐵器晚于青銅器，A錯誤；生鐵和鋼均是鐵碳合金，是由鐵、碳等元素形成的，B正確；不銹鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，C正確；合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，性能更優良，拓寬了金屬材料的應用范圍，D正確。
2.A【解析】取用粉末狀藥品，試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來，A正確；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，B錯誤；振蕩試管時，振蕩試管中的液體的正確方法是手指拿住試管，用手腕的力量左右振蕩，而不是手指拿住試管上下晃動，C錯誤；用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，D錯誤。
3.B【解析】KNO3含有氮元素和鉀元素，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，二者均屬于復合肥；Ca3(PO4)2只含有磷元素，屬于磷肥；K2SO4中只含有鉀元素，屬于鉀肥。
4.A【解析】胃液的成分是鹽酸，含有氯離子，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用，氯化鈉中的陽離子是鈉離子，陰離子是氯離子，A錯誤；熟石灰與硫酸能反應生成硫酸鈣和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，B正確；鹽酸和金屬鎂發生反應時生成氫氣同時放出熱量，C正確；碳酸氫鈉能和胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故碳酸氫鈉能治療胃酸過多，D正確。
5.B【解析】蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，A正確；牛奶和雞蛋清的pH分別為6.3～6.6、7.6～8.0，分別小于7、大于7，分別顯酸性、堿性，B錯誤；蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則蘋果汁比葡萄汁的酸性強，C正確；蘋果汁和葡萄汁的pH分別為2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均顯酸性，胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁，D正確。
6.B【解析】該裝置為原電池，該裝置將化學能直接轉化成電能，A正確；該裝置內發生的反應為鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，反應的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，根據化學方程式可知，65份質量的鋅完全反應生成64份質量的銅，則反應后燒杯內溶液的質量變大，B錯誤；根據原電池裝置可知，金屬活動性強的作負極，金屬活動性弱的作正極，則實驗說明鋅的金屬活動性大于銅，C正確；該原電池涉及的化學反應為鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，反應的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，D正確。
7.C【解析】氫氧化鋇溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故加入酚酞后液滴周圍變紅色，然后因為微粒在不停的運動，所以紅色逐漸擴散開，A正確。開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋇和稀硫酸反應，紅色瞬間消失；然后因為氫氧根離子不斷運動到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚酞又變紅，B正確。繼續滴加稀硫，硫酸鋇沉淀質量逐漸增大；當氫氧化鋇恰好完全消耗時，沉淀量達到最大，繼續滴加稀硫酸時，溶液中沉淀保持不變；但是此時溶液中硫酸逐漸過量，溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，C錯誤。氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，化學方程式為Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4↓＋2H2O，D正確。
8.B【解析】甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，只有植物油上部分銹蝕，而乙中鐵釘水上水下都銹蝕，消耗更多的氧氣，所以氣體含氧氣的體積分數不相等，A正確；乙中，鐵釘銹蝕最嚴重是水面接觸處，因為此處鐵釘與氧氣和水接觸最充分，B錯誤；甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧氣溶于水，鐵釘在植物油內的部分因為沒有接觸到氧氣而沒有銹蝕，C正確；因為乙中鐵釘銹蝕消耗了氧氣，使裝置內的壓強減小，產生了壓強差，在大氣壓的作用下，將丙燒杯中水部分壓入導管中，D正確。
9.D【解析】BaCl2與AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液反應分別生成氯化銀、碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀。
10.D【解析】由圖象可知，pH是開始時小于7逐漸增加到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，A錯誤；剛開始溶液pH變化不大的原因是鹽酸未反應完，B錯誤；c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，加入碳酸鈉，無明顯現象，C錯誤；b～c的過程中，酸已經反應完，堿過量，NaCl的質量不再增加，D正確。
11.B【解析】氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，加入足量水充分溶解，過濾，蒸發結晶可得氯化鉀，A錯誤；氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，可除去雜質，B正確；加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，雖然除去了雜質，但是氯化鋇過量，引入了新的雜質氯化鋇，C錯誤；加入足量鋅粉，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，不但除去了雜質，也除去了原物質，D錯誤。
12.C【解析】鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲在空氣中不能燃燒，A錯誤；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，Fe3O4與CO反應生成鐵和二氧化碳，該反應的反應物中沒有單質，不是置換反應，B錯誤；鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸才能生銹，C正確；Fe比Zn的活動性弱，故Fe與ZnSO4溶液不能反應，D錯誤。
13.(1)N(合理即可) 非金屬元素(與上一問相匹配，合理即可) (2)不要在堿性環境中配制（合理即可） (3)煮沸(或蒸餾) (4)營養液一般呈酸性，會與鐵發生反應(合理即可)
14.(1)① (2)紅色物質變黑 (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空氣中的二氧化碳和水進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定 (4)沒有尾氣處理（或應有尾氣處理裝置）
15.(1)除去鋁灰中的可溶性物質 (2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(合理即可) SiO2 (3)攪拌(合理即可) (4)廢物利用，節約資源(合理即可)
16.項目一 (1)鹽 (2)BD
項目二 【提出猜想】CO32-與H2O作用，產生較多的OH-，使溶液呈減性
【實驗探究】產生白色沉淀，溶液由紅色變成無色
【反思與交流】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
項目三 【解釋與結論】(1)溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強 (2)①④⑦
【拓展與應用】BD
17.(1)反應生成二氧化碳的質量=160.0g+15.0g-170.6g=4.4g
設蛋殼中CaCO3的質量為x。
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
100：44=x：4.4g
x=10g
蛋殼中的CaCO3的質量分數為10g/15.0g×100%＝66.7%。
(2)鹽酸具有揮發性，4.4g包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化碳氣體質量小于4.4g
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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