資源簡介

2025年7月份浙江省“高鑠牌”聯盟普通高中學業水平考試
化學 參考答案&評分標準（I）
..給一分有理，扣一分有據！
一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C B B A C D B
題目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B C C D B C D A
二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
21.（8分）
（1）① CH3COOCH2CH3 （2分） ② （2分）
（2）Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- （2分）
（3）甲醛（福爾馬林）能使那些使動物標本腐敗的微生物（活的蛋白質）變性死亡
（2分）
22.（8分）
（1）取代反應 （2分，寫其他的均不給分） （2）羥基 （2分）
27.（3） （2分，條件不標不扣
分，沒寫水扣1分，有機物寫錯不給分）
（4）BC （2分，漏選給1分，不選、多選、錯選均不給分）
23.（8分）
（1）還原（性） （2分） （2）鐵（或鋁） （2分）
（3）2CaO + 2SO2 + O2 == 2CaSO4 （2分） （4）AD（2分，漏選給1分，不選、
多選、錯選均不給分）
24.（10分）
（1）C （2分，不選、多選、錯選均不給分） （2）偏小 （2分）
（3）MgCl2（或氯化鎂） （2分）
（4）TiO2 + 2C + 2Cl2 =高溫= TiCl4 + 2CO （2分，條件不標扣1分）
（5）AC （2分，漏選給1分，不選、多選、錯選均不給分）
25.（6分）
（1）6.32 （2分）
（2）0.10 （2分，對有效數字沒有要求）
（3）88%或0.88 （2分）注意事項
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂且按正確填涂方式填涂：■非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。
3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.保持卡面清潔，不要折蟊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
5.未在規定區域內作答，每錯一個區域扣卷面總分1分。
請在各題目的答題區內作答，
超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效
考生禁填
缺考[]
違紀[]■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■
2025年7月份浙江省“高鑠牌”聯盟普通高中學業水平考試
化學
答題紙（)
姓名：
考生禁填
貼條形碼區
準考證號：
缺考[]
(正面朝上，切勿貼反)
違紀[]
注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂且按正確填涂方式殖涂：■非選擇題必須使用0.5競米黑色字泣的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。
3.請按照題號順序在各疑目的答題區城內作答，超出答題區域中書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
5.未在規定區域內作答，每錯一個區域扣卷面總分1分。
選擇題部分
-、1[A][B][C][D]
6[A][B][G][D]
11[A][B][C][D]
16[A][B]C][D]
2[AJ[B][C][D]
7[A][B][C][D]
12[A][B][C][D]
17[A][B][C][D]
3[AJ[B][C][D]
8[A][B][C][D]
13[A][B]C][D]
18[A][B][C][D]
4[AJ[B][C][D]
9[A][B][C][D]
14[A][B][C][D]
19[A][B][C][D]
5[AJ[B][C][D]
10[A][B][C][D]
15[A][B][C][D]
20[A][B][C][D]
非選擇題部分
二、21.(8分)
(1)①
②
(2)
(3)
22.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
23.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
請在各題目的答題區內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效
溫州市“高鑠牌”聯盟監制
請在各題目的答題區內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效
24.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
25.(6分)
(1)
(2)
(3)
考生請勿在此區域內作答
請在各題目的答題區內作答、超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效2025年7月份浙江省“高鑠牌”聯盟普通高校招生學考科目考試
化學 試題卷（I）
這份化學試卷的命題過程，對我來說既是一次挑戰，也是一次學習的機會。我力求在試卷中涵蓋化學學科的核心知識和重要技能，同時注重考察學生的分析能力、應用能力和創新能力。
試卷特色：
基礎性與綜合性相結合： 試題涵蓋了物質的組成、結構、性質、變化、用途等多個方面，既考察了學生對基礎知識的掌握程度，也考察了學生綜合運用知識解決問題的能力。
理論性與實踐性相結合： 試題既包含了對化學原理和理論的考察，也包含了對實驗操作和實驗現象的分析，體現了化學學科理論聯系實際的特點。
科學性與趣味性相結合： 試題內容貼近生活、貼近社會，例如鋰電池、食品安全、環境保護等，旨在激發學生學習化學的興趣，提高學生的科學素養。
最后一題設計思路：
最后一題以抗壞血酸（維生素C）為素材，考察了學生對抗壞血酸的性質、氧化還原反應、化學計量等知識的理解和應用能力。試題設計了三個小題，層層遞進，引導學生逐步解決問題。
第一小題 考察了學生對高錳酸鉀溶液的配置方法的掌握程度，需要學生根據已知條件計算出高錳酸鉀的質量。
第二小題 考察了學生對氧化還原反應的定量計算能力，需要學生根據反應方程式和已知條件計算出脫氫抗壞血酸的物質的量。
第三小題 考察了學生對化學計量的綜合應用能力，需要學生根據已知條件和計算結果計算出抗壞血酸的質量分數。
期望：
我希望這份試卷能夠幫助考生檢驗自己的化學學習成果，發現自身的不足，并為進一步學習化學知識打下堅實的基礎。同時，我也希望這份試卷能夠激發考生學習化學的興趣，培養他們的科學素養和創新精神。2025年7月份浙江省“高鑠牌”聯盟普通高中學業水平考試
化學 試題卷（I）
姓名__________________ 準考證號___________________________________
考生須知：
1.本卷共7頁，滿分100分，考試時間60分鐘；
2.答題前，在答題紙指定區域內填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字和粘貼考生條形碼；
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；
可能會用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Mn-55 S-32
選擇題部分
一、選擇題（本大題共20小題，每小題3分，共60分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1.黃銅礦的分子式是
A.CuFeS2 B.Cu2S C.CuS2 .. D.CuSO4·5H2O
2.按物質的組成進行分類，NO2屬于
A.酸 B.非金屬氧化物 C.酸性氧化物 D.有機物
3.配置100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的實驗藥品或儀器是
A.NaOH固體 B.蒸餾水 C.容量瓶 D.圓底燒瓶
4.生活中常常涉及化學原理及變化，下列圖片有關內容不涉及化學變化的是
A. 豆腐點鹵 B. 煤的液化 C. 海水淡化 D. 橡膠硫化
5.反應H2O2+Cl2=2HCl+O2中，還原產物是
A.Cl2 .. .B.HCl C.O2 ..D.H2O2
6.下列說法正確的是
A. 乙酸與油酸（C17H33COOH）互為同系物 B.氯仿的電子式：
C. .D.淀粉和纖維素互為同分異構體
7.下列物質中，含有極性共價鍵的是
A.HCl B.K2O C.O2 D.MgCl2
8.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列說法不正確的是
A.考古研究中也會利用，分析古代人類的食物結構
B.硬鋁的密度小、強度高，抗腐蝕能力強，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料
C.塑料的主要成分為聚異戊二烯，人們為了防止其老化，還需加入防老劑
D.山梨酸及其鉀鹽常用作預制水產品、熟肉制品的防腐劑
9.下列化學用語書寫正確的是
A.亞硫酸氫鈉在水中電離方程式：NaHSO3 == Na+ + H+ + SO32-
B.工業提取純硅化學方程式：SiO2 + 2C =高溫= Si + 2CO↑
C.用電子式表示溴化鈉的形成過程：
D.制備氫氧化鐵膠體化學方程式：
選項 化學職業工作者 工作內容
A 水質檢測員 對天然水、工業用水、生活用水等的物理性質、化學性質及生物性質進行檢測和評定
B 測試工程師 電池構成材料的研制、電池性能的改進和應用的拓展，研究電池構成材料之間的相容性
C 營養師 了解食物的化學成分，關注各類營養素對健康的影響，熟悉食物營養和食品加工知識
D 環境保護工程師 預防和治理環境污染，調查研究環境問題并進行分析監測、管理監督和對環境污染的控制與治理
10.與化學有關的職業豐富多樣，下列化學職業工作者所對應的工作內容不正確的是
11.下列例子中，可用如圖所示的能量變化示意圖表示的化學反應是
.A.氫氯酸和氫氧化鈉的酸堿中和反應
B.酒精在空氣中充分燃燒
C.八水合氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應
D.硝酸銨固體溶于水
12.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價鍵的數目為0.6NA
B.標準狀況下，4.48L氟化氫中含有的原子數目為0.4NA
C.2L 1.5mol/L KClO溶液中，含有Cl-的數目為3NA
D.2.3g Na與足量Cl2反應，轉移電子的數目為0.1NA
13.鋰電池是一代新型高能電池,它以質量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多種
鋰電池。如圖所示為某種鋰電池，該鋰電池工作時的總反應方程式為Li + MnO2 == LiMnO2，
. 下列說法正確的是
..A.Mn元素在反應后的化學價升高（+4→+7）
. .B.Li是負極，電極反應式為：Li-e- == Li+
. C.MnO2是正極，電極反應式為：MnO2+2e- == MnO22-
..D.該鋰電池的電解質溶液可以是鋰鹽的水溶液
14.煤焦油經過分餾可以得到萘（ ），下列關于“萘”有關的說法錯誤的是
A.其不含有官能團 B.該有機物分子式為C10H8
C.萘可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.該有機物屬于不飽和烴中的芳香烴
15.A、B、C、D四種短周期主族元素，其相對位置如圖所示，C原子M層的電子數是K層的兩倍，A、B、C、D原子的原子序數總和為47.下列說法不正確的是
A.最高化合價：CB.D的最高價氧化物對應的水化物酸性比C的強
C.C元素在自然界中主要以游離態的形式存在
D.A與D能形成可溶于苯的AD3
16.下列實驗裝置的有關解釋和說法錯誤的是
A.揮發出的鹽酸會影響實驗，不能用裝置①比較C和Si元素的非金屬性強弱
B.加入對應的試劑后，兩試管中的渾濁消失，證明了Al既有金屬性又有非金屬性
C.用裝置③進行氨的實驗室制法，其中氣體的發生裝置無誤，收集裝置有誤
D.在實驗室中模仿侯氏制堿法，可以用原理類似的裝置④制取碳酸氫鈉
17.根據學習任務，“方法導引”與示例不匹配的是
選項 學習任務 方法引導 示例
了解釙(84Po)元素的性質 依據釙(84Po)元素在周期表中的位置，推測其原子結構和性質
探究鈉與水反應 依據物質組成和實驗現象推測產物
了解抗壞血酸的化學性質 化合認識有機物的一般思路 依據抗壞血酸的分子結構，分析其碳骨架和官能團，推測其可能的化學性質
認識酸的本質 阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽的某些性質，如：HCl=H++Cl-
18.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.反應進行到5min時，該反應還未達到平衡
B.反應的化學方程式為
C.0~5min內，C的平均反應速率為
D.在該條件下，5min時充入少量氦氣使壓強增大，正、逆反應速率均變快
19.某化學學習小組按如下兩種方案的實驗流程從海帶中提取碘單質。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O，I2的沸點高于CCl4，根據以上流程，判斷下列說法錯誤的是
A.在上層液體中加入稀硫酸后，發生反應的離子方程式為IO3- + 5I- + 6H+ == 3I2 + 3H2O
B.若用方案甲來提取純碘，則在蒸餾瓶中先得到的液體是“步驟Y”后的下層一樣液體
C.“操作Z”的名稱為過濾，得到的粗碘蒸餾提純得到純凈的碘單質
D.為保證碘單質的完全轉化，“步驟Y”中應加入過量的濃氫氧化鈉溶液
20.某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的幾種，且各離子的個數相等，現進行如下實驗：
①取少量該溶液，加入過量的溶液，產生白色沉淀，加熱溶液無氣體生成；
②取實驗①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；
.③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入
溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列關于該溶液的說法錯誤的是
..A.一定含、 ...B.一定含、一定不含
.C.不能確定含有 D.不一定含和
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
21.（8分）請回答：
（1）①乙酸乙酯的結構簡式 ▲ ；②氨氣的電子式是 ▲ 。
（2）工業上常用“吹出法”提溴，其中用氯氣氧化海水中溴離子步驟的離子方程式為 ▲ 。
（3）生物實驗室常用甲醛（福爾馬林）溶液保存生物標本的原因是 ▲ 。
22.（8分）苯甲酸是常用的食品添加劑，科高化學小組根據如下流程合成苯甲酸并探究其性質：
請回答：
（1）反應①的反應類型為 ▲ 。
（2）A中存在的官能團為 ▲ 。
（3）A與B進行反應②生成物質C的化學方程式是 ▲ 。
（4）下列說法正確的是 ▲ 。
A.反應①與反應③的反應類型相同 B.可用銀氨溶液檢驗A與灼熱的CuO反應產物的官能團
C.可用Na2CO3溶液辨別A、B、C ….. D.B的分子式為C7H7O2
23.（8分）工業上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸，科高化學小組按照工業原理設計了如下示意圖：
請回答：
（1）若實驗室用雙氧水充當吸收劑B，則SO2體現 ▲ 性。
（2）工業生產中為了盛裝大量濃硫酸，可選擇 ▲ 為罐體材料（填一種金屬）。
………..（3）工業上多余的SO2可以循環利用，或在空氣中用CaO充分吸收，轉化為可用于工業上調節水凝硬化速率的物質，其反應的化學方程式為 ▲ 。
.（4）下列說法正確的是 ▲ 。
.A.若選用1.0mol黃鐵礦（不考慮雜質）制備SO2，反應中轉移電子數為11NA
B.工業上適當提高反應溫度，可使SO2轉化率達到100%
.C.SO3溶于水生成H2SO4，則工業上常用水充當吸收劑A
.D.工業上常用V2O5作轉化時的催化劑，其有利于加快反應的速率
24.（10分）我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母已成功下水，而粗Ti是由金紅石（TiO2）為原料生產的，再進行提純得到純Ti，下列是科高化學小組設計的實驗流程：
已知：鈦（Ti）常溫下不與酸、堿反應，而在高溫下能被空氣氧化，則常溫下可以用稀硫酸除去粗Ti中含有的少量Mg，并根據消耗一定濃度稀硫酸的體積測定粗Ti中Mg的質量分數。
（1）用濃硫酸配置所需濃度的稀硫酸時，不需要用到 ▲ 。
A.玻璃棒 B.移液管 C.分析天平 D.容量瓶
（2）若配置稀硫酸定容時俯視刻度線（其他操作均正確），則測定的Mg質量分數 ▲ （填“偏
.大”、“偏小”或“無影響”）
（3）工業上采用某種方法，將流程圖中的 ▲ 用作制備2種可循環材料的原料。
（4）在高溫下，向金紅石與碳的混合物中通入氯氣，得到TiCl4和一種可燃性氣體，其反應的化
.學方程式為 ▲ 。
（5）下列關于該流程的說法錯誤的是 ▲ 。
A.可以在N2氛圍和高溫條件下，Mg與TiCl4制得粗Ti
.B.在加熱時，Ti與稀硫酸反應生成的產物中Ti元素的價態可以是+2
.C.該流程中Ti的冶煉方法在工業上是典型的置換法
.D.二氧化鈦在高溫下可以只與碳反應生成一氧化碳和鈦
25.（6分）抗壞血酸（維生素C）常用作還原劑，科高實驗室現有一份20.0 g的抗壞血酸藥片樣品，現將這整份藥片全部溶解于水，配置成一定量的溶液，逐漸滴加到200mL 0.2mol/L KMnO4(H+)溶液中，反應溶液中H+足量，當抗壞血酸溶液全部滴加完時，高錳酸鉀溶液恰好褪為無色，抗壞血酸氧化反應如圖過程：
請計算（溫馨提示：有機物可以寫成分子式進行計算，Mn元素價態變化：+7→+2）：
（1）配置該高錳酸鉀溶液，需稱量KMnO4的質量為 ▲ g.
（2）高錳酸鉀溶液恰好退為無色時，生成的脫氫抗壞血酸的物質的量為 ▲ mol.
（3）該藥片樣品中，抗壞血酸的質量分數為 ▲ .0 浙江省“高鑠牌”聯盟化學學業水平考試試題 0 浙江省“高鑠牌”聯盟化學學業水平考試試題
絕密★考試結束前
2025 年 7 月份浙江省“高鑠牌”聯盟普通高中學業水平考試 7.下列物質中，含有極性共價鍵的是
A.HCl B.K2O C.O2 D.MgCl2
化學 試題卷（I）
8.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列說法不正確的是
姓名__________________ 準考證號___________________________________ A.考古研究中也會利用13C和156 7N的測定，分析古代人類的食物結構
考生須知： B.硬鋁的密度小、強度高，抗腐蝕能力強，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料
1.本卷共 7 頁，滿分 100分，考試時間 60分鐘；
C.塑料的主要成分為聚異戊二烯，人們為了防止其老化，還需加入防老劑
2.答題前，在答題紙指定區域內填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字和粘
貼考生條形碼； D.山梨酸及其鉀鹽常用作預制水產品、熟肉制品的防腐劑
3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效； 9.下列化學用語書寫正確的是
可能會用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Mn-55 S-32
A.亞硫酸氫鈉在水中電離方程式：NaHSO == Na+ 3 + H
+ + SO 2-3
選擇題部分
高溫
B.工業提取純硅化學方程式：SiO2 + 2C = = Si + 2CO↑
一、選擇題（本大題共 20 小題，每小題 3分，共 60分。每個小題列出的四個選項中只有一個是符
合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分） C.用電子式表示溴化鈉的形成過程：
1.黃銅礦的分子式是 D.制備氫氧化鐵膠體化學方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl
A.CuFeS2 B.Cu2S C.CuS2 .. D.CuSO4·5H2O
10.與化學有關的職業豐富多樣，下列化學職業工作者所對應的工作內容不正確的是
2.按物質的組成進行分類，NO2屬于
選項 化學職業工作者 工作內容
A.酸 B.非金屬氧化物 C.酸性氧化物 D.有機物
A 水質檢測員 對天然水、工業用水、生活用水等的物理性質、化學性質及生物性質進行檢測和評定
3.配置 100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的實驗藥品或儀器是
B 測試工程師 電池構成材料的研制、電池性能的改進和應用的拓展，研究電池構成材料之間的相容性
A.NaOH固體 B.蒸餾水 C.容量瓶 D.圓底燒瓶
C 營養師 了解食物的化學成分，關注各類營養素對健康的影響，熟悉食物營養和食品加工知識
4.生活中常常涉及化學原理及變化，下列圖片有關內容不涉及化學變化的是
D 環境保護工程師 預防和治理環境污染，調查研究環境問題并進行分析監測、管理監督和對環境污染的控制與治理
11.下列例子中，可用如圖所示的能量變化示意圖表示的化學反應是
.A.氫氯酸和氫氧化鈉的酸堿中和反應
B.酒精在空氣中充分燃燒
C.八水合氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應
A. 豆腐點鹵 B. 煤的液化 C. 海水淡化 D. 橡膠硫化
D.硝酸銨固體溶于水 （第 11 題圖）
5.反應 H2O2+Cl2=2HCl+O2中，還原產物是
12.設 NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.Cl2 .. .B.HCl C.O2 ..D.H2O2
A.常溫常壓下，4.6g乙醇中含有極性共價鍵的數目為 0.6NA
6.下列說法正確的是
B.標準狀況下，4.48L氟化氫中含有的原子數目為 0.4NA
A. 乙酸與油酸（C17H33COOH）互為同系物 B.氯仿的電子式：
C.2L 1.5mol/L KClO溶液中，含有 Cl-的數目為 3NA
C.78 8034Se 和34Se 分別含有 44 個和 46 個質子 .D.淀粉和纖維素互為同分異構體 D.2.3g Na 與足量 Cl2反應，轉移電子的數目為 0.1NA
化學學業水平考試試題 第 1 頁（共 7 頁） 化學學業水平考試試題 第 2 頁（共 7 頁）
0 浙江省“高鑠牌”聯盟化學學業水平考試試題 0 浙江省“高鑠牌”聯盟化學學業水平考試試題
13.鋰電池是一代新型高能電池,它以質量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多種 17.根據學習任務，“方法導引”與示例不匹配的是
鋰電池。如圖所示為某種鋰電池，該鋰電池工作時的總反應方程式為 Li + MnO2 == LiMnO2， 選項 學習任務 方法引導 示例
. 下列說法正確的是 了解釙(84Po)元素的性質 依據釙(84Po)元素在周期表中的位置，
A 預測
..A.Mn元素在反應后的化學價升高（+4→+7） 推測其原子結構和性質
. .B.Li是負極，電極反應式為：Li-e
- == Li+ B 探究鈉與水反應 變量控制 依據物質組成和實驗現象推測產物
. C.MnO2是正極，電極反應式為：MnO2+2e
- == MnO 2-2 了解抗壞血酸的化學性質 化合認識有機 依據抗壞血酸的分子結構，分析其碳骨
C
..D.該鋰電池的電解質溶液可以是鋰鹽的水溶液 物的一般思路 架和官能團，推測其可能的化學性質
（第 13 題圖）
阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的
14.煤焦油經過分餾可以得到萘（ ），下列關于“萘”有關的說法錯誤的是
D 認識酸的本質 模型 解釋了酸、堿、鹽的某些性質，如：
A.其不含有官能團 B.該有機物分子式為 C10H8
+ -
HCl=H +Cl
C.萘可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.該有機物屬于不飽和烴中的芳香烴
18.一定溫度下，在 2L恒容密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖
15.A、B、C、D四種短周期主族元素，其相對位置如圖所示，C原子 M層的電子數是 K層的兩倍，A、
所示，下列說法正確的是
B、C、D原子的原子序數總和為 47.下列說法不正確的是
A.反應進行到 5min時，該反應還未達到平衡
A.最高化合價：CB.反應的化學方程式為2A(g) 3B(g) + C(g)
B.D的最高價氧化物對應的水化物酸性比 C的強 C.0~5min 內，C的平均反應速率為
0.02mol L 1 min 1
C.C元素在自然界中主要以游離態的形式存在
D.在該條件下，5min時充入少量氦氣使壓強增大，
D.A與 D能形成可溶于苯的 AD3
（第 15 題圖） .正、逆反應速率均變快
（第 18 題圖）
16.下列實驗裝置的有關解釋和說法錯誤的是 19.某化學學習小組按如下兩種方案的實驗流程從海帶中提取碘單質。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O，I2的沸點高于 CCl4，根據以上流程，判斷下列說法錯誤的是
A.揮發出的鹽酸會影響實驗，不能用裝置①比較 C和 Si元素的非金屬性強弱 A.在上層液體中加入稀硫酸后，發生反應的離子方程式為 IO - + 5I- 3 + 6H
+ == 3I2 + 3H2O
B.加入對應的試劑后，兩試管中的渾濁消失，證明了 Al既有金屬性又有非金屬性 B.若用方案甲來提取純碘，則在蒸餾瓶中先得到的液體是“步驟 Y”后的下層一樣液體
C.用裝置③進行氨的實驗室制法，其中氣體的發生裝置無誤，收集裝置有誤 C.“操作 Z ”的名稱為過濾，得到的粗碘蒸餾提純得到純凈的碘單質
D.在實驗室中模仿侯氏制堿法，可以用原理類似的裝置④制取碳酸氫鈉 D.為保證碘單質的完全轉化，“步驟 Y”中應加入過量的濃氫氧化鈉溶液
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20.某澄清透明溶液中只含HCO 、Cl 、CO2 、SO2 、Na+、K+、Mg2+、Cu2+3 3 4 、H
+、NH+4 中的幾 23.（8分）工業上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸，科高化學小組按照工業原理設計了如下
種，且各離子的個數相等，現進行如下實驗： 示意圖：
①取少量該溶液，加入過量的Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀，加熱溶液無氣體生成；
②取實驗①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；
.③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入AgNO3
溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
下列關于該溶液的說法錯誤的是
..A.一定含HCO 2 3、 CO3
2+ 2+
...B.一定含Mg 、一定不含Cu 請回答：
.C.不能確定含有Cl D.不一定含Na+和K+ （1）若實驗室用雙氧水充當吸收劑 B，則 SO2體現 ▲ 性。
非選擇題部分 （2）工業生產中為了盛裝大量濃硫酸，可選擇 ▲ 為罐體材料（填一種金屬）。
………..（3）工業上多余的 SO2可以循環利用，或在空氣中用 CaO充分吸收，轉化為可用于工業
二、非選擇題（本大題共 5小題，共 40分）
上調節水凝硬化速率的物質，其反應的化學方程式為 ▲ 。
21.（8分）請回答：
.（4）下列說法正確的是 ▲ 。
（1）①乙酸乙酯的結構簡式 ▲ ；②氨氣的電子式是 ▲ 。
.A.若選用 1.0mol黃鐵礦（不考慮雜質）制備 SO2，反應中轉移電子數為 11NA
（2）工業上常用“吹出法”提溴，其中用氯氣氧化海水中溴離子步驟的離子方程式為 ▲ 。
B.工業上適當提高反應溫度，可使 SO2轉化率達到 100%
（3）生物實驗室常用甲醛（福爾馬林）溶液保存生物標本的原因是 ▲ 。
.C.SO3溶于水生成 H2SO4，則工業上常用水充當吸收劑 A
22.（8分）苯甲酸是常用的食品添加劑，科高化學小組根據如下流程合成苯甲酸并探究其性質：
.D.工業上常用 V2O5作轉化時的催化劑，其有利于加快反應的速率
24.（10分）我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母已成功下水，而粗 Ti是由金紅石
（TiO2）為原料生產的，再進行提純得到純 Ti，下列是科高化學小組設計的實驗流程：
請回答：
（1）反應①的反應類型為 ▲ 。
（2）A 中存在的官能團為 ▲ 。
已知：鈦（Ti）常溫下不與酸、堿反應，而在高溫下能被空氣氧化，則常溫下可以用稀硫酸除去粗
（3）A 與 B進行反應②生成物質 C的化學方程式是 ▲ 。
Ti中含有的少量 Mg，并根據消耗一定濃度稀硫酸的體積測定粗 Ti中 Mg的質量分數。
（4）下列說法正確的是 ▲ 。
（1）用濃硫酸配置所需濃度的稀硫酸時，不需要用到 ▲ 。
A.反應①與反應③的反應類型相同 B.可用銀氨溶液檢驗 A與灼熱的 CuO反應產物的官能團
A.玻璃棒 B.移液管 C.分析天平 D.容量瓶
C.可用 Na2CO3溶液辨別 A、B、C ….. D.B的分子式為 C7H7O2
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（2）若配置稀硫酸定容時俯視刻度線（其他操作均正確），則測定的 Mg質量分數 ▲ （填“偏
.大”、“偏小”或“無影響”）
（3）工業上采用某種方法，將流程圖中的 ▲ 用作制備 2種可循環材料的原料。
（4）在高溫下，向金紅石與碳的混合物中通入氯氣，得到 TiCl4和一種可燃性氣體，其反應的化
.學方程式為 ▲ 。
（5）下列關于該流程的說法錯誤的是 ▲ 。
A.可以在 N2氛圍和高溫條件下，Mg與 TiCl4制得粗 Ti
.B.在加熱時，Ti與稀硫酸反應生成的產物中 Ti元素的價態可以是+2
.C.該流程中 Ti的冶煉方法在工業上是典型的置換法
.D.二氧化鈦在高溫下可以只與碳反應生成一氧化碳和鈦
25.（6分）抗壞血酸（維生素 C）常用作還原劑，科高實驗室現有一份 20.0 g的抗壞血酸藥片樣
品，現將這整份藥片全部溶解于水，配置成一定量的溶液，逐漸滴加到 200mL 0.2mol/L
KMnO (H+4 )溶液中，反應溶液中 H
+足量，當抗壞血酸溶液全部滴加完時，高錳酸鉀溶液恰好褪為
無色，抗壞血酸氧化反應如圖過程：
請計算（溫馨提示：有機物可以寫成分子式進行計算，Mn元素價態變化：+7→+2）：
（1）配置該高錳酸鉀溶液，需稱量 KMnO4的質量為 ▲ g.
（2）高錳酸鉀溶液恰好退為無色時，生成的脫氫抗壞血酸的物質的量為 ▲ mol.
（3）該藥片樣品中，抗壞血酸的質量分數為 ▲ .
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