資源簡介

2025年中考考前最后一卷（武漢卷）
化學·參考答案
一、選擇題。（本題包括8小題，每小題只有1個正確選項。每題3分，共24分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B C C C C B B C
二、非選擇題（本題包括5小題，化學方程式每個2分，共26分）
9．（4分）（1）二氧化碳；（2）蒸發；（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
10．（4分）（1）53.8g；（2）170g；cd；（3）bd。
11．（6分）（1）NH3 H2O+CO2＝NH4HCO3；當溫度升高至38℃﹣60℃，碳酸氫銨將分解；
（2）NH3 H2O；
（3）過濾；飽和。
12．（6分）（1）試管；
（2）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
（3）a；
（4）；
（5）偏小。
13．（6分）【答案】（1）60；
（2）11.1%。
【解析】（1）實驗室制取二氧化碳后的液體中含有生成的氯化鈣和過量的鹽酸，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液、水和二氧化碳，由圖可知。（2分）
（2）由圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質量為10.0g；
設100g液體中氯化鈣的質量為x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（1分）
111 100
x 10.0g
（1分）
x＝11.8g（1分）
則制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質質量分數為：×100%＝11.1%。（1分）
答：制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質質量分數為11.5%。2025年中考考前最后一卷（武漢卷）
化 學
（考試時間：50分鐘 試卷滿分：50分）
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．難度系數：0.66
5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷
一、選擇題。（本題包括8小題，每小題只有1個正確選項。每題3分，共24分）
1．我國具有悠久的歷史文明。以下文物不屬于金屬材料的是（　　）
A．青銅大面具 B．人面魚紋彩陶盆
C．太陽神鳥金箔 D．黃河大鐵牛
2．下列物質的用途中既利用物理性質又利用化學性質的是（　?。?br/>A．銅用于制作電線
B．一氧化碳用于工業煉鐵
C．二氧化碳用于滅火
D．酒精用于殺菌消毒
3．生態優先，綠色發展。下列做法不符合該理念的是（　　）
A．垃圾分類投放，實現資源回收
B．堅持綠色出行，踐行低碳生活
C．工業廢水灌溉農田，節約水資源
D．安裝太陽能燈，利用新型能源
4．科學種田，助力鄉村振興，農作物的生長需要適宜的酸堿性土壤。興趣小組同學在實驗室測量土壤樣品酸堿度時（　?。?br/>A．加土壤顆粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．測定pH
5．我國科學家合成的新型復合光催化劑能利用太陽能人工合成燃料。其微觀反應示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．反應前后氧元素的化合價升高
B．參加反應的甲、乙分子個數比為1：2
C．丙中碳、氫元素的質量比為1：4
D．反應前后原子種類、數目均不變
6．下列物質間轉化均能通過一步反應實現的是（　　）
A．CO2→CaCO3→Ca（OH）2 B．CO2→CO→Fe
C．Na2CO3→NaCl→MgCl2 D．H2SO4→BaSO4→Ba（NO3）2
7．下列圖像中有關量的變化趨勢正確的是（　　）
A．向稀鹽酸中加水稀釋
B．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液
C．向等質量的鎂粉和鐵粉中加入溶質質量分數相同的稀硫酸至過量
D．向飽和石灰水中加入少量生石灰
8．隨著可降解材料的推廣，某化學小組對一種新型生物質燃料顆粒的組成展開研究。已知該材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一種或兩種。充分燃燒后生成CO2、H2O，可能含有HCl氣體。取mg樣品在足量O2中充分燃燒，產生的氣體經過如下實驗裝置，當氣體被充分吸收后，觀察到裝置乙中產生白色沉淀，測得裝置甲、乙、丙的質量在反應前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量）
下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．該材料中碳原子與氯原子的個數比為73m3：88m2
B．若，則該塑料不含氧元素
C．若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗目的
D．若去除裝置丁，則對測定氫元素的質量無影響
第Ⅱ卷
二、非選擇題（本題包括5小題，化學方程式每個2分，共26分）
9．（4分）中華文化源遠流長，古籍中蘊含許多化學智慧。
（1）《本草綱目》提到“火藥乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合”，火藥爆炸時生成硫化鉀（K2S）、氮氣（N2）和二氧化碳（CO2），上述產物中屬于氧化物的是 　 　 。
（2）《開寶本草》中記載了硝酸鉀的制取過程，“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。上述過程中“煎煉”指的是 　 　（填“蒸餾”或“蒸發”）。
（3）《淮南萬畢術》記述“曾青得鐵，則化為銅，外化而內不化”，其中“曾青”是硫酸銅溶液，化學反應方程式為：　　 　 　 。
10．（4分）硫酸鋅別名皓礬，可用作消毒藥、防腐藥、抗菌藥等。下表是硫酸鋅和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 硫酸鋅 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 246
回答問題
（1）20℃時硫酸鋅的溶解度為 　 　 。
（2）60℃時，將硝酸鉀的飽和溶液105g稀釋為20%的硝酸鉀溶液需要加水的質量為 　 　 。
查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗需要的儀器有燒杯、量筒和 　 　 （填標號）。
a.托盤天平 b.藥匙
c.膠頭滴管 d.玻璃棒
（3）下列有關說法正確的是 　 　 （填標號）。
a.硫酸鋅的溶解度隨溫度升高而增大
b.t℃時，若飽和硫酸鋅溶液和飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數相等，則40＜t＜60
c.40℃時，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，溶質質量分數會增大
d.將80℃的上述兩種物質的飽和溶液各mg分別降溫至20℃，析出晶體較多的是硝酸鉀
11．（6分）氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水（NH3 H2O）與二氧化碳在一定溫度下會反應生成碳酸氫銨（NH4HCO3）。當溫度升高至38℃﹣60℃將發生逆向反應，碳酸氫銨將分解。氨法捕集二氧化碳有著成本低，不需要煅燒，但需要控制一定的溫度。如圖為氨法捕集二氧化碳的流程圖。
回答下列問題。
（1）“吸收塔”中發生反應的化學方程式為 　 　 ，反應溫度不宜過高的原因是 　 　 。
（2）上述流程中，可循環利用的物質是 　 　 （填化學式）。
（3）分離器的作用相當于基本實驗操作中的 　 　 ，經分離器得到的NH4HCO3溶液為該溫度下的 　 　 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。
12．（6分）化學興趣小組的同學在做鎂燃燒實驗時發現，鎂條表面的灰黑色固體會使其難以點燃。他們查閱資料得知，這種灰黑色固體是堿式碳酸鎂，其化學式可表示為Mg（OH）b（CO3）c，該物質受熱后可分解為三種氧化物。該小組同學繼續對鎂條展開探究。已知堿石灰可以吸收水和二氧化碳。
【探究一】金屬鎂與稀鹽酸反應
甲組同學取一小段鎂條，用砂紙打磨后進行如圖所示的實驗。
（1）儀器X的名稱是 　 　 （填“試管”或“集氣瓶”）。
（2）圖中發生反應的化學方程式是 　 　 。
【探究二】測定灰黑色固體的組成
乙組同學稱取mg該灰黑色固體進行如圖所示的實驗，持續加熱至樣品完全分解。
實驗前后，各裝置及試劑質量如表（假設每步反應、吸收都完全）：
裝置D 裝置E 裝置F
實驗前質量/g m1 m2 m3
實驗后質量/g m4 m5 m6
（3）裝置B中所盛試劑是 　 　 （填標號）。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液
（4）依據實驗數據可算出b：c＝ 　 。
（5）若缺少裝置A，則測得b：c的值 　 　 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
13．（6分）為測定實驗室制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質質量分數，取溶液100g，逐滴加入碳酸鈉溶液
（1）與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為 　 　 g。
（2）計算制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質質量分數。
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