資源簡介

2025中考九年級化學物質的性質和應用和溶液專題復習練習題
一、選擇題
1.（2024江蘇蘇州改編）下列有關水的說法正確的是（ ）
A. 地球上的淡水資源取之不盡用之不竭 B. 用活性炭吸附可除去水中的所有雜質
C. 生活中可通過煮沸的方法將硬水軟化 D. 生活污水和工業廢水可隨意排入河流
2.（2024江蘇蘇州）下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A. 溶液由溶質和溶劑組成 B. 碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質
C. 溶液的溶質只能是一種 D. 所有溶液均是無色、澄清的液體
3.（2024江蘇宿遷）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A. 20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液
B. 氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鈉
C. 50℃時，硝酸鉀溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉溶液的溶質質量分數大
D. 通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液
4.（2024江蘇連云港）8我國鹽湖地區有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A. 20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液
B. 30℃時，在100g水中加入40g NaCl，形成不飽和溶液
C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D. “夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程，“冬天撈堿”經過降溫結晶過程
5.（2024江蘇常州）用下圖所示濃硫酸配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸，下列說法正確的是（ ）
A. 經過計算所需濃硫酸的體積為9.8mL，水為90.2mL
B. 實驗所需的主要儀器有燒杯、溫度計、托盤天平、量筒
C. 稀釋時把水倒入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D. 若少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖
6.（江蘇南通） “侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. 將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質的質量分數增大
C. 40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數
D. 40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液
二、填空題
7.(2024廣東廣州)碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應用于電池、陶瓷和醫藥等領域。利用濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制備Li2CO3的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有________（填離子符號）。
（2）“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有________。
（3）“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（4）“濾液2”顯________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（5）結合下圖分析：
①“調pH”至溶液顯中性，“操作1”為________。
②若未加鹽酸“調pH”而直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH，原因是________。
（6）“濾液3”一定是________（填化學式）的飽和溶液。
（7）“沉鋰”時發生反應的化學方程式為________。
8.（廣東廣州）學習小組進行水質調查時發現某池塘水較渾濁，為此開展水質研究。
【查閱資料】
①明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發生沉降，從而達到凈水目的。
②Al(OH)3膠體能溶于酸。
③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。
I.探究影響明礬凈水效果的因素
【提出猜想】猜想a：一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。
猜想b：一定范圍內，水樣的酸性越強，凈水效果越差。
【實驗準備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸
（1）用明礬配制100mL質量分數為1%的絮凝劑溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要________。
（2）用質量分數為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質量分數為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為________mL（結果保留1位小數）。
【設計實驗，驗證猜想】取該水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置tmin，測定水樣的濁度并計算得到濁度去除率，記錄數據。
實驗序號 水樣體積/mL 1%絮凝劑溶液體積/mL 9.8%硫酸體積/mL 蒸餾水體積/mL tmin后濁度去除率
i 200 5.0 0 5.0 A1
ii 200 V1 0 7.5 A2
iii 200 0 0 V2 A3
iv 200 5.0 2.0 3.0 A4
v 200 5.0 5.0 0 A5
【數據分析，交流討論】
（3）實驗i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則V1=________，V2=________。
（4）實驗測得A1>A2>A3，由此得出的結論是________。
（5）實驗證明猜想b成立，得出該結論的依據是________（用A的大小關系表示）。
（6）水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是________。
Ⅱ.硬水的軟化
（7）取少量水樣，加入________，振蕩后靜置，產生較多浮渣，說明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的Ca2+和Mg2+后，再加入鹽酸調節溶液至中性，得到軟水。
9.(2024江蘇南通) 學習小組配制一定質量分數的NaHCO3溶液并探究其性質。
Ⅰ配制一定質量分數的NaHCO3溶液
（1）“稱量”時，用_______（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續加水使用的儀器為_____（填字母）。
（3）配制過程中玻璃棒的作用是_____（填字母）。
a.攪拌 b.引流 c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯_____色，說明NaHCO3溶液呈堿性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實驗現象如下表所示。
實驗編號 實驗1 實驗2 實驗3
NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8%
CaCl2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11%
實驗現象 無明顯現象 白色沉淀 白色沉淀、無色氣體
①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實驗3”中反應的化學方程式為__________。
②“實驗2、3”中發生的化學反應相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是________。
③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現象與___________相關。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡述實驗方案（包括操作、現象和結論）______。（實驗中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）
三．計算題
10. 化學實踐小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸的溶質質量分數。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實時監測稀鹽酸與溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化情況，測定結果如圖所示。
（1）該實驗是將______滴入另一溶液中。
（2）b點所對應溶液中的溶質有______（填化學式）。
（3）計算該瓶稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。
參考答案：
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
【解析】
【詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項錯誤；
B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發結晶 ，選項錯誤；
C、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數一定比氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，選項錯誤；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液，選項正確。
故選D。
4.【答案】D
【解析】
【詳解】A、20℃時，碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃，升溫后，碳酸鈉的溶解度增加，變為不飽和溶液，不符合題意；
B、30℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉部分溶解，形成的是飽和溶液，不符合題意；
C、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；
D、由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發結晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結晶得到碳酸鈉，符合題意。
故選D。
5.【答案】D
【解析】
【詳解】A、濃硫酸稀釋的過程中溶質的質量不變，故所需濃硫酸的質量為，故所需濃硫酸的體積為，需要加入水的質量為，故需要水的體積為，說法錯誤；
B、實驗所需的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，說法錯誤；
C、稀釋濃硫酸時放熱，要將濃硫酸注入水中，并不斷用玻璃棒進行攪拌，說法錯誤；
D、若少量濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，說法正確；
故選D。
6.【答案】C
【解析】
【詳解】A、選項說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項說法錯誤；
B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發生改變，溶質的質量分數不變，故選項說法錯誤；
C、40℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項說法沒有指明是否飽和，則40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數，故選項說法正確；
D、40℃時，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項說法錯誤；
故選：C。
7.【答案】（1）Na+、Mg2+
（2）Mg（OH）2 （3）除去“除雜1”中加入過量的Ca（OH）2
（4）堿 （5） ①. 蒸發結晶，趁熱過濾 ②. 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度
（6）NaCl （7）
【解析】
【小問1詳解】
濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有Na+、Mg2+；
【小問2詳解】
Ca（OH）2還能與MgCl2反應生成Mg（OH）2沉淀，故“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有Mg（OH）2；
【小問3詳解】
過濾后，由CaCO3產生，故“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除雜1”中加入過量的Ca（OH）2；
小問4詳解】
Na2CO3溶液與過量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，過濾，得到“濾液2”， “濾液2”中含NaOH，故“濾液2”顯堿性；
【小問5詳解】
①如圖所示，由于氯化鈉溶解度受溫度影響小，氯化鋰溶解度隨溫度升高而明顯增大，因此“操作1”后分離出NaCl固體和濾液3，則“操作1”為蒸發結晶，趁熱過濾；
②若未加鹽酸“調pH”，則溶液中含OH-（LiOH），根據圖示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，則直接進行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH；
【小問6詳解】
“濾液3”是析出NaCl固體后所得溶液，故“濾液3”一定是NaCl的飽和溶液；
【小問7詳解】
加鹽酸“調pH”后，溶液中陰離子只有Cl-，則“沉鋰”時，加入的飽和Na2CO3溶液和LiCl反應生成Li2CO3固體和NaCl，化學方程式為。
8.【答案】（1）托盤天平、藥匙、玻璃棒
（2）5.6 （3） ①. 2.5 ②. 10
（4）一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。
（5）A4＞A5 （6）明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小
（7）肥皂水
【解析】
【小問1詳解】
用固體明礬配制絮凝劑溶液，需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，溶解時還需要用玻璃棒攪拌。稱量時需要使用天平和藥匙，故填：托盤天平、藥匙、玻璃棒。
【小問2詳解】
根據溶液稀釋前后溶質質量不變，列式計算出需要濃硫酸的體積。設需要濃硫酸的體積為x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。
【小問3詳解】
實驗i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，實驗中應該控制變量。三個實驗中水樣體積都是200mL，都沒有加入稀硫酸，由于題中1%的絮凝劑溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每個實驗中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應該相等。實驗i中1%絮凝劑溶液體積是5.0mL，蒸餾水體積也是5.0mL，因此實驗ⅱ、ⅲ中1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應是10.0mL。因為實驗ⅱ中加入蒸餾水體積是7.5mL，所以應加入1%絮凝劑溶液V1=2.5mL；由于實驗ⅲ中沒有加入1%絮凝劑溶液，故應加入蒸餾水V2=10.0mL。
【小問4詳解】
實驗i、ⅱ、ⅲ中水樣體積相同，都沒有加入稀硫酸，實驗中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也相等，實驗i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝劑溶液的體積分別是5.0mL，2.5mL，0，可見三個實驗中實驗i中明礬的用量最大，實驗ⅱ中明礬用量其次，實驗ⅲ中沒有明礬。根據實驗測得結果：A1>A2>A3，可以得出的結論是：一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。
【小問5詳解】
實驗ⅳ、ⅴ中水樣體積都是200mL，加入的1%絮凝劑溶液體積都是5.0mL，質量分數為9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此實驗ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸體積和蒸餾水體積（或質量）之和相等，符合控制變量法。因為實驗ⅳ加入的9.8%硫酸體積是2.0mL，實驗ⅴ中加入的9.8%硫酸體積是5.0mL，所以實驗ⅳ中水樣的酸性比實驗ⅴ中水樣的酸性弱，Al(OH)3膠體能溶于酸，故實驗ⅳ中能起凈水作用的Al(OH)3膠體比實驗ⅴ多，凈水效果好。故填：A4＞A5。
【小問6詳解】
根據資料，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發生沉降，從而達到凈水目的，因此明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體越多，凈水效果就越好。因為Al(OH)3膠體能和硫酸等酸性物質反應，所以水樣的酸性越強，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體就越少存在，凈水效果就變差。故填：明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小。
【小問7詳解】
含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。因為將肥皂水滴加到含有較多Ca2+、Mg2+的硬水中，會形成較多浮渣，所以實驗中常用肥皂水來鑒別水樣是否是硬水。故填：肥皂水。
9.【答案】（1）藥匙 （2）c （3）a （4）紅
①.
②. 產生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中 ③. CaCl2 溶液的濃度 ④. 分別取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀產生的是 Na2CO3 溶液，無明顯現象的是 NaHCO3 溶液
【解析】
【小問1詳解】
“稱量”時，用藥匙從試劑瓶中取出NaHCO3粉末；
【小問2詳解】
“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續加水使用的儀器為膠頭滴管，故選：c；
【小問3詳解】
配制過程中玻璃棒的作用是攪拌，故選：a；
【小問4詳解】
無色酚酞溶液遇堿變紅，則取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯紅色，說明NaHCO3溶液呈堿性；
【小問5詳解】
①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，則“實驗3”中發生的反應為碳酸氫鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為；
②“實驗2、3”中發生的化學反應相同，由于二氧化碳能溶于水，故從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是產生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中；
③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現象與CaCl2 溶液的濃度相關；
④已知向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；由表格數據可知，向1mL0.8%的NaHCO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，無明顯現象，則設計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的實驗方案為：分別取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀產生的是 Na2CO3 溶液，無明顯現象的是 NaHCO3 溶液。
10.【答案】（1）氫氧化鈉溶液
（2）NaCl、NaOH
（3）恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，其中溶質質量為：40g×10%=4g；
解：設該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為
x=7.3%
答：該瓶稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
【解析】
【小問1詳解】
由圖可知，一開始溶液的pH＜7，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7，則該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了；
【小問2詳解】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，b點處pH＞7，說明此時氫氧化鈉過量，則b點所對應溶液中的溶質有NaCl、NaOH；
【小問3詳解】
解析見答案。

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