資源簡介

2025年高三年級試題
化學試題參考答案和評分標準
說明：學生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。
單項選擇題：共 39分。每小題 3分。每小題只有一個選項符合題意。
1．B 2．D 3．C 4．A 5．A 6．B 7．A 8．D 9．C 10．D
11．C 12．B 13．D
14．共 15分。
（1）14（2分） 當溫度高于 550℃時，MoO3升華導致MoO3產率降低（2分）
（2）①8.3×1021（2分）
② (NH4)2MoO4+ 4Na2S+ 4H2O= Na2MoS4+ 6NaOH + 2NH3·H2O
（或 (NH4)2MoO4+ 4Na2S+ 2H2O= Na2MoS4+ 6NaOH + 2NH3） （2分）
S2- 水解生成 H2S逸出，導致 S2- 濃度降低，MoS3的產率降低（或 NH4+與 S2-
互促水解，導致 S2- 濃度降低，MoS3的產率降低） （2分）
S2- 濃度增大，消耗大量 H+，生成 H2S逸出，與MoS42-反應的 H+減少，使
MoS3的產率降低 （3分）
（3）Mo
設起始時MoS2的物質的量為 1mol
m(MoS2) = 160 g
m(c)=160 g × 60% = 96 g（1分）
M(Mo) = 96 g·mol-1
故 c點為Mo （1分）
15．共 15分。
（1）醚鍵 （1分）
（2） （2分） 消去反應 （2分）
（3）取少許 THF溶液于試管中，加入少許 CuSO4粉末若變藍則含水，若不變藍則不
含水。（或取少許 THF溶液于試管中，加入綠豆粒大小的鈉，若產生氣泡，則含
水，若無氣泡產生則不含水）（2分）
（4） 或 （3分）（其它合理答案亦可）
1
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（5） （5分）
16．共 15分。
（1）將 Na2CO3溶液滴加到 FeSO4溶液中（2分）
（2）①2FeCO3+ H2O2+ 2H2O= 2Fe(OH)3+ 2CO2↑（2分）
②Fe3+水解易形成膠體，難以過濾；膠體易吸附硫酸根離子，含較多雜質。（2分）（若
寫生成多核陽離子[Fe2(OH)2(H2O)8]4+，不利于生成 Fe(OH)3，給 1分）
③ （2分）
（3）pH<5時，隨著 pH的減小，溶液中 H+濃度增大，使 Y4-濃度減小，導致 NaFeY.3H2O
的產率減小。（2分）
（4）邊攪拌邊將 H4Y固體和 NaOH固體按物質的量之比為 1:2加入燒杯中（1分），
再緩慢加入高活性 Fe(OH)3（1分），調節溶液 pH為 5.0（1分），至固體完全溶
解，將混合液加熱濃縮、冷卻結晶，過濾（1分），用 95%乙醇溶液洗滌，干燥
（1分）。
17．共 16分。
（1）①2NH3(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(NH2)2(s) ΔH=－134 kJ·mol 1（2分）
②小于（2分）
（2）①NO －3 + 7e－ + 8H+= *NH2+ 3H2O（2分） c（2分）
NH3·H2O中 N元素化合價為-3價，無法得電子形成*NH2（2分）
② （2分）
當 pH < 6.5，隨 pH減小，H+濃度增大，在電極上競爭放電的 H+增大，導致
尿素產率降低；當 pH > 6.5，隨 pH增大，H+濃度減小，化學反應速率減慢，
導致尿素產率降低（2分）
③N2材料成本低，廉價易得；NO －3 溶解度高，且能處理含 NO －3 廢水。（2分）
2
{#{QQABYYKUggCIABIAARhCQQW4CEGQkAECAQoGREAYIAAAwBNABAA=}#}2025年高三年級試題
化 學
注 意 事 項
考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1.本試卷共 6頁，包含選擇題（第 1題～第 13題，共 13題）、非選擇題（第 14 題～
第 17題，共 4題）兩部分。本卷滿分為 100分，考試時間為 75分鐘。考試結束后，
請將答題卡或答題紙交回。
2.答題前，請您務必將自己的姓名、考試證號用 0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題
卡或答題紙的規定位置。
3.作答選擇題，必須用 2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請
用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用 0.5毫米黑色墨水的簽字
筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效。
4.如需作圖，須用 2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等需加黑、加粗。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mo 96
選 擇 題
一、單項選擇題：共 13題，每題 3分，共 39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．嫦娥六號采回的月球背面土壤樣品含 K、Ti、P、Ga等元素，其中不屬于主族元素的是
A．K B．Ti C．P D．Ga
2．反應 2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2= 2FePO4↓+ 2H2O + 4H+可用于制備 FePO4。下列說法
正確的是
A．Fe2+的核外電子排布式為 3d5 B．P原子的結構示意圖為
C．H2O2的電子式為 D．PO43 的空間構型為正四面體形
3．實驗室進行制備氯苯實驗。下列相關原理、裝置正確的是
甲 乙 丙 丁
A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙干燥氯氣
C．用裝置丙制備氯苯 D．用裝置丁吸收 HCl并防倒吸
4．甘氨酸銅[Cu(NH2CH2COO)2]可作催化劑。下列說法正確的是
A．電離能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C) B．電負性：χ(N)＞χ(O)＞χ(C)
C．離子半徑：r(H－)＞r(O2－)＞r(N3－) D．沸點：CH3COOH＞NH2CH2COOH
閱讀下列材料，完成 5~7題：
常見CO2化學吸收劑有金屬氧化物（如MgO）、碳酸鹽溶液、氨溶液、胺（RNH2）溶液、
離子液體等。胺溶液吸收 CO2后可生成氨基甲酸鹽。離子液體是由體積較大的陽離子[如
(C2H5)4N+]或陰離子（如[BF4] 、CF3SO3 、 等）組成的有機鹽，其離子間的作用力較弱。
高三化學 第 1 頁 共 7 頁
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5．下列說法正確的是
A．NH4Cl熔點高于(C2H5)4NCl
B．[BF4] 中含共價鍵和離子鍵
C．CF3SO3H的酸性弱于 CH3SO3H
D．MgO 晶胞如題 5圖所示，晶胞中 O2 的配位數為 12
6．下列說法不．正．確．的是 題 5圖
A．MgO 吸收 CO2的反應：MgO + CO2=MgCO3
B．足量氨水吸收 CO2的反應：NH3·H2O + CO2 + H2O= NH4+ + HCO3
C．甲胺溶液吸收 CO2的反應：2CH3NH2+ CO2=CH3NHCOO + CH3NH3+
D．苯酚鈉溶液吸收少量CO2的反應： + CO2 + H2O= +HCO3
7．反應 CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2可用于吸收 CO2，下列說法正確的是
A．該反應的 H＜0
B．該反應的平衡常數 K=
C．升高溫度，該反應的化學反應速率一定增大
D．其它條件相同，增大 CaCO3的量，平衡向正反應方向移動
8．一種使用催化劑（Ni/TiO2）合成 NH3并聯合燃料電池的裝置如題 8圖所示，光照下催
化劑被激發產生電子(e )和空穴(h+)。下列有關說法不．正．確．的是
題 8圖
A．Ni/TiO2可實現低能綠色合成 NH3
B．Ni/TiO2表面發生的反應有 2H2O + 4h+= 4H+ + O2↑
C．X電極上可能發生反應：2NH3 + 6OH －6e =N2 + 6H2O
D．當用電器通過 4 mol電子時，該聯合裝置需補充 2 mol H2O
9．化合物 Q是一種常見消炎藥，可由下列過程制得。下列說法正確的是
高三化學 第 2 頁 共 7 頁
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A．N分子中所有原子均可共平面 B． 分子在反應中僅作為溶劑
C．M、Q可用 NaHCO3溶液鑒別 D．1 mol Q最多能與 6 mol NaOH溶液反應
10．在給定條件下，下列過程涉及的物質轉化均可實現的是
A．N2 NO2 NaNO3
B．H2S SO2 CaSO3
C．NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
D．Al2O3 K[Al(OH)4](aq) Al(OH)3
11．室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是
選項 探究目的 實驗方案
1
A 探究 KI與 FeCl
取 5 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液于試管中，加入 1 mL 0.1
3 mol·L 1 KI溶液，充分反應后滴入 5滴 15% KSCN溶
反應存在限度
液，觀察實驗現象
B 探究 SO2的漂白性 向盛有2mL溴水的試管中通入SO2氣體，觀察溶液顏色
C 探究維生素 C的 向盛有 2 mL 0.1mol·Lˉ
1FeCl3溶液的試管中加入維生
還原性 素 C，觀察溶液顏色
D 探究鹵代烴中的 取 2mL鹵代烴樣品于試管中，加入 5mL 20%KOH水溶
鹵素原子種類 液混合后加熱，再滴加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
12．室溫下，通過實驗探究濃度均為 0.1 mol·L 1的 NaHCO3溶液、NaHSO3溶液的性質。
已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10 7，Ka2(H2CO3)=4.4×10 11，Ka1(H2SO3)=1.3×10 2，Ka2(H2SO3)=6.2×10 8。
實驗 1：用 pH計測量，NaHCO3溶液的 pH=7.8，NaHSO3溶液的 pH=4.9。
實驗 2：向溶液中分別滴加等體積 0.1 mol·L 1 BaCl2溶液，均有白色沉淀產生。
實驗 3：向溶液中分別滴加 0.1 mol·L 1KMnO4溶液，NaHSO3溶液使KMnO4溶液褪色。
下列說法正確的是
A．由實驗 1可知：c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) = c(HSO3 ) + 2c(SO32 )
B．由實驗 1可知： ＜
C．由實驗 2可知：Ksp(BaSO3) ＜ Ksp(BaCO3) ＜ 2.5×10 3
D．由實驗 3可知：反應的離子反應方程式為
5HSO3 + 2MnO4 = 2Mn2++ 5SO42 + OH + 2H2O
13．氫氣與 CO2催化合成甲醇，發生的主要反應有：
①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= －49.1 kJ·mol 1 ΔS1
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH2= 41.2 kJ·mol 1 ΔS2
密閉容器中，n 起始(CO2)﹕n 起始(H2)=1﹕3時，相同時間內，CH3OH產率隨溫度變化如
題 13圖-1所示，CH3OH、CO的選擇性隨溫度、壓強變化如題 13圖-2所示。CH3OH
的選擇性可表示為 。
高三化學 第 3 頁 共 7 頁
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下列有關說法正確題的1是3圖-1 題 13圖-2
A．ΔS2＞0，P1＜P2
B．L4表示 CO的選擇性
C．如題 13圖-1所示，溫度升高甲醇產率減小的原因一定是催化劑活性降低
D．若平衡時甲醇質量分數為 46%，CO2轉化率為 90%時，則甲醇的選擇性約為 80%
二、非選擇題：共 4題，共 61分。
14．（15分）二硫化鉬（MoS2）可在真空條件下作固體潤滑劑，廣泛用于航空航天。一
種以輝鉬礦（主要成分為MoS2，含有 CuS2等）提純MoS2的工藝流程如圖所示。
已知：MoO3高溫易升華，不溶于水，不溶于稀酸，可與氨水反應生成(NH4)2MoO4；
Ksp(CuS) = 6.0 × 10 36；[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 K = 5.0 × 10 14。
（1）1 mol MoS2在空氣中焙燒轉化為MoO3和 SO2，轉
移的電子數為 ▲ mol，MoO3的產率與焙燒的溫
度關系如題 14圖-1所示，當溫度高于 550℃時，
MoO3產率降低的原因是 ▲ 。
（2）液相沉淀在同一容器中分兩步進行：先向氨浸液中
加入 Na2S溶液，充分反應；再加入稀 H2SO4，第二
題 14圖-1
步發生的反應為MoS42 + 2H+=MoS3↓+ H2S↑。
①液相沉淀中可除銅，反應為[Cu(NH3)4]2++ S2 CuS↓+ 4NH3，該反應的平衡
常數 K = ▲ 。
②寫出(NH4)2MoO4與Na2S反應的化學方程式 ▲ 。(NH4)2MoO4的用量不變，其它
條件一定時， 與MoS3的產率關系如題 14圖-2所示，最佳比為 1﹕4.5而不是
1﹕4的原因是 ▲ ；當 小于 1﹕4.5時，隨 減小，MoS3的產率降低
的原因是 ▲ 。
高三化學 第 4 頁 共 7 頁
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題 14圖-2 題 14圖-3
（3）在真空燒結爐中灼燒MoS2，測得灼燒過程中剩余固體質量與起始固體質量的比
值隨溫度變化曲線如題 14圖-3所示，c 點固體產物為 ▲ （填化學式，寫出
計算過程）。
15．（15分）G是合成滴眼液阿卡他定的中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱為 ▲ 。
（2）A→B反應過程可看作A→X→Y→B。A發生水解反應生成CH3OH和X，X、Y的
分子式均為C12H12N2O，則X的結構簡式為 ▲ ，Y→B的反應類型為 ▲ 。
（3）檢驗試劑 THF（ ）中是否含水的方法為 ▲ 。
（4）寫出同時滿足下列條件的 C的一種芳香族同分異構體的結構簡式： ▲ 。
能發生銀鏡反應，能使溴的CCl4溶液褪色，且核磁共振氫譜峰面積之比為 3:2:2:1。
（5）寫出以 和 CH3CHO為原料制備 的合成路線流程
圖 ▲ (無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。
16．（15分）配合物乙二胺四乙酸鐵鈉（簡寫為 NaFeY）可以添加到醬油中作為鐵強化
劑，一種制備 NaFeY 3H2O晶體步驟如下：
步驟Ⅰ :將 FeSO4溶液與 Na2CO3溶液混合，充分反應，制備 FeCO3懸濁液。
步驟Ⅱ :向FeCO3懸濁液中加入 30% H2O2溶液，過濾，洗滌，干燥，制備高活性Fe(OH)3。
步驟Ⅲ:將高活性 Fe(OH)3溶于乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y)溶液中制備 NaFeY 3H2O。
（1）步驟Ⅰ中：將 FeSO4溶液與 Na2CO3溶液混合的加料方式為 ▲ 。
高三化學 第 5 頁 共 7 頁
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（2）步驟Ⅱ中：
①制備高活性 Fe(OH)3的化學方程式為 ▲ 。
②若向 FeSO4溶液中先加入 H2O2溶液充分反應，再
加入 Na2CO3溶液，此方法制備高活性 Fe(OH)3的
缺點是 ▲ 。
③FeSO 題 16圖-14溶液與 H2O2溶液反應可生成多核陽離子
[Fe2(OH)2(H2O)8]4+，結構如題 16圖-1 所示，請在
題 16圖-1 －中填寫 H2O和 OH 的位置 ▲ 。
（3）步驟Ⅲ中：其他條件不變，NaFeY 3H2O的產率隨
溶液 pH變化關系如題 16圖-2所示，pH<5時，隨
pH降低產率減小的可能原因是 ▲ 。 題 16圖-2
（4）補充完整步驟Ⅲ的實驗方案：向 250 mL 燒杯中加入適量
蒸餾水， ▲ ，得高純 NaFeY 3H2O。[已知：乙二胺
四乙酸(簡寫為 H4Y)是一種四元弱酸。NaFeY 3H2O溶解
度與溫度關系如題 16圖-3所示。實驗中須使用的試劑：
NaOH固體，H4Y固體，95%乙醇溶液]
17．（16分）尿素[CO(NH2)2]是一種重要的氮肥，也是一種化工原
料。合成尿素的方法是研究熱點。
（1）利用 NH3和 CO 題 16圖-32合成尿素。
反應Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g) = NH2COONH4(s) H1 =－272 kJ·mol 1
反應Ⅱ：H2NCOONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2 = 138 kJ·mol 1
向體積為 0.5 L密閉容器中投入 4 mol NH3和 l
mol CO2，測得容器中各組分物質的量隨反應時
間的變化如題 17圖-1所示：
①寫出工業上以 NH3、CO2為原料合成尿素
的熱化學方程式： ▲ 。
②反應Ⅰ、Ⅱ的活化能分別為 Ea1、Ea2，則
Ea1 ▲ Ea2 （填“大于”、“小于” 題 17圖-1
或“等于”）。
（2）N2或 NO －3 在電化學裝置中可與 CO2反應合成尿素。
①利用 Te-Pd －電極電催化 NO3 與 CO2合成尿素，可除去
－
廢水中的 NO3 ，裝置如題 17圖-2所示，CO2生成中
－
間體*CO，NO3 生成中間體*NH2，*CO和*NH2生成
CO(NH2) －2。NO3 生成*NH2的電極反應式為 ▲ 。
用 ▲ （填序號）做對比實驗，無尿素產生，可證
明*NH2是形成尿素的中間體。選擇該物質的理由是 ▲ 。 題 17圖-2
a．NO b －．NO2 c．NH3·H2O
②一種N2與CO2反應機理如題17圖-3所示，在虛線框內畫出中間體的結構式 ▲ ；
高三化學 第 6 頁 共 7 頁
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題 17圖-3
溶液 pH與尿素產率的關系如題 17-4 圖所示，產率隨 pH變化先增大后減小的
可能原因為 ▲ 。
③使用 N2或 NO －3 作原料的優點分別為 ▲ 。
題 17圖-3
題 17圖-4
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