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專題05 物質的檢驗、推斷、分離和提純易錯題（含答案）
--浙江中考科學二輪專題復習
一、選擇題
1、如圖四個圖象中能正確反應其對應實驗操作的是( )

A.向等質量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質量分數相同的足量的稀鹽酸
B. 一定量的氫氧化鈣溶液中不斷加入稀硫酸
C. 碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應
D. 等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數相同的足量的稀鹽酸反應
2、向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是( )
3、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的2種，取5.6克樣品跟足量的稀硫酸反應，得到0.2克H2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是( )
A. Mg和Cu B. Zn和Al C. Mg和Al D.Zn和Mg
4、某無色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，加入試劑順序正確的是（ ）
A、鹽酸、BaCl2、酚酞 B、BaCl2、鹽酸、酚酞
C、BaCl2、酚酞、鹽酸 D、酚酞、鹽酸、BaCl2
5、下列主要成分中含有少量雜質，選用試劑進行檢驗雜質、除去雜質是化學實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗所含雜質、又能除去雜質，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項中不能稱為“高效試劑”(所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是 ( )
如圖所示，甲、丙容器內裝有水，乙、丁試管內也裝有水，并通過甲容器密封蓋上的孔插入甲容器的水中,且乙試管與密封蓋緊密接觸。丙容器沒有加蓋。現給甲、丙容器加熱,經過一段時間后,對可能出現的現象有如下幾種說法:①甲容器中的水沸騰,乙試管中的水不會沸騰;②乙試管中的水先沸騰;③丙容器中的水沸騰,丁試管中的水不會沸騰;④丁試管中的水會沸騰。以上說法中正確的是( )
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
7、將CO通入盛有12.0g的Fe2O3的試管內，加熱至固體完全變黑后停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻，并同時將反應后的氣體通入足量NaOH溶液中，溶液質量增重6.6g。Fe2O3還原過程中轉化過程: Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe.下列說法錯誤的是( )
A.反應后的黑色固體為混合物
B.試管中殘留固體質量為10.8g
C.實驗過程中參加反應的CO的質量為4.2g
D.反應后固體中加入足量的稀鹽酸產生氣體的質量為0.15g
8、除去溶液中的少量雜質,試劑選擇正確的是( )
9、向盛有H2SO4、CuSO4混合液的燒杯中逐漸加氫氧化鈉溶液直至過量(忽略CuSO4溶液的弱酸性，溶液始終為不飽和溶液)，關于該反應中各混合液的量與NaOH溶液質量關系圖象正確的是( )
A.只有丁正確 B.只有甲、乙正確
C.只有乙、丙、丁正確 D.全部正確
二、填空題
10、鐵的氧化物有三種,分別是FeO、Fe2O3和 Fe3O4。某固體粉末可能含有一種或兩種鐵的氧化物。取23.2g固體粉末,向其中通入足量一氧化碳并加熱(假設固體完全反應),將反應生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成40.0g沉淀。試計算:
(1)反應生成的二氧化碳的質量為_____。
(2)固體粉末中含有的鐵的氧化物可能為 或 。
11、某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知:
(1)操作①的名稱是______;
(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號______;
(3) Cu、Ag、Ni的金屬活動性由強到弱的順序依次是______。
12、固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl 、BaSO4中的幾種混合而成,為確定其成分,進行如圖實驗。(假設每步反應均恰好完全反應)
試推斷:
(1)氣體B是 。
(2)固體A中一定沒有的物質是 。
(3)濾液D中一定含有的溶質是 。
(4)固體A的組成可能有 種。
13、某科學探究小組對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、 Na2CO3、K2SO4、FeCl2、KOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖，試回答:
(1)僅由步驟1可知，固體粉末中不可能含有的物質是_____(填化學式)。
(2)無色溶液D一定含有的溶質是_____。
(3)寫出步驟IV涉及的化學反應方程式: 。
(4)結論:固體粉末中一定含有 ，可能含有 。
14、許多在水溶液中的反應（如復分解反應），往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現象。下表為相同溫度下某些物質的溶解度：
（1）若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發生的現象是 。
（2）生產硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4 .2H2O）懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經蒸發而得到硫酸銨晶體。寫出該反應的化學方程式 。
（3）從上表中尋找兩種能夠按照上述規律相互轉化的物質，寫出實現該轉化的化學方程式 。
15、某恒溫容器中盛有NaOH飽和水溶液且仍有部分 NaOH固體剩余，向容器中緩慢滴加稀硫酸，經測定，溶液pH隨加入稀硫酸質量的變化如圖1所示，(已知溶液中OH-濃度越大，溶液堿性越強;H+濃度越大，溶液酸性越強)
(1)寫出實驗過程中發生反應的化學方程式 。
(2)從A點到B點過程中，溶液所含溶液NaOH的質量____(填“不變”或“變大”或“變小”)
(3)寫出D點對應溶液的溶質_____(填化學式)
(4)圖2中縱坐標可表示______(填序號)
①溶劑質量②溶液質量③NaOH溶質質量分數
三、實驗探究題
16、某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學們進行可如下探究實驗：
Ⅰ.稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液。
Ⅱ.Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產生，測得剩余沉淀質量為2.33克。
Ⅲ.把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產生氣泡，也沒有產生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產生沉淀。
根據上述實驗，回答下列問題：
(1)僅根據第Ⅲ步實現現象可以得出結論，溶液中一定不存在離子是 。
(2)寫出某白色固體的所有可能組成 。
17、某學習小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。查閱資料可知Mg、 Mg3N2能發生如下反應:
實驗中所用的裝置和藥品如圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問題:
(1)連接并檢查實驗裝置的氣密性，實驗開始時，將空氣通入實驗裝置，則氣流流經裝置的順序是 → →B→ (填裝置序號).D裝置中發生反應的化學方程式為_______。
(2)通氣后，應向點燃 (填“A”或“B”)裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響 _______。
(3)設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂:
(4)思維拓展:空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣正燃燒生成的MgO的質量卻遠大于Mg3N2的質量，請給出合理的解釋 。
18、按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現紅色、藍色、渾濁，則氣體 A 是 ，黑色粉末為 。
（2）若 A 為純凈物，反應現象與(1)同，則 A 是 ，黑色粉末為 和 。
（3）若第(1)問中：乙裝置的物質增重 1.8 g，丙裝置中的物質增重 2.2 g，則通入氣體的質量可能是 。(把正確的選項填入空格)
A . 0.8 g B . 1.6 g C . 3 g
（4）若 A 為純凈物，充分反應后，甲裝置生成 3.2 g 紅色固體，乙裝置中物質增重 0.9 g，則黑色固體的質量為 g，寫出計算過程： 。
19、某自然科學興趣小組的同學為了測定某不純氧化鐵試樣(其中的雜質不參與反應)中氧化鐵的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置:試回答下列問題:
(1)A發生裝置的優點是 。
(2)寫出C中硬質玻璃管內發生的化學方程式 。
(3)B瓶中的氫氧化鈉溶液的作用是 。
(4)稱m克不純氧化鐵試樣放入C中硬質玻璃管內，稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質量為m1克，按上述裝置進行實驗，經過充分反應后稱得U形管和氯化鈣干燥劑的質量為m2克，則試樣中氧化鐵的質量分數為 。
(5)同學設計的這個實驗裝置對實驗結果的準確性還有影響，你對實驗裝置的改進建議是 。(寫一條)
20、化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究.查資料得知:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成.
一、取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾，氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸.觀察到的現象是 。
二、利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數.
依據實驗過程回答下列問題:
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有:______。
(4)裝置D的作用是 。
(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是 (填標號)。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A - B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質量分數為 。
三、(7)56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是_____，MgO的堿性比BaO (填“強”或“弱”)，Mg(OH)2的溶解度比 Ba(OH)2的溶解度 (填“大”或“小”)
21、某興趣小組以老師提供的如圖1所示實驗裝置為主進行如下興趣實驗.(試劑均足量，假設各步反應均完全，裝置可重復使用，部分夾持裝置已省略，組合裝置氣密性良好.)
【探究一]若A裝置中燒瓶內的氣體可能是CO、 CO2、CH4中的一種或幾種，為確定燒瓶內氣體的成分，甲組同學進行如下實驗:
①CH4與CuO在加熱條件下反應，生成一種金屬單質、二氧化碳和水
②NaOH溶液能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水
③濃硫酸是液體，能有效吸收水蒸氣
I.裝置B的玻璃管中盛入足量的CuO固體;
II.將3.0gNaOH濃溶液滴入燒瓶中，充分反應;
III.按A→C→B→C→...的順序連接裝置，打開K1，從K1處通入氮氣，打開K2，排盡 B裝置中空氣，加熱B裝置中足量的CuO固體，充分反應;
IV.反應結束后，測得燒瓶中溶液的質量為3.1g， B裝置中固體的質量減少了0.48g，第二個C裝置的質量增加了0.18g.
(1)寫出CH4與CuO反應的化學方程式 。
(2)打開K2前應先從K1處通入氮氣，否則易產生 現象.兩個裝置C中試劑相同，裝置C中的試劑作用是 ，通過數據分析，燒瓶中氣體的成分是 。
[探究二】乙組同學為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中氧化鐵的質量分數，又增加了必要儀器，先稱取一定量樣品，按如圖2所示實驗裝置進行實驗:堿石灰能吸收水蒸氣和二氧化碳氣體。
(3)裝置D中發生反應的化學方程式為 。該實驗的一個明顯缺陷是 。
22、某些酸和堿溶液反應沒有明顯現象，某研究性學習小組為證明它們發生了中和反應進行以下探究，請你參與實驗：
方案一:甲同學按圖一進行實驗。
(1)觀察到溶液由紅色變為無色，證明兩種物質發生反應，反應的化學方程式是 。
方案二:乙同學取一定量的稀鹽酸，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，用傳感器測得溶液的pH曲線如圖二。
(2)0-40s時，溶液pH變大非常緩慢，其后急劇變大。開始時溶液pH變大非常緩慢的原因可能是
(3)請你根據圖二分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的依據是 。
方案三:丙同學取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行圖三所示的實驗。
(4)實驗①、②的實驗目的是 。
(5)加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是 。
(6)能證明酸和堿反應有水生成的現象是 。
拓展探究:證明稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液確實能發生反應的方法還有多種，請你和小組同學用其他方案繼續進行探究:
(7)若不加酚酞試液，將稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成，則 (填“能”或“不能”)證明兩者確實發 生了反應。
(8)若不加酚酞試液，將稀鹽酸與10mL稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液至藍色沉淀質量不再增加，耗硫酸銅溶液5mL，此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者確實發生了反應，這個對比實驗是(簡述操作方法及結論): 。
23、某CuO粉末中混有少量Cu2O，現有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據圖示內容回答下列問題:
(1)X是常見還原性氣體CO、H 中的一種，請根據組合裝置判斷X的化學式為____，A裝置的作用是 。
(2) B裝置的作用是 。若缺少它，將直接導致反應后 裝置內的物質的質量有偏差。
(3) 已知Cu2O在加熱的條件下也能被X氣體還原為Cu，寫出該反應的化學方程式: 。
(4) 已知反應前CuO和Cu2O的總質量為m1g完全反應后U型管內物質的質量增加了m2g(損失忽略不計)，則原混合物中Cu2O的質量為 克。
(5)E裝置的作用是 。
(6)若進入C中的氣體換成兩種氣體中的另外一種，同樣要求用該裝置完成Cu20含量的測定實驗，則D中的藥品應改換為 。
24、堿式碳酸鋅[Znx(OH)y(C03)z]是制備功能材料ZnO 的原料,其化學反應表達式為：
(x、 y、z為正整數)。小金設計了如圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究(裝置氣密性良好，藥品足量,實驗操作正確)。
(1)圖甲中裝置B的作用是 。
(2)查閱資料發現,在不同溫度條件下充分加熱
等質量的堿式碳酸鋅樣品,剩余固體的質量與加熱溫度的關系如圖乙所示。實驗中加熱時,熱分解裝置的溫度至少要達到 (填“200”、“300”或“400”)℃。
(3)部分實驗步驟為:“……加熱前先通入N2排盡裝置內的空氣,關閉通入N2的活塞，……控制一定溫度下加熱……”實驗過程中可根據 現象判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解。
(4)小金取54.7g堿式碳酸鋅樣品(不含雜質)，放置于熱分解裝置內,完全反應后測得裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g。則x:y:z的最簡整數比為 。
25、某小組同學利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質進行以下探究。
25 ℃時,向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸,用pH傳感器測得pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示。將圖1與圖2的陰影部分進行疊加,發現兩者基本重合。
回答下列問題:
(1)含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性,兩種溶液堿性較強的是______(填化學式,下同)溶液。
(2)a點的溶質為 ，b點前發生反應的化學方程式為 。
(3)依據實驗獲取的信息,請將鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案補充完整:分別取兩種固體加入適量水溶解,逐滴緩緩加入稀鹽酸， 。
26、小科為探究酸、堿、鹽的化學性質,做了如圖所示實驗:
(1)實驗后液體顏色變紅的試管是 。
(2)反應后試管C的溶液中一定存在的陽離子是 。
(3)小科把試管D、E反應后的液體倒入同一個潔凈的燒杯中,觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液,小科分別對試管D、E反應時的反應物用量有如下描述，其中正確的是 (填序號)。
①試管D:氫氧化鈣溶液一定過量 ②試管D:稀鹽酸可能不足
③試管E:碳酸鈉一定過量 ④試管E:稀鹽酸一定過量
四、計算題
27、為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質質量分數的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據如下表:
(1)上表中x = 、y= 。
(2)固體混合物中鎂元素的質量分數為多少
(3)所用稀硫酸的溶質質量分數為多少
28、化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究:取12g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖(說明:生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應.)
(1)鐵完全反應用去鹽酸的質量為_____g.
(2)生鐵中鐵的質量分數為多少 (寫出計算過程，結果保留到小數點后一位)
(3)某同學列出了如下計算式:生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量=(146 +12 -a)g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤。
(4)小華另設計了一個實驗方案:用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量.請你畫出加入硫酸銅溶液質量與固體質量變化關系的曲線。
29、含CuCl 和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。據圖回答:
（1）整個反應過程中， 離子個數不變。
（2）P點溶液中的溶質是 。
（3）m1的值為 。
（4）M點溶液中的溶質質量分數是多少
30、由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO。
(1)要使煅燒后的固體產物CuO完全溶解.可加入適量稀硫酸.計算至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸多少克 (要求寫出計算所需的化學方程式)
(2)運用所學知識和上述數據進行分析，這種硫化物的化學式為____。
31、某學校科學興趣小組在實驗室制取二氧化碳后，對反應后的溶液W進行成分分析及測定:取反應后的溶液W(50g)放入潔凈燒杯中，然后逐漸加入10.6%的Na2CO3溶液，測得杯中溶液質量與加入的Na2CO3溶液質量之間的關系圖像，如圖所示，請仔細分析反應及圖像數據，試求:
(1)根據圖像曲線變化及分析可知:W溶液含有的溶質是_____(填化學式);
(2)與AB段有關的反應方程式_____;BC段對應的現象是_______;
(3)分析計算:B點坐標中的y和C點坐標中的x分別是多少
專題05 物質的檢驗、推斷、分離和提純易錯題（含答案）
--浙江中考科學二輪專題復習 答案
一、選擇題
1.A
2.D
3.C
4.C
5.C
6.D
7.B
8.B
9.D
二、填空題
10.(1)17.6g
(2)Fe3O4；FeO、Fe2O3
11.(1)過濾
(2)Fe2+
(3)Ni>Cu>Ag
12.(1)氫氣
(2)碳酸鈉
(3)硫酸鎂、硫酸銅
(4)6
13.(1)CaCO3、FeCl3;
(2)KOH、NaCl、BaCl2;
(4)Na2CO3、KOH；NaCl、K2SO4
14.
15.（1）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（2）變大
（3）Na2SO4、H2SO4
（4）①②
三、實驗探究題
16.(1)碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子
(2)1、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉
2、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇
3、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇
17.(1)D→C →B→ A； CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O
(2)B；制得的氮化鎂不純
(3)
(4)O2 比N2化學性質活潑。
18.(1)H2和CO，CuO，
(2)H2;C和 CuO，
(3)C，
(4)4;含有氧元素的質量為:，故黑色固體的質量為:3.2g+0.8g=4g.
19.(1)能控制反應的發生和終止
(2)
(3)吸收氯化氫氣體
(4)
(5)可以在裝置B、C之間，增添一個氣體干燥裝置(即盛有濃硫酸的洗氣瓶)，以便吸收從裝置B中導出的氫氣會帶出的水蒸氣，避免造成誤差
20.（1）Al(OH) + OH = AlO2-+ 2H2O
（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產生、沉淀溶解
（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2,溶液吸收
（4）防止空氣中CO2進入C，影響實驗
（5）cd
（6）25%
（7）第六周期IIA族;弱;小
21.(1)
(2)倒吸;除去水蒸氣;CO2、CO和CH4;
(3)，缺少尾氣處理裝置.
22.(1)NaOH + HCl = NaCl + H2O;
(2)剛開始時鹽酸溶液的濃度大，滴加氫氧化鈉溶液，pH變化不明顯;
(3)溶液的pH逐漸增大，且到44s時，pH=7;
(4)證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色;
(5)防止空氣中的水分進入試管干擾試驗;
(6)試管③中的硅膠由藍色變為紅色，試管①②中的硅膠不變色;
(7)能;
(8)在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產生時，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可證明。
23.
24.(1)吸收反應生成的CO2
(2)300
(3)一段時間后,A裝置長導管管口無氣泡冒出
(4)5:6:2
25.(1)Na2CO3
(2)HCl、NaCl；Na2CO3 + HCl==NaCl + NaHCO3
(3)若立即產生氣泡則為碳酸氫鈉,若開始無氣泡,一段時間后有氣泡,則為碳酸鈉
26.(1)A
(2)Fe3+
(3)②③
四、計算題
27.(1)上表中x=0.24、y = 0.4。
(2)固體混合物中鎂元素的質量分數為58.4%。
(3)所用稀硫酸的溶質質量分數為29.4%。
28.（1）146
（2）93.3%
（3）溶液質量不包括氫氣質量和剩余雜質的質量，所以還要減去雜質的質量
（4）
29.(1)Cl-
(2)NaCl CuCl2
(3)120
(4)8.3%
30.（1）49g
（2）Cu2S
31.（1）CaCl2、HCl
（2）2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O+ CO ↑;有白色沉淀生成;
（3）y = 88.24，x = 160
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