資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 15
一、知識梳理
1、金屬與酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
將鐵片放入盛有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象 鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象 鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡。溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn) 產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會發(fā)生爆鳴聲，此氣體應(yīng)是氫氣。 2H2+O2 ====2H2O
取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
銅無任何現(xiàn)象。
鎂、鋅、銅中，不與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是 銅 。
二、考點(diǎn)專練
1、如圖所示的四個(gè)圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是 ( )
A．①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
B．②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸
C．③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
D．④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸
【答案】C
【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能產(chǎn)生氧氣，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸中硫酸質(zhì)量不相等，與等質(zhì)量且足量的鋅反應(yīng)時(shí)生成氫氣質(zhì)量不相等，20%硫酸產(chǎn)生的氫氣多，B錯(cuò)誤；足量金屬與等量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動(dòng)性大于鋅，反應(yīng)速率快，C正確；等質(zhì)量兩種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等，鎂產(chǎn)生氫氣多，鎂的金屬活動(dòng)性大于鋅，反應(yīng)速率快，D錯(cuò)誤。
2、某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，依據(jù)流程設(shè)計(jì)，下列對物質(zhì)①②的選擇合理的是（　　）
A．①稀鹽酸、②硫酸鎂 B．①稀硫酸、②硝酸銀
C．①氯化鈉、②碳酸鈉 D．①氫氧化鈉、②硝酸銀
【答案】B
【解析】A．鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入硫酸鎂中，都不反應(yīng)，說明了鎂的活動(dòng)性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B．鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應(yīng)，說明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅；再將銅加入硝酸銀中，能銀將置換出來，說明了銅的活動(dòng)性大于銀；能比較鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)正確。
C．鎂、鋅、銅、銀均不能與氯化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)；不能比較四種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D．鎂、鋅、銅、銀均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；鎂、鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能比較鎂、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選B。
3、如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束的過程中，天平指針指向的變化是（　　）
A．先向右偏后向左偏 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向左偏后平衡
【答案】A
【解析】如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率要快，而氫氣會逸散到空氣中，導(dǎo)致左盤質(zhì)量減少的要快，所以天平指針先向右偏；所用金屬質(zhì)量完全相同，稀鹽酸過量，當(dāng)金屬完全反應(yīng)后，根據(jù)、可知，鐵完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量比鋅反應(yīng)完全生成的氫氣質(zhì)量多，所以最終天平指針向左偏。
故選A。
4、將質(zhì)量相等的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，反應(yīng)完成后，金屬均無剩余，則下圖中正確的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】將質(zhì)量相等的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，金屬均完全反應(yīng)。Mg、Fe、Zn三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成物的鹽溶液中，金屬都為正2價(jià)，則金屬相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多，故產(chǎn)生氫氣由多到少為：Mg＞Fe＞Zn，而且它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Zn＞Fe，故A符合題意。
故選A。
5、如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中，裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　　）
A．右試管溶液為淺綠色 B．兩試管中所得溶液質(zhì)量相同
C．U型管中液面左升右降 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快
【答案】A
【解析】A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故右試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡，溶液由無色變成淺綠色，正確；
B、根據(jù)化學(xué)方程式Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HC ＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份質(zhì)量鋅與73質(zhì)量的鹽酸能生成2份質(zhì)量氫氣，每56份質(zhì)量鐵與73質(zhì)量的鹽酸能生成2份質(zhì)量氫氣，等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，但消耗的鋅的質(zhì)量更多，故左邊試管中溶液的質(zhì)量更大，錯(cuò)誤；
C、選項(xiàng)B的分析可知，生成的氫氣的質(zhì)量相等，即左右兩邊的壓強(qiáng)相等，那么U型管中液面持平，錯(cuò)誤；
D、鋅比鐵活潑，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率更快，即左試管中產(chǎn)生的氣泡速率快，錯(cuò)誤。
故選A。
6、等質(zhì)量的金屬鎂和鋅與一定量的稀硫酸反應(yīng)，獲取生成的氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量并繪制氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖，下列圖形不可能出現(xiàn)的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、金屬都有剩余時(shí)，若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是仍然相等，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系可能出現(xiàn)；
B、如果鋅完全反應(yīng)，鎂過量，若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是仍然相等，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系可能出現(xiàn)；
C、金屬都完全反應(yīng)，若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是不相等，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系可能出現(xiàn)；
D、金屬都有剩余時(shí)，若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量，生成氫氣質(zhì)量增大，但是仍然相等，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不可能出現(xiàn)。
故選：D。
《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 16
知識梳理
1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
（1）金屬與稀鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)。
（2）置換反應(yīng)的形式：AB+C→A+CB。
2、金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
3、按照金屬活動(dòng)性順序，一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。這些反應(yīng)都是置換反應(yīng)。
4、置換反應(yīng)的幾種類型：
（1）K、Ca、Na等極活潑金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑
（2）金屬與稀硫酸(或鹽酸)的置換反應(yīng)：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（3）金屬與某些鹽溶液的置換反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
（4）熱還原置換反應(yīng)：H2+ CuOCu+H2O
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
5、基本反應(yīng)類型
4種化學(xué)基本反應(yīng)類型 特點(diǎn) 舉例 簡單表示
化合反應(yīng) 多變一 C + O2 CO2 A + B +… → C
分解反應(yīng) 一變多 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ A → B + C +…
復(fù)分解反應(yīng) 二換二 NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ AB + CD → AD + CB
置換反應(yīng) 一換一 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ A + BC → B + AC
考點(diǎn)專練
1、數(shù)學(xué)圖像可以表示物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)。根據(jù)下列圖像得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱正確的是（　　）

A．銅>鈀>鎳 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．鈀>銅>鎳
【答案】B
【解析】由左邊的圖像可知，鎳能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性順序是：鎳>銅；由右邊的圖像可知，銅能與氯化鈀溶液，說明金屬活動(dòng)性順序是：銅>鈀，綜合以上分析可知，銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鎳>銅>鈀，故選B。
2、構(gòu)建元素單質(zhì)及其化合物的“價(jià)態(tài)一類別”二維圖是科學(xué)學(xué)習(xí)一種有效方法。如圖是銅元素的“價(jià)態(tài)—類別”二維圖，下列說法正確的是（　　）
A．①～⑥的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn) B．④的反應(yīng)可能是CuCl2+Mg（OH）2=MgCl2+Cu（OH）2
C．⑦的反應(yīng)可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl D．⑥的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、②中乙氧化銅無法直接生成丙氫氧化銅，錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)④是含有銅離子的鹽生成丙氫氧化銅，而此時(shí)氫氧化鎂為難溶性的堿，無法與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅，錯(cuò)誤；
C、氯化銀不溶于水，不能與銅發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；
D、⑥是氧化銅生成銅，可以是氧化銅可與氫氣反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，正確。
故選D。
3、如圖某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)得出Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序，則丙試管中的金屬A和溶液B可能的組合是（　　）
A．鐵和硝酸銀溶液 B．銀和稀鹽酸 C．鐵和硫酸銅溶液 D．鋅和硝酸銅溶液
【答案】C
【解析】甲中鐵能與鹽酸反應(yīng)，可知，F(xiàn)e>H；由乙中銅能置換硝酸銀中的銅，可知Cu>Ag；
A、鐵能和硝酸銀溶液反應(yīng)，說明Fe>Ag，不能得出Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序，不符合題意；
B、銀和稀鹽酸不能反應(yīng)，說明H>Ag，不能得出Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序，不符合題意；
C、鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明Fe>Cu，能得出Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序，符合題意；
D、鋅能和硝酸銅溶液反應(yīng)，說明Zn>Cu，不能得出Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序，不符合題意。
故選C。
4、小悅稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（　　）
A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8
B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1
C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15
D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14
【答案】C
【解析】由于金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：
A．鐵和銅都有剩余時(shí)，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因?yàn)橄跛徙y溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和銅都沒有剩余，則金屬銅和銀全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m，則生成銀的質(zhì)量比為：甲、乙生成銀的質(zhì)量比為，故B錯(cuò)誤。
C．由方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能與340份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵能與340份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，等質(zhì)量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，故鐵有剩余時(shí)，銅能完全反應(yīng)，C選項(xiàng)有可能出現(xiàn)，故C正確。
D．等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯(cuò)誤。
故選C。
5、現(xiàn)有金屬樣品2.7g，金屬成分可能是A1、Zn、Fe中的一種或幾種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）

A．x的數(shù)值為0.4 B．金屬的成分有2種情況
C．金屬樣品中一定含有鋁 D．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)最多含有3種溶質(zhì)
【答案】C
【解析】A、由圖可知，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為100g時(shí)，金屬完全反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=100g×9.8%××100%=0.2g，即x的數(shù)值為0.2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應(yīng)中鋁與氫氣的質(zhì)量比為54：6，則2.7g鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.3g，大于0.2g，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)中鋅與氫氣的質(zhì)量比為65：2，則2.7g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.08g，小于0.2g，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)中鐵與氫氣的質(zhì)量比為56：2，則2.7g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.096g，小于0.2g，由圖可知，2.7g金屬與稀硫酸反應(yīng)后生成0.2g氫氣，則金屬的成分為鋁和鋅、鋁和鐵、或者鋁、鋅和鐵3種情況，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、由B可知，金屬樣品中一定含有鋁，選項(xiàng)正確；
D、由圖可知，M點(diǎn)稀硫酸過量，則M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)最多含有硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸4種溶質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。
點(diǎn)燃
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《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 13
知識梳理
1、金屬材料包括純金屬和合金兩大類。金屬有鐵、鉛、銅、銀等，如24K金、體溫計(jì)中的汞都是純金屬；合金有鐵合金、銅合金（合青銅、黃銅、白銅）、鋁合金和鈦合金等。
2、合金：
定義：把一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。
合金往往比純金屬具有更好的性能。鋼是由碳和鐵等元素形成的一種合金，質(zhì)地堅(jiān)硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好，是最常見、應(yīng)用較廣泛的一種合金材料。
合金的性能：
① 合金的硬度一般大于組成它們的金屬。
② 合金的強(qiáng)度一般高于組成它們的金屬（韌性好、耐拉伸、耐彎曲、耐壓打）。
③ 合金的熔點(diǎn)一般低于組成它們的金屬。
④ 合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬。
3、認(rèn)識合金時(shí)，應(yīng)抓住五點(diǎn)：①合金中一定含有金屬元素，且各元素都是以單質(zhì)的形式存在；②合金一定具有金屬特性；③合金一定是混合物；④合金中也可以有非金屬；⑤形成合金的過程是熔合，并非簡單的混合。
4、純鐵質(zhì)軟，生鐵和鋼比純鐵硬度大。生鐵和鋼的性能不同是因?yàn)楹剂坎煌摰男阅軆?yōu)于生鐵，不銹鋼是鋼的一種，抗腐蝕性好，常用于制醫(yī)療器械、炊具、反應(yīng)釜等。
考點(diǎn)專練
1、下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是（　　）
A．合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
B．在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金
C．“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大
D．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹
【答案】B
【解析】A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此還可以是非金屬，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、生活生產(chǎn)中使用的金屬多數(shù)是合金材料，現(xiàn)制得的合金已達(dá)幾千種，所以大量使用的不是純金屬而是它們的合金，故選項(xiàng)正確；
C、“真金不怕火煉”是說黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、銅在潮濕的空氣中，在空氣中的氧氣、二氧化碳和水共同作用下，也能發(fā)生反應(yīng)，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅，故說法錯(cuò)誤；故選B．
2、下列有關(guān)合金的敘述中正確的是（　　）
①合金具有金屬特性　②合金中的元素以單質(zhì)形式存在　③合金中不一定含有金屬　④鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金　⑤合金屬于金屬材料
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①④
【答案】C
【解析】①合金具有金屬特性　②合金中的元素以單質(zhì)形式存在　③合金中一定含有金屬　④鋼中含碳量0.03~2%，是含雜質(zhì)較少的鐵合金　⑤合金屬于金屬材料。①、②、④、⑤正確。
故選C。
3、飛機(jī)的制造材料主要是鋁合金。一架普通的飛機(jī)，差不多要用50萬個(gè)鋁合金做的鉚釘，飛機(jī)的外殼、機(jī)翼、機(jī)尾螺旋槳、引擎的許多部件也是用鋁合金制成的。對此，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋁合金的導(dǎo)電性極差，使飛機(jī)不容易被閃電擊中
B．鋁的密度比較小，大量使用鋁材能減小飛機(jī)質(zhì)量，有利于飛行
C．鋁的表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，不容易生銹
D．飛機(jī)材料采用鋁合金而不用純鋁的主要原因，是純鋁比較軟而鋁合金比較硬
【答案】A
【解析】A、鋁合金導(dǎo)電性較好，故A錯(cuò)誤。
B、鋁的密度比較小，大量使用鋁材能減小飛機(jī)質(zhì)量，故B正確。
C、鋁的表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，能防止里面的鋁和氧氣以及水接觸，不容易生銹，故C正確。
D、鋁合金比鋁的硬度要大，適合做飛機(jī)材料，故D正確。
故選A。
4、制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或非金屬）加熱到某一定溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（　　）
金屬 鈉 鎂 鋁 銅 鐵
熔點(diǎn)/℃ 97．5 649 660 1083 1535
沸點(diǎn)/℃ I883 1090 2467 2567 2750
A．鐵一銅合金 B．鎂一鐵合金 C．鈉一鋁合金 D．鐵一鋁合金
【答案】B
【解析】制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或非金屬）加熱到某一定溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金。說明兩者可以同時(shí)處于熔化狀態(tài)下。
A、當(dāng)熔點(diǎn)較高的鐵開始熔化時(shí)，銅也處于液體狀態(tài)。所以可以加工合金。
B、當(dāng)熔點(diǎn)較高的鐵開始熔化時(shí)，鎂已經(jīng)處于氣體狀態(tài)，不宜采用上述方法制取。
C、當(dāng)熔點(diǎn)較高的鋁開始熔化時(shí)，鈉也處于液體狀態(tài)，所以可以加工合金。
D、當(dāng)熔點(diǎn)較高的鐵開始熔化時(shí)，鋁也處于液體狀態(tài)，所以可以加工合金。
故選B。
5、近日，有報(bào)道稱，市場上不少不銹鋼電水壺系“高錳鋼”材料制成，加熱過程中會使“錳”析出，長期使用會對身體造成傷害。“高錳鋼”是指含錳量在10%以上的合金鋼。下列關(guān)于合金的說法正確的是（　　）
A．合金不屬于金屬材料 B．合金一般比純金屬具有更好的性能
C．合金一定是金屬和金屬熔合而成 D．合金中元素以化合態(tài)形式存在
【答案】B
【解析】A、金屬材料包括純金屬材料以及合金，故A不正確；
B、合金一般比組成它的純金屬材料硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)，故B正確；
C、合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，故C不正確；
D、合金用一定方法合成的，其元素以游離態(tài)的形式存在，故D不正確。故選B。
6、為慶祝建軍 90 周年，我國在內(nèi)蒙古朱日舉行了大閱兵。期間有多種新型戰(zhàn)機(jī)接受檢閱，特別是殲20
戰(zhàn)斗機(jī)的首次亮相備受矚目。據(jù)悉，殲 20 戰(zhàn)斗機(jī)的機(jī)身使用了鈦合金等多種特殊材料。關(guān)于金屬“鈦”，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈦合金是金屬鈦和其他金屬（或非金屬）經(jīng)高溫熔合而成的物質(zhì)，是一種化合物
B．鈦合金能承受劇烈的溫差考驗(yàn)，可適應(yīng)戰(zhàn)斗機(jī)在不同溫度大氣層高速飛行
C．金屬鈦密度高于鋁低于鐵、銅等金屬，可減少戰(zhàn)斗機(jī)的自重
D．包括軍事在內(nèi)，金屬鈦在各領(lǐng)域中的應(yīng)用越來越廣泛，可能躍居為除鐵和鋁之外的“第三金屬”
【答案】A
【解析】A、鈦合金是金屬鈦和其他金屬（或非金屬）經(jīng)高溫熔合而成的物質(zhì)，合金中各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)沒變，所以鈦合金是一種混合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、鈦合金能承受劇烈的溫差考驗(yàn)，可適應(yīng)戰(zhàn)斗機(jī)在不同溫度大氣層高速飛行，選項(xiàng)正確；
C、金屬鈦密度高于鋁低于鐵、銅等金屬，可減少戰(zhàn)斗機(jī)的自重，選項(xiàng)正確；
D、包括軍事在內(nèi)，金屬鈦在各領(lǐng)域中的應(yīng)用越來越廣泛，可能躍居為除鐵和鋁之外的“第三金屬，選項(xiàng)正7、圖1所示的是某服裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容，圖2所示的是超市購物車。下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

A．塑料、滌綸都屬于有機(jī)合成材料 B．鋁比鐵耐腐蝕的原因是鋁的金屬活動(dòng)性比鐵的弱
C．可以用燃燒法鑒別棉與滌綸 D．用鋁合金制車籃而不用純鋁的原因之一是鋁合金的硬度大
【答案】B
【解析】A、滌綸屬于合成纖維，合成纖維和塑料都屬于有機(jī)合成材料 ，故A說法正確；
B、鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁比鐵耐腐蝕的原因是在常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部鋁的進(jìn)一步氧化，故B說法錯(cuò)誤；
C、棉灼燒有燒紙的氣味，滌綸屬于合成纖維，灼燒有特殊氣味，所以可以用燃燒法鑒別棉與滌綸，故C說法正確；
D、合金的硬度一般比其組分純金屬的硬度大，所以用鋁合金制車籃而不用純鋁的原因之一是鋁合金的硬度大，故D說法正確；
故選B。
8、合金是重要的金屬材料。
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是( )。
A．青花瓷瓶 B．橡膠充氣艇 C． 不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明 。
【答案】 C 混合物 黃銅片的硬度大于純銅片
【解析】本題主要考查了材料的分類，合金的性質(zhì)等。
（1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。不銹鋼鍋使用的主要材料屬于合金，青花瓷瓶使用的主要材料屬于無機(jī)非金屬材料，橡膠充氣艇使用的主要材料屬于合成橡膠。故選C；
（2）生鐵是常用的合金，生鐵中有鐵、碳等物質(zhì)，屬于混合物；
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫；，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大。
《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 14
知識梳理
1、常見金屬與氧氣的反應(yīng)：
金屬 空氣 氧氣 化學(xué)方程式
鎂 在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。 比在空氣中燃燒更劇烈。 2Mg+O22MgO
鋁 與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。 點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體。 4Al+3O22Al2O3
鐵 在空氣中不燃燒，只發(fā)紅熱。 點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。 3Fe+2O2Fe3O4
銅 在常溫條件下，銅在干燥的空氣中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，幾乎不與氧氣反應(yīng)。 加熱條件下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色物質(zhì)。 2Cu+O22CuO
金 即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。
2、鐵在空氣中緩慢氧化生成的主要產(chǎn)物是Fe2O3(生銹) ：
鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4 (Fe2O3呈暗紅色，F(xiàn)e3O4呈灰黑色，具有磁性) 。
3、金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。（洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破環(huán)氧化膜。）
考點(diǎn)專練
1、金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（　　）
A．都易銹蝕 B．都是銀白色的固體 C．都能與酸反應(yīng)生成氫氣 D．都有導(dǎo)熱性
【答案】D
【解析】A、金屬活動(dòng)性弱的金屬在空氣中不容易生銹，例如銀、金等金屬，故A錯(cuò)誤。
B、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的，故A錯(cuò)誤。
C、不活潑金屬不能和酸反應(yīng)，例如銅不能和酸反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤。
D、金屬都有良好的導(dǎo)電性、傳熱性，故D正確。
故選D。
2、納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖所示是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是(　　)
A．納米鐵粉燃燒的化學(xué)方程式為3Fe＋2O2Fe3O4
B．水可防止生成物濺落炸裂瓶底
C．激光手電照射使納米鐵粉的著火點(diǎn)降低
D．氣球先膨脹后又變癟
【答案】C
【解析】物質(zhì)的著火點(diǎn)是一定的，一般不會降低；納米鐵粉燃燒放出大量的熱，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球膨脹，裝置冷卻后由于消耗氧氣，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球又變癟。
3、漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。
（1）如圖是首都博物館展出的3件文物，其中由金屬材料制成的是 （填字母）；
（2）出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重，金餅卻依然金光燦燦，從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因 。
【答案】 AC 鐵的化學(xué)性質(zhì)比金活潑，鐵易生銹
【解析】（1）金餅、青銅雁魚燈分別是由金、青銅制成的，屬于金屬材料。
（2）出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重，金餅卻依然金光燦燦，是因?yàn)榻鸹瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，鐵比金活潑，在自然界中鐵更易與氧氣、水反應(yīng)，更易被腐蝕。
4、2019年1月3日，嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月球背面的神秘面紗。“鵲橋”上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織而成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定。“編”出來的金屬網(wǎng)既強(qiáng)韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”，又能在太空中收放自如，可以說是“剛?cè)岵?jì)”。
（1）鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的 性。
（2）鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì) （選填“活潑”或“不活潑”）
（3）下列金屬制品在應(yīng)用中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 （填序號）。
a.硬幣　　b.銅制火鍋　　c.鋁制導(dǎo)線。
（4）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵更耐腐蝕，其原因是 。
【答案】 延展 不活潑 b 鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜
【解析】(1)[1]鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的延展性。
(2)[2]鉬絲表面鍍金，是為了防止鉬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性，即不活潑。
(3)[3]所列金屬制品在應(yīng)用中，利用金屬導(dǎo)熱性的是銅制火鍋。
故選B。
(4)[4]鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵耐腐蝕，其原因是鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜。
5、金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題、某校學(xué)習(xí)小組以鐵的銹蝕為項(xiàng)目進(jìn)行如下研究。
（1）該小組用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)量筒內(nèi)的水面處于50毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約 　 　毫升刻度處。
（2）小科同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量.改變條件重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表：
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘質(zhì)量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小科學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是 　 　。
（3）指導(dǎo)老師認(rèn)為小科的實(shí)驗(yàn)未能真實(shí)反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化，請分析表格中數(shù)據(jù)，鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因是 　 　。
【答案】（1）40；（2）溫度對鐵釘腐蝕快慢的影響；（3）試管內(nèi)沒有氧氣。
【解析】（1）幾天后水面最終處于約40mL刻度處，原因是鐵銹蝕消耗氧氣且氧氣約占空氣體積的五分之一。
（2）小強(qiáng)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是探究溫度因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是溫度在10～50℃的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘銹蝕的速度越快。
（3）因?yàn)殍F釘生銹后，量筒水面刻度上升到40ml處，說明試管內(nèi)的氧氣全部耗盡，所以50℃后鐵釘?shù)馁|(zhì)量不再增加。
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《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 15
一、知識梳理
1、金屬與酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
將鐵片放入盛有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象 鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)? ，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象 鋁片表面產(chǎn)生 。溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生 色火焰。
取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 鎂條、鋅粒表面有 產(chǎn)生，而銅片卻沒 產(chǎn)生。
用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn) 產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會發(fā)生爆鳴聲，此氣體應(yīng)是 。
取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁 ，生成的氣體能夠 ，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
鋅反應(yīng)比較 ，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
銅無任何現(xiàn)象。
鎂、鋅、銅中，不與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是 。
二、考點(diǎn)專練
1、如圖所示的四個(gè)圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是 ( )
A．①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
B．②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸
C．③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
D．④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸
2、某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，依據(jù)流程設(shè)計(jì)，下列對物質(zhì)①②的選擇合理的是（　　）
A．①稀鹽酸、②硫酸鎂 B．①稀硫酸、②硝酸銀
C．①氯化鈉、②碳酸鈉 D．①氫氧化鈉、②硝酸銀
3、如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束的過程中，天平指針指向的變化是（　　）
A．先向右偏后向左偏 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向左偏后平衡
4、將質(zhì)量相等的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，反應(yīng)完成后，金屬均無剩余，則下圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．
5、如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別放入左右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中，裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　　）
A．右試管溶液為淺綠色 B．兩試管中所得溶液質(zhì)量相同
C．U型管中液面左升右降 D．右試管比左試管中產(chǎn)生氣泡的速率快
6、等質(zhì)量的金屬鎂和鋅與一定量的稀硫酸反應(yīng)，獲取生成的氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。若增加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量并繪制氫氣與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖，下列圖形不可能出現(xiàn)的是（　　）
A． B．
C． D．
《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 16
知識梳理
1、置換反應(yīng)：一種 跟一種 發(fā)生反應(yīng)生成另一種 和另一種 的反應(yīng)。
（1）金屬與稀鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等都屬于 反應(yīng)。
（2）置換反應(yīng)的形式：AB+C→A+CB。
2、金屬活動(dòng)性順序： 。
3、按照金屬活動(dòng)性順序，一種活動(dòng)性較 的金屬能把另一種活動(dòng)性較 的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。這些反應(yīng)都是置換反應(yīng)。
4、置換反應(yīng)的幾種類型：
（1）K、Ca、Na等極活潑金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生 ：2Na+2H2O==
（2）金屬與稀硫酸(或鹽酸)的置換反應(yīng)：Zn＋H2SO4===
（3）金屬與某些鹽溶液的置換反應(yīng)：Fe+CuSO4===
（4）熱還原置換反應(yīng)：H2+ CuO 2Al+Fe2O3
5、基本反應(yīng)類型
4種化學(xué)基本反應(yīng)類型 特點(diǎn) 舉例 簡單表示
化合反應(yīng) 多變一 A + B +… → C
分解反應(yīng) 一變多 A → B + C +…
復(fù)分解反應(yīng) 二換二 AB + CD → AD + CB
置換反應(yīng) 一換一 A + BC → B + AC
考點(diǎn)專練
1、數(shù)學(xué)圖像可以表示物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)。根據(jù)下列圖像得出銅、鎳、鈀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱正確的是（　　）

A．銅>鈀>鎳 B．鎳>銅>鈀 C．鎳>鈀>銅 D．鈀>銅>鎳
2、構(gòu)建元素單質(zhì)及其化合物的“價(jià)態(tài)一類別”二維圖是科學(xué)學(xué)習(xí)一種有效方法。如圖是銅元素的“價(jià)態(tài)—類別”二維圖，下列說法正確的是（　　）
①～⑥的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)
④的反應(yīng)可能是CuCl2+Mg（OH）2=MgCl2+Cu（OH）2
⑦的反應(yīng)可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl
⑥的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)
3、如圖某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)得出Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序，則丙試管中的金屬A和溶液B可能的組合是（　　）
A．鐵和硝酸銀溶液 B．銀和稀鹽酸 C．鐵和硫酸銅溶液 D．鋅和硝酸銅溶液
4、小悅稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（　　）
A．鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8
B．鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1
C．鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15
D．銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14
5、現(xiàn)有金屬樣品2.7g，金屬成分可能是A1、Zn、Fe中的一種或幾種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．x的數(shù)值為0.4 B．金屬的成分有2種情況
C．金屬樣品中一定含有鋁 D．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)最多含有3種溶質(zhì)
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《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 13
知識梳理
1、金屬材料包括純 和 兩大類。金屬有鐵、鉛、銅、銀等，如24K金、體溫計(jì)中的汞都是純金屬；合金有鐵合金、銅合金（合青銅、黃銅、白銅）、鋁合金和鈦合金等。
2、合金：
定義：把一種 跟其他金屬（或 ）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于 。
合金往往比純金屬具有更好的性能。 是由碳和鐵等元素形成的一種合金，質(zhì)地 ，有彈性和延展性，機(jī)械性能 ，是最常見、應(yīng)用較廣泛的一種合金材料。
合金的性能：
① 合金的硬度一般 于組成它們的金屬。
② 合金的強(qiáng)度一般 于組成它們的金屬（韌性好、耐拉伸、耐彎曲、耐壓打）。
③ 合金的熔點(diǎn)一般 于組成它們的金屬。
④ 合金的抗腐蝕能力一般 于組成它們的金屬。
3、認(rèn)識合金時(shí)，應(yīng)抓住五點(diǎn)：①合金中一定含有 元素，且各元素都是以 的形式存在；②合金一定具有金屬特性；③合金一定是 ；④合金中也可以有非金屬；⑤形成合金的過程是熔合，并非簡單的混合。
4、純鐵質(zhì)軟，生鐵和鋼比純鐵硬度 。生鐵和鋼的性能不同是因?yàn)? 不同，鋼的性能優(yōu)于生鐵，不銹鋼是鋼的一種，抗腐蝕性好，常用于制醫(yī)療器械、炊具、反應(yīng)釜等。
考點(diǎn)專練
1、下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是（　　）
A．合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
B．在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金
C．“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大
D．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹
2、下列有關(guān)合金的敘述中正確的是（　　）
①合金具有金屬特性　②合金中的元素以單質(zhì)形式存在　③合金中不一定含有金屬　④鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金　⑤合金屬于金屬材料
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①④
3、飛機(jī)的制造材料主要是鋁合金。一架普通的飛機(jī)，差不多要用50萬個(gè)鋁合金做的鉚釘，飛機(jī)的外殼、機(jī)翼、機(jī)尾螺旋槳、引擎的許多部件也是用鋁合金制成的。對此，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋁合金的導(dǎo)電性極差，使飛機(jī)不容易被閃電擊中
B．鋁的密度比較小，大量使用鋁材能減小飛機(jī)質(zhì)量，有利于飛行
C．鋁的表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，不容易生銹
D．飛機(jī)材料采用鋁合金而不用純鋁的主要原因，是純鋁比較軟而鋁合金比較硬
4、制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（或非金屬）加熱到某一定溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金．根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（　　）
金屬 鈉 鎂 鋁 銅 鐵
熔點(diǎn)/℃ 97．5 649 660 1083 1535
沸點(diǎn)/℃ I883 1090 2467 2567 2750
A．鐵一銅合金 B．鎂一鐵合金 C．鈉一鋁合金 D．鐵一鋁合金
5、近日，有報(bào)道稱，市場上不少不銹鋼電水壺系“高錳鋼”材料制成，加熱過程中會使“錳”析出，長期使用會對身體造成傷害。“高錳鋼”是指含錳量在10%以上的合金鋼。下列關(guān)于合金的說法正確的是（　　）
A．合金不屬于金屬材料 B．合金一般比純金屬具有更好的性能
C．合金一定是金屬和金屬熔合而成 D．合金中元素以化合態(tài)形式存在
6、為慶祝建軍 90 周年，我國在內(nèi)蒙古朱日舉行了大閱兵。期間有多種新型戰(zhàn)機(jī)接受檢閱，特別是殲20
戰(zhàn)斗機(jī)的首次亮相備受矚目。據(jù)悉，殲 20 戰(zhàn)斗機(jī)的機(jī)身使用了鈦合金等多種特殊材料。關(guān)于金屬“鈦”，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈦合金是金屬鈦和其他金屬（或非金屬）經(jīng)高溫熔合而成的物質(zhì)，是一種化合物
B．鈦合金能承受劇烈的溫差考驗(yàn)，可適應(yīng)戰(zhàn)斗機(jī)在不同溫度大氣層高速飛行
C．金屬鈦密度高于鋁低于鐵、銅等金屬，可減少戰(zhàn)斗機(jī)的自重
D．包括軍事在內(nèi)，金屬鈦在各領(lǐng)域中的應(yīng)用越來越廣泛，可能躍居為除鐵和鋁之外的“第三金屬”
7、圖1所示的是某服裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容，圖2所示的是超市購物車。下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

塑料、滌綸都屬于有機(jī)合成材料
鋁比鐵耐腐蝕的原因是鋁的金屬活動(dòng)性比鐵的弱
可以用燃燒法鑒別棉與滌綸
用鋁合金制車籃而不用純鋁的原因之一是鋁合金的硬度大
8、合金是重要的金屬材料。
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是( )。
A．青花瓷瓶 B．橡膠充氣艇 C． 不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明 。
《暑假預(yù)習(xí)》每日一練 14
知識梳理
1、常見金屬與氧氣的反應(yīng)：
金屬 空氣 氧氣 化學(xué)方程式
鎂 在空氣中 ，發(fā)出耀眼的白光，生成 色固體。 比在空氣中燃燒更劇烈。
鋁 與氧氣反應(yīng)，表面生成 ，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。 點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出 光，生成白色固體。
鐵 在空氣中 。 點(diǎn)燃， ，生成 。
銅 在常溫條件下，銅在干燥的空氣中化學(xué)性質(zhì) ，幾乎不與氧氣反應(yīng)。 加熱條件下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成 色物質(zhì)。
金 即使在高溫下也 氧氣反應(yīng)。
2、鐵在空氣中緩慢氧化生成的主要產(chǎn)物是 (生銹) ：
鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4 (Fe2O3呈 色，F(xiàn)e3O4呈 色，具有 性) 。
3、金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有很好的 性能。（洗滌鋁制容器時(shí)，不能用鋼絲球擦洗，以免破環(huán)氧化膜。）
考點(diǎn)專練
1、金屬材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（　　）
A．都易銹蝕 B．都是銀白色的固體 C．都能與酸反應(yīng)生成氫氣 D．都有導(dǎo)熱性
2、納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖所示是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)。
下列說法不正確的是(　　)
A．納米鐵粉燃燒的化學(xué)方程式為3Fe＋2O2Fe3O4
B．水可防止生成物濺落炸裂瓶底
C．激光手電照射使納米鐵粉的著火點(diǎn)降低
D．氣球先膨脹后又變癟
3、漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物。
（1）如圖是首都博物館展出的3件文物，其中由金屬材料制成的是 （填字母）；
（2）出土的鐵質(zhì)編磬銹蝕嚴(yán)重，金餅卻依然金光燦燦，從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因 。
4、2019年1月3日，嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月球背面的神秘面紗。“鵲橋”上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織而成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細(xì)，其性能穩(wěn)定。“編”出來的金屬網(wǎng)既強(qiáng)韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”，又能在太空中收放自如，可以說是“剛?cè)岵?jì)”。
（1）鉬能制成細(xì)絲，是利用了鉬的 性。
（2）鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學(xué)性質(zhì) （選填“活潑”或“不活潑”）
（3）下列金屬制品在應(yīng)用中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 （填序號）。
a.硬幣　　b.銅制火鍋　　c.鋁制導(dǎo)線。
（4）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵更耐腐蝕，其原因是 。
5、金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題、某校學(xué)習(xí)小組以鐵的銹蝕為項(xiàng)目進(jìn)行如下研究。
（1）該小組用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起始時(shí)量筒內(nèi)的水面處于50毫升刻度處，之后水面緩慢上升，幾天后，水面最終處于約 　 　毫升刻度處。
（2）小科同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量.改變條件重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表：
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
鐵釘質(zhì)量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小科學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是 　 　。
（3）指導(dǎo)老師認(rèn)為小科的實(shí)驗(yàn)未能真實(shí)反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化，請分析表格中數(shù)據(jù)，鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因是 　 　。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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