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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
七下第二章 期末備考
知識(shí)點(diǎn)一：走進(jìn)微觀世界
考點(diǎn)一、感受分子的存在
考點(diǎn)精要：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。跟蔗糖一樣，水、氧氣等多種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。分子很小，小得看不見、摸不著，分子的直徑通常以10 10米來度量，所以一個(gè)看似很小的物體中都包含大量的分子。如一滴水（以20滴水為1 mL 計(jì)）中就含有約1.67×1021個(gè)水分子，1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10 26kg。
典例1．1g水含有3.34×1022個(gè)水分子，1 g冰糖含有1.76×1021 個(gè)蔗糖分子，這些都說明物質(zhì)是由大量______構(gòu)成的。流感病毒主要靠飛沫傳播，感染病人咳嗽所產(chǎn)生的飛沫直徑為1×10 6～5×10 6m ，由此可初步判斷飛沫______（選填“是”或“不是”）分子。
考點(diǎn)二、分子之間存在空隙
考點(diǎn)精要：
（一）實(shí)驗(yàn)一:水和酒精混合
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:水和酒精混合后的總體積小于水和酒精的體積之和。
②解釋:水分子之間和酒精分子之間存在著空隙，當(dāng)水和酒精混合時(shí)，水分子和酒精分子彼此進(jìn)人對(duì)方分子的空隙中，所以水和酒精混合后的總體積會(huì)減小。
（二）實(shí)驗(yàn)二:芝麻和黃豆混合
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:芝麻和黃豆混合后的總體積小于混合前的體積之和。
②解釋:黃豆與黃豆之間存在空隙，一部分芝麻鉆到了黃豆之間的空隙中。
結(jié)論:不論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的分子(或微粒)之間都有一定的空隙，不同物質(zhì)分子(或微粒)間的空隙大小不同，固體的最小，液體的次之，氣體的最大。
本實(shí)驗(yàn)是模擬實(shí)驗(yàn)，芝麻和黃豆不是分子。。
典例2．（2024七上·諸暨期末）如圖所示，在一端開口的玻璃管中倒入一半水，然后再注入一半的酒精，將管口密封后翻轉(zhuǎn)讓水和酒精充分混合，發(fā)現(xiàn)混合液的體積小于水和酒精的總體積，這一現(xiàn)象說明了　 　；以下事實(shí)也能說明上述結(jié)論的是　 　。
A．黃豆和芝麻混合后總體積小于混合前的總體積
B．對(duì)厚壁鋼瓶?jī)?nèi)的油施加高壓后，瓶?jī)?nèi)的油會(huì)從瓶壁滲出
考點(diǎn)三、分子處于不停的運(yùn)動(dòng)之中
考點(diǎn)精要：
（一）擴(kuò)散現(xiàn)象
(1)現(xiàn)象探究:一瓶是(無(wú)色)空氣，一瓶是二氧化氨(紅棕色)，用玻璃板隔開。
抽去玻璃板，使兩個(gè)瓶口相互貼緊，將會(huì)看到?jīng)]有顏色的那瓶氣體變紅了，兩瓶氣體的顏色最后變得均勻。這就是氣體的擴(kuò)散現(xiàn)象。將紅墨水注人水中，一段時(shí)間后，水會(huì)變紅，這是液體的擴(kuò)散現(xiàn)象。擴(kuò)散現(xiàn)象還能在固體中發(fā)生，如把磨得很光滑的鉛片和金片緊壓在起,5年后，將它們切開，發(fā)現(xiàn)它們互相滲入約1毫米深。
(2)概念:不同物質(zhì)的分子彼此進(jìn)人對(duì)方分子空隙中的現(xiàn)象叫做擴(kuò)散。
(3)擴(kuò)散現(xiàn)象表明:
①構(gòu)成物質(zhì)的分子都在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。②構(gòu)成物質(zhì)的分子間存在空隙。
（二）擴(kuò)散快慢與溫度的關(guān)系
溫度越高擴(kuò)散越快，說明分子的運(yùn)動(dòng)越劇烈。因?yàn)榉肿拥倪\(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，所以分子永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)也叫做熱運(yùn)動(dòng)。
典例3．（2023七上·浙江月考）兩只分別裝有空氣和二氧化氮?dú)怏w的玻璃瓶，瓶口相對(duì)中間用玻璃板隔開，如圖甲。裝置的微觀模型用圖乙表示，其中“〇”代表構(gòu)成空氣的微粒，“●”代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，緊貼瓶口。
（1）隨著時(shí)間的推移，你觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（2）通過建立“最終瓶中微粒分布的模型”對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷相應(yīng)位置畫出。(作圖解釋，不需要文字解釋)
（3）此現(xiàn)象不能作為下列哪個(gè)結(jié)論的證據(jù)：____。
A．分子不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) B．分子之間存在空隙 C．分子之間存在作用力
考點(diǎn)四、分子之間的引力和斥力
考點(diǎn)精要：(1)構(gòu)成物質(zhì)的分子之間(物體內(nèi)部)存在引力。
分子間相互引力像一只只無(wú)形的手，將分子與分子聚集在一起,構(gòu)成各種固體和液體。不但物體內(nèi)部的分子之間存在著引力，兩個(gè)物體接觸面上的分子之間(不同物體之間)同樣存在著相互作用的引力。
(2)構(gòu)成物質(zhì)的分子之間存在斥力。
構(gòu)成物質(zhì)的分子之間存在空隙，很難將其壓縮是因?yàn)榉肿又g存在著相互作用的斥力。
典例4．（2023七上·紹興期末）如圖所示，一環(huán)形金屬絲布滿一層肥皂膜，環(huán)上系三根松弛的棉線，中間連在一起。用熱針刺破丙側(cè)肥皂膜，則甲和乙部分肥皂膜形狀將變?yōu)閳D中的（　　）
A． B． C． D．
知識(shí)點(diǎn)二：建構(gòu)分子模型
考點(diǎn)一、模型與符號(hào)
考點(diǎn)精要：模型可以幫助我們認(rèn)識(shí)一些不能觀察到的或者復(fù)雜的事物，一個(gè)模型可以是一幅畫、一張表或計(jì)算機(jī)圖像，也可以是一個(gè)復(fù)雜對(duì)象或過程(水的狀態(tài)模型、化學(xué)反應(yīng)模型、電路圖、公式等)。用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，還可避免事物外形不同和表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起混亂。符號(hào)一般指文字、語(yǔ)言、電碼、數(shù)學(xué)符號(hào)、化學(xué)符號(hào)、物理符號(hào)、各種交通標(biāo)志、安全標(biāo)志等。
典例1：（2024八下·東陽(yáng)期末）模型常常可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀祭到的復(fù)雜的事物。下列不屬于模型的是（　　）
A．奧迪汽車 B．眼球結(jié)構(gòu) C．地球儀 D．動(dòng)物細(xì)胞結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)二、分子模型
考點(diǎn)精要：人們常用模型來表示分子由原子構(gòu)成，因?yàn)檫@種方式更形象直觀。我們也可以用同樣的模型方法來表示各種不同的物質(zhì)分子。原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì)。構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。在電解水的實(shí)驗(yàn)中，我們發(fā)現(xiàn)水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
典例2．下列對(duì)如圖所示四種分子的分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．一個(gè)水分子由三個(gè)原子構(gòu)成
B．氮分子和氫分子由相同的原子構(gòu)成
C．比較水分子和二氧化碳分子，能說明分子可由種類不同的原子構(gòu)成
D．比較氮分子和氫分子，能說明分子可由種類相同的原子構(gòu)成
考點(diǎn)三、水分子的構(gòu)成
考點(diǎn)精要：水的三態(tài)變化(物理變化)從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，分子之間的間隔發(fā)生了變化。水的狀態(tài)模型既直觀地表示了水的物態(tài)變化中的一些特征，揭示了水在物態(tài)變化中發(fā)生了變化的因素和沒有發(fā)生變化的因素，直觀地揭示了水的物態(tài)變化實(shí)質(zhì)上是一種物理變化。
典例3．（2024七下·余姚期中）如圖甲所示為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖乙所示為電解水反應(yīng)的微觀過程示意圖。回答問題：
（1）如圖甲所示，a管與電源的　 　極相連。
（2）理論上a、b兩管內(nèi)收集到的氣體的體積比為2：1，結(jié)合圖乙所示的電解水反應(yīng)的微觀過程示意圖，推測(cè)氣體體積大小的主要決定因素除氣體物質(zhì)所含分子數(shù)目外，還有　 　（選填“氣體分子的直徑”或“氣體分子間的平均距離”）。
（3）在電解水實(shí)際操作中，a、b兩管內(nèi)收集到的氣體的體積比通常大于2：1，其原因是兩種氣體在水中的溶解度不同，則在相同條件下，　 　（選填“氫氣”或“氧氣”）更難溶于水。
知識(shí)點(diǎn)三：建構(gòu)原子模型
考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程
考點(diǎn)精要：原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程：
①道爾頓——實(shí)心球模型——首先提出原子論。
②湯姆生——葡萄干面包模型(棗糕模型)——發(fā)現(xiàn)電子。
③盧瑟福——核式結(jié)構(gòu)模型——α粒子散射實(shí)驗(yàn)、提出了原子核。
④玻爾——分層模型。⑤現(xiàn)代——電子云模型。
典例1．（2024八下·浙江期中）探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘：
【情景提供】19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索。
【提出問題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖甲所示：
①α粒子源——放射性物質(zhì)放出α粒子(原子核帶2個(gè)單位正電荷)，質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；
②金箔——作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；
③熒光屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光；
④顯微鏡——通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況。
【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被彈了回來如乙圖所示。
【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結(jié)論】
（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就　 　(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明____。
A．原子的質(zhì)量是均勻分布的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的
（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒是　 　。
考點(diǎn)二、原子的構(gòu)成
考點(diǎn)精要：原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一，原子核的體積雖然很小，但它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
原子的構(gòu)成
典例2．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同
C．原子中a 與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上
考點(diǎn)三、相對(duì)原子質(zhì)量
考點(diǎn)精要：相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量的1/12(標(biāo)準(zhǔn)＝1.661×10－27kg)。其他原子的質(zhì)量與碳－12質(zhì)量的1/12相比所得的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位符號(hào)為“1”，無(wú)須標(biāo)明。
典例3．已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為：千克，則一個(gè)質(zhì)量為千克的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少
考點(diǎn)四、離子
考點(diǎn)精要：離子符號(hào)是在形成該離子的原子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。帶電原子團(tuán)是較為復(fù)雜的離子，在書寫時(shí)也要注意所帶的電荷數(shù)。①先寫上元素符號(hào)，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性，如果是帶一個(gè)單位電荷的離子，符號(hào)中1可以省略不寫。如Na＋、Cl－。②有些離子的組成不止一種元素，如OH－，這種由兩種以上元素原子組成的離子稱為某某根離子。如：銨根離子NH和碳酸根離子CO。注意：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，不顯電性。離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，顯電性。
原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子種類 原子 離子
陽(yáng)離子 陰離子
區(qū)別 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電
聯(lián)系 陽(yáng)離子原子陰離子
典例4．（2024八下·長(zhǎng)興月考）對(duì) Mg和Mg2+認(rèn)識(shí)正確的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一種元素 B．Mg和Mg2+化學(xué)性質(zhì)不同
C．Mg2+比Mg少兩個(gè)質(zhì)子 D．Mg2+比Mg多兩個(gè)電子
知識(shí)點(diǎn)四：探究物質(zhì)組成的奧秘
考點(diǎn)一、認(rèn)識(shí)元素概念
考點(diǎn)精要：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子。元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。
典例1．（2024八下·臨海期中）鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指（　　）
A．鈣單質(zhì) B．鈣離子 C．鈣原子 D．鈣元素
考點(diǎn)二、同位素
考點(diǎn)精要：科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為元素。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。元素是互為同位素的原子的總稱，互為同位素的原子是一種元素的不同種原子。同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有著廣泛的應(yīng)用。
典例2．（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，具有放射性，科學(xué)家利用C-14來測(cè)定古代遺存物的“年齡”。大氣中的C-14 能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物先被植物吸收， 后被動(dòng)物納入。只要植物或動(dòng)物生存著，伴隨新陳代謝， C-14 就會(huì)在機(jī)體內(nèi)保持一定的 平衡。而當(dāng)有機(jī)體死亡后，其組織內(nèi)的C-14 便以5730年的半衰期開始衰變并逐漸消失。 對(duì)于任何含碳物質(zhì)，只要測(cè)定剩余放射性C-14 的含量，再結(jié)合其半衰期，就可推斷出年 代。請(qǐng)根據(jù)短文回答下列問題：
（1）與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的 C-12 原子相比， C-14 原子結(jié)構(gòu)上的不同是　 　不同。
（2）下列說法正確的是____ (填字母)。
A．C-14 原子屬于碳元素 B．C-14 原子核電荷數(shù)為14 C．C-14 原子比 C-12 原子質(zhì)量大
考點(diǎn)三、元素分布
考點(diǎn)精要：元素的種類包括：金屬元素和非金屬元素(包括稀有元素)。元素的分布：地殼中含量居前四位元素的是：氧、硅、鋁、鐵；人體中有碳、氧等元素；海水中有氫、氧、氯、鈉等元素。生物中含有大量的有機(jī)化合物，如葡萄糖、植物纖維等。有機(jī)化合物中大都含有碳、氫和氧三種元素，人體中約有30多種元素，各種元素在人體內(nèi)起著不同的作用。
典例3．按下列要求填寫元素符號(hào)。
（1）空氣中含量最多的元素是　 　。 （2）人體中含量最多的元素是　 　。
（3）地殼中元素含量第二的金屬元素是　 　。（4）海水中含量最多的金屬元素是　 　。
考點(diǎn)四、元素符號(hào)
考點(diǎn)精要：元素符號(hào)：國(guó)際上統(tǒng)一用拉丁文的第一個(gè)字母大寫來表示元素。當(dāng)兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，則再附上一個(gè)小寫字母作為該元素符號(hào)，以示區(qū)別。如銅(Cuprum)的元素符號(hào)為Cu。元素符號(hào)的含義：既有宏觀的含義，又有微觀的意義。①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子；③由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。
典例4．元素符號(hào)能表示一定的意義，不同的元素符號(hào)表示的意義不同。下列對(duì)元素符號(hào)表示的意義解釋正確的是(　　)
選項(xiàng) 元素符號(hào) 元素符號(hào)所表示的意義
A H 只表示氫元素
B Fe 表示鐵元素，表示一個(gè)鐵原子，表示鐵這種物質(zhì)
C N 只表示一個(gè)氮原子
D O 表示氧元素，表示一個(gè)氧原子，表示氧氣這種物質(zhì)
A．A B．B C．C D．D
考點(diǎn)五、探索元素周期表
考點(diǎn)精要：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。元素周期表的排列可以告訴我們：元素單質(zhì)的物理狀態(tài)；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體。元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如圖所示，92表示原子序數(shù)，U表示元素符號(hào)，U為紅色是表示該元素是放射性元素，鈾是元素名稱。
典例5．（2024八下·杭州期末）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
H 　 He
Be 　 N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）周期表中位置①處的元素符號(hào)是　 　。
（2）在元素的分類中，周期表中位置②處的元素是　 　元素。（選填“金屬”或“非金屬”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化學(xué)式為　 　。
考點(diǎn)六、物質(zhì)的分類
考點(diǎn)精要：考點(diǎn)精要：
典例6．（2022八下·舟山月考）下列模型符合化合物的是（　　）
A． B． C． D．
考點(diǎn)七、原子、分子、離子、元素之間的關(guān)系
考點(diǎn)精要：
項(xiàng)目 元素 原子 離子 分子
概念 具有相同核電核數(shù)的同一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
含義 只分種類不論個(gè)數(shù) 既可表示種類又可表示個(gè)數(shù)
在化學(xué)反應(yīng)中 元素的種類不變 原子不可分，但原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子 可分為原子
組成物質(zhì) 物質(zhì) 金屬單質(zhì)：Mg等稀有氣體：He等少數(shù)非金屬單質(zhì)：C、Si等 離子化合物：NaCl等 非金屬單質(zhì)：O2、H2等
典例7．在高溫條件下，A，B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。
（1）一個(gè)A分子中共含有　 　個(gè)原子；
（2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是　 　（填圖中的字母序號(hào)）；
（3）關(guān)于該反應(yīng)，以下敘述正確的是 。
A．分子的個(gè)數(shù)沒有改變 B．原子種類沒有改變 C．分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變
知識(shí)點(diǎn)五：用化學(xué)式表示物質(zhì)
考點(diǎn)一、化學(xué)式
考點(diǎn)精要：物質(zhì)的化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)確定的(如水的化學(xué)式是通過電解水實(shí)驗(yàn)確定的)，不能憑空想象，一種物質(zhì)(純凈物)只有一個(gè)化學(xué)式。化學(xué)式的意義：①表示某種物質(zhì)②表示組成物質(zhì)的元素種類③表示物質(zhì)的一個(gè)分子④表示物質(zhì)分子的構(gòu)成。例如：分析“CO2”表示的意義：①表示二氧化碳。②表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。③表示一個(gè)二氧化碳分子。④表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。
典例1．根據(jù)元素的常見化合價(jià)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。
（1）氯化鎂　 　。
（2）氯化銀　 　。
（3）碳酸銨　 　。
（4）硝酸鈣　 　。
考點(diǎn)二、化合價(jià)
考點(diǎn)精要：是一種元素的一個(gè)原子與其他元素的原子化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)
化臺(tái)價(jià)標(biāo)在元素正上方，+、-在前，價(jià)數(shù)在后，注意與離子符號(hào)的區(qū)分
推斷
(1)構(gòu)成化合物各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零
(2)單質(zhì)的化合價(jià)為0
(3)原子團(tuán)中各元素的的化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)
典例2．（2024八下·金東期末）用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)來自江、湖的淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。在Na2FeO4中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
考點(diǎn)三、相對(duì)分子質(zhì)量
考點(diǎn)精要：相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的一般步驟：①寫出正確的化學(xué)式；②利用相對(duì)原子質(zhì)量表，查出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量；③根據(jù)分子中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和求出相對(duì)分子質(zhì)量。
典例3．尿素[ CO(NH2)2 ]是一種常見的氮,尿素的相對(duì)分子質(zhì)量是　 　。
考點(diǎn)四、化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比
考點(diǎn)精要：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：以AxBy為例填空，A原子相對(duì)原子質(zhì)量為M，B原子相對(duì)原子質(zhì)量為N。
①根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量＝xM＋yN。
②根據(jù)化學(xué)式求各元素的原子個(gè)數(shù)比：A原子個(gè)數(shù)∶B原子個(gè)數(shù)＝x∶y。
③根據(jù)化學(xué)式求化合物中各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量∶B元素質(zhì)量＝xM∶yN。
④根據(jù)化學(xué)式求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝xM/(xM＋yN)·100%。
⑤根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的質(zhì)量：A元素的質(zhì)量＝AxBy的質(zhì)量·A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
典例4．（2023八下·椒江期末）患甲流時(shí)，可服用藥片非布他司，其化學(xué)式為C16H28N2O4。請(qǐng)回答下列問題：
（1）C16H28N2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為　 　 。
（2）C16H28N2O4中氫元素與氮元素的質(zhì)量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的質(zhì)量與多少克二氧化碳中氧元素的質(zhì)量相等？
考點(diǎn)五、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義
考點(diǎn)精要：化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的位置不同，其表示的意義也不同。
①數(shù)字+物質(zhì)符號(hào)：表示幾個(gè)某分子。如：2O2 —2個(gè)氧分子，5H2SO4—5個(gè)硫酸分子。
②數(shù)字+元素符號(hào)：表示幾個(gè)某原子。如：2O——2個(gè)氧原子，nN——n個(gè)氮原子。
③數(shù)字+離子符號(hào)：表示幾個(gè)某離子。如：2O2-——2個(gè)氧離子，3Al3+——3個(gè)鋁離子。
④數(shù)字在元素(原子團(tuán))符號(hào)的右下角：表示一個(gè)某分子中含有幾個(gè)該種原子。如：10H2O——10個(gè)水分子，每個(gè)水分子中含2個(gè)氫原子。Mg(NO3)2 一個(gè)硝酸鎂分子中含2個(gè)硝酸根離子。
⑤數(shù)字在元素符號(hào)的右上角：表示某離子帶幾個(gè)單位的正電荷(或負(fù)電荷)。如：O2-——每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。
⑥數(shù)字在元素符號(hào)的正上方：數(shù)字在單獨(dú)某元素符號(hào)的正上方：表示元素的化合價(jià)為正幾價(jià)(或負(fù)幾價(jià))。如：——鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)。數(shù)字在物質(zhì)中某元素符號(hào)的正上方：表示在某物質(zhì)中某元素顯正幾價(jià)(或負(fù)幾價(jià))如：二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)。
典例5．小明同學(xué)的筆記中，對(duì)下列符號(hào)中“2”的意義描述有如下記載，其中錯(cuò)誤的是( )
A.H2中的“2”表示:一個(gè)氫分子中有兩個(gè)氫原子
B.2SO3中的“2”表示:兩個(gè)三氧化硫分子
C.3 中的“2”表示:三個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷-2
D.(碳酸)中的“2”表示:碳酸中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)
1．如圖所示，密封的容器中儲(chǔ)存有一定量的氧氣。當(dāng)活塞慢慢下壓后，下列關(guān)于容器內(nèi)分子模型的建構(gòu)合理的是(　　)
A． B． C． D．
2．（2024八下·余杭期中）2023年5月28日，我國(guó)自行研制的大型噴氣式民用飛機(jī)C919完成了首次商業(yè)航班飛行。飛機(jī)上以氯酸鈉為產(chǎn)氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是(　　)
A．20 B．O2 C．O D．O2-
3．（2023·杭州月考）下列事例中，不能用“分子熱運(yùn)動(dòng)”解釋的是（　　）
A．環(huán)境惡化，塵土滿天飛
B．深秋的育華校園，到處桂花飄香
C．室內(nèi)噴空氣清新劑，香氣四溢
D．雞蛋腌制幾個(gè)月后，蛋清蛋黃都變咸了
4．（2024七上·南潯期末）學(xué)習(xí)物質(zhì)的組成時(shí)，我們有時(shí)要從微觀的角度思考問題，下列對(duì)微觀現(xiàn)象解釋不正確的是（　　）
A．水汽化后體積變大———分子間空隙增大
B．紅墨水的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)———分子在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)
C．黃豆與芝麻的混合實(shí)驗(yàn)———分子之間有空隙
D．酒香不怕巷子深———分子在不斷地運(yùn)動(dòng)
5．（2023七上·杭州期末）科學(xué)研究中，嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是獲得正確結(jié)論的前提。下列四種設(shè)計(jì)，當(dāng)抽出玻璃板后，都會(huì)觀察到密度比空氣大的紅棕色二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入空氣中，但其中不能說明二氧化氮分子處于不停運(yùn)動(dòng)的是（ ）
A． B． C． D．
6．“超臨界水”(水分子中含有一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子)因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)。用“o”表示氫原子，“”表示氧原子，下列模型中，能表示“超臨界水”分子的是(　　)
A． B． C． D．
7．（2024八下·余杭期末）如圖是盧瑟福將帶正電的α粒子流轟擊金箔后的運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖，其中能說明原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)的軌跡（　　）
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
8．（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六號(hào)探測(cè)器登陸月球背面采樣，科學(xué)研究院團(tuán)隊(duì)將對(duì)嫦娥六號(hào)采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進(jìn)行研究。Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為49，核外電子數(shù)為是22。則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
9．（2024八下·臨海期中）科學(xué)家用鈣原子轟擊锫原子，合成117號(hào)元素(如圖所示)。下列表述不正確的是（　　）
A．鈣和锫都屬于金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)為117
C．該元素的中子數(shù)為177 D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294g
10．（2024八下·嘉興期末）科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運(yùn)動(dòng)
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
11．（2024八下·杭州期中） 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．①④ 屬于同種元素 B．②③④ 屬于離子
C．⑤ 易失去電子成為陽(yáng)離子 D．①⑤ 的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
12．（2024八下·湖州期中）一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為m，一個(gè)甲原子的質(zhì)量為n，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
A． B． C． D．
13．推理是研究和學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是(　　)
A．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
B．由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成
C．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成
D．由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
14．（2024八下·余杭期中） 中國(guó)計(jì)劃在2030年前實(shí)現(xiàn)載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等，氧元素與鐵元素的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．質(zhì)量不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同
15．（2024八下·杭州期中）世界是由元素組成的．圖中能正確表示地殼中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
16．下圖是構(gòu)成氣體微粒的示意圖，“●"和“O”分 別表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
17．（2023八下·永嘉期中）化學(xué)符號(hào)具有多種含義。下列化學(xué)符號(hào)能同時(shí)表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
18．（2024八下·臨平月考）據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的He－3，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一個(gè)中子）形式存在。下列說法正確的是（ ）
A．He－3的相對(duì)原子質(zhì)量為3克 B．He－3的原子核外有3個(gè)電子
C．He－3和He－4的原子質(zhì)量相同 D．He－3和He－4核外電子數(shù)相同
19．（2024八下·長(zhǎng)興期末）2024年中國(guó)鈉電池技術(shù)實(shí)現(xiàn)了重大突破。鈉電池的高能量密度，使其成為新能源汽車等領(lǐng)域的理想選擇。如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鈉屬于非金屬元素 B．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為23
C．鈉的原子質(zhì)量為22.99 D．鈉原子與鈉離子質(zhì)量幾乎相等
20．如圖為元素周期表的一部分，部分信息略去，據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　　）
A．Cl表示1個(gè)氯元素，該元素的1個(gè)原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17
B．S的原子質(zhì)量為32.06，x=16
C．三種都是非金屬元素，它們分別形成的單質(zhì)常溫下均是固態(tài)
D．三種元素位于同一周期，從左往右原子核外電子數(shù)逐漸增加
21．（2024·杭州模擬）人體吸入的O2有 2%轉(zhuǎn)化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國(guó)科學(xué)家嘗試用 Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合價(jià)是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
22．（2024八下·臨海期末）下列關(guān)于數(shù)字“2”的化學(xué)意義敘述正確的是（　　）
A．H2O：表示一個(gè)水分子中有2個(gè)氫元素
B．2OH-：表示2個(gè)氫氧根離子
C．Ca2+：表示鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D．H2：表示氫氣中含有2個(gè)氫原子
23．（2024八下·嵊州期末）在科學(xué)王國(guó)里，數(shù)字被賦予了豐富的內(nèi)涵，下列科學(xué)用語(yǔ)中對(duì)數(shù)字“2”的說法正確的是
①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O ⑦
A．表示離子個(gè)數(shù)的是⑤⑦ B．表示分子個(gè)數(shù)的是①②
C．表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑥ D．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤
24．（2023八下·濱江期末）2020年2月4日，中國(guó)工程院院士李蘭娟的研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)：達(dá)蘆那韋(化學(xué)式為C27H37N3O7S)能顯著抑制新冠肺炎病毒復(fù)制。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．達(dá)蘆那韋由五種元素組成
B．達(dá)蘆那韋由分子構(gòu)成
C．一個(gè)達(dá)蘆那韋分子由75個(gè)原子構(gòu)成
D．達(dá)蘆那韋中C和H兩種元素的質(zhì)量比為27﹕37
25．（2021八下·杭州月考）地震過后防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O質(zhì)量比為71：64，則RO2的化學(xué)式為（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
26．（2021八下·杭州期中）由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧質(zhì)量比為3：5，則該氣體可能是（　）
A．只由CO組成的純凈物 B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．只由CO2組成的純凈物 D．由CO2和O2共同組成的混合物
27．有質(zhì)量相同的四種氣體：①氮?dú)狻ⅱ跉錃狻ⅱ垩鯕狻ⅱ芏趸肌Ｋ鼈兯肿訑?shù)由多到少的順序是(　　)
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
28．（2024八下·武義期末）水和過氧化氫是兩種物質(zhì)．回答下列問題：
（1）它們都是由　 　（填元素名稱）組成的；
（2）從微觀的角度看是由于構(gòu)成它們的分子不同，一個(gè)過氧化氫分子由　 　構(gòu)成．
29．有下列這些物質(zhì)：①氫氣
②氨氣 ③銅 ④氦氣 ⑤冰水混合物
⑥潔凈的空氣 ⑦氯化鈉 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
屬于混合物的是　 　；屬于單質(zhì)的是　 　；屬于化合物的是　 　；（填序號(hào)）
30．（2024八下·嘉興期末）化學(xué)符號(hào)是化學(xué)的重要語(yǔ)言，請(qǐng)根據(jù)要求完成任務(wù)。
（1）氫離子的符號(hào)是　 　；
（2）O2中2表示的含義是　 　。
31．（2023八下·新昌期中）醫(yī)藥上用的阿司匹林的組成里含有4.4%的氫，35.6%的氧，60%的碳，其相對(duì)分子質(zhì)量為180。阿司匹林的化學(xué)式為CxHyOz，則x、y、z的值分別是　 　、 　、　 　。
32.（2023八下·下城期中）（1）如圖為某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖：
①當(dāng)x＝10+y時(shí)，該粒子為　 　（填“原子”或“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。
②若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是Cl﹣，則y＝　 　。
33．（2022八上·溫州月考）水在直流電的作用下，能分解成氫氣和氧氣。當(dāng)電火花通過氫、氧混和氣體時(shí)，他們即 化合成水。根據(jù)水在通直流電的條件下所發(fā)生的變化事實(shí)，回答下列問題：
（1）1 管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是　 　。
（2）請(qǐng)?jiān)趫D 2 中畫出反應(yīng)后的生成物　 　。
（3）圖甲實(shí)驗(yàn)揭示了水是由　 　組成的。
34.（2023八下·浙江期中）小明同學(xué)收集了一些微粒的資料，請(qǐng)你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中屬于互為同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是鐵元素的一種微粒，根據(jù)表格信息寫出微粒B的符號(hào)　 　。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是　 　。
35．（2024八下·杭州期末）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
（1）周期表中位置①處的元素符號(hào)是　 　。
（2）在元素的分類中，周期表中位置②處的元素是　 　元素。（選填“金屬”或“非金屬”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化學(xué)式為　 　。
36．用序號(hào)回答：在①分子、②原子、③質(zhì)子、④電子⑤離子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，選擇填空。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是　 　(寫出3種)，其中　 　是化學(xué)變化中的最小微粒，它是由　 　和　 　構(gòu)成的。
（2）元素的種類由　 　數(shù)決定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的　 　數(shù)，故屬于同種　 　。
37．（2024八下·長(zhǎng)興期末）用化學(xué)用語(yǔ)完成下列填空。
（1） 氯氣　 　
（2） KClO3中Cl元素的化合價(jià)　 　
（3） 6個(gè)銨根離子　 　
（4） C7H6N2(苯并咪唑) 中6表示的意義　 　
38.（1）現(xiàn)有A、B、C三種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬，C的原子核內(nèi)通常沒有中子。請(qǐng)寫出它們的元素名稱：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）寫出下列物質(zhì)的名稱：由兩種元素組成的、生活中不可缺少的、呈液態(tài)的化合物是　 　。
（3）一瓶氣體經(jīng)過檢驗(yàn)得知其中只有一種元素，則該氣體是 (填字母)。
A．一種單質(zhì) B．單質(zhì)和化合物的混合物
C．一種化合物 D．既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物
39．（2024七上·義烏期末）小科在學(xué)習(xí)了《物質(zhì)的構(gòu)成》后，做了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）圖甲是演示液體擴(kuò)散現(xiàn)象的裝置。最初兩種液體A和B的界面十分清晰，幾天之后，兩種液體混合均勻了。為了更好地證明分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，開始時(shí)　 　(填“A”或“B”)是密度較大的液體。
（2）如圖乙所示，在盛有冷水和熱水的兩杯中分別滴入一滴紅墨水，可以看到：紅墨水在熱水中擴(kuò)散得快，這說明　 　。
（3）如圖丙所示，在銅絲框上寬松地系一根細(xì)棉線，再浸入肥皂水中慢慢地提起，框中會(huì)形成一層肥皂膜。用手指戳破細(xì)棉線一側(cè)的肥皂膜，你會(huì)觀察到棉線被拉向另一邊，該現(xiàn)象說明　 　。
40．學(xué)習(xí)分子的有關(guān)知識(shí)后，小明和同學(xué)提出了這樣一個(gè)問題：分子運(yùn)動(dòng)的快慢和哪些因素有關(guān)？在觀察研究的基礎(chǔ)上，他們提出了這樣幾種猜想：
①分子運(yùn)動(dòng)快慢可能與物質(zhì)的溫度有關(guān)。②分子運(yùn)動(dòng)快慢可能與物質(zhì)的種類有關(guān)。
為了研究猜想①是否正確，小明和同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取來相同的兩只燒杯，在其中放質(zhì)量相同的冷水和熱水，各滴入一滴紅墨水，觀察兩杯水顏色變化的快慢。
他們通過分析歸納，總結(jié)得出了分子運(yùn)動(dòng)快慢與物質(zhì)的溫度之間的關(guān)系。
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　 　，得到的結(jié)論是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，用相同的燒杯，放入相同質(zhì)量的冷水和熱水，各滴入一滴紅墨水，所運(yùn)用的一種研究方法是　 　。
（3）做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，　 　(填“能”或“不能”)攪動(dòng)杯中的水，其原因是　 　。
41．（2024八下·長(zhǎng)興期中）化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科。構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖1所示。回答下列問題：
（1） 圖1中甲是　 　。
（2）構(gòu)成氯化鈉的微粒是　 　（填微粒符號(hào)）。
（3）圖2表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，請(qǐng)回答：三種微粒表示　 　種元素。
（4）三種微粒中質(zhì)量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
42．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10號(hào)元素中屬于金屬元素的有　 　（填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量最高的元素是　 　。鋁原子的核外電子數(shù)是　 　，其相對(duì)原子質(zhì)量是　 　。
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為　 　。
（4）根據(jù)圖中的規(guī)律，預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
43．（2024八下·嵊州期末） 1911年，盧瑟福等人用一些高速運(yùn)動(dòng)的α粒子(由兩個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成)轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈。
（1）統(tǒng)計(jì)不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的圖像是____。
A． B．
C． D．
（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子。根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，被打出的微粒一定是　 　。
44．（2024八下·溫州期中）人類為揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過程。原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展史簡(jiǎn)單歸納如下：
（1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，是基于“用帶正電的α粒子轟擊金屬箔”的實(shí)驗(yàn)提出的。熒光屏設(shè)計(jì)成 360°環(huán)繞，是因?yàn)楸R瑟福在實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為α粒子可能穿過金箔，也可能　 　。
①a粒子發(fā)生器——放出a粒子（帶正電荷）質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000多倍；
②金箔——作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；
③熒光屏——a粒子打在上面發(fā)出閃光。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如右圖），不能獲得的結(jié)論是____；（填字母）
A．原子核體積很小 B．原子核質(zhì)量較大
C．原子核帶正電荷 D．核外電子帶負(fù)電荷
（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有微粒從氮原子中被擊出，而α粒子留在了氮原子中，將氮原子變成了氧原子。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被擊出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成）
45．（2024八下·溫州期中）科學(xué)家對(duì)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間
材料一：19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，少數(shù)元素如C1是35.5倍，則是由于實(shí)驗(yàn)誤差造成的。
材料二：1886年，英國(guó)科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量。化學(xué)家定出的元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。
材料三：1961年8月，國(guó)際上采用12C的1/12作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個(gè)同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）在克魯克斯假設(shè)中，同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵雍酥匈|(zhì)子數(shù)相同，而　 　不同。
（2）氫的三種同位素原子氣氘氚相對(duì)原子質(zhì)量分別為1、2、3，氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為1.008，則三種原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）結(jié)合已學(xué)知識(shí)和上述材料分析，下列說法正確的____（可多選）
A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定大于它所有的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推測(cè)大部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是整數(shù)。
C．若相對(duì)原子質(zhì)量采用12C的1/6作為標(biāo)準(zhǔn)，則各元素的相對(duì)原子質(zhì)量也會(huì)改變
D．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，自然界僅有的兩種同位素原子35C1和37C1，二者數(shù)量百分比各占一半
E．在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計(jì)算該化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)仍能使用該金屬元素原來的相對(duì)原子質(zhì)量
46．（2024八下·柯橋期末）近幾年流感肆虐橫行，奧司他韋是治療甲型流感的特效藥之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸由　 　種元素組成，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為　 　（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（2）174克莽草酸中碳元素的質(zhì)量為多少
47．（2024八下·浦江期末）研究人員發(fā)明了一種在鋅原子周圍聚合咪唑鈉和苯并咪唑兩種有機(jī)物的新型玻璃，與硅原子周圍聚合各種無(wú)機(jī)物的傳統(tǒng)玻璃相比，具有更好的透光性和延展性．請(qǐng)回答：
（1）硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是　 　不同．
（2）苯并咪唑中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比是　 　．
（3）列式計(jì)算咪唑鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
48．（2023八下·金東期末）每年5、6月是藍(lán)莓豐收的時(shí)節(jié)，藍(lán)莓中含有豐富的花青素(化學(xué)式為C15H11O6)。花青素是種水溶性色素， 顏色與細(xì)胞液酸堿性有關(guān)，細(xì)胞液酸性時(shí)呈紅色，堿性時(shí)呈藍(lán)色。
（1）花青素(C15H11O6)由　 　種元素組成：
（2）花青素(C15H11O6)中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為　 　；(填最簡(jiǎn)比)
（3）求28.7克花青素中含有碳元素的質(zhì)量。(請(qǐng)列式計(jì)算)
49.（2023八下·嘉興期末）某品牌兒童咀嚼鈣片的標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)通過計(jì)算后回答下列問題。
××兒童咀嚼鈣片(50片裝)
[成分]碳酸鈣、維生素D
[功效]補(bǔ)鈣
[規(guī)格]2g/片，鈣片中含碳酸鈣80%。
[用法]嚼食
（1）碳酸鈣(CaCO3)的相對(duì)分子質(zhì)量　 　。
（2）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）一歲以后的兒童每天補(bǔ)鈣應(yīng)該不小于0.6g。若這些鈣全部來自于該咀嚼鈣片，則每日至少服用幾片？
50．（2024八下·金東期末）布洛芬混懸液，用于兒童普通感冒或流感引起的發(fā)熱、頭痛等。下表是其使用說明書，據(jù)此分析回答：
布洛芬混懸液說明書請(qǐng)仔細(xì)閱讀說明書并按說明使用或在藥師指導(dǎo)下購(gòu)買或使用【藥品名稱】布洛芬混懸液【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg【適應(yīng)性】用于緩解普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱【規(guī)格】100毫升【用法用量】口服，用量謹(jǐn)遵醫(yī)囑
（1）已知布洛芬化學(xué)式C13HyO2，相對(duì)分子質(zhì)量206，則一個(gè)布洛芬分子中含有氫原子個(gè)數(shù)y為　 。
（2）計(jì)算布洛芬中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （結(jié)果精確到0.1%）。
（3）醫(yī)生叮囑，12歲以下兒童每次用藥量按照每千克體重5mg布洛芬有效成分。請(qǐng)計(jì)算，一名體重為20kg的兒童，每次應(yīng)口服多少毫升該混懸液。
51．（2023八下·浙江期中）硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛使用的化肥，根據(jù)硝酸銨化學(xué)式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸銨中氮元素的化合價(jià)分別為　 　，　 　；
（2）500g 硝酸銨中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸銨中所含氮元素的質(zhì)量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的質(zhì)量相等
（4）已知所購(gòu)買的化肥中硝酸銨的含量為90%，則該化肥中氮元素的含量為多少？
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七下第二章 期末備考
知識(shí)點(diǎn)一：走進(jìn)微觀世界
考點(diǎn)一、感受分子的存在
考點(diǎn)精要：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。跟蔗糖一樣，水、氧氣等多種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。分子很小，小得看不見、摸不著，分子的直徑通常以10 10米來度量，所以一個(gè)看似很小的物體中都包含大量的分子。如一滴水（以20滴水為1 mL 計(jì)）中就含有約1.67×1021個(gè)水分子，1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10 26kg。
典例1．1g水含有3.34×1022個(gè)水分子，1 g冰糖含有1.76×1021 個(gè)蔗糖分子，這些都說明物質(zhì)是由大量______構(gòu)成的。流感病毒主要靠飛沫傳播，感染病人咳嗽所產(chǎn)生的飛沫直徑為1×10 6～5×10 6m ，由此可初步判斷飛沫______（選填“是”或“不是”）分子。
【答案】分子 不是
【解析】飛沫直徑為1×10 6～5×10 6m，而一般分子的直徑約為1×10 10 m ，飛沫直徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的直徑，故可判斷飛沫不是分子。
考點(diǎn)二、分子之間存在空隙
考點(diǎn)精要：
（一）實(shí)驗(yàn)一:水和酒精混合
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:水和酒精混合后的總體積小于水和酒精的體積之和。
②解釋:水分子之間和酒精分子之間存在著空隙，當(dāng)水和酒精混合時(shí)，水分子和酒精分子彼此進(jìn)人對(duì)方分子的空隙中，所以水和酒精混合后的總體積會(huì)減小。
（二）實(shí)驗(yàn)二:芝麻和黃豆混合
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:芝麻和黃豆混合后的總體積小于混合前的體積之和。
②解釋:黃豆與黃豆之間存在空隙，一部分芝麻鉆到了黃豆之間的空隙中。
結(jié)論:不論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的分子(或微粒)之間都有一定的空隙，不同物質(zhì)分子(或微粒)間的空隙大小不同，固體的最小，液體的次之，氣體的最大。
本實(shí)驗(yàn)是模擬實(shí)驗(yàn)，芝麻和黃豆不是分子。。
典例2．（2024七上·諸暨期末）如圖所示，在一端開口的玻璃管中倒入一半水，然后再注入一半的酒精，將管口密封后翻轉(zhuǎn)讓水和酒精充分混合，發(fā)現(xiàn)混合液的體積小于水和酒精的總體積，這一現(xiàn)象說明了　 　；以下事實(shí)也能說明上述結(jié)論的是　 　。
A．黃豆和芝麻混合后總體積小于混合前的總體積
B．對(duì)厚壁鋼瓶?jī)?nèi)的油施加高壓后，瓶?jī)?nèi)的油會(huì)從瓶壁滲出
【答案】分子之間存在間隙；B
【解析】構(gòu)成物質(zhì)的分子之間存在著空隙。當(dāng)水和酒精混合時(shí)，水分子和酒精分子彼此進(jìn)入對(duì)方分子的空隙中，所以總體積會(huì)減小。
【解答】第一空：酒精與水混合后總體積變小，說明分子間存在空隙。
第二空：A、黃豆芝麻混合實(shí)驗(yàn)是模擬實(shí)驗(yàn)，無(wú)法證明分子間存在空隙；B、對(duì)厚壁鋼瓶?jī)?nèi)的油施加高壓后，瓶?jī)?nèi)的油會(huì)從瓶壁滲出說明了分子間存在空隙。故答案為：B。
考點(diǎn)三、分子處于不停的運(yùn)動(dòng)之中
考點(diǎn)精要：
（一）擴(kuò)散現(xiàn)象
(1)現(xiàn)象探究:一瓶是(無(wú)色)空氣，一瓶是二氧化氨(紅棕色)，用玻璃板隔開。
抽去玻璃板，使兩個(gè)瓶口相互貼緊，將會(huì)看到?jīng)]有顏色的那瓶氣體變紅了，兩瓶氣體的顏色最后變得均勻。這就是氣體的擴(kuò)散現(xiàn)象。將紅墨水注人水中，一段時(shí)間后，水會(huì)變紅，這是液體的擴(kuò)散現(xiàn)象。擴(kuò)散現(xiàn)象還能在固體中發(fā)生，如把磨得很光滑的鉛片和金片緊壓在起,5年后，將它們切開，發(fā)現(xiàn)它們互相滲入約1毫米深。
(2)概念:不同物質(zhì)的分子彼此進(jìn)人對(duì)方分子空隙中的現(xiàn)象叫做擴(kuò)散。
(3)擴(kuò)散現(xiàn)象表明:
①構(gòu)成物質(zhì)的分子都在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。②構(gòu)成物質(zhì)的分子間存在空隙。
（二）擴(kuò)散快慢與溫度的關(guān)系
溫度越高擴(kuò)散越快，說明分子的運(yùn)動(dòng)越劇烈。因?yàn)榉肿拥倪\(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，所以分子永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)也叫做熱運(yùn)動(dòng)。
典例3．（2023七上·浙江月考）兩只分別裝有空氣和二氧化氮?dú)怏w的玻璃瓶，瓶口相對(duì)中間用玻璃板隔開，如圖甲。裝置的微觀模型用圖乙表示，其中“〇”代表構(gòu)成空氣的微粒，“●”代表二氧化氮分子。抽去玻璃板，緊貼瓶口。
（1）隨著時(shí)間的推移，你觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（2）通過建立“最終瓶中微粒分布的模型”對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷相應(yīng)位置畫出。(作圖解釋，不需要文字解釋)
（3）此現(xiàn)象不能作為下列哪個(gè)結(jié)論的證據(jù)：____。
A．分子不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng) B．分子之間存在空隙 C．分子之間存在作用力
【答案】（1）左瓶氣體顏色變?yōu)榧t棕色且逐漸變深，右瓶氣體紅棕色變淺，兩瓶氣體顏色趨于一致。
（2）
（3）C
【解析】（1）二氧化碳分子呈紅棕色，而空氣分子無(wú)色，當(dāng)二者發(fā)生擴(kuò)散現(xiàn)象時(shí)，一側(cè)顏色越來越淺，一側(cè)顏色越來越深，直到兩個(gè)瓶子顏色一致即可；
（2）根據(jù)最終二者變得均勻一致分析解答。
（3）根據(jù)擴(kuò)散現(xiàn)象的本質(zhì)分析解答。
【解答】（1）隨著時(shí)間的推移，觀察到的現(xiàn)象是：左瓶氣體顏色變?yōu)榧t棕色且逐漸變深，右瓶氣體紅棕色變淺，兩瓶氣體顏色趨于一致。
（2）當(dāng)時(shí)間到一定程度時(shí)，兩個(gè)瓶子內(nèi)分子的分布是相同的，即各處分布均勻，那么左右兩個(gè)瓶子內(nèi)應(yīng)該各有三個(gè)空氣分子和二氧化氮分子，入下圖所示：
（3）根據(jù)上面的現(xiàn)象可知，分子在不停做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，且說明分子之間存下空隙，但是不能說明分子之間存在作用力，故選C。
考點(diǎn)四、分子之間的引力和斥力
考點(diǎn)精要：(1)構(gòu)成物質(zhì)的分子之間(物體內(nèi)部)存在引力。
分子間相互引力像一只只無(wú)形的手，將分子與分子聚集在一起,構(gòu)成各種固體和液體。不但物體內(nèi)部的分子之間存在著引力，兩個(gè)物體接觸面上的分子之間(不同物體之間)同樣存在著相互作用的引力。
(2)構(gòu)成物質(zhì)的分子之間存在斥力。
構(gòu)成物質(zhì)的分子之間存在空隙，很難將其壓縮是因?yàn)榉肿又g存在著相互作用的斥力。
典例4．（2023七上·紹興期末）如圖所示，一環(huán)形金屬絲布滿一層肥皂膜，環(huán)上系三根松弛的棉線，中間連在一起。用熱針刺破丙側(cè)肥皂膜，則甲和乙部分肥皂膜形狀將變?yōu)閳D中的（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】液體跟氣體接觸的表面存在一個(gè)薄層，叫做表面膜，表面層里的分子比液體內(nèi)部稀疏，分子間的距離比液體內(nèi)部大一些，分子間的相互作用表現(xiàn)為引力，即是表面張力，表面張力的存在使液體表面想被拉伸的彈簧一樣，總有收縮的趨勢(shì)；
【解答】當(dāng)用熱針刺破丙肥皂膜時(shí)，甲、乙區(qū)域的肥皂膜失去丙肥皂膜的表面張力，而表面張力使肥皂膜收縮，因各點(diǎn)受力特點(diǎn)相同，則肥皂膜形狀為D圖；
知識(shí)點(diǎn)二：建構(gòu)分子模型
考點(diǎn)一、模型與符號(hào)
考點(diǎn)精要：模型可以幫助我們認(rèn)識(shí)一些不能觀察到的或者復(fù)雜的事物，一個(gè)模型可以是一幅畫、一張表或計(jì)算機(jī)圖像，也可以是一個(gè)復(fù)雜對(duì)象或過程(水的狀態(tài)模型、化學(xué)反應(yīng)模型、電路圖、公式等)。用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，還可避免事物外形不同和表達(dá)的文字語(yǔ)言不同而引起混亂。符號(hào)一般指文字、語(yǔ)言、電碼、數(shù)學(xué)符號(hào)、化學(xué)符號(hào)、物理符號(hào)、各種交通標(biāo)志、安全標(biāo)志等。
典例1：（2024八下·東陽(yáng)期末）模型常常可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀祭到的復(fù)雜的事物。下列不屬于模型的是（　　）
A．奧迪汽車 B．眼球結(jié)構(gòu) C．地球儀 D．動(dòng)物細(xì)胞結(jié)構(gòu)
【答案】A
【解析】 符號(hào)是代號(hào)。為了區(qū)分不同類型、不同樣式的物品個(gè)體，給它作以標(biāo)記，可以標(biāo)在具體物品上，也可以記錄在載體上。符號(hào)可以取替代物的特征，也可以就是標(biāo)記。模型是所研究的系統(tǒng)、過程、事物或概念的一種表達(dá)形式，也可指根據(jù)實(shí)驗(yàn)、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或?qū)嶒?yàn)或鑄造機(jī)器零件等用的模子。
【解答】圖中的奧迪汽車是一個(gè)標(biāo)志，所有的標(biāo)志都屬于符號(hào)；BCD是模型；故答案為：A
考點(diǎn)二、分子模型
考點(diǎn)精要：人們常用模型來表示分子由原子構(gòu)成，因?yàn)檫@種方式更形象直觀。我們也可以用同樣的模型方法來表示各種不同的物質(zhì)分子。原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì)。構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。在電解水的實(shí)驗(yàn)中，我們發(fā)現(xiàn)水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學(xué)性質(zhì)。可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
典例2．下列對(duì)如圖所示四種分子的分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．一個(gè)水分子由三個(gè)原子構(gòu)成
B．氮分子和氫分子由相同的原子構(gòu)成
C．比較水分子和二氧化碳分子，能說明分子可由種類不同的原子構(gòu)成
D．比較氮分子和氫分子，能說明分子可由種類相同的原子構(gòu)成
【答案】B
【解析】A、根據(jù)一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的分析。
B、根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成分析。
C、根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的分析。
D、根據(jù)氮分子和氫分子的構(gòu)成分析。
【解答】A. 由如圖信息可知，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，故正確，不符合題意；
B. 氮分子是由氮原子構(gòu)成，氫分子是由氫原子構(gòu)成，氮分子和氫分子由不同種類的原子構(gòu)成，故錯(cuò)誤，符合題意；
C. 水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的，說明分子可由種類不同的原子構(gòu)成，故正確，不符合題意；
D. 氮分子是由氮原子構(gòu)成，氫分子是由氫原子構(gòu)成，能說明分子可以同種原子構(gòu)成的，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
考點(diǎn)三、水分子的構(gòu)成
考點(diǎn)精要：水的三態(tài)變化(物理變化)從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，分子之間的間隔發(fā)生了變化。水的狀態(tài)模型既直觀地表示了水的物態(tài)變化中的一些特征，揭示了水在物態(tài)變化中發(fā)生了變化的因素和沒有發(fā)生變化的因素，直觀地揭示了水的物態(tài)變化實(shí)質(zhì)上是一種物理變化。
典例3．（2024七下·余姚期中）如圖甲所示為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖乙所示為電解水反應(yīng)的微觀過程示意圖。回答問題：
（1）如圖甲所示，a管與電源的　 　極相連。
（2）理論上a、b兩管內(nèi)收集到的氣體的體積比為2：1，結(jié)合圖乙所示的電解水反應(yīng)的微觀過程示意圖，推測(cè)氣體體積大小的主要決定因素除氣體物質(zhì)所含分子數(shù)目外，還有　 　（選填“氣體分子的直徑”或“氣體分子間的平均距離”）。
（3）在電解水實(shí)際操作中，a、b兩管內(nèi)收集到的氣體的體積比通常大于2：1，其原因是兩種氣體在水中的溶解度不同，則在相同條件下，　 　（選填“氫氣”或“氧氣”）更難溶于水。
【答案】（1）負(fù)（2）氣體分子間的平均距離（3）氫氣
【解析】（1）在電解水的實(shí)驗(yàn)中，生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍；與正極相連的試管生成氧氣，與負(fù)極相連的試管生成氫氣；
（2）根據(jù)圖乙確定氣體體積大小的決定因素；
（3）氫氣在水中的溶解度很小，而氧氣的溶解度較大，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）根據(jù)甲圖可知，a管內(nèi)氣體體積大于b管，則a管氣體為氫氣，與電源的負(fù)極相連。
（2）根據(jù)圖乙可知，氣體體積大小的主要決定因素除氣體物質(zhì)所含分子數(shù)目外，還有氣體分子間的平均距離。
（3）在電解水實(shí)際操作中，a、b兩管內(nèi)收集到的氣體的體積比通常大于2：1，其原因是兩種氣體在水中的溶解度不同，則在相同條件下，氫氣更難溶于水。
知識(shí)點(diǎn)三：建構(gòu)原子模型
考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程
考點(diǎn)精要：原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程：
①道爾頓——實(shí)心球模型——首先提出原子論。
②湯姆生——葡萄干面包模型(棗糕模型)——發(fā)現(xiàn)電子。
③盧瑟福——核式結(jié)構(gòu)模型——α粒子散射實(shí)驗(yàn)、提出了原子核。
④玻爾——分層模型。⑤現(xiàn)代——電子云模型。
典例1．（2024八下·浙江期中）探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘：
【情景提供】19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后，才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索。
【提出問題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說明原子內(nèi)存在帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖甲所示：
①α粒子源——放射性物質(zhì)放出α粒子(原子核帶2個(gè)單位正電荷)，質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；
②金箔——作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；
③熒光屏——α粒子打在上面發(fā)出閃光；
④顯微鏡——通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度α粒子的到達(dá)情況。
【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被彈了回來如乙圖所示。
【猜想與假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結(jié)論】
（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就　 　(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生大角度散射。
（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明____。
A．原子的質(zhì)量是均勻分布的 B．原子內(nèi)部絕大部分空間是空的
（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒是　 　。
【答案】（1）不會(huì)
（2）B
（3）質(zhì)子
【解析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核體積很小，質(zhì)量大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核外有一個(gè)非常大的空間，核外電子圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)。
【解答】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布， 則α粒子在各個(gè)方向受力平衡，就不會(huì)發(fā)生大角度散射。
（2）原子核外有一個(gè)非常大的空間，使絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變。所以原子內(nèi)部絕大部分空間是空的。故答案為：B
（3）α 粒子就是氦的原子核，電荷數(shù)為2， 氮原核電荷數(shù)為7，生成氧原子核電荷數(shù)為8， 被打出的微粒 核電荷數(shù)是2+7-8=1，所以是質(zhì)子。
考點(diǎn)二、原子的構(gòu)成
考點(diǎn)精要：原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬(wàn)分之一，原子核的體積雖然很小，但它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
原子的構(gòu)成
典例2．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同
C．原子中a 與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上
【答案】C
【解析】 A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定原子的種類解答；
B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等解答；
C、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)解答 ；
D、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核中即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)上解答。
【解答】 A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c， 故錯(cuò)誤；
B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b 與c的數(shù)目不一定相同，故錯(cuò)誤；
C、原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，a與c的數(shù)目一定相同，故正確。
D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯(cuò)誤；
故選C。
考點(diǎn)三、相對(duì)原子質(zhì)量
考點(diǎn)精要：相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量的1/12(標(biāo)準(zhǔn)＝1.661×10－27kg)。其他原子的質(zhì)量與碳－12質(zhì)量的1/12相比所得的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位符號(hào)為“1”，無(wú)須標(biāo)明。
典例3．已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為：千克，則一個(gè)質(zhì)量為千克的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少
【答案】14
【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的分析。
【解答】 一個(gè)質(zhì)量為千克的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是。
考點(diǎn)四、離子
考點(diǎn)精要：離子符號(hào)是在形成該離子的原子的元素符號(hào)右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。帶電原子團(tuán)是較為復(fù)雜的離子，在書寫時(shí)也要注意所帶的電荷數(shù)。①先寫上元素符號(hào)，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性，如果是帶一個(gè)單位電荷的離子，符號(hào)中1可以省略不寫。如Na＋、Cl－。②有些離子的組成不止一種元素，如OH－，這種由兩種以上元素原子組成的離子稱為某某根離子。如：銨根離子NH和碳酸根離子CO。注意：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，不顯電性。離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，顯電性。
原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子種類 原子 離子
陽(yáng)離子 陰離子
區(qū)別 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電
聯(lián)系 陽(yáng)離子原子陰離子
典例4．（2024八下·長(zhǎng)興月考）對(duì) Mg和Mg2+認(rèn)識(shí)正確的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一種元素 B．Mg和Mg2+化學(xué)性質(zhì)不同
C．Mg2+比Mg少兩個(gè)質(zhì)子 D．Mg2+比Mg多兩個(gè)電子
【答案】B
【解析】根據(jù)鎂原子和鎂離子的轉(zhuǎn)化分析判斷有關(guān)的說法。
【解答】 鎂原子失去兩個(gè)電子形成了鎂離子。
A、Mg和Mg2+的質(zhì)子數(shù)相同，屬于一種元素，故A錯(cuò)誤；
B、Mg和Mg2+的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；
C、Mg比Mg2+的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤。
D、鎂原子失去兩個(gè)電子形成了鎂離子，所以Mg2+比Mg少兩個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
知識(shí)點(diǎn)四：探究物質(zhì)組成的奧秘
考點(diǎn)一、認(rèn)識(shí)元素概念
考點(diǎn)精要：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子。元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。
典例1．（2024八下·臨海期中）鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的重要成分，這里的“鈣”是指（　　）
A．鈣單質(zhì) B．鈣離子 C．鈣原子 D．鈣元素
【答案】D
【解析】人體中含有多種元素，鈣元素是人體中含量最高的金屬元素。
【解答】人體中的鈣基本是以離子的狀態(tài)存在，非原子和單質(zhì)，一般我們說人體中的“鈣”是指鈣元素強(qiáng)調(diào)的事元素，而非它的狀態(tài)，A、B、C錯(cuò)誤；D更合適。故選：D
考點(diǎn)二、同位素
考點(diǎn)精要：科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱為元素。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。元素是互為同位素的原子的總稱，互為同位素的原子是一種元素的不同種原子。同位素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有著廣泛的應(yīng)用。
典例2．（2024八下·余杭期中）C-14 是含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，具有放射性，科學(xué)家利用C-14來測(cè)定古代遺存物的“年齡”。大氣中的C-14 能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物先被植物吸收， 后被動(dòng)物納入。只要植物或動(dòng)物生存著，伴隨新陳代謝， C-14 就會(huì)在機(jī)體內(nèi)保持一定的 平衡。而當(dāng)有機(jī)體死亡后，其組織內(nèi)的C-14 便以5730年的半衰期開始衰變并逐漸消失。 對(duì)于任何含碳物質(zhì)，只要測(cè)定剩余放射性C-14 的含量，再結(jié)合其半衰期，就可推斷出年 代。請(qǐng)根據(jù)短文回答下列問題：
（1）與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的 C-12 原子相比， C-14 原子結(jié)構(gòu)上的不同是　 　不同。
（2）下列說法正確的是____ (填字母)。
A．C-14 原子屬于碳元素
B．C-14 原子的核電荷數(shù)為14
C．C-14 原子比 C-12 原子的質(zhì)量大
【答案】（1）中子數(shù)
（2）A；C
【解析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和題干信息分析；
【解答】（1）碳12原子含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，碳14原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，碳12原子與碳14原子相比，它們結(jié)構(gòu)上的不同是中子數(shù)不同；
（2）A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，碳14是含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳原子，屬于碳元素，故正確；
B、 C-14 原子的核電荷數(shù)為即質(zhì)子數(shù)是6，故錯(cuò)誤；
C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，也就是質(zhì)子和中子的質(zhì)量，碳12原子含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，碳14原子含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，因此碳14比普通碳原子質(zhì)量大，故正確；
故選：AC。
考點(diǎn)三、元素分布
考點(diǎn)精要：元素的種類包括：金屬元素和非金屬元素(包括稀有元素)。元素的分布：地殼中含量居前四位元素的是：氧、硅、鋁、鐵；人體中有碳、氧等元素；海水中有氫、氧、氯、鈉等元素。生物中含有大量的有機(jī)化合物，如葡萄糖、植物纖維等。有機(jī)化合物中大都含有碳、氫和氧三種元素，人體中約有30多種元素，各種元素在人體內(nèi)起著不同的作用。
典例3．按下列要求填寫元素符號(hào)。
（1）空氣中含量最多的元素是　 　。
（2）人體中含量最多的元素是　 　。
（3）地殼中元素含量第二的金屬元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金屬元素是　 　。
【答案】（1）N
（2）O
（3）Fe
（4）Na
【解析】（1）根據(jù)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)夥治觥?br/>（2）根據(jù)人體中含量最多的元素是氧元素分析。
（3）地殼中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鎂(Mg)、氫(H)等。
（4）根據(jù)海水中含量最多的金屬元素是鈉元素分析。
【解答】（1）空氣中含量最多的元素是氮元素，元素符號(hào)為N。
（2）人體中含量最多的元素是氧元素，元素符號(hào)為O。
（3）地殼中元素含量第二的金屬元素是鐵元素，元素符號(hào)為Fe。
（4）海水中含量最多的金屬元素是鈉元素，元素符號(hào)為Na。
考點(diǎn)四、元素符號(hào)
考點(diǎn)精要：元素符號(hào)：國(guó)際上統(tǒng)一用拉丁文的第一個(gè)字母大寫來表示元素。當(dāng)兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，則再附上一個(gè)小寫字母作為該元素符號(hào)，以示區(qū)別。如銅(Cuprum)的元素符號(hào)為Cu。元素符號(hào)的含義：既有宏觀的含義，又有微觀的意義。①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子；③由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。
典例4．元素符號(hào)能表示一定的意義，不同的元素符號(hào)表示的意義不同。下列對(duì)元素符號(hào)表示的意義解釋正確的是(　　)
選項(xiàng) 元素符號(hào) 元素符號(hào)所表示的意義
A H 只表示氫元素
B Fe 表示鐵元素，表示一個(gè)鐵原子，表示鐵這種物質(zhì)
C N 只表示一個(gè)氮原子
D O 表示氧元素，表示一個(gè)氧原子，表示氧氣這種物質(zhì)
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意義：①氫元素；②1個(gè)氫原子，故A錯(cuò)誤；
B.Fe的意義：①鐵元素；②一個(gè)鐵原子；③鐵這種物質(zhì)，故B正確；
C.N的意義：①氮元素；②1個(gè)氮原子，故C錯(cuò)誤；
D.O的意義：①氧元素；②1個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)五、探索元素周期表
考點(diǎn)精要：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。元素周期表的排列可以告訴我們：元素單質(zhì)的物理狀態(tài)；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體。元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如圖所示，92表示原子序數(shù)，U表示元素符號(hào)，U為紅色是表示該元素是放射性元素，鈾是元素名稱。
典例5．（2024八下·杭州期末）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
H 　 He
Be 　 N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）周期表中位置①處的元素符號(hào)是　 　。
（2）在元素的分類中，周期表中位置②處的元素是　 　元素。（選填“金屬”或“非金屬”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化學(xué)式為　 　。
【答案】（1）O （2）金屬 （3）NaCl
【解析】（1）根據(jù)①處元素原子序數(shù)為8分析；
（2）根據(jù)原子序數(shù)為11的元素為鈉元素分析；
（3）根據(jù)氯化鈉化學(xué)式書寫分析。
【解答】（1）周期表中位置①處的元素為氧元素，符號(hào)是O。
（2）在元素的分類中，周期表中位置②處質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，屬于金屬元素。
（3）周期表中位置②為鈉元素，③為氯元素，二者形成的化合物的化學(xué)式為NaCl。
故答案為：（1）O；（2）金屬；（3）NaCl。
考點(diǎn)六、物質(zhì)的分類
考點(diǎn)精要：考點(diǎn)精要：
典例6．（2022八下·舟山月考）下列模型符合化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由多種元素組成的純凈物叫化合物。
A.該物質(zhì)只含有一種元素，為單質(zhì)，故A不合題意；
B.圖片中存在兩種分子，即存在兩種物質(zhì)，為混合物，故B不合題意；
C.圖片中只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由于它由不同元素組成，因此為化合物，故C符合題意；
D.圖片中只有一種分子，即只有一種物質(zhì)，為純凈物。由于只由一種元素組成，因此為單質(zhì)，故D不合題意。
考點(diǎn)七、原子、分子、離子、元素之間的關(guān)系
考點(diǎn)精要：
項(xiàng)目 元素 原子 離子 分子
概念 具有相同核電核數(shù)的同一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
含義 只分種類不論個(gè)數(shù) 既可表示種類又可表示個(gè)數(shù)
在化學(xué)反應(yīng)中 元素的種類不變 原子不可分，但原子可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子 可分為原子
組成物質(zhì) 物質(zhì) 金屬單質(zhì)：Mg等稀有氣體：He等少數(shù)非金屬單質(zhì)：C、Si等 離子化合物：NaCl等 非金屬單質(zhì)：O2、H2等
典例7．在高溫條件下，A，B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。
（1）一個(gè)A分子中共含有　 　個(gè)原子；
（2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是　 　（填圖中的字母序號(hào)）；
（3）關(guān)于該反應(yīng)，以下敘述正確的是 。
A．分子的個(gè)數(shù)沒有改變 B．原子種類沒有改變 C．分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變
【答案】（1）5 （2）D （3）B；C
【解析】由模型推出化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4+H2O=CO+3H2
（1）由分子模型可以看出，一個(gè)A分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，共5個(gè)原子；
（2）由同種元素構(gòu)成的純凈物叫單質(zhì)，只有D滿足單質(zhì)的條件；
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的種類改變，分子的個(gè)數(shù)可能改變；原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，故BC正確。由CH4+H2O=CO+3H2，分子個(gè)數(shù)改變，原子種類不變。
知識(shí)點(diǎn)五：用化學(xué)式表示物質(zhì)
考點(diǎn)一、化學(xué)式
考點(diǎn)精要：物質(zhì)的化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)確定的(如水的化學(xué)式是通過電解水實(shí)驗(yàn)確定的)，不能憑空想象，一種物質(zhì)(純凈物)只有一個(gè)化學(xué)式。化學(xué)式的意義：①表示某種物質(zhì)②表示組成物質(zhì)的元素種類③表示物質(zhì)的一個(gè)分子④表示物質(zhì)分子的構(gòu)成。例如：分析“CO2”表示的意義：①表示二氧化碳。②表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。③表示一個(gè)二氧化碳分子。④表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。
典例1．根據(jù)元素的常見化合價(jià)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。
（1）氯化鎂　 　。
（2）氯化銀　 　。
（3）碳酸銨　 　。
（4）硝酸鈣　 　。
【答案】（1）MgCl2 （2）AgCl （3）(NH4)2CO3 （4）Ca(NO3)2
【解析】根據(jù)單質(zhì)與化合物的化學(xué)式寫法來分析，書寫化合物化學(xué)式的一般規(guī)律：先讀后寫，后讀先寫；金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏；含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子團(tuán)，書寫時(shí)要添加括號(hào)，將原子團(tuán)個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角；應(yīng)用規(guī)則：化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。【解答】（1）氯化鎂中，氯顯-1價(jià)，鎂顯+2價(jià)，故氯化鎂化學(xué)式： MgCl2 ；
（2）氯化銀中，銀元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，所以其化學(xué)式為AgCl；
（3）碳酸銨中，銨根顯+1價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，所以碳酸銨的化學(xué)式為（NH4）2CO3；
（4）硝酸鈣中，鈣顯+2價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，所以硝酸鈣的化學(xué)式為 Ca(NO3)2 。
考點(diǎn)二、化合價(jià)
考點(diǎn)精要：是一種元素的一個(gè)原子與其他元素的原子化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)
化臺(tái)價(jià)標(biāo)在元素正上方，+、-在前，價(jià)數(shù)在后，注意與離子符號(hào)的區(qū)分
推斷
(1)構(gòu)成化合物各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零
(2)單質(zhì)的化合價(jià)為0
(3)原子團(tuán)中各元素的的化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)
典例2．（2024八下·金東期末）用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)來自江、湖的淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。在Na2FeO4中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合鐵酸鈉的化學(xué)式進(jìn)行解答本題。
【解答】鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯 2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+x+( 2)×4=0，則x=+6價(jià)。
故答案為：C。
考點(diǎn)三、相對(duì)分子質(zhì)量
考點(diǎn)精要：相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的一般步驟：①寫出正確的化學(xué)式；②利用相對(duì)原子質(zhì)量表，查出各元素的相對(duì)原子質(zhì)量；③根據(jù)分子中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和求出相對(duì)分子質(zhì)量。
典例3．尿素[ CO(NH2)2 ]是一種常見的氮,尿素的相對(duì)分子質(zhì)量是　 　。
【答案】60
【解析】相對(duì)分子質(zhì)量等于相對(duì)原子質(zhì)量和個(gè)數(shù)的乘積之和；尿素的相對(duì)分子質(zhì)量是：12+16+（14+1×2）×2=60。
考點(diǎn)四、化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比
考點(diǎn)精要：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算：以AxBy為例填空，A原子相對(duì)原子質(zhì)量為M，B原子相對(duì)原子質(zhì)量為N。
①根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量＝xM＋yN。
②根據(jù)化學(xué)式求各元素的原子個(gè)數(shù)比：A原子個(gè)數(shù)∶B原子個(gè)數(shù)＝x∶y。
③根據(jù)化學(xué)式求化合物中各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量∶B元素質(zhì)量＝xM∶yN。
④根據(jù)化學(xué)式求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝xM/(xM＋yN)·100%。
⑤根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的質(zhì)量：A元素的質(zhì)量＝AxBy的質(zhì)量·A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
典例4．（2023八下·椒江期末）患甲流時(shí)，可服用藥片非布他司，其化學(xué)式為C16H28N2O4。請(qǐng)回答下列問題：
（1）C16H28N2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為　 　 。
（2）C16H28N2O4中氫元素與氮元素的質(zhì)量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的質(zhì)量與多少克二氧化碳中氧元素的質(zhì)量相等？
【答案】（1）312 （2）1：1
（3） ×100%×62.4g = ×100%×mco2 mco2=17.6g
【解析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和分析；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比分析；
（3）根據(jù)元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1） C16H28N2O4 的相對(duì)分子質(zhì)量為12×16+28+14×2+16×4=312。
（2） C16H28N2O4中氫元素與氮元素的質(zhì)量比為28：（14×2）=1：1.
考點(diǎn)五、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義
考點(diǎn)精要：化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的位置不同，其表示的意義也不同。
①數(shù)字+物質(zhì)符號(hào)：表示幾個(gè)某分子。如：2O2 —2個(gè)氧分子，5H2SO4—5個(gè)硫酸分子。
②數(shù)字+元素符號(hào)：表示幾個(gè)某原子。如：2O——2個(gè)氧原子，nN——n個(gè)氮原子。
③數(shù)字+離子符號(hào)：表示幾個(gè)某離子。如：2O2-——2個(gè)氧離子，3Al3+——3個(gè)鋁離子。
④數(shù)字在元素(原子團(tuán))符號(hào)的右下角：表示一個(gè)某分子中含有幾個(gè)該種原子。如：10H2O——10個(gè)水分子，每個(gè)水分子中含2個(gè)氫原子。Mg(NO3)2 一個(gè)硝酸鎂分子中含2個(gè)硝酸根離子。
⑤數(shù)字在元素符號(hào)的右上角：表示某離子帶幾個(gè)單位的正電荷(或負(fù)電荷)。如：O2-——每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。
⑥數(shù)字在元素符號(hào)的正上方：數(shù)字在單獨(dú)某元素符號(hào)的正上方：表示元素的化合價(jià)為正幾價(jià)(或負(fù)幾價(jià))。如：——鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)。數(shù)字在物質(zhì)中某元素符號(hào)的正上方：表示在某物質(zhì)中某元素顯正幾價(jià)(或負(fù)幾價(jià))如：二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)。
典例5．小明同學(xué)的筆記中，對(duì)下列符號(hào)中“2”的意義描述有如下記載，其中錯(cuò)誤的是( )
A.H2中的“2”表示:一個(gè)氫分子中有兩個(gè)氫原子
B.2SO3中的“2”表示:兩個(gè)三氧化硫分子
C.3 中的“2”表示:三個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷-2
D.(碳酸)中的“2”表示:碳酸中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)
【答案】C
【解析】A：H2中的“2”表示:一個(gè)氫分子中有兩個(gè)氫原子 ，正確；
B：2SO3中的“2”表示:兩個(gè)三氧化硫分子 ，正確；
C：3中的“2”表示:每個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，錯(cuò)誤 ；
D：H2CO3(碳酸)中的“2” 碳酸中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià) ，正確；
1．如圖所示，密封的容器中儲(chǔ)存有一定量的氧氣。當(dāng)活塞慢慢下壓后，下列關(guān)于容器內(nèi)分子模型的建構(gòu)合理的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根據(jù)加壓時(shí)分子間隔變小分析。
【解答】活塞慢慢下壓后，氮分子間隔慢慢變小。
故選B。
2．（2024八下·余杭期中）2023年5月28日，我國(guó)自行研制的大型噴氣式民用飛機(jī)C919完成了首次商業(yè)航班飛行。飛機(jī)上以氯酸鈉為產(chǎn)氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是(　　)
A．20 B．O2 C．O D．O2-
【答案】B
【解析】根據(jù)分子的定義以及氧氣的化學(xué)式分析；
【解答】保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，氧分子的符號(hào)是 O2 ，故選：B
3．（2023·杭州月考）下列事例中，不能用“分子熱運(yùn)動(dòng)”解釋的是（　　）
A．環(huán)境惡化，塵土滿天飛
B．深秋的育華校園，到處桂花飄香
C．室內(nèi)噴空氣清新劑，香氣四溢
D．雞蛋腌制幾個(gè)月后，蛋清蛋黃都變咸了
【答案】A
【解析】 分子熱運(yùn)動(dòng)是指一切微觀粒子（包括分子、離子、原子等）都在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。溫度移速影響微觀粒子的熱運(yùn)動(dòng)，溫度越高，熱運(yùn)動(dòng)則越劇烈。生活中有很多微觀粒子熱運(yùn)動(dòng)的實(shí)例，如我們吃的咸蛋、咸菜等 。
【解答】A．環(huán)境惡化，塵土滿天飛，是塵土顆粒做機(jī)械運(yùn)動(dòng)，A正確；
BCD．深秋的育華校園，到處桂花飄香；室內(nèi)噴空氣清新劑，香氣四溢；雞蛋腌制幾個(gè)月后，蛋清蛋黃都變咸了，都是擴(kuò)散現(xiàn)象，說明分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，BCD錯(cuò)誤；
故答案為：A。
4．（2024七上·南潯期末）學(xué)習(xí)物質(zhì)的組成時(shí)，我們有時(shí)要從微觀的角度思考問題，下列對(duì)微觀現(xiàn)象解釋不正確的是（　　）
A．水汽化后體積變大———分子間空隙增大
B．紅墨水的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)———分子在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)
C．黃豆與芝麻的混合實(shí)驗(yàn)———分子之間有空隙
D．酒香不怕巷子深———分子在不斷地運(yùn)動(dòng)
【答案】C
【解析】物質(zhì)是由分子組成的，分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；分子之間存在相互作用的引力和斥力，分子之間存在間隙。
【解答】A、水汽化后氣體積變大，微觀上是水分子間的間隔增大，故A正確；
B、紅墨水滴在清水中很快散開是擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象說明分子在永不停息做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故B正確；
C、黃豆與芝麻的混合，是宏觀物體的混合，不能說明分子之間有空隙，故C錯(cuò)誤；
D、酒香不怕巷子深，是分子在不斷地運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，屬于擴(kuò)散現(xiàn)象，故D正確。
故選：C。
5．（2023七上·杭州期末）科學(xué)研究中，嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是獲得正確結(jié)論的前提。下列四種設(shè)計(jì)，當(dāng)抽出玻璃板后，都會(huì)觀察到密度比空氣大的紅棕色二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入空氣中，但其中不能說明二氧化氮分子處于不停運(yùn)動(dòng)的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】注意分析實(shí)驗(yàn)中是否存在影響氣體混合速度的因素即可。
【解答】AC.兩個(gè)集氣瓶在水平方向，而重力在豎直方向，因此氣體的重力不會(huì)影響二者的混合速度，故A、C不合題意；
B.密度大的二氧化氮在上面，密度小的空氣在下面，由于重力作用，二氧化氮分子會(huì)向下運(yùn)動(dòng)，從而加速二者的混合，故B符合題意；
D.密度小的空氣在上面，密度大的二氧化氮在下面，則氣體的重力不會(huì)加速二者的混合，可以說明分子在不停運(yùn)動(dòng)，故D不合題意。
6．“超臨界水”(水分子中含有一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子)因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)。用“o”表示氫原子，“”表示氧原子，下列模型中，能表示“超臨界水”分子的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】“超臨界水”（H2O）是水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，還是屬于水。
【解答】“超臨界水”（H2O）是水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，還是屬于水，所以分子模型就是水分子模型。
A. 粒子為氫分子，故不符合題意；
B. 粒子為氧分子，故不符合題意；
C. 粒子為水分子，故符合題意；
D. 粒子為過氧化氫分子，故不符合題意；
故答案為：C。
7．（2024八下·余杭期末）如圖是盧瑟福將帶正電的α粒子流轟擊金箔后的運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖，其中能說明原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)的軌跡（　　）
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
【答案】C
【解析】 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，原子核幾乎集中了所有原子的質(zhì)量，原子核帶正電。原子核在原子中所占的空間很小。
【解答】 因?yàn)樵雍藥д姡紦?jù)的空間很小，集中了幾乎所有原子的質(zhì)量，所以當(dāng)帶正電的α粒子流轟擊金箔后，遇到原子核會(huì)改變方向，被反彈回來，所以它的軌跡是c，故C符合題意，A、B、D不合題意。故選C。
8．（2024八下·杭州期末）2024年5月嫦娥六號(hào)探測(cè)器登陸月球背面采樣，科學(xué)研究院團(tuán)隊(duì)將對(duì)嫦娥六號(hào)采集的月壤樣品中存在的鈦（Ti）含量進(jìn)行研究。Ti的相對(duì)原子質(zhì)量為49，核外電子數(shù)為是22。則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【解析】原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
【解答】 由題意可知，Ti的核外電子數(shù)為是22，根據(jù)“原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”可知，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22。故選D。
9．（2024八下·臨海期中）科學(xué)家用鈣原子轟擊锫原子，合成117號(hào)元素(如圖所示)。下列表述不正確的是（　　）
A．鈣和锫都屬于金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)為117
C．該元素的中子數(shù)為177 D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為294g
【答案】D
【解析】元素周期表內(nèi)可以獲得元素的原子序數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量，原子序數(shù)為該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)量，同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量約等于該元素原子的質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。
【解答】A、元素符號(hào)有金字邊的都是金屬元素，A正確
B、圖示，原子序數(shù)為117，B正確。
C、根據(jù)圖示，中子數(shù)約為294-117=177，C正確
D、根據(jù)提示，相對(duì)原子質(zhì)量為294，相對(duì)原子質(zhì)量單位為1，不是"g“，D錯(cuò)誤，符合題意。
故選D。
10．（2024八下·嘉興期末）科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運(yùn)動(dòng)
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
【答案】C
【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，結(jié)合圖片反映的信息分析判斷。
【解答】 A.原子由原子核與電子構(gòu)成，故A正確不合題意；
B.電子在原子核外空間繞核運(yùn)動(dòng)，從行星模型無(wú)法反映出來，故B符合題意；
C.原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C正確不合題意；
D.原子核體積只占原子的很小一部分，故D正確不合題意。
故選B。
11．（2024八下·杭州期中） 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．①④ 屬于同種元素 B．②③④ 屬于離子
C．⑤ 易失去電子成為陽(yáng)離子 D．①⑤ 的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定
【答案】B
【解析】A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定，進(jìn)行解答；
B、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答；
C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；
D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，進(jìn)行解答。
【解答】A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由 質(zhì)子數(shù)決定，可知①④中的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同種元素；故A正確；
B、根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子；故②為原子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可知③中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)10，為陽(yáng)離子；④中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝9＜核外電子數(shù)＝10，為陰離子；故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：稀有氣體元素，原子最外層電子數(shù)為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；粒子結(jié)構(gòu)示意圖由可知⑤屬于金屬元素，易失去最外層電子形成陽(yáng)離子；故C正確；
D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，①易得到電子，形成陰離子，⑤易失去最外層電子形成陽(yáng)離子，因此說結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；故D正確；
故答案為：B。
12．（2024八下·湖州期中）一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為m，一個(gè)甲原子的質(zhì)量為n，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根據(jù)嫌貴原子質(zhì)量的定義分析解答。
【解答】相對(duì)原子質(zhì)量等于原子質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：。
故選A。
13．推理是研究和學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，電性相反。科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是(　　)
A．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
B．由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成
C．由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成
D．由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
【答案】A
【解析】根據(jù)反物質(zhì)和正物質(zhì)的特點(diǎn)分析判斷。
【解答】氫原子含有1個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子。而反氫原子與它質(zhì)量相同，即具有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，只是電性相反，即它含有1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子。故A正確，而B、C、D錯(cuò)誤。
14．（2024八下·余杭期中） 中國(guó)計(jì)劃在2030年前實(shí)現(xiàn)載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等，氧元素與鐵元素的本質(zhì)區(qū)別是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同
C．質(zhì)量不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同
【答案】A
【解析】根據(jù)元素的定義分析；
【解答】元素是具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故 氧元素與鐵元素的本質(zhì)區(qū)別是 質(zhì)子數(shù)不同 ，故選：A。
15．（2024八下·杭州期中）世界是由元素組成的．圖中能正確表示地殼中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】根據(jù)地殼中含量最豐富的前五種元素來回答本題，再結(jié)合所給圖示中前幾種元素的含量來回答本題。
【解答】地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe以及其他，只有B圖中符合。
故答案為：B。
16．下圖是構(gòu)成氣體微粒的示意圖，“●"和“O”分 別表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】化合物為不同種元素構(gòu)成的純凈物，因此在判斷是否為化合物前首先要確定為純凈物；同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物，而構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子；確定為純凈物后，再判斷分子是否同不同種原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子。
【解答】選項(xiàng)C的圖中三個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，該圖所表示物質(zhì)為純凈物；并且該分子由兩種不同的原子構(gòu)成，為化合物的分子，因此該圖所示物質(zhì)為化合物，C符合題意。
17．（2023八下·永嘉期中）化學(xué)符號(hào)具有多種含義。下列化學(xué)符號(hào)能同時(shí)表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
【答案】D
【解析】根據(jù)所給各符號(hào)的含義分析，結(jié)合單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物解答。
【解答】A.H不能表示氫氣單質(zhì)，不符合題意；
B. O2 表示氧氣這種單質(zhì)，但不能表示元素和一個(gè)原子，不符合題意；
C. H2O 表示水這種化合物，且不能表示元素和一個(gè)原子，不符合題意；
D.Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子和銅單質(zhì)，符合題意；
18．（2024八下·臨平月考）據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的He－3，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一個(gè)中子）形式存在。下列說法正確的是（ ）
A．He－3的相對(duì)原子質(zhì)量為3克 B．He－3的原子核外有3個(gè)電子
C．He－3和He－4的原子質(zhì)量相同 D．He－3和He－4核外電子數(shù)相同
【答案】D
【解析】A.相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位g；
BD.原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
C.原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比。
【解答】 A.He-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，則He-3的相對(duì)原子質(zhì)量為：2+1=3，沒有單位g，故A錯(cuò)誤；
B.原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3原子核中質(zhì)子數(shù)為2，則He-3原子核外有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
C. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，He-3和He-4的相對(duì)原子質(zhì)量不同，則He-3和He-4的原子質(zhì)量不同，故C錯(cuò)誤；
D.He-3和He-4的質(zhì)子數(shù)相同，而核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，那么二者核外電子數(shù)相同，故D正確。
故選D。
19．（2024八下·長(zhǎng)興期末）2024年中國(guó)鈉電池技術(shù)實(shí)現(xiàn)了重大突破。鈉電池的高能量密度，使其成為新能源汽車等領(lǐng)域的理想選擇。如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鈉屬于非金屬元素 B．鈉原子的質(zhì)子數(shù)為23
C．鈉的原子質(zhì)量為22.99 D．鈉原子與鈉離子質(zhì)量幾乎相等
【答案】D
【解析】A、根據(jù)名稱帶“钅”的為金屬元素分析；
B、根據(jù)元素周期表小格信息左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)分析；
C、根據(jù)元素周期表小格信息中最下面數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量分析；
D、根據(jù)原子和離子電子數(shù)不同，原子質(zhì)量主要集中在原子核上分析。
【解答】A、 鈉屬于金屬元素 ，不符合題意；
B、 鈉原子的質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝11，不符合題意；
C、 鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99 ，不符合題意；
D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量小，忽略不計(jì)，鈉原子與鈉離子只電子數(shù)不同，質(zhì)量幾乎相等 ，符合題意；
故選D。
20．如圖為元素周期表的一部分，部分信息略去，據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　　）
A．Cl表示1個(gè)氯元素，該元素的1個(gè)原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17
B．S的原子質(zhì)量為32.06，x=16
C．三種都是非金屬元素，它們分別形成的單質(zhì)常溫下均是固態(tài)
D．三種元素位于同一周期，從左往右原子核外電子數(shù)逐漸增加
【答案】D
【解析】A、根據(jù)元素不論個(gè)數(shù)分析；
B、根據(jù)元素周期表小格信息最下面數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量分析；
C、根據(jù)氯氣為氣體分析；
D、根據(jù)元素周期表同一周期的原子排列規(guī)律分析。
【解答】A、元素是個(gè)宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，可以表示1個(gè)氯原子，但不能表示1個(gè)氯元素，不符合題意；
B、S的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，不符合題意；
C、氯元素形成的單質(zhì)是氯氣，常溫下是氣態(tài)，不符合題意；
D、三種元素位于同一周期，從左往右原子序數(shù)和核外電子數(shù)逐漸增加，符合題意；
故選D。
21．（2024·杭州模擬）人體吸入的O2有 2%轉(zhuǎn)化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國(guó)科學(xué)家嘗試用 Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧。Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合價(jià)是（　　）
A．+2 B．+4 C．+6 D．-2
【答案】B
【解析】根據(jù)在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算分析。
【解答】在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
Na2SeO3鈉元素顯+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，設(shè)Se元素化合價(jià)x，則（+1）×2+x+（-2）×3=0 x=+4
故答案為：B。
22．（2024八下·臨海期末）下列關(guān)于數(shù)字“2”的化學(xué)意義敘述正確的是（　　）
A．H2O：表示一個(gè)水分子中有2個(gè)氫元素
B．2OH-：表示2個(gè)氫氧根離子
C．Ca2+：表示鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D．H2：表示氫氣中含有2個(gè)氫原子
【答案】B
【解析】元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中某原子的數(shù)目，元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷的數(shù)目。
【解答】A、化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中某原子的數(shù)目，即H2O中的2表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的數(shù)目，則20H-中的2表示2個(gè)氫氧根離子，選項(xiàng)正確；
C、元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷的數(shù)目，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中某原子的數(shù)目，選項(xiàng)錯(cuò)誤
故答案為：B。
23．（2024八下·嵊州期末）在科學(xué)王國(guó)里，數(shù)字被賦予了豐富的內(nèi)涵，下列科學(xué)用語(yǔ)中對(duì)數(shù)字“2”的說法正確的是
①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O ⑦
A．表示離子個(gè)數(shù)的是⑤⑦ B．表示分子個(gè)數(shù)的是①②
C．表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑥ D．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤
【答案】C
【解析】①表示2個(gè)氫原子；②表示兩個(gè)一氧化碳分子；③表示一個(gè)二氧化碳分子中有兩個(gè)氧原子；④表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷；⑤表示2個(gè)氫氧根離子；⑥表示一個(gè)水分子中有兩個(gè)氫原子；⑦表示銅離子的化合價(jià)為+2價(jià)；
【解答】A.表示離子個(gè)數(shù)的是⑤，A錯(cuò)誤；
B.表示分子個(gè)數(shù)的是②，B錯(cuò)誤；
C.表示分子中原子個(gè)數(shù)的是③⑥，C正確；
D.表示離子所帶電荷數(shù)的是④，D錯(cuò)誤；
故答案為：C
24．（2023八下·濱江期末）2020年2月4日，中國(guó)工程院院士李蘭娟的研究團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)：達(dá)蘆那韋(化學(xué)式為C27H37N3O7S)能顯著抑制新冠肺炎病毒復(fù)制。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．達(dá)蘆那韋由五種元素組成
B．達(dá)蘆那韋由分子構(gòu)成
C．一個(gè)達(dá)蘆那韋分子由75個(gè)原子構(gòu)成
D．達(dá)蘆那韋中C和H兩種元素的質(zhì)量比為27﹕37
【答案】D
【解析】 達(dá)蘆那韋(化學(xué)式為C27H37N3O7S) 是一種物質(zhì)，該物質(zhì)有五種元素組成， 該物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，一個(gè)分子中75個(gè)原子構(gòu)成，里面碳，氫，氮，氧，硫的個(gè)數(shù)比為：27：37：3：7：1；
【解答】A. 達(dá)蘆那韋由五種元素組成 ，A正確；
B. 達(dá)蘆那韋由分子構(gòu)成 ，B正確；
C. 一個(gè)達(dá)蘆那韋分子由75個(gè)原子構(gòu)成 ，C正確；
D. 達(dá)蘆那韋中C和H兩種元素的質(zhì)量比為27×12：37=324：37；
25．（2021八下·杭州月考）地震過后防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中R與O質(zhì)量比為71：64，則RO2的化學(xué)式為（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【解析】在化學(xué)式中，原子的個(gè)數(shù)之比等于元素質(zhì)量與原子的相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算出R的相對(duì)原子量，從而確定它的元素種類即可。
【解答】根據(jù)化學(xué)式 RO2 得到：；
解得：x=35.5。
則R的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，那么它為氯元素；
則化學(xué)式為ClO2.
26．（2021八下·杭州期中）由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧質(zhì)量比為3：5，則該氣體可能是（　）
A．只由CO組成的純凈物 B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．只由CO2組成的純凈物 D．由CO2和O2共同組成的混合物
【答案】B
【解析】分別計(jì)算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的質(zhì)量之比，然后與混合氣體中二者的質(zhì)量之比進(jìn)行比較即可。
CO中碳與氧元素的質(zhì)量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳與氧元素的質(zhì)量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO組成的純凈物，碳與氧元素的質(zhì)量之比3：4，氧的質(zhì)量偏小，故A錯(cuò)誤；
CO碳與氧元素的質(zhì)量之比3：4，氧的質(zhì)量偏小；而CO2中碳與氧元素的質(zhì)量之比3：8，氧的質(zhì)量偏大。二者混合時(shí)，只要質(zhì)量大小合適，碳與氧的質(zhì)量之比可能為3：5，故B正確；
只由CO2組成的純凈物，碳與氧元素的質(zhì)量之比3：8，氧的質(zhì)量偏大，故C錯(cuò)誤；
CO2中碳與氧元素的質(zhì)量之比3：8，其中氧的質(zhì)量偏大，如果再混合O2，那么氧的質(zhì)量會(huì)更大，故D錯(cuò)誤。
27．有質(zhì)量相同的四種氣體：①氮?dú)狻ⅱ跉錃狻ⅱ垩鯕狻ⅱ芏趸肌Ｋ鼈兯肿訑?shù)由多到少的順序是(　　)
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
【答案】D
【解析】分子個(gè)數(shù)之比等于的比值之比。
【解答】根據(jù)“分子個(gè)數(shù)之比等于的比值之比”可知，當(dāng)氣體的質(zhì)量相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越小，則分子數(shù)越大。氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則氣體相對(duì)分子質(zhì)量從小到大依次為：④③①②，那么所含分子數(shù)由多到少依次為：②①③④。
28．（2024八下·武義期末）水和過氧化氫是兩種物質(zhì)．回答下列問題：
（1）它們都是由　 　（填元素名稱）組成的；
（2）從微觀的角度看是由于構(gòu)成它們的分子不同，一個(gè)過氧化氫分子由　 　構(gòu)成．
【答案】（1）氫元素和氧元素（2）2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子
【解析】過氧化氫分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。分子是由原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的。
【解答】（1）水和過氧化氫是兩種物質(zhì)，水的化學(xué)式是H2O，過氧化氫化學(xué)式是H2O2都是由氫元素和氧元素組成的。
（2）一個(gè)過氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。具體來說，一個(gè)過氧化氫分子包含兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，形成一個(gè)穩(wěn)定的分子結(jié)構(gòu)。
29．有下列這些物質(zhì)：①氫氣
②氨氣 ③銅 ④氦氣 ⑤冰水混合物
⑥潔凈的空氣 ⑦氯化鈉 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
屬于混合物的是　 　；屬于單質(zhì)的是　 　；屬于化合物的是　 　；（填序號(hào)）
【答案】⑥⑧⑨；①③④；②⑤⑦
【解析】混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的，如空氣；純凈物只由一種物質(zhì)組成，如氧氣、氮?dú)獾龋儍粑镉泄潭ńM成，混合物沒有固定組成。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，例如氫氣．化合物是由不同種元素組成的純凈物，例如水。
【解答】屬于混合物的是⑥潔凈的空氣⑧碘酒⑨澄清石灰水，因?yàn)樗鼈兌际怯刹煌N物質(zhì)混合而成的；屬于單質(zhì)的是①氫氣、③銅、④氦氣，它們都是由同種元素組成的純凈物；屬于化合物的是②氨氣，⑤冰水混合物、⑦氯化鈉，因?yàn)楸旌衔镏泻幸环N物質(zhì)水，水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，氯化鈉和氨氣是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物。
30．（2024八下·嘉興期末）化學(xué)符號(hào)是化學(xué)的重要語(yǔ)言，請(qǐng)根據(jù)要求完成任務(wù)。
（1）氫離子的符號(hào)是　 　；
（2）O2中2表示的含義是　 　。
【答案】（1）H+ （2）1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子
【解析】（1）離子的寫法：在元素符號(hào)右上角寫數(shù)字和正負(fù)號(hào)表示所帶電荷的電量和電性；
（2）化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)。
【解答】（1）氫離子帶一個(gè)單位的正電荷，則其符號(hào)是H+；
（2）O2中2表示的含義是1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子。
31．（2023八下·新昌期中）醫(yī)藥上用的阿司匹林的組成里含有4.4%的氫，35.6%的氧，60%的碳，其相對(duì)分子質(zhì)量為180。阿司匹林的化學(xué)式為CxHyOz，則x、y、z的值分別是　 　、 　、　 　。
【答案】9；8；4
【解析】化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)之比等于元素質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比值之比。
【解答】醫(yī)藥上用的阿司匹林的組成里含有4.4%的氫、35.6%的氧、60%的碳，其分子量為180。
阿司匹林的化學(xué)式為CxHyOz，則：；
；。
32.（2023八下·下城期中）（1）如圖為某粒子R的結(jié)構(gòu)示意圖：
①當(dāng)x＝10+y時(shí)，該粒子為　 　（填“原子”或“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。
②若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是Cl﹣，則y＝　 　。
【答案】（1）原子；8
【解析】（1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層為8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)（第一層為最外層2個(gè)）分析。
【解答】（1）①當(dāng)x＝10+y時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，該粒子為原子。 ②若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是Cl﹣，氯離子是氯原子得一個(gè)電子達(dá)到的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，y＝ 8.
33．（2022八上·溫州月考）水在直流電的作用下，能分解成氫氣和氧氣。當(dāng)電火花通過氫、氧混和氣體時(shí)，他們即 化合成水。根據(jù)水在通直流電的條件下所發(fā)生的變化事實(shí)，回答下列問題：
（1）1 管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是　 　。
（2）請(qǐng)?jiān)趫D 2 中畫出反應(yīng)后的生成物　 　。
（3）圖甲實(shí)驗(yàn)揭示了水是由　 　組成的。
【答案】（1）氫氣（2）和（3）氫和氧
【解析】（1）在電解水的實(shí)驗(yàn)過程中，生成氫氣的體積是氧氣體積的2倍；
（2）根據(jù)電解水的反應(yīng)產(chǎn)物分析解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析水的組成。
【解答】（1）根據(jù)圖片可知，1管內(nèi)氣體體積大于2管氣體體積，則1管內(nèi)氣體為氫氣。
（2）水在通直流電的條件下，生成氫氣和氧氣，則圖2中生成物為：和。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水是由氫和氧組成。
34.（2023八下·浙江期中）小明同學(xué)收集了一些微粒的資料，請(qǐng)你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中屬于互為同位素原子的是　 　。
（2）已知微粒B是鐵元素的一種微粒，根據(jù)表格信息寫出微粒B的符號(hào)　 　。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是　 　。
【答案】（1）A和D （2）Fe2＋ （3）D
【解析】（1）根據(jù)同位素的定義分析；
（2）原子失去電子帶正電荷，得到電子帶負(fù)電荷，據(jù)此根據(jù)表格確定離子所帶的電荷數(shù)，進(jìn)而寫出對(duì)應(yīng)微粒的符號(hào)。
（3）相對(duì)原子質(zhì)量越大，則原子的實(shí)際質(zhì)量越大。
【解答】（1）同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，則表格中屬于同位素原子的是A和D。
（2）根據(jù)表格可知，微粒B的質(zhì)子數(shù)為26，電子數(shù)為24，即鐵原子失去2個(gè)電子帶2個(gè)單位的正電荷，寫作 Fe2＋ ；
（3）根據(jù)表格可知，C的相對(duì)原子質(zhì)量為14，D的相對(duì)原子質(zhì)量為18，則質(zhì)量較大的是D。
35．（2024八下·杭州期末）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
（1）周期表中位置①處的元素符號(hào)是　 　。
（2）在元素的分類中，周期表中位置②處的元素是　 　元素。（選填“金屬”或“非金屬”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化學(xué)式為　 　。
【答案】（1）O
（2）金屬
（3）NaCl
【解析】（1）根據(jù)①處元素原子序數(shù)為8分析；
（2）根據(jù)原子序數(shù)為11的元素為鈉元素分析；
（3）根據(jù)氯化鈉化學(xué)式書寫分析。
【解答】（1） 周期表中位置①處的元素為氧元素，符號(hào)是O。
（2） 在元素的分類中，周期表中位置②處質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，屬于金屬元素。
（3） 周期表中位置②為鈉元素，③為氯元素，二者形成的化合物的化學(xué)式為NaCl。
故答案為：（1）O；（2）金屬；（3）NaCl。
36．用序號(hào)回答：在①分子、②原子、③質(zhì)子、④電子⑤離子、⑥原子核、⑦中子、⑧元素中，選擇填空。
（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是　 　(寫出3種)，其中　 　是化學(xué)變化中的最小微粒，它是由　 　和　 　構(gòu)成的。
（2）元素的種類由　 　數(shù)決定。
（3）Mg和Mg2+因具有相同的　 　數(shù)，故屬于同種　 　。
【答案】（1）①②⑤；②；④；⑥
（2）③
（3）③；⑧
【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成，原子的定義及構(gòu)成分析；
（2）根據(jù)元素種類由質(zhì)子數(shù)決定分析；
（3）根據(jù)元素種類由質(zhì)子數(shù)決定分析。
【解答】（1） 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子，故選 ①②⑤ ；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，由原子核和電子構(gòu)成。
（2）元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。
（3） Mg和Mg2+因具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素。
故答案為：（1） ①②⑤ ； ② ； ② ； ② ；（2） ③ ；（3） ③ ； ⑧ 。
37．（2024八下·長(zhǎng)興期末）用化學(xué)用語(yǔ)完成下列填空。
（1） 氯氣　 　
（2） KClO3中Cl元素的化合價(jià)　 　
（3） 6個(gè)銨根離子　 　
（4） C7H6N2(苯并咪唑) 中6表示的意義　 　
【答案】（1）Cl2
（2）+5
（3）6NH4+
（4）1個(gè)苯并咪唑分子中含有6個(gè)氫原子
【解析】根據(jù)化學(xué)符號(hào)的意義分析，元素符號(hào)表示元素和一個(gè)原子，表示多個(gè)原子元素符號(hào)前加相應(yīng)數(shù)字；化學(xué)式表示一種物質(zhì)和一個(gè)分子，表示多個(gè)分子，化學(xué)式前加相應(yīng)系數(shù)；離子符號(hào)是在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)右上角標(biāo)上所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，表示多個(gè)離子，在符號(hào)前加相應(yīng)數(shù)字；元素化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后。
【解答】（1）氯氣是雙原子構(gòu)成分子，化學(xué)式為 Cl2 。
（2） KClO3中鉀元素為+1價(jià)，氧元素為－2價(jià)，由化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cl元素的化合價(jià)為+5價(jià)。
（3）6個(gè)銨根離子表示為 6NH4+ 。
（4） C7H6N2(苯并咪唑) 中6表示1個(gè)苯并咪唑分子中含有6個(gè)氫原子。
故答案為：（1） Cl2 ；（2）+5；（3） 6NH4+ ；（4）1個(gè)苯并咪唑分子中含有6個(gè)氫原子。
38.（1）現(xiàn)有A、B、C三種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬，C的原子核內(nèi)通常沒有中子。請(qǐng)寫出它們的元素名稱：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）寫出下列物質(zhì)的名稱：由兩種元素組成的、生活中不可缺少的、呈液態(tài)的化合物是　 　。
（3）一瓶氣體經(jīng)過檢驗(yàn)得知其中只有一種元素，則該氣體是 (填字母)。
A．一種單質(zhì) B．單質(zhì)和化合物的混合物
C．一種化合物 D．既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氫元素（2）水（3）D
【解析】（1）根據(jù)地殼中的元素分布，以及原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析解答。
（2）由不同元素組成的純凈物叫化合物；
（3）根據(jù)物質(zhì)分類的知識(shí)判斷。
【解答】（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，則A為氧元素。常溫下呈液態(tài)的金屬是汞元素，則B為汞元素。原子核內(nèi)通常沒有中子，那么它的原子序數(shù)為1，也就是氫元素，則C為氫元素。
（2）水是生活和生產(chǎn)不可缺少的物質(zhì)，它只由氫元素和氧元素組成，在常溫下呈液態(tài)，屬于化合物。
（3）化合物中至少有兩種元素，則這瓶氣體肯定不是化合物，故B、C錯(cuò)誤；一種元素可以組成不同物質(zhì)，例如氧元素可以組成氧氣和臭氧，因此這瓶氣體可能是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物，故D正確，而A錯(cuò)誤。
39．（2024七上·義烏期末）小科在學(xué)習(xí)了《物質(zhì)的構(gòu)成》后，做了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）圖甲是演示液體擴(kuò)散現(xiàn)象的裝置。最初兩種液體A和B的界面十分清晰，幾天之后，兩種液體混合均勻了。為了更好地證明分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，開始時(shí)　 　(填“A”或“B”)是密度較大的液體。
（2）如圖乙所示，在盛有冷水和熱水的兩杯中分別滴入一滴紅墨水，可以看到：紅墨水在熱水中擴(kuò)散得快，這說明　 　。
（3）如圖丙所示，在銅絲框上寬松地系一根細(xì)棉線，再浸入肥皂水中慢慢地提起，框中會(huì)形成一層肥皂膜。用手指戳破細(xì)棉線一側(cè)的肥皂膜，你會(huì)觀察到棉線被拉向另一邊，該現(xiàn)象說明　 　。
【答案】（1）B （2）溫度越高，分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈 （3）分子之間存在引力
【解析】 （1）由于重力作用，物體都有向下運(yùn)動(dòng)的趨勢(shì)，則應(yīng)該排除重力因素對(duì)顏色變化的影響；
（2）根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)和溫度的關(guān)系解答；
（3）根據(jù)分子之間存在作用力的知識(shí)解答。
【解答】 （1）兩種液體的密度不同，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須把密度大的液體放在下面，避免由于重力使液體向下落，分不清是重力作用，還是擴(kuò)散現(xiàn)象，故開始時(shí)B是密度較大的液體；
（2）如圖乙所示，在盛有冷水和熱水的兩杯中分別滴入一滴紅墨水，可以看到：紅墨水在熱水中擴(kuò)散得快，這說明：溫度越高，分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈；
（3）如圖丙所示，在銅絲框上寬松地系一根細(xì)棉線，再浸入肥皂水中慢慢地提起，框中會(huì)形成一層肥皂膜。用手指戳破細(xì)棉線一側(cè)的肥皂膜，你會(huì)觀察到棉線被拉向另一邊，該現(xiàn)象說明分子之間存在引力。
40．學(xué)習(xí)分子的有關(guān)知識(shí)后，小明和同學(xué)提出了這樣一個(gè)問題：分子運(yùn)動(dòng)的快慢和哪些因素有關(guān)？在觀察研究的基礎(chǔ)上，他們提出了這樣幾種猜想：
①分子運(yùn)動(dòng)快慢可能與物質(zhì)的溫度有關(guān)。②分子運(yùn)動(dòng)快慢可能與物質(zhì)的種類有關(guān)。
為了研究猜想①是否正確，小明和同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取來相同的兩只燒杯，在其中放質(zhì)量相同的冷水和熱水，各滴入一滴紅墨水，觀察兩杯水顏色變化的快慢。
他們通過分析歸納，總結(jié)得出了分子運(yùn)動(dòng)快慢與物質(zhì)的溫度之間的關(guān)系。
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是　 　，得到的結(jié)論是　 　。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，用相同的燒杯，放入相同質(zhì)量的冷水和熱水，各滴入一滴紅墨水，所運(yùn)用的一種研究方法是　 　。
（3）做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，　 　(填“能”或“不能”)攪動(dòng)杯中的水，其原因是　 　。
【答案】（1）熱水杯中的顏色變化得快；溫度越高，分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈
（2）控制變量法
（3）不能；攪拌后觀察不到兩杯水顏色變化快慢的區(qū)別
【解析】 擴(kuò)散現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)是分子（原子）的相互滲入。 2、擴(kuò)散現(xiàn)象表明一切物質(zhì)的分子都在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，也說明物質(zhì)的分子間存在間隙。 3、影響擴(kuò)散的因素：溫度越高，擴(kuò)散越快即分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)跟溫度有關(guān)，溫度越高分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈。 4、任何物質(zhì)的分子在任何時(shí)候都在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 5、一切物質(zhì)的分子都在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做分子的熱運(yùn)動(dòng)。
【解答】（1） 本實(shí)驗(yàn)探究分子運(yùn)動(dòng)的快慢和哪些因素有關(guān)，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是熱水杯中的顏色變化得快，得到的結(jié)論是溫度越高，分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈。
（2） 實(shí)驗(yàn)過程中，用相同的燒杯，放入相同質(zhì)量的冷水和熱水，各滴入一滴紅墨水，所運(yùn)用的一種研究方法是控制變量法；
（3）做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能攪動(dòng)杯中的水，其原因是 攪拌后觀察不到兩杯水顏色變化快慢的區(qū)別 ；
故答案為：（1）水杯中的顏色變化得快；溫度越高，分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈（2） 控制變量法 （3）不能、攪拌后觀察不到兩杯水顏色變化快慢的區(qū)別
41．（2024八下·長(zhǎng)興期中）化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科。構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖1所示。回答下列問題：
（1） 圖1中甲是　 　。
（2）構(gòu)成氯化鈉的微粒是　 　（填微粒符號(hào)）。
（3）圖2表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，請(qǐng)回答：三種微粒表示　 　種元素。
（4）三種微粒中質(zhì)量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子（2）Na+與Cl-（3）2（4）甲
【解析】原子的質(zhì)量主要集中在原子核，原子可以構(gòu)成分子可以形成離子，元素的本質(zhì)不同是質(zhì)子數(shù)不同。
【解答】（1）據(jù)圖可以看出，甲可以構(gòu)成分子，可以形成離子，故甲是原子；
（2）構(gòu)成氯化鈉的微粒是氯離子和鈉離子，離子符號(hào)分別為：Na+、Cl-；
（3）元素是具有相同的核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，由甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖可知，三種微粒共有2種質(zhì)子數(shù)，共表示兩種元素；
（4）原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子與中子上，甲粒子中含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子；乙粒子中含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子；丙粒子中含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，所以甲的質(zhì)量最大。
42．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10號(hào)元素中屬于金屬元素的有　 　（填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量最高的元素是　 　。鋁原子的核外電子數(shù)是　 　，其相對(duì)原子質(zhì)量是　 　。
（3）科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為　 　。
（4）根據(jù)圖中的規(guī)律，預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
【答案】（1）
（2）氧元素（或O）；13；26.98
（3）119
（4）②
【解析】（1）根據(jù)名稱逞“钅”的為金屬元素分析；
（2）根據(jù)地殼中含量最高的元素是氧元素，原子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，元素周期表小格信息中最下面數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量分析；
（3）根據(jù)原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)分析；
（4）根據(jù)元素周期表中原子序數(shù)依次增大分析。
【解答】（1） 3~10號(hào)元素中屬于金屬元素的有Li、Be。
（2） 地殼中含量最高的元素是氧元素，鋁原子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝13，相對(duì)原子質(zhì)量為26.98.
（3）原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)， 科學(xué)家宣布已人工合成了第119號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為119.
（4） 由元素周期表中原子序數(shù)依次增大可知，質(zhì)子數(shù)為20的元素在元素周期表中的位置是 ② 。
故答案為：（1）Li、Be；（2）氧元素（或O）；13；26.98 ；（3）119；（4） ② 。
43．（2024八下·嵊州期末） 1911年，盧瑟福等人用一些高速運(yùn)動(dòng)的α粒子(由兩個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成)轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子發(fā)生反彈。
（1）統(tǒng)計(jì)不同偏轉(zhuǎn)角度的α粒子數(shù)量，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的圖像是____。
A． B．
C． D．
（2）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子。根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，被打出的微粒一定是　 　。
【答案】（1）A
（2）質(zhì)子
【解析】（1）原子內(nèi)部原子核的體積很小，但是質(zhì)量很大，極少數(shù)α粒子會(huì)受到電磁力而改變運(yùn)動(dòng)方向，大多數(shù)不會(huì)受到影響，據(jù)此分析解答。
（2）根據(jù)原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定進(jìn)行分析
【解答】（1） 原子核質(zhì)量比α粒子大很多，且體積很小，所以當(dāng)α粒子正碰到金原子核被彈了回來，且是很少被彈回，而大多數(shù)α粒子的運(yùn)動(dòng)方向不變，繼續(xù)沿原來的方向前進(jìn)，能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的。
故選A；
（2）盧瑟福從氮原子中打出了1個(gè)微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，說明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)變成了8個(gè)，所以打出了一個(gè)質(zhì)子。
44．（2024八下·溫州期中）人類為揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過程。原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展史簡(jiǎn)單歸納如下：
（1）盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，是基于“用帶正電的α粒子轟擊金屬箔”的實(shí)驗(yàn)提出的。熒光屏設(shè)計(jì)成 360°環(huán)繞，是因?yàn)楸R瑟福在實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為α粒子可能穿過金箔，也可能　 　。
①a粒子發(fā)生器——放出a粒子（帶正電荷）質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000多倍；
②金箔——作為靶子，厚度1μm，重疊了3000層左右的原子；
③熒光屏——a粒子打在上面發(fā)出閃光。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如右圖），不能獲得的結(jié)論是____；（填字母）
A．原子核體積很小 B．原子核質(zhì)量較大
C．原子核帶正電荷 D．核外電子帶負(fù)電荷
（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有微粒從氮原子中被擊出，而α粒子留在了氮原子中，將氮原子變成了氧原子。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被擊出的微粒一定含有　 　。（提示：α粒子由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成）
【答案】（1）偏轉(zhuǎn)或反彈（合理即可）
（2）D
（3）質(zhì)子
【解析】盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型： 在原子的中心有一個(gè)很小的原子核，原子的全部正 電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負(fù)電電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)，就像行星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)那樣
【解答】(1)如圖乙，a粒子 通過熒光屏?xí)痖W光。熒光屏設(shè)計(jì)成360°環(huán)繞，是因?yàn)楸R瑟福在實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為a粒子可能穿過金箔，也可能被彈射回來。
（2）A、當(dāng)a粒子轟擊金屬箔時(shí)，只有少數(shù)a粒子的運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，這說明原子核對(duì)它們的排斥力作用的范圍很小，即原子核本身體積很小，不合題意；
B、極少數(shù)a粒子會(huì)沿原方向返回，說明它們與原子核撞擊后受到的作用力很大，即原子核本身的質(zhì)量較大，不合題意；
C、根據(jù)圖片可知，a粒子與原子核相互排斥，說明原子核帶正電荷，不合題意；
D、沒有任何現(xiàn)象說明核外電子帶負(fù)電荷，符合題意。
故答案為：D。
(3)氮原子有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，而a粒子有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，生成的氧原子有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，那么被轟擊出的粒子含有的質(zhì)子數(shù)為： 7+2-8=1， 含有的中子數(shù)為：7+2-8=1。 被擊出的微粒一定含有 質(zhì)子。
45．（2024八下·溫州期中）科學(xué)家對(duì)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間
材料一：19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，少數(shù)元素如C1是35.5倍，則是由于實(shí)驗(yàn)誤差造成的。
材料二：1886年，英國(guó)科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量。化學(xué)家定出的元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。
材料三：1961年8月，國(guó)際上采用12C的1/12作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個(gè)同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）在克魯克斯假設(shè)中，同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵雍酥匈|(zhì)子數(shù)相同，而　 　不同。
（2）氫的三種同位素原子氣氘氚相對(duì)原子質(zhì)量分別為1、2、3，氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為1.008，則三種原子中百分比含量最多的是　 　。
（3）結(jié)合已學(xué)知識(shí)和上述材料分析，下列說法正確的____（可多選）
A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定大于它所有的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推測(cè)大部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是整數(shù)。
C．若相對(duì)原子質(zhì)量采用12C的1/6作為標(biāo)準(zhǔn)，則各元素的相對(duì)原子質(zhì)量也會(huì)改變
D．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，自然界僅有的兩種同位素原子35C1和37C1，二者數(shù)量百分比各占一半
E．在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計(jì)算該化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)仍能使用該金屬元素原來的相對(duì)原子質(zhì)量
【答案】（1）中子數(shù)
（2）氕
（3）B；C；E
【解析】（1）根據(jù)在克魯克斯假設(shè)中，同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵雍酥匈|(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同分析。
（2）某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（3）元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。
某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
【解答】（1）在克魯克斯假設(shè)中，同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵雍酥匈|(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同。
（2）氫的三種同位素原子氣氘氚相對(duì)原子質(zhì)量分別為1、2、3，氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為1.008，則三種原子中百分比含量最多的是氕。
（3）A、元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定大于它所有的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推測(cè)大部分元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是整數(shù)，故正確；
C、若相對(duì)原子質(zhì)量采用12C的1/6作為標(biāo)準(zhǔn)，則各元素的相對(duì)原子質(zhì)量也會(huì)改變，故正確；
D、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，自然界僅有的兩種同位素原子35Cl和37Cl，但是二者數(shù)量百分比不一定各占一半，故錯(cuò)誤；
E、在化學(xué)變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計(jì)算該化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)仍能使用該金屬元素原來的相對(duì)原子質(zhì)量，故正確；
故答案為： B C E。
46．（2024八下·柯橋期末）近幾年流感肆虐橫行，奧司他韋是治療甲型流感的特效藥之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸（C7H10O5），莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛和抗病毒的作用。
（1）莽草酸由　 　種元素組成，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為　 　（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（2）174克莽草酸中碳元素的質(zhì)量為多少
【答案】（1）3；12×7：10：16×5=42：5：40
（2）mc=174克×（）=84克
【解析】物質(zhì)是由元素組成的；物質(zhì)是由分子或者原子或者離子構(gòu)成的；
【解答】（1） 莽草酸由3種元素組成，分別是碳、氫、氧三種元素；碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12×7：10：16×5=42：5：40。
47．（2024八下·浦江期末）研究人員發(fā)明了一種在鋅原子周圍聚合咪唑鈉和苯并咪唑兩種有機(jī)物的新型玻璃，與硅原子周圍聚合各種無(wú)機(jī)物的傳統(tǒng)玻璃相比，具有更好的透光性和延展性．請(qǐng)回答：
（1）硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是　 　不同．
（2）苯并咪唑中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比是　 　．
（3）列式計(jì)算咪唑鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】（1）核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）
（2）
（3）
【解析】（1）元素的本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)不同；
（2）元素的質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積之比；
（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于相對(duì)原子質(zhì)量與個(gè)數(shù)的乘積與式量的比值。
【解答】（1）硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同；
（2）根據(jù)化學(xué)式中可知，苯并咪唑中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比是：（12×7）：（1×6）；（14×2）=42：3：14。
48．（2023八下·金東期末）每年5、6月是藍(lán)莓豐收的時(shí)節(jié)，藍(lán)莓中含有豐富的花青素(化學(xué)式為C15H11O6)。花青素是種水溶性色素， 顏色與細(xì)胞液酸堿性有關(guān)，細(xì)胞液酸性時(shí)呈紅色，堿性時(shí)呈藍(lán)色。
（1）花青素(C15H11O6)由　 　種元素組成：
（2）花青素(C15H11O6)中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為　 　；(填最簡(jiǎn)比)
（3）求28.7克花青素中含有碳元素的質(zhì)量。(請(qǐng)列式計(jì)算)
【答案】（1）3
（2）180：11：96
（3）
【解析】元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量
【解答】（1）花青素是碳元素、氫元素和氧元素組成的，則花青素中共有3種元素。
（2）花青素中碳、氫、氧元素質(zhì)量比=1215：111：166=180：11：96。
49.（2023八下·嘉興期末）某品牌兒童咀嚼鈣片的標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)通過計(jì)算后回答下列問題。
××兒童咀嚼鈣片(50片裝)
[成分]碳酸鈣、維生素D
[功效]補(bǔ)鈣
[規(guī)格]2g/片，鈣片中含碳酸鈣80%。
[用法]嚼食
（1）碳酸鈣(CaCO3)的相對(duì)分子質(zhì)量　 　。
（2）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）一歲以后的兒童每天補(bǔ)鈣應(yīng)該不小于0.6g。若這些鈣全部來自于該咀嚼鈣片，則每日至少服用幾片？
【答案】（1）100
（2）解：80%×Ca/CaCO3=80%×40/100=32%
（3）解：2g×80%×40/100=0.64g 因?yàn)?.64g>0.6g所以1片。
【解析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和分析；
（2）根據(jù)化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量，先計(jì)算出碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再由鈣片中碳酸鈣的含量計(jì)算鈣片中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；
（3）由兒童每天補(bǔ)鈣元素質(zhì)量，元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1） 碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是40+12+16×3＝100。
50．（2024八下·金東期末）布洛芬混懸液，用于兒童普通感冒或流感引起的發(fā)熱、頭痛等。下表是其使用說明書，據(jù)此分析回答：
布洛芬混懸液說明書請(qǐng)仔細(xì)閱讀說明書并按說明使用或在藥師指導(dǎo)下購(gòu)買或使用【藥品名稱】布洛芬混懸液【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg【適應(yīng)性】用于緩解普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱【規(guī)格】100毫升【用法用量】口服，用量謹(jǐn)遵醫(yī)囑
（1）已知布洛芬化學(xué)式C13HyO2，相對(duì)分子質(zhì)量206，則一個(gè)布洛芬分子中含有氫原子個(gè)數(shù)y為　 。
（2）計(jì)算布洛芬中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （結(jié)果精確到0.1%）。
（3）醫(yī)生叮囑，12歲以下兒童每次用藥量按照每千克體重5mg布洛芬有效成分。請(qǐng)計(jì)算，一名體重為20kg的兒童，每次應(yīng)口服多少毫升該混懸液。
【答案】（1）18
（2）75.7%
（3）5mL
【解析】結(jié)合布洛芬化學(xué)式C13HyO2，相對(duì)分子質(zhì)量206， 可以求解y值。
【解答】(1)由布洛芬化學(xué)式以及相對(duì)分子質(zhì)量206可知 一個(gè)布洛芬分子中含有氫原子個(gè)數(shù)y為18
(2)C%=（12x13）/206x 100%≈75.7%
(3)該兒童每次需用有效成分的質(zhì)量=5mg/kgx20kg=100mg=0.1g
每次需口服該混懸液質(zhì)量=0.1g/(0.02g/mL)=5mL
51．（2023八下·浙江期中）硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛使用的化肥，根據(jù)硝酸銨化學(xué)式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸銨中氮元素的化合價(jià)分別為　 　，　 　；
（2）500g 硝酸銨中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸銨中所含氮元素的質(zhì)量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的質(zhì)量相等
（4）已知所購(gòu)買的化肥中硝酸銨的含量為90%，則該化肥中氮元素的含量為多少？
【答案】（1）-3；+5
（2）175
（3）設(shè)硝酸銨的質(zhì)量為x
解得：x=160g
（4）硝酸銨中N%=28/80×100%=35%
N%=90%×35%=31.5%
【解析】（1）原子團(tuán)的化合價(jià)等于組成元素化合價(jià)的代數(shù)和。
（2）氮元素的質(zhì)量=硝酸銨的質(zhì)量×氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此根據(jù)氮元素質(zhì)量相等為條件列出方程計(jì)算即可。
（4）首先計(jì)算出硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用 硝酸銨在化肥中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×氮元素在硝酸銨中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可。
【解答】（1）在 NH4NO3 中，硝酸根離子的化合價(jià)為-1價(jià)，那么得到：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5；
銨根離子的化合價(jià)為+1，那么得到：y+（1×4）=+1，解得：y=-3。
（2）500g 硝酸銨中含氮元素：。
精選精練
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