資源簡介

浙江省慈溪市上林初級中學2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·慈溪期中）下列實驗操作正確的是（　?。?br/>A．傾倒液體 B．加熱液體
C．讀取液體體積 D．稀釋濃硫酸
2．（2024九上·慈溪期中）下列變化遵循質量守恒定律的是（　?。?br/>A．木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳
B．鐵水冷卻成鐵錠
C．水加熱變成水蒸氣
D．食鹽溶解在水中形成溶液
3．（2024九上·慈溪期中）下表為四種植物適宜生長的pH范圍，適宜種植在堿性土壤中的是（　?。?br/>選項 A B C D
植物 楊梅 菠蘿 甘薯 冬棗
pH 4.0~5.0 4.5~5.5 5.0~6.0 8.0~8.5
A．A B．B C．C D．D
4．（2024九上·慈溪期中）歸類是我們經常用到的一種學習方法。若用如圖所示的形式對所學知識進行歸類，則表中的選項與圖相符的是（　　）
選項 甲 Y Z
A. 常見的堿 燒堿 純堿 熟石灰
B. 常見的礦物燃料 煤 石油 天然氣
C. 常見的合金 鋼鐵 生鐵 氧化鐵
D. 有機合成材料 塑料 橡膠 不銹鋼
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九上·慈溪期中）下列是某同學設計的鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的方法，其中正確的是（　?。?br/>①滴加酚酞試液②滴加碳酸鈉溶液⑧滴加氯化鈣溶液
④通入二氧化碳氣體⑤加入鋅粒⑥加入鐵銹
A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．①②⑧⑤ D．①②④⑤
6．（2024九上·慈溪期中）小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（　　）
A．實驗②中有氣泡產生
B．實驗①中石灰水有剩余
C．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
D．實驗③中沒有明顯現象
7．（2024九上·慈溪期中）進行氣體的收集、除雜或檢驗實驗時，都可以使用如圖所示的多功能裝置（瓶內的物質隨需要而變化），下列使用方法中，正確的是（　　）
A．排水法收集氧氣時，由a口進氣
B．排空氣法收集氫氣時，由a口進氣
C．除去氧氣中少量的二氧化碳時，由b口進氣
D．檢驗氫氣中是否含有氯化氫氣體時，由a口進氣
8．（2024九上·慈溪期中）下圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，下列說法正確的是（　?。?br/>A．該反應屬于復分解反應
B．參加反應的兩種分子個數比為1.1
C．1個X分子中含有6個原子
D．反應中元素的種類數大于分子種類數
9．（2024九上·慈溪期中）下列除雜方法正確的是（　?。?br/>選項 物質（括號內的為雜質） 除雜方法
A CaO(CaCO3) 加足量的水溶解，過濾，蒸發結晶
B Cu(Fe) 加入足量的稀HCl，充分反應后過濾，洗滌，干燥
C NaCl(Na2CO3) 加入適量Ca(NO3)2，充分反應后過濾，蒸發結晶
D CO2(CO) 通過足量的NaOH溶液，再通過濃H2SO4
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九上·慈溪期中）在反應A+3B=2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全反應，生成88gC。若C、D的相對分子質量之比為22：9，則A與B的相對分子質量之比為（　?。?br/>A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24.7
11．（2024九上·慈溪期中）甲化工廠排放的酸性污水和乙工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH-、、Ba2+、H+、NO3-，則乙化工廠排放的污水中含有的3種離子是（　?。?br/>A．Ba2+、OH-、K+ B．Ba2+、OH-、NO3-
C．K+、OH-、 D．K+、OH-、H+
12．（2024九上·慈溪期中）某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質。為了回收金屬、保護環境，小科設計了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷正確的是（　　）
A．X一定是Na2SO4
B．固體a是銅
C．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g
D．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2和NaNO3
13．（2024九上·慈溪期中）將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數相同的稀鹽酸的中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中的信息，作出的判斷不正確的是（　?。?br/>A．圖線x表示鎂的反應情況
B．鐵消耗的稀鹽酸質量最大
C．鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完
D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完
14．（2024九上·慈溪期中）物質轉化是化學研究的重要內容。甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質，甲是單質，丁是配制波爾多液的原料，轉化關系如圖（“一”表示相互反應，“→”表示一步轉化，涉及的反應均為初中化學常見反應）。下列說法正確的是（　　）
A．反應①一定是置換反應 B．反應②有氫氣生成
C．反應③④一定有沉淀生成 D．丙是鹽
15．（2024九上·慈溪期中）已知鈉和水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。質量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸反應。由于金屬的質量不確定，產生氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應，直接用金屬表示）。①Mg>Na>Zn；2Na>Mg>Zn；③Na=Mg=Zn；④Na=Mg>Zn；⑤Na=Zn>Mg；⑥Na>Mg=Zn。以上幾種猜測你認為合理的是（　?。?br/>A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥
16．（2024九上·慈溪期中）實驗室里兒種物質在向同學們做“自我介紹”，請把內容補充完整。
（1）濃硫酸：因為我有　 　性，在空氣中放置一段時間我的質量增加了。
（2）燒堿固體：我暴露在空氣中會吸收　 　變質了。
（3）濃鹽酸：因為我有揮發性，在空氣中放置一段時間我的質量分數　 　。
（4）鐵：因為我有　 　性，生活中常用來做炊具。
17．（2024九上·慈溪期中）“化學——我們的生活，我們的未來”。請從化學的視角認識生產生活中的有關問題：在人體所攝入的物質中，除空氣、水、食鹽等無機物外，其余主要是糖類、油脂、蛋白質和　 　等有機物。人體缺乏　 　元素可能導致骨質疏松，食用乳制品、豆類等可攝入該元素。
18．（2024九上·慈溪期中）價類圖是以元素化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標繪制的圖像，它能將化學知識進行系統地整合。如圖是均含某非金屬元素的物質價類圖，其中“→”表示物質間的轉化關系。
（1）寫出D的化學式：　 ??；
（2）寫出一個E→C的化學方程式　 ??；
（3）在圖示物質相互轉化關系中，基本反應類型有________（填寫字母）。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
19．（2024九上·慈溪期中）為探究鋅、鐵、銅、銀的四種金屬的活動性順序，小科設計了如圖所示的實驗。
（1）運用控制變量法設計實驗方案是科學研究的重要方法。在A、B、C三個實驗中，需要控制的實驗條件除了金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度以外，還需要控制的條件是　 ??；
（2）你認為從中選擇四個實驗即可驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，這四個實驗的組合是　 　。
20．（2024九上·慈溪期中）氯堿工業提純原料粗鹽（主要成分是NaCl、含少量的泥沙、Mg2+、SO4）流程圖如下，現有HC1、NaOH、BaCl2，Na2CO3試劑，請你回答下列問題：
（1）加入試劑A、B、C、D的順序依次是　 ?。ㄌ顚懟瘜W式）；
（2）加入適量D的目的是　 　。
21．（2024九上·慈溪期中）實驗室內有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質可能是氯化銅、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。
（1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則雜質中一定不含　 　。
（2）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，該粉末的組成有　 　。
22．（2024九上·慈溪期中）A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中所涉及的常見物質，它們存在如右圖的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，弧線表示兩種物質間可以發生反應，C是常見氣體，D是常見單質，（反應條件與其他物質均已略去）。請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為液體，則C的化學式為　 　；
（2）若A在常溫下為氣體，則C的化學式為　 　。
（3）無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為　 　，D的化學式均為　 　；
（4）寫出A→E的化學方程式：　 　。
23．（2024九上·慈溪期中）小科和小敏利用如圖裝置進行O2、CO2的實驗室制法和有關性質的研究。
（1）寫出圖中標記的儀器名稱：①　 　。
（2）小科要用過氧化氫溶液來制取并收集O2，應選用如圖中的　 　裝置（填字母編號）。
（3）小敏用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應，制CO2并檢驗CO2，能不能用火堿溶液代替圖中的澄清石灰水來檢驗CO2？請說明理由：　 　。
24．（2024九上·慈溪期中）小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。（資料：碳酸遇水會出現藍色沉淀物）。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是　 　。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關閉活塞b。然后　 　（填實驗操作）觀察到　 　現象可證明NaOH與CO2發生反應。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由　 　。
25．（2024九上·慈溪期中）從廢舊手機的某些部件中可回收金屬銀和銅，其操作流程如圖所示。回答問題：
（1）步驟①②③中均涉及的實驗操作是 　 　和洗滌。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的 　 　完全反應。
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，可觀察到的實驗現象是 　 　。
（4）若溶液乙的質量大于溶液甲的質量，則加入的金屬X可能是 　 ?。ㄟx填“鐵”“鋅”或“銅”）。
26．（2024九上·慈溪期中）請你參與下列實驗探究：
（1）【問題情景】某科學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。于是，同學們提出問題：生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度分析，放出的氣體可能是SO2、O2、H2
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
①甲同學認為是O2，收集一瓶該氣體，檢驗方法是　 　。
②乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。
③實驗小組同學合作設計了圖一的組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是　 　。
（2）【實驗探究】經丙同學檢驗確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減。結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是　 　。
27．（2024九上·慈溪期中）某興趣小組的同學們為了探究酸的化學性質，設計了下列實驗。
（1）將①②試管內物質混合，充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其它現象，則試管②反應后的溶液中的溶質有　 　。
（2）將步驟（1）得到的物質進行過濾，對所得濾液中溶質成分進行了如下探究：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟一：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是　 　 ②濾液中的溶質是　 　。
步驟二：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液 溶液變紅
28．（2024九上·慈溪期中）杭州亞運會主打“綠色、智能、節儉、文明”的理念，處處彰顯節能理念。
（1）火炬“薪火”（圖甲）燃料采用生物質燃氣，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中　 　氣體屬于有機物。
（2）主火炬塔（圖乙）在亞運會上首次使用廢碳再生的綠色甲醇燃料，實現碳零排放。綠色甲醇是利用焦爐氣中的副產氫氣與從工業尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇。
①在實際生產中，經常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖丙所示（部分條件及物質未標出）。用該技術進行“碳捕捉”有效利用了原材料，該過程中被循環利用的物質有　 　。
②每生產100噸甲醇，可直接減排二氧化碳　 　噸，實現了二氧化碳的資源化利用。
29．（2024九上·慈溪期中）圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8克，將NaOH溶液漸漸加入C中，生成藍色沉淀E的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶質的化學式為　 ?。?br/>（2）NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？　 　
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是多少？　 　
30．（2024九上·慈溪期中）取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：
次數 1 2 3 4
加入稀硫酸質量/g 70 70 70 70
剩余固體質量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）最后剩余13.2g固體的成分是　 　。
（2）合金中銅、鎂的質量比為　 　。
（3）所加稀硫酸的溶質的質量分數　 　。（寫出計算過程）
31．（2024九上·慈溪期中）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品（有少量的雜質氯化鈉），加水108g完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如下表：
實驗次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的質量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反應后溶液的總質量/g 137.0 155.0 173.0 M 210.0 230.0
請根據實驗數據分析解答下列問題：
（1）表中數據M的值為　 　。
（2）請畫出生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖　 ?。嗣髑『梅磻獣r點的坐標）。
（3）請計算該食用堿樣品中Na2CO3的質量分數　 　（結果保留至0.1%）？
32．（2024九上·慈溪期中）實驗室有一瓶碳酸鈣和硝酸鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表。請分析計算：
實驗組別 一 二 三 四
稀鹽酸質量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物質量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液質量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固體質量/g 0 0 m n
（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第　 　組。
（2）求混合物中碳酸鈣和硝酸鈣質量之比　 　。
（3）表中a的值為　 　。
（4）求表中m的值　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】A、根據向試管中傾倒液體試劑的方法，進行分析判斷。
B、根據給試管中的液體加熱的方法，進行分析判斷。
C、根據量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，進行分析判斷。
D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。
【解答】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖示操作瓶塞要沒有倒放，瓶口沒有緊挨試管口，故操作錯誤；
B、加熱液體時，用酒精燈外焰加熱，且液體體積不超過試管容積的三分之一，試管夾應該夾在試管的中上部，故操作錯誤；
C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，故操作錯誤；
D、濃硫酸溶于水放出大量的熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故操作正確。
故答案為：D。
2．【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）質量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。化學反應的本質是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，反應前后原子的種類、數目和質量都不變。
（2）物理變化：沒有新物質生成的變化。物理變化過程中，物質的分子沒有發生改變，只是物質的狀態、形狀等發生變化，不涉及原子的重新組合，所以不遵循質量守恒定律。
【解答】A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，是木炭與氧氣發生的化學反應，反應前后原子種類、數目和質量不變，遵循質量守恒定律，該選項正確。
B、鐵水冷卻成鐵錠，只是鐵的狀態從液態變為固態，沒有新物質生成，屬于物理變化，不遵循質量守恒定律，該選項錯誤。
C、水加熱變成水蒸氣，是水的狀態從液態變為氣態，沒有新物質生成，屬于物理變化，不遵循質量守恒定律，該選項錯誤。
D、食鹽溶解在水中形成溶液，只是食鹽在水中分散，沒有新物質生成，屬于物理變化，不遵循質量守恒定律，該選項錯誤。
故答案為：A。
3．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】根據溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，溶液pH>7時，呈堿性，溶液pH＝7時，呈中性。
【解答】楊梅、菠蘿、甘薯種植土壤pH都小于7，即酸性土壤，冬棗種植土壤pH大于7，即堿性土壤；
故選D。
4．【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；常見物質的分類
【解析】【分析】根據表格中所給的物質的結構組成，結合右圖中的關系把橫向的物質進行歸類，然后做出判斷，進而完成解答。
【解答】A、純堿是Na2CO3的俗稱，屬于鹽，故A錯誤；
B、煤、石油、天然氣均為常見的礦物燃料，故B正確；
C、氧化鐵不屬于合金，故C錯誤；
D、不銹鋼屬于金屬材料，故D錯誤。
故答案為：B。
5．【答案】A
【知識點】酸、堿的概念；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）酸堿指示劑：酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中無色。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞試液變色。
（2）酸與碳酸鹽反應：酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體。稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，有氣泡冒出；氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液不反應。
（3）復分解反應條件：氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液、稀鹽酸都不發生反應，無法鑒別。
（4）堿與酸性氧化物反應：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，但無明顯現象；二氧化碳與稀鹽酸不反應，不能鑒別。
（5）酸與活潑金屬反應：酸能與活潑金屬反應生成氫氣。稀鹽酸能與鋅粒反應產生氫氣，有氣泡冒出；氫氧化鈉溶液與鋅粒不反應。
（6）酸與金屬氧化物反應：酸能與金屬氧化物反應。稀鹽酸能與鐵銹（主要成分氧化鐵 ）反應，鐵銹逐漸溶解，溶液變黃；氫氧化鈉溶液與鐵銹不反應。
【解答】A、①滴加酚酞試液可鑒別；②滴加碳酸鈉溶液可鑒別；⑤加入鋅?？设b別；⑥加入鐵銹可鑒別，該選項正確。
B、③滴加氯化鈣溶液無法鑒別，④通入二氧化碳氣體無法鑒別，該選項錯誤。
C、③滴加氯化鈣溶液無法鑒別，該選項錯誤。
D、④通入二氧化碳氣體無法鑒別，該選項錯誤。
故答案為：A。
6．【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】反應規律：酸堿鹽之間發生復分解反應需要滿足一定條件，即有沉淀、氣體或水生成。如上述反應中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成沉淀，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氣體和水 。
【解答】A、實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產生氣泡，該選項說法不正確；
B、如果實驗①中石灰水有剩余，則稀鹽酸完全反應，如果③中不含有稀鹽酸，②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣則不能溶解，最終不能得到無色澄清溶液，該選項說法不正確；
C、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，該選項說法正確；
D、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳過程中固體溶解，產生氣泡，該選項說法不正確。
故答案為：C。
7．【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】A、根據氧氣的密度小于水進行分析；
B、根據氫氣密度比空氣小進行分析；
C、根據使氣體與液體充分接觸，除去二氧化碳進行分析；
D、根據使氯化氫氣體與液體充分接觸，檢驗氯化氫進行分析。
【解答】A、排水法收集氧氣時，氧氣的密度小于水，由b口進氣，由a口排出水，錯誤；
B、氫氣密度比空氣小，氫氣必須從b端進入，空氣從下方排出，錯誤；
C、除去氧氣中少量的二氧化碳時，由a口進氣，使氣體與液體（如NaOH溶液）充分接觸，除去二氧化碳，錯誤；
D、檢驗氫氣中是否含有氯化氫氣體時，由a口進氣，使氯化氫氣體與液體（如硝酸銀溶液）充分接觸，檢驗氯化氫，正確。
故答案為：D。
8．【答案】C
【知識點】模型與符號；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據變化微觀示意圖和質量守恒定律，利用分子由原子構成等特點，分析X的構成，物質反應的微粒個數關系，判斷反應的類型等。
【解答】 根據反應的部分微觀示意圖和質量守恒定律可知，反應前的分子中共含有14個原子，三種原子；而反應后生成物之一的一個分子中含2個原子，只含一種原子，該物質屬于單質，則2個X分子中含12個原子，應為兩種原子。因此1個X分子中含有6個原子，屬于兩種原子。A、由反應的微觀示意圖可知，反應物為兩種化合物，生成物中有單質，不屬于復分解反應。故A不正確；
B、根據圖示可知，參加反應的兩種分子的個數比為2：4=1：2而非1：1；故B不正確；
C、由上述分析可知，1個X分子中含有3個原子，故C正確；
D、由微粒的構成可知，該反應涉及到三種原子，元素的種類是三種，分子的種類為4種。故D不正確。
故答案為：C。
9．【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜原則是不增（不引入新雜質）、不減（不減少原物質）、易分離（雜質與原物質及生成物質易分離）。
（1）氧化鈣和碳酸鈣與水的反應：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水。若用加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，會把主要物質氧化鈣反應掉，不符合除雜原則。
（2）鐵和銅與稀鹽酸的反應：鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應。加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥，可除去銅中混有的鐵，符合除雜原則。
（3）碳酸鈉與硝酸鈣的反應：碳酸鈉能與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，雖然除去了碳酸鈉，但引入了新雜質硝酸鈉，不符合除雜原則。
（4）二氧化碳和一氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應。通過足量氫氧化鈉溶液會把主要物質二氧化碳反應掉，不符合除雜原則。
【解答】A、氧化鈣會與水反應，不能用該方法除雜，該選項錯誤。
B、鐵與稀鹽酸反應，銅不反應，能除去雜質且不引入新雜質，該選項正確。
C、引入了新雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，該選項錯誤。
D、除去了主要物質二氧化碳，不符合除雜原則，該選項錯誤。
故答案為：B。
10．【答案】A
【知識點】化學方程式的配平；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】根據反應的質量比和質量守恒定律分析計算。
【解答】C、D的相對分子質量之比為22：9，生成88gC，
則生成D的質量是36g，反應的B的質量是88g+36g-28g=96g，
設A與B的相對分子質量之比為x：y，
根據題意有x：3y=28g：96g，x：y=7：8。
故答案為：A。
11．【答案】C
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】根據甲廠的污水為酸性，說明含有氫離子，氫離子不能和碳酸根離子、氫氧根離子共存，碳酸根離子不能和鋇離子共存，所有的鉀離子、硝酸根離子形成的化合物都易溶于水，溶液中必須存在陰陽離子進行分析。
【解答】 由于甲排放的為酸性物質，則甲化工廠的污水中含有氫離子，又由于氫離子和氫氧根離子、碳酸根離子均不能共存，則其中應含有硝酸根，而乙工廠的污水中含有氫氧根和碳酸根，又由于鋇離子和碳酸根不共存，則甲化工廠排放的污水有氫離子、鋇離子和硝酸根，乙化工廠排放的污水中含有鉀離子、氫氧根和碳酸根，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子K+、OH﹣、；
故答案為：C。
12．【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據鐵的金屬活動性大于銅，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等。據此分析判斷有關的問題。
【解答】由于鐵的金屬活動性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等。A、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故判斷錯誤；
B、由上述分析可知，固體a是銅、鐵，故判斷錯誤；
C、由于鐵的量是過量的，若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量一定要大于5.6g，故D錯誤；
D、由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故判斷正確。
故答案為： D。
13．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質
【解析】【分析】金屬的活動性反映了金屬在溶液中失去電子變成離子的難易程度，排在前面的金屬比后面的金屬更易失去電子，活動性更強。由關系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動性關系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；等質量的不同金屬，當金屬的化合價相同時，相對原子質量越大的金屬生成氫氣越少。等質量的鎂、鋅、鐵完全反應放出氫氣的質量關系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關系圖中三種金屬反應停止后產生氫氣質量關系為：鐵＞鎂=鋅，說明鎂沒有完全反應有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應。
【解答】A、由于鹽酸的溶質質量分數相同，而圖中X反應速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確；
B、圖中鐵生成氫氣最多，根據反應前后元素質量不變，而鹽酸的溶質質量分數相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；所以判斷正確；
C、生成2g氫氣需要24g的鎂或65g的鋅完全反應，圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤；
D、從圖中看到鎂和鋅反應生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應完，所以判斷正確。
故答案為： C。
14．【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】1、物質的分類與性質
單質：由同種元素組成的純凈物，具有獨特的化學性質，如金屬單質能與酸、鹽等發生反應，非金屬單質能與金屬、氧氣等反應。本題中甲是單質，可能是金屬單質如鐵、銅等，也可能是非金屬單質如氫氣、碳等。
酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，具有酸性，能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發生反應。
堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，能與酸、非金屬氧化物、鹽等反應。丁是配制波爾多液的原料，可能是氫氧化鈣，屬于堿，具有堿的通性。
鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，能與酸、堿、金屬等發生反應。
2、置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。如金屬與酸反應生成氫氣和鹽，金屬與鹽溶液反應生成新金屬和新鹽。
3、復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。反應條件是有沉淀、氣體或水生成。本
4、甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質，甲是單質，丁是配制波爾多液的原料，甲與丁能反應，可知丁是硫酸銅，甲是比銅活潑的常見金屬（如鐵等），甲能和乙反應且乙能轉化為丁，可知乙是稀硫酸，而丙能和酸、鹽反應，故丙是堿（如氫氧化鈉等），代入驗證，推理正確。
【解答】A、甲是鐵等較活潑金屬，丁是硫酸銅，反應①可以是活潑金屬和硫酸銅反應生成銅和另一種硫酸鹽，此類反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故說法正確；
B、乙是稀硫酸，丁是硫酸銅，反應②可以是氧化銅或氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故說法錯誤；
C、乙是稀硫酸，若丙是氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成，故說法錯誤；
D、由分析可知，丙是堿，故說法錯誤。
故答案為： A。
15．【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據金屬與酸反應的化學方程式分析。
（2）計算不同金屬與硫酸反應的情況：若硫酸完全反應，根據化學方程式計算，Mg產生氫氣質量為0.1g，Zn產生氫氣質量為0.1g。Na先與硫酸反應，若硫酸反應完后，Na還能與水反應繼續產生氫氣，所以Na產生氫氣質量大于0.1g。當金屬都過量時，硫酸完全反應，產生氫氣質量Mg = Zn，但Na還能與水反應，所以Na產生氫氣最多，即Na>Mg = Zn，⑥合理。
當金屬都少量時，硫酸過量，根據金屬與酸反應的化學計量關系，Mg產生氫氣最多，Zn產生氫氣最少，Na產生氫氣量介于Mg和Zn之間（因為Na先與酸反應再與水反應），即Mg>Na>Zn，①合理。
當Na和Mg過量，Zn少量時，Na和Mg使硫酸完全反應產生氫氣量相同，但Na還與水反應，所以\Na>Mg>Zn，②合理。
當Na和Mg恰好與硫酸反應完，Zn少量時，Na = Mg>Zn，④合理。
【解答】A、③中Na產生氫氣量大于Mg和Zn（因為Na能與水反應 ），所以Na = Mg = Zn不合理，該選項錯誤。
B、⑤中Na產生氫氣量大于Mg和Zn，Na = Zn>Mg不合理，該選項錯誤。
C、③中Na = Mg = Zn不合理，⑤中Na = Zn>Mg不合理，該選項錯誤。
D、①②④⑥情況分析合理，該選項正確。
故答案為：D。
16．【答案】吸水；二氧化碳；減??；良好的導熱性
【知識點】酸的物理性質及用途；常見金屬與金屬的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）濃硫酸因吸水導致溶液的質量變大，溶質的質量分數減小。
（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，吸水潮解不屬于變質，吸收二氧化碳生成碳酸鈉屬于變質。
（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發的是氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，溶質質量減小，水的質量幾乎不變，所以溶質的質量分數減小。
（4）炊具要求導熱性好，能用鐵制作炊具，說明鐵的導熱性好?！窘獯稹浚?）濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時間會吸收空氣中的水蒸氣，導致質量增加。
（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以燒堿固體暴露在空氣中會吸收二氧化碳變質。
（3）濃鹽酸具有揮發性，在空氣中放置一段時間，溶質質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減小。
（4）鐵有良好的導熱性，生活中常用來做炊具。
17．【答案】維生素；Ca
【知識點】元素的概念；元素的符號及其意義
【解析】【分析】人類需要的營養物質有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽。
【解答】人體攝取的有機物主要有糖類、油脂、蛋白質和維生素等；
人體缺乏鈣元素可能導致骨質疏松。
18．【答案】（1）H2CO3
（2）
（3）A；B；C；D
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】根據如圖是含碳元素物質的價類圖，所以A是碳，碳會轉化成氧化物B、C，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和酸D可以相互轉化，所以D是碳酸，E會與二氧化碳相互轉化，所以E是碳酸鈉或碳酸鈣等，然后將推出的物質驗證即可。
【解答】（1）酸由氫離子和酸根離子構成，碳元素為+4價的酸，該酸為碳酸，故填：；
（2）E→C反應是碳元素為+4價的鹽轉化成碳的+4價氧化物()，該鹽可以是碳酸鈉，該反應為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，故填：；
（3）從圖中可知，A碳和氧氣反應可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反應；A碳和氧化銅高溫下反應生成C二氧化碳和單質銅是置換反應；E→C可以是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應；D→E可以是碳酸與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于復分解反應。
故答案為： ABCD。
（1）酸由氫離子和酸根離子構成，碳元素為+4價的酸，該酸為碳酸，故填：；
（2）E→C反應是碳元素為+4價的鹽轉化成碳的+4價氧化物()，該鹽可以是碳酸鈉，該反應為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，故填：；
（3）從圖中可知，A碳和氧氣反應可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反應；A碳和氧化銅高溫下反應生成C二氧化碳和單質銅是置換反應；E→C可以是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應；D→E可以是碳酸與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于復分解反應，故選：ABCD。
19．【答案】（1）稀硫酸的濃度
（2）ABCE
【知識點】控制變量法；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據在其它條件相同時，稀硫酸的濃度越大，與金屬的反應速率越快，進行分析解答。
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析解答。
【解答】（1）探究鋅、鐵、銅、銀的四種金屬的活動性順序，在A、B、C三個實驗中，變量為金屬的種類，其他條件保持不變，則除了控制金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度以外，還需要控制的條件是稀硫酸的濃度，故填：稀硫酸的濃度；
（2）A、將鋅片放入稀硫酸中，會觀察到有大量的氣泡產生，說明金屬活動性：Zn>H；
B、將鐵片放入稀硫酸中，會觀察到有氣泡產生，說明金屬活動性：Fe>H，與A相比，A中產生氣泡的速率更快，說明金屬活動性：Zn>Fe；
C、將銅片放入稀硫酸中，無明顯現象，說明金屬活動性：CuD、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵表面有紅色固體析出，說明金屬活動性：Fe>Cu；
E、銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，可觀察到銅表面有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu>Ag。
綜上，選擇四個實驗即可驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，這四個實驗的組合是ABCE或者ABDE。
故答案為： ABCE或者ABDE。
（1）探究鋅、鐵、銅、銀的四種金屬的活動性順序，在A、B、C三個實驗中，變量為金屬的種類，其他條件保持不變，則除了控制金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度以外，還需要控制的條件是稀硫酸的濃度，故填：稀硫酸的濃度；
（2）A：將鋅片放入稀硫酸中，會觀察到有大量的氣泡產生，說明金屬活動性：Zn>H；
B：將鐵片放入稀硫酸中，會觀察到有氣泡產生，說明金屬活動性：Fe>H，與A相比，A中產生氣泡的速率更快，說明金屬活動性：Zn>Fe；
C：將銅片放入稀硫酸中，無明顯現象，說明金屬活動性：CuD：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵表面有紅色固體析出，說明金屬活動性：Fe>Cu；
E：銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，可觀察到銅表面有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu>Ag。
綜上，選擇四個實驗即可驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，這四個實驗的組合是ABCE或者ABDE，故填：ABCE或者ABDE。
20．【答案】（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
（2）除去過量的NaOH、Na2CO3
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】 （1）“精制”過程中，加入過量的Na2CO3的作用，可將Ca2+、Ba2+完全轉化為沉淀；
（2）鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【解答】（1）要除去溶液Ⅰ中的Mg2+、，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去過量的氯化鋇、所以碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，操作E過濾后，所得的濾液中的溶質有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故所加溶液的順序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl；
（2）鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入適量D的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3。
（1）要除去溶液Ⅰ中的Mg2+、，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去過量的氯化鋇、所以碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，操作E過濾后，所得的濾液中的溶質有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故所加溶液的順序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl；
（2）鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入適量D的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3。
21．【答案】（1）CuCl2、Ca(NO3)2
（2）KCl、NaCl、Na2CO3
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據氯化銅溶于水，溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀等知識進行分析。
【解答】（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，溶液中一定不含CuCl2；取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以該粉末中一定含有Na2CO3，一定不含Ca（NO3）2；
（2）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質量關系為：
、
由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，雜質中含有碳酸鈉，氯化鉀質量小于14.9g，和硝酸銀反應生成氯化銀質量小于28.7g，所以雜質中一定含有NaCl，通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質是硝酸鉀，所以該粉末的組成有：KCl、NaCl、Na2CO3。
（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，溶液中一定不含CuCl2；取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以該粉末中一定含有Na2CO3，一定不含Ca（NO3）2；
（2）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質量關系為：
、
由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，雜質中含有碳酸鈉，氯化鉀質量小于14.9g，和硝酸銀反應生成氯化銀質量小于28.7g，所以雜質中一定含有NaCl，通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質是硝酸鉀，所以該粉末的組成有：KCl、NaCl、Na2CO3。
22．【答案】（1）H2
（2）CO
（3）H2CO3；O2
（4）
【知識點】水的組成和主要性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：C是常見氣體，D是常見單質；
（1）若A在常溫下為液體，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，由題意知，C是氫氣；
（2）若A在常溫下為氣體，則A是二氧化碳，二氧化碳與一氧化碳可以互相轉化，則C是一氧化碳；
（3）無論A在常溫下為液體還是氣體，因為碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳或水都能與氧氣互相轉化，因此B是碳酸，C是氧氣；
（4）二氧化碳和水在光照條件下和葉綠體內生成葡萄糖和氧氣，配平即可；
【解答】（1）若A在常溫下為液體，A可能為水，A能與C、D相互轉化，C、D能反應，C是常見氣體，D是常見單質，C、D為氫氣和氧氣，A能與E相互轉化，D能與E反應，E可能是葡萄糖，則D為氧氣，C為氫氣，A能與B相互轉化，B可能是碳酸、氫氧化鈣等，故C為氫氣，化學式為：H2；
（2）若A在常溫下為氣體，A能與D相互轉化，D是常見單質，A可能為二氧化碳，則D為氧氣，C是常見氣體，且C能與A相互轉化，則C為一氧化碳，A能與E相互轉化，D能與E反應，由（1）可知，E可能是葡萄糖，A能與B相互轉化，則B為碳酸，故C為一氧化碳，化學式為：CO；
（3）由（1）和（2）的分析可知，無論A在常溫下為液體還是氣體，B均可為碳酸，化學式：H2CO3；D為氧氣，化學式為：O2；
（4）由（1）和（2）的分析可知，A可能為水或者二氧化碳，E為葡萄糖，A→E為二氧化碳和水在光照條件下生成葡萄糖和氧氣，該反應的化學方程式為：。
23．【答案】（1）長頸漏斗
（2）C
（3）不能，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象
【知識點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；堿的化學性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）根據裝置圖中儀器回答；
（2）過氧化氫溶液制取氧氣反應物是固體和液體在不加熱的條件下反應，據此選擇反應裝置；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應物是稀鹽酸和大理石，澄清石灰水和二氧化碳反應有明顯現象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應沒有明顯現象，據此分析解答；
【解答】（1）根據圖中的裝置可知，儀器①是長頸漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫制氧氣屬于固體和液體在常溫下反應生成氣體，故要選擇C裝置來制氧氣；
（3）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，檢驗二氧化碳要用澄清石灰水不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳與澄清石灰水反應有明顯的現象，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，故不能用火堿溶液代替澄清石灰水。
（1）根據圖中的裝置可知，儀器①是長頸漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫制氧氣屬于固體和液體在常溫下反應生成氣體，故要選擇C裝置來制氧氣；
（3）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，檢驗二氧化碳要用澄清石灰水不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳與澄清石灰水反應有明顯的現象，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，故不能用火堿溶液代替澄清石灰水。
24．【答案】（1）甲中溶液由紅色變成無色
（2）打開彈簧夾；甲中溶液進入乙中，并生成白色沉淀
（3）不能，碳酸鈉與硫酸銅反應也能生成藍色沉淀
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據酸堿中和反應中，溶液酸堿性的變化進行分析；
（2）根據裝置內的壓強變化進行分析；
（3）根據物質間的反應規律以及生成物的顏色進行分析。
【解答】（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，恰好完全反應時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；
（2）乙裝置內的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應造成裝置內的壓強減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀；
（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應。
（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，恰好完全反應時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；
（2）乙裝置內的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應造成裝置內的壓強減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀；
（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應。
25．【答案】過濾；鎂、鋁；有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色；鋅
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）過濾能將不互溶的固體和液體分離，過濾時需要用玻璃棒引流。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
（3）固體為不活潑金屬銅和銀的混合物，金屬能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來，銅比銀活潑，所以能將硝酸銀中的銀置換出來。
（4）金屬X能與溶液甲中的硝酸銅反應且反應后溶液的質量變大，說明金屬X的質量小于置換出的銅的質量，即金屬X的相對原子質量大于銅的相對原子質量?！窘獯稹浚?）步驟①②③均能將固體與液體分離，步驟①②③中均涉及的實驗操作是過濾和洗滌。
（2）在金屬活動性順序中，鎂、鋁的位置排在氫的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的鎂、鋁完全反應。
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，銅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，可觀察到的實驗現象是有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色。
（4）溶液甲為硝酸銅溶液，銅不與硝酸銅溶液反應，鐵、鋅能與硝酸銅溶液反應，溶液乙的質量大于溶液甲的質量，說明參加反應的金屬的質量大于置換出的銅的質量，鋅的相對原子質量大于銅，故加入的金屬X可能是鋅。
26．【答案】用帶火星的木條檢驗，觀察是否復燃；實驗時B發生爆炸；H2
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】1、氧氣的檢驗方法
檢驗原理：氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，這是基于氧氣能支持燃燒的化學性質。物質燃燒是一種劇烈的氧化反應，氧氣作為氧化劑參與其中，為燃燒提供必要條件。
檢驗操作：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明該氣體是氧氣 。在實驗室制取氧氣的相關實驗中，常用此方法檢驗收集到的氣體是否為氧氣。
2、氫氣的驗純
驗純原因：氫氣是可燃性氣體，當氫氣與空氣（或氧氣）混合達到一定比例時，遇明火會發生爆炸，這個比例范圍稱為爆炸極限。所以在使用氫氣前必須驗純，防止發生爆炸事故。
驗純方法：用排水法或向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到輕微的 “噗” 聲，才表明氫氣已經純凈 。
3、根據質量守恒定律檢驗二氧化硫
質量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，化學反應前后元素的種類不變。這是自然界的基本定律之一，是檢驗化學反應中物質組成和變化的重要依據。
【解答】（1）①由于氧氣具有助燃性能使帶火星的木條復燃，所以用帶火星的木條檢驗，看是否復燃；
③由于氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性，所以加熱它們的混合物容易發生爆炸；
（2）由于不能使帶火星的木條復燃，所以不是氧氣，通過氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液的質量沒有改變說明不是二氧化硫，所以只能是氫氣了。
27．【答案】（1）NaC1、Na2CO3
（2）BaCO3；NaCl、Na2CO3、NaOH
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】鐵不能和氯化鎂反應，能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；
稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；
碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。
【解答】（1）將①②兩支試管反應后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，說明①中鹽酸過量，②中碳酸鈉過量，則試管②反應后的溶液中的溶質是過量的碳酸鈉和反應生成的氯化鈉；
（2）步驟一：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鋇反應生成了碳酸鋇；
步驟二：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。
（1）將①②兩支試管反應后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，說明①中鹽酸過量，②中碳酸鈉過量，則試管②反應后的溶液中的溶質是過量的碳酸鈉和反應生成的氯化鈉；
（2）步驟一：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鋇反應生成了碳酸鋇；
步驟二：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。
28．【答案】（1）CH4
（2）NaOH、CaO；137.5
【知識點】根據化學反應方程式的計算；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）甲烷是含有碳元素的化合物，是有機化合物。
（2）該過程中被循環利用的物質有氫氧化鈉、氧化鈣。
根據化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】（1）有機物指含有碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽。故選CH4。
（2）①根據流程圖丙可知，NaOH溶液在吸收器中用于吸收二氧化碳，未反應的NaOH經過分離器后再次被利用；CaO固體在分離器中與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3，CaCO3經過反應器再生成CaO，CaO再次被利用；故循環利用的物質有NaOH、CaO。
②題中已知二氧化碳和氫氣生成甲醇和水的化學方程式，根據二氧化碳、甲醇的相對分子質量與化學計量數的乘積之比等于質量之比，列比例式：，可直接減排二氧化碳137.5t。
（1）有機物指含有碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽。故選CH4。
（2）①根據流程圖丙可知，NaOH溶液在吸收器中用于吸收二氧化碳，未反應的NaOH經過分離器后再次被利用；CaO固體在分離器中與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3，CaCO3經過反應器再生成CaO，CaO再次被利用；故循環利用的物質有NaOH、CaO。
②題中已知二氧化碳和氫氣生成甲醇和水的化學方程式，根據二氧化碳、甲醇的相對分子質量與化學計量數的乘積之比等于質量之比，列比例式：，可直接減排二氧化碳137.5t。
29．【答案】H2SO4；20%；35.5g
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據物質間反應的規律以及物質的顏色，來確定物質的名稱；
（2）根據氧化銅的質量計算出硫酸銅的質量，然后根據硫酸銅的質量計算出與之反應所需氫氧化鈉的質量，而由圖像可知與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為（100g-60g），最后計算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數；
（3）由圖象可知，C溶液中的溶質為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應，利用化學方程式分別計算出硫酸鈉的質量分數即可。
【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸，故填：H2SO4；（2）設由CuO生成的CuSO4的質量為x
解得x=16g
設與CuSO4反應的NaOH的質量為y，同時生成Na2SO4的質量為a
解得y=8g a=14.2g
所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=20%
答：NaOH溶液中溶質的質量分數是20%。
（3）設硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉質量為b
解得b=21.3g
所得溶液中溶質的質量為：21.3g+14.2g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是35.5g。
30．【答案】（1）Cu
（2）33∶17
（3）解：設所加稀硫酸的溶質的質量分數為x根據表格信息，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，說明第1次加入稀硫酸時，稀硫酸完全反應，則x=10.5%答：所加稀硫酸的溶質的質量分數為10.5%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣。
（2）根據銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答；
（3）根據金屬鎂的質量求出稀硫酸的溶質的質量即可求出所加稀硫酸的溶質的質量分數進行解答。
【解答】（1）加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣，
化學方程式為。
根據表格信息，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，
第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，
第3次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，
第4次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，
說明此時稀硫酸有剩余，鎂完全反應，則剩余固體是銅（Cu）。
（2）剩余固體是銅，質量為13.2g，則合金中鎂的質量為，
銅、鎂的質量比為。
（3）根據（1）的分析，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為1.8g，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂仍為1.8g，說明第1次加入稀硫酸時，稀硫酸完全反應，據此可通過化學方程式計算出所加稀硫酸的溶質的質量分數。
（1）加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣，化學方程式為。根據表格信息，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第3次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第4次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，說明此時稀硫酸有剩余，鎂完全反應，則剩余固體是銅（Cu）。
（2）剩余固體是銅，質量為13.2g，則合金中鎂的質量為，銅、鎂的質量比為。
（3）根據（1）的分析，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為1.8g，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂仍為1.8g，說明第1次加入稀硫酸時，稀硫酸完全反應，據此可通過化學方程式計算出所加稀硫酸的溶質的質量分數，詳見答案。
31．【答案】（1）191
（2）
（3）解：反應生成碳酸鈣沉淀的質量為：11g+108g+20.0g×6-230g=9g，設食用堿樣品中Na2CO3的質量分數為x。，x=86.7%答：該食用堿樣品中Na2CO3的質量分數為86.7%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據表格提供的數據結合根據化學方程式的計算的知識進行分析解答即可。
【解答】（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
第1次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：11g+108g+20g-137.0g=2g，
第2次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：137g+20g-155g=2g，
第3次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：155g+20g-173g=2g，
從第3次到第5次生成沉淀的質量為：173g+20g+20g-210g=3g，
所以第4次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為2g，而第5次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為1g。
所以M的值為：173g+20g-2g=191g。
（2）根據以上分析可知，生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖為：
（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，第1次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：11g+108g+20g-137.0g=2g，第2次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：137g+20g-155g=2g，第3次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：155g+20g-173g=2g，從第3次到第5次生成沉淀的質量為：173g+20g+20g-210g=3g，所以第4次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為2g，而第5次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為1g。所以M的值為：173g+20g-2g=191g。
（2）根據以上分析可知，生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖為：
（3）見答案
32．【答案】（1）一、二
（2）5：1
（3）105.5
（4）1.25
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；
（2）根據質量守恒定律求解二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求解碳酸鈣的質量，及一步計算混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比；
（3）由于第三組時混合物剩余，稀鹽酸完全反應；根據（2）中碳酸鈣和氯化鈣質量之比可知氯化鈣的質量，第四組比第三組只是多溶解了氯化鈣；
（4）根據質量守恒定律求解二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求解碳酸鈣的質量，及一步計算表中m的值。
【解答】（1）根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；第一、二組稀鹽酸還有剩余；
（2）由第一組數據可知，二氧化碳的質量為100.0g+3.0g-101.9g=1.1g
設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x，
x=2.5g
混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1；
（3）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多加入了12.0g-9.0g=3.0g，混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質量為3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；
（4）第三組中產生二氧化碳的質量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m，設反應的碳酸鈣的質量為y，
y=，
9.0g混合物中的碳酸鈣質量為9.0g×=7.5g，則：+m=7.5g，故m=1.25g。
（1）根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；第一、二組稀鹽酸還有剩余；
（2）由第一組數據可知，二氧化碳的質量為100.0g+3.0g-101.9g=1.1g
設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x，
x=2.5g
混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1；
（3）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多加入了12.0g-9.0g=3.0g，混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質量為3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；
（4）第三組中產生二氧化碳的質量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m，設反應的碳酸鈣的質量為y，
y=，
9.0g混合物中的碳酸鈣質量為9.0g×=7.5g，則：+m=7.5g，故m=1.25g。
1 / 1浙江省慈溪市上林初級中學2024-2025學年九年級上學期期中科學試題
1．（2024九上·慈溪期中）下列實驗操作正確的是（　?。?br/>A．傾倒液體 B．加熱液體
C．讀取液體體積 D．稀釋濃硫酸
【答案】D
【知識點】常見實驗操作
【解析】【分析】A、根據向試管中傾倒液體試劑的方法，進行分析判斷。
B、根據給試管中的液體加熱的方法，進行分析判斷。
C、根據量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，進行分析判斷。
D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。
【解答】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，圖示操作瓶塞要沒有倒放，瓶口沒有緊挨試管口，故操作錯誤；
B、加熱液體時，用酒精燈外焰加熱，且液體體積不超過試管容積的三分之一，試管夾應該夾在試管的中上部，故操作錯誤；
C、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，故操作錯誤；
D、濃硫酸溶于水放出大量的熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故操作正確。
故答案為：D。
2．（2024九上·慈溪期中）下列變化遵循質量守恒定律的是（　?。?br/>A．木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳
B．鐵水冷卻成鐵錠
C．水加熱變成水蒸氣
D．食鹽溶解在水中形成溶液
【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【分析】（1）質量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和?；瘜W反應的本質是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，反應前后原子的種類、數目和質量都不變。
（2）物理變化：沒有新物質生成的變化。物理變化過程中，物質的分子沒有發生改變，只是物質的狀態、形狀等發生變化，不涉及原子的重新組合，所以不遵循質量守恒定律。
【解答】A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，是木炭與氧氣發生的化學反應，反應前后原子種類、數目和質量不變，遵循質量守恒定律，該選項正確。
B、鐵水冷卻成鐵錠，只是鐵的狀態從液態變為固態，沒有新物質生成，屬于物理變化，不遵循質量守恒定律，該選項錯誤。
C、水加熱變成水蒸氣，是水的狀態從液態變為氣態，沒有新物質生成，屬于物理變化，不遵循質量守恒定律，該選項錯誤。
D、食鹽溶解在水中形成溶液，只是食鹽在水中分散，沒有新物質生成，屬于物理變化，不遵循質量守恒定律，該選項錯誤。
故答案為：A。
3．（2024九上·慈溪期中）下表為四種植物適宜生長的pH范圍，適宜種植在堿性土壤中的是（　?。?br/>選項 A B C D
植物 楊梅 菠蘿 甘薯 冬棗
pH 4.0~5.0 4.5~5.5 5.0~6.0 8.0~8.5
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【分析】根據溶液pH與酸堿性關系分析，溶液pH<7時，呈酸性，溶液pH>7時，呈堿性，溶液pH＝7時，呈中性。
【解答】楊梅、菠蘿、甘薯種植土壤pH都小于7，即酸性土壤，冬棗種植土壤pH大于7，即堿性土壤；
故選D。
4．（2024九上·慈溪期中）歸類是我們經常用到的一種學習方法。若用如圖所示的形式對所學知識進行歸類，則表中的選項與圖相符的是（　?。?br/>選項 甲 Y Z
A. 常見的堿 燒堿 純堿 熟石灰
B. 常見的礦物燃料 煤 石油 天然氣
C. 常見的合金 鋼鐵 生鐵 氧化鐵
D. 有機合成材料 塑料 橡膠 不銹鋼
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】合金與合金的性質；常見物質的分類
【解析】【分析】根據表格中所給的物質的結構組成，結合右圖中的關系把橫向的物質進行歸類，然后做出判斷，進而完成解答。
【解答】A、純堿是Na2CO3的俗稱，屬于鹽，故A錯誤；
B、煤、石油、天然氣均為常見的礦物燃料，故B正確；
C、氧化鐵不屬于合金，故C錯誤；
D、不銹鋼屬于金屬材料，故D錯誤。
故答案為：B。
5．（2024九上·慈溪期中）下列是某同學設計的鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的方法，其中正確的是（　?。?br/>①滴加酚酞試液②滴加碳酸鈉溶液⑧滴加氯化鈣溶液
④通入二氧化碳氣體⑤加入鋅粒⑥加入鐵銹
A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．①②⑧⑤ D．①②④⑤
【答案】A
【知識點】酸、堿的概念；酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】（1）酸堿指示劑：酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中無色。氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞試液變色。
（2）酸與碳酸鹽反應：酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體。稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，有氣泡冒出；氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液不反應。
（3）復分解反應條件：氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液、稀鹽酸都不發生反應，無法鑒別。
（4）堿與酸性氧化物反應：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，但無明顯現象；二氧化碳與稀鹽酸不反應，不能鑒別。
（5）酸與活潑金屬反應：酸能與活潑金屬反應生成氫氣。稀鹽酸能與鋅粒反應產生氫氣，有氣泡冒出；氫氧化鈉溶液與鋅粒不反應。
（6）酸與金屬氧化物反應：酸能與金屬氧化物反應。稀鹽酸能與鐵銹（主要成分氧化鐵 ）反應，鐵銹逐漸溶解，溶液變黃；氫氧化鈉溶液與鐵銹不反應。
【解答】A、①滴加酚酞試液可鑒別；②滴加碳酸鈉溶液可鑒別；⑤加入鋅?？设b別；⑥加入鐵銹可鑒別，該選項正確。
B、③滴加氯化鈣溶液無法鑒別，④通入二氧化碳氣體無法鑒別，該選項錯誤。
C、③滴加氯化鈣溶液無法鑒別，該選項錯誤。
D、④通入二氧化碳氣體無法鑒別，該選項錯誤。
故答案為：A。
6．（2024九上·慈溪期中）小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是（　?。?br/>A．實驗②中有氣泡產生
B．實驗①中石灰水有剩余
C．實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
D．實驗③中沒有明顯現象
【答案】C
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】反應規律：酸堿鹽之間發生復分解反應需要滿足一定條件，即有沉淀、氣體或水生成。如上述反應中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成沉淀，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氣體和水 。
【解答】A、實驗②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，不產生氣泡，該選項說法不正確；
B、如果實驗①中石灰水有剩余，則稀鹽酸完全反應，如果③中不含有稀鹽酸，②中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣則不能溶解，最終不能得到無色澄清溶液，該選項說法不正確；
C、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，該選項說法正確；
D、實驗③中最終得到無色澄清溶液，說明1號試管中的鹽酸過量，和2號試管中的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳過程中固體溶解，產生氣泡，該選項說法不正確。
故答案為：C。
7．（2024九上·慈溪期中）進行氣體的收集、除雜或檢驗實驗時，都可以使用如圖所示的多功能裝置（瓶內的物質隨需要而變化），下列使用方法中，正確的是（　?。?br/>A．排水法收集氧氣時，由a口進氣
B．排空氣法收集氫氣時，由a口進氣
C．除去氧氣中少量的二氧化碳時，由b口進氣
D．檢驗氫氣中是否含有氯化氫氣體時，由a口進氣
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】A、根據氧氣的密度小于水進行分析；
B、根據氫氣密度比空氣小進行分析；
C、根據使氣體與液體充分接觸，除去二氧化碳進行分析；
D、根據使氯化氫氣體與液體充分接觸，檢驗氯化氫進行分析。
【解答】A、排水法收集氧氣時，氧氣的密度小于水，由b口進氣，由a口排出水，錯誤；
B、氫氣密度比空氣小，氫氣必須從b端進入，空氣從下方排出，錯誤；
C、除去氧氣中少量的二氧化碳時，由a口進氣，使氣體與液體（如NaOH溶液）充分接觸，除去二氧化碳，錯誤；
D、檢驗氫氣中是否含有氯化氫氣體時，由a口進氣，使氯化氫氣體與液體（如硝酸銀溶液）充分接觸，檢驗氯化氫，正確。
故答案為：D。
8．（2024九上·慈溪期中）下圖為某反應的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，下列說法正確的是（　?。?br/>A．該反應屬于復分解反應
B．參加反應的兩種分子個數比為1.1
C．1個X分子中含有6個原子
D．反應中元素的種類數大于分子種類數
【答案】C
【知識點】模型與符號；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據變化微觀示意圖和質量守恒定律，利用分子由原子構成等特點，分析X的構成，物質反應的微粒個數關系，判斷反應的類型等。
【解答】 根據反應的部分微觀示意圖和質量守恒定律可知，反應前的分子中共含有14個原子，三種原子；而反應后生成物之一的一個分子中含2個原子，只含一種原子，該物質屬于單質，則2個X分子中含12個原子，應為兩種原子。因此1個X分子中含有6個原子，屬于兩種原子。A、由反應的微觀示意圖可知，反應物為兩種化合物，生成物中有單質，不屬于復分解反應。故A不正確；
B、根據圖示可知，參加反應的兩種分子的個數比為2：4=1：2而非1：1；故B不正確；
C、由上述分析可知，1個X分子中含有3個原子，故C正確；
D、由微粒的構成可知，該反應涉及到三種原子，元素的種類是三種，分子的種類為4種。故D不正確。
故答案為：C。
9．（2024九上·慈溪期中）下列除雜方法正確的是（　?。?br/>選項 物質（括號內的為雜質） 除雜方法
A CaO(CaCO3) 加足量的水溶解，過濾，蒸發結晶
B Cu(Fe) 加入足量的稀HCl，充分反應后過濾，洗滌，干燥
C NaCl(Na2CO3) 加入適量Ca(NO3)2，充分反應后過濾，蒸發結晶
D CO2(CO) 通過足量的NaOH溶液，再通過濃H2SO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】除雜原則是不增（不引入新雜質）、不減（不減少原物質）、易分離（雜質與原物質及生成物質易分離）。
（1）氧化鈣和碳酸鈣與水的反應：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水。若用加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，會把主要物質氧化鈣反應掉，不符合除雜原則。
（2）鐵和銅與稀鹽酸的反應：鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應。加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥，可除去銅中混有的鐵，符合除雜原則。
（3）碳酸鈉與硝酸鈣的反應：碳酸鈉能與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，雖然除去了碳酸鈉，但引入了新雜質硝酸鈉，不符合除雜原則。
（4）二氧化碳和一氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應。通過足量氫氧化鈉溶液會把主要物質二氧化碳反應掉，不符合除雜原則。
【解答】A、氧化鈣會與水反應，不能用該方法除雜，該選項錯誤。
B、鐵與稀鹽酸反應，銅不反應，能除去雜質且不引入新雜質，該選項正確。
C、引入了新雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，該選項錯誤。
D、除去了主要物質二氧化碳，不符合除雜原則，該選項錯誤。
故答案為：B。
10．（2024九上·慈溪期中）在反應A+3B=2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全反應，生成88gC。若C、D的相對分子質量之比為22：9，則A與B的相對分子質量之比為（　　）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24.7
【答案】A
【知識點】化學方程式的配平；根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】根據反應的質量比和質量守恒定律分析計算。
【解答】C、D的相對分子質量之比為22：9，生成88gC，
則生成D的質量是36g，反應的B的質量是88g+36g-28g=96g，
設A與B的相對分子質量之比為x：y，
根據題意有x：3y=28g：96g，x：y=7：8。
故答案為：A。
11．（2024九上·慈溪期中）甲化工廠排放的酸性污水和乙工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH-、、Ba2+、H+、NO3-，則乙化工廠排放的污水中含有的3種離子是（　?。?br/>A．Ba2+、OH-、K+ B．Ba2+、OH-、NO3-
C．K+、OH-、 D．K+、OH-、H+
【答案】C
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】根據甲廠的污水為酸性，說明含有氫離子，氫離子不能和碳酸根離子、氫氧根離子共存，碳酸根離子不能和鋇離子共存，所有的鉀離子、硝酸根離子形成的化合物都易溶于水，溶液中必須存在陰陽離子進行分析。
【解答】 由于甲排放的為酸性物質，則甲化工廠的污水中含有氫離子，又由于氫離子和氫氧根離子、碳酸根離子均不能共存，則其中應含有硝酸根，而乙工廠的污水中含有氫氧根和碳酸根，又由于鋇離子和碳酸根不共存，則甲化工廠排放的污水有氫離子、鋇離子和硝酸根，乙化工廠排放的污水中含有鉀離子、氫氧根和碳酸根，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子K+、OH﹣、；
故答案為：C。
12．（2024九上·慈溪期中）某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質。為了回收金屬、保護環境，小科設計了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷正確的是（　?。?br/>A．X一定是Na2SO4
B．固體a是銅
C．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g
D．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2和NaNO3
【答案】D
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據鐵的金屬活動性大于銅，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等。據此分析判斷有關的問題。
【解答】由于鐵的金屬活動性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等。A、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故判斷錯誤；
B、由上述分析可知，固體a是銅、鐵，故判斷錯誤；
C、由于鐵的量是過量的，若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量一定要大于5.6g，故D錯誤；
D、由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故判斷正確。
故答案為： D。
13．（2024九上·慈溪期中）將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數相同的稀鹽酸的中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖所示．根據圖中的信息，作出的判斷不正確的是（　?。?br/>A．圖線x表示鎂的反應情況
B．鐵消耗的稀鹽酸質量最大
C．鎂、鋅一定過量，鐵可能反應完
D．鎂一定過量，鋅、鐵可能反應完
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質
【解析】【分析】金屬的活動性反映了金屬在溶液中失去電子變成離子的難易程度，排在前面的金屬比后面的金屬更易失去電子，活動性更強。由關系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動性關系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；等質量的不同金屬，當金屬的化合價相同時，相對原子質量越大的金屬生成氫氣越少。等質量的鎂、鋅、鐵完全反應放出氫氣的質量關系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關系圖中三種金屬反應停止后產生氫氣質量關系為：鐵＞鎂=鋅，說明鎂沒有完全反應有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應。
【解答】A、由于鹽酸的溶質質量分數相同，而圖中X反應速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確；
B、圖中鐵生成氫氣最多，根據反應前后元素質量不變，而鹽酸的溶質質量分數相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；所以判斷正確；
C、生成2g氫氣需要24g的鎂或65g的鋅完全反應，圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤；
D、從圖中看到鎂和鋅反應生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應完，所以判斷正確。
故答案為： C。
14．（2024九上·慈溪期中）物質轉化是化學研究的重要內容。甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質，甲是單質，丁是配制波爾多液的原料，轉化關系如圖（“一”表示相互反應，“→”表示一步轉化，涉及的反應均為初中化學常見反應）。下列說法正確的是（　?。?br/>A．反應①一定是置換反應 B．反應②有氫氣生成
C．反應③④一定有沉淀生成 D．丙是鹽
【答案】A
【知識點】鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】1、物質的分類與性質
單質：由同種元素組成的純凈物，具有獨特的化學性質，如金屬單質能與酸、鹽等發生反應，非金屬單質能與金屬、氧氣等反應。本題中甲是單質，可能是金屬單質如鐵、銅等，也可能是非金屬單質如氫氣、碳等。
酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，具有酸性，能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發生反應。
堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，能與酸、非金屬氧化物、鹽等反應。丁是配制波爾多液的原料，可能是氫氧化鈣，屬于堿，具有堿的通性。
鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物，能與酸、堿、金屬等發生反應。
2、置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。如金屬與酸反應生成氫氣和鹽，金屬與鹽溶液反應生成新金屬和新鹽。
3、復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。反應條件是有沉淀、氣體或水生成。本
4、甲、乙、丙、丁是不同類別的常見物質，甲是單質，丁是配制波爾多液的原料，甲與丁能反應，可知丁是硫酸銅，甲是比銅活潑的常見金屬（如鐵等），甲能和乙反應且乙能轉化為丁，可知乙是稀硫酸，而丙能和酸、鹽反應，故丙是堿（如氫氧化鈉等），代入驗證，推理正確。
【解答】A、甲是鐵等較活潑金屬，丁是硫酸銅，反應①可以是活潑金屬和硫酸銅反應生成銅和另一種硫酸鹽，此類反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故說法正確；
B、乙是稀硫酸，丁是硫酸銅，反應②可以是氧化銅或氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故說法錯誤；
C、乙是稀硫酸，若丙是氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成，故說法錯誤；
D、由分析可知，丙是堿，故說法錯誤。
故答案為： A。
15．（2024九上·慈溪期中）已知鈉和水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。質量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸反應。由于金屬的質量不確定，產生氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應，直接用金屬表示）。①Mg>Na>Zn；2Na>Mg>Zn；③Na=Mg=Zn；④Na=Mg>Zn；⑤Na=Zn>Mg；⑥Na>Mg=Zn。以上幾種猜測你認為合理的是（　　）
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥
【答案】D
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據金屬與酸反應的化學方程式分析。
（2）計算不同金屬與硫酸反應的情況：若硫酸完全反應，根據化學方程式計算，Mg產生氫氣質量為0.1g，Zn產生氫氣質量為0.1g。Na先與硫酸反應，若硫酸反應完后，Na還能與水反應繼續產生氫氣，所以Na產生氫氣質量大于0.1g。當金屬都過量時，硫酸完全反應，產生氫氣質量Mg = Zn，但Na還能與水反應，所以Na產生氫氣最多，即Na>Mg = Zn，⑥合理。
當金屬都少量時，硫酸過量，根據金屬與酸反應的化學計量關系，Mg產生氫氣最多，Zn產生氫氣最少，Na產生氫氣量介于Mg和Zn之間（因為Na先與酸反應再與水反應），即Mg>Na>Zn，①合理。
當Na和Mg過量，Zn少量時，Na和Mg使硫酸完全反應產生氫氣量相同，但Na還與水反應，所以\Na>Mg>Zn，②合理。
當Na和Mg恰好與硫酸反應完，Zn少量時，Na = Mg>Zn，④合理。
【解答】A、③中Na產生氫氣量大于Mg和Zn（因為Na能與水反應 ），所以Na = Mg = Zn不合理，該選項錯誤。
B、⑤中Na產生氫氣量大于Mg和Zn，Na = Zn>Mg不合理，該選項錯誤。
C、③中Na = Mg = Zn不合理，⑤中Na = Zn>Mg不合理，該選項錯誤。
D、①②④⑥情況分析合理，該選項正確。
故答案為：D。
16．（2024九上·慈溪期中）實驗室里兒種物質在向同學們做“自我介紹”，請把內容補充完整。
（1）濃硫酸：因為我有　 　性，在空氣中放置一段時間我的質量增加了。
（2）燒堿固體：我暴露在空氣中會吸收　 　變質了。
（3）濃鹽酸：因為我有揮發性，在空氣中放置一段時間我的質量分數　 　。
（4）鐵：因為我有　 　性，生活中常用來做炊具。
【答案】吸水；二氧化碳；減小；良好的導熱性
【知識點】酸的物理性質及用途；常見金屬與金屬的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）濃硫酸因吸水導致溶液的質量變大，溶質的質量分數減小。
（2）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，吸水潮解不屬于變質，吸收二氧化碳生成碳酸鈉屬于變質。
（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發的是氯化氫氣體，氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成白霧，溶質質量減小，水的質量幾乎不變，所以溶質的質量分數減小。
（4）炊具要求導熱性好，能用鐵制作炊具，說明鐵的導熱性好?！窘獯稹浚?）濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時間會吸收空氣中的水蒸氣，導致質量增加。
（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以燒堿固體暴露在空氣中會吸收二氧化碳變質。
（3）濃鹽酸具有揮發性，在空氣中放置一段時間，溶質質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減小。
（4）鐵有良好的導熱性，生活中常用來做炊具。
17．（2024九上·慈溪期中）“化學——我們的生活，我們的未來”。請從化學的視角認識生產生活中的有關問題：在人體所攝入的物質中，除空氣、水、食鹽等無機物外，其余主要是糖類、油脂、蛋白質和　 　等有機物。人體缺乏　 　元素可能導致骨質疏松，食用乳制品、豆類等可攝入該元素。
【答案】維生素；Ca
【知識點】元素的概念；元素的符號及其意義
【解析】【分析】人類需要的營養物質有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽。
【解答】人體攝取的有機物主要有糖類、油脂、蛋白質和維生素等；
人體缺乏鈣元素可能導致骨質疏松。
18．（2024九上·慈溪期中）價類圖是以元素化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標繪制的圖像，它能將化學知識進行系統地整合。如圖是均含某非金屬元素的物質價類圖，其中“→”表示物質間的轉化關系。
（1）寫出D的化學式：　 　；
（2）寫出一個E→C的化學方程式　 　；
（3）在圖示物質相互轉化關系中，基本反應類型有________（填寫字母）。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
【答案】（1）H2CO3
（2）
（3）A；B；C；D
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】根據如圖是含碳元素物質的價類圖，所以A是碳，碳會轉化成氧化物B、C，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和酸D可以相互轉化，所以D是碳酸，E會與二氧化碳相互轉化，所以E是碳酸鈉或碳酸鈣等，然后將推出的物質驗證即可。
【解答】（1）酸由氫離子和酸根離子構成，碳元素為+4價的酸，該酸為碳酸，故填：；
（2）E→C反應是碳元素為+4價的鹽轉化成碳的+4價氧化物()，該鹽可以是碳酸鈉，該反應為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，故填：；
（3）從圖中可知，A碳和氧氣反應可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反應；A碳和氧化銅高溫下反應生成C二氧化碳和單質銅是置換反應；E→C可以是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應；D→E可以是碳酸與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于復分解反應。
故答案為： ABCD。
（1）酸由氫離子和酸根離子構成，碳元素為+4價的酸，該酸為碳酸，故填：；
（2）E→C反應是碳元素為+4價的鹽轉化成碳的+4價氧化物()，該鹽可以是碳酸鈉，該反應為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，故填：；
（3）從圖中可知，A碳和氧氣反應可以生成C二氧化碳和B一氧化碳是化合反應；A碳和氧化銅高溫下反應生成C二氧化碳和單質銅是置換反應；E→C可以是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳是分解反應；D→E可以是碳酸與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，屬于復分解反應，故選：ABCD。
19．（2024九上·慈溪期中）為探究鋅、鐵、銅、銀的四種金屬的活動性順序，小科設計了如圖所示的實驗。
（1）運用控制變量法設計實驗方案是科學研究的重要方法。在A、B、C三個實驗中，需要控制的實驗條件除了金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度以外，還需要控制的條件是　 ??；
（2）你認為從中選擇四個實驗即可驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，這四個實驗的組合是　 　。
【答案】（1）稀硫酸的濃度
（2）ABCE
【知識點】控制變量法；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）根據在其它條件相同時，稀硫酸的濃度越大，與金屬的反應速率越快，進行分析解答。
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析解答。
【解答】（1）探究鋅、鐵、銅、銀的四種金屬的活動性順序，在A、B、C三個實驗中，變量為金屬的種類，其他條件保持不變，則除了控制金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度以外，還需要控制的條件是稀硫酸的濃度，故填：稀硫酸的濃度；
（2）A、將鋅片放入稀硫酸中，會觀察到有大量的氣泡產生，說明金屬活動性：Zn>H；
B、將鐵片放入稀硫酸中，會觀察到有氣泡產生，說明金屬活動性：Fe>H，與A相比，A中產生氣泡的速率更快，說明金屬活動性：Zn>Fe；
C、將銅片放入稀硫酸中，無明顯現象，說明金屬活動性：CuD、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵表面有紅色固體析出，說明金屬活動性：Fe>Cu；
E、銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，可觀察到銅表面有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu>Ag。
綜上，選擇四個實驗即可驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，這四個實驗的組合是ABCE或者ABDE。
故答案為： ABCE或者ABDE。
（1）探究鋅、鐵、銅、銀的四種金屬的活動性順序，在A、B、C三個實驗中，變量為金屬的種類，其他條件保持不變，則除了控制金屬與稀硫酸的接觸面積、稀硫酸的體積、溫度以外，還需要控制的條件是稀硫酸的濃度，故填：稀硫酸的濃度；
（2）A：將鋅片放入稀硫酸中，會觀察到有大量的氣泡產生，說明金屬活動性：Zn>H；
B：將鐵片放入稀硫酸中，會觀察到有氣泡產生，說明金屬活動性：Fe>H，與A相比，A中產生氣泡的速率更快，說明金屬活動性：Zn>Fe；
C：將銅片放入稀硫酸中，無明顯現象，說明金屬活動性：CuD：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵表面有紅色固體析出，說明金屬活動性：Fe>Cu；
E：銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，可觀察到銅表面有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu>Ag。
綜上，選擇四個實驗即可驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，這四個實驗的組合是ABCE或者ABDE，故填：ABCE或者ABDE。
20．（2024九上·慈溪期中）氯堿工業提純原料粗鹽（主要成分是NaCl、含少量的泥沙、Mg2+、SO4）流程圖如下，現有HC1、NaOH、BaCl2，Na2CO3試劑，請你回答下列問題：
（1）加入試劑A、B、C、D的順序依次是　 　（填寫化學式）；
（2）加入適量D的目的是　 　。
【答案】（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
（2）除去過量的NaOH、Na2CO3
【知識點】物質除雜或凈化；鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】 （1）“精制”過程中，加入過量的Na2CO3的作用，可將Ca2+、Ba2+完全轉化為沉淀；
（2）鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【解答】（1）要除去溶液Ⅰ中的Mg2+、，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去過量的氯化鋇、所以碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，操作E過濾后，所得的濾液中的溶質有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故所加溶液的順序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl；
（2）鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入適量D的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3。
（1）要除去溶液Ⅰ中的Mg2+、，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去過量的氯化鋇、所以碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，操作E過濾后，所得的濾液中的溶質有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故所加溶液的順序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、HCl；
（2）鹽酸能與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加入適量D的目的是除去過量的NaOH、Na2CO3。
21．（2024九上·慈溪期中）實驗室內有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質可能是氯化銅、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。
（1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。則雜質中一定不含　 　。
（2）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，該粉末的組成有　 　。
【答案】（1）CuCl2、Ca(NO3)2
（2）KCl、NaCl、Na2CO3
【知識點】鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據氯化銅溶于水，溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，和硝酸鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和硝酸鈉，氯離子和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀等知識進行分析。
【解答】（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，溶液中一定不含CuCl2；取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以該粉末中一定含有Na2CO3，一定不含Ca（NO3）2；
（2）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質量關系為：
、
由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，雜質中含有碳酸鈉，氯化鉀質量小于14.9g，和硝酸銀反應生成氯化銀質量小于28.7g，所以雜質中一定含有NaCl，通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質是硝酸鉀，所以該粉末的組成有：KCl、NaCl、Na2CO3。
（1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液，溶液中一定不含CuCl2；取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以該粉末中一定含有Na2CO3，一定不含Ca（NO3）2；
（2）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質量關系為：
、
由計算可知，14.9g氯化鉀和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，11.7g氯化鈉和硝酸銀反應生成28.7g氯化銀，雜質中含有碳酸鈉，氯化鉀質量小于14.9g，和硝酸銀反應生成氯化銀質量小于28.7g，所以雜質中一定含有NaCl，通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質是硝酸鉀，所以該粉末的組成有：KCl、NaCl、Na2CO3。
22．（2024九上·慈溪期中）A、B、C、D、E五種物質均為初中化學中所涉及的常見物質，它們存在如右圖的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，弧線表示兩種物質間可以發生反應，C是常見氣體，D是常見單質，（反應條件與其他物質均已略去）。請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為液體，則C的化學式為　 ??；
（2）若A在常溫下為氣體，則C的化學式為　 　。
（3）無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學式均為　 　，D的化學式均為　 ??；
（4）寫出A→E的化學方程式：　 　。
【答案】（1）H2
（2）CO
（3）H2CO3；O2
（4）
【知識點】水的組成和主要性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：C是常見氣體，D是常見單質；
（1）若A在常溫下為液體，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，由題意知，C是氫氣；
（2）若A在常溫下為氣體，則A是二氧化碳，二氧化碳與一氧化碳可以互相轉化，則C是一氧化碳；
（3）無論A在常溫下為液體還是氣體，因為碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳或水都能與氧氣互相轉化，因此B是碳酸，C是氧氣；
（4）二氧化碳和水在光照條件下和葉綠體內生成葡萄糖和氧氣，配平即可；
【解答】（1）若A在常溫下為液體，A可能為水，A能與C、D相互轉化，C、D能反應，C是常見氣體，D是常見單質，C、D為氫氣和氧氣，A能與E相互轉化，D能與E反應，E可能是葡萄糖，則D為氧氣，C為氫氣，A能與B相互轉化，B可能是碳酸、氫氧化鈣等，故C為氫氣，化學式為：H2；
（2）若A在常溫下為氣體，A能與D相互轉化，D是常見單質，A可能為二氧化碳，則D為氧氣，C是常見氣體，且C能與A相互轉化，則C為一氧化碳，A能與E相互轉化，D能與E反應，由（1）可知，E可能是葡萄糖，A能與B相互轉化，則B為碳酸，故C為一氧化碳，化學式為：CO；
（3）由（1）和（2）的分析可知，無論A在常溫下為液體還是氣體，B均可為碳酸，化學式：H2CO3；D為氧氣，化學式為：O2；
（4）由（1）和（2）的分析可知，A可能為水或者二氧化碳，E為葡萄糖，A→E為二氧化碳和水在光照條件下生成葡萄糖和氧氣，該反應的化學方程式為：。
23．（2024九上·慈溪期中）小科和小敏利用如圖裝置進行O2、CO2的實驗室制法和有關性質的研究。
（1）寫出圖中標記的儀器名稱：①　 　。
（2）小科要用過氧化氫溶液來制取并收集O2，應選用如圖中的　 　裝置（填字母編號）。
（3）小敏用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應，制CO2并檢驗CO2，能不能用火堿溶液代替圖中的澄清石灰水來檢驗CO2？請說明理由：　 　。
【答案】（1）長頸漏斗
（2）C
（3）不能，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象
【知識點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項；堿的化學性質；二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】（1）根據裝置圖中儀器回答；
（2）過氧化氫溶液制取氧氣反應物是固體和液體在不加熱的條件下反應，據此選擇反應裝置；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應物是稀鹽酸和大理石，澄清石灰水和二氧化碳反應有明顯現象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應沒有明顯現象，據此分析解答；
【解答】（1）根據圖中的裝置可知，儀器①是長頸漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫制氧氣屬于固體和液體在常溫下反應生成氣體，故要選擇C裝置來制氧氣；
（3）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，檢驗二氧化碳要用澄清石灰水不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳與澄清石灰水反應有明顯的現象，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，故不能用火堿溶液代替澄清石灰水。
（1）根據圖中的裝置可知，儀器①是長頸漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫制氧氣屬于固體和液體在常溫下反應生成氣體，故要選擇C裝置來制氧氣；
（3）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，檢驗二氧化碳要用澄清石灰水不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳與澄清石灰水反應有明顯的現象，而二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，故不能用火堿溶液代替澄清石灰水。
24．（2024九上·慈溪期中）小濱利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關閉狀態。（資料：碳酸遇水會出現藍色沉淀物）。
（1）驗證可溶性堿能與酸反應。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全反應的實驗現象是　 　。
（2）驗證可溶性堿能與CO2反應。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關閉活塞b。然后　 ?。ㄌ顚嶒灢僮鳎┯^察到　 　現象可證明NaOH與CO2發生反應。
（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO溶液，觀察到有藍色沉淀生成。據上述實驗現象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應，判斷并說明理由　 　。
【答案】（1）甲中溶液由紅色變成無色
（2）打開彈簧夾；甲中溶液進入乙中，并生成白色沉淀
（3）不能，碳酸鈉與硫酸銅反應也能生成藍色沉淀
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】（1）根據酸堿中和反應中，溶液酸堿性的變化進行分析；
（2）根據裝置內的壓強變化進行分析；
（3）根據物質間的反應規律以及生成物的顏色進行分析。
【解答】（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，恰好完全反應時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；
（2）乙裝置內的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應造成裝置內的壓強減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀；
（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應。
（1）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，恰好完全反應時溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；
（2）乙裝置內的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應造成裝置內的壓強減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀；
（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內的溶液呈紅色，水溶液顯堿性，因為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內中的碳酸鈉也能與硫酸銅反應生成藍色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實驗現象不能驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應。
25．（2024九上·慈溪期中）從廢舊手機的某些部件中可回收金屬銀和銅，其操作流程如圖所示?；卮饐栴}：
（1）步驟①②③中均涉及的實驗操作是 　 　和洗滌。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的 　 　完全反應。
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，可觀察到的實驗現象是 　 　。
（4）若溶液乙的質量大于溶液甲的質量，則加入的金屬X可能是 　 ?。ㄟx填“鐵”“鋅”或“銅”）。
【答案】過濾；鎂、鋁；有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色；鋅
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）過濾能將不互溶的固體和液體分離，過濾時需要用玻璃棒引流。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
（3）固體為不活潑金屬銅和銀的混合物，金屬能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來，銅比銀活潑，所以能將硝酸銀中的銀置換出來。
（4）金屬X能與溶液甲中的硝酸銅反應且反應后溶液的質量變大，說明金屬X的質量小于置換出的銅的質量，即金屬X的相對原子質量大于銅的相對原子質量?！窘獯稹浚?）步驟①②③均能將固體與液體分離，步驟①②③中均涉及的實驗操作是過濾和洗滌。
（2）在金屬活動性順序中，鎂、鋁的位置排在氫的前面，操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗產品中的鎂、鋁完全反應。
（3）向固體中加入適量硝酸銀溶液后，銅能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，可觀察到的實驗現象是有銀白色（或灰黑色）固體析出，溶液由無色變為藍色。
（4）溶液甲為硝酸銅溶液，銅不與硝酸銅溶液反應，鐵、鋅能與硝酸銅溶液反應，溶液乙的質量大于溶液甲的質量，說明參加反應的金屬的質量大于置換出的銅的質量，鋅的相對原子質量大于銅，故加入的金屬X可能是鋅。
26．（2024九上·慈溪期中）請你參與下列實驗探究：
（1）【問題情景】某科學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。于是，同學們提出問題：生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質組成元素的角度分析，放出的氣體可能是SO2、O2、H2
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
①甲同學認為是O2，收集一瓶該氣體，檢驗方法是　 　。
②乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。
③實驗小組同學合作設計了圖一的組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是　 　。
（2）【實驗探究】經丙同學檢驗確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減。結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是　 　。
【答案】用帶火星的木條檢驗，觀察是否復燃；實驗時B發生爆炸；H2
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】1、氧氣的檢驗方法
檢驗原理：氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，這是基于氧氣能支持燃燒的化學性質。物質燃燒是一種劇烈的氧化反應，氧氣作為氧化劑參與其中，為燃燒提供必要條件。
檢驗操作：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明該氣體是氧氣 。在實驗室制取氧氣的相關實驗中，常用此方法檢驗收集到的氣體是否為氧氣。
2、氫氣的驗純
驗純原因：氫氣是可燃性氣體，當氫氣與空氣（或氧氣）混合達到一定比例時，遇明火會發生爆炸，這個比例范圍稱為爆炸極限。所以在使用氫氣前必須驗純，防止發生爆炸事故。
驗純方法：用排水法或向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到輕微的 “噗” 聲，才表明氫氣已經純凈 。
3、根據質量守恒定律檢驗二氧化硫
質量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，化學反應前后元素的種類不變。這是自然界的基本定律之一，是檢驗化學反應中物質組成和變化的重要依據。
【解答】（1）①由于氧氣具有助燃性能使帶火星的木條復燃，所以用帶火星的木條檢驗，看是否復燃；
③由于氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性，所以加熱它們的混合物容易發生爆炸；
（2）由于不能使帶火星的木條復燃，所以不是氧氣，通過氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液的質量沒有改變說明不是二氧化硫，所以只能是氫氣了。
27．（2024九上·慈溪期中）某興趣小組的同學們為了探究酸的化學性質，設計了下列實驗。
（1）將①②試管內物質混合，充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其它現象，則試管②反應后的溶液中的溶質有　 　。
（2）將步驟（1）得到的物質進行過濾，對所得濾液中溶質成分進行了如下探究：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
步驟一：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是　 　 ②濾液中的溶質是　 　。
步驟二：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液 溶液變紅
【答案】（1）NaC1、Na2CO3
（2）BaCO3；NaCl、Na2CO3、NaOH
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】鐵不能和氯化鎂反應，能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；
稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；
碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色。
【解答】（1）將①②兩支試管反應后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，說明①中鹽酸過量，②中碳酸鈉過量，則試管②反應后的溶液中的溶質是過量的碳酸鈉和反應生成的氯化鈉；
（2）步驟一：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鋇反應生成了碳酸鋇；
步驟二：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。
（1）將①②兩支試管反應后的液體倒入乙燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀出現，說明①中鹽酸過量，②中碳酸鈉過量，則試管②反應后的溶液中的溶質是過量的碳酸鈉和反應生成的氯化鈉；
（2）步驟一：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鋇反應生成了碳酸鋇；
步驟二：靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，則濾液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。
28．（2024九上·慈溪期中）杭州亞運會主打“綠色、智能、節儉、文明”的理念，處處彰顯節能理念。
（1）火炬“薪火”（圖甲）燃料采用生物質燃氣，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中　 　氣體屬于有機物。
（2）主火炬塔（圖乙）在亞運會上首次使用廢碳再生的綠色甲醇燃料，實現碳零排放。綠色甲醇是利用焦爐氣中的副產氫氣與從工業尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇。
①在實際生產中，經常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖丙所示（部分條件及物質未標出）。用該技術進行“碳捕捉”有效利用了原材料，該過程中被循環利用的物質有　 　。
②每生產100噸甲醇，可直接減排二氧化碳　 　噸，實現了二氧化碳的資源化利用。
【答案】（1）CH4
（2）NaOH、CaO；137.5
【知識點】根據化學反應方程式的計算；有機物與無機物的區別
【解析】【分析】（1）甲烷是含有碳元素的化合物，是有機化合物。
（2）該過程中被循環利用的物質有氫氧化鈉、氧化鈣。
根據化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】（1）有機物指含有碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽。故選CH4。
（2）①根據流程圖丙可知，NaOH溶液在吸收器中用于吸收二氧化碳，未反應的NaOH經過分離器后再次被利用；CaO固體在分離器中與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3，CaCO3經過反應器再生成CaO，CaO再次被利用；故循環利用的物質有NaOH、CaO。
②題中已知二氧化碳和氫氣生成甲醇和水的化學方程式，根據二氧化碳、甲醇的相對分子質量與化學計量數的乘積之比等于質量之比，列比例式：，可直接減排二氧化碳137.5t。
（1）有機物指含有碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽。故選CH4。
（2）①根據流程圖丙可知，NaOH溶液在吸收器中用于吸收二氧化碳，未反應的NaOH經過分離器后再次被利用；CaO固體在分離器中與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3，CaCO3經過反應器再生成CaO，CaO再次被利用；故循環利用的物質有NaOH、CaO。
②題中已知二氧化碳和氫氣生成甲醇和水的化學方程式，根據二氧化碳、甲醇的相對分子質量與化學計量數的乘積之比等于質量之比，列比例式：，可直接減排二氧化碳137.5t。
29．（2024九上·慈溪期中）圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質量為8克，將NaOH溶液漸漸加入C中，生成藍色沉淀E的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶質的化學式為　 　；
（2）NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？　 　
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是多少？　 　
【答案】H2SO4；20%；35.5g
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據物質間反應的規律以及物質的顏色，來確定物質的名稱；
（2）根據氧化銅的質量計算出硫酸銅的質量，然后根據硫酸銅的質量計算出與之反應所需氫氧化鈉的質量，而由圖像可知與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為（100g-60g），最后計算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數；
（3）由圖象可知，C溶液中的溶質為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應，利用化學方程式分別計算出硫酸鈉的質量分數即可。
【解答】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸，故填：H2SO4；（2）設由CuO生成的CuSO4的質量為x
解得x=16g
設與CuSO4反應的NaOH的質量為y，同時生成Na2SO4的質量為a
解得y=8g a=14.2g
所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=20%
答：NaOH溶液中溶質的質量分數是20%。
（3）設硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉質量為b
解得b=21.3g
所得溶液中溶質的質量為：21.3g+14.2g=35.5g
答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是35.5g。
30．（2024九上·慈溪期中）取銅鎂合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：
次數 1 2 3 4
加入稀硫酸質量/g 70 70 70 70
剩余固體質量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）最后剩余13.2g固體的成分是　 　。
（2）合金中銅、鎂的質量比為　 　。
（3）所加稀硫酸的溶質的質量分數　 　。（寫出計算過程）
【答案】（1）Cu
（2）33∶17
（3）解：設所加稀硫酸的溶質的質量分數為x根據表格信息，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，說明第1次加入稀硫酸時，稀硫酸完全反應，則x=10.5%答：所加稀硫酸的溶質的質量分數為10.5%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學性質
【解析】【分析】（1）加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣。
（2）根據銅不和硫酸反應而金屬鎂和硫酸反應生成氫氣進行解答；
（3）根據金屬鎂的質量求出稀硫酸的溶質的質量即可求出所加稀硫酸的溶質的質量分數進行解答。
【解答】（1）加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣，
化學方程式為。
根據表格信息，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，
第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，
第3次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，
第4次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，
說明此時稀硫酸有剩余，鎂完全反應，則剩余固體是銅（Cu）。
（2）剩余固體是銅，質量為13.2g，則合金中鎂的質量為，
銅、鎂的質量比為。
（3）根據（1）的分析，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為1.8g，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂仍為1.8g，說明第1次加入稀硫酸時，稀硫酸完全反應，據此可通過化學方程式計算出所加稀硫酸的溶質的質量分數。
（1）加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、氫氣，化學方程式為。根據表格信息，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第3次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，第4次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為，說明此時稀硫酸有剩余，鎂完全反應，則剩余固體是銅（Cu）。
（2）剩余固體是銅，質量為13.2g，則合金中鎂的質量為，銅、鎂的質量比為。
（3）根據（1）的分析，第1次加入70g稀硫酸，消耗的鎂為1.8g，第2次加入70g稀硫酸，消耗的鎂仍為1.8g，說明第1次加入稀硫酸時，稀硫酸完全反應，據此可通過化學方程式計算出所加稀硫酸的溶質的質量分數，詳見答案。
31．（2024九上·慈溪期中）用沉淀法可測定食用堿樣品中碳酸鈉的質量分數。取11g食用堿樣品（有少量的雜質氯化鈉），加水108g完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質質量分數相同的氯化鈣溶液，實驗數據如下表：
實驗次數 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的質量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反應后溶液的總質量/g 137.0 155.0 173.0 M 210.0 230.0
請根據實驗數據分析解答下列問題：
（1）表中數據M的值為　 　。
（2）請畫出生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖　 　（標明恰好反應時點的坐標）。
（3）請計算該食用堿樣品中Na2CO3的質量分數　 ?。ńY果保留至0.1%）？
【答案】（1）191
（2）
（3）解：反應生成碳酸鈣沉淀的質量為：11g+108g+20.0g×6-230g=9g，設食用堿樣品中Na2CO3的質量分數為x。，x=86.7%答：該食用堿樣品中Na2CO3的質量分數為86.7%。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】根據表格提供的數據結合根據化學方程式的計算的知識進行分析解答即可。
【解答】（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
第1次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：11g+108g+20g-137.0g=2g，
第2次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：137g+20g-155g=2g，
第3次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：155g+20g-173g=2g，
從第3次到第5次生成沉淀的質量為：173g+20g+20g-210g=3g，
所以第4次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為2g，而第5次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為1g。
所以M的值為：173g+20g-2g=191g。
（2）根據以上分析可知，生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖為：
（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發生反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，第1次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：11g+108g+20g-137.0g=2g，第2次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：137g+20g-155g=2g，第3次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為：155g+20g-173g=2g，從第3次到第5次生成沉淀的質量為：173g+20g+20g-210g=3g，所以第4次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為2g，而第5次加入20gCaCl2溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為1g。所以M的值為：173g+20g-2g=191g。
（2）根據以上分析可知，生成沉淀的質量隨滴加氯化鈣溶液質量的變化關系圖為：
（3）見答案
32．（2024九上·慈溪期中）實驗室有一瓶碳酸鈣和硝酸鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表。請分析計算：
實驗組別 一 二 三 四
稀鹽酸質量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物質量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液質量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固體質量/g 0 0 m n
（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第　 　組。
（2）求混合物中碳酸鈣和硝酸鈣質量之比　 　。
（3）表中a的值為　 　。
（4）求表中m的值　 　。
【答案】（1）一、二
（2）5：1
（3）105.5
（4）1.25
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
【解析】【分析】（1）根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；
（2）根據質量守恒定律求解二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求解碳酸鈣的質量，及一步計算混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比；
（3）由于第三組時混合物剩余，稀鹽酸完全反應；根據（2）中碳酸鈣和氯化鈣質量之比可知氯化鈣的質量，第四組比第三組只是多溶解了氯化鈣；
（4）根據質量守恒定律求解二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求解碳酸鈣的質量，及一步計算表中m的值。
【解答】（1）根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；第一、二組稀鹽酸還有剩余；
（2）由第一組數據可知，二氧化碳的質量為100.0g+3.0g-101.9g=1.1g
設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x，
x=2.5g
混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1；
（3）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多加入了12.0g-9.0g=3.0g，混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質量為3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；
（4）第三組中產生二氧化碳的質量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m，設反應的碳酸鈣的質量為y，
y=，
9.0g混合物中的碳酸鈣質量為9.0g×=7.5g，則：+m=7.5g，故m=1.25g。
（1）根據圖表中數據分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加質量為5.0g小于1.9g×3，說明混合物剩余，稀鹽酸完全反應；第一、二組稀鹽酸還有剩余；
（2）由第一組數據可知，二氧化碳的質量為100.0g+3.0g-101.9g=1.1g
設3.0g混合物中碳酸鈣的質量為x，
x=2.5g
混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1；
（3）由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應；所以第四組比第三組多加入了12.0g-9.0g=3.0g，混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質量為3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；
（4）第三組中產生二氧化碳的質量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m，設反應的碳酸鈣的質量為y，
y=，
9.0g混合物中的碳酸鈣質量為9.0g×=7.5g，則：+m=7.5g，故m=1.25g。
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