資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
八下第三章 期末備考
（復習范圍：3.1-3.3）
知識點一：空氣成分
考點一、空氣的成分
考點精要：
成分 含量 性質與用途
氮氣 78% 化學性質不活潑。用作保護氣，用于食品防腐和延長燈泡壽命、是制化肥、炸藥的原料、液氮作冷凍劑
氧氣 21% 性質比較活潑。用途：供給呼吸，如潛水、醫療、支持燃燒，如燃燒、煉鋼、氣焊、氣割
二氧化碳 0.04% 用途：光合作用的原料、固態CO2(俗稱干冰)作制冷劑、工業上用于制純堿、尿素、汽水
稀有氣體 0.93% 化學性質不活潑。用途：作保護氣體、各種顏色的電光源、制造低溫環境(氦氣)、醫療麻醉(氙氣)
水蒸氣 成云致雨的原料
注意：①澄清的石灰水敞口放置在空氣中會變渾濁，說明空氣中有二氧化碳。②小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中有氧氣。③盛冰水的杯子從冰箱里拿出，放在常溫空氣中，外壁會變潮濕，說明空氣中有水蒸氣。
典例1．（2024八下·柯橋期末）下列有關空氣中各成分性質和用途，說法正確的是（　?。?br/>A．氧氣可以供給呼吸，也可以燃燒
B．稀有氣體化學性質不活潑，可作保護氣
C．氮氣的化學性質比較活潑，是制造化肥、炸藥的重要原料
D．二氧化碳會被植物吸收轉化成氧氣，二氧化碳的排放量對環境沒有影響
考點二、空氣中氧氣含量的測定
考點精要：測定原理：用紅磷(或白磷)在密閉的容器中燃燒，消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，容器內壓強減小，打開止水夾，燒杯中的水在大氣壓的作用下，被壓入瓶內，進入的水的體積就代表了被消耗的氧氣的體積。
現象：①產生大量白煙，②冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶內的水約占原來瓶中空氣總體積五分之一。
實驗拓展：改進教材實驗的弱點，使實驗結果更精確，使實驗更環保：
如上面的這些裝置，圖①可以通過凸透鏡聚光點燃集氣瓶內的白磷，避免空氣污染；圖②～⑥都是在裝置內點燃紅磷或白磷，且容器有精確的刻度，能更精確測得空氣中氧氣的體積。(注：圖⑥中，金屬梯由不活潑金屬絲制成，在凸起的部分放上小塊白磷，依靠凸透鏡聚光加熱使得白磷從下到上依次燃燒，該方法相對大塊白磷的優點是緩慢燃燒，能充分消耗試管內的氧氣)
典例2．（2024八下·臨海期末）用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量。集氣瓶容積為250mL，瓶底預留有50mL的水，量筒中裝有100mL水，紅磷充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾，量筒內的水剩余64mL。
（1）圖甲集氣瓶中預留水的作用是　 　。（寫出一點即可）
（2）根據實驗數據計算空氣中氧氣的體積分數為　 　。
（3）圖乙是通過氣壓傳感器測定的圖像，BC段氣壓增大的原因是　 　。
考點三、氧氣的化學性質
考點精要：氧氣的化學性質：
①氧氣可使帶火星的木條復燃。
②與硫反應：其文字表達式是硫＋氧氣二氧化硫；硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純凈的氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰，生成一種具有刺激性氣味的氣體。
③與鐵反應：其文字表達式是鐵＋氧氣四氧化三鐵；鐵在氧氣中燃燒的實驗現象是劇烈燃燒、火星四射、放出熱量，生成一種黑色固體。
典例3．（2024七下·鎮海區期末）下列有關物質燃燒時觀察到的現象的敘述中，正確的是（　　）
A．硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
B．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．紅磷在氧氣中燃燒，放出大量熱，產生大量白霧
D．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
考點四、鐵絲在氧氣里燃燒
考點精要：鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是劇烈燃燒、火星四射、放出熱量，生成一種黑色固體，實驗前：在集氣瓶里預先鋪一層細沙或裝少量水。原因是防止燃燒出現高溫熔融物滴在瓶底，導致瓶底受熱不均而破裂。
典例4．（2024八下·浦江期末）為使鐵絲在氧氣中燃燒實驗獲得成功，常需將鐵絲繞成螺旋狀，這是為什么呢？
甲同學認為：為了增大與氧氣的接觸面積．
乙同學認為：為了聚熱效果更好，能使未燃的鐵絲更好地預熱．
分析討論后，同學們認為甲同學的想法不合理．為驗證乙同學的想法，同學們開展了有關實驗，操作及部分現象如下表所示：
實驗操作 實驗現象
如圖在2個裝有等量水的相同集氣瓶中，收集滿氧氣，取2根相同的鐵絲，將1根拉直，另1根繞成螺旋狀，同樣引燃后分別同時放入瓶中進行實驗． 鐵絲均燃燒，但劇烈程度不同……
請回答：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒產生的現象是　 　，產生大量的熱，生成黑色物質．
（2）同學們認為甲同學的想法不合理，理由是　 ?。?br/>（3）為使實驗可靠，要控制好變量，實驗操作中還應做到　 　．
（4）通過對實驗現象的分析，同學們認為乙的想法更合理，則同學們通過實驗獲得的證據是　 ?。?br/>考點五、實驗室制取氧氣
考點精要：
反應原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑
實驗裝置
收集方法 ①排水集氣法(氧氣不易溶于水)；②向上排空氣法(氧氣密度比空氣密度大)
驗滿方法 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃(向上排空氣法)
檢驗方法 將帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復燃
注意事項 長頸漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗則不必) ①試管口略向下傾斜②鐵夾夾在試管中上部③實驗完畢，先移出導氣管，再熄滅酒精燈④用KMnO4制O2時，試管口放一團棉花
典例5．（2024八下·臨海期末）下列是實驗室制取、收集有關氣體裝置圖，請按要求回答下列問題：
（1）實驗室選擇裝置甲制取氧氣時，儀器a的名稱是　 　。
（2）若利用裝置丙收集氧氣，判斷氧氣已集滿的現象是　 　。
（3）若利用裝置丁收集氧氣，氣體要從c管通入，理由是　 　。
考點六、催化劑和催化作用
考點精要：在反應中能改變(加快或減慢)其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不改變的物質叫做催化劑，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。注意：催化劑的特點可概括為“一變，兩不變”，“一變”即改變反應速率，兩不變指催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變。
典例6．（2024八下·臨海期末）二氧化錳可以催化分解過氧化氫產生氧氣和水，重復使用的二氧化錳是否會影響催化效率呢？小科根據下列器材設計了以下實驗方案。
實驗器材：圖甲所示裝置1套、秒表、量筒、天平、燒杯、未使用過的二氧化錳和實驗后回收的二氧化錳（建議每次使用量0.5克）、5%的過氧化氫溶液（建議每次使用量40毫升）。
實驗步驟：①檢查裝置氣密性。
……
（1）請補充步驟①之后的其他實驗步驟　 　。
（2）圖乙是二氧化錳第一次使用時產生氧氣體積隨時間變化的大致圖像。若二氧化錳使用次數越多，催化效率越低，請在圖乙中畫出多次使用后的二氧化錳催化分解產生氧氣體積隨時間變化的大致圖像。
考點七、化合反應和分解反應
考點精要：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應叫分解反應，如過氧化氫分解產生水和氧氣；由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫化合反應，如硫和氧氣反應生成二氧化硫。
典例7．下列反應中既不屬于分解反應，也不屬于化合反應的是(　　)
A．氧化汞 汞+氧氣 B．石蠟+氧氣 水+二氧化碳
C．碳+氧氣 二氧化碳 D．磷+氧氣 五氧化二磷
知識點二：氧化與燃燒
考點一、氧化反應
考點精要：氧化反應：物質跟氧發生的反應，包括緩慢氧化和劇烈氧化。緩慢氧化：進行得非常緩慢的氧化反應，甚至在短期內不易察覺。劇烈氧化：進行得非常劇烈的氧化反應。在氧化反應中，氧氣具有氧化性。
典例1．下列反應中屬于氧化反應的是（填序號，下同）　 　，屬于化合反應的是 　 　。
A.銅+氧氣 氧化銅 B.氨氣+氧氣 氧化氮+水
C.氫氣+氧氣 水 D.甲烷+氧氣 水+二氧化碳
E.二氧化碳+水 碳酸 F.一氧化碳+氧氣 二氧化碳
考點二、燃燒的條件
考點精要：燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應。物質燃燒必須滿足三個條件：①有可燃物；②要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣；③溫度達到該可燃物的著火點。
典例2．（2024八下·長興期末）小周為了探究物質燃燒的條件，利用底部破損的試管、注射器和饒杯等器材連接成如圖甲所示的實驗裝置。
步驟一：檢查裝置氣密性。關閉止水夾，將有破洞的試管伸入盛有水的燒杯中。如圖甲所示
步驟二：分別取大小相同的白磷、紅磷小顆粒放置在燃燒平臺①上，將另一顆等大的白磷放在燃燒平臺②上，塞緊橡皮塞，向燒杯中倒入 60℃熱水，至剛好浸沒燃燒平臺①上的藥品，如圖乙所示。
步驟三：連接吸有足量空氣的注射器，打開止水來，向下推注射器活塞，使燃燒平臺①露出水面后，迅速關閉止水夾，如圖丙所示，觀察實驗現象。
步驟四：待反應停止后，再次打開止水夾，將注射器內剩余的空氣繼續推入試管內，使平臺 ②露出水面，觀察實驗現象。請回答：
（1）步驟一中觀察到 　 　說明氣密性良好。
（2）步驟三中可觀察到平臺①上 　 　燃燒(選擇“白磷”、“紅磷”或“白磷和紅磷”)。
（3）小周觀察到平臺②上的白磷在步驟四的實驗中才燃燒，由此得出燃燒的必要條件是　 　
考點三、滅火和火災的自救
考點精要：根據可燃物燃燒必須具備的條件，滅火的措施為隔絕氧氣或降低溫度到可燃物著火點以下。發生火災時，要保持鎮定，先了解火源的準確位置，然后報警求助。如果火勢擴散，應盡快通知家人和鄰居設法離開現場，沿途要關上大門，以減低火勢及煙霧蔓延的速度，此時切勿乘電梯或升降機，以免停電被困。
典例3．（2024八下·臨平期末）每年都有因用火不當而引發火災，造成重大損失，下列關于滅火的說法錯誤的是( )
A．實驗桌上酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅
B．貴重設備、精密儀器等火災應用液態二氧化碳滅火器
C．泡沫滅火器的主要原理是降低可燃物溫度至著火點以下
D．森林著火時應開辟隔離帶，清除可燃物
知識點三：化學方程式
考點一、質量守恒定律
考點精要：理解質量守恒定律應抓住“五個一定不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。
(1)五個一定不變
(2)兩個一定改變
(3)一個可能改變：分子總數可能改變
注意：①“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質量守恒定律。
②“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質的質量總和，不參加反應的物質質量不能計算在內。
③“質量總和”是核心。無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項。
典例1．（2024八下·杭州期末）某化學學習小組用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗結果沒有影響
B．乙實驗中最后天平不平衡，此現象能用質量守恒定律解釋
C．丙實驗的反應在敞口容器中進行仍成功驗證了質量守恒定律，原因是該反應不消耗氣體也不產生氣體
D．進行丁實驗時，如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，理論上生成物的質量等于參加反應的鎂條的質量
考點二、化學方程式
考點精要：化學方程式：用化學式來表示化學反應的方程式。書寫的原則：以客觀事實為依據，要遵守質量守恒定律?；瘜W方程式的含義：以2C＋O22CO來說明。
①表明反應物是C和O2，生成物是CO；
②表明反應的條件是點燃；
③表明各物質間的原子或分子個數比為2∶1∶2；
④表明反應物、生成物各物質的質量比為3∶4∶7。
書寫步驟：
①寫：正確書寫化學式；
②配：配平化學方程式；
③注：注明反應條件；
④標：按規定標出氣體或沉淀符號；
⑤查：檢查化學方程式是否正確。
典例2．（2024八下·杭州期中）（1）“假酒”一般是由工業酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，而飲用甲醇會使人的視力迅速下降，甚至死亡。
甲醇的工業制法為 X+2H2CH3OH， 則 X 的化學式為 　 　 ，你判斷的依據是　 　 。
（2）配平下列化學方程式：　 　 Al+　 　 MnO2=　 　 Mn+　 　 Al2O3
考點三、根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算
考點精要：根據化學方程式計算的解題步驟：設未知數→寫出并配平化學方程式→寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量→列出比例式、求解→簡明地寫出答案。計算步驟簡記為：設、寫、找、列、求、答。即：
典例3．（2024·浙江期末）實驗室制取氧氣時，某同學取一定質量的高錳酸鉀加熱，產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖甲所示，請回答下列問題：
（1）請根據圖甲中的數據計算高錳酸鉀的質量。(寫出計算過程)
（2）請在圖乙坐標中畫出固體中錳元素質量在t0~t5時段變化的示意圖，并寫出計算過程。
1．（2024八下·嘉善月考）下列關于實驗室利用雙氧水溶液制取氧氣的描述正確的是（　?。?br/>A．原理：
B．試劑：本實驗中選取的催化劑為二氧化錳
C．檢驗：用燃著的木條伸入集氣瓶內，若木條熄滅，則證明是氧氣
D．驗滿：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則證明集滿
2．（2024八下·蕭山期末）如圖是小徐用手掌總結氧氣的化學性質的表示方法，手指上的物質能與手掌心氧氣反應。則下列說法正確的是（　?。?br/>A．鐵在空氣中燃燒，生成四氧化三鐵
B．煤脫硫的目的是減少二氧化硫的生成
C．磷燃燒產生大量的白霧，會污染空氣
D．氧氣的化學性質非?；顫?，能與所有的物質反應
3．下面是實驗室制取、收集、驗滿、驗證氧氣性質的裝置或操作，其中正確的是(　　)
A．制取氧氣 B．收集氧氣 C．氧氣驗滿 D．性質檢驗
4．（2024八下·嵊州期末）某興趣小組為驗證質量守恒定律，做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，要先用砂紙把鎂條打磨干凈的目的是
A．除去鎂條表面氧化膜 B．使鎂條表面平整
C．提高鎂條表面的溫度 D．降低鎂條的著火點
5．（2024八下·三門期末）火折子是一種古代的點火神器。其材料一般用粗糙的土制紙加棉花，卷成緊密的紙卷裝入竹筒內，用火點燃后再把它吹滅，但內部仍有紅色的亮點，蓋上蓋子，需要時取出一吹就能復燃。下列關于火折子的說法不正確的是（　?。?br/>A．火折子的制作材料必須是可燃物
B．竹筒蓋上開有小孔，不能完全密封
C．燃著后一吹即滅是因為降低了可燃物的著火點
D．取出后一吹即可復燃是因為提供了充足的氧氣
6．（2024八下·杭州期末）戶外運動逐漸成為人們喜歡的一種休閑方式。野外做飯時人們會在一片空地上用石頭圍成一圈，在圈內點燃木柴生火烹煮，結束后澆水熄滅火堆。下列有關說法錯誤是（　?。?br/>A．烹煮時，鍋底應處于柴火的外焰處
B．木柴燃燒時，將木柴底部架空可使燃燒更旺
C．澆水熄滅火堆的原理是降低了木柴的著火點
D．點火前應將周圍的枯枝清理干凈，防止引起火災
7．（2024八下·長興月考）如圖所示，將白磷和紅磷分裝于Y形試管的2個支管中，管口系牢氣球。將2個支管同時伸入相同深度的熱水中。下列有關說法正確的是(　　)
A．a、c兩處現象不同說明物質燃燒需要達到一定的溫度
B．b、c兩處現象不同說明物質燃燒需要氧氣
C．a、b兩處現象不同說明白磷的著火點比紅磷低
D．b處紅磷不能燃燒說明紅磷不是可燃物
8．（2024八下·臨平月考）飛船常利用反應2X＋2CO2＝2Na2CO3＋O2來提供氧氣，“X”化學式是（ ）
A．CO B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
9．（2024八下·柯橋期末）某科學興趣小組同學設計了如下四個實驗來驗證質量守恒定律，通過稱量反應前后裝置質量，能達到目的的是（　?。?br/>A．白磷燃燒 B．酒精與蒸餾水混合 C．過氧化氯與二氧化錳混合 D．石灰石與稀鹽酸混合
10．（2024八下·東陽期末）杭州亞運會開幕式首創零碳甲醇點燃亞運主火炬。如圖為利用CO2制取甲醇（CH4O)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．參加反應的H2和CO2分子個數比為3：1
B．該圖說明化學反應中分子可分，原子不可分
C．甲醇屬于氧化物
D．該微觀示意圖符合質量守恒定律
11．（2024八下·義烏月考）某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中(　　)
A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素
C．含有碳、氫氧三種元素 D．無法確定
12．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示。下列有關說法正確的是()
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反應后質量(g) 3.2 待測 8 6.4
A．待測值為0.6
B．此反應可表示為：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物
D．反應中甲和丁變化的質量比為1：2
13．（2024八下·蕭山期末）下列圖像符合描述情況的是（　　）。
A．①表示：用制取氧氣時，隨著反應進行，質量發生的變化
B．②表示：a、b中裝有等質量的雙氧水，a中有催化劑，隨著反應的進行，氧氣的生成情況
C．③表示：用制取氧氣時，隨著反應的進行，試管中剩余的固體質量變化情況
D．④表示：用雙氧水制取氧氣時，生成的氧氣質量的變化情況
14．用如圖實驗驗證可燃物燃燒的條件，已知：白磷的著火點為40℃。
（1）實驗1，能驗證可燃物燃燒需要O2的現象是　 　；
（2）實驗2，①中紙片燃燒，②中紙片未燃燒，②中紙片未燃燒的原因是　 　。
15．（2024八下·杭州期末）學校某興趣小組利用如圖所示的微型實驗裝置進行探究實驗．
（1）先擠壓右側滴管并微熱燃燒管，根據表格中的數據判斷燃燒管中先燃燒的物質是　 　。
物質 白磷 紅磷
著火點(℃) 40 240
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳是　 　(選填“催化劑"、“反應物"或“生成物”)
（3）再擠壓左側滴管滴下液體，發現石灰石表面產生大量氣泡，隨后發現原來燃燒的物質因缺少氧氣停止燃燒。下列滅火方法與此原理相同的是_______((選填字母)。
A．用扇子扇滅燃著的蠟燭 B．用燈帽熄滅酒精燈 C．森林火災時開辟隔離帶
16．（2024八下·嘉善月考）某興趣小組的同學設計了如圖所示的四個實驗來驗證質量守恒定律（稱量儀器未畫出）。
（1）實驗甲中發生反應的化學方程式為　 　。
（2）小組同學討論后認為，甲、乙、丙三個實驗中，實驗　 　不能直接用于驗證質量守恒定律，被否定的原因是　 　．
（3）丁實驗時將錐形瓶傾斜使兩溶液接觸，立即發生化學反應，其反應的原理為：
該實驗的現象是　 ?。捍耆磻螅瑢⑵渲糜陔娮犹炱缴戏Q量（稱量精度更高），所得數據比反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是　 　。
17．（2023八下·下城期中）某同學在研究質量守恒定律的實驗過程中，記錄了如下數據（已知Fe+SFeS）：
　 第一次 第二次 第三次
硫粉的質量/g 16 32 32
鐵粉的質量/g 28 28 56
硫化亞鐵（FeS）的質量/g 44 44 88
（1）第　 　次實驗，反應物恰好完全反應。
（2）通過實驗說明，參加反應的各物質之間存在著比例關系，從如表可知　 　。
（3）若該同學要進行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？（寫出計算過程）
18.（2023八下·新昌期末）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，應選用　 　(選填“A”或“B”)作為氣體發生裝置。
（3）選用D裝置作為氧氣收集裝置，氧氣從　 　(選填“b”或“c”)管進入。
（4）小科用抽拉法檢查裝置E的氣密性，發現被拉出的注射器活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣？　 　(選填“是”或“否”)．
19．（2024八下·東陽期中）最近各地廠房頻發的大火造成了巨大的損失，小東想通過實驗探究燃燒的條件。
（1）圖甲是探究燃燒需要　 　；
（2）如圖乙所示：在燃著的蠟燭上扣一個燒杯，過一會觀察到蠟燭熄滅，可以得出燃燒的條件之一是　 　。
（3）將裝有某氣體的大試管管口朝下豎直插入熱水中，使試管罩住白磷（如圖丙所示），結果觀察到了白磷在水中燃燒的“水火相容”奇觀。則大試管所裝氣體可能是　 　。
（4）下列為小柯提出的火災應急方案（滅火和自救措施），其中不合理的一項是（　　）
A．當火較小時，可以用各種滅火器材滅火
B．室內失火時，打開門窗，盡量讓濃煙從門窗排出
C．在滅火或逃生過程中，用濕毛巾捂住口鼻
D．發生森林大火時，可以砍掉周圍的一些樹木，防止火勢蔓延
20．（2023八下·義烏期中）實驗是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題。
（1）根據下表提供的實驗數據，完成下表。
硬質玻璃管中空氣的體積 反應前注射器中氣體體積 反應后注射器中氣體體積 實驗測得空氣中氧氣的體積分數
40mL 20mL 10mL
（2）裝置一和裝置二中氣球的位置不同，　 ?。ㄌ睢把b置一”或“裝置二”）更合理，反應前注射器內空氣體積至少為　 　mL。
21.（2023八下·金華期中）學習空氣中氧氣含量測定實驗后，小明將課本中的實驗裝置改進為如圖甲實驗裝置。用加熱的電烙鐵點燃紅磷后，立刻拔掉插頭，無線氣壓計實時記錄瓶內的氣壓變化。實驗過程中氣壓變化如圖乙。請回答：
資料：一個密閉容器內氣壓受溫度和氣體量的影響，溫度越高，氣體質量越大，氣體氣壓越大。
（1）甲圖裝置的優點是：　 ??；
（2）若圖甲中紅磷量不足，會導致測定結果　 ?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“不變”）；
（3）圖乙中AB段氣壓上升原因：　 　，CD段氣壓上升原因：　 　。
22．（2024八下·杭州期末）分析硫、碳、鐵絲三種物質在氧氣中的燃燒，回答問題。
（1）從操作角度：三種物質都要自上而下　 ?。ㄌ睢翱焖佟被颉熬徛保┥烊胙鯕馄恐?；鐵絲燃燒實驗中，需要在火柴快要燃盡時再伸入充滿氧氣的集氣瓶中、其目的是　 　。
（2）從現象角度：硫在氧氣中燃燒時，比在空氣中燃燒得更旺，觀察到淡黃色固體熔化后，燃燒發出　 　色火焰。碳在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺；鐵絲在空氣中不燃燒，但在氧氣中劇烈燃燒，火星四射并生成黑色的固體，此黑色的固體物質是　 ?。ㄌ钗镔|名稱）。
（3）從裝置角度：燃燒實驗時，集氣瓶底是否放入水及放入水的原因各不相間，鐵絲燃燒時，集氣瓶底放入少許水的目的是　 　。
23．（2024八下·西湖期末）小桿利用紅磷的燃燒測定空氣中氧氣的體積分數，裝置如圖1。已知集氣瓶的容積為300mL，點燃前朱在集氣瓶中加入50mL水。
（1）實驗前預先加入50mL水的目的是 　 　。
（2）實驗結束時，測得集氣瓶中水增加的體積為40mL，則空氣中氧氣的體積分數為 　 　，造成該實驗結果偏差的原因可能是 　 　（寫出一點即可）。
（3）對于圖1實驗，小科同學進行了改進與創新，實驗過程如圖2所示，其優點是 　 　（寫出一點即可）。
24．（2024八下·三門期末）小科用圖甲所示的思維模型設計了圖乙所示的“探究空氣中氧氣含量”的實驗。
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②關閉止水夾，將點燃的紅磷伸入集氣瓶內至完全反應；
③，觀察到水進入集氣瓶的體積；
④重復實驗，得出結論。
（1）從建立模型角度分析，“關閉止水夾”屬于上述思維模型中的　 　。
（2）將步驟③補充完整：　 　。
（3）誤差分析：最后測得氧氣的體積分數偏小的原因可能是　 　
A．實驗后一部分水滯留在導管中。
B．紅磷的量不足，未能把瓶內氧氣耗盡。
C．將燃燒匙伸入集氣瓶瞬間，部分空氣逸出。
D．由于廣口瓶的形狀造成很難均分五等份，影響測量結果。
25．（2023八下·黃巖期末）小黃用如圖所示的裝置來制取和收集氧氣，在實驗前對裝置進行氣密性檢查。小黃建構了”檢查裝置氣密性”的思維模型：
（1）檢查圖甲裝置的氣密性：①按圖連接好裝置：②關閉止水夾；③在長頸漏斗中注入一定量的水直至長頸漏斗末端浸入水中，并繼續注水；④如果觀察到長頸漏斗中水不再下流并維持一段時間，就證明裝置氣密性良好。上述實驗中，屬于”利用轉換法檢查氣壓差”這一思維模型環節的步驟是　 。
（2）實驗室用裝置甲作為制取氧氣的發生裝置，反應化學方程式為　 　。
（3）若用裝置乙進行收集氧氣，如何檢查氧氣已經收集滿　 　。
（4）若用裝置丙測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果　 　(選填”偏大”、”偏小”或”無影響”)。
26.（2023八下·杭州月考）如圖是實驗室制取氣體的有關儀器和裝置，據圖回答下列問題。
（1）請寫出如圖所示實驗裝置中標有序號的儀器名稱：②　 　。
（2）用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，應選擇　 　（從A～G中選擇，填字母序號，下同）組合裝置，反應的化學方程式為　 　。制取氧氣的過程如下，正確順序是　 　。
①給試管加熱 ②熄滅酒精燈 ③檢查氣密性
④把藥品裝入試管，用帶導管的膠塞塞緊，固定在鐵架臺上
⑤用排水法收集氧氣 ⑥從水中取出導管
A、③④①⑤②⑥ B、③④①⑤⑥② C、④①③⑤②⑥ D、④①③⑤⑥②
（3）某同學用排水法收集了一瓶氧氣，測得氧氣的純度偏低，原因可能是　 　。（填字母）
a．收集氣體前，集氣瓶沒有注滿水
b．導管口開始有氣泡冒出，立刻收集
c．收集氣體后，集氣瓶中仍有少量水
（4）如圖為上述反應過程中某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（　　）
A．固體中氧元素的質量 B．生成O2的質量
C．固體中MnO2的質量分數 D．固體中鉀元素的質量
27．（2023八下·義烏月考）某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體質量如下表：
反應時間/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固體質量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04
分析表中數據，完成下列問題：
（1）生成氧氣的質量為　 　g
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質量各多少？（要有計算具體過程，只寫答案不給分計算結果保留到小數點后兩位）
28．（2022八下·安吉期末）某同學取雙氧水溶液68.0g 放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質質量如表所示，直到實驗結束。請回答下列問題：
時間(分鐘) 0 1 2 3 4 5 6
質量(g) 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）實驗結束時的現象是　 　；從表格可知，m數值是　 　g。
（2）請計算該雙氧水溶液中過氧化氫的溶質質量分數是多少？ (寫出計算過程)
29．（2023八下·義烏期中）在做氯酸鉀分解制取氧氣的實驗中，某同學誤把高錳酸鉀當二氧化錳加入反應，反應前混合物的總質量為12.96g，加熱混合物到質量不再減少，反應后混合物的質量為8.8g，將反應后的固體溶入水中，過濾，干燥得到二氧化錳的質量為0.87g。
（1）求制取氧氣的質量。
（2）反應前高錳酸鉀的質量為多少？
（3）求反應后固體混合物中氯化鉀的質量分數。
30．（2023八下·拱墅期末）為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質不參與反應）的純度，取一定量該樣品進行加熱，不同時刻固體質量數據如圖所示。
（1）t1時刻產生的氧氣質量是　 　。
（2）t3-t4時段剩余固體質量不變的原因　 　。
（3）列式計算該樣品中氯酸鉀的純度。
31．（2023八下·金東期末）小科為了測定實驗室中某溶質質量分數未知的過氧化氫溶液，進行了如下實驗：
①按圖甲組裝實驗儀器并進行氣密性檢查：
②取固體二氧化錳0.5克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的過氧化氫溶液，置于電子天平上測出裝置總質量(如圖乙) ；
③打開活寒，滴入部分過氧化氫溶液后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量；
④整理相關數據，計算出過氧化氫溶液的質量分數。
反應前總質量(克) 275.6
反應后總質量(克) 274.8
反應前后質量差(克) 0.8
（1）小科發現課本中”利用質量分數為15%的過氧化氫溶液制取氧氣”的實驗，反應前會在錐形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化錳，放入水的目的是　 　；
（2）實驗中滴加10克過氧化氫溶液后，裝置數據如上表，結合表中數據，計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數；
（3）同組的小金對實驗進行反思后認為，根據小科的實驗操作及所得數據，所測得的過氧化氫溶質質量分數比真實值　 　。
32．（2023八下·金華期中）實驗室制取氧氣時，小科同學取一定質量的高錳酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示，請回答：
（1）圖中有兩個時段固體質量都不變，理由是：t0~t1時段固體質量不變，是因為　 ?。籺4~t5時段固體質量不變，是因為　 　。
（2）請根據圖中數據計算高錳酸鉀的質量為多少？（寫出計算過程）
（3）反應后錳元素的質量與反應前相比，　 ?。ㄌ睢霸黾恿恕?、“減少了”或“保持不變”）。
精選精練
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八下第三章 期末備考
（復習范圍：3.1-3.3）
知識點一：空氣成分
考點一、空氣的成分
考點精要：
成分 含量 性質與用途
氮氣 78% 化學性質不活潑。用作保護氣，用于食品防腐和延長燈泡壽命、是制化肥、炸藥的原料、液氮作冷凍劑
氧氣 21% 性質比較活潑。用途：供給呼吸，如潛水、醫療、支持燃燒，如燃燒、煉鋼、氣焊、氣割
二氧化碳 0.04% 用途：光合作用的原料、固態CO2(俗稱干冰)作制冷劑、工業上用于制純堿、尿素、汽水
稀有氣體 0.93% 化學性質不活潑。用途：作保護氣體、各種顏色的電光源、制造低溫環境(氦氣)、醫療麻醉(氙氣)
水蒸氣 成云致雨的原料
注意：①澄清的石灰水敞口放置在空氣中會變渾濁，說明空氣中有二氧化碳。②小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中有氧氣。③盛冰水的杯子從冰箱里拿出，放在常溫空氣中，外壁會變潮濕，說明空氣中有水蒸氣。
典例1．（2024八下·柯橋期末）下列有關空氣中各成分性質和用途，說法正確的是（　?。?br/>A．氧氣可以供給呼吸，也可以燃燒
B．稀有氣體化學性質不活潑，可作保護氣
C．氮氣的化學性質比較活潑，是制造化肥、炸藥的重要原料
D．二氧化碳會被植物吸收轉化成氧氣，二氧化碳的排放量對環境沒有影響
【答案】B
【解析】A.氧氣可以供給呼吸，但是不能燃燒，故A錯誤；
B.稀有氣體化學性質不活潑，可作保護氣，故B正確；
C.氮氣的化學性質比較穩定，是制造化肥、炸藥的重要原料，故C錯誤；
D.二氧化碳會被植物吸收轉化成氧氣，二氧化碳的排放量太大會增大溫室效應，故D錯誤。故選B。
考點二、空氣中氧氣含量的測定
考點精要：測定原理：用紅磷(或白磷)在密閉的容器中燃燒，消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，容器內壓強減小，打開止水夾，燒杯中的水在大氣壓的作用下，被壓入瓶內，進入的水的體積就代表了被消耗的氧氣的體積。
現象：①產生大量白煙，②冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶內的水約占原來瓶中空氣總體積五分之一。
實驗拓展：改進教材實驗的弱點，使實驗結果更精確，使實驗更環保：
如上面的這些裝置，圖①可以通過凸透鏡聚光點燃集氣瓶內的白磷，避免空氣污染；圖②～⑥都是在裝置內點燃紅磷或白磷，且容器有精確的刻度，能更精確測得空氣中氧氣的體積。(注：圖⑥中，金屬梯由不活潑金屬絲制成，在凸起的部分放上小塊白磷，依靠凸透鏡聚光加熱使得白磷從下到上依次燃燒，該方法相對大塊白磷的優點是緩慢燃燒，能充分消耗試管內的氧氣)
典例2．（2024八下·臨海期末）用圖甲裝置測定空氣中氧氣含量。集氣瓶容積為250mL，瓶底預留有50mL的水，量筒中裝有100mL水，紅磷充分燃燒后冷卻至室溫，打開止水夾，量筒內的水剩余64mL。
（1）圖甲集氣瓶中預留水的作用是　 　。（寫出一點即可）
（2）根據實驗數據計算空氣中氧氣的體積分數為　 　。
（3）圖乙是通過氣壓傳感器測定的圖像，BC段氣壓增大的原因是　 　。
【答案】（1）集氣瓶中加入少量水的作用是吸收反應生成的五氧化二磷，吸熱降溫。
（2）20% （3）燃燒導致氣溫上升，壓強增大。
【解析】紅磷在氧氣中燃燒產生五氧化二磷，消耗氧氣，壓強減小。
【解答】（1）反應產生大量熱，加水吸熱可以使集氣瓶溫度快速降到原來的溫度。從而通過壓強變化確定氧氣質量分數；
（2）質量分數等于。（3）燃燒會放出大量的熱，氣體熱脹冷縮，導致壓強變大。
考點三、氧氣的化學性質
考點精要：氧氣的化學性質：
①氧氣可使帶火星的木條復燃。
②與硫反應：其文字表達式是硫＋氧氣二氧化硫；硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純凈的氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰，生成一種具有刺激性氣味的氣體。
③與鐵反應：其文字表達式是鐵＋氧氣四氧化三鐵；鐵在氧氣中燃燒的實驗現象是劇烈燃燒、火星四射、放出熱量，生成一種黑色固體。
典例3．（2024七下·鎮海區期末）下列有關物質燃燒時觀察到的現象的敘述中，正確的是（　?。?br/>A．硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
B．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C．紅磷在氧氣中燃燒，放出大量熱，產生大量白霧
D．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
【答案】B
【解析】A.硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；
B.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B正確；
C.紅磷在氧氣中燃燒，放出大量熱，產生大量白煙，故C錯誤；
D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的固體，故D錯誤。故選B。
考點四、鐵絲在氧氣里燃燒
考點精要：鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是劇烈燃燒、火星四射、放出熱量，生成一種黑色固體，實驗前：在集氣瓶里預先鋪一層細沙或裝少量水。原因是防止燃燒出現高溫熔融物滴在瓶底，導致瓶底受熱不均而破裂。
典例4．（2024八下·浦江期末）為使鐵絲在氧氣中燃燒實驗獲得成功，常需將鐵絲繞成螺旋狀，這是為什么呢？
甲同學認為：為了增大與氧氣的接觸面積．
乙同學認為：為了聚熱效果更好，能使未燃的鐵絲更好地預熱．
分析討論后，同學們認為甲同學的想法不合理．為驗證乙同學的想法，同學們開展了有關實驗，操作及部分現象如下表所示：
實驗操作 實驗現象
如圖在2個裝有等量水的相同集氣瓶中，收集滿氧氣，取2根相同的鐵絲，將1根拉直，另1根繞成螺旋狀，同樣引燃后分別同時放入瓶中進行實驗． 鐵絲均燃燒，但劇烈程度不同……
請回答：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒產生的現象是　 　，產生大量的熱，生成黑色物質．
（2）同學們認為甲同學的想法不合理，理由是　 ?。?br/>（3）為使實驗可靠，要控制好變量，實驗操作中還應做到　 ?。?br/>（4）通過對實驗現象的分析，同學們認為乙的想法更合理，則同學們通過實驗獲得的證據是　 ?。?br/>【答案】（1）火星四射
（2）在同樣的條件下實驗時，是否繞成螺旋狀，鐵絲與氧氣的接觸面積都是一樣的．
（3）集氣瓶中充滿體積分數相同的氧氣（氧氣濃度一樣或者鐵線都要全部伸入或者引燃時間要一樣長）（合理即可）
（4）在實驗中，2根鐵絲與氧氣的接觸面積相同，但燃燒的劇烈程度為．
【解析】（1）根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象解答；
（2）注意分析鐵絲的形狀改變時與空氣的接觸面積是否改變；
（3）在實驗過程中，氧氣體積分數、鐵絲深入的長度或引燃時間都可能會影響燃燒效果，據此分析；
（4）如果鐵絲繞成螺旋狀的聚熱效果更好，那么控制鐵絲與空氣的接觸面積相同時，螺旋狀的鐵絲比拉直的鐵絲的反應更劇烈，據此分析解答。
【解答】（1）鐵絲在氧氣中燃燒產生的現象是火星四射，產生大量的熱，生成黑色物質。
（2）同學們認為甲同學的想法不合理，理由是：在同樣的條件下實驗時，是否繞成螺旋狀，鐵絲與氧氣的接觸面積都是一樣的；
（3）為使實驗可靠，要控制好變量，實驗操作中還應做到：集氣瓶中充滿體積分數相同的氧氣（氧氣濃度一樣或者鐵線都要全部伸入或者引燃時間要一樣長）。
（4）通過對實驗現象的分析，同學們認為乙的想法更合理，則同學們通過實驗獲得的證據是：在實驗中，2根鐵絲與氧氣的接觸面積相同，但燃燒的劇烈程度為。
考點五、實驗室制取氧氣
考點精要：
反應原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑
實驗裝置
收集方法 ①排水集氣法(氧氣不易溶于水)；②向上排空氣法(氧氣密度比空氣密度大)
驗滿方法 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃(向上排空氣法)
檢驗方法 將帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復燃
注意事項 長頸漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗則不必) ①試管口略向下傾斜②鐵夾夾在試管中上部③實驗完畢，先移出導氣管，再熄滅酒精燈④用KMnO4制O2時，試管口放一團棉花
典例5．（2024八下·臨海期末）下列是實驗室制取、收集有關氣體裝置圖，請按要求回答下列問題：
（1）實驗室選擇裝置甲制取氧氣時，儀器a的名稱是　 　。
（2）若利用裝置丙收集氧氣，判斷氧氣已集滿的現象是　 　。
（3）若利用裝置丁收集氧氣，氣體要從c管通入，理由是　 　。
【答案】（1）鐵架臺
（2）把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則集滿
（3）氧氣密度比空氣大
【解析】根據氣體的狀態以及性質和反應條件選擇合適的收集以及發生裝置。
【解答】（1）儀器a的名稱是鐵架臺。
（2）因為氧氣的密度比空氣大，具有助燃性，用裝置C收集氧氣時，檢驗氧氣記收集滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃則集滿。
（3）若利用裝置丁收集氧氣，氣體要從c管通入，理由是氧氣密度比空氣大，首先沉在瓶底。
考點六、催化劑和催化作用
考點精要：在反應中能改變(加快或減慢)其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不改變的物質叫做催化劑，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。注意：催化劑的特點可概括為“一變，兩不變”，“一變”即改變反應速率，兩不變指催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變。
典例6．（2024八下·臨海期末）二氧化錳可以催化分解過氧化氫產生氧氣和水，重復使用的二氧化錳是否會影響催化效率呢？小科根據下列器材設計了以下實驗方案。
實驗器材：圖甲所示裝置1套、秒表、量筒、天平、燒杯、未使用過的二氧化錳和實驗后回收的二氧化錳（建議每次使用量0.5克）、5%的過氧化氫溶液（建議每次使用量40毫升）。
實驗步驟：①檢查裝置氣密性。
……
（1）請補充步驟①之后的其他實驗步驟　 　。
（2）圖乙是二氧化錳第一次使用時產生氧氣體積隨時間變化的大致圖像。若二氧化錳使用次數越多，催化效率越低，請在圖乙中畫出多次使用后的二氧化錳催化分解產生氧氣體積隨時間變化的大致圖像。
【答案】（1）② 將未使用過的二氧化錳加入錐形瓶，將 5%的過氧化氫溶液加入入錐形瓶中，記錄從開始反應到停止反應所需時間。采集數據，繪制實驗曲線。③ 用等量的實驗后回收的的二氧化錳和等量的試劑重復實驗步驟②。④多次重復實驗，得出結論。
（2）
【解析】比較產生相同體積的氧氣所需的時間從而得出不同催化劑的催化效率。
【解答】（1）② 將未使用過的二氧化錳加入錐形瓶，將 5%的過氧化氫溶液加入入錐形瓶中，記錄從開始反應到停止反應所需時間。采集數據，繪制實驗曲線。
③ 用等量的實驗后回收的的二氧化錳和等量的試劑重復實驗步驟②。
④多次重復使用，得出結論。
（2）
考點七、化合反應和分解反應
考點精要：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應叫分解反應，如過氧化氫分解產生水和氧氣；由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫化合反應，如硫和氧氣反應生成二氧化硫。
典例7．下列反應中既不屬于分解反應，也不屬于化合反應的是(　　)
A．氧化汞 汞+氧氣 B．石蠟+氧氣 水+二氧化碳
C．碳+氧氣 二氧化碳 D．磷+氧氣 五氧化二磷
【答案】B
【解析】根據分解反應符合“一變多”的特點，化合反應符合“多變一”的特點分析。
A、所給反應為“一變多”的分解反應，不符合題意；
B、所給反應反應物和生成物都兩種物質，不屬于分解或化合，符合題意；
C、所給反應是“多變一”的化合反應，不符合題意；
D、所給反應是“多變一”的化合反應，不符合題意；
知識點二：氧化與燃燒
考點一、氧化反應
考點精要：氧化反應：物質跟氧發生的反應，包括緩慢氧化和劇烈氧化。緩慢氧化：進行得非常緩慢的氧化反應，甚至在短期內不易察覺。劇烈氧化：進行得非常劇烈的氧化反應。在氧化反應中，氧氣具有氧化性。
典例1．下列反應中屬于氧化反應的是（填序號，下同）　 　，屬于化合反應的是 　 　。
A.銅+氧氣 氧化銅 B.氨氣+氧氣 氧化氮+水
C.氫氣+氧氣 水 D.甲烷+氧氣 水+二氧化碳
E.二氧化碳+水 碳酸 F.一氧化碳+氧氣 二氧化碳
【答案】ABCDF；ACEF
【解析】物質與氧氣發生的反應叫氧化反應；多種物質生成一種物質的反應，叫化合反應。
【解答】根據氧化反應的定義可知，屬于氧化反應的是：ABCDF；根據化合反應的定義可知，屬于化合反應的是：ACEF。
考點二、燃燒的條件
考點精要：燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應。物質燃燒必須滿足三個條件：①有可燃物；②要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣；③溫度達到該可燃物的著火點。
典例2．（2024八下·長興期末）小周為了探究物質燃燒的條件，利用底部破損的試管、注射器和饒杯等器材連接成如圖甲所示的實驗裝置。
步驟一：檢查裝置氣密性。關閉止水夾，將有破洞的試管伸入盛有水的燒杯中。如圖甲所示
步驟二：分別取大小相同的白磷、紅磷小顆粒放置在燃燒平臺①上，將另一顆等大的白磷放在燃燒平臺②上，塞緊橡皮塞，向燒杯中倒入 60℃熱水，至剛好浸沒燃燒平臺①上的藥品，如圖乙所示。
步驟三：連接吸有足量空氣的注射器，打開止水來，向下推注射器活塞，使燃燒平臺①露出水面后，迅速關閉止水夾，如圖丙所示，觀察實驗現象。
步驟四：待反應停止后，再次打開止水夾，將注射器內剩余的空氣繼續推入試管內，使平臺 ②露出水面，觀察實驗現象。請回答：
（1）步驟一中觀察到 　 　說明氣密性良好。
（2）步驟三中可觀察到平臺①上 　 　燃燒(選擇“白磷”、“紅磷”或“白磷和紅磷”)。
（3）小周觀察到平臺②上的白磷在步驟四的實驗中才燃燒，由此得出燃燒的必要條件是　 　
【答案】（1）試管內外出現液面差
（2）白磷
（3）燃燒需要氧氣
【解析】（1）根據壓強差檢驗裝置氣密性的方法分析；
（2）根據 平臺①處白磷能達到著火點，紅磷不能達到著火點分析；
（3）根據平臺②上的白磷在步驟三未接觸氧氣，步驟四接觸氧氣分析。
【解答】（1）步驟一利用壓強差檢驗裝置氣密性時，觀察到 試管內外出現液面差說明氣密性良好。
（2）步驟三中平臺①處白磷能達到著火點，紅磷不能達到著火點，可觀察到平臺①上白磷燃燒。
（3）平臺②上的白磷 步驟三中因不能接觸氧氣不燃燒，步驟四中接觸氧氣燃燒，由此對比可知燃燒需要氧氣。
故答案為：（1）試管內外出現液面差 ；（2）白磷；（3）燃燒需要氧氣。
考點三、滅火和火災的自救
考點精要：根據可燃物燃燒必須具備的條件，滅火的措施為隔絕氧氣或降低溫度到可燃物著火點以下。發生火災時，要保持鎮定，先了解火源的準確位置，然后報警求助。如果火勢擴散，應盡快通知家人和鄰居設法離開現場，沿途要關上大門，以減低火勢及煙霧蔓延的速度，此時切勿乘電梯或升降機，以免停電被困。
典例3．（2024八下·臨平期末）每年都有因用火不當而引發火災，造成重大損失，下列關于滅火的說法錯誤的是( )
A．實驗桌上酒精燈打翻著火，用濕抹布蓋滅
B．貴重設備、精密儀器等火災應用液態二氧化碳滅火器
C．泡沫滅火器的主要原理是降低可燃物溫度至著火點以下
D．森林著火時應開辟隔離帶，清除可燃物
【答案】C
【解析】A、實驗桌上酒精燈打翻著火，用濕抹布撲蓋，使可燃物隔離氧氣而熄滅 ，不符合題意；
B、液態二氧化碳滅火器滅火時不會留下任務液體，貴重設備、精密儀器等火災應用液態二氧化碳滅火器，不符合題意；
C、泡沫滅火器的主要原理是隔離氧氣 ，符合題意；
D、森林著火時應開辟隔離帶，以清除可燃物 ，使火熄滅，不符合題意；故選C。
知識點三：化學方程式
考點一、質量守恒定律
考點精要：理解質量守恒定律應抓住“五個一定不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”。
(1)五個一定不變
(2)兩個一定改變
(3)一個可能改變：分子總數可能改變
注意：①“化學反應”是前提。質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質量守恒定律。
②“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質的質量總和，不參加反應的物質質量不能計算在內。
③“質量總和”是核心。無論是參加反應的物質，還是反應后生成的物質，計算時不能漏掉任何一項。
典例1．（2024八下·杭州期末）某化學學習小組用如圖所示實驗驗證質量守恒定律。下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗結果沒有影響
B．乙實驗中最后天平不平衡，此現象能用質量守恒定律解釋
C．丙實驗的反應在敞口容器中進行仍成功驗證了質量守恒定律，原因是該反應不消耗氣體也不產生氣體
D．進行丁實驗時，如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，理論上生成物的質量等于參加反應的鎂條的質量
【答案】D
【解析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】A、做甲實驗時，若取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響，因為無論紅磷是否完全反應，裝置內外的物質滅火交換，天平都保持平衡，選項正確；
B、乙實驗中，石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，產生的氣體逸散到空氣中，反應后剩余物質的質量減小，所以最后天平不平衡，但反應屬于化學變化，仍能夠用質量守恒定律解釋，選項正確；
C、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質量守恒定律，選項正確；
D、如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來稱量，由于鎂條與氧氣結合產生氧化鎂質量增加，則生成物質量大于參加反應的鎂條的質量，選項錯誤。
故答案為：D。
考點二、化學方程式
考點精要：化學方程式：用化學式來表示化學反應的方程式。書寫的原則：以客觀事實為依據，要遵守質量守恒定律?；瘜W方程式的含義：以2C＋O22CO來說明。
①表明反應物是C和O2，生成物是CO；
②表明反應的條件是點燃；
③表明各物質間的原子或分子個數比為2∶1∶2；
④表明反應物、生成物各物質的質量比為3∶4∶7。
書寫步驟：
①寫：正確書寫化學式；
②配：配平化學方程式；
③注：注明反應條件；
④標：按規定標出氣體或沉淀符號；
⑤查：檢查化學方程式是否正確。
典例2．（2024八下·杭州期中）（1）“假酒”一般是由工業酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，而飲用甲醇會使人的視力迅速下降，甚至死亡。
甲醇的工業制法為 X+2H2CH3OH， 則 X 的化學式為 　 　 ，你判斷的依據是　 　 。
（2）配平下列化學方程式：　 　 Al+　 　 MnO2=　 　 Mn+　 　 Al2O3
【答案】（1）CO；化學反應前后原子的種類和數目不變
（2）4；3；3；2
【解析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變，以及配平化學方程式的方法來分析。
【解答】（ 1）甲醇的工業制法為，反應后有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，反應前有4個氫原子，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，則1個X中含有1個碳原子和1個氧原子，所以X的化學式為：CO；判斷的依據是化學反應前后原子的種類和數目不變。
（2）利用最小公倍數法來配平，MnO2和Al2O3中氧原子個數的最小公倍數是6，所以MnO2前配個3，Al2O3前配個2，再根據鋁原子和錳原子的個數來配平，所以配平后的化學方程式為：4Al+3MnO2═3Mn+2Al2O3，化學計量數分別為：4、3、3、2。
考點三、根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算
考點精要：根據化學方程式計算的解題步驟：設未知數→寫出并配平化學方程式→寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量→列出比例式、求解→簡明地寫出答案。計算步驟簡記為：設、寫、找、列、求、答。即：
典例3．（2024·浙江期末）實驗室制取氧氣時，某同學取一定質量的高錳酸鉀加熱，產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖甲所示，請回答下列問題：
（1）請根據圖甲中的數據計算高錳酸鉀的質量。(寫出計算過程)
（2）請在圖乙坐標中畫出固體中錳元素質量在t0~t5時段變化的示意圖，并寫出計算過程。
【答案】（1）由圖示可知，反應生成氧氣質量為3.2克，設高錳酸鉀質量為x
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 3.2g
316：32＝x：3.2g
x=31.6g
（2） 時段，錳元素質量恒為11 g，
【解析】（1）根據圖像確定生成氧氣質量，利用氧氣質量及方程式中物質間質量關系計算高錳酸鉀質量分析；
（2）反應前后固體中錳元素質量不變，即為高錳酸鉀中錳元素質量，由此繪出圖像。
1．（2024八下·嘉善月考）下列關于實驗室利用雙氧水溶液制取氧氣的描述正確的是（　?。?br/>A．原理：
B．試劑：本實驗中選取的催化劑為二氧化錳
C．檢驗：用燃著的木條伸入集氣瓶內，若木條熄滅，則證明是氧氣
D．驗滿：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則證明集滿
【答案】B
【解析】A、根據過氧化氫分解生成水和氧氣分析；
B、根據過氧化氫制取氧氣二氧化錳作催化劑分析；
C、根據氧氣利用帶火星木條檢驗分析；
D、根據氧氣驗滿在瓶口處檢驗分析。
【解答】A、過氧化氫分解制氧氣方程式為 ，不符合題意；
B、本實驗中選取的催化劑為二氧化錳 ，符合題意；
C、用點火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則證明是氧氣 ，不符合題意；
D、用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明集滿 ，不符合題意；
故選B。
2．（2024八下·蕭山期末）如圖是小徐用手掌總結氧氣的化學性質的表示方法，手指上的物質能與手掌心氧氣反應。則下列說法正確的是（　?。?br/>A．鐵在空氣中燃燒，生成四氧化三鐵
B．煤脫硫的目的是減少二氧化硫的生成
C．磷燃燒產生大量的白霧，會污染空氣
D．氧氣的化學性質非?；顫?，能與所有的物質反應
【答案】B
【解析】根據不同物質在氧氣中燃燒的現象分析判斷。
【解答】A.鐵在空氣中不能燃燒，故A錯誤；
B.煤脫硫的目的是減少二氧化硫的生成，故B正確；
C.磷燃燒產生大量的白煙，會污染空氣，故C錯誤；
D.氧氣的化學性質非常活潑，能與很多物質發生反應，但是并不是所有的物質，故D錯誤。
故選B。
3．下面是實驗室制取、收集、驗滿、驗證氧氣性質的裝置或操作，其中正確的是(　　)
A．制取氧氣 B．收集氧氣 C．氧氣驗滿 D．性質檢驗
【答案】B
【解析】A、根據固體加熱試管口略向下傾斜分析；
B、根據氧氣密度比空氣大分析；
C、根據氧氣驗滿要放瓶口處檢驗分析；
D、根據鐵絲燃燒實驗要防止瓶底炸裂分析。
【解答】A、加熱試管中固體時試管口略向下傾斜，不符合題意；
B、氧氣密度比空氣大，采用向上排空氣法，符合題意；
C、氧氣驗滿要將帶火星木條放瓶口處檢驗，不符合題意；
D、鐵絲燃燒實驗中集氣瓶中要預先加少量水或細沙，不符合題意；
故選B。
4．（2024八下·嵊州期末）某興趣小組為驗證質量守恒定律，做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，要先用砂紙把鎂條打磨干凈的目的是
A．除去鎂條表面氧化膜 B．使鎂條表面平整
C．提高鎂條表面的溫度 D．降低鎂條的著火點
【答案】A
【解析】鎂的化學性質較為活潑，在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層氧化鎂薄膜。
【解答】鎂的化學性質較為活潑，在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層氧化鎂薄膜，做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，要先用砂紙把鎂條打磨干凈的目的是除去鎂條表面氧化膜。因此A正確，BCD錯誤。故選：A。
5．（2024八下·三門期末）火折子是一種古代的點火神器。其材料一般用粗糙的土制紙加棉花，卷成緊密的紙卷裝入竹筒內，用火點燃后再把它吹滅，但內部仍有紅色的亮點，蓋上蓋子，需要時取出一吹就能復燃。下列關于火折子的說法不正確的是（　?。?br/>A．火折子的制作材料必須是可燃物
B．竹筒蓋上開有小孔，不能完全密封
C．燃著后一吹即滅是因為降低了可燃物的著火點
D．取出后一吹即可復燃是因為提供了充足的氧氣
【答案】C
【解析】燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點。
【解答】燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。A、火折子為點火神器，則其制作材料必須是可燃物，該選項說法正確；
B、竹筒內的材料雖然沒有明火，但是仍然在緩慢燃燒，需要氧氣，因此不能完全密封，該選項說法正確；
C、著火點為物質的固有屬性，不能改變，該選項說法不正確；
D、取出一吹即可復燃是因為提供了充足的氧氣，該選項說法正確。
故答案為：C。
6．（2024八下·杭州期末）戶外運動逐漸成為人們喜歡的一種休閑方式。野外做飯時人們會在一片空地上用石頭圍成一圈，在圈內點燃木柴生火烹煮，結束后澆水熄滅火堆。下列有關說法錯誤是（　?。?br/>A．烹煮時，鍋底應處于柴火的外焰處
B．木柴燃燒時，將木柴底部架空可使燃燒更旺
C．澆水熄滅火堆的原理是降低了木柴的著火點
D．點火前應將周圍的枯枝清理干凈，防止引起火災
【答案】C
【解析】燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，滅火的原理有三個，分別是：清除或隔離可燃物、隔絕空氣或氧氣、降低溫度至著火點以下，據以上分析解答。
【解答】A、烹煮時，鍋底應處于柴火的外焰處，此處溫度最高，故說法正確；
B、將木柴底部架空可使其與空氣充分接觸，可以促進燃料的燃燒，故說法正確；
C、澆水熄滅火堆的原理是降低木柴的溫度低于其著火點而滅火，而不是降低著火點，故說法錯誤；
D、點火前將周圍的枯樹枝清理干凈，防止引起火災，故說法正確。
故答案為：C。
7．（2024八下·長興月考）如圖所示，將白磷和紅磷分裝于Y形試管的2個支管中，管口系牢氣球。將2個支管同時伸入相同深度的熱水中。下列有關說法正確的是(　　)
A．a、c兩處現象不同說明物質燃燒需要達到一定的溫度
B．b、c兩處現象不同說明物質燃燒需要氧氣
C．a、b兩處現象不同說明白磷的著火點比紅磷低
D．b處紅磷不能燃燒說明紅磷不是可燃物
【答案】C
【解析】根據燃燒的條件（燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點），進行分析判斷。
【解答】A、a、c兩處，a處白磷燃燒、c處白磷不能燃燒，說明物質燃燒需要與氧氣接觸，故選項說法錯誤。
B、b、c兩處，白磷、紅磷均不能燃燒，無法得出物質燃燒需要氧氣的結論，故選項說法錯誤。
C、a、b兩處現象不同，a處白磷燃燒、b處紅磷不能燃燒，說明白磷著火點比紅磷低，故選項說法正確。
D、b處紅磷不能燃燒，不能說明紅磷不是可燃物，也可能是溫度沒有達到著火點造成的，故選項說法錯誤。
故選：C。
8．（2024八下·臨平月考）飛船常利用反應2X＋2CO2＝2Na2CO3＋O2來提供氧氣，“X”的化學式是（）
A．CO B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
【答案】B
【解析】根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變來分析。
【解答】根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應后鈉原子、碳原子、氧原子的個數分別是4、2、8，反應前鈉原子、碳原子、氧原子的個數分別是0、2、4，則2X中含有4個鈉原子和4個氧原子，所以X的化學式是Na2O2。
故選B。
9．（2024八下·柯橋期末）某科學興趣小組同學設計了如下四個實驗來驗證質量守恒定律，通過稱量反應前后裝置質量，能達到目的的是（　?。?br/>A．白磷燃燒 B．酒精與蒸餾水混合 C．過氧化氯與二氧化錳混合 D．石灰石與稀鹽酸混合
【答案】A
【解析】驗證質量守恒定律的實驗的要求：①能夠發生化學反應；②如果有氣體生成，那么必須在密閉的容器中進行。
【解答】A.白磷在封閉的錐形瓶中燃燒，可以驗證質量守恒定律，故A符合題意；
B. 酒精與蒸餾水混合后不會發生化學變化，不能驗證質量守恒定律，故B不合題意；
C.過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣，但是容器沒有密閉，不能驗證質量守恒定律，故C不合題意；
D.石灰石和稀鹽酸混合產生二氧化碳氣體，雖然容器密閉，但是氣球的體積變大，受到的浮力變大，那么測出的總質量會偏小，不能驗證質量守恒定律，故D不合題意。故選A。
10．（2024八下·東陽期末）杭州亞運會開幕式首創零碳甲醇點燃亞運主火炬。如圖為利用CO2制取甲醇（CH4O)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．參加反應的H2和CO2分子個數比為3：1
B．該圖說明化學反應中分子可分，原子不可分
C．甲醇屬于氧化物
D．該微觀示意圖符合質量守恒定律
【答案】C
【解析】根據利用CO2制取甲醇（CH4O）的微觀示意圖寫出方程式，再根據方程式的意義、物質的組成、微粒的變化等分析判斷有關的說法。
【解答】由反應的微觀示意圖可知，該反應物是氫氣和二氧化碳在一定條件下反應甲醇和水，反應的方程式為：；
A.參加反應的H2和CO2分子個數比為3：1，故A正確不合題意；
B.由該圖中微粒的變化可知，在化學反應中分子可分，原子不可分，故B正確不合題意；
C.氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，甲醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故C錯誤符合題意；
D.該微觀示意圖反應前后原子的種類及數目不變，符合質量守恒定律，故D正確不合題意。
故選C。
11．（2024八下·義烏月考）某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物中(　　)
A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素
C．含有碳、氫氧三種元素 D．無法確定
【答案】C
【解析】根據化學反應前后物質質量總和不變，反應前后元素質量和種類不變分析。
【解答】某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該化合物的質量為4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素質量為，氫元素質量為，由此可知還含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故選C。
12．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示。下列有關說法正確的是()
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反應后質量(g) 3.2 待測 8 6.4
A．待測值為0.6
B．此反應可表示為：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物
D．反應中甲和丁變化的質量比為1：2
【答案】C
【解析】根據在化學反應中反應物的質量不斷減少，生成物的質量不斷增加；在化學反應前后物質的質量不變，可能是雜質也可能是催化劑；反應中物質的質量比=物質質量變化量之比分析。
【解答】A. 根據質量守恒定律，10+0.3+4.8+2.8=3.2+待測值+8+6.4，
則待測值=10+0.3+4.8+2.8-6.4-8-3.2=0.3，故錯誤；
B. 反應后甲質量減小，是反應物，丙、丁質量增大，是生成物，即甲→丙+丁，故錯誤；
C. 甲分解生成丙、丁，甲是化合物，該選項正確。
D. 反應中甲和丁變化的質量比=（10-3.2）：（6.4-2.8）=17：9，故錯誤；
故答案為：C。
13．（2024八下·蕭山期末）下列圖像符合描述情況的是（　　）。
A．①表示：用制取氧氣時，隨著反應進行，質量發生的變化
B．②表示：a、b中裝有等質量的雙氧水，a中有催化劑，隨著反應的進行，氧氣的生成情況
C．③表示：用制取氧氣時，隨著反應的進行，試管中剩余的固體質量變化情況
D．④表示：用雙氧水制取氧氣時，生成的氧氣質量的變化情況
【答案】D
【解析】一般采用分解反應來制取氧氣，產生氧氣的量與反應物的質量有關。
【解答】A、高錳酸鉀分解制取氧氣會產生二氧化錳，二氧化錳的質量應由0為起點，隨反應進行而增加，最后因反應結束而不變，A不符合題意；
B、在雙氧水質量相等的情況下，加有催化劑的生成氧氣速度更快，但最終生成的質量相等，B不符合題意；
C、高錳酸鉀分解會產生一部分固體，所以反應結束后會有固體剩余，C不符合題意；
D、雙氧水分解產生的氧氣隨反應進行而增加，最后因反應結束而不變，D符合題意；
故答案選D。
14．用如圖實驗驗證可燃物燃燒的條件，已知：白磷的著火點為40℃。
（1）實驗1，能驗證可燃物燃燒需要O2的現象是　 ??；
（2）實驗2，①中紙片燃燒，②中紙片未燃燒，②中紙片未燃燒的原因是　 　。
【答案】（1）實驗1，①中白磷不能接觸氧氣，不燃燒
（2）水吸收了部分熱量，使溫度未達到紙片的著火點
【解析】根據燃燒的條件分析實驗；
【解答】（1）實驗1，①中白磷不能接觸氧氣，不燃燒，②中白磷接觸氧氣，能燃燒，能證明可燃物燃燒需要氧氣。故填： 實驗1，①中白磷不能接觸氧氣，不燃燒
（2）實驗2，①中紙片燃燒，②中紙片未燃燒，由燃燒的條件可知，②中紙片未燃燒的原因是水吸收了部分熱量，使溫度未達到紙片的著火點。故填： 水吸收了部分熱量，使溫度未達到紙片的著火點 。
15．（2024八下·杭州期末）學校某興趣小組利用如圖所示的微型實驗裝置進行探究實驗．
（1）先擠壓右側滴管并微熱燃燒管，根據表格中的數據判斷燃燒管中先燃燒的物質是　 　。
物質 白磷 紅磷
著火點(℃) 40 240
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳是　 　(選填“催化劑"、“反應物"或“生成物”)
（3）再擠壓左側滴管滴下液體，發現石灰石表面產生大量氣泡，隨后發現原來燃燒的物質因缺少氧氣停止燃燒。下列滅火方法與此原理相同的是_______((選填字母)。
A．用扇子扇滅燃著的蠟燭 B．用燈帽熄滅酒精燈 C．森林火災時開辟隔離帶
【答案】（1）白磷（2）催化劑（3）B
【解析】（1）物質的著火點越低，越容易燃燒，比較紅磷和白磷著火點的高低即可；
（2）在化學變化中用來改變反應速率，但自身質量和性質保持不變的物質叫催化劑；
（3）滅火的方法：①隔絕可燃物；②隔絕氧氣；③降低溫度，據此分析各個選項中的滅火方法即可。【解答】（1）先擠壓右側滴管并微熱燃燒管，此時燃燒管中溫度不是很高，因此先燃燒的應該是著火點較低的白磷。
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳是用來加快過氧化氫分解速率的，是催化劑；
（3）A.用扇子扇滅燃著的蠟燭，利用降低溫度的方法滅火，故A不合題意；
B.用燈帽熄滅酒精燈，用隔絕氧氣的方法滅火，故B符合題意；
C.森林火災時開辟隔離帶，用隔絕可燃物的方法滅火，故C不合題意。故選B。
16．（2024八下·嘉善月考）某興趣小組的同學設計了如圖所示的四個實驗來驗證質量守恒定律（稱量儀器未畫出）。
（1）實驗甲中發生反應的化學方程式為　 　。
（2）小組同學討論后認為，甲、乙、丙三個實驗中，實驗　 　不能直接用于驗證質量守恒定律，被否定的原因是　 　．
（3）丁實驗時將錐形瓶傾斜使兩溶液接觸，立即發生化學反應，其反應的原理為：
該實驗的現象是　 ?。捍耆磻螅瑢⑵渲糜陔娮犹炱缴戏Q量（稱量精度更高），所得數據比反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是　 　。
【答案】（1）4P＋5O22P2O5
（2）丙；反應生成二氧化碳會逸散到空氣中（合理即可）
（3）有氣泡產生；由于反應產生氣體，使氣球變大，受到空氣浮力變大
【解析】（1）根據紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷來分析；
（2）根據丙實驗在燒杯中進行，產生的二氧化碳氣體逸出，使總質量減小來分析；
（3）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，裝置內壓強增大，氣球膨脹，導致氣球受到的空氣浮力增大來分析。
【解答】（1）實驗甲中發生的反應是紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：
4P＋5O22P2O5 。
（2）小組同學討論后認為，甲、乙、丙三個實驗中，實驗丙不能直接用于驗證質量守恒定律，被否定的原因是丙實驗在燒杯中進行，產生的二氧化碳氣體逸出，使總質量減小。
（3）丁實驗時將錐形瓶傾斜使兩溶液接觸，立即發生化學反應，其反應的原理為：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
該實驗的現象是產生大量氣泡，氣球膨脹；待完全反應后，將其置于電子天平上稱量（稱量精度更高），所得數據比反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是反應產生氣體，使氣球變大，受到空氣浮力變大。
17．（2023八下·下城期中）某同學在研究質量守恒定律的實驗過程中，記錄了如下數據（已知Fe+SFeS）：
　 第一次 第二次 第三次
硫粉的質量/g 16 32 32
鐵粉的質量/g 28 28 56
硫化亞鐵（FeS）的質量/g 44 44 88
（1）第　 　次實驗，反應物恰好完全反應。
（2）通過實驗說明，參加反應的各物質之間存在著比例關系，從如表可知　 　。
（3）若該同學要進行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？（寫出計算過程）
【答案】（1）一、三
（2）7：4
（3）要將48克硫粉完全反應，設需要鐵粉質量為x，則x：48g＝ 7：4，x＝84g，生成硫化亞鐵質量為84g+48g=132g.
【解析】（1）根據方程式確定鐵與硫恰好完全反應的質量比，結合表中數據分析；
（2）根據方程式確定反應物質量關系分析；
（3）根據化學反應中物質質量比保持不變分析。
【解答】（1）由方程式可知，鐵與硫參加反應的質量比為56：32＝7：4，由表中數據可知，第一、三次鐵粉和硫粉質量比為7：4，即恰好完全反應，第二次硫剩余。
（2）反應中鐵與硫的質量比為56：32＝7：4。
故答案為：（1）一、三；（2）7：4；（3）84g；132g。
18.（2023八下·新昌期末）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）選用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，應選用　 　(選填“A”或“B”)作為氣體發生裝置。
（3）選用D裝置作為氧氣收集裝置，氧氣從　 　(選填“b”或“c”)管進入。
（4）小科用抽拉法檢查裝置E的氣密性，發現被拉出的注射器活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣？　 　(選填“是”或“否”)．
【答案】（1）長頸漏斗 （2）A （3）b （4）否
【解析】①A裝置適用于固液不加熱型發生裝置，氣密性的檢查：在右側導管裝上橡皮管，用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水至液面沒過長頸漏斗下端，若在長頸漏斗中形成一段穩定的液柱，說明裝置氣密性良好。
②B裝置適用于固體加熱型發生裝置，氣密性的檢查：將導管口伸入水中，用手捂住試管，若在導管口冒出氣泡，且一段時間后導管中有一段穩定的液柱，說明裝置氣密性良好。
③氧氣不易溶于水，可以用排水法收集。氧氣密度比空氣略大，可以用向上排空氣法收集。
【解答】（2）裝置A，適用于固液反應，不需要加熱，裝置B適用于固體的反應，需要加熱，故選A。
（3）氧氣的密度比空氣略大，用向上排空氣法收集，故氧氣從b管進入。
（4）被拉出的注射器活塞一段時間后又回到原來的位置說明裝置內的氣體質量不發生變化，則裝置氣密性良好。
19．（2024八下·東陽期中）最近各地廠房頻發的大火造成了巨大的損失，小東想通過實驗探究燃燒的條件。
（1）圖甲是探究燃燒需要　 ??；
（2）如圖乙所示：在燃著的蠟燭上扣一個燒杯，過一會觀察到蠟燭熄滅，可以得出燃燒的條件之一是　 　。
（3）將裝有某氣體的大試管管口朝下豎直插入熱水中，使試管罩住白磷（如圖丙所示），結果觀察到了白磷在水中燃燒的“水火相容”奇觀。則大試管所裝氣體可能是　 　。
（4）下列為小柯提出的火災應急方案（滅火和自救措施），其中不合理的一項是（　?。?br/>A．當火較小時，可以用各種滅火器材滅火
B．室內失火時，打開門窗，盡量讓濃煙從門窗排出
C．在滅火或逃生過程中，用濕毛巾捂住口鼻
D．發生森林大火時，可以砍掉周圍的一些樹木，防止火勢蔓延
【答案】（1）可燃物
（2）需要充足的氧氣
（3）空氣／氧氣
（4）B
【解析】（1）根據燃燒需可燃物分析；
（2）根據燃燒需充足氧氣分析；
（3）根據燃燒需氧氣或空氣分析；
（4）根據燃燒劇烈程度與氧氣濃度有關，火災現象的自救措施分析。
【解答】（1）甲中小石頭不燃燒，小木塊燃燒，由此對比可探究燃燒需要可燃物。
（2）在燃著的蠟燭上扣一個燒杯，過一會觀察到蠟燭熄滅，蠟燭熄滅是由于燒杯內氧氣耗盡，由此可以得出燃燒的條件之一是需要充足的氧氣。
（3）將裝有某氣體的大試管管口朝下豎直插入熱水中，使試管罩住白磷，結果觀察到了白磷在水中燃燒的“水火相容”奇觀。則大試管所裝氣體可能是能支持燃燒的氧氣。
（4）當火較小時，可以用各種滅火器材滅火 ，A不符合題意； 室內失火時，打開門窗，會促進空氣流通。加大火勢，B符合題意；火災發生時分產生大量有害氣體或煙塵，且隨溫度升高密度變小而上升， 在滅火或逃生過程中，用濕毛巾捂住口鼻，C不符合題意； 發生森林大火時，可以砍掉周圍的一些樹木，以撤離可燃物使火熄滅，防止火勢蔓延，D不符合題意。
故答案為：（1）可燃物；（2）需要充足的氧氣 ；（3）空氣/氧氣；（4）B。
20．（2023八下·義烏期中）實驗是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題。
（1）根據下表提供的實驗數據，完成下表。
硬質玻璃管中空氣的體積 反應前注射器中氣體體積 反應后注射器中氣體體積 實驗測得空氣中氧氣的體積分數
40mL 20mL 10mL
（2）裝置一和裝置二中氣球的位置不同，　 ?。ㄌ睢把b置一”或“裝置二”）更合理，反應前注射器內空氣體積至少為　 　mL。
【答案】（1）16.7% （2）裝置二；10
【解析】本實驗測得空氣中氧氣含量的原理是通過銅粉與空氣中的氧氣反應，消耗空氣中的氧氣，使得裝置內的氣體體積減少，測量減少的體積則為氧氣的體積。
【解答】（1）通過表格可以得出氧氣的體積為：20mL-10mL=10mL，裝置內空氣的總體積為：40mL+20mL=60mL，故氧氣的體積分數為：
（2）裝置一和裝置比較，裝置二的氣球在玻璃管后，更容易讓空氣流通，使得氧氣能和銅充分反應；
為了能測出氧氣的體積，注射器的活塞不能減少到0，
設反應前注射器內空氣體積至少為v
由于空氣中氧氣的體積約占空氣體積的，可得：
（40mL+v）×=v ，解得v=10mL
故答案為（1）16.7% （2）裝置二 ；10
21.（2023八下·金華期中）學習空氣中氧氣含量測定實驗后，小明將課本中的實驗裝置改進為如圖甲實驗裝置。用加熱的電烙鐵點燃紅磷后，立刻拔掉插頭，無線氣壓計實時記錄瓶內的氣壓變化。實驗過程中氣壓變化如圖乙。請回答：
資料：一個密閉容器內氣壓受溫度和氣體量的影響，溫度越高，氣體質量越大，氣體氣壓越大。
（1）甲圖裝置的優點是：　 　；
（2）若圖甲中紅磷量不足，會導致測定結果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
（3）圖乙中AB段氣壓上升原因：　 　，CD段氣壓上升原因：　 　。
【答案】（1）裝置始終密閉，測量結果更準確，沒有污染 （2）偏小
（3）紅磷燃燒放熱，裝置中的氣體受熱膨脹；打開止水夾，燒杯中的水進入廣口瓶，氣體體積減小，壓強增大
【解析】本題主要考查氧氣含量測定的實驗原理，左側集氣瓶中的紅磷燃燒時使內部氣壓減少，在大氣壓的作用下使右側水流入左側填補減少的空氣體積。
【解答】（1）可以直接在瓶內點燃紅磷， 測量結果更準確，沒有污染 。
（2）紅磷量不足，使其消耗的氧氣量變小，故偏小。
（3）AB是由于燃燒放熱溫度升高使氣壓增大，CD是由于水進入集氣瓶擠壓內部氣體使氣壓增大。
故答案為：（1）裝置始終密閉，測量結果更準確，沒有污染 ；（2）偏小 ；
（3）紅磷燃燒放熱，裝置中的氣體受熱膨脹 ； 打開止水夾，燒杯中的水進入廣口瓶，氣體體積減小，壓強增大
22．（2024八下·杭州期末）分析硫、碳、鐵絲三種物質在氧氣中的燃燒，回答問題。
（1）從操作角度：三種物質都要自上而下　 ?。ㄌ睢翱焖佟被颉熬徛保┥烊胙鯕馄恐?；鐵絲燃燒實驗中，需要在火柴快要燃盡時再伸入充滿氧氣的集氣瓶中、其目的是　 　。
（2）從現象角度：硫在氧氣中燃燒時，比在空氣中燃燒得更旺，觀察到淡黃色固體熔化后，燃燒發出　 　色火焰。碳在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺；鐵絲在空氣中不燃燒，但在氧氣中劇烈燃燒，火星四射并生成黑色的固體，此黑色的固體物質是　 ?。ㄌ钗镔|名稱）。
（3）從裝置角度：燃燒實驗時，集氣瓶底是否放入水及放入水的原因各不相間，鐵絲燃燒時，集氣瓶底放入少許水的目的是　 　。
【答案】（1）緩慢；防止火柴將氧氣更多消耗
（2）明亮藍紫色火焰；四氧化三鐵
（3）防止熔化物濺落下來炸裂瓶底
【解析】（1）根據硫、鐵絲在氧氣中燃燒的現象、操作步驟分析；
（2）根據鐵絲在氧氣中燃燒實驗要防止炸裂瓶底分析。
【解答】進行硫、碳、鐵在氧氣中燃燒實驗中，為使氧氣充分反應，應將三種物質此燃后緩慢伸入瓶中，鐵絲燃燒實驗中需要在火柴快要燃盡時再伸入充滿氧氣的集氣瓶中、以防止火柴將氧氣更多消耗。
（1）硫在氧氣中燃燒，發出明亮藍紫色火焰。鐵絲在氧氣中燃燒生成的黑色物質為四氧化三鐵。
（2）鐵絲燃燒時，集氣瓶底放入少許水是為了防止熔化物濺落下來炸裂瓶底。
故答案為：緩慢；防止火柴將氧氣更多消耗；（1）明亮藍紫色火焰；四氧化三鐵；（2）防止熔化物濺落下來炸裂瓶底。
23．（2024八下·西湖期末）小桿利用紅磷的燃燒測定空氣中氧氣的體積分數，裝置如圖1。已知集氣瓶的容積為300mL，點燃前朱在集氣瓶中加入50mL水。
（1）實驗前預先加入50mL水的目的是 　 　。
（2）實驗結束時，測得集氣瓶中水增加的體積為40mL，則空氣中氧氣的體積分數為 　 　，造成該實驗結果偏差的原因可能是 　 ?。▽懗鲆稽c即可）。
（3）對于圖1實驗，小科同學進行了改進與創新，實驗過程如圖2所示，其優點是 　 　（寫出一點即可）。
【答案】（1）有利于容器內溫度的降低，吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣
（2）16%；紅磷的量不足（合理即可）
（3）測定結果更準確（合理即可）
【解析】（1）根據水能吸收熱量，紅磷燃燒生成污染空氣的五氧化二磷，進行分析解答。
（2）根據燒杯中水減少體積即為氧氣體積，計算出氧氣體積分數即可。
（3）根據改進后的裝置，反應始終在密閉容器中進行，進行分析解答。
【解答】（1）實驗前預先加入50mL水，主要作用是有利于容器內溫度的降低，同時能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣；
（2）實驗結束時，測得集氣瓶中水增加的體積為40mL，說明消耗的氧氣體積為40mL，即實驗測得集氣瓶內氧氣體積為40mL，集氣瓶中空氣體積=300mL-50mL，則空氣中氧氣的體積分數=；
誤差偏小的原因有：①紅磷的量不足（不能完全消耗裝置中的氧氣）；②裝置漏氣（在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中）；③未等到裝置冷卻至室溫就打開了彈簧夾，并進行讀數（因為此時剩余的氣體在受熱狀態下，處于膨脹狀態，占據了部分水的體積，使測定結果偏?。┑?；
（3）改進后的裝置，反應始終在密閉容器中進行，避免瓶內空氣外逸而造成實驗誤差，測定結果更準確，更環保（合理即可）。
（1）實驗前預先加入50mL水，主要作用是有利于容器內溫度的降低，同時能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣；
（2）實驗結束時，測得集氣瓶中水增加的體積為40mL，說明消耗的氧氣體積為40mL，即實驗測得集氣瓶內氧氣體積為40mL，集氣瓶中空氣體積=300mL-50mL，則空氣中氧氣的體積分數=；
誤差偏小的原因有：①紅磷的量不足（不能完全消耗裝置中的氧氣）；②裝置漏氣（在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中）；③未等到裝置冷卻至室溫就打開了彈簧夾，并進行讀數（因為此時剩余的氣體在受熱狀態下，處于膨脹狀態，占據了部分水的體積，使測定結果偏?。┑?；
（3）改進后的裝置，反應始終在密閉容器中進行，避免瓶內空氣外逸而造成實驗誤差，測定結果更準確，更環保（合理即可）。
24．（2024八下·三門期末）小科用圖甲所示的思維模型設計了圖乙所示的“探究空氣中氧氣含量”的實驗。
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②關閉止水夾，將點燃的紅磷伸入集氣瓶內至完全反應；
③，觀察到水進入集氣瓶的體積；
④重復實驗，得出結論。
（1）從建立模型角度分析，“關閉止水夾”屬于上述思維模型中的　 　。
（2）將步驟③補充完整：　 　。
（3）誤差分析：最后測得氧氣的體積分數偏小的原因可能是　 　
A．實驗后一部分水滯留在導管中。
B．紅磷的量不足，未能把瓶內氧氣耗盡。
C．將燃燒匙伸入集氣瓶瞬間，部分空氣逸出。
D．由于廣口瓶的形狀造成很難均分五等份，影響測量結果。
【答案】（1）消耗，形成壓強差
（2）待裝置冷卻至室溫后打開止水夾
（3）B
【解析】該探究是為了測定空氣里氧氣含量，并且是測定其中氧氣的體積含量的．最早是二百多年前，法國的化學家拉瓦錫用定量的方法，通過實驗得出空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占其體積的1/5的結論。
【解答】可以用來測定空氣中氧氣含量的物質應該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質發生化學反應。
（1）從建立模型角度分析，“關閉止水夾”屬于上述思維模型中的消耗，形成壓強差；
（2）在“探究空氣中氧氣含量”的實驗中，步驟③為待裝置冷卻至室溫后打開止水夾，觀察到水進入集氣瓶的體積；
（3）A、實驗后一部分水滯留在導管中，這部分水并沒有真正進入集氣瓶內，因此不會影響到對集氣瓶內氧氣含量的測量，不符合題意；
B、紅磷的量不足，未能把瓶內氧氣耗盡，則反應結束冷卻至室溫后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積偏小，導致測得氧氣的體積分數偏小，符合題意；
C、將燃燒匙伸入集氣瓶瞬間，部分空氣逸出，使得集氣瓶內壓強減小得更多，則反應結束冷卻至室溫后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積偏大，導致測得氧氣的體積分數偏大，不符合題意；
D、該實驗通過測量進入集氣瓶的水的體積來推算氧氣的含量，而這個體積與集氣瓶的具體形狀無關，所以廣口瓶的形狀造成很難均分五等份，并不直接影響到氧氣含量的測量，不符合題意。
故選：B。
（1）從建立模型角度分析，“關閉止水夾”屬于上述思維模型中的消耗，形成壓強差；
（2）在“探究空氣中氧氣含量”的實驗中，步驟③為待裝置冷卻至室溫后打開止水夾，觀察到水進入集氣瓶的體積；
（3）A、實驗后一部分水滯留在導管中，這部分水并沒有真正進入集氣瓶內，因此不會影響到對集氣瓶內氧氣含量的測量，不符合題意；
B、紅磷的量不足，未能把瓶內氧氣耗盡，則反應結束冷卻至室溫后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積偏小，導致測得氧氣的體積分數偏小，符合題意；
C、將燃燒匙伸入集氣瓶瞬間，部分空氣逸出，使得集氣瓶內壓強減小得更多，則反應結束冷卻至室溫后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積偏大，導致測得氧氣的體積分數偏大，不符合題意；
D、該實驗通過測量進入集氣瓶的水的體積來推算氧氣的含量，而這個體積與集氣瓶的具體形狀無關，所以廣口瓶的形狀造成很難均分五等份，并不直接影響到氧氣含量的測量，不符合題意。
故選：B。
25．（2023八下·黃巖期末）小黃用如圖所示的裝置來制取和收集氧氣，在實驗前對裝置進行氣密性檢查。小黃建構了”檢查裝置氣密性”的思維模型：
（1）檢查圖甲裝置的氣密性：①按圖連接好裝置：②關閉止水夾；③在長頸漏斗中注入一定量的水直至長頸漏斗末端浸入水中，并繼續注水；④如果觀察到長頸漏斗中水不再下流并維持一段時間，就證明裝置氣密性良好。上述實驗中，屬于”利用轉換法檢查氣壓差”這一思維模型環節的步驟是　 。
（2）實驗室用裝置甲作為制取氧氣的發生裝置，反應化學方程式為　 　。
（3）若用裝置乙進行收集氧氣，如何檢查氧氣已經收集滿　 　。
（4）若用裝置丙測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果　 　(選填”偏大”、”偏小”或”無影響”)。
【答案】（1）④ （2）2H2O2 2H2O+O2↑
（3）將帶火星的木條放置在a導管口處，若復燃則已經收集滿
（4）無影響
【解析】
（1）根據檢查裝置氣密性的原理來分析解答；
（2）根據甲裝置是固液常溫型裝置，所用藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳來分析解答；
（3）根據驗滿氧氣的方法來分析解答；
（4）根據排出水的體積即為氣體體積來分析。
【解答】（1）實驗中屬于“利用轉換法檢查氣壓差”這一思維模型環節的步驟是如果觀察到長頸漏斗中水不再下流并維持一段時間，就證明裝置氣密性良好，故選：④；
（2）甲裝置是固液常溫型裝置，實驗室用裝置甲作為制取氧氣的發生裝置，所用藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫溶液在二氧化錳催化的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為；
（3）氧氣的密度比空氣大，若用裝置乙進行收集氧氣，應從b端通入氧氣，空氣從a端排出，由于氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，則若用裝置乙進行收集氧氣，檢查氧氣已經收集滿的方法是將帶火星的木條放在裝置乙的導管a端，若木條復燃，證明氧氣已收集滿；
（4）空氣不易溶于水，則排出水的氣體即為所收集的氣體體積，故若用裝置丙測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣不會對測量結果產生影響。
故答案為：（1）④；（2）；（3）將帶火星的木條放置在a導管口處，若復燃則已經收集滿 ；（4）無影響。
26.（2023八下·杭州月考）如圖是實驗室制取氣體的有關儀器和裝置，據圖回答下列問題。
（1）請寫出如圖所示實驗裝置中標有序號的儀器名稱：②　 　。
（2）用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，應選擇　 ?。◤腁～G中選擇，填字母序號，下同）組合裝置，反應的化學方程式為　 　。制取氧氣的過程如下，正確順序是　 　。
①給試管加熱 ②熄滅酒精燈 ③檢查氣密性
④把藥品裝入試管，用帶導管的膠塞塞緊，固定在鐵架臺上
⑤用排水法收集氧氣 ⑥從水中取出導管
A、③④①⑤②⑥ B、③④①⑤⑥② C、④①③⑤②⑥ D、④①③⑤⑥②
（3）某同學用排水法收集了一瓶氧氣，測得氧氣的純度偏低，原因可能是　 　。（填字母）
a．收集氣體前，集氣瓶沒有注滿水
b．導管口開始有氣泡冒出，立刻收集
c．收集氣體后，集氣瓶中仍有少量水
（4）如圖為上述反應過程中某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（　　）
A．固體中氧元素的質量 B．生成O2的質量
C．固體中MnO2的質量分數 D．固體中鉀元素的質量
【答案】（1）長頸漏斗 （2）BEF；2KClO3 2KCl+3O2↑；B （3）ab （4）C
【解析】（1）熟悉各種儀器名稱 （2）加熱固體裝置和排水法收集氧氣裝置 ；加熱并收集氣體要考慮安全性 （3）從是否裝滿水及收集時間考慮 （4）結合質量守恒定律以及反應后物質質量變化考慮
【解答】（1）①為試管②長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗
（2）加熱裝置為B，氧氣可用排水法或向上排空氣法收集， A～G 中選擇EF，所以應選擇BEF；反應的化學方程式為： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；制取氧氣的正確順序是：③④①⑤⑥②
故答案為：第1空、BEF 第2空、 2KClO3 2KCl+3O2↑ 第3空、B
（3）排水法收集氧氣要把集氣瓶裝滿水，等氣泡連續均勻冒出時收集，所以測得氧氣的純度偏低，原因可能是收集氣體前，集氣瓶沒有注滿水或導管口開始有氣泡冒出，立刻收集；
故答案為： ab
（4）氯酸鉀加熱到一定溫度時才開始分解產生氧氣。生成氧氣溢出，反應后固體質量減小；MnO2是催化劑，反應前后質量不變。
A、氯酸鉀分解產生氧氣和氯化鉀，所以固體中氧元素質量減小，與圖所示不符合；
B、氯酸鉀加熱到一定溫度時才開始分解產生氧氣，所以生成氧氣的質量從0開始，與圖所示不符合；C、加熱一定時間反應生成氧氣，所以固體質量先不變后減小，最后不變，固體中MnO2的質量分數先不變后增大，最后不變，與圖所示符合；
D、氯酸鉀分解產生氧氣和氯化鉀，由質量守恒定律可知，反應前后元素質量不變，所以固體中鉀元素的質量不變，與圖所示不符合；故答案為：C
27．（2023八下·義烏月考）某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體質量如下表：
反應時間/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固體質量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04
分析表中數據，完成下列問題：
（1）生成氧氣的質量為　 　g
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質量各多少？（要有計算具體過程，只寫答案不給分計算結果保留到小數點后兩位）
【答案】（1）0.96
（2）解：設原混合物中氯酸鉀質量為X
245　　　　　　　　　　96
X　　　　　　　　　　　0.96克
X=2.45克
二氧化錳：3-2.45=0.55克
【解析】(1)題中已知反應前加入藥品的總質量，以及反應后剩余固體質量。欲知完全反應后，生成氧氣的質量，可根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，計算出生成氧氣的質量；
(2)第一小題中已知了生成氧氣的質量。則可以根據化學方程式求出氯酸鉀的質量，進而根據總質量-氯酸鉀的質量=二氧化錳的質量求出二氧化錳的質量。
【解答】（1）反應生成氧氣的質量=反應前物質的總質量-反應后剩余固體的質量=3.0g-2.04g=0.96g
28．（2022八下·安吉期末）某同學取雙氧水溶液68.0g 放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，放在電子秤上，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質質量如表所示，直到實驗結束。請回答下列問題：
時間(分鐘) 0 1 2 3 4 5 6
質量(g) 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
（1）實驗結束時的現象是　 　；從表格可知，m數值是　 　g。
（2）請計算該雙氧水溶液中過氧化氫的溶質質量分數是多少？ (寫出計算過程)
【答案】（1）無氣泡產生(電子秤讀數不再變化)；68.4
（2）解：設68.0g雙氧水溶液中過氧化氫的質量是x
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 　 　 32
x 　 　 1.6g
x= =3.4g
68克雙氧水溶液中過氧化氫的溶質質量為3.4克
該雙氧水溶液中過氧化氫的溶質質量分數為： 3.4/68=0.05
【解析】（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解，生成氧氣和水，因此會看到有氣泡生成，且電子秤的示數不斷減小，據此推測實驗結束時的現象。比第4和第6組數據，從而確定m的數值。
（2）反應前后燒杯和剩余物質的質量之差就是生成氧氣的質量，寫出過氧化氫分解的化學方程式，利用氧氣的質量，結合質量之間的比例關系，計算出參加反應的過氧化氫的質量，最后用過氧化氫的質量與它的溶液質量作比即可。
【解答】（1）實驗結束時的現象是無氣泡產生(電子秤讀數不再變化)。根據表格可在，第4和第6組實驗中，固體的質量已經保持不變，即反應已經結束，因此m的質量應該為68.4g。
29．（2023八下·義烏期中）在做氯酸鉀分解制取氧氣的實驗中，某同學誤把高錳酸鉀當二氧化錳加入反應，反應前混合物的總質量為12.96g，加熱混合物到質量不再減少，反應后混合物的質量為8.8g，將反應后的固體溶入水中，過濾，干燥得到二氧化錳的質量為0.87g。
（1）求制取氧氣的質量。
（2）反應前高錳酸鉀的質量為多少？
（3）求反應后固體混合物中氯化鉀的質量分數。
【答案】（1）根據質量守恒定律可知，制取氧氣的質量為：12.96g-8.8g=4.16g；
（2）設反應前高錳酸鉀的質量為x，生成錳酸鉀質量的y，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 197 87
x y 0.87g
；
解得：x=3.16g，y=1.97g。
（3）反應后固體混合物中氯化鉀的質量分數為：。
【解析】（1）根據質量守恒定律分析；
（2）寫出高錳酸鉀分解的方程式，根據二氧化錳的質量計算高錳酸鉀的質量和生成錳酸鉀的質量；
（3）反應后固體混合物中氯化鉀的質量=反應后固體混合物的質量-錳酸鉀的質量-二氧化錳的質量，進而求解反應后固體混合物中氯化鉀的質量分數．
30．（2023八下·拱墅期末）為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質不參與反應）的純度，取一定量該樣品進行加熱，不同時刻固體質量數據如圖所示。
（1）t1時刻產生的氧氣質量是　 　。
（2）t3-t4時段剩余固體質量不變的原因　 　。
（3）列式計算該樣品中氯酸鉀的純度。
【答案】（1）1.68g
（2）氯酸鉀已完全分解
（3）解：設5克樣品中含有氯酸鉀的質量為x
由圖甲可知，氯酸鉀完全分解生成的氧氣質量m=5克+1.5克-4.58克=1.92克
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
x 　 1.92g
x=4.9克
該樣品中氯酸鉀的質量分數為：
答：該樣品中氯酸鉀的純度為98%。
【解析】（1）根據質量守恒定律分析；
（2）根據氯酸鉀完全分解質量不再變化分析；
（3）根據生成氧氣質量及方程式中物質間質量關系計算氯酸鉀質量及質量分數分析。
【解答】（1）由質量守恒定律可知， t1時刻產生的氧氣質量是5g+1.5g-4.82g=1.68g.
（2） t3-t4時段剩余固體質量不變，是由于氯酸鉀已完全分解 。
故答案為：（1）1.68g；（2） 氯酸鉀已完全分解 ；（3）98%。
31．（2023八下·金東期末）小科為了測定實驗室中某溶質質量分數未知的過氧化氫溶液，進行了如下實驗：
①按圖甲組裝實驗儀器并進行氣密性檢查：
②取固體二氧化錳0.5克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的過氧化氫溶液，置于電子天平上測出裝置總質量(如圖乙) ；
③打開活寒，滴入部分過氧化氫溶液后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量；
④整理相關數據，計算出過氧化氫溶液的質量分數。
反應前總質量(克) 275.6
反應后總質量(克) 274.8
反應前后質量差(克) 0.8
（1）小科發現課本中”利用質量分數為15%的過氧化氫溶液制取氧氣”的實驗，反應前會在錐形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化錳，放入水的目的是　 ?。?br/>（2）實驗中滴加10克過氧化氫溶液后，裝置數據如上表，結合表中數據，計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數；
（3）同組的小金對實驗進行反思后認為，根據小科的實驗操作及所得數據，所測得的過氧化氫溶質質量分數比真實值　 　。
【答案】（1）稀釋過氧化氫，減緩過氧化氫的分解速度
（2）正確寫出化學反應方程式；列式算出質量1.7克；溶質質量分數17%
（3）小
【解析】（1）加水后過氧化氫濃度減小，從過氧化氫濃度對反應速度影響的角度解答。
（2）根據題目信息可知：過氧化氫溶液溶質質量是通過產生的氧氣的質量來進行計算，再利用質量分數=求質量分數
（3）根據小金實驗的操作過程或者實驗裝置設計角度去分析產生氧氣質量的變化情況得出過氧化氫溶質質量分數的變化。
【解答】(1)質量分數為15%的過氧化氫溶液制取氧氣時，由于濃度過大，反應速率較大，不能得到平穩的氧氣流，所以要加水稀釋；所以加水的目的是：稀釋過氧化氫，減緩過氧化氫的分解速度。
(2)表中數據可知，生成氧氣的質量為0.8g，設過氧化氫的質量為x。
68 　 32
x 　 0.8g
X=1.7g
過氧化氫溶液的溶質質量分數為：×100%=17%。
答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為17%。
(3)由于氧氣的密度大于空氣，反應后裝置中的氧氣沒有換空氣，干燥劑會吸收空氣中的水蒸氣，都會造成反應前后質量差變小，所測得的過氧化氫溶質質量分數比真實值小。
32．（2023八下·金華期中）實驗室制取氧氣時，小科同學取一定質量的高錳酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示，請回答：
（1）圖中有兩個時段固體質量都不變，理由是：t0~t1時段固體質量不變，是因為　 　；t4~t5時段固體質量不變，是因為　 　。
（2）請根據圖中數據計算高錳酸鉀的質量為多少？（寫出計算過程）
（3）反應后錳元素的質量與反應前相比，　 ?。ㄌ睢霸黾恿恕?、“減少了”或“保持不變”）。
【答案】（1）反應還未進行；反應進行完全
（2）設高錳酸鉀的質量是x，由圖像可知該反應生成的氧氣質量是3.2g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
x 3.2g
316/32=x/3.2g
解得：x＝31.6g
（3）保持不變
【解析】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑
【解答】（1）t0-t1還未產生氧氣，故溫度還不到反應時的溫度，反應還未進行；t4-t5則是已經完全反應完了，故生成的錳酸鉀和二氧化錳固體質量均不變。
（2）由圖像可知生成氧氣質量為3.2g，
設高錳酸鉀的質量是x，由圖像可知該反應生成的氧氣質量是3.2g
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
x 3.2g
解得：x＝31.6g
（3）由質量守恒定律可知，反應前后元素質量是不變的。
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