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中小學教育資源及組卷應用平臺
八下第二章 期末備考
（復習范圍：2.1-2.4）
知識點一：模型符號
考點一、模型與符號
考點精要：模型可以幫助我們認識一些不能觀察到的或者復雜的事物，一個模型可以是一幅畫、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜對象或過程(水的狀態模型、化學反應模型、電路圖、公式等)。用符號能簡單明了地表示事物，還可避免事物外形不同和表達的文字語言不同而引起混亂。符號一般指文字、語言、電碼、數學符號、化學符號、物理符號、各種交通標志、安全標志等。
典例1．（2024八下·浙江期中）科學研究中常用符號來簡單明了地表示事物。下列屬于符號的是
A． B． C． D．
知識點二：微觀粒子模型
考點一、水的狀態模型
考點精要：水的三態變化(物理變化)從分子角度看，其變化的本質是水分子本身沒有發生變化，分子之間的間隔發生了變化。水的狀態模型既直觀地表示了水的物態變化中的一些特征，揭示了水在物態變化中發生了變化的因素和沒有發生變化的因素，直觀地揭示了水的物態變化實質上是一種物理變化。
典例1．“超臨界水”(水分子中含有一個氧原子和兩個氫原子)因具有許多優良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態和氣態完全交融在一起的狀態。用“o”表示氫原子，“”表示氧原子，下列模型中，能表示“超臨界水”分子的是(　　)
A． B． C． D．
考點二、構成物質的粒子模型
考點精要：人們常用模型來表示分子由原子構成，因為這種方式更形象直觀。我們也可以用同樣的模型方法來表示各種不同的物質分子。原子的種類比較多，現在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數量的原子就能構成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質。構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。在電解水的實驗中，我們發現水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學性質。可見，由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子。
典例2．（2024八下·浙江期中）科學家們制造出了含4個氧原子的新型“氧分子”，而一個氧氣分子是由2個氧原子構成的。針對以上事實，下列說法中錯誤的是
A．一個新型“氧分子”由2個氧氣分子構成
B．氧氣分子與新型“氧分子”的化學性質不同
C．新型“氧分子”與氧氣分子都是由氧原子構成的
D．每個新型“氧分子”與每個氧氣分子含有氧原子個數不同
考點三、微粒大小與質量
考點精要：分子與原子都有一定的質量與大小，不同種類的分子和原子，質量與大小是不同的。質量10-26千克，半徑10-10米
組成某個分子的原子，肯定比分子更小。如氫氣分子由2個原子構成，氫原子比氫分子小
但不能說原子一定比分子小。 某些原子比某些分子大。如鐵原子比氫氣分子大
典例3．碳原子、氧原子和氫原子的不同組合，可以構成千千萬萬個不同的分子。構成分子的原子可以是相同的，也可以是不同的。
（1）如果用“ ”表示碳原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示氫原子，根據下列分子模型回答。 雙氧水的分子模型： ，乙炔的分子模型： 。
每個雙氧水分子是由　 　和　 　構成的；每個乙炔分子中，含有 個原子，含有 種原子。
（2）一個碳原子的質量為1.993×10－26千克，一個氧原子的質量為2.657×10－26千克，那么一個二氧化碳分子的質量為　 　千克。
知識點三：原子結構
考點一、原子結構模型的發展過程
考點精要：原子結構模型建立的過程：
①道爾頓——實心球模型——首先提出原子論。
②湯姆生——葡萄干面包模型(棗糕模型)——發現電子。
③盧瑟福——核式結構模型——α粒子散射實驗、提出了原子核。
④玻爾——分層模型。⑤現代——電子云模型。
典例1．（2024八下·溫州期中）人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期。以下是不同時期科學家提出的原子結構模型 （如圖所示），其中符合原子結構模型建立先后順序的是
①玻爾：分層模型 ②盧瑟福：核式結構 ③湯姆生：面包模型
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
考點二、揭開原子核的秘密
考點精要：原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運動。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一，原子核的體積雖然很小，但它幾乎集中了原子的全部質量。
原子的構成
典例2．（2023八下·金華期中）人們為了解釋原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。1803年，道爾頓提出原子概念，他認為一切物質都是由原子構成的。1897年，湯姆生發現原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。1911年，英國科學家盧瑟福為探索原子的內部結構，用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，發現如下現象：①大多數α粒子能穿透金屬箔而不改變原來的運動方向；②有小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分α粒子被彈了回來。請回答：
（1）湯姆生發現的粒子是　 　。
（2）盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實驗的上述現象中，能證明原子核帶正電的現象是　 　（填序號）。
（3）通過實驗，盧瑟福認為“原子的大部分質量都集中到了中心一個很小的結構上”，盧瑟福所說的“很小的結構”指的是　 　。
考點三、帶電的原子或原子團
考點精要：帶電的原子或原子團——離子：原子得失電子形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會相互吸引，構成物質，離子也是構成物質的微粒之一。
①離子
②物質的微觀構成：物質是由分子、原子或離子構成的。
③物質的宏觀組成：物質是由元素組成的。
典例3．（2023八下·下城期中）（1）如圖為某粒子R的結構示意圖：
①當x＝10+y時，該粒子為　 　（填“原子”或“陽離子”或“陰離子”）。
②若該結構示意圖表示的粒子是Cl﹣，則y＝　 　。
考點四、同位素
考點精要：科學上把具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子總稱為元素。原子核內的質子數相同，中子數不相同的同類原子互為同位素原子。元素是互為同位素的原子的總稱，互為同位素的原子是一種元素的不同種原子。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面有著廣泛的應用。
典例4．（2023八下·杭州期末）如圖表示四種原子的結構模型(“·”、”O”和”●”分別表示電子、中子、質子)，下列說法正確的是（　　）
A．甲、丙的核電荷數不同 B．甲、丙為同一種原子
C．乙、丁屬于同一種元素 D．甲、乙互為同位素原子
考點五、原子與離子的區別和聯系
考點精要：原子與離子的區別和聯系：
粒子種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區別 結構 質子數＝核外電子數 質子數＞外電子數 質子數＜核外電子數
電性 不顯電性 顯正電 顯負電
聯系 陽離子原子陰離子
典例5．（2024八下·長興月考）對 Mg和Mg2+認識正確的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一種元素 B．Mg和Mg2+化學性質不同
C．Mg2+比Mg少兩個質子 D．Mg2+比Mg多兩個電子
知識點四：物質組成
考點一、物質的分類
考點精要：
典例1．（2023八下·義烏月考）如圖所示的容器中，所盛物質屬于單質的是　 　，屬于化合物的是　 　，屬于純凈物的是　 　，屬于混合物的是　 　（均填容器下的代號）
考點二、元素的種類與分布
考點精要：元素的種類包括：金屬元素和非金屬元素(包括稀有元素)。元素的分布：地殼中含量居前四位元素的是：氧、硅、鋁、鐵；人體中有碳、氧等元素；海水中有氫、氧、氯、鈉等元素。生物中含有大量的有機化合物，如葡萄糖、植物纖維等。有機化合物中大都含有碳、氫和氧三種元素，人體中約有30多種元素，各種元素在人體內起著不同的作用。
典例2．按下列要求填寫元素符號。
（1）空氣中含量最多的元素是　 　。
（2）人體中含量最多的元素是　 　。
（3）地殼中元素含量第二的金屬元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金屬元素是　 　。
考點三、原子、分子、離子、元素之間的關系
考點精要：
項目 元素 原子 離子 分子
概念 具有相同核電核數的同一類原子的總稱 化學變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團 保持物質化學性質的一種微粒
含義 只分種類不論個數 既可表示種類又可表示個數
在化學反應中 元素的種類不變 原子不可分，但原子可以轉變為離子 可分為原子
組成物質 物質 金屬單質：Mg等稀有氣體：He等少數非金屬單質：C、Si等 離子化合物：NaCl等 非金屬單質：O2、H2等
典例3．（2024八下·長興期中）化學是從微觀的角度研究物質的性質、組成、結構及其變化規律的學科。構成物質的粒子之間關系如圖1所示。回答下列問題：
（1） 圖1中甲是　 　。
（2）構成氯化鈉的微粒是　 　（填微粒符號）。
（3）圖2表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，請回答：三種微粒表示　 　種元素。
（4）三種微粒中質量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
1．某品牌的純牛奶的包裝盒上標有：每100毫升中含鈉58毫克、鈣120毫克，這里的鈉、鈣是指（　　）
A．元素 B．單質 C．原子 D．離子
2．下列物質屬于純凈物的是 （　　）
A．空氣 B．礦泉水 C．液氧 D．醬油
3．（2024八下·東陽期末）模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀祭到的復雜的事物。下列不屬于模型的是（　　）
A．奧迪汽車 B．眼球結構
C．地球儀 D．動物細胞結構
4．（2023八下·杭州期末）模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的復雜事物，仔細觀察四幅圖片，不屬于模型的是（　　）
A．甲烷分子 B．浙江省疾控中心標識
C．原子結構 D．歐姆定律
5．（2024八下·余杭期中）2023年5月28日，我國自行研制的大型噴氣式民用飛機C919完成了首次商業航班飛行。飛機上以氯酸鈉為產氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學性質的最小微粒是(　　)
A．20 B．O2 C．O D．O2-
6．（2024八下·臨海期中）下列物質由分子構成的是（　　）
A．鐵 B．氯化鈉 C．水 D．石墨
7．能保持氫氣化學性質的微粒是(　　)。
A．氫元素 B．氫原子 C．氫離子 D．氫分子
8．（2024八下·臨海期中）建立宏觀和微觀之間的聯系是科學獨特的思維方式。分析圖中信息判斷以下說法合理的是（　　）
A．該反應是物理變化，因為反應過程中原子沒有變化
B．圖乙變化過程中的最小粒子是氫分子和氧分子
C．分子可以由同種原子構成，也可以由不同種原子構成
D．分子和原子的區別在于分子可以再分，原子不可以再分
9.（2024八下·余杭期末）2023年10月3日，我國科學家發現戰略性關鍵金屬新礦物——鈮包頭礦。鈮包頭礦富含鈮等元素。鈮原子的核電荷數為41，相對原子質量為93，則該原子核內質子數為（　　）
A．41 B．52 C．93 D．134
10．（2023八下·濱江期末）16O和18O是氧元素的兩種同位素原子，則由16O構成的氧分子和由18O構成的氧分子，不同的是（　　）
A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．氧原子個數
11．下圖是構成氣體微粒的示意圖，“●"和“O”分 別表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
12．（2024八下·溫州月考）月球上的土壤含有豐富的氦-3，氦-3是理想的核聚變燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互為同位素原子(如右圖)，它們不相同的是 (　　)
A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．原子數
13．（2024八下·余杭期中） 中國計劃在2030年前實現載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等，氧元素與鐵元素的本質區別是(　　)
A．質子數不同 B．中子數不同
C．質量不同 D．相對原子質量不同
14．（2024八下·嘉興期末）科學家通過艱辛的探索，揭示了原子結構的秘密。如圖為原子結構的行星模型，該模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核與電子構成
B．電子在原子核外空間繞核運動
C．原子核中質子數與核外電子數相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
15．（2024八下·蒼南期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進入人體可能會對人造成輻射損害．氕原子和氚原子結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子與氚原子相對原子質量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數不同
C．氕原子與氚原子的質子數相同
D．氕原子與氚原子的中子數相同
16．如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數目一定相同
C．原子中a 與c的數目一定相同 D．原子的質量集中在a和c上
17．（2024八下·杭州期中） 下列粒子結構示意圖得出的結論中，錯誤的是(　　)
A．①④ 屬于同種元素 B．②③④ 屬于離子
C．⑤ 易失去電子成為陽離子 D．①⑤ 的結構不穩定
18．（2024八下·吳興期中）甲乙丙三種原子的原子核如圖所示，互為同位素原子的是 　 　，相對原子質量相等的是 　 　。
19．（2023八下·仙居期末）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是科學學科的特點。如圖是某化學反應的微觀過程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）。
（1）從宏觀角度看，物質C屬于　 　（選填“混合物”或“純凈物”）。
（2）從微觀角度看，物質B是由　 　構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”）。
20．有下列這些物質：①氫氣
②氨氣 ③銅 ④氦氣 ⑤冰水混合物
⑥潔凈的空氣 ⑦氯化鈉 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
屬于混合物的是　 　；屬于單質的是　 　；屬于化合物的是　 　；（填序號）
21． 2018年1月31日，與地球分別150年的“超級藍色血月全食”，終于又來了。此次月食讓全世界的目光再次聚焦月球，其實月球并沒有我們想象的那么貧瘠，它的礦產資源極為豐富，地球上最常見的17種元素，在月球上比比皆是。以鐵為例，僅月面表層5 cm厚的沙土中就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是　 　(填“元素”“分子”或“原子”)，已知鐵原子的核電荷數為26，則鐵原子的核外電子數是　 　。假如某一天地球鐵礦產資源耗盡，我們可以用“磁選”的方式對月球沙子進行處理，從而獲得一部分鐵　 　(填“單質”或“化合物”)。
22．碘是一種由碘分子構成的物質。某同學利用碘進行了如下實驗：①把少量的固體碘放在濕潤的饅頭上，發現饅頭會變藍色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在饅頭上，發現饅頭也會變藍色。請回答下列問題。
（1） 請用分子的觀點解釋以上現象：　 　。
（2） 取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成碘蒸氣，把濕潤的饅頭放在碘蒸氣中，饅頭　 　(選填“會”或“不會”)變藍色。
（3） 現在市場上買來的食鹽大多是加碘鹽，將少量食鹽水滴在饅頭上，饅頭不變藍色。由此可知，食鹽中　 　(選填“存在”或“不存在”)碘分子。
23.（1）現有A、B、C三種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的單質是常溫下呈液態的金屬，C的原子核內通常沒有中子。請寫出它們的元素名稱：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）寫出下列物質的名稱：由兩種元素組成的、生活中不可缺少的、呈液態的化合物是　 　。
（3）一瓶氣體經過檢驗得知其中只有一種元素，則該氣體是 (填字母)。
A．一種單質 B．單質和化合物的混合物
C．一種化合物 D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物
24．（2024八下·長興期中）人類對原子結構的認識，經歷了道爾頓、湯姆生、盧瑟福和波爾等科學家不斷的探索。1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子（一個α粒子內含2個質子）轟擊金箔實驗，發現以下現象。
現象1：大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向；
現象2：少部分α粒子改變原來的運動方向；
現象3：極少數α粒子被彈了回來。
（1）請分析現象3的原因：　 　。
（2）根據α粒子散射實驗，統計不同偏轉角度的α粒子數量，并繪制成圖象（如圖）。其中能說明原子內部絕大部分是空的數據是　 　（用字母表示）點。
（3）下列是根據盧瑟福核式原子結構構建的原子模型，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是　 　。
25．（2024八下·湖州期中）探究原子結構的奧秘。
【情景提供】19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發現了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索。
【提出問題】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？
【進行實驗】1911年盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗（如圖甲）。
【收集證據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，且有極少數α粒子的偏轉超過90°、有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來（如圖乙）。
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數α粒子就不會發生大角度偏轉。于是，盧瑟福推測：原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上。這里“很小的結構”指的是　 　。
（2）根據α粒子散射實驗數據，統計不同偏轉角度的α粒子數量，繪制圖像（如圖丙）。結合圖丙，請列舉得出“原子內部絕大部分空間是空的”這一結論的主要證據是　 　。
（3）基于α粒子散射實驗的研究，你認為丁圖中最符合實際的原子結構為　 　（填字母）。
【拓展與應用】在認識原子結構模型的基礎上，為強化同學們對分子結構模型的理解，老師布置了制作甲烷分子模型的實踐性活動，并為此次活動設計了相應的評價量表：
“甲烷分子結構模型制作”評價量表
評價指標 優秀 合格 待改進
指標一 兩種顏色，原子大小比例合理 兩種顏色，原子大小比例不合理 同種顏色，原子大小比例失調
指標二 形態規整、能很好體現分子的正四面體結構 形態規整、但不能體現分子的立體結構 形態扭曲與實際不符
（4）小科、小紅兩位同學均用超輕粘土制作甲烷分子模型（如圖戊所示）。參照評價量表，組長把小紅作品的“指標一”評定為“優秀”，而“指標二”評定為“合格”。為使該模型的“指標二”達到“優秀”，請你對該模型提出合理的改進建議：　 　。
精選精練
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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八下第二章 期末備考
（復習范圍：2.1-2.4）
知識點一：模型符號
考點一、模型與符號
考點精要：模型可以幫助我們認識一些不能觀察到的或者復雜的事物，一個模型可以是一幅畫、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜對象或過程(水的狀態模型、化學反應模型、電路圖、公式等)。用符號能簡單明了地表示事物，還可避免事物外形不同和表達的文字語言不同而引起混亂。符號一般指文字、語言、電碼、數學符號、化學符號、物理符號、各種交通標志、安全標志等。
典例1．（2024八下·浙江期中）科學研究中常用符號來簡單明了地表示事物。下列屬于符號的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】符號首先是一種象征物，用來指稱和代表其他事物。
【解答】A.圖是原子的結構模型；
B.圖為節約用水的標志，是符號，不屬于模型；
C.圖是甲烷分子的結構模型；
D.圖為足球烯的結構模型。
故答案為：B
知識點二：微觀粒子模型
考點一、水的狀態模型
考點精要：水的三態變化(物理變化)從分子角度看，其變化的本質是水分子本身沒有發生變化，分子之間的間隔發生了變化。水的狀態模型既直觀地表示了水的物態變化中的一些特征，揭示了水在物態變化中發生了變化的因素和沒有發生變化的因素，直觀地揭示了水的物態變化實質上是一種物理變化。
典例1．“超臨界水”(水分子中含有一個氧原子和兩個氫原子)因具有許多優良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態和氣態完全交融在一起的狀態。用“o”表示氫原子，“”表示氧原子，下列模型中，能表示“超臨界水”分子的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】“超臨界水”（H2O）是水的液態和氣態完全交融在一起的狀態，還是屬于水。
【解答】“超臨界水”（H2O）是水的液態和氣態完全交融在一起的狀態，還是屬于水，所以分子模型就是水分子模型。
A. 粒子為氫分子，故不符合題意；
B. 粒子為氧分子，故不符合題意；
C. 粒子為水分子，故符合題意；
D. 粒子為過氧化氫分子，故不符合題意；
故答案為：C。
考點二、構成物質的粒子模型
考點精要：人們常用模型來表示分子由原子構成，因為這種方式更形象直觀。我們也可以用同樣的模型方法來表示各種不同的物質分子。原子的種類比較多，現在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數量的原子就能構成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質。構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。在電解水的實驗中，我們發現水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學性質。可見，由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子。
典例2．（2024八下·浙江期中）科學家們制造出了含4個氧原子的新型“氧分子”，而一個氧氣分子是由2個氧原子構成的。針對以上事實，下列說法中錯誤的是
A．一個新型“氧分子”由2個氧氣分子構成
B．氧氣分子與新型“氧分子”的化學性質不同
C．新型“氧分子”與氧氣分子都是由氧原子構成的
D．每個新型“氧分子”與每個氧氣分子含有氧原子個數不同
【答案】A
【解析】根據氧分子是由兩個氧原子構成的，新型“氧分子”是由4個氧原子構成的進行分析，根據分子構成不同的物質，物理性質可能不同進行分析。
【解答】A、氧分子是由兩個氧原子構成的，新型“氧分子”是由4個氧原子構成的，結構可能不同，故A錯誤；
B、分子構成不同的物質，物理性質可能不同，所以B選項是正確的；
C、4個氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2個氧原子構成的，所以C選項是正確的；
D、4個氧原子的新型“氧分子”，而氧分子是由2個氧原子構成的，所以D選項是正確的.
故答案為：A。
考點三、微粒大小與質量
考點精要：分子與原子都有一定的質量與大小，不同種類的分子和原子，質量與大小是不同的。質量10-26千克，半徑10-10米
組成某個分子的原子，肯定比分子更小。如氫氣分子由2個原子構成，氫原子比氫分子小
但不能說原子一定比分子小。 某些原子比某些分子大。如鐵原子比氫氣分子大
典例3．碳原子、氧原子和氫原子的不同組合，可以構成千千萬萬個不同的分子。構成分子的原子可以是相同的，也可以是不同的。
（1）如果用“ ”表示碳原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示氫原子，根據下列分子模型回答。 雙氧水的分子模型： ，乙炔的分子模型： 。
每個雙氧水分子是由　 　和　 　構成的；每個乙炔分子中，含有 個原子，含有 種原子。
（2）一個碳原子的質量為1.993×10－26千克，一個氧原子的質量為2.657×10－26千克，那么一個二氧化碳分子的質量為　 　千克。
【答案】（1）2個氧原子；2個氫原子 4 2 （2）7.307×10－26
【解析】（1）每個雙氧水分子是由2個氧原子和2個氫原子構成的。
（2）一個碳原子的質量為1.993×10－26千克，一個氧原子的質量為2.657×10－26千克，一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，所以一個二氧化碳分子的質量為 1.993×10－26+2×2.657×10－26＝ 7.307×10－26 .
知識點三：原子結構
考點一、原子結構模型的發展過程
考點精要：原子結構模型建立的過程：
①道爾頓——實心球模型——首先提出原子論。
②湯姆生——葡萄干面包模型(棗糕模型)——發現電子。
③盧瑟福——核式結構模型——α粒子散射實驗、提出了原子核。
④玻爾——分層模型。⑤現代——電子云模型。
典例1．（2024八下·溫州期中）人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期。以下是不同時期科學家提出的原子結構模型 （如圖所示），其中符合原子結構模型建立先后順序的是
①玻爾：分層模型 ②盧瑟福：核式結構 ③湯姆生：面包模型
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
【答案】B
【解析】1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年盧瑟福提出帶核的原子結構模型；1913年玻爾提出軌道式原子模型。
【解答】1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年盧瑟福提出了帶核的原子結構模型；1913年玻爾提出了軌道式原子模型（即分層結構模型）。
所以，先后順序為③→②→①。
故答案為：B。
考點二、揭開原子核的秘密
考點精要：原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運動。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一，原子核的體積雖然很小，但它幾乎集中了原子的全部質量。
原子的構成
典例2．（2023八下·金華期中）人們為了解釋原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。1803年，道爾頓提出原子概念，他認為一切物質都是由原子構成的。1897年，湯姆生發現原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。1911年，英國科學家盧瑟福為探索原子的內部結構，用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，發現如下現象：①大多數α粒子能穿透金屬箔而不改變原來的運動方向；②有小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少部分α粒子被彈了回來。請回答：
（1）湯姆生發現的粒子是　 　。
（2）盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實驗的上述現象中，能證明原子核帶正電的現象是　 　（填序號）。
（3）通過實驗，盧瑟福認為“原子的大部分質量都集中到了中心一個很小的結構上”，盧瑟福所說的“很小的結構”指的是　 　。
【答案】（1）電子 （2）② （3）原子核
【解析】本題主要考查 α粒子的散射實驗，證明原子的質量集中在內部的原子核上且帶正電，原子核所占的空間并不大。
【解答】（1）湯姆森發現的是帶負電荷的電子；
（2）α粒子本身帶正電，故在2中相互排斥可說明原子核帶正電；
（3）原子內部質量集中的地方為原子核。
故答案為：（1）電子；（2）② ；（3）原子核
考點三、帶電的原子或原子團
考點精要：帶電的原子或原子團——離子：原子得失電子形成帶正、負電荷的離子。帶相反電荷的離子之間會相互吸引，構成物質，離子也是構成物質的微粒之一。
①離子
②物質的微觀構成：物質是由分子、原子或離子構成的。
③物質的宏觀組成：物質是由元素組成的。
典例3．（2023八下·下城期中）（1）如圖為某粒子R的結構示意圖：
①當x＝10+y時，該粒子為　 　（填“原子”或“陽離子”或“陰離子”）。
②若該結構示意圖表示的粒子是Cl﹣，則y＝　 　。
【答案】（1）原子；8
【解析】（1）根據原子中質子數＝電子數，相對穩定結構是最外層為8個電子的結構（第一層為最外層2個）分析。
【解答】（1）①當x＝10+y時，質子數＝電子數，該粒子為原子。 ②若該結構示意圖表示的粒子是Cl﹣，氯離子是氯原子得一個電子達到的相對穩定結構，y＝ 8.
考點四、同位素
考點精要：科學上把具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子總稱為元素。原子核內的質子數相同，中子數不相同的同類原子互為同位素原子。元素是互為同位素的原子的總稱，互為同位素的原子是一種元素的不同種原子。同位素在工業、農業、醫療、國防等方面有著廣泛的應用。
典例4．（2023八下·杭州期末）如圖表示四種原子的結構模型(“·”、”O”和”●”分別表示電子、中子、質子)，下列說法正確的是（　　）
A．甲、丙的核電荷數不同 B．甲、丙為同一種原子
C．乙、丁屬于同一種元素 D．甲、乙互為同位素原子
【答案】C
【解析】①甲原子核外有1個電子，原子核有1個質子和2個中子，乙原子核外有2個電子，原子核有2個質子和2個中子，丙原子核外有1個電子，原子核有1個質子，丁原子核外有2個電子，原子核有2個質子和1個中子。
②科學上把具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱為元素，題圖中甲和丙（乙和丁）屬于同一種元素。
③原子中核內的質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子，題圖中甲和丙（乙和丁）互為同位素原子。
④在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數。
【解答】
A.據圖可知，甲和丙原子核中質子數相同，即核電荷數相同，故A錯誤；
B.據圖可知，甲和丙原子核中中子數不同，不屬于同種原子，故B錯誤；
C.據圖可知，乙丁丙原子核中質子數相同，屬于同一種元素，故C正確；
D.據圖可知，甲和乙原子核中質子數不同，不屬于同種元素，故不是同位素原子，故D錯誤；
考點五、原子與離子的區別和聯系
考點精要：原子與離子的區別和聯系：
粒子種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區別 結構 質子數＝核外電子數 質子數＞外電子數 質子數＜核外電子數
電性 不顯電性 顯正電 顯負電
聯系 陽離子原子陰離子
典例5．（2024八下·長興月考）對 Mg和Mg2+認識正確的是 (　　)
A．Mg和Mg2+不是同一種元素 B．Mg和Mg2+化學性質不同
C．Mg2+比Mg少兩個質子 D．Mg2+比Mg多兩個電子
【答案】B
【解析】根據鎂原子和鎂離子的轉化分析判斷有關的說法。
【解答】 鎂原子失去兩個電子形成了鎂離子。
A、Mg和Mg2+的質子數相同，屬于一種元素，故A錯誤；
B、Mg和Mg2+的最外層電子數不同，化學性質不同，故B正確；
C、Mg比Mg2+的質子數相同，故C錯誤。
D、鎂原子失去兩個電子形成了鎂離子，所以Mg2+比Mg少兩個電子，故D錯誤；
故選：B。
知識點四：物質組成
考點一、物質的分類
考點精要：
典例1．（2023八下·義烏月考）如圖所示的容器中，所盛物質屬于單質的是　 　，屬于化合物的是　 　，屬于純凈物的是　 　，屬于混合物的是　 　（均填容器下的代號）
【答案】A；B、D；A、B、D；C、E、F
【解析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物。
【解答】氧氣和液氧是一種物質，屬于純凈物，只含一種元素，是單質；氧化銅是由銅元素與氧元素組成的純凈物，屬于化合物；二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的物質，是混合物；冰和水是水的不同狀態，只含有一種物質，也是化合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，含有氫氧化鈣和水兩種物質，屬于混合物。所以第1空、A。第2空、B、D。第3空、A、B、D。第4空、C、E、F。
考點二、元素的種類與分布
考點精要：元素的種類包括：金屬元素和非金屬元素(包括稀有元素)。元素的分布：地殼中含量居前四位元素的是：氧、硅、鋁、鐵；人體中有碳、氧等元素；海水中有氫、氧、氯、鈉等元素。生物中含有大量的有機化合物，如葡萄糖、植物纖維等。有機化合物中大都含有碳、氫和氧三種元素，人體中約有30多種元素，各種元素在人體內起著不同的作用。
典例2．按下列要求填寫元素符號。
（1）空氣中含量最多的元素是　 　。
（2）人體中含量最多的元素是　 　。
（3）地殼中元素含量第二的金屬元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金屬元素是　 　。
【答案】（1）N
（2）O
（3）Fe
（4）Na
【解析】（1）根據空氣中含量最多的氣體是氮氣分析。
（2）根據人體中含量最多的元素是氧元素分析。
（3）地殼中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鉀(K)、鎂(Mg)、氫(H)等。
（4）根據海水中含量最多的金屬元素是鈉元素分析。
【解答】（1）空氣中含量最多的元素是氮元素，元素符號為N。
（2）人體中含量最多的元素是氧元素，元素符號為O。
（3）地殼中元素含量第二的金屬元素是鐵元素，元素符號為Fe。
（4）海水中含量最多的金屬元素是鈉元素，元素符號為Na。
考點三、原子、分子、離子、元素之間的關系
考點精要：
項目 元素 原子 離子 分子
概念 具有相同核電核數的同一類原子的總稱 化學變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團 保持物質化學性質的一種微粒
含義 只分種類不論個數 既可表示種類又可表示個數
在化學反應中 元素的種類不變 原子不可分，但原子可以轉變為離子 可分為原子
組成物質 物質 金屬單質：Mg等稀有氣體：He等少數非金屬單質：C、Si等 離子化合物：NaCl等 非金屬單質：O2、H2等
典例3．（2024八下·長興期中）化學是從微觀的角度研究物質的性質、組成、結構及其變化規律的學科。構成物質的粒子之間關系如圖1所示。回答下列問題：
（1） 圖1中甲是　 　。
（2）構成氯化鈉的微粒是　 　（填微粒符號）。
（3）圖2表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，請回答：三種微粒表示　 　種元素。
（4）三種微粒中質量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子 （2）Na+與Cl- （3）2 （4）甲
【解析】原子的質量主要集中在原子核，原子可以構成分子可以形成離子，元素的本質不同是質子數不同。
【解答】（1）據圖可以看出，甲可以構成分子，可以形成離子，故甲是原子；
（2）構成氯化鈉的微粒是氯離子和鈉離子，離子符號分別為：Na+、Cl-；
（3）元素是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱，由甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖可知，三種微粒共有2種質子數，共表示兩種元素；
（4）原子的質量主要集中在質子與中子上，甲粒子中含有2個質子和2個中子；乙粒子中含有1個質子和1個中子；丙粒子中含有2個質子和1個中子，所以甲的質量最大。
1．某品牌的純牛奶的包裝盒上標有：每100毫升中含鈉58毫克、鈣120毫克，這里的鈉、鈣是指（　　）
A．元素 B．單質 C．原子 D．離子
【答案】A
【解析】從宏觀上講，物質都由元素構成；從微觀上講，物質由分子構成，而分子由原子構成，據此解答。
【解答】某品牌的純牛奶的包裝盒上標有：每100毫升中含鈉58毫克、鈣120毫克，這里的鈉、鈣是指元素，故A正確，而B、C、D錯誤。
2．下列物質屬于純凈物的是 （　　）
A．空氣 B．礦泉水 C．液氧 D．醬油
【答案】C
【解析】只由一種物質組成的物質，叫純凈物。
A 空氣含有氮氣，氧氣等多種物質，屬于混合物；
B 礦泉水含有多種礦物質，屬于混合物；
C 液氧只有氧分子，屬于純凈物；
D 醬油除了發酵的物質，還有水分，屬于混合物。
3．（2024八下·東陽期末）模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀祭到的復雜的事物。下列不屬于模型的是（　　）
A．奧迪汽車 B．眼球結構
C．地球儀 D．動物細胞結構
【答案】A
【解析】符號是代號。為了區分不同類型、不同樣式的物品個體，給它作以標記，可以標在具體物品上，也可以記錄在載體上。符號可以取替代物的特征，也可以就是標記。模型是所研究的系統、過程、事物或概念的一種表達形式，也可指根據實驗、圖樣放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或實驗或鑄造機器零件等用的模子。
【解答】圖中的奧迪汽車是一個標志，所有的標志都屬于符號；BCD是模型；
故答案為：A
4．（2023八下·杭州期末）模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的復雜事物，仔細觀察四幅圖片，不屬于模型的是（　　）
A．甲烷分子 B．浙江省疾控中心標識
C．原子結構 D．歐姆定律
【答案】B
【解析】
自然科學研究中，人們通過一定的科學方法，建立一個適當的模型來代替和反映客觀對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態、特征和本質，這樣的方法就是模型方法。模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。一個模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖像，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。
【解答】A.圖為甲烷分子結構模型，通過該模型我們可以了解甲烷分子的構成情況，屬于模型，故A正確；
B.圖為浙江省疾控中心標識，不屬于模型，故B錯誤；
C.圖為原子結構模型，通過該模型我們可以了解原子內部的構成情況，屬于模型，故C正確；
D.圖為歐姆定律圖像，通過該圖像我們可以了解電流與電壓的關系，屬于模型，故D正確；
5．（2024八下·余杭期中）2023年5月28日，我國自行研制的大型噴氣式民用飛機C919完成了首次商業航班飛行。飛機上以氯酸鈉為產氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學性質的最小微粒是(　　)
A．20 B．O2 C．O D．O2-
【答案】B
【解析】根據分子的定義以及氧氣的化學式分析；
【解答】保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，氧分子的符號是 O2 ，故選：B
6．（2024八下·臨海期中）下列物質由分子構成的是（　　）
A．鐵 B．氯化鈉 C．水 D．石墨
【答案】C
【解析】構成物質的微粒有分子，原子，離子。
【解答】鐵、石墨是由原子直接構成的物質，氯化鈉是由離子構成的物質，水是由水分子構成的物質，故ABD錯誤，選C.
7．能保持氫氣化學性質的微粒是(　　)。
A．氫元素 B．氫原子 C．氫離子 D．氫分子
【答案】D
【解析】物質是由分子構成的，保持物質化學性質的最小粒子是分子。
【解答】氫氣是由氫分子構成的，保持氫氣化學性質的最小粒子是氫分子，
故答案為：D。
8．（2024八下·臨海期中）建立宏觀和微觀之間的聯系是科學獨特的思維方式。分析圖中信息判斷以下說法合理的是（　　）
A．該反應是物理變化，因為反應過程中原子沒有變化
B．圖乙變化過程中的最小粒子是氫分子和氧分子
C．分子可以由同種原子構成，也可以由不同種原子構成
D．分子和原子的區別在于分子可以再分，原子不可以再分
【答案】C
【解析】水電解模型中，構成水分子的氫原子與氧原子拆散后重新組合成了氫分子和氧分子。
【解答】A、該反應中原子雖然沒有變化，但是重新組合成了新分子，屬于化學變化。A錯誤。
B、圖中最小的粒子是原子，故B錯誤。
C、水分子由氧原子和氫原子構成，屬于不同種原子，氧氣分子由氧原子構成，屬于同種原子，故C正確。
D、分子在化學變化中可以再分，原子在化學變化中不能再分，但是從它的結構上，還能再分為原子核和核外電子。故D錯誤。
故選C。
9.（2024八下·余杭期末）2023年10月3日，我國科學家發現戰略性關鍵金屬新礦物——鈮包頭礦。鈮包頭礦富含鈮等元素。鈮原子的核電荷數為41，相對原子質量為93，則該原子核內質子數為（　　）
A．41 B．52 C．93 D．134
【答案】A
【解析】根據質子數=原子序數=核電荷數=核外電子數分析判斷。
【解答】根據題意可知， 鈮原子的核電荷數為41， 根據“質子數=核電荷數”可知，該原子核內的質子數為41。故選A。
10．（2023八下·濱江期末）16O和18O是氧元素的兩種同位素原子，則由16O構成的氧分子和由18O構成的氧分子，不同的是（　　）
A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．氧原子個數
【答案】B
【解析】根據16O和18O是氧元素的兩種同位素原子質子數、電子數相同，中子數不同分析。
【解答】16O和18O是氧元素的兩種同位素原子，則由16O構成的氧分子和由18O構成的氧分子，質子數、電子數、氧原子個數都相同，中子數不同。
11．下圖是構成氣體微粒的示意圖，“●"和“O”分 別表示不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】化合物為不同種元素構成的純凈物，因此在判斷是否為化合物前首先要確定為純凈物；同種分子構成的物質為純凈物，而構成相同的分子為同種物質的分子；確定為純凈物后，再判斷分子是否同不同種原子構成，同種原子構成的分子為單質的分子。
【解答】選項C的圖中三個分子構成相同，為同種物質的分子，該圖所表示物質為純凈物；并且該分子由兩種不同的原子構成，為化合物的分子，因此該圖所示物質為化合物，C符合題意。
12．（2024八下·溫州月考）月球上的土壤含有豐富的氦-3，氦-3是理想的核聚變燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互為同位素原子(如右圖)，它們不相同的是 (　　)
A．質子數 B．中子數 C．電子數 D．原子數
【答案】B
【解析】根據同位素的定義分析判斷。
【解答】具有相同質子數和不同中子數的原子成為同位素原子，則氦-3和氦-4互為同位素原子，它們不相同的是中子數，故B正確，而A、C、D錯誤。
13．（2024八下·余杭期中） 中國計劃在2030年前實現載人登陸月球。月球土壤中含量較高的元素有氧、硅和鐵等，氧元素與鐵元素的本質區別是(　　)
A．質子數不同 B．中子數不同
C．質量不同 D．相對原子質量不同
【答案】A
【解析】根據元素的定義分析；
【解答】元素是具有相同核電荷數即質子數的一類原子的總稱，故 氧元素與鐵元素的本質區別是 質子數不同 ，故選：A。
14．（2024八下·嘉興期末）科學家通過艱辛的探索，揭示了原子結構的秘密。如圖為原子結構的行星模型，該模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核與電子構成
B．電子在原子核外空間繞核運動
C．原子核中質子數與核外電子數相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
【答案】C
【解析】根據原子結構的知識，結合圖片反映的信息分析判斷。
【解答】 A.原子由原子核與電子構成，故A正確不合題意；
B.電子在原子核外空間繞核運動，從行星模型無法反映出來，故B符合題意；
C.原子核中質子數與核外電子數相等，故C正確不合題意；
D.原子核體積只占原子的很小一部分，故D正確不合題意。
故選B。
15．（2024八下·蒼南期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進入人體可能會對人造成輻射損害．氕原子和氚原子結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子與氚原子相對原子質量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數不同
C．氕原子與氚原子的質子數相同
D．氕原子與氚原子的中子數相同
【答案】C
【解析】根據圖示確定氕原子和氚原子的構成，相對原子質量＝質子數+中子數分析。
【解答】A、 氕原子與氚原子中子數不同，相對原子質量不相同 ，不符合題意；
B、 氕原子與氚原子的核外電子數相同 ，不符合題意；
C、氕原子與氚原子的質子數相同，符合題意；
D、 氕原子與氚原子的中子數不相同 ，不符合題意；
故選C。
16．如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數目一定相同
C．原子中a 與c的數目一定相同 D．原子的質量集中在a和c上
【答案】C
【解析】A、根據質子數決定原子的種類解答；
B、根據在原子中質子數和中子數不一定相等解答；
C、根據原子中質子數=電子數解答 ；
D、根據原子的質量主要集中在原子核中即質子數和中子數上解答。
【解答】 A、質子數決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c， 故錯誤；
B、質子數和中子數不一定相等，原子中b 與c的數目不一定相同，故錯誤；
C、原子中質子數=電子數，a與c的數目一定相同，故正確。
D、原子的質量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯誤；
故選C。
17．（2024八下·杭州期中） 下列粒子結構示意圖得出的結論中，錯誤的是(　　)
A．①④ 屬于同種元素 B．②③④ 屬于離子
C．⑤ 易失去電子成為陽離子 D．①⑤ 的結構不穩定
【答案】B
【解析】A、根據不同種元素最本質的區別是質子數不同，元素的種類由 質子數決定，進行解答；
B、根據當核電荷數＝質子數＝核外電子數，為原子；當核電荷數＝質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數＝質子數＜核外電子數，為陰離子；進行解答；
C、根據原子結構示意圖的特點：稀有氣體元素，原子最外層電子數為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子，形成陰離子；
D、根據原子結構示意圖的特點，進行解答。
【解答】A、根據不同種元素最本質的區別是質子數不同，元素的種類由 質子數決定，可知①④中的質子數相同，因此屬于同種元素；故A正確；
B、根據當核電荷數＝質子數＝核外電子數，為原子；故②為原子；當核電荷數＝質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數＝質子數＜核外電子數，為陰離子；可知③中核電荷數＝質子數＝11＞核外電子數10，為陽離子；④中核電荷數＝質子數＝9＜核外電子數＝10，為陰離子；故B錯誤；
C、根據原子結構示意圖的特點：稀有氣體元素，原子最外層電子數為8（氦為2 ）；金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子，形成陰離子；粒子結構示意圖由可知⑤屬于金屬元素，易失去最外層電子形成陽離子；故C正確；
D、根據原子結構示意圖的特點，①易得到電子，形成陰離子，⑤易失去最外層電子形成陽離子，因此說結構不穩定；故D正確；
故答案為：B。
18．（2024八下·吳興期中）甲乙丙三種原子的原子核如圖所示，互為同位素原子的是 　 　，相對原子質量相等的是 　 　。
【答案】甲乙；乙丙
【解析】根據互為同位素原子質子數相等，相對原子質量＝質子數+中子數分析。
【解答】互為同位素原子質子數相等，中子數不相同，則甲和乙互為同位素。相對原子質量＝質子數+中子數，乙和丙相對原子質量相等。
故答案為：甲乙；乙丙。
19．（2023八下·仙居期末）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是科學學科的特點。如圖是某化學反應的微觀過程示意圖（“”表示氧原子，“”表示氫原子）。
（1）從宏觀角度看，物質C屬于　 　（選填“混合物”或“純凈物”）。
（2）從微觀角度看，物質B是由　 　構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”）。
【答案】（1）混合物（2）分子
【解析】（1）根據不同種分子構成的物質為混合物分析；
（2）根據氫氣由氫分子構成分析。
【解答】（1）物質C由不同種分子構成，屬于混合物；（2）物質B由分子構成。
20．有下列這些物質：①氫氣
②氨氣 ③銅 ④氦氣 ⑤冰水混合物
⑥潔凈的空氣 ⑦氯化鈉 ⑧碘酒 ⑨澄清石灰水
屬于混合物的是　 　；屬于單質的是　 　；屬于化合物的是　 　；（填序號）
【答案】⑥⑧⑨；①③④；②⑤⑦
【解析】混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的，如空氣；純凈物只由一種物質組成，如氧氣、氮氣等，純凈物有固定組成，混合物沒有固定組成。單質是由同種元素組成的純凈物，例如氫氣．化合物是由不同種元素組成的純凈物，例如水。
【解答】屬于混合物的是⑥潔凈的空氣⑧碘酒⑨澄清石灰水，因為它們都是由不同種物質混合而成的；屬于單質的是①氫氣、③銅、④氦氣，它們都是由同種元素組成的純凈物；屬于化合物的是②氨氣，⑤冰水混合物、⑦氯化鈉，因為冰水混合物中含有一種物質水，水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，氯化鈉和氨氣是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物。
21． 2018年1月31日，與地球分別150年的“超級藍色血月全食”，終于又來了。此次月食讓全世界的目光再次聚焦月球，其實月球并沒有我們想象的那么貧瘠，它的礦產資源極為豐富，地球上最常見的17種元素，在月球上比比皆是。以鐵為例，僅月面表層5 cm厚的沙土中就含有上億噸鐵，這里的“鐵”指的是　 　(填“元素”“分子”或“原子”)，已知鐵原子的核電荷數為26，則鐵原子的核外電子數是　 　。假如某一天地球鐵礦產資源耗盡，我們可以用“磁選”的方式對月球沙子進行處理，從而獲得一部分鐵　 　(填“單質”或“化合物”)。
【答案】元素；26；單質
【解析】（1）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱；
（2）核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數；
（3）只由一種元素組成的純凈物叫單質，由多種元素組成的純凈物叫化合物。
【解答】（1）這里的“鐵”指的是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，屬于元素；
（2）根據核外電子數=核電荷數可知，鐵原子的核外電子數為26；
（3）鐵是只由一種鐵元素組成的純凈物，屬于單質。
22．碘是一種由碘分子構成的物質。某同學利用碘進行了如下實驗：①把少量的固體碘放在濕潤的饅頭上，發現饅頭會變藍色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在饅頭上，發現饅頭也會變藍色。請回答下列問題。
（1） 請用分子的觀點解釋以上現象：　 　。
（2） 取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成碘蒸氣，把濕潤的饅頭放在碘蒸氣中，饅頭　 　(選填“會”或“不會”)變藍色。
（3） 現在市場上買來的食鹽大多是加碘鹽，將少量食鹽水滴在饅頭上，饅頭不變藍色。由此可知，食鹽中　 　(選填“存在”或“不存在”)碘分子。
【答案】（1）上述實驗中碘分子不變，碘分子能使淀粉(濕潤的饅頭)變藍(上述實驗中碘分子不變，同種分子具有相同的化學性質)
（2）會
（3）不存在
【解析】分子是保持物質化學性質的一種微粒，因此相同的分子，化學性質相同。
【解答】（1）把少量的固體碘放在濕潤的饅頭上，發現饅頭會變藍色，再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在饅頭上，發現饅頭也會變藍色，是因為無論是把固體碘放在濕潤的饅頭上，還是碘溶解在酒精中，再取少量碘酒滴在饅頭上，過程中都存在碘分子，說明相同的分子，性質相同。
（2）取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成碘蒸氣，把濕潤的饅頭放在碘蒸氣中，由于碘蒸氣中存在碘分子，饅頭會變藍色。
（3）現在市場上買來的食鹽大多是加碘鹽，將少量食鹽水滴在饅頭上，饅頭不變藍色，由此可知，食鹽中不存在碘分子。
23.（1）現有A、B、C三種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的單質是常溫下呈液態的金屬，C的原子核內通常沒有中子。請寫出它們的元素名稱：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）寫出下列物質的名稱：由兩種元素組成的、生活中不可缺少的、呈液態的化合物是　 　。
（3）一瓶氣體經過檢驗得知其中只有一種元素，則該氣體是 (填字母)。
A．一種單質 B．單質和化合物的混合物
C．一種化合物 D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氫元素（2）水（3）D
【解析】（1）根據地殼中的元素分布，以及原子結構的知識分析解答。
（2）由不同元素組成的純凈物叫化合物；
（3）根據物質分類的知識判斷。
【解答】（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，則A為氧元素。常溫下呈液態的金屬是汞元素，則B為汞元素。原子核內通常沒有中子，那么它的原子序數為1，也就是氫元素，則C為氫元素。
（2）水是生活和生產不可缺少的物質，它只由氫元素和氧元素組成，在常溫下呈液態，屬于化合物。
（3）化合物中至少有兩種元素，則這瓶氣體肯定不是化合物，故B、C錯誤；一種元素可以組成不同物質，例如氧元素可以組成氧氣和臭氧，因此這瓶氣體可能是單質，也可能是幾種單質組成的混合物，故D正確，而A錯誤。
24．（2024八下·長興期中）人類對原子結構的認識，經歷了道爾頓、湯姆生、盧瑟福和波爾等科學家不斷的探索。1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子（一個α粒子內含2個質子）轟擊金箔實驗，發現以下現象。
現象1：大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向；
現象2：少部分α粒子改變原來的運動方向；
現象3：極少數α粒子被彈了回來。
（1）請分析現象3的原因：　 　。
（2）根據α粒子散射實驗，統計不同偏轉角度的α粒子數量，并繪制成圖象（如圖）。其中能說明原子內部絕大部分是空的數據是　 　（用字母表示）點。
（3）下列是根據盧瑟福核式原子結構構建的原子模型，則下列各示意圖所描述的微粒不屬于同一類原子的是　 　。
【答案】（1）原子核很小且質量很大
（2）A
（3）D
【解析】大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向說明原子內部大部分空間是空的， 少部分α粒子改變原來的運動方向是由于原子核和粒子之間的排斥力， 極少數α粒子被彈了回來說明原子核質量相對很大。
【解答】（1）有極少數α粒子被彈了回來，說明碰到了比它質量大得多的物質，即原子核很小且質量很大；
（2）絕大多數α粒子穿過后方向不變即α粒子偏轉角度為0，這是由于它們穿過了原子內部的空間，這也說明原子內部絕大部分空間是空的，故圖乙中A點能說明原子內部絕大部分是空的；
（3）同一類原子中原子核中的質子數相同；A、B、C、D中的質子數分別為1、1、1、2，故選項中描述的微粒不屬于同一類原子的是D。
25．（2024八下·湖州期中）探究原子結構的奧秘。
【情景提供】19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發現了帶負電的電子后，才引起人們對原子結構模型的探索。
【提出問題】電子帶負電，原子不帶電，說明原子內存在著帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是集中分布的呢？
【進行實驗】1911年盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗（如圖甲）。
【收集證據】絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，且有極少數α粒子的偏轉超過90°、有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來（如圖乙）。
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
（1）若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數α粒子就不會發生大角度偏轉。于是，盧瑟福推測：原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上。這里“很小的結構”指的是　 　。
（2）根據α粒子散射實驗數據，統計不同偏轉角度的α粒子數量，繪制圖像（如圖丙）。結合圖丙，請列舉得出“原子內部絕大部分空間是空的”這一結論的主要證據是　 　。
（3）基于α粒子散射實驗的研究，你認為丁圖中最符合實際的原子結構為　 　（填字母）。
【拓展與應用】在認識原子結構模型的基礎上，為強化同學們對分子結構模型的理解，老師布置了制作甲烷分子模型的實踐性活動，并為此次活動設計了相應的評價量表：
“甲烷分子結構模型制作”評價量表
評價指標 優秀 合格 待改進
指標一 兩種顏色，原子大小比例合理 兩種顏色，原子大小比例不合理 同種顏色，原子大小比例失調
指標二 形態規整、能很好體現分子的正四面體結構 形態規整、但不能體現分子的立體結構 形態扭曲與實際不符
（4）小科、小紅兩位同學均用超輕粘土制作甲烷分子模型（如圖戊所示）。參照評價量表，組長把小紅作品的“指標一”評定為“優秀”，而“指標二”評定為“合格”。為使該模型的“指標二”達到“優秀”，請你對該模型提出合理的改進建議：　 　。
【答案】（1）原子核
（2）絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，
（3）C
（4）將中間的碳原子進行適當處理，將周圍的四個氫原子安裝在對應位置構成一個正四面體結構
【解析】（1）原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子中間帶正電荷，雖然很小但是質量很大，電子幾乎沒有質量帶負電荷；
（2）如果原子內部大部分都是空的，那么大部分α粒子 不會受到原子核的排斥力而改變運動方向，據此分析；
（3）根據原子的核式結構分析；
（4）根據指標二中優秀與合格的區別分析解答。
【解答】（1）盧瑟福推測：原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上。這里“很小的結構”指的是原子核；
（2）出“原子內部絕大部分空間是空的”這一結論的主要證據是： 絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進 。
（3）根據散射實驗可知，原子中間為原子核，周圍幾乎都是空的，故選C；
（4）為使該模型的“指標二”達到“優秀”，我的建議是：將中間的碳原子進行適當處理，將周圍的四個氫原子安裝在對應位置構成一個正四面體結構即可。
精選精練
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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