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專題6 酸堿鹽與金屬
常見的酸和堿的化學性質是重點內容。題型多以選擇、填空、實驗探究等題型出現，題型靈活且與工農業生產、生活聯系緊密。考查酸和堿的化學性質和用途或實驗主要事項，有綜合性，有一定難度。氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現在探究題中，常見的考査氫氧化鈉(氫氧化鈣)是否變質以及變質的程度、如何除雜等。
常見鹽的性質和用途，及離子的檢驗，結合有關化學方程式，常見以實驗探究的形式考查;題型主要有選擇題、推斷題和探究題等，主要結合生產和生活實際考査，難度較大，也是中考的熱點。
金屬的化學性質是中考的熱點和重點，考查形式多樣;金屬性質的考査常與酸堿鹽綜合考查.
2024年中考第27題、第9題進行了考察，2025年中考需要注意這部分與生活結合的考察！
★重難點01： 酸堿鹽的物理性質、用途、俗稱
一、鹽酸(HCl)
1、濃鹽酸的物理性質
純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。
（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現白霧現象。
（2）如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出溶質HCl，會導致溶液質量和溶質的質量分數都減小，故濃鹽酸要密封保存。
二、硫酸(H2SO4)
1、濃硫酸
（1）濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發，密度比水大(物理性質)。
（2）濃硫酸具有以下特性
①強腐蝕性(化學性質)：濃硫酸對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進行干燥，但是能與其反應的NH3等堿性氣體不可用它干燥。
②吸水性(物理性質)：能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。
③脫水性(化學性質)：能把由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數比2:1的比例從化合物中“脫出”結合成水，因而具有脫水性。
2、濃硫酸的稀釋
由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水直接倒人濃硫酸中。
不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因：水的密度比濃硫酸小，若把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險。
三、氫氧化鈉( NaOH )
1、俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。
2、物理性質：常態下為白色固體，易潮解(暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解)，極易溶于水且放出大量的熱，水溶液有滑膩感、有澀味。
3、化學性質：具有較強的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線；具有堿的通性。不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中稱量。
4、變質：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發生反應而變質，變質生成碳酸鈉，化學反應方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。
5、用途：重要的化工原料，應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業；生活中可用來除油污等。
四、氫氧化鈣[Ca(OH)2 ]
1、俗名：熟石灰、消石灰。
2、物理性質：常態下為白色粉末狀固體，微溶于水(溶解度隨溫度的升高而減小)。
3、化學性質：
（1）具有較強的腐蝕性。
（2）能與CO2、SO2等反應，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,這一反應常用于檢驗CO2。
（3）能與酸反應，反應過程無明顯現象，如Ca(OH)2與HCl和H2SO4的反應如下：
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。
（4）能與部分鹽反應，生成沉淀：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
Fe(OH)3為紅褐色沉淀，CaCO3為白色沉淀。
4、用途：重要的建筑材料，也是一種工業原料。如用來制取漂白粉，農業上用于改良酸性土壤等。
5、Ca(OH)2的制取：將生石灰(CaO)溶于水(劇烈反應、放出大量的熱)，發生反應的化學方程式為CaO+H2O = Ca(OH)2。
五、鹽的定義與分類
1、鹽的定義
由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應的產物之一。
2、鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)：
（1）按照鹽帶的離子分類
①正鹽：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl
②酸式鹽（帶H+）：NaHSO4
③堿式鹽（帶OH-）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
注意：鹽中不一定含有金屬陽離子，鹽中可以含有H+或OH- <銅綠：Cu2(OH)2CO3>。
（2）按照鹽的溶解性分類
①可溶性鹽，常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如：碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4) 、硝酸銀(AgNO3) 和氯化銨(NH4Cl)等。
②難溶性鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如：硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3) 等。還有些鹽是微溶于水的。
（3）鹽的溶解性記憶口訣：
鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；
硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；
微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。
結晶水合物
（1）很多鹽結晶時會帶上結晶水
（2）風化：結晶水合物失去結晶水的過程叫風化。
①風化是一個化學反應。
②用途：使用硫酸銅檢驗水。
六、幾種鹽的性質
1、碳酸鈉(Na2CO3)
（1）俗名：純堿、蘇打。
（2）物理性質：白色粉末，易溶于水。
（3）化學性質
①水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍。
②能和酸反應生成新鹽和新酸(如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
③能和某些堿反應生成新鹽和新堿(如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。
④能和某些鹽反應生成兩種新鹽(如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
（4）用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。
2、碳酸氫鈉(NaHCO3)
（1）白色固體，易溶于水，存在于天然堿湖，俗稱小蘇打，水溶液呈堿性。
碳酸氫鈉+鹽酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（2）用途：在滅火器中，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是的一種發酵粉主要原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
3、碳酸鈣(CaCO3)
（1）碳酸鈣是一種難溶的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發生中和反應產物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質的主要成分都是碳酸鈣。
（2）物理性質：白色固體，難溶于水。
（3）化學性質
①加強熱能分解產生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。
②與酸反應生成新鹽和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
（4）用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。
4、氯化鈉(NaCl)
（1）俗名：食鹽。
（2）物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。
（3）化學性質：能與某些鹽反應生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
（4）用途：重要的調味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用；農業上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等。
1．（2019·溫州）下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（　　）
選項 性質 用途
A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 除鐵銹
D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】濃硫酸的稀釋；酸與堿的反應及用途；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】A、根據酸與堿能發生中和反應，進行分析判斷．B、根據濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷．C、根據酸的化學性質，進行分析判斷．D、根據堿的化學性質，進行分析判斷．本題難度不大，掌握中和反應及其應用、酸與堿的化學性質、濃硫酸的性質與用途等是正確解答本題的關鍵．
【解答】解：A、氫氧化鈣呈堿性，能與酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確．
B、濃硫酸用于干燥氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，故選項說法錯誤．
C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故選項說法正確．
D、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，可用于吸收二氧化硫，故選項說法正確．
故選：B．
2．（2023·湖州）實驗室用水吸收HCl氣體時，若用導管直接將HCl氣體通入水中，由于它溶解快、溶解度大，會造成導管內外壓強差，形成倒吸(如圖1)，帶來實驗安全問題。圖2裝置用水吸收HCl氣體時，可以防止發生倒吸。
（1）結合圖2裝置中液體分層情況，可得液體A的密度　 　水的密度。(選填“大于”、“等于”或者“小于”)
（2）用圖2裝置吸收HCI氣體可以防止發生倒吸，請分析選擇的液體A還應該具有　 　的性質。
【答案】（1）大于
（2）不易溶解HCl氣體，不與HCl氣體反應
【知識點】酸的物理性質及用途
【解析】【分析】HCl氣體極易溶于水，溶于水后形成鹽酸溶液
【解答】（1）液體A在水的下層，說明液體A的密度大于水的密度
（2）圖2為了防止倒吸現象，要求液體A應具有不易溶解HCl氣體，且不與HCl氣體發生反應；如果液體A能溶解HCl氣體或者與HCl氣體反應，那么HCl溶解在液體A后會使得導管內外有壓強差，形成倒吸。
故答案為（1）大于 （2） 不易溶解HCl氣體，不與HCl氣體反應
★重難點02： 氫氧化鈉變質問題
1. 【氫氧化鈉變質的原因】：
原理：氫氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應而變質，
2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，變質中有碳酸鈉生成。
2.【檢驗是否變質】：
解題思路：等效于檢驗是否存在Na2CO3或者是否存在CO32-即可。
CO32-檢驗方法一：現象：有氣體生成，加酸（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸），CO32-+H+=CO2↑+H2O， OH-+ H+= H2O（無氣泡產生）
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑； HCl+NaOH=NaCl+H2O（無氣泡產生）
CO32-檢驗方法二：現象：有沉淀生成，加含Ba2+、Ca2+的可溶性堿（Ba（OH）2、Ca（OH）2）或者可溶性鹽（BaCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2）
Ca2++ CO32-=CaCO3↓(有白色沉淀生成)
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH ； Ca(OH)2與NaOH不反應，無現象。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl； Na2CO3與NaOH 不反應，無現象
知識點3.是部分變質還是完全變質：
解題思路：在確定變質的前提下（未確定是否變質先按知識點2確定C032-），只需要要確定是否有NaOH，即確定是否有0H-；由于CO32-會對OH-的檢驗造成干擾，所以，先讓CO32-全部沉淀，再檢驗OH-的存在。
檢驗方法一：①使碳酸根離子全部沉淀
將氫氧化鈉樣品溶于水，加入過量CaCl2溶液（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液），充分反應后過濾。（注意：不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因為加入的OH-離子，會影響后面對氫氧化鈉的檢驗）。
②檢驗氫氧根離子的存在（可用無色酚酞與堿變紅，或用可溶性Cu2+鹽與OH-生產Cu（OH）2）
向濾液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅色，說明氫氧化鈉存在，說明樣品部分變質；若溶液不變紅色，說明氫氧化鈉不存在，說明樣品已經全部變質。
1．（2022·浙江）一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發生了變質。某研究性學習小組為了探究其變質程度，作出如下猜想：①可能部分變質，固體是 NaOH 和Na2CO3的混合物；②可能全部變質，固體是Na2CO3。
（1）首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的 BaCl2溶液，產生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產生藍色絮狀沉淀。根據實驗現象，可確定該固體是　 　。
（2）稱取 10.6g該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量，得到數據如下：樣品質量、反應前總質量、反應后總質量分別為10.6g、148.5g 、146.3g，則樣品中Na2CO3的質量分數為　 　。
（3）請你分析，一定質量的 NaOH固體，變質前后與相同質量分數的稀鹽酸反應，變質前消耗鹽酸的量　 　(選填“大于”“小于”或“等于”)變質后消耗鹽酸的量。
【答案】（1）NaOH 和 Na2CO3的混合物
（2）50%
（3）等于
【知識點】堿的物理性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉。
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【解答】（1）首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產生藍色絮狀沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，說明溶液中含有氫氧化鈉。根據實驗現象，可確定該固體是部分變質。
（2）反應生成二氧化碳質量是148.5g-146.3g=2.2g。
設樣品中Na2CO3的質量分數為x。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
10.6gx 2.2g
x=50%
（3）反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O①，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑③，由①可知，1個NaOH消耗1個HCl。由②③可知，2個NaOH反應生成1個Na2CO3，1個Na2CO3消耗2個HCl，相當于1個NaOH消耗1個HCl，因此一定質量的NaOH固體，變質前后與相同質量分數的稀鹽酸反應，變質前消耗鹽酸的量等于變質后消耗鹽酸的量。
11．（2023·麗水）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質程度，小科和小麗對瓶中樣品進行了如下探究。
（1）[定性探究]小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現象如圖甲。
圖中藍色絮狀沉淀是　 　。
（2）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉　 　（填“沒有變質"或“部分變質“)；
（3）[定量實驗]小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸充分反應，當溶液的pH恰好為7時，所加稀鹽酸的質量為100克。
小麗通過計算得出結論氫氧化鈉完全變質(如圖乙)。小科認為小麗的結論不正確，理由是 　 　；
（4）要確定樣品中氫氧化鈉的質量，在小麗的實驗方案中，缺少　 　質量的測定。
【答案】（1）Cu(OH)2 (氫氧化銅)
（2）部分變質
（3）不論氫氧化鈉變質程度如何，當pH為7時，消耗鹽酸的質量是一樣的，所以用鹽酸的質量來計算是錯誤的。
（4）CO2（二氧化碳）
【知識點】酸與堿的反應及用途；復分解反應及其應用；堿的化學性質
【解析】【分析】常見的堿類物質氫氧化鈉易潮解，其水溶液易于空氣中的二氧化碳反應生成相應的鹽和水。
【解答】（1）過量的硝酸鋇反應溶液中的碳酸根離子，后來加入氯化銅時，與氫氧化鈉發生反應，生成 Cu(OH)2(氫氧化銅)藍色絮狀沉淀 ；
（2）由上述流程圖可知其中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉，故為部分變質；
（3）變質的氫氧化鈉中的氫氧化鈉先與鹽酸反應，鹽酸后與碳酸鈉反應，故第一步錯誤；
（4） 確定樣品中氫氧化鈉的質量 ，小麗需先測出二氧化碳的質量來測量其中碳酸鈉質量，來確定碳酸鈉消耗的算，再算出氫氧化鈉消耗的酸的量來測得氫氧化鈉的質量；
故答案為：（1） Cu(OH)2(氫氧化銅) ；（2）部分變質；（3） 不論氫氧化鈉變質程度如何，當pH為7時，消耗鹽酸的質量是一樣的，所以用鹽酸的質量來計算是錯誤的。；
（4）CO2（二氧化碳）
★重難點03： 酸和堿的反應相關問題
1、酸堿反應實驗
向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變為中性或酸性，堿和酸發生了反應。
2、實驗過程中溶液中溶質、pH以及顏色的變化
反應進程 溶質 PH 顏色
未滴加稀鹽酸 NaOH pH>7 紅色
滴加少量稀鹽酸(氫氧化鈉過量) NaOH + NaCl pH>7 紅色
滴加適量稀鹽酸(恰好完全反應) NaCl pH=7 無色(紅色剛好褪去)
滴加過量稀鹽酸 NaCl + HCl pH<7 無色
◆酸堿反應時pH的變化曲線【“蛇線”圖】
注：酸堿互滴圖像，溶液的酸堿性也發生改變，最終都無限接近某一個值
類型 pH變化過程 溶質成分 圖象
堿 入 酸 開始時，溶液的pH＜7，溶液呈酸性； 隨著堿的加入，pH逐漸增大； 當酸堿恰好完全反應時， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 隨著堿的繼續加入，溶液的pH＞7， 溶液呈堿性 A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH
類型 pH變化過程 溶質成分 圖象
酸 入 堿 開始時，溶液的pH＞7，溶液呈堿性；隨著堿的加入，pH逐漸減小； 當酸堿恰好完全反應時， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 隨著酸的繼續加入，溶液的pH＜7， 溶液呈酸性 A：NaOH B：NaCl C：NaCl、HCl
（1）酸、堿反應實驗選用的指示劑是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由藍色變為紫色，顏色變化不明顯。
（2）實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。
（3）實驗時用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看出指示劑顏色的變化，當溶液由紅色恰好變為無色時，應立即停止滴加，防止鹽酸過量。
2、酸堿反應原理：酸和堿之間發生反應能生成鹽和水。
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
3、酸堿反應的實質
（1）酸中的H+和堿中的OH-結合生成水，即H+ + OH- = H2O。
（2）特點：反應放熱。
注意：
①有鹽和水生成的反應不一定是酸堿反應，如金屬氧化物與酸反應、非金屬氧化物與堿反應均生成鹽和水，但都不是酸堿反應。
②酸堿反應一定屬于復分解反應，但復分解反應不一定是酸堿反應。
4、酸堿反應在農業生產中的應用
植物適宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生長，利用酸堿反應的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調節土壤的酸堿性。如：農業上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]來降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強的氫氧化鈉。
5、酸堿反應在工業生產中的應用
（1）處理工業廢水，解決環保問題。
（2）精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
6、酸堿反應在醫藥方面的應用
人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多，會引起胃痛等病癥，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3，其反應的化學反應方程式為Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
1．（2021·杭州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應的是（　　）
A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解
C．加酚酞試液，溶液顯紅色
D．測定溶液的pH，剛好顯中性
【答案】D
【知識點】酸與堿的反應及用途
【解析】【分析】根據鹽酸與氫氧化鎂能反應、氫氧化鈉能使酚酞變紅及鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應溶液呈中性分析。
【解答】A、因反應后溶液中一定有氯化鈉，加硝酸銀溶液，能反應生成白色沉淀 ，所以不能證明反應恰好完全，不符合題意；
B、 加氫氧化鎂固體，固體全部溶解 ，說明鹽酸過量，不符合題意；
C、 加酚酞試液，溶液顯紅色 ，說明氫氧化鈉過量，不符合題意；
D、 測定溶液的pH，剛好顯中性 ，說明氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應，符合題意；
故選D
2．（2022·紹興）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知識點】酸與堿的反應及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】根據氫氧化鈉和稀鹽酸的反應過程分析判斷。
【解答】A.氫氧化鈉溶液中原來就有水，因此水的質量開始是不為零。加入稀硫酸后，氫氧化鈉和稀鹽酸反應，生成水和氯化鈉，則這個過程中水的質量的增加量等于生成水的質量和稀鹽酸中水的質量之和，因此水的質量增大的速度較快。當氫氧化鈉完全反應后，增加水的質量就只等于稀鹽酸中水的質量，因此水的質量增大的速度較慢，故A正確不合題意；
B.在氫氧化鈉完全反應前，生成氯化鈉的質量會隨稀鹽酸質量的增大而增大。當氫氧化鈉完全反應后，氯化鈉的質量保持不變，故B正確不合題意；
C.隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉的質量不斷減小，直至質量為零，故C正確不合題意；
D.在氫氧化鈉完全反應前，溶液中稀鹽酸與其反應，即氯化氫的質量為零。當氫氧化鈉完全反應后，氯化氫的質量隨著稀鹽酸的加入而增大，故D錯誤符合題意。
故選D。
★重難點05：化肥的作用
一、鹽與化肥
1、常見化肥的種類和作用
來自自然界的一些物質及一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料。
化肥的種類 常見化肥 在植物生長中的作用 缺乏時的表現
氮肥 (含有氮元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛 植物缺氮元素時葉片發黃，生長緩慢，光合作用減慢
鉀肥 (含有鉀元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成 植物缺鉀元素時莖細小，葉片有褐斑，易倒伏
磷肥 (含有磷元素的化肥) 過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿 植物缺磷元素時根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟
復合肥 (含N、P、K三種元素中兩種或三種) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效 /
2、銨鹽的制取
工業上用酸與氨氣反應制氮肥(銨鹽)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳銨)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫銨)
3、合理使用化肥
雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需施一些農家肥料(有機肥)，農家肥中含有大量有機物和多種營養元素，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是由多種元素的原子形成的復雜陽離子(帶電原子團)，如NH4+。
（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態氨肥。銨鹽能與堿反應，放出氨氣，因此銨態氨肥不能與堿性的物質混合使用，否則會降低肥效。
（3）銨鹽的檢驗
①原理：銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發生復分解反應，放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。
②檢驗方法：取樣品與堿溶液混合加熱，放出有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有銨根離子存在。
1．（2022·衢州）熱愛勞動，創造美好生活。小科在實踐基地勞動時，發現蔬菜植株矮小，葉片上有許多褐斑，這是典型的缺乏鉀元素的癥狀。他應該施下列肥料中的（　　）
A．氯化鉀(KCl) B．硝酸銨(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氫銨(NH4HCO3)
【答案】A
【知識點】鹽與化肥
【解析】【分析】根據化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養元素的為復合肥。
【解答】A、 氯化鉀中含有植物所需鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
B、硝酸鉀中含有植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
D、碳酸氫銨中含有植物所需氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
故選A。
2．（2022·寧波）“莊稼一枝花， 全靠肥當家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣， 其有效成分為NH4NO3和Ca(NO3)2，進入土壤后，都成為可吸收的離子，不會引起土壤板結，且鈣離子可提高農作物對病害的抵抗力。
小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥， 進行以下實驗：取化肥樣品8.0g， 與足量的NaOH固體充分混合， 加熱到固體質量不再減少，生成0.17g氨氣(NH3) 。把反應所得固體溶于適量
水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質量為4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應)
（1）作為氮肥，硝酸銨鈣在植物生活中的主要作用是 。
A．促進細胞分裂和生長，使枝葉長得繁茂
B．促進幼苗的生長發育和開花，使果實、種子的成熟提早
C．使莖桿健壯，促進淀粉的形成
（2）計算樣品中NH4NO3的質量分數。
（3）計算濾液中NaNO3的質量。
【答案】（1）A
（2）解：設樣品中NH4NO3的質量為x
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
　 80 　 　 17
　 x 　 　 0.17g
x=0.8g
樣品中NH4NO3的質量分數為：0.8g/8g×100%=10%
答：樣品中NH4NO3的質量分數為10%。
（3）解： 設Ca(NO3)2與Na2CO3反應生成的NaNO3質量為y
Ca(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓
　 170 100
　 y 4.0g
y=6.8g
設NH4NO3與NaOH反應生成的NaNO3質量為z
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
85 　 　 　 17
z 　 　 　 0.17g
z=0.85g
濾液中含有NaNO3的質量為：6.8g+0.85g=7.65g
答：濾液中NaNO3的質量為7.65g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）氮、磷、鉀為植物生長的營養素，根據氮元素對植物的作用分析判斷；
（2）硝酸銨和氫氧化鈉反應，生成硝酸鈉、水和氨氣，寫出反應的方程式，利用氨氣的質量計算出參加反應的硝酸銨的質量，再根據計算出硝酸銨的質量分數。
（3）硝酸鈣與碳酸鈉反應，生成硝酸鈉和碳酸鈣，根據生成沉淀碳酸鈣的質量計算出反應生成硝酸鈉的質量。硝酸銨和氫氧化鈉反應，生成硝酸鈉、水和氨氣，再利用氨氣的質量計算此過程生成硝酸鈉的質量，最后將兩個硝酸鈉的質量相加即可。
【解答】（1）作為氮肥，硝酸銨鈣在植物生活中的主要作用是促進細胞分裂和生長，使枝葉長得繁茂，故選A。
★重難點06：金屬的物理性質
1、常見金屬的性質和用途
金屬都具有金屬光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性。
下表是一些常見金屬的主要特性和用途：
金屬 主要特性 用途
鐵 純鐵質軟，密度較大，熔、沸點較高，具有鐵磁性 機械制品、建筑材料、刀具、炊具
銅 具有紫紅色的金屬光澤，密度大，有良好的導電性和導熱性 導線、導熱器皿
鋁 密度小，有良好的延展性、導電性和導熱性 制造電線和電纜、鋁箱包裝、建筑裝飾材料和航天材料
金 延展性是金屬中最好的，性質穩定 首飾裝飾品
銀 良好的金屬光澤，質軟，是電、熱的優良導體 首飾、裝飾品
鎢 熔點高 燈絲
鈦 耐腐蝕、質輕 眼鏡架、制造飛船
（1）大多數金屬的顏色是銀白色或灰色，但金呈金黃色，銅為紫紅色；除汞(俗稱水銀)外,其他金屬在室溫下都是固體。
（2）在常溫下，大多數非金屬單質是氣體，也有一些是固體，溴是唯一在常溫下呈液態的非金屬單質；非金屬中碳單質熔點較高，如金剛石的熔點是3550 ℃，硬度也很大。是天然存在的最硬的物質。
（3）金屬是一定能導電、導熱的單質，但能導電、導熱的單質不一定是金屬，如非金屬單質石墨也能導電、導熱。
1．（2023·舟山）為了減少汽車油耗，科學家通過研發新型泡沫金屬材料，來減輕汽車的自重。要實現減輕汽車自重的目的，泡沫金屬材料應具有的性質是（　　）
A．熔點低 B．密度小 C．硬度大 D．著火點高
【答案】B
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質
【解析】【分析】重力的計算公式：G=mg；質量的計算公式：m=ρv
【解答】 要實現減輕汽車自重的目的， 就要減輕汽車的質量，在汽車體積不變的情況下，減輕質量的關鍵是要選取密度小的金屬材料；
故答案為：B.
2．（2021·溫州）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木棒上的紙條立即燃燒，面鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據此推測木棒和鐵棒具有不同的（　　）
A．密度 B．導熱性 C．硬度 D．延展性
【答案】B
【知識點】常見金屬與金屬的物理性質及用途
【解析】【分析】燃燒的條件：①有可燃物；②與氧氣接觸；③溫度得到著火點，據此分析判斷。
【解答】兩個紙條都是可燃物，且都與空氣接觸，而且著火點相同。木條上的紙條燃燒，說明它的溫度達到著火點；鐵棒上的紙條不燃燒，說明它的溫度低于著火點，即它的熱量通過鐵棒傳導出去了，故B正確，而A、C、D錯誤。故選B。
★重難點07：金屬活動性順序相關問題
一、金屬活動性順序
1、金屬與某些鹽溶液的反應
把經除油、除銹處理的潔凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中，實驗記錄如下表：
實驗操作 實驗現象 化學方程式
鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質， 溶液由藍色變成淺綠色 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無現象 /
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層銀白色物質， 溶液由無色變成藍色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
結論：鐵、銅、銀的金屬活動性順序為鐵>銅>銀，即：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
2、金屬活動性順序
（1）在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越強。
（2）排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來，而排在氫后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因為金屬與濃硫酸(或硝酸)等反應不產生氫氣。
（3）一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
（4）K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，在與鹽溶液反應時，會先與溶液中的水發生反應，生成對應的堿和H2，堿再與鹽發生復分解反應。
注意：
①該反應中金屬(鉀、鈣、鈉除外)的活動性必須要強于鹽中金屬陽離子對應的金屬；鹽必須可溶于水。
②Fe若參與反應，一定生成Fe2+（亞鐵離子）。
③在金屬活動順序中距離遠的優先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）。
3、金屬活動性順序的應用：濕法煉銅
原理是先用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，反應的化學方程式為Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4。
1．（2021·溫州）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的的是（　　）
B． C． D．
【答案】D
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】根據金屬能否與酸或鹽溶液反應，從而證明金屬活動性強弱分析。
【解答】A、銀和銅都不與稀硫酸反應，只有鐵能與稀硫酸反應，只能證明鐵的活動性最強，不能證明銀和銅的活動性強弱，不符合題意；
B、銀和銅都不能與硫酸亞鐵溶液反應，只能證明鐵的活動性最強，不能證明銀和銅的活動性強弱，不符合題意；
C、銀和銅都不能與硫酸亞鐵溶液反應，只能證明鐵的活動性最強，不能證明銀和銅的活動性強弱，不符合題意；
D、鐵能與硫酸銅反應，銀不能與硫酸銅反應，可證明鐵的活動性大于銅，銅的活動性大于銀，可證明三金屬活動性強弱，符合題意；
故選D。
2．（2021·嘉興）人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失"，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是　 　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小嘉運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
【答案】（1）錫、鋅
（2）氫氣
（3）Cu2+、Fe2+
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應生成氫氣；
（2）活潑金屬和酸反應，生成鹽和氫氣；氫氣具有可燃性，遇明火容易爆炸；
（3）跟機鐵粉和兩種鹽的反應過程分析判斷。
【解答】（1）錫、銅、鋅中，只有錫和鋅排在氫的前面，因此會“消失”的金屬是錫和鋅。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是氫氣，從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）鐵粉先和硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀單質，再和硝酸銅反應，生成硝酸亞鐵和銅單質。由于銀和銅的原子量都大于鐵，所以溶液的質量都會減小，且前者質量減小的速度大于后者，那么AB段為鐵和硝酸銀的反應，B點時硝酸銀完全反應，硝酸銅還沒有開始反應，因此溶質為硝酸亞鐵和硝酸銅，溶液中的陽離子為 Cu2+、Fe2+ 。
★重難點08 金屬銹蝕的條件
1、金屬銹蝕的條件
金屬的銹蝕既與周圍環境里水、空氣等物質的作用有關，也與金屬內部的結構有關。
2、實驗探究鐵銹蝕的條件
（1）實驗在3支試管中進行：A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實驗裝置圖如圖所示。
（2）一段時間后A中鐵釘銹蝕嚴重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時接觸。
（3）因為純鐵和鐵釘的內部結構不同，純鐵并未生銹。
3、防止金屬生銹的方法
（1）保持金屬制品(特別是鋼鐵)表面的潔凈和干燥。
（2）在金屬制品(特別是鋼鐵)表面覆蓋保護膜。如：在金屬表面覆蓋保護層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。
（3）改變金屬的內部組織結構(制成合金)。如：加入鉻、鎳制成不銹鋼等。
1．（2024·浙江）下列圖示實驗中的鐵釘最容易生銹的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】 根據鐵銹蝕的條件來分析。
【解答】 A.該實驗中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，發生銹蝕，故A符合題意；
B.該實驗中的鐵釘只與水接觸，沒有發生銹蝕，故B不合題意；
C.該實驗中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有發生銹蝕，故C不合題意；
D.該實驗中的鐵釘與氧氣和水均未接觸，沒有發生銹蝕，故D不合題意。
故選A。
2．（2023·寧波）室外的鐵制欄桿在多雨季節易生銹，小寧對鐵生銹的條件進行了探索，實驗裝置如圖。3天后，發現只有裝置C中的鐵絲生銹了。
（1）裝置A中生石灰的作用是　 　。
（2）裝置B、C中的實驗現象說明與　 　接觸是鐵生銹的條件之一。
【答案】（1）吸收瓶內空氣中的水分
（2）空氣
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）根據氧化鈣能與水反應分析；
（2）根據鐵生銹與氧氣或空氣有關分析。
【解答】（1） 氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，裝置A中生石灰的作用是吸收瓶內空氣中的水分；
（2） 裝置B中鐵絲不與氧氣接觸，不能生銹，C中鐵絲與水和氧氣接觸，生銹，由此對比可說明與空氣或氧氣接觸是鐵生銹的條件之一。
故答案為：（1） 吸收瓶內空氣中的水分 ；（2）空氣。
★重難點09：金屬的冶煉
一、金屬的冶煉
1、金屬在自然界中的存在
在自然界中，僅有少數金屬(化學性質非常穩定)是以游離態(即單質)的形式存在的，大多數金屬(化學性質活潑)是以化合態的形式存在的。
2、金屬的冶煉原理與方法
（1）冶煉原理：金屬冶煉就是要把金屬從化合態變成游離態。
（2）冶煉方法：用C、CO、H2等還原劑與金屬氧化物反應，奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質，如：C+2CuOCO2↑+2Cu；CO+CuOCO2↑+Cu；H2+CuO = H2O+Cu。
3、氫氣與氧化銅反應
（1）實驗器材：試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)。
（2）實驗裝置：如圖。
（3）實驗步驟：檢(檢驗氫氣的純度)、通(通氫氣)、點(點燃酒精燈加熱)、熄(實驗完畢，先熄滅酒精燈)冷(繼續通氫氣，直到試管完全冷卻)。
（4）實驗現象：黑色固體逐漸變為紅色，同時試管口出現小水珠。
（5）注意事項
①試管口應略向下傾斜，且試管口不能塞塞子。向下傾斜的目的是避免反應中生成的水倒流而炸裂試管。
②氧化銅要鋪在試管底部，目的是增大反應物的受熱面積，加快反應速率。
③通氫氣的導管應插到試管底部的氧化銅上方，一是為了避免氧化銅粉末堵塞導管口，二是易把試管里的空氣排凈，加熱后不易發生危險。
④實驗之前先通氫氣后加熱，目的是排出試管內的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發生爆炸。實驗結束后先熄滅酒精燈，繼續通氫氣，直至試管冷卻為止。目的是防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，使實驗失敗。
⑤因為要先通氫氣，實驗結束后還要通氫氣，所以實際所用氫氣的量要遠大于理論用量。
4、還原反應
（1）還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應。如CuO中的氧被C、H2、CO等奪取，CuO發生了還原反應。
（2）還原性：能從含氧化合物中奪取氧的性質叫做還原性。
（3）還原劑：具有還原性的物質可做還原劑。C、H2、CO是常見的還原劑。
5、鐵的冶煉
（1）反應原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)從鐵礦石中a把鐵還原出來。
（2）反應方程式：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2。
（3）實驗現象：紅色的固體逐漸變為黑色(鐵粉)，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（4）尾氣處理：一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，可將尾氣點燃或收集。
1．（2022·浙江）已知木炭粉和 Fe2O3反應的化學方程式為 某同學設計一個實驗，證明氧化鐵中含有氧元素，并測定氧化鐵中氧元素的質量分數，實驗裝置如圖所示。
（1）實驗中，盛放澄清石灰水的燒杯中出現的現象是　 　。
（2）實驗中通入的氣體是純凈干燥的 N2，寫出不用空氣的主要理由：　 　，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是　 　。
（3）如用3.2g氧化鐵與木炭粉的混合物反應，測得澄清石灰水增重1.32g，則氧化鐵中氧元素的質量分數為　 　。
【答案】（1）澄清石灰水變渾濁
（2）空氣中含有 O2，能與碳反應生成CO2，會影響實驗的準確性；潮濕的N2中有水蒸氣，影響實驗結果
（3）30%
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】 （1）欲正確解答本題，須知二氧化碳和石灰水反應的情況，以及生成物的性質；
（2）本題需從實驗的要求和注意事項方面考慮；
（3）石灰水增加的質量即為生成的CO2的質量，由方程式2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑可知，氧化鐵中氧元素的質量即為生成的CO2中氧元素的質量，根據元素的質量分數公式計算即可。
【解答】 （1）因為木炭粉和氧化鐵反應后生成的二氧化碳氣體通入澄清石灰水的燒杯中，和石灰水發生反應，生成碳酸鈣沉淀，所以可以觀察到澄清的石灰水變渾濁；
（2）因為空氣中含有二氧化碳和氧氣，可能使反應物和生成物的質量增加而導致實驗結果不準確；
實驗中也不能用潮濕的氮氣的原因是：用潮濕的氮氣會使熱的試管炸裂，同時在高溫下水也能和碳反應，導致木炭不僅和氧化鐵反應，還和水反應，會導致測定的氧元素的質量分數偏大；
（3）石灰水增加的質量即為生成的CO2的質量，由方程式2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑可知，氧化鐵中氧元素的質量即為生成的CO2中氧元素的質量，CO2中氧元素的質量為，
故氧化鐵中氧元素的質量分數為：。
2．（2021·杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應和反應產物，用如圖所示裝置進行實驗。注射器內裝滿氫氣，并將200mL注射器針頭扎入橡皮塞中，將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……
（1）為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是　 　。
（2）裝置末端連接的氣球的作用是　 　。
（3）實驗過程中，當觀察到　 　現象時可判斷一定有產物水生成。
（4）實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結束后取出U形管底的固體稱量為b克，當b為　 　(用含有a式子表示)時，可判斷氧化銅已完全轉化為銅。
【答案】（1）通入氫氣
（2）收集尾氣(或防止空氣中的水蒸氣進入)
（3）U形石英玻璃管的直管中部白色粉末變藍
（4）0.8a
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】根據氫氣與氧化銅反應生成銅和水，進行實驗時為防止發生爆炸要先排除裝置內空氣及氧化銅中銅元素質量即為生成銅的質量分析。
【解答】（1）氫氣與空氣混合氣體受熱易發生爆炸，所以為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前應先通入純凈氫氣排除裝置內空氣；
（2）空氣中水蒸氣會干擾實驗結果，裝置末端連接的氣球可收集尾氣且防止空氣中的水蒸氣進入；
（3）硫酸銅遇水會變藍， U形石英玻璃管的直管中部白色粉末變藍可判斷有水生成；
（4）a克氧化銅中銅元素質量為，若生成0.8a則說明氧化銅已完全轉化為銅。
故答案為：（1）通入氫氣；（2） 收集尾氣(或防止空氣中的水蒸氣進入) ；（3） U形石英玻璃管的直管中部白色粉末變藍 ；（4）0.8a.
1．（2025·拱墅模擬）白色衣服上沾有的鐵銹，用水很難洗凈。在家庭中去除銹漬可選用（　　）
A．白醋 B．碘酒 C．食鹽水 D．`純堿溶液
【答案】A
【知識點】酸的化學性質；金屬的腐蝕與防護
2．（2025·麗水模擬）如圖所示的裝置，甲、乙兩個相同的瓶內分別裝有等質量的鐵粉和鋅粉，同時加入足量等質量分數的稀硫酸。則反應過程中處于導管中點P的紅色液柱移動情況是
A．先向左移動，最后停在P右側 B．先向左移動，最后停在P位置
C．先向右移動，最后停在P位置 D．先向右移動，最后停在P左側
【答案】A
【知識點】根據化學反應方程式的計算；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】 金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應。
【解答】 鋅比鐵活潑，鋅和稀硫酸反應的速率比鐵快，單位時間內產生的氫氣比鐵多，開始紅色液柱向左移動。
加入的稀硫酸足量，則兩種金屬都會完全反應。根據反應的方程式可知，相同質量的鐵產生的氫氣質量大于鋅產生的氫氣質量，因此導致紅色液柱向右移動至P點右側。
故A正確，而B、C、D錯誤。
故選A。
3．（2025·紹興模擬）兩燒杯中盛有等質量(等質量分數的稀鹽酸，現向兩燒杯中分別加入質量都為m的金屬 Zn和Fe，生成氫氣的質量隨加入金屬質量的關系如圖所示，由圖可知（　　）
A．Zn的活動性比 Fe強
B．當m=a時，放入 Zn的燒杯中鹽酸過量
C．當m=b時，兩燒杯中溶液的質量相等
D．當m=c時，兩燒杯中剩余的金屬質量 Zn>Fe
【答案】B
【知識點】溶液的組成及特點；金屬的化學性質
【解析】【分析】圖像出現拐點，說明反應已結束，金屬固體不溶于水，不屬于溶液中的成分。
【解答】A、圖中橫坐標不是時間，不能說明金屬活動性強弱，故A錯誤；
B、由圖可知，當m大于等于b時，表示鋅的曲線不再有氫氣產生，說明酸已完全反應，可知在b點前，酸過量，鋅完全反應，故B正確；
C、m等于b時，兩個燒杯中產生的氫氣的質量一樣多，m等于a時鐵中酸完全反應，所以從a到b鐵過量，燒杯中溶液的質量等于參與反應的鐵或鋅的質量加酸溶液的質量減去氫氣的質量，因鐵過量，所以參與反應的鐵的質量小于鋅，所以溶液質量不相同，故C錯誤；
D、由C可知，鐵中酸先反應完，所以剩余鐵的質量比鋅多，故D錯誤。
故答案為：B。
4．（2025·嘉興模擬）向盛有硫酸銅溶液的試管中滴入一定量的氫氧化鈉溶液后，再逐滴加入一定量的鹽酸溶液，試管中沉淀質量與滴入鹽酸質量的關系如圖。
（1）滴入氫氧化鈉溶液時，試管中觀察到的現象是　 　。
（2） B 點時試管中溶液 pH　 　7(選填“>”、 “<”或“=” )。
（3）寫出CD段發生反應的化學方程式：　 　。
【答案】（1）有藍色沉淀生成
（2）>
（3）
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應的方程式為，描述實驗現象時，不能出現生成物的名稱。
（2）圖像的轉折點說明一個反應的結束，所以C點為氫氧化鈉完全反應的點。
（3）氫氧化銅與稀鹽酸的反應屬于復分解反應。
【解答】（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色絮狀沉淀，所以觀察到的現象為：有藍色絮狀沉淀產生。
（2）由圖可知，A點至C點，沉淀的質量沒有發生改變，說明是過量的氫氧化鈉在與稀鹽酸反應，C點氫氧化鈉恰好完全反應，可知B點仍有氫氧化鈉剩余，溶液呈堿性，pH大于7。
（3）CD段沉淀減少，說明是氫氧化銅與稀鹽酸反應，方程式為：。
5．（2025·臨平模擬）某同學將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中(如圖甲)，無明顯現象。若要證明反應發生，實驗思路有兩條：①驗證反應物消失；②驗證有新物質生成。
（1）從甲試管中取少量反應后溶液并滴入無色酚酞，溶液不變色，得出鹽酸與氫氧化鋇已經發生反應的結論。其實驗原理所選用的思路是　 　(填“①”或“②”)。
（2）根據該同學實驗結果分析，圖甲反應后溶液中溶質的成分應該是　 　。
（3）根據圖乙，從微觀角度分析氫氧化鋇與鹽酸反應的實質是　 　。
【答案】（1）①
（2）BaCl2或BaCl2、HCl(少寫不給分)
（3）氫離子與氫氧根離子結合成水分子(或
【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸與堿的反應及用途；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）分析向反應后溶液中滴入無色酚酞溶液不變色這一操作所對應的實驗思路，判斷是驗證反應物消失還是有新物質生成。
（2）根據酚酞不變色判斷溶液酸堿性，結合氫氧化鋇與鹽酸反應的產物，確定反應后溶液中溶質成分。
（3）依據圖乙呈現的微觀粒子，從微觀角度分析氫氧化鋇與鹽酸反應的實質。
【解答】（1）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，向反應后溶液中滴入無色酚酞溶液不變色，說明溶液中不存在堿性的氫氧化鋇，即驗證了反應物氫氧化鋇消失，所以實驗原理選用的思路是①。
（2）無色酚酞溶液不變色，說明溶液呈中性或酸性。氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，若二者恰好完全反應，溶液中溶質只有氯化鋇；若鹽酸過量，溶液中溶質為氯化鋇和氯化氫，所以反應后溶液中溶質成分是或BaCl2或BaCl2、HCl 。
（3）從圖乙可以看到，氫氧化鋇在溶液中解離出鋇離子和氫氧根離子，鹽酸在溶液中解離出氫離子和氯離子，反應過程中氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，所以反應實質是氫離子與氫氧根離子結合成水分子。
6．（2025·杭州模擬）金屬材料廣泛應用于生產生活中，對促進社會發展發揮了巨大作用。
（1）工業制鈦流程中用到一種物質是 H2TiO3，在 H2TiO3中鈦元素的化合價為　 　。
（2）鉻鐵合金可用于制造不銹鋼，常用鉻鐵礦(FeCr2O4)和焦炭在高溫條件下制得，該反應的化學方程式為FeCr204+4CFe+2Cr+4X則X的化學式為　 　。
（3）鈦合金可用于制作眼鏡架，是利用了鈦合金____的性質。 (選填字母)
A．耐腐蝕性 B．導電性好 C．密度小 D．導熱性好
【答案】（1）+4
（2）CO
（3）A；C
【知識點】元素化合價的規則與計算；質量守恒定律及其應用；常見金屬與金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質
7．（2025·紹興模擬）科學家提出一種海水淡化技術，其原理如圖。
（1）下列凈水方法與海水淡化原理相似的是____。
A．沉降 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾
（2）裝置中的鋁膜露置在空氣中不容易被腐蝕的原因是　 　。
（3）水蒸氣變成液態淡水的過程中，發生變化的是____。
A．分子種類 B．分子間隔 C．分子質量
【答案】（1）D
（2）表面會生成一層致密的氧化膜
（3）B
【知識點】分子之間存在空隙；凈化水的常用方法；蒸餾的原理、方法、操作及其應用；金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）蒸餾：利用物質沸點不同將各成分分離。
（2）鋁雖是活潑金屬，但氧化鋁致密，能防止鋁進一步被氧化，所以清洗鋁制品時不能用鋼絲球刷，以免破壞氧化鋁保護膜。
（3）發生物態變化均屬于物理變化，只改變分子間間隙。
【解答】（1）由圖可知，海水淡化時，海水吸收水蒸氣汽化，從而與其他物體分離，與利用的是不同物質沸點不同，與蒸餾的原理相同。
故答案為：D。
（2）鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜，能隔絕氧氣，防止內部的鋁進一步被氧化。
（3）水蒸氣變成液體水，發生的是物理變化，分子本身不會發生改變，變化的是分子間的間隙。
故答案為：B。
8．（2025·湖州模擬）濕法煉鋅過程中會產生銅鎘渣，主要成分為金屬鋅、銅和鎘(Cd)以及硫酸鋅。為了回收銅鎘渣中的銅和鎘，對其處理如下：
（1）操作1和操作2是相同操作，為　 　。
（2）溶液1的溶質除了硫酸鎘(CdSO4)之外，還有　 　。
（3）上述處理方法的設計是基于三種金屬的活動性順序，三種金屬按活動性從強到弱的順序依次為　 　。
【答案】（1）過濾
（2）H2SO4、ZnSO4
（3）Zn>Cd>Cu
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應用；金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用
【解析】【分析】（1）過濾能將不互溶的固體和液體分離。
（2）活動性在氫前面的金屬能與稀硫酸反應，銅在氫后面，所以不能反應。
（3）金屬單質能將比它不活潑的金屬從其可溶性鹽中置換出來，可據此比較金屬的活動性強弱。
【解答】（1）由圖可知，經過操作1和2后固體和液體分離，可知操作1和2為過濾。
（2）活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，鋅和鎘屬于活潑金屬，所以能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和硫酸鎘，應稀硫酸過量，所以溶質還有H2SO4。
（3）由操作2可知，鋅可以將鎘從硫酸鎘中置換出來，說明鋅的活動性比鎘強，鎘是活潑金屬，所以活動性比銅強，可知從強到弱的順序為：Zn>Cd>Cu。
9．（2025·寧波模擬）人體胃酸(鹽酸)分泌過多時，會引起胃部疼痛，而當胃液pH超過5時，胃蛋白酶完全失活，會導致消化不良。碳酸氫鈉粉劑與鋁碳酸鎂咀嚼片是兩種常見的抗酸藥，它們能中和過多的胃酸，調節胃液pH處于3~5之間而緩解疼痛。小寧通過圖甲的裝置來比較患者分別服用這兩種抗酸藥的效果。
【實驗過程】
①在燒杯中加入100毫升pH為1.5的鹽酸，模擬胃環境。向自動注射器中也加入同濃度的鹽酸。
②按 ★ 量的要求，將碳酸氫鈉粉劑加入到燒杯中。
③自動注射器向燒杯中以1毫升/分鐘的速度滴入鹽酸，模擬人體胃酸的分泌過程。
④通過傳感器采集燒杯中溶液pH 隨時間變化的數據。
⑤用鋁碳酸鎂咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氫鈉粉劑，重復上述實驗步驟。
【實驗數據】最終得到實驗結果如圖乙所示。
請回答下列問題：
（1） 實驗過程②中“★”的內容為　 　。
（2）醫生建議某患者在飯前半小時左右服用碳酸氫鈉粉劑。結合實驗數據說明理由　 　。
（3）服用碳酸氫鈉粉劑后，胃中會產生氣體，可能會出現噯氣、打嗝癥狀。該氣體是　 　。
（4）對于長期患有胃酸分泌過多的患者而言，這兩種抗酸藥中更適合選用的是　 　。
【答案】（1）按藥物說明書上的服用一次劑量
（2）服用碳酸氫鈉粉劑后半小時，胃液中pH約為4.0，在3.0~5.0的范圍內，既可緩解疼痛，又有利于食物消化。
（3）CO2
（4）鋁碳酸鎂咀嚼片
【知識點】酸的化學性質
10．（2025·嘉興模擬）如圖是實驗室制取氯氣的裝置，分產生、凈化、收集和尾氣處理四步。
（1）制取氯氣的原理為： 中錳元素的化合價為　 　。
（2）已知氯氣的密度比空氣大。利用裝置D采用排空氣法收集氯氣，請將該裝置中的導管繪制完整。　 　。
（3）裝置A產生的氯氣中常含HCl氣體，其原因是濃鹽酸具有　 　性。
（4）圖中裝置C的作用是　 　。
【答案】（1）+2
（2）
（3）揮發性
（4）吸收氯氣中的水蒸氣
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；元素化合價的規則與計算；酸的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）根據化合物各元素化合價之和為0進行計算。
（2）采用萬能瓶收集氣體時，密度比空氣大的氣體長進短出，密度比空氣小的氣體短進長出。
（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的是氯化氫氣體。
（4）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性和中性氣體。
【解答】（1）氯元素的化合價為-1價，則，解得xX=+2，即錳元素的化合價為+2價。
（2）氯氣密度大于空氣，應使用向上排空氣法收集氯氣，所以左側的導管長，右側的導管短，如圖所示
。
（3）濃鹽酸具有揮發性，所以部分氯化氫氣體隨氯氣一起逸出。
（4）濃硫酸具有吸水性，作用是干燥氣體。
11．（2025·溫州模擬）某小組在學習酸和堿的性質時，進行了圖1實驗。
（1）實驗1向1-5號試管中分別滴加少量稀鹽酸，其中沒有出現明顯現象的有　 　。
（2）實驗2借助溫度傳感器和PH傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中的某些變化。圖2為反應過程中溫度的變化。
①根據實驗結果可知該反應進行過程中伴隨的能量變化為　 　；
②有同學提出換用壓強傳感器也可以推導出相同的實驗結論，其理由是　 　；
③請在圖3中畫出實驗中PH大致變化曲線。　 　
【答案】（1）2 和4
（2）化學能轉化為內能；氣體壓強隨溫度的升高而增大；
【知識點】能量的相互轉化和轉移；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據酸的化學性質分析解答；
（2）①根據反應過程向外放熱分析能量轉化；
②封閉容器內溫度升高，氣壓增大；
③從氫氧化鈉滴入稀鹽酸，或者稀鹽酸滴入氫氧化鈉的角度分析溶液pH的變化。
【解答】（1）稀鹽酸滴入石蕊試液變成紅色，滴入酚酞試液不變色，滴入鋅粒中生成氣體，滴入銅片中不反應，滴入硝酸銀溶液生成白色沉淀氯化銀，因此沒有明顯現象的是2和4；
（2）①氫氧化鈉和稀鹽酸反應時不斷放熱，則能量變化為：化學能轉化為內能；
② 有同學提出換用壓強傳感器也可以推導出相同的實驗結論，其理由是：氣體壓強隨溫度的升高而增大；
③如果稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，則pH不斷減小，然后保持不變；
如果氫氧化鈉滴入稀鹽酸溶液，則pH不斷增大，然后保持不變；
如下圖所示：
12．（2025·紹興模擬）興趣小組同學往 NaOH 溶液中滴加無色酚酞溶液時，發現溶液變成紅色，可片刻后紅色消失，重新恢復為無色。于是他們對這一現象進行了探究：
【提出問題】溶液的紅色為什么會變成無色呢
【猜想與假設】三位同學提出了自己的猜想：
小王：可能是NaOH與空氣中的CO2反應變質了
小敏：可能是酚酞與空氣中的O2反應了
小科：可能是與……有關
【討論交流】
（1）經集體討論，同學們認為小王的猜想是不合理的，原因是　 　。
為驗證自己的猜想，小敏和小科分別進行設計并實驗，結果如下表：
　 實驗操作 實驗現象 結論與解釋
小敏的方案 用煮沸過的蒸餾水配制上述NaOH溶液，冷卻后加入酚酞試液，并立即在液面上方滴些植物油。 　 紅色消失的現象與空氣中的O2無關。
小科的方案 將原氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液，然后加水稀釋。 溶液變成紅色，片刻，紅色消失，當加入的水達到一定值時，溶液重新變成紅色且不消失。 自己的猜想成立。
（2）小敏方案中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是　 　。
（3）小敏方案中，實驗現象是　 　。
（4）根據小科的操作可知，小科提出紅色消失的猜想是：　 　。
【答案】（1）NaOH與CO2反應后得到的Na2CO3也顯堿性
（2）防止氫氧化鈉溶液與氧氣接觸
（3）溶液變成紅色，片刻，紅色消失
（4）與氫氧化鈉溶液的濃度有關
【知識點】溶解度的影響因素；酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞變紅。
（2）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，所以將水煮沸，水中的溶解氧將逸出。
（3）根據結論：與氧氣無關“可知，實驗現象應與題中現象相同。
（4）根據實驗操作可知，變量為溶液濃度，所以猜想與溶液濃度有關。
【解答】（1）氫氧化鈉吸收二氧化碳變質成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也呈堿性也會使酚酞變紅，不會恢復至無色。
（2）煮沸能將水中的溶解氧去除，植物油的密度小于水，會飄在水面上，隔絕氧氣。
（3）和氧氣無關，即無論是否與氧氣接觸，實驗現象與原來一致，即溶液變紅，片刻后又恢復無色。
（4）加水稀釋，改變的是氫氧化鈉溶液的濃度，所以猜想是：該現象可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關。
13．（2025·湖州模擬）下面是氧氣制取和研究其化學性質的相關裝置。
（1）圖甲裝置中儀器a的名稱為　 　。某同學在該裝置的錐形瓶中加入一定量二氧化錳，然后在儀器a中加入15%的過氧化氫溶液，發現反應過于劇烈，請提出實驗改進方法　 　。
（2）改進裝置后，收集氧氣，利用“硫在氧氣中燃燒”研究氧氣性質。為避免硫粉與氧氣的反應產物對環境產生污染，該同學改進實驗裝置如圖乙所示，步驟如下：
步驟1：關閉K，在空氣中點燃硫粉，觀察現象后，迅速轉移到甲瓶中并塞緊橡膠塞：
步驟2：觀察硫粉在氧氣中燃燒的現象。待燃燒結束，冷卻至室溫，將膠頭滴管中的足量NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，使其充分反應：
步驟3：打開K，觀察乙瓶中的現象。
請回答下列問題：
①步驟2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶內有害氣體，其反應的化學方程式是　 　。
②利用圖乙裝置實驗過程中可以觀察到的現象有　 　(填序號)。
A.硫在甲瓶中燃燒呈淡藍色火焰 B.硫在甲瓶中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈
C.乙中的長導管內水柱上升 D.乙中的長導管下端口冒氣泡
【答案】（1）長頸漏斗；將長頸漏斗換成分液漏斗，控制液體的加入速度或在錐形瓶內提前加些水，降低過氧化氫濃度
（2）；BD
【知識點】常用儀器的名稱；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）分液漏斗和長頸漏斗的區別是分液漏斗有一個活塞，而長頸漏斗沒有。
（2）硫在空氣中燃燒的現象：產生淡藍色火焰，有刺激性氣體的氣體生成。
【解答】（1）a為長頸漏斗。
反應速度過快，可將長頸漏斗換成分液漏斗，減慢過氧化氫溶液滴入的速度，也可通過減小過氧化氫溶液的濃度來減緩反應速度。
（2）堿與酸性氧化物生成鹽和水，方程式為。
AB、甲瓶中的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，所以硫在甲瓶中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，產生明亮的藍紫色火焰，故A錯誤，B正確；
CD、氫氧化鈉吸收二氧化硫，甲瓶內壓強減小，打卡K，乙中氣體進入甲中，乙中壓強減小，小于大氣壓，空氣進入乙，可知將觀察到乙中長導管口有氣泡冒出，故C錯誤，D正確。
故答案為：BD。
14．小舟在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和 Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢 小舟查閱資料，獲取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2沒有參加化學反應。 猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中OH·數量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH試紙測 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7說明溶液中沒有 　 　。該現象　 　(選填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）為增加OH-的數量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現象是　 　。
（3）經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和( 溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因　 　。
【答案】（1）氫氧根離子；不支持
（2）產生紅褐色沉淀
（3）開始溶液中OH-的數量較多，產生沉淀，隨著反應的進行，OH-的數量逐漸減少，溶液顯酸性，當溶液過量時，產生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知識點】堿的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據猜想一是Ca（OH）2沒有參加化學反應，進行分析解答。
（2）根據堿的化學性質，進行分析解答。
（3）根據猜想三驗證成立，即FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在，進行分析解答。
【解答】 （1）小舟用pH試紙測Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH＜7，說明溶液顯酸性，則氫氧化鈣參加了化學反應，沒有氫氧根離子，即該現象不支持猜想一。
（2）為增加OH-的數量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正確，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則觀察到的現象是產生紅褐色沉淀。
（3）經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca（OH）2溶液中，先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了，沉淀會消失，是因為：始溶液中OH-的數量較多，產生沉淀，隨著反應的進行，OH-的數量逐漸減少，溶液顯酸性，當溶液過量時，產生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
15．（2025·杭州模擬）為了研究酸堿反應的實質，小科先往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再向其中加入足量稀鹽酸，如圖甲所示。
（1）寫出圖甲試管中出現的現象　 　。
（2）在氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，反應的微觀模型如圖乙所示，其中的“●”“○”“○”“●”表示溶液中由溶質電離產生的不同離子，則“●”表示　 　。(填寫離子符號)
（3）小科進一步用溫度傳感器測得反應中的溫度變化，如圖丙所示，圖中能表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應的是　 　(選填“A”、“B”或“C”)。
【答案】（1）溶液由紅色逐漸變無色
（2）Na+
（3）B
【知識點】酸與堿的反應及用途
16．（2025·臺州模擬） 物質的結構決定物質的性質。無色酚酞遇堿會變紅色，這是因為當環境的pH大于或等于8.2，酚酞分子的結構會發生改變。若分別用A、B表示酚酞在不同酸堿度環境中的結構，可建構如圖1的模型。
請你舉一事實，證明圖1模型中箭頭②是成立的。　 　。
某同學在實驗時，將無色酚酞試液滴入少量濃的氫氧化鈉溶液，發現溶液變紅色后，又褪為無色。溶液為什么會褪為無色
該同學從微觀角度分析氫氧化鈉溶液的構成，建立了以下兩個猜想：①可能是溶液中的 濃度太大導致；②可能是溶液中的　 　濃度太大導致的。
為驗證猜想，該同學取一定量的濃　 　溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液后，溶液也是先變紅后褪色，從而否定了猜想①。
查閱資料獲知，酚酞試液在pH>10的環境中，酚酞分子的結構會再次發生變化。若用C表示其在pH>10環境中的結構，建立了如圖2所示的新模型。為確定新模型中，結構C能否再轉化為結構B，該同學再次實驗，將酚酞試液滴入濃氫氧化鈉溶液，待溶液變紅又褪為無色后，再加入足量蒸餾水使pH<10，發現溶液仍為無色。據此，請你用合適的箭頭表示出結構B與結構C之間的轉換關系，補充完整圖2模型。
【答案】往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加鹽酸，溶液由紅色變為無色；OH-；氯化鈉
【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸與堿的反應及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）要證明圖 1 模型中箭頭②成立，需設計實驗將堿性環境（pH≥8.2）轉變為酸性或中性環境（pH<8.2），觀察酚酞顏色變化。
（2）氫氧化鈉溶液由鈉離子和氫氧根離子構成，已知猜想①是關于濃度，那么從離子角度分析，猜想②應是關于OH-濃度。
（3）要否定猜想①（濃度太大導致酚酞褪色 ），需找一種含但不會使酚酞褪色的溶液做對比實驗，考慮常見鈉鹽溶液的性質。
【解答】（1）向滴有酚酞試液且顯紅色（pH≥8.2）的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，會觀察到溶液由紅色逐漸變為無色，證明了圖 1 模型中箭頭②是成立的 。
（2）氫氧化鈉溶液由鈉離子和氫氧根離子構成，已知猜想①是關于濃度，那么從離子角度分析，猜想②應是關于OH-濃度。
（3）氯化鈉 。氯化鈉溶液中含有鈉離子，且呈中性，向其中滴入酚酞試液，若出現先變紅后褪色現象，就可否定是濃度太大導致酚酞褪色的猜想。
17．（2025·拱墅模擬） 1943年，中國化學家侯德榜發明了新的制純堿方法，被譽為：“侯氐制堿法”。其工藝的關鍵反應為： 。小樂在20℃的實驗室里，利用如圖所示裝置(待完善)和藥品模擬該反應。
已知：
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
①20℃時，幾種鹽的溶解度如表。
②濃氨水遇生石灰會產生大量的氨氣，氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。
（1）裝置②中的藥品為飽和NaHCO3溶液，用于吸收裝置①制取的二氧化碳中混有的氯化氫，在答題卡的圖中將該裝置補充完整。
（2）為配制裝置③中的飽和食鹽水，應向100克水中至少加入　 　克NaCl固體。為了利于二氧化碳在裝置③中的吸收，從而提高NaHCO3的產量。實驗中可采取的措施是　 　。
（3）充分反應后，裝置③中有晶體析出。析出的晶體主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）36.0；先打開裝置④的分液漏斗的活塞，向飽和食鹽水中通入較多的氨氣，然后再打開裝置①的分液漏斗的活塞，向飽和食鹽水中通入足量二氧化碳(合理即可)
（3）反應生成的NaHCO3的質量更大，且在20℃時，NaHCO3的溶解度更小
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
18．（2025·溫州模擬）小明發現處于潮濕環境中的銅制器具表面容易出現綠色銅銹，為了探究銅銹產生的原因以及其成分，小明進行如圖所示的實驗。
（1）①號試管中試管塞的作用是　 　。
（2）在④號試管中產生的氣體是　 　。(寫出化學式)
（3）本實驗不能通過比較①號和③號試管中的現象探究銅銹產生的原因，請說明理由：　 　。
（4）若④號試管中的鹽酸濃度過高，會導致⑤號試管中不會出現渾濁現象，請簡要說明原因：　 　。
【答案】（1）隔絕空氣
（2）CO2
（3）①號和③號試管存在水和空氣兩個不同變量
（4）鹽酸中的氯化氫氣體進入⑤號試管，與澄清石灰水發生化學反應生成可溶于水的氯化鈣
【知識點】金屬的腐蝕與防護
【解析】【分析】（1）防止外界空氣干擾，研究無空氣時銅的生銹情況。
（2）根據其使澄清石灰水變渾濁的性質判斷。
（3）①號和③號試管存在水和空氣兩個不同變量。不滿足控制變量法要求，無法準確探究。
（4）鹽酸中的氯化氫氣體進入⑤號試管，與澄清石灰水發生化學反應生成可溶于水的氯化鈣。導致澄清石灰水無法因二氧化碳而渾濁。
【解答】（1）①號試管中試管塞的作用是隔絕空氣，防止外界空氣中的成分進入試管，從而探究在缺少空氣的條件下銅是否生銹。
（2）在④號試管中，銅銹與鹽酸反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的特性可知，該氣體是二氧化碳，化學式為CO2。
（3）①號試管內是水和銅片，③號試管內是干燥空氣和銅片，①號和③號試管存在水和空氣兩個不同變量。根據控制變量法，探究銅銹產生原因時應只有一個變量，所以不能通過比較這兩個試管現象來探究。
（4）若④號試管中鹽酸濃度過高，鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體。氯化氫氣體進入⑤號試管，會與澄清石灰水（氫氧化鈣溶液 ）發生反應 ，生成可溶于水的氯化鈣，導致澄清石灰水不會出現渾濁現象。
19．（2025·杭州模擬）某興趣小組利用下圖裝置進行模擬工業煉鐵，回答下列問題：
（1）寫出高溫條件下CO還原赤鐵礦(主要成分：Fe2O3)的化學反應方程式　 　。
（2）為避免CO污染空氣，并回收利用CO，方框中連接的是裝置D和E，導管口的連接順序為a→ 　 　(用箭頭和小寫字母連接完整)e
（3）點燃酒精噴燈之前先通入一氧化碳氣體的目的是　 　。
（4）已知所取赤鐵礦樣品的質量為m1，反應前后裝置B的質量差為m2，則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為　 　。 (用m1、m2字母表示)
【答案】（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（2）
（3）將裝置內空氣排盡，避免加熱時爆炸
（4）
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
20．（2025·臨平模擬）某混合氣體X由 (水蒸氣)中的兩種或兩種以上組成，某小組同學為確定該氣體成分進行了如下探究(假設每步反應均完全)。
請回答：
（1）若加熱前往圖甲 B裝置中直接通入混合氣體，則混合氣體成分中能被直接檢驗確定有無的氣體是　 　。
（2）在圖甲B裝置前的虛線框內增加一個圖乙A裝置后進行實驗，出現的現象是：A中溶液變渾濁，B中黑色粉末變紅色，C中白色粉末變藍，D中溶液變渾濁。
①圖乙 A裝置在實驗中的作用是　 　。
②實驗中能證明CO存在的證據是　 　。
（3）若要實現對四種氣體的全部檢驗，對圖乙、圖甲合成后的裝置還需要進一步改進，請你提出改進建議　 　。
【答案】（1）H2O、CO2
（2）檢驗并除去CO2；D中溶液變渾濁
（3）在A裝置前加一個C裝置，并在AB裝置之間增加一個裝有濃硫酸的裝置
【知識點】二氧化碳的檢驗和驗滿；還原反應與金屬的冶煉
【解析】【分析】（1）氣體檢驗原理：無水硫酸銅遇水變藍，可用于檢驗水蒸氣；澄清石灰水（氫氧化鋇溶液類似）遇二氧化碳變渾濁，可檢驗二氧化碳。若加熱前直接通入混合氣體，能利用這兩個特性直接檢驗水蒸氣和二氧化碳。
（2）①裝置作用分析：圖乙 A 裝置中是氫氧化鋇溶液，二氧化碳通入會反應使溶液變渾濁，可檢驗二氧化碳；同時將二氧化碳反應掉，防止其干擾后續一氧化碳的檢驗，即起到檢驗并除去二氧化碳的作用。
②一氧化碳存在證據：一氧化碳具有還原性，能還原氧化銅使黑色粉末變紅；其氧化產物二氧化碳能使 D 中澄清石灰水變渾濁，所以 D 中溶液變渾濁能證明有一氧化碳存在。
（3）裝置改進思路：要實現四種氣體全部檢驗，需先檢驗水蒸氣，可在 A 裝置前加無水硫酸銅（C 裝置）；且在檢驗氫氣前要排除原有水蒸氣干擾，所以在 AB 裝置之間增加裝有濃硫酸的裝置來干燥氣體。
【解答】（1）無水硫酸銅遇水變藍，可用于檢驗水蒸氣；澄清石灰水（氫氧化鋇溶液類似）遇二氧化碳變渾濁，可檢驗二氧化碳。因此能直接檢驗確定有無的氣體是H2O、CO2
（2）①圖乙 A裝置作用是檢驗并除去CO2。
②能證明CO存在的證據是 D 中溶液變渾濁 。
（3）改進建議是在A裝置前加一個C裝置，并在AB裝置之間增加一個裝有濃硫酸的裝置 。
21．（2025·麗水模擬）胃酸過多會引起不適，患者常用碳酸氫鈉片和鋁碳酸鎂片等抗酸藥物來治療，其主要原理是利用藥物中的有效成分與胃液中的過量鹽酸反應，請回答相關問題：
（1）鋁碳酸鎂片的主要成分是鋁碳酸鎂，該物質中含有，其中起抗酸作用的微粒是　 　（填符號）。
（2）為測定碳酸氫鈉片中有效成分的占比，興趣小組需配制溶質質量分數為的鹽酸溶液300克模擬胃酸。實驗室現有濃鹽酸的溶質質量分數為，其密度為1.15克／厘米，需取的濃鹽酸多少毫升？（計算結果保留一位小數）
（3）為了進一步比較藥效，興趣小組取等量的兩種藥片與足量稀鹽酸反應，利用傳感器和pH傳感器分別測出容器內濃度和溶液pH變化，得到兩種藥片與鹽酸反應時二氧化碳濃度及pH隨時間變化的關系如圖所示。通過分析曲線圖可知鋁碳酸鎂片治療胃酸的效果更好，請說明理由。　 　
【答案】（1）和
（2）解：根據稀釋前后溶質質量保持不變，可得
濃
答：需取的濃硫酸8.7mL。
（3）鋁鎂碳酸片中和酸的能力更強并且不容易因產生大量二氧化碳而脹氣。
【知識點】溶質的質量分數及相關計算；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）所謂抗酸，即能夠和酸反應生成鹽或水，從而中和酸性；
（2）稀釋前后，溶質的質量保持不變，據此根據“溶質質量=溶液質量×溶質質量分數”列出方程式計算出需要30%濃鹽酸的質量，最后根據計算需要濃鹽酸的體積。
（3）反應一段時間后，產生二氧化碳的濃度越低，溶液的pH越大，則說明對胃酸的緩解作用越好。
【解答】 （1）胃酸的主要成分是鹽酸，能與鹽酸反應的微粒起抗酸作用。Al3+、Mg2+與鹽酸不反應，OH-能與H+反應生成水；碳酸根離子能與H+反應生成二氧化碳和水；所以起抗酸作用的微粒是OH-、CO32-；
（3） 由圖丙中pH變化曲線可知，鋁碳酸鎂片與胃酸反應后溶液的pH更高，二氧化碳的濃度更低，說明鋁碳酸鎂片能使胃酸的酸性減弱得更明顯，所以鋁碳酸鎂片治療胃酸的效果更好。
22．（2025·衢州模擬）某生態農場通過太陽能溫室種植蔬菜，利用沼氣池處理有機廢棄物。溫室的太陽能板面積為 ，其光電轉換效率為20%。
（1）太陽能板發電時將電磁能(光能)轉化為　 　。
（2）硝酸鉀 屬于　 　肥，能為蔬菜提供營養。現配置100千克2%的硝酸鉀溶液，需要固體硝酸鉀　 　千克。
（3）農場利用沼氣池處理蔬菜殘葉和動物糞便，產生的沼氣(主要成分是甲烷CH4)可作為燃料。為了測定沼氣中甲烷的質量分數，抽取6.4克沼氣，完全燃燒后收集到二氧化碳8.8克(假定二氧化碳全部來自甲烷的燃燒)。請計算該沼氣中甲烷的質量分數。
【答案】（1）電能
（2）復合；2
（3）解： 設6.4克沼氣中 CH4的質量為x
16 44
x 8.8克
x=3.2克
CH4%=3.2克/6.4克×100%=50%
答：沼氣中甲烷的質量分數為50%
【知識點】能量的相互轉化和轉移；溶質的質量分數及相關計算；根據化學反應方程式的計算；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）太發電時獲得的能量為電能。
（2）肥料有：磷肥、鉀肥、氮肥和復合肥。
（3）根據方程式計算甲烷的質量，再由甲烷的質量除以沼氣的質量即可得出甲烷的質量分數。
【解答】（1）太陽能板發電是消耗太陽能，得到電能，可知是將太陽能轉化為電能。
（2）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥。
固體硝酸鉀的質量。
23．（2025九下·浙江月考）農業上有采用硫酸鋁Al2(SO4)3與碳酸氫銨 作為氣肥給大棚提供二氧化碳；在溫室大棚內，每15-20平方米處放一罐頭瓶，將硫酸鋁、碳酸氫銨和水攪拌加入放置好的罐頭瓶中；反應后將瓶內液體倒出，用水稀釋后可以作土壤肥料澆菜，收集的沉淀物 Al(OH)3可再用于生產Al2(SO4)3，應用原理如圖所示。
（1）硫酸銨可以作土壤肥料，按照肥料的成分，它屬于　 　肥。
（2）用氣肥原料進行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環利用的物質有　 　。
（3）若想提高該氣肥產品的材料利用率使其完全反應，請計算171克的硫酸鋁需要搭配多少質量的碳酸氫銨
(硫酸鋁與碳酸氫銨反應的化學方程式：
【答案】（1）氮
（2）硫酸鋁
（3）需要碳酸氫銨的質量為x
342 474
171g x
X=237g
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）肥料的種類有：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。
（2）被循環利用的物質指的是消耗后又在其他反應中生成的物質。
（3）根據方程式進行計算。
【解答】（1）硫酸銨中含有氮元素，可知屬于氮肥。
（2）由圖像可知，反應時硫酸鋁轉化為氫氧化鋁，又重新轉化為硫酸鋁，可知被循環利用的物質是硫酸鋁。
24．（2025·臺州模擬）銅鎂合金(含鎂1%~3%，其余為銅)具有優異的性能，在工業上有著廣泛的應用。
（1）熔煉銅鎂合金時，需將銅和鎂按一定比例混合并加熱，使其完全熔化并形成均勻的合金。已知銅和鎂的熔點、沸點如表所示，則熔煉銅鎂合金的溫度至少要達到　 　℃。
（2）某同學為測定某銅鎂合金中鎂的具體含量，設計了如圖實驗方案。
金屬 鋼 鎂
熔點/℃ 1083 650
沸點/℃ 2567 1090
①操作X的名稱為　 　。
②為確保反應完全，則加入稀硫酸的最小質量是多少 　 　
【答案】（1）1083
（2）過濾；98g
【知識點】根據化學反應方程式的計算；合金與合金的性質
【解析】【分析】（1）合金是由多種金屬混合熔化而成，要使銅和鎂都熔化形成合金，溫度需達到或超過二者中熔點較高的金屬的熔點，通過比較銅和鎂的熔點來確定熔煉溫度。
（2）①操作X是將固體（銅）和液體（混合液）分離，根據常見的物質分離操作方法來判斷。
②要計算加入稀硫酸的最小質量，需先確定合金中鎂的最大含量，再根據鎂與稀硫酸反應的化學方程式進行計算。
【解答】（1）銅的熔點是1083 ℃ ，鎂的熔點是650 ℃ ，要使銅和鎂都熔化形成均勻的合金，熔煉銅鎂合金的溫度至少要達到1083 ℃ 。
（2）①操作X是將固體銅和混合液分離，這種將不溶性固體和液體分離的操作名稱為過濾 。
②銅鎂合金中鎂含量最高為3%，80g銅鎂合金中鎂的最大質量為80g×3%=2.4g 。
設與2.4g鎂完全反應需要10%稀硫酸的質量為x 。
鎂與稀硫酸反應的化學方程式為
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑
24 98
2.4g x×10%
根據化學方程式中各物質的質量關系：
x=98g，即加入稀硫酸的最小質量是98g 。
25．（2025·浙江模擬）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、純堿、食鹽、黃土)，開展了皮蛋的制作活動。
皮蛋制作說明書 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子攪拌，調成糊狀。 2.將新鮮的蛋放入調好的皮蛋粉內，輕輕滾動，使其掛上一層厚的糊狀物質。 3.將裹滿糊狀物質的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。
（1）皮蛋不僅美味，還具有豐富的營養價值，皮蛋中除水外含量最多的營養素是　 　。
（2）皮蛋粉中加入水，發生如下反應：Ⅰ. CaO+H2O══Ca(OH)2；Ⅱ. Na2CO3+ Ca(OH)2══ 反應Ⅱ的化學反應類型為　 　。
（3）將蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是　 　。
（4）小科將皮蛋廢液進行處理，假設廢液中的堿以氫氧化鈉計算，氫氧化鈉質量分數與pH的對照如表所示，處理100g該廢液需要質量分數為16%的稀鹽酸20g，試通過計算并查表得出皮蛋廢液的pH大約為多少。
皮蛋廢液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氫氧化鈉質量分數(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4
【答案】（1）蛋白質
（2）復分解反應
（3）防止外界微生物侵入蛋體；防止水分蒸發，使皮蛋液更好地滲入蛋中；防止空氣中的二氧化碳與皮蛋液反應使之失效
（4）解：設廢液中 NaOH的質量為x，
40 36.5
x 16g×20%
；
解得：x≈3.5g，
則100g廢液中氫氧化鈉的質量分數為 ，
結合表格數據可知，對應皮蛋廢液的pH 為13.94。
【知識點】食物與營養；根據化學反應方程式的計算；復分解反應及其應用
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專題6 酸堿鹽與金屬
常見的酸和堿的化學性質是重點內容。題型多以選擇、填空、實驗探究等題型出現，題型靈活且與工農業生產、生活聯系緊密。考查酸和堿的化學性質和用途或實驗主要事項，有綜合性，有一定難度。氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現在探究題中，常見的考査氫氧化鈉(氫氧化鈣)是否變質以及變質的程度、如何除雜等。
常見鹽的性質和用途，及離子的檢驗，結合有關化學方程式，常見以實驗探究的形式考查;題型主要有選擇題、推斷題和探究題等，主要結合生產和生活實際考査，難度較大，也是中考的熱點。
金屬的化學性質是中考的熱點和重點，考查形式多樣;金屬性質的考査常與酸堿鹽綜合考查.
2024年中考第27題、第9題進行了考察，2025年中考需要注意這部分與生活結合的考察！
★重難點01： 酸堿鹽的物理性質、用途、俗稱
一、鹽酸(HCl)
1、濃鹽酸的物理性質
純凈的濃鹽酸是無色的液體，有 ，具有揮發性(故需要密封保存)。打開瓶塞后能在空氣中形成白霧。工業鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。
（1）濃鹽酸具有 ，揮發出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成鹽酸的小液滴，故出現白霧現象。
（2）如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出溶質HCl，會導致溶液質量和溶質的質量分數都 ，故濃鹽酸要密封保存。
二、硫酸(H2SO4)
1、濃硫酸
（1）濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，難揮發，密度比水大(物理性質)。
（2）濃硫酸具有以下特性
①強腐蝕性(化學性質)：濃硫酸對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕作用。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。O2、H2、CO2、SO2等氣體可用濃硫酸進行干燥，但是能與其反應的NH3等堿性氣體不可用它干燥。
②吸水性(物理性質)：能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體的干燥劑。
③脫水性(化學性質)：能把由C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個數比2:1的比例從化合物中“脫出”結合成水，因而具有脫水性。
2、濃硫酸的稀釋
由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿著器壁慢慢地注人 里，并用玻璃棒 ，使 ，切不可把水直接倒人濃硫酸中。
不可把水倒入濃硫酸中稀釋的原因： 。
三、氫氧化鈉( NaOH )
1、俗名： 、苛性鈉。
2、物理性質：常態下為白色固體，易 (暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕而逐步溶解)， ，水溶液有滑膩感、有澀味。
3、化學性質：具有較強的腐蝕性，能腐蝕兔毛或全毛絨線；具有堿的通性。不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等 中稱量。
4、變質：氫氧化鈉易與空氣中的 發生反應而變質，變質生成碳酸鈉，化學反應方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。
5、用途：重要的化工原料，應用于造紙制鋁、制皂精煉石油等工業；生活中可用來除油污等。
四、氫氧化鈣[Ca(OH)2 ]
1、俗名： 。
2、物理性質：常態下為白色粉末狀固體，微溶于水(溶解度隨溫度的升高而減小)。
3、化學性質：
（1）具有較強的腐蝕性。
（2）能與CO2、SO2等反應，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,這一反應常用于檢驗CO2。
（3）能與酸反應，反應過程 ，如Ca(OH)2與HCl和H2SO4的反應如下：
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。
（4）能與部分鹽反應，生成沉淀：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
Fe(OH)3為紅褐色沉淀，CaCO3為白色沉淀。
4、用途：重要的建筑材料，也是一種工業原料。如用來制取漂白粉，農業上用于改良酸性土壤等。
5、Ca(OH)2的制取：將生石灰(CaO)溶于水(劇烈反應、放出大量的熱)，發生反應的化學方程式為CaO+H2O = Ca(OH)2。
五、鹽的定義與分類
1、鹽的定義
由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應的產物之一。
2、鹽的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)：
（1）按照鹽帶的離子分類
①正鹽：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl
②酸式鹽（帶H+）：NaHSO4
③堿式鹽（帶OH-）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl
注意：鹽中不一定含有金屬陽離子，鹽中可以含有H+或OH- <銅綠：Cu2(OH)2CO3>。
（2）按照鹽的溶解性分類
①可溶性鹽，常見的可溶性鹽有K＋、Na＋、NH4＋等離子與酸根離子形成的鹽，如：碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4) 、硝酸銀(AgNO3) 和氯化銨(NH4Cl)等。
②難溶性鹽，常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4、鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽，如：硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸銅(CuCO3)、碳酸鈣(CaCO3) 等。還有些鹽是微溶于水的。
（3）鹽的溶解性記憶口訣：
鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；
硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸鹽溶鉀鈉銨；
微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。
結晶水合物
（1）很多鹽結晶時會帶上結晶水
（2）風化：結晶水合物失去結晶水的過程叫 。
①風化是一個化學反應。
②用途：使用硫酸銅檢驗水。
六、幾種鹽的性質
1、碳酸鈉(Na2CO3)
（1）俗名： 。
（2）物理性質：白色粉末，易溶于水。
（3）化學性質
①水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，使紫色石蕊試液變藍。
②能和酸反應生成新鹽和新酸(如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
③能和某些堿反應生成 和新堿(如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH)。
④能和某些鹽反應生成兩種新鹽(如：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)
（4）用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。
2、碳酸氫鈉(NaHCO3)
（1）白色固體，易溶于水，存在于天然堿湖，俗稱小蘇打，水溶液呈堿性。
碳酸氫鈉+鹽酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
（2）用途：在滅火器中，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是的一種發酵粉主要原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
3、碳酸鈣(CaCO3)
（1）碳酸鈣是一種難溶的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發生中和反應產物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質的主要成分都是碳酸鈣。
（2）物理性質：白色固體，難溶于水。
（3）化學性質
①加強熱能分解產生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。
②與酸反應生成新鹽和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。
（4）用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。
4、氯化鈉(NaCl)
（1）俗名：食鹽。
（2）物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響不大。
（3）化學性質：能與某些鹽反應生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
（4）用途：重要的調味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質質量分數為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用；農業上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等。
1．（2019·溫州）下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（　　）
選項 性質 用途
A 氫氧化鈣呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應 除鐵銹
D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·湖州）實驗室用水吸收HCl氣體時，若用導管直接將HCl氣體通入水中，由于它溶解快、溶解度大，會造成導管內外壓強差，形成倒吸(如圖1)，帶來實驗安全問題。圖2裝置用水吸收HCl氣體時，可以防止發生倒吸。
（1）結合圖2裝置中液體分層情況，可得液體A的密度　 　水的密度。(選填“大于”、“等于”或者“小于”)
（2）用圖2裝置吸收HCI氣體可以防止發生倒吸，請分析選擇的液體A還應該具有　 　的性質。
★重難點02： 氫氧化鈉變質問題
1. 【氫氧化鈉變質的原因】：
原理：氫氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應而變質，
2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O，變質中有碳酸鈉生成。
2.【檢驗是否變質】：
解題思路：等效于檢驗是否存在Na2CO3或者是否存在CO32-即可。
CO32-檢驗方法一：現象：有氣體生成，加酸（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸），CO32-+H+=CO2↑+H2O， OH-+ H+= H2O（無氣泡產生）
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑； HCl+NaOH=NaCl+H2O（無氣泡產生）
CO32-檢驗方法二：現象：有沉淀生成，加含Ba2+、Ca2+的可溶性堿（Ba（OH）2、Ca（OH）2）或者可溶性鹽（BaCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2）
Ca2++ CO32-=CaCO3↓(有白色沉淀生成)
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH ； Ca(OH)2與NaOH不反應，無現象。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl； Na2CO3與NaOH 不反應，無現象
知識點3.是部分變質還是完全變質：
解題思路：在確定變質的前提下（未確定是否變質先按知識點2確定C032-），只需要要確定是否有NaOH，即確定是否有0H-；由于CO32-會對OH-的檢驗造成干擾，所以，先讓CO32-全部沉淀，再檢驗OH-的存在。
檢驗方法一：①使碳酸根離子全部沉淀
將氫氧化鈉樣品溶于水，加入過量CaCl2溶液（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液），充分反應后過濾。（注意：不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因為加入的OH-離子，會影響后面對氫氧化鈉的檢驗）。
②檢驗氫氧根離子的存在（可用無色酚酞與堿變紅，或用可溶性Cu2+鹽與OH-生產Cu（OH）2）
向濾液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅色，說明氫氧化鈉存在，說明樣品部分變質；若溶液不變紅色，說明氫氧化鈉不存在，說明樣品已經全部變質。
1．（2022·浙江）一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發生了變質。某研究性學習小組為了探究其變質程度，作出如下猜想：①可能部分變質，固體是 NaOH 和Na2CO3的混合物；②可能全部變質，固體是Na2CO3。
（1）首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的 BaCl2溶液，產生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4溶液，產生藍色絮狀沉淀。根據實驗現象，可確定該固體是　 　。
（2）稱取 10.6g該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量，得到數據如下：樣品質量、反應前總質量、反應后總質量分別為10.6g、148.5g 、146.3g，則樣品中Na2CO3的質量分數為　 　。
（3）請你分析，一定質量的 NaOH固體，變質前后與相同質量分數的稀鹽酸反應，變質前消耗鹽酸的量　 　(選填“大于”“小于”或“等于”)變質后消耗鹽酸的量。
11．（2023·麗水）實驗室里有兩個試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗氫氧化鈉變質程度，小科和小麗對瓶中樣品進行了如下探究。
（1）[定性探究]小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進行實驗，實驗過程及現象如圖甲。
圖中藍色絮狀沉淀是　 　。
（2）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉　 　（填“沒有變質"或“部分變質“)；
（3）[定量實驗]小麗取另一瓶氫氧化鈉樣品進行定量實驗。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸充分反應，當溶液的pH恰好為7時，所加稀鹽酸的質量為100克。
小麗通過計算得出結論氫氧化鈉完全變質(如圖乙)。小科認為小麗的結論不正確，理由是 　 　；
（4）要確定樣品中氫氧化鈉的質量，在小麗的實驗方案中，缺少　 　質量的測定。
★重難點03： 酸和堿的反應相關問題
1、酸堿反應實驗
向盛有氫氧化鈉的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，向變紅的溶液中滴加稀鹽酸(或稀硫酸)，邊滴邊振蕩，溶液顏色變淺直至消失，說明溶液由堿性變為中性或酸性，堿和酸發生了反應。
2、實驗過程中溶液中溶質、pH以及顏色的變化
反應進程 溶質 PH 顏色
未滴加稀鹽酸 NaOH pH>7 紅色
滴加少量稀鹽酸(氫氧化鈉過量) NaOH + NaCl pH>7 紅色
滴加適量稀鹽酸(恰好完全反應) NaCl pH=7 無色(紅色剛好褪去)
滴加過量稀鹽酸 NaCl + HCl pH<7 無色
◆酸堿反應時pH的變化曲線【“蛇線”圖】
注：酸堿互滴圖像，溶液的酸堿性也發生改變，最終都無限接近某一個值
類型 pH變化過程 溶質成分 圖象
堿 入 酸 開始時，溶液的pH＜7，溶液呈酸性； 隨著堿的加入，pH逐漸增大； 當酸堿恰好完全反應時， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 隨著堿的繼續加入，溶液的pH＞7， 溶液呈堿性 A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH
類型 pH變化過程 溶質成分 圖象
酸 入 堿 開始時，溶液的pH＞7，溶液呈堿性；隨著堿的加入，pH逐漸減小； 當酸堿恰好完全反應時， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 隨著酸的繼續加入，溶液的pH＜7， 溶液呈酸性 A：NaOH B：NaCl C：NaCl、HCl
（1）酸、堿反應實驗選用的指示劑是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由藍色變為紫色，顏色變化不明顯。
（2）實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全。
（3）實驗時用膠頭滴管 ，便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看出指示劑顏色的變化，當溶液由紅色恰好變為無色時，應立即停止滴加，防止鹽酸過量。
2、酸堿反應原理：酸和堿之間發生反應能生成鹽和水。
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
3、酸堿反應的實質
（1）酸中的H+和堿中的OH-結合生成水，即 。
（2）特點： 。
注意：
①有鹽和水生成的反應不一定是酸堿反應，如金屬氧化物與酸反應、非金屬氧化物與堿反應均生成鹽和水，但都不是酸堿反應。
②酸堿反應一定屬于復分解反應，但復分解反應不一定是酸堿反應。
4、酸堿反應在農業生產中的應用
植物適宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生長，利用酸堿反應的原理，在酸(堿)性土壤中加人適量的堿(酸)，調節土壤的酸堿性。如：農業上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]來降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用堿性、腐蝕性很強的氫氧化鈉。
5、酸堿反應在工業生產中的應用
（1）處理工業廢水，解決環保問題。
（2）精制石油時，可用氫氧化鈉來中和過量的酸。
6、酸堿反應在醫藥方面的應用
人體胃液中含有鹽酸，如果胃酸過多，會引起胃痛等病癥，減少胃酸常用的藥劑有Al(OH)3，其反應的化學反應方程式為Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
1．（2021·杭州）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應的是（　　）
A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解
C．加酚酞試液，溶液顯紅色
D．測定溶液的pH，剛好顯中性
2．（2022·紹興）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是（　　）
A． B． C． D．
★重難點05：化肥的作用
一、鹽與化肥
1、常見化肥的種類和作用
來自自然界的一些物質及一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養料，被稱為化學肥料。
化肥的種類 常見化肥 在植物生長中的作用 缺乏時的表現
氮肥 (含有氮元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛
鉀肥 (含有鉀元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成
磷肥 (含有磷元素的化肥) 過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數增多，籽粒飽滿
復合肥 (含N、P、K三種元素中兩種或三種) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效 /
2、銨鹽的制取
工業上用酸與氨氣反應制氮肥(銨鹽)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳銨)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫銨)
3、合理使用化肥
雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需施一些農家肥料(有機肥)，農家肥中含有大量有機物和多種營養元素，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是由多種元素的原子形成的復雜陽離子(帶電原子團)，如NH4+。
（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態氨肥。銨鹽能與堿反應，放出氨氣，因此銨態氨肥不能與堿性的物質混合使用，否則會降低肥效。
（3）銨鹽的檢驗
①原理：銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發生復分解反應，放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑，(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑。
②檢驗方法：取樣品與堿溶液混合加熱，放出有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有銨根離子存在。
1．（2022·衢州）熱愛勞動，創造美好生活。小科在實踐基地勞動時，發現蔬菜植株矮小，葉片上有許多褐斑，這是典型的缺乏鉀元素的癥狀。他應該施下列肥料中的（　　）
A．氯化鉀(KCl) B．硝酸銨(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氫銨(NH4HCO3)
2．（2022·寧波）“莊稼一枝花， 全靠肥當家”。有一種新型化肥——硝酸銨鈣， 其有效成分為NH4NO3和Ca(NO3)2，進入土壤后，都成為可吸收的離子，不會引起土壤板結，且鈣離子可提高農作物對病害的抵抗力。小寧利用某品牌的硝酸銨鈣化肥， 進行以下實驗：取化肥樣品8.0g， 與足量的NaOH固體充分混合， 加熱到固體質量不再減少，生成0.17g氨氣(NH3) 。把反應所得固體溶于適量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反應，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質量為4.0g。(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不參加反應)
（1）作為氮肥，硝酸銨鈣在植物生活中的主要作用是 。
A．促進細胞分裂和生長，使枝葉長得繁茂
B．促進幼苗的生長發育和開花，使果實、種子的成熟提早
C．使莖桿健壯，促進淀粉的形成
（2）計算樣品中NH4NO3的質量分數。
（3）計算濾液中NaNO3的質量。
★重難點06：金屬的物理性質
1、常見金屬的性質和用途
金屬都具有金屬光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性。
下表是一些常見金屬的主要特性和用途：
金屬 主要特性 用途
鐵 純鐵質軟，密度較大，熔、沸點較高，具有鐵磁性 機械制品、建筑材料、刀具、炊具
銅 具有紫紅色的金屬光澤，密度大，有良好的導電性和導熱性 導線、導熱器皿
鋁 密度小，有良好的延展性、導電性和導熱性 制造電線和電纜、鋁箱包裝、建筑裝飾材料和航天材料
金 延展性是金屬中最好的，性質穩定 首飾裝飾品
銀 良好的金屬光澤，質軟，是電、熱的優良導體 首飾、裝飾品
鎢 熔點高 燈絲
鈦 耐腐蝕、質輕 眼鏡架、制造飛船
（1）大多數金屬的顏色是銀白色或灰色，但金呈金黃色，銅為紫紅色；除汞(俗稱水銀)外,其他金屬在室溫下都是固體。
（2）在常溫下，大多數非金屬單質是氣體，也有一些是固體，溴是唯一在常溫下呈液態的非金屬單質；非金屬中碳單質熔點較高，如金剛石的熔點是3550 ℃，硬度也很大。是天然存在的最硬的物質。
（3）金屬是一定能導電、導熱的單質，但能導電、導熱的單質不一定是金屬，如非金屬單質石墨也能導電、導熱。
1．（2023·舟山）為了減少汽車油耗，科學家通過研發新型泡沫金屬材料，來減輕汽車的自重。要實現減輕汽車自重的目的，泡沫金屬材料應具有的性質是（　　）
A．熔點低 B．密度小 C．硬度大 D．著火點高
2．（2021·溫州）小明將紙條分別緊緊卷在木棒和鐵棒上，加熱紙條（如圖），木棒上的紙條立即燃燒，面鐵棒上的紙條不會立即燃燒。據此推測木棒和鐵棒具有不同的（　　）
A．密度 B．導熱性 C．硬度 D．延展性
★重難點07：金屬活動性順序相關問題
一、金屬活動性順序
1、金屬與某些鹽溶液的反應
把經除油、除銹處理的潔凈的鐵絲、銅絲分別放入幾種鹽溶液中，實驗記錄如下表：
實驗操作 實驗現象 化學方程式
鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鐵絲表面覆蓋一層紅色物質， 溶液由藍色變成淺綠色 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無現象 /
銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲表面覆蓋一層銀白色物質， 溶液由無色變成藍色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
結論：鐵、銅、銀的金屬活動性順序為鐵>銅>銀，即：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
2、金屬活動性順序
（1）在金屬的活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性就越強。
（2）排在氫前面的金屬可以把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來，而排在氫后面的金屬不能把酸(非氧化性酸)里的氫置換出來。這里的酸通常指鹽酸和稀硫酸而不是濃硫酸(或硝酸)，因為金屬與濃硫酸(或硝酸)等反應不產生氫氣。
（3）一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。
（4）K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，在與鹽溶液反應時，會先與溶液中的水發生反應，生成對應的堿和H2，堿再與鹽發生復分解反應。
注意：
①該反應中金屬(鉀、鈣、鈉除外)的活動性必須要強于鹽中金屬陽離子對應的金屬；鹽必須可溶于水。
②Fe若參與反應，一定生成Fe2+（亞鐵離子）。
③在金屬活動順序中距離遠的優先置換（例：將鐵放在硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，鐵先置換出銀）。
3、金屬活動性順序的應用：濕法煉銅
原理是先用硫酸將銅礦中的銅轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，反應的化學方程式為Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4。
1．（2021·溫州）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的的是（　　）
B． C． D．
2．（2021·嘉興）人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。
（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失"，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有　 　。
（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是　 　。從此為探索金屬活動性打開了新思路。
（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小嘉運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有　 　。
★重難點08 金屬銹蝕的條件
1、金屬銹蝕的條件
金屬的銹蝕既與周圍環境里水、空氣等物質的作用有關，也與金屬內部的結構有關。
2、實驗探究鐵銹蝕的條件
（1）實驗在3支試管中進行：A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有干燥劑(生石灰)的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊試管口，實驗裝置圖如圖所示。
（2）一段時間后A中鐵釘銹蝕嚴重，B、C中鐵釘基本不銹蝕，說明鐵生銹條件是與水和空氣(氧氣)同時接觸。
（3）因為純鐵和鐵釘的內部結構不同，純鐵并未生銹。
3、防止金屬生銹的方法
（1）保持金屬制品(特別是鋼鐵)表面的潔凈和干燥。
（2）在金屬制品(特別是鋼鐵)表面覆蓋保護膜。如：在金屬表面覆蓋保護層(涂油、刷漆，覆蓋搪瓷、塑料等)、鍍耐磨和耐銹蝕的金屬(鍍鉻等)，在鋼鐵表面高溫制成一層致密氧化膜等。
（3）改變金屬的內部組織結構(制成合金)。如：加入鉻、鎳制成不銹鋼等。
1．（2024·浙江）下列圖示實驗中的鐵釘最容易生銹的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2023·寧波）室外的鐵制欄桿在多雨季節易生銹，小寧對鐵生銹的條件進行了探索，實驗裝置如圖。3天后，發現只有裝置C中的鐵絲生銹了。
（1）裝置A中生石灰的作用是　 　。
（2）裝置B、C中的實驗現象說明與　 　接觸是鐵生銹的條件之一。
★重難點09：金屬的冶煉
一、金屬的冶煉
1、金屬在自然界中的存在
在自然界中，僅有少數金屬(化學性質非常穩定)是以游離態(即單質)的形式存在的，大多數金屬(化學性質活潑)是以化合態的形式存在的。
2、金屬的冶煉原理與方法
（1）冶煉原理：金屬冶煉就是要把金屬從化合態變成游離態。
（2）冶煉方法：用C、CO、H2等還原劑與金屬氧化物反應，奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質，如：C+2CuOCO2↑+2Cu；CO+CuOCO2↑+Cu；H2+CuO = H2O+Cu。
3、氫氣與氧化銅反應
（1）實驗器材：試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)。
（2）實驗裝置：如圖。
（3）實驗步驟：檢(檢驗氫氣的純度)、通(通氫氣)、點(點燃酒精燈加熱)、熄(實驗完畢，先熄滅酒精燈)冷(繼續通氫氣，直到試管完全冷卻)。
（4）實驗現象：黑色固體逐漸變為紅色，同時試管口出現小水珠。
（5）注意事項
①試管口應略向下傾斜，且試管口不能塞塞子。向下傾斜的目的是避免反應中生成的水倒流而炸裂試管。
②氧化銅要鋪在試管底部，目的是增大反應物的受熱面積，加快反應速率。
③通氫氣的導管應插到試管底部的氧化銅上方，一是為了避免氧化銅粉末堵塞導管口，二是易把試管里的空氣排凈，加熱后不易發生危險。
④實驗之前先通氫氣后加熱，目的是排出試管內的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發生爆炸。實驗結束后先熄滅酒精燈，繼續通氫氣，直至試管冷卻為止。目的是防止生成的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，使實驗失敗。
⑤因為要先通氫氣，實驗結束后還要通氫氣，所以實際所用氫氣的量要遠大于理論用量。
4、還原反應
（1）還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應。如CuO中的氧被C、H2、CO等奪取，CuO發生了還原反應。
（2）還原性：能從含氧化合物中奪取氧的性質叫做還原性。
（3）還原劑：具有還原性的物質可做還原劑。C、H2、CO是常見的還原劑。
5、鐵的冶煉
（1）反應原理：在高溫下，用還原劑(主要是CO)從鐵礦石中a把鐵還原出來。
（2）反應方程式：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2。
（3）實驗現象：紅色的固體逐漸變為黑色(鐵粉)，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（4）尾氣處理：一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，可將尾氣點燃或收集。
1．（2022·浙江）已知木炭粉和 Fe2O3反應的化學方程式為 某同學設計一個實驗，證明氧化鐵中含有氧元素，并測定氧化鐵中氧元素的質量分數，實驗裝置如圖所示。
（1）實驗中，盛放澄清石灰水的燒杯中出現的現象是　 　。
（2）實驗中通入的氣體是純凈干燥的 N2，寫出不用空氣的主要理由：　 　，實驗也不能用潮濕的氮氣，原因是　 　。
（3）如用3.2g氧化鐵與木炭粉的混合物反應，測得澄清石灰水增重1.32g，則氧化鐵中氧元素的質量分數為　 　。
2．（2021·杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應和反應產物，用如圖所示裝置進行實驗。注射器內裝滿氫氣，并將200mL注射器針頭扎入橡皮塞中，將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……
（1）為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是　 　。
（2）裝置末端連接的氣球的作用是　 　。
（3）實驗過程中，當觀察到　 　現象時可判斷一定有產物水生成。
（4）實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結束后取出U形管底的固體稱量為b克，當b為　 　(用含有a式子表示)時，可判斷氧化銅已完全轉化為銅。
1．（2025·拱墅模擬）白色衣服上沾有的鐵銹，用水很難洗凈。在家庭中去除銹漬可選用（　　）
A．白醋 B．碘酒 C．食鹽水 D．`純堿溶液
2．（2025·麗水模擬）如圖所示的裝置，甲、乙兩個相同的瓶內分別裝有等質量的鐵粉和鋅粉，同時加入足量等質量分數的稀硫酸。則反應過程中處于導管中點P的紅色液柱移動情況是
A．先向左移動，最后停在P右側 B．先向左移動，最后停在P位置
C．先向右移動，最后停在P位置 D．先向右移動，最后停在P左側
3．（2025·紹興模擬）兩燒杯中盛有等質量(等質量分數的稀鹽酸，現向兩燒杯中分別加入質量都為m的金屬 Zn和Fe，生成氫氣的質量隨加入金屬質量的關系如圖所示，由圖可知（　　）
A．Zn的活動性比 Fe強
B．當m=a時，放入 Zn的燒杯中鹽酸過量
C．當m=b時，兩燒杯中溶液的質量相等
D．當m=c時，兩燒杯中剩余的金屬質量 Zn>Fe
4．（2025·嘉興模擬）向盛有硫酸銅溶液的試管中滴入一定量的氫氧化鈉溶液后，再逐滴加入一定量的鹽酸溶液，試管中沉淀質量與滴入鹽酸質量的關系如圖。
（1）滴入氫氧化鈉溶液時，試管中觀察到的現象是　 　。
（2） B 點時試管中溶液 pH　 　7(選填“>”、 “<”或“=” )。
（3）寫出CD段發生反應的化學方程式：　 　。
5．（2025·臨平模擬）某同學將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鋇溶液中(如圖甲)，無明顯現象。若要證明反應發生，實驗思路有兩條：①驗證反應物消失；②驗證有新物質生成。
（1）從甲試管中取少量反應后溶液并滴入無色酚酞，溶液不變色，得出鹽酸與氫氧化鋇已經發生反應的結論。其實驗原理所選用的思路是　 　(填“①”或“②”)。
（2）根據該同學實驗結果分析，圖甲反應后溶液中溶質的成分應該是　 　。
（3）根據圖乙，從微觀角度分析氫氧化鋇與鹽酸反應的實質是　 　。
6．（2025·杭州模擬）金屬材料廣泛應用于生產生活中，對促進社會發展發揮了巨大作用。
（1）工業制鈦流程中用到一種物質是 H2TiO3，在 H2TiO3中鈦元素的化合價為　 　。
（2）鉻鐵合金可用于制造不銹鋼，常用鉻鐵礦(FeCr2O4)和焦炭在高溫條件下制得，該反應的化學方程式為FeCr204+4CFe+2Cr+4X則X的化學式為　 　。
（3）鈦合金可用于制作眼鏡架，是利用了鈦合金____的性質。 (選填字母)
A．耐腐蝕性 B．導電性好 C．密度小 D．導熱性好
7．（2025·紹興模擬）科學家提出一種海水淡化技術，其原理如圖。
（1）下列凈水方法與海水淡化原理相似的是____。
A．沉降 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾
（2）裝置中的鋁膜露置在空氣中不容易被腐蝕的原因是　 　。
（3）水蒸氣變成液態淡水的過程中，發生變化的是____。
A．分子種類 B．分子間隔 C．分子質量
8．（2025·湖州模擬）濕法煉鋅過程中會產生銅鎘渣，主要成分為金屬鋅、銅和鎘(Cd)以及硫酸鋅。為了回收銅鎘渣中的銅和鎘，對其處理如下：
（1）操作1和操作2是相同操作，為　 　。
（2）溶液1的溶質除了硫酸鎘(CdSO4)之外，還有　 　。
（3）上述處理方法的設計是基于三種金屬的活動性順序，三種金屬按活動性從強到弱的順序依次為　 　。
9．（2025·寧波模擬）人體胃酸(鹽酸)分泌過多時，會引起胃部疼痛，而當胃液pH超過5時，胃蛋白酶完全失活，會導致消化不良。碳酸氫鈉粉劑與鋁碳酸鎂咀嚼片是兩種常見的抗酸藥，它們能中和過多的胃酸，調節胃液pH處于3~5之間而緩解疼痛。小寧通過圖甲的裝置來比較患者分別服用這兩種抗酸藥的效果。
【實驗過程】
①在燒杯中加入100毫升pH為1.5的鹽酸，模擬胃環境。向自動注射器中也加入同濃度的鹽酸。
②按 ★ 量的要求，將碳酸氫鈉粉劑加入到燒杯中。
③自動注射器向燒杯中以1毫升/分鐘的速度滴入鹽酸，模擬人體胃酸的分泌過程。
④通過傳感器采集燒杯中溶液pH 隨時間變化的數據。
⑤用鋁碳酸鎂咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氫鈉粉劑，重復上述實驗步驟。
【實驗數據】最終得到實驗結果如圖乙所示。
請回答下列問題：
（1） 實驗過程②中“★”的內容為　 　。
（2）醫生建議某患者在飯前半小時左右服用碳酸氫鈉粉劑。結合實驗數據說明理由　 　。
（3）服用碳酸氫鈉粉劑后，胃中會產生氣體，可能會出現噯氣、打嗝癥狀。該氣體是　 　。
（4）對于長期患有胃酸分泌過多的患者而言，這兩種抗酸藥中更適合選用的是　 　。
10．（2025·嘉興模擬）如圖是實驗室制取氯氣的裝置，分產生、凈化、收集和尾氣處理四步。
（1）制取氯氣的原理為： 中錳元素的化合價為　 　。
（2）已知氯氣的密度比空氣大。利用裝置D采用排空氣法收集氯氣，請將該裝置中的導管繪制完整。　 　。
（3）裝置A產生的氯氣中常含HCl氣體，其原因是濃鹽酸具有　 　性。
（4）圖中裝置C的作用是　 　。
11．（2025·溫州模擬）某小組在學習酸和堿的性質時，進行了圖1實驗。
（1）實驗1向1-5號試管中分別滴加少量稀鹽酸，其中沒有出現明顯現象的有　 　。
（2）實驗2借助溫度傳感器和PH傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中的某些變化。圖2為反應過程中溫度的變化。
①根據實驗結果可知該反應進行過程中伴隨的能量變化為　 　；
②有同學提出換用壓強傳感器也可以推導出相同的實驗結論，其理由是　 　；
③請在圖3中畫出實驗中PH大致變化曲線。　 　
12．（2025·紹興模擬）興趣小組同學往 NaOH 溶液中滴加無色酚酞溶液時，發現溶液變成紅色，可片刻后紅色消失，重新恢復為無色。于是他們對這一現象進行了探究：
【提出問題】溶液的紅色為什么會變成無色呢
【猜想與假設】三位同學提出了自己的猜想：
小王：可能是NaOH與空氣中的CO2反應變質了
小敏：可能是酚酞與空氣中的O2反應了
小科：可能是與……有關
【討論交流】
（1）經集體討論，同學們認為小王的猜想是不合理的，原因是　 　。
為驗證自己的猜想，小敏和小科分別進行設計并實驗，結果如下表：
　 實驗操作 實驗現象 結論與解釋
小敏的方案 用煮沸過的蒸餾水配制上述NaOH溶液，冷卻后加入酚酞試液，并立即在液面上方滴些植物油。 　 紅色消失的現象與空氣中的O2無關。
小科的方案 將原氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液，然后加水稀釋。 溶液變成紅色，片刻，紅色消失，當加入的水達到一定值時，溶液重新變成紅色且不消失。 自己的猜想成立。
（2）小敏方案中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是　 　。
（3）小敏方案中，實驗現象是　 　。
（4）根據小科的操作可知，小科提出紅色消失的猜想是：　 　。
13．（2025·湖州模擬）下面是氧氣制取和研究其化學性質的相關裝置。
（1）圖甲裝置中儀器a的名稱為　 　。某同學在該裝置的錐形瓶中加入一定量二氧化錳，然后在儀器a中加入15%的過氧化氫溶液，發現反應過于劇烈，請提出實驗改進方法　 　。
（2）改進裝置后，收集氧氣，利用“硫在氧氣中燃燒”研究氧氣性質。為避免硫粉與氧氣的反應產物對環境產生污染，該同學改進實驗裝置如圖乙所示，步驟如下：
步驟1：關閉K，在空氣中點燃硫粉，觀察現象后，迅速轉移到甲瓶中并塞緊橡膠塞：
步驟2：觀察硫粉在氧氣中燃燒的現象。待燃燒結束，冷卻至室溫，將膠頭滴管中的足量NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，使其充分反應：
步驟3：打開K，觀察乙瓶中的現象。
請回答下列問題：
①步驟2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶內有害氣體，其反應的化學方程式是　 　。
②利用圖乙裝置實驗過程中可以觀察到的現象有　 　(填序號)。
A.硫在甲瓶中燃燒呈淡藍色火焰 B.硫在甲瓶中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈
C.乙中的長導管內水柱上升 D.乙中的長導管下端口冒氣泡
14．小舟在學習“常見的堿”過程中，將新配制的飽和 Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發現沒有出現預期的紅褐色沉淀。這是為什么呢 小舟查閱資料，獲取如下信息：
①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一： Ca(OH)2沒有參加化學反應。 猜想二：滴入的 Ca(OH)2溶液中OH·數量太少。
猜想三： FeCl3溶液呈酸性， Fe(OH)3沉淀不能存在。
（1）小舟用pH試紙測 Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測得pH<7說明溶液中沒有 　 　。該現象　 　(選填“支持”或“不支持”)猜想一。
（2）為增加OH-的數量，換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現象是　 　。
（3）經過實驗，猜想三驗證成立。然后，小舟將FeCl3溶液遂滴滴加到飽和( 溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產生，持續滴加后沉淀又消失了，請你解釋沉淀會消失的原因　 　。
15．（2025·杭州模擬）為了研究酸堿反應的實質，小科先往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再向其中加入足量稀鹽酸，如圖甲所示。
（1）寫出圖甲試管中出現的現象　 　。
（2）在氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，反應的微觀模型如圖乙所示，其中的“●”“○”“○”“●”表示溶液中由溶質電離產生的不同離子，則“●”表示　 　。(填寫離子符號)
（3）小科進一步用溫度傳感器測得反應中的溫度變化，如圖丙所示，圖中能表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應的是　 　(選填“A”、“B”或“C”)。
16．（2025·臺州模擬） 物質的結構決定物質的性質。無色酚酞遇堿會變紅色，這是因為當環境的pH大于或等于8.2，酚酞分子的結構會發生改變。若分別用A、B表示酚酞在不同酸堿度環境中的結構，可建構如圖1的模型。
請你舉一事實，證明圖1模型中箭頭②是成立的。　 　。
某同學在實驗時，將無色酚酞試液滴入少量濃的氫氧化鈉溶液，發現溶液變紅色后，又褪為無色。溶液為什么會褪為無色
該同學從微觀角度分析氫氧化鈉溶液的構成，建立了以下兩個猜想：①可能是溶液中的 濃度太大導致；②可能是溶液中的　 　濃度太大導致的。
為驗證猜想，該同學取一定量的濃　 　溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液后，溶液也是先變紅后褪色，從而否定了猜想①。
查閱資料獲知，酚酞試液在pH>10的環境中，酚酞分子的結構會再次發生變化。若用C表示其在pH>10環境中的結構，建立了如圖2所示的新模型。為確定新模型中，結構C能否再轉化為結構B，該同學再次實驗，將酚酞試液滴入濃氫氧化鈉溶液，待溶液變紅又褪為無色后，再加入足量蒸餾水使pH<10，發現溶液仍為無色。據此，請你用合適的箭頭表示出結構B與結構C之間的轉換關系，補充完整圖2模型。
17．（2025·拱墅模擬） 1943年，中國化學家侯德榜發明了新的制純堿方法，被譽為：“侯氐制堿法”。其工藝的關鍵反應為： 。小樂在20℃的實驗室里，利用如圖所示裝置(待完善)和藥品模擬該反應。
已知：
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
①20℃時，幾種鹽的溶解度如表。
②濃氨水遇生石灰會產生大量的氨氣，氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。
（1）裝置②中的藥品為飽和NaHCO3溶液，用于吸收裝置①制取的二氧化碳中混有的氯化氫，在答題卡的圖中將該裝置補充完整。
（2）為配制裝置③中的飽和食鹽水，應向100克水中至少加入　 　克NaCl固體。為了利于二氧化碳在裝置③中的吸收，從而提高NaHCO3的產量。實驗中可采取的措施是　 　。
（3）充分反應后，裝置③中有晶體析出。析出的晶體主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl的原因是　 　。
18．（2025·溫州模擬）小明發現處于潮濕環境中的銅制器具表面容易出現綠色銅銹，為了探究銅銹產生的原因以及其成分，小明進行如圖所示的實驗。
（1）①號試管中試管塞的作用是　 　。
（2）在④號試管中產生的氣體是　 　。(寫出化學式)
（3）本實驗不能通過比較①號和③號試管中的現象探究銅銹產生的原因，請說明理由：　 　。
（4）若④號試管中的鹽酸濃度過高，會導致⑤號試管中不會出現渾濁現象，請簡要說明原因：　 　。
19．（2025·杭州模擬）某興趣小組利用下圖裝置進行模擬工業煉鐵，回答下列問題：
（1）寫出高溫條件下CO還原赤鐵礦(主要成分：Fe2O3)的化學反應方程式　 　。
（2）為避免CO污染空氣，并回收利用CO，方框中連接的是裝置D和E，導管口的連接順序為a→ 　 　(用箭頭和小寫字母連接完整)e
（3）點燃酒精噴燈之前先通入一氧化碳氣體的目的是　 　。
（4）已知所取赤鐵礦樣品的質量為m1，反應前后裝置B的質量差為m2，則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為　 　。 (用m1、m2字母表示)
20．（2025·臨平模擬）某混合氣體X由 (水蒸氣)中的兩種或兩種以上組成，某小組同學為確定該氣體成分進行了如下探究(假設每步反應均完全)。
請回答：
（1）若加熱前往圖甲 B裝置中直接通入混合氣體，則混合氣體成分中能被直接檢驗確定有無的氣體是　 　。
（2）在圖甲B裝置前的虛線框內增加一個圖乙A裝置后進行實驗，出現的現象是：A中溶液變渾濁，B中黑色粉末變紅色，C中白色粉末變藍，D中溶液變渾濁。
①圖乙 A裝置在實驗中的作用是　 　。
②實驗中能證明CO存在的證據是　 　。
（3）若要實現對四種氣體的全部檢驗，對圖乙、圖甲合成后的裝置還需要進一步改進，請你提出改進建議　 　。
21．（2025·麗水模擬）胃酸過多會引起不適，患者常用碳酸氫鈉片和鋁碳酸鎂片等抗酸藥物來治療，其主要原理是利用藥物中的有效成分與胃液中的過量鹽酸反應，請回答相關問題：
（1）鋁碳酸鎂片的主要成分是鋁碳酸鎂，該物質中含有，其中起抗酸作用的微粒是　 　（填符號）。
（2）為測定碳酸氫鈉片中有效成分的占比，興趣小組需配制溶質質量分數為的鹽酸溶液300克模擬胃酸。實驗室現有濃鹽酸的溶質質量分數為，其密度為1.15克／厘米，需取的濃鹽酸多少毫升？（計算結果保留一位小數）
（3）為了進一步比較藥效，興趣小組取等量的兩種藥片與足量稀鹽酸反應，利用傳感器和pH傳感器分別測出容器內濃度和溶液pH變化，得到兩種藥片與鹽酸反應時二氧化碳濃度及pH隨時間變化的關系如圖所示。通過分析曲線圖可知鋁碳酸鎂片治療胃酸的效果更好，請說明理由。　 　
22．（2025·衢州模擬）某生態農場通過太陽能溫室種植蔬菜，利用沼氣池處理有機廢棄物。溫室的太陽能板面積為 ，其光電轉換效率為20%。
（1）太陽能板發電時將電磁能(光能)轉化為　 　。
（2）硝酸鉀 屬于　 　肥，能為蔬菜提供營養。現配置100千克2%的硝酸鉀溶液，需要固體硝酸鉀　 　千克。
（3）農場利用沼氣池處理蔬菜殘葉和動物糞便，產生的沼氣(主要成分是甲烷CH4)可作為燃料。為了測定沼氣中甲烷的質量分數，抽取6.4克沼氣，完全燃燒后收集到二氧化碳8.8克(假定二氧化碳全部來自甲烷的燃燒)。請計算該沼氣中甲烷的質量分數。
23．（2025九下·浙江月考）農業上有采用硫酸鋁Al2(SO4)3與碳酸氫銨 作為氣肥給大棚提供二氧化碳；在溫室大棚內，每15-20平方米處放一罐頭瓶，將硫酸鋁、碳酸氫銨和水攪拌加入放置好的罐頭瓶中；反應后將瓶內液體倒出，用水稀釋后可以作土壤肥料澆菜，收集的沉淀物 Al(OH)3可再用于生產Al2(SO4)3，應用原理如圖所示。
（1）硫酸銨可以作土壤肥料，按照肥料的成分，它屬于　 　肥。
（2）用氣肥原料進行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環利用的物質有　 　。
（3）若想提高該氣肥產品的材料利用率使其完全反應，請計算171克的硫酸鋁需要搭配多少質量的碳酸氫銨
(硫酸鋁與碳酸氫銨反應的化學方程式：
24．（2025·臺州模擬）銅鎂合金(含鎂1%~3%，其余為銅)具有優異的性能，在工業上有著廣泛的應用。
（1）熔煉銅鎂合金時，需將銅和鎂按一定比例混合并加熱，使其完全熔化并形成均勻的合金。已知銅和鎂的熔點、沸點如表所示，則熔煉銅鎂合金的溫度至少要達到　 　℃。
（2）某同學為測定某銅鎂合金中鎂的具體含量，設計了如圖實驗方案。
金屬 鋼 鎂
熔點/℃ 1083 650
沸點/℃ 2567 1090
①操作X的名稱為　 　。
②為確保反應完全，則加入稀硫酸的最小質量是多少 　 　
25．（2025·浙江模擬）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、純堿、食鹽、黃土)，開展了皮蛋的制作活動。
皮蛋制作說明書 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子攪拌，調成糊狀。 2.將新鮮的蛋放入調好的皮蛋粉內，輕輕滾動，使其掛上一層厚的糊狀物質。 3.將裹滿糊狀物質的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。
（1）皮蛋不僅美味，還具有豐富的營養價值，皮蛋中除水外含量最多的營養素是　 　。
（2）皮蛋粉中加入水，發生如下反應：Ⅰ. CaO+H2O══Ca(OH)2；Ⅱ. Na2CO3+ Ca(OH)2══ 反應Ⅱ的化學反應類型為　 　。
（3）將蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是　 　。
（4）小科將皮蛋廢液進行處理，假設廢液中的堿以氫氧化鈉計算，氫氧化鈉質量分數與pH的對照如表所示，處理100g該廢液需要質量分數為16%的稀鹽酸20g，試通過計算并查表得出皮蛋廢液的pH大約為多少。
皮蛋廢液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氫氧化鈉質量分數(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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