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專題5 物質的檢驗、鑒別、除雜 離子共存問題
物質的檢驗與鑒別、分離與除雜，是初中化學知識在較高層次上的鞏固和應用。中考對該部分內容的考查主要涉及常見離子、氣體和一些其他常見物質的性質、特征反應、特征現象，考査形式有選擇題、科學探究題等，該部分內容注重考査學生綜合應用化學知識、解決實際問題的能力。考察類型有：工廠的廢水問題，物質與物質的共存問題，混合物成分判斷等，2024年浙江省統考未考察，2025年備考需要注意！
★重難點01： 物質的鑒別
1．物質的鑒別原則：操作簡單、試劑種類少、現象明顯。
2．物質鑒別的方法：應先簡后繁，先用物理方法后用化學方法。
(1)物理方法：依據物質特殊的物理性質(如顏色、狀態、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象)進行觀察、分析、判斷，得出結論。
(2)化學方法：依據物質間反應時所產生的特殊反應現象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進行鑒別。
3．物質鑒別的形式
(1)一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質中，觀察實驗現象。
(2)多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質中，會出現明顯不同現象。
(3)無試劑鑒別：先利用物質物理性質不同或物質間的相互反應(包括與生成物反應)而產生不同現象把物質鑒別出來。
4．常見物質的鑒別
常見物質 所選試劑或方法 現象
軟水、硬水 肥皂水 泡沫較多、浮渣較少的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水
棉花、羊毛和 合成纖維 灼燒 有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；有氣味，趁熱可以拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維
常見化肥 看外觀或加水 灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性氣味氣體產生的是銨態氮肥(銨鹽)
黃金、假黃金(銅鋅合金) 鹽酸 有氣泡產生的是假黃金，反之為黃金
灼燒 有黑色物質生成的是假黃金，反之為黃金
二、物質的推斷解題策略
1．以物質特征顏色為突破口
⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。
⑵ 溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。
⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。
⑷ 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。
2．以物質特征狀態為突破口
常見固體單質有Fe、Cu、C、S； 氣體單質有H2、N2、O2；
無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O。
3．以物質特征反應條件為突破口
點燃（有O2參加的反應）； 通電（電解H2O）； 催化劑（KClO3分解制O2）；
高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；
加熱（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。
4．以物質特征現象為突破口
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體O2。
⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物質之最為突破口
⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是AI。
⑵ 人體中含量最多的元素是O。 ⑶ 空氣中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 質子數最少的元素是H。
⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。
⑺ 相對分子質量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物質是金剛石。
⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。 ⑽ 最簡單的有機物是CH4。
⑾ 最常用的溶劑是H2O。 ⑿ 人體中含量最多的物質是H2O。
1．（2023·金華）物質的鑒別是重要的實驗技能。鑒別下列各組物質所用試劑或方法選擇錯誤的是（　　）
選項 需鑒別物質 試劑或方法
A 鐵粉、木炭粉 磁鐵吸引
B 鹽酸、氯化鈉溶液 硝酸銀溶液
C 氧氣、二氧化碳氣體 用燃著的木條
D 氫氧化鈉固體、氯化鈉固體 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
【解答】A、鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引，磁鐵吸引可以鑒別鐵粉和木炭粉，不符合題意；
B、鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，利用硝酸銀不能鑒別鹽酸和氯化鈉溶液，符合題意；
C、氧氣具有助燃性，二氧化碳不支持燃燒，利用燃著木條通過木條燃燒情況可以鑒別氧氣和二氧化碳，不符合題意；
D、氫氧化鈉溶解放熱，氯化鈉溶解溫度無明顯變化，利用水可鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；
故選B。
2．（2023·寧波）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗.根據實驗現象，下列判斷錯誤的是（　　）
A．濾液丙中含有氯化鐵
B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇
C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉
D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇
【答案】C
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據氫氧化鋇與氯化鐵反應產生氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氯化鋇與硫酸反應會產生硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不能溶于鹽酸，氫氧化鐵可溶于鹽酸產生氯化鐵黃色溶液分析。
【解答】固體樣品加足量水過濾，得濾液甲，甲加入足量稀硫酸，產生沉淀，說明濾液甲中含鋇離子，固體樣品中含氫氧化鋇，沉淀乙加足量稀鹽酸得黃色濾液丙和沉淀，則沉淀乙中含氫氧化鐵和硫酸鋇，固體樣品中含氯化鐵、硫酸鈉；
A、濾液丙中含有氯化鐵，不符合題意；
B、 沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇 ，不符合題意；
C、 濾液甲中可能存在氫氧化鈉 ，符合題意；
D、 樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇 ，不符合題意；
故選C。
★重難點02： 物質的檢驗
1．原理：根據物質具有不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當的、實際的方法，將物質檢驗出來，要求現象明顯。
2．檢驗方法
(1)物理方法：根據物質的特殊物理性質，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結論。
(2)化學方法：利用物質的特殊化學性質，反應時產生的特征現象，對所給物質進行檢驗。
3．物理方法
(1)常見有特殊顏色的物質(離子代表含有這種離子的溶液)
①固體物質：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍色；S：淡黃色。
②沉淀：Cu(OH)2：藍色；Fe(OH)3：紅褐色。
③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍色；MnO4－：紫紅色。
(2)常見有特殊氣味的物質
氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。
4．化學方法
(1)常見氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 實驗現象
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶內 木條復燃
CO2 將氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁
H2 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成
CH4 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯；一段時間后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，振蕩 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰水變渾濁
CO 點燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁
NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 紅色石蕊試紙變為藍色
水蒸氣 通過無水硫酸銅 無水硫酸銅由白色變成藍色
HCl 先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現象
H＋ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變紅
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH<7
③取少量試劑加入Zn粒 有氣泡產生
④取少量試劑加入碳酸鈉 有氣泡產生
OH－ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變藍
②取少量試劑滴加無色酚酞溶液 酚酞溶液變紅
③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH>7
④取少量試劑加入可溶性銅鹽 有藍色絮狀沉淀生成
Cl－ 取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量試劑滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生氣泡，澄清石灰水變渾濁
Cu2＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有藍色絮狀沉淀生成
Fe3＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍
Ag＋ 取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液 有白色沉淀生成
1．（2022·溫州）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】酸、堿的概念；酸的化學性質；堿的化學性質
【解析】【分析】根據酸和堿的化學性質，結合結構、性質和用途的關系進行分析判斷。【解答】A.稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗溶液中是否含有銀離子無關，故A錯誤；
B.稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關，故B錯誤；
C.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關，具有堿性是因為氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，故C錯誤；
D.氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，故D正確。
故選D。
2．（2021·金華）學習了物質推斷專題內容后，科學研究小組同學設計了如下實驗方案進行探究。步驟如下：
①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應并過濾，得到濾渣甲和濾液A；
②往滴有無色酚酞的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B；
③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C； ④往濾液C中滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產生。
回答下列問題：
（1）步驟②中沉淀乙的化學式為　 　；
（2）濾液C中除酚酞外，一定含有的溶質是　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】根據各步物質間的反應分析，確定反應后成分時要注意反應物的用量，若反應物過量，則反應后物質中一定存在過量的物質，結合鋇離子與硫酸根離子能生成硫酸鋇沉淀解答。
【解答】①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，鎂和氧化銅分別與硫酸反應生成硫酸鎂和硫酸銅，鎂能與硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，充分反應并過濾，得到濾渣甲和濾液A，甲成分為銅，A的溶質一定有硫酸鎂和硫酸，可能有硫酸銅；
②往滴有無色酚酞的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B，沉淀乙為硫酸鋇，B溶質一定有硝酸鈉，可能有硫酸鈉或硝酸鋇或硫酸；
③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C；說明B中有硝酸鈉、硝酸鋇；
④往濾液C中滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產生，說明C中不含硫酸根離子，則一定含有溶質為 HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
故答案為：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
★重難點03： 物質的除雜
解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。
三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。
三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。
除雜質思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。
（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。
（4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。
（5）吸收法：常用于氣體的提純。
在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。
1．（2024·東陽模擬）下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加適量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鑒別固體 NaOH 與NH4NO3 取樣， 分別溶于水中， 觀察溶液溫度變化
C 除去 NaCl 固體中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反應后蒸發
D 驗證濃硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】A.根據稀硫酸與稀鹽酸的鑒別方法進行解答；
B.根據氫氧化鈉與硝酸銨的鑒別方法進行解答；
C.根據除去氯化鈉中少量碳酸鈉的方法進行解答；
D.根據驗證濃硫酸的吸水性的方法進行解答。
【解答】A.由于稀硫酸能夠與硝酸銀反應生成硫酸銀微溶物，因此用硝酸銀不能鑒別稀硫酸和稀鹽酸，故A錯誤；
B.固體氫氧化鈉溶于水時能夠放出熱量，而硝酸銨溶于水時能夠吸收熱量，所以將氫氧化鈉和硝酸銨分別溶于水，根據溫度的變化可進行鑒別，故B正確；
C.碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸鈉，但引入了硫酸鈉，故C錯誤；
D.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上不能驗證濃硫酸的吸水性，故D錯誤。
故答案為：B。
2．（2025九上·衢州期末）思維模型是依據事物內在規律建立問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解、促進問題解決。小科建構了“物質除雜”的思維。
（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引即可除去。該方法屬于上述模型中的　 　(填“分離轉移”或”反應轉化”)。
（2）根據“性質差異”，銅粉中混有少量氧化銅粉末，可用足量　 　溶液除雜質。
（3） “不增不減”是除雜原則之一。為除去氯化鈉中的雜質氯化鋇，小科采用反應轉化的方法除雜，則可選擇加入適量的____(填字母，可多選)。
A．硫酸鈉 B．氫氧化鈉 C．硫酸鉀 D．碳酸鈉
【答案】（1）分離轉移
（2）稀鹽酸/稀硫酸/稀硝酸/醋酸
（3）A；D
【知識點】物質除雜或凈化
【解析】【分析】（1）根據磁鐵吸引鐵而不吸引銅分析；
（2）根據銅與酸不反應，而氧化銅與酸反應解答；
（3）根據“不增不減”的原則分析判斷。
【解答】 （1）鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能，銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引除去，該方法屬于上述模型中的分離轉移。
（2）氧化銅能與足量稀硫酸（合理即可）反應生成硫酸銅和水，銅不能與稀硫酸反應，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。
（3）A.氯化鋇能與適量的硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故A符合題意；
B.氯化鋇不能與氫氧化鈉溶液反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故B不合題意；
C.氯化鋇能與適量的硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故C不合題意；
D.氯化鋇能與適量碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D符合題意。
故選AD。
★重難點03： 離子共存
（一）判斷幾種物質在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關鍵是看這幾種物質能否發生反應。
若能反應，則不能共存，反之則能共存；
若有微溶物生成，則不能大量共存。
判斷幾種物質是否能發生反應，關鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結合能不能生成沉淀、氣體、水(即復分解反應的三個條件)。
可以分為以下幾種情況：
1．所有的弱酸根離子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。
2．與OH－生成氣體的NH4＋、所有與OH－生成沉淀的金屬離子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在堿性溶液中共存。
3．酸式鹽中的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH－)、強酸(H＋)共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有顏色的離子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在無色溶液中存在。
5．有的離子對之間不能共存。如Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Ca2＋與CO32－等。
（二）離子方程式：常見酸、堿、鹽之間反應的本質是生成了氣體、沉淀、水。
1．離子反應(離子之間進行的反應)
定義：有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應屬于離子反應。
2．離子方程式
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式符合質量守恒和電荷守恒。
3．離子方程式的書寫
(1)寫出化學方程式(基礎) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式(關鍵)，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)刪去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等(保證)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【能力拓展】
將化合物先分解成離子再解題
通注意題目中的隱藏條件：
如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。
如在堿性溶液中，即含有OH-離子。
如無色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。
若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）
考慮順序：
將隱藏條件注入選項中
OH- 、H+ 不共存（酸堿）
H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
1．（2024九上·柯橋期中）在無色溶液中，下列離子組能大量共存的是 (　　)
A．Ca2'、Na'、CO32-、Cl- B．Na+、 K+、 OH-、 Cl-
C．Cu2+、 K+、Cl-、NO3- D．H'、Na'、 OH-、SO42-
【答案】B
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】如果離子不能結合成水、氣體或沉淀，那么它們可以共存。
【解答】A.鈣離子和碳酸根離子結合成碳酸鈣沉淀，故A不合題意；
BC.四種離子不能生成水、沉淀或氣體，可以共存，C有顏色，故B符合題意；
D.氫離子和氫氧根離子結合生成水，故D不合題意。
故選B。
2．（2024九上·鄞州期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、、Fe3＋
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl
C．pH=11溶液中Cu2+、Ba2+、、Cl
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；復分解反應及其應用；離子或物質的共存問題
【解析】【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀或氣體或水，則離子不能共存，進行分析判斷即可。
【解答】A、四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但含Fe3＋的水溶液黃色，錯誤；
B、酸性溶液中存在大量的H+，四種離子間不能結合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，正確；
C、pH=11的溶液中存在著大量的氫氧根離子，Cu2+能與OH-結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯誤；
D、Ba2+、兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤。
故答案為：B。
3．（2024九上·吳興期中）我市在經濟開發過程中，堅持開發與環保并重。某化學課外活動小組在調查一化工廠時發現，該廠有甲、乙兩車間，各排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同離子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六種離子：
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中一定有的陽離子為　 　 。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是 　 　。
（3）將甲乙兩車間排出的廢水混合，若能將不共存的離子全部除去，最后將所得溶液蒸發結晶，可獲得一種化肥，該化肥屬于　 　（選填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”、“復合肥”）。
（4）寫出檢驗甲車間廢水中含有OH﹣的方法 　 　。
【答案】（1）Cu2+
（2）K+、CO32-、OH﹣
（3）復合肥
（4）取該車間廢水樣品于試管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上層清液，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則該車間廢水含OH﹣
【知識點】離子或物質的共存問題；鹽與化肥
【解析】【分析】（1）根據溶液的顏色來分析；
（2）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結合成沉淀、氣體或水，若能結合成沉淀、氣體或水，就不能共存；
（3）根據化肥的分類來分析；
（4）根據離子的檢驗方法來分析。
【解答】 （1）含有銅離子的溶液呈藍色，所以乙車間的廢水呈藍色，其中一定有的陽離子為銅離子，符號為Cu2+。
（2）由于銅離子不能與碳酸根離子、氫氧根離子共存，鈣離子不能碳酸根離子共存，則乙車間的廢水中的陰離子是硝酸根離子，陽離子是鈣離子、銅離子。則甲車間的廢水含有的三種離子是鉀離子、碳酸根離子、氫氧根離子，離子符號分別為K+、、OH-。
（3）由于銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，且能將不共存的離子全部除去，所以最后所得溶液為硝酸鉀溶液。硝酸鉀溶液蒸發結晶得到的硝酸鉀中含有氮、鉀兩種營養元素，屬于復合肥。
（4）取該車間廢水樣品于試管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根離子，由于含有OH-的溶液呈堿性，堿性溶液使酚酞變紅，所以再取上層清液，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則該車間廢水含OH-。
1．（2025·溫州模擬）如圖為“趣味噴泉”裝置，在A瓶中加入某組合試劑，連接好裝置，B瓶中的水就會從右管噴出，形成噴泉。則A中的組合試劑不可能的是(　　)
A．石灰石和稀鹽酸 B．氫氧化鈉固體和水
C．鐵粉和稀硫酸 D．硫酸銅和氯化鈉
【答案】D
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；酸的化學性質
【解析】【分析】 要使B中尖嘴導管產生“噴泉”，需要增大A中的壓強，增大壓強的方法是有氣體生成或溫度升高。
【解答】 A.石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，使裝置甲中壓強增大，能使乙中尖嘴導管產生“噴泉”，故A不符合題意；
B.氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，使裝置甲中壓強增大，能使乙中尖嘴導管產生“噴泉”，故B不符合題意；
C.鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，使裝置甲中壓強增大，能使乙中尖嘴導管產生“噴泉”，故C不符合題意；
D.氯化鈉溶于水溫度基本不變，不能使裝置甲中的壓強改變，所以不能使乙中尖嘴導管產生“噴泉”，故D符合題意。
故選D。
（1題圖） （2題圖）
2．（2024·龍港模擬）小科學習了常見的四種鹽類：氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3) 、碳酸鈣(CaCO3) 后， 對它們的部分性質進行歸納整理并編制了檢索表(如圖)。檢索表中M代表的是（）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
【答案】B
【知識點】鹽的性質及用途；酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】根據表格中的信息以及氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸鈣的性質分析；
【解答】結合表格信息可知M是一種能與酸反應生成氣體，可溶于水且加熱不分解的物質，氯化鈉無法和酸反應生成氣體，不符合；碳酸氫鈉加熱會分解，不符合；碳酸鈣難溶于水不符合；碳酸鈉溶于水，加熱不分解，與酸反應能生成二氧化碳氣體，符合題意；故答案為B。
3．（2024·東陽模擬）下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加適量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鑒別固體 NaOH 與NH4NO3 取樣， 分別溶于水中， 觀察溶液溫度變化
C 除去 NaCl 固體中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反應后蒸發
D 驗證濃硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】酸、堿、鹽的鑒別
【解析】【分析】A.根據稀硫酸與稀鹽酸的鑒別方法進行解答；
B.根據氫氧化鈉與硝酸銨的鑒別方法進行解答；
C.根據除去氯化鈉中少量碳酸鈉的方法進行解答；
D.根據驗證濃硫酸的吸水性的方法進行解答。
【解答】A.由于稀硫酸能夠與硝酸銀反應生成硫酸銀微溶物，因此用硝酸銀不能鑒別稀硫酸和稀鹽酸，故A錯誤；
B.固體氫氧化鈉溶于水時能夠放出熱量，而硝酸銨溶于水時能夠吸收熱量，所以將氫氧化鈉和硝酸銨分別溶于水，根據溫度的變化可進行鑒別，故B正確；
C.碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸鈉，但引入了硫酸鈉，故C錯誤；
D.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上不能驗證濃硫酸的吸水性，故D錯誤。
故答案為：B。
4．（2024·濱江模擬）下列實驗方案不能達到目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別酒精和水 扇聞法聞氣味
B 分離鐵粉和銅粉的混合物 利用磁鐵吸引、分離
C 除去 CO2氣體中的CO 將混合氣體通過灼熱的碳粉
D 比較鎂、鐵、銀的金屬活動性 取樣， 加入等質量、同濃度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】物質除雜或凈化；酸、堿、鹽的鑒別；混合物的分離方法（過濾、蒸發、結晶）
【解析】【分析】A.根據酒精具有特殊氣味，水沒有氣味進行分析。
B.根據磁鐵能夠吸引鐵粉進行分析。
C.根據二氧化碳與灼熱的炭粉反應生成一氧化碳進行分析。
D.根據反應劇烈程度進行分析。
【解答】 A.酒精具有特殊氣味，水沒有氣味，可以鑒別，故A正確不合題意；
B.磁鐵能夠吸引鐵粉，從而能夠分離鐵粉和銅粉，故B正確不合題意；
C.二氧化碳與灼熱的炭粉反應生成一氧化碳，除去了主要物質，故C錯誤符合題意；
D.取樣，加入等質量、同濃度的稀硫酸，反應最劇烈的是鎂，反應較為緩慢的是鐵，不反應的是銀，故可以比較鎂、鐵、銀的金屬活動性，故D正確不合題意。
故選C。
5．（2024·濱江模擬）下列實驗方案不能達到目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別合成纖維和羊毛 灼燒聞氣味
B 鑒別水和過氧化氫溶液 取樣，分別加入少量的
C 除去溶液中少量的 加入過量的氫氧化鎂，過濾
D 除去中粉末中少量的 加足量水溶解、過濾、蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】物質除雜或凈化；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】A、根據蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味分析；
B、根據過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產生氧氣分析；
C、根據硫酸與氫氧化鎂反應及除雜原則分析；
D、根據氧化銅的難溶性分析。
【解答】A、羊毛主要成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛氣味，合成纖維則有刺激性氣味，利用灼燒聞氣味的方法可鑒別合成纖維和羊毛，不符合題意；
B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解產生氧氣，加入二氧化錳，觀察是否產生氣泡可鑒別水和過氧化氫溶液，不符合題意；
C、氫氧化鎂可與硫酸反應生成硫酸鎂和水，不與硫酸鎂反應，加入過量氫氧化鎂可除去硫酸鎂中的硫酸，不符合題意；
D、加足量水溶解，過濾、洗滌、干燥可除去氧化銅中的氯化鉀，不需蒸發結晶，符合題意；
故選D。
6．（2024·浙江模擬）下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別稀鹽酸和稀硫酸溶液 加入硝酸銀溶液，觀察現象
B 檢驗氫氧化鈉溶液變質程度 先加過量的氯化鋇，過濾后向濾液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氫 將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液
D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質除雜或凈化；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】A.根據鑒別稀鹽酸和稀硫酸的方法進行解答；
B.根據檢驗氫氧化鈉溶液變質程度的方法進行解答；
C.根據除去二氧化碳中混有的氯化氫的方法進行解答；
D.根據除去二氧化錳中混有的氯化鉀的方法進行解答。
【解答】A.向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，會生成氯化銀白色沉淀，而向稀硫酸中滴加硝酸銀溶液時，能夠生成硫酸微溶物，現象不明顯，所以不能用這種方法鑒別稀鹽酸與稀硫酸，故A不符合題意；
B.氫氧化鈉溶液變質就是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，加入過量的氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，過程后向濾液中滴加酚酞，如果變紅色，說明氫氧化鈉溶液沒有完全變質，如果不變紅色，說明已完全變質，故B正確；
C.由于氫氧化鈉溶液即能與氯化氫反應，也能與二氧化碳反應，所以不能用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，故C錯誤；
D.除去二氧化錳中混有的氯化鉀，加水溶解，過濾，烘干即可，故D錯誤。
故答案為：B。
7．（2024·余姚模擬）一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g 樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4g CO2，則下列判斷正確的是 (　　)
A．樣品中只含有 NaHCO3
B．樣品中一定混有 NaHCO3，可能有 KCl
C．樣品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2
D．樣品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3
【答案】D
【知識點】根據化學反應方程式的計算；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】硝酸鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉；
稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【解答】今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，說明樣品中不含有硝酸鋇，是因為硝酸鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉；
鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應的化學方程式及其質量關系：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
10.6g 4.4g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 　 　
84 44 　 　
10.6g 5.6g 　 　
另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4gCO2，結合以上數據，說明樣品中可能含有的雜質是氯化鉀或氯化鉀和碳酸氫鈉。
故答案為：D。
8．（2024·舟山模擬） 某固體粉末可能含有 離子中的若干種，取一定量的該固體粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成兩等份。取其中一份溶液加入一定量的 Fe粉完全溶解，溶液中沒有固體析出，經測定該溶液恰好是加入 Fe粉后溶液質量增加的最大限度，增加的質量為0.56g。取另一份溶液加入過量的 NaOH溶液，過濾，取洗滌干燥后的濾渣充分灼燒得固體2.4g，在濾液中滴入過量的 BaCl2溶液，過濾，洗滌干燥得9.32g固體。下列說法不正確的是(　　)
A．該固體中一定沒有
B．該固體中一定沒有
C．該固體中不能確定是否含有
D．該固體中一定含有
【答案】B
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中沒有固體析出，經測定該溶液恰好是加入Fe粉后溶液質量增加的最大限度，增加的質量為0.56g，，可以與單質鐵反應的是Fe3+，所以不能有離子，n（Fe3+）=0.02mol，因為n（Fe3+）=0.02mol，加入足量氫氧化鈉生成氫氧化鐵灼燒得到三氧化二鐵1.6g；取另一份溶液加入過量的NaOH溶液，過濾，取洗滌干燥后的濾渣充分灼燒得固體2.4g，說明固體粉末中還有Cu2+或Fe2+，濾液中滴入過量的 BaCl2溶液，過濾洗滌干燥得9.32g固體，該固體物質為硫酸鋇，；經分析溶液中一定存在Fe3+、，一定不存在，Cu2+和Fe2+至少有一種，無法判斷該固體中是否含有Na+、Cl-、離子，據以上分析解答。
【解答】A.結合以上分析可知，該固體中一定沒有，故正確；
B.結合以上分析可知，溶液中一定存在Fe3+、，一定不存在；Cu2+和Fe2+至少有一種，故錯誤；
C.結合以上分析可知，該固體中不能確定是否含有Na+、Cl-、，故正確；
D.結合以上分析可知，該固體中一定含有Fe3+、，故正確；
故答案為：B。
9．（2024·浙江模擬） 現有某澄清透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取兩份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量 NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.765g；
②第二份加足量 BaCl2溶液，過濾后充分干燥得到沉淀6.63g，再加入足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為4.66g。根據上述實驗現象和有關數據，下列說法正確的是 (　　)
A．一定不存在的只有
B．可能存在Na+、Cl-
C．一定存在
D．一定存在 Na+
【答案】D
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 ①能與足量NaOH溶液加熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子，故一定存在銨根離子；
②在溶液可能存在的離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況①可能是碳酸鋇；②可能是硫酸鋇；
③可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少，根據“得干燥沉淀6.63g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g”可知，故沉淀為：既有碳酸鋇又有硫酸鋇，確定原溶液中存在碳酸根離子、硫酸根離子；因為鋇離子與碳酸根離子、硫酸根離子。在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba2+。
故原溶液中一定存在銨根、銨根離子、碳酸根離子、硫酸根離子，一定不存在Ba2+，Mg2+；
根據物質間的反應可以得到：
-NH3
18 17
0.81g 0.765g
-
96 233
1.92g 4.66g
-
60 197
0.6g 6.63g-4.66g
則銨根離子、硫酸根離子、碳酸根離子的個數比為，
故陽離子的總數為1×4.5=4.5，陰離子的總數為：2×2+2×1=6，故一定含有帶正電荷的陽離子鈉離子，氯離子不一定含有。
【解答】A、由分析可知，溶液中一定不存在Ba2+，故A錯誤；
B、由分析可知，溶液中一定存在Na+，故B錯誤；
C、由分析可知，溶液中一定不存在Mg2+，故C錯誤；
D、由分析可知，溶液中一定存在Na+，故D正確。
故答案為：D。
10．（2024·杭州二模）現有一定質量的粗鹽樣品(含有少量泥沙等不溶性雜質和少量)Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質)。 某實驗小組利用實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據提純步驟回答下列問題：
（1）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是 　 　。
（2）步驟②和步驟④不可以顛倒，理由是 　 　。
（3）同學提出精鹽中的NaCl 比原來粗鹽中的多，簡要說明 　 　。
【答案】（1）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇
（3）除雜過程中，碳酸鈉、氫氧化鈉均轉化為氯化鈉，使氯化鈉的質量增加
【知識點】蒸發操作與粗鹽提純；酸的化學性質
【解析】【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
【解答】（1）由氫氧化鈉、碳酸鈉溶液是過量的，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，因此步驟⑥加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；
（2）步驟②和步驟④不可以顛倒，是因為碳酸鈉能與過量的氯化鋇此反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇；
（3）除雜過程中，碳酸鈉、氫氧化鈉均轉化為氯化鈉，使氯化鈉的質量增加，精鹽中的NaCl比原來粗鹽中的多。
故答案為：（1）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）如果顛倒，無法除去過量的氯化鋇；（3）除雜過程中，碳酸鈉、氫氧化鈉均轉化為氯化鈉，使氯化鈉的質量增加。
11．（2025·寧波模擬）紀錄片《風味人間》中介紹了一種民間美食———灰水煮筍，這里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能與竹筍中的草酸和單寧酸反應，可降低泌尿系統結石的風險。
（1）鈉、鉀是同族元素，化學性質相近，由此推測K2CO3溶液的pH　 　7。
（2）灰水中可能還含有K2SO4，檢驗是否含有SO42-的方法為：將配制好的灰水靜置，取上層清液，　 　(將實驗方案補充完整)。
（3）通過檢驗，確定灰水中還含有K2SO4。小寧打算從灰水中制備KCl，并設計了下面的實驗方案：
混合物經過一系列操作最終得到KCl固體，下列操作順序合理的是　 　。
①加入過量K2CO3溶液 ②加入適量稀鹽酸 ③過濾 ④蒸發結晶
【答案】（1）>
（2）方案一：滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，則說明灰水中含有SO42-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有氣泡產生，再滴加硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，說明灰水中含有 SO42-。
（3）①③②④
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；物質的鑒別、推斷
12．（2024·浙江模擬） 堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液(含有一定量 和微量 制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖：
（1）試劑1最好選用____(填序號)。
A． B． C．CuO
（2）加入 沉淀時，反應液 pH對產品中 的含量以及反應液中 沉淀效率的影響如右圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在　 　。（3）沉淀時，碳酸鈉與硫酸銅溶液反應生成堿式碳酸銅及 和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出反應的化學方程式：　 　。
【答案】（1）C
（2）8
（3）
【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據實驗是高純度堿式碳酸銅，所以最好選擇含銅元素的物質，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
（2）根據圖像確定銅元素殘留濃度最低和硫酸根含量最低的溶液pH值即可；
（3）根據化學反應方程式書寫。
【解答】（1）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，為避免帶入新的雜質，試劑1最好選用含銅的化合物且能和酸反應，所以選擇氧化銅，故選C。
（2）由圖3所示可知，溶液pH為8左右時，硫酸根離子含量最低，溶液中銅離子沉淀效率最高，因此第二次沉淀時溶液pH最好控制在8。
（3） 沉淀時，碳酸鈉與硫酸銅溶液反應生成堿式碳酸銅及 和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
反應的化學方程式： 。
13．（2025·富陽模擬）在古代，人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題.
（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是　 　；
（2） 操作I的名稱是　 　；
（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是　 　；
（4）【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的 NaOH嗎
【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲： 純凈的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證，實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容。
　 實驗操作 現象 結論
甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀鹽酸 無氣泡產生 猜想不成立
丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3|溶液 有白色沉淀產生 猜想成立
【反思與評價】同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩同學的方案、現象和推理均正確，請你根據實驗流程對甲同學設計的方案進行合理的評價：　 　。
【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑(缺少↑不扣分)
（2）過濾
（3）使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
（4）甲的設計方案不嚴密，實驗過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應，而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質過量，滴加酚酞均會變紅，故不能據溶液變紅確定只有氫氧化鈉。(答出紅色部分就給分)
【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應用；書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途；酸、堿、鹽的鑒別；混合物的分離方法（過濾、蒸發、結晶）
【解析】【分析】（1）碳酸鈣受熱易分解成氧化鈣和二氧化碳，據此書寫方程式。
（2）過濾可將不互溶的固體和液體分離。
（3）蒸發結晶時用玻璃棒攪拌，不能將液體蒸干，等大量晶體出現時即可撤去酒精燈，用余溫將剩余液體蒸干。
（4）純堿的碳酸鈉的俗稱，水溶液呈堿性。
【解答】（1）高溫煅燒碳酸鈣，分解得到氧化鈣和二氧化碳，方程式為CaCO3 CaO+CO2↑。
（2）操作1將固體和液體分離，屬于過濾過程。
（3）蒸發結晶時為了防止局部過熱造成液體飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌。
（4）氫氧化鈉、純堿碳酸鈉、氫氧化鈣都呈堿性，不能通過觀察到酚酞變紅說明溶質只有氫氧化鈉。
14．（2025九下·東陽模擬）興趣小組對一瓶久置的NaOH固體的變質情況進行了實驗探究。
【提出問題】NaOH變質了嗎
【作出猜想】①沒有變質 ②已經變質
（1）請用化學方程式表示 NaOH 變質的原因　 　。
（2）任務一 定性實驗 探究該 NaOH 固體是否變質
【實驗活動1】
興趣小組設計方案進行如下實驗
實驗方案 實驗現象 實驗結論
取少量該 NaOH 固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸 　 　 猜想②成立
（3）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該NaOH 固體變質程度。
任務二 定量實驗 探究該 NaOH 固體變質程度
【實驗活動2】
興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如下表所示。
實驗裝置 實驗序號 分別向左右容器內加入下列物質 溫度升高值/℃ 溶液 pH
1 1.0gNaOH 固體 31.52 13.69
2 1.0g Na2CO3固體 10.03 11.92
3 1.0g 該 NaOH 固體樣品 15.71 m
【實驗結論】
小組同學分析溫度升高值數據，確定該NaOH固體部分變質，請推測m的取值范圍是　 　。
任務三 計算該 NaOH 固體的變質率
【實驗活動3】實驗步驟：稱量1.0g該NaOH 的干燥固體樣品于小燒杯中備用，量取10.0mL12%的稀鹽酸，用電子秤稱量反應前儀器和藥品的總質量，記錄數據；將稀鹽酸加入小燒杯內，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的總質量，記錄數據。
反應前質量/g 反應后質量/g 質量差/g
105.32 105.02 0.30
（4）興趣小組結合實驗數據，計算出該NaOH 固體的變質率為　 　(結果保留至1%)。溫馨提示：變質率=(已經變質的NaOH的質量/未變質前NaOH的總質量)×100%
【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。
【拓展延伸】
生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，包裝標簽上應注明的注意事項：密封保存。
【答案】（1）
（2）產生氣泡
（3）11.92（4）66%
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途；堿的化學性質
【解析】【分析】（1）氫氧化鈉吸收潮解不屬于變質，吸收二氧化碳轉化為碳酸鈉才是變質。
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應沒有現象，與碳酸鈉反應有氣泡產生。
（3）部分變質指的是溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉，pH在碳酸鈉和氫氧化鈉之間。
（4）通過方程式計算碳酸鈉的質量，再算出氫氧化鈉的質量，固體變質前的質量等于變質的氫氧化鈉的質量加上現在樣品的質量減去碳酸鈉的質量。
【解答】（1）氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳而變質，變質成碳酸鈉，方程式為：。
（2）猜想②成立，說明已經變質，即含有碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，可知將觀察到有氣泡產生。
（3）由表中信息可知，等濃度的氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉的堿性更強，pH更大，部分變質，則樣品是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，可知pH應介于碳酸鈉溶液中氫氧化鈉溶液之間，即pH的取值范圍為：11.92（4）質量差為0.30g，即二氧化碳的質量為0.30g。設碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 44
x 　 0.30g
解得。設變質的氫氧化鈉的質量為y
2NaOH+CO2═ H2O+ Na2CO3
80 　 106
y 　 0.72g
解得
該NaOH 固體的變質率為。
15．（2024·臨平模擬）實驗課上，同學們在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸鈉溶液后，探究試管中溶液的溶質成分有哪些離子：
（1）小鄭同學的猜想是： Na+、OH-；小吳同學的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；還有的猜想是：　 　；
（2）同學們在老師幫助下，經過討論提出了一般離子檢驗的流程圖 ：
借助上述流程圖， 甲實驗小組設計了以下實驗方案：
甲實驗小組設計的方案中的“ ”是　 　；
（3）甲實驗小組設計的方案中的結論3是　 　；
（4）乙實驗小組在驗證上述三個猜想時，只用了一種試劑，就能一次性地驗證溶液中溶質離子的成分，這種試劑是　 　。
【答案】（1）Na+、OH-、 CO32-
（2）稀鹽酸或稀鹽酸
（3）小鄭同學猜想正確
（4）稀硫酸
【知識點】實驗方案設計與評價；鹽的性質及用途；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據反應后溶液溶質一定有生成物，可能有反應物剩余分析；
（2）根據碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳氣體分析；
（3）根據鋇離子與碳酸根離子產生白色沉淀分析；
（4）根據氫氧化鋇與硫酸反應產生白色沉淀，碳酸鈉與硫酸反應產生二氧化碳氣體分析。
【解答】（1）氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應后溶液中溶質一定有氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇可能剩余一種，則反應后溶液中離子種類還可能是： Na+、OH-、 CO32-。
（2）碳酸鈉與酸反應產生二氧化碳氣體，則甲小組方案中所加試劑為稀鹽酸或稀硫酸。
（3）鋇離子與碳酸根離子能產生碳酸鋇沉淀，結論3可證明溶液中不含鋇離子，即溶液中離子為Na+、OH-，小鄭同學猜想正確。
（4）鋇離子與硫酸根離子反應產生硫酸鋇沉淀，碳酸根與硫酸反應產生二氧化碳氣體，所以可利用稀硫酸一種試劑，通過觀察現象得出結論。
故答案為：（1） Na+、OH-、 CO32-；（2）稀鹽酸或稀硫酸；（3）小鄭同學猜想正確；（4）稀硫酸。
16．（2025·金華模擬）“用微觀思想解決宏觀物質問題”是重要的學科觀念，能有效建立物質檢驗、分離提純、溶質成分推斷等方面問題解決的思維路徑。如“物質檢驗”可建構如圖甲思維模型：
請回答：
（1）物質檢驗：乙圖1為探究酸的性質實驗，根據實驗②可確定X是鹽酸。
①在X中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，是檢驗上述思維模型中的　 　(填“陰離子”或“陽離子”)。
②根據思維模型的檢驗路徑推斷，乙圖1實驗①中Y可以是　 　。
（2）確定溶質成分：從微觀角度分析，乙圖2實驗①、實驗②中共有六種離子，根據實驗③的現象，可以確定實驗③燒杯中一定存在的離子有　 　。
（3）小金同學認為，實驗③燒杯里的溶液中還有一種離子是可能存在的，請你寫出該可能存在的離子并說明理由　 　。
【答案】（1）陰離子；碳酸鈉或紫色石蕊試液
（2）Ca2+ Na+ Cl-
（3）可能存在H+，H+與溶液中的OH-、CO32-可能恰好反應，可能H+過量
【知識點】物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】 （1）①根據AgNO3溶液和稀HNO3可以檢驗氯離子分析；
②根據碳酸鈉溶液可以鹽酸反應生成二氧化碳氣體，紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅分析；
（2）根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；
（3）根據反應的情況分析。
【解答】 （1）①在X中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，硝酸銀與是檢驗上述思維模型中的陰離子，因為AgNO3溶液和稀HNO3可以檢驗氯離子，而氯離子是鹽酸中的陰離子；
②根據思維模型的檢驗路徑推斷，乙圖1實驗①中Y可以是碳酸鈉或紫色石蕊試液，因為碳酸鈉溶液可以鹽酸反應生成二氧化碳氣體，紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，從而證明鹽酸的存在；
（2）乙圖2實驗①、實驗②中的陽離子為H+、Ca2+、Na+，陰離子為Cl-、OH-、CO32-，由于乙圖2實驗②碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，將反應后混合物倒入同一個燒杯中，最終得到無色澄清溶液，說明乙圖2實驗①中鹽酸有剩余，鹽酸與碳酸鈣、氫氧根離子、碳酸根離子不能共存，鈉離子、氯離子不會產生沉淀，則③溶液中一定含有鈉離子、氯離子、鈣離子，可能含有氫離子；
（3）由（2）的分析可知，可能存在H+，H+與溶液中的OH-、CO32-可能恰好反應，可能H+過量。
17．（2025·紹興模擬） 人體的頭部結構如圖所示，其中標注了與咬合有關的部分結構。
（1）人的下頜骨可以看成杠桿，在咬食物時，咬肌收縮、下列模型能近似表示此杠桿動力和阻力方向的是____。
A． B． C． D．
（2）某人咬合時牙齒受到的作用力為300牛.該力的力臂視作9厘米，咬肌施加給下頜骨的作用力的力臂視作3厘米，請計算此人咬肌施加作用力的大小。 (寫出計算過程)
（3）齲齒俗稱蛀牙，是青少年中發生率很高的牙病，而齲齒會影響到人的正常咬合。右圖當牙齒的　 　部位受到破壞會導致患者感覺到劇烈牙疼。
（4）使用含氟牙膏是預防齲齒的一種有效途徑，而含氟牙膏中摩擦劑的種類對氟化物能否有效預防齲齒又有較大影響。若某含氟牙膏中使用的摩擦劑成分可能為碳酸鈣、水合硅石(不溶于水且不與鹽酸反應)中的一種或兩種，而牙膏的其他成分均能溶于水且不與鹽酸反應。為探究此牙膏中麾擦劑的成分，請將以下實驗設計思路補充完整：①取一定量的牙膏樣品，加蒸餾水溶解；②過濾，分離濾液與沉淀；③取沉淀加入　 　，觀察其溶解的情況。④根據現象預測結論：若全部溶解，則摩擦劑的成分是CaCO3；　 　。
【答案】（1）C
（2）根據杠桿平衡條件 可得 則 F2=900N
（3）牙髓
（4）過量鹽酸；若部分溶解，則摩擦劑的成分是CaCO3和水合硅石；若全部不溶解，則摩擦劑的成分是水合硅石
【知識點】杠桿及其五要素；杠桿的平衡條件；酸的化學性質
【解析】【分析】（1）動力，使杠桿發生轉動的力阻力：阻礙杠桿轉動的力。
（2）根據杠桿平衡條件進行計算：。
（3）神經系統能產生痛覺，所以傷到牙髓中的牙神經時會感覺疼痛。
（4）不能用稀硫酸，因為硫酸鈣微弱，會附著在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行，影響判斷。
【解答】（1）咬食物時，下頜骨向上運動，可知動力方向向上，阻力的方向向下。
故答案為：C。
（3）牙髓中有牙神經，牙髓被破壞后損傷牙神經，會感覺到痛。
（4）摩擦劑的主要成分是可能是碳酸鈣和水和硅石，由酸的通性可知，酸能與碳酸鈣反應將其溶解，而水合硅石不與酸反應，可知加入的是過量的稀鹽酸。
可知：若為碳酸鈣和水合硅石的混合物，則沉淀部分溶解，若只有水合硅石，則沉淀不溶解。
18．（2025·溫州模擬）有一包固體粉末A，可能含有碳酸鈉、氧化銅、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為了確定其成分，小科進行了如下實驗，現象如圖所示（部分生成物未標出，假設每步反應都充分反應）
（1）寫出藍色絮狀沉淀B的化學式　 　。
（2）寫出反應②的化學方程式　 　。
（3）固體粉末A中存在的物質是　 　。
【答案】（1）Cu（OH）2
（2）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
（3）氧化銅和硫酸鈉
【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質
【解析】【分析】有一包固體粉末A，可能含有碳酸鈉、氧化銅、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。固體粉末中加入足量的水溶解，得到固體和無色溶液，氧化銅難溶于水，硫酸銅溶液呈藍色，則固體粉末中一定不含硫酸銅，固體為氧化銅，氧化銅和稀鹽酸反應生成藍色的氯化銅溶液和水；無色溶液加入氫氧化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀鹽酸，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，則白色沉淀為硫酸鋇，說明固體粉末中一定含有硫酸鈉，不含有碳酸鈉；氫氧化鈉和氯化銅反應生成藍色的氫氧化銅絮狀沉淀和氯化鈉，則藍色絮狀沉淀B是氫氧化銅；據此分析解答。
【解答】（1）由分析可知，藍色絮狀沉淀B是氫氧化銅，其化學式為：Cu（OH）2；
（2）反應②是硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，
反應的化學方程式是Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（3）由分析可知，固體粉末A中含有氧化銅和硫酸鈉。
（1）由分析可知，藍色絮狀沉淀B是氫氧化銅，其化學式為：Cu（OH）2；
（2）反應②是硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式是Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（3）由分析可知，固體粉末A中含有氧化銅和硫酸鈉。
19．（2024·文成模擬）實驗室有一包的白色粉末，它可能由、、、中的一種或幾種組成。為探究該白色粉末的組成，小文設計了如下實驗方案進行檢驗，請根據流程圖回答下列問題：
（1）小文加入過量試劑甲的化學式是　 　。
（2）步驟IV中發生反應的化學方程式　 　。
（3）原白色粉末的所含的物質是　 　。
（4）求白色粉末中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程）
【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（3）NaOH，Na2CO3，Na2SO4
（4）解：設白色粉末中碳酸鈉的質量為 X
Na2CO3 + Ba（NO3）2 =BaCO3 ↓+ 2NaNO3
106 197
X （21.5- 11.65）g
X=5.3g
Na2CO3%=5.3g/20g×100%=26.5%
【知識點】復分解反應及其應用；物質的鑒別、推斷
【解析】【分析】（1）根據試劑甲是為了驗證碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉是否存在分析；
（2）根據碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳分析；
（3）根據碳酸鈉與硝酸鋇反應產生能溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與硝酸鋇反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，結合除去碳酸鈉后含酚酞的溶液仍呈紅色及加硝酸銀和硝酸后得無色溶液的現象分析。
【解答】（1）加入過量試劑甲得白色沉淀A，再加過量稀硝酸，仍存在白色沉淀，說明A中含有不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，則過量試劑甲為鋇離子的溶液，由紅色溶液B和加硝酸銀溶液驗證氯離子可知，試劑甲為Ba(NO3)2 。
（2） 沉淀A加稀硝酸，沉淀減少，則說明A中除硫酸鋇外還有碳酸鋇，步驟IV中發生的是碳酸鋇與硝酸生成硝酸鋇、水和二氧化碳的反應，方程式為 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 。
（3）白色粉末加水溶解得溶液A，A加酚酞變紅，加過量硝酸鋇溶液，產生碳酸鋇和硫酸鋇，說明白色粉末中一定有硫酸鈉和碳酸鈉，所得溶液B仍呈紅色，說明白色粉末中含氫氧化鈉，溶液B中加過量稀硝酸、硝酸銀溶液得無色溶液，說明不含氯化鈉，
故答案為：（1） Ba(NO3)2 ；（2） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O ；（3） NaOH，Na2CO3，Na2SO4 ；（4） 26.5% 。
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專題5 物質的檢驗、鑒別、除雜 離子共存問題
物質的檢驗與鑒別、分離與除雜，是初中化學知識在較高層次上的鞏固和應用。中考對該部分內容的考查主要涉及常見離子、氣體和一些其他常見物質的性質、特征反應、特征現象，考査形式有選擇題、科學探究題等，該部分內容注重考査學生綜合應用化學知識、解決實際問題的能力。考察類型有：工廠的廢水問題，物質與物質的共存問題，混合物成分判斷等，2024年浙江省統考未考察，2025年備考需要注意！
★重難點01： 物質的鑒別
1．物質的鑒別原則：操作簡單、試劑種類少、現象明顯。
2．物質鑒別的方法：應先簡后繁，先用物理方法后用化學方法。
(1)物理方法：依據物質特殊的物理性質(如顏色、狀態、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象)進行觀察、分析、判斷，得出結論。
(2)化學方法：依據物質間反應時所產生的特殊反應現象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進行鑒別。
3．物質鑒別的形式
(1)一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質中，觀察實驗現象。
(2)多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質中，會出現明顯不同現象。
(3)無試劑鑒別：先利用物質物理性質不同或物質間的相互反應(包括與生成物反應)而產生不同現象把物質鑒別出來。
4．常見物質的鑒別
常見物質 所選試劑或方法 現象
軟水、硬水 肥皂水 泡沫較多、浮渣較少的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水
棉花、羊毛和 合成纖維 灼燒 有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；有氣味，趁熱可以拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維
常見化肥 看外觀或加水 灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性氣味氣體產生的是銨態氮肥(銨鹽)
黃金、假黃金(銅鋅合金) 鹽酸 有氣泡產生的是假黃金，反之為黃金
灼燒 有黑色物質生成的是假黃金，反之為黃金
二、物質的推斷解題策略
1．以物質特征顏色為突破口
⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。
⑵ 溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。
⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。
⑷ 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。
2．以物質特征狀態為突破口
常見固體單質有Fe、Cu、C、S； 氣體單質有H2、N2、O2；
無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O。
3．以物質特征反應條件為突破口
點燃（有O2參加的反應）； 通電（電解H2O）； 催化劑（KClO3分解制O2）；
高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；
加熱（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。
4．以物質特征現象為突破口
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體O2。
⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物質之最為突破口
⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是AI。
⑵ 人體中含量最多的元素是O。 ⑶ 空氣中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 質子數最少的元素是H。
⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。
⑺ 相對分子質量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物質是金剛石。
⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。 ⑽ 最簡單的有機物是CH4。
⑾ 最常用的溶劑是H2O。 ⑿ 人體中含量最多的物質是H2O。
1．（2023·金華）物質的鑒別是重要的實驗技能。鑒別下列各組物質所用試劑或方法選擇錯誤的是（　　）
選項 需鑒別物質 試劑或方法
A 鐵粉、木炭粉 磁鐵吸引
B 鹽酸、氯化鈉溶液 硝酸銀溶液
C 氧氣、二氧化碳氣體 用燃著的木條
D 氫氧化鈉固體、氯化鈉固體 水
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·寧波）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗.根據實驗現象，下列判斷錯誤的是（　　）
A．濾液丙中含有氯化鐵
B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇
C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉
D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇
★重難點02： 物質的檢驗
1．原理：根據物質具有不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當的、實際的方法，將物質檢驗出來，要求現象明顯。
2．檢驗方法
(1)物理方法：根據物質的特殊物理性質，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結論。
(2)化學方法：利用物質的特殊化學性質，反應時產生的特征現象，對所給物質進行檢驗。
3．物理方法
(1)常見有特殊顏色的物質(離子代表含有這種離子的溶液)
①固體物質：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍色；S：淡黃色。
②沉淀：Cu(OH)2：藍色；Fe(OH)3：紅褐色。
③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍色；MnO4－：紫紅色。
(2)常見有特殊氣味的物質
氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。
4．化學方法
(1)常見氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 實驗現象
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶內 木條復燃
CO2 將氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁
H2 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成
CH4 點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯；一段時間后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，振蕩 燒杯內壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰水變渾濁
CO 點燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁
NH3 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 紅色石蕊試紙變為藍色
水蒸氣 通過無水硫酸銅 無水硫酸銅由白色變成藍色
HCl 先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現象
H＋ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變紅
②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH<7
③取少量試劑加入Zn粒 有氣泡產生
④取少量試劑加入碳酸鈉 有氣泡產生
OH－ ①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變藍
②取少量試劑滴加無色酚酞溶液 酚酞溶液變紅
③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上 與標準比色卡對照pH>7
④取少量試劑加入可溶性銅鹽 有藍色絮狀沉淀生成
Cl－ 取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量試劑滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生氣泡，澄清石灰水變渾濁
Cu2＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有藍色絮狀沉淀生成
Fe3＋ 取少量試劑滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍
Ag＋ 取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3 產生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液 有白色沉淀生成
1．（2022·溫州）物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途之間匹配正確的是（　　）
選項 結構 性質 用途
A 稀鹽酸中含有氫離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
B 稀鹽酸中含有氯離子 具有酸性 具有酸性檢驗溶液中是否含有銀離子
C 氫氧化鈉溶液中含有鈉離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
D 氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子 具有堿性 具有堿性吸收二氧化硫氣體
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·金華）學習了物質推斷專題內容后，科學研究小組同學設計了如下實驗方案進行探究。步驟如下：
①往鎂粉和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應并過濾，得到濾渣甲和濾液A；
②往滴有無色酚酞的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反應并過濾，得到沉淀乙和無色濾液B；
③將濾液A和B充分混合后，得到沉淀丙和濾液C； ④往濾液C中滴加氯化鋇溶液，沒有沉淀產生。
回答下列問題：
（1）步驟②中沉淀乙的化學式為　 　；
（2）濾液C中除酚酞外，一定含有的溶質是　 　。
★重難點03： 物質的除雜
解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。
三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。
三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。
除雜質思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。
（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。
（4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。
（5）吸收法：常用于氣體的提純。
在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。
1．（2024·東陽模擬）下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加適量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鑒別固體 NaOH 與NH4NO3 取樣， 分別溶于水中， 觀察溶液溫度變化
C 除去 NaCl 固體中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反應后蒸發
D 驗證濃硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上
A．A B．B C．C D．D
2．（2025九上·衢州期末）思維模型是依據事物內在規律建立問題的基本框架，能引導有序思維、增進深度理解、促進問題解決。小科建構了“物質除雜”的思維。
（1）銅粉中混有少量的鐵粉，用磁鐵吸引即可除去。該方法屬于上述模型中的　 　(填“分離轉移”或”反應轉化”)。
（2）根據“性質差異”，銅粉中混有少量氧化銅粉末，可用足量　 　溶液除雜質。
（3） “不增不減”是除雜原則之一。為除去氯化鈉中的雜質氯化鋇，小科采用反應轉化的方法除雜，則可選擇加入適量的____(填字母，可多選)。
A．硫酸鈉 B．氫氧化鈉 C．硫酸鉀 D．碳酸鈉
★重難點03： 離子共存
（一）判斷幾種物質在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關鍵是看這幾種物質能否發生反應。
若能反應，則不能共存，反之則能共存；
若有微溶物生成，則不能大量共存。
判斷幾種物質是否能發生反應，關鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結合能不能生成沉淀、氣體、水(即復分解反應的三個條件)。
可以分為以下幾種情況：
1．所有的弱酸根離子(如CO32－、SO32－)和都不能在酸性溶液中共存。
2．與OH－生成氣體的、所有與OH－生成沉淀的和都不能在堿性溶液中共存。
3．酸式鹽中的含氫弱酸根離子不能與共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有顏色的離子(如)都不能在無色溶液中存在。
5．有的離子對之間不能共存。如Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Ca2＋與CO32－等。
（二）離子方程式：常見酸、堿、鹽之間反應的本質是生成了氣體、沉淀、水。
1．離子反應(離子之間進行的反應)
定義：有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應屬于離子反應。
2．離子方程式
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式符合質量守恒和電荷守恒。
3．離子方程式的書寫
(1)寫出化學方程式(基礎) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式(關鍵)，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)刪去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等(保證)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【能力拓展】
將化合物先分解成離子再解題
通注意題目中的隱藏條件：
如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。
如在堿性溶液中，即含有OH-離子。
如無色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。
若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）
考慮順序：
將隱藏條件注入選項中
OH- 、H+ 不共存（酸堿）
H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
1．（2024九上·柯橋期中）在無色溶液中，下列離子組能大量共存的是 (　　)
A．Ca2'、Na'、CO32-、Cl- B．Na+、 K+、 OH-、 Cl-
C．Cu2+、 K+、Cl-、NO3- D．H'、Na'、 OH-、SO42-
2．（2024九上·鄞州期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、、Fe3＋
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl
C．pH=11溶液中Cu2+、Ba2+、、Cl
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
3．（2024九上·吳興期中）我市在經濟開發過程中，堅持開發與環保并重。某化學課外活動小組在調查一化工廠時發現，該廠有甲、乙兩車間，各排出的廢水澄清透明，經分析分別含有三種不同離子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六種離子：
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中一定有的陽離子為　 　 。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是 　 　。
（3）將甲乙兩車間排出的廢水混合，若能將不共存的離子全部除去，最后將所得溶液蒸發結晶，可獲得一種化肥，該化肥屬于　 　（選填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”、“復合肥”）。
（4）寫出檢驗甲車間廢水中含有OH﹣的方法 　 　。
1．（2025·溫州模擬）如圖為“趣味噴泉”裝置，在A瓶中加入某組合試劑，連接好裝置，B瓶中的水就會從右管噴出，形成噴泉。則A中的組合試劑不可能的是(　　)
A．石灰石和稀鹽酸 B．氫氧化鈉固體和水
C．鐵粉和稀硫酸 D．硫酸銅和氯化鈉
（1題圖） （2題圖）
2．（2024·龍港模擬）小科學習了常見的四種鹽類：氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3) 、碳酸鈣(CaCO3) 后， 對它們的部分性質進行歸納整理并編制了檢索表(如圖)。檢索表中M代表的是（）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
3．（2024·東陽模擬）下列實驗方案能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加適量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鑒別固體 NaOH 與NH4NO3 取樣， 分別溶于水中， 觀察溶液溫度變化
C 除去 NaCl 固體中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反應后蒸發
D 驗證濃硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·濱江模擬）下列實驗方案不能達到目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別酒精和水 扇聞法聞氣味
B 分離鐵粉和銅粉的混合物 利用磁鐵吸引、分離
C 除去 CO2氣體中的CO 將混合氣體通過灼熱的碳粉
D 比較鎂、鐵、銀的金屬活動性 取樣， 加入等質量、同濃度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·濱江模擬）下列實驗方案不能達到目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別合成纖維和羊毛 灼燒聞氣味
B 鑒別水和過氧化氫溶液 取樣，分別加入少量的
C 除去溶液中少量的 加入過量的氫氧化鎂，過濾
D 除去中粉末中少量的 加足量水溶解、過濾、蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·浙江模擬）下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別稀鹽酸和稀硫酸溶液 加入硝酸銀溶液，觀察現象
B 檢驗氫氧化鈉溶液變質程度 先加過量的氯化鋇，過濾后向濾液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氫 將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液
D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、蒸發結晶
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·余姚模擬）一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g 樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4g CO2，則下列判斷正確的是 (　　)
A．樣品中只含有 NaHCO3
B．樣品中一定混有 NaHCO3，可能有 KCl
C．樣品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2
D．樣品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3
8．（2024·舟山模擬） 某固體粉末可能含有 離子中的若干種，取一定量的該固體粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成兩等份。取其中一份溶液加入一定量的 Fe粉完全溶解，溶液中沒有固體析出，經測定該溶液恰好是加入 Fe粉后溶液質量增加的最大限度，增加的質量為0.56g。取另一份溶液加入過量的 NaOH溶液，過濾，取洗滌干燥后的濾渣充分灼燒得固體2.4g，在濾液中滴入過量的 BaCl2溶液，過濾，洗滌干燥得9.32g固體。下列說法不正確的是(　　)
A．該固體中一定沒有
B．該固體中一定沒有
C．該固體中不能確定是否含有
D．該固體中一定含有
9．（2024·浙江模擬） 現有某澄清透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取兩份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量 NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.765g；
②第二份加足量 BaCl2溶液，過濾后充分干燥得到沉淀6.63g，再加入足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為4.66g。根據上述實驗現象和有關數據，下列說法正確的是 (　　)
A．一定不存在的只有
B．可能存在Na+、Cl-
C．一定存在
D．一定存在 Na+
10．（2024·杭州二模）現有一定質量的粗鹽樣品(含有少量泥沙等不溶性雜質和少量)Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質)。 某實驗小組利用實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純，提純步驟如下：
請根據提純步驟回答下列問題：
（1）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是 　 　。
（2）步驟②和步驟④不可以顛倒，理由是 　 　。
（3）同學提出精鹽中的NaCl 比原來粗鹽中的多，簡要說明 　 　。
11．（2025·寧波模擬）紀錄片《風味人間》中介紹了一種民間美食———灰水煮筍，這里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能與竹筍中的草酸和單寧酸反應，可降低泌尿系統結石的風險。
（1）鈉、鉀是同族元素，化學性質相近，由此推測K2CO3溶液的pH　 　7。
（2）灰水中可能還含有K2SO4，檢驗是否含有SO42-的方法為：將配制好的灰水靜置，取上層清液，　 　(將實驗方案補充完整)。
（3）通過檢驗，確定灰水中還含有K2SO4。小寧打算從灰水中制備KCl，并設計了下面的實驗方案：
混合物經過一系列操作最終得到KCl固體，下列操作順序合理的是　 　。
①加入過量K2CO3溶液 ②加入適量稀鹽酸 ③過濾 ④蒸發結晶
12．（2024·浙江模擬） 堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液(含有一定量 和微量 制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖：
（1）試劑1最好選用____(填序號)。
A． B． C．CuO
（2）加入 沉淀時，反應液 pH對產品中 的含量以及反應液中 沉淀效率的影響如右圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在　 　。（3）沉淀時，碳酸鈉與硫酸銅溶液反應生成堿式碳酸銅及 和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出反應的化學方程式：　 　。
13．（2025·富陽模擬）在古代，人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題.
（1）貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是　 　；
（2） 操作I的名稱是　 　；
（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是　 　；
（4）【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的 NaOH嗎
【猜想與假設】根據反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲： 純凈的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證，實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容。
　 實驗操作 現象 結論
甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀鹽酸 無氣泡產生 猜想不成立
丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和Na2CO3|溶液 有白色沉淀產生 猜想成立
【反思與評價】同學們認真研究實驗流程，討論后一致認為乙、丙兩同學的方案、現象和推理均正確，請你根據實驗流程對甲同學設計的方案進行合理的評價：　 　。
14．（2025九下·東陽模擬）興趣小組對一瓶久置的NaOH固體的變質情況進行了實驗探究。
【提出問題】NaOH變質了嗎
【作出猜想】①沒有變質 ②已經變質
（1）請用化學方程式表示 NaOH 變質的原因　 　。
（2）任務一 定性實驗 探究該 NaOH 固體是否變質
【實驗活動1】
興趣小組設計方案進行如下實驗
實驗方案 實驗現象 實驗結論
取少量該 NaOH 固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸 　 　 猜想②成立
（3）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該NaOH 固體變質程度。
任務二 定量實驗 探究該 NaOH 固體變質程度
【實驗活動2】
興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如下表所示。
實驗裝置 實驗序號 分別向左右容器內加入下列物質 溫度升高值/℃ 溶液 pH
1 1.0gNaOH 固體 31.52 13.69
2 1.0g Na2CO3固體 10.03 11.92
3 1.0g 該 NaOH 固體樣品 15.71 m
【實驗結論】
小組同學分析溫度升高值數據，確定該NaOH固體部分變質，請推測m的取值范圍是　 　。
任務三 計算該 NaOH 固體的變質率
【實驗活動3】實驗步驟：稱量1.0g該NaOH 的干燥固體樣品于小燒杯中備用，量取10.0mL12%的稀鹽酸，用電子秤稱量反應前儀器和藥品的總質量，記錄數據；將稀鹽酸加入小燒杯內，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的總質量，記錄數據。
反應前質量/g 反應后質量/g 質量差/g
105.32 105.02 0.30
（4）興趣小組結合實驗數據，計算出該NaOH 固體的變質率為　 　(結果保留至1%)。溫馨提示：變質率=(已經變質的NaOH的質量/未變質前NaOH的總質量)×100%
【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。
【拓展延伸】
生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，包裝標簽上應注明的注意事項：密封保存。
15．（2024·臨平模擬）實驗課上，同學們在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸鈉溶液后，探究試管中溶液的溶質成分有哪些離子：
（1）小鄭同學的猜想是： Na+、OH-；小吳同學的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；還有的猜想是：　 　；
（2）同學們在老師幫助下，經過討論提出了一般離子檢驗的流程圖 ：
借助上述流程圖， 甲實驗小組設計了以下實驗方案：
甲實驗小組設計的方案中的“ ”是　 　；
（3）甲實驗小組設計的方案中的結論3是　 　；
（4）乙實驗小組在驗證上述三個猜想時，只用了一種試劑，就能一次性地驗證溶液中溶質離子的成分，這種試劑是　 　。
16．（2025·金華模擬）“用微觀思想解決宏觀物質問題”是重要的學科觀念，能有效建立物質檢驗、分離提純、溶質成分推斷等方面問題解決的思維路徑。如“物質檢驗”可建構如圖甲思維模型：
請回答：
（1）物質檢驗：乙圖1為探究酸的性質實驗，根據實驗②可確定X是鹽酸。
①在X中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，是檢驗上述思維模型中的　 　(填“陰離子”或“陽離子”)。
②根據思維模型的檢驗路徑推斷，乙圖1實驗①中Y可以是　 　。
（2）確定溶質成分：從微觀角度分析，乙圖2實驗①、實驗②中共有六種離子，根據實驗③的現象，可以確定實驗③燒杯中一定存在的離子有　 　。
（3）小金同學認為，實驗③燒杯里的溶液中還有一種離子是可能存在的，請你寫出該可能存在的離子并說明理由　 　。
17．（2025·紹興模擬） 人體的頭部結構如圖所示，其中標注了與咬合有關的部分結構。
（1）人的下頜骨可以看成杠桿，在咬食物時，咬肌收縮、下列模型能近似表示此杠桿動力和阻力方向的是____。
A． B． C． D．
（2）某人咬合時牙齒受到的作用力為300牛.該力的力臂視作9厘米，咬肌施加給下頜骨的作用力的力臂視作3厘米，請計算此人咬肌施加作用力的大小。 (寫出計算過程)
（3）齲齒俗稱蛀牙，是青少年中發生率很高的牙病，而齲齒會影響到人的正常咬合。右圖當牙齒的　 　部位受到破壞會導致患者感覺到劇烈牙疼。
（4）使用含氟牙膏是預防齲齒的一種有效途徑，而含氟牙膏中摩擦劑的種類對氟化物能否有效預防齲齒又有較大影響。若某含氟牙膏中使用的摩擦劑成分可能為碳酸鈣、水合硅石(不溶于水且不與鹽酸反應)中的一種或兩種，而牙膏的其他成分均能溶于水且不與鹽酸反應。為探究此牙膏中麾擦劑的成分，請將以下實驗設計思路補充完整：①取一定量的牙膏樣品，加蒸餾水溶解；②過濾，分離濾液與沉淀；③取沉淀加入　 　，觀察其溶解的情況。④根據現象預測結論：若全部溶解，則摩擦劑的成分是CaCO3；　 　。
18．（2025·溫州模擬）有一包固體粉末A，可能含有碳酸鈉、氧化銅、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為了確定其成分，小科進行了如下實驗，現象如圖所示（部分生成物未標出，假設每步反應都充分反應）
（1）寫出藍色絮狀沉淀B的化學式　 　。
（2）寫出反應②的化學方程式　 　。
（3）固體粉末A中存在的物質是　 　。
19．（2024·文成模擬）實驗室有一包的白色粉末，它可能由、、、中的一種或幾種組成。為探究該白色粉末的組成，小文設計了如下實驗方案進行檢驗，請根據流程圖回答下列問題：
（1）小文加入過量試劑甲的化學式是　 　。
（2）步驟IV中發生反應的化學方程式　 　。
（3）原白色粉末的所含的物質是　 　。
（4）求白色粉末中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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