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【中考主線·名師攻略】中考科學二輪題型解讀與強化訓練
專題14 化學計算
化學知識與數學運算結合：化學計算不僅需要掌握化學基本概念、化學方程式等化學知識，還需要運用數學中的比例、方程等運算方法來解決問題。例如，在根據化學方程式計算時，要依據化學反應中各物質的化學計量數之比建立數學等式進行求解。
融合多知識點：一道化學計算題可能涉及多個化學知識點，如物質的性質、化學反應原理、溶液知識等。如在計算某反應后所得溶液中溶質質量分數時，需要先根據化學反應確定溶質的種類和質量，再結合溶液的質量來計算，這就綜合了化學方程式計算和溶液知識。
常考題型：有關化學式的計算、坐標（圖像）計算、表格計算、文字敘述型計算、實驗流程型計算。
本冊資料習題均選自：中考真題、最新模擬題、聯考題、名校模擬題等...
1、審題
仔細閱讀題目，圈畫出關鍵信息，如已知物質的質量、濃度、反應條件等，明確題目要求計算的量。特別注意題目中的隱含條件，如化學反應前后元素質量守恒、溶液稀釋前后溶質質量不變等。
2、分析
根據題目所涉及的化學反應，寫出正確的化學方程式，確保化學式書寫正確、配平無誤，并標注好反應條件、氣體和沉淀符號。對于復雜的問題，可將其分解為若干個簡單的小問題，逐步分析求解。例如，對于涉及混合物反應的計算，可先分析其中各成分與其他物質的反應情況。
3、建立關系
根據化學方程式中各物質的化學計量數之比，找出已知量和未知量之間的比例關系。這是化學計算的核心依據。對于溶液計算，要明確溶質質量、溶液質量和溶質質量分數之間的關系。
4、計算
按照建立的比例關系或公式，代入已知數據進行計算。計算過程中要注意單位的統一和換算，確保計算準確無誤。可以采用列方程、比例式等方法進行求解，對于較復雜的計算，可分步計算，每一步都要檢查計算結果的合理性。
5、檢查
檢查計算過程是否正確，包括化學方程式的書寫、比例關系的建立、數據的代入和計算結果等。
檢查答案是否符合實際情況，如物質的質量不能為負數，質量分數應在0%到100%之間等。
01 化學計算題的類型
1、坐標（圖像）計算
借助數學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經常是質量分數和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”：即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。
2、表格計算
表格數據型化學計算:這是一類有關數據分析處理的綜合計算題型，這類題目解題的關鍵是找出兩種物質恰好完全反應的數據進行計算。
3、文字敘述型計算：
文字敘述型化學計算、解決綜合計算的關鍵在于通過閱讀、理解和分析，尋找其中某一個純凈物質量（純量）再根據化學式的計算分別求解相關純凈物的質量。
注意事項：有關化學方程式的計算中
①化學方程式中每一項都應是純凈的物質；
②化學方程式中每一種物質代入或算出的質量都是純凈的質量；
③有些參加反應的物質中還要分析是否完全反應，如反應不完全，該未反應部分質量不能按反應的質量進行計算。
例題展示
[例題1]（2025 義烏市一模）燒杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。
（1）圖中ab段所對應的反應的化學方程式　 　。
（2）圖中bc段溶液增加的質量為 　 　 克。
（3）圖中d點對應的溶液中的離子有哪些？　 　 。
（4）求圖中c點對應溶液的溶質質量分數？
[例題2]（2024 紹興三模）向一定量銅鎂混合粉末中加入足量的稀硫酸（該過程稱為“酸溶”），充分反應后過濾，將洗凈的濾渣在氧氣中灼燒至固體質量不再發生改變，實驗中固體質量的變化情況如圖所示。
（1）原混合粉末中Cu的質量為 　 　 。
（2）d處固體中成分為 　 　 。
（3）求加入足量的稀硫酸后產生氫氣的質量。
[例題3]（2025 浙江一模）某實驗小組為測定食鹽樣品（含氯化鈣雜質）中氯化鈉的質量分數，進行如下實驗：將80克食鹽樣品平均分成4份，分別加入4個燒杯中，各加入80克水溶解后，向每組中加入不同質量的相同濃度的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質量。實驗數據如表所示：
實驗組數 一 二 三 四
加入碳酸鈉溶液的質量/克 10 20 30 40
產生的沉淀質量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格數據可知，實驗中氯化鈣被完全反應的組有　 　 。
（2）計算該食鹽樣品中氯化鈉的質量分數。
（3）計算第三組反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數。（精確到0.1%）
[例題4]（2025 寧波一模）小寧取“實驗室制取二氧化碳”實驗后的廢液（氯化鈣和氯化氫的混合溶液）50克置于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發現先有氣泡產生，后生成白色沉淀。如表為產生的氣體總質量、沉淀總質量與滴入碳酸鈉溶液總質量的關系。
實驗次數 1 2 3 4 5 6 7
碳酸鈉溶液的總質量/克 25 50 75 100 125 150 175
氣體總質量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀總質量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1）表中a＝ 　 　 。
（2）求所取溶液中氯化鈣的質量分數。
（3）若圖甲表示原混合溶液中的離子種類和數量，請在答題卷相應的圖乙位置中畫出第4次加入碳酸鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖。
[例題5]（2024 寧波模擬）高速鋼是一種具有高硬度、高耐磨性和高耐熱性的工具鋼，俗稱白鋼。不同型號的高速鋼含鐵量不同。為測定某高速鋼中鐵的質量分數，將一定質量的該高速鋼碎屑置于質量為103g的燒杯中，在電子秤上稱得總質量為120g。然后，分三次向燒杯中各加入質量為100g的相同稀硫酸，每次充分反應后稱得的總質量見電子秤讀數（其余成分不與酸反應）。
（1）第二次充分反應后，電子秤上顯示的總質量m＝　 　 g。
（2）第三次反應后溶液中溶質為 　 　 。
（3）計算高速鋼中鐵的質量分數（計算結果精確到0.1%）。
[例題6]（2024 溫州二模）《天工開物》中記載在用黏土高溫燒制磚的過程中，磚窯內氧氣含量的不同導致了紅磚和青磚顏色的差別。黏土中的Fe元素在O2充足時會充分氧化生成Fe2O3而形成紅磚，在O2不足的情況下，部分Fe2O3就會轉化成FeO而形成青磚。若想要更多的青磚，需要在焙燒工作完成時，封閉窯頂和窯門并從窯頂慢慢澆水（噴水）以加快冷卻，高溫下發生如下反應：H2O+CH2+CO，。
（1）Fe2O3轉化成FeO的過程，體現了CO的 　 　 性。
（2）請通過計算若最終要產生14.4千克的FeO，則理論上在整個過程中至少需要澆灌多少升的水？
舉一反三
1．（2024 舟山模擬）一種物質能轉化為另一種物質。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于燒杯中，向其中滴加一定質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示（注：CaCl2與稀鹽酸不能發生反應）。
（1）混合物中CaCO3的質量。（寫出計算過程）
（2）滴加的稀鹽酸中的溶質質量分數。（寫出計算過程）
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
2．（2024 浙江模擬）常溫下，向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量。測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖甲、乙所示。求：
（1）圖像 　 　 表示氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系。
（2）當加入40gNaOH溶液時，所得溶液的溶質質量分數。
（3）a的值。
（4）稀鹽酸的溶質質量分數。（計算結果精確至0.1%）
3．（2025 婺城區校級一模）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3為測定食用堿中Na2CO3的質量分數。小金取了40 g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
食用堿的質量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的質量/g 20 40 60 80
生成沉淀的質量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值應為 　 　 ；
（2）Na2CO3在實驗 　 　 （填數字）中是反應完全的；
（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少（結果精確到0.1%）？
4．（2024 拱墅區校級一模）某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。請計算：
序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的數值為　 　 。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是　 　 。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。
5．（2024 永康市二模）圖為某國際空間站的水氣整合系統，其中“氧氣生成系統”能電解水，產生氫氣和氧氣：“薩巴蒂爾系統”能把H2和航天員呼吸產生的CO2反應生成液態水和甲烷氣體，一定條件：4H2+CO2＝CH4+2H2O。液態水循環利用，甲烷排放到外太空。
（1）氧氣生成系統中產生的氧氣和氫氣的分子數之比為 　 　 。
（2）已知一個航天員平均一天要消耗約0.8kg的氧氣，請問一個航天員在空間站30天，理論上至少需要給該水氣整合系統補充多少質量的水？（已知二氧化碳足量）
02 化學式的相關計算
以化合物AaBb為例，可推導出下列計算公式
1、相對分子質量：相對分子質量＝A的相對原子質量×a＋B的相對原子質量×b；
2、A、B原子個數比=＝
3、A、B元素質量比=＝
4、A元素的質量分數=A元素的質量分數＝×100%
5、A元素的質量＝化合物(AaBb)質量×A元素的質量分數
例題展示
[例題1]（2024 鄞州區校級模擬）宇航員王亞平在太空授課時利用酸堿指示劑變出漂亮的“奧運五環”如圖所示。溴百里酚藍（分子式C27H28O5SBr2，相對分子質量為624）是一種常用的酸堿指示劑，溶于水時，呈現綠色。溴百里酚藍遇堿呈現藍色，遇酸呈現黃色。
（1）溴百里酚藍是一種 　 　 （選填“有機物”或“無機物”）。
（2）碳酸鈉溶液能使溴百里酚藍變 　 　 色。
（3）31.2克溴百里酚藍中氧元素的質量為 　 　 克。
[例題2]（2024 舟山模擬）阿司匹林又稱乙酰水楊酸，化學式為C6H13O5N，是防止心血管病發生的常用藥物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。
說明書 藥名：阿司匹林腸溶片 規格：100毫克/片 功能：抑制血小板的聚集，預防血栓的形成 用法：口服，飯前用適量水送服 用量：每天1﹣3片，遵醫囑
（1）人體有維持體溫恒定的調節機制，健康人的體溫一般為 　 　 ℃左右。阿司匹林進入循環系統后，可作用于腦干巾（下丘腦）的 　 　 中樞，引發身體產熱或散熱的反應，因此有退燒作用。
（2）若每片藥劑含C6H13O5N的質量分數為90%，某成人每天服用此藥物2片，該成人每天從藥物中攝入N元素多少毫克？（請寫出計算過程，計算結果精確到0.1，假設藥片其它成分中不含N元素）
舉一反三
1．（2024 浙江模擬）“頭孢氨芐”的化學式為C16H17N3O4S，是一種常見的消炎藥。
（1）頭孢氨芐由 　 　 種元素組成，頭孢氨芐的相對分子質量為 　 　 。
（2）經測定，小紅因急性扁桃體炎連續服用該藥一個療程，共攝入2.8克氮元素。假設所攝取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]的形式排出體外，若她將此氮元素完全排盡則相當于排出多少克尿素？
2．（2024 余姚市校級三模）近年來，一些標注“零糖”的飲料大為流行，它們常用各種代糖替換蔗糖，其中木糖醇（C5H12O5）就是常見的代糖之一，因其不被酶所降解，不參與糖代謝和血糖變化，受到了糖尿病患者和健身人士的追捧。
（1）木糖醇屬于 　 　 （填“有機物”或“無機物”）。
（2）木糖醇（C5H12O5）中碳、氫、氧三種元素的質量比為 　 　 。
（3）多少克木糖醇中碳元素的質量與342克蔗糖（C12H22O11）中碳元素的質量相等？（寫出計算過程）
3．（2024 錢塘區一模）目前，免拆型手術縫合線廣泛應用于手術中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[（C3H4O2）n]制作而成。聚乳酸可以通過以下路徑制取：
（1）從物質分類角度看，葡萄糖屬于 　 　 （選填“有機物”或“無機物”）。
（2）中間產物乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的質量比為 　 　 。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部進入聚乳酸，則生產3.6千克聚乳酸，消耗二氧化碳的質量為多少千克？
03 有關溶液的計算
1．溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
溶質質量分數＝×100% 變形后為：溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數
2．溶液稀釋計算主要是根據稀釋前后溶質質量相等列式：若濃溶液的質量為m濃，質量分數為a%，加m水稀釋后質量分數為b%，則可列式為：m濃·a%＝(m濃＋m水)·b%
3．化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，涉及到的一般都是溶液中的溶質的質量，常要用到的公式：m溶質＝m溶液×a%，然后把得到的溶質的質量代入方程式計算。
例題展示
[例題1]（2025 浙江模擬）秋冬時節氣候干燥，易引發咽喉炎。醫生建議，每日用濃鹽水漱口5～6次，能起到消炎殺菌的效果。為緩解咽喉不適，小明按醫生的吩咐配制氯化鈉溶液，用作漱口劑，如圖所示。
（1）如圖是小明的實驗操作，請指出其中的一個錯誤：　 　 。
（2）小明利用粗鹽來配制氯化鈉溶液，則所配制的溶液溶質質量分數會 　 　 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）根據如圖數據正確讀數，請計算所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數。
[例題2]（2024 海曙區模擬）文成縣中小學綜合實踐基地開設的活動課程豐富多彩，其中有一節實踐課就是制作豆腐。其制作的主要工藝流程為：泡豆→磨漿→濾渣→煮漿→點漿→成型。
（1）上述工藝流程中，磨漿屬于 　 　 變化；其中濾渣就是把豆渣從豆漿中分離（如圖甲），此過程與圖 　 　 過程的原理相同。
（2）豆漿煮開，稍冷卻后再用濃度為30%的鹽鹵溶液進行點漿。實踐基地老師提前準備了4.5kg的干黃豆制作豆腐，已知1kg的干黃豆需用鹽鹵固體10g，則需要多少克的水才能配制出符合點漿的鹽鹵溶液？
舉一反三
1．（2025 洞頭區模擬）學校開展葉脈書簽制作的拓展課，制作葉脈書簽的試劑常用NaOH。某同學在實驗室制作葉脈書簽的具體方法如下：
①選取大小適當、稍老一些的樹葉（如廣玉蘭樹葉）放在燒杯中，加入10%濃度的氫氧化鈉溶液。
②加熱煮沸15min，取出，沖刷掉葉肉，留下葉脈。
③染色，系上各色絲帶，漂亮的葉脈書簽便做好了。
④處理廢液，加入適量的鹽酸，使其恰好完全反應。
（1）①上述第④步的化學反應的類型是 　 　 。
②第④步選擇的鹽酸的有效成分是 　 　 （填化學式）。
（2）現需配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶200g，需取氫氧化鈉溶質多少克？
（3）以下操作，會使配制的氫氧化鈉溶液濃度偏高的是 　 　 。
A.所取的氫氧化鈉固體部分潮解
B.所取的氫氧化鈉固體部分變質
C.用量筒量取所需的水時，俯視讀數
D.將水倒入燒杯時，有少量水濺到燒杯外
2．（2025 溫州模擬）隨著全民健身活動的興起，城市馬拉松吸引了大量市民的參加。
產品名稱 鹽丸
產品規格 片
使用方法 每次吞服兩片并適量飲水
（1）當參賽者通過起點和終點設置有磁場的感應帶時，會激發芯片產生電流發送編碼信息，系統實時獲取計時信息。該芯片計時的工作原理是 　 　 。
（2）參賽選手在劇烈運動后體溫仍然恒定，是因為在神經系統的調節下機體的產熱和散熱平衡。請例舉一種散熱的方式 　 　 。
（3）在跑步過程中，馬拉松選手要服用“鹽丸”以維持體內水鹽平衡，某鹽丸的規格如圖所示，每片“鹽丸”中氯化鈉的質量分數為90%。某運動員一次吞服兩片“鹽丸”，他需要同時飲用多少克水才相當于飲用質量分數為0.9%的生理鹽水？
04 化學方程式進行純凈物質間的計算
1、知道反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2、根據質量守恒定律的化學方程式的計算
此內容是本課時的拓展，一類習題可根據質量守恒定律的定義或實質，利用反應物前后物質或元素質量守恒進行計算。另一類習題還可根據反應前后物質質量之差，算出氣體或沉淀物的質量，再進行化學方程式的計算。
解題步驟
（1）設未知量，用x、y等字母表示（不帶單位）；
（2）正確寫出有關的化學方程式（注意配平）；
（3）找出相關物質間的質量關系，寫在對應化學式的下面；
（4）列出比例式，求出未知量；
（5）簡明寫出答案。
注意事項
①根據化學方程式計算要注意解題格式化，準確列出有關反應物或生成物質量比，特別是相對分子質量的計算；
②題設中未知數沒有單位，求出的未知數應帶單位；
③計算中已知量每步都要帶單位。
例題展示
[例題1]（2024秋 慈溪市期中）某品牌的碳酸鈣咀嚼片標注著“每片含鈣元素500毫克”。小科設計了圖甲裝置進行測量，為檢驗裝置的氣密性，他在注射器中加入20mL的水，然后全部壓入錐形瓶，測得量筒中的水體積為20mL，表明該裝置的氣密性良好。將錐形瓶和量筒中的水倒去后，在錐形瓶中加入一片研碎的咀嚼片，注射器內裝入20mL的稀鹽酸，如表是他的實驗數據（該咀嚼片中其余成分不與稀鹽酸反應，CO2的密度取2g/L，鹽酸密度取1g/mL）。
實驗次數 注入錐形瓶中的鹽酸體積/mL 量筒收集的液體體積/mL
1 5 115
2 10 230
3 15 290
4 20 295
（1）實驗中所用鹽酸的質量分數為 　 　 。
（2）已知該品牌的咀嚼片沒有其他含鈣成分，請根據實驗結果通過計算判斷該品牌的咀嚼片是否合格。
（3）小寧同學設計了如圖乙所示的裝置測定鈣片的含鈣量，測量反應前后裝置的質量差，進行計算。請評價該實驗方案的可行性和準確性。
舉一反三
1．（2024 舟山模擬）生活中，經常有人通過用喝醋的方法去除卡在咽上的魚刺，這種做法科學嗎？小明查找資料知道：魚骨的主要成分是有機物和無機物，有機物能燃燒，無機物主要是碳酸鈣，碳酸鈣能與醋酸發生化學反應，生成可溶性的物質，因而能使魚骨軟化使之從咽部脫落。現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為：CaCO3+2HAc═Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計。
（1）該實驗中濃硫酸的作用 　 　 。
（2）小明通過圖乙分析得出生成的二氧化碳的質量為 　 　 克。
（3）小明老師認為這樣的分析不夠嚴謹。經過同組同學的討論分析小明終于知道了。反應前錐形瓶中是空氣，反應完之后錐形瓶中是二氧化碳。于是他們通過實驗設計測出反應前后錐形瓶質量差值為0.11克。現在請你幫小明計算出魚骨中碳酸鈣的質量分數。
（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺這種做法是不科學的。請你結合乙圖及實驗結果加以說明。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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專題14 化學計算
化學知識與數學運算結合：化學計算不僅需要掌握化學基本概念、化學方程式等化學知識，還需要運用數學中的比例、方程等運算方法來解決問題。例如，在根據化學方程式計算時，要依據化學反應中各物質的化學計量數之比建立數學等式進行求解。
融合多知識點：一道化學計算題可能涉及多個化學知識點，如物質的性質、化學反應原理、溶液知識等。如在計算某反應后所得溶液中溶質質量分數時，需要先根據化學反應確定溶質的種類和質量，再結合溶液的質量來計算，這就綜合了化學方程式計算和溶液知識。
常考題型：有關化學式的計算、坐標（圖像）計算、表格計算、文字敘述型計算、實驗流程型計算。
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1．（2025 浙江模擬）綠水青山就是金山銀山，科學合理處理工業廢水對保護環境至關重要，化工廠中含鹽酸的廢水可用于制備氯化鈣，其主要工藝流程如圖所示。
（1）化灰池中發生的化學反應為：CaO+H2O＝Ca（OH）2，反應過程中會 　釋放　 （填“釋放”或“吸收”）熱量。
（2）工作時，“反應鍋”內不斷攪拌的目的是 　增大反應物的接觸面積，使石灰漿和鹽酸充分反應　 。
（3）現有100噸含鹽酸質量分數為1.46%的廢水，理論上最多可生產氯化鈣多少噸？
【答案】（1）釋放；
（2）增大反應物的接觸面積，使石灰漿和鹽酸充分反應；
（3）2.22噸。
【分析】（1）根據氧化鈣和水反應會釋放出大量的熱來分析解答；
（2）根據不斷攪拌可以增大反應物的接觸面積，使石灰漿和鹽酸充分反應來分析解答；
（3）根據鹽酸的質量和化學方程式來分析解答；
【解答】解：（1）氧化鈣和水反應會釋放出大量的熱；
（2）工作時，“反應鍋”內不斷攪拌的目的是增大反應物的接觸面積，使石灰漿和鹽酸充分反應；
（3）100噸含鹽酸質量分數為1.46%的廢水中HCl的質量為100噸×1.46%＝1.46噸；
設理論上最多可生產氯化鈣的質量為x，
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
73 111
1.46噸 x
x＝2.22噸
答：理論上最多可生產氯化鈣2.22噸。
【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合個方面的條件進行分析，判斷。從而得出正確結論。
2．（2025 浙江一模）食品包裝袋內常放入鐵粉作“雙吸劑”，有防止食品變潮等多種功能。小科同學對此產生了興趣。他拆開一包已經使用過的“雙吸劑”（其中鐵粉表面已生銹），分成等質量的六份，分別加入稀硫酸。反應后測得部分數據如表，請根據有關信息回答問題。
實驗次數 1 2 3 4 5 6
取樣品質量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸質量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
產生氣體質量/g 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根據題意，“雙吸劑”能吸收　水和氧氣　 。
（2）表格中的a的值為　0　 。
（3）該樣品中單質鐵的質量分數為多少？（精確到0.1%）
【答案】（1）水和氧氣；
（2）0；
（3）54.2%。
【分析】（1）根據鐵粉主要吸收空氣中的氧氣和水分使食物保鮮，所以也稱“雙吸劑”來分析解答；
（2）根據第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以產生0.2g氫氣，第3次加入30.0g稀硫酸只產生了0.1g氫氣，說明第2次加入30.0g稀硫酸沒有產生氫氣來分析解答；
（3）根據氫氣的質量和化學方程式求出鐵的質量，進而求出鐵的質量分數即可。
【解答】解：（1）鐵粉主要吸收空氣中的氧氣和水分使食物保鮮，所以也稱“雙吸劑”，則“雙吸劑”能吸收水分，還能吸收氧氣；故答案為：水和氧氣；
（2）根據表格中的數據可知，第1次加入30.0g稀硫酸沒有產生氫氣，原因是鐵銹和稀硫酸反應，從第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以產生0.2g氫氣，第3次加入30.0g稀硫酸只產生了0.1g氫氣，說明第2次加入30.0g稀硫酸沒有產生氫氣，則表格中的a的值為0；故答案為：0；
（3）第6次只增加0.1g氫氣，說明鐵已被消耗完，最后產生氫氣0.6g；
設該樣品中單質鐵的質量為x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
x＝16.8g
該樣品中單質鐵的質量分數為100%≈54.2%，
答：該樣品中單質鐵的質量分數為54.2%。
【點評】本題是借助于數學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力。
3．（2025 拱墅區一模）某市售蛋殼類果蔬清洗鹽產品標簽部分內容如下：
（1）瓜果表面的果蠟中含有石蠟，根據石蠟的物理性質及清洗鹽的成分和使用方法推測，該清洗鹽能除果蠟的可能原因是 　清洗鹽使用過程中產生熱量，使果蠟熔化　 。（寫出1點）
（2）甲胺磷和氧化樂果兩種殺蟲劑呈酸性，清洗鹽能去除甲胺磷和氧化樂果兩種殺蟲劑的可能原因是 　蛋殼提取物中的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，顯堿性，能與甲胺磷和氧化樂果中的成分發生化學反應　 。（寫出1點）
（3）蛋殼提取物中的氧化鈣是由蛋殼中的碳酸鈣高溫煅燒獲得的，若蛋殼含碳酸鈣90%，則制取28克氧化鈣至少需要蛋殼多少克？（寫出計算過程）
【答案】（1）清洗鹽使用過程中產生熱量，使果蠟熔化；
（2）蛋殼提取物中的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，顯堿性，能與甲胺磷和氧化樂果中的成分發生化學反應；
（3）55.6g。
【分析】（1）根據氧化鈣和水反應放出熱量，該熱量能使果蠟熔化來分析；
（2）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，顯堿性，能與甲胺磷和氧化樂果中的成分發生化學反應來分析；
（3）根據氧化鈣的質量化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）瓜果表面的果蠟中含有石蠟，根據石蠟的物理性質及清洗鹽的成分和使用方法推測，該清洗鹽能除果蠟的可能原因是清洗鹽使用過程中產生熱量，使果蠟熔化，以及碳酸鈣難溶于水，清洗時可作摩擦劑，也可除去果蠟。（答案不唯一）
（2）甲胺磷和氧化樂果兩種殺蟲劑呈酸性，清洗鹽能去除甲胺磷和氧化樂果兩種殺蟲劑的可能原因是蛋殼提取物中的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，顯堿性，能與甲胺磷和氧化樂果中的成分發生化學反應。（答案不唯一）
（3）設制取28克氧化鈣至少需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 28g
x＝50g
則至少需要蛋殼的質量為：50g÷90%≈55.6g。
答：若蛋殼含碳酸鈣90%，則制取28克氧化鈣至少需要蛋殼55.6g。
故答案為：
（1）清洗鹽使用過程中產生熱量，使果蠟熔化；
（2）蛋殼提取物中的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，顯堿性，能與甲胺磷和氧化樂果中的成分發生化學反應；
（3）55.6g。
【點評】本題主要考查了物質的性質和化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
4．（2025 浙江模擬）小科利用皮蛋粉（配料表：生石灰、純堿、食鹽、黃土），開展了皮蛋的制作活動。
（1）皮蛋不僅美味，還具有豐富的營養價值，皮蛋中除水外含量最多的營養素是 　蛋白質　 。
（2）皮蛋粉中加入水，發生如下反應：Ⅰ.CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ⅱ.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。反應Ⅱ的化學反應類型為 　復分解反應　 。
（3）將蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是 　防止氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，影響品質　 。
（4）小科將皮蛋廢液進行處理，假設廢液中的堿以氫氧化鈉計算，氫氧化鈉質量分數與pH的對照如表所示，處理100g該廢液需要質量分數為16%的稀鹽酸20g，試通過計算并查表得出皮蛋廢液的pH大約為多少。
皮蛋廢液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氫氧化鈉質量分數（%） 2 2.5 3 3.2 3.5 4
【答案】（1）蛋白質。
（2）復分解反應。
（3）防止氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，影響品質。
（4）13.94。
【分析】（1）皮蛋中除水外含量最多的基本營養素是蛋白質。
（2）根據反應的特點分析。
（3）根據堿的性質分析。
（4）根據表格中的數據結合化學方程式的計算分析。
【解答】解：（1）皮蛋中除水外含量最多的基本營養素是蛋白質。
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。
（3）皮蛋粉中加入水，發生如下反應：Ⅰ.CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ⅱ.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，將蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是防止氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，影響品質。
（4）設氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
100gx 20g×16%
x≈3.5%
通過計算并查表得出皮蛋廢液pH大約為表中的13.94。
故答案為：（1）蛋白質。
（2）復分解反應。
（3）防止氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，影響品質。
（4）13.94。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
5．（2023 上虞區一模）每年5、6月是藍莓豐收的時節，藍莓中含有豐富的花青素（化學式為C15H11O6）。花青素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液變　紅　 色。
（2）一個花青素分子中共有　32　 個原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素（請列式計算）
【答案】見試題解答內容
【分析】（1）根據題意，花青素是一種水溶性色素，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色，進行分析解答。
（2）根據1個花青素分子的構成，進行分析解答。
（3）根據化合物中某元素的質量＝該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答。
【解答】解：（1）花青素是一種水溶性色素，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色，白醋顯酸性，在白醋中滴加花青素，溶液變紅色。
（2）1個花青素分子是由15個碳原子、11個氫原子和6個氧原子構成的，則一個花青素分子中共有32個原子。
（3）28.7克花青素中含有碳元素的質量為28.7g100%＝18g。
故答案為：（1）紅；（2）32；（3）28.7克花青素中含有18g碳元素。
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的能力。
6．（2024 蕭山區模擬）消毒液能有效殺滅有害細菌，如腸道菌、化膿性球菌等，在生活中較常見，如圖是超市中常見的兩種消毒液，相關資料如下：
資料1：藍月亮牌84消毒液中有效成分（NaClO）的質量分數為15%，一瓶凈含量1.2kg，價格為每瓶15元。
資料2：碧之道牌次氯酸消毒液中有效成分（HClO）的質量分數為10%，一瓶凈含量2.5kg，價格為每瓶25元。
資料3：消毒液中實際起殺菌作用的元素是氯元素。
（1）現要比較哪種消毒液性價比高，比較的方式有兩種，分別為 　花相同的錢，哪種消毒液氯元素質量多　 、　相同氯元素的質量，哪種消毒液花錢少　 。
（2）利用其中一種比較方式，結合相關資料，判斷哪種消毒液性價比高？（通過計算說明）
【答案】（1）花相同的錢，哪種消毒液氯元素質量多；相同氯元素的質量，哪種消毒液花錢少；
（2）藍月亮中氯元素的質量＝1.2kg×15%100%＝0.086kg；每一元能買到的氯元素的質量為0.0057kg/元；碧之道中氯元素的質量為2.5kg×10%100%＝0.169kg；每一元能買到的氯元素的質量為0.0068kg/元；所以花同樣的錢，碧之道消毒液氯元素的質量高，性價比高。
【分析】（1）根據性價比的比較方法進行分析；
（2）計算出兩種消毒劑中所含氯元素的質量，然后在計算出一元錢能夠買到的氯元素的質量，據此分析哪種消毒液性價比高。
【解答】解：（1）方法一：花相同的錢，哪種消毒液氯元素質量多；方法二：相同氯元素的質量，哪種消毒液花錢少；
（2）藍月亮中氯元素的質量＝1.2kg×15%100%＝0.086kg；每一元能買到的氯元素的質量為0.0057kg/元；碧之道中氯元素的質量為2.5kg×10%100%＝0.169kg；每一元能買到的氯元素的質量為0.0068kg/元；所以花同樣的錢，碧之道消毒液氯元素的質量高，性價比高。
故答案為：
（1）花相同的錢，哪種消毒液氯元素質量多；相同氯元素的質量，哪種消毒液花錢少；
（2）藍月亮中氯元素的質量＝1.2kg×15%100%＝0.086kg；每一元能買到的氯元素的質量為0.0057kg/元；碧之道中氯元素的質量為2.5kg×10%100%＝0.169kg；每一元能買到的氯元素的質量為0.0068kg/元；所以花同樣的錢，碧之道消毒液氯元素的質量高，性價比高。
【點評】掌握元素的質量比、質量分數的計算方法是解答本題的關鍵。
7．（2025 紹興模擬）某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市場價格如表：
名稱 Ca（OH）2 NaOH
價格（元/千克） 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克這種石油產品，需要多少千克NaOH？
（2）石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產品，可以節約多少經費？
【答案】見試題解答內容
【分析】根據硫酸中溶質的質量和對應的化學方程式分別求算消耗的氫氧化鈉和氫氧化鈣的質量，進而求算對應的經費，然后分析。
【解答】解：50千克石油產品所含的硫酸的質量為50kg×4.9%＝2.45kg
設需要的氫氧化鈉的質量為x，需要的氫氧化鈣的質量為y
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 2.45kg
x＝2kg
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
74 98
y 2.45kg
y＝1.85kg
用氫氧化鈉的經費為24.00元/kg×2kg＝48.00元、
用氫氧化鈣的經費為6.00元/kg×1.85kg＝11.1元
化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產品，可以節約48.00元﹣11.1元＝36.9元。
答：（1）若要清洗50千克這種石油產品，需要2千克NaOH。
（2）石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產品，可以節約36.9元。
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
8．（2024 鄞州區二模）初三某班利用稀硫酸與氧化銅粉末反應探究稀硫酸的化學性質，實驗后廢液集中在一個廢液缸中。為了探究廢液的成分，同學們又進行了如下實驗：取上層廢液于燒杯中，加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液。如表為生成沉淀總質量與所加氫氧化鈉溶液總質量的關系。
氫氧化鈉溶液總質量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀總質量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n＝　9.8　 。
（2）所取的廢液中溶質是 　CuSO4、H2SO4　 。
（3）所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數是多少？
【答案】（1）9.8；
（2）CuSO4、H2SO4；
（3）10%。
【分析】（1）根據沒加入20g氫氧化鈉生成沉淀的質量進行分析；
（2）根據加入20g氫氧化鈉溶液生成沉淀的質量結合反應的方程式計算氫氧化鈉的質量，進而計算質量分數。
【解答】解：（1）由表中數據可知，沒加入20g氫氧化鈉溶液生成沉淀質量為5.39﹣2.94g＝2.45g，則加入80g氫氧化鈉應該生成沉淀為5.39g+2.45g＝7.84g，則加入100g氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為7.84g+2.45＝10.29g，由于最終沉淀為9.8g，因此n的值為9.8，故答案為：9.8；
（2）由于第一次生成沉淀只有0.49g，說明第一次加入氫氧化鈉溶液，一部分與稀硫酸發生反應，則所取廢液中溶質為硫酸和硫酸銅，故答案為：CuSO4、H2SO4；
（3）設所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為a
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
20g×a 2.45g
a＝10%
答：所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為10%。
【點評】本題主要考查學生對表格數據的分析及利用化學方程式進行計算的能力，有一定難度。
9．（2024 濱江區二模）小濱同學在參加科學拓展課時，進行了以下實驗：取硫酸和硫酸銅的混合溶液100克，將200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中（整個過程不考慮水蒸發帶來的影響），得到如記錄表：
實驗次數 1 2 3 4 5
加入NaOH溶液的總質量/g 40 80 120 160 200
產生沉淀的總質量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入NaOH溶液后，經充分反應，燒杯中混合溶液的溶質是 　NaOH、Na2SO4　 （填化學式）。
（2）求原混合溶液中硫酸銅的質量分數。
（3）請在坐標圖中畫出生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的總質量的關系圖。
【答案】（1）NaOH、Na2SO4；
（2）16%；
（3）。
【分析】根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】解：（1）第1次加入NaOH溶液沒有產生沉淀的原因是氫氧化鈉先和硫酸反應，由2、3次可知每消耗120g﹣80g＝40gNaOH溶液，生成沉淀為7.35g﹣2.45g＝4.9g，第4次加入NaOH溶液后，生成沉淀9.8g﹣7.35g＝2.45g，說明氫氧化鈉溶液過量，消耗的氫氧化鈉溶液為20g，所以燒杯中混合溶液的溶質是NaOH、Na2SO4。
（2）設硫酸銅質量是x。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 9.8g
x＝16g
原混合溶液中硫酸銅的質量分數是100%＝16%
答：原混合溶液中硫酸銅的質量分數是16%。
（3）由（1）分析可知，每消耗40gNaOH溶液，生成沉淀為4.9g，所以第1次與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液質量為20g，所以與硫酸反應的氫氧化鈉的質量為40g+20g＝60g；生成9.8g沉淀，消耗氫氧化鈉溶液的質量為20g+40g+20g＝80g，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液質量的關系圖為：。
故答案為：（1）NaOH、Na2SO4；
（2）16%；
（3）。
【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
10．（2024 蕭山區模擬）科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或將CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。
（1）反應流程中，可循環利用的物質是 　NaOH和CaO　 。
（2）該流程捕捉二氧化碳并儲存的效率為90%（即儲存的二氧化碳與被氫氧化鈉捕捉的二氧化碳的質量比值），請計算儲存1噸二氧化碳，需要10%氫氧化鈉溶液多少噸？（保留小數點后面一位）
【答案】（1）NaOH和CaO；
（2）20.2噸。
【分析】（1）根據上述反應流程中箭頭拐向反應物的表示是可循環利用的物質分析；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式計算。
【解答】解：（1）上述反應流程中，可循環利用的物質是NaOH和CaO；
（2）該流程捕捉二氧化碳并儲存的效率為90%（即儲存的二氧化碳與被氫氧化鈉捕捉的二氧化碳的質量比值），則被氫氧化鈉捕捉的二氧化碳的質量為1噸÷90%噸，設需要10%氫氧化鈉溶液的質量為x。
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
80 44
10%×x 噸
x≈20.2噸
答：需要10%氫氧化鈉溶液20.2噸。
故答案為：
（1）NaOH和CaO；
（2）20.2噸。
【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
11．（2024 拱墅區模擬）某品牌“氧泡泡”洗滌劑能有效去除陳舊污漬，主要成分為過碳酸鈉（2Na2CO3 3H2O2）。過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，Na2CO3呈堿性可以溶解衣服表面的許多污漬，H2O2分解時產生大量氧氣，氧氣會進入衣物縫隙使污漬脫離衣物表面，達到清洗的目的。
（1）“氧泡泡”顆粒溶于水時生成碳酸鈉并釋放氧氣。興趣小組取部分樣品，進行了如圖甲的探索實驗，其中a、b、c三支試管中盛有等量的“氧泡泡”顆粒和一定溫度的水。根據實驗結果，寫出一條“氧泡泡”的使用建議 　用熱水浸泡（或低溫保存）　 。
（2）興趣小組查閱資料后，發現“氧泡泡”中Na2CO3含量大于50%為良好等級，于是小組同學用如圖乙裝置測定“氧泡泡”中Na2CO3含量：準確稱取20g“氧泡泡”顆粒樣品于錐形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入適量二氧化錳粉末（催化劑），充分反應后，測得反應過程中裝置總質量隨時間的變化數據如表。（樣品中的雜質遇水不反應，過碳酸鈉分解的化學方程式為：2（2Na2CO3 3H2O2）4NaCO3+6H2O+3O2↑）
反應時間/s 0 5 10 15 19 20 25 30
裝置總質量/g 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：①結合表中數據，比較兩者大小關系：a 　≥　 117.6。
②通過計算判定該樣品是否為良好等級。
【答案】（1）用熱水浸泡（或低溫保存）。
（2）①≥；
②良好等級。
【分析】（1）根據“氧泡泡”的性質分析使用的注意事項；
（2）①根據“氧泡泡”的性質結合表中數據比較兩者大小關系。
②根據表中的數據分析生成氧氣的質量，由氧氣的質量可求出碳酸鈉的質量，再通過計算判定該樣品是否為良好等級。
【解答】解：（1）由實驗甲可知，“氧泡泡”顆粒在熱水中分解的速率較快，低溫時不分解，所以“氧泡泡”的使用建議是用熱水浸泡或低溫保存等。
（2）①由于“氧泡泡”顆粒在二氧化錳的作用下分解放出氧氣，在19秒時可能已完全分解也可能未完全分解，所以兩者大小關系：a≥117.6。
②由表格中的數據可知，生成氧氣的質量120g﹣117.6g＝2.4g。
設20g氧泡泡樣品中碳酸鈉的質量為x。
2（2Na2CO3 3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑
628 96
x 2.4g
解得：x＝15.7g
樣品中碳酸鈉的質量分數為78.5%＞50%
答：該樣品屬于良好等級。
故答案為：（1）用熱水浸泡（或低溫保存）。
（2）①≥；
②良好等級。
【點評】本題的綜合性較強，但難度不大，根據“氧泡泡”的性質、結合表中數據分析出生成氧氣的質量是計算的基礎。
12．（2025 舟山一模）在中考復習期間，小科發現許多生物實驗中經常會用到碘液。例如：
實驗一：驗證綠葉在光照下制造淀粉。
實驗二：探究唾液淀粉酶對淀粉的水解作用。
實驗三：觀察和解剖玉米種子結構。
實驗四：制作口腔上皮細胞臨時裝片等。
（1）以上四個實驗中，碘液在實驗　四　 中（填序號）所發揮的作用與其他三個實驗不同。
（2）小科對碘液很感興趣，嘗試自己配制碘液，配制步驟如下：
①先將10毫升蒸餾水加到燒杯中，投入10克碘化鉀溶解。
②將5克碘（I2）加入到碘化鉀溶液中攪拌均勻。
③再逐漸加入高濃度酒精不斷攪拌使碘溶解，最終得到所需要的溶液；
④將碘液密封、遮光保存。
請問：小科在完成第①步驟后，所得碘化鉀溶液的質量分數是多少？　50%　 。
（3）碘液需要遮光保存，主要是防止其中的HIO（次碘酸）發生分解反應：4HIO＝2H2O+2I2+O2↑請問：若放出0.64克氧氣，說明已有多少克HIO分解？（假設氧氣全部來自次碘酸分解）
【答案】（1）四；
（2）50%；
（3）10.32g。
【分析】（1）淀粉遇到碘液會變成藍色，由此判斷淀粉的存在與否。
（2）根據溶質的質量分數公式分析。
（3）根據氧氣的質量結合化學方程式進行計算。
【解答】解：（1）實驗一：驗證綠葉在光照下制造淀粉。實驗二：探究唾液淀粉酶對淀粉的消化作用。實驗三：觀察和解剖玉米種子結構。碘液在實驗中發揮的作用均是驗證淀粉的存在與否，而實驗四：制作洋蔥表皮細胞臨時裝片，滴加碘液染色的目的是細胞染上顏色便于觀察，使實驗結果更明顯，因此以上四個實驗中，碘液在實驗四所發揮的作用與其他三個實驗不同；
（2）10毫升蒸餾水的質量為10mL×1g/mL＝10g；所得碘化鉀溶液的質量分數是50%；
（3）設分解HIO的質量為x，
4HIO＝2H2O+2I2+O2↑
516 32
x 0.64g
x＝10.32g
答：有10.32gHIO分解。
故答案為：（1）四；
（2）50%；
（3）10.32g。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
13．（2024 浙江模擬）鈣屬于難溶性的鹽，能與稀鹽酸反應，碳酸鍶（SrCO3）也能與稀鹽酸發生類似反應。用碳取的玻璃，吸收X射線能力較強。小科為測定某碳酸鍶樣品中SrCO3的質量分數，取碳酸鍶樣品100g加在燒杯中，依次加入一定量的稀鹽酸（樣品中的其他物質不與稀鹽酸反應），反應后燒杯和剩余物質的總質量，所得數據如表所示。
實驗次數 1 2 3 4
加入稀鹽酸質量（g） 100 100 100 100
反應后燒杯和剩余物質的總質量（g） 362.8 460.6 559.5 m
（1）碳酸鍶與稀鹽酸反應的化學方程式為 　SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O　 。
（2）m的值為 　659.5　 。
（3）實驗所用燒杯的質量為 　165　 g。
（4）求碳酸鍶樣品中SrCO3的質量分數。
【答案】（1）SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O；
（2）659.5；
（3）165；
（4）18.5%。
【分析】碳酸鍶和鹽酸反應生成氯化鍶、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。
【解答】解：（1）碳酸鍶和鹽酸反應生成氯化鍶、水和二氧化碳，化學方程式為SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O；
（2）由數據可知，實驗2中的物質反應后產生CO2的質量為：362.8g+100g﹣460.6g＝2.2g，實驗3中的物質反應后產生CO2的質量為：460.6g+100g﹣559.5g＝1.1g，說明碳酸鍶已經完全反應，可得實驗1生成CO2的質量為2.2g；所以m＝559.5+100＝659.5；
（3）實驗所用燒杯的質量為362.8g+2.2g﹣100g﹣100g＝165g；
（4）設碳酸鍶的質量為x，
由表中數據可知，碳酸鍶完全反應生成二氧化碳質量是5.5g，
SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O
148 44
x 5.5g
x＝18.5g
碳酸鍶樣品中SrCO3的質量分數是：100%＝18.5%，
答：碳酸鍶樣品中SrCO3的質量分數是18.5%。
故答案為：（1）SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O；
（2）659.5；
（3）165；
（4）18.5%。
【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
14．（2024 杭州模擬）實驗室為測定銅鐵合金的含鐵量，取該合金若干，向其中加入相應質量的稀硫酸溶液，充分反應后，稱量剩余固體質量。實驗數據如表，請分析數據，回答下列問題：
實驗組 1 2 3
稀硫酸質量/g 50 50 100
合金質量/g 5. 15 25
反應后固體質量/g 2.2 9.4 n
（1）該合金中鐵的質量分數為多少？
（2）實驗所用的稀硫酸的溶質質量分數為多少？
（3）表中的n為 　13.8　 。（填數值）
【答案】（1）56%；
（2）19.6%；
（3）13.8。
【分析】（1）根據表中數據，5g合金中含有鐵的質量為2.8g來分析；
（2）根據表中數據，50g稀硫酸消耗鐵的質量為5.6g，結合化學方程式的計算來分析；
（3）根據25g合金中含有14g鐵，而100g稀硫酸只能與11.2g鐵反應來分析。
【解答】解：（1）由表中數據可知，實驗1中，50g稀硫酸和5g鐵合金反應，剩余固體質量為2.2g，參加反應的鐵的質量為：5g﹣2.2g＝2.8g，實驗2中，50g稀硫酸和15g鐵合金反應，剩余固體質量為9.4g，參加反應的鐵的質量為15g﹣9.4g＝5.6g，則實驗1中稀硫酸有剩余，鐵完全反應，即5g合金中含有鐵的質量為2.8g，所以該合金中鐵的質量分數為：100%＝56%。
答：該合金中鐵的質量分數為56%。
（2）若實驗2中鐵反應完全時，固體剩余質量應該為：15g﹣2.8g×3＝6.6g＜9.4g，則第二次實驗中，稀硫酸完全反應，即50g稀硫酸消耗鐵的質量為15g﹣9.4g＝5.6g，
設實驗所用的稀硫酸的溶質質量分數為x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
5.6g 50gx
x＝19.6%
答：實驗所用的稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。
（3）由前面的分析可知，100g稀硫酸能與5.6g×2＝11.2g鐵反應，25g合金中含有鐵2.8g×5＝14g，則第3次稀硫酸完全反應，反應的鐵的質量為11.2g，則反應后固體質量為：25g﹣11.2g＝13.8g，所以表中的n為13.8。
故答案為：
（1）56%；
（2）19.6%；
（3）13.8。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
15．（2025 東陽市模擬）向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中產生沉淀或氣體的質量與加入溶液的質量關系如圖所示，實驗過程中產生的氣體全部逸出。請回答以下問題：
（1）實驗過程所發生的反應的基本類型是 　復分解反應　 ；
（2）原混合物中硫酸鈉的質量是多少克？（寫出解答過程）
（3）d點對應的溶液中的溶質有 　氯化鈉、氯化鋇、氯化氫　 。
【答案】（1）復分解反應；
（2）1.42g；
（3）氯化鈉、氯化鋇、氯化氫。
【分析】（1）根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳來分析；
（2）根據生成二氧化碳的質量求出碳酸鋇的質量，用沉淀總質量減去碳酸鋇質量即為硫酸鋇質量，根據硫酸鋇質量求出混合物中硫酸鈉的質量；
（3）根據d點時溶液中有加入氯化鋇后生成的氯化鈉、過量的氯化鋇，以及加入鹽酸后生成的氯化鋇、過量的鹽酸來分析。
【解答】解：（1）向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以0a段沉淀質量不斷增加，ab段沉淀質量不變，說明Na2CO3、Na2SO4已經完全反應，此時氯化鋇過量，b點開始加入鹽酸，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，綜上所述，實驗過程所發生的反應的基本類型是復分解反應。
（2）硫酸鋇不能和鹽酸反應，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，沉淀減少的質量為碳酸鋇的質量，由圖可知，生成二氧化碳的質量為0.88g；
設參加反應的碳酸鋇的質量為x。
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
x 0.88g
x＝3.94g
則硫酸鋇的質量為：6.27g﹣3.94g＝2.33g；
設原混合物中硫酸鈉的質量是y。
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 2.33g
y＝1.42g
答：原混合物中硫酸鈉的質量是1.42g。
（3）由（1）的分析可知，b點時溶液中的溶質有生成的氯化鈉和過量的氯化鋇，加入鹽酸后，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，d點時鹽酸過量，所以d點對應的溶液中的溶質有氯化鈉、氯化鋇、氯化氫。
故答案為：
（1）復分解反應；
（2）1.42g；
（3）氯化鈉、氯化鋇、氯化氫。
【點評】本題主要考查了物質的性質和化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
16．（2024 諸暨市二模）小明發現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：
Ⅰ.取20g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97g。
Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。
（1）求該瓶溶液中碳酸鈉的質量分數。
（2）小明認為實驗Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇，你是否同意，并說明理由 　不同意，濾液中一定含有氯化鈉，無論有無氯化鋇，加入稀硝酸和硝酸銀溶液都會生成沉淀　 。
（3）若圖中生成沉淀的質量x＝2.91，則a點對應的溶液中有 　1　 種溶質。
【答案】（ 1 ） 5.3%。
（2）不同意，濾液中一定含有氯化鈉，無論有無氯化鋇，加入稀硝酸和硝酸銀溶液都會生成沉淀。
（3）1。
【分析】根據化學方程式計算碳酸鈉質量，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，濾液中一定含有氯化鈉，氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。
【解答】解：（1）設碳酸鈉的質量為x。
x＝1.06g
該瓶溶液中碳酸鈉的質量分數100%＝5.3%
答：該瓶溶液中碳酸鈉的質量分數是5.3%。
（2）氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，濾液中一定含有氯化鈉，無論有無氯化鋇，加入稀硝酸和硝酸銀溶液都會生成沉淀。
（3）氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，由圖可知，a點時，加入的硫酸鎂與氯化鋇生成的沉淀恰好達到最高點，溶液中一定有氯化鈉，鋇離子、氫氧根離子和硫酸鎂全部轉化為沉淀，最后只有氯化鈉。
故答案為：（ 1 ） 5.3%。
（2）不同意，濾液中一定含有氯化鈉，無論有無氯化鋇，加入稀硝酸和硝酸銀溶液都會生成沉淀。
（3）1。
【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
17．（2024 余姚市校級四模）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數進行如下實驗：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體。
②另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應（雜質不溶于水，也不參與反應），共做了五組實驗，其實驗數據如表。
實驗組別 二 三 四 五
混合溶液質量.g 20 20 20 20 200
鐵屑質量g 6 9 12 15 18
析出銅的質量/g 6.4 9.6 m 16 16
請分析計算：
（1）表中第三組實驗的m值為 　12.8　 。
（2）第 　四　 組實驗恰好完全反應。
（3）鐵屑中鐵的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）
【答案】（1）12.8；
（2）四；
（3）93.3%；
（4）15.9%
【分析】根據給出的數據可以看出，每加入3g的鐵粉，生成銅的質量為3.2g，第四次加入15g鐵粉，生成銅的質量為16g，所以第三組加入的鐵完全反應，據此分析m的值，而第四次加入15g鐵粉，銅生成16g后不再增加，說明此時恰好完全反應。據此計算鐵粉中鐵的質量分數以及原混合溶液中FeCl2的質量分數。
【解答】解：（1）由表中數據可知，每加入3g的鐵粉，生成銅的質量為3.2g，第四次加入15g鐵粉，生成銅的質量為16g，所以第三組加入的鐵完全反應，所以m＝3.2g×4＝12.8g。
（2）由表中可知，每加入3g的鐵粉，生成銅的質量為3.2g，第四次加入15g鐵粉，生成銅的質量為16g，第四次后不再增加，說明此時恰好完全反應。
（3）設鐵粉中鐵的質量分數為x，原混合溶液中CuCl2的質量為y。
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
56 135 64
15gx y 16g
解得：x≈93.3%
解得：y＝33.75g
設氯化銅對應的氯化銀的質量為z。
CuCl2～2AgCl
135 287
33.75g z
解得：z＝71.75g
則氯化亞鐵對應的氯化銀的質量為143.5g﹣71.75g＝71.75g
（4）則原混合溶液中FeCl2的質量分數為a。
FeCl2～2AgCl
127 287
200ga 71.75g
解得：a＝15.9%
答：（3）鐵屑中鐵的質量分數為93.3%。
（4）原混合溶液中FeCl2的質量分數為15.9%。
故答案為：（1）12.8；
（2）四；
（3）93.3%；
（4）15.9%
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
18．（2024 金華模擬）我市東部山區盛產石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，采用兩種方案對當地石材進行化學分析：
方案一：取10g石灰石粉末樣品置于如圖所示裝置，充分加熱至質量恒定，冷卻后稱得固體質量為8.12g。
方案二：另取10g同質地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g。
相關資料：
當地石灰石含有的主要雜質為二氧化硅，其化學性質穩定，加熱不易分解且不與鹽酸發生化學反應。
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數：
（1）方案一中碳酸鈣的質量分數是　42.7%　 ；
（2）方案二中碳酸鈣的質量分數是　97.0%　 。（精確到0.1%）
比較兩方案測量的結果，分析兩方案誤差較大的可能原因？
　可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大　 。
【答案】見試題解答內容
【分析】（1）碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體減少的質量就是生成二氧化碳的質量，根據化學方程式，通過二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，然后計算石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應后混合物的總質量減少的質量就是生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳可計算碳酸鈣的質量，進而計算碳酸鈣的質量分數。從碳酸鈣分解需要高溫分析兩種方案誤差大的原因。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的質量為10g﹣8.12g＝1.88g，設生成1.88g二氧化碳需碳酸鈣的質量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 1.88g
x＝4.27g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：100%＝42.7%。
（2）混合物的總質量減少了4.27g說明生成了4.27g二氧化碳，設樣品中的碳酸鈣的質量為y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 4.27g
y＝9.7g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數：100%＝97.0%。
石灰石分解需要高溫，兩方案誤差較大的原因可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大。
故答案為：
（1）42.7%；
（2）97.0%；可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大。
【點評】本題主要考查學生對完全反應的概念的理解，以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力，根據化學方程式計算時一定要注意格式和計算的準確性。
19．（2024 長興縣二模）今年4月25日，神舟十八號載人飛船順利發射。為保障宇航員長期在軌飛行安全，我國十分注重載人航天器艙內污染控制、碳氧循環等問題。請回答下列問題：
（1）活性炭的表面有大量的孔洞，能夠吸附氣體中大多數有機物、有毒性的和有味的污染物，凈化高分子量污染物及灰塵。這個過程屬于 　物理　 （選填“物理”或“化學”）變化。
（2）我國艙外航天服采用非再生式氫氧化鋰（LiOH）除碳技術。即利用氫氧化鋰吸收CO2生成碳酸鋰。該反應的化學方程式為 　2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O　 。
（3）空間站中利用薩巴蒂爾反應，將（CO2轉化為H2O：CO2+4H2＝CH4+2H2O，條件省略），再配合電解水裝置實現O2的再生，流程如圖所示：
神舟十八號航天員乘組將在空間站駐留一定的時間。假設總共需要有270kg的水在上述“電解水裝置”中完全反應才能提供足夠的氧氣，則理論上通過該系統的循環，能回收利用多少質量的水？
【答案】（1）物理；
（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（3）135kg。
【分析】（1）根據活性炭吸附的過程沒有新物質生成來分析；
（2）根據氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水來分析；
（3）根據圖中轉化關系，結合化學方程式的計算來分析。
【解答】解：（1）活性炭的表面有大量的孔洞，能夠吸附氣體中大多數有機物、有毒性的和有味的污染物，凈化高分子量污染物及灰塵。這個過程沒有新物質生成，屬于物理變化。
（2）我國艙外航天服采用非再生式氫氧化鋰（LiOH）除碳技術。氫氧化鋰和二氧化碳反應生成碳酸鋰和水，反應的化學方程式為：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
（3）設270kg水電解生成氫氣的質量為x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
270kg x
x＝30kg
則270kg水電解生成氫氣的質量為30kg；
設30kg氫氣反應生成水的質量為y。
CO2+4H2CH4+2H2O
8 36
30kg y
y＝135kg
則理論上通過該系統的循環，能回收利用135kg質量的水。
故答案為：
（1）物理；
（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（3）135kg。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
20．（2024 寧波模擬）某環保小組監測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。
（1）實驗室實驗時，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為 　藍色　 。
（2）為了測定廢液中CuSO4的質量分數，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀）的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示。
①圖中的0A段沒有沉淀產生的微觀本質是 　氫離子和氫氧根離子結合生成水分子　 。
②計算50g廢液中CuSO4的質量。
【答案】（1）藍色；
（2）①氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
②3.2g。
【分析】（1）根據CuSO4溶液為藍色分析；
（2）根據硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據沉淀的質量計算參加反應的硫酸銅及質量。
【解答】解：（1）CuSO4溶液為藍色；
（2）①0A段沒有沉淀產生是由于氫氧化鈉與廢液中的酸反應，微觀本質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
②設參加反應的硫酸銅的質量為x。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 1.96g
解得：x＝3.2g
答：50g廢液中CuSO4的質量是3.2g。
故答案為：（1）藍色；
（2）①氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；
②3.2g。
【點評】本題是一道綜合性計算題，首先要從題中整理信息（廢液的成分），其次要分析圖表，獲取信息，最后根據所學知識根據化學方程式進行計算。
21．（2024 瑞安市模擬）花蛤是溫州常見的一種海鮮。為測量花蛤貝殼中碳酸鈣的含量，某校開展了一次實驗考核。實驗裝置如圖甲，表是小紅、小實、小強三位同學選擇的試劑，圖乙是測量過程中記錄的電子天平示數隨時間變化圖。請結合圖表回答下列問題。
貝殼質量/g 顆粒大小 鹽酸溶液質量/g 鹽酸溶液溶質質量分數
小紅 5 塊狀 50 15%
小實 5 顆粒狀 50 10%
小強 5 粉末狀 50 10%
（1）分析圖乙中小強所得的實驗數據，推斷A點的溶質有 　HCl、CaCl2　 。
（2）請根據小實的數據計算花蛤中碳酸鈣質量分數。（花蛤中其他雜質不參與反應）
（3）小紅由于反應過慢未完成實驗，小強由于反應過快導致測量不準確，請結合表乙解釋小紅或小強出現上述實驗問題的原因 　小紅使用的是塊狀貝殼，接觸面積小，反應慢且不充分，小強使用的是粉末狀貝殼，接觸面積大，反應過快，不易操作　 。
【答案】（1）HCl、CaCl2；
（2）90%；
（3）小紅使用的是塊狀貝殼，接觸面積小，反應慢且不充分，小強使用的是粉末狀貝殼，接觸面積大，反應過快，不易操作。
【分析】（1）根據A點碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應分析；
（2）根據質量守恒定律分析二氧化碳的質量，結合化學方程式進一步計算花蛤中碳酸鈣質量分數；
（3）根據影響反應速率的因素分析。
【解答】解：（1）A點碳酸鈣和鹽酸沒有完全反應，此時溶質有剩余的氯化氫和生成的氯化鈣；
（2）由小實的數據可知，二氧化碳的質量為155g﹣153.02g＝1.98g，
設花蛤中碳酸鈣質量分數為x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5gx 1.98g
x＝90%
答：花蛤中碳酸鈣質量分數為90%。
（3）由于小紅使用的是塊狀貝殼，接觸面積小，反應慢且不充分，小強使用的是粉末狀貝殼，接觸面積大，反應過快，不易操作。
故答案為：（1）HCl、CaCl2；
（2）90%；
（3）小紅使用的是塊狀貝殼，接觸面積小，反應慢且不充分，小強使用的是粉末狀貝殼，接觸面積大，反應過快，不易操作。
【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。
22．（2025 杭州一模）納米零價鐵（nZVI）因具有強還原能力和高吸附性能等特點，在環境污染修復中應用前景廣闊。
【應用一】納米零價鐵用于去除廢水中的金屬離子根據金屬的化學活動性順序，納米零價鐵去除廢水中的金屬離子可分為三種途徑。第一種途徑是吸附捕捉，第二種途徑是吸附捕捉后再慢慢反應，第三種途徑是直接反應。
（1）如圖所示，Cu2+屬于第三種途徑，若以CuCl2為代表，則發生反應的化學方程式為 　Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu　 。Ni2+屬于第 　二　 種途徑。
（2）當pH＜3時，隨pH減小，Cu2+、Ni2+、Ln2+等金屬離子的去除率都會減小，原因是 　當pH＜3時，H+會與納米零價鐵發生反應Fe+2H+＝Fe2++H2↑，導致納米零價鐵被消耗，使金屬離子去除率減小　 。
【應用二】納米零價鐵用于去除煙氣中的NO在一定溫度下，將H2O2和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，通過裝有納米零價鐵的裝置，反應原理為：2NO+3H2O22HNO3+2H2O。
（3）若參與反應的煙氣為200L，最終測得生成5.04gHNO3，則該煙氣中NO的質量是多少？
【答案】（1）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；二；
（2）當pH＜3時，H+會與納米零價鐵發生反應Fe+2H+＝Fe2++H2↑，導致納米零價鐵被消耗，使金屬離子去除率減小；
（3）2.4g。
【分析】（1）根據鐵能與氯化銅反應的原理及流程信息分析；
（2）根據鐵與氫離子反應原理分析；
（3）根據一氧化氮與過氧化氫反應的方程式中相關物質的物質的量的關系列式計算。
【解答】解：（1）根據金屬活動性順序，鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，所以納米零價鐵（Fe）與CuCl2反應的化學方程式為：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。從圖中可以看出Ni2+是先被吸附捕捉，然后再慢慢反應，所以Ni2+屬于第二種途徑。
（2）當pH＜3時，溶液酸性較強，H+濃度較大。H+會與納米零價鐵（Fe）發生反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，這樣納米零價鐵會被消耗，從而導致其與金屬離子反應的量減少，使得金屬離子的去除率減小；（3）首先根據化學方程式2NO+3H2O22HNO3+2H2O，計算出生成5.04gHNO3時消耗NO的質量；設消耗NO的質量為x，HNO3的摩爾質量為63g/mol，NO的摩爾質量為30g/mol；n（HNO3）0.08mol；根據化學方程式可知n（NO）＝n（HNO3）＝0.08mol；則m（NO）＝0.08mol×30g/mol＝2.4g。
故答案為：
（1）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；二；
（2）當pH＜3時，H+會與納米零價鐵發生反應Fe+2H+＝Fe2++H2↑，導致納米零價鐵被消耗，使金屬離子去除率減小；
（3）2.4g。
【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要是利用流程圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。
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【中考主線·名師攻略】中考科學二輪題型解讀與強化訓練
專題14 化學計算
化學知識與數學運算結合：化學計算不僅需要掌握化學基本概念、化學方程式等化學知識，還需要運用數學中的比例、方程等運算方法來解決問題。例如，在根據化學方程式計算時，要依據化學反應中各物質的化學計量數之比建立數學等式進行求解。
融合多知識點：一道化學計算題可能涉及多個化學知識點，如物質的性質、化學反應原理、溶液知識等。如在計算某反應后所得溶液中溶質質量分數時，需要先根據化學反應確定溶質的種類和質量，再結合溶液的質量來計算，這就綜合了化學方程式計算和溶液知識。
常考題型：有關化學式的計算、坐標（圖像）計算、表格計算、文字敘述型計算、實驗流程型計算。
本冊資料習題均選自：中考真題、最新模擬題、聯考題、名校模擬題等...
1．（2025 浙江模擬）綠水青山就是金山銀山，科學合理處理工業廢水對保護環境至關重要，化工廠中含鹽酸的廢水可用于制備氯化鈣，其主要工藝流程如圖所示。
（1）化灰池中發生的化學反應為：CaO+H2O＝Ca（OH）2，反應過程中會 　 　 （填“釋放”或“吸收”）熱量。
（2）工作時，“反應鍋”內不斷攪拌的目的是 　 　 。
（3）現有100噸含鹽酸質量分數為1.46%的廢水，理論上最多可生產氯化鈣多少噸？
2．（2025 浙江一模）食品包裝袋內常放入鐵粉作“雙吸劑”，有防止食品變潮等多種功能。小科同學對此產生了興趣。他拆開一包已經使用過的“雙吸劑”（其中鐵粉表面已生銹），分成等質量的六份，分別加入稀硫酸。反應后測得部分數據如表，請根據有關信息回答問題。
實驗次數 1 2 3 4 5 6
取樣品質量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸質量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
產生氣體質量/g 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根據題意，“雙吸劑”能吸收　 　 。
（2）表格中的a的值為　 　 。
（3）該樣品中單質鐵的質量分數為多少？（精確到0.1%）
3．（2025 拱墅區一模）某市售蛋殼類果蔬清洗鹽產品標簽部分內容如下：
（1）瓜果表面的果蠟中含有石蠟，根據石蠟的物理性質及清洗鹽的成分和使用方法推測，該清洗鹽能除果蠟的可能原因是 　 　 。（寫出1點）
（2）甲胺磷和氧化樂果兩種殺蟲劑呈酸性，清洗鹽能去除甲胺磷和氧化樂果兩種殺蟲劑的可能原因是 　 　 。（寫出1點）
（3）蛋殼提取物中的氧化鈣是由蛋殼中的碳酸鈣高溫煅燒獲得的，若蛋殼含碳酸鈣90%，則制取28克氧化鈣至少需要蛋殼多少克？（寫出計算過程）
4．（2025 浙江模擬）小科利用皮蛋粉（配料表：生石灰、純堿、食鹽、黃土），開展了皮蛋的制作活動。
（1）皮蛋不僅美味，還具有豐富的營養價值，皮蛋中除水外含量最多的營養素是 　 　 。
（2）皮蛋粉中加入水，發生如下反應：Ⅰ.CaO+H2O＝Ca（OH）2；
Ⅱ.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。反應Ⅱ的化學反應類型為 　 　 。
（3）將蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是 　 　 。
（4）小科將皮蛋廢液進行處理，假設廢液中的堿以氫氧化鈉計算，氫氧化鈉質量分數與pH的對照如表所示，處理100g該廢液需要質量分數為16%的稀鹽酸20g，試通過計算并查表得出皮蛋廢液的pH大約為多少。
皮蛋廢液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氫氧化鈉質量分數（%） 2 2.5 3 3.2 3.5 4
5．（2023 上虞區一模）每年5、6月是藍莓豐收的時節，藍莓中含有豐富的花青素（化學式為C15H11O6）。花青素是一種水溶性色素，顏色與細胞液的酸堿性有關，細胞液酸性時呈紅色，堿性時呈藍色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液變　 　 色。
（2）一個花青素分子中共有　 　 個原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素（請列式計算）
6．（2024 蕭山區模擬）消毒液能有效殺滅有害細菌，如腸道菌、化膿性球菌等，在生活中較常見，如圖是超市中常見的兩種消毒液，相關資料如下：
資料1：藍月亮牌84消毒液中有效成分（NaClO）的質量分數為15%，一瓶凈含量1.2kg，價格為每瓶15元。
資料2：碧之道牌次氯酸消毒液中有效成分（HClO）的質量分數為10%，一瓶凈含量2.5kg，價格為每瓶25元。
資料3：消毒液中實際起殺菌作用的元素是氯元素。
（1）現要比較哪種消毒液性價比高，比較的方式有兩種，分別為　 　 、　 　。
（2）利用其中一種比較方式，結合相關資料，判斷哪種消毒液性價比高？（通過計算說明）
7．（2025 紹興模擬）某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市場價格如表：
名稱 Ca（OH）2 NaOH
價格（元/千克） 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克這種石油產品，需要多少千克NaOH？
（2）石化廠進行了技術改造，采用Ca（OH）2中和這些殘余硫酸。每處理50千克這種產品，可以節約多少經費？
8．（2024 鄞州區二模）初三某班利用稀硫酸與氧化銅粉末反應探究稀硫酸的化學性質，實驗后廢液集中在一個廢液缸中。為了探究廢液的成分，同學們又進行了如下實驗：取上層廢液于燒杯中，加入一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液。如表為生成沉淀總質量與所加氫氧化鈉溶液總質量的關系。
氫氧化鈉溶液總質量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀總質量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n＝　 　 。
（2）所取的廢液中溶質是 　 　 。
（3）所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數是多少？
9．（2024 濱江區二模）小濱同學在參加科學拓展課時，進行了以下實驗：取硫酸和硫酸銅的混合溶液100克，將200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中（整個過程不考慮水蒸發帶來的影響），得到如記錄表：
實驗次數 1 2 3 4 5
加入NaOH溶液的總質量/g 40 80 120 160 200
產生沉淀的總質量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入NaOH溶液后，經充分反應，燒杯中混合溶液的溶質是 　 　 （填化學式）。
（2）求原混合溶液中硫酸銅的質量分數。
（3）請在坐標圖中畫出生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的總質量的關系圖。
10．（2024 蕭山區模擬）科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或將CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。
（1）反應流程中，可循環利用的物質是 　 　 。
（2）該流程捕捉二氧化碳并儲存的效率為90%（即儲存的二氧化碳與被氫氧化鈉捕捉的二氧化碳的質量比值），請計算儲存1噸二氧化碳，需要10%氫氧化鈉溶液多少噸？（保留小數點后一位）
11．（2024 拱墅區模擬）某品牌“氧泡泡”洗滌劑能有效去除陳舊污漬，主要成分為過碳酸鈉（2Na2CO3 3H2O2）。過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，Na2CO3呈堿性可以溶解衣服表面的許多污漬，H2O2分解時產生大量氧氣，氧氣會進入衣物縫隙使污漬脫離衣物表面，達到清洗的目的。
（1）“氧泡泡”顆粒溶于水時生成碳酸鈉并釋放氧氣。興趣小組取部分樣品，進行了如圖甲的探索實驗，其中a、b、c三支試管中盛有等量的“氧泡泡”顆粒和一定溫度的水。根據實驗結果，寫出一條“氧泡泡”的使用建議 　 　 。
（2）興趣小組查閱資料后，發現“氧泡泡”中Na2CO3含量大于50%為良好等級，于是小組同學用如圖乙裝置測定“氧泡泡”中Na2CO3含量：準確稱取20g“氧泡泡”顆粒樣品于錐形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入適量二氧化錳粉末（催化劑），充分反應后，測得反應過程中裝置總質量隨時間的變化數據如表。（樣品中的雜質遇水不反應，過碳酸鈉分解的化學方程式為：2（2Na2CO3 3H2O2）4NaCO3+6H2O+3O2↑）
反應時間/s 0 5 10 15 19 20 25 30
裝置總質量/g 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：①結合表中數據，比較兩者大小關系：a 　 　 117.6。
②通過計算判定該樣品是否為良好等級。
12．（2025 舟山一模）在中考復習期間，小科發現許多生物實驗中經常會用到碘液。例如：
實驗一：驗證綠葉在光照下制造淀粉。
實驗二：探究唾液淀粉酶對淀粉的水解作用。
實驗三：觀察和解剖玉米種子結構。
實驗四：制作口腔上皮細胞臨時裝片等。
（1）以上四個實驗中，碘液在實驗　 　 中（填序號）所發揮的作用與其他三個實驗不同。
（2）小科對碘液很感興趣，嘗試自己配制碘液，配制步驟如下：
①先將10毫升蒸餾水加到燒杯中，投入10克碘化鉀溶解。
②將5克碘（I2）加入到碘化鉀溶液中攪拌均勻。
③再逐漸加入高濃度酒精不斷攪拌使碘溶解，最終得到所需要的溶液；
④將碘液密封、遮光保存。
請問：小科在完成第①步驟后，所得碘化鉀溶液的質量分數是多少？　 　 。
（3）碘液需要遮光保存，主要是防止其中的HIO（次碘酸）發生分解反應：4HIO＝2H2O+2I2+O2↑請問：若放出0.64克氧氣，說明已有多少克HIO分解？（假設氧氣全部來自次碘酸分解）
13．（2024 浙江模擬）鈣屬于難溶性的鹽，能與稀鹽酸反應，碳酸鍶（SrCO3）也能與稀鹽酸發生類似反應。用碳取的玻璃，吸收X射線能力較強。小科為測定某碳酸鍶樣品中SrCO3的質量分數，取碳酸鍶樣品100g加在燒杯中，依次加入一定量的稀鹽酸（樣品中的其他物質不與稀鹽酸反應），反應后燒杯和剩余物質的總質量，所得數據如表所示。
實驗次數 1 2 3 4
加入稀鹽酸質量（g） 100 100 100 100
反應后燒杯和剩余物質的總質量（g） 362.8 460.6 559.5 m
（1）碳酸鍶與稀鹽酸反應的化學方程式為 　 　 。
（2）m的值為 　 　 。
（3）實驗所用燒杯的質量為 　 　 g。
（4）求碳酸鍶樣品中SrCO3的質量分數。
14．（2024 杭州模擬）實驗室為測定銅鐵合金的含鐵量，取該合金若干，向其中加入相應質量的稀硫酸溶液，充分反應后，稱量剩余固體質量。實驗數據如表，請分析數據，回答下列問題：
實驗組 1 2 3
稀硫酸質量/g 50 50 100
合金質量/g 5. 15 25
反應后固體質量/g 2.2 9.4 n
（1）該合金中鐵的質量分數為多少？
（2）實驗所用的稀硫酸的溶質質量分數為多少？
（3）表中的n為 　 　 。（填數值）
15．（2025 東陽市模擬）向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中產生沉淀或氣體的質量與加入溶液的質量關系如圖所示，實驗過程中產生的氣體全部逸出。請回答以下問題：
（1）實驗過程所發生的反應的基本類型是 　 　 ；
（2）原混合物中硫酸鈉的質量是多少克？
（3）d點對應的溶液中的溶質有 　 　 。
16．（2024 諸暨市二模）小明發現實驗室有一瓶忘了塞瓶塞的氫氧化鈉溶液。為探究該溶液的變質程度并測定溶液中各成分的質量分數，進行了如下實驗：
Ⅰ.取20g該溶液，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥后稱量，其質量為1.97g。
Ⅱ.向濾液中逐滴加入質量分數為5%的硫酸鎂溶液，生成沉淀的質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。
（1）求該瓶溶液中碳酸鈉的質量分數。
（2）小明認為實驗Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸銀溶液驗證濾液中含有氯化鋇，你是否同意，并說明理由 　 　 。
（3）若圖中生成沉淀的質量x＝2.91，則a點對應的溶液中有 　 　 種溶質。
17．（2024 余姚市校級四模）為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數進行如下實驗：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體。
②另取原混合溶液各200g與含有雜質的廢鐵屑反應（雜質不溶于水，也不參與反應），共做了五組實驗，其實驗數據如表。
實驗組別 二 三 四 五
混合溶液質量.g 20 20 20 20 200
鐵屑質量g 6 9 12 15 18
析出銅的質量/g 6.4 9.6 m 16 16
（1）表中第三組實驗的m值為 　 　 。
（2）第 　 　 組實驗恰好完全反應。
（3）鐵屑中鐵的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）
18．（2024 金華模擬）我市東部山區盛產石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，采用兩種方案對當地石材進行化學分析：
方案一：取10g石灰石粉末樣品置于如圖所示裝置，充分加熱至質量恒定，冷卻后稱得固體質量為8.12g。
方案二：另取10g同質地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g。
相關資料：當地石灰石含有的主要雜質為二氧化硅，其化學性質穩定，加熱不易分解且不與鹽酸發生化學反應。
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數：
（1）方案一中碳酸鈣的質量分數是　 　 ；
（2）方案二中碳酸鈣的質量分數是　 　 。（精確到0.1%）
比較兩方案測量的結果，分析兩方案誤差較大的可能原因？　 　 。
19．（2024 長興縣二模）今年4月25日，神舟十八號載人飛船順利發射。為保障宇航員長期在軌飛行安全，我國十分注重載人航天器艙內污染控制、碳氧循環等問題。請回答下列問題：
（1）活性炭的表面有大量的孔洞，能夠吸附氣體中大多數有機物、有毒性的和有味的污染物，凈化高分子量污染物及灰塵。這個過程屬于 　 　 （選填“物理”或“化學”）變化。
（2）我國艙外航天服采用非再生式氫氧化鋰（LiOH）除碳技術。即利用氫氧化鋰吸收CO2生成碳酸鋰。該反應的化學方程式為 　 　 。
（3）空間站中利用薩巴蒂爾反應，將（CO2轉化為H2O：CO2+4H2＝CH4+2H2O，條件省略），再配合電解水裝置實現O2的再生，流程如圖所示：
神舟十八號航天員乘組將在空間站駐留一定的時間。假設總共需要有270kg的水在上述“電解水裝置”中完全反應才能提供足夠的氧氣，則理論上通過該系統的循環，能回收利用多少質量的水？
20．（2024 寧波模擬）某環保小組監測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。
（1）實驗室實驗時，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為 　 　 。
（2）為了測定廢液中CuSO4的質量分數，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀）的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示。
①圖中的0A段沒有沉淀產生的微觀本質是 　 　 。
②計算50g廢液中CuSO4的質量。
21．（2024 瑞安市模擬）花蛤是溫州常見的一種海鮮。為測量花蛤貝殼中碳酸鈣的含量，某校開展了一次實驗考核。實驗裝置如圖甲，表是小紅、小實、小強三位同學選擇的試劑，圖乙是測量過程中記錄的電子天平示數隨時間變化圖。請結合圖表回答下列問題。
貝殼質量/g 顆粒大小 鹽酸溶液質量/g 鹽酸溶液溶質質量分數
小紅 5 塊狀 50 15%
小實 5 顆粒狀 50 10%
小強 5 粉末狀 50 10%
（1）分析圖乙中小強所得的實驗數據，推斷A點的溶質有 　 　 。
（2）請根據小實的數據計算花蛤中碳酸鈣質量分數。（花蛤中其他雜質不參與反應）
（3）小紅由于反應過慢未完成實驗，小強由于反應過快導致測量不準確，請結合表乙解釋小紅或小強出現上述實驗問題的原因 　 　 。
22．（2025 杭州一模）納米零價鐵（nZVI）因具有強還原能力和高吸附性能等特點，在環境污染修復中應用前景廣闊。
【應用一】納米零價鐵用于去除廢水中的金屬離子根據金屬的化學活動性順序，納米零價鐵去除廢水中的金屬離子可分為三種途徑。第一種途徑是吸附捕捉，第二種途徑是吸附捕捉后再慢慢反應，第三種途徑是直接反應。
（1）如圖所示，Cu2+屬于第三種途徑，若以CuCl2為代表，則發生反應的化學方程式為 　 　 。Ni2+屬于第 　 　 種途徑。
（2）當pH＜3時，隨pH減小，Cu2+、Ni2+、Ln2+等金屬離子的去除率都會減小，原因是 　 　 。
【應用二】納米零價鐵用于去除煙氣中的NO在一定溫度下，將H2O2和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，通過裝有納米零價鐵的裝置，反應原理為：2NO+3H2O22HNO3+2H2O。
（3）若參與反應的煙氣為200L，最終測得生成5.04gHNO3，則該煙氣中NO的質量是多少？
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【中考主線·名師攻略】中考科學二輪題型解讀與強化訓練
專題14 化學計算
化學知識與數學運算結合：化學計算不僅需要掌握化學基本概念、化學方程式等化學知識，還需要運用數學中的比例、方程等運算方法來解決問題。例如，在根據化學方程式計算時，要依據化學反應中各物質的化學計量數之比建立數學等式進行求解。
融合多知識點：一道化學計算題可能涉及多個化學知識點，如物質的性質、化學反應原理、溶液知識等。如在計算某反應后所得溶液中溶質質量分數時，需要先根據化學反應確定溶質的種類和質量，再結合溶液的質量來計算，這就綜合了化學方程式計算和溶液知識。
常考題型：有關化學式的計算、坐標（圖像）計算、表格計算、文字敘述型計算、實驗流程型計算。
本冊資料習題均選自：中考真題、最新模擬題、聯考題、名校模擬題等...
1、審題
仔細閱讀題目，圈畫出關鍵信息，如已知物質的質量、濃度、反應條件等，明確題目要求計算的量。特別注意題目中的隱含條件，如化學反應前后元素質量守恒、溶液稀釋前后溶質質量不變等。
2、分析
根據題目所涉及的化學反應，寫出正確的化學方程式，確保化學式書寫正確、配平無誤，并標注好反應條件、氣體和沉淀符號。對于復雜的問題，可將其分解為若干個簡單的小問題，逐步分析求解。例如，對于涉及混合物反應的計算，可先分析其中各成分與其他物質的反應情況。
3、建立關系
根據化學方程式中各物質的化學計量數之比，找出已知量和未知量之間的比例關系。這是化學計算的核心依據。對于溶液計算，要明確溶質質量、溶液質量和溶質質量分數之間的關系。
4、計算
按照建立的比例關系或公式，代入已知數據進行計算。計算過程中要注意單位的統一和換算，確保計算準確無誤。可以采用列方程、比例式等方法進行求解，對于較復雜的計算，可分步計算，每一步都要檢查計算結果的合理性。
5、檢查
檢查計算過程是否正確，包括化學方程式的書寫、比例關系的建立、數據的代入和計算結果等。
檢查答案是否符合實際情況，如物質的質量不能為負數，質量分數應在0%到100%之間等。
01 化學計算題的類型
1、坐標（圖像）計算
借助數學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經常是質量分數和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”：即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。
2、表格計算
表格數據型化學計算:這是一類有關數據分析處理的綜合計算題型，這類題目解題的關鍵是找出兩種物質恰好完全反應的數據進行計算。
3、文字敘述型計算：
文字敘述型化學計算、解決綜合計算的關鍵在于通過閱讀、理解和分析，尋找其中某一個純凈物質量（純量）再根據化學式的計算分別求解相關純凈物的質量。
注意事項：有關化學方程式的計算中
①化學方程式中每一項都應是純凈的物質；
②化學方程式中每一種物質代入或算出的質量都是純凈的質量；
③有些參加反應的物質中還要分析是否完全反應，如反應不完全，該未反應部分質量不能按反應的質量進行計算。
例題展示
1．（2025 義烏市一模）燒杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。
（1）圖中ab段所對應的反應的化學方程式 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　 。
（2）圖中bc段溶液增加的質量為 　74.2　 克。
（3）圖中d點對應的溶液中的離子有哪些？　Na+、Cl﹣、OH﹣　 。
（4）求圖中c點對應溶液的溶質質量分數？
【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）74.2；
（3）Na+、Cl﹣、OH﹣；
（4）9.2%。
【分析】向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先與稀鹽酸反應（ab段），然后再與MgCl2反應（bc段），再根據有關的數據結合圖像進行計算。
【解答】解：（1）圖中ab段所對應的反應是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
（2）由圖像可知，與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為：160.0g﹣80.0g＝80.0g。
設生成氫氧化鎂沉淀的質量為x。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
80g×10% x
x＝5.8g
由質量守恒定律可知，圖中bc段溶液增加的質量為：80g﹣5.8g＝74.2g。
（3）圖中d點對應溶液中的溶質有生成的NaCl和過量的NaOH，對應的離子為：Na+、Cl﹣、OH﹣。
（4）設c點對應溶液的溶質質量為y。
由HCl+NaOH＝NaCl+H2O以及2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl可得：
NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl
40 58.5
160.0g×10% y
y＝23.4g
則c點對應溶液的溶質質量分數是：9.2%。
答：c點對應溶液的溶質質量分數為9.3%。
故答案為：
（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）74.2；
（3）Na+、Cl﹣、OH﹣；
（4）9.2%。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
2．（2024 紹興三模）向一定量銅鎂混合粉末中加入足量的稀硫酸（該過程稱為“酸溶”），充分反應后過濾，將洗凈的濾渣在氧氣中灼燒至固體質量不再發生改變，實驗中固體質量的變化情況如圖所示。
（1）原混合粉末中Cu的質量為 　9.6g　 。
（2）d處固體中成分為 　氧化銅　 。
（3）求加入足量的稀硫酸后產生氫氣的質量。
【答案】（1）9.6g；
（2）氧化銅；
（3）0.2g。
【分析】根據銅活動性比氫弱，鎂活動性比氫強，開始加入稀硫酸只有鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅加熱與氧氣反應生成氧化銅，c點還未與氧氣反應，則固體只有銅，d之后固體質量不變，則d點銅完全反應，只有氧化銅進行分析。
【解答】解：（1）銅活動性比氫弱，鎂活動性比氫強，開始加入稀硫酸只有鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣。因加入足量的硫酸，所以過濾后的固體只有銅。則原混合粉末中Cu的質量為9.6g；
（2）c點還未與氧氣反應，則固體只有銅。d之后固體質量不變，則d點銅完全反應，只有氧化銅；
（3）Cu的質量為9.6g，灼燒生成氧化銅為a，
2Cu+O22CuO
128 160
9.6g a
a＝12g
即m＝12；
設生成氫氣的質量為x，
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
12g﹣9.6g x
x＝0.2g
答：加入足量的稀硫酸后產生氫氣的質量為0.2g。
故答案為：（1）9.6g；
（2）氧化銅；
（3）0.2g。
【點評】本題主要考查金屬的化學性質等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。
3．（2025 浙江一模）某實驗小組為測定食鹽樣品（含氯化鈣雜質）中氯化鈉的質量分數，進行如下實驗：將80克食鹽樣品平均分成4份，分別加入4個燒杯中，各加入80克水溶解后，向每組中加入不同質量的相同濃度的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質量。實驗數據如表所示：
實驗組數 一 二 三 四
加入碳酸鈉溶液的質量/克 10 20 30 40
產生的沉淀質量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格數據可知，實驗中氯化鈣被完全反應的組有　三、四　 。
（2）計算該食鹽樣品中氯化鈉的質量分數。
（3）計算第三組反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數。（精確到0.1%）
【答案】（1）三、四；
（2）97.2%；
（3）15.7%。
【分析】（1）由表格數據可知，每消耗10g碳酸鈉溶液，生成沉淀0.8g；
（2）根據沉淀的質量結合化學方程式計算氯化鈣的質量，進一步計算該食鹽樣品中氯化鈉的質量分數；
【解答】解：（1）由表格數據可知，每消耗10g碳酸鈉溶液，生成沉淀0.8g，當加入碳酸鈉溶液的質量達到30g時，產生的沉淀質量為2.0g，說明此時氯化鈣已經被完全反應。因此，實驗中氯化鈣被完全反應的組有第三組和第四組。
（2）設設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 2.0g y
x＝2.22g
y＝2.34g
該食鹽樣品中氯化鈉的質量分數為88.9%
答：該食鹽樣品中氯化鈉的質量分數為88.9%。
（3）將80克食鹽樣品平均分成4份，每一份質量為20g，第三組反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為15.7%。
答：第三組反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數為15.7%。
故答案為：（1）三、四；
（2）97.2%；
（3）15.7%。
【點評】本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
4．（2025 寧波一模）小寧取“實驗室制取二氧化碳”實驗后的廢液（氯化鈣和氯化氫的混合溶液）50克置于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發現先有氣泡產生，后生成白色沉淀。如表為產生的氣體總質量、沉淀總質量與滴入碳酸鈉溶液總質量的關系。
實驗次數 1 2 3 4 5 6 7
碳酸鈉溶液的總質量/克 25 50 75 100 125 150 175
氣體總質量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀總質量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1）表中a＝ 　10　 。
（2）求所取溶液中氯化鈣的質量分數。
（3）若圖甲表示原混合溶液中的離子種類和數量，請在答題卷相應的圖乙位置中畫出第4次加入碳酸鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖。
【答案】（1）10；
（2）22.2%；
（3）。
【分析】（1）根據碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，再結合題中數據來分析解答；
（2）根據表中的數據，結合化學方程式先求得氯化鈣的質量，然后進一步分析解答；
（3）根據反應的情況進行分析。
【解答】解：（1）向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，第1、2次加入碳酸鈉溶液都生成2.2g二氧化碳，說明每25g碳酸鈉溶液完全反應生成1.1g二氧化碳，第3次加入碳酸鈉溶液生成二氧化碳質量不變，說明只有碳酸鈉溶液與鹽酸反應，說明25g碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成2.5g碳酸鈣沉淀，第6次加入的碳酸鈉溶液完全反應，則生成碳酸鈣沉淀的質量為7.5g+2.5g＝10g，故m的數值為10；
（2）設混合溶液中氯化鈣的質量是x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1g
混合溶液中氯化鈣的質量分數為100%＝22.2%，
答：混合溶液中氯化鈣的質量分數是22.2%；
（3）第4次加入碳酸鈉溶液，充分反應后，溶液中的氯化氫完全反應，則溶液中的氫離子完全反應，氫離子的數目減小為0，由于一共生成了10g沉淀，第4次只生成5.0g碳酸鈣沉淀，說明第4次只消耗二分之一的鈣離子，則鈣離子的數目會減小為1格，第4次加入碳酸鈉溶液，充分反應后，溶液中溶質為氯化鈣和氯化鈉，由于氯化鈣中鈣離子和氯離子的個數比為1：2，則鈣離子結合的氯離子數目共占2格，從而與鈉離子結合的氯離子共4格，由于氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數比為1：1，則鈉離子也應該有4格，故相關離子數量如圖所示：。
故答案為：（1）10；
（2）22.2%；
（3）。
【點評】本題是借助于數學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力。
5．（2024 寧波模擬）高速鋼是一種具有高硬度、高耐磨性和高耐熱性的工具鋼，俗稱白鋼。不同型號的高速鋼含鐵量不同。為測定某高速鋼中鐵的質量分數，將一定質量的該高速鋼碎屑置于質量為103g的燒杯中，在電子秤上稱得總質量為120g。然后，分三次向燒杯中各加入質量為100g的相同稀硫酸，每次充分反應后稱得的總質量見電子秤讀數（其余成分不與酸反應）。
（1）第二次充分反應后，電子秤上顯示的總質量m＝　319.4　 g。
（2）第三次反應后溶液中溶質為 　硫酸和硫酸亞鐵　 。
（3）計算高速鋼中鐵的質量分數（計算結果精確到0.1%）。
【答案】（1）319.4g；
（2）硫酸和硫酸亞鐵；
（3）82.4%。
【分析】第一次加入100g稀硫酸后，固體質量減少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，則第二次天平示數應該為219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示數應為319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而題中第三次太平示數為419.g，說明第二次鋼中的鐵反應完了，且天平的示數為419.4g﹣100g＝319.4g，第二次質量只減少了100g+219.6g﹣319.5g＝0.1g，說明稀硫酸有剩余，結合生成的氫氣質量計算鐵的質量。
【解答】解：（1）第一次加入100g稀硫酸后，固體質量減少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，則第二次天平示數應該為219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示數應為319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而題中第三次太平示數為419.g，說明第二次鋼中的鐵反應完了，則m的數值為419.4g﹣100g＝319.4g；故答案為：319.4g；
（2）根據以上分析，第三次后，硫酸過量，因此第三次反應后溶液中溶質為硫酸和硫酸亞鐵；故答案為：硫酸和硫酸亞鐵；
（3）由分析可知總共生成氫氣的質量為120g+100g+100g﹣319.5g＝0.5g
設冰刀中含有鐵的質量為x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.5g
x＝14g
則高速鋼中鐵的質量分數為：100≈82.4%
答：高速鋼中鐵的質量分數為82.4%。
【點評】題的解題關鍵是根據題中給出的 數據分析清楚那一次鐵反應完了，然后根據化學方程式進行計算。
6．（2024 溫州二模）《天工開物》中記載在用黏土高溫燒制磚的過程中，磚窯內氧氣含量的不同導致了紅磚和青磚顏色的差別。黏土中的Fe元素在O2充足時會充分氧化生成Fe2O3而形成紅磚，在O2不足的情況下，部分Fe2O3就會轉化成FeO而形成青磚。若想要更多的青磚，需要在焙燒工作完成時，封閉窯頂和窯門并從窯頂慢慢澆水（噴水）以加快冷卻，高溫下發生如下反應：H2O+CH2+CO，。
（1）Fe2O3轉化成FeO的過程，體現了CO的 　還原　 性。
（2）請通過計算若最終要產生14.4千克的FeO，則理論上在整個過程中至少需要澆灌多少升的水？
【答案】（1）還原。
（2）1.8L。
【分析】根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】解：（1）Fe2O3轉化成FeO的過程，體現了CO的還原性。
故答案為：還原。
（2）設一氧化碳轉化量為x，整個過程理論需要水的質量為y。
28 144
x 14.4kg
x＝2.8kg
18 28
y 2.8kg
y＝1.8kg
V＝m/ρ＝1.8kg/（1×103kg/m3）＝1.8×10﹣3m3＝1.8L
答：整個過程理論需要水的體積為1.8L。
【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
舉一反三
1．（2024 舟山模擬）一種物質能轉化為另一種物質。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于燒杯中，向其中滴加一定質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示（注：CaCl2與稀鹽酸不能發生反應）。
求：（1）混合物中CaCO3的質量。（寫出計算過程）
（2）滴加的稀鹽酸中的溶質質量分數。（寫出計算過程）
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
【答案】（1）10g；
（2）7.3%；
（3）12.2%。
【分析】根據滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系圖分析生成了二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量可計算出混合物中碳酸鈣的質量、100g稀鹽酸中溶質的質量以及生成氯化鈣的質量；根據溶質質量分數100%計算出溶質質量分數。
【解答】解：（1）由圖中數據可知，100g稀鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為4.4g，
設混合物中碳酸鈣的質量為x，100g稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈣的質量為z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
，，
x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g
答：混合物中CaCO3的質量為10g。
（2）滴加的稀鹽酸中的溶質質量分數為：100%＝7.3%。
答：滴加的稀鹽酸中的溶質質量分數為7.3%。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：100%≈12.2%。
答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為12.2%。
故答案為：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）12.2%。
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
2．（2024 浙江模擬）常溫下，向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量。測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖甲、乙所示。求：
（1）圖像 　甲　 表示氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系。
（2）當加入40gNaOH溶液時，所得溶液的溶質質量分數。
（3）a的值。
（4）稀鹽酸的溶質質量分數。（計算結果精確至0.1%）
【答案】（1）甲；
（2）10%；
（3）69.7g；
（4）9.5%。
【分析】根據圖像以及化學方程式進行計算。
【解答】解：（1）由圖像看出，甲中物質的質量從0開始，乙中反應前物質有一定的質量，常溫下，向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，開始氯化鈉質量為0，因此圖像甲表示氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系；故答案為：甲；
（2）由圖像看出當加入20g氫氧化鈉溶液時生成氯化鈉5.85g，當加入40gNaOH溶液時，恰好完全反應，因此生成氯化鈉質量為5.85g×2＝11.7g，所得溶液的溶質質量分數為：100%＝10%；
答：當加入40gNaOH溶液時，所得溶液的溶質質量分數為10%；
（3）設氯化氫的質量為x，氫氧化鈉的質量為y，生成水的質量為z。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40 58.5 18
x y 11.7g z
x＝7.3g y＝8g z＝3.6g
a＝105.3g﹣3.6g﹣（40g﹣8）＝69.7g；
答：a的值為69.7g；
（4）稀鹽酸的溶質質量分數為：100%≈9.5%；
答：稀鹽酸的溶質質量分數9.5%。
【點評】本題主要考查有關樣化學方程式的計算和有關質量分數的計算，解題的關鍵是通過圖像中的數據分析出有關的量，能鍛煉學生的慎密思維及解題能力，難度較大。
3．（2025 婺城區校級一模）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3為測定食用堿中Na2CO3的質量分數。小金取了40 g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質量及生成沉淀的質量見表，假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀，分析回答：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
食用堿的質量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的質量/g 20 40 60 80
生成沉淀的質量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值應為 　8　 ；
（2）Na2CO3在實驗 　三、四　 （填數字）中是反應完全的；
（3）計算該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少（結果精確到0.1%）？
【答案】（1）8；
（2）三、四；
（3）84.8%。
【分析】根據表中的數據分析，每加入20g氯化鈣溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化鈣溶液得到8g沉淀，說明碳酸鈉已完全反應，據此分析m的值；根據碳酸鈉完全反應生成沉淀的質量可計算出碳酸鈉的質量分數。
【解答】解：（1）由表中的數據可知，每加入20g氯化鈣溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化鈣溶液得到8g沉淀，說明碳酸鈉已完全反應，則加入80g氯化鈣溶液也得到8g沉淀，則m＝8。
（2）由上述分析可知，碳酸鈉在實驗三、四中是完全反應。
（3）設10g食用堿中 Na2CO3的質量分數為x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10gx 8g
解得：x＝84.8%
答：該食用堿中Na2CO3的質量分數是84.8%。
故答案為：（1）8；
（2）三、四；
（3）84.8%。
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
4．（2024 拱墅區校級一模）某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。請計算：
序號 加入稀鹽酸的質量/g 剩余固體的質量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的數值為　2.8　 。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是　82.5　 。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。
【答案】見試題解答內容
【分析】（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為2.8。
（2）根據圖表數據可知，完全反應后，剩余固體物質的質量為2.8g，石灰石樣品的質量減去剩余固體物質的質量就是樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可。
（3）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應。根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和第1次完全反應中碳酸鈣的質量，即可計算出第一次參與反應的HCl質量，然后根據溶質的質量分數公式計算即可。
【解答】解：（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為2.8。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數100%＝82.5%。
（3）由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應
解：設第一次參與反應的HCl質量為x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
解之得：x＝3.65g，
鹽酸中溶質的質量分數為：100%＝18.25%。
故答案為：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：鹽酸中溶質的質量分數為18.25%。
【點評】本題主要考查學生根據反應原理進行分析數據的能力，最后固體質量不減少，即為雜質的質量。
5．（2024 永康市二模）圖為某國際空間站的水氣整合系統，其中“氧氣生成系統”能電解水，產生氫氣和氧氣：“薩巴蒂爾系統”能把H2和航天員呼吸產生的CO2反應生成液態水和甲烷氣體，一定條件：4H2+CO2＝CH4+2H2O。液態水循環利用，甲烷排放到外太空。
（1）氧氣生成系統中產生的氧氣和氫氣的分子數之比為 　1：2　 。
（2）已知一個航天員平均一天要消耗約0.8kg的氧氣，請問一個航天員在空間站30天，理論上至少需要給該水氣整合系統補充多少質量的水？（已知二氧化碳足量）
【答案】（1）1：2；
（2）13.5kg。
【分析】（1）根據電解水生成氫氣和氧氣分析；
（2）根據氫氣和二氧化碳反應生成水和甲烷，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算。
【解答】解：（1）“氧氣生成系統”能電解水。化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，因此生成氧氣和氫氣的分子個數比為1：2；故答案為：1：2；
（2）設生成0.8kg氧氣需要水的質量為x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 0.8kg
x＝0.9kg
氫氣和二氧化碳反應的化學方程式為：4H2+CO2CH4+2H2O，
結合2個反應的化學方程式可知，水氣整合系統電解的水有一半可以循環利用，因此理論上至少需要給該水氣整合系統補充水的質量：0.9kg×0.5×30＝13.5kg。
答：理論上至少需要給該水氣整合系統補充13.5kg水。
【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。
02 化學式的相關計算
以化合物AaBb為例，可推導出下列計算公式
1、相對分子質量：相對分子質量＝A的相對原子質量×a＋B的相對原子質量×b；
2、A、B原子個數比=＝
3、A、B元素質量比=＝
4、A元素的質量分數=A元素的質量分數＝×100%
5、A元素的質量＝化合物(AaBb)質量×A元素的質量分數
例題展示
1．（2024 鄞州區校級模擬）宇航員王亞平在太空授課時利用酸堿指示劑變出漂亮的“奧運五環”如圖所示。溴百里酚藍（分子式C27H28O5SBr2，相對分子質量為624）是一種常用的酸堿指示劑，溶于水時，呈現綠色。溴百里酚藍遇堿呈現藍色，遇酸呈現黃色。
（1）溴百里酚藍是一種 　有機物　 （選填“有機物”或“無機物”）。
（2）碳酸鈉溶液能使溴百里酚藍變 　藍　 色。
（3）31.2克溴百里酚藍中氧元素的質量為 　4　 克。
【答案】（1）有機物；
（2）藍；
（3）4。
【分析】（1）根據溴百里酚藍是含碳元素的化合物進行分析。
（2）根據題中信息進行分析。
（3）根據化合物中某元素的質量＝該化合物的質量×該元素的質量分數進行分析。
【解答】解：（1）溴百里酚藍是含碳元素的化合物，屬于有機物；
（2）碳酸鈉溶液呈堿性，而溴百里酚藍遇堿呈現藍色；
（3）31.2克溴百里酚藍中氧元素的質量為31.2克4克。
故答案為：（1）有機物；
（2）藍；
（3）4。
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、有機物的概念、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。
2．（2024 舟山模擬）阿司匹林又稱乙酰水楊酸，化學式為C6H13O5N，是防止心血管病發生的常用藥物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。
說明書 藥名：阿司匹林腸溶片 規格：100毫克/片 功能：抑制血小板的聚集，預防血栓的形成 用法：口服，飯前用適量水送服 用量：每天1﹣3片，遵醫囑
（1）人體有維持體溫恒定的調節機制，健康人的體溫一般為 　37　 ℃左右。阿司匹林進入循環系統后，可作用于腦干巾（下丘腦）的 　體溫調節　 中樞，引發身體產熱或散熱的反應，因此有退燒作用。
（2）若每片藥劑含C6H13O5N的質量分數為90%，某成人每天服用此藥物2片，該成人每天從藥物中攝入N元素多少毫克？（請寫出計算過程，計算結果精確到0.1，假設藥片其它成分中不含N元素）
【答案】（1）37℃；體溫調節；
（2）14.1mg。
【分析】（1）根據人體的正常體溫、藥物在人體中的循環來分析；
（2）根據元素質量的計算方法來分析。
【解答】解：（1）健康的人的體溫一般為37℃左右；阿司匹林進入循環系統后，可作用于腦干中（下丘腦）的體溫調節中樞，此中樞會監視血液溫度，引發身體產熱或散熱的反應．阿司匹林因此有退燒作用；故答案為：37℃；體溫調節；
（2）該成人每天從藥物中攝入N元素的質量為：100mg×90%100%×2≈14.1mg；故答案為：14.1mg。
【點評】本題以信息為載體考查有關化學式計算，應注意知識的遷移運用，計算格式的規范化。
舉一反三
1．（2024 浙江模擬）“頭孢氨芐”的化學式為C16H17N3O4S，是一種常見的消炎藥。
（1）頭孢氨芐由 　5　 種元素組成，頭孢氨芐的相對分子質量為 　347　 。
（2）經測定，小紅因急性扁桃體炎連續服用該藥一個療程，共攝入2.8克氮元素。假設所攝取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]的形式排出體外，若她將此氮元素完全排盡則相當于排出多少克尿素？
【答案】（1）5；347；
（2）6g。
【分析】（1）根據化學式的意義以及相對分子質量的計算方法來分析；
（2）根據化合物的質量＝元素的質量÷化合物中該元素的質量分數來分析。
【解答】解：（1）由化學式可知，頭孢氨芐（C16H17N3O4S）由碳、氫、氮、氧、硫五種元素組成，頭孢氨芐的相對分子質量是12×16+1×17+14×3+16×4+32＝347；故答案為：5；347；
（2）含2.8g氮元素的尿素的質量為2.8g6g
答：此氮元素完全排盡則相當于排出6g尿素。
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。
2．（2024 余姚市校級三模）近年來，一些標注“零糖”的飲料大為流行，它們常用各種代糖替換蔗糖，其中木糖醇（C5H12O5）就是常見的代糖之一，因其不被酶所降解，不參與糖代謝和血糖變化，受到了糖尿病患者和健身人士的追捧。
（1）木糖醇屬于 　有機物　 （填“有機物”或“無機物”）。
（2）木糖醇（C5H12O5）中碳、氫、氧三種元素的質量比為 　15：3：20　 。
（3）多少克木糖醇中碳元素的質量與342克蔗糖（C12H22O11）中碳元素的質量相等？（寫出計算過程）
【答案】（1）有機物；
（2）15：3：20；
（3）364.8克。
【分析】（1）根據無機物與有機物的概念來分析；
（2）根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；
（3）根據元素的質量＝化合物的質量×化合物中該元素的質量分數來分析。
【解答】解：（1）木糖醇是一種含碳元素的化合物，屬于有機物；故答案為：有機物；
（2）木糖醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為：（12×5）：（1×12）：（16×5）＝15：3：20；故答案為：15：3：20；
（3）設木糖醇的質量為x，則：
x342g
x＝364.8g
答：364.8克木糖醇中碳元素的質量與342克蔗糖（C12H22O11）中碳元素的質量相等。
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。
3．（2024 錢塘區一模）目前，免拆型手術縫合線廣泛應用于手術中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[（C3H4O2）n]制作而成。聚乳酸可以通過以下路徑制取：
（1）從物質分類角度看，葡萄糖屬于 　有機物　 （選填“有機物”或“無機物”）。
（2）中間產物乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的質量比為 　3：4　 。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部進入聚乳酸，則生產3.6千克聚乳酸，消耗二氧化碳的質量為多少千克？
【答案】（1）有機物；
（2）3：4；
（3）6.6kg。
【分析】（1）根據有機化合物是含有碳元素的化合物，簡稱有機物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等除外），進行分析解答；
（2）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（3）根據化合物中某元素的質量＝該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答。
【解答】解：（1）葡萄糖是含碳元素的化合物，屬于有機物；故答案為：有機物；
（2）乳酸（C3H6O3）中碳元素和氧元素的質量比為（12×3）：（16×3）＝3：4；故答案為：3：4；
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部進入聚乳酸，則生產3.6kg聚乳酸，消耗二氧化碳的質量為3.6kg100%÷（100%）＝6.6kg；
答：生產3.6千克聚乳酸，消耗二氧化碳的質量為6.6kg。
【點評】本題難度不大，理解題意、靈活運用化學式的含義、有關計算等是正確解答本題的關鍵。
03 有關溶液的計算
1．溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
溶質質量分數＝×100% 變形后為：溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數
2．溶液稀釋計算主要是根據稀釋前后溶質質量相等列式：若濃溶液的質量為m濃，質量分數為a%，加m水稀釋后質量分數為b%，則可列式為：m濃·a%＝(m濃＋m水)·b%
3．化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，涉及到的一般都是溶液中的溶質的質量，常要用到的公式：m溶質＝m溶液×a%，然后把得到的溶質的質量代入方程式計算。
例題展示
1．（2025 浙江模擬）秋冬時節氣候干燥，易引發咽喉炎。醫生建議，每日用濃鹽水漱口5～6次，能起到消炎殺菌的效果。為緩解咽喉不適，小明按醫生的吩咐配制氯化鈉溶液，用作漱口劑，如圖所示。
（1）如圖是小明的實驗操作，請指出其中的一個錯誤：　量筒量取液體時，俯視讀數　 。
（2）小明利用粗鹽來配制氯化鈉溶液，則所配制的溶液溶質質量分數會 　偏小　 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）根據如圖數據正確讀數，請計算所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數。
【答案】（1）量筒量取液體時，俯視讀數；
（2）偏小；
（3）16%。
【分析】（1）根據實驗的注意事項進行分析；
（2）根據溶質質量分數100%進行分析；
（3）根據溶質質量分數100%進行分析。
【解答】解：（1）用量筒量取水時，應平視凹液面的最低處，而圖中為俯視讀數。
（2）若用粗鹽來配制氯化鈉溶液，則溶質質量會偏小，溶質質量分數會偏小。
（3）由圖可知，稱量的氯化鈉的質量為5g+3g＝8g，實際量取的水的體積為42mL，則水的質量為42mL×1g/mL＝42g，則溶質質量分數100%＝16%
答：所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數為16%。
故答案為：（1）量筒量取液體時，俯視讀數；
（2）偏小；
（3）16%。
【點評】本題主要考查配制一定溶質質量分數的溶液，理解相關計算、步驟及注意事項等為解答該題的關鍵。
2．（2024 海曙區模擬）文成縣中小學綜合實踐基地開設的活動課程豐富多彩，其中有一節實踐課就是制作豆腐。其制作的主要工藝流程為：泡豆→磨漿→濾渣→煮漿→點漿→成型。
（1）上述工藝流程中，磨漿屬于 　物理　 變化；其中濾渣就是把豆渣從豆漿中分離（如圖甲），此過程與圖 　過濾　 過程的原理相同。
（2）豆漿煮開，稍冷卻后再用濃度為30%的鹽鹵溶液進行點漿。實踐基地老師提前準備了4.5kg的干黃豆制作豆腐，已知1kg的干黃豆需用鹽鹵固體10g，則需要多少克的水才能配制出符合點漿的鹽鹵溶液？
【答案】（1）物理；過濾；
（2）105g。
【分析】（1）根據物質變化類型的劃分，以及固液分離的操作進行分析；
（2）根據溶質質量分數的概念進行分析。
【解答】解：（1）在制豆腐工藝流程中，磨漿過程中只是形狀發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，用過濾的方法將豆腐與水分離；
（2）已知1kg的干黃豆需用鹽鹵固體10g，4.5kg的干黃豆制作豆腐需用鹽鹵固體的質量：4.5×10g＝45g；
設需要水的質量為x。
30%
解得：x＝105g。
答：需要105克的水才能配制出符合點漿的鹽鹵溶液。
故答案為：（1）物理；過濾；（2）105g。
【點評】本題涉及物質變化類型的判斷，以及有關溶質質量分數的簡單計算，難度較小。
舉一反三
1．（2025 洞頭區模擬）學校開展葉脈書簽制作的拓展課，制作葉脈書簽的試劑常用NaOH。某同學在實驗室制作葉脈書簽的具體方法如下：
①選取大小適當、稍老一些的樹葉（如廣玉蘭樹葉）放在燒杯中，加入10%濃度的氫氧化鈉溶液。
②加熱煮沸15min，取出，沖刷掉葉肉，留下葉脈。
③染色，系上各色絲帶，漂亮的葉脈書簽便做好了。
④處理廢液，加入適量的鹽酸，使其恰好完全反應。
（1）①上述第④步的化學反應的類型是 　復分解反應　 。
②第④步選擇的鹽酸的有效成分是 　HCl　 （填化學式）。
（2）現需配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶200g，需取氫氧化鈉溶質多少克？
（3）以下操作，會使配制的氫氧化鈉溶液濃度偏高的是 　CD　 。
A.所取的氫氧化鈉固體部分潮解
B.所取的氫氧化鈉固體部分變質
C.用量筒量取所需的水時，俯視讀數
D.將水倒入燒杯時，有少量水濺到燒杯外
【答案】（1）①復分解反應；
②HCl；
（2）20g；
（3）CD。
【分析】（1）①根據上述第④步發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水來分析；
②根據第④步選擇的鹽酸的有效成分是氯化氫來分析；
（2）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數來分析；
（3）A、根據所取的氫氧化鈉固體部分潮解，會導致所含氫氧化鈉的質量偏小來分析；
B、根據所取的氫氧化鈉固體部分變質，會導致所含氫氧化鈉的質量偏小來分析；
C、根據用量筒量取所需的水時，俯視讀數會使讀數偏大，實際量取水的量偏少來分析；
D、根據將水倒入燒杯時，有少量水濺到燒杯外，會使水的量減少來分析。
【解答】解：（1）①上述第④步發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合雙交換、價不變的特點，化學反應的類型是復分解反應。
②第④步選擇的鹽酸的有效成分是氯化氫，化學式為：HCl。
（2）現需配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶200g，需取氫氧化鈉溶質的質量為：200g×10%＝20g。
答：需取氫氧化鈉溶質20g。
（3）A、所取的氫氧化鈉固體部分潮解，會導致所含氫氧化鈉的質量偏小，導致配制的氫氧化鈉溶液濃度偏低，故選項不符合題意；
B、所取的氫氧化鈉固體部分變質，會導致所含氫氧化鈉的質量偏小，導致配制的氫氧化鈉溶液濃度偏低，故選項不符合題意；
C、用量筒量取所需的水時，俯視讀數會使讀數偏大，實際量取水的量偏少，導致配制的氫氧化鈉溶液濃度偏高，故選項符合題意；
D、將水倒入燒杯時，有少量水濺到燒杯外，會使水的量減少，導致配制的氫氧化鈉溶液濃度偏高，故選項符合題意；
故選：CD。
故答案為：
（1）①復分解反應；
②HCl；
（2）20g；
（3）CD。
【點評】本題主要考查了物質的性質和溶液的配制，難度不大，根據所學知識，結合題中信息，認真分析即可解答。
2．（2025 溫州模擬）隨著全民健身活動的興起，城市馬拉松吸引了大量市民的參加。
產品名稱 鹽丸
產品規格 片
使用方法 每次吞服兩片并適量飲水
（1）當參賽者通過起點和終點設置有磁場的感應帶時，會激發芯片產生電流發送編碼信息，系統實時獲取計時信息。該芯片計時的工作原理是 　電磁感應現象　 。
（2）參賽選手在劇烈運動后體溫仍然恒定，是因為在神經系統的調節下機體的產熱和散熱平衡。請例舉一種散熱的方式 　常溫常壓下是無色氣體（答案不唯一）；　 。
（3）在跑步過程中，馬拉松選手要服用“鹽丸”以維持體內水鹽平衡，某鹽丸的規格如圖所示，每片“鹽丸”中氯化鈉的質量分數為90%。某運動員一次吞服兩片“鹽丸”，他需要同時飲用多少克水才相當于飲用質量分數為0.9%的生理鹽水？
【答案】（1）電磁感應現象；
（2）出汗（合理即可）；
（3）198g。
【分析】（1）根據電磁感應的原理來分析；
（2）根據人體散熱的方式來分析；
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變列式計算。
【解答】解：（1）當參賽者通過有磁場的感應帶時，芯片產生電流發送編碼信息，這種現象是閉合電路的一部分導體在磁場中做切割磁感線運動，從而產生感應電流，其工作原理是電磁感應現象；
（2）人體散熱的方式有多種，比如出汗，汗液蒸發會帶走熱量；還有皮膚毛細血管舒張，通過熱傳遞向外散熱等；
（3）已知每片鹽丸質量未知，但已知每片鹽丸中氯化鈉的質量分數為90%，假設每片鹽丸質量為m克，那么兩片鹽丸中氯化鈉的質量mNaCl＝2×m×90%g；設需要飲用x克水才能相當于飲用質量分數為0.9%的生理鹽水；根據稀釋前后溶質質量不變的原則，可列方程：2×m×90%＝（2m+x）×0.9%；為了計算方便，我們假設每片鹽丸質量m ＝1g（因為最后m會被消去，假設其他非零值也可以），則兩片鹽丸中氯化鈉的質量mNaCl＝2×1×90%＝1.8g；由1.8＝（2×1+x）×0.9%，即1.8＝（2+x）×0.009，x＝200﹣2＝198g。
故答案為：
（1）電磁感應現象；
（2）出汗（合理即可）；
（3）198g。
【點評】本題考查了電磁感應原理、溶液稀釋規律、產熱和散熱的平衡原理等相關知識，掌握各學科基礎知識即可解答。
04 化學方程式進行純凈物質間的計算
1、知道反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2、根據質量守恒定律的化學方程式的計算
此內容是本課時的拓展，一類習題可根據質量守恒定律的定義或實質，利用反應物前后物質或元素質量守恒進行計算。另一類習題還可根據反應前后物質質量之差，算出氣體或沉淀物的質量，再進行化學方程式的計算。
解題步驟
（1）設未知量，用x、y等字母表示（不帶單位）；
（2）正確寫出有關的化學方程式（注意配平）；
（3）找出相關物質間的質量關系，寫在對應化學式的下面；
（4）列出比例式，求出未知量；
（5）簡明寫出答案。
注意事項
①根據化學方程式計算要注意解題格式化，準確列出有關反應物或生成物質量比，特別是相對分子質量的計算；
②題設中未知數沒有單位，求出的未知數應帶單位；
③計算中已知量每步都要帶單位。
例題展示
1．（2024秋 慈溪市期中）某品牌的碳酸鈣咀嚼片標注著“每片含鈣元素500毫克”。小科設計了圖甲裝置進行測量，為檢驗裝置的氣密性，他在注射器中加入20mL的水，然后全部壓入錐形瓶，測得量筒中的水體積為20mL，表明該裝置的氣密性良好。將錐形瓶和量筒中的水倒去后，在錐形瓶中加入一片研碎的咀嚼片，注射器內裝入20mL的稀鹽酸，如表是他的實驗數據（該咀嚼片中其余成分不與稀鹽酸反應，CO2的密度取2g/L，鹽酸密度取1g/mL）。
實驗次數 注入錐形瓶中的鹽酸體積/mL 量筒收集的液體體積/mL
1 5 115
2 10 230
3 15 290
4 20 295
（1）實驗中所用鹽酸的質量分數為 　7.3%　 。
（2）已知該品牌的咀嚼片沒有其他含鈣成分，請根據實驗結果通過計算判斷該品牌的咀嚼片是否合格。
（3）小寧同學設計了如圖乙所示的裝置測定鈣片的含鈣量，測量反應前后裝置的質量差，進行計算。請評價該實驗方案的可行性和準確性。
【答案】（1）7.3%；
（2）合格；
（3）在導管的后端加一個吸收水蒸氣和氯化氫氣體的裝置。
【分析】（1）根據表中數據對比分析，5mL的稀鹽酸完全反應生成的二氧化碳的體積，由二氧化碳的體積和密度可計算出二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量可計算鹽酸的質量分數；
（2）根據生成二氧化碳的總體積可計算出二氧化碳的總質量，由二氧化碳的質量可計算處該品牌的咀嚼片碳酸鈣的質量及鈣元素的質量，據此分析；
（3）根據二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體分析。
【解答】解：（1）由表中的數據可知，每5mL的稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的體積是115mL﹣5mL＝0.110L。質量為：0.110L×2g/L＝0.22g。。
設5mL的HCl的質量為m
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
m 0.22g
解得：m＝0.365g
5mL的稀鹽酸的質量為5mL×1g/mL＝5g；鹽酸的質量分數為：7.3%。
答：計算實驗中鹽酸的質量分數是7.3%；
（2）由表中的數據可知，生成的二氧化碳的總體積為295mL﹣20mL＝275mL，總質量為＝2g/L×0.275L＝0.55g。
設 CaCO3的質量為x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.55g
解得：x＝1.25g
鈣元素的質量為：1.25g0.5g＝500mg，所以該咀嚼片合格。
答：該品牌的咀嚼片合格。
（3）由于在生成的二氧化碳氣體中混有水蒸氣、氯化氫氣體，所以改進建議是在導管的后端加一個吸收水蒸氣和氯化氫氣體的裝置。
故答案為：（1）7.3%；
（2）合格；
（3）在導管的后端加一個吸收水蒸氣和氯化氫氣體的裝置。
【點評】本題是對實驗和計算的綜合考查，考查了不同實驗方案的分析同時也考查了根據化學式的計算，是中考的重點和熱點。
舉一反三
1．（2024 舟山模擬）生活中，經常有人通過用喝醋的方法去除卡在咽上的魚刺，這種做法科學嗎？小明查找資料知道：魚骨的主要成分是有機物和無機物，有機物能燃燒，無機物主要是碳酸鈣，碳酸鈣能與醋酸發生化學反應，生成可溶性的物質，因而能使魚骨軟化使之從咽部脫落。現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為：CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計。
（1）該實驗中濃硫酸的作用 　吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止影響實驗結果　 。
（2）小明通過圖乙分析得出生成的二氧化碳的質量為 　0.11　 克。
（3）小明老師認為這樣的分析不夠嚴謹。經過同組同學的討論分析小明終于知道了。反應前錐形瓶中是空氣，反應完之后錐形瓶中是二氧化碳。于是他們通過實驗設計測出反應前后錐形瓶質量差值為0.11克。現在請你幫小明計算出魚骨中碳酸鈣的質量分數。
（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺這種做法是不科學的。請你結合乙圖及實驗結果加以說明。
【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止影響實驗結果；
（2）0.11；
（3）2.5%；
（4）食醋中的醋酸與魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長。
【分析】（1）根據濃硫酸具有吸水性來分析解答；
（2）根據圖像分析生成的二氧化碳的質量；
（3）根據生成二氧化碳的質量和反應方程式可計算出碳酸鈣的質量，再計算出魚骨中碳酸鈣的質量分數；
（4）根據要使魚骨中的碳酸鈣與食醋完全反應需要的時間太長來分析解答。
【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，該實驗中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止影響實驗結果；
（2）由圖乙可知，生成二氧化碳的質量為820g﹣819.89g＝0.11g；
（3）生成二氧化碳的總質量為0.11g+0.11g＝0.22g。
設生成0.22g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
解得：x＝0.5g
魚骨中碳酸鈣的質量分數為100%＝2.5%
答：魚骨中碳酸鈣的質量分數為2.5%。
（4）由圖乙可知，要使食醋中的醋酸與魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。
故答案為：（1）吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止影響實驗結果；
（2）0.11；
（3）2.5%；
（4）食醋中的醋酸與魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長。
【點評】本題主要考查化學方程式的計算等，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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