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例1-1．規范的實驗操作是實驗安全和成功的保證，下列圖示的實驗操作正確的是（　　）
A．量取液體 B．測溶液的pH
C．移走蒸發皿 D．過濾液體
【答案】D
【詳解】A、選取量筒時，應選取略大于且接近所需量取液體體積的量程，則應選取10mL量筒量取9.5mL，該選項操作不正確;B、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，該選項操作不正確;C、移走蒸發皿時，應用坩堝鉗夾取，不能用手直接拿，以免燙傷，該選項操作不正確;D、過濾時應遵循“一貼、二低、三靠”，該選項操作正確。故選D。
例1-2．實驗是科學研究的基礎。下列操作正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸 B．傾倒稀鹽酸
C．溶解氫氧化鈉固體 D．滴加氯化鈣溶液
【答案】D
【詳解】A、濃硫酸溶于熱放出大量的熱，稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，錯誤;B、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨試管口，標簽應朝向手心處，圖中操作瓶塞沒有倒放，錯誤;C、振蕩試管時，用拇指、食指和中指握住試管的中上部，試管略微傾斜，手腕用力左右擺動，使試管內的液體發生振蕩，注意不要上下振蕩也不要用手臂大幅度甩動，同時要防止液體濺出，錯誤;D、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管正確。故選D。
例2-1．規范操作是實驗成功的關鍵之一，下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．添加酒精 B．滴加液體
C．傾倒液體 D．將固體粉末裝入試管
【答案】D
【詳解】A、添加酒精時，把燈帽摘掉，將燈芯向上提起，用漏斗向酒精燈中添加酒精，不能向燃著的酒精燈內添加酒精，錯誤;B、膠頭滴管滴加液體時，既不能伸入試管，更不能接觸試管，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，錯誤;C、傾倒液體時，瓶塞應倒放，試管傾斜，瓶口與試管口應緊挨，標簽應朝向手心處，錯誤;D、取用粉未狀固體藥品時，先將試管斜放，然后用藥匙或紙槽將藥品送至試管底部，然后再將試管豎起，正確。故選D。
例2-2．在粗鹽提純的實驗中，下列操作規范的是（　　）
A．取一定量粗鹽 B．溶解
C．過濾 D．蒸發
【答案】D
【詳解】A、應用藥匙取用固體藥品，且取用藥品時，瓶塞應倒放，圖中操作錯誤，不符合題意;B、溶解時，應在燒杯中進行，不能在量筒中溶解藥品，不符合題意;C、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，不符合題意;D、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，圖中操作正確，符合題意。故選D。
例3.某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液。
(1)實驗一：如圖，是甲組同學做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：指出上面操作中的一處明顯錯誤是：_________。
(2)以上實驗操作過程中，玻璃棒的作用是：_________（至少寫出兩點）
(3)第⑥步驟中，發現濾液仍然渾濁，可能的原因是_________（寫出一種）
(4)第④步驟中，當觀察到蒸發皿中出現較多固體時，要采取________（填字母）的操作。
A．移去酒精燈，停止攪拌
B．移去酒精燈，用玻璃棒繼續攪拌
C．繼續加熱蒸干水分，再移去酒精燈
(5)粗鹽提純實驗的操作順序為①⑤_________稱量精鹽并并計算產率
(6)實驗二：用提純得到的精鹽配制50g15%氯化鈉溶液。用天平稱取7.5g提純得到的精鹽，再用量筒量取42.5mL的水進行溶液配制，所配制的溶液溶質質量分數偏大。其原因可能有_________（填序號）
①氯化鈉固體仍然不純 ②量取水時，仰視讀數 ③燒杯先用少量蒸餾水潤洗
④將量好的水倒入燒杯時，有少量水殘留 ⑤配好的溶液裝瓶時，有少量溶液灑出
【答案】(1)⑥中缺少玻璃棒引流 (2)③加速溶解
(3)④中防止波體局部過熱導致液體飛濺或⑥中引流
(4)B (5)②③⑥④ (6)④
【詳解】(1)由圖可知，上面操作中的一處明顯錯誤是⑥中缺少玻璃棒引流，傾倒液體時，液體可能濺出;(2)由圖可知，③為溶解，其中玻璃棒的作用是加速溶解，④為蒸發，其中玻璃棒的作用是防止液體局部過熱導致液體飛濺，⑥為過濾，其中玻璃棒的作用是引流;(3)過濾后濾液仍渾濁可能的原因是濾紙破損(液體從破損處流下)或液面高于濾紙邊緣(液體從濾紙與漏斗夾層之間流下)或盛接濾液的燒杯不干凈等;(4)④為蒸發，當觀察到蒸發皿中出現較多固體時，要移去酒精燈，用玻璃棒繼續攪拌，利用余熱將剩余水分蒸干，故選B;(5)粗鹽提純實驗的操作順序為取出粗鹽，稱取一定質量的粗鹽，再將稱量好的粗鹽放到燒杯中，加入量取好的水，攪拌溶解，然后過濾，再蒸發濾液，稱量精鹽并并計算產率，即①⑤②③⑥④稱量精鹽并計算產率;(6)①氯化鈉固體仍然不純，稱得的氯化鈉的質量偏小，配制的溶液的溶質質量分數偏小，錯誤;②量取水時，仰視讀數，讀數偏小，量取的水的體積偏大，配制的溶液的溶質質量分數偏小，錯誤③燒杯先用少量蒸餾水潤洗，燒杯中水有殘留，燒杯中的水的體積偏大，配制的溶液的溶質質量分數偏小，錯誤④將量好的水倒入燒杯時，有少量水殘留，即倒入的水的體積偏小，配制的溶液的溶質質量分數偏大，正確;⑤溶液具有均一性，配好的溶液裝瓶時，有少量溶液灑出，不會影響溶液的溶質質量分數，錯誤。故填④。
例4-1.正確的實驗操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（　　）
A．量取液體 B．加熱液體
C．過濾 D．檢查氣密性
【答案】D
【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口;圖中瓶口沒有緊挨試管口、瓶塞沒有倒放、標簽沒有朝向著手心，故A錯誤;B.加熱液體時，液體體積不應超過試管容積的三份之一，故B錯誤;C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，故C錯誤;D，檢查裝置氣密性的方法:把導管的一端浸沒在水里，雙手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故D正確。故選D。
例4-2.下列實驗操作中，不正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸 B．測溶液的pH
C．聞食醋 D．檢查裝置氣密性
【答案】B
【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作正確，不符合題意;B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤，符合題意;C、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確，不符合題意;D、檢查裝置氣密性的方法:關閉彈簧夾，雙手緊貼容器外壁，若導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，圖中所示操作正確不符合題意。
故選B。
例5-1．某科學興趣小組的同學在學習了空氣中氧氣含量的測定的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟如下：①連接儀器，檢查裝置氣密性，發現裝置氣密性良好。②在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一小塊白磷，在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示把集氣瓶中的空氣密封起來，把集氣瓶內的長導管伸到瓶底，長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中。③把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒產生大量白煙，同時放熱。④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失。⑤待集氣瓶完全冷卻到室溫，量出集氣瓶中水的體積為b，整個集氣瓶的體積為c。⑥根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數。根據以上信息，回答下列問題：
(1)在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是 。
(2)若實驗成功，請寫出a、b、c三個數據應滿足的一個等式關系 。
(3)小組成員小冰對實驗前“集氣瓶里裝進適量a體積的水”不理解，咨詢老師之后，他終于明白“a體積的水”的作用，請指出”a體積水”的其中兩個作用：① ；② ；
【答案】(1)先下降后升高
(2)（合理即可）
(3) 吸收生成的白煙 防止瓶內氣體受熱膨脹而外泄；加快反應后瓶內氣體的冷卻速度（寫出兩個即可）
【知識點】空氣組成的測定
【詳解】（1）在白磷開始燃燒時，反應放出大量的熱，集氣瓶中的空氣膨脹，壓強增大，集氣瓶中的水一部分被排出，液面下降；最后熄滅冷卻至室溫時，集氣瓶中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水進入集氣瓶，液面上升，因此集氣瓶內水面的變化情況是先下降，后上升；
（2）由于氧氣約占空氣體積的五分之一，若實驗成功，a、b、c三個數據應滿足的一個等式關系是：（b﹣a）=（c﹣a）×，c+4a=5b；
（3）小組成員小冰對實驗前“集氣瓶里裝進適量a體積的水”不理解，咨詢老師之后，他終于明白“a體積的水”的作用，請指出”a體積水”的其中兩個作用：吸收生成的白煙，防止瓶內氣體受熱膨脹而外泄；加快反應后瓶內氣體的冷卻速度。
例5-2．小柯改進了書本中的裝置，利用圖甲所示裝置（氣密性良好）和試劑測定空氣中氧氣含量，集氣瓶中空氣的體積為，氧氣傳感器測得集氣瓶內氧氣的體積分數變化曲線如圖乙所示。
(1)實驗開始時，用酒精燈加熱粗銅絲，是利用的銅的___________。
A．導電性 B．導熱性
C．延展性 D．具有金屬光澤
(2)反應開始到打開止水夾前，集氣瓶內可觀察到的現象是 。
(3)小柯提出“倒吸入集氣瓶中水的體積除以等于空氣中氧氣的含量”。據圖乙判斷，此說法是錯誤的，理由是 。
(4)已知紅磷燃燒消耗氧氣情況也如圖乙所示，但課堂上老師利用書中實驗裝置（如圖丙）往往能測出空氣中氧氣的含量約為20%，造成這種情況的原因可能是__________。
A．紅磷量不足導致氧氣未反應完全
B．集氣瓶未完全冷卻就打開止水夾
C．將燃著的紅磷伸入集氣瓶的過程中導致瓶內氣體外溢
【答案】(1)B (2)白磷燃燒，會出現大量白煙，放出熱量 (3)無法將裝置內的氧氣耗盡 (4)C
【知識點】金屬的物理性質及用途、空氣組成的測定、空氣的成分及各成分的體積分數
【分析】在探究空氣中氧氣的含量時，是將氧氣消耗掉，根據進入集氣瓶中水的體積，從而確定出氣體的體積及氧氣占空氣的體積分數。
【詳解】（1）銅是一種金屬，具有導熱性，因此可以用酒精燈加熱粗銅絲；故選B；（2）反應開始到打開止水夾前，集氣瓶內的白磷燃燒，會出現大量白煙，放出熱量；（3）從圖乙可知，氧氣有剩余，由于無法將裝置內的氧氣耗盡，因此根據倒吸入集氣瓶中水的體積除以200mL等于空氣中氧氣的含量是錯誤的；（4）A、紅磷量不足導致氧氣未反應完全會使測量結果偏小，不符合題意；B、集氣瓶未完全冷卻就打開止水夾，瓶內的氣壓偏大，打開止水夾后進入的水體積偏小，會使測量結果偏小，不符合題意；C、將燃著的紅磷伸入集氣瓶的過程中，瓶內的空氣受熱膨脹，導致瓶內氣體外溢會使測量的結果偏大，可接近20%，符合題意.故選C。
例6-1.某項目學習小組為迎接學校科技節，開展主題為“自制簡易家庭制氧機”的項目化學習活動。
【探秘原理】通過對市場上制氧機的調查，發現制氧機的制氧原理主要分三類：空氣分離制氧、電解水制氧和化學試劑制氧。學習小組討論后，決定采用化學試劑制氧。
【產品設計】
（1）選擇器材：根據原理需求，項目小組先組裝了如圖1的裝置，試驗后，小組同學覺得在圖1裝置后面最好連接一個儲氣裝置（如圖2），為達到儲氣目的，應將圖2中的 端（選填b或c）與圖1中a端相接。
（2）選擇制氧劑：市場上銷售的化學試劑制氧機一般以過氧化氫溶液或過碳酸鈉固體為主要原料。該小組為比較兩種制氧劑的制氧效果，通過實驗，獲得如圖3的實驗數據。結合圖3，分析該小組選用過碳酸鈉固體作為便攜式制氧機制氧劑的理由是 ；
（3）學校科技節準備對“自制簡易家庭制氧機”進行展示評比活動，項目學習小組結合評價量表中安全方便這項指標，對自己的產品進行如圖4改進，最終達到評價量表“優秀”要求。評價量表中“優秀”欄的內容應該是 。
【評價量表】
指標 優秀 合格 待改進
安全方便 ？ 導管多，氣密性好，反應裝置和洗氣裝置合并，方便攜帶 導管多，氣傷性不好，反應裝置和洗氣裝置分開，不方便攜帶
【答案】 b 過碳酸鈉產氧速率比過氧化氫高，便于攜帶 導管少，氣密性好，反應裝置和洗氣裝置合并，方便攜帶。
【知識點】實驗室制取氧氣的反應原理、氧氣的制取裝置
【詳解】（1）氧氣的密度比空氣大，因此為達到儲氣目的，應將圖2中的b與圖1中a端相接；
（2）結合圖3可知：該小組選用過碳酸鈉固體作為便攜式制氧機制氧劑的理由是過碳酸鈉產氧速率比過氧化氫高，便于攜帶；
（3）由圖示信息、其他產品的特點可知，評價量表中“優秀”欄的內容應該是導管少，氣密性好，反應裝置和洗氣裝置合并，方便攜帶。
例6-2.分類回收塑料制品是環境保護的重要研究課題。化學興趣小組利用過氧化氫溶液取氧氣，并用燃燒法探究塑料的組成。
（1）圖1中儀器X的名稱為 （填“集氣瓶”或“錐形瓶”）。
（2）圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內液面上升，說明裝置內壓強過大，此時可以采取的安全措施是 。
（3）Ⅱ、探究某塑料的組成
某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應，用圖3所示裝置吸收生成的氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產生白色沉淀。當氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質量在反應前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量，那么該塑料樣品中氫元素的質量為 （用代數式表示）。
（4）關于該實驗，下列說法正確的是 。（填標號）
A．該塑料中C與Cl的個數比為73m3：88m2
B．若，則該塑料不含氧元素
C．若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗目的
D．若去除裝置丁，則對測定氫元素的質量無影響
【答案】 錐形瓶 向上移動鉑絲，使鉑絲離開過氧化氫或打開止水夾 ABD
【知識點】氧氣的制取裝置、堿的化學性質、鹽的性質及用途、質量守恒定律及其應用
【詳解】（1）圖1中儀器X的名稱為錐形瓶；
（2）圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內液面上升，說明裝置內壓強過大，此時可以采取的安全措施是打開止水夾；
（3）塑料中的氫元素轉化到反應生成的水和氯化氫中，該塑料樣品中氫元素的質量為
（4）A.該塑料中碳元素質量是，氯元素質量是，C與Cl的個數比為，正確；B.如果塑料中不含有氧元素，則有：，正確。C.若將裝置乙與丙互換，不能達到實驗目的，是因為氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳和氯化氫氣體，錯誤；D.若去除裝置丁，則對測定氫元素的質量無影響，正確。故選ABD。
例6-3.用排空氣法收集二氧化碳時，常用燃著的木條來檢驗二氧化碳是否集滿。如果瓶口的木條熄滅，瓶內的氣體都是二氧化碳嗎？某同學利用如圖1裝置制取一瓶二氧化碳并進行研究。以下是他的實驗步驟：
① ？ ；
②在錐形瓶中加入塊狀大理石；
③打開止水夾，向長頸漏斗中加入適量稀鹽酸；
④一段時間后，把燃著的木條放在集氣瓶口，觀察到燃著的木條熄滅。
請回答下列問題：
(1)補充完整實驗步驟①： 。
(2)實驗時，長頸漏斗的末端處于液面下，目的是 。
(3)為了檢測驗滿后集氣瓶中的氣體是否都是二氧化碳，該同學將集氣瓶倒扣在氫氧化鈉溶液中，如圖2所示。過一段時間后，觀察到 現象，證明了集氣瓶中還有空氣。
(4)查閱資料獲知，木條能否繼續燃燒是由容器內氧氣的體積分數決定的。該同學在集氣瓶中裝入一定體積的水，如圖3所示，然后用純凈的二氧化碳氣體替換了瓶中的水，再用燃燒的木條檢驗，結果如表所示。則集氣瓶中氧氣體積分數小于 時，燃著的木條就會熄滅。（空氣中氧氣體積分數取20%）
實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
水占集氣瓶容積的體積分數a% 40% 30% 29% 28%
燃燒木條狀況 熄滅 熄滅 繼續燃燒 繼續燃燒
【答案】(1)檢查裝置氣密性（或關閉止水夾，往長頸漏斗中加入一定量水，觀察長頸漏斗中是否有一段穩定的水柱）
(2)防止二氧化碳從長頸漏斗逸出
(3)集氣瓶中液面上升，但沒有到集氣瓶底部
(4)14%
【知識點】堿的化學性質、二氧化碳的實驗室制法、空氣組成的測定、空氣的成分及各成分的體積分數
【詳解】（1）制取氣體的實驗，在裝藥品之前要先檢查裝置氣密性（或關閉止水夾，往長頸漏斗中加入一定量水，觀察長頸漏斗中是否有一段穩定的水柱），防止裝置漏氣，導致實驗失敗。所以步驟①為檢查裝置氣密性；
（2）實驗時，長頸漏斗的末端處于液面下，目的是 防止生成的二氧化碳氣體從長頸漏斗逸出，起到液封的作用，保證氣體收集的順利進行；
（3）若集氣瓶中還有空氣，將集氣瓶倒扣在氫氧化鈉溶液中，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，使瓶內壓強減小，而空氣的氧氣、氮氣、稀有氣體等難溶于氫氧化鈉溶液，瓶內不會完全充滿液體，所以觀察到 集氣瓶內液面上升，但未充滿集氣瓶的現象，證明集氣瓶中還有空氣；
（4）設集氣瓶的容積為V。
實驗1中，水占集氣瓶容積的40%，即水的體積為0.4V，則空氣的體積為0.6V，空氣中氧氣體積分數取20%，那么氧氣的體積=0.6V×20%=0.12V，此時集氣瓶中氧氣體積分數為，木條熄滅。
實驗2中，水占集氣瓶容積的30%，水的體積為0.3V，空氣體積為0.7V，氧氣的體積為0.7V×20%=0.14V，此時集氣瓶中氧氣體積分數=，木條熄滅。
實驗3中，水占集氣瓶容積的29%，水的體積為0.29V，空氣體積為0.71V，氧氣的體積為0.71V×20%=0.142V，此時集氣瓶中氧氣體積分數=，木條繼續燃燒。
由此可知，集氣瓶中氧氣體積分數小于14%時，燃著的木條就會熄滅。
例6-4.某興趣小組對雞蛋殼與鹽酸發生的反應及生成氣體的性質進行探究。
【查閱資料】雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，雞蛋殼中的其它雜質對實驗影響可以忽略不計。
實驗過程：分別取等質量塊狀和粉末狀的蛋殼樣品放入三頸燒瓶內，向注射器內注入等體積同濃度的稀鹽酸，推動活塞使鹽酸與樣品充分反應，采集數據，壓強傳感器采集的信息（如圖2）
(1)采用圖1所示的氣體發生裝置的優點有 。
(2)實驗前，檢查三頸燒瓶裝置的氣密性時，左右兩邊的頸口用塞子塞緊后，注射器活塞往下推動一段距離后松手，若觀察到活塞 ，說明氣密性良好。
(3)待收集完氣體驗滿時，將燃著的小木條放在集氣瓶口，小木條熄滅。從燃燒條件看，小木條熄滅是由于 。
(4)根據圖2，最終塊狀蛋殼產生的質量 （填“>”、“<”或“=”）粉末狀蛋殼產生的質量。
【答案】(1)可以控制反應速率，便于定量分析（合理即可） (2)回到原來位置
(3)隔絕氧氣 (4)=
【知識點】根據化學反應方程式的計算、燃燒的條件、二氧化碳的實驗室制法、常見實驗操作
【詳解】（1）該裝置可以通過控制注射器活塞的推進速度來控制稀鹽酸的滴加速率，從而控制反應速率；同時，注射器還能準確知道加入稀鹽酸的體積，便于定量分析，即優點為可以控制反應速率，便于定量分析；（2）實驗前，檢查三頸燒瓶裝置的氣密性時，左右兩邊的頸口用塞子塞緊后，注射器活塞往下推動一段距離后松手，若觀察到活塞回到原來位置，說明裝置內壓強能恢復到原來狀態，氣密性良好；（3）待收集完氣體驗滿時，將燃著的小木條放在集氣瓶口，小木條熄滅，從燃燒條件看，燃燒需要氧氣，二氧化碳不支持燃燒，會將氧氣隔絕，所以小木條熄滅是由于隔絕了氧氣；（4）由圖 2 可知，最終兩者壓強相同，在相同條件下，氣體壓強與氣體的量有關，壓強相同說明氣體的量相同，即最終塊狀蛋殼產生CO2的質量=粉末狀蛋殼產生CO2的質量。
例7-1.下列實驗方案中，能達到目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別和固體 取樣，加水溶解，比較溫度的變化
B 鑒別稀鹽酸和溶液 取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀鹽酸
【答案】A
【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高;硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。加水溶解，比較溫度可以鑒別，故A符合題意;B，稀鹽酸星酸性，不能使酚酞變色;氯化鈉溶液星中性，不能使酚酞變色。滴加酚酞不能鑒別稀鹽酸和NaCl溶液，故B不符合題意;C、除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氫氧化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，將目標物硫酸鈉除去，不能達到除雜的目的，故C不符合題意;D.除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀鹽酸，氫氧化鉀和碳酸鉀都能與稀鹽酸反應，不但將雜質除去，目標物也除去了，不能達到除雜的目的，故D不符合題意。故選A。
例7-2.純堿（）產品中常含有少量氯化鈉。某廠生產的純堿包裝袋上標有“”字樣。為判斷該產品中的含量是否達到要求，稱取5．0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。（提示：碳酸鈉受熱不分解。）
（1）你選擇的實驗裝置從右到右組裝排列為（填編號） 。
（2）假設每步都反應完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響。較準確地計算“含量95%”是否真實，該實驗除稱取樣品質量外，還要用天平量得到的實驗數據是 。
（3）若乙裝置中加入濃鹽酸，會是測量結果 （偏大、偏小、不變）原因是 。
【答案】 乙、丁、丙 實驗前后丙裝置的質量 偏大 鹽酸揮發出的氯化氫氣體，隨二氧化碳氣體一起進入丙裝置，跟氫氧化鈉反應使得到的實驗數據偏大
【知識點】物質除雜或凈化、鹽的性質及用途、酸的物理性質及用途
【詳解】（1）要測定碳酸鈉樣品的純度，需將碳酸鈉轉化成二氧化碳氣體，而碳酸鈉受熱不分解，能與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，故選乙裝置，固液反應產生的氣體中混有水蒸氣，要先通過干燥劑洗去，故應先通過丁裝置除去水蒸氣，然后通過丙裝置氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳。實驗裝置從右到右組裝排列為乙、丁、丙；
（2）通過測量反應前后丙裝置的質量，反應后比反應前增重的質量即是生成的二氧化碳的質量，根據生成的二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，從而求出其質量分數。要用天平量得到的實驗數據是實驗前后丙裝置的質量；
（3）濃鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，而濃硫酸又不能吸收氯化氫，則氯化氫氣體隨二氧化碳氣體一起進入丙裝置，跟氫氧化鈉反應使得到的實驗數據偏大，求出的碳酸鈉質量分數偏大。
例7-3.某科學興趣小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原的影響（固定裝置略）。
將該小組分為兩組，各取48g氧化鐵粉末按如圖裝置進行對比實驗。甲組用酒精燈（火焰溫度500℃~700℃）、乙組用酒精噴燈（火焰溫度800℃~1000℃）分別對裝置D充分加熱，紅色粉末均變為黑色粉末。兩組分別用固體產物進行實驗，記錄如下。
操作步驟 甲組現象 乙組現象
稱量反應后粉末質量（g） 44.2 33.6
取黑色粉末用磁鐵吸引 部分能被磁鐵吸引 全部能被磁鐵吸引
取黑色粉末加入足量稀鹽酸，振蕩 部分溶解，無氣泡 全部溶解，有氣泡
【資料】
Ⅰ、已知鐵的氧化物有FeO、、，在一定條件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
Ⅱ．是一種鐵氧體磁性物質，不溶于水和酸。
Ⅲ．氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析的相關數據圖。
完成下列問題：
(1)裝置B的作用是 。
(2)通過計算證明甲組的固體產物是 。
(3)考慮到二氧化碳氣體通入的不持續性，裝置E的作用是 。
(4)從實驗安全的角度考慮，上圖裝置還要采取的改進措施是 。
【答案】(1)吸收一氧化碳中的二氧化碳
(2)解：如果48g完全轉化為FeO，FeO質量=48g×÷=43.2g
如果48g完全轉化為Fe3O4，Fe3O4的質量=48g×÷=46.4g
43.2g<44.2g<46.4g，所以甲組的固體產物是FeO和Fe3O4
答：甲組的固體產物是FeO和Fe3O4。
(3)防止液體倒吸
(4)在裝置F放一只燃著的酒精燈燃燒尾氣中的一氧化碳或系一只氣球，收集尾氣中的一氧化碳
【知識點】常見氣體的檢驗與除雜方法、金屬的冶煉、有關化學式的計算和推斷
【詳解】（1）碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，生成的一氧化碳中可能含有殘留的二氧化碳，為避免二氧化碳對后面的實驗產生干擾，可利用裝置B中的氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水來吸收一氧化碳中的二氧化碳，故填吸收一氧化碳中的二氧化碳。
（2）見答案
（3）二氧化碳氣體通入的不持續性，裝置E左端的壓強會發生波動，裝置E的作用是避免裝置E左端的壓強較低時產生倒吸現象，故填防止液體倒吸。
（4）實驗后的尾氣中可能含有殘留的一氧化碳，直接排放到空氣中會污染空氣，上圖裝置還要采取的改進措施是在裝置F放一只燃著的酒精燈燃燒尾氣中的一氧化碳或系一只氣球，收集尾氣中的一氧化碳，故填在裝置F放一只燃著的酒精燈燃燒尾氣中的一氧化碳或系一只氣球，收集尾氣中的一氧化碳。
例8-1.思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習。小科同學在研究了氣體檢驗專題內容后，在老師的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構了如圖所示思維模型：
【模型應用】已知某混合氣體由、CO和、中的幾種氣體組成，小科利用上述思維模型來探究該混合氣體成分。
【查閱資料】①能使品紅溶液褪色；②易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，并能使其褪色；③能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。
【實驗設計】小科用如下圖所示的裝置進行實驗（已略去夾持裝置）。
【裝置分析】
(1)根據思維模型，小金同學認為，必須在上述裝置G之后再連接一個裝置H，該裝置的作用是 。
(2)上圖裝置C在實驗中的作用是 。
【現象推測】
(3)上述實驗中，能證明原混合氣體中有CO存在的現象是 。
【實驗結論】若裝置按照D→A→B→D→E→F→G連接，并觀察到以下現象：
裝置 D A B D E F G
現象 變渾濁 褪色 無現象 變渾濁 變紅 變藍 變渾濁
(4)由上述現象，可以確定原混合氣體中一定存在的氣體有 。
【答案】(1)處理尾氣，防止污染空氣
(2)檢驗二氧化碳并除去二氧化碳
(3)D中澄清石灰水不變渾濁，G中澄清石灰水變渾濁
(4)二氧化碳、二氧化硫（或CO2、SO2）
【知識點】堿的化學性質、金屬的冶煉、二氧化碳的化學性質、常見氣體的檢驗與除雜方法
【詳解】（1）若尾氣中含有CO，排放到空氣中會污染空氣，小王同學認為需要在G之后再連接一個裝置H，則裝置H的作用是處理尾氣，防止污染空氣；（2）氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鋇和水，裝置C在實驗中的作用是檢驗二氧化碳并除去二氧化碳；（3）D中澄清石灰水不變渾濁，說明二氧化碳已除盡，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件反應生成銅和二氧化碳，若G中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，則能證明有CO的現象是D中澄清石灰水不變渾濁，G中澄清石灰水變渾濁；（4）D變渾濁，說明有二氧化碳，A褪色，說明有二氧化硫，B無現象，說明二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應而被全部吸收，E 變紅、F 變藍、G 變渾濁，因裝置無除水裝置，所以只能說明氫氣和一氧化碳至少含有一種，故由現象可以確定一定存在的氣體有CO2、SO2。
例8-2.食品包裝中除了常見的食品干燥劑外，還有另一種神秘的物質——“脫氧劑”。鐵系脫氧劑是目前應用比較廣泛的一種脫氧劑。其主要原料是鐵粉，同時還會添加活性炭、氯化鈣、鹽（如氯化鈉）、水等輔助成分，其除氧機理為：。
(1)食品袋中需加脫氧劑，說明食品變質的原因是有 參加反應；
(2)鐵生銹的條件是 ；
(3)在鐵系脫氧劑里常添加少量鹽分的作用是 ；
(4)如圖為一種鐵系脫氧劑（質量為5g），分別在下每隔12h測量其脫氧效果圖，對比圖中的五條曲線，得出的結論是： ；
(5)反思：鋁的活動性比鐵強，卻不易生銹的原因是 。
【答案】(1)氧氣/O2
(2)鐵與氧氣和水同時接觸
(3)加快鐵的銹蝕，更快消耗氧氣
(4)相同的時間內，溫度越高，脫氧效果越好；
(5)鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。
【知識點】金屬的化學性質、金屬銹蝕的條件及其防護
【詳解】（1）根據“其除氧機理為：”可知，食品袋中需加脫氧劑，說明食品變質的原因是有氧氣（或O2）參加反應；（2）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸；（3）酸溶液和鹽溶液存在時會加速鐵的銹蝕；在鐵系脫氧劑里常添加少量鹽分的作用是加快鐵的銹蝕，更快消耗氧氣；（4）對比圖中的五條曲線，得出的結論是：相同的時間內，溫度越高，脫氧效果越好；（5）鋁的活動性比鐵強，卻不易生銹的原因是鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。
例8-3.某同學進行了《從自然界中的銅到紀念幣中的銅》的項目學習。在查閱資料時，發現有以下三種煉銅的方法：
方法①濕法煉銅。具體流程如下：
方法②干法煉銅。先用高溫煅燒孔雀石得到氧化銅，再利用氫氣來還原氧化銅得到單質銅。如圖為制取干燥氫氣并用其還原氧化銅的裝置。
方法③生物煉銅。“吃巖石的細菌”利用空氣中的氧氣把硫化銅轉化為硫酸銅，再進一步轉變為單質銅。具體流程如下：
請回答問題：
(1)寫出方法①中步驟2的化學方程式是 。
(2)方法②中制取干燥氫氣并能還原氧化銅的部分操作正確的順序是 （填字母）。
A .打開甲處分液漏斗活塞 B .點燃丙處的酒精燈
(3)方法③中生物煉銅的優點有 （寫出一點即可）。經測定某巖石由硫化銅（CuS）和其他不含銅元素的物質組成。現用該巖石制得3.2g銅，若不考慮銅元素的損耗，則該巖石中硫化銅（CuS）的質量為 g。
【答案】(1)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
(2)AB
(3) 成本低、污染小、反應條件溫和等 4.8
【知識點】有關化學式的計算和推斷、金屬的冶煉、金屬的化學性質
【詳解】（1）方法①步驟2中，發生的反應鐵與硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵，反應化學方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；（2）氫氣具有可燃性，在有限的空間中，和空氣混合達到一定濃度遇明火或加熱會發生爆炸；為保證實驗安全，排盡試管內的空氣，加熱前先通氫氣，方法②中制取干燥氫氣并能還原氧化銅的部分操作正確的順序是打開甲處分液漏斗活塞，通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣后，點燃丙處的酒精燈，故填AB；（3）方法③中生物煉銅的優點有：成本低、污染小、反應條件溫和等；硫化銅（CuS）中銅的質量分數=， 制得3.2g銅，需要硫化銅的質量=。
例8-4.鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。
(1)金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為，此反應類型屬于（　　）
A．分解反應 B．化合反應
C．置換反應 D．復分解反應
(2)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取7.8克鎂鋁合金樣品，投入足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則該合金中，鎂和鋁的質量比為 。
(3)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小亮認為可能是；小龍認為可能是。小龍認為小明的猜想是錯誤的，其理由是 。
實驗探究：小亮按如圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時受熱的試管內產生了白色固體。
實驗分析：實驗后，小亮認為小龍的猜測也是錯誤的，其理由是 。
查閱資料得出結論：和都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出加熱分解的化學方程式 。
(4)將一些氧化銅粉末加入100克質量分數為26.13%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該溶液中加入20克鎂粉，充分反應后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質仍為20克。求：得到的固體中含多少克銅 ？（不考慮鎂與水的反應）
【答案】(1)C
(2)
(3) MgO是白色的固體，不是灰黑色 不含碳元素，加熱分解不可能產生二氧化碳
(4)
設：反應中消耗鎂的質量為，則有：
g
由題意得，生成銅的質量與減少的鎂的質量相等，所以Cu的質量為6.4克。
答：得到的固體中含6.4克銅。
【知識點】根據化學反應方程式的計算、書寫化學方程式、文字表達式、質量守恒定律及其應用、金屬的化學性質
【詳解】（1）金屬鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，該反應是一種單質和一種化合物反應生成新單質和新化合物的反應，屬于置換反應；
（2）設鎂為克，產生的氫氣質量為m；鋁為克，產生的氫氣質量為n；
則有： ，所以，則Mg為2.4克，Al為5.4克。因此鎂和鋁的質量比為；
（3）猜想：小龍認為小明的猜想是錯誤的，其理由是MgO是白色的固體，不是灰黑色；
實驗分析：小亮認為小龍的猜測也是錯誤的，其理由是不含碳元素，加熱分解不可能產生二氧化碳；
可以加熱分解，產物均為氧化物，根據氧化物的概念和質量守恒定律可知，產物分別為氧化鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式：
（4）見答案。
例9-1.實驗課上，同學們在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸鈉溶液后，探究試管中溶液的溶質成分有哪些離子：
（1）小鄭同學的猜想是：Na+、OH ；
小吳同學的猜想是：Na+、OH-、Ba2+；
還有的猜想是： ；
同學們在老師幫助下，經過討論提出了一般離子檢驗的流程圖（如圖）：
上述流程圖，甲實驗小組設計了以下實驗方案（如下圖）
（2）甲實驗小組設計的方案中的“？”是 ；
（3）甲實驗小組設計的方案中的結論3是 ；
（4）乙實驗小組在驗證上述三個猜想時，只用了一種試劑，就能一次性地驗證溶液中溶質離子的成分，這種試劑是 。
【答案】 Na+、OH-、 稀鹽酸 小吳同學的猜想錯誤 稀硫酸
【知識點】常見物質的鑒定、鹽的性質及用途、堿的化學性質
【詳解】（1）向試管中滴加碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，溶質中離子成分是Na+、OH-、，即碳酸鈉過量時；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，而鹽酸不影響鋇離子的檢驗，所以甲實驗小組設計的方案中的“？”是稀鹽酸；
（3）硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，加入硫酸鈉溶液，沒有產生白色沉淀，說明沒有鋇離子，即小吳同學的猜想錯誤；
（4）稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和水。向溶液中加入過量的稀硫酸，若沒有明顯現象，小鄭同學的猜想正確；若有白色沉淀產生，小吳同學的猜想正確；若有氣泡產生，溶液中有：Na+、OH-、。
例9-2.化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
【查閱資料】（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
（2）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉。
【設計實驗】小組同學設計了如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。取10.0g樣品，加入足量鹽酸。
依據圖示回答下列問題：（1）C中觀察到有沉淀產生，反應的化學方程式為 。
（2）實驗前和實驗過程中都需持續緩緩通入空氣，寫出實驗過程中通空氣的目的 。
（3）【解釋與結論】將C中產生沉淀通過過濾、洗滌、干燥、稱量，測得沉淀質量為3.94g，求得牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數為 。
（4）【反思與評價】 若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【答案】 CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O 將B裝置中反應產生的二氧化碳全部排入氫氧化鋇溶液中 20% 偏大
【知識點】根據化學反應方程式的計算、常見物質的鑒定、鹽的性質及用途
【詳解】（1）二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，該反應的化學方程式為CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）二氧化碳密度比空氣大，容易殘留在裝置內，因此需要通入空氣，確保內部二氧化碳可以全部被吸收，保證實驗結果的準確性；
（3）該沉淀為碳酸鋇，而碳酸鋇中碳元素來自于碳酸鈣，設碳酸鈣質量為x，則：x××100%=3.94g××100%，解得x=2g，×100%＝20%；
（4）若撤除裝置A，空氣中的二氧化碳會進入到C中，被氫氧化鋇吸收，所以直接通入空氣會導致實驗結果偏大。
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例1-1．規范的實驗操作是實驗安全和成功的保證，下列圖示的實驗操作正確的是（　　）
A．量取液體 B．測溶液的pH
C．移走蒸發皿 D．過濾液體
例1-2．實驗是科學研究的基礎。下列操作正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸 B．傾倒稀鹽酸
C．溶解氫氧化鈉固體 D．滴加氯化鈣溶液
例2-1．規范操作是實驗成功的關鍵之一，下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．添加酒精 B．滴加液體
C．傾倒液體 D．將固體粉末裝入試管
例2-2．在粗鹽提純的實驗中，下列操作規范的是（　　）
A．取一定量粗鹽 B．溶解
C．過濾 D．蒸發例3.某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液。
(1)實驗一：如圖，是甲組同學做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：指出上面操作中的一處明顯錯誤是：_________。
(2)以上實驗操作過程中，玻璃棒的作用是：_________（至少寫出兩點）
(3)第⑥步驟中，發現濾液仍然渾濁，可能的原因是_________（寫出一種）
(4)第④步驟中，當觀察到蒸發皿中出現較多固體時，要采取________（填字母）的操作。
A．移去酒精燈，停止攪拌
B．移去酒精燈，用玻璃棒繼續攪拌
C．繼續加熱蒸干水分，再移去酒精燈
(5)粗鹽提純實驗的操作順序為①⑤_________稱量精鹽并并計算產率
(6)實驗二：用提純得到的精鹽配制50g15%氯化鈉溶液。用天平稱取7.5g提純得到的精鹽，再用量筒量取42.5mL的水進行溶液配制，所配制的溶液溶質質量分數偏大。其原因可能有_________（填序號）
①氯化鈉固體仍然不純 ②量取水時，仰視讀數 ③燒杯先用少量蒸餾水潤洗
④將量好的水倒入燒杯時，有少量水殘留 ⑤配好的溶液裝瓶時，有少量溶液灑出
例4-1.正確的實驗操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（　　）
A．量取液體 B．加熱液體
C．過濾 D．檢查氣密性
例4-2.下列實驗操作中，不正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸 B．測溶液的pH
C．聞食醋 D．檢查裝置氣密性
例5-1．某科學興趣小組的同學在學習了空氣中氧氣含量的測定的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟如下：①連接儀器，檢查裝置氣密性，發現裝置氣密性良好。②在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一小塊白磷，在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示把集氣瓶中的空氣密封起來，把集氣瓶內的長導管伸到瓶底，長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中。③把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒產生大量白煙，同時放熱。④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失。⑤待集氣瓶完全冷卻到室溫，量出集氣瓶中水的體積為b，整個集氣瓶的體積為c。⑥根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數。根據以上信息，回答下列問題：
(1)在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是 。
(2)若實驗成功，請寫出a、b、c三個數據應滿足的一個等式關系 。
(3)小組成員小冰對實驗前“集氣瓶里裝進適量a體積的水”不理解，咨詢老師之后，他終于明白“a體積的水”的作用，請指出”a體積水”的其中兩個作用：① ；② ；
例5-2．小柯改進了書本中的裝置，利用圖甲所示裝置（氣密性良好）和試劑測定空氣中氧氣含量，集氣瓶中空氣的體積為，氧氣傳感器測得集氣瓶內氧氣的體積分數變化曲線如圖乙所示。
(1)實驗開始時，用酒精燈加熱粗銅絲，是利用的銅的___________。
A．導電性 B．導熱性
C．延展性 D．具有金屬光澤
(2)反應開始到打開止水夾前，集氣瓶內可觀察到的現象是 。
(3)小柯提出“倒吸入集氣瓶中水的體積除以等于空氣中氧氣的含量”。據圖乙判斷，此說法是錯誤的，理由是 。
(4)已知紅磷燃燒消耗氧氣情況也如圖乙所示，但課堂上老師利用書中實驗裝置（如圖丙）往往能測出空氣中氧氣的含量約為20%，造成這種情況的原因可能是__________。
A．紅磷量不足導致氧氣未反應完全
B．集氣瓶未完全冷卻就打開止水夾
C．將燃著的紅磷伸入集氣瓶的過程中導致瓶內氣體外溢
例6-1.某項目學習小組為迎接學校科技節，開展主題為“自制簡易家庭制氧機”的項目化學習活動。
【探秘原理】通過對市場上制氧機的調查，發現制氧機的制氧原理主要分三類：空氣分離制氧、電解水制氧和化學試劑制氧。學習小組討論后，決定采用化學試劑制氧。
【產品設計】
（1）選擇器材：根據原理需求，項目小組先組裝了如圖1的裝置，試驗后，小組同學覺得在圖1裝置后面最好連接一個儲氣裝置（如圖2），為達到儲氣目的，應將圖2中的 端（選填b或c）與圖1中a端相接。
（2）選擇制氧劑：市場上銷售的化學試劑制氧機一般以過氧化氫溶液或過碳酸鈉固體為主要原料。該小組為比較兩種制氧劑的制氧效果，通過實驗，獲得如圖3的實驗數據。結合圖3，分析該小組選用過碳酸鈉固體作為便攜式制氧機制氧劑的理由是 ；
（3）學校科技節準備對“自制簡易家庭制氧機”進行展示評比活動，項目學習小組結合評價量表中安全方便這項指標，對自己的產品進行如圖4改進，最終達到評價量表“優秀”要求。評價量表中“優秀”欄的內容應該是 。
【評價量表】
指標 優秀 合格 待改進
安全方便 ？ 導管多，氣密性好，反應裝置和洗氣裝置合并，方便攜帶 導管多，氣傷性不好，反應裝置和洗氣裝置分開，不方便攜帶
例6-2.分類回收塑料制品是環境保護的重要研究課題。化學興趣小組利用過氧化氫溶液取氧氣，并用燃燒法探究塑料的組成。
（1）圖1中儀器X的名稱為 （填“集氣瓶”或“錐形瓶”）。
（2）圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內液面上升，說明裝置內壓強過大，此時可以采取的安全措施是 。
（3）Ⅱ、探究某塑料的組成
某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應，用圖3所示裝置吸收生成的氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產生白色沉淀。當氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質量在反應前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量，那么該塑料樣品中氫元素的質量為 （用代數式表示）。
（4）關于該實驗，下列說法正確的是 。（填標號）
A．該塑料中C與Cl的個數比為73m3：88m2
B．若，則該塑料不含氧元素
C．若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗目的
D．若去除裝置丁，則對測定氫元素的質量無影響
例6-3.用排空氣法收集二氧化碳時，常用燃著的木條來檢驗二氧化碳是否集滿。如果瓶口的木條熄滅，瓶內的氣體都是二氧化碳嗎？某同學利用如圖1裝置制取一瓶二氧化碳并進行研究。以下是他的實驗步驟：
① ？ ；
②在錐形瓶中加入塊狀大理石；
③打開止水夾，向長頸漏斗中加入適量稀鹽酸；
④一段時間后，把燃著的木條放在集氣瓶口，觀察到燃著的木條熄滅。
請回答下列問題：
(1)補充完整實驗步驟①： 。
(2)實驗時，長頸漏斗的末端處于液面下，目的是 。
(3)為了檢測驗滿后集氣瓶中的氣體是否都是二氧化碳，該同學將集氣瓶倒扣在氫氧化鈉溶液中，如圖2所示。過一段時間后，觀察到 現象，證明了集氣瓶中還有空氣。
(4)查閱資料獲知，木條能否繼續燃燒是由容器內氧氣的體積分數決定的。該同學在集氣瓶中裝入一定體積的水，如圖3所示，然后用純凈的二氧化碳氣體替換了瓶中的水，再用燃燒的木條檢驗，結果如表所示。則集氣瓶中氧氣體積分數小于 時，燃著的木條就會熄滅。（空氣中氧氣體積分數取20%）
實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
水占集氣瓶容積的體積分數a% 40% 30% 29% 28%
燃燒木條狀況 熄滅 熄滅 繼續燃燒 繼續燃燒
例6-4.某興趣小組對雞蛋殼與鹽酸發生的反應及生成氣體的性質進行探究。
【查閱資料】雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，雞蛋殼中的其它雜質對實驗影響可以忽略不計。
實驗過程：分別取等質量塊狀和粉末狀的蛋殼樣品放入三頸燒瓶內，向注射器內注入等體積同濃度的稀鹽酸，推動活塞使鹽酸與樣品充分反應，采集數據，壓強傳感器采集的信息（如圖2）
(1)采用圖1所示的氣體發生裝置的優點有 。
(2)實驗前，檢查三頸燒瓶裝置的氣密性時，左右兩邊的頸口用塞子塞緊后，注射器活塞往下推動一段距離后松手，若觀察到活塞 ，說明氣密性良好。
(3)待收集完氣體驗滿時，將燃著的小木條放在集氣瓶口，小木條熄滅。從燃燒條件看，小木條熄滅是由于 。
(4)根據圖2，最終塊狀蛋殼產生的質量 （填“>”、“<”或“=”）粉末狀蛋殼產生的質量。
例7-1.下列實驗方案中，能達到目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別和固體 取樣，加水溶解，比較溫度的變化
B 鑒別稀鹽酸和溶液 取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氫氧化鋇溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀鹽酸
例7-2.純堿（）產品中常含有少量氯化鈉。某廠生產的純堿包裝袋上標有“”字樣。為判斷該產品中的含量是否達到要求，稱取5．0g樣品進行檢驗，可供選取的裝置如下圖。其中，丙裝置中裝足量濃氫氧化鈉溶液，丁裝置中裝濃硫酸，戊裝置中裝水。（提示：碳酸鈉受熱不分解。）
（1）你選擇的實驗裝置從右到右組裝排列為（填編號） 。
（2）假設每步都反應完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考慮空氣中二氧化碳的影響。較準確地計算“含量95%”是否真實，該實驗除稱取樣品質量外，還要用天平量得到的實驗數據是 。
（3）若乙裝置中加入濃鹽酸，會是測量結果 （偏大、偏小、不變）原因是 。
例7-3.某科學興趣小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原的影響（固定裝置略）。
將該小組分為兩組，各取48g氧化鐵粉末按如圖裝置進行對比實驗。甲組用酒精燈（火焰溫度500℃~700℃）、乙組用酒精噴燈（火焰溫度800℃~1000℃）分別對裝置D充分加熱，紅色粉末均變為黑色粉末。兩組分別用固體產物進行實驗，記錄如下。
操作步驟 甲組現象 乙組現象
稱量反應后粉末質量（g） 44.2 33.6
取黑色粉末用磁鐵吸引 部分能被磁鐵吸引 全部能被磁鐵吸引
取黑色粉末加入足量稀鹽酸，振蕩 部分溶解，無氣泡 全部溶解，有氣泡
【資料】
Ⅰ、已知鐵的氧化物有FeO、、，在一定條件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
Ⅱ．是一種鐵氧體磁性物質，不溶于水和酸。
Ⅲ．氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析的相關數據圖。
完成下列問題：
(1)裝置B的作用是 。
(2)通過計算證明甲組的固體產物是 。
(3)考慮到二氧化碳氣體通入的不持續性，裝置E的作用是 。
(4)從實驗安全的角度考慮，上圖裝置還要采取的改進措施是 。
例8-1.思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習。小科同學在研究了氣體檢驗專題內容后，在老師的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構了如圖所示思維模型：
【模型應用】已知某混合氣體由、CO和、中的幾種氣體組成，小科利用上述思維模型來探究該混合氣體成分。
【查閱資料】①能使品紅溶液褪色；②易與高錳酸鉀溶液反應而被吸收，并能使其褪色；③能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應。
【實驗設計】小科用如下圖所示的裝置進行實驗（已略去夾持裝置）。
【裝置分析】
(1)根據思維模型，小金同學認為，必須在上述裝置G之后再連接一個裝置H，該裝置的作用是 。
(2)上圖裝置C在實驗中的作用是 。
【現象推測】
(3)上述實驗中，能證明原混合氣體中有CO存在的現象是 。
【實驗結論】若裝置按照D→A→B→D→E→F→G連接，并觀察到以下現象：
裝置 D A B D E F G
現象 變渾濁 褪色 無現象 變渾濁 變紅 變藍 變渾濁
(4)由上述現象，可以確定原混合氣體中一定存在的氣體有 。
例8-2.食品包裝中除了常見的食品干燥劑外，還有另一種神秘的物質——“脫氧劑”。鐵系脫氧劑是目前應用比較廣泛的一種脫氧劑。其主要原料是鐵粉，同時還會添加活性炭、氯化鈣、鹽（如氯化鈉）、水等輔助成分，其除氧機理為：。
(1)食品袋中需加脫氧劑，說明食品變質的原因是有 參加反應；
(2)鐵生銹的條件是 ；
(3)在鐵系脫氧劑里常添加少量鹽分的作用是 ；
(4)如圖為一種鐵系脫氧劑（質量為5g），分別在下每隔12h測量其脫氧效果圖，對比圖中的五條曲線，得出的結論是： ；
(5)反思：鋁的活動性比鐵強，卻不易生銹的原因是 。
例8-3.某同學進行了《從自然界中的銅到紀念幣中的銅》的項目學習。在查閱資料時，發現有以下三種煉銅的方法：
方法①濕法煉銅。具體流程如下：
方法②干法煉銅。先用高溫煅燒孔雀石得到氧化銅，再利用氫氣來還原氧化銅得到單質銅。如圖為制取干燥氫氣并用其還原氧化銅的裝置。
方法③生物煉銅。“吃巖石的細菌”利用空氣中的氧氣把硫化銅轉化為硫酸銅，再進一步轉變為單質銅。具體流程如下：
請回答問題：
(1)寫出方法①中步驟2的化學方程式是 。
(2)方法②中制取干燥氫氣并能還原氧化銅的部分操作正確的順序是 （填字母）。
A .打開甲處分液漏斗活塞 B .點燃丙處的酒精燈
(3)方法③中生物煉銅的優點有 （寫出一點即可）。經測定某巖石由硫化銅（CuS）和其他不含銅元素的物質組成。現用該巖石制得3.2g銅，若不考慮銅元素的損耗，則該巖石中硫化銅（CuS）的質量為 g。
例8-4.鎂將成為21世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。
(1)金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒。燃燒的化學方程式為，此反應類型屬于（　　）
A．分解反應 B．化合反應
C．置換反應 D．復分解反應
(2)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業等。某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取7.8克鎂鋁合金樣品，投入足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則該合金中，鎂和鋁的質量比為 。
(3)老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小亮認為可能是；小龍認為可能是。小龍認為小明的猜想是錯誤的，其理由是 。
實驗探究：小亮按如圖所示裝置進行實驗，發現試管口有液滴出現，澄清石灰水變渾濁，同時受熱的試管內產生了白色固體。
實驗分析：實驗后，小亮認為小龍的猜測也是錯誤的，其理由是 。
查閱資料得出結論：和都可以加熱分解，產物均為氧化物，據此請你寫出加熱分解的化學方程式 。
(4)將一些氧化銅粉末加入100克質量分數為26.13%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該溶液中加入20克鎂粉，充分反應后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質仍為20克。求：得到的固體中含多少克銅 ？（不考慮鎂與水的反應）
例9-1.實驗課上，同學們在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸鈉溶液后，探究試管中溶液的溶質成分有哪些離子：
（1）小鄭同學的猜想是：Na+、OH ；
小吳同學的猜想是：Na+、OH-、Ba2+；
還有的猜想是： ；
同學們在老師幫助下，經過討論提出了一般離子檢驗的流程圖（如圖）：
上述流程圖，甲實驗小組設計了以下實驗方案（如下圖）
（2）甲實驗小組設計的方案中的“？”是 ；
（3）甲實驗小組設計的方案中的結論3是 ；
（4）乙實驗小組在驗證上述三個猜想時，只用了一種試劑，就能一次性地驗證溶液中溶質離子的成分，這種試劑是 。
例9-2.化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
【查閱資料】（1）該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
（2）堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉。
【設計實驗】小組同學設計了如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的含量。取10.0g樣品，加入足量鹽酸。
依據圖示回答下列問題：（1）C中觀察到有沉淀產生，反應的化學方程式為 。
（2）實驗前和實驗過程中都需持續緩緩通入空氣，寫出實驗過程中通空氣的目的 。
（3）【解釋與結論】將C中產生沉淀通過過濾、洗滌、干燥、稱量，測得沉淀質量為3.94g，求得牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數為 。
（4）【反思與評價】 若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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