資源簡介

浙江省中考化學專項測試卷（四）（總分160分）
選擇題（本大題有15小題，共45分）
1.正確規范的操作是實驗安全和成功的保障,下列基本操作正確的是（ ）
2.錸被譽為“超級金屬”,錸及其合金被廣泛應用于航空航天領域。如圖所示為錸元素在元素周期表中的相關信息,下列說法正確的是( )
A.錸屬于非金屬元素 B.錸的質子數和核外電子數都為75
C.錸合金是一種化合物 D.1個錸原子的質量為 186.2g
第2題圖 第3題圖
3.小科利用如圖甲所示裝置探究“溶液中的陰離子種類對鐵釘銹蝕的快慢是否有影響”,實驗是根據不同溶液上方的氧氣濃度變化的快慢來判斷銹蝕快慢。實驗中測得裝置中溶液上方氧氣濃度變化曲線如圖乙所示。下列分析正確的是( )
A.實驗裝置里將鐵釘一半沒在溶液中,是為了看清鐵釘生銹情況
B.此實驗可證明陽離子對鐵釘銹蝕的快慢不影響
C.實驗所用三種溶液中,鐵釘在含氯離子的溶液中銹蝕最快
D.三條曲線都是先陡后緩,是由于陰離子種類影響了銹蝕快慢
4、中國科研團隊研發出一種“人造樹葉”。光照時,二氧化碳和水在“人造樹葉”的催化下反應生成氧氣和乙醇(C2H6O),其微觀模型如圖,下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應前后原子的種類和數目不變 B.分子在化學反應中是不可分的
C.參加反應的CO2和H2O的分子個數比為2:3 D.圖中反應物均是氧化物
5.小金將一定量的氯氧化鈉溶液與稀硫酸混合,如圖1所示,發現沒有明顯的現象。小金分別取圖B燒杯中溶液進行以下實驗,結果如圖2所示。以下說法正確的是( )
圖1 圖2
A.實驗一能證明圖1中的反應已經發生
B.D中溶液為無色,說明溶液中沒有H2SO4
C.將試管C靜置,上層清液中一定含有的溶質是NaC1
D.根據實驗一、二,可以判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應
6.下表為硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。據此分析以下說法正確的是( )
A.硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度都隨溫度的升高而增大
B.若將60°C的氫氧化鈣飽和溶液降溫至20℃,則溶液的溶質質量分數會變小
C.20℃時將15克硝酸鉀放入50克水中,能得到飽和溶液
若使60℃的氫氧化鈣不飽和溶液變成飽和,可以蒸發溶劑
7.已知金屬M與氯化銅溶液反應的化學方程式為M+CuCl2==MCl2+Cu,則下列分析正確的是（ ）
A.M可能是鋁 B. M的金屬活動性比Ag強
C.反應后銅的化合價降低 D.反應過程中會看到黑色固體析出
8.下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
9.如圖所示,將足量銅片浸入盛有硝酸銀溶液的試管中,待充分反應后取出銅片,再將潔凈的鐵
片浸入該試管的溶液中,下列分析不正確的是( )
A.鐵片上析出的固體中一定有Ag和Cu B.實驗結束時溶液中一定含有 Fe2+
C.反應結束后試管中的溶液質量一定減少 D.實驗能證明銅、鐵、銀的金屬活動性強弱
第9題圖 第10題圖
10.根據下列實驗方案進行實驗,能達到相應實驗目的是（ ）
A.甲:收集氫氣并驗滿 B.乙:產生氧氣
C.丙:測定空氣中氧氣的體積分數 D.丁:探究可燃物燃燒的部分條件
11.推理是科學學習中常用的思維方法。下列推理中正確的是( )
A.鋁合金熔點比鋁低,故所有合金熔點都降低
B.C02、S02可與NaOH溶液反應,故所有的非金屬氧化物都可以與堿溶液反應
C.濃硫酸具吸水性,能干燥02、C02,等許多氣體,故濃硫酸可作NH3,的干燥劑
D.置換反應指單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應,因此濕法煉銅屬于置換反應
12.為測定空氣中氧氣的含量,在量筒中先注入一定量的水,再將裝有足量潮濕鐵粉的礦泉水瓶(瓶內除鐵粉外的有效容積為350mL)旋緊瓶蓋放入水中靜置,直至礦泉水瓶不再變癟為止,反應前后量筒內液面位置如圖所示。忽略水的蒸發,則下列分析錯誤的是（ ）
A.此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣 B.反應后礦泉水瓶受到的浮力減小
C.反應后量筒底部受到水的壓強不變 D.實驗測得氧氣體積分數為20%
第12題圖 第13題圖
13.蒸餾法是釀酒工藝中用乎分離提純酒精的關鍵步驟,其原理如圖所示。燒瓶內盛有含酒精和水的酒糟,通過加熱控制溫度進行蒸餾。關于此過程的敘述,正確的是（ ）
A.加熱溫度需始終高于水的沸點以確保分離效率
B.冷卻水應從甲處通入以增強冷卻效果
C.在燒瓶內,酒精吸熱升華
D.酒精蒸氣在冷凝器內液化時,內能保持不變
14.科學家用石墨烯膜制成“篩子”，如圖所示，當海水流過該膜時，鈉離子與氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過，則該過程（　　）
A．屬于化學變化 B．類似于蒸發結晶
C．可應用于海水淡化 D．可保持海水中溶質的質量分數不變
第14題圖 第15題圖
15.如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表述錯誤的是（　　）
A．若鹽為氯化鋇溶液，則反應中有白色沉淀生成
B．若金屬氧化物為氧化鐵，則反應后溶液呈黃色
C．若金屬分別為鎂和鋅，則產生氣泡的速率：鎂大于鋅
D．若堿為氫氧化鈉固體，可通過溫度變化證明反應發生
填空題（20空，共40分）
16.如圖所示為杭州奧體中心游泳館水循環系統,該系統使游泳館實現常年“不換水”的同時水質完全符合國際賽事標準,充分體現了杭州綠色亞運的理念。下圖為奧體游泳館循環系統工作流程示意圖。
(1)水經過毛發分離器和硅藻土分離器,初步完成了水體不溶性雜質的去除,此過程用到的物質分離方法為 。
(2)水循環系統中用來消毒的NaClO,用燒堿氯化法制取,其反應原理為X+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,則X的化學式為 。
(3)水經過臭氧反應罐和尿素分解罐,初步完成了水體的消毒(利用臭氧強氧化性)和有機物的去除,則此過程屬于 (選填“物理”或“化學”)變化。
17.為保護環境,工業廢水檢測合格才能排放,某廢水經過處理后還含有氫氧化鋇而呈堿性(不含其它雜質),小濱取該廢水樣品,配制溶質質量分數為9.8%的硫酸溶液來測定氫氧化鋇的濃度。
(1)用98%的濃硫酸配制成100克溶質質量分數為9.8%的稀硫酸,將下列操作合理排序 。
A量取 B計算 C溶解
溶解時,小濱將適量水緩慢倒入裝有適量濃硫酸的量筒中,此操作存在問題,請將其改正:
。
(3)取廢水樣品20克,滴加酚酞試液1克,逐滴加入9.8%稀硫酸,恰好褪色時用去稀硫酸4克,則該
樣品中氫氧化鋇的質量分數為 。
18.（8分）材料是人類文明的基石，每一次技術的革新都推動材料的發展和社會的進步。
(1)打磨石器屬于 變化。
(2)在鐵器時代，將赤鐵礦與木炭混合后高溫熔煉鐵，化學方程式是 。
(3)人類冶煉出金屬單質的順序如圖所示,其本質原因是 。
19.（6分）侯氏制堿法是由我國化學工程師侯德榜先生所發明的一種高效、低成本的制堿方法。如圖是侯氏制堿法的流程示意圖(部分),其制堿的原理可表示為NaCl+H2O+CO2+NH ==
NH4Cl+NaHCO 。
(1)副產物NH4Cl是一種氮肥,NH4Cl中氮元素的化合價為 價。
(2)工業生產中要得到NaHCO3固體,需要進行的操作①是 。
(3)本生產流程中除了食鹽水以外,還可以循環使用的物質有 。
20.我國利學家用人工方式成功地將二氧化碳合成葡萄糖,該方法先用碳電還原法將二氧化碳轉化為醋酸,再利用微生物發酵獲得葡萄糖,如下圖所示：
(1)醋酸從物質分類角度看,屬于化合物中的 。
(2)該過程總的化學反應方程式可以表示為6CO2+6H2O=生物發酵=C6H12O6+6O2,則理論上合
成葡萄糖所需的CO2和H2O的質量比為 (填最簡整數比)。
21.小明在家做蔗糖溶于水的實驗時,觀察到如右圖所示現象。請回答下列問題:
(1)能說明糖水屬于混合物的現象是 。
(2)糖溶解后,液面低于原水平線,請從微觀角度予以解釋 。
(3)將激光筆打在乙的一側,發現光在糖水中能沿直線傳播,這一現象說明溶液具有 性。
22.硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表。在配制硝酸鉀營養液時,小敏操作過程如圖所示,請回答下列問題:
(1)上述溶液中屬于飽和溶液的是 (填序號),此時的溫度可能是 (選填“20℃”、“30℃”或““40℃”)。
(2)現要配制20%的硝酸鉀營養液,需向燒杯③溶液中加水 克。
實驗探究題（5小題，40分）
23.(8分)某同學利用圖甲裝置開展了二氧化碳氣體制取及性質探究實驗。
【實驗原理】(1)CaCO +2HCl==CaCl + 十CO 。
【氣體制取】(2)檢查圖甲裝置氣密性是在添加藥品 (選填“前”或“后”)。
【拓展探究】對于能否采用排水法收集二氧化碳的問題,他開展了如下探究。
①取三個相同規格的集氣瓶,一個集氣瓶裝滿空氣,另外兩個集氣瓶分別利用向上排空氣法和
排水法裝滿二氧化碳,在表中記錄集氣瓶裝滿氣體所需的時間。
②將三個集氣瓶分別倒扣在盛有水的水槽中,如圖乙所示,一段時間后,分別測量壓入水量(壓
人水的體積占集氣瓶容積的比例),結果如表所示。
【實驗反思】(3)解釋：利用向上排空氣法和排水法收集二氧化碳氣體的集氣瓶倒扣在水槽中,
24h后均有水進入集氣瓶內的原因是 。
(4)分析實驗結果可知,利用排水法收集二氧化碳的優點為 。
24.(8分)某同學開展了“物質發生反應但無明顯現象”的驗證實驗。
【宏觀探究】①在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸,反應過程中充分振蕩(如圖
甲所示),一段時間后溶液顏色由紅色變為無色。②利用溫度傳感器測出溶液的溫度變化曲線
如圖乙所示。
【思維模型】
【微觀分析】畫出反應的微觀模型圖,如圖丙所示。
【應用遷移】為驗證二氯化酸與氫氫化的發生反應。將裝滿二氧化碳氣體的試管分別倒扣在裝
有等質量水和氫氧化鈉溶液的水槽中,一段時間后現象如圖丁所示。
(1)能證明氫氧化鈉和鹽酸能發生反應的現象是 。
(2)宏觀探究①屬于思維模型中的思路 (填數字)。
(3)從微觀角度分析,該化學反應的本質是 。
(4)應用遷移中的現象,能否證明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應并說明理由:
。
（8分）一氧化碳通常是通過燃燒碳的方法制備的,制得的一氧化碳中往往含有少量二氧化碳。小濱用這種的不純的一氧化碳為原料來模擬工業煉鐵實驗,設計了如圖所示的微型實驗裝置ABCDE五個部分(夾持設備已略去)。已知:3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3O2一氧化碳為有毒氣體,為防止剛生成的鐵被空氣氧化,反應結束后需繼續通一會兒氣,直至裝置冷卻。
(1)在實驗裝置A中,小濱設計放入潮解的氫氧化鈉,原因是 。
(2)寫出B處玻璃管中發生反應的現象: 。
(3)C中反應的化學方程式為: 。
(4)裝置D的作用是 。
26.(8分)某科技小組開展“自制簡易家庭制氧機”工程實踐活動。小組同學通過對市場上制氧機的調查,發現制氧原理分為兩類:空氣分離制氧和化學試劑制氧。
【空氣分離制氧】
某品牌制氧機以空氣為原料,當空氣經過分子篩時,氮氣和氧氣分離,獲得高濃度的氧氣,其微觀示意圖如圖甲所示。則該制氧機制得的“氧氣”屬于 (選填“純凈物”或“混合物”)。
【化學試劑制氧】
(2)制氧劑一般是過氧化氫溶液或過碳酸鈉固體。同學查閱資料并獲得了圖乙,最后決定選用過碳酸鈉固體作為便攜式制氧機的制氧劑。請結合相應材料信息,解釋不選擇過氧化氫溶液的理由是 。
(3)在便攜式制氧機反應裝置中依次加入水、粉末狀過碳酸鈉(2Na2CO3·H2O2)、粉末狀二氧化錳,即產生氧氣。該制氧機的制氧原理有兩步:
第一步:2Na CO ·3H O2===2Na CO +3H O
第二步: (用化學方程式表示)
(4)制作洗氣裝置時,某同學將乙瓶中的B玻璃管伸入液面下,A玻璃管在液面上,如圖丙所示,其他同學提出了該同學的制作存在錯誤,請你分析其中錯誤的原因 。
27.(8分)某校科學研究小組同學在進行“自制簡易自滅火器”活動時,提出疑問:碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應,哪一個反應速度更快,更適合滅火
【作出假設】可能碳酸氫鈉與鹽酸反應速度更快,更適合滅火。
【設計與實驗】小組同學利用相同的試管和相同的注射器設計如圖甲所示的實驗裝置,兩只試管用鐵夾固定在一起,分別裝有質量相同的固體碳酸鈉和碳酸氫鈉。實驗時,用兩只拇指同步向下按壓注射器栓柄,使活塞同速向下移動,將注射器內的稀鹽酸注入到試管內。
(1)實驗中,除了需控制上述提到的變量相等外,還需要控制相等的變量有 (寫出其中一個)。
(2)本實驗比較兩個反應速度大小的方法是： 。
(3)充分反應后,兩個氣球體積不再變化,小組同學觀察到如圖乙所示現象,于是得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快的結論。你是否認同這一結論并說明理由：
。
實際操作時,用兩只拇指按壓注射器栓柄,很難做到同步,可采用更合理的方法是
(用文字描述或用畫圖形式并搭配簡要文字說明)。
綜合題（5小題，共35分）
28.(8分)納米零價鐵(nZVI)因具有強還原能力和高吸附性能等特點,在環境污染修復中應用前景廣闊。
【應用一】納米零價鐵用于去除廢水中的金屬離子根據金屬的化學活動性順序,納米零價鐵去除廢水中的金屬離子可分為三種途徑。第一種途徑是吸附捕捉,第二種途徑是吸附捕捉后再慢慢反應,第三種途徑是直接反應。
如圖所示,去除Cu2+屬于第三種途徑,若以CuCl2為代表,則發生反的化學反應類型 。去除 Ni2+屬于第 種途徑。
(2)當pH<3時,隨pH減小,Cu2+、N2+、Zn2+等金屬離子的去除率都會減小,原因是
。
【應用二】納米零價鐵用于去除煙氣中的NO。在一定溫度下,將H2O2和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合,通過裝有納米零價鐵的裝置,反應原理為:2NO+3H O =nZVT =2HNO +2H O，
(3)若參與反應的煙氣為200L,最終測得生成5.04gHNO3。則該煙氣中 NO的質量是多少
29.(6分)農業上常用秸稈或樹枝燒制草木灰作為肥料。草木灰的主要成分為K2CO3。為探究秸稈和樹枝燒制的草木灰,哪種K2CO3含量更高,興趣小組將10克不同類型的草木灰樣品(雜質不與鹽酸反應)放在錐形瓶中,再將錐形瓶放在電子天平上(如圖甲所示),并向其中加入足量稀鹽酸。
(1)在樹枝燒制的草木灰樣品試驗中,小組記錄天平示數與加入稀鹽酸質量,測得實驗數據如圖乙所示,錐形瓶質量為50克,則該樣品中K2CO3的質量分數為多少 (反應化學方程式:K2CO +2HCl=2KCl+H O+CO2↑)
(2)興趣小組改用秸稈燒制的草木灰樣品重復以上實驗,實驗裝置、樣品質量和稀鹽酸總質量都不變,在圖乙的基礎上繪制成如圖丙所示曲線ab`c`,請推測兩種樣品中K2CO3含量較高的是哪一種并說明理由： 。
30.（7分）如圖甲是一款無人水下航行器,其內部裝有控制系統、攝像模塊、推進系統、電池模塊,總質量為8千克,采用全封閉結構。此款無人水下航行器的外殼使用鈦合金制成,它具有密度小、強度高、耐腐蝕性好的特點。它的底部還有一個活塞式浮力系統調節裝置(如圖乙),活塞缸中的活塞橫截面積為30cm2,活塞位置可上下調節,從而改變航行器排開水的體積,以實現航行器在水中的運動或停留。
(1)此款無人水下航行器外殼所使用的鈦合金屬于 (選填“金屬材料”、“復合材料”或“有機合成材料”)。
(2)工業上在高溫條件下利用鎂和四氯化鈦發生反應來制取鈦：TiCl4+2Mg=高溫=Ti+2MgCl2。若要制取2.4kg金屬鈦,求理論上至少需要多少質量的金屬鎂。
(3)航行器在整個測試過程中,浮力最大的改變量為1.2牛,求活塞上下移動的最大距離是多少米。
(水的密度取 1.0×10 Kg/m3)
31.(7分)某市售蛋殼類果蔬清洗鹽產品標簽部分內容如下:
(1)瓜果表面的果蠟中含有石蠟,根據石蠟的物理性質及清洗鹽的成分和使用方法推測,該
清洗鹽能除果蠟的可能原因是 。(寫出1點)
(2)甲胺磷和氧化樂果兩種殺蟲劑呈酸性,清洗鹽能去除甲胺磷和氧化樂果兩種殺蟲劑的可
能原因是 。(寫出1點)
(3)蛋殼提取物中的氧化鈣是由蛋殼中的碳酸鈣高溫煅燒獲得的,若蛋殼含碳酸鈣90%,則
制取28克氧化鈣至少需要蛋殼多少克 (寫出計算過程)
32.(7分)圖甲是黃銅材質的翻板自封防臭地漏(黃銅的主要成分為銅、鋅),圖乙是其工作原理:當有水時,在水的壓力作用下,自動開蓋,迅速排水。無水時利用杠桿原理自動閉合,防臭防蟲。
(1)黃銅是銅鋅合金,有較強的耐腐蝕性,耐腐蝕性屬于 性質。
(2)為了探究制作地漏所用黃銅的等級,某興趣小組取制作地漏的黃銅廢料進行了實驗檢測:取樣品20g,逐滴加入質量分數為10%的稀硫酸,當加入稀硫酸的質量為98g時,不再有氣體產生。通過計算并結合下表判斷:制作地漏的黃銅屬于哪種等級 (寫出計算過程)
(3)圖丙為地漏翻板結構的示意圖,整個翻板結構(包括配重和底蓋)的總質量為10g,整個翻板結構的重力作用線通過A點,水對底蓋壓力的作用點可以等效在底蓋C點,其中0D長度為1cm,OA長度為05cm。請計算底蓋向下張開時,水對底蓋的壓力至少為多少牛 (寫出計算過程)
(4)為了增加在相同積水深度下的排水速度,寫出一種針對地漏的改進方法。
參考答案
選擇題
1-5 A B C B C 6-10 D C B A D 11-15 D C B C D
填空題
（1）過濾 （2）Cl2 （3）化學
（1）BAC （2）將適量濃硫酸緩慢倒入裝有水得燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）3.42%
（1）物理 （2）2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2
金屬活動性不同，金屬冶煉難易程度不同
19.（1）-3 （2）過濾 （3）CO2
20.（1）有機物 （2）22：9
21.(1)糖塊在水中看不到了
(2)分子永不停息地在運動,(1分)且分子間存在空隙,糖分子擴散到水分子的間隙中去(1分)(即運動1分,空隙1分)
(3)均一性
22.（1）②；20℃（2）100g
實驗探究題
23.(8分)(1)H2O (2)前
(3)二氧化碳氣體溶于水且二氧化碳氣體與水反應,導致集氣瓶內的氣壓減小,小于外界大氣壓,大氣壓將水壓入集氣瓶內
(4)利用排水法收集二氧化碳氣體所需的時間短、純度高
24.(8分)(1)溶液顏色由紅色變為無色,溶液的溫度升高
(2)1
(3)H++OH-=H2O(合理即可)
(4)能證明,試管B液面上升的高度大于試管A，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，造成試管中氣體減少的更多，壓強減小的更明顯
25.(8分)(1)湖解的氫氧化鈉表面有氫氧化鈉溶液,能吸收二氧化碳。
(2)紅色固體變黑色
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
(4)吸收二氧化碳,儲存一氧化碳
26.(8分)(1)混合物(2分)
(2)產生氧氣的速度緩慢 且液體攜帶不方便(2分)
(3)2H2O2=MnO2=2H2O+O2 (全對得2分,配平、氣體符號、催化劑三者少一項及以上扣1
分,化學式錯誤不得分)
(4)不能洗氣,氣體進入乙瓶后,會將液體壓出瓶外(2分)
27.(8分)(1)稀鹽酸的質量分數(濃度),稀鹽酸的體積(質量),氣球的初始體積,反應的溫度(2分)
(初始溫度、末溫)(合理即可)
(2)相同時間內,比較氣球的體積大小;(2分)
(3)不認同,(1分)這個現象只能說明等質量的固體完全反應時,碳酸氫鈉與鹽酸產生的氣體更多。(1分)
(4)在栓柄上墊一塊木塊,再均勻按壓木塊(如圖所示)或使用一只注射器配合Y型玻璃管均勻分配藥液。(合理即可)(2分)
綜合題
28.(8分)(1)置換反應；二
(2)Fe與酸反應
(3)首先根據化學方程式2NO+3H2O2=nZVI=HNO3+2H2O,計算出生成5.04gHNO 時消耗 NO的質量=2.4g。
29.（6分）(1)生成的二氧化碳質量為:50g+50.44g+10g-110g=0.44g;(1分)
該樣品中碳酸鉀的質量分數為:13.8%(3分)
(2)秸稈草木灰樣品更高（1分）
據圖可知;秸稈草木灰樣品使碳酸鉀完全反應所需要的鹽酸更多,生成的二氧化碳更多,故
秸稈草木灰樣品中K2CO3含量更高。（1分）
30.（7分）(1)金屬材料 (2)2.4kg (3)0.04m
31.(7分)(1)清洗鹽使用過程中氧化鈣與水反應放出熱量使果蠟熔化;碳酸鈣難溶于水,揉搓時可作摩擦劑去除果蠟(2分)。
(2)清洗鹽中原有的氫氧化鈣,以及氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣,顯堿性,能與酸性的甲胺磷和氧化樂果發生化學反應(2分)。
（3）55.6g(3分)
32.(7分)(1)化學(1分)
（2）Zn的質量=6.5g；Cu的質量=13.5g；銅的質量分數67.5%由表得為低黃銅（3分）
(3)G=mg=10×10 kg×10N/kg=0.1N(1分)
由杠桿平衡條件得:F×OD=G×OA
F=OA×G÷OD=0.5cm×0.1N÷1cm=0.05N（1分）
(4)減輕配重;縮短轉軸點與A點之間的距離;加長底蓋長度;增加底蓋出水孔直徑
等(合理即可)。（1分）

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