資源簡介

第 3 節(jié) 建構(gòu)原子模型
課時1 原子的結(jié)構(gòu)
刷基礎(chǔ)
知識點1 原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程
1[2024浙江寧波質(zhì)檢]科學(xué)家運用了模型建構(gòu)的方法探索原子的結(jié)構(gòu)。下列對原子結(jié)構(gòu)模型演變過程的認(rèn)識，不正確的是 ( )
A.道爾頓認(rèn)為原子是一個不可再分的實心球體，是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒
B.湯姆生等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓實心球模型
C.盧瑟福等人通過α粒子散射實驗修正了湯姆生的原子結(jié)構(gòu)模型
D.盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會被替代
知識點2 原子的構(gòu)成
2[2024浙江溫州期中]如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中可能有 ( )
A.6個質(zhì)子和8個中子
B.4個質(zhì)子和5個中子
C.6個質(zhì)子和6個電子
D.4個質(zhì)子和6個電子
3[2024江蘇南京質(zhì)檢]氦-3可作為核聚變?nèi)剂希湓雍耸怯?個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ( )
4[2024江蘇常州期末]根據(jù)如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是 ( )
A.該原子中有14個中子
B.圖中n的值為4
C.該原子有3個電子層
D.該原子的核電荷數(shù)為14
5從分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。
(1)不顯電性的微粒是 ；
(2)帶正電荷的微粒是 ；
(3)化學(xué)變化中的最小微粒是 ；
(4)在同一原子中，數(shù)目相等的微粒是 。
刷易錯
易錯點對原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識不清
6下列有關(guān)原子的說法正確的是 ( )
A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的
B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的
C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性
D.原子的質(zhì)子和中子不能再分成更小的微粒
刷提升
1[2024浙江溫州調(diào)研]“悟空”號衛(wèi)星上的計算機(jī)被太空中某些帶正電的粒子擊中，導(dǎo)致“死機(jī)”，在遙控指令下，計算機(jī)重新啟動，衛(wèi)星恢復(fù)正常。帶正電的粒子可能是 ( )
A.原子核，質(zhì)子 B.原子核，中子
C.電子，原子核 D.電子，質(zhì)子
2如圖是某同學(xué)以氧氣為例梳理的物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次圖，其中b為 ( )
A.原子 B.質(zhì)子
C.核外電子 D.原子核
3[2024廣東廣州期中]如圖是X、Y 兩種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 ( )
A. X的原子序數(shù)比Y大
B. X是氧原子
C. Y的核外電子數(shù)為12
D. X、Y的最外層電子數(shù)不同
4[2024浙江金華質(zhì)檢，中]如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是 ( )
A.決定該原子種類的粒子是b
B.原子中b與c的數(shù)目一定相同
C.原子中a與c的數(shù)目一定相同
D.原子的質(zhì)量主要集中在a和c上
5新考法[2024 江蘇宿遷調(diào)研，中]生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會逐漸減少(該過程稱為衰變)。因此科學(xué)家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱為放射性碳定年法。碳-14 原子核中含6個質(zhì)子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。關(guān)于衰變后生成的新原子核，下列說法正確的是 ( )
A.碳原子核，含7個質(zhì)子，7個中子
B.氧原子核，含8個質(zhì)子，6個中子
C.碳原子核，含6個質(zhì)子，7個中子
D.氮原子核，含7個質(zhì)子，7個中子
6[2024 浙江杭州質(zhì)檢]在①分子;②原子;③原子核；④質(zhì)子；⑤中子；⑥電子等6種粒子中，找出符合下列條件的粒子填空(填序號)。
(1)能直接構(gòu)成純凈物的有 ；
(2)化學(xué)反應(yīng)中種類一定改變的是 ；
(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，一定能保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ；
(4)化學(xué)變化中最小的粒子是 ；
(5)質(zhì)量最小的粒子是 ；
(6)帶負(fù)電荷的粒子是 ；
(7)不顯電性的粒子是 。
7[2024 浙江嘉興調(diào)研]人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境，請回答下列問題。
(1)“α粒子轟擊金箔實驗”為建立現(xiàn)代原子核理論打下了基礎(chǔ)。該實驗中極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，為 的存在提供了證據(jù)；在圖中所示的線條中，不可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡的是 。
(2)正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些地方可能存在完全由反粒子構(gòu)成的反物質(zhì)。請你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)：反氫原子中含有一個帶 電荷的質(zhì)子和一個帶 電荷的電子。
課時2 相對原子質(zhì)量 離子
刷基礎(chǔ)
知識點1 相對原子質(zhì)量
1[2024 浙江溫州質(zhì)檢]認(rèn)真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖，推斷A 原子的相對原子質(zhì)量約為 ( )
A.12 B.16 C.5 D.10
2氧的相對原子質(zhì)量為16，表示的意義是 ( )
A.氧原子核中有16個質(zhì)子
B.一個氧原子的質(zhì)量為16g
C.氧原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的
D.氧原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的 的16倍
3一個碳-12原子的質(zhì)量為 鐵原子的質(zhì)量為 已知鐵原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4。
(1)鐵的相對原子質(zhì)量約為 (保留整數(shù))。
(2)鐵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，中子數(shù)為 。
知識點2離子
4[2023 浙江杭州質(zhì)檢]物質(zhì)都是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。下列關(guān)于物質(zhì)的構(gòu)成敘述錯誤的是 ( )
A.金屬銅由銅原子構(gòu)成
B.二氧化碳由碳原子和氧分子構(gòu)成
C.氯化鈉晶體由鈉離子、氯離子構(gòu)成
D.氧氣由氧分子構(gòu)成
5下列模型可以用來表示金屬鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的是 ( )
6[2024浙江臺州質(zhì)檢]下列關(guān)于離子和原子的關(guān)系，說法錯誤的是 ( )
A.離子是帶電荷的微粒，故從電性上看，原子不顯電性，而離子顯電性
B.離子是由原子得到或失去電子形成的
C.從結(jié)構(gòu)上看，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而在離子中兩個數(shù)不相等
D.氯離子和氯原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們不屬于同種元素
刷易錯
易錯點混淆相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的單位
7下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是( )
A.相對原子質(zhì)量的單位是“kg”
B.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“g”
C.某原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上是該原子的實際質(zhì)量的12倍
D.相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量也越大
刷提升
1[2024 浙江溫州期中]已知鈉、鎂、鋁、鉀的相對原子質(zhì)量依次為23、24、27、39，則等質(zhì)量的四種金屬所含的原子個數(shù)最少的是( )
A.鈉 B.鎂
C.鋁 D.鉀
2[2024 浙江嘉興期末]應(yīng)用于航天和國防的重要核原料中含有钚元素，其核電荷數(shù)是94。某钚原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是 ( )
A.中子數(shù)為145
B.核外電子數(shù)為94
C.質(zhì)子數(shù)為94
D.相對原子質(zhì)量約為94
3[2024浙江寧波質(zhì)檢]原子得失電子形成離子后，一定不會改變的是 ( )
①元素種類 ②相對原子質(zhì)量
③粒子的電性 ④電子層數(shù)
⑤最外層電子數(shù) ⑥質(zhì)子數(shù)
A.①②⑥ B.③④⑤
C.③⑤ D.①②④⑥
4[2024浙江寧波調(diào)研]某元素 R 的核電荷數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的R" 離子，則下列關(guān)系式一定正確的是 ( )
A. m=n B. m=n+x
C. m=n-x D. m=x/n
5[2023 河南鄭州調(diào)研]推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是 ( )
A.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子
B.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(氦除外)，所以最外層電子數(shù)為8 的粒子一定是稀有氣體的原子
C.原子在化學(xué)變化中不能再分，則離子在化學(xué)變化中也不能再分
D.原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子
6[2024 浙江杭州質(zhì)檢，中]有一種含有6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的 為已知1個氧原子的質(zhì)量約為
(1)該碳原子的相對原子質(zhì)量是 。
(2)氧原子的相對原子質(zhì)量是多少 (結(jié)果保留整數(shù)，寫出計算過程)
(3)已知硫原子的相對原子質(zhì)量為32，1個硫原子的實際質(zhì)量為多少 (結(jié)果保留3位小數(shù)，寫出計算過程)
7[2024江蘇鹽城質(zhì)檢，中]根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。
(1)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 (從A~E中選，填序號，下同)。
(2)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原子是 。
(3)D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成的離子為 (用離子符號表示)。
(4)若F表示原子，則從F原子的結(jié)構(gòu)示意圖中可以推斷m的值為 。
第3節(jié)建構(gòu)原子模型
課時1原子的結(jié)構(gòu)
D
2. A 【解析】原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有6個電子，則該原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，A符合題意。
3. A 【解析】由題意可知，氦 的原子核是由一個中子和兩個質(zhì)子構(gòu)成的，在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以氦 的原子核外有兩個電子。故選A。
4. A
5.(1)分子、原子、中子 (2)原子核、質(zhì)子
(3)原子 (4)質(zhì)子、電子
【解析】(1)分子、原子、中子都是不顯電性的微粒；(2)原子核、質(zhì)子都是帶正電荷的微粒；
(3)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不能再分；(4)在同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以原子中電子數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)。
刷易錯
6. B 【解析】原子中一定含有質(zhì)子和電子，但并非一定含有中子，如有的氫原子中沒有中子，A錯誤；不同種類的原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，即原子的類別由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定，B正確；原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子，由于兩者帶有的電量相等、電性相反，使整個原子不顯電性，C錯誤；質(zhì)子和中子是由更小的微粒——夸克構(gòu)成的，D錯誤。
刷提升
1. A 【解析】原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的，原子核通常是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。選項中帶正電的粒子是原子核和質(zhì)子，帶負(fù)電的粒子是電子，不帶電的粒子是中子，故A 正確。
2. D 【解析】由題圖可知，b是由d和中子構(gòu)成的，則b是原子核，d是質(zhì)子；a構(gòu)成分子，則a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，則c是核外電子，故選D。
3. A 【解析】X的原子序數(shù)=核電荷數(shù)： 是氧原子，最外層電子數(shù)為6，Y的原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=12，最外層電子數(shù)為2。故A不正確。
4. C 【解析】決定原子種類的粒子是質(zhì)子，質(zhì)子帶正電，應(yīng)是c，A不符合題意；在原子中，b(中子)和c(質(zhì)子)的數(shù)目不一定相同，B不符合題意；原子中a(核外電子)和c(質(zhì)子)的數(shù)目一定相同，C符合題意；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由b(中子)和c(電子)構(gòu)成的，D不符合題意。
5. D 【解析】碳-14 原子核中含6個質(zhì)子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，則衰變后生成的新原子核中質(zhì)子數(shù)為( 中子數(shù)為： 即衰變后生成的新原子核中含7個質(zhì)子，7個中子，該原子核為氮原子核。故選D。
6.(1)①② (2)① (3)① (4)② (5)⑥ (6)⑥(7)①②⑤
【解析】(1)分子和原子能直接構(gòu)成純凈物；(2)分子種類在化學(xué)反應(yīng)中一定改變；(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子一定能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；(4)原子是化學(xué)變化中最小的粒子；(5)質(zhì)量最小的粒子是電子；(6)電子是帶負(fù)電荷的粒子；(7)分子、原子、中子都不顯電性。
7.(1)原子核 a (2)一個單位負(fù) 一個單位正
【解析】(1)“α粒子轟擊金箔實驗”中，極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明了金原子中存在某種堅硬密實的、很小的、帶有正電且集中了原子大部分質(zhì)量的核，即為原子核的存在提供了證據(jù)；由題圖可知，a不可能是α粒子在該實驗中的運動軌跡。(2)因為正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，所以可推測反氫原子中含有一個帶一個單位負(fù)電荷的質(zhì)子和一個帶一個單位正電荷的電子。
課時2 相對原子質(zhì)量 離子
刷基礎(chǔ)
1. B 【解析】相對原子質(zhì)量是以碳-12原子的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與其相比較所得到的比，圖甲中右盤里為一個氫原子，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，天平平衡，故左盤里為一個碳-12原子的 ；圖乙中左盤里為一個碳-12原子和四個碳-12原子的 ，天平平衡，則右盤中A 原子的相對原子質(zhì)量為1 故選B。
2. D 【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義可知，氧原子的質(zhì)量是一個碳-12原子質(zhì)量的 的16倍,故D正確。
3.(1)56 (2)26 26 30
4. B 【解析】銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故A 正確。二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故 B錯誤。氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故C正確。氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，故D正確。
5. A 【解析】金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去一個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子，氯原子得到一個電子形成帶一個單位負(fù)電荷的氯離子。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子相互吸引，構(gòu)成了呈電中性的氯化鈉。故選 A。
6. D 【解析】離子是帶電荷的微粒，原子呈電中性，即原子不顯電性，而離子顯電性，A正確；原子可以通過得失電子形成陰離子或陽離子，B正確；原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，C正確；同一元素的兩種粒子，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，氯離子和氯原子的質(zhì)子數(shù)相同，故它們屬于同種元素，D錯誤。
7. D 【解析】相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，常省略不寫，A、B錯誤；相對原子質(zhì)量的定義為任何一個原子的實際質(zhì)量與一個碳-12原子質(zhì)量的 的比值，該數(shù)在數(shù)值上不
是該原子的實際質(zhì)量的12倍，C錯誤；根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義可以計算得到，兩種元素原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，相對原子質(zhì)量越大，則原子質(zhì)量越大，D正確。
刷提升
1. D 【解析】原子的相對原子質(zhì)量與其實際質(zhì)量成正比，相對原子質(zhì)量越大，其原子的實際質(zhì)量就越大，等質(zhì)量的物質(zhì)中所含的原子數(shù)就越少，故等質(zhì)量的四種金屬所含的原子個數(shù)由多到少的順序是鈉>鎂>鋁>鉀。故選D。
2. D 【解析】在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該原子的核電荷數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為94，B、C正確；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意可知，該原子的相對原子質(zhì)量約為 239，則其中子數(shù)為 A正確，D錯誤。
3. A 【解析】原子得失電子后變成帶電的離子，則粒子的電性改變，最外層電子數(shù)改變，電子層數(shù)可能改變；由于電子質(zhì)量很小，可忽略不計，則相對原子質(zhì)量不變；元素為質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，得失電子過程中質(zhì)子數(shù)不變，元素種類不變，即一定不會改變的為①②⑥。故選 A。
4. B 【解析】 離子是由R原子失去n個電子形成的， 離子核外有x個電子，則R 原子的核外有 個電子，根據(jù)原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)， B正確。
5. D 【解析】離子是帶電的粒子，但帶電的粒子不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，A錯誤；除氦外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8，但最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子，也可能是離子，B錯誤；原子在化學(xué)變化中不能再分，但離子在化學(xué)變化中能再分，如加熱氯酸鉀制取氧氣，氯酸根發(fā)生了改變，C錯誤；原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后帶負(fù)電荷，一定形成陰離子，D正確。
6.(1)12 (2)氧原子的相對原子質(zhì)量是
(3)1個硫原子的實際質(zhì)量為
【解析】(1)該碳原子的相對原子質(zhì)量是
7.(1)A、B (2)C、E ( (4)6
【解析】(1)原子核外有多個電子層時，最外層電子數(shù)為8，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子核外是單電子層時，最外層電子數(shù)為2，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B都是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子。(2)C、E表示原子，且最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；雖然B、D最外層電子數(shù)相同，但是B只有一個電子層，達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的2個電子，二者化學(xué)性質(zhì)不相似。(3)D粒子表示鎂原子，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的2個電子形成鎂離子，離子符號為 (4)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即2+8+18+m=34,解得m=6。

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