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第2章 物質的微觀結構單元考點訓練
刷中考
考點1構成物質的微粒
1[2024 浙江中考]下列模型(“ ”表示氧原子，“●”表示碳原子)能表示一氧化碳分子的是( )
2[2024江蘇宿遷中考]氯原子、碘原子結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.氯元素和碘元素的化學性質相似
B.符號“2Cl”可表示2 個氯元素
C.圖中“+”表示兩種原子帶正電荷
D.碘原子在化學反應中易失去電子
考點2 元素周期表
3[2024江蘇蘇州中考]硒元素是人體健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.硒元素屬于金屬元素
B.硒的元素符號為 Se
C.硒原子的最外層電子數為34
D.硒的相對原子質量為78.97g
4[2023 浙江臺州中考，中]“小數據”引發“大發現”。1892年，瑞利經多次實驗測得從空氣中分離出來的氮氣密度為1.2572g·L ,與相同條件下純凈氮氣的密度比較，發現均偏大0.5%，繼續研究發現了氬氣。
(1)元素周期表中氬元素的信息如圖所示，則氬原子的質子數為 。
(2)瑞利認為偏大0.5%的細微差別不是誤差。下列事實能支持瑞利這一觀點的是 (填序號)。
A.所有的科學實驗中都是存在誤差的
B.當時的實驗技術，能使誤差小于0.5%
C.當時其他科學家重復該實驗，也得到相近的結果
考點3 化學用語及相關計算
5[2024江蘇揚州中考改編]鋅在潮濕的空氣中發生反應： 下列化學用語表示正確的是 ( )
A.氧氣:O
B.鋅原子：
C.3個水分子:3H O
D.碳酸根離子:CO
6[2023 浙江溫州中考]氯化鈧(ScCl )可用于制造高性能合金。氯化鈧中 Cl的化合價為-1，則Sc的化合價為 ( )
A.-3 B.-1 C.+1 D.+3
7[2024江蘇鹽城中考，中]如圖是電解水反應的微觀示意圖。據此判斷下列說法中不正確的是( )
A.甲中微粒能保持水的化學性質
B.乙中微粒在化學變化過程中沒有發生改變
C.丙中的物質屬于混合物
D.丙中氫氣和氧氣的質量比為2：1
8[2024江蘇宿遷中考]食醋是生活中常用的調味品，食醋中含有醋酸(CH COOH)。請完成：
(1)醋酸的相對分子質量為 。
(2)醋酸中碳元素的質量分數為 。
刷章測
一、選擇題(每題6分，共60分)
1[2023 浙江杭州中考]華南理工大學研究團隊利用動態“局域柔性”框架材料，實現了在室溫下對重水和普通水的有效分離。一個重水分子( H O)中含有的質子個數為 ( )
A.3 B.10 C.12 D.20
2“○”和“●”分別表示不同元素的原子，其中表示單質的是 ( )
3“中國天眼”FAST 的“眼鏡片”是由金剛砂(SiC)制造的。其中 Si元素的化合價為+4，則C元素的化合價為 ( )
A.-4 B.-3 C.-2 D.-1
4下列對分子、原子、離子的認識正確的是 ( )
A.分子可以再分，原子不能再分
B.分子的質量和體積一定會比原子大
C.原子呈電中性是因為原子中質子數與中子數相等
D.原子得失電子形成離子后，原子核不發生變化
5[2023 浙江杭州調研，中]如圖為元素周期表的一部分，部分信息略去，據此判斷下列敘述正確的是 ( )
A. Cl表示1個氯元素，該元素的1個原子內質子數是17
B. S的原子質量為32.07,x=16
C.三種都是非金屬元素，它們分別形成的單質常溫下均是固態
D.三種元素位于同一周期，從左往右原子核外電子數逐漸增加
6[2023 浙江杭州期中，中]老師在講解化學式時，以原子得失電子的觀念來說明，他利用凹角和凸角的模型作為教具，如圖所示。甲模型表示失去一個電子的鈉離子和得到一個電子的氯離子的組合，乙模型表示失去兩個電子的鎂離子和得到一個電子的氯離子的組合，下列化學式還能用乙模型表示的是 ( )
A. BaCl B. Mg N C. Al O D. CaCO
7新考法[2024浙江杭州質檢，中]C-14發生β衰變時，其原子核內的1個中子變成1個質子并放射出1個電子，最終形成X原子，如圖所示。則X原子 ( )
A.質子數為6
B.中子數為8
C.相對原子質量為14
D.是碳元素的同位素原子
8[2024 浙江杭州質檢，中]用如圖裝置進行水的電解實驗，A端為電源正極，有以下描述：
①甲試管內收集到的氣體能使帶火星的木條復燃
②乙試管內收集到的氣體能燃燒，且燃燒時發出淡藍色火焰
③甲試管內收集到的氣體與乙試管內收集到的氣體的體積比約為2：1
④向水中加入少量濃硫酸或氫氧化鈉固體，能加快產生氣體的速率
以上描述中正確的是 ( )
A.①②③④ B.①②④
C.①② D.①②③
9[2024 浙江嘉興質檢，中]患流感發高燒時，醫學上經常使用布洛芬來退燒，其化學式為 C H O 。下列關于布洛芬的敘述中正確的是 ( )
A.碳元素的質量分數約為76%
B.相對分子質量是206克
C.由碳原子、氫原子和氧原子構成
D. C、H、O三種元素的質量比為13:18:2
10[2024 浙江寧波期末,中]現有由 FeO、Fe O 、Fe O 組成的混合物，測得該混合物中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則此混合物中FeO、Fe O 、Fe O 的質量比不可能為 ( )
A.9:20:6 B.9:20:5 C.40:18:7 D.27:60:8
二、填空題(共33分)
11[2023 浙江杭州期中，中]用化學用語填空。
(1)氦氣: 。
(2)人們常說“高空缺氧”中的“氧”指的是 。
(3)2個鎂離子: 。
(4)+6價的硫和氧形成的化合物： 。
(5)硫酸銅: 。
12[2024浙江寧波期末]人類對原子結構的認識永無止境。請根據所學知識回答。
(1)如圖是1911年英國科學家盧瑟福進行的α粒子散射實驗的情景。當他用一束α粒子轟擊金箔時，發現有極少數α粒子發生了大角度散射。若原子質量和正電荷在原子內均勻分布，則極少數α粒子 (填“會”或“不會”)發生大角度散射。盧瑟福所說“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是 。
(2)盧瑟福進行α粒子散射實驗后，在分析實驗結果的基礎上，認為原子結構模型是“行星模型”，即原子由原子核和核外電子構成，提出了原子核式結構。盧瑟福的這一研究過程是一個 (填序號)。
A.提出問題的過程 B.得出結論的過程
C.驗證假說的過程 D.建立模型的過程
13[2024江蘇無錫質檢，中]鎂、鍶元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖，請回答下列問題。
(1)從圖中可以知道鍶屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)甲、乙所對應元素在元素周期表中位于 (填“相同”或“不同”)縱列。
(3)圖丁為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素對應的原子，以下判斷正確的是 (填序號)。
A.原子序數:Z>Y
B.核外電子數:X=Y
C. Y和Z處于同一周期
D. X、Y的化學性質相似
三、解答題(共7分)
14[2023 浙江金華質檢，中]鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求。如圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。
請根據圖示中的信息回答下列問題。
(1)葡萄糖酸鈣、碳酸鈣片中的“鈣”是指 (填序號)。
A.單質 B.原子 C.元素 D.離子
(2)已知葡萄糖酸鈣( 的相對分子質量為430，求x的值。
(3)按照碳酸鈣片說明書的標準補鈣，若改服用葡萄糖酸鈣片，每天應服用多少片
第2章綜合訓練
刷中考
1. C【解析】1個一氧化碳分子是由1個碳原子與1個氧原子構成的，則可以表示一氧化碳分子的是“ ”。故選 C。
2. A 【解析】決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，氯原子和碘原子的最外層電子數相同，都有7個電子，氯元素和碘元素的化學性質相似，A正確；“2Cl”可表示2個氯原子，元素只講種類、不講個數，不能表示2個氯元素，B錯誤；原子是不帶電的，原子結構示意圖中，圓圈表示原子核，圖中“+”表示兩種原子的原子核帶正電荷，C錯誤；碘原子的最外層電子數是7，多于4，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，D錯誤。
3. B 【解析】硒用“石”為部首，屬于非金屬元素，A錯誤。根據元素周期表中的一格可知，右上角字母表示該元素的元素符號，則硒的元素符號為 Se，B正確。根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則硒原子的核外電子數為34，不是最外層電子數，C錯誤。根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，則硒的相對原子質量為78.97，單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，D錯誤。
4.(1)18 (2)BC
【解析】(1)原子中，原子序數=質子數=核電荷數，因此由題圖可知，氬原子的質子數為18。(2)能支持瑞利認為偏大0.5%的細微差別不是誤差這一觀點的是當時的實驗技術能使誤差小于0.5%，且當時其他科學家重復該實驗，也得到相近的結果。故選 BC。
5. C 【解析】氧氣屬于氣態非金屬單質，其化學式為 A錯誤；原子不帶電，鋅原子應表示為 Zn，B錯誤；表示多個分子，應在其化學式前加上相應的數字，3個水分子應表示為 C正確；離子帶電，碳酸根離子應表示為 D錯誤。
6. D 【解析】氯化鈧中 Cl元素的化合價為· 設鈧元素的化合價是x，根據在化合物中各元素正、負化合價代數和為零，可得 則 故選D。
7. D 【解析】甲為水，水是由水分子構成的，水分子能保持水的化學性質，A正確；原子是化學變化中的最小微粒，原子在化學變化中不變，乙中微粒為氫原子和氧原子，在化學變化過程中沒有發生改變，B正確；丙中的物質為氫氣和氧氣，是由兩種物質組成的，屬于混合物，C正確；由化學方程式可知，丙中氫氣和氧氣的質量比為 D錯誤。
8.(1)60 (2)40%
【解析】(1)根據醋酸的化學式計算出醋酸的相對分子質量為
(2)醋酸中碳元素的質量分數為
刷章測
B
2. D 【解析】題圖A 表示純凈物中的化合物；題圖B表示由三種分子構成的混合物；題圖C表示由兩種分子構成的混合物；題圖D表示純凈物中的單質。故選 D。
3. A 【解析】SiC 中硅元素顯 價，設碳元素的化合價是x，根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，可得( 則x= 故選A。
4. D 【解析】原子可以分成質子、中子和電子，A錯誤；分子和原子的質量和體積不能比較大小，但分子的質量和體積比構成它的原子的質量和體積大，B錯誤；原子呈電中性是因為原子中質子數與核外電子數相等，兩者電量相等，電性相反，C錯誤；原子得失電子形成離子后，原子核不發生變化，D正確。
5. D 【解析】元素是個宏觀概念，只講種類，不講個數，Cl 可以表示1個氯原子，但不能表示1個氯元素，A 錯誤；S的相對原子質量為32.07，B錯誤；氯元素形成的單質是氯氣，常溫下是氣態，C錯誤；三種元素位于同一周期，從左往右原子序數和核外電子數逐漸增加，D正確。
6. A 【解析】甲、乙模型分別表示 NaCl、MgCl 的形成過程，由圖示可知，凹角和凸角的模型分別表示陽離子和陰離子，則乙模型表示由1個帶兩個單位正電荷的陽離子和2個帶一個單位負電荷的陰離子構成的物質，則 也能用乙模型表示。故選A。
7. C 【解析】C-14的核內質子數為6,中子數為8，核外電子數為6；C-14發生β衰變時，其原子核內的1個中子變成1個質子并放射出1個電子，最終形成X原子，則X原子的核內質子數為7，中子數為7，核外電子數為7，則X原子的相對原子質量為 A、B錯誤，C正確。碳元素的同位素原子核內質子數為6，X原子的核內質子數為7，則X原子不是碳元素的同位素原子，D錯誤。
8. B 【解析】A端為電源正極，由電解水實驗結論“正氧負氫、氫二氧一”可知，甲試管內收集到的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃，①正確；乙試管內收集到的氣體是氫氣，能燃燒，且燃燒時發出淡藍色火焰，②正確；甲試管內收集到的氣體與乙試管內收集到的氣體的體積比約為1：2，③錯誤；向水中加入少量濃硫酸或氫氧化鈉固體，是為了增強水的導電性，加快產生氣體的速率，④正確。故選 B。
9. A
10. C 【解析】 中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為21：8；FeO和 可以寫成 的形式，即它們的分子個數比應保持在1：1，此時 與FeO質量比為20：9，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比恰好為21：8；C選項中FeO和 的質量比為 不符合題意。故選 C。
11.(1) He
【解析】(1)氦氣化學式為 He。(2)人們常說“高空缺氧”中的“氧”指的是氧氣，化學式為 (3)符號前面的數字，表示微觀粒子的個數，2個鎂離子化學式為 價的硫和氧形成的化合物是三氧化硫，化學式為 (5)硫酸銅中銅元素顯 價，硫酸根顯 價，化學式為
12.(1)不會原子核 (2)D
【解析】(1)在盧瑟福的實驗中，大多數α粒子穿過金箔后方向不變，說明原子內部絕大部分空間是“空的”；若原子質量、正電荷在原子內均勻分布，則極少數α粒子就不會發生大角度散射；盧瑟福所說的“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是原子核。(2)盧瑟福進行α粒子散射實驗后，在分析實驗結果的基礎上，他認為原子結構模型是“行星模型”，這一研究過程就是建立模型的過程。故選D。
13.(1)金屬 (2)相同 (3)ACD
【解析】(1)鍶帶“钅”字旁，屬于金屬元素。(2)甲、乙原子最外層電子數相同，對應元素在元素周期表中位于相同縱列。(3)根據Y、Z在元素周期表中的位置可推出，原子序數： ，故A 正確；根據X、Y在元素周期表中的位置可推出，質子數： 在原子中，質子數=核外電子數，所以核外電子數： Y，故B 錯誤；根據Y、Z在元素周期表中的位置可推出，Y和Z 處于同一周期，故C正確；X、Y位于同一族，X、Y的最外層電子數相等，因此其化學性質相似，故D 正確。
(1)C (2)解：葡萄糖酸鈣的相對分子質量是430,則 14。答:x的值為14。(3)解:每天服用的碳酸鈣片中鈣元素的質量為

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