資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
熱點07 科學探究性實驗
熱點解讀
一、考查內容
1、實驗基礎操作：包括儀器的使用，如刻度尺、溫度計、天平、量筒、電流表、電壓表等的正確讀數和規范操作；還有實驗的基本步驟，如裝置的組裝、氣密性檢查、藥品的取用等。例如 2024 年浙江中考科學第 24 題的第 1 小題考查了測量工具的使用，屬于實驗操作技能的考查。
2、實驗原理與方法：常考控制變量法、轉換法、對比法等科學探究方法。如探究影響滑動摩擦力大小的因素、探究液體壓強與哪些因素有關等實驗，都需要運用控制變量法來設計實驗方案和分析實驗結果。
3、實驗現象與結論：要求學生能夠準確觀察實驗現象，并根據現象得出合理的結論。例如在探究種子萌發條件的實驗中，通過觀察不同條件下種子的萌發情況，總結出種子萌發需要適宜的溫度、一定的水分和充足的空氣等結論。
4、實驗設計與評價：可能會給出一個實驗目的或問題，讓學生設計實驗方案，包括選擇實驗器材、確定實驗步驟、預測實驗結果等；或者對給定的實驗方案進行評價，分析其優點和不足之處，并提出改進建議。如 2024 年浙江中考科學第 24 題的第 4 小題從控制變量的角度分析了科學探究的科學性問題。
二、命題趨勢
1、緊密聯系實際：未來的試題將更注重與生活、生產、社會熱點等實際問題相結合，引導學生關注身邊的科學現象，培養學生運用科學知識解決實際問題的能力。例如，可能會以環境保護、新能源開發、健康生活等為背景，設計實驗探究相關問題。
2、突出創新能力：鼓勵學生創新實驗方法、改進實驗裝置、提出新的實驗思路等。可能會出現一些開放性的實驗探究題，讓學生發揮自己的想象力和創造力，培養學生的創新思維和實踐能力。
3、強化跨學科融合：由于科學學科包含物理、化學、生物、地理等多個學科領域，未來的實驗探究題可能會更加強化跨學科知識的融合。例如，在一個實驗中同時涉及到物理的力學、化學的物質變化、生物的生命活動等多學科知識，考查學生綜合運用多學科知識解決問題的能力。
三、考查情況
科學探究性實驗在浙江中考科學中考查頻率較高，是重點考查內容之一。由于科學探究性實驗能夠很好地考查學生的科學思維、實驗技能、分析問題和解決問題的能力，符合科學學科的核心素養要求，因此在浙江中考科學中一直受到高度重視，且考查頻率較為穩定，在未來的中考中仍將占據重要地位。
四、真題展示
1.（8分）（2024 浙江）西蘭花的營養價值較高，但采摘后易失水、失綠變黃，新鮮度降低，品質下降。某興趣小組以葉綠素含量（每克西蘭花所含葉綠素的質量）為指標，研究了用LED紅藍光照射對西蘭花保鮮效果的影響，實驗過程如下。
①挑選一定數量的西蘭花，隨機均分為A、B兩組。
②將兩組西蘭花分別放入兩個試驗箱，置于4℃、濕度適宜的同一貯藏環境中。A組西蘭花不進行光照，B組西蘭花采用LED紅藍光持續照射。
③在第0、2、4、6、8天，從每組隨機取3顆西蘭花，測定并記錄其葉綠素含量。
④多次重復實驗，統計并處理實驗數據，結果如圖所示。
請回答：
（1）采摘后的西蘭花在一定時間內仍會進行 　呼吸作用　（填一種生理活動），從而分解有機物，影響其品質。
（2）為減少實驗材料差異對實驗結果的影響，應挑選一定數量 　大小（形狀）　（寫出一點）相近的西蘭花進行實驗。
（3）興趣小組認為LED紅藍光照射能緩解西蘭花失綠變黃。據圖分析，其依據是 　相同時間內B組LED紅藍光照射后葉綠素含量高于A組　。
（4）根據上述實驗判斷，用LED紅藍光照射的處理是否適用于各種水果和蔬菜的保鮮，并說明理由：　不適用，該實驗只能證明LED紅藍光對葉綠素的含量有影響，不是所有水果和蔬菜都含葉綠素　。
【解答】解：（1）呼吸作用能將有機物分解成二氧化碳和水，并釋放能量，因此采摘后的西蘭花在一定時間內仍會進行呼吸作用。
（2）為減少實驗材料差異對實驗結果的影響，保持單一變量，應挑選一定數量大小（形狀）相近的西蘭花就行實驗。
（3）從圖中也可以看出相同時間內B組LED紅藍光照射后葉綠素含量高于A組，說明LED紅藍光照射能緩解西蘭花失綠變黃。
（4）通過本實驗可以證明LED紅藍光對植物體內的葉綠素含量有影響，但不是所有的蔬菜水果都含有葉綠素，因此不適用于各種水果和蔬菜的保鮮。
限時提升訓練
01物理探究性實驗
1.（2025 洞頭區模擬）某興趣小組在測量額定電壓為2.5V的小燈泡燈絲電阻時發現，小燈泡兩端的電壓越大，測得電阻的阻值也越大。針對上述現象，同學們提出猜想：
猜想①：燈絲兩端的電壓增大導致電阻增大。
猜想②：燈絲的溫度升高導致電阻增大。
為研究猜想①，同學們進行了如下研究。
【實驗器材】干電池2節，額定電壓為2.5V的小燈泡1只，電流表1個，電壓表1個，滑動變阻器1個，開關1個，裝滿水的塑料瓶，導線若干。
次數 1 2 3 4 5
電壓/V
電流/A
電阻/Ω
【實驗方案】
①按圖1連接好電路，將燈絲插入瓶口浸入水中。
②閉合開關S，讀出電壓表和電流表示數，記錄在表格中。
③多次改變滑動變阻器的阻值，重復步驟②。
（1）某次閉合開關后，電流表指針位置如圖2所示，其示數為 安。
（2）實驗中將燈絲浸入水中的目的是 。
（3）若觀察到 現象，則假設①被否定。
（4）實驗結果表明燈絲電阻變化與施加電壓無直接因果關系后，某同學直接得出”燈絲電阻增大是由溫度增大引起”的結論。請評價他結論得出過程是否合理，并說明理由。 。
2.（2024 拱墅區校級三模）在“探究凸透鏡成像規律”的實驗時：
（1）如圖甲所示，平行光正對凸透鏡照射，光屏上出現一個最小最亮的光斑，則該凸透鏡的焦距為f＝ cm；
（2）由于實驗時間較長，蠟燭變短，燭焰的像位于光屏中心的 （“上方”或者“下方”）；
（3）如圖乙，保持蠟燭位置不變，移動透鏡至36cm刻度線處，則人眼在 （選填“1”、“2”或“3”）處能觀察到蠟燭的像；
（4）實驗得到了凸透鏡成像的規律，發現在圖丙中蠟燭A通過凸透鏡不可能形成的像是 （選填“B”、“C”、“D”或“E”）。
3.（2024 舟山模擬）某小組同學在探究“杠桿平衡條件”實驗中，所用的實驗器材有：支架、帶刻度的杠桿、彈簧測力計、鉤碼（每個質量為50g）、細線等。
（1）實驗前，調節杠桿在水平位置靜止。
（2）在杠桿兩側分別掛上不同個數的鉤碼，再次調節杠桿在水平位置靜止，其好處是： 。
（3）多次改變鉤碼個數及位置并記錄的實驗數據，根據實驗數據得出的探究結論。
【反思】：完成實驗后小明突發奇想，想利用該杠桿（重心始終位于O點）制作一個可以直接測量質量的“桿秤”。
①如圖乙所示，以杠桿上的A點為支點，當在C位置固定掛一只金屬空盤時，杠桿在水平位置剛好平衡。將丙圖的3個鉤碼作為“秤砣”。
②請將該“桿秤”的零刻度線標在 位置處。（選填“C”、“A”或“O”）
③接著小明在圖乙的D位置標記上該“桿秤”能測的最大質量為 g。
④并將其它質量值均勻標記在AD之間的刻度線上，完成“桿秤”的制作。為什么刻度線是均勻分布的？請說明理由 。
4.（2024 綿陽一模）在“探究電流與電阻關系”的實驗中，提供的器材有：電源，電流表（0～0.6A）、電壓表（0～3V）各一個，開關一個，五個定值電阻（5Ω、10Ω、15Ω、20Ω、25Ω），三個滑動變阻器，規格分別為R1（15Ω 600mA）、R2（25Ω 300mA）和R3（30Ω 600mA），導線若干，實驗電路圖如圖甲所示。
（1）請根據圖甲，用筆畫線代替導線將圖乙的實物連接完整。（要求滑片向右移動時，電流表的示數變小，導線不能交叉）
（2）將電源電壓調至4.5V進行實驗，并記錄實驗數據，畫出了如圖丙所示的電流I隨電阻R變化的關系圖象，由圖像可以得出結論： ；實驗中選用的滑動變阻器是 （選填“R1”、“R2”或“R3”）。
（3）結合（2）中所選滑動變阻器和圖丙中所控制的電壓，在保證電路安全的情況下，仍用上述五個定值電阻完成探究電流與電阻關系的實驗，電源電壓可調節的最大值是 V。
5.（2024 蕭山區模擬）學校開展項目化學習挑戰賽——設計制作重力燈。
【項目要求】設計制作重力燈，將重物的重力勢能轉化為電能使LED燈發光。
【提供器材】若干LED燈、細線、若干滑輪、若干鉤碼、小型發電機、齒輪、導線等。
【產品調試】
（1）小明制作的重力燈工作原理如圖甲所示，為了使規格為“0.4安，1瓦”的LED燈正常發光，重力燈的穩壓蓄電設備輸出電壓應為 伏。
（2）小明共制作了四盞重力燈，各重力燈的各項參數如下表所示。根據表中參數，4號重力燈的重物質量應該是 千克。（假定重力燈的能量轉化效率相同）
重力燈編號 重物離地高度（米） 重物質量（千克） LED燈額定功（瓦） 發光時間（分鐘）
1 2.4 25 1 6
2 2.4 50 1 12
3 1.2 50 2 3
4 1.2 ？ 3 3
（3）如圖圖乙表示懸掛重物用的滑輪使用方式，圖丙表示重力燈的齒輪增速器內齒輪使用方式。重物下落時，圖乙中滑輪帶動圖丙中左側齒輪轉動，左側齒輪再帶動右側齒輪轉動，從而使發電機的線圈轉動發電。為了提高發電機內線圈的轉速，小明應該選擇的滑輪和齒輪最佳的組合方案是 （用字母序號表示）。
02化學探究性實驗
6.（2025 鹿城區校級一模）新裝修的房屋會釋放出甲醛，除開窗通風還可用活性炭或光觸媒輔助去除室內甲醛。“光觸媒”是一種納米級材料，具有強烈的催化分解功能。圖1就是“光觸媒”技術應用于分解甲醛、氨氣、甲苯等有害物質的原理圖，在紫外線（陽光）照射下，光觸媒催化甲醛分解為CO2和H2O，小溫想知道在相同條件下，活性炭與光觸媒去除室內甲醛的效果如何，于是開展了實驗探究。實驗在自然光照的密閉室內進行，上午9時準時啟動，相關數據見圖2。請回答以下問題：
（1）“光觸媒技術”可將污染物轉化為水和二氧化碳，依據圖1寫出該反應的條件： 。
（2）從物質的性質和變化的角度分別分析活性炭和光觸媒去除甲醛的原理： 。
（3）在光觸媒的實驗中，實驗8～24小時和32～48小時兩個時間段內，甲醛濃度均沒有明顯下降，結合光觸媒去甲醛的原理，分析其原因是 。
（4）根據該實驗結果，請提出能提高去除室內甲醛效率的一條合理建議： 。
7.（2025 洞頭區模擬）為實現氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現象的可視化，某興趣小組了設計幾種方法。
（1）【監測溫度】在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應 （填“吸熱”或“放熱”）。
（2）【觀察顏色】在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和pH記錄如圖所示。
在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色的pH范圍如下：0﹣8.2時呈無色，8.2﹣13時呈紅色，13﹣14時呈無色。據此推斷，①中a的取值范圍是 。
A.0﹣8.2 B.8.2﹣13 C.13﹣14
（3）【檢驗產物】如圖是利用無水醋酸與氫氧化鈉固體進行的三個實驗，其中硅膠具有吸水性，吸水后由藍色變為紅色。若醋酸與氫氧化鈉能反應，你預測的實驗現象是 。
（4）老師提醒同學們，氫氧化鈉固體具有腐蝕性、易潮解等性質，做實驗時務必規范操作。寫出一條在使用氫氧化鈉固體時的注意事項 。
8.（2024 諸暨市二模）以下是以食品包裝袋干燥劑為主題而開展的微項目化學習。
【認識干燥劑】
（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是 。
【探秘干燥劑】
小科同學對一包久置的生石灰干燥劑成分（如圖）進行如下探究：
查閱資料：
①生石灰會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應能生成碳酸鈣，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
（2）為檢驗樣品中是否存在氫氧化鈣，小科設計了如下實驗：用天平稱量少量干燥劑質量為m1在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1 m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余。小科認為樣品中一定含有碳酸鈣，小麗認為小科的結論不正確，理由是 。
【項目評價】
物質的檢驗有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會影響檢驗的結果。為此他們設計了如下評價量表。
評價等級 優秀 合格 待改進
指標 有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷 現象不是很明顯，但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
（4）在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現象。這一方案的評價等級是 。
9.（2024秋 紹興月考）小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇，于是他與同學對其成分進行如下探究。
【查閱資料】該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的。氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。
【提出問題】酒精中是否含有碳元素？固體酒精中氫氧化鈉是否變固體酒精質？
【做出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。猜想二：固體酒精中氫氧化鈉已變質。
【實驗探究】（1）如圖所示進行實驗，發現澄清石灰水變渾濁。取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現杯底有白色沉淀。取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產生，則生成氣體的化學方程式為 。
【實驗結論】 。
【拓展延伸】（2）為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小維與同學繼續探究。他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉。小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是 。他們另取上層清液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀，他們一致認為固體酒精中氫氧化鈉有剩余。
10.（2024 浙江模擬）如圖1是小南同學所在的項目活動小組同學探究酸、堿、鹽之間的反應規律的實驗：
完成下列問題：
（1）向試管中滴加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式為 ；
【提出問題】滴加碳酸鈉溶液后，試管中溶液的溶質成分中含有哪些離子？
【猜想與假設】小南同學猜想是：Na+、OH﹣；
小崗同學猜想是：Na+、OH﹣、Ba2+。
【實驗驗證】
（2）小崗同學進行了自己的驗證實驗，取試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產生的現象，于是得出結論：自己的猜想是錯誤的；
（3）小南同學為了驗證自己的猜想，取試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，沒有觀察到明顯的實驗現象，于是得出結論：自己的猜想正確。請對小南同學的實驗得出的結論進行評價 ；
【反思與總結】
（4）小南、小崗兩位同學的實驗所選用的試劑不同，得出結論也不相同，由兩位同學的驗證實驗總結得出：在驗證猜想的溶液中溶質離子成分時，所選試劑要求是 ，就能一次性驗證溶質離子成分；
（5）向滴加碳酸鈉溶液后試管中滴加稀鹽酸的過程中，沉淀質量變化情況如圖像（圖2）。請回答：圖像a～b時，沉淀質量不改變的原因是 。
03生物探究性實驗
11.（2024 義烏市模擬）為研究香豆素對胃蛋白酶活性的影響，把質量分數相同的香豆素溶液、胃蛋白酶溶液按不同比例混合，加入鹽酸使混合液的pH＝2。往混合液中分別加入1000mg蛋白質，測得相同時間后混合液中的剩余蛋白質質量如表：
實驗序號 香豆素溶液體積/mL 胃蛋白酶溶液體積/mL 剩余蛋白質質量/mg
1 0 5 538.7
2 10 5 669.6
3 20 5 700.5
4 40 5 861.2
（1）相同時間后剩余蛋白質質量越大，說明酶的活性越 。
（2）為有效控制混合液體積、pH等變量，各組加入鹽酸溶液的體積和質量分數應 。
A.均相同
B.均不同
C.體積相同，質量分數不同
D.體積不同，質量分數相同
（3）為了更好地模擬人體的胃部環境，實驗過程中除了控制混合液的pH＝2以外，還可以控制實驗溫度約為 ℃。
12.（2024 鄞州區二模）圖甲是一個“水綿傘”：透明塑料袋中裝滿水和水綿（水生藻類植物），袋口的吸管能與外界連通，調節配重能使其直立于水底。光照一段時間后，發現“水綿傘”浮到水面。某同學自制了兩個相同的“水綿傘”，置于離光源距離不同的水底（水中各處溫度相同且不變），如圖乙，以驗證光合作用的影響因素，
（1）本實驗驗證的是 對光合作用的影響。
（2）實驗過程中，需要觀測的是 。
（3）該同學觀察了一整天，都沒發現“水綿傘”上浮。可如何改進實驗？（寫出一種） 。
13.（2024 濱江區一模）芒果是重要的熱帶、亞熱帶水果，享有“熱帶果王”的美譽。在芒果的種植過程中，農戶為加速芒果的成熟，往往會選擇生石灰對其進行催熟。具體方法是將生石灰涂在紙上，噴水后墊在芒果中間，氧化鈣和水發生反應只生成熟石灰，同時放出大量的熱，將芒果在短時間內催熟。
（1）寫出氧化鈣與水反應的化學方程式 。
（2）芒果的食用部分是花結構中 發育而來的。
（3）若芒果在開花期受陰雨天氣影響，會導致產量較低。某科研團隊為探究不同栽培條件對芒果口感的影響，統計了不同栽培條件下芒果的有機物含量，各組數據統計結果如圖。
①請分析芒果在開花期受陰雨天氣影響，導致產量較低的原因是 。
②根據圖中數據可知，若想栽培出甜度高、更具營養價值的芒果，應選擇 的栽培條件。
14.（2024 濱江區一模）番茄維生素含量豐富，深受大眾喜愛。以下是某科學興趣小組對番茄生理活動的探究，請據圖分析作答：
（1）圖甲中的A、B、C分別表示番茄的某些生理過程。白天，番茄植株能進行圖甲中的哪些生理活動 。（填字母）
（2）該小組還設計了如圖乙所示的實驗裝置，實驗過程如下：
①首先關閉閥門，將圖乙裝置在黑暗處放置一段時間后，玻璃管中的紅色小液滴會向 （填“左”或“右”）移動。
②將圖乙裝置在黑暗處放置一晝夜后，移到陽光下，打開閥門并移除氫氧化鈉溶液，切斷葉片甲中A與B之間的主葉脈。一段時間后取下葉片甲，除去葉綠素后滴加碘液，實驗現象是A不變藍，B變藍，據此可得出的結論是 。
15.（2024 海曙區模擬）酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關，還與離子種類有關。如氯離子（Cl﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，銅離子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，鈉離子（Na+）對唾液淀粉酶的催化效率無影響。為了進一步探究硫酸根離子（）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小寧進行了如下實驗：
第1步：取2支潔凈的試管，按表中從左到右的順序將藥品加入到相應的試管中；
第2步：在2支試管中各加入1mL稀釋唾液，然后搖勻；
第3步：將2支試管同時進行37℃的水浴加熱，觀察并記錄現象。
試管號 1%淀粉溶液 1%稀硫酸 蒸餾水 碘液
1 2mL 0 1mL 2滴
2 2mL 1mL 0 2滴
（1）小寧的對探究硫酸根離子（）能否提高唾液淀粉酶的催化效率的實驗設計合理嗎？說明理由： 。
（2）如果硫酸根離子（）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小寧改進實驗后的現象應是 。
（3）第3步操作中，另有一同學小興把2支試管同時分別握在左、右手心里，也達到了相同的實驗效果。請分析這種做法的優點： 。
鞏固訓練
1．某校科學興趣小組的同學利用盛有無菌培養基的培養裝置設計了探究“洗手能否減少手上的細菌和真菌數量“的實驗，請分析回答問題。
培養皿號 A B C
實驗步驟 ① 配制牛肉汁培養基，高溫滅菌后待用
② 用無菌棉棒在洗手前的手心取樣，然后涂抹到培養基表面 用無菌棉棒在洗手后的手心取樣，然后涂抹到培養基表面 用無菌棉棒直接在培養基表面涂抹
③ 將A、B、C三組培養皿放入適宜溫度的培養箱培養，每天定時觀察記錄，直到菌落不再增加
實驗結果 許多菌落 少數菌落
（1）與真菌相比，細菌細胞內沒有　 　。
（2）實驗步驟①中高溫滅菌的目的是　 　；
（3）C組的實驗結果理論上應該是　 　；
（4）依據本實驗的結果，可以得出的結論是　 　。
2．種子的萌發受多種環境因素影響.某小組對于種子的萌發是否需要光的問題進行分組探究.他們分別選用三種植物的種子在光照和黑暗中進行培養，每種條件下的種子數量都為200粒，一段時間后觀察。下表為實驗條件和結果，數據為已萌發的種子數量。
組別 種子 光照 空氣 溫度 水分 種子發芽情況
① 萵苣 向陽處 充足 25℃ 潮濕 185
② 萵苣 黑暗 充足 25℃ 潮濕 0
③ 西瓜 向陽處 充足 25℃ 潮濕 0
④ 西瓜 黑暗 充足 25℃ 潮濕 190
⑤ 大豆 向陽處 充足 25℃ 潮濕 180
⑥ 大豆 黑暗 充足 25℃ 潮濕 178
⑦ 西瓜 　 無 25℃ 潮濕 　
（1）①、②兩組實驗的變量是　 　；
（2）大豆種子不管在光照還是黑暗處，都有一些種子沒有萌發的可能原因是　 　；
（3）如果探究空氣對西瓜種子萌發的影響，請完善實驗組⑦實驗條件　 　；
（4）實驗結果分析，可以發現　 　(選填“萵苣”、“西瓜”或“大豆”)種子的萌發需要光照。
3．一氧化碳通常是通過燃燒碳的方法制備的，制得的一氧化碳中往往含有少量二氧化碳。小濱用這種的不純的一氧化碳為原料來模擬工業煉鐵實驗，設計了如圖所示的微型實驗裝置ABCDE 五個部分(夾持設備已略去)。已知： 一氧化碳為有毒氣體，為防止剛生成的鐵被空氣氧化，反應結束后需繼續通一會兒氣，直至裝置冷卻。
（1）在實驗裝置A中，小濱設計放入潮解的氫氧化鈉，原因是　 　。
（2）寫出B處玻璃管中發生反應的現象：　 　。
（3）C中反應的化學方程式為：　 　。
（4） 裝置D的作用是　 　。
4．在測量小燈泡電功率的實驗中，電源電壓為 4.5V，小燈泡的額定電壓為 2.5V，小燈泡正常發光時的電阻約為10Ω。
（1）用筆畫線代替導線，將圖甲中的實物電路連接完整。要求：當滑動變阻器的滑片向左移動時，其接入電路的電阻變大，連線不得交叉。
（2）閉合開關，發現小燈泡不亮，電壓表有示數，電流表無示數，則出現故障可能是　 　。
（3）排除故障后，閉合開關，移動滑片 P 到某一位置時，電壓表示數如圖乙所示，若想測量小燈泡的額定功率，接下來的操作是　 　。
（4）測得小燈泡的額定功率后，把小燈泡兩端的電壓調為額定電壓的一半，發現測得的實際功率大于額定功率的四分之一，請對其原因加以分析：　 　。
5．小濱用H2O2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克 ，再往分液漏斗中加入30 毫升15%H2O2的溶液。為什么要加入0.5克 MnO2呢
【建立假設】MnO2 是催化劑能加快反應的速度。
【實驗方案】利用如圖裝置，在相同條件下，分別按加入0.5克. 和不加 MnO2進行實驗，觀察并比較。
【實驗結論】MnO2是催化劑能加快反應的速度。
【交流反思】
（1）檢測該氣體發生裝置氣密性的方法是　 　。
（2）判斷產生氧氣的速度時，除通過觀察產生氣泡的快慢外，還可以通過比較　 　。
（3）上述實驗只能證明MnO2能加快反應的速度，若要證明 MnO2是催化劑還需證明　 　。
（4）通過查閱資料，小濱還發現許多金屬離子(如 等)對雙氧水的分解具有催化作用。那么，鐵離子和銅離子的催化作用哪個更強呢 小濱設計并實施了如圖實驗，并以兩支試管中產生氣泡的快慢來比較鐵離子和銅離子催化作用的強弱。該實驗設計是否存在不足 如有，請你對該實驗設計作出改進　 　。
6．多酶片屬于助消化類藥物，含胃蛋白酶和胰酶(含胰淀粉酶、胰蛋白酶、胰脂肪酶)。小濱以胰淀粉酶為例，展開酶活性影響因素的探究：
試管編號 1 2 3 4 5 6
所加試劑 1%淀粉液 2mL 胰淀粉酶1mL+2%鹽酸1mL 1%淀粉液2mL 　 1%淀粉液 2mL 胰淀粉酶 1mL+2%NaOH1mL
37℃水浴 5分鐘
混合 試管2倒入1，混勻后記為A 試管4倒入3，混勻后記為B 試管6倒入5，混勻后記為C
37℃水浴 5分鐘
檢驗 滴入 2滴碘液，搖勻
（1）請寫出試管4橫線上所加的試劑：　 　。
（2）如得出胰淀粉酶只能在中性環境發揮作用的結論，則實驗現象是　 　。
（3）如圖是多酶片橫截面示意圖，在生產多酶片時先用腸衣包裹胰酶，然后包上胃蛋白酶，再包上糖衣。糖衣在胃液中被分解，使胃蛋白酶釋放出來，推測蛋白酶在　 　(選填“酸性”、 “堿性”或“中性”)環境中能發揮作用。要使胰酶在小腸中才被釋放，腸衣應具有的性質是　 　。
7． 1943年，中國化學家侯德榜發明了新的制純堿方法，被譽為：“侯氐制堿法”。其工藝的關鍵反應為： 。小樂在20℃的實驗室里，利用如圖所示裝置(待完善)和藥品模擬該反應。
已知：
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
①20℃時，幾種鹽的溶解度如表。
②濃氨水遇生石灰會產生大量的氨氣，氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。
（1）裝置②中的藥品為飽和NaHCO3溶液，用于吸收裝置①制取的二氧化碳中混有的氯化氫，在答題卡的圖中將該裝置補充完整。
（2）為配制裝置③中的飽和食鹽水，應向100克水中至少加入　 　克NaCl固體。為了利于二氧化碳在裝置③中的吸收，從而提高NaHCO3的產量。實驗中可采取的措施是　 　。
（3）充分反應后，裝置③中有晶體析出。析出的晶體主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl的原因是　 　。
8． 小樂用彈簧測力計、圓柱體、兩個相同的圓柱形容器(分別裝有一定量的水和鹽水)對浸在液體中的物體所受的浮力進行了探究，其實驗過程和彈簧測力計示數如圖所示。
（1）分析甲、乙、丙的實驗結果，可說明浮力的大小與　 　有關。
（2）分析　 　兩圖所示的實驗，可探究浮力大小與物體浸沒在液體中的深度有無關系。
（3） 根據實驗可測出鹽水的密度是　 　 kg/m3。 (取g=10N/ kg)
（4）如圖丙所示實驗，若圓柱形容器底面積為80cm2，圓柱體浸沒后水未溢出。則放入圓柱體后水對容器底部壓強比未放入時增加　 　Pa。
9． 野生華重樓分布于我國西南高海拔林區陰濕環境，是云南白藥等中成藥的關鍵原料。因過度采挖、種子休眠期長及自然出苗率低等原因，其野生資源瀕臨枯竭。為解決資源保護與藥用需求矛盾，發展人工栽培技術成為關鍵路徑。為此，科研人員開展了如下實驗：
實驗一：利用遮陰網對華重樓進行人工遮陰栽培，比較不同遮陰度下，華重樓葉綠素相對含量和凈光合速率，結果如圖甲所示。
實驗二：探究華重樓種子不易萌發的原因，其實驗思路及結果如下：
①取華重樓種子的種皮，研磨、過濾并稀釋，制成不同濃度的種皮提取液。
②用等量的不同濃度的種皮提取液和蒸餾水分別浸泡白菜和小麥種子。
③為浸泡后的白菜和小麥種子提供適宜的環境條件，48小時后統計其萌發率，結果如下表。
　 蒸餾水 華重樓種皮提取液濃度(g/mL)
0.02 0.04 0.06 0.08
白菜種子萌發率 (%) 97.78 100.00 96.67 94.44 25.56
小麥種子萌發率(%) 50.00 58.00 46.00 44.00 35.33
（1）根據實驗一的結果，建議選擇遮陰度為70%的條件進行人工栽培，原因是　 　。
（2）設置“蒸餾水”組別的目的是　 　。據實驗二的結果推測，華重樓種子不易萌發的原因可能是　 　。
（3）為了解決華重樓種子不易萌發的問題，小樂提出可將其嫩莖切成碎片培育成胚狀體，再用營養物質等將其包裹起來，制成如圖乙所示的人工種子，進行播種。則人工種子的胚狀體與天然種子中的　 　功能相近。
10．高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫藥等的生產。某興趣小組按如圖所示實驗步驟，模擬工業制備高純碳酸鈣的流程。
（1）該工業流程中能循環利用的物質是　 　。 (寫化學式)
（2）在進行“操作2”過濾時，為得到潔凈的高純碳酸鈣，需要用蒸餾水多次清洗。為了證明是否已洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，　 　(寫出具體操作方法和現象)
（3） “轉化”中發生以下反應：為制取50克高純( 理論上至少需要充入的氨氣質量為多少
11．為了測量空氣中氧氣的體積分數，小科利用不同裝置進行了如下實驗。
（1）【實驗一】小科先利用裝置甲進行實驗，點燃紅磷，使其充分反應，待集氣瓶冷卻后，打開止水夾。
上述實驗過程中，紅磷燃燒的現象是　 　。
（2）利用裝置甲進行多次測量，空氣中氧氣的體積分數均小于21%，其原因可能是　 　。 (寫出一點即可)
（3）【實驗二】小科用裝置乙進行數字化技術探究測定，得到傳感器顯示的數據隨時間變化的曲線，如圖丙所示。
圖丙中X 曲線表示的是 　 　。 (填“溫度”或“氧氣濃度”)
（4）圖丙壓強曲線中，DE段氣壓上升的原因是　 　。
12．為了探究斜面的機械效率與什么因素有關，小科提出以下猜想：
①斜面的機械效率與斜面的傾斜程度有關；
②斜面的機械效率與物體重力有關；
他利用如圖所示的裝置進行實驗，數據記錄如下。
實驗次數 斜面傾斜程度 物體重力G/牛 斜面高度h/米 沿斜面的拉力 F/牛 木塊沿斜面移動的距離s/米 斜面的機械效率η
1 較緩 5 0.2 3.3 0.5 60.6%
2 較陡 5 0.25 3.8 0.5 65.8%
3 最陡 5 0.3 4 0.5 　
4 最陡 10 0.3 8 0.5 75.0%
5 最陡 15 0.3 12 0.5 75.0%
（1）第3次實驗中，斜面的機械效率是　 　。
（2）通過比較1、2、3三次實驗，可得出的結論是　 　。
（3）當斜面傾斜程度一定時，能大致表示斜面的機械效率η與物體重力G之間的關系的是____(選填字母)。
A． B．
C． D．
（4）除了傾斜程度會影響斜面的機械效率，在其他條件不變的情況下，還可以通過減小物體與斜面之間的摩擦來提高機械效率，理由是　 　。
13．某興趣小組利用下圖裝置進行模擬工業煉鐵，回答下列問題：
（1）寫出高溫條件下CO還原赤鐵礦(主要成分：Fe2O3)的化學反應方程式　 　。
（2）為避免CO污染空氣，并回收利用CO，方框中連接的是裝置D和E，導管口的連接順序為a→ 　 　(用箭頭和小寫字母連接完整)e
（3）點燃酒精噴燈之前先通入一氧化碳氣體的目的是　 　。
（4）已知所取赤鐵礦樣品的質量為m1，反應前后裝置B的質量差為m2，則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為　 　。 (用m1、m2字母表示)
14．泡菜的制作工藝是我國悠久的食文化遺產之一。制作泡菜過程中，應控制亞硝酸鹽在一定濃度范圍內，以免對人體產生危害。小科研究不同濃度食醋對泡白菜中亞硝酸鹽含量的影響，具體做法是：稱取等量白菜4份，每份均加入等量7%鹽水、鮮姜和辣椒，再加入食醋濃度分別為0、0.3%、0.6%、0.9%的食醋調節料液。從泡菜制作第1天開始，每天測定其亞硝酸鹽含量，測定10天，結果如下。
（1）制作泡菜的主要原理是通過乳酸菌發酵產生乳酸。乳酸菌與病毒在結構上最大的區別在于　 　；
（2）在制作泡菜前要洗凈泡菜壇的目的是　 　；
（3）分析比較四條曲線亞硝酸鹽含量的最大值，不同濃度食醋對泡白菜中亞硝酸鹽含量的影響是　 　。
15．小寧取“實驗室制取二氧化碳”實驗后的廢液(氯化鈣和氯化氫的混合溶液)50克置于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發現先有氣泡產生，后生成白色沉淀。下表為產生的氣體總質量、沉淀總質量與滴入碳酸鈉溶液總質量的關系。
實驗次數 1 2 3 4 5 6 7
碳酸鈉溶液的總質量/克 25 50 75 100 125 150 175
氣體總質量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀總質量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1） 表中 a=　 　。
（2）求所取溶液中氯化鈣的質量分數。
（3）若圖甲表示原混合溶液中的離子種類和數量，請在答題卷相應的圖乙位置中畫出第4次加入碳酸鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖。
16．加壓一定能使氣體液化嗎 某同學對CO2氣體在不同溫度下用恒溫加壓的方法，測量使CO2氣體液化所需的最小壓強值，獲取實驗數據如下：
CO2溫度/℃ 10 15 20 25 30 35
最小壓強/×106帕 4.5022 5.0871 5.7291 6.4342 7.2137 無法液化
（1） 實驗得到的結論是： ①　 　； ②當氣體溫度達到 時，加壓無法使之液化。
（2）該同學認為：加壓使CO2液化，液化時的溫度與密度也可能有關，因為　 　。
（3）查閱資料獲知：氣體液化有臨界溫度，當氣體溫度高于臨界溫度時，施加再大的壓強也不能使它液化。若CO2氣體的臨界溫度為 Tc，根據表中數據分析，Tc的范圍是　 　。
（4）冰箱等常用制冷設備制冷原理為：冷凝劑汽化，吸收了冷凍室里的熱量；空氣壓縮機將產生的蒸氣壓縮，使之液化并放出熱量。氟利昂是以前常用的一種制冷劑，但其對環境會造成污染。CO2相對廉價且較清潔，你認為CO2能作為冰箱等制冷設備的冷凝劑嗎 為什么 　 　。
17．某科學小組進行氫氣還原金屬氧化物的比較實驗。開始實驗前，組員將10克氧化銅粉末和10克氧化鐵粉末分別平鋪在兩個試管底部。
（1）氫氣驗純后，要先　 　，再點燃酒精燈。
（2）圖甲實驗中，加熱試管中的物質，可以觀察到的實驗現象是　 　。
（3）在圖乙實驗中，未觀察到明顯現象。如圖丙所示，更換火焰溫度更高的酒精噴燈繼續進行實驗，觀察到紅色粉末變黑色。
對比上述三次實驗現象，可以得出的結論是　 　。
（4）待試管內物質不再變色，停止加熱，繼續通入氫氣，直至物質冷卻到室溫。稱量圖甲、丙試管內的固體物質，質量分別為m1和m2，則它們的大小關系為m1　 　m2。
18．人體胃酸(鹽酸)分泌過多時，會引起胃部疼痛，而當胃液pH超過5時，胃蛋白酶完全失活，會導致消化不良。碳酸氫鈉粉劑與鋁碳酸鎂咀嚼片是兩種常見的抗酸藥，它們能中和過多的胃酸，調節胃液pH處于3~5之間而緩解疼痛。小寧通過圖甲的裝置來比較患者分別服用這兩種抗酸藥的效果。
【實驗過程】
①在燒杯中加入100毫升pH為1.5的鹽酸，模擬胃環境。向自動注射器中也加入同濃度的鹽酸。
②按 ★ 量的要求，將碳酸氫鈉粉劑加入到燒杯中。
③自動注射器向燒杯中以1毫升/分鐘的速度滴入鹽酸，模擬人體胃酸的分泌過程。
④通過傳感器采集燒杯中溶液pH 隨時間變化的數據。
⑤用鋁碳酸鎂咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氫鈉粉劑，重復上述實驗步驟。
【實驗數據】最終得到實驗結果如圖乙所示。
請回答下列問題：
（1） 實驗過程②中“★”的內容為　 　。
（2）醫生建議某患者在飯前半小時左右服用碳酸氫鈉粉劑。結合實驗數據說明理由　 　。
（3）服用碳酸氫鈉粉劑后，胃中會產生氣體，可能會出現噯氣、打嗝癥狀。該氣體是　 　。
（4）對于長期患有胃酸分泌過多的患者而言，這兩種抗酸藥中更適合選用的是　 　。
19．為探究影響淀粉酶催化作用的因素，某興趣小組以淀粉瓊脂(一種含淀粉的固體培養基)為材料，用淀粉酶溶液進行實驗，步驟如下：
①取5片大小相同的濾紙小圓片，編號為1~5號。將其分別在五種不同成分的溶液(各溶液成分如表)中浸泡后取出，按圖甲所示放置在盛有淀粉瓊脂薄片的培養皿中，蓋上蓋子。
②將培養皿置于37℃的恒溫箱中，半小時后取出，在培養皿中均勻滴入碘液，約1分鐘后用清水緩緩沖去多余的碘液。
③實驗結果發現：1號、2號和3號濾紙小圓片周圍出現了大小不等的清晰區(即沒有變藍色的區域)，其中3號周圍的清晰區面積最大，4號和5號周圍以及其余部位均顯藍色。
濾紙編號 溶液成分
1 淀粉酶溶液
2 淀粉酶溶液+0.4%稀鹽酸
3 淀粉酶溶液+1%稀碳酸鈉溶液
4 0.4%稀鹽酸
5 1%稀碳酸鈉溶液
（1）該實驗中以淀粉瓊脂為材料，原因是淀粉酶的催化作用具有　 　性。
（2）該小組研究的問題是　 　。
（3）步驟③中培養皿置于的恒溫箱溫度設置為37℃，是因為　 　。
（4）根據實驗過程及現象，小組成員推測：堿性越強，該淀粉酶催化作用越強。請你對這個推測進行評價并說明理由：　 　。
20．某同學發現家里的臺燈是通過滑動變阻器來調節亮度的。臺燈亮度發生變化時滑動變阻器消耗的電功率會如何變化呢？為此他設計了如圖甲所示的電路進行探究。已知實驗器材的規格：電源電壓4伏并保持不變，2個電壓表（伏），電流表（安），滑動變阻器R標有“20歐1安”，小燈泡L標有“2.5伏”字樣。
（1）按圖甲連接電路，閉合開關后，發現燈泡不亮。該同學根據三只電表的“示數有無”判斷出是小燈泡發生了短路。則他觀察到的無示數的電表是　 　。
（2）排除故障后繼續實驗。當小燈泡正常發光，電流表指針位置如圖乙所示，則小燈泡的額定功率為　 　瓦。
（3）如圖丙所示為該同學根據實驗數據，繪制出滑動變阻器的電功率與小燈泡的電功率的關系圖像。由圖可知：小燈泡的電功率變大時，滑動變阻器的電功率的變化情況是　 　。
（4）該同學用上述器材重復實驗，進一步對比分析實驗數據，發現滑動變阻器的電功率最大時，兩個電壓表的示數相同。于是得出結論：串聯電路中，滑動變阻器的電功率最大時，滿足滑動變阻器有效電阻等于燈泡電阻。判斷該實驗結論是否可靠并說明理由。　 　
21．小樂為尋找如下無明顯現象反應的證據，進行了相關實驗。回答問題：
【實驗一】證明澄清石灰水能與鹽酸反應
（1）如圖甲所示，小樂將無色酚酞試液滴入a中，然后　 　（填寫操作）。
（2）一段時間后，觀察到a中　 　，說明澄清石灰水能與鹽酸反應。
【實驗二】證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應
（3）如圖乙所示，小樂將盛滿干燥的二氧化碳的U型管開口端放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯內，觀察到燒杯中的溶液倒吸進入U型管，并充滿U型管。但此現象并不能作為兩者發生反應的證據，理由是　 　。
（4）若在上述實驗基礎上加以改進，從而證明兩者發生反應。則改進的思路是：　 　。
22．如圖是實驗室制取氯氣的裝置，分產生、凈化、收集和尾氣處理四步。
（1）制取氯氣的原理為： 中錳元素的化合價為　 　。
（2）已知氯氣的密度比空氣大。利用裝置D采用排空氣法收集氯氣，請將該裝置中的導管繪制完整。　 　。
（3）裝置A產生的氯氣中常含HCl氣體，其原因是濃鹽酸具有　 　性。
（4）圖中裝置C的作用是　 　。
23．某科學興趣小組探究“電流和電阻關系”的實驗過程如下：
（1）【實驗步驟】I.根據設計的方案將阻值為5Ω的電阻接入圖甲電路，閉合開關，觀察并將電流表與電壓表的示數記錄到表乙；
Ⅱ.換用阻值為10Ω、20Ω的電阻，重復步驟I。
請你用筆畫線代替導線，將電流表接入圖甲電路中。　 　。
（2）【數據處理】同學們對表乙數據進行分析，發現未能得到預期結論，原因是　 　。
（3）【得出結論】改進步驟后，將重新獲得的數據繪制成圖丙，據此可得出的結論是　 　。
（4）【實踐應用】如圖丁是電動汽車“油門”示意圖。若踩下“油門”時，滑片逆時針轉動，汽車加速，則應將E、O、F中哪兩個接線柱接入電路中。　 　。
24． 小科發現人們喜歡在清晨鍛煉，父母告訴他是因為早晨空氣中氧氣含量高，小科對此表示質疑。他利用如圖裝置分別測定了公園某處早、中、晚空氣中氧氣的含量。
實驗的操作步驟如下：
①連接裝置，并檢查裝置的 。
②將足量銅粉裝入玻璃管中，將兩支注射器活塞都置于 25mL處。
③在裝置中加入早晨收集到的空氣，點燃酒精燈，緩慢推拉兩側注射器活塞直至充分反應，熄滅酒精燈。冷卻到室溫后讀取數據。
④分別換用中午、傍晚收集到的空氣，重復實驗。
（1） 步驟①中“ ”處應填入　 　。
（2）裝置中玻璃管內發生的反應為 ，其基本反應類型為　 　。
（3）已知玻璃管內的氣體體積為50mL，測算早晨空氣中氧氣含量時，裝置內氣體總體積減少 20mL，此時氧氣的體積分數為　 　。
（4）小科對比三組實驗數據，發現早晨空氣中氧氣含量最低，原因是　 　。
25． 小科利用如圖的裝置探究“物體的動能大小與哪些因素有關”。他先將質量不同的兩小球 分別拉到與豎直方向成θ角度的位置，然后靜止釋放，當小球擺動到豎直位置時，與靜止在水平桌面上的木塊C發生碰撞，木塊會在桌面上滑行一定距離后停止，已知擺長L相同。
（1）實驗中，判斷小球動能大小的依據是　 　。
（2）根據甲、乙實驗收集到的證據，可以得出的結論是　 　。
（3）小科把質量不同的小球放在壓縮程度相同的彈簧上，靜止釋放，來研究動能大小與質量的關系，如圖丙。你認為該方案是否可行，并簡述理由。　 　。
（4）若所用的桌面是光滑的，你認為上述實驗是否能成功。　 　。
26．食品脫氧劑的主要成分是鐵粉，另有少量氯化鈉等物質，其原理是利用鐵生銹的原理除去氧氣。有人認為氯化鈉可以增強鐵粉的除氧能力，即能將容器中的氧氣濃度降到更低。為驗證該說法是否正確，小敏利用一端塞有橡皮塞的玻璃管進行了如下實驗：
實驗組別 加入試劑 AO/毫米 AB/毫米
I 1克鐵粉 500 101
Ⅱ 1克鐵粉+少量氯化鈉 500 104.5
① 將1克鐵粉(足量)迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴油將玻璃管密封，油滴的下端標為A，輕彈玻璃管使鐵粉分布均勻且緊密，鐵粉的上端標為O，如圖甲所示。
② 靜置至油滴不再移動時，油滴的下端標為B，如圖乙所示。
③ 用刻度尺測量出AO 段和AB段的長度，將數據記錄在表格中。
④ 另取1克鐵粉與少量氯化鈉，混合均勻后，重復上述實驗。
（1） 實驗中， 小敏將氧氣消耗的量轉化為　 　(選填“AO”、“BO”或“AB”)的長度。
（2）根據表中實驗數據，可以得出的結論是：　 　。
（3）忽略鐵粉之間混有的少量空氣，根據實驗Ⅱ的結果，可以測得空氣中氧氣的體積分數為　 　(精確到0.1%) 。
（4）小敏分別用脫氧劑和白磷來測定空氣中氧氣的含量，并用氧氣傳感器測得集氣瓶中氧氣的體積分數隨時間的變化曲線如圖丙所示。小敏認為用食品脫氧劑替換白磷進行該實驗更有優勢，他的理由是：　 　(寫出一條)。
27．小金同學欲測量一只小燈泡的額定功率。器材如下：待測小燈泡(額定電壓為2.5V)、電源(電壓約6V左右)、電流表、電壓表、滑動變阻器、開關、導線若干。
請回答：
（1）如圖甲所示是小金尚未連接完整的電路，請用筆畫線代替導線在原圖上補全。
（2）當小燈泡正常發光時，電流表示數如圖乙所示，小燈泡的額定功率為　 　W。
（3）下面是小金同學在沒有電流表的情況下測定電功率的幾種方案。
方案一：如圖丙，步驟①將開關S1閉合，S2與a接線柱接通，移動滑動變阻器滑片，使電壓表的示數為 Um；步驟②滑動變阻器滑片位置保持與步驟①中相同，將開關S1閉合，S2與b接線柱接通，調節電阻箱R4使電壓表的示數保持U額，記錄此時電阻箱的阻值為R ，計算小燈泡的額定功率為
該方案中主要用到的科學方法是____(填字母)。
A．控制變量法 B．類比法 C．等效替換法 D．累積法
（4）方案二：如圖丁，步驟①將開關S1閉合，S2、S3斷開，P滑至最左端，讀出電壓表示數U0；步驟②將開關S1、S2閉合，S3斷開，移動滑動變阻器滑片，使電壓表的示數為 步驟③滑動變阻器滑片位置保持與步驟②中相同，并將開關S1、S3閉合，S2斷開，讀出電壓表示數U1；計算小燈泡的額定功率. 　 　(用字母 表示)。
28．“用微觀思想解決宏觀物質問題”是重要的學科觀念，確定反應后物質成分的思維路徑：①考慮反應物用量的不同；②抓住化學反應的本質，即微粒的重組。如圖甲是項目活動小組同學探究酸、堿、鹽之間反應規律的實驗，根據思維路徑，小組同學認為實驗①氫氧化鋇溶液中滴加碳酸鈉溶液，其本質是Ba2+與CO32-的反應，且Ba2+.與 的反應存在三種情況：①恰好反應；②Ba2+過量；③CO32-過量。
請回答：
（1）為驗證實驗①反應后的溶液中溶質微粒成分。
①小科取實驗①試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加稀硫酸。小科同學設計這 個實驗的目的是　 　。
②小金則取實驗①試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，沒有觀察到明顯的實驗現象，得出實驗①碳酸鈉與氫氧化鋇已經恰好完全反應的結論。請對小金同學實驗得出的結論進行評價　 　。
（2）若向滴加碳酸鈉溶液后的試管①中滴加稀鹽酸，沉淀質量隨稀鹽酸質量的變化情況如圖乙所示。則圖像a—b段沉淀質量不改變的原因是　 　。
（3）若滴加碳酸鈉溶液后的試管①中不滴加稀鹽酸，直接將圖甲實驗①、②試管中所得混合物倒入潔凈的③燒杯中，最終得到無色澄清溶液。則燒杯③中最終得到的溶液溶質成分是　 　(寫化學式)。
29．某混合氣體X由 (水蒸氣)中的兩種或兩種以上組成，某小組同學為確定該氣體成分進行了如下探究(假設每步反應均完全)。
請回答：
（1）若加熱前往圖甲 B裝置中直接通入混合氣體，則混合氣體成分中能被直接檢驗確定有無的氣體是　 　。
（2）在圖甲B裝置前的虛線框內增加一個圖乙A裝置后進行實驗，出現的現象是：A中溶液變渾濁，B中黑色粉末變紅色，C中白色粉末變藍，D中溶液變渾濁。
①圖乙 A裝置在實驗中的作用是　 　。
②實驗中能證明CO存在的證據是　 　。
（3）若要實現對四種氣體的全部檢驗，對圖乙、圖甲合成后的裝置還需要進一步改進，請你提出改進建議　 　。
30． 如圖甲所示是我們常見的按壓式圓珠筆，小明利用圓珠筆開展了以下實驗研究；
實驗一：研究彈簧彈力與壓縮量的關系，實驗數據記錄如下表：
序號 鉤碼質量（g） 彈簧壓縮量x（mm） 彈簧彈力F（N） k
1 50 2 0.5 0.25
2 100 4 1 0.25
實驗二：先將筆倒立向下按壓然后放手，筆將向上彈起一定的高度；彈跳過程可以分為三個階段：
①把筆豎直倒立于水平硬桌面，下壓外殼使其下端接觸桌面（見位置a）；
②由靜止釋放，外殼豎直上升，彈簧恢復到原長（見位置b）；
③筆繼續上升到離桌面2cm的最高處（見位置c）開始下落；
（1）實驗一表中的“k”應該填入的項目是：　 　；
（2）為使得到的實驗結論更可靠，需進行　 　；
（3）筆在上升過程中，筆的外殼的最大速度處于位置　 　之間；（選填“ab”或“bc”）
（4）若不計一切摩擦，請說明從a到b到c位置筆的內芯的機械能變化情況？　 　。
31． 如圖甲所示是測量定值電阻Rx阻值的實驗電路，器材可以滿足實驗要求。
（1）現要求滑動變阻器滑片向左移動時，電流表示數增大。請你按照對電壓表量程的選擇和對滑動變阻器連接的要求，用筆畫線代替導線，完成圖中實驗電路的連接；　 　
（2）同學們按照電路圖中正確連接電路后，閉合開關，改變電阻Rx兩端的電壓進行了三次測量，其中第二次實驗中電流表的示數如圖乙所示，請將表格中的實驗數據補充完整。
實驗次數 1 2 3
電壓U/V 1.0 1.6 1.8
電流I/A 0.32 　 　 0.56
電阻Rx/ 3.13 　 　 3.21
電阻的平均值Rx/
（3）同學們又設計了兩種測量方案，方案中定值電阻的阻值為R0。
①方案一：閉合開關S，如果電壓表V1和V2的讀數分別為U1和U2，則電阻Rx的阻值表達式為　 　；
②方案二：電路中Rx≠R0，將S接到a，讀出電流表的示數I1，再將S接到b，讀出電流表的示數I2，由I1R0=I2Rx可得，請判斷結果是否正確并簡要說明理由　 　。
32． 氧氣是我們賴以生存的物質，人類對剛取氧氣的探究從未止步。化學小組以“氧氣制備”為主題展開的學科項目式學習。請問答下列問題：
（一）致敬科學家
1774年，法國科學家拉瓦錫在隔絕空氣的裝置中加熱氧化汞，得到了一種能夠支持燃燒和供給呼吸的氣體，這就是氧氣。
（二）基礎性實驗
（1）用A裝置利用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為　 　；若要收集一瓶氧氣，收集裝置可選用　 　（填序號）。
（2）（三）跨學科實踐
某種家庭制氧機是利用分子篩技術獲得高濃度氧氣，其工作原理如圖G，則空氣中兩種主要氣體的分子體積大小為：氮氣　 　氧氣（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某種制氧劑的成分為過碳酸鈉（）和二氧化錳，使用時向制氧劑中加水即可產生氧氣，反應分兩步，第一步的化學方程式為。同學們利用該制氧劑、飲料瓶和吸管制作了簡易家庭制氧機（如圖），則下列有關說法中不正確的是　 　（填序號）。
A.裝藥品前先檢查裝置的氣密性
B.甲、乙瓶內氣體壓強相同
C.乙瓶可觀察產生氧氣的速率
D.反應前后的質量不變
（四）反思與總結
、、、空氣、都能產生氧氣，是因為它們都含有氧元素。
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熱點07 科學探究性實驗
熱點解讀
一、考查內容
1、實驗基礎操作：包括儀器的使用，如刻度尺、溫度計、天平、量筒、電流表、電壓表等的正確讀數和規范操作；還有實驗的基本步驟，如裝置的組裝、氣密性檢查、藥品的取用等。例如 2024 年浙江中考科學第 24 題的第 1 小題考查了測量工具的使用，屬于實驗操作技能的考查。
2、實驗原理與方法：常考控制變量法、轉換法、對比法等科學探究方法。如探究影響滑動摩擦力大小的因素、探究液體壓強與哪些因素有關等實驗，都需要運用控制變量法來設計實驗方案和分析實驗結果。
3、實驗現象與結論：要求學生能夠準確觀察實驗現象，并根據現象得出合理的結論。例如在探究種子萌發條件的實驗中，通過觀察不同條件下種子的萌發情況，總結出種子萌發需要適宜的溫度、一定的水分和充足的空氣等結論。
4、實驗設計與評價：可能會給出一個實驗目的或問題，讓學生設計實驗方案，包括選擇實驗器材、確定實驗步驟、預測實驗結果等；或者對給定的實驗方案進行評價，分析其優點和不足之處，并提出改進建議。如 2024 年浙江中考科學第 24 題的第 4 小題從控制變量的角度分析了科學探究的科學性問題。
二、命題趨勢
1、緊密聯系實際：未來的試題將更注重與生活、生產、社會熱點等實際問題相結合，引導學生關注身邊的科學現象，培養學生運用科學知識解決實際問題的能力。例如，可能會以環境保護、新能源開發、健康生活等為背景，設計實驗探究相關問題。
2、突出創新能力：鼓勵學生創新實驗方法、改進實驗裝置、提出新的實驗思路等。可能會出現一些開放性的實驗探究題，讓學生發揮自己的想象力和創造力，培養學生的創新思維和實踐能力。
3、強化跨學科融合：由于科學學科包含物理、化學、生物、地理等多個學科領域，未來的實驗探究題可能會更加強化跨學科知識的融合。例如，在一個實驗中同時涉及到物理的力學、化學的物質變化、生物的生命活動等多學科知識，考查學生綜合運用多學科知識解決問題的能力。
三、考查情況
科學探究性實驗在浙江中考科學中考查頻率較高，是重點考查內容之一。由于科學探究性實驗能夠很好地考查學生的科學思維、實驗技能、分析問題和解決問題的能力，符合科學學科的核心素養要求，因此在浙江中考科學中一直受到高度重視，且考查頻率較為穩定，在未來的中考中仍將占據重要地位。
四、真題展示
1.（8分）（2024 浙江）西蘭花的營養價值較高，但采摘后易失水、失綠變黃，新鮮度降低，品質下降。某興趣小組以葉綠素含量（每克西蘭花所含葉綠素的質量）為指標，研究了用LED紅藍光照射對西蘭花保鮮效果的影響，實驗過程如下。
①挑選一定數量的西蘭花，隨機均分為A、B兩組。
②將兩組西蘭花分別放入兩個試驗箱，置于4℃、濕度適宜的同一貯藏環境中。A組西蘭花不進行光照，B組西蘭花采用LED紅藍光持續照射。
③在第0、2、4、6、8天，從每組隨機取3顆西蘭花，測定并記錄其葉綠素含量。
④多次重復實驗，統計并處理實驗數據，結果如圖所示。
請回答：
（1）采摘后的西蘭花在一定時間內仍會進行 　呼吸作用　（填一種生理活動），從而分解有機物，影響其品質。
（2）為減少實驗材料差異對實驗結果的影響，應挑選一定數量 　大小（形狀）　（寫出一點）相近的西蘭花進行實驗。
（3）興趣小組認為LED紅藍光照射能緩解西蘭花失綠變黃。據圖分析，其依據是 　相同時間內B組LED紅藍光照射后葉綠素含量高于A組　。
（4）根據上述實驗判斷，用LED紅藍光照射的處理是否適用于各種水果和蔬菜的保鮮，并說明理由：　不適用，該實驗只能證明LED紅藍光對葉綠素的含量有影響，不是所有水果和蔬菜都含葉綠素　。
【解答】解：（1）呼吸作用能將有機物分解成二氧化碳和水，并釋放能量，因此采摘后的西蘭花在一定時間內仍會進行呼吸作用。
（2）為減少實驗材料差異對實驗結果的影響，保持單一變量，應挑選一定數量大小（形狀）相近的西蘭花就行實驗。
（3）從圖中也可以看出相同時間內B組LED紅藍光照射后葉綠素含量高于A組，說明LED紅藍光照射能緩解西蘭花失綠變黃。
（4）通過本實驗可以證明LED紅藍光對植物體內的葉綠素含量有影響，但不是所有的蔬菜水果都含有葉綠素，因此不適用于各種水果和蔬菜的保鮮。
限時提升訓練
01物理探究性實驗
1.（2025 洞頭區模擬）某興趣小組在測量額定電壓為2.5V的小燈泡燈絲電阻時發現，小燈泡兩端的電壓越大，測得電阻的阻值也越大。針對上述現象，同學們提出猜想：
猜想①：燈絲兩端的電壓增大導致電阻增大。
猜想②：燈絲的溫度升高導致電阻增大。
為研究猜想①，同學們進行了如下研究。
【實驗器材】干電池2節，額定電壓為2.5V的小燈泡1只，電流表1個，電壓表1個，滑動變阻器1個，開關1個，裝滿水的塑料瓶，導線若干。
次數 1 2 3 4 5
電壓/V
電流/A
電阻/Ω
【實驗方案】
①按圖1連接好電路，將燈絲插入瓶口浸入水中。
②閉合開關S，讀出電壓表和電流表示數，記錄在表格中。
③多次改變滑動變阻器的阻值，重復步驟②。
（1）某次閉合開關后，電流表指針位置如圖2所示，其示數為 安。
（2）實驗中將燈絲浸入水中的目的是 。
（3）若觀察到 現象，則假設①被否定。
（4）實驗結果表明燈絲電阻變化與施加電壓無直接因果關系后，某同學直接得出”燈絲電阻增大是由溫度增大引起”的結論。請評價他結論得出過程是否合理，并說明理由。 。
【解答】解：（1）電流表選用小量程，分度值0.02A，其示數為0.3A；
（2）實驗時將燈絲浸入純凈冷水中的目的是：防止電阻大小隨溫度變化而改變；
（3）將燈絲插入瓶口浸入水中，使燈絲的溫度保持不變，若實驗中得到的結果是：所測的燈絲電阻阻值基本相等，則假設①被否定；
（4）小燈泡的功率越大，溫度越高，此時應再利用表格中數據分別求出小燈泡的實際功率，進而分析得出燈絲電阻隨溫度的升高而增大，故直接得出“燈絲電阻增大是由溫度增大引起”的結論不合理。
故答案為：（1）0.3；（2）防止電阻大小隨溫度變化而改變；（3）其他條件一定時，燈絲兩端電壓增大，電阻不變；（4）不合理，因小燈泡的功率越大，溫度越高，此時應再利用表格中數據分別求出小燈泡的實際功率，進而分析得出燈絲電阻隨溫度的升高而增大。
2.（2024 拱墅區校級三模）在“探究凸透鏡成像規律”的實驗時：
（1）如圖甲所示，平行光正對凸透鏡照射，光屏上出現一個最小最亮的光斑，則該凸透鏡的焦距為f＝ cm；
（2）由于實驗時間較長，蠟燭變短，燭焰的像位于光屏中心的 （“上方”或者“下方”）；
（3）如圖乙，保持蠟燭位置不變，移動透鏡至36cm刻度線處，則人眼在 （選填“1”、“2”或“3”）處能觀察到蠟燭的像；
（4）實驗得到了凸透鏡成像的規律，發現在圖丙中蠟燭A通過凸透鏡不可能形成的像是 （選填“B”、“C”、“D”或“E”）。
【解答】解：（1）凸透鏡的焦距是凸透鏡中心到焦點的距離，由圖可知，該凸透鏡的焦距為：f＝20.0cm﹣10.0cm＝10.0cm；
（2）蠟燭燃燒一段時間后，燭焰會向下移動，由于經過光心的光線的傳播方向不變，則燭焰的像將位于光屏中心的上方；
（3）蠟燭位置不變，移動透鏡至36cm刻度線處時，u＝36cm﹣30cm＝6cm＜f，此時成正立、放大的虛像，像與物在同側，則人眼在2處能觀察到蠟燭的像；
（4）當凸透鏡成實像時，像都是倒立的，而像的大小可以是縮小、放大或等大；當凸透鏡成虛像時，像都是正立的，且像的大小是放大的，因此由丙圖可知，C是實像，不可能是正立的，故蠟燭A通過凸透鏡不可能形成的像是C。
故答案為：（1）10.0；（2）上方；（3）2；（4）C。
3.（2024 舟山模擬）某小組同學在探究“杠桿平衡條件”實驗中，所用的實驗器材有：支架、帶刻度的杠桿、彈簧測力計、鉤碼（每個質量為50g）、細線等。
（1）實驗前，調節杠桿在水平位置靜止。
（2）在杠桿兩側分別掛上不同個數的鉤碼，再次調節杠桿在水平位置靜止，其好處是： 。
（3）多次改變鉤碼個數及位置并記錄的實驗數據，根據實驗數據得出的探究結論。
【反思】：完成實驗后小明突發奇想，想利用該杠桿（重心始終位于O點）制作一個可以直接測量質量的“桿秤”。
①如圖乙所示，以杠桿上的A點為支點，當在C位置固定掛一只金屬空盤時，杠桿在水平位置剛好平衡。將丙圖的3個鉤碼作為“秤砣”。
②請將該“桿秤”的零刻度線標在 位置處。（選填“C”、“A”或“O”）
③接著小明在圖乙的D位置標記上該“桿秤”能測的最大質量為 g。
④并將其它質量值均勻標記在AD之間的刻度線上，完成“桿秤”的制作。為什么刻度線是均勻分布的？請說明理由 。
【解答】解：（2）調節杠桿水平平衡后，在杠桿左右兩側分別掛上不同數量的鉤碼，再次調節杠桿在水平位置靜止，其好處是消除杠桿的自重會對杠桿平衡產生影響和便于測量力臂；
【反思】：②由①知，如圖乙所示，以杠桿上的A點為支點，當在C位置固定掛一只金屬空盤時，杠桿在水平位置剛好平衡，所以該“桿秤”的零刻度線標在A位置處；
③在圖乙的D位置掛上3個鉤碼后，設物體的最大質量為m'，由杠桿的平衡條件可知（鉤碼重力的力臂應最大）：
m'g×2L＝3m鉤碼g×8L，解得：m'＝12m鉤碼＝12×50g＝600g；
④由杠桿的平衡條件，當所測物體的質量為m物時，由杠桿的平衡條件：
m物g×2L＝3m鉤碼g×L刻度，
L刻度L，因m鉤碼和L都為一定值，故L刻度與m物成正比，故此時桿秤的刻度是均勻的。
4.（2024 綿陽一模）在“探究電流與電阻關系”的實驗中，提供的器材有：電源，電流表（0～0.6A）、電壓表（0～3V）各一個，開關一個，五個定值電阻（5Ω、10Ω、15Ω、20Ω、25Ω），三個滑動變阻器，規格分別為R1（15Ω 600mA）、R2（25Ω 300mA）和R3（30Ω 600mA），導線若干，實驗電路圖如圖甲所示。
（1）請根據圖甲，用筆畫線代替導線將圖乙的實物連接完整。（要求滑片向右移動時，電流表的示數變小，導線不能交叉）
（2）將電源電壓調至4.5V進行實驗，并記錄實驗數據，畫出了如圖丙所示的電流I隨電阻R變化的關系圖象，由圖像可以得出結論： ；實驗中選用的滑動變阻器是 （選填“R1”、“R2”或“R3”）。
（3）結合（2）中所選滑動變阻器和圖丙中所控制的電壓，在保證電路安全的情況下，仍用上述五個定值電阻完成探究電流與電阻關系的實驗，電源電壓可調節的最大值是 V。
【解答】解：（1）由于向右移動滑動變阻器的滑片P使電流表示數變小，說明滑動變阻器的滑片P在向右移動過程中接入電路的有效電阻在增大，故應接A端，如下圖
（2）根據實驗數據，畫出的電流I隨電阻R變化的關系圖像，由圖像知道，電阻兩端的電壓：UV＝IR＝0.5A×5Ω＝0.1A×25Ω＝2.5V，所以可得結論：當導體兩端的電壓一定時，通過導體的電流與導體的電阻成反比。
要完成上述實驗，保持電壓表示數為2.5V，滑動變阻器始終分壓U滑＝U﹣UV＝4.5V﹣2.5V＝2V根據串聯電阻的分壓特點知道，解得滑動變阻器應該接入的最大阻值為R滑大＝20Ω，由圖丙知道，電路中的最大電流是0.5A，而滑動變阻器是R2允許通過的最大電流是0.3A，故應選用滑動變阻器R3。
（3）當選規格為R3（30Ω 600mA）的滑動變阻器時，定值電阻兩端控制的電壓為2.5V，在保證電路安全的情況下，用所有的定值電阻完成實驗，設電源電壓的最大值為U'，則有，即，則U'＝5.5V。
5.（2024 蕭山區模擬）學校開展項目化學習挑戰賽——設計制作重力燈。
【項目要求】設計制作重力燈，將重物的重力勢能轉化為電能使LED燈發光。
【提供器材】若干LED燈、細線、若干滑輪、若干鉤碼、小型發電機、齒輪、導線等。
【產品調試】
（1）小明制作的重力燈工作原理如圖甲所示，為了使規格為“0.4安，1瓦”的LED燈正常發光，重力燈的穩壓蓄電設備輸出電壓應為 伏。
（2）小明共制作了四盞重力燈，各重力燈的各項參數如下表所示。根據表中參數，4號重力燈的重物質量應該是 千克。（假定重力燈的能量轉化效率相同）
重力燈編號 重物離地高度（米） 重物質量（千克） LED燈額定功（瓦） 發光時間（分鐘）
1 2.4 25 1 6
2 2.4 50 1 12
3 1.2 50 2 3
4 1.2 ？ 3 3
（3）如圖圖乙表示懸掛重物用的滑輪使用方式，圖丙表示重力燈的齒輪增速器內齒輪使用方式。重物下落時，圖乙中滑輪帶動圖丙中左側齒輪轉動，左側齒輪再帶動右側齒輪轉動，從而使發電機的線圈轉動發電。為了提高發電機內線圈的轉速，小明應該選擇的滑輪和齒輪最佳的組合方案是 （用字母序號表示）。
【解答】（1）“0.4安，1瓦”的LED燈與穩壓蓄電設備、開關組成簡單電路，當燈正常發光時，
穩壓蓄電設備的輸出電壓：U＝U額2.5V；
（2）重力燈工作時，將重物的重力勢能轉化為LED燈的電能，轉化效率相同，
由表中3和4號數據，結合E＝Gh＝mgh和P可得，η，即：，
解得，4號重力燈的重物質量：m4＝75kg；
（3）由圖乙可知三種方式中最省力的方式是C；在圖丙中，由于左、右兩側齒輪在相同時間轉過的齒數相同，所以圖E中相同時間內右側齒輪轉過的圈數較多，即轉速最快。所以為了提高發電機內線圈的轉速，小明應該選擇的滑輪和齒輪最佳的組合方案是C和E。
故答案為：（1）2.5；（2）75；（3）C和E。
02化學探究性實驗
6.（2025 鹿城區校級一模）新裝修的房屋會釋放出甲醛，除開窗通風還可用活性炭或光觸媒輔助去除室內甲醛。“光觸媒”是一種納米級材料，具有強烈的催化分解功能。圖1就是“光觸媒”技術應用于分解甲醛、氨氣、甲苯等有害物質的原理圖，在紫外線（陽光）照射下，光觸媒催化甲醛分解為CO2和H2O，小溫想知道在相同條件下，活性炭與光觸媒去除室內甲醛的效果如何，于是開展了實驗探究。實驗在自然光照的密閉室內進行，上午9時準時啟動，相關數據見圖2。請回答以下問題：
（1）“光觸媒技術”可將污染物轉化為水和二氧化碳，依據圖1寫出該反應的條件： 。
（2）從物質的性質和變化的角度分別分析活性炭和光觸媒去除甲醛的原理： 。
（3）在光觸媒的實驗中，實驗8～24小時和32～48小時兩個時間段內，甲醛濃度均沒有明顯下降，結合光觸媒去甲醛的原理，分析其原因是 。
（4）根據該實驗結果，請提出能提高去除室內甲醛效率的一條合理建議： 。
【解答】解：（1）“光觸媒技術”可將污染物轉化為水和二氧化碳，反應條件是光照和催化劑二氧化鈦的作用，故答案為：光、TiO2；
（2）活性炭去除甲醛的原理是活性炭具有吸附性，吸附甲醛從而降低室內甲醛含量，是物理變化，光觸媒去除甲醛的原理是光觸媒是一種催化劑，可催化甲醛分解為CO2和H2O，使室內甲醛含量降低，發生化學變化；故答案為：活性炭具有吸附性，吸附甲醛從而降低室內甲醛含量，是物理變化，光觸媒是一種催化劑，可催化甲醛分解為CO2和H2O，使室內甲醛含量降低，發生化學變化；
（3）根據光觸媒去甲醛的原理可知，8～24小時和32～48小時內自然光中紫外線強度不足，導致光觸媒催化效率降低；故答案為：8～24小時和32～48小時內自然光中紫外線強度不足，導致光觸媒催化效率降低；
（4）根據該實驗結果，使用活性炭去除甲醛時，應增加活性炭的用量，提高去除室內甲醛效率。故答案為：使用活性炭去除甲醛時，應增加活性炭的用量。
7.（2025 洞頭區模擬）為實現氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現象的可視化，某興趣小組了設計幾種方法。
（1）【監測溫度】在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應 （填“吸熱”或“放熱”）。
（2）【觀察顏色】在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和pH記錄如圖所示。
在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色的pH范圍如下：0﹣8.2時呈無色，8.2﹣13時呈紅色，13﹣14時呈無色。據此推斷，①中a的取值范圍是 。
A.0﹣8.2 B.8.2﹣13 C.13﹣14
（3）【檢驗產物】如圖是利用無水醋酸與氫氧化鈉固體進行的三個實驗，其中硅膠具有吸水性，吸水后由藍色變為紅色。若醋酸與氫氧化鈉能反應，你預測的實驗現象是 。
（4）老師提醒同學們，氫氧化鈉固體具有腐蝕性、易潮解等性質，做實驗時務必規范操作。寫出一條在使用氫氧化鈉固體時的注意事項 。
【解答】解：（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應放熱；
（2）在①中未觀察到預期的紅色，說明溶液的 pH 不在8.2至13這個范圍；根據圖示可知，反應過程中pH逐漸變小，①中a中pH大于12，根據題意可知，pH＞13 時呈無色，因此a的取值范圍應大于13。
故選C；
（3）根據題意可知，酸堿反應生成水，水可以使硅膠由藍色變紅色，因此甲和乙中沒有變色，丙中硅膠由藍色變為紅色；
（4）氫氧化鈉固體具有腐蝕性、易潮解等性質，所以使用氫氧化鈉固體時要戴好橡膠手套，護目鏡等。
8.（2024 諸暨市二模）以下是以食品包裝袋干燥劑為主題而開展的微項目化學習。
【認識干燥劑】
（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉……從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是 。
【探秘干燥劑】
小科同學對一包久置的生石灰干燥劑成分（如圖）進行如下探究：
查閱資料：
①生石灰會吸收空氣中的水分，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水。
②氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應能生成碳酸鈣，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣。
（2）為檢驗樣品中是否存在氫氧化鈣，小科設計了如下實驗：用天平稱量少量干燥劑質量為m1在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2。若樣品中含氫氧化鈣，則m1 m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余。小科認為樣品中一定含有碳酸鈣，小麗認為小科的結論不正確，理由是 。
【項目評價】
物質的檢驗有不同的方案，不同方案中所用試劑的量會影響檢驗的結果。為此他們設計了如下評價量表。
評價等級 優秀 合格 待改進
指標 有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷 現象不是很明顯，但可借助儀器判斷 借助儀器也不能判斷
（4）在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，觀察現象。這一方案的評價等級是 。
【解答】解：（1）生活中常見的干燥劑有生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉，從食品安全角度考慮，食品包裝袋內的干燥劑最有可能是生石灰，因為生石灰能夠與水反應，可以用作食品干燥劑，而濃硫酸和氫氧化鈉雖具有吸水性，但具有強烈的腐蝕性，不能用作食品干燥劑；
（2）氫氧化鈣在500℃以上會分解為氧化鈣和水，碳酸鈣在900℃左右分解為二氧化碳和氧化鈣，用天平稱量少量干燥劑質量為m1在700℃條件下，加熱一段時間后，測其質量為m2，由結論可知固體中含有氫氧化鈣，說明m1＞m2；
（3）為檢驗樣品中是否存在碳酸鈣，取樣品于試管中，加水后發現試管底部有固體剩余，小科認為樣品中一定含有碳酸鈣，由于氫氧化鈣微溶于水，白色沉淀可能是氫氧化鈣，則小麗認為小科的結論不正確；
（4）氧化鈣溶于水會放出大量的熱，則在檢驗樣品中是否存在氧化鈣時，小科設計的方案是取適量樣品于試管中，加入少量水振蕩，會觀察到試管外壁發熱，有明顯的實驗現象，可用感覺器官直接判斷，故這一方案的評價等級是優秀。
9.（2024秋 紹興月考）小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇，于是他與同學對其成分進行如下探究。
【查閱資料】該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的。氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。
【提出問題】酒精中是否含有碳元素？固體酒精中氫氧化鈉是否變固體酒精質？
【做出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。猜想二：固體酒精中氫氧化鈉已變質。
【實驗探究】（1）如圖所示進行實驗，發現澄清石灰水變渾濁。取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現杯底有白色沉淀。取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產生，則生成氣體的化學方程式為 。
【實驗結論】 。
【拓展延伸】（2）為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小維與同學繼續探究。他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉。小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是 。他們另取上層清液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀，他們一致認為固體酒精中氫氧化鈉有剩余。
【解答】解：（1）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現杯底有白色沉淀，取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產生，說明含有碳酸鹽，根據固體酒精的成分，該不溶于水的沉淀是氫氧化鈉變質生成的碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
【實驗結論】如圖所示進行實驗，發現澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，反應前后元素的種類不變，則酒精中含有碳元素，取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發現杯底有白色沉淀，說明固體酒精中氫氧化鈉已經變質，則實驗結論是酒精中含有碳元素，固體酒精中氫氧化鈉已經變質；
（2）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉的水溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅，故小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余。
10.（2024 浙江模擬）如圖1是小南同學所在的項目活動小組同學探究酸、堿、鹽之間的反應規律的實驗：
完成下列問題：
（1）向試管中滴加碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式為 ；
【提出問題】滴加碳酸鈉溶液后，試管中溶液的溶質成分中含有哪些離子？
【猜想與假設】小南同學猜想是：Na+、OH﹣；
小崗同學猜想是：Na+、OH﹣、Ba2+。
【實驗驗證】
（2）小崗同學進行了自己的驗證實驗，取試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產生的現象，于是得出結論：自己的猜想是錯誤的；
（3）小南同學為了驗證自己的猜想，取試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，沒有觀察到明顯的實驗現象，于是得出結論：自己的猜想正確。請對小南同學的實驗得出的結論進行評價 ；
【反思與總結】
（4）小南、小崗兩位同學的實驗所選用的試劑不同，得出結論也不相同，由兩位同學的驗證實驗總結得出：在驗證猜想的溶液中溶質離子成分時，所選試劑要求是 ，就能一次性驗證溶質離子成分；
（5）向滴加碳酸鈉溶液后試管中滴加稀鹽酸的過程中，沉淀質量變化情況如圖像（圖2）。請回答：圖像a～b時，沉淀質量不改變的原因是 。
【解答】解：（1）向試管中滴加碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（3）張南同學的實驗得出的結論不正確，如果溶液中含有Na+、OH﹣、，加入硫酸鈉溶液時也無明顯現象；
（4）在驗證猜想的溶液中溶質離子成分時，所選試劑要求是只與待測離子反應，產生明顯、唯一的實驗現象，且不引入其它待測離子，就能一次性驗證溶質離子成分；
（5）圖像a﹣b時，沉淀質量不改變的原因是稀鹽酸先和氫氧化鈉反應。
03生物探究性實驗
11.（2024 義烏市模擬）為研究香豆素對胃蛋白酶活性的影響，把質量分數相同的香豆素溶液、胃蛋白酶溶液按不同比例混合，加入鹽酸使混合液的pH＝2。往混合液中分別加入1000mg蛋白質，測得相同時間后混合液中的剩余蛋白質質量如表：
實驗序號 香豆素溶液體積/mL 胃蛋白酶溶液體積/mL 剩余蛋白質質量/mg
1 0 5 538.7
2 10 5 669.6
3 20 5 700.5
4 40 5 861.2
（1）相同時間后剩余蛋白質質量越大，說明酶的活性越 。
（2）為有效控制混合液體積、pH等變量，各組加入鹽酸溶液的體積和質量分數應 。
A.均相同
B.均不同
C.體積相同，質量分數不同
D.體積不同，質量分數相同
（3）為了更好地模擬人體的胃部環境，實驗過程中除了控制混合液的pH＝2以外，還可以控制實驗溫度約為 ℃。
【解答】解：（1）因為胃蛋白酶的作用是分解蛋白質，相同時間后剩余蛋白質質量越大，表明被胃蛋白酶分解的蛋白質越少，也就意味著胃蛋白酶催化分解蛋白質的能力越弱，所以酶的活性越低；
（2）在探究香豆素對胃蛋白酶活性影響的實驗中，混合液體積、pH等是需要嚴格控制的變量。鹽酸用于調節混合液的 pH，為確保實驗結果是由香豆素溶液體積不同導致的，而不是鹽酸的差異造成的，各組加入鹽酸溶液的體積和質量分數均應相同；
（3）人體胃部的溫度大約是 37℃，酶的活性受溫度影響顯著，為更好地模擬人體胃部環境，保證胃蛋白酶的活性與在人體胃部時相近，實驗過程中除控制混合液的pH＝2 以外，還應將實驗溫度控制在約 37℃。
12.（2024 鄞州區二模）圖甲是一個“水綿傘”：透明塑料袋中裝滿水和水綿（水生藻類植物），袋口的吸管能與外界連通，調節配重能使其直立于水底。光照一段時間后，發現“水綿傘”浮到水面。某同學自制了兩個相同的“水綿傘”，置于離光源距離不同的水底（水中各處溫度相同且不變），如圖乙，以驗證光合作用的影響因素，
（1）本實驗驗證的是 對光合作用的影響。
（2）實驗過程中，需要觀測的是 。
（3）該同學觀察了一整天，都沒發現“水綿傘”上浮。可如何改進實驗？（寫出一種） 。
【解答】解：（1）離光源距離不同，故驗證的是光照強度對光合作用的影響；
（2）水綿傘當其表面氧氣多時，會增大其排開液體的體積，使其所受浮力增大，故需觀測：水綿傘上升到水面所需的時間；
（3）沒上浮，可能是浮力大小，或重力太小。故可改變：減輕配重，增加光照強度，增加水綿數量等。
故答案為：（1）光照強度；
（2）“水綿傘”上升到水面所需的時間（其他合理答案均可）；
（3）“增加光照強度”或“增加水綿數量”。
13.（2024 濱江區一模）芒果是重要的熱帶、亞熱帶水果，享有“熱帶果王”的美譽。在芒果的種植過程中，農戶為加速芒果的成熟，往往會選擇生石灰對其進行催熟。具體方法是將生石灰涂在紙上，噴水后墊在芒果中間，氧化鈣和水發生反應只生成熟石灰，同時放出大量的熱，將芒果在短時間內催熟。
（1）寫出氧化鈣與水反應的化學方程式 。
（2）芒果的食用部分是花結構中 發育而來的。
（3）若芒果在開花期受陰雨天氣影響，會導致產量較低。某科研團隊為探究不同栽培條件對芒果口感的影響，統計了不同栽培條件下芒果的有機物含量，各組數據統計結果如圖。
①請分析芒果在開花期受陰雨天氣影響，導致產量較低的原因是 。
②根據圖中數據可知，若想栽培出甜度高、更具營養價值的芒果，應選擇 的栽培條件。
【解答】解：（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）芒果的食用部分是果皮，由花的子房壁中發育而來的。
（3）①芒果在開花期受陰雨天氣影響，傳粉受到影響，因此，導致產量較低的原因是傳粉不足。
②根據圖中數據可知，避雨栽培的總糖量最高，維生素C含量更高，因此，若想栽培出甜度高、更具營養價值的芒果，應選擇避雨栽培條件。
14.（2024 濱江區一模）番茄維生素含量豐富，深受大眾喜愛。以下是某科學興趣小組對番茄生理活動的探究，請據圖分析作答：
（1）圖甲中的A、B、C分別表示番茄的某些生理過程。白天，番茄植株能進行圖甲中的哪些生理活動 。（填字母）
（2）該小組還設計了如圖乙所示的實驗裝置，實驗過程如下：
①首先關閉閥門，將圖乙裝置在黑暗處放置一段時間后，玻璃管中的紅色小液滴會向 （填“左”或“右”）移動。
②將圖乙裝置在黑暗處放置一晝夜后，移到陽光下，打開閥門并移除氫氧化鈉溶液，切斷葉片甲中A與B之間的主葉脈。一段時間后取下葉片甲，除去葉綠素后滴加碘液，實驗現象是A不變藍，B變藍，據此可得出的結論是 。
【解答】解：（1）圖甲中A表示呼吸作用、B表示蒸騰作用，C表示光合作用，其中植物的蒸騰作用和呼吸作用有光無光均能進行，而光合作用只有在光下才能進行，因此在白天能夠進行的是A呼吸作用、B蒸騰作用和C光合作用。
（2）①如果關閉閥門，并放置在黑暗處，植物進行呼吸作用消耗氧氣，釋放二氧化碳，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內氣壓減小，紅墨水在外界氣壓作用下，向左移動。
②將此裝置在黑暗處放置一晝夜后，移到陽光下，打開閥門并移除氫氧化鈉溶液，切斷葉片甲中A與B之間的主葉脈，AB的變量是水，所以一段時間后，甲葉片用酒精除去葉綠素后滴加碘液，A不變藍，B變藍，說明水是光合作用的原料，淀粉是光合作用的產物。
15.（2024 海曙區模擬）酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關，還與離子種類有關。如氯離子（Cl﹣）能提高唾液淀粉酶的催化效率，銅離子（Cu2+）能降低唾液淀粉酶的催化效率，鈉離子（Na+）對唾液淀粉酶的催化效率無影響。為了進一步探究硫酸根離子（）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小寧進行了如下實驗：
第1步：取2支潔凈的試管，按表中從左到右的順序將藥品加入到相應的試管中；
第2步：在2支試管中各加入1mL稀釋唾液，然后搖勻；
第3步：將2支試管同時進行37℃的水浴加熱，觀察并記錄現象。
試管號 1%淀粉溶液 1%稀硫酸 蒸餾水 碘液
1 2mL 0 1mL 2滴
2 2mL 1mL 0 2滴
（1）小寧的對探究硫酸根離子（）能否提高唾液淀粉酶的催化效率的實驗設計合理嗎？說明理由： 。
（2）如果硫酸根離子（）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小寧改進實驗后的現象應是 。
（3）第3步操作中，另有一同學小興把2支試管同時分別握在左、右手心里，也達到了相同的實驗效果。請分析這種做法的優點： 。
【解答】解答：（1）設計對比試驗時不能存在其它干擾離子，加入1%稀硫酸不但加入了硫酸根離子同時也帶入了氫離子，改變了酸堿度。所以不合理，稀硫酸呈酸性，對唾液淀粉酶的催化效率有影響，沒有控制兩組的酸堿度相同；
（2）硫酸根離子能提高唾液淀粉酶的催化效率，所以2號試管中的淀粉首先被消化分解，淀粉遇碘會變藍色，所以現象為2號試管藍色先褪去；
（3）從操作的過程分析該實驗要比水浴加熱簡便易行的多，不需加熱則節約能源，操作簡單只需利用手心溫度接近37℃即可完成。
鞏固訓練
1．某校科學興趣小組的同學利用盛有無菌培養基的培養裝置設計了探究“洗手能否減少手上的細菌和真菌數量“的實驗，請分析回答問題。
培養皿號 A B C
實驗步驟 ① 配制牛肉汁培養基，高溫滅菌后待用
② 用無菌棉棒在洗手前的手心取樣，然后涂抹到培養基表面 用無菌棉棒在洗手后的手心取樣，然后涂抹到培養基表面 用無菌棉棒直接在培養基表面涂抹
③ 將A、B、C三組培養皿放入適宜溫度的培養箱培養，每天定時觀察記錄，直到菌落不再增加
實驗結果 許多菌落 少數菌落
（1）與真菌相比，細菌細胞內沒有　 　。
（2）實驗步驟①中高溫滅菌的目的是　 　；
（3）C組的實驗結果理論上應該是　 　；
（4）依據本實驗的結果，可以得出的結論是　 　。
【答案】（1）細胞核
（2）排除原有雜 (細) 菌的干擾
（3）無菌落
（4）洗手能減少手上的細菌和真菌數量
【知識點】細菌與人的關系
2．種子的萌發受多種環境因素影響.某小組對于種子的萌發是否需要光的問題進行分組探究.他們分別選用三種植物的種子在光照和黑暗中進行培養，每種條件下的種子數量都為200粒，一段時間后觀察。下表為實驗條件和結果，數據為已萌發的種子數量。
組別 種子 光照 空氣 溫度 水分 種子發芽情況
① 萵苣 向陽處 充足 25℃ 潮濕 185
② 萵苣 黑暗 充足 25℃ 潮濕 0
③ 西瓜 向陽處 充足 25℃ 潮濕 0
④ 西瓜 黑暗 充足 25℃ 潮濕 190
⑤ 大豆 向陽處 充足 25℃ 潮濕 180
⑥ 大豆 黑暗 充足 25℃ 潮濕 178
⑦ 西瓜 　 無 25℃ 潮濕 　
（1）①、②兩組實驗的變量是　 　；
（2）大豆種子不管在光照還是黑暗處，都有一些種子沒有萌發的可能原因是　 　；
（3）如果探究空氣對西瓜種子萌發的影響，請完善實驗組⑦實驗條件　 　；
（4）實驗結果分析，可以發現　 　(選填“萵苣”、“西瓜”或“大豆”)種子的萌發需要光照。
【答案】（1）光照
（2）胚已經損壞
（3）黑暗
（4）萵苣
【知識點】種子萌發的過程與必要條件
3．一氧化碳通常是通過燃燒碳的方法制備的，制得的一氧化碳中往往含有少量二氧化碳。小濱用這種的不純的一氧化碳為原料來模擬工業煉鐵實驗，設計了如圖所示的微型實驗裝置ABCDE 五個部分(夾持設備已略去)。已知： 一氧化碳為有毒氣體，為防止剛生成的鐵被空氣氧化，反應結束后需繼續通一會兒氣，直至裝置冷卻。
（1）在實驗裝置A中，小濱設計放入潮解的氫氧化鈉，原因是　 　。
（2）寫出B處玻璃管中發生反應的現象：　 　。
（3）C中反應的化學方程式為：　 　。
（4） 裝置D的作用是　 　。
【答案】（1）潮解的氫氧化鈉表面有氫氧化鈉溶液，能吸收二氧化碳
（2）紅色固體變黑色
（3）
（4）吸收二氧化碳，儲存一氧化碳
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
4．在測量小燈泡電功率的實驗中，電源電壓為 4.5V，小燈泡的額定電壓為 2.5V，小燈泡正常發光時的電阻約為10Ω。
（1）用筆畫線代替導線，將圖甲中的實物電路連接完整。要求：當滑動變阻器的滑片向左移動時，其接入電路的電阻變大，連線不得交叉。
（2）閉合開關，發現小燈泡不亮，電壓表有示數，電流表無示數，則出現故障可能是　 　。
（3）排除故障后，閉合開關，移動滑片 P 到某一位置時，電壓表示數如圖乙所示，若想測量小燈泡的額定功率，接下來的操作是　 　。
（4）測得小燈泡的額定功率后，把小燈泡兩端的電壓調為額定電壓的一半，發現測得的實際功率大于額定功率的四分之一，請對其原因加以分析：　 　。
【答案】（1）
（2）小燈泡斷路
（3）向右移動滑片P，使電壓表示數為2.5V
（4）當小燈泡兩端的電壓調為額定電壓的一半，燈絲的電阻隨溫度的降低也減小了，根據可知測得的實際功率大于其額定功率的四分之一。
【知識點】小燈泡電功率的影響因素
5．小濱用H2O2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克 ，再往分液漏斗中加入30 毫升15%H2O2的溶液。為什么要加入0.5克 MnO2呢
【建立假設】MnO2 是催化劑能加快反應的速度。
【實驗方案】利用如圖裝置，在相同條件下，分別按加入0.5克. 和不加 MnO2進行實驗，觀察并比較。
【實驗結論】MnO2是催化劑能加快反應的速度。
【交流反思】
（1）檢測該氣體發生裝置氣密性的方法是　 　。
（2）判斷產生氧氣的速度時，除通過觀察產生氣泡的快慢外，還可以通過比較　 　。
（3）上述實驗只能證明MnO2能加快反應的速度，若要證明 MnO2是催化劑還需證明　 　。
（4）通過查閱資料，小濱還發現許多金屬離子(如 等)對雙氧水的分解具有催化作用。那么，鐵離子和銅離子的催化作用哪個更強呢 小濱設計并實施了如圖實驗，并以兩支試管中產生氣泡的快慢來比較鐵離子和銅離子催化作用的強弱。該實驗設計是否存在不足 如有，請你對該實驗設計作出改進　 　。
【答案】（1）關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導管口放入水中，手捂燒瓶，若導管口有氣泡產生；或關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注水，在分液漏斗中能形成穩定水柱。
（2）收集相同體積氣體所需時間
（3）反應前后 MnO2的質量和化學性質沒有變化
（4）將 FeCl3換成 Fe2(SO4)3 或者CuSO4換成CuCl2， 多次實驗
【知識點】氧氣的性質和利用；制取氧氣的原理；制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項
6．多酶片屬于助消化類藥物，含胃蛋白酶和胰酶(含胰淀粉酶、胰蛋白酶、胰脂肪酶)。小濱以胰淀粉酶為例，展開酶活性影響因素的探究：
試管編號 1 2 3 4 5 6
所加試劑 1%淀粉液 2mL 胰淀粉酶1mL+2%鹽酸1mL 1%淀粉液2mL 　 1%淀粉液 2mL 胰淀粉酶 1mL+2%NaOH1mL
37℃水浴 5分鐘
混合 試管2倒入1，混勻后記為A 試管4倒入3，混勻后記為B 試管6倒入5，混勻后記為C
37℃水浴 5分鐘
檢驗 滴入 2滴碘液，搖勻
（1）請寫出試管4橫線上所加的試劑：　 　。
（2）如得出胰淀粉酶只能在中性環境發揮作用的結論，則實驗現象是　 　。
（3）如圖是多酶片橫截面示意圖，在生產多酶片時先用腸衣包裹胰酶，然后包上胃蛋白酶，再包上糖衣。糖衣在胃液中被分解，使胃蛋白酶釋放出來，推測蛋白酶在　 　(選填“酸性”、 “堿性”或“中性”)環境中能發揮作用。要使胰酶在小腸中才被釋放，腸衣應具有的性質是　 　。
【答案】（1）胰淀粉酶1mL+蒸餾水1mL
（2）AC變藍， B不變藍
（3）酸性；在胃中不被分解，在小腸中能被分解
【知識點】酶及其催化作用
7． 1943年，中國化學家侯德榜發明了新的制純堿方法，被譽為：“侯氐制堿法”。其工藝的關鍵反應為： 。小樂在20℃的實驗室里，利用如圖所示裝置(待完善)和藥品模擬該反應。
已知：
物質 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
①20℃時，幾種鹽的溶解度如表。
②濃氨水遇生石灰會產生大量的氨氣，氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。
（1）裝置②中的藥品為飽和NaHCO3溶液，用于吸收裝置①制取的二氧化碳中混有的氯化氫，在答題卡的圖中將該裝置補充完整。
（2）為配制裝置③中的飽和食鹽水，應向100克水中至少加入　 　克NaCl固體。為了利于二氧化碳在裝置③中的吸收，從而提高NaHCO3的產量。實驗中可采取的措施是　 　。
（3）充分反應后，裝置③中有晶體析出。析出的晶體主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）36.0；先打開裝置④的分液漏斗的活塞，向飽和食鹽水中通入較多的氨氣，然后再打開裝置①的分液漏斗的活塞，向飽和食鹽水中通入足量二氧化碳(合理即可)
（3）反應生成的NaHCO3的質量更大，且在20℃時，NaHCO3的溶解度更小
【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途
8． 小樂用彈簧測力計、圓柱體、兩個相同的圓柱形容器(分別裝有一定量的水和鹽水)對浸在液體中的物體所受的浮力進行了探究，其實驗過程和彈簧測力計示數如圖所示。
（1）分析甲、乙、丙的實驗結果，可說明浮力的大小與　 　有關。
（2）分析　 　兩圖所示的實驗，可探究浮力大小與物體浸沒在液體中的深度有無關系。
（3） 根據實驗可測出鹽水的密度是　 　 kg/m3。 (取g=10N/ kg)
（4）如圖丙所示實驗，若圓柱形容器底面積為80cm2，圓柱體浸沒后水未溢出。則放入圓柱體后水對容器底部壓強比未放入時增加　 　Pa。
【答案】（1）物體排開水(或液體)的體積
（2）丙、丁
（3）1.1×103
（4）500
【知識點】浮力產生的原因；浮力的變化
9． 野生華重樓分布于我國西南高海拔林區陰濕環境，是云南白藥等中成藥的關鍵原料。因過度采挖、種子休眠期長及自然出苗率低等原因，其野生資源瀕臨枯竭。為解決資源保護與藥用需求矛盾，發展人工栽培技術成為關鍵路徑。為此，科研人員開展了如下實驗：
實驗一：利用遮陰網對華重樓進行人工遮陰栽培，比較不同遮陰度下，華重樓葉綠素相對含量和凈光合速率，結果如圖甲所示。
實驗二：探究華重樓種子不易萌發的原因，其實驗思路及結果如下：
①取華重樓種子的種皮，研磨、過濾并稀釋，制成不同濃度的種皮提取液。
②用等量的不同濃度的種皮提取液和蒸餾水分別浸泡白菜和小麥種子。
③為浸泡后的白菜和小麥種子提供適宜的環境條件，48小時后統計其萌發率，結果如下表。
　 蒸餾水 華重樓種皮提取液濃度(g/mL)
0.02 0.04 0.06 0.08
白菜種子萌發率 (%) 97.78 100.00 96.67 94.44 25.56
小麥種子萌發率(%) 50.00 58.00 46.00 44.00 35.33
（1）根據實驗一的結果，建議選擇遮陰度為70%的條件進行人工栽培，原因是　 　。
（2）設置“蒸餾水”組別的目的是　 　。據實驗二的結果推測，華重樓種子不易萌發的原因可能是　 　。
（3）為了解決華重樓種子不易萌發的問題，小樂提出可將其嫩莖切成碎片培育成胚狀體，再用營養物質等將其包裹起來，制成如圖乙所示的人工種子，進行播種。則人工種子的胚狀體與天然種子中的　 　功能相近。
【答案】（1）遮陰度為70%時，華重樓的凈光合速率較高
（2）形成對照；華重樓種子的種皮中存在抑制種子萌發的物質
（3）胚
【知識點】種子萌發的過程與必要條件
10．高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫藥等的生產。某興趣小組按如圖所示實驗步驟，模擬工業制備高純碳酸鈣的流程。
（1）該工業流程中能循環利用的物質是　 　。 (寫化學式)
（2）在進行“操作2”過濾時，為得到潔凈的高純碳酸鈣，需要用蒸餾水多次清洗。為了證明是否已洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，　 　(寫出具體操作方法和現象)
（3） “轉化”中發生以下反應：為制取50克高純( 理論上至少需要充入的氨氣質量為多少
【答案】（1）CO2
（2）滴加AgNO3溶液， 未產生白色沉淀
（3）17g
【知識點】質量守恒定律及其應用；物質的鑒別、推斷
11．為了測量空氣中氧氣的體積分數，小科利用不同裝置進行了如下實驗。
（1）【實驗一】小科先利用裝置甲進行實驗，點燃紅磷，使其充分反應，待集氣瓶冷卻后，打開止水夾。
上述實驗過程中，紅磷燃燒的現象是　 　。
（2）利用裝置甲進行多次測量，空氣中氧氣的體積分數均小于21%，其原因可能是　 　。 (寫出一點即可)
（3）【實驗二】小科用裝置乙進行數字化技術探究測定，得到傳感器顯示的數據隨時間變化的曲線，如圖丙所示。
圖丙中X 曲線表示的是 　 　。 (填“溫度”或“氧氣濃度”)
（4）圖丙壓強曲線中，DE段氣壓上升的原因是　 　。
【答案】（1）劇烈燃燒，產生大量白煙
（2）氣密性不好/氧氣無法耗盡/紅磷量不足等
（3）溫度
（4）打開止水夾，水倒吸進入集氣瓶，集氣瓶內氣體質量不變，體積變小，壓強變大
【知識點】空氣的成分及探究
12．為了探究斜面的機械效率與什么因素有關，小科提出以下猜想：
①斜面的機械效率與斜面的傾斜程度有關；
②斜面的機械效率與物體重力有關；
他利用如圖所示的裝置進行實驗，數據記錄如下。
實驗次數 斜面傾斜程度 物體重力G/牛 斜面高度h/米 沿斜面的拉力 F/牛 木塊沿斜面移動的距離s/米 斜面的機械效率η
1 較緩 5 0.2 3.3 0.5 60.6%
2 較陡 5 0.25 3.8 0.5 65.8%
3 最陡 5 0.3 4 0.5 　
4 最陡 10 0.3 8 0.5 75.0%
5 最陡 15 0.3 12 0.5 75.0%
（1）第3次實驗中，斜面的機械效率是　 　。
（2）通過比較1、2、3三次實驗，可得出的結論是　 　。
（3）當斜面傾斜程度一定時，能大致表示斜面的機械效率η與物體重力G之間的關系的是____(選填字母)。
A． B．
C． D．
（4）除了傾斜程度會影響斜面的機械效率，在其他條件不變的情況下，還可以通過減小物體與斜面之間的摩擦來提高機械效率，理由是　 　。
【答案】（1）75%
（2）斜面粗糙程度等條件一定時，斜面傾斜程度越大，機械效率越高
（3）C
（4）摩擦力減小時，有用功不變，W數= fs， s不變，f減小，額外功減小，機械效率變高
【知識點】機械效率的計算；斜面及其工作特點；機械效率的測量實驗
13．某興趣小組利用下圖裝置進行模擬工業煉鐵，回答下列問題：
（1）寫出高溫條件下CO還原赤鐵礦(主要成分：Fe2O3)的化學反應方程式　 　。
（2）為避免CO污染空氣，并回收利用CO，方框中連接的是裝置D和E，導管口的連接順序為a→ 　 　(用箭頭和小寫字母連接完整)e
（3）點燃酒精噴燈之前先通入一氧化碳氣體的目的是　 　。
（4）已知所取赤鐵礦樣品的質量為m1，反應前后裝置B的質量差為m2，則該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數為　 　。 (用m1、m2字母表示)
【答案】（1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe
（2）
（3）將裝置內空氣排盡，避免加熱時爆炸
（4）
【知識點】還原反應與金屬的冶煉
14．泡菜的制作工藝是我國悠久的食文化遺產之一。制作泡菜過程中，應控制亞硝酸鹽在一定濃度范圍內，以免對人體產生危害。小科研究不同濃度食醋對泡白菜中亞硝酸鹽含量的影響，具體做法是：稱取等量白菜4份，每份均加入等量7%鹽水、鮮姜和辣椒，再加入食醋濃度分別為0、0.3%、0.6%、0.9%的食醋調節料液。從泡菜制作第1天開始，每天測定其亞硝酸鹽含量，測定10天，結果如下。
（1）制作泡菜的主要原理是通過乳酸菌發酵產生乳酸。乳酸菌與病毒在結構上最大的區別在于　 　；
（2）在制作泡菜前要洗凈泡菜壇的目的是　 　；
（3）分析比較四條曲線亞硝酸鹽含量的最大值，不同濃度食醋對泡白菜中亞硝酸鹽含量的影響是　 　。
【答案】（1）有無成形的細胞核
（2）減少或避免雜菌的污染
（3）三組食濃度中，0.6%抑制作用最強，食醋濃度過高或過低抑制作用均下降
【知識點】科學探究的基本環節
【解析】【分析】發酵技術是指利用微生物的發酵作用，運用一些技術手段控制發酵過程，大規模的生產發酵產品的技術。
微生物的發酵技術在食品、藥品的制作中具有重要意義，如制饅頭、面包和釀酒要用到酵母菌，制酸奶和泡菜要用到乳酸菌，制醋要用到醋酸桿菌，利用青霉發酵可以提取出青霉素等。
【解答】（1）乳酸菌是一類屬于細菌界的微生物，而酵母菌則屬于真菌界。兩者最大的區別在于細胞結構，細菌（乳酸菌）沒有成形的細胞核，而真菌（酵母菌）有成形的細胞核。
（2）洗凈泡菜壇的目的是為了減少或避免雜菌的污染，確保乳酸菌能在一個相對純凈的環境中發酵。
（3）分析比較四條曲線亞硝酸鹽含量的最大值，不同濃度食醋對泡白菜亞硝酸鹽含量的影響是醋能抑制泡白菜亞硝酸鹽的產生。三組食濃度中，0.6%抑制作用最強，食醋濃度過高或過低抑制作用均下降。
15．小寧取“實驗室制取二氧化碳”實驗后的廢液(氯化鈣和氯化氫的混合溶液)50克置于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發現先有氣泡產生，后生成白色沉淀。下表為產生的氣體總質量、沉淀總質量與滴入碳酸鈉溶液總質量的關系。
實驗次數 1 2 3 4 5 6 7
碳酸鈉溶液的總質量/克 25 50 75 100 125 150 175
氣體總質量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀總質量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1） 表中 a=　 　。
（2）求所取溶液中氯化鈣的質量分數。
（3）若圖甲表示原混合溶液中的離子種類和數量，請在答題卷相應的圖乙位置中畫出第4次加入碳酸鈉溶液充分反應后的相關離子數量柱狀圖。
【答案】（1）10
（2）解：設所取溶液中氯化鈣的質量分數為x
111 100
50g×x 10g
x=22.2%
答：所取溶液中氯化鈣的質量分數為是22.2%。
（3）
【知識點】根據化學反應方程式的計算
【解析】【分析】（1）根據表格數據推算生成沉淀質量與加入碳酸鈉溶液的數量關系，據此確定a的數值即可；
（2）寫出氯化鈣和碳酸鈉反應的方程式，根據生成沉淀的質量計算出參加反應的氯化鈣的質量分數即可；
（3）根據表格數據，確定第4次實驗時四種離子的數量變化的倍數關系，進而完成作圖即可。
【解答】（1）根據表格3和4可知，每加入25g碳酸鈉溶液生成沉淀2.5g，則第6次沉淀質量比第5次沉淀質量多2.5g，即a=7.5g+2.5g=10g；
（2）根據表格可知，反應結束時生成碳酸鈣的質量為10g，寫出氯化鈣和碳酸鈉的反應方程式，根據碳酸鈣的質量計算氯化鈣的質量分數即可。
（3）碳酸鈉先和稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，再和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
則在反應過程中，氯離子的個數保持不變，還是6格。開始時鈣離子為2格，即完全反應時消失鈣離子的數量為2格。而最終生成沉淀碳酸鈣的質量為10g，第4次時生成沉淀5g，那么減小的鈣離子數量為：格，則此時鈣離子的數量為1格；
此時稀鹽酸已經完全反應，即氫離子數量為0格；
反應完全結束時，溶質只有氯化鈉，那么鈉離子的數量等于氯離子的數量，也應該為6格。則第4次生成鈉離子的數量為：格，如下圖所示：
16．加壓一定能使氣體液化嗎 某同學對CO2氣體在不同溫度下用恒溫加壓的方法，測量使CO2氣體液化所需的最小壓強值，獲取實驗數據如下：
CO2溫度/℃ 10 15 20 25 30 35
最小壓強/×106帕 4.5022 5.0871 5.7291 6.4342 7.2137 無法液化
（1） 實驗得到的結論是： ①　 　； ②當氣體溫度達到 時，加壓無法使之液化。
（2）該同學認為：加壓使CO2液化，液化時的溫度與密度也可能有關，因為　 　。
（3）查閱資料獲知：氣體液化有臨界溫度，當氣體溫度高于臨界溫度時，施加再大的壓強也不能使它液化。若CO2氣體的臨界溫度為 Tc，根據表中數據分析，Tc的范圍是　 　。
（4）冰箱等常用制冷設備制冷原理為：冷凝劑汽化，吸收了冷凍室里的熱量；空氣壓縮機將產生的蒸氣壓縮，使之液化并放出熱量。氟利昂是以前常用的一種制冷劑，但其對環境會造成污染。CO2相對廉價且較清潔，你認為CO2能作為冰箱等制冷設備的冷凝劑嗎 為什么 　 　。
【答案】（1）一定溫度范圍內，隨溫度的升高，CO2氣體液化所需的最小壓強越大
（2）CO2液化時的溫度越高，需要施加的最小壓強越大；而施加于密閉氣體的壓強變大，氣體體積會變小，由于壓縮過程氣體質量不變，所以密度變大。可見加壓使液化，液化時的溫度與CO2密度也可能有關
（3）30℃≤Tc<35℃
（4）一般情況下CO2不能作為冰箱等制冷設備的冷凝劑。氣體的臨界溫度當CO2溫度達35℃及以上時，將無法液化。考慮到壓縮機對冷凝劑的壓縮等因素，若以CO2為冷凝劑，CO2一般不能液化，也就無法使制冷設備正常工作。
【知識點】二氧化碳的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）根據表格數據分析二氧化碳的液化需要的最小壓強隨溫度的變化規律；
（2）根據加壓后氣體的體積變化，結合密度公式分析此時氣體的密度變化即可；
（3）根據表格數據確定二氧化碳能夠被液化的臨界溫度的范圍即可；
（4）冰箱的冷凝劑必須容易汽化和液化，這樣才能借助物態變化將里面的熱量帶出去，結合二氧化碳的液化的臨界溫度分析解答。
【解答】（1）根據表格數據得到：①一定溫度范圍內，隨溫度的升高，CO2氣體液化所需的最小壓強越大；
（2） 該同學認為：加壓使CO2液化，液化時的溫度與密度也可能有關，因為：CO2液化時的溫度越高，需要施加的最小壓強越大；而施加于密閉氣體的壓強變大，氣體體積會變小，由于壓縮過程氣體質量不變，所以密度變大。可見加壓使液化，液化時的溫度與CO2密度也可能有關；
（3）根據表格數據可知，當溫度達到30℃時二氧化碳仍然可被液化，而35℃時無法被液化，那么二氧化碳的臨界溫度應該在這個范圍內，即30℃≤Tc<35℃。
（4） 我認為CO2不能作為冰箱等制冷設備的冷凝劑，理由是：氣體的臨界溫度當CO2溫度達35℃及以上時，將無法液化。考慮到壓縮機對冷凝劑的壓縮等因素，若以CO2為冷凝劑，CO2一般不能液化，也就無法使制冷設備正常工作。
17．某科學小組進行氫氣還原金屬氧化物的比較實驗。開始實驗前，組員將10克氧化銅粉末和10克氧化鐵粉末分別平鋪在兩個試管底部。
（1）氫氣驗純后，要先　 　，再點燃酒精燈。
（2）圖甲實驗中，加熱試管中的物質，可以觀察到的實驗現象是　 　。
（3）在圖乙實驗中，未觀察到明顯現象。如圖丙所示，更換火焰溫度更高的酒精噴燈繼續進行實驗，觀察到紅色粉末變黑色。
對比上述三次實驗現象，可以得出的結論是　 　。
（4）待試管內物質不再變色，停止加熱，繼續通入氫氣，直至物質冷卻到室溫。稱量圖甲、丙試管內的固體物質，質量分別為m1和m2，則它們的大小關系為m1　 　m2。
【答案】（1）通氫氣
（2）黑色固體變紅色，試管口有小水珠出現
（3）用氫氣還原氧化鐵需要比還原氧化銅更高的溫度
（4）>
【知識點】有關化學式的計算和推斷；氧化物
【解析】【分析】（1）氫氣為可燃燒氣體，一旦與空氣混合受熱，容易發生爆炸；
（2）氧化銅和氫氣在高溫下反應，生成水和銅單質；
（3）根據“ 更換火焰溫度更高的酒精噴燈 ”分析氫氣還原氧化鐵和氧化銅的不同點；
（4）比較氧化鐵中鐵元素和氧化銅中銅元素的質量大小即可。
【解答】（1）氫氣驗純后，要先通入氫氣，排出裝置內的空氣，然后再點燃酒精燈。
（2） 圖甲實驗中，加熱試管中的物質，可以觀察到的實驗現象是：黑色固體變紅色，試管口有小水珠出現；
（3）紅色粉末變黑色，說明高溫下氧化鐵被還原，那么得到：用氫氣還原氧化鐵需要比還原氧化銅更高的溫度；
（4）10g氧化銅中銅的質量為：；
10g氧化鐵中鐵的質量為：；
則銅的質量大于鐵的質量，即m1>m2。
18．人體胃酸(鹽酸)分泌過多時，會引起胃部疼痛，而當胃液pH超過5時，胃蛋白酶完全失活，會導致消化不良。碳酸氫鈉粉劑與鋁碳酸鎂咀嚼片是兩種常見的抗酸藥，它們能中和過多的胃酸，調節胃液pH處于3~5之間而緩解疼痛。小寧通過圖甲的裝置來比較患者分別服用這兩種抗酸藥的效果。
【實驗過程】
①在燒杯中加入100毫升pH為1.5的鹽酸，模擬胃環境。向自動注射器中也加入同濃度的鹽酸。
②按 ★ 量的要求，將碳酸氫鈉粉劑加入到燒杯中。
③自動注射器向燒杯中以1毫升/分鐘的速度滴入鹽酸，模擬人體胃酸的分泌過程。
④通過傳感器采集燒杯中溶液pH 隨時間變化的數據。
⑤用鋁碳酸鎂咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氫鈉粉劑，重復上述實驗步驟。
【實驗數據】最終得到實驗結果如圖乙所示。
請回答下列問題：
（1） 實驗過程②中“★”的內容為　 　。
（2）醫生建議某患者在飯前半小時左右服用碳酸氫鈉粉劑。結合實驗數據說明理由　 　。
（3）服用碳酸氫鈉粉劑后，胃中會產生氣體，可能會出現噯氣、打嗝癥狀。該氣體是　 　。
（4）對于長期患有胃酸分泌過多的患者而言，這兩種抗酸藥中更適合選用的是　 　。
【答案】（1）按藥物說明書上的服用一次劑量
（2）服用碳酸氫鈉粉劑后半小時，胃液中pH約為4.0，在3.0~5.0的范圍內，既可緩解疼痛，又有利于食物消化。
（3）CO2
（4）鋁碳酸鎂咀嚼片
【知識點】酸的化學性質
【解析】【分析】（1）根據對照實驗的要求，為了探究兩種不同藥品對胃酸的治療效果，需要控制加入的劑量相同，比較相同時間后胃酸的中和情況即可；
（2）根據圖乙分析半小時后胃液的pH范圍，結合適合實物消化的pH范圍的知識解答即可；
（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體；
（4）注意比較兩種藥品維持的胃酸的pH的變化范圍和時間長短，進而確定哪種更合適。
【解答】（1）根據對照實驗的要求，應該按藥物說明書上的服用一次劑量的要求，將 碳酸氫鈉粉劑加入到燒杯中 ，即“ ★ ”為按藥物說明書上的服用一次劑量；
（2） 醫生建議某患者在飯前半小時左右服用碳酸氫鈉粉劑，結合實驗數據可知，其理由為：服用碳酸氫鈉粉劑后半小時，胃液中pH約為4.0，在3.0~5.0的范圍內，既可緩解疼痛，又有利于食物消化；
（3） 服用碳酸氫鈉粉劑后，胃中會產生氣體，可能會出現噯氣、打嗝癥狀。該氣體是CO2；
（4）根據乙圖可知，鋁碳酸鎂咀嚼片加入胃液后，溶液的pH很快達到pH=4左右，且持續時間很長，因此治療胃酸過多效果更好。
19．為探究影響淀粉酶催化作用的因素，某興趣小組以淀粉瓊脂(一種含淀粉的固體培養基)為材料，用淀粉酶溶液進行實驗，步驟如下：
①取5片大小相同的濾紙小圓片，編號為1~5號。將其分別在五種不同成分的溶液(各溶液成分如表)中浸泡后取出，按圖甲所示放置在盛有淀粉瓊脂薄片的培養皿中，蓋上蓋子。
②將培養皿置于37℃的恒溫箱中，半小時后取出，在培養皿中均勻滴入碘液，約1分鐘后用清水緩緩沖去多余的碘液。
③實驗結果發現：1號、2號和3號濾紙小圓片周圍出現了大小不等的清晰區(即沒有變藍色的區域)，其中3號周圍的清晰區面積最大，4號和5號周圍以及其余部位均顯藍色。
濾紙編號 溶液成分
1 淀粉酶溶液
2 淀粉酶溶液+0.4%稀鹽酸
3 淀粉酶溶液+1%稀碳酸鈉溶液
4 0.4%稀鹽酸
5 1%稀碳酸鈉溶液
（1）該實驗中以淀粉瓊脂為材料，原因是淀粉酶的催化作用具有　 　性。
（2）該小組研究的問題是　 　。
（3）步驟③中培養皿置于的恒溫箱溫度設置為37℃，是因為　 　。
（4）根據實驗過程及現象，小組成員推測：堿性越強，該淀粉酶催化作用越強。請你對這個推測進行評價并說明理由：　 　。
【答案】（1）專一性
（2）淀粉酶催化作用是否受溶液酸堿性的影響
（3）淀粉酶催化作用的最適宜溫度為37℃
（4）推測不合理，從實驗結論只能說明在弱堿性環境下，淀粉酶對淀粉的消化作用較強，不能得出堿性越強，該淀粉酶的催化作用越強的結論
【知識點】酶及其催化作用
【解析】【分析】（1）根據酶的專一性解答；
（2）實驗中設置了五種不同成分的溶液，包括淀粉酶溶液、淀粉酶溶液加稀鹽酸、淀粉酶溶液加稀碳酸鈉、稀鹽酸和稀碳酸鈉溶液，通過觀察淀粉瓊脂片的變色情況來判斷不同溶液對淀粉酶活性的影響。
（3）酶的催化作用需要在適宜的溫度下達到最好的效果；
（4）根據表格數據分析解答。
【解答】（1）該實驗中以淀粉瓊脂為材料，原因是淀粉酶的催化作用具有專一性。
（2）該小組研究的問題是：淀粉酶催化作用是否受溶液酸堿性的影響
（3） 步驟③中培養皿置于的恒溫箱溫度設置為37℃，是因為淀粉酶催化作用的最適宜溫度為37℃；
（4） 實驗表明，在弱堿性環境下（淀粉酶溶液+稀碳酸鈉），淀粉酶對淀粉的消化作用較強，但不能由此推測堿性越強催化作用越強。
20．某同學發現家里的臺燈是通過滑動變阻器來調節亮度的。臺燈亮度發生變化時滑動變阻器消耗的電功率會如何變化呢？為此他設計了如圖甲所示的電路進行探究。已知實驗器材的規格：電源電壓4伏并保持不變，2個電壓表（伏），電流表（安），滑動變阻器R標有“20歐1安”，小燈泡L標有“2.5伏”字樣。
（1）按圖甲連接電路，閉合開關后，發現燈泡不亮。該同學根據三只電表的“示數有無”判斷出是小燈泡發生了短路。則他觀察到的無示數的電表是　 　。
（2）排除故障后繼續實驗。當小燈泡正常發光，電流表指針位置如圖乙所示，則小燈泡的額定功率為　 　瓦。
（3）如圖丙所示為該同學根據實驗數據，繪制出滑動變阻器的電功率與小燈泡的電功率的關系圖像。由圖可知：小燈泡的電功率變大時，滑動變阻器的電功率的變化情況是　 　。
（4）該同學用上述器材重復實驗，進一步對比分析實驗數據，發現滑動變阻器的電功率最大時，兩個電壓表的示數相同。于是得出結論：串聯電路中，滑動變阻器的電功率最大時，滿足滑動變阻器有效電阻等于燈泡電阻。判斷該實驗結論是否可靠并說明理由。　 　
【答案】（1）電壓表
（2）1.25
（3）先增大后減小
（4）不合理，沒有換用不同規格的燈泡和滑動變阻器進行多次重復實驗，實驗結論不具有普遍性。
【知識點】電器的電功率
【解析】【分析】 （1）閉合開關后，發現燈泡不亮。該同學根據三只電表的“示數有無”判斷出是小燈泡發生了短路，小燈泡短路時，小燈泡兩端電壓為零；
（2）實驗中，電壓表的示數V1為2.5伏時，小燈泡正常發光，電流表指針位置如圖乙所示，電流表表所選量程已知，分度值可知，讀取電流表的示數，小燈泡額定功率等于額定電壓與其電流的乘積；
（3）如圖丙所示為該同學根據實驗數據，繪制出滑動變阻器的電功率
PR與小燈泡的電功率PL的關系圖像。由圖可知；小燈泡的電功率（亮度）變大時，滑動變阻器的電功率先變大后變小；
（4）在科學探究中，往往需要換用不同器材多次完成實驗，從而收集多組數據，這樣得到的結論會更加客觀，具有普遍意義。
【解答】 （1）閉合開關后，發現燈泡不亮。該同學根據三只電表的“示數有無”判斷出是小燈泡發生了短路，小燈泡短路時，小燈泡兩端電壓為零，故它觀察到的無示數的電表是電壓表V1；
（2）實驗中，電壓表V1的示數為2.5伏時，小燈泡正常發光，圖乙總電流表的示數I=0.5A，
小燈泡的額定功率P額=IU額=0.5A×2.5V=1.25W；
（3）如圖丙所示為該同學根據實驗數據，繪制出滑動變阻器的電功率PR與小燈泡的電功率PL的關系圖像由圖可知；小燈泡的電功率（亮度）變大時，滑動變阻器的電功率先變大后變小；
（4）我認為這個實驗結論不可靠，理由是：沒有換用不同規格的燈泡和滑動變阻器進行多次重復實驗，實驗結論不具有普遍性。
21．小樂為尋找如下無明顯現象反應的證據，進行了相關實驗。回答問題：
【實驗一】證明澄清石灰水能與鹽酸反應
（1）如圖甲所示，小樂將無色酚酞試液滴入a中，然后　 　（填寫操作）。
（2）一段時間后，觀察到a中　 　，說明澄清石灰水能與鹽酸反應。
【實驗二】證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應
（3）如圖乙所示，小樂將盛滿干燥的二氧化碳的U型管開口端放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯內，觀察到燒杯中的溶液倒吸進入U型管，并充滿U型管。但此現象并不能作為兩者發生反應的證據，理由是　 　。
（4）若在上述實驗基礎上加以改進，從而證明兩者發生反應。則改進的思路是：　 　。
【答案】（1）往b中滴加濃鹽酸
（2）溶液顏色由紅色變為無色
（3）二氧化碳能溶于水且會與水發生反應，也會造成溶液倒吸入U型管中
（4）將氫氧化鈉溶液換成等量的蒸餾水重復上述實驗，若水不能充滿U型管則說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應
【知識點】二氧化碳的化學性質
【解析】【分析】 （1）根據滴有酚酞的澄清石灰水顯紅色，結合無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答。
（2）根據濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，至恰好完全反應，溶液顯中性，進行分析解答。
（3）根據二氧化碳能溶于水，進行分析解答。
（4）根據可作對比實驗進行驗證，或驗證有碳酸鈉生成，進行分析解答。
【解答】 （1）澄清石灰水顯堿性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水顯紅色，再將濃鹽酸滴入b中，濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為無色，證明鹽酸和氫氧化鈣發生了化學反應。
（2）根據（1）中的解析，一段時間后，觀察到a中溶液由紅色變為無色，證明鹽酸和氫氧化鈣發生了化學反應。
（3）小樂將盛滿干燥的二氧化碳的U型管開口端放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯內，觀察到燒杯中的溶液倒吸進入U型管，并充滿U型管。但此現象并不能作為兩者發生反應的證據，也可能是二氧化碳溶于水導致U型管內壓強減小，在大氣壓的作用下燒杯中的溶液進入U型管。
（4）將氫氧化鈉溶液換成等量的水重復上述實驗，觀察到水進入U型管但不能充滿U型管，或取適量反應后U型管中溶液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，觀察到產生白色沉淀（合理即可），可證明兩者發生反應。
22．如圖是實驗室制取氯氣的裝置，分產生、凈化、收集和尾氣處理四步。
（1）制取氯氣的原理為： 中錳元素的化合價為　 　。
（2）已知氯氣的密度比空氣大。利用裝置D采用排空氣法收集氯氣，請將該裝置中的導管繪制完整。　 　。
（3）裝置A產生的氯氣中常含HCl氣體，其原因是濃鹽酸具有　 　性。
（4）圖中裝置C的作用是　 　。
【答案】（1）+2
（2）
（3）揮發性
（4）吸收氯氣中的水蒸氣
【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；元素化合價的規則與計算；酸的物理性質及用途
【解析】【分析】（1）根據化合物各元素化合價之和為0進行計算。
（2）采用萬能瓶收集氣體時，密度比空氣大的氣體長進短出，密度比空氣小的氣體短進長出。
（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的是氯化氫氣體。
（4）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性和中性氣體。
【解答】（1）氯元素的化合價為-1價，則，解得xX=+2，即錳元素的化合價為+2價。
（2）氯氣密度大于空氣，應使用向上排空氣法收集氯氣，所以左側的導管長，右側的導管短，如圖所示
。
（3）濃鹽酸具有揮發性，所以部分氯化氫氣體隨氯氣一起逸出。
（4）濃硫酸具有吸水性，作用是干燥氣體。
23．某科學興趣小組探究“電流和電阻關系”的實驗過程如下：
（1）【實驗步驟】I.根據設計的方案將阻值為5Ω的電阻接入圖甲電路，閉合開關，觀察并將電流表與電壓表的示數記錄到表乙；
Ⅱ.換用阻值為10Ω、20Ω的電阻，重復步驟I。
請你用筆畫線代替導線，將電流表接入圖甲電路中。　 　。
（2）【數據處理】同學們對表乙數據進行分析，發現未能得到預期結論，原因是　 　。
（3）【得出結論】改進步驟后，將重新獲得的數據繪制成圖丙，據此可得出的結論是　 　。
（4）【實踐應用】如圖丁是電動汽車“油門”示意圖。若踩下“油門”時，滑片逆時針轉動，汽車加速，則應將E、O、F中哪兩個接線柱接入電路中。　 　。
【答案】（1）
（2）沒有控制定值電阻兩端的電壓不變
（3）當電壓一定時，通過導體的電流與電阻成反比
（4）O和E
【知識點】滑動變阻器的原理及其使用；歐姆定律及其應用；探究電流與電壓、電阻的關系實驗
【解析】【分析】（1）電流表和電壓表的電流均從正接線柱連入，負接線柱流出。
（2）由和控制變量法分析原因。
（3）由圖丙可知，定值電阻兩端電壓一定時，電流與電阻的圖像額反比例函數圖象相同，說明電流與電阻成反比。
（4）滑動變阻器連入電路的有效長度越長，電路越大。
【解答】（1）電路為串聯電路，電壓表測量定值電阻兩端電壓，電流表串聯在電路中，滑動變阻器一上一下接進電路，如圖所示
。
（2）由控制變量法可知，在探究電流與電阻的關系時，要控制定值電阻兩端電壓保持不變，由表中數據可知，實驗時未控制定值電阻兩端電壓不變，所以未能得到預期結論。
（3）由圖丙可知，電阻變為原來的幾倍，電流就為原來的幾分之一，可得：在電壓一定時，電流與電阻成反比。
（4）汽車加速，說明電路中電流變大，由歐姆定律可知，電路中電阻減小，結合圖丁可知，接入電路的是OE。
24． 小科發現人們喜歡在清晨鍛煉，父母告訴他是因為早晨空氣中氧氣含量高，小科對此表示質疑。他利用如圖裝置分別測定了公園某處早、中、晚空氣中氧氣的含量。
實驗的操作步驟如下：
①連接裝置，并檢查裝置的 。
②將足量銅粉裝入玻璃管中，將兩支注射器活塞都置于 25mL處。
③在裝置中加入早晨收集到的空氣，點燃酒精燈，緩慢推拉兩側注射器活塞直至充分反應，熄滅酒精燈。冷卻到室溫后讀取數據。
④分別換用中午、傍晚收集到的空氣，重復實驗。
（1） 步驟①中“ ”處應填入　 　。
（2）裝置中玻璃管內發生的反應為 ，其基本反應類型為　 　。
（3）已知玻璃管內的氣體體積為50mL，測算早晨空氣中氧氣含量時，裝置內氣體總體積減少 20mL，此時氧氣的體積分數為　 　。
（4）小科對比三組實驗數據，發現早晨空氣中氧氣含量最低，原因是　 　。
【答案】（1）氣密性
（2）化合反應
（3）20%
（4）植物在夜間只進行呼吸作用消耗氧氣O2
【知識點】植物的呼吸作用；空氣的成分及探究
【解析】【分析】（1）為了減小誤差，應確保裝置氣密性良好。
（2）化合反應：反應物有多種，生成物只有一種。
（3）注意在計算空氣體積時不要忘記加上兩側注射器內的氣體。
（4）植物進行呼吸作用時，需從環境中吸收氧氣，將產生的二氧化碳釋放到空氣中。
【解答】（1）有氣體參與的反應，在實驗前要先檢查裝置的氣密性。
（2）由方程式可知，該反應由兩種物質生成一種物質，符合化合反應的特征。
（3）氣體減少量即為氧氣的體積，空氣的總體積等于玻璃管內氣體體積加上兩側注射器內氣體的體積，可知氧氣的體積分數為。
（4）晚上沒有光照，植物只進行呼吸作用，吸收氧氣，釋放大量的二氧化碳。
25． 小科利用如圖的裝置探究“物體的動能大小與哪些因素有關”。他先將質量不同的兩小球 分別拉到與豎直方向成θ角度的位置，然后靜止釋放，當小球擺動到豎直位置時，與靜止在水平桌面上的木塊C發生碰撞，木塊會在桌面上滑行一定距離后停止，已知擺長L相同。
（1）實驗中，判斷小球動能大小的依據是　 　。
（2）根據甲、乙實驗收集到的證據，可以得出的結論是　 　。
（3）小科把質量不同的小球放在壓縮程度相同的彈簧上，靜止釋放，來研究動能大小與質量的關系，如圖丙。你認為該方案是否可行，并簡述理由。　 　。
（4）若所用的桌面是光滑的，你認為上述實驗是否能成功。　 　。
【答案】（1）木塊C被撞擊后移動的距離
（2）當物體的速度相等時，質量越大動能越大
（3）不可行，彈簧壓縮相同的長度勢能相等，物體獲得的動能相等
（4）不能成功
【知識點】動能的影響因素；勢能的影響因素
【解析】【分析】（1）木塊被撞擊的越遠，說明小球動能越大。
（2）下落角度相同的目的是控制小球撞擊木塊時的速度相同。
（3）彈性勢能與形變量有關，形變量相同，則彈性勢能相同。
（4）由牛頓一定定律可知，物體受平衡力或不受力時，運動狀態不會發生改變，將保持靜止或做勻速直線運動。
【解答】（1）實驗通過比較木塊C被撞擊后移動的距離來反映動能大小，采用了轉換法。
（2）甲乙中的變量是小球的質量，乙中小球的質量更大，木塊被撞擊后移動的距離更遠，說明速度一定時，質量越大，動能越大。
（3）彈簧被壓縮，具有彈性勢能，壓縮程度相同，彈簧的彈性勢能相同，小球的動能相同，不能比較動能與質量的關系。
（4）桌面光滑，木塊被撞擊后再說水平方向上不受力，將做勻速直線運動，不能比較木塊移動的距離大小，所以不能成功。
26．食品脫氧劑的主要成分是鐵粉，另有少量氯化鈉等物質，其原理是利用鐵生銹的原理除去氧氣。有人認為氯化鈉可以增強鐵粉的除氧能力，即能將容器中的氧氣濃度降到更低。為驗證該說法是否正確，小敏利用一端塞有橡皮塞的玻璃管進行了如下實驗：
實驗組別 加入試劑 AO/毫米 AB/毫米
I 1克鐵粉 500 101
Ⅱ 1克鐵粉+少量氯化鈉 500 104.5
① 將1克鐵粉(足量)迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴油將玻璃管密封，油滴的下端標為A，輕彈玻璃管使鐵粉分布均勻且緊密，鐵粉的上端標為O，如圖甲所示。
② 靜置至油滴不再移動時，油滴的下端標為B，如圖乙所示。
③ 用刻度尺測量出AO 段和AB段的長度，將數據記錄在表格中。
④ 另取1克鐵粉與少量氯化鈉，混合均勻后，重復上述實驗。
（1） 實驗中， 小敏將氧氣消耗的量轉化為　 　(選填“AO”、“BO”或“AB”)的長度。
（2）根據表中實驗數據，可以得出的結論是：　 　。
（3）忽略鐵粉之間混有的少量空氣，根據實驗Ⅱ的結果，可以測得空氣中氧氣的體積分數為　 　(精確到0.1%) 。
（4）小敏分別用脫氧劑和白磷來測定空氣中氧氣的含量，并用氧氣傳感器測得集氣瓶中氧氣的體積分數隨時間的變化曲線如圖丙所示。小敏認為用食品脫氧劑替換白磷進行該實驗更有優勢，他的理由是：　 　(寫出一條)。
【答案】（1）AB
（2）氯化鈉可以增強鐵粉的除氧能力
（3）20.9%
（4）操作簡單、無污染、測量更精確
【知識點】空氣的成分及探究
【解析】【分析】（1）根據油滴移動的距離表示的是消耗氧氣的量進行分析。
（2）對比兩次實驗的耗氧量，添加氯化鈉后耗氧量增多，說明氯化鈉可以增強鐵粉的除氧能力。
（3）氧氣的體積分數等于AB除以AO。
（4）根據圖像可知，食品脫氧劑幾乎能將氧氣耗盡，誤差更小。
【解答】（1）實驗采用了轉換法，用油滴移動的距離來反映氧氣的消耗量，即AB段的長度表示的是氧氣的消耗量。
（2）由表中數據可知，添加了氯化鈉后，AB段長度變長，即含氧量增多，可知：氯化鈉可以增強鐵粉的除氧能力。
（3）空氣中氧氣的體積分數。
（4）由圖可知，使用食品脫氧劑能將氧氣消耗得更徹底，測量結果更準確且不會有污染物產生，更環保。
27．小金同學欲測量一只小燈泡的額定功率。器材如下：待測小燈泡(額定電壓為2.5V)、電源(電壓約6V左右)、電流表、電壓表、滑動變阻器、開關、導線若干。
請回答：
（1）如圖甲所示是小金尚未連接完整的電路，請用筆畫線代替導線在原圖上補全。
（2）當小燈泡正常發光時，電流表示數如圖乙所示，小燈泡的額定功率為　 　W。
（3）下面是小金同學在沒有電流表的情況下測定電功率的幾種方案。
方案一：如圖丙，步驟①將開關S1閉合，S2與a接線柱接通，移動滑動變阻器滑片，使電壓表的示數為 Um；步驟②滑動變阻器滑片位置保持與步驟①中相同，將開關S1閉合，S2與b接線柱接通，調節電阻箱R4使電壓表的示數保持U額，記錄此時電阻箱的阻值為R ，計算小燈泡的額定功率為
該方案中主要用到的科學方法是____(填字母)。
A．控制變量法 B．類比法 C．等效替換法 D．累積法
（4）方案二：如圖丁，步驟①將開關S1閉合，S2、S3斷開，P滑至最左端，讀出電壓表示數U0；步驟②將開關S1、S2閉合，S3斷開，移動滑動變阻器滑片，使電壓表的示數為 步驟③滑動變阻器滑片位置保持與步驟②中相同，并將開關S1、S3閉合，S2斷開，讀出電壓表示數U1；計算小燈泡的額定功率. 　 　(用字母 表示)。
【答案】（1）
（2）0.85
（3）C
（4）
【知識點】測定小燈泡的功率
【解析】【分析】（1）要完成電路連接，需依據伏安法測功率原理。電壓表應與小燈泡并聯以測量其兩端電壓，考慮到小燈泡額定電壓為2.5V，所以電壓表量程選0 - 3V ；電流表與小燈泡串聯測電流；滑動變阻器采用 “一上一下” 方式串聯接入電路，從而實現對電路中電流的調節。
（2）讀取電流表示數時，先明確其量程為0 - 0.6A，分度值是0.02A 。根據指針位置確定電流值后，再利用公式P = UI，將小燈泡額定電壓2.5V與讀出的額定電流值代入，就能算出額定功率。
（3）分析方案一的操作步驟。先使小燈泡正常發光，然后在滑動變阻器阻值不變的情況下，用電阻箱替代小燈泡，讓電壓表示數保持不變，通過電阻箱阻值來等效替代小燈泡正常發光時的電阻，這種方法屬于等效替換法。
（4）對方案二的步驟進行分析。步驟①測量電源電壓；步驟②讓小燈泡兩端達到額定電壓；步驟③測量定值電阻兩端電壓。根據串聯電路電壓特點求出滑動變阻器兩端電壓，再結合歐姆定律求出電路電流，最后根據P = UI推導出小燈泡額定功率表達式。
【解答】（1）將電壓表3V接線柱與小燈泡右接線柱相連，負接線柱與小燈泡左接線柱（或電源負極 ）相連；滑動變阻器任選一個上面接線柱與小燈泡左接線柱（或電源負極 ）相連。
如圖：
（2）電流表量程0 - 0.6A，分度值0.02A，示數為0.34A 。
由P = UI = 2.5V×0.34A = 0.85W。
（3）方案一采用等效替換法，用電阻箱等效替代小燈泡正常發光時電阻，答案選 C。
（4）步驟①測電源電壓U0；
步驟②使小燈泡電壓為U額；
步驟③測R0兩端電壓U1 。
滑動變阻器兩端電壓UR=U0-U1，
步驟②中滑動變阻器電壓
28．“用微觀思想解決宏觀物質問題”是重要的學科觀念，確定反應后物質成分的思維路徑：①考慮反應物用量的不同；②抓住化學反應的本質，即微粒的重組。如圖甲是項目活動小組同學探究酸、堿、鹽之間反應規律的實驗，根據思維路徑，小組同學認為實驗①氫氧化鋇溶液中滴加碳酸鈉溶液，其本質是Ba2+與CO32-的反應，且Ba2+.與 的反應存在三種情況：①恰好反應；②Ba2+過量；③CO32-過量。
請回答：
（1）為驗證實驗①反應后的溶液中溶質微粒成分。
①小科取實驗①試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加稀硫酸。小科同學設計這 個實驗的目的是　 　。
②小金則取實驗①試管中溶液少許于另一試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，沒有觀察到明顯的實驗現象，得出實驗①碳酸鈉與氫氧化鋇已經恰好完全反應的結論。請對小金同學實驗得出的結論進行評價　 　。
（2）若向滴加碳酸鈉溶液后的試管①中滴加稀鹽酸，沉淀質量隨稀鹽酸質量的變化情況如圖乙所示。則圖像a—b段沉淀質量不改變的原因是　 　。
（3）若滴加碳酸鈉溶液后的試管①中不滴加稀鹽酸，直接將圖甲實驗①、②試管中所得混合物倒入潔凈的③燒杯中，最終得到無色澄清溶液。則燒杯③中最終得到的溶液溶質成分是　 　(寫化學式)。
【答案】（1）檢驗是否存在 Ba2+或CO32-；不正確，如果溶液中CO32-過量，加入硫酸鈉溶液時也無明顯現象(合理即可)
（2）稀鹽酸先與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(或H+先與OH-、CO32-反應)(寫出一個即可)
（3）NaCl、BaCl2或NaCl、BaCl2、HCl(不寫兩組不給分)
【知識點】離子或物質的共存問題
【解析】【分析】（1）①在氫氧化鋇與碳酸鈉的反應中，存在三種情況： Ba2+ 與CO32-恰好反應、 Ba2+ 過量、CO32-過量。
②小金滴加硫酸鈉溶液，目的是利用SO42-與Ba2+反應生成沉淀來判斷Ba2+是否存在。
（2）根據酸堿反應優先原理分析。
（3）實驗①中Ba(OH)2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀和NaOH 。
【解答】①在氫氧化鋇與碳酸鈉的反應中，存在三種情況： Ba2+ 與CO32-恰好反應、 Ba2+ 過量、CO32-過量。 向其中滴加稀硫酸。 SO42-能與Ba2+反應生成硫酸鋇白色沉淀。所以小科滴加稀硫酸，是通過是否產生氣體或沉淀來檢驗溶液中是否存在 Ba2+或CO32-。
②不正確，如果溶液中CO2-過量，加入硫酸鈉溶液時也無明顯現象(合理即可)
（2）根據酸堿反應優先原理，稀鹽酸先與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(或H+先與OH-、CO32-反應)
（3）實驗①中Ba(OH)2與Na2CO3反應生成BaCO3沉淀和NaOH 。將實驗①、②試管中所得混合物倒入潔凈的③燒杯中，最終得到無色澄清溶液，說明BaCO3沉淀溶解了。
如果實驗①中Ba(OH)2過量，那么與實驗②中的稀鹽酸混合后，BaCO3被鹽酸溶解，溶液中溶質有反應生成的NaCl和BaCl2；
如果實驗②中稀鹽酸過量，除了NaCl、BaCl2外，溶液中還會有剩余的HCl 。
則燒杯③中最終得到的溶液溶質成分是 NaCl、BaCl2或NaCl、BaCl2、HCl。
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