資源簡介

第三章質量守恒定律專題復習
一．選擇題（共10小題）
1．如圖所示是磷與氧氣反應前后的微觀示意圖（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根據質量守恒定律，虛線框中應該是（　　）
A． B． C． D．
2．煙花燃放時呈現的顏色與其火藥中的成分有關，Cu（NO3）2能使煙花燃放呈現綠色，其變化的化學方程式為：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，則X的化學式為（　　）
A．NH3 B．NO C．NO2 D．N2O3
3．下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（　　）
A．5g 硫和5g 氧氣完全反應后，生成物質量為10g
B．化學反應前后分子的總數一定不會發生變化
C．將5g鐵和5g銅混合后，物質的總質量為10g，遵循質量守恒定律
D．鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律
4．某學習小組用實驗驗證質量守恒定律，下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁實驗，都符合質量守恒定律
B．若乙實驗中裝置漏氣，天平最后不平衡
C．丙實驗容器敞口，不能驗證質量守恒定律
D．丁實驗生成物的質量等于參加反應的鎂條質量
5．化學反應前后肯定沒有變化的是（　　）
①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類④參加化學反應各物質的質量總和 ⑤物質種類 ⑥原子的種類。
A．①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
6．“宏觀﹣微觀﹣符號﹣量”是科學特有的表征物質及其變化的方法。一定條件下，二氧化碳和氫氣可在催化劑表面轉化成有機清潔燃料甲醇和X，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．從宏觀物質看：反應物中含有單質與化合物兩類物質
B．從微觀構成看：氫氣是由氫分子構成的
C．從符號表征看：X的化學式是H2O
D．從量的角度看：反應前后原子和分子數目都不變
7．在化學反應A+B═C+D中，10gA與24gB恰好完全反應生成14gD，若有15gA發生反應，可生成C為（　　）
A．20g B．25g C．30g D．35g
8．蠟燭在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，關于蠟燭中元素組成說法正確的是（　　）
A．一定沒有氧元素
B．一定含有碳、氫兩種元素
C．只含有碳、氫兩種元素
D．一定含有碳、氫、氧三種元素
9．如圖是探究反應前后質量變化的實驗，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞的同時玻璃管觸碰瓶底的白磷，白磷燃燒。下列說法正確的是（　　）
A．反應結束后，瓶內物質的總質量減少
B．白磷燃燒時錐形瓶內有大量白煙生成
C．玻璃管頂端氣球的體積先變小再變大
D．實驗中反應的化學方程式為：S+O2＝SO2
10．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如表，則下列關于反應的認識，正確的是（　　）
物質 X Y Z Q
反應前質量（g） 20 2 1 37
反應后質量（g） 待測a 32 待測b 12
A．a的取值范圍：0≤a≤16
B．該反應類型一定屬于化合反應
C．當a＝15時，物質Z在反應中起催化作用
D．當b＝1時，反應中X、Q的相對分子質量比為1：5
二．填空題（共8小題）
11．2022年北京冬奧會火種燈采用雙層玻璃結構，在低溫、大風等環境下不會熄滅。其創意源自于青銅器精品“中華第一燈”——西漢長信宮燈。
（1）燈體中的燃料點燃后，煙塵和燃燒后留下的灰燼沿著小宮女的袖管不斷進入中空的燈體（導煙氣體腔）內，煙塵逐漸冷卻在燈體內部形成煙灰。如果燈體上部封閉，不與導煙氣腔連通，火焰容易熄滅，原因是 　 　 。
（2）我國煉銅技術歷史悠久。古人將赤銅（Cu2O）和爐甘石、木炭粉混合高溫制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金）：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。爐甘石主要成分X的化學式為 　 　 。
12．小明同學用不純的氯酸鉀樣品（雜質受熱不分解）與2g二氧化錳混合放在大試管中加熱制取氧氣，測得試管中剩余固體的質量與反應時間的關系如圖所示。求：
（1）氯酸鉀在 　 　 時刻開始分解。
（2）小明同學共制得氧氣 　 　 g。
13．質量守恒定律是自然界的基本定律之一，請你運用質量守恒定律進行計算：
（1）某密閉容器中，12gA加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質量比為 　 　 。
（2）4.6克乙醇（C2H5OH）和一定的氧氣在密閉容器中燃燒，反應后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的質量為1.4克，則生成二氧化碳的質量為 　 　 克。
14．小明同學研究了物質W的組成，一定條件下，在一密閉容器內發生某化學反應，并測得反應前后各物質的質量如圖所示，其中x＝　 　 g，若W的相對分子質量為32，則W的化學式是 　 　 。
15．已知某化學反應：A+2B＝2C+3D，2.3gA物質與4.8gB物質恰好完全反應生成4.4gC物質，則生成D物質的質量為　 　 ；若B物質的相對分子質量為32，則D物質的相對分子質量為　 　 ．
16．為了探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據圖示回答問題：
（1）甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針會發生偏轉嗎？并說明理由　 　 。
（2）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在　 　 裝置中進行。
（3）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是　 　 （選填序號）。
①原子種類②分子種類③原子數目④分子質量⑤分子數目⑥原子質量
17．小科在實驗室將6g木炭放在一定量的氧氣中充分燃燒，測得實驗數據如下，請你幫他填好實驗報告：
第一次 第二次 第三次
給定的O2的質量/g 12 26 16
生成CO2的質量/g 16.5 22 22
（1）三次實驗中第 　 　 次恰好完全反應。
（2）第 　 　 次實驗氧氣有剩余，剩余 　 　 g。
18．18世紀末期，隨著天平等定量實驗工具的發明，化學從定性研究進入定量研究時代，通過大量實驗數據的積累，先后提出了化學的三大基本定律，在此基礎上，道爾頓提出了原子學說。
時間 定律 主要內容 實例（以破和氧氣反應為例）
1771年 質量守恒定律 反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。 3克碳和8克氧氣，生成11克二氧化碳。
1799年 定比定律 化合物中各元素的質量比是恒定的。 不同質量碳和氧氣完全反應生成二氧化碳。碳和氧氣的質量比恒為3：8。
1803年 倍比定律 兩種或幾種元素化合形成的不同化合物中，若其中一種元素的質量恒定，那么另一元素在各化合物中的相對質量成簡單的倍數比。 一氧化碳的碳氧元素質量比為3：4，二氧化碳的碳氧元素質量比為3：8。由此可見，與等量碳化合的氧質量比為1：2。
（1）根據質量守恒定律，X克鐵和氧氣反應生成Y克四氧化三鐵，則參與反應的氧氣質量為 　 　 。
（2）根據水的化學式H2O得出水中氫氧元素質量比為1：8，該關系符合 　 　 定律。
（3）下列可作為道爾頓提出“物質是由最小的單位——原子構成”的依據是 　 　 。（可多選）
A.在水和二氧化碳中，與等量氧化合的氫和碳的質量比為1：3
B.在氧化鈣和氧化鎂中，與等量氧化合的鈣和鎂的質量比是5：3
C.在一氧化碳和二氧化碳中，與等量碳化合的氧質量的最簡整數比為1：2
D.在氧化鐵和氧化亞鐵中，與等量氧化合的鐵質量的最簡整數比是2：3
三．實驗探究題（共3小題）
19．某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律。
（1）實驗A在瓶底鋪一層細沙的目的是 　 　 。此實驗過程中產生的現象 　 　 。（寫一種即可）
（2）實驗B將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，可觀察到鐵釘表面有紅色固體析出，反應的化學方程式是：　 　 ；一段時間后，再把燒杯放在天平上，天平的指針 　 　 （填“向左偏轉”“向右偏轉”或“不偏轉”）。
（3）有同學得到的錯誤結論是“C實驗說明質量不守恒”。你認為C實驗天平不平衡的原因是 　 　 ，以此實驗可知，驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加的反應，應在 　 　 容器中進行實驗。
20．如圖是小科在進行研究性學習課題《化學反應中質量守恒的研究》的過程。
【提出問題】
氧化汞（HgO）加熱時，會生成汞和氧氣（常溫常壓下，氧氣密度為ρ氧）。反應結束后，所生成的汞和氧氣的質量總和與參加反應的氧化汞的質量是否相等呢？
【資料信息】
1.氧化汞反應的化學方程式：2HgO2Hg+O2↑。
2.測量氣體體積需要在標準大氣壓下測量才是準確數值。
【實驗設計及過程】
檢查裝置的氣密性后，在試管中加入適量的藥品，并測得反應裝置、濾毒器與物質總質量為m1。待反應完全后，調整量筒液面至“合適”位置，測出氣體體積記為V。再測量反應裝置、濾毒器與剩余物質總質量為m2。
（1）實驗時，小科在量筒中加入一些煤油的目的是 　 　 。
（2）反應完全后，量筒液面需要調整到的“合適”位置指的是 　 　 。
（3）若本實驗能正確反應化學變化中的質量守恒，則上述測量結果存在關系式是：　 　 。
21．在學習“質量守恒定律”時，某同學查閱到以下材料：
（1）波義耳實驗中金屬灰比原金屬質量增加了，從現在的視角分析這是因為 　 　 。
（2）質量守恒定律的發現過程，帶給我們的啟示有 　 　 （填序號）。
A.要善于總結前人的成果和經驗
B.定量方法是科學研究的重要方法
C.實驗的成功與否，只取決于藥品的選擇
（3）受科學家研究的啟發，某同學參照教材中的實驗繼續深入探究。在白磷燃燒前后質量測定實驗中（如圖），氣球的作用有 　 　 （寫一點即可）。
（4）該同學認為，蠟燭燃燒后剩下的固體質量比燃燒前少了，因此該現象不符合質量守恒定律。你認為該同學得出該錯誤結論的原因是 　 　 。
第三章質量守恒定律專題復習
參考答案與試題解析
一．選擇題（共10小題）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B C D C B B A
一．選擇題（共10小題）
1．【分析】根據質量守恒定律來分析。
【解答】解：由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類及數目不變。反應后有10個氧原子和4個磷原子，反應前有10個氧原子，因此虛線框中應該是4個磷原子。
故選：D。
2．【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式。
【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前銅、氮、氧原子個數分別為2、4、12，反應后的生成物中銅、氮、氧原子個數分別為2、0、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X分子中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為NO2。
故選：C。
3．【分析】在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以質量守恒定律只能用來解釋化學反應，可以據此解答．
【解答】解：
A、根據硫和氧氣反應的化學方程式可以知道：硫和氧氣在反應中的質量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10g，故正確；
B、根據化學變化的實質可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數可能發生改變，故錯誤；
C、鐵和銅不能發生化學反應，所以雖然混合加熱后質量不變，但因為無新物質生成，為物理變化，則不能用質量守恒定律來解釋，故錯誤；
D、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發生了反應，所以反應后生成物的質量應該等于鎂和氧氣的質量之和，所以遵守質量守恒定律，故錯誤。
故選：A。
4．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】解：A、根據質量守恒定律的適用范圍，任何化學反應都遵循質量守恒定律，但甲實驗不是化學反應，不符合質量守恒定律，故A錯誤；
B、乙實驗中，若裝置漏氣，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，產生的氣體逸散到空氣中，反應后剩余物質的質量減小，所以最后天平不平衡，故B正確；
C、丙實驗中，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此反應不消耗氣體也不生成氣體，所以能驗證質量守恒定律，故C錯誤；
D、根據質量守恒定律，由于鎂條與氧氣結合產生氧化鎂，質量增加，故生成物質量大于參加反應的鎂條的質量，故D錯誤；
故選：B。
5．【分析】質量守恒定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數目、原子的質量不變’六不變”。
【解答】解：本題涉及質量守恒定律以及化學反應的實質。化學反應的實質是：在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。在重新組合的過程中，原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。因此，元素的種類也不改變，反應前后各物質的質量總和必然相等。但是，物質種類（分子種類）一定要改變，分子的數目可能改變，也可能不變。
故選：C。
6．【分析】根據反應原理微觀示意圖分析反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式，再根據物質的組成、構成、微粒的變化等分析判斷有關的說法。
【解答】解：由反應原理微觀示意圖可知，該反應是在催化劑催化作用和一定條件下，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，反應的化學方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、由物質的組成可知，反應物中含有單質氫氣與化合物二氧化碳兩類物質，故A說法正確；
B、由物質的構成可知，氫氣是由氫分子構成的，故B說法正確；
C、由分子的模型圖可知，X的化學式是H2O，故C說法正確；
D、由方程式的意義可知，反應前后原子數目不變，分子數目發生了變化，故D說法錯誤。
故選：D。
7．【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可以據此來判斷出生成的C的質量，算出A和C的質量比，然后根據A的質量結合質量比求出C的質量即可．
【解答】解：10gA恰好與24gB恰好完全反應，生成了14gD，根據質量守恒定律可以知道，生成的C的質量為：10g+24g﹣14g＝20g，所以A與C的質量比為10g：20g＝1：2，因此若有15gA發生反應，設可生成C的質量為x，則15g：x＝1：2，解得：x＝30g。
故選：C。
8．【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，結合題意進行分析解答。
【解答】解：CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。
故選：B。
9．【分析】根據白磷燃燒生成五氧化二磷，反應放出熱量，反應在密閉容器中進行，進行分析判斷。
【解答】解：A、由質量守恒定律，反應結束后，瓶內物質的總質量不變，故選項說法錯誤。
B、白磷燃燒時錐形瓶內有大量白煙生成，故選項說法正確。
C、白磷燃燒放出熱量，溫度升高，壓強增大；隨著反應的進行氧氣被消耗，溫度恢復至室溫，壓強逐漸減小，最終壓強一定比反應前小，玻璃管頂端氣球的體積先變大再變小，故選項說法錯誤。
D、實驗中反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5，故選項說法錯誤。
故選：B。
10．【分析】A.依據質量守恒定律，結合題中數據分析；
B.依據題中數據，推出該反應的反應物和生成物分析；
C.依據催化劑特點分析；
D.依據題中數據分析。
【解答】解：A.依據質量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0時，a＝16；b＝16時，a＝0，則a的取值范圍：0≤a≤16；故A正確；
B.分析表中數據可知，Q為反應物，Y為生成物，但X、Z無法確定，則該反應的反應類型無法確定，故B錯誤；
C.分析表中數據可知，當a＝15時，物質Z在反應前后的質量不變，但催化劑特點是反應前后質量和化學性質不變，改變其它反應速率，則物質Z在反應中不一定起催化作用，故C錯誤；
D.分析表中數據可知，當b＝1時，反應中X、Q的質量比為5：25＝1：5，無法確定其相對分子質量之比，故D錯誤；
故選：A。
二．填空題（共8小題）
11．【分析】根據燃燒的三個必要條件：第一，要有可燃物；第二，需要助燃劑，常見的助燃劑是氧氣；第三，燃燒需要達到可燃物的著火點；在化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，進行分析。
【解答】解：（1）如果燈體上部封閉，不與導煙氣腔連通，火焰容易熄滅，原因是隔絕了氧氣，缺少了助燃劑，無法燃燒；
（2）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類，數目和質量相等，所以爐甘石主要成分X的化學式為ZnCO3；
故答案為：（1）隔絕了氧氣；
（2）ZnCO3。
12．【分析】（1）根據氯酸鉀發生反應時會因為生成氧氣而使固體質量減少來分析；
（2）根據質量守恒定律，反應后固體減少的質量是生成氧氣的質量來分析。
【解答】解：（1）氯酸鉀發生反應時會因為生成氧氣而使固體質量減少，由圖可知，氯酸鉀在t1時刻開始分解。
（2）由質量守恒定律可知，反應后固體減少的質量是生成氧氣的質量，所以共制得氧氣質量為16g﹣11.2g＝4.8g。
故答案為：
（1）t1；
（2）4.8。
13．【分析】（1）根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和，結合題意進行分析解答。
（2）根據化學反應前后碳元素的質量不變，進行分析解答。
【解答】解：（1）某密閉容器中，12gA加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產生0.1gD和7.9gE，則容器中C的質量為12g﹣2g﹣0.1g﹣7.9g＝2g；則最終該密閉容器中B和C的質量比為2g：2g＝1：1。
（2）4.6克乙醇中碳元素的質量為4.6g100%＝2.4g，已知一氧化碳的質量為1.4克，含有碳元素的質量為1.4g100%＝0.6g，則生成二氧化碳的質量為（2.4g﹣0.6g）÷（100%）＝6.6g。
故答案為：
（1）1：1；
（2）6.6。
14．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】解：由圖中信息可知，8gW完全反應，反應的氧氣質量是20g﹣8g＝12g，反應生成水的質量是10g﹣1g＝9，即8gW和12g氧氣反應生成11g二氧化碳和9g水，W中碳元素質量是11g3g，氫元素質量是9g1g，氧元素質量是8g﹣3g﹣1g＝4g，則碳元素、氫元素、氧元素質量比是3：1：4，若W的相對分子質量為32，則碳元素、氫元素、氧元素相對質量分別是3212、324、3216，W中碳原子、氫原子、氧原子個數比是：：1：4：1，則W的化學式是CH4O。
故答案為：10；CH4O。
15．【分析】解答此題需依據質量守恒定律，反應前后質量總和相等，所以參加反應的A和B的質量和等于生成物C和D的質量和，以此為突破口，找出B的質量，再根據B的相對分子質量為32以及B和D的質量關系，可以求得B的相對分子質量．
【解答】解：生成B的質量為2.3g+4.8g﹣4.4g＝2.7g．
設D的相對分子質量為D．
A+2B＝2C+3D
2×32 3D
4.8g 2.7g
則，解得D＝12．
故答案為：2.7g；12．
16．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】解：（1）托盤天平的指針發生偏轉，是因為反應生成的氫氣逸出裝置，導致指針向右偏轉。
故填：發生偏轉，是因為反應生成的氫氣逸出裝置，導致指針向右偏轉。
（2）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密封裝置中進行。
故填：密封。
（3）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是原子種類、原子數目、原子質量。
故填：①③⑥。
17．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】解：碳和氧氣反應的化學方程式及其質量關系為：
C+O2CO2
12 32 44
由以上質量關系可知，碳、氧氣、二氧化碳恰好完全反應時質量比是12：32：44＝3：8：11。
（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第三次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
故答案為：三；
（2）設生成22g二氧化碳需氧氣的質量為x
C+O2CO2
32 44
x 22g
x＝16g
則第二次實驗氧氣有剩余，剩余氧氣質量＝26g﹣16g＝10g；
故答案為：二；10。
18．【分析】質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數目和質量三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數目、原子的質量不變’六不變”。倍比定律的內容是兩種或幾種元素化合形成的不同化合物中，若其中一種元素的質量恒定，那么另一元素在各化合物中相對質量成簡單的倍數比。
【解答】解：（1）質量守恒定律的內容是反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量，X克鐵和氧氣反應生成Y克四氧化三鐵，反應后總質量為Y克，反應前鐵的質量是X克，那么參與反應的氧氣質量為（Y﹣X）克；
（2）由材料給出的知識分析可得，根據水的化學式H2O，得出水中氫、氧元素質量比為1：8，符合定比定律，即化合物中各元素的質量比是恒定的；
（3）A、水和二氧化碳不滿足形成各化合物的元素種類相同，水由氫和氧組成，二氧化碳由碳和氧組成，不滿足倍比定律前提條件，故A錯誤；
B、氧化鈣和氧化鎂同樣不滿足倍比定律的前提條件，不是由相同元素形成的不同化合物，故B錯誤；
C、一氧化碳和二氧化碳是由碳和氧組成的兩種化合物，一氧化碳的碳、氧元素質量比為3：4，二氧化碳的碳、氧元素質量比為3：8，則與等量碳化合氧的質量比為1：2，故C正確；
D.氧化鐵和氧化亞鐵是由氧和鐵組成的兩種化合物，氧化鐵的氧、鐵元素質量比為3：7，氧化亞鐵的氧、鐵元素質量比為2：7，則與等量氧化合的鐵質量的最簡整數比為2：3，故D正確。
故答案為：（1）（Y﹣X）克；
（2）定比；
（3）CD。
三．實驗探究題（共3小題）
19．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】解：（1）實驗A在瓶底鋪一層細沙的目的是防止錐形瓶受熱不均而炸裂。此實驗過程中產生的現象：白磷燃燒產生大量白煙或氣球先變大后變小。
（2）實驗B將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，可觀察到鐵釘表面有紅色固體析出，反應的化學方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；一段時間后，再把燒杯放在天平上，天平的指針不偏轉。
（3）有同學得到的錯誤結論是“C實驗說明質量不守恒”。C實驗天平不平衡的原因是反應生成的二氧化碳逸出裝置，以此實驗可知，驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加的反應，應在密閉容器中進行實驗。
故答案為：（1）防止錐形瓶受熱不均而炸裂；白磷燃燒產生大量白煙或氣球先變大后變小。
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；不偏轉。
（3）生成的CO2散到空氣中；密閉。
20．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】解：（1）實驗時，小科在量筒中加入一些煤油的目的是防止氧氣溶于水。
故答案為：防止氧氣溶于水。
（2）反應完全后，量筒液面需要調整到的“合適”位置指的是與水槽中的液面相平，排除液柱產生的壓強影響。
故答案為：與水槽中的液面相平。
（3）若本實驗能正確反應化學變化中的質量守恒，則上述測量結果存在關系式是：m1＝m2+ρ氧V。
故答案為：m1＝m2+ρ氧V。
21．【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】解：（1）波義耳實驗中金屬灰比原金屬質量增加了，從現在的視角分析這是因為氧氣參加了反應。
故答案為：氧氣參加了反應。
（2）質量守恒定律的發現過程，帶給我們的啟示有要善于總結前人的成果和經驗、定量方法是科學研究的重要方法。
故答案為：AB。
（3）受科學家研究的啟發，某同學參照教材中的實驗繼續深入探究。在白磷燃燒前后質量測定實驗中（如圖），氣球的作用有形成密封裝置或平衡裝置內外氣壓，防止瓶塞飛出。
故答案為：形成密封裝置或平衡裝置內外氣壓，防止瓶塞飛出。
（4）該同學得出該錯誤結論的原因是沒有考慮蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中。
故答案為：沒有考慮蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中。
第1頁（共1頁）

展開更多......

收起↑