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【中考主線·名師攻略】中考科學二輪題型解讀與強化訓練
專題11 物質的鑒別和推斷
知識融合：將酸堿鹽、金屬、氧化物等不同類別的物質知識融合在一起，考查學生對知識體系的綜合運用能力。例如，在一個實驗鑒別題中，可能涉及到酸與堿的中和反應、酸與金屬氧化物的反應、堿與鹽的反應等多個知識點，要求學生能夠綜合考慮各種物質的性質和反應情況來設計鑒別方案。
邏輯推理：需要學生根據已知信息進行合理的邏輯推理。在推斷題中，通過對一系列反應現象和物質轉化關系的分析，逐步推出未知物質的成分，這要求學生具備較強的邏輯思維能力和分析問題的能力。
信息提取與處理：題目中往往會給出一些新的信息或情境，學生需要從題目中準確提取有用信息，并與已有的知識相結合，進行分析和判斷。比如，給出一種新的化學反應原理，讓學生根據此原理和其他已知條件來鑒別或推斷物質。
常考題型：物質鑒別方法選擇型、物質推斷結論判斷型、框圖型、線型轉化型、游戲型、物質鑒別實驗探究型。
本冊資料習題均選自：中考真題、最新模擬題、聯考題、名校模擬題等...
1．（2024秋 鹿城區期末）現有稀硫酸、硫酸銅、氯化鈉和碳酸鈉四種溶液。小明制作了如圖所示的檢索表進行鑒別，則圖中丙物質是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸銅 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
2．（2024秋 鎮海區期末）下列物質鑒別的方法錯誤的是（　　）
選項 物質種類 鑒別方法
A 硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液 先滴加硝酸鋇再滴加過量稀硝酸，觀察白色沉淀是否消失
B 棉纖維與羊毛纖維 抽絲灼燒，聞氣味
C CO與H2 通入灼熱的氧化銅中，觀察粉末顏色變化
D NaCl固體與NaOH固體 加水溶解，用溫度計測量溫度，觀察溫度變化
3．（2023秋 余杭區期末）生物檢索表常用于鑒定生物的種類。小金同學參照二歧分類檢索表制作了氫氧化鈣、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸4種溶液的物質檢索表（如表所示）。下列說法正確的是（　　）
A．甲表示鹽酸
B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸
D．“△”代表的溶液呈堿性
4．（2024秋 嵊州市期末）已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三種溶液中的一種。取三份X溶液，分別加入適量的甲、乙、丙，產生的現象如表所示。下列推斷合理的是（　　）
加入試劑 甲 乙 丙
實驗現象 產生白色沉淀 無明顯現象 產生白色沉淀
A．乙是稀硫酸 B．丙是NaOH溶液
C．X溶液是MgCl2溶液 D．X與甲發生的反應屬于置換反應
5．（2024 寧波模擬）下列有關物質的檢驗或區分方法中錯誤的是（　　）
A．鑒別鐵粉和石墨粉時，分別加入稀鹽酸，有氣體放出的為鐵粉
B．鑒別二氧化碳和氧氣兩瓶氣體，將燃著的木條分別伸入瓶中，燃燒更旺的為氧氣
C．向某物質中加入氫氧化鈣，混合研磨，如有刺激性氣味的氣體產生，則證明該物質含有NH4+
D．稀鹽酸與稀硫酸的鑒別可用硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸
6．（2023秋 柯橋區期末）如圖是頭戴貼牌的學生一起玩“疊羅漢”游戲。用甲、乙、丙三塊貼牌分別表示Fe、CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一種，要求相疊的兩種物質發生化學反應才能使游戲順利進行，下列有關推斷錯誤的是（　　）
A．甲一定是Fe B．丙可能是CuSO4溶液
C．乙一定不是H2SO4溶液 D．用NaOH溶液替換Fe也能完成游戲
7．（2023 拱墅區模擬）甲，乙，丙，丁四種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物和產物已略去），則甲，乙，丙，丁依次是（　　）
A．C，CO，CO2，H2CO3
B．CO，CO2，C，H2CO3
C．CaO，Ca（OH）2，CaCl2，CaCO3
D．CaCO3，Ca（OH）2，CaCl2，CaO
8．（2023 金華模擬）實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，現分別取少量的該固體進行下列實驗，根據實驗現象判斷，該固體最可能是（　　）
實驗操作 實驗現象
取該固體于試管中，加水、振蕩 固體不溶解
取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩 固體溶解，無氣泡產生
一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質量、檢測尾氣 固體質量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2
A．堿 B．鹽 C．金屬單質 D．金屬氧化物
9．（2023 金華）物質的鑒別是重要的實驗技能。鑒別下列各組物質所用試劑或方法選擇錯誤的是（　　）
選項 需鑒別物質 試劑或方法
A 鐵粉、木炭粉 磁鐵吸引
B 鹽酸、氯化鈉溶液 硝酸銀溶液
C 氧氣、二氧化碳氣體 用燃著的木條
D 氫氧化鈉固體、氯化鈉固體 水
10．（2022秋 新昌縣期末）常溫下，甲、乙、丙三種物質間通過一步反應能實現如圖轉化。下列選項中符合圖示轉化關系的是（　　）
選項 甲 乙 丙
A CO C CO2
B K2CO3 CO2 CaCO3
C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3
D Mg MgO MgSO4
11．（2023秋 義烏市期末）甲、乙、丙是初中化學常見的物質，且類別相同（單質、氧化物、酸、堿、鹽）。圖中“→”表示一種物質一步轉化成另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件未標出。下列說法與圖示關系不符的是（　　）
A．甲可以是硫酸
B．甲可以是氫氧化鈣
C．①②③都可以是分解反應
D．①②③都可以是置換反應
12．（2023 舟山三模）甲、乙、丙、丁是初中科學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示。則推斷正確的是（　　）
A．若丙為單質，則該反應一定是置換反應
B．若丙為碳酸鈣，則甲、乙中一定有二氧化碳
C．若丁為氯化銅，則甲、乙中一定有堿
D．甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素
13．（2023 柯橋區二模）如圖a、b、c、d均是含鐵元素的化合物，同一條射線上的物質類別相同。同一圈上的物質中鐵元素化合價相同。下列說法正確的是（　　）
A．用b煉鐵，b作還原劑
B．若c為FeCl2，工業鹽酸往往因含c而顯黃色
C．若d為可溶性鹽，則Fe（OH）3→d可一步反應實現
D．若d為Fe2（SO4）3，實驗室可由鐵和稀硫酸反應制得
14．（2023 湖州模擬）如圖a、b、c、d是初中科學中常見的四種不同類別的物質，連線的兩物質（或其水溶液）都能發生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質（部分生成物已經略去）。其中甲是一種藍色絮狀沉淀物，c為應用最廣泛的金屬（其粉末顏色為黑色）丙為氯化物。下列推斷不合理的是（　　）
A．a所屬的物質類別是堿
B．c與d反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．a與b反應的基本類型屬于復分解反應
D．b與c反應的化學方程式與濕法煉銅的化學方程式完全相同
15．（2024 寧波模擬）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：
（1）根據實驗現象，白色粉末中一定有 　 　 。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化學方程式為 　 　 。
（3）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是 　 　 。
16．（2023 麗水一模）小麗以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制如圖。A、B、C、D、E是初中常見物質，且都含氧元素，各物質中均有某種組成元素的化合價與縱坐標的數值相對應。“→”表示物質間的轉化關系，其中B通常為無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，D的水溶液呈藍色。請回答：
（1）B→A可以通過植物的某一生理過程加以實現，這一生理過程指的是 　 　 ；
（2）物質C的化學式為 　 　 ；
（3）寫出一個D→E的化學方程式　 　。
17．（2024 鄞州區二模）A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示不反應）。請據此回答以下問題。
A
↓ B
↓ ↓ C
— ↑ ↓ D
（1）請寫出A、B、C溶液中溶質的名稱或化學式：A 　 　 ，B 　 　 ，C 　 　 。
（2）C和D反應的化學方程式為 　 　 。
18．（2024 上城區校級三模）某科學探究小組對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖。
（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是　 　（填化學式，下同）；
（2）白色沉淀A為 　 　 ；
（3）無色溶液D一定含有的溶質是 　 　 ；
（4）結論：固體粉末中一定含有 　 　 。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
19．（2025 浙江模擬）A、B、C、D四種溶液分別是碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液中的一種，小科參照二歧分類檢索表，對四種溶液進行鑒別。
（1）請幫他將圖中“？”中的有關內容補充完整 　 　 。
（2）X溶液可以是 　 　 （寫出一種即可）。
20．（2025 婺城區校級一模）小科對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖所示。試回答下列問題：
（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是 　 　 （填化學式）。
（2）步驟Ⅱ中分離出B和C的操作稱為 　 　 。
（3）結論：固體粉末中一定含有 　 　 。
21．（2024秋 鄞州區月考）化學“多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發生（整個反應只需要第一個反應發生，就好像多米諾骨牌游戲一樣）。以下就是一個利用初中常見物質進行的化學“多米諾實驗”，如圖所示A～H各裝置中分別盛放的物質為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C．5%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H．足量澄清石灰水。
（1）反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，則E中的物質可能是 　 　 。H中發生反應的化學方程式為 　 　 。
（2）寫出裝置中發生分解反應的化學方程式：　 　 。
22．（2023 鹿城區模擬）某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗（各步均恰好完全反應）：
根據流程圖回答問題：
（1）寫出反應③的化學方程式：　 　 。
（2）根據實驗現象推斷該混合物中一定含有的物質是 　 　 （填化學式）。
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素的質量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W。通過計算，判斷并確定該混合物樣品中所含物質的成分及其質量。
23．（2023 鹿城區一模）實驗室里有一包白色固體，可能由氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為了檢測及成分，按如圖所示流程進行操作：
（1）上述中“操作Ⅰ”的名稱是 　 　 。
（2）加少量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有 　 　 。
（3）滴加酚酞試劑后，溶液呈紅色，能否說明白色粉末中是否一定含有氫氧化鈉，并說明理由 　 　 。
24．（2023 臨海市校級模擬）有一包固體粉末，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小金設計出實驗方案，實驗步驟及現象如下。請回答：
（1）步驟②中產生的白色沉淀是：　 　 。
（2）有同學認為根據實驗現象不能確定固體粉末的組成，為確定固體粉末的組成應對實驗作出 修改。請你寫出需要修改的步驟及需更改的試劑：　 　 。
25．（2023 慈溪市校級模擬）糧食生產需要科學施肥。某化肥NH4NO3樣品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質中的一種或幾種，現按下圖所示進行實驗探究，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。
試根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：
（1）常溫下，將氣體A通入紫色石蕊試液，試液變 　 　 色。
（2）產生沉淀F的化學方程式為 　 　 。
（3）根據上述實驗現象，在化肥樣品里，所述三種物質中，肯定不存在的物質是 　（填寫物質名稱）。
26．（2024秋 余杭區校級期末）如圖A～H是初中化學常見的物質，其中B為紫紅色固體單質，A、D均為無色氣體，且D可參與光合作用，E為一種常見的鈉鹽，F為一種堿，H為藍色沉淀。它們的轉化關系如圖（其中部分反應物、生成物、反應條件已略去，箭頭所指為生成物），請回答下列問題：
（1）反應①發生的條件是 　 　 。
（2）C的化學式是 　 　 。
（3）圖中的轉化至少能發生 　 　 個復分解反應。
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【中考主線·名師攻略】中考科學二輪題型解讀與強化訓練
專題11 物質的鑒別和推斷
知識融合：將酸堿鹽、金屬、氧化物等不同類別的物質知識融合在一起，考查學生對知識體系的綜合運用能力。例如，在一個實驗鑒別題中，可能涉及到酸與堿的中和反應、酸與金屬氧化物的反應、堿與鹽的反應等多個知識點，要求學生能夠綜合考慮各種物質的性質和反應情況來設計鑒別方案。
邏輯推理：需要學生根據已知信息進行合理的邏輯推理。在推斷題中，通過對一系列反應現象和物質轉化關系的分析，逐步推出未知物質的成分，這要求學生具備較強的邏輯思維能力和分析問題的能力。
信息提取與處理：題目中往往會給出一些新的信息或情境，學生需要從題目中準確提取有用信息，并與已有的知識相結合，進行分析和判斷。比如，給出一種新的化學反應原理，讓學生根據此原理和其他已知條件來鑒別或推斷物質。
常考題型：物質鑒別方法選擇型、物質推斷結論判斷型、框圖型、線型轉化型、游戲型、物質鑒別實驗探究型。
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1、找準突破口
物質特征：牢記常見物質的顏色、狀態、氣味等；
反應條件：特定的反應條件往往是重要線索；
反應現象：關注一些特殊的反應現象；
物質用途：熟悉常見物質的用途。
2、順藤摸瓜，逐一推斷
正向推斷：根據已知條件和突破口，按照反應順序逐步推出其他物質。如已知一種物質能與鹽酸反應產生氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，可初步判斷該物質為碳酸鹽，再結合其他條件進一步推斷具體物質。
逆向推斷：從題目所求或已知的最終產物出發，反向推導各物質。如已知最終得到一種藍色溶液，可推測可能含有銅離子，再根據前面的反應條件和物質轉化關系，逆向推斷出可能的反應物。
中間突破，向兩邊推：當從中間某個明顯的突破口入手，向前后兩個方向進行推斷，綜合分析得出所有物質。
3、假設驗證，排除干擾
提出假設：對于一些不確定的物質或反應，可先提出合理的假設。如在推斷一種未知溶液中的溶質時，根據可能的物質范圍，假設幾種可能的情況。
代入驗證：將假設的物質代入題目中的反應關系和條件中進行驗證，看是否符合所有的已知信息。若不符合，則排除該假設，重新進行假設和驗證。
4、檢查驗證，確保無誤
檢查反應關系：將推斷出的所有物質代入題目中的反應關系，檢查是否能發生相應的反應，且反應現象和產物是否與題目描述一致。
檢查化學用語：檢查所寫的化學式、化學方程式等化學用語是否正確，包括元素符號書寫、化學式配平、反應條件標注等。
01 物質鑒別的思路和方法
1、氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
2、固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。
3、一種試劑的鑒別：
A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。
C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。
E.一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。
F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。
4、不同試劑的鑒別：
A.觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。
B.熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。
C.相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。
例題展示
1．（2025 紹興模擬）只用一種物質就將稀硫酸、食鹽水、澄清石灰水三種液體鑒別出來，供選擇的是①pH試紙、②酚酞試液、③稀鹽酸、④碳酸鈉溶液，其中能完成鑒別的是（　　）
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
【答案】A
【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
【解答】解：①稀硫酸顯酸性，食鹽水顯中性，澄清石灰水顯堿性，pH試紙可以測定溶液的酸堿度，根據酸堿度的不同，可以鑒別三種物質。
②稀硫酸顯酸性，食鹽水顯中性，澄清石灰水顯堿性，酚酞試液遇堿性物質變紅色，遇酸性、中性物質不變色，分別滴加酚酞試液，能使酚酞試液變紅的是澄清石灰水，不能使酚酞試液變紅的是稀硫酸和食鹽水，再將足量稀硫酸和食鹽水分別滴加至變紅的是澄清石灰水中，能使紅色消失的是稀硫酸，不能使紅色消失的是食鹽水，可以鑒別。
③稀鹽酸與稀硫酸、食鹽水均不反應，與澄清石灰水反應生成氯化鈣和水，但無明顯現象，無法鑒別。
④碳酸鈉溶液與稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，有氣泡產生；與食鹽水不反應，無明顯現象；與澄清石灰水反應產生碳酸鈣沉淀，有白色沉淀生成，可以鑒別三種物質。
能完成鑒別的是①②④。
故選：A。
【點評】本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別。
2．（2024 西湖區校級模擬）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質能區分兩瓶溶液的是（　　）
A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
【答案】D
【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們，據此進行分析判斷。
【解答】解：A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別，故選項錯誤。
B、生銹的鐵釘表面的氧化鐵均能與稀鹽酸、稀硫反應，分別生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，現象相同，不能鑒別，故選項錯誤。
C、稀鹽酸、稀硫酸均能與氫氧化鈉溶液反應，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，均無明顯現象，不能鑒別，故選項錯誤。
D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應，與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，會產生白色沉淀，可以鑒別，故選項正確。
故選：D。
【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象。
3．（2024 江北區校級一模）下列各組物質檢驗與鑒別方案的描述，錯誤的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四種稀溶液，只利用組內物質無法鑒別
B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3四種溶液，只利用組內物質即可鑒別
C．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，只用適量水即可鑒別
D．用稀硝酸和AgNO3溶液，可以檢驗溶液中的Cl﹣
【答案】A
【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
【解答】解：A.FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液與另外三種溶液混合，出現紅褐色沉淀的溶液為NaOH溶液；然后把剩余的兩種溶液分別加入紅褐色沉淀中，沉淀溶解的為硫酸，不溶解的為硝酸鉀，可以鑒別，故錯誤；
B.選取其中的一種物質，分別滴加到剩余的三種物質中，分別觀察到有白色沉淀產生、有無色氣體產生、沒有明顯現象；因此選取的該物質為碳酸鈉，出現白色沉淀的，原物質為氫氧化鈣，出現無色氣體的，原物質為HCl，沒有明顯現象的，原物質為氯化鈉，可以鑒別，故正確；
C.分別加入水，溶于水形成藍色溶液的是硫酸銅，溶于水溫度幾乎沒有明顯變化的是氯化鈉，溫度升高的是氫氧化鈉、氧化鈣，試管內有白色不溶物的是原物質是氧化鈣，形成無色溶液的是氫氧化鈉，可以鑒別，故正確；
D.銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；因此用稀硝酸和AgNO3溶液，可以檢驗溶液中的Cl﹣，故正確。
故選：A。
【點評】本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別。
4．（2024 上城區二模）下列實驗中，實驗原理和主要操作方法都符合實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗原理 主要操作方法
A 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 金屬活動性差異 加過量鐵粉，充分反應后過濾
B 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 酸根離子的化學性質差異 加碳酸鈉溶液，觀察產生氣泡快慢
C NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl 各成分溶解度受溫度影響差異 降溫結晶
D 分離水與酒精的混合物 各成分的密度差異 蒸餾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目標物質的質量。
B、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
C、根據KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，進行分析判斷。
D、根據水與酒精的沸點不同，進行分析判斷。
【解答】解：A、過量鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項正確。
B、稀鹽酸和稀硫酸均能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，氣泡快慢沒有明顯差異，不能鑒別，故選項錯誤。
C、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，NaCl中混有少量KNO3，硝酸鉀含量較少，加水后不能形成飽和溶液，用降溫結晶的方法分離不出硝酸鉀，故選項錯誤。
D、水與酒精的沸點不同，利用各成分的沸點差異，可用蒸餾的方法分離水與酒精的混合物，故選項錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。
5．（2024秋 上城區校級期末）下表是小紅同學用多種方法來鑒別物質的情況，所用方法完全正確的是（　　）
需鑒別物質 分別取樣后所加試劑或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和鐵粉 觀察顏色 稀鹽酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥 加Ca（OH）2研磨并聞氣味 稀硫酸
C 氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液 HCl Zn
D 稀鹽酸和氯化鈉溶液 Fe2O3 無色酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】根據題目給出的信息：A、木炭粉和鐵粉都是黑色的，觀察顏色無法區分；B、NH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥，加Ca（OH）2研磨并聞氣味，有刺激性氣味的是碳酸氫銨，無變化的是硫酸鉀；分別稀硫酸，有氣泡冒出的是碳酸氫銨，無變化的是硫酸鉀；C、氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液加入鋅粒都不反應，因此不可行；D、稀鹽酸和氯化鈉溶液加入無色酚酞都不變色，因此不可行。
【解答】解：A、木炭粉和鐵粉都是黑色的，觀察顏色無法區分；故選項錯誤；
B、NH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥，加Ca（OH）2研磨并聞氣味，有刺激性氣味的是碳酸氫銨，無變化的是硫酸鉀；分別稀硫酸，有氣泡冒出的是碳酸氫銨，無變化的是硫酸鉀；故選項正確；
C、氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液加入鋅粒都不反應，因此不可行；故選項錯誤；
D、稀鹽酸和氯化鈉溶液加入無色酚酞都不變色，因此不可行；故選項錯誤；
故選：B。
【點評】本考點屬于物質的鑒別題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，是通過實驗現象，從而得出物質的組成。此考點主要出現在填空題和實驗題中。
6．（2024 金華二模）下列各組物質中，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）
A．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸
C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【答案】D
【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。
【解答】解：A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是KOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。
B、組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時能出現一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為CaCl2溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。
C、組內三種物質的溶液兩兩混合時，混合產生白色沉淀的是NaOH、MgSO4，另一種溶液是稀硫酸，向產生的白色沉淀中加入適量的稀硫酸，至沉淀完全消失；再將過量的NaOH、MgSO4分別滴加至加入稀硫酸沉淀消失后的溶液中，能產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是硫酸鎂溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。
D、組內三種物質的溶液兩兩混合時，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反應生成硫酸銀白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別，故選項正確。
故選：D。
【點評】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別。
7．（2024秋 上城區期末）黃金是一種金黃色的貴金屬，24K黃金純度約為99.9%。市面上常可能摻有銅、銀、錫金屬（其中一種或多種）的低純度黃金，甚至有銅鋅合金冒充黃金。結合以上信息對市面上“黃金”的鑒定方法和判定結果均正確的是（　　）
選項 鑒定方法 判定結果
A 仔細觀察“黃金”顏色。 若外觀為金黃色，一定為24K黃金。
D 用磁鐵吸引“黃金”。 若不能被吸引，一定為24K黃金。
C 取少量“黃金”樣品于盛有足量稀鹽酸的試管中，振蕩。 若沒有氣泡產生，一定為24K黃金。
D 取少量“黃金”樣品進行較長時間的高溫加熱。 若金屬不變色，一定為24K黃金。
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】黃金呈金黃色，不與稀鹽酸反應，在高溫下不會變色。
【解答】解：A、其他金屬也可能呈現金黃色，故A錯誤；
B、黃金、銅、銀、鉻等金屬都不具有磁性，故B錯誤；
C、其他金屬可能也不與稀鹽酸反應，故C錯誤；
D、因為24K黃金在高溫下不會變色，而其他金屬可能會變色。因此，通過高溫加熱觀察金屬是否變色，可以較正確答為準確地判斷其是否為24K黃金，故D正確；
故選：D。
【點評】本題考查金屬的性質和黃金的鑒定方法。
舉一反三
1．（2024 湖州二模）下列物質鑒別的方法不正確的是（　　）
選項 物質種類 鑒別方法
A 鐵粉與氧化銅粉末 滴加稀鹽酸，觀察有無氣泡
B 棉纖維與羊毛纖維 抽絲灼燒，聞氣味
C CO與H2 通入灼熱的氧化銅中，觀察粉末顏色變化
D NaCl固體與NaOH固體 加水溶解，用溫度計測量溫度，觀察溫度變化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A、根據鐵粉和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅粉末和稀鹽酸反應生成氯化銅和水來分析；
B、根據棉纖維灼燒會產生燒紙的氣味，羊毛纖維灼燒會產生燒焦羽毛的氣味來分析；
C、根據CO與H2都能和灼熱的氧化銅反應生成銅，粉末顏色都會由黑色變成紅色來分析；
D、根據NaCl固體溶于水溫度基本不變，NaOH固體溶于水放熱升溫來分析。
【解答】解：A、鐵粉和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，氧化銅粉末和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，無氣泡產生，能用稀鹽酸來鑒別，故選項不符合題意。
B、棉纖維灼燒會產生燒紙的氣味，羊毛纖維灼燒會產生燒焦羽毛的氣味，能用灼燒的方法來鑒別，故選項不符合題意。
C、CO與H2都能和灼熱的氧化銅反應生成銅，粉末顏色都會由黑色變成紅色，不能用灼熱的氧化銅來鑒別，故選項符合題意。
D、NaCl固體溶于水溫度基本不變，NaOH固體溶于水放熱升溫，能用水來鑒別，故選項不符合題意。
故選：C。
【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
2．（2024 甌海區模擬）有四種無色溶液a，b、c，d，分別是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種，如下實驗：①a+d→溶液+氣體；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+氣體．則a、b，c，d依次是 （　　）
A．Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4
B．Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4
C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3
D．Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3
【答案】C
【分析】b與a、c、d均能生成沉淀，而只有硝酸鋇與其他三種物質生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，所以b為硝酸鋇；a和d反應生成氣體，所以a、d為硫酸、碳酸鈉中的一種，c為硫酸鈉；b和d生成的沉淀e與溶液f生成氣體，所以e為碳酸鋇，d為碳酸鈉，a為硫酸，代入驗證．
【解答】解：由溶液互滴的實驗現象①a+d→溶液+氣體；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+氣體可知：b與a、c、d均能生成沉淀，而只有硝酸鋇與其他三種物質生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，所以b為硝酸鋇；a和d反應生成氣體，所以a、d為硫酸、碳酸鈉中的一種，c為硫酸鈉；b和d生成的沉淀e與溶液f生成氣體，所以e為碳酸鋇，d為碳酸鈉，a為硫酸。
故選：C。
【點評】由b與三種物質均生成白色沉淀，碳酸鋇能溶于稀硝酸判斷溶液，是本題的關鍵．
3．（2024秋 越城區校級月考）下列鑒別物質的方法中，切實可行的是（　　）
①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸
②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
③用燃燒的木條鑒別空氣和二氧化碳
④用水鑒別NH4NO3和CaCO3固體
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】C
【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
【解答】解：①NaCl溶液和鹽酸分別顯中性、酸性，均不能使酚酞試液變色，不能鑒別。
②氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇溶液和稀鹽酸不反應，可以鑒別。
③可用燃燒的木條鑒別空氣和二氧化碳，能使燃燒的木條的是二氧化碳，能使燃燒的木條正常燃燒的是空氣，可以鑒別。
④用水鑒別NH4NO3和CaCO3固體，難溶于水的是碳酸鈣，溶于水溫度降低的是NH4NO3。
故切實可行的是②③④。
故選：C。
【點評】本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別。
4．（2025 錢塘區一模）A、B、C、D四種溶液分別是硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鈉溶液和鹽酸溶液中的一種，某同學仿照二歧分類檢索表，對四種溶液進行鑒別。
（1）請將圖中“？”中的有關內容補充完整 　遇紫色石蕊試液不變色　 。
（2）由上可知，D溶液為 　氯化鐵　 。
（3）X溶液可以是 　氫氧化鈉（答案不唯一）　 （寫出一種即可）。
【答案】（1）遇紫色石蕊試液不變色；
（2）氯化鐵；
（3）氫氧化鈉（答案不唯一）。
【分析】（1）根據2a的實驗操作及現象得出2b應補充內容；
（2）根據D溶液滴加X溶液有紅褐色沉淀產生進行解答；
（3）根據C溶液（硫酸銅溶液）滴加 X 溶液有藍色沉淀產生，D溶液（氯化鐵溶液）滴加X溶液有紅褐色沉淀產生進行解答。
【解答】解：（1）已知 2a 是遇紫色石蕊試液變紅色，因為酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，而在這四種溶液中鹽酸溶液呈酸性，所以A是鹽酸溶液。中性溶液遇紫色石蕊試液不變色，B溶液是氯化鈉；
（2）3b 中滴加X溶液有紅褐色沉淀產生，在這四種溶液中，氯化鐵溶液能與堿溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，所以D溶液為氯化鐵溶液。
（3）因為C溶液（硫酸銅溶液）滴加 X 溶液有藍色沉淀產生，D溶液（氯化鐵溶液）滴加X溶液有紅褐色沉淀產生，說明 X溶液能與硫酸銅反應生成藍色沉淀（氫氧化銅 ），能與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀（氫氧化鐵 ），所以X溶液是一種堿溶液，比如氫氧化鈉溶液。
故答案為：（1）遇紫色石蕊試液不變色；
（2）氯化鐵；
（3）氫氧化鈉（答案不唯一）。
【點評】本題考查了酸堿指示劑及其性質、酸、堿、鹽的鑒別、堿的化學性質等相關知識，掌握學科基礎知識即可解答。
5．（2023 平湖市一模）現有3瓶失去標簽的溶液，分別是硫酸、鹽酸、氫氧化鋇，通過下列實驗，鑒別以貼上新標簽。
（1）操作①中，觀察到無色酚酞變紅色，則該試劑瓶應標的化學式是 　Ba（OH）2　 ；通過操作①把該物質鑒別出來，還可以選用的試劑是 　石蕊　 。（用一種試劑）
（2）操作②中，推斷得出該溶液是硫酸，則觀察到現象③是 　有白色沉淀生成　 。
【答案】（1）Ba（OH）2；石蕊；
（2）有白色沉淀生成。
【分析】3瓶失去標簽的硫酸、鹽酸、氫氧化鋇溶液，取樣后分別滴加無色酚酞試劑，溶液變紅的原溶液為氫氧化鋇（酚酞遇堿變紅），顏色沒變化的是硫酸和鹽酸（酚酞遇酸不變色）；向剩余的兩種酸溶液中分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生的，原溶液為硫酸（因硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀），沒有明顯現象的是鹽酸（鹽酸與氯化鋇不反應）據以上分析解答。
【解答】解：（1）酚酞遇堿變紅，氫氧化鋇溶液顯堿性，操作①中，觀察到無色酚酞變紅色，則該試劑瓶應標的化學式是Ba（OH）2；石蕊遇堿變藍，氫氧化鋇溶液顯堿性，通過操作①把該物質鑒別出來，還可以選用的試劑是石蕊；
（2）硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸與氯化鋇溶液不反應，因此操作②中，推斷得出該溶液是硫酸，則觀察到現象③是有白色沉淀生成。
故答案為：
（1）Ba（OH）2；石蕊；
（2）有白色沉淀生成。
【點評】本題考查了酸堿鹽的鑒別等相關知識，掌握常見的酸、堿、鹽的化學性質是解答本題的關鍵。
02 物質的推斷題
物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質，不可能是什么物質；
解推斷題應注意：
（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷結論要準確，既要明確的肯定，又要明確否定；
（2）一般情況下,與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”，與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在”，有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。
03 推斷題重要記憶點
溶液顏色 藍色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
淺綠色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黃色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫紅色 KMnO4溶液
火焰顏色 淡藍色 H2、S（空氣中）
藍色 CO、CH4
藍紫色 S（氧氣中）
常見氣體 無色無味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味 SO2、NH3、HCl
常見固體 黃色 硫磺（S）
暗紫色 高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）
綠色 Cu2(OH)2CO3（銅綠）
藍色沉淀 Cu(OH)2
紅褐色沉淀 Fe(OH)3
紅色 Cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分（Fe2O3）、 紅磷（P）
黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀 （可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀 （不溶于酸） BaSO4、AgCl
元素之最 1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）； 2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）； 3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）； 4．形成化合物最多的元素是碳（C）。
其 它 1．使帶火星木條復燃的氣體是O2； 2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液； 3．最簡單的有機物是甲烷CH4； 4．天然最硬的物質是金剛石（C）； 5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4； 6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O； 7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO； 8．常用的食品脫氧劑是Fe粉； 9．與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3）； 10．與堿反應（研磨）有NH3產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）； 11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3（碳銨）。
一些常用物質的相對分子質量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；
一些物質的俗稱 NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打；Hg-水銀；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精
例題展示
1．（2024 舟山模擬）如圖是A、B、C、D、E五種不同類別物質卡片組成的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質（或其溶液）間能發生反應或轉化。下列有關說法正確的是（　　）
A．C+E發生置換反應
B．若B為氫氣，與E反應可生成新的單質
C．A+C、C+D、A+D兩兩反應一定能生成鹽和水
D．若E能與D發生化學反應，則E一定是CO2
【答案】B
【分析】A、根據復分解反應、置換反應的特點考慮；
B、根據氫氣的還原性考慮；
C、根據酸堿鹽的性質考慮；
D、根據非金屬氧化物與堿反應考慮。
【解答】解：A、C與E反應是氧化物和酸反應，生成鹽和水，兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，故A錯；
B、若B為氫氣，與E反應可生成新的單質，例如氫氣與氧化銅在加熱的條件下，反應生成銅和水，故B正確；
C、A+C反應生成新酸和新鹽、C+D反應生成鹽和水、A+D反應生成新堿和新鹽，故C錯；
D、若E能與D發生化學反應，則E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物質，故D錯。
故選：B。
【點評】本題主要考查了酸堿鹽的化學性質、化學方程式的書寫，復分解反應的條件等知識，難度較大，需要在平時的學習中加強記憶即可完成。
2．（2023 鹿城區模擬）嘉興的蠶絲在全國非常出名，收蠶繭、拉絲棉是目前蠶農們正忙的事，前兩天小莉同學看見奶奶在燒蠶繭的時候用到了一種白色晶體，她把這種白色晶體拿一些到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如下：
對此白色晶體的成分判斷正確的是（　　）
A．該晶體可能是碳酸鈉晶體
B．該晶體可能是碳酸鈣
C．該晶體一定是一種堿
D．該晶體一定是生石灰
【答案】A
【分析】根據無色溶液加入酚酞變紅色，說明白色晶體的水溶液顯堿性，溶液加入鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明白色晶體中含有碳酸根離子和碳酸氫根離子，然后結合題中的現象進行解答。
【解答】解：無色溶液加入酚酞變紅色，說明白色晶體的水溶液顯堿性，溶液加入鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明白色晶體中含有碳酸根離子和碳酸氫根離子。
白色粉末溶于水，碳酸鈣不溶于水，所以排除B，
無色溶液與酚酞變紅色，說明呈堿性，碳酸鈉和碳酸氫鈉及堿的溶液都呈堿性，所以A、C、D都有可能；
加入鹽酸產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以該粉末不是氧化鈣，也不可能是堿，故C、D錯誤。
故選：A。
【點評】熟練掌握碳酸鹽的化學性質，知道碳酸鹽的溶液呈堿性，同時要明白并不是呈堿性的溶液都是堿的溶液。
3．（2023秋 越城區月考）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗：
根據實驗現象，下列判斷錯誤的是（　　）
A．濾液丙中含有氯化鐵
B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇
C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉
D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇
【答案】C
【分析】有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。向固體樣品中加入足量水，過濾得到濾液甲和沉淀乙，濾液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則固體中一定有氫氧化鋇；向沉淀乙中加入足量稀鹽酸，得到黃色濾液丙和沉淀，氯化鐵和氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鐵和鹽酸反應生成黃色的氯化鐵溶液，則沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，原固體中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，以上實驗無法判斷是否存在氫氧化鈉；據此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，濾液丙中含有氯化鐵，故選項說法正確。
B、由分析可知，沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇，故選項說法正確。
C、由分析可知，濾液甲中可能不存在氫氧化鈉，故選項說法錯誤。
D、由分析可知，樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題主要考查物質的性質和推斷，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
4．（2024 杭州二模）A～G是初中科學常見的七種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示反應可一步實現，部分物質和反應條件已略去）。已知：A是一種紫黑色固體，F是相對分子質量最小的氧化物，G為具有刺激性氣味的氣體。
（1）A的化學式是 　KMnO4　 。
（2）B在反應②中的用途是 　作催化劑　 。
（3）從微觀角度分析，F的化學性質不同于E的原因是 　分子構成不同　 。
【答案】（1）KMnO4；
（2）作催化劑；
（3）分子構成不同。
【分析】A～G是初中科學常見的七種物質。A是一種紫黑色固體，則A是高錳酸鉀；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，E在B的作用下生成D和F，F是相對分子質量最小的氧化物，則B是二氧化錳，E是過氧化氫，F是水，D是氧氣，C是錳酸鉀；氧氣能轉化成G，G為具有刺激性氣味的氣體，則G是二氧化硫；據此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，A是高錳酸鉀，化學式為：KMnO4。
（2）B是二氧化錳，反應②是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B在反應②中的用途是作催化劑。
（3）E是過氧化氫，由過氧化氫分子構成，F是水，由水分子構成，則從微觀角度分析，F的化學性質不同于E的原因是分子構成不同。
故答案為：
（1）KMnO4；
（2）作催化劑；
（3）分子構成不同。
【點評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
5．（2024秋 路橋區期末）小柯和小妍用自制的撲克牌玩“物質接龍”游戲，其規則是“相鄰撲克牌中的物質均可發生化學反應”，如圖甲所示。請回答下列問題：
（1）第5張牌輪到小柯出，此時小柯手里有下列幾張牌，能出的牌為 　AD　 。
A.硫酸銅
B.氯化鋅
C.氫氧化鈣
D.鹽酸
（2）請寫出第1張牌與第2張牌中兩物質反應的化學方程式 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。
（3）如圖乙所示，用盛放氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收CO2，則氣體從導管 　a　 （選填“a”或“b”）進入。
【答案】（1）AD；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）a。
【分析】（1）根據相鄰撲克牌中的物質均可發生化學反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不會與氯化鋅、氫氧化鈣反應進行分析；
（2）根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（3）根據洗氣除雜應該長進短出進行分析。
【解答】解：（1）相鄰撲克牌中的物質均可發生化學反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不會與氯化鋅、氫氧化鈣反應，所以能出的牌為AD；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）洗氣除雜應該長進短出，所以用盛放氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收CO2，則氣體從導管a進入。
故答案為：（1）AD；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）a。
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
6．（2025 西湖區模擬）某固體混合物中可能含有BaCl2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一種或幾種，現做以下實驗：（資料：MgCO3常溫時的溶解度很小，可以看作難溶性物質）
①將固體混合物溶于足量的水中，過濾得到白色沉淀和無色透明的溶液；
②在白色沉淀中加入適量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣泡。由以上實驗可知：
（1）該固體混合物中一定不存在的物質是　硫酸銅　 ；
（2）根據以上實驗現象還有一種物質不能確定是否存在。為了進一步確定該物質是否存在，小明取第②步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某種溶液”：若產生白色沉淀，則有該物質；若無現象，則不含該物質。加入的一定量的則“某種溶液”應該是　C　 。
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2
【答案】見試題解答內容
【分析】根據硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鋇和硫酸鈉反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，和碳酸鈉反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鎂反應生成溶于酸的碳酸鎂沉淀等知識進行分析。
【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，氯化鋇和硫酸鈉反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，和碳酸鈉反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鎂反應生成溶于酸的碳酸鎂沉淀，所以
①將固體混合物溶于足量的水中，過濾得到白色沉淀和無色透明的溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅，可能含有氯化鋇和氯化鎂中的一種或兩種，可能含有硫酸鈉和碳酸鈉中的一種或兩種；
②在白色沉淀中加入適量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣泡，所以樣品中一定含有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，可能含有氯化鎂，所以
（1）該固體混合物中一定不存在的物質是硫酸銅；
（2）根據以上實驗現象還有一種物質不能確定是否存在。為了進一步確定該物質是否存在，氫氧化鈉和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，所以小明取第②步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某種溶液”：若產生白色沉淀，則有該物質；若無現象，則不含該物質。加入的一定量的則“某種溶液”應該是氫氧化鈉，故選：C。
故答案為：（1）硫酸銅；
（2）C。
【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。
舉一反三
1．（2025 杭州模擬）如圖框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：　過濾　 。
（2）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：　FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl　 。
（3）指出反應①的基本類型是 　化合　 反應。
【答案】（1）過濾；
（2）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）化合。
【分析】根據框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，A高溫會生成氣體C和D，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，B和鹽酸反應生成有色溶液G，所以B可以是氧化銅或氧化鐵，G可以是氯化銅或氯化鐵，I可以是氫氧化銅或氫氧化鐵，然后將推出的物質進行驗證即可。
【解答】解：（1）框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，A高溫會生成氣體C和D，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以A是碳酸鈣，C是二氧化碳，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，B和鹽酸反應生成有色溶液G，所以B可以是氧化銅或氧化鐵，G可以是氯化銅或氯化鐵，I可以是氫氧化銅或氫氧化鐵，經過驗證，推導正確，所以得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：過濾；
（2）若I是紅褐色沉淀，G+F→I的反應是氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）反應①是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，兩種物質生成了一種物質，所以基本類型是化合反應。
故答案為：（1）過濾；
（2）FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）化合。
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
2．（2025 東陽市模擬）有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進行如圖實驗。
試推斷：
（1）白色沉淀B是　AgCl　 （填化學式）。
（2）原固體中一定含有的物質是　氫氧化鈉和硫酸鈉　 。
【答案】見試題解答內容
【分析】根據題目給出的流程圖和信息：取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞試液，顯紅色，說明溶液顯堿性；加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明一定沒有碳酸鈉，一定有氫氧化鈉，一定沒有氯化鎂；硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，因此A是硫酸鋇，原固體中一定有硫酸鈉。氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，因此B是氯化銀。
【解答】解：（1）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，因此B是氯化銀；故答案為：AgCl；
（2）取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，因此NaOH、MgCl2或Na2CO3、MgCl2不能共存；加入酚酞試液，顯紅色，說明溶液顯堿性；加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明一定沒有碳酸鈉，一定有氫氧化鈉，一定沒有氯化鎂；硫酸鈉與硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，因此A是硫酸鋇，原固體中一定有硫酸鈉；故答案為：氫氧化鈉和硫酸鈉；
【點評】本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現象，從而得出物質的組成。此考點主要出現在填空題和實驗題中。
3．（2023秋 諸暨市期末）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗證其組成，小明設計了如圖實驗。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性]
（1）該混合溶液中一定沒有的溶質是 　CuSO4　 。
（2）圖中白色沉淀的化學式是 　BaSO4　 。
（3）按以上步驟不能驗證其組成是否含有氫氧化鈉，若改變上述實驗中所用三種試劑的滴加順序，就可以驗證其組成，則這三種試劑滴加的順序依次為 　③②①　 （填寫序號）。
【答案】（1）CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）③②①。
【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，樣品加入足量的水中得到無色溶液，硫酸銅溶液是藍色的，故一定不含有硫酸銅；溶液中加入過量的鹽酸，產生氣泡，故一定含有碳酸鈉；加入過量的硝酸鋇產生白色沉淀，故一定含有硫酸鈉，不能確定是否含有氫氧化鈉，據此解答即可。
【解答】解：樣品加入足量的水中得到無色溶液，硫酸銅溶液是藍色的，故一定不含有硫酸銅；溶液中加入過量的鹽酸，產生氣泡，故一定含有碳酸鈉；加入過量的硝酸鋇產生白色沉淀，故一定含有硫酸鈉，不能確定是否含有氫氧化鈉；
（1）該混合溶液中一定不含有硫酸銅；
（2）白色沉淀是硝酸鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇；
（3）先加入酚酞試液，溶液變紅，然后加入過量的硝酸鋇，產生白色沉淀，溶液仍然為紅色，說明含有氫氧化鈉；最后向產生的白色沉淀加入過量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并且產生氣泡，即可驗證碳酸鈉、氫氧化鈉的存在；
故答案為：（1）CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）③②①。
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
4．（2024 寧波模擬）如圖1所示，某興趣小組同學設計了一個“彩燈游戲”，游戲規則如下：在“電源開關”處填入一種化合物，使其與三條支路上的燈籠對應的物質均能發生反應，三盞彩燈即可同時亮起。
（1）電源開關處化合物的化學式可以是 　NaOH　 ；（填寫一種）
（2）圖2為燈籠中三種物質的二歧分類檢索表，表示CO2的是 　乙　 （選填“甲”“乙”或“丙”）；
（3）C中發生反應的化學方程式：　3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl　 。
【答案】（1）NaOH；
（2）乙；
（3）3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。
【分析】（1）根據氫氧化鈉能和二氧化碳、硫酸、氯化鐵反應來分析；
（2）根據二氧化碳由兩種元素組成，并且其中一種元素是氧元素來分析；
（3）根據氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉來分析。
【解答】解：（1）氫氧化鈉能和二氧化碳、硫酸、氯化鐵反應，則電源開關處化合物可以是氫氧化鈉，化學式是：NaOH；
（2）圖2為燈籠中三種物質的二歧分類檢索表，二氧化碳由兩種元素組成，并且其中一種元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
（3）C中發生的反應是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。
故答案為：
（1）NaOH；
（2）乙；
（3）3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。
【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
5．（2024 甌海區一模）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，B是維持人體生命活動所需的氣體，D是無色氣體且能使澄清石灰水變渾濁，自然界中B、D可以相互轉化。A、E是組成元素相同的化合物，常溫下都是液體，F是生活中最常見的金屬，C是黑色固體。物質間的轉化關系如圖所示（圖中“→”表示一種物質轉化為另一種物質，其中部分反應物、生成物、反應條件已略去）。
（1）寫出A物質的化學式：　H2O2　 。
（2）E→B的化學方程式是 　2H2O2H2↑+O2↑　 。
（3）自然界中B、D的相互轉化，是通過植物的 　光合作用　 和 　呼吸作用　 兩個生理過程來實現的。
【答案】（1）H2O2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）光合作用；呼吸作用。
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質。B是維持人體生命活動所需的氣體，則B是氧氣；D是無色氣體且能使澄清石灰水變渾濁，自然界中B、D可以相互轉化，則D是二氧化碳；A、E是組成元素相同的化合物，常溫下都是液體，A能轉化成E和氧氣，則A是過氧化氫，E是水；F是生活中最常見的金屬，C是黑色固體，F和氧氣反應生成C，則F是鐵，C是四氧化三鐵；據此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，A是過氧化氫，化學式為：H2O2。
（2）E→B的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）B是氧氣，D是二氧化碳，自然界中B、D的相互轉化，是通過植物的光合作用和呼吸作用兩個生理過程來實現的。
故答案為：
（1）H2O2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）光合作用；呼吸作用。
【點評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
6．（2024秋 鎮海區期末）黑白復印機用的墨粉中常添加磁性Fe3O4粉末。Fe3O4由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的個數比構成。如圖是氧化沉淀法生產復印用的Fe3O4粉末的流程簡圖。已知第④步反應中各元素化合價保持不變。
（1）Fe3O4粉末在復印機的電磁場作用下使墨粉形成字跡或圖案，這個過程中Fe3O4粉末 　有　 （填“有”或“沒有”）受到力的作用。
（2）第②步加入試劑X的化學式為 　H2SO4　 。
（3）操作Y的名稱為 　過濾　 。
（4）第③步中只有部分Fe（OH）2轉化成Fe（OH）3。為了確保最終生成Fe3O4，第③步的產物中Fe（OH）2和Fe（OH）3的質量比應等于 　45：107　 。
【答案】（1）有；
（2）H2SO4；
（3）過濾；
（4）45：107。
【分析】（1）根據題文信息進行分析；
（2）根據流程信息進行分析；
（3）根據過濾操作的原理分析；
（4）根據原子守恒規律進行分析。
【解答】解：（1）因為Fe3O4粉末在復印機的電磁場作用下使墨粉形成字跡或圖案，電磁場會對磁性物質產生力的作用，所以這個過程Fe3O4粉末有受到力的作用；
（2）由流程圖可知，經過①步后得到FeSO4溶液，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以第①步加入試劑X的化學式為H2SO4；
（3）操作Y是將沉淀和溶液分離，該操作的名稱為過濾；
（4）Fe3O4中Fe2+、Fe3+和O2﹣個數比為1：2：4，設Fe（OH）2的個數為x，Fe（OH）3的個數為y，根據鐵原子守恒可得：x+y ＝3，根據電荷守恒可得：2x+3y＝ 8，聯立解得x＝1，y＝2，所以Fe（OH）2和Fe（OH）3的個數比為1：2，則質量比為（56+17×2）：[2×（56+17×3）]＝ 45：107。
故答案為：
（1）有；
（2）H2SO4；
（3）過濾；
（4）45：107。
【點評】此題主要考查常見物質的性質，主要是利用流程圖及常見物質的性質分析和解決有關問題，結合各方面的條件得出正確結論。
7．（2024 浙江一模）反應物的質量比不同可能會影響生成物的種類，為探究碳和氧化銅反應生成的氣體種類，小科設計了如下實驗裝置和方案（B、C裝置中藥品足量，且所有反應均充分進行）：
【提出問題】碳和氧化銅反應生成的氣體是什么？
【作出猜想】
猜想①：CO；
猜想②：CO2；
猜想③：CO和CO2。
【收集證據】
（1）從定性觀察角度判斷
若觀察到 　澄清石灰水無明顯變化　 （填寫現象），則說明生成氣體中沒有CO2。
（2）從定量計算角度判斷
用電子天平測定表格中的四個數據：
反應前的質量 反應后的質量
A（試管+固體） m1 m2
B+C（廣口瓶+溶液） m3 m4
若猜想③成立，則存在的質量關系是 　（m1+m3）＞（m2+m4）　 。
【交流反思】
（3）若反應生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又設計了如圖乙所示的裝置分離CO和CO2（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）。若想實現分離，活塞a和b應該如何操作？　打開a，關閉b，氣體進入氣球，得到一氧化碳；關閉a，打開b，更換另一個氣球收集氣體為二氧化碳　
【答案】（1）澄清石灰水無明顯變化。
（2）（m1+m3）＞（m2+m4）。
（3）打開a，關閉b，氣體進入氣球，得到一氧化碳；關閉a，打開b，更換另一個氣球收集氣體為二氧化碳。
【分析】（1）根據實驗結論推斷實驗現象；
（2）根據質量守恒定律分析回答此題；
（3）根據氣體性質設計實驗。
【解答】解：（1）氣體沒有二氧化碳，則澄清石灰水不變渾濁，因此看不到明顯變化；
故答案為：澄清石灰水無明顯變化。
（2）猜想③成立，說明氣體為一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳不能被吸收，所以反應后質量減少，所以反應前質量比反應后質量大，故（m1+m3）＞（m2+m4）；
故答案為：（m1+m3）＞（m2+m4）。
（3）一氧化碳不被氫氧化鈉吸收，所以打開a氣體進入后，氫氧化鈉吸收二氧化碳，一氧化碳進入氣球；然后再打開b，稀硫酸進入，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，再進入氣球收集二氧化碳；
故答案為：打開a，關閉b，氣體進入氣球，得到一氧化碳；關閉a，打開b，更換另一個氣球收集氣體為二氧化碳。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
8．（2024 舟山模擬）如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題。
（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學式是 　FeO　 、　Fe2O3　 。
（2）由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→　c　 →　a　 →d。
a.過濾
b.加熱濃縮
c.冷卻結晶
d.晶體加熱至完全失去結晶水
（3）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是 　控制Fe（OH）2的轉化量　 ，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為 　45：107　 。
【答案】（1）FeO、Fe2O3；
（2）c；a；
（3）控制Fe（OH）2的轉化量；45：107。
【分析】（1）根據鐵的化合價確定鐵的氧化物的化學式．
（2）根據硫酸鈉溶液變為失去結晶水的硫酸鈉的過程進行分析；
（3）根據通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3，根據反應的質量比進行分析。
【解答】解：（1）鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵，故另外兩種氧化物的化學式為：FeO、Fe2O3；
（2）由硫酸鈉溶液變為失去結晶水的硫酸鈉的過程為：b→c→a→d；
（3）因為通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，即Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3，所以控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）2與Fe（OH）3的質量比，以達到他們的最佳質量比．他們的最佳質量比就是能夠高產得到Fe3O4，所以他們兩者恰好完全反應時的質量比就是最佳質量比，由化學方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，可知Fe（OH）2與Fe（OH）3的質量比的最佳質量比為：90：（2×107）═45：107．
故答案為：（1）FeO、Fe2O3；
（2）c；a；
（3）控制Fe（OH）2的轉化量；45：107。
【點評】本題是一道信息給予與生產實踐相關的題型，以含鐵的物質為基本出發點，引發出含鐵的氧化物的種類，混合物的分離方法，產品的制作流程。
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【中考主線·名師攻略】中考科學二輪題型解讀與強化訓練
專題11 物質的鑒別和推斷
知識融合：將酸堿鹽、金屬、氧化物等不同類別的物質知識融合在一起，考查學生對知識體系的綜合運用能力。例如，在一個實驗鑒別題中，可能涉及到酸與堿的中和反應、酸與金屬氧化物的反應、堿與鹽的反應等多個知識點，要求學生能夠綜合考慮各種物質的性質和反應情況來設計鑒別方案。
邏輯推理：需要學生根據已知信息進行合理的邏輯推理。在推斷題中，通過對一系列反應現象和物質轉化關系的分析，逐步推出未知物質的成分，這要求學生具備較強的邏輯思維能力和分析問題的能力。
信息提取與處理：題目中往往會給出一些新的信息或情境，學生需要從題目中準確提取有用信息，并與已有的知識相結合，進行分析和判斷。比如，給出一種新的化學反應原理，讓學生根據此原理和其他已知條件來鑒別或推斷物質。
常考題型：物質鑒別方法選擇型、物質推斷結論判斷型、框圖型、線型轉化型、游戲型、物質鑒別實驗探究型。
本冊資料習題均選自：中考真題、最新模擬題、聯考題、名校模擬題等...
1．（2024秋 鹿城區期末）現有稀硫酸、硫酸銅、氯化鈉和碳酸鈉四種溶液。小明制作了如圖所示的檢索表進行鑒別，則圖中丙物質是（　　）
A．稀硫酸 B．硫酸銅 C．氯化鈉 D．碳酸鈉
【答案】A
【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
【解答】解：稀硫酸、硫酸銅、氯化鈉和硫酸鈉四種溶液中，顯藍色的是硫酸銅溶液，其它三種溶液均顯無色，由2a、2b可知，滴加的是無色酚酞試液，稀硫酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，均不能無色酚酞試液變紅色，碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和鹽酸，氯化鈉和氯化鋇溶液不反應，則圖中丙物質是稀硫酸。
故選：A。
【點評】本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別。
2．（2024秋 鎮海區期末）下列物質鑒別的方法錯誤的是（　　）
選項 物質種類 鑒別方法
A 硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液 先滴加硝酸鋇再滴加過量稀硝酸，觀察白色沉淀是否消失
B 棉纖維與羊毛纖維 抽絲灼燒，聞氣味
C CO與H2 通入灼熱的氧化銅中，觀察粉末顏色變化
D NaCl固體與NaOH固體 加水溶解，用溫度計測量溫度，觀察溫度變化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A、根據硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀來分析；
B、根據棉纖維灼燒會產生燒紙的氣味，羊毛纖維灼燒會產生燒焦羽毛的氣味來分析；
C、根據CO與H2都有還原性，都能在加熱的條件下和氧化銅反應生成銅來分析；
D、根據NaCl固體溶于水溫度基本不變，NaOH固體溶于水放熱升溫來分析。
【解答】解：A、硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取樣，分別滴加硝酸鋇再滴加過量稀硝酸，白色沉淀不消失的是硫酸鈉溶液，白色沉淀消失的是碳酸鈉溶液，可以鑒別，故選項方法正確。
B、抽絲灼燒，產生燒紙氣味的是棉纖維，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維，可以鑒別，故選項方法正確。
C、CO與H2都有還原性，都能在加熱的條件下和氧化銅反應生成銅，無法鑒別，故選項方法錯誤。
D、NaCl固體溶于水溫度基本不變，NaOH固體溶于水放熱升溫，可以鑒別，故選項方法正確。
故選：C。
【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
3．（2023秋 余杭區期末）生物檢索表常用于鑒定生物的種類。小金同學參照二歧分類檢索表制作了氫氧化鈣、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸4種溶液的物質檢索表（如表所示）。下列說法正確的是（　　）
A．甲表示鹽酸
B．乙表示硫酸
C．丙表示硫酸
D．“△”代表的溶液呈堿性
【答案】D
【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
【解答】解：A、氫氧化鈣、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸4種溶液中鹽酸、硫酸顯酸性，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液顯堿性，則2表示的是鹽酸、硫酸，3表示的是氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液；甲能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，乙不能，則甲是硫酸，乙是鹽酸，故選項說法錯誤。
B、由A選項的解析，甲是硫酸，乙是鹽酸，故選項說法錯誤。
C、丙能與二氧化碳反應生成沉淀，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯現象，則丙是氫氧化鈣溶液，故選項說法錯誤。
D、氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液顯堿性，則“△”代表的溶液呈堿性，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題有一定難度，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑或方法，出現不同的現象即可鑒別。
4．（2024秋 嵊州市期末）已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三種溶液中的一種。取三份X溶液，分別加入適量的甲、乙、丙，產生的現象如表所示。下列推斷合理的是（　　）
加入試劑 甲 乙 丙
實驗現象 產生白色沉淀 無明顯現象 產生白色沉淀
A．乙是稀硫酸
B．丙是NaOH溶液
C．X溶液是MgCl2溶液
D．X與甲發生的反應屬于置換反應
【答案】A
【分析】根據X是MgCl2溶液或MgSO4溶液，甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三種溶液中的一種，X溶液和甲溶液反應生成白色沉淀，和乙溶液混合物明顯現象，和丙溶液混合產生白色沉淀，結合酸堿鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】解：A、X是MgCl2溶液或MgSO4溶液，甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三種溶液中的一種，X溶液和甲溶液反應生成白色沉淀，和乙溶液混合物明顯現象，和丙溶液混合產生白色沉淀，氯化鎂溶液只能與NaOH溶液產生氫氧化鎂白色沉淀，與稀硫酸、Ba（NO3）2溶液均不反應，X不可能是氯化鎂溶液；硫酸鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，和硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，和稀硫酸不反應，則X是硫酸鎂溶液，乙是稀硫酸，故選項說法正確。
B、根據A選項的解析，無法確定丙是氫氧化鈉溶液還是硝酸鋇溶液，故選項說法錯誤。
C、根據A選項的解析，X是硫酸鎂溶液，故選項說法錯誤。
D、X與甲發生的反應，即硫酸鎂和氫氧化鈉或硝酸鋇反應，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項說法錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，熟練掌握酸堿鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵。
5．（2024 寧波模擬）下列有關物質的檢驗或區分方法中錯誤的是（　　）
A．鑒別鐵粉和石墨粉時，分別加入稀鹽酸，有氣體放出的為鐵粉
B．鑒別二氧化碳和氧氣兩瓶氣體，將燃著的木條分別伸入瓶中，燃燒更旺的為氧氣
C．向某物質中加入氫氧化鈣，混合研磨，如有刺激性氣味的氣體產生，則證明該物質含有銨根離子
D．稀鹽酸與稀硫酸的鑒別可用硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸
【答案】D
【分析】A、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
B、根據兩種氣體性質的不同，設計的方案能出現兩種明顯不同的實驗現象，才能達到一次鑒別出兩種氣體的目的。
C、根據銨態氮肥與堿性物質混合后能放出氨氣，進行分析判斷。
D、根據鹽的化學性質，進行分析判斷。
【解答】解：A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，分別加入稀鹽酸，有氣體放出的為鐵粉，無明顯現象的是石墨粉，可以鑒別，故選項說法正確。
B、氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，將燃著的木條分別伸入瓶中，燃燒更旺的為氧氣，能使燃著的木條熄滅的是二氧化碳，可以鑒別，故選項說法正確。
C、向某物質中加入氫氧化鈣，混合研磨，如有刺激性氣味的氣體產生，則證明該物質含有銨根離子，故選項說法正確。
D、稀鹽酸與稀硫酸的鑒別不能用硝酸銀溶液，稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，稀硫酸能與硝酸銀反應生成硫酸銀白色沉淀，故選項說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題難度不大，了解銨根離子的檢驗方法、物質鑒別的原理等是正確解答本題的關鍵。
6．（2023秋 柯橋區期末）如圖是頭戴貼牌的學生一起玩“疊羅漢”游戲。用甲、乙、丙三塊貼牌分別表示Fe、CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一種，要求相疊的兩種物質發生化學反應才能使游戲順利進行，下列有關推斷錯誤的是（　　）
A．甲一定是Fe
B．丙可能是CuSO4溶液
C．乙一定不是H2SO4溶液
D．用NaOH溶液替換Fe也能完成游戲
【答案】C
【分析】用甲、乙、丙三塊貼牌分別表示Fe、CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一種，要求相疊的兩種物質發生化學反應才能使游戲順利進行；由圖可知，甲能和乙、丙發生反應，Fe能和CuSO4溶液、H2SO4溶液反應，CuSO4溶液和H2SO4溶液不反應，則甲是鐵，乙、丙分別是CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一種；據此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，甲一定是Fe，故選項不符合題意。
B、由分析可知，乙、丙分別是CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一種，則丙可能是CuSO4溶液，故選項不符合題意。
C、由分析可知，乙、丙分別是CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一種，則乙可能是也可能不是H2SO4溶液，故選項符合題意。
D、NaOH溶液能和CuSO4溶液、H2SO4溶液反應，用NaOH溶液替換Fe也能完成游戲，故選項不符合題意。
故選：C。
【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
7．（2023 拱墅區模擬）甲，乙，丙，丁四種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物和產物已略去），則甲，乙，丙，丁依次是（　　）
A．C，CO，CO2，H2CO3
B．CO，CO2，C，H2CO3
C．CaO，Ca（OH）2，CaCl2，CaCO3
D．CaCO3，Ca（OH）2，CaCl2，CaO
【答案】C
【分析】根據選項中的各種物質代入轉換關系中驗證是否能夠轉化進行分析。
【解答】解：
A、碳會轉化成一氧化碳，一氧化碳會轉化成二氧化碳，二氧化碳會轉化成碳酸，但是碳酸不會轉化成碳，故A錯誤；
B、一氧化碳會轉化成二氧化碳，二氧化碳會轉化成碳，碳不會轉化成碳酸，故B錯誤；
C、氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣，故C正確；
D、碳酸鈣不會生成氫氧化鈣，故D錯誤。
故選：C。
【點評】在解此類題時，首先分析選項中物質的性質，然后將選項中的物質代入轉換關系中進行驗證。
8．（2023 金華模擬）實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，現分別取少量的該固體進行下列實驗，根據實驗現象判斷，該固體最可能是（　　）
實驗操作 實驗現象
取該固體于試管中，加水、振蕩 固體不溶解
取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩 固體溶解，無氣泡產生
一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質量、檢測尾氣 固體質量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2
A．堿 B．鹽
C．金屬單質 D．金屬氧化物
【答案】D
【分析】根據題意，取該固體于試管中，加水、振蕩，固體不溶解，說明該固體難溶于水；取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩，固體溶解，無氣泡產生，說明該固體能與稀鹽酸反應，且沒有氣體生成；一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質量、檢測尾氣，說明該固體能與一氧化碳反應，一氧化碳奪取了固體中的氧，進行分析判斷。
【解答】解：取該固體于試管中，加水、振蕩，固體不溶解，說明該固體難溶于水；取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩，固體溶解，無氣泡產生，說明該固體能與稀鹽酸反應，且沒有氣體生成；一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質量、檢測尾氣，說明該固體能與一氧化碳反應，一氧化碳奪取了固體中的氧，應為金屬氧化物，因為金屬氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，能與一氧化碳反應生成金屬和二氧化碳。
A、堿不一氧化碳反應，故選項錯誤。
B、鹽不與一氧化炭反應，故選項錯誤。
C、能與稀鹽酸反應的金屬單質，與稀鹽酸反應會生成氫氣，故選項錯誤。
D、由上述分析，該固體最可能是金屬氧化物，故選項正確。
故選：D。
【點評】本題有一定難度，熟練掌握酸與一氧化碳的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。
9．（2023 金華）物質的鑒別是重要的實驗技能。鑒別下列各組物質所用試劑或方法選擇錯誤的是（　　）
選項 需鑒別物質 試劑或方法
A 鐵粉、木炭粉 磁鐵吸引
B 鹽酸、氯化鈉溶液 硝酸銀溶液
C 氧氣、二氧化碳氣體 用燃著的木條
D 氫氧化鈉固體、氯化鈉固體 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】A、根據鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引來分析；
B、根據鹽酸和氯化鈉溶液都能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀來分析；
C、根據氧氣能使燃著的木條燒的更旺，二氧化碳會使燃著的木條熄滅來分析；
D、根據氫氧化鈉固體溶于水溫度升高，氯化鈉固體溶于水溫度基本不變來分析。
【解答】解：A、鐵粉能被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引能鑒別二者，故選項不符合題意。
B、鹽酸和氯化鈉溶液都能和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，用硝酸銀溶液不能鑒別二者，故選項符合題意。
C、氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燒的更旺，二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，會使燃著的木條熄滅，用燃著的木條能鑒別二者，故選項不符合題意。
D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溶液溫度升高，氯化鈉固體溶于水溫度基本不變，用水能鑒別二者，故選項不符合題意。
故選：B。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
10．（2022秋 新昌縣期末）常溫下，甲、乙、丙三種物質間通過一步反應能實現如圖轉化。下列選項中符合圖示轉化關系的是（　　）
選項 甲 乙 丙
A CO C CO2
B K2CO3 CO2 CaCO3
C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3
D Mg MgO MgSO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【分析】根據各組物質的化學性質及變化規律，分析各組物質間能按轉化關系圖完全物質間轉化的一組；通過列出具體的反應，可以使分析和判斷變得直觀、簡單．
【解答】解：A、一氧化碳不能一步轉化為碳，故選項錯誤。
B、碳酸鉀與稀鹽酸反應可生成二氧化碳，與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應可生成二氧化碳，三種物質間通過一步反應能實現如圖轉化故選項正確。
C、氧化鐵難溶于水，不能通過一步反應生成氫氧化鐵，故選項錯誤。
D、硫酸鎂不能一步轉化為氧化鎂，故選項錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度較大，根據常見化學物質的性質，通過列舉具體反應，判斷物質間是否可以實現一步反應的轉化，采用排除法（即發現一步轉化不能實現，排除該選項）是解答本題的捷徑
11．（2023秋 義烏市期末）甲、乙、丙是初中化學常見的物質，且類別相同（單質、氧化物、酸、堿、鹽）。圖中“→”表示一種物質一步轉化成另一種物質，部分反應物、生成物及反應條件未標出。下列說法與圖示關系不符的是（　　）
A．甲可以是硫酸
B．甲可以是氫氧化鈣
C．①②③都可以是分解反應
D．①②③都可以是置換反應
【答案】C
【分析】A、根據甲可以是硫酸，硫酸可以跟氯化鋇、硝酸鋇反應生成鹽酸、硝酸；鹽酸可以跟硝酸銀反應生成硝酸，所以乙是鹽酸，丙是硝酸進行分析；
B、根據甲可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸鉀反應生成氫氧化鈉，氫氧化鉀，但氫氧化鈉、氫氧化鉀可以與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙可以是氫氧化鎂等進行分析；
C、根據同類物質不能都通過分解反應轉化進行分析；
D、根據甲是鐵，鐵與硝酸銅反應生成銅，銅與硝酸銀反應生成銀，鐵與硝酸銀反應生成銀，則乙是銅，丙是銀進行分析。
【解答】解：A、如果甲可以是硫酸，硫酸可以跟氯化鋇、硝酸鋇反應生成鹽酸、硝酸；鹽酸可以跟硝酸銀反應生成硝酸，所以乙是鹽酸，丙是硝酸；故A與圖示關系相符；不符合題意；
B、如果甲可以是氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸鉀反應生成氫氧化鈉，氫氧化鉀，但氫氧化鈉、氫氧化鉀可以與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙可以是氫氧化鎂等；故B與圖示關系相符；不符合題意；
C、同類物質不能都通過分解反應轉化，所以①②③不可以都是分解反應；故C與圖示關系不符；符合題意；
D、如果甲是鐵，鐵與硝酸銅反應生成銅，銅與硝酸銀反應生成銀，鐵與硝酸銀反應生成銀，則乙是銅，丙是銀，它們之間的轉化都屬于置換反應；故D與圖示關系相符；不符合題意；
故選：C。
【點評】掌握常見物質的化學性質及轉化關系是解題關鍵。
12．（2023 舟山三模）甲、乙、丙、丁是初中科學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示。則推斷正確的是（　　）
A．若丙為單質，則該反應一定是置換反應
B．若丙為碳酸鈣，則甲、乙中一定有二氧化碳
C．若丁為氯化銅，則甲、乙中一定有堿
D．甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素
【答案】D
【分析】A、根據一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳不是置換反應來分析；
B、根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉來分析；
C、根據氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水來分析；
D、根據乙醇和氧氣反應生成二氧化碳和水來分析。
【解答】解：甲、乙、丙、丁是初中科學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示。
A、若丙為單質，則該反應不一定是置換反應，比如一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳不是置換反應，故選項說法錯誤。
B、若丙為碳酸鈣，則甲、乙中不一定有二氧化碳，比如碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故選項說法錯誤。
C、若丁為氯化銅，則甲、乙中不一定有堿，比如氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，故選項說法錯誤。
D、甲、乙、丙、丁可能含有同一種元素，比如乙醇和氧氣反應生成二氧化碳和水，故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
13．（2023 柯橋區二模）如圖a、b、c、d均是含鐵元素的化合物，同一條射線上的物質類別相同。同一圈上的物質中鐵元素化合價相同。下列說法正確的是（　　）
A．用b煉鐵，b作還原劑
B．若c為FeCl2，工業鹽酸往往因含c而顯黃色
C．若d為可溶性鹽，則Fe（OH）3→d可一步反應實現
D．若d為Fe2（SO4）3，實驗室可由鐵和稀硫酸反應制得
【答案】C
【分析】a、b、c、d均是含鐵元素的化合物，同一條射線上的物質類別相同，同一圈上的物質中鐵元素化合價相同；b為氧化物，鐵元素為+3價，為氧化鐵；a為堿，鐵元素為+2價，為氫氧化亞鐵；c、d可以為鹽，d中鐵元素為+3價，c中鐵元素為+2價，據以上分析解答。
【解答】解：A.在用氧化鐵作原料進行煉鐵時，氧化鐵做氧化劑，一氧化碳做還原劑，故錯誤；
B.含有鐵離子的溶液顯黃色，含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色；工業鹽酸往往因含FeCl3而顯黃色，故錯誤；
C.若d為可溶性鹽如硫酸鐵，Fe（OH）3與硫酸反應生成硫酸鐵和水，可以通過一步反應實現，故正確；
D.鐵和稀硫酸反應只能生成硫酸亞鐵，不能生成硫酸鐵，故錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查了含有鐵元素的物質的種類，含鐵元素物質的化學性質等相關知識，掌握鐵及其化合物的性質及其轉化規律是解答本題的關鍵。
14．（2023 湖州模擬）如圖a、b、c、d是初中科學中常見的四種不同類別的物質，連線的兩物質（或其水溶液）都能發生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質（部分生成物已經略去）。其中甲是一種藍色絮狀沉淀物，c為應用最廣泛的金屬（其粉末顏色為黑色）丙為氯化物。下列推斷不合理的是（　　）
A．a所屬的物質類別是堿
B．c與d反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．a與b反應的基本類型屬于復分解反應
D．b與c反應的化學方程式與濕法煉銅的化學方程式完全相同
【答案】D
【分析】a、b、c、d是初中科學常見的四種不同類別的物質，相鄰兩物質都可以發生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質，甲是一種藍色絮狀沉淀物，所以甲是氫氧化銅，c為應用最廣泛的金屬，所以c是鐵，丙為氯化物，鐵會與d反應生成丙，所以d是鹽酸，a會與b反應生成氫氧化銅、還能與鹽酸反應，所以a可以是氫氧化鈉等可溶性堿，b是硫酸銅或氯化銅等可溶性銅鹽，經過驗證，推導正確。
【解答】解：A、由以上分析可知，a是堿，故A正確；
B、d是鹽酸，c是鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故B正確；
C、a是一種可溶性堿，如氫氧化鈉，b是可溶性銅鹽，如硫酸銅，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，這個反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應，故C正確；
D、b是可溶性銅鹽，可能是氯化銅、硝酸銅，不一定是硫酸銅，c是鐵，因為鐵的活動性大于銅，二者可以發生反應，其化學方程式不一定與濕法煉銅的化學方程式完全相同，故D錯誤。
故選：D。
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
15．（2024 寧波模擬）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：
（1）根據實驗現象，白色粉末中一定有 　氯化鈉、碳酸鈉　 。
（2）加入足量稀HNO3，后沉淀全部溶解的化學方程式為 　BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　 。
（3）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是 　氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷　 。
【答案】（1）氯化鈉、碳酸鈉；
（2）BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷。
【分析】根據白色固體溶于水得到無色溶液，因此沒有硫酸銅；加硝酸鋇得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，說明沉淀是碳酸鋇，而不是硫酸鋇，因此一定含有碳酸鈉，沒有硫酸鈉；無色溶液加硝酸銀及稀硝酸得到白色沉淀，說明有氯化銀產生，因此說明含有氯化鈉；不能用氯化鋇代替硝酸鋇，否則氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷。
【解答】解：（1）由上述分析可知：白色粉末中一定有氯化鈉、碳酸鈉，故答案為：氯化鈉、碳酸鈉；
（2）加入足量稀HNO3后，沉淀全部溶解的化學方程式為BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，故答案為：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（3）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷，故答案為：氯化鋇引入氯離子會影響對氯化鈉的推斷。
【點評】本題主要考查物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可。
16．（2023 麗水一模）小麗以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制如圖。A、B、C、D、E是初中常見物質，且都含氧元素，各物質中均有某種組成元素的化合價與縱坐標的數值相對應。“→”表示物質間的轉化關系，其中B通常為無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，D的水溶液呈藍色。請回答：
（1）B→A可以通過植物的某一生理過程加以實現，這一生理過程指的是 　植物的光合作用　 ；
（2）物質C的化學式為 　H2SO4　 ；
（3）寫出一個D→E的化學方程式 　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）　 。
【答案】（1）植物的光合作用；
（2）H2SO4；
（3）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
【分析】根據題意，A、B、C、D、E是初中常見物質，且都含氧元素，B通常為無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，則B是二氧化碳；D為鹽，水溶液呈藍色，可以是硫酸銅；A屬于單質，應為氧氣；據此進行分析解答。
【解答】解：A、B、C、D、E是初中常見物質，且都含氧元素，B通常為無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，則B是二氧化碳；D為鹽，水溶液呈藍色，可以是硫酸銅；A屬于單質，應為氧氣。
（1）B→A可以通過植物的某一生理過程加以實現，即二氧化碳轉化為氧氣，這一生理過程指的是植物的光合作用。
（2）物質C屬于酸，含有氧元素，且其中一種元素的化合價為+6價，可以是硫酸，其化學式為H2SO4。
（3）D→E，E屬于堿，且金屬元素的化合價為+2價，可以是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
故答案為：
（1）植物的光合作用；
（2）H2SO4；
（3）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。
【點評】本題有一定難度，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。
17．（2024 鄞州區二模）A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示不反應）。請據此回答以下問題。
A
↓ B
↓ ↓ C
— ↑ ↓ D
（1）請寫出A、B、C溶液中溶質的名稱或化學式：A 　氯化鈣或CaCl2　 ，B 　碳酸鈉或Na2CO3　 ，C 　硝酸銀或AgNO3　 。
（2）C和D反應的化學方程式為 　AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3　 。
【答案】（1）氯化鈣或CaCl2；碳酸鈉或Na2CO3；硝酸銀或AgNO3；
（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
【分析】A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，氯化鈣和鹽酸不反應，碳酸鈉和硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，則A是氯化鈣，B是碳酸鈉，C是硝酸銀，D是鹽酸；據此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，A是氯化鈣，化學式為：CaCl2；B是碳酸鈉，化學式為：Na2CO3；C是硝酸銀，化學式為：AgNO3。
（2）C和D的反應是硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
故答案為：
（1）氯化鈣或CaCl2；碳酸鈉或Na2CO3；硝酸銀或AgNO3；
（2）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
18．（2024 上城區校級三模）某科學探究小組對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖，試回答：
（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是 　BaCO3、CuSO4　 （填化學式，下同）；
（2）白色沉淀A為 　BaSO4　 ；
（3）無色溶液D一定含有的溶質是 　NaOH、NaCl、BaCl2　 ；
（4）結論：固體粉末中一定含有 　AB　 。
A．Na2CO3
B．NaOH
C．NaCl
【答案】（1）BaCO3、CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）AB。
【分析】根據碳酸鋇難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀等知識進行分析。
【解答】解：（1）固體粉末加水溶解得到無色溶液，所以樣品中一定不含碳酸鋇、硫酸銅，所以（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是：BaCO3、CuSO4；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇，水和二氧化碳，故白色沉淀為硫酸鋇；
（3）加入的氯化鋇是過量的，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液D一定含有的溶質是：NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故選：AB。
故答案為：（1）BaCO3、CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）AB。
【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。
19．（2025 浙江模擬）A、B、C、D四種溶液分別是碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液中的一種，小科參照二歧分類檢索表，對四種溶液進行鑒別。
（1）請幫他將圖中“？”中的有關內容補充完整 　滴加無色酚酞呈無色　 。
（2）X溶液可以是 　氯化鋇等　 （寫出一種即可）。
【答案】（1）滴加無色酚酞呈無色；
（2）氯化鋇等。
【分析】（1）根據2b的實驗操作及現象得出2a應補充內容；
（2）根據X溶液與硫酸鈉溶液能夠產生白色沉淀而與氯化鈉溶液不產生沉淀進行。
【解答】解：硫酸銅溶液呈藍色，因此A是硫酸銅溶液；D能夠使無色酚酞試液變紅，說明D溶液呈堿性，D為碳酸溶液；硫酸鈉溶液能夠與鋇的鹽溶液反應生成白色沉淀，而氯化鈉溶液不能夠與鋇的鹽溶液生成白色沉淀，因此X溶液可能是氯化鋇、硝酸鋇等；
（1）2b是滴加無色酚酞變紅色，則2a為滴另無色酚酞呈無色或不變色；
（2）通過分析可知，X溶液可以是氯化鋇等。
故答案為：（1）滴加無色酚酞呈無色；
（2）氯化鋇等。
【點評】本題考查了酸堿指示劑及其性質、酸、堿、鹽的鑒別、堿的化學性質等相關知識，掌握學科基礎知識即可解答。
20．（2025 婺城區校級一模）小科對一包固體粉末中的成分進行鑒別，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一種或幾種，實驗操作步驟及現象如圖所示。試回答下列問題：
（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是 　CaCO3　 （填化學式）。
（2）步驟Ⅱ中分離出B和C的操作稱為 　過濾　 。
（3）結論：固體粉末中一定含有 　Na2CO3、KOH　 。
【答案】（1）CaCO3；
（2）過濾；
（3）Na2CO3、KOH。
【分析】碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，碳酸根離子和鋇離子生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀；取樣品，溶于足量水，得到無色溶液，所以一定不含碳酸鈣，加入氯化鋇生成的白色沉淀中加硫酸會生成無色氣體，所以樣品中一定含有碳酸鈉，一定不含氯化鈣，無色溶液C中通入二氧化碳會生成白色沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鉀，題中的現象不能確定是否含有硫酸鉀、氯化鈉；據此分析解答。
【解答】解：（1）碳酸鈣難溶于水，僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質是CaCO3；
（2）步驟Ⅱ中分離出B（固體）和C（液體）的操作稱為過濾；
（3）結論：固體粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。
故答案為：
（1）CaCO3；
（2）過濾；
（3）Na2CO3、KOH。
【點評】本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
21．（2024秋 鄞州區月考）化學“多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發生（整個反應只需要第一個反應發生，就好像多米諾骨牌游戲一樣）。以下就是一個利用初中常見物質進行的化學“多米諾實驗”，如圖所示A～H各裝置中分別盛放的物質為：A．稀硫酸；B．鋅粒；C．5%H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．CaCO3塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H．足量澄清石灰水。
（1）反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，則E中的物質可能是 　稀鹽酸　 。H中發生反應的化學方程式為 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　 。
（2）寫出裝置中發生分解反應的化學方程式：　2H2O22H2O+O2↑　 。
【答案】（1）稀鹽酸；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）2H2O22H2O+O2↑。
【分析】（1）此裝置的工作原理是B裝置中的鋅和稀硫酸反應放出氫氣，氫氣將C裝置中的過氧化氫溶液壓入D裝置中，在二氧化錳的催化作用下生產氧氣，氧氣再把E中的液體壓入F中，兩種藥品接觸發生反應，生成的氣體再通過紫色石蕊試液和澄清石灰水。石蕊遇酸變紅，石灰水遇二氧化碳變渾濁，因此要從反應后的物質考慮反應物。
（2）根據提供的信息和現象推斷出每個裝置中發生的反應，然后根據反應的特點判斷屬于哪種反應類型。
【解答】解：（1）反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，說明產生的氣體中有二氧化碳，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，因此E中的物質可能是稀鹽酸。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，該反應屬于分解反應，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。
故答案為：（1）稀鹽酸；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）2H2O22H2O+O2↑。
【點評】對于由多個裝置連接的實驗系統，要從提供的藥品和現象分析每個裝置中發生的反應，這樣才能完成每一個細節問題。
22．（2023 鹿城區模擬）某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉。為了研究該混合物的成分，某同學按下列流程進行了實驗（各步均恰好完全反應）：
根據流程圖回答問題：
（1）寫出反應③的化學方程式：　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　 。
（2）根據實驗現象推斷該混合物中一定含有的物質是 　Na2SO4、Na2CO3　 （填化學式）。
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素的質量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W。通過計算，判斷并確定該混合物樣品中所含物質的成分及其質量。
【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）NaNO3，8.5。
【分析】根據硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀等知識進行分析。
【解答】解：硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和酸反應會生成二氧化碳，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，
固體混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體W能使澄清石灰水變渾濁，所以W是二氧化碳，樣品中一定含有碳酸鈉，溶液中加入硝酸和氯化鋇，生成的白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉，溶液中加入硝酸銀會生成白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子，所以樣品中可能含有氯化鈉。
（1）反應③是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）根據實驗現象推斷該混合物中一定含有的物質是：Na2SO4、Na2CO3。
（3）該同學為了進一步確定固體混合物的組成，取樣品20.9g（其中含鈉元素質量為6.9g），按上述流程圖進行實驗，產生11.65g白色沉淀A，產生2.2g氣體W。
設碳酸鈉的質量為x，硫酸鈉的質量為y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
y＝7.1g
設混合物的平均相對分子質量為Mr，
2.3g8.5g
Mr＝85，
由于氫氧化鈉的相對分子質量為40，氯化鈉的相對分子質量為58.5，氫氧化鈉和氯化鈉的相對分子質量都小于85，且硝酸鈉的相對分子質量剛好為85，所以混合物中還含有的物質只可能且僅有硝酸鈉。
通過計算，確定該混合物中還含有的物質是NaNO3，其質量為20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。
故答案為：
（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）NaNO3，8.5。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
23．（2023 鹿城區一模）實驗室里有一包白色固體，可能由氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成，為了檢測及成分，按如圖所示流程進行操作：
（1）上述中“操作Ⅰ”的名稱是 　過濾　 。
（2）加少量硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有 　碳酸鈉　 。
（3）滴加酚酞試劑后，溶液呈紅色，能否說明白色粉末中是否一定含有氫氧化鈉，并說明理由 　不能，加入硝酸鋇少量，若碳酸鈉有殘留，此時溶液也會顯堿性，加入酚酞試劑后，溶液也變紅　 。
【答案】（1）過濾。
（2）碳酸鈉。
（3）不能，加入硝酸鋇少量，若碳酸鈉有殘留，此時溶液也會顯堿性，加入酚酞試劑后，溶液也變紅。
【分析】（1）考查固液分離的方法：
（2）根據鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀的性質分析回答此題；
（3）根據碳酸鈉的性質分析回答此題。
【解答】解：（1）操作Ⅰ實現了固液分離，常用的方法為過濾；
故答案為：過濾。
（2）硝酸鋇可與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，所以此時白色粉末一定含有碳酸鈉；
故答案為：碳酸鈉。
（3）由于加入硝酸鋇量不足，碳酸鈉若有剩余，則溶液含有碳酸鈉，此時加入酚酞試劑，溶液也會變紅，無法判斷是否含有氫氧化鈉；
故答案為：不能，加入硝酸鋇少量，若碳酸鈉有殘留，此時溶液也會顯堿性，加入酚酞試劑后，溶液也變紅。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
24．（2023 臨海市校級模擬）有一包固體粉末，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小金設計出實驗方案，實驗步驟及現象如下。請回答：
（1）步驟②中產生的白色沉淀是：　BaCO3　 。
（2）有同學認為根據實驗現象不能確定固體粉末的組成，為確定固體粉末的組成應對實驗作出 修改。請你寫出需要修改的步驟及需更改的試劑：　將步驟③中的稀硫酸改成稀鹽酸或稀硝酸　 。
【答案】（1）碳酸鋇；
（2）將步驟③中的稀硫酸改成稀鹽酸或稀硝酸。
【分析】硝酸鋇和碳酸鈉反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，固體粉末中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，將固體粉末溶于水得到無色溶液后，加過量的硝酸鋇溶液，得到白色沉淀和無色溶液，則白色沉淀可能是碳酸鋇或者硫酸鋇；碳酸鋇和硫酸反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，在白色沉淀中滴加足量稀硫酸，產生氣體，沉淀不消失，則原固體粉末中一定有碳酸鈉，無法判斷是否有硫酸鈉；氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，在無色溶液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則原固體粉末中一定有氯化鈉。據此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，步驟②中產生的白色沉淀中一定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇。
（2）碳酸鋇和稀硫酸反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，無法判斷硫酸鋇沉淀是步驟②生成的還是步驟③生成的，進而無法判斷是否有硫酸鈉，所以為確定固體粉末的組成，應將步驟③中的稀硫酸改成稀鹽酸或稀硝酸。
故答案為：
（1）碳酸鋇；
（2）將步驟③中的稀硫酸改成稀鹽酸或稀硝酸。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
25．（2023 慈溪市校級模擬）糧食生產需要科學施肥。某化肥NH4NO3樣品中可能混入了Fe2O3、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質中的一種或幾種，現按下圖所示進行實驗探究，出現的現象如圖中所述。（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。
試根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：
（1）常溫下，將氣體A通入紫色石蕊試液，試液變 　藍　 色。
（2）產生沉淀F的化學方程式為 　Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑　 。
（3）根據上述實驗現象，在化肥樣品里，所述三種物質中，肯定不存在的物質是 　Fe2O3　 （填寫物質名稱）。
【答案】（1）藍；
（2）Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑；
（3）Fe2O3。
【分析】（1）根據硝酸銨能與氫氧化鋇反應會生成氨氣，其水溶液顯堿性進行分析；
（2）根據氫氧化鋇能與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀進行分析；
（3）根據氧化鐵不能與氫氧化鋇反應，但能與稀硝酸反應生成硝酸鐵進行分析。
【解答】解：（1）由于硝酸銨能與氫氧化鋇反應會生成氨氣，則氣體A為氨氣，其水溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故答案為：藍；
（2）由于氫氧化鋇能與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀，而生成的碳酸鋇能與稀硝酸反應，但生成的硫酸鋇沉淀不能與硝酸銀反應，根據加入過量稀硝酸時，沉淀部分溶液解，則沉淀B一定有硫酸鋇和碳酸鋇，沉淀F為BaSO4，故化學方程式為：Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑，故答案為：Ba（OH ）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2H2O+2NH3↑；
（3）由于氧化鐵不能與氫氧化鋇反應，但能與稀硝酸反應生成硝酸鐵，而溶液中含有鐵離子時顯黃色，但最后得到的溶液E為無色，說明固體中肯定不存在Fe2O3，故答案為：Fe2O3。
【點評】本題主要考查實驗探究物質的組成，鹽的化學性質等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行。
26．（2024秋 余杭區校級期末）如圖A～H是初中化學常見的物質，其中B為紫紅色固體單質，A、D均為無色氣體，且D可參與光合作用，E為一種常見的鈉鹽，F為一種堿，H為藍色沉淀。它們的轉化關系如圖（其中部分反應物、生成物、反應條件已略去，箭頭所指為生成物），請回答下列問題：
（1）反應①發生的條件是 　高溫　 。
（2）C的化學式是 　CuO　 。
（3）圖中的轉化至少能發生 　3　 個復分解反應。
【答案】（1）高溫；
（2）CuO；
（3）3。
【分析】A～H是初中化學常見的物質。B為紫紅色固體單質，則B是銅；D為無色氣體，且D可參與光合作用，則D是二氧化碳；二氧化碳能轉化成無色氣體A，A能轉化成銅，則A是一氧化碳；二氧化碳能轉化成E，E為一種常見的鈉鹽，則E是碳酸鈉；碳酸鈉能轉化成F，F為一種堿，則F是氫氧化鈉；H為藍色沉淀，則H是氫氧化銅；C能轉化成銅、二氧化碳，C和硫酸反應生成G，G和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，則C是氧化銅，G是硫酸銅；據此分析解答。
【解答】解：（1）反應①是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，發生的條件是高溫。
（2）由分析可知，C是氧化銅，化學式是CuO。
（3）由分析可知，A是一氧化碳，B是銅，C是氧化銅，D是二氧化碳，E是碳酸鈉，F是氫氧化鈉，G是硫酸銅，H是氫氧化銅，則C→G的反應是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，E→F的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，F+G→H的反應是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應，則圖中的轉化至少能發生3個復分解反應。
故答案為：
（1）高溫；
（2）CuO；
（3）3。
【點評】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
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【中考主線·名師攻略】中考科學二輪題型解讀與強化訓練
專題11 物質的鑒別和推斷
知識融合：將酸堿鹽、金屬、氧化物等不同類別的物質知識融合在一起，考查學生對知識體系的綜合運用能力。例如，在一個實驗鑒別題中，可能涉及到酸與堿的中和反應、酸與金屬氧化物的反應、堿與鹽的反應等多個知識點，要求學生能夠綜合考慮各種物質的性質和反應情況來設計鑒別方案。
邏輯推理：需要學生根據已知信息進行合理的邏輯推理。在推斷題中，通過對一系列反應現象和物質轉化關系的分析，逐步推出未知物質的成分，這要求學生具備較強的邏輯思維能力和分析問題的能力。
信息提取與處理：題目中往往會給出一些新的信息或情境，學生需要從題目中準確提取有用信息，并與已有的知識相結合，進行分析和判斷。比如，給出一種新的化學反應原理，讓學生根據此原理和其他已知條件來鑒別或推斷物質。
常考題型：物質鑒別方法選擇型、物質推斷結論判斷型、框圖型、線型轉化型、游戲型、物質鑒別實驗探究型。
本冊資料習題均選自：中考真題、最新模擬題、聯考題、名校模擬題等...
1、找準突破口
物質特征：牢記常見物質的顏色、狀態、氣味等；
反應條件：特定的反應條件往往是重要線索；
反應現象：關注一些特殊的反應現象；
物質用途：熟悉常見物質的用途。
2、順藤摸瓜，逐一推斷
正向推斷：根據已知條件和突破口，按照反應順序逐步推出其他物質。如已知一種物質能與鹽酸反應產生氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，可初步判斷該物質為碳酸鹽，再結合其他條件進一步推斷具體物質。
逆向推斷：從題目所求或已知的最終產物出發，反向推導各物質。如已知最終得到一種藍色溶液，可推測可能含有銅離子，再根據前面的反應條件和物質轉化關系，逆向推斷出可能的反應物。
中間突破，向兩邊推：當從中間某個明顯的突破口入手，向前后兩個方向進行推斷，綜合分析得出所有物質。
3、假設驗證，排除干擾
提出假設：對于一些不確定的物質或反應，可先提出合理的假設。如在推斷一種未知溶液中的溶質時，根據可能的物質范圍，假設幾種可能的情況。
代入驗證：將假設的物質代入題目中的反應關系和條件中進行驗證，看是否符合所有的已知信息。若不符合，則排除該假設，重新進行假設和驗證。
4、檢查驗證，確保無誤
檢查反應關系：將推斷出的所有物質代入題目中的反應關系，檢查是否能發生相應的反應，且反應現象和產物是否與題目描述一致。
檢查化學用語：檢查所寫的化學式、化學方程式等化學用語是否正確，包括元素符號書寫、化學式配平、反應條件標注等。
01 物質鑒別的思路和方法
1、氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
2、固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。
3、一種試劑的鑒別：
A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。
C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現象。
F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。
4、不同試劑的鑒別：
A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。
B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特征進行鑒別。
C. 相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進行鑒別。
例題展示
[例題1]（2025 紹興模擬）只用一種物質就將稀硫酸、食鹽水、澄清石灰水三種液體鑒別出來，供選擇的是①pH試紙、②酚酞試液、③稀鹽酸、④碳酸鈉溶液，其中能完成鑒別的是（　　）
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
[例題2]（2024 西湖區校級模擬）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質能區分兩瓶溶液的是（　　）
A．紫色石蕊試液 B．生銹的鐵釘
C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
[例題3]（2024 江北區校級一模）下列各組物質檢驗與鑒別方案的描述，錯誤的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、H2SO4、KNO3四種稀溶液，只利用組內物質無法鑒別
B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3四種溶液，只利用組內物質即可鑒別
C．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四種固體，只用適量水即可鑒別
D．用稀硝酸和AgNO3溶液，可以檢驗溶液中的Cl﹣
[例題4]（2024 上城區二模）下列實驗中，實驗原理和主要操作方法都符合實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗原理 主要操作方法
A 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 金屬活動性差異 加過量鐵粉，充分反應后過濾
B 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 酸根離子的化學性質差異 加碳酸鈉溶液，觀察產生氣泡快慢
C NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl 各成分溶解度受溫度影響差異 降溫結晶
D 分離水與酒精的混合物 各成分的密度差異 蒸餾
[例題5]（2024秋 上城區校級期末）下表是小紅同學用多種方法來鑒別物質的情況，所用方法完全正確的是（　　）
需鑒別物質 分別取樣后所加試劑或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和鐵粉 觀察顏色 稀鹽酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥 加Ca（OH）2研磨并聞氣味 稀硫酸
C 氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液 HCl Zn
D 稀鹽酸和氯化鈉溶液 Fe2O3 無色酚酞
[例題6]（2024 金華二模）下列各組物質中，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）
A．CuSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液
B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸
C．MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸
D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
[例題7]（2024秋 上城區期末）黃金是一種金黃色的貴金屬，24K黃金純度約為99.9%。市面上常可能摻有銅、銀、錫金屬（其中一種或多種）的低純度黃金，甚至有銅鋅合金冒充黃金。結合以上信息對市面上“黃金”的鑒定方法和判定結果均正確的是（　　）
選項 鑒定方法 判定結果
A 仔細觀察“黃金”顏色。 若外觀為金黃色，一定為24K黃金。
D 用磁鐵吸引“黃金”。 若不能被吸引，一定為24K黃金。
C 取少量“黃金”樣品于盛有足量稀鹽酸的試管中，振蕩。 若沒有氣泡產生，一定為24K黃金。
D 取少量“黃金”樣品進行較長時間的高溫加熱。 若金屬不變色，一定為24K黃金。
舉一反三
1．（2024 湖州二模）下列物質鑒別的方法不正確的是（　　）
選項 物質種類 鑒別方法
A 鐵粉與氧化銅粉末 滴加稀鹽酸，觀察有無氣泡
B 棉纖維與羊毛纖維 抽絲灼燒，聞氣味
C CO與H2 通入灼熱的氧化銅中，觀察粉末顏色變化
D NaCl固體與NaOH固體 加水溶解，用溫度計測量溫度，觀察溫度變化
A．A B．B C．C D．D
2．（2024 甌海區模擬）有四種無色溶液a，b、c，d，分別是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種，如下實驗：①a+d→溶液+氣體；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+氣體．則a、b，c，d依次是 （　　）
A．Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4
B．Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4
C．H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3
D．Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3
3．（2024秋 越城區校級月考）下列鑒別物質的方法中，切實可行的是（　　）
①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸 ②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
③用燃燒的木條鑒別空氣和二氧化碳 ④用水鑒別NH4NO3和CaCO3固體
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
4．（2025 錢塘區一模）A、B、C、D四種溶液分別是硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鈉溶液和鹽酸溶液中的一種，某同學仿照二歧分類檢索表，對四種溶液進行鑒別。
（1）請將圖中“？”中的有關內容補充完整　 。
（2）由上可知，D溶液為 　 　 。
（3）X溶液可以是 　 　 （寫出一種即可）。
5．（2023 平湖市一模）現有3瓶失去標簽的溶液，分別是硫酸、鹽酸、氫氧化鋇，通過下列實驗，鑒別以貼上新標簽。
（1）操作①中，觀察到無色酚酞變紅色，則該試劑瓶應標的化學式是 　 　 ；通過操作①把該物質鑒別出來，還可以選用的試劑是 　 　 。（用一種試劑）
（2）操作②中，推斷得出該溶液是硫酸，則觀察到現象③是 　 　 。
02 物質的推斷題
物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質，不可能是什么物質；
解推斷題應注意：
（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷結論要準確，既要明確的肯定，又要明確否定；
（2）一般情況下,與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”，與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在”，有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。
03 推斷題重要記憶點
溶液顏色 藍色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
淺綠色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黃色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫紅色 KMnO4溶液
火焰顏色 淡藍色 H2、S（空氣中）
藍色 CO、CH4
藍紫色 S（氧氣中）
常見氣體 無色無味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味 SO2、NH3、HCl
常見固體 黃色 硫磺（S）
暗紫色 高錳酸鉀（KMnO4）、碘（I2）
綠色 Cu2(OH)2CO3（銅綠）
藍色沉淀 Cu(OH)2
紅褐色沉淀 Fe(OH)3
紅色 Cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分（Fe2O3）、 紅磷（P）
黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀 （可溶于酸） CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀 （不溶于酸） BaSO4、AgCl
元素之最 1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）； 2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）； 3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）； 4．形成化合物最多的元素是碳（C）。
其 它 1．使帶火星木條復燃的氣體是O2； 2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入CO2后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液； 3．最簡單的有機物是甲烷CH4； 4．天然最硬的物質是金剛石（C）； 5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4； 6．最常見的液態物質是H2O、相對分子質量最小的氧化物是H2O； 7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO； 8．常用的食品脫氧劑是Fe粉； 9．與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3）； 10．與堿反應（研磨）有NH3產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）； 11．常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3（碳銨）。
一些常用物質的相對分子質量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5； H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74。
一些物質的俗稱 NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打； Hg-水銀；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰； CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精。
例題展示
[例題1]（2024 舟山模擬）如圖是A、B、C、D、E五種不同類別物質卡片組成的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質（或其溶液）間能發生反應或轉化。下列有關說法正確的是（　　）
A．C+E發生置換反應
B．若B為氫氣，與E反應可生成新的單質
C．A+C、C+D、A+D兩兩反應一定能生成鹽和水
D．若E能與D發生化學反應，則E一定是CO2
[例題2]（2023 鹿城區模擬）嘉興的蠶絲在全國非常出名，收蠶繭、拉絲棉是目前蠶農們正忙的事，前兩天小莉同學看見奶奶在燒蠶繭的時候用到了一種白色晶體，她把這種白色晶體拿一些到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如下：
對此白色晶體的成分判斷正確的是（　　）
A．該晶體可能是碳酸鈉晶體 B．該晶體可能是碳酸鈣
C．該晶體一定是一種堿 D．該晶體一定是生石灰
[例題3]（2023秋 越城區月考）有一包固體樣品，可能含氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。小寧進行了如下實驗：
根據實驗現象，下列判斷錯誤的是（　　）
A．濾液丙中含有氯化鐵
B．沉淀乙為氫氧化鐵、硫酸鋇
C．濾液甲中一定不存在氫氧化鈉
D．樣品中一定有氯化鐵、硫酸鈉、氫氧化鋇
[例題4]（2024 杭州二模）A～G是初中科學常見的七種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示反應可一步實現，部分物質和反應條件已略去）。已知：A是一種紫黑色固體，F是相對分子質量最小的氧化物，G為具有刺激性氣味的氣體。
（1）A的化學式是 　 　 。
（2）B在反應②中的用途是 　 　 。
（3）從微觀角度分析，F的化學性質不同于E的原因是 　 　 。
[例題5]（2024秋 路橋區期末）小柯和小妍用自制的撲克牌玩“物質接龍”游戲，其規則是“相鄰撲克牌中的物質均可發生化學反應”，如圖甲所示。請回答下列問題：
（1）第5張牌輪到小柯出，此時小柯手里有下列幾張牌，能出的牌為 　 　 。
A.硫酸銅 B.氯化鋅 C.氫氧化鈣 D.鹽酸
（2）請寫出第1張牌與第2張牌中兩物質反應的化學方程式 　 　 。
（3）如圖乙所示，用盛放氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收CO2，則氣體從導管 　 　 （選填“a”或“b”）進入。
[例題6]（2025 西湖區模擬）某固體混合物中可能含有BaCl2、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的一種或幾種，現做以下實驗：（資料：MgCO3常溫時的溶解度很小，可以看作難溶性物質）
①將固體混合物溶于足量的水中，過濾得到白色沉淀和無色透明的溶液；
②在白色沉淀中加入適量的稀硝酸，沉淀部分溶解并產生氣泡。由以上實驗可知：
（1）該固體混合物中一定不存在的物質是　 　 ；
（2）根據以上實驗現象還有一種物質不能確定是否存在。為了進一步確定該物質是否存在，小明取第②步沉淀部分溶解后的溶液少量，加入一定量的“某種溶液”：若產生白色沉淀，則有該物質；若無現象，則不含該物質。加入的一定量的則“某種溶液”應該是　 　 。
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2
舉一反三
1．（2025 杭州模擬）如圖框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：　 　 。
（2）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：　 　 。
（3）指出反應①的基本類型是 　 　 反應。
2．（2025 東陽市模擬）有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進行如圖實驗。
（1）白色沉淀B是　 　 （填化學式）。
（2）原固體中一定含有的物質是　 　 。
3．（2023秋 諸暨市期末）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗證其組成，小明設計了如圖實驗。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性]
（1）該混合溶液中一定沒有的溶質是 　 　 。
（2）圖中白色沉淀的化學式是 　 　 。
（3）按以上步驟不能驗證其組成是否含有氫氧化鈉，若改變上述實驗中所用三種試劑的滴加順序，就可以驗證其組成，則這三種試劑滴加的順序依次為 　 　 （填寫序號）。
4．（2024 寧波模擬）如圖1所示，某興趣小組同學設計了一個“彩燈游戲”，游戲規則如下：在“電源開關”處填入一種化合物，使其與三條支路上的燈籠對應的物質均能發生反應，三盞彩燈即可同時亮起。
（1）電源開關處化合物的化學式可以是 　 　 ；（填寫一種）
（2）圖2為燈籠中三種物質的二歧分類檢索表，表示CO2的是 　 　 （選填“甲”“乙”或“丙”）；
（3）C中發生反應的化學方程式：　 　 。
5．（2024 甌海區一模）A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，B是維持人體生命活動所需的氣體，D是無色氣體且能使澄清石灰水變渾濁，自然界中B、D可以相互轉化。A、E是組成元素相同的化合物，常溫下都是液體，F是生活中最常見的金屬，C是黑色固體。物質間的轉化關系如圖所示（圖中“→”表示一種物質轉化為另一種物質，其中部分反應物、生成物、反應條件已略去）。
（1）寫出A物質的化學式：　 　 。
（2）E→B的化學方程式是 　 　 。
（3）自然界中B、D的相互轉化，是通過植物的　 和 　兩個生理過程來實現的。
6．（2024秋 鎮海期末）黑白復印機用的墨粉中常添加磁性Fe3O4粉末。Fe3O4由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的個數比構成。如圖是氧化沉淀法生產復印用的Fe3O4粉末的流程簡圖。已知第④步反應中各元素化合價保持不變。
（1）Fe3O4粉末在復印機的電磁場作用下使墨粉形成字跡或圖案，這個過程中Fe3O4粉末 　（填“有”或“沒有”）受到力的作用。
（2）第②步加入試劑X的化學式為 　 　 。
（3）操作Y的名稱為 　 　 。
（4）第③步中只有部分Fe（OH）2轉化成Fe（OH）3。為了確保最終生成Fe3O4，第③步的產物中Fe（OH）2和Fe（OH）3的質量比應等于 　 　 。
7．（2024 浙江一模）反應物的質量比不同可能會影響生成物的種類，為探究碳和氧化銅反應生成的氣體種類，小科設計了如下實驗裝置和方案（B、C裝置中藥品足量，且所有反應均充分進行）：
【提出問題】碳和氧化銅反應生成的氣體是什么？
【作出猜想】
猜想①：CO； 猜想②：CO2； 猜想③：CO和CO2。
【收集證據】
（1）從定性觀察角度判斷：若觀察到　 （填寫現象），則說明生成氣體中沒有CO2。
（2）從定量計算角度判斷
用電子天平測定表格中的四個數據：
反應前的質量 反應后的質量
A（試管+固體） m1 m2
B+C（廣口瓶+溶液） m3 m4
若猜想③成立，則存在的質量關系是 　 　 。
【交流反思】
（3）若反應生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又設計了如圖乙所示的裝置分離CO和CO2（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）。若想實現分離，活塞a和b應該如何操作？　 　
8．（2024 舟山模擬）如圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題。
（1）鐵的另兩種常見氧化物的化學式是 　 　 、　 　 。
（2）由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→　 　 →　 　 →d。
a.過濾 b.加熱濃縮 c.冷卻結晶 d.晶體加熱至完全失去結晶水
（3）通空氣時的化學方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發生的反應為Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空氣”的目的是 　 　 ，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為 　 　 。
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