資源簡介

浙教版八年級下冊·第三章 空氣與生命
化學方程式的配平及方程式的書寫突破
（含對應綜合訓練）
01 書寫化學方程式、文字表達式
書寫方程式的原則
（1）以 為依據；
（2）遵守 ，即在化學方程式左、右兩邊各原子的種類和數目必須 。
書寫方程式的步驟
（1）根據反應事實，在式子的左邊寫 的化學式，在式子的右邊寫 的化學式，中間連一條 。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“ ”連接。
（2）配平化學方程式。在化學式前配上合適的 ，使式子兩邊每種元素的原子總數 。一般可用 來確定化學計量數。配平后把短線改為 。
（3）注明 和生成物的 。把條件寫在等號的 或下方。如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“ ”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體，則在固體的化學式旁邊用“ ”號表示。
如：2H2O O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
小結：
①寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；
②配——配平；使反應前后各原子總數相等；
③等——短線改等號；
④注——在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；
⑤標——標出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊標） 反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應如果生成物是固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）
⑥查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標注準確。
02 化學方程式的配平
1、最小公倍數法
①求出每一種原子在反應前后的最小公倍數；
②使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數；
③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
練習：最小公倍數法(通常先配奇數大)
① ___Al +___O2—— Al2O3 ②___Al + ___Fe3O4 —— Fe + ___Al2O3
③ Fe + ___O2—— Fe3O4 ④___Al +___MnO2 ——___Mn +___Al2O3
⑤___N2 + H2——___NH3 ⑥ Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
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2、觀察法
①從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；
②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學方程式 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
練習：觀察法（觀察順序：從復雜入手，推導其它）
① CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 ② C + Fe2O3—— Fe + CO2
③ CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 ④ C + Fe3O4—— Fe + CO2
⑤ H2 + Fe2O3 ——___Fe + H2O ⑥ H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
⑦ H2 + WO3——___W + H2O ⑧ CO + O2 —— CO2
⑨ Fe + H2O——___H2 + Fe3O4
⑩ Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O
3、奇數配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次
①找出在化學反應中出現次數最多的元素；
②從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
練習：奇數配偶法（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為——奇數——偶數）
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② C2H2 + O2——___CO2+ H2O
③ C + Fe2O3 —— Fe +___CO2
④ MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
⑤ Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
4、分數配平法
適用條件：有單質參加反應或有單質生成的化學反應
①先配平化合物中各元素的原子；
②用分數配平單質元素的原子；
③去分母，使配平后的化學計量數為整數。
練習：分數配平法（萬能配平法，待定系數法）
① Al + O2—— Al2O3 ②___Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
③ Fe + O2—— Fe3O4 ④ Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
⑤ N2 + H2—— NH3 ⑥ Al + ___H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
5、定一法（歸一法）
①設反應物中，較復雜的物質前的系數設為“1”，另外一種設為未知數“a”；
②隨后配生成物中物質前的系數：先配復雜的物質（元素多或原子較多），最后配單質；
③系數化整。
練習：定一法（歸一法）
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
② C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
③ C22H46 + O2 —— CO2 + H2O
④ NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
⑤ As2O3 + Zn + HCl——___AsH3+ ZnCl2+ H2O
⑥ CXHY + O2—— CO2+ H2O
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化學方程式的配平及方程式的書寫 綜合訓練
1．化學方程式是重要的化學用語，請按要求回答下列有關化學方程式的問題。
（1）書寫化學方程式要依據一定原則，分析下列化學方程式違背了什么原則？
①Mg+O2 MgO2違背了 ；
②Mg+O2 MgO違違背了 。
（2）配平和完成下列化學方程式．
① NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu（OH）2。
② C2H5+ O2 CO2+ H2O。
2．配平下列反應的化學方程式。
① Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O。
② NH3+ O2 NO+ H2O。
③ Al Fe3O4 Al2O3。
3．某同學寫了以下化學方程式，根據化學方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應的空白處：
A．2P+5O22PO5 B．KClO3 KCl+O2↑ C．2H2↑+O2↑2H2O
（1）未配平的是 ；
（2）化學式寫錯的是 ；
（3）“↑”使用不當的是 ；
4．配平下列反應的化學方程式。（將化學計量數寫出，1也要寫入）
（1） CH4+ O2 CO2+ H2O
（2） Zn+ HCl= ZnCl2+ H2↑
（3） WO3+ H2 W＋ H2O
5．配平下列化學方程式。
（1） C2H2+ O2 CO2+ H2O
（2） Fe3O4 + CO CO2
（3） FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
6．配平下列反應的化學方程式。
（1） Al2O3+ HCl= AlCl3 + H2O。
（2） C2H5SH+ O2 CO2 + SO2 + H2O。
（3） CuSO4+ NaOH= Cu（OH）2↓+ Na2SO4。
7．配平下列化學方程式：
（1）______NH3+______O2______NO+______H2O
（2） NO2+______H2O=______HNO3+______NO
8．配平下列方程式：
（1） Al+ H2SO4═Al2（SO4）3+ H2↑
（2） Mg+O2 MgO
（3）Fe+ HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+ O2 CO2+ H2O
9．配平下列反應的化學方程式（化學計量數為1也要填上）。
（1） Al+ O2 Al2O3
（2） C2H4+ O2 CO2+ H2O
（3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2
（4） Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓
10．配平下列化學方程式（化學計量數為1的省略不寫）：
（1） Na+ O2＝ Na2O
（2） CuO+ C Cu+ CO2↑
（3） C3H6+ O2 CO2+ H2O
（4） Al+ H2SO4＝ Al2(SO4)3+ H2↑
11．配平下列化學方程式。
（1） N2+ H2— NH3。
（2） C2H4+ O2— CO2+ H2O。
（3） Al+ H2SO4— Al2（SO4）3+ H2。
（4） NaOH+ FeCl3— Fe（OH）3+ NaCl。
（5） CO+ Fe2O3— Fe+ CO2。
（6） CO+ Fe3O4— Fe+ CO2。
12．用觀察法配平下面式子
（1）硫在氧氣中燃燒： S+ O2 SO2
（2）碳在氧氣中完全燃燒： C+ O2 CO2
（3）碳在空氣中不完全燃燒： C+ O2 CO
（4）鐵絲在氧氣中燃燒： Fe+ O2 Fe3O4
（5）加熱高錳酸鉀分解制氧氣： KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（6）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解： H2O2 H2O+ O2↑
13．請配平下列化學方程式（化學計量數寫在橫線上，所有化學計量數都必須填寫）。
（1）請用最小公倍數法配平下列化學方程式：
① Al+ H2SO4 ═ Al2(SO4)3+ H2↑
② Fe2O3+ HCl ═ FeCl3+ H2O
③ NH3+ Cl2 ═ N2+ HCl
（2）請用定“1”法配平下列化學方程式：
④ C2H4+ O2 H2O+ CO2
⑤ CH3OH+ O2 H2O+ CO2
⑥ NH3+ O2 NO+ H2O
（3）請用觀察法配平下列化學方程式：
⑦ Fe2O3+ CO Fe+ CO2 ⑧ Fe3O4+ CO Fe+ CO2浙教版八年級下冊·第三章 空氣與生命
化學方程式的配平及方程式的書寫突破
（含對應綜合訓練）
01 書寫化學方程式、文字表達式
書寫方程式的原則
（1）以客觀事實為依據；
（2）遵守質量守恒定律，即在化學方程式左、右兩邊各原子的種類和數目必須相等。
書寫方程式的步驟
（1）根據反應事實，在式子的左邊寫反應物的化學式，在式子的右邊寫生成物的化學式，中間連一條短線。如果反應物或生成物不止一種，就分別用“ ＋ ”連接。
（2）配平化學方程式。在化學式前配上合適的化學計量數，使式子兩邊每種元素的原子總數相等。一般可用最小公倍數來確定化學計量數。配平后把短線改為等號。
（3）注明反應條件和生成物的狀態。把條件寫在等號的上方或下方。如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，則在氣體的化學式旁邊用“ ↑ ”號表示；如果是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體，則在固體的化學式旁邊用“ ↓ ”號表示。如2H2O O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
小結：
①寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；
②配——配平；使反應前后各原子總數相等；
③等——短線改等號；
④注——在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；
⑤標——標出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊標） 反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應如果生成物是固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）
⑥查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標注準確。
02 化學方程式的配平
1、最小公倍數法
①求出每一種原子在反應前后的最小公倍數；
②使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數；
③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
練習：最小公倍數法(通常先配奇數大)
① ___Al +___O2—— Al2O3 ②___Al + ___Fe3O4 —— Fe + ___Al2O3
③ Fe + ___O2—— Fe3O4 ④___Al +___MnO2 ——___Mn +___Al2O3
⑤___N2 + H2——___NH3 ⑥ Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
① _4__Al +_3__O2—— __2_Al2O3
②_8__Al + _3__Fe3O4 ——_9__Fe + __4_Al2O3
③__3_Fe + _2__O2——___Fe3O4
④_4__Al +_3__MnO2 ——_3__Mn +_2__Al2O3
⑤__1_N2 +__3_H2——_2__NH3
⑥_2__Al + _3__H2SO4 ——__1_Al2（SO4）3 +_3__H2
2、觀察法
①從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；
②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學方程式 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
練習：觀察法（觀察順序：從復雜入手，推導其它）
① CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 ② C + Fe2O3—— Fe + CO2
③ CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 ④ C + Fe3O4—— Fe + CO2
⑤ H2 + Fe2O3 ——___Fe + H2O ⑥ H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
⑦ H2 + WO3——___W + H2O ⑧ CO + O2 —— CO2
⑨ Fe + H2O——___H2 + Fe3O4
⑩ Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O
① __3_CO + _1__Fe2O3 —— _2__Fe + _3__CO2
②_3__C + __2_Fe2O3—— __4_Fe +_3__CO2
③__4_CO +__1_Fe3O4 ——__3_Fe +_4__CO2
④__2_C +__1_Fe3O4——__3_Fe +__2_CO2
⑤__3_H2 +_1__Fe2O3 ——_2__Fe +_3__H2O
⑥__4_H2 +__1_Fe3O4——__3_Fe + __4_H2O
⑦_3__H2 +__1_WO3——_1__W +__3_H2O
⑧__2_CO +__1_O2 —— _2__CO2
⑨_3__Fe + __4_H2O——_4__H2 + __1_Fe3O4
⑩_1Al（OH）3+ 3_HCl ——1_AlCl3 +3_H2O
3、奇數配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次
①找出在化學反應中出現次數最多的元素；
②從原子數為單數的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化學方程式為：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
練習：奇數配偶法（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為——奇數——偶數）
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② C2H2 + O2——___CO2+ H2O
③ C + Fe2O3 —— Fe +___CO2
④ MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
⑤ Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
① __4_FeS2 +__11_O2 —— 2_Fe2O3 + 8_SO2
② 2__C2H2 +_5_O2——4_CO2+ 2__H2O
③ _3_C +2_Fe2O3 ——_4_Fe +_3_CO2
④ 1__MnO2 +_4_HCl—— _1_MnCl2 +1__Cl2 +_2_H2O
⑤ 2_Cl2 +2_Ca（OH）2 ——1_CaCl2 +_1_Ca（ClO）2 +2_H2O
4、分數配平法
適用條件：有單質參加反應或有單質生成的化學反應
①先配平化合物中各元素的原子；
②用分數配平單質元素的原子；
③去分母，使配平后的化學計量數為整數。
練習：分數配平法（萬能配平法，待定系數法）
① Al + O2—— Al2O3 ②___Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
③ Fe + O2—— Fe3O4 ④ Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
⑤ N2 + H2—— NH3 ⑥ Al + ___H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
4、3、2 8、3、9、4 3、2、1 4、3、3、2 1、3、2 2、3、1、3
5、定一法（歸一法）
①設反應物中，較復雜的物質前的系數設為“1”，另外一種設為未知數“a”；
②隨后配生成物中物質前的系數：先配復雜的物質（元素多或原子較多），最后配單質；
③系數化整。
練習：定一法（歸一法）
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
② C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
③ C22H46 + O2 —— CO2 + H2O
④ NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
⑤ As2O3 + Zn + HCl——___AsH3+ ZnCl2+ H2O
⑥ CXHY + O2—— CO2+ H2O
①2__C2H2 +_5_O2——4_CO2+ 2__H2O
②_2__C6H6 +_15_O2 ——__12_ CO2 +_6__H2O
③_2_C22H46 + _67_O2 ——_44_CO2 +_46_H2O
④_8_NH3 +_3_Cl2 ——_6_NH4Cl +_1_N2
⑤_1_As2O3+_3_Zn +_6_HCl——_2_AsH3+_3_ZnCl2+_3_H2O
⑥___1___CXHY+_____O2——__X___CO2+_____H2O
/ 讓教學更有效 精品試卷 | 科學
21世紀教育網(www.21cnjy.com)
化學方程式的配平及方程式的書寫 綜合訓練
1．化學方程式是重要的化學用語，請按要求回答下列有關化學方程式的問題。
（1）書寫化學方程式要依據一定原則，分析下列化學方程式違背了什么原則？
①Mg+O2 MgO2違背了 ；
②Mg+O2 MgO違違背了 。
（2）配平和完成下列化學方程式．
① NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu（OH）2。
② C2H5+ O2 CO2+ H2O。
【答案】(1) 客觀事實 質量守恒定律 （2）①2、1、1、1；②4、13、8、10
2．配平下列反應的化學方程式。
① Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O。
② NH3+ O2 NO+ H2O。
③ Al Fe3O4 Al2O3。
【答案】 1 6 2 3 4 5 4 6 8 3 9 4
①采用最小公倍數法：反應物中鐵原子2個，故生成物氯化鐵的化學計量數就是2，生成物中氯原子個數就為6，則氯化氫的化學計量數就是6，反應物中氫原子個為6，故水的水的化學計量數就是3，所以該反應的化學方程式為。
②采用“定一法”：將氨氣的化學計量數定為1，那么一氧化氮的化學計量數就是1，水的化學計量數就是，那么氧氣的化學計量數就是，因為化學計量數不能為分數，所以可以將每個數字擴大4倍就是。
③采用最小公培數法：反應物中氧原子個數為4，生成物中氧原子個數為3，最小公倍數是12，故四氧化三的化學計量數就是3，氧化鋁的化學計量數就是4，則鋁的化學計量數就是8，鐵的化學計量數就是9，故化學方程式為。
3．某同學寫了以下化學方程式，根據化學方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應的空白處：
A．2P+5O22PO5 B．KClO3 KCl+O2↑ C．2H2↑+O2↑2H2O
（1）未配平的是 ；
（2）化學式寫錯的是 ；
（3）“↑”使用不當的是 ；
【答案】(1)B
(2)A
(3)C
【詳解】（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣，原理是氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；題中B沒有配平；
（2）磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，化學方程式為：；題中A里五氧化二磷的化學式書寫錯誤；
（3）氫氣和氧氣點燃生成水，反應前物質不標箭頭，化學方程式為：。
4．配平下列反應的化學方程式。（將化學計量數寫出，1也要寫入）
(1) CH4+ O2 CO2+ H2O
(2) Zn+ HCl= ZnCl2+ H2↑
(3) WO3+ H2 W＋ H2O
【答案】(1) 1 2 1 2
(2) 1 2 1 1
(3) 1 3 1 3
【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。假定CH4的化學計量數為1，則反應物中共含有1個C、4個H，生成物中CO2的化學計量數為1，H2O的化學計量數為2；此時生成物中O的總個數為4，則反應物中O2的化學計量數為2，故化學計量數依次為：1、2、1、2；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。假定ZnCl2的化學計量數為1，則生成物中共含有1個Zn、2個Cl，反應物中Zn的化學計量數為1，HCl的化學計量數為2；此時反應物中H的總個數為2，則生成物中H2的化學計量數為1，故化學計量數依次為：1、2、1、1；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數不變。假定WO3的化學計量數為1，則反應物中共含有1個W、3個O，生成物中W的化學計量數為1，H2O的化學計量數為3；此時生成物中H的總個數為6，則反應物中H2的化學計量數為3，故化學計量數依次為：1、3、1、3。
5．配平下列化學方程式。
(1) C2H2+ O2 CO2+ H2O
(2) Fe3O4 + CO CO2
(3) FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
【答案】(1) 2 5 4 2
(2) 1 4 3 4
(3) 4 11 2 8
【詳解】（1）乙炔和氧氣燃燒反應生成二氧化碳和水，乙炔含2個C和2個H，右邊需生成2個和1個，計算O原子總數：，需，消除分數，各系數乘以2，故填：2、5、4、2；
（2）四氧化三鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，含3個Fe，右邊需3個，設系數為，系數為（C守恒）。O守恒：，故填：1、4、3、4；
（3）二硫化鐵和氧氣在高溫下反應生成氧化鐵和二氧化硫，根據硫原子守恒，二硫化鐵與二氧化硫前化學計量數比為1:2，設二硫化鐵前計量數為1，則二氧化硫的計量數為2，根據鐵原子守恒，氧化鐵前計量數為1/2，最后根據氧原子守恒，氧氣前計量數為11/4，兩邊同時乘4，故填：4、11、2、8。
6．配平下列反應的化學方程式。
(1) Al2O3 HCl= AlCl3 H2O。
(2) C2H5SH+ O2 CO2 + SO2 + H2O。
(3) CuSO4+ NaOH= Cu（OH）2↓+ Na2SO4。
【答案】(1) 1 6 2 3
(2) 2 9 4 2 6
(3) 1 2 1 1
【詳解】（1）本題可利用“定一法”進行配平，把的化學計量數定為1，則前面的化學計量數為2，前面的化學計量數為6，前面的化學計量數為3，則、、、前面的化學計量數分別為1、6、2、3，配平后的化學方程式為。故填：①1；②6；③2；④3；
（2）本題可利用“定一法”進行配平，把前面的化學計量數定為1，根據碳原子個數確定前面的計量數為2，根據硫原子個數確定前面的計量數為1，根據氫原子個數確定前面的計量數為3，根據氧原子個數確定前面的計量數為，則、、、、前面的化學計量數分別為：1、 、2、1、3，同時擴大2倍，則、、、、前面的化學計量數分別為：2、9、4、2、6，配平后的化學方程式為。故填：①2；②9；③4；④2；⑤6；
（3）本題可利用“定一法”進行配平，把的化學計量數定為1，根據銅原子個數確定前的化學計量數為1，根據硫酸根個數確定前的化學計量數為1，再根據反應后鈉原子個數為2，確定前的化學計量數為2；然后驗證各元素原子個數相等，故、、、前的化學計量數分別為1、2、1、1，配平后的化學方程式為。故填：①1；②2；③1；④1。
【點睛】本題主要考查化學方程式的配平，注意配平后，化學式前的化學計量數之比應是最簡整數比。
7．配平下列化學方程式：
(1)______NH3+______O2______NO+______H2O
(2)______NO2+______H2O=______HNO3+______NO
【答案】(1)
(2)
【詳解】（1）該化學方程式可利用“定一法”進行配平，把NH3的化學計量數定為1，根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數目不變，則O2、NO、H2O前面的化學計量數分別為，同時擴大4倍，則NH3、O2、NO、H2O前面的化學計量數分別為4、5、4、6，故該反應的化學方程式為；
（2）該化學方程式可利用最小公倍數法進行配平，以氫原子作為配平的起點，則、前面的化學計量數分別為1、2，根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類及數目不變，則、前面的化學計量數分別為3、1，故該反應的化學方程式為。
8．配平下列方程式：
(1) Al+ H2SO4═Al2（SO4）3+ H2↑
(2) Mg+O2 MgO
(3)Fe+ HCl=FeCl2+H2↑
(4)CH4+ O2 CO2+ H2O
【答案】(1) 2 3 3
(2) 2 2
(3)2
(4) 2 1 2
【詳解】（1）本題可利用“定一法”進行配平，把Al2（SO4）3的化學計量數定為1，則Al、H2SO4、H2前面的化學計量數分別為2、3、3。
（2）本題可利用“定一法”進行配平，把O2的化學計量數定為1，則Mg、MgO前面的化學計量數分別為2、2。
（3）根據化學反應前后原子的種類和個數不變可知，HCl的化學計量數為2。
（4）本題可利用“定一法”進行配平，把CH4的化學計量數定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數分別為2、1、2。
9．配平下列反應的化學方程式（化學計量數為1也要填上）。
(1) Al+ O2 Al2O3
(2) C2H4+ O2 CO2+ H2O
(3) Fe2O3+ CO Fe+ CO2
(4) Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓
【答案】(1) 4 3 2
(2) 1 3 2 2
(3) 1 3 2 3
(4) 1 1 2 1
【分析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的種類和數目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數法、定一法等）進行配平即可。
【詳解】（1）該方程式用最小公倍數配平，以氧原子為參照原子，把氧原子個數配成6個，則左側O2的系數應為3，右側Al2O3的系數應為2，左側O2中不含Al原子，所以左側Al的系數應為4，配平后該反應的化學方程式為：，故填：4；3；2。
（2）該方程式用定一法配平，把C2H4的化學計量數定位1，左側O2不含C、H原子，而右側CO2中不含H原子，H2O中不含C原子，則右側H2O的系數應為2，CO2的系數應為2，反應后O原子的個數為，左側C2H4不含O原子，所以左側O2的系數應為3，配平后該反應的化學方程式為：，故填：1；3；2；2。
（3）該方程式用觀察法配平，每一個CO分子變為一個CO2分子需要補充1個O原子，而1個Fe2O3分子中含有3個O原子，所以CO、CO2的系數都是3，而Fe2O3的系數為1，CO2、CO2中均不含Fe原子，因此右側Fe的系數為2，配平后該反應的化學方程式為：，故填：1；3；2；3。
（4）該方程式用觀察法配平，BaSO4中與的個數比為1∶1，所以Na2SO4、BaCl2、BaSO4的系數都是1，右側BaSO4不含Na+，則NaCl的系數是2，配平后該反應的化學方程式為：，故填：1；1；2；1。
10．配平下列化學方程式（化學計量數為1的省略不寫）：
(1) Na+ O2＝ Na2O
(2) CuO+ C Cu+ CO2↑
(3) C3H6+ O2 CO2+ H2O
(4) Al+ H2SO4＝ Al2(SO4)3+ H2↑
【答案】(1) 4 1（省略不寫） 2
(2) 2 1（省略不寫） 2 1（省略不寫）
(3) 2 9 6 6
(4) 2 3 1（省略不寫） 3
【詳解】（1）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧氣、氧化鈉前面的化學計量數分別為1、2，最后調整鈉前面的化學計量數為4，故填：4；1（省略不寫）；2；
（2）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧化銅、二氧化碳前面的化學計量數分別為2、1，最后調整碳、銅前面的化學計量數為1、2，故填：2；1（省略不寫）；2；1（省略不寫）；
（3）利用“定一法”進行配平，把C3H6的化學計量數定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學計量數分別為、3、3，同時擴大2倍，則C3H6、O2、CO2、H2O前面的化學計量數分別為2、9、6、6，故填：2；9；6；6；
（4）利用“定一法”進行配平，把Al2(SO4)的化學計量數定為1，則鋁、硫酸、H2前面的化學計量數分別為2、3、1、3，故填：2；3；1（省略不寫）；3。
11．配平下列化學方程式。
(1) N2+ H2— NH3。
(2) C2H4+ O2— CO2+ H2O。
(3) Al+ H2SO4— Al2（SO4）3+ H2。
(4) NaOH+ FeCl3— Fe（OH）3+ NaCl。
(5) CO+ Fe2O3— Fe+ CO2。
(6) CO+ Fe3O4— Fe+ CO2。
【答案】(1) 1 3 2
(2) 1 3 2 2
(3) 2 3 1 3
(4) 3 1 1 3
(5) 3 1 2 3
(6) 4 1 3 4
【詳解】（1）由于短線左邊有2個氮原子，則右邊NH3前標2，此時有6個氫原子，則H2前標3，配平后的方程式為。
（2）設C2H4的系數為1，根據碳原子和氫原子守恒，短線右邊CO2的系數為2，H2O的系數為2，則O2的系數為3，配平后的方程式為。
（3）設Al2（SO4）3的系數為1，則根據氯原子和硫酸根守恒可知，短線左邊Al的系數為2，H2SO4的系數為3，再根據氫原子守恒，H2的系數為3，配平后的方程式為。
（4）設Fe（OH）3的系數為1，根據鐵原子和氫氧根守恒可知，NaOH前的系數為3，FeCl3的系數為1，再根據鈉原子守恒可知，NaCl的系數為3，配平后方程式為。
（5）根據觀察法可知，一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多1個氧原子，現氧化鐵提供3個氧原子，則CO和CO2的系數均為3，再根據鐵原子守恒，Fe的系數為2，配平后方程式為。
（6）根據觀察法可知，一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多1個氧原子，現四氧化三鐵提供4個氧原子，則CO和CO2的系數均為4，再根據鐵原子守恒，Fe的系數為3，配平后方程式為。
12．用觀察法配平下面式子
(1)硫在氧氣中燃燒： S+ O2 SO2
(2)碳在氧氣中完全燃燒： C+ O2 CO2
(3)碳在空氣中不完全燃燒： C+ O2 CO
(4)鐵絲在氧氣中燃燒： Fe+ O2 Fe3O4
(5)加熱高錳酸鉀分解制氧氣： KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
(6)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解： H2O2 H2O+ O2↑
【答案】(1) 1 1 1
(2) 1 1 1
(3) 2 1 2
(4) 3 2 1
(5) 2 1 1 1
(6) 2 2 1
【詳解】（1）通過觀察可知，S前面配1，O2前面配1，SO2前面配1；
（2）通過觀察可知，C前面配1，O2前面配1，CO2前面配1；
（3）通過觀察發現，1個碳原子結合一個氧原子生成1個一氧化碳分子，而O2中提供了2個氧原子，需要與2個碳原子結合生成2個一氧化碳分子，因此C前面配2，O2前面配1，CO前面配2；
（4）通過觀察可知，Fe前面配3，O2前面配2，Fe3O4前面配1；
（5）通過觀察發現，K2MnO4中有2個鉀原子，則KMnO4前面配2，K2MnO4前面配1，MnO2前面配1，O2前面配1；
（6）通過觀察發現，過氧化氫分子中有2個氧原子，水分子中有1個氧原子，氧分子中有2個氧原子，則H2O前面配2，H2O2前面配2，O2前面配1。
13．請配平下列化學方程式（化學計量數寫在橫線上，所有化學計量數都必須填寫）。
(1)請用最小公倍數法配平下列化學方程式：
① Al+ H2SO4═ Al2(SO4)3+ H2↑
② Fe2O3+ HCl═ FeCl3+ H2O
③ NH3+ Cl2═ N2+ HCl
(2)請用定“1”法配平下列化學方程式：
④ C2H4+ O2 H2O+ CO2
⑤ CH3OH+ O2 H2O+ CO2
⑥ NH3+ O2 NO+ H2O
(3)請用觀察法配平下列化學方程式：
⑦ Fe2O3+ CO Fe+ CO2
⑧ Fe3O4+ CO Fe+ CO2
【答案】(1) 2 3 1 3 1 6 2 3 2 3 1 6
(2) 1 3 2 2 2 3 4
2 4 5 4 6
(3) 1 3 2 3 1 4 3 4
【分析】根據化學反應前后原子種類、數目、質量不發生變化配平化學方程式。
【詳解】（1）①利用最小公倍數法配平，反應后Al2(SO4)3中有2個鋁原子和3個硫酸根，反應前Al中有1個鋁原子，H2SO4中有1個硫酸根，故反應前Al的化學計量數是2，H2SO4的化學計量數是3，Al2(SO4)3的化學計量數為1，根據氫原子守恒，H2前的化學計量數是3，則化學計量數為2、3、1、3；
②利用最小公倍數法配平，反應前Fe2O3中有2個鐵原子，反應后FeCl3中有1個鐵原子，故Fe2O3的化學計量數是1，FeCl3的化學計量數是2，則氯原子個數為6，故HCl的化學計量數是6，依據氫原子個數守恒，則H2O的化學計量數是3，則化學計量數為1、6、2、3；
③利用最小公倍數法配平，NH3中有1個氮原子，N2中有2個氮原子，則NH3的化學計量數是2，N2的化學計量數是1，依據氫原子個數守恒，則HCl的化學計量數是6；依據氯原子個數守恒，則Cl2的化學計量數是3，則化學計量數是2、3、1、6；
（2）④利用定一法進行配平，把C2H4的化學計量數定為1，則H2O前的化學計量數是2，CO2前的化學計量數為2，根據氧原子守恒，O2前的化學計量數為3，則化學計量數為1、3、2、2；
⑤利用定一法進行配平，把CH3OH的化學計量數定為1，則H2O前的化學計量數是2，CO2前的化學計量數為1，根據氧原子守恒，O2前的化學計量數為，再將所有的化學計量數同時擴大2倍，則化學計量數為2、3、4、2；
⑥利用定一法進行配平，把NH3的化學計量數定為1，則NO前的化學計量數是1，H2O前的化學計量數為，根據氧原子守恒，O2前的化學計量數為，再將所有的化學計量數同時擴大4倍，則化學計量數為4、5、4、6；
（3）⑦ CO得到1個O變為CO2，所以Fe2O3中有3個O，則Fe2O3前化學計量數為1，CO前化學計量數為3，CO2前化學計量數為3，根據鐵原子守恒Fe前系數為2，則化學計量數為1、3、2、3；
⑧CO得到1個O變為CO2，所以Fe3O4中有4個O，則Fe3O4前化學計量數為1，CO前化學計量數為4，CO2前化學計量數為4，根據鐵原子守恒Fe前系數為3，則化學計量數為1、4、3、4。

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