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浙教版科學八年級下冊3.4二氧化碳 培優卷 答案
一．選擇題（共15小題）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B D A A A D C C B D
題號 12 13 14 15
答案 B B C A
一．選擇題（共15小題）
1．解：A、推廣太陽能發電，可以減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，故A正確；
B、踐行光盤行動，符合“碳中和”理念，故B正確；
C、焚燒所有垃圾，會產生大量的二氧化碳，不符合這一主題，故C錯誤。
D、開展植樹造林，可以增加二氧化碳的吸收，減少二氧化碳的含量，符合這一主題，故D正確；
故選：C。
2．解：A、塑料瓶變癟，是利用了二氧化碳能溶于水的物理性質和二氧化碳能與水反應的化學性質，所以既能體現出其物理性質也能體現其化學性質，故A錯誤；
B、干冰用于人工降雨，利用了的是干冰升華吸熱的性質，能體現其物理性質，故B正確；
C、紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，使紫色石蕊變紅色，能體現其化學性質，故C錯誤；
D、蠟燭自下而上熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；既能體現二氧化碳的物理性質，又能體現其化學性質，故D錯誤。
故選：B。
3．解：A.稀硫酸與大理石反應會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣會覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步進行，導致反應快速停止，這樣就無法持續產生二氧化碳，可能會影響實驗結論，故該選項分析合理。
B.碳酸鈉與稀鹽酸反應速度太快，會導致二氧化碳產生速率過快，不利于觀察實驗現象，可能會影響實驗結論，故該選項分析合理。
C.①為濕潤的石蕊棉球，②為干燥的石蕊棉球，二氧化碳能使濕潤的石蕊棉球變紅，干燥的不變紅，說明二氧化碳與水反應生成了酸性物質；③④情況類似，所以通過①②或③④現象的比較，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性，故該選項分析合理。
D.①④均為濕潤的石蕊棉球，①變紅是因為二氧化碳與水反應生成酸性物質，④變紅是因為二氧化碳與水反應生成酸性物質，無法通過①④現象比較得出二氧化碳密度大于空氣；②③一個是干燥棉球，一個是濕潤棉球，不能通過它們的現象比較得出二氧化碳密度大于空氣，故該選項分析不合理。
故選：D。
4．解：A、實驗①U型管中排出的二氧化碳和空氣溫度相同，二氧化碳的密度比空氣大，實驗①低處蠟燭先與二氧化碳接觸，則低處蠟燭先熄滅，實驗②中蠟燭燃燒放熱，使生成的二氧化碳密度小于U型管上方空氣的密度，二氧化碳上升至高處，則實驗②高處蠟燭先熄滅，故A錯誤；
B、實驗①低處蠟燭先熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，不助燃、不可燃，故B正確；
C、蠟燭燃燒會生成水，則實驗②中U型管內壁有小水珠，故C正確；
D、實驗②中得到啟示是熱的氣體密度小，從著火燃燒的高層房間中逃離，沿墻角伏低身子迅速爬向門外，故D正確；
故選：A。
5．解：A、氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，導致氣壓減小，該選項正確。
B、稀硫酸不能吸收二氧化碳，氣壓幾乎不變，該選項不正確。
C、雙氧水和氧氣不能反應，該選項不正確。
D、氯酸鉀不能和氧氣反應，該選項不正確。
故選：A。
6．解：A、ab段壓強增加，說明裝置內氣體增多，此時彈簧夾關閉，壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，試管中液面逐漸下降，故A錯誤；
B、bc段壓強不變，說明反應停止，且裝置密閉，說明石灰石與鹽酸脫離接觸，故B正確；
C、c點之后壓強減小，氣體導出，說明此時是打開彈簧夾，故C正確；
D、cd段壓強減小，說明氣體不斷導出，長頸漏斗中液面逐漸下降，故D正確；
故選：A。
7．解：石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
A、根據化學方程式可以看出，每100份質量的碳酸鈣與鹽酸反應產生44份質量的二氧化碳，因此溶液質量增加，當反應完畢后，溶液質量不變，但反應開始時稀鹽酸是溶液，故溶液質量起始點不應從0開始，故A錯誤；
B、碳酸鈣與鹽酸反應完畢時生成水的質量不再增加，故B錯誤；
C、二氧化碳的質量起始點應該從0開始，故C錯誤；
D、碳酸鈣與鹽酸反應，質量不斷減少，當完全反應完畢后，質量為0，故D正確；
故選：D。
8．解：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，鑒別二氧化碳，應使用澄清的石灰水，不能使用紫色的石蕊試液、帶火星的木條、燃著的木條等方法。
故選：C。
9．解：某物質在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了二氧化碳，由于反應前后元素種類不變，因此該物質一定含有碳元素。
故選：C。
10．解：A、硫酸和碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應的繼續進行來判斷，所以稀鹽酸不能換成稀硫酸，故A錯誤；
B、碳酸鈣和鹽酸反應生成多少二氧化碳，就會排出多少氣體，所以A裝置中殘留的二氧化碳對實驗結果不會產生影響，故B正確；
C、排出水的體積就是生成二氧化碳的體積，所以裝置C在開始收集氣體前可以不裝滿液體，故C錯誤；
D、二氧化碳和水反應生成會生成碳酸，二氧化碳溶于水，所以油層的作用是防止二氧化碳和水反應，二氧化碳溶于水，故D錯誤。
故選：B。
11．解：四個裝置中，通過比較，可知，A瓶到D瓶四個瓶子中的二氧化碳含量逐漸增多，在陽光下，二氧化碳含量越多的裝置中，溫室效應現象就更加明顯，裝置中的壓強變大，使a液面下降，b液面升高.，所以D中a與b液面（液體為水）高度差最大。
故選：D。
12．解：A、能使燃著的蠟燭熄滅，說明該氣體不燃燒、也不支持燃燒，具有這些性質的氣體有多種，不一定是二氧化碳，不合題意；
B、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此可用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳，符合題意；
C、通入氣體觀察氣球是否浮起只能證明該氣體的密度與空氣密度的大小，無法證明該氣體是二氧化碳，不合題意；
D、充滿氣體的試管內水面是否上升只能證明該氣體能否溶于水，無法證明該氣體是二氧化碳，不合題意。
故選：B。
13．解：制取二氧化碳的操作步驟是：連（連接儀器、組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品）→倒（倒入液體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→收集（用向上排空氣法收集）。故正確的操作順序為：①④②③⑤⑥。
故選：B。
14．解：A、據無機環境中的CO2和甲之間是雙向箭頭，可判斷出A是生產者；分解者除了一個箭頭指向無機環境外，其他箭頭都指進來，因此D為分解者，A正確；
B、圖示是生態系統中碳循環的部分過程，其中箭頭可以表示碳元素的流動方向，B正確；
C、能量在沿著食物鏈流動的過程中是逐級遞減的，食物鏈中不包含分解者，C錯誤；
D、在生態系統中生產者、消費者、分解者，共同構成群落，因此，圖中ABCD代表的生物共同構成群落，D正確。
故選：C。
15．解：A、硝酸鈉溶液溶液與稀鹽酸、石灰石均不反應，加入硝酸鈉溶液能使鹽酸的質量分數減小，不消耗鹽酸，加入該試劑不會影響生成二氧化碳的質量，故選項正確。
B、碳酸鈉和稀鹽酸能發生反應，消耗了鹽酸，產生二氧化碳，反應較快，不利于收集，故選項錯誤。
C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發生中和反應，消耗了鹽酸，會使本實驗中生成二氧化碳的質量減少，故選項錯誤。
D、氫氧化鈣和稀鹽酸能發生中和反應，消耗了鹽酸，會使本實驗中生成二氧化碳的質量減少，故選項錯誤。
故選：A。
二．填空題（共6小題）
16．解：實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固、液常溫型，并要在后面接干燥裝置，應該選的發生裝置是B；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，要收集干燥的二氧化碳要用裝置E；二氧化碳能和氫氧化鈉反應，二氧化碳不和濃硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥二氧化碳，所以干燥裝置是G。
故答案為：
B；E；G。
17．解：（1）（2）開始時，杠桿處于平衡狀態；分別在圖A、B位置剪了一個同樣長的口子，里面的二氧化碳氣體會溢出；
A中在氣球上端開口，由于二氧化碳的密度比空氣大，則A中二氧化碳溢出的少；
B中在氣球下端開口，由于二氧化碳的密度比空氣大，則B中二氧化碳溢出的多，
所以，A中剩余二氧化碳多，其重力大；B中剩余二氧化碳少，其重力小；
根據杠桿的平衡條件可知，左端會下降。
故答案為：（1）左；（2）二氧化碳的密度比空氣大。
18．解：（1）1630年，海爾蒙特發現一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2，能使燃著的蠟燭熄滅，說明二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒。
（2）反應③是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）由題意可知，1766年，卡文迪許通過實驗測得，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體，在室溫下將容積為280毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管緩慢通入350毫升CO2。如果卡文迪許的結論是正確的，溶解的二氧化碳的體積為280毫升，則在量筒中收集到的水約為350毫升﹣280毫升＝70毫升。
故答案為：
（1）不能燃燒也不能支持燃燒；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）70。
19．解：（1）木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光、放出熱量，故選：D；
（2）小明用圖2裝置制取二氧化碳，長頸漏斗的下端沒有伸入液面下，導致產生的氣體從長頸漏斗中逸出；二氧化碳的密度大于空氣的密度，應采用向上排空氣法收集氣體，但是圖示采用了向下排空氣法收集二氧化碳氣體；
（3）二氧化碳能夠溶于水，如圖3，向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入約體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是軟塑料瓶變癟。
故答案為：
（1）D；
（2）長頸漏斗的下端沒有伸入液面下；向下排空氣法收集二氧化碳氣體；
（3）軟塑料瓶變癟。
20．解：（1）由分析可知，物質C的名稱是二氧化硫。
（2）A是氧氣，B是硫，硫能在氧氣中燃燒，表明氧氣具有的化學性質為助燃性。
（3）D是二氧化碳，二氧化碳氣體的一種用途是滅火。
故答案為：
（1）二氧化硫；
（2）助燃性；
（3）滅火。
21．解：①裝置A中由于二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，故會觀察到紫色石蕊試液變紅，發生反應的文字表達式為：水+二氧化碳→碳酸；
②B裝置中會觀察到 下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，因此二氧化碳在生活中可用于滅火。
故答案為：①紫色石蕊試液變紅；水+二氧化碳→碳酸；
②下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅；不燃燒也不支持燃燒；滅火。
三．實驗探究題（共4小題）
22．解：（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變。在CaCO3+2HCl＝CaCl2+□+CO2↑中，反應前有1個鈣原子、1個碳原子、3個氧原子、2個氫原子、2個氯原子，反應后已有1個鈣原子、2個氯原子、1個碳原子、2個氧原子，所以缺失的物質為H2O。
（2）檢查圖甲裝置氣密性是在添加試劑前。因為若在添加試劑后檢查，一旦發現裝置氣密性不好，處理過程中試劑可能會造成浪費，且不利于實驗的順利進行。只有在添加試劑前確保裝置氣密性良好，才能保證實驗結果的準確性和實驗的順利開展。
（3）利用向上排空氣法和排水法收集二氧化碳氣體的集氣瓶倒扣在水槽中，24h后均有水進入集氣瓶內的原因是二氧化碳能溶于水，隨著時間推移，集氣瓶內的二氧化碳不斷溶解在水中，導致瓶內氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水進入集氣瓶。
（4）分析實驗結果可知，利用排水法收集二氧化碳的優點為：排水法收集二氧化碳時，集氣瓶裝滿氣體所需時間更短（排水法裝滿氣體需43s，向上排空氣法需72s）；且24h后排水法收集的集氣瓶內壓入水量更多（排水法為90%，向上排空氣法為47%），說明排水法收集的二氧化碳更純凈。
故答案為：
（1）H2O；
（2）前；
（3）二氧化碳能溶于水，使集氣瓶內氣體減少，壓強減小，在大氣壓作用下水進入集氣瓶；
（4）收集時間更短，收集的二氧化碳更純凈。
23．解：（1）如果自制補給器所用酸液是稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應產生二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）計泡器的導管應畫為長進短出，即從左側長導管進氣，右側短導管出氣，如圖所示：；將氣體細化器連接在自制補給器的右側導管上后，應將氣體細化器置于水族箱的③處，因為置于水底能使二氧化碳與水充分接觸，更有利于二氧化碳溶解在水中。
（3）評價等級：優秀。依據：小樂的自制補給器通過計泡器可以觀察氣泡，從而觀測氣體排出速度，且氣體能直接排出，符合指標二中“氣體能直接排出且速度可以觀測”的優秀標準。
故答案為：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在答題卡相應位置畫出長進短出的導管；③；
（3）評價等級：優秀。依據：自制補給器通過計泡器可觀測氣體排出速度，且氣體能直接排出。
24．解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應發生時會看到有氣泡產生。實驗I中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，則判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是最后一次加入鹽酸后不再產生氣泡；故答案為：最后一次加入鹽酸后不再產生氣泡；
（3）要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是小燒杯質量可以計算出稀鹽酸質量、大燒杯及其內容物反應前后質量差即為反應生成二氧化碳的質量，故答案為：AC。
（4）從第8分鐘后氣體的體積不再變化，但原稀鹽酸占有10mL（推入稀鹽酸后仍然會恢復到原壓強），所以第1分鐘生成CO2的體積是50mL，第2分鐘是75mL，最終生成CO2的體積是80mL，故答案為：80；注射器的起始讀數是10mL，最終讀數為90mL，增加了80mL。
25．解：（1）為確保實驗的成功，加實驗藥品前先對實驗裝置進行氣密性的檢查。
（2）二氧化碳與水反應生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試紙變紅，噴水的紫色石蕊試紙變紅，且③比①先變紅，因為二氧化碳的密度比空氣大。
（3）裝置C中點燃的蠟燭自上而下熄滅，說明CO2的密度比空氣大（物理性質）；蠟燭熄滅，說明二氧化碳不能燃燒、也不能支持燃燒（化學性質）。
故答案為：
（1）氣密性；
（2）③；
（3）不能燃燒、也不能支持燃燒。
四．計算題（共2小題）
26．解：（1）由圖中數據可知，100g稀鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為4.4g，
設混合物中碳酸鈣的質量為x，100g稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈣的質量為z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
，，
x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g
答：混合物中CaCO3的質量為10g。
（2）滴加的稀鹽酸中的溶質質量分數為：100%＝7.3%。
答：滴加的稀鹽酸中的溶質質量分數為7.3%。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：100%≈12.2%。
答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為12.2%。
故答案為：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）12.2%。
27．解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6。
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以樣品中碳酸鈣的質量分數為100%＝75%。
（3）根據表中給出的時間和氣體的質量繪制圖如下：
（4）由于碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，導致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應所生成的二氧化碳，進而導致測得的碳酸鈣的質量分數偏大。
故答案為：（1）6.6；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為75%
（3）見上圖；（4）偏大
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浙教版科學八年級下冊3.4二氧化碳 培優卷
一．選擇題（共15小題）
1．我國將在2060年前實現“碳中和”的目標，“碳中和”指二氧化碳等溫室氣體的排放總量等于吸收總量，達到“零排放”。下列做法不符合“碳中和”理念的是（　　）
A．推廣太陽能發電 B．踐行光盤行動
C．焚燒所有垃圾 D．開展植樹造林
2．下列現象僅能體現出二氧化碳的物理性質的是（　　）
A．塑料瓶變癟了 B．干冰用于人工降雨
C．紫色石蕊試液變紅 D．蠟燭自下而上熄滅
3．小觀利用如圖裝置研究二氧化碳的性質。注射器內裝有足量稀鹽酸，濃硫酸用于干燥CO2硬質玻璃管中有四個棉球，其中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列關于實驗過程及現象的分析，不合理的是（　　）
A．若把稀鹽酸換成稀硫酸則反應快速停止，可能會影響實驗結論
B．若把大理石換成碳酸鈉則反應速度太快，可能會影響實驗結論
C．通過①②或③④現象的比較，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D．通過①④或②③現象的比較，均能得出二氧化碳密度大于空氣
4．某實驗小組設計了驗證二氧化碳性質的探索實驗（如圖所示），取三通U型管連接在制取二氧化碳裝置的導氣管上，并點燃高低錯落的小蠟燭，做實驗①。然后取用新的三通U型管，并夾緊上端，做實驗②。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．實驗①和②都是低處蠟燭先熄滅
B．實驗①說明二氧化碳密度比空氣大，不助燃、不可燃
C．實驗②中U型管內壁有小水珠
D．實驗②中得到啟示是：從著火燃燒的高層房間中逃離，沿墻角伏低身子迅速爬向門外
5．如圖所示的實驗裝置中，止水夾開始處于關閉狀態。將液體甲滴入試管②與氣體乙充分反應后，打開止水夾，發現試管①內的水立刻沸騰，則液體甲和氣體乙的組合可能是（　　）
A．甲為氫氧化鈉溶液，乙為二氧化碳氣體
B．甲為稀硫酸溶液，乙為二氧化碳氣體
C．甲為雙氧水溶液，乙為氧氣
D．甲為氯酸鉀溶液，乙為氧氣
6．興趣小組在實驗室制取CO2發生裝置中，連接上壓強傳感器如圖一。測得實驗過程中試管內氣體壓強變化情況如圖二。下列說法錯誤的是（　　）
A．ab段試管中液面逐漸上升
B．bc段石灰石與鹽酸脫離接觸
C．c點的對應操作是打開彈簧夾
D．cd段長頸漏斗中液面逐漸下降
7．小軍用一定量石灰石與足量稀鹽酸制取二氧化碳，并試著與同學一起繪制了如下反應變化過程曲線，其中正確的是（　　）
A． B．
C． D．
8．通常證明集氣瓶中氣體是二氧化碳的正確方法是（　　）
A．把帶火星的木條放在裝滿氣體的集氣瓶中
B．把燃著的木條迅速插入裝滿氣體的集氣瓶中
C．通入澄清石灰水中
D．通入石蕊試液中
9．某物質在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質一定含有（　　）
A．氫元素 B．氧元素 C．碳元素 D．鈣元素
10．小金用如圖所示的裝置測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，他加入足量的稀鹽酸后，測得C裝置中二氧化碳的體積，換算成質量后，再根據化學方程式計算碳酸鈣的質量，從而測出石灰石中碳酸鈣的質量分數。對該實驗方案評價合理的是（　　）
A．稀鹽酸換成稀硫酸也可以完成本實驗
B．A裝置中殘留的二氧化碳對實驗結果沒影響
C．裝置C在開始收集氣體前必須裝滿液體
D．油層的作用是防止裝置C中的水分蒸發
11．下列4個大小相同的裝置，同時置于陽光下（相同環境），過一段時間后可觀察到a與b液面（液體為H2O）高度差最大的是（　　）
A． B．
C． D．
12．一些食品包裝袋內充滿某種氣體，對食品具有保護作用（如圖）。為了探究食品包裝袋內該氣體的性質，興趣小組進行如下思考和活動。小組同學猜想食品包裝袋里的氣體可能是二氧化碳，于是收集食品包裝袋中的氣體，并進行以下實驗操作，其中可驗證其猜想的是（　　）
A．通入氣體觀察蠟燭是否熄滅
B．通入氣體觀察溶液是否變渾濁
C．通入氣體觀察氣球是否浮起
D．充滿氣體的試管內水面是否上升
13．實驗室制取CO2有以下步驟：①連接好裝置；②向試管中小心放入幾小塊石灰石；③向試管中小心注入適量稀鹽酸；④檢查裝置的氣密性；⑤收集產生的氣體；⑥用燃燒的木條檢驗集氣瓶是否收集滿CO2，以上操作按由先至后的順序排列正確的是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥ C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥
14．如圖表示生態系統中碳循環的部分過程，有關說法錯誤的是（　　）
A．A是生產者，D是分解者
B．圖中箭頭可以表示碳元素的流動方向
C．①②③④過程中能量逐級遞減
D．圖中ABCD代表的生物共同構成群落
15．實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，發生裝置如圖所示，從U形管注入稀鹽酸，發現稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜添加的是（　　）
A．硝酸鈉溶液 B．碳酸鈉溶液
C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣溶液
二．填空題（共6小題）
16．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。實驗小組同學想要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，可選擇下列裝置中的發生裝置：　 　 ；收集裝置：　 　 ；干燥裝置：　 　 。（請選出所有可能的答案，用所給字母填空）
17．如圖所示，把細木條作為橫梁，在它的中間穿一個孔，固定在支架上。然后分別將兩個裝滿二氧化碳的氣球封口后掛在細木條的兩端。調節它們的位置，使得細木條保持水平。此時分別在圖A、B位置剪同樣長的口子（假設氣球不縮小，保持原來的形狀），試問：
（1）細木條還能在水平位置平衡嗎？如不平衡，　 　 端下傾？（填“左”或“右”）
（2）解釋原因 　 　 。
18．科學界對二氧化碳的研究一直在進行。
【資料一】1630年，海爾蒙特發現一些洞穴處，有一種能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，后來被證實是CO2。
【資料二】1754年，布萊克將石灰石煅燒首次制得CO2，并完成了如圖甲所示的物質轉化研究。
【資料三】1766年，卡文迪許通過實驗測得，室溫下1體積水大約能溶解1體積二氧化碳氣體。
完成下列問題：
（1）根據海爾蒙特的發現，可推測二氧化碳的化學性質 　 　 。
（2）寫出布萊克實驗中反應③的化學方程式 　 　 。
（3）如圖乙，在室溫下將容積為280毫升的廣口瓶注滿蒸餾水，通過導管緩慢通入350毫升CO2。如果卡文迪許的結論是正確的，則在量筒中收集到的水約為 　 　 毫升。
19．碳的化學性質及二氧化碳的制取和性質是初中科學的主要內容。
（1）對圖1實驗現象描述正確的是 　 　 。
A.火星四射，生成黑色固體 B.產生大量白煙
C.發出藍紫色火焰 D.發出白光，放出熱量
（2）小明用圖2裝置制取二氧化碳，請指出該裝置的錯誤：　 　 。
（3）如圖3，向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入約體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是 　 　 。
20．有A、B、C、D四種物質，A是無色無味的氣體；B在A中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體C；D是一種無色氣體，把D通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
（1）請寫出物質C的名稱：　 　 。
（2）B能在A中燃燒，表明A具有的化學性質為 　 　 。
（3）寫出D氣體的一種用途：　 　 。
21．為了驗證二氧化碳的性質，某同學將實驗中制取的二氧化碳氣體導入如圖所示的A，B裝置，回答下列問題：
①裝置A中的現象是 　 　 ，發生反應的文字表達式為 　 　 。
②B裝置中的現象是 　 　 ，說明二氧化碳 　 　 ，且密度比空氣 　 　 ，由此可知，二氧化碳在生活中可用于 　 　 。
三．實驗探究題（共4小題）
22．某同學利用圖甲裝置開展了二氧化碳氣體制取及性質探究實驗。
【實驗原理】
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+　 　 +CO2↑。
【氣體制取】
（2）檢查圖甲裝置氣密性是在添加試劑 　 　 （選填“前”或“后”）。
【拓展探究】對于能否采用排水法收集二氧化碳的問題，他開展了如下探究。
①取三個相同規格的集氣瓶，一個集氣瓶裝滿空氣，另外兩個集氣瓶分別利用向上排空氣法和排水法裝滿二氧化碳，在表中記錄集氣瓶裝滿氣體所需的時間。
②將三個集氣瓶分別倒扣在盛有水的水槽中，如圖乙所示，一段時間后，分別測量壓入水量（壓入水的體積占集氣瓶容積的比例），結果如表所示。
氣體樣本 空氣 向上排空氣法 排水法
裝滿氣體所需時間（s） 72 43
5min后壓入水量 幾乎為零 0.5% 0.6%
24h后壓入水量 幾乎為零 47% 90%
【實驗反思】
（3）解釋：利用向上排空氣法和排水法收集二氧化碳氣體的集氣瓶倒扣在水槽中，24h后均有水進入集氣瓶內的原因是 　 　 。
（4）分析實驗結果可知，利用排水法收集二氧化碳的優點為 　 　 。
23．小樂家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影響了水草的正常生長。為解決此問題，小樂開展了如下研究：
【市場調查】小樂發現市場上有如圖甲所示的二氧化碳氣體補給器出售，給該補給器連接氣體細化器后就可向水族箱的水中補充二氧化碳氣體，其結構示意圖如圖乙所示。
【自制補給器】小樂研究了市售的二氧化碳氣體補給器后，自制補給器，部分設計如圖丙所示。
（1）如果小樂在自制補給器所用酸液是稀鹽酸，則產生二氧化碳反應的化學方程式 　 　 。
（2）在如圖丙所示的計泡器的虛線框中補全導管（在答題卡相應位置畫出） 　 　 ；將氣體細化器連接在自制補給器的右側導管上后，應將氣體細化器置于水族箱的 　 　 處。（選填①或②或③）
（3）依據如下評價量表，對照指標二對小樂的自制補給器寫出評價等級及依據 　 　 。
評價指標 優秀 合格 待改進
指標一 反應安全，且可控 反應安全，但不可控 反應有較大安全隱患
指標二 氣體能直接排出且速度可以觀測 氣體能直接排出但速度無法觀測 氣體無法排出
24．某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。
【提出問題】如何利用石灰石（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據。
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是 　 　 。
（2）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將10毫升稀鹽酸快速推入燒瓶中。
【記錄與處理】
（3）已知實驗Ⅰ反應前的總質量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是 　 　 。
A．m（小燒杯）
B．m（大燒杯）
C．m（大燒杯+反應后剩余物）
（4）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器讀數/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO2的體積是 　 　 毫升，理由 　 　 。
25．如圖是研究二氧化碳性質的實驗，①③為濕潤的紫色石蕊試紙，②為干燥的紫色石蕊試紙。
（1）為確保實驗的成功，加實驗藥品前先對實驗裝置進行 　 　 的檢查。
（2）裝置B中能先變紅的是試紙 　 　 。（填序號）
（3）裝置C中觀察到蠟燭自下而上熄滅，說明CO2具有的化學性質是 　 　 。
四．計算題（共2小題）
26．一種物質能轉化為另一種物質。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于燒杯中，向其中滴加一定質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示（注：CaCl2與稀鹽酸不能發生反應）。
求：（1）混合物中CaCO3的質量。（寫出計算過程）
（2）滴加的稀鹽酸中的溶質質量分數。（寫出計算過程）
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
27．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗：
將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分鐘時，x＝　 　 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（要寫計算過程）
（3）請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規律的關系曲線。
（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發出的HCl氣體，該裝置使測量結果 　 　 （填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。
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