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專(zhuān)題5 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)計(jì)算
質(zhì)量守恒定律重點(diǎn)考査定義的理解及其應(yīng)用，主要以選擇題題型考査推斷物質(zhì)的元素組成、化學(xué)式和反應(yīng)類(lèi)型、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)含義及質(zhì)量變化曲線(xiàn)等。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的考査是中考的必考內(nèi)容之一，由物質(zhì)的單一計(jì)算逐漸向混合物的計(jì)算、溶液的計(jì)算、化學(xué)式的計(jì)算綜合考査。主要命題點(diǎn)有:①已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算:③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2024年中考的最后一題對(duì)于化學(xué)方程式有所考察，這部分內(nèi)容屬于經(jīng)典必考內(nèi)容要重視！
★重難點(diǎn)01： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
（1）質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)：
A、一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律
B、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?br/>C、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；
D、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。
E、“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。
（2）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是組成反應(yīng)物分子的原子 重新組合 成生成物分子的過(guò)程。
（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的 種類(lèi) 和 數(shù)目 不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。而物質(zhì)的 分子數(shù)和物態(tài)可能改變。
1．（2023·湖州）氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，下面我們從不同角度來(lái)分析這一反應(yīng)。
⑴宏觀(guān)分析：如圖1所示，將天平調(diào)平，取下錐形瓶，擠壓膠頭滴管，再將錐形瓶放回托盤(pán)。觀(guān)察到反應(yīng)后天平　 　，得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變。：
⑵微觀(guān)分析：圖2表示反應(yīng)前后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中存在的離子，其中的“"表示　 　。(填離子符號(hào))
⑶建立模型：NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑷定量分析：反應(yīng)過(guò)程中消耗的氫氧化鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量比是　 　。
【答案】仍然平衡；CI-；80：117
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變分析；
（2）根據(jù)圖示反應(yīng)前后粒子種類(lèi)及氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子，鈉離子和氯離子反應(yīng)前后不變分析；
（4）根據(jù)方程式中物質(zhì)間量的關(guān)系確定氫氧化鈉和氯化鈉質(zhì)量比分析。
【解答】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律， 將天平調(diào)平，取下錐形瓶，擠壓膠頭滴管，再將錐形瓶放回托盤(pán)。觀(guān)察到反應(yīng)后天平仍然平衡，由此得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變。
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子，鈉離子和氯離子反應(yīng)前后不變，則圖2反應(yīng)前后粒子的變化情況可知，“"表示Cl－。
（4）由方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
可知， 反應(yīng)過(guò)程中消耗的氫氧化鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量比是 40：58.5＝80：117.
故答案為：（1）仍然平衡；（2）Cl－；（3）80：117.
2．（2023·臺(tái)州）某同學(xué)用圖甲裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
（1）將圖甲中的兩種溶液混合，觀(guān)察到　 　的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且天平仍然保持平衡，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
（2）僅利用圖甲的器材，可繼續(xù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是 。
A．冰熔化成水
B．銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)
C．碳酸鈣固體和稀鹽酸混合
（3）該同學(xué)以電解水為例，用圖乙從分子和原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)本質(zhì)，請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整。
【答案】（1）藍(lán)色絮狀沉淀
（2）B
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)前后參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；在微觀(guān)條件下，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)，質(zhì)量均不變。
【解答】（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀；
（2）A屬于物理變化，C碳酸鈣與鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中的氣體會(huì)跑出去，無(wú)法測(cè)得氣體質(zhì)量，故選B；
（3）在微觀(guān)條件下，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)，質(zhì)量均不變。故為
★重難點(diǎn)02： 化學(xué)方程式計(jì)算
（1）由于化學(xué)方程式能表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，因此可以利用化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各成分的 質(zhì)量 。
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：設(shè)未知量→寫(xiě)出 化學(xué)方程式 →寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量 和已知量→列出 比例式 、求解→對(duì)問(wèn)題做出簡(jiǎn)明回答。
1．（2023·紹興）在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，小敏的操作過(guò)程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　。
（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有　 　。
（3）c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是　 　。
（4）通過(guò)計(jì)算得出d點(diǎn)坐標(biāo)。
【答案】（1）固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d點(diǎn)的縱坐標(biāo)為生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為加入稀鹽酸的質(zhì)量與最大沉淀量產(chǎn)生時(shí)所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量之和。設(shè)d點(diǎn)坐標(biāo)為(P，Q)，ab段消耗鹽酸溶液質(zhì)量為x，生成氯化銅質(zhì)量為y；bc段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m，cd段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為n，生成沉淀質(zhì)量為Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m鹽酸+m氫氧化鈉=200克+25克+75克=300克
答：d的坐標(biāo)為(300，14.7)
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水分析；
（2）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；
（3）根據(jù)加入鹽酸過(guò)量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量先計(jì)算出與氧化銅反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量及生成氯化銅質(zhì)量，再計(jì)算出與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，由此計(jì)算與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，然后利用氯化銅質(zhì)量計(jì)算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量及生成氫氧化銅質(zhì)量，由此確定d點(diǎn)坐標(biāo)分析。
【解答】（1） 加入稀鹽酸后氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色 ；
（2） bc段加入物質(zhì)后燒杯內(nèi)固體質(zhì)量不變，說(shuō)明加入鹽酸過(guò)量，加入氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，即bc段為氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c點(diǎn)時(shí)，鹽酸剛好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為溶液中含有的溶質(zhì)是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案為：（1） 固體逐漸消失，溶液顯藍(lán)色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
2．（2023·湖州）為測(cè)定某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明先將鈣片粉碎，再各取2.5g粉末與一定量的同濃度稀鹽酸反應(yīng)(鈣片中其他成分不參與反應(yīng))，測(cè)出生成二氧化碳的質(zhì)量(不考慮二氧化碳的損失)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
組序 粉末樣品的質(zhì)量(g) 鹽酸的質(zhì)量(g) 二氧化碳的質(zhì)量(g)
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先將鈣片進(jìn)行粉碎，其目的是　 　。
（2）通過(guò)分析第2組和第3組數(shù)據(jù)，可知第3組反應(yīng)中　 　過(guò)量。
（3）求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng)
（2）鹽酸
（3）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x：
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
x 　 　 0.44g
解得： x=1g
所以鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=40%
答：鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)分析；
（2）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)加入10克鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生0.22克二氧化碳分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。
【解答】（1） 小明先將鈣片進(jìn)行粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng)。
（2） 由表中所給數(shù)據(jù)可知，加入10克鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生0.22克二氧化碳，分析第2組和第3組數(shù)據(jù)，可知第3組反應(yīng)中鹽酸過(guò)量。
故答案為：（1） 增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng) ；（2）鹽酸；（3）40%。
1．（2025·拱墅模擬）中科院李燦院士團(tuán)隊(duì)在二氧化碳制甲醇的研究領(lǐng)域取得了新進(jìn)展，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。則反應(yīng)前后發(fā)生改變的是（）
A．元素種類(lèi) B．原子種類(lèi)
C．分子種類(lèi) D．催化劑的質(zhì)量
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
2．（2025·紹興模擬）我國(guó)科研人員利用二氧化碳、水和陽(yáng)光合成淀粉，合成的第一步是利用氫氣將二氧化碳還原成甲醇，如圖為該反應(yīng)微觀(guān)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．生成物丙由三種元素組成
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．甲和丁中氫元素的化合價(jià)相等
D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：1
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物。質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。
【解答】A、由圖可知，丙由氫元素、氧元素和碳元素三種元素組成，故AA正確；
B、甲為單質(zhì)，乙、丙和丁均為化合物，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、甲的化學(xué)式為，單質(zhì)的化合價(jià)為0，丁為，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、乙為，參與反應(yīng)的甲和乙的個(gè)數(shù)比為3：1，質(zhì)量為，故D錯(cuò)誤。
故答案為：A。
3．（2025·舟山月考）中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種“人造樹(shù)葉”。光照時(shí)，二氧化碳和水在“人造樹(shù)葉”的催化下反應(yīng)生成氧氣和乙醇( ，其微觀(guān)模型如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．該反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變
B．原子在化學(xué)反應(yīng)中是不可分的
C．參加反應(yīng)的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2：3
D．圖中生成物均是化合物
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的區(qū)別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)方程式的配平；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【解析】【分析】反應(yīng)的方程式為。
【解答】A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，所以元素的種類(lèi)不變，故A正確，不符合題意；
B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不能再分，故B正確，不符合題意；
C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，由圖像可知，一個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)氫原子，2個(gè)碳原子，可知反應(yīng)物中水分子的個(gè)數(shù)是3，二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為2，故C正確，不符合題意；
D、生成物中的氧氣只含有一種元素，屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤，符合題意。
故答案為：D。
4．（2025·富陽(yáng)模擬）杭州奧體中心游泳館憑借黑科技的水循環(huán)系統(tǒng)，可以在池水常年不換的情況下依然干凈清澈。在該水循環(huán)系統(tǒng)中，特意采用了精度更高的硅藻土過(guò)濾，這一技術(shù)使得池水能直接飲用。
（1） 硅藻土的主要成分是SiO2， SiO2中 Si的化合價(jià)為　 　價(jià)：
（2）SiO2是制備硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反應(yīng)原理是 則X的化學(xué)式為　 　，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的　 　反應(yīng)。
【答案】（1）+4
（2）CO；置換
【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；置換反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和為零進(jìn)行計(jì)算。
（2）反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)保持不變，據(jù)此判斷X的化學(xué)式，注意方程式系數(shù)。
置換反應(yīng)的格式：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物。
【解答】（1）二氧化硅中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則，解得x=+4，即硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)。
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，X為CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物的組合，符合置換反應(yīng)的特征，屬于置換反應(yīng)。
5．（2025·杭州模擬）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，對(duì)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展發(fā)揮了巨大作用。
（1）工業(yè)制鈦流程中用到一種物質(zhì)是 H2TiO3，在 H2TiO3中鈦元素的化合價(jià)為　 　。
（2）鉻鐵合金可用于制造不銹鋼，常用鉻鐵礦(FeCr2O4)和焦炭在高溫條件下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr204+4CFe+2Cr+4X則X的化學(xué)式為　 　。
（3）鈦合金可用于制作眼鏡架，是利用了鈦合金____的性質(zhì)。 (選填字母)
A．耐腐蝕性 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．導(dǎo)熱性好
【答案】（1）+4
（2）CO
（3）A；C
【知識(shí)點(diǎn)】元素化合價(jià)的規(guī)則與計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見(jiàn)金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)
6．（2025·拱墅模擬） 1943年，中國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了新的制純堿方法，被譽(yù)為：“侯氐制堿法”。其工藝的關(guān)鍵反應(yīng)為： 。小樂(lè)在20℃的實(shí)驗(yàn)室里，利用如圖所示裝置(待完善)和藥品模擬該反應(yīng)。
已知：
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
①20℃時(shí)，幾種鹽的溶解度如表。
②濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的氨氣，氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。
（1）裝置②中的藥品為飽和NaHCO3溶液，用于吸收裝置①制取的二氧化碳中混有的氯化氫，在答題卡的圖中將該裝置補(bǔ)充完整。
（2）為配制裝置③中的飽和食鹽水，應(yīng)向100克水中至少加入　 　克NaCl固體。為了利于二氧化碳在裝置③中的吸收，從而提高NaHCO3的產(chǎn)量。實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是　 　。
（3）充分反應(yīng)后，裝置③中有晶體析出。析出的晶體主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl的原因是　 　。
【答案】（1）
（2）36.0；先打開(kāi)裝置④的分液漏斗的活塞，向飽和食鹽水中通入較多的氨氣，然后再打開(kāi)裝置①的分液漏斗的活塞，向飽和食鹽水中通入足量二氧化碳(合理即可)
（3）反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量更大，且在20℃時(shí)，NaHCO3的溶解度更小
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
7．（2025·杭州模擬） 火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在（羥基氧化鐵），從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水。工業(yè)上用廢鐵屑（塵要成分為和）制備）制備主要流程如下。
（1）火星上存在，從而證明其存在過(guò)水的理由為　 　。
（2）“酸溶”時(shí)產(chǎn)生的氣體為　 　。
（3）“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為，物質(zhì)的化學(xué)式為　 　。
（4）該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　
【答案】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，F(xiàn)eOOH中含氫元素，氫元素只能來(lái)自水
（2）二氧化碳（CO2）
（3）H2O
（4）硫酸（H2SO4）
【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)方程式的配平
【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)變化中，元素種類(lèi)不改變，進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是加快反應(yīng)速率，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。
（4）根據(jù)能循環(huán)利用的物質(zhì)的特點(diǎn)分析。
【解答】 （1）FeOOH中含有氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水。
（2）廢鐵屑中含鐵（Fe）和碳酸亞鐵（FeSO4），鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣（H2）；碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳（CO2），所以“酸溶”時(shí)產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳。
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)后Fe、O、H、S的個(gè)數(shù)分別是2、12、6、2，反應(yīng)前除2X外Fe、O、H、S的個(gè)數(shù)分別是2、10、2、2，則2X含有2個(gè)O、4個(gè)H，X含有1個(gè)O、2個(gè)H，X的化學(xué)式為H2O。
（4）“酸溶”步驟消耗硫酸，根據(jù)小題（3）可知“沉淀”步驟又生成稀硫酸，所以該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是稀硫酸。
8．（2025·拱墅模擬） 2024年5月3日，搭載“嫦娥六號(hào)”探測(cè)器的長(zhǎng)征五號(hào)遙八運(yùn)載火箭在中國(guó)文昌發(fā)射升空，開(kāi)啟了人類(lèi)首次赴月球背面采樣之旅；53天后，“嫦娥六號(hào)”返回器攜帶月球樣品安全返回地球。回答問(wèn)題：
（1）長(zhǎng)征五號(hào)遙八運(yùn)載火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)使用液氫和液氧作為燃料和助燃劑。如圖甲為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)運(yùn)行示意圖，則火箭升空時(shí)，燃燒室里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（2）“嫦娥六號(hào)”通過(guò)鉆具鉆取和機(jī)械臂表取兩種方式進(jìn)行月球背面采樣，鉆取所用的外鉆桿由碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制造，據(jù)此推測(cè)該材料可能具有的優(yōu)良性能是　 　。(寫(xiě)出1點(diǎn))
（3）如圖乙所示為返回器的兩種返回技術(shù)。 “嫦娥六號(hào)”返回器采用“跳躍式返回”，與采用“直接進(jìn)入返回”相比，返回器著陸時(shí)的速度更小。試從能量轉(zhuǎn)化的角度分析其原因　 　。
【答案】（1）2H2+O22H2O
（2）機(jī)械強(qiáng)度大、硬度大、密度小、耐腐蝕、耐磨損、能適應(yīng)極端溫度等
（3）返回器與大氣摩擦的距離更長(zhǎng)，克服摩擦做功更多，機(jī)械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能更多
【知識(shí)點(diǎn)】能量的相互轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式；材料的利用與發(fā)展
9．（2025·拱墅模擬） 某市售蛋殼類(lèi)果蔬清洗鹽產(chǎn)品標(biāo)簽部分內(nèi)容如下：
（1）瓜果表面的果蠟中含有石蠟，根據(jù)石蠟的物理性質(zhì)及清洗鹽的成分和使用方法推測(cè)，該清洗鹽能除果蠟的可能原因是　 　。 (寫(xiě)出1點(diǎn))
（2）甲胺磷和氧化樂(lè)果兩種殺蟲(chóng)劑呈酸性，清洗鹽能去除甲胺磷和氧化樂(lè)果兩種殺蟲(chóng)劑的可能原因是　 　。 (寫(xiě)出1點(diǎn))
（3）蛋殼提取物中的氧化鈣是由蛋殼中的碳酸鈣高溫煅燒獲得的，若蛋殼含碳酸鈣90%，則制取28克氧化鈣至少需要蛋殼多少克 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
【答案】（1）清洗鹽使用過(guò)程中氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量使果蠟熔化；碳酸鈣難溶于水，揉搓時(shí)可作摩擦劑去除果蠟
（2）清洗鹽中原有的氫氧化鈣，以及氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣，顯堿性，能與酸性的甲胺磷和氧化樂(lè)果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（3）解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
100 56
x 28g
x=50克
m蛋殼=50g/90%=55.6克
答：至少需要蛋殼55.6克
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
10．（2025·嘉興模擬） 工業(yè)上通過(guò)一定的技術(shù)手段在鋁表面形成一層致密的氧化膜，從而起到耐腐蝕的作用。某機(jī)構(gòu)為測(cè)定氧化鋁含量，取一塊5.5g的鋁材，用300 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸與之反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。
(已知
（1）該稀鹽酸中含有溶質(zhì) HCl　 　克
（2）工業(yè)中要求鋁材中氧化鋁含量必須低于1%，根據(jù)圖像計(jì)算并判斷是否達(dá)標(biāo)。
（3）檢測(cè)員發(fā)現(xiàn)，0-t1時(shí)間段無(wú)氣泡產(chǎn)生，原因是　 　。
【答案】（1）30
（2）解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x
54 6
x 0.6克
x=5.4克
Al%=5.4/5.5=98.2% ∴不符合要求
（3）鹽酸只與表面氧化鋁反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）。
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量通過(guò)方程式計(jì)算鋁的質(zhì)量，再與樣品的質(zhì)量相除求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）氧化物與金屬單質(zhì)與酸混合時(shí)，酸先與氧化物反應(yīng)。
【解答】（1）稀鹽酸中含有溶質(zhì)HCl的質(zhì)量。
（3）鋁表面有致密的氧化鋁保護(hù)膜，剛加入的稀鹽酸先與氧化鋁反應(yīng)，生成氯化鋁和水，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，所以0-t1時(shí)間段無(wú)氣泡產(chǎn)生。
11．（2025·紹興模擬） 2024年10月30日，搭載神舟十九號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，圓滿(mǎn)完成我國(guó)空間站應(yīng)用與發(fā)展階段第4次載人飛行任務(wù)。
（1）運(yùn)載火箭使用了偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進(jìn)劑。
反應(yīng)原理： 則X的化學(xué)式是　 　。
（2）四氧化二氮常溫下就能轉(zhuǎn)化成二氧化氮(NO2)，下列關(guān)于NO2與N2O4的說(shuō)法，正確的是____。.
A．都屬于氧化物
B．分子中原子的個(gè)數(shù)相同
C．物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．一個(gè)N2O4分子由兩個(gè)NO2分子構(gòu)成
（3）飛船與空間站對(duì)接時(shí)為減小震動(dòng)以保證安全，設(shè)置了電磁阻尼器，它可以簡(jiǎn)化為如圖所示的磁鐵和線(xiàn)圈構(gòu)成，當(dāng)線(xiàn)圈水平向左運(yùn)動(dòng)時(shí)線(xiàn)圈的 ab邊中會(huì)產(chǎn)生電流，同時(shí)ab邊受到向右的阻力F，以減緩靠近速度。線(xiàn)圈 ab邊中產(chǎn)生電流的原理是　 　。
（4）神舟十九號(hào)首次將果蠅送上太空進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)，查閱果蠅資料如下：
果蠅是雙翅目昆蟲(chóng)，它和人類(lèi)一樣廣泛分布于世界各溫帶地區(qū)。果蠅以發(fā)酵爛水果上的酵母為食，有雌雄之分，身長(zhǎng)3--4毫米，果蠅的復(fù)眼由800個(gè)小眼組成，每個(gè)小眼又是8個(gè)細(xì)胞湊成一圈，它容易飼養(yǎng)，生活周期短，繁殖速度快；果蠅的染色體數(shù)目少而易于觀(guān)察，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)果蠅許多基因與人類(lèi)基因具有相似性，在視覺(jué)、聽(tīng)覺(jué)、嗅覺(jué)、味覺(jué)、觸覺(jué)上結(jié)構(gòu)相似，存在共通性，作為經(jīng)典的模式生物，人們對(duì)它的遺傳背景有著比其他生物更全面更深入的了解。
科學(xué)家送果蠅上太空主要是進(jìn)行遺傳學(xué)的實(shí)驗(yàn)研究，結(jié)合資料，請(qǐng)你簡(jiǎn)要回答選擇果蠅作為研究對(duì)象的原因是： ①　 　；②　 　。
【答案】（1）H2O
（2）A；C
（3）電磁感應(yīng)
（4）果蠅的染色體數(shù)目少而易于觀(guān)察，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)果蠅許多基因與人類(lèi)基因具有相似性；果蠅容易飼養(yǎng)、生命周期短，繁殖速度快，便于進(jìn)行遺傳學(xué)實(shí)驗(yàn)
【知識(shí)點(diǎn)】電磁感應(yīng)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式
【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變判斷X的化學(xué)式，注意X前的系數(shù)。
（2）氧化物：含有兩種元素、其中一種元素為氧元素的化合物。
（3）產(chǎn)生感應(yīng)電流的原理是電磁感應(yīng)。
（4）根據(jù)題中所給的果蠅的性質(zhì)進(jìn)行分析。
【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)保持不變，可知X的化學(xué)式為H2O。
（2）A、四氧化二氮和二氧化氮都含有兩種元素，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故A正確；
B、一個(gè)四氧化二氮分子中含有6個(gè)原子，一個(gè)二氧化氮分子中含有3個(gè)原子，可知原子個(gè)數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C、四氧化二氮和二氧化氮中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比都是1；2，可知氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C正確；
D、分子由原子構(gòu)成，分子不能構(gòu)成分子，故D錯(cuò)誤。
故答案為：AC。
（3）由“線(xiàn)圈水平向左運(yùn)動(dòng)時(shí)線(xiàn)圈的ab邊中會(huì)產(chǎn)生電流”可知，該裝置能將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化形式與發(fā)電機(jī)相同，原理是電磁感應(yīng)。
（4）由文中信息可知，果蠅容易飼養(yǎng)，生活周期短，繁殖速度快，且果蠅的染色體數(shù)目少而易于觀(guān)察，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)果蠅許多基因與人類(lèi)基因具有相似性。
12．（2025·杭州模擬） 長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量：將過(guò)量的稀鹽酸加入水垢中，將產(chǎn)生的氣體通入足量的溶液中（氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生，同時(shí)測(cè)量3分鐘內(nèi)溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：
時(shí)間/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的質(zhì)量/g 0 30 50 60 66 66 66
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫(huà)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)。
（2）從表中可以看出，水垢與鹽酸反應(yīng)生成的最多是　 　。
（3）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）
（2）66
（3）設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x
=
x=150g
則水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【分析】（1）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷生成二氧化碳的質(zhì)量。
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，200g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的CO2最多是 66g，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示：
（2）從表中可以看出，200g水垢與鹽酸反應(yīng)生成的CO2最多是 66g。
13．（2025·湖州模擬）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定食鹽樣品(含氯化鈣雜質(zhì))中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80克食鹽樣品平均分成4份，分別加入4個(gè)燒杯中，各加入80克水溶解后，向每組中加入不同質(zhì)量的相同濃度的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量生成的沉淀質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)組數(shù) 　 二 三 四
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/克 10 20 30 40
產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氯化鈣被完全反應(yīng)的組有　 　。
（2）計(jì)算該食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算第三組反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)
【答案】（1）三、四
（2）解：設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 111 　 100
　 x 　 2.0
，解得x=2.22g，則氯化鈉的質(zhì)量為：20g-2.22g=17.78g。
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（3）解：設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+ = 2NaCl+
　 　 117 100
　 　 y 2.0
，解得y=2.34g，
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
。
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；鹽的性質(zhì)及用途
【解析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，每次實(shí)驗(yàn)都是在前一次實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上多加10g溶液，沉淀的變化量相同，說(shuō)明所加試劑完全反應(yīng)，沉淀變化量偏少，則原溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)。
（2）根據(jù)方程式計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，樣品的質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量即可求得氯化鈉的質(zhì)量。
（3）反應(yīng)后的氯化鈉來(lái)自于樣品和反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量等于所加物質(zhì)質(zhì)量之和減去沉淀的質(zhì)量。
【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)一和二可知，每加入10g碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生0.8g沉淀，理論上第三次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀為2.4g，而實(shí)際只有2.0g，說(shuō)明氯化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以氯化鈣被完全反應(yīng)的組有：實(shí)驗(yàn)三和四。
14．（2025·富陽(yáng)模擬）石頭紙是一種將磨成粉末的碳酸鈣與一定量的樹(shù)脂、顏料混合，經(jīng)特殊工藝加工制成的新型紙張。某興趣小組欲測(cè)定某石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將10g樣品放入質(zhì)量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應(yīng)(如圖所示)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得滴加稀鹽酸的總質(zhì)量與充分反應(yīng)后錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表所示。(假設(shè)該石頭紙中其余物質(zhì)不溶解于水，也不與酸反應(yīng))
加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g 0 10 25 35
錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列問(wèn)題：
（1）10g該石頭紙樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是 　 　g.
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
（3）這種測(cè)定方法產(chǎn)生誤差的原因可能是　 　(寫(xiě)1條)。
【答案】（1）2.64g
（2）設(shè)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
100 44
10gx 2.64g
x=60%
答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%
（3）稀鹽酸中的氯化氫揮發(fā)導(dǎo)致裝置減少的質(zhì)量(即二氧化碳的質(zhì)量)偏大，從而使樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(寫(xiě)出影響二氧化碳質(zhì)量均給分)
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）二氧化碳?xì)怏w會(huì)從體系中逸出，所以用總質(zhì)量減去最終剩余物體的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量。
（2）根據(jù)（1）中所得二氧化碳的質(zhì)量由方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）碳酸鈣點(diǎn)的質(zhì)量由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算而來(lái)，所以誤差分析也應(yīng)從二氧化碳的質(zhì)量入手。
【解答】（1）由表中數(shù)據(jù)可知二氧化碳的總質(zhì)量為：m=60g+35g-92.36=2.64g。
（3）實(shí)驗(yàn)通過(guò)質(zhì)量差來(lái)表示二氧化碳的質(zhì)量，從而計(jì)算得到碳酸鈣的質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中部分氯化氫氣體和水蒸氣會(huì)隨著二氧化碳?xì)怏w一起逸出，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致誤差。
15．小科用過(guò)量的稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，得到了含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了探究混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取100克混合溶液于燒杯中，然后將240g碳酸鈉溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱(chēng)量相關(guān)質(zhì)量，所測(cè)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第 1 次 第 2 次 第3 次 第4次 第5 次 第 6 次
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 40 40 40 40 40 40
每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 0 0 5 m 10 0
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：
（1） m的數(shù)值為　 　。
（2）求混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）如圖甲表示原混合溶液中的離子種類(lèi)和數(shù)量，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出第3次加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后的相關(guān)離子數(shù)量柱狀圖　 　。
【答案】（1）10
（2）生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g+10g+10g=25g，
設(shè)：混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量是x。
；
解得：x=27.25g
混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.75%
（3）
【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【分析】 （1）根據(jù)碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，再結(jié)合題中數(shù)據(jù)來(lái)分析解答；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)方程式先求得氯化鈣的質(zhì)量，然后進(jìn)一步分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的情況進(jìn)行分析。
【解答】 （1）向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，第1、2次加入碳酸鈉溶液都生成4.4g二氧化碳，說(shuō)明每40g碳酸鈉溶液完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸鈉溶液只生成2.2g二氧化碳，說(shuō)明只有20g碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，還有20g碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成5g碳酸鈣沉淀，由于第5次加入碳酸鈉溶液還能生成碳酸鈣沉淀，說(shuō)明第4次加入碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后溶液中還有氯化鈣剩余，則第4次加入的碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，則生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g×2=10g，故m的數(shù)值為10；
（3）第3次加入碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的氯化氫完全反應(yīng)，則溶液中的氫離子完全反應(yīng)，氫離子的數(shù)目減小為0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸鈣沉淀，說(shuō)明第3次只消耗五分之一的鈣離子，則鈣離子的數(shù)目會(huì)減小為2格，第3次加入碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為氯化鈣和氯化鈉，由于氯化鈣中鈣離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2，則鈣離子結(jié)合的氯離子數(shù)目共占4格，從而與鈉離子結(jié)合的氯離子共6格，由于氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1：1，則鈉離子也應(yīng)該有6格，故相關(guān)離子數(shù)量如圖所示：

21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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專(zhuān)題5 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)計(jì)算
質(zhì)量守恒定律重點(diǎn)考査定義的理解及其應(yīng)用，主要以選擇題題型考査推斷物質(zhì)的元素組成、化學(xué)式和反應(yīng)類(lèi)型、根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)含義及質(zhì)量變化曲線(xiàn)等。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的考査是中考的必考內(nèi)容之一，由物質(zhì)的單一計(jì)算逐漸向混合物的計(jì)算、溶液的計(jì)算、化學(xué)式的計(jì)算綜合考査。主要命題點(diǎn)有:①已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算:③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2024年中考的最后一題對(duì)于化學(xué)方程式有所考察，這部分內(nèi)容屬于經(jīng)典必考內(nèi)容要重視！
★重難點(diǎn)01： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
（1）質(zhì)量守恒定律的概念：在化學(xué)反應(yīng)中， 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)：
A、 都遵循質(zhì)量守恒定律
B、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?br/>C、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；
D、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。
E、“參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。
（2）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是組成反應(yīng)物分子的原子 成生成物分子的過(guò)程。
（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的 和 不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。而物質(zhì)的 分子數(shù)和物態(tài)可能改變。
1．（2023·湖州）氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，下面我們從不同角度來(lái)分析這一反應(yīng)。
⑴宏觀(guān)分析：如圖1所示，將天平調(diào)平，取下錐形瓶，擠壓膠頭滴管，再將錐形瓶放回托盤(pán)。觀(guān)察到反應(yīng)后天平　 　，得出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變。：
⑵微觀(guān)分析：圖2表示反應(yīng)前后錐形瓶?jī)?nèi)溶液中存在的離子，其中的“"表示　 　。(填離子符號(hào))
⑶建立模型：NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑷定量分析：反應(yīng)過(guò)程中消耗的氫氧化鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量比是　 　。
2．（2023·臺(tái)州）某同學(xué)用圖甲裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
（1）將圖甲中的兩種溶液混合，觀(guān)察到　 　的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且天平仍然保持平衡，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
（2）僅利用圖甲的器材，可繼續(xù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是 。
A．冰熔化成水
B．銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)
C．碳酸鈣固體和稀鹽酸混合
（3）該同學(xué)以電解水為例，用圖乙從分子和原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)本質(zhì)，請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整。
★重難點(diǎn)02： 化學(xué)方程式計(jì)算
（1）由于化學(xué)方程式能表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，因此可以利用化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各成分的 質(zhì)量 。
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟：設(shè)未知量→寫(xiě)出 化學(xué)方程式 →寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量 和已知量→列出 比例式 、求解→對(duì)問(wèn)題做出簡(jiǎn)明回答。
1．（2023·紹興）在探究酸、堿性質(zhì)時(shí)，小敏的操作過(guò)程如圖甲所示，燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是　 　。
（2）bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有　 　。
（3）c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是　 　。
（4）通過(guò)計(jì)算得出d點(diǎn)坐標(biāo)。
2．（2023·湖州）為測(cè)定某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明先將鈣片粉碎，再各取2.5g粉末與一定量的同濃度稀鹽酸反應(yīng)(鈣片中其他成分不參與反應(yīng))，測(cè)出生成二氧化碳的質(zhì)量(不考慮二氧化碳的損失)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
組序 粉末樣品的質(zhì)量(g) 鹽酸的質(zhì)量(g) 二氧化碳的質(zhì)量(g)
1 2.5 10 0.22
2 2.5 20 0.44
3 2.5 30 0.44
（1）小明先將鈣片進(jìn)行粉碎，其目的是　 　。
（2）通過(guò)分析第2組和第3組數(shù)據(jù)，可知第3組反應(yīng)中　 　過(guò)量。
（3）求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
1．（2025·拱墅模擬）中科院李燦院士團(tuán)隊(duì)在二氧化碳制甲醇的研究領(lǐng)域取得了新進(jìn)展，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。則反應(yīng)前后發(fā)生改變的是（）
A．元素種類(lèi) B．原子種類(lèi)
C．分子種類(lèi) D．催化劑的質(zhì)量
2．（2025·紹興模擬）我國(guó)科研人員利用二氧化碳、水和陽(yáng)光合成淀粉，合成的第一步是利用氫氣將二氧化碳還原成甲醇，如圖為該反應(yīng)微觀(guān)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．生成物丙由三種元素組成
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．甲和丁中氫元素的化合價(jià)相等
D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：1
3．（2025·舟山月考）中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種“人造樹(shù)葉”。光照時(shí)，二氧化碳和水在“人造樹(shù)葉”的催化下反應(yīng)生成氧氣和乙醇( ，其微觀(guān)模型如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．該反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變
B．原子在化學(xué)反應(yīng)中是不可分的
C．參加反應(yīng)的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為2：3
D．圖中生成物均是化合物
4．（2025·富陽(yáng)模擬）杭州奧體中心游泳館憑借黑科技的水循環(huán)系統(tǒng)，可以在池水常年不換的情況下依然干凈清澈。在該水循環(huán)系統(tǒng)中，特意采用了精度更高的硅藻土過(guò)濾，這一技術(shù)使得池水能直接飲用。
（1） 硅藻土的主要成分是SiO2， SiO2中 Si的化合價(jià)為　 　價(jià)：
（2）SiO2是制備硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反應(yīng)原理是 則X的化學(xué)式為　 　，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的　 　反應(yīng)。
5．（2025·杭州模擬）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，對(duì)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展發(fā)揮了巨大作用。
（1）工業(yè)制鈦流程中用到一種物質(zhì)是 H2TiO3，在 H2TiO3中鈦元素的化合價(jià)為　 　。
（2）鉻鐵合金可用于制造不銹鋼，常用鉻鐵礦(FeCr2O4)和焦炭在高溫條件下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr204+4CFe+2Cr+4X則X的化學(xué)式為　 　。
（3）鈦合金可用于制作眼鏡架，是利用了鈦合金____的性質(zhì)。 (選填字母)
A．耐腐蝕性 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．導(dǎo)熱性好
6．（2025·拱墅模擬） 1943年，中國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了新的制純堿方法，被譽(yù)為：“侯氐制堿法”。其工藝的關(guān)鍵反應(yīng)為： 小樂(lè)在20℃的實(shí)驗(yàn)室里，利用如圖所示裝置(待完善)和藥品模擬該反應(yīng)。
已知：
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
①20℃時(shí)，幾種鹽的溶解度如表。
②濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的氨氣，氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。
（1）裝置②中的藥品為飽和NaHCO3溶液，用于吸收裝置①制取的二氧化碳中混有的氯化氫，在答題卡的圖中將該裝置補(bǔ)充完整。
（2）為配制裝置③中的飽和食鹽水，應(yīng)向100克水中至少加入　 　克NaCl固體。為了利于二氧化碳在裝置③中的吸收，從而提高NaHCO3的產(chǎn)量。實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是　 　。
（3）充分反應(yīng)后，裝置③中有晶體析出。析出的晶體主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl的原因是　 　。
7．（2025·杭州模擬） 火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在（羥基氧化鐵），從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水。工業(yè)上用廢鐵屑（塵要成分為和）制備）制備主要流程如下。
（1）火星上存在，從而證明其存在過(guò)水的理由為　 　。
（2）“酸溶”時(shí)產(chǎn)生的氣體為　 　。
（3）“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為，物質(zhì)的化學(xué)式為　 　。
（4）該流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是　 　.
8．（2025·拱墅模擬） 2024年5月3日，搭載“嫦娥六號(hào)”探測(cè)器的長(zhǎng)征五號(hào)遙八運(yùn)載火箭在中國(guó)文昌發(fā)射升空，開(kāi)啟了人類(lèi)首次赴月球背面采樣之旅；53天后，“嫦娥六號(hào)”返回器攜帶月球樣品安全返回地球。回答問(wèn)題：
（1）長(zhǎng)征五號(hào)遙八運(yùn)載火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)使用液氫和液氧作為燃料和助燃劑。如圖甲為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)運(yùn)行示意圖，則火箭升空時(shí)，燃燒室里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（2）“嫦娥六號(hào)”通過(guò)鉆具鉆取和機(jī)械臂表取兩種方式進(jìn)行月球背面采樣，鉆取所用的外鉆桿由碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制造，據(jù)此推測(cè)該材料可能具有的優(yōu)良性能是　 　。(寫(xiě)出1點(diǎn))
（3）如圖乙所示為返回器的兩種返回技術(shù)。 “嫦娥六號(hào)”返回器采用“跳躍式返回”，與采用“直接進(jìn)入返回”相比，返回器著陸時(shí)的速度更小。試從能量轉(zhuǎn)化的角度分析其原因　 　。
9．（2025·拱墅模擬） 某市售蛋殼類(lèi)果蔬清洗鹽產(chǎn)品標(biāo)簽部分內(nèi)容如下：
（1）瓜果表面的果蠟中含有石蠟，根據(jù)石蠟的物理性質(zhì)及清洗鹽的成分和使用方法推測(cè)，該清洗鹽能除果蠟的可能原因是　 　。 (寫(xiě)出1點(diǎn))
（2）甲胺磷和氧化樂(lè)果兩種殺蟲(chóng)劑呈酸性，清洗鹽能去除甲胺磷和氧化樂(lè)果兩種殺蟲(chóng)劑的可能原因是　 　。 (寫(xiě)出1點(diǎn))
（3）蛋殼提取物中的氧化鈣是由蛋殼中的碳酸鈣高溫煅燒獲得的，若蛋殼含碳酸鈣90%，則制取28克氧化鈣至少需要蛋殼多少克 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
10．（2025·嘉興模擬） 工業(yè)上通過(guò)一定的技術(shù)手段在鋁表面形成一層致密的氧化膜，從而起到耐腐蝕的作用。某機(jī)構(gòu)為測(cè)定氧化鋁含量，取一塊5.5g的鋁材，用300 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸與之反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。
(已知
（1）該稀鹽酸中含有溶質(zhì) HCl　 　克
（2）工業(yè)中要求鋁材中氧化鋁含量必須低于1%，根據(jù)圖像計(jì)算并判斷是否達(dá)標(biāo)。
（3）檢測(cè)員發(fā)現(xiàn)，0-t1時(shí)間段無(wú)氣泡產(chǎn)生，原因是　 　。
11．（2025·紹興模擬） 2024年10月30日，搭載神舟十九號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，圓滿(mǎn)完成我國(guó)空間站應(yīng)用與發(fā)展階段第4次載人飛行任務(wù)。
（1）運(yùn)載火箭使用了偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進(jìn)劑。
反應(yīng)原理： 則X的化學(xué)式是　 　。
（2）四氧化二氮常溫下就能轉(zhuǎn)化成二氧化氮(NO2)，下列關(guān)于NO2與N2O4的說(shuō)法，正確的是____。.
A．都屬于氧化物
B．分子中原子的個(gè)數(shù)相同
C．物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．一個(gè)N2O4分子由兩個(gè)NO2分子構(gòu)成
（3）飛船與空間站對(duì)接時(shí)為減小震動(dòng)以保證安全，設(shè)置了電磁阻尼器，它可以簡(jiǎn)化為如圖所示的磁鐵和線(xiàn)圈構(gòu)成，當(dāng)線(xiàn)圈水平向左運(yùn)動(dòng)時(shí)線(xiàn)圈的 ab邊中會(huì)產(chǎn)生電流，同時(shí)ab邊受到向右的阻力F，以減緩靠近速度。線(xiàn)圈 ab邊中產(chǎn)生電流的原理是　 　。
（4）神舟十九號(hào)首次將果蠅送上太空進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)，查閱果蠅資料如下：
果蠅是雙翅目昆蟲(chóng)，它和人類(lèi)一樣廣泛分布于世界各溫帶地區(qū)。果蠅以發(fā)酵爛水果上的酵母為食，有雌雄之分，身長(zhǎng)3--4毫米，果蠅的復(fù)眼由800個(gè)小眼組成，每個(gè)小眼又是8個(gè)細(xì)胞湊成一圈，它容易飼養(yǎng)，生活周期短，繁殖速度快；果蠅的染色體數(shù)目少而易于觀(guān)察，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)果蠅許多基因與人類(lèi)基因具有相似性，在視覺(jué)、聽(tīng)覺(jué)、嗅覺(jué)、味覺(jué)、觸覺(jué)上結(jié)構(gòu)相似，存在共通性，作為經(jīng)典的模式生物，人們對(duì)它的遺傳背景有著比其他生物更全面更深入的了解。
科學(xué)家送果蠅上太空主要是進(jìn)行遺傳學(xué)的實(shí)驗(yàn)研究，結(jié)合資料，請(qǐng)你簡(jiǎn)要回答選擇果蠅作為研究對(duì)象的原因是： ①　 　；②　 　。
12．（2025·杭州模擬） 長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量：將過(guò)量的稀鹽酸加入水垢中，將產(chǎn)生的氣體通入足量的溶液中（氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生，同時(shí)測(cè)量3分鐘內(nèi)溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如表所示：
時(shí)間/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的質(zhì)量/g 0 30 50 60 66 66 66
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫(huà)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)。
（2）從表中可以看出，水垢與鹽酸反應(yīng)生成的最多是　 　。
（3）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
13．（2025·湖州模擬）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定食鹽樣品(含氯化鈣雜質(zhì))中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80克食鹽樣品平均分成4份，分別加入4個(gè)燒杯中，各加入80克水溶解后，向每組中加入不同質(zhì)量的相同濃度的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量生成的沉淀質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)組數(shù) 　 二 三 四
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/克 10 20 30 40
產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中氯化鈣被完全反應(yīng)的組有　 　。
（2）計(jì)算該食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算第三組反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)
14．（2025·富陽(yáng)模擬）石頭紙是一種將磨成粉末的碳酸鈣與一定量的樹(shù)脂、顏料混合，經(jīng)特殊工藝加工制成的新型紙張。某興趣小組欲測(cè)定某石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將10g樣品放入質(zhì)量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應(yīng)(如圖所示)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得滴加稀鹽酸的總質(zhì)量與充分反應(yīng)后錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表所示。(假設(shè)該石頭紙中其余物質(zhì)不溶解于水，也不與酸反應(yīng))
加入稀鹽酸的總質(zhì)量/g 0 10 25 35
錐形瓶及瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列問(wèn)題：
（1）10g該石頭紙樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是 　 　g.
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
（3）這種測(cè)定方法產(chǎn)生誤差的原因可能是　 　(寫(xiě)1條)。
15．小科用過(guò)量的稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，得到了含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液。為了探究混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取100克混合溶液于燒杯中，然后將240g碳酸鈉溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱(chēng)量相關(guān)質(zhì)量，所測(cè)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第 1 次 第 2 次 第3 次 第4次 第5 次 第 6 次
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 40 40 40 40 40 40
每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 0 0 5 m 10 0
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：
（1） m的數(shù)值為　 　。
（2）求混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）如圖甲表示原混合溶液中的離子種類(lèi)和數(shù)量，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫(huà)出第3次加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后的相關(guān)離子數(shù)量柱狀圖　 　。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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