資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
2.4 探究物質組成的奧秘
題號 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D D C C A C A D C C C
題號 13 14 15 16 17 18 19
答案 A D D C A A D
一．原子和離子的相互轉化（共4小題）
1．（2024春 義烏市期末）據英國《自然》雜志宣布：科學家初次在太空中檢測到了氦合氫離子（HeH+）——被猜測為宇宙中構成的第一個分子離子。關于1個HeH+下列說法正確的是（　　）
A．有1個原子核 B．共有2個質子
C．共有4個電子 D．相對質量為5
【答案】D
【解答】解：A、1個HeH+中含有氦、氫2個原子核，故選項說法錯誤。
B、1個HeH+中含有2+1＝3個質子，故選項說法錯誤。
C、1個HeH+中含有2+0＝2個電子，故選項說法錯誤。
D、HeH+的相對質量為4+1＝5，故選項說法正確。
故選：D。
2．（2024春 義烏市期末）《證類本草》中記載：“雞屎礬（堿式碳酸銅）投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變。”該過程鐵原子轉化為亞鐵離子，其相應的微粒符號可依次表示為（　　）
A．Fe—Fe3+ B．Fe3+—Fe C．Fe2+—Fe D．Fe—Fe2+
【答案】D
【解答】解：離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，該過程鐵原子轉化為亞鐵離子，表示為：Fe—Fe2+，故選：D。
3．（2024 新昌縣模擬）據媒體報道，“金星快車”號探測器發現金星大氣中存在15N2。構成15N2的15N具有7個質子，則下列說法正確的是（　　）
A．15N的核電荷數為15 B．15N的核外電子數為8
C．構成15N2的15N具有8個中子 D．15N帶15個單位正電荷
【答案】C
【解答】解：A、15N含有7個質子，原子中核內質子數＝核電荷數，則15N的核電荷數為7，故選項說法錯誤。
B、15N含有7個質子，原子中核內質子數＝核外電子數，則15N的核外電子數為7，故選項說法錯誤。
C、15N具有15﹣7＝8個中子，故選項說法正確。
D、15N的原子核帶15個單位正電荷，15N為電中性，故選項說法錯誤。故選：C。
4．（2023秋 拱墅區校級期末）如表是某同學收集的一些粒子的資料，請根據表格數據回答下列問題。
粒子名稱 質子數 中子數 電子數
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
（1）上述粒子中屬于離子的是 　BC　。
（2）根據表格信息可知一個C粒子的帶電情況為 　帶兩個單位的負電荷　。
（3）比較C與D兩種粒子，其中質量較大的是 　D　。
【解答】解：（1）粒子A和D中，質子數＝電子數，均屬于原子；B和C中，質子數≠電子數，均屬于離子；故答案為：BC；
（2）C粒子中，質子數為14，電子數為16，電子數大于質子數，因此該粒子是帶有兩個單位負電荷的陰離子；故答案為：帶兩個單位的負電荷；
（3）由“相對原子質量≈質子數+中子數”，粒子C和D的質子數為14，D中的中子數大于C中的中子數，因此C與D兩種粒子，其中質量較大的是D；故答案為：D。
二．元素的概念（共3小題）
5．（2024春 樂清市期中）正在生產中的國產大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性．鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質區別是（　　）
A．元素符號不同 B．原子質量不同
C．質子數不同 D．電子數不同
【答案】C
【解答】解：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數（即核電荷數）不同，所以鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質區別是質子數（即核電荷數）不同。
故選：C。
6．（2024春 平湖市期末）如圖所示為氫元素的4種微粒，①表示質子數為1、中子數為0的氫原子，可表示為，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．②可表示為
B．③只含一個質子
C．④中氫元素為﹣1價
D．由①構成的氫分子和②構成的氫分子混合，所得物質為純凈物
【答案】A
【解答】解：A． ②可表示為，故A錯誤；
B． ③只含一個質子，故B正確；
C． ④中電子數為2，質子數為1，則氫元素為﹣1價，故C正確；
D．由①構成的氫分子和②構成的氫分子混合，所得物質屬于一種物質，為純凈物，故D正確。
故選：A。
7．（2024春 西湖區校級期中）有關Fe2+和Fe3+兩種粒子的比較，下列說法正確的是（　　）
①有相同的質子數 ②化學性質相同 ③核外電子總數相同
④屬于同種元素 ⑤質量幾乎相等
A．①②④ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
【答案】C
【解答】解：①1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，質子數不變，則Fe2+和Fe3+兩種粒子有相同的質子數，故說法正確。
②1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，Fe2+和Fe3+兩種粒子的最外層電子數不同，化學性質不相同，故說法錯誤。
③1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，則Fe2+和Fe3+兩種粒子的核外電子總數不同，故說法錯誤。
④1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，質子數不變，則Fe2+和Fe3+兩種粒子有相同的質子數，屬于同種元素，故說法正確。
⑤個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，電子的質量很小，則Fe2+和Fe3+兩種粒子的質量幾乎相等，故說法正確。
故①④⑤說法正確。故選：C。
三．元素分布（共1小題）
8．（2024春 拱墅區月考）下列四幅元素含量示意圖中，能表示地殼中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A圖中符合，其它圖示中沒有硅元素，故選：A。
四．元素的符號及其意義（共2小題）
9．（2024春 下城區校級期中）下列化學符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　　）
A．O B．N2 C．C60 D．Mg
【答案】D
【解答】解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義。
A、O屬于氣態非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質，故選項錯誤。
B、該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，故選項錯誤。
C、該符號是C60的化學式，不是元素符號，故選項錯誤。
D、Mg屬于金屬元素，可表示鎂元素，表示一個鎂原子，還能表示鎂這一純凈物，故選項正確。
故選：D。
10．（2024春 吳興區期中）下列關于符號“N”所表示的含義，正確的是（　　）
①氮元素 ②氮的原子核 ③一個氮元素 ④一個氮原子
⑤氮氣
A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤
【答案】C
【解答】解：符號“N”是氮元素的元素符號，可表示氮元素、一個氮原子；不能表示氮的原子核、氮氣，元素只講種類、不講個數，不能表示一個氮元素。
故①④說法正確。故選：C。
五．元素周期表的特點及其應用（共5小題）
11．（2023秋 余姚市期末）我國北斗衛星導航系統應用了銣原子鐘。如圖是銣在元素周期表中的信息。下列有關銣的說法正確的是（　　）
A．屬于非金屬元素 B．原子的質量是85.47g
C．元素符號為Rb D．原子核內有37個中子
【答案】C
【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銣，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為85.47，而不是原子的質量是85.47g，故選項說法錯誤。
C、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，元素符號為Rb，故選項說法正確。
D、根據鐠元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為37，根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數，則該原子的核內質子數為37；相對原子質量為85.47，不是質子數的兩倍，則原子核內中子數不等于37，故選項說法錯誤。故選：C。
12．（2024春 嘉興期末）2024年是居里夫人逝世90周年，她因發現釙和鐳成為世界上第一位兩次獲諾貝爾獎的人。釙和鐳在元素周期表中的部分信息如圖，它們屬于兩種元素是因為（　　）
A．中子數不同 B．相對原子質量大小不同
C．質子數不同 D．元素周期表中位置不同
【答案】C
【解答】解：根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，原子中原子序數＝核電荷數＝質子數，釙和鐳的原子序數不同，則它們原子的質子數不同，故釙和鐳屬于兩種元素。
故選：C。
13．（2024春 鄞州區期末）2020年，嫦娥五號首次實現了月球采樣返回，成功地從月球風暴洋北部帶回了新的月壤樣品。2024年，嫦娥六號順利完成在月球背面南極—艾特肯盆地的采樣，近期將返回地球，這將是人類歷史上第一次獲得月背土壤。中國科學院地球化學研究所團隊在月壤樣本中發現了共生的二氧化硅的高壓相一一賽石英，其主要化學組成為二氧化硅，硅元素的部分信息如圖，下列說法正確的是（　　）
A．硅﹣28和硅﹣30的質子數相等
B．硅元素的相對原子質量為28.09克
C．硅是一種金屬元素
D．硅元素的符號為S
【答案】A
【解答】解：A、元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），硅﹣28和硅﹣30均是硅元素形成的原子，它們的核內質子數相同，故選項說法正確。
B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為28.09，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
C、硅帶“石”字旁，屬于固態非金屬元素，故選項說法錯誤。
D、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，硅元素的符號為Si，故選項說法錯誤。
故選：A。
14．（2024春 杭州期中）如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列說法正確的是（　　）
A．碳的原子質量為12.01g B．X屬于非金屬元素
C．三種元素的原子核外電子層數相同 D．X原子的中子數為14
【答案】D
【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為碳的原子質量為12.01，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
B、X元素的原子序數為13，為鋁元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
C、周期數＝原子核外電子層數，三種元素的原子核外電子層數不相同，鋁、硅位于同一周期，鋁、硅原子核外電子層數相同，碳和鋁、硅原子核外電子層數不同，故選項說法錯誤。
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，X元素的相對原子質量為26.98≈27；左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為13；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子核內質子數為13；相對原子質量≈質子數+中子數，則中子數＝27﹣13＝14，故選項說法正確。
故選：D。
15．（2024春 拱墅區月考）元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。下表是元素周期表的一部分，以下說法正確的是（　　）
A．①和②處于同一族
B．H與He本質的區別是中子數不同
C．表中②所代表元素是金屬元素
D．Na的核外電子數是11個
【答案】D
【解答】解：A、由圖示可知，①和②在同一橫行，即處于同一周期，而不是同一族，故A錯誤；
B、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，則H與He本質的區別是質子數不同，故B錯誤；
C、由②在元素周期表中的位置可知，②表示氟元素，氟元素屬于非金屬元素，故C錯誤；
D、Na原子的質子數為11，核外有11個電子，故D正確；
故選：D。
六．元素的簡單分類（共2小題）
16．（2024春 西湖區期末）磷酸錳鐵鋰[LiMnxFe（1﹣x）PO4]電池是最近三年來電池業內一大公認的發展方向，該物質中含有的非金屬元素有（　　）
A．Li B．Mn C．P D．Fe
【答案】C
【解答】解：金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態非金屬元素名稱有“氣”字頭，所以[LiMnxFe（1﹣x）PO4]中含有的非金屬元素有磷、氧。
故選：C。
17．（2024春 杭州月考）今年5月9日，由中國科學院等相關部門正式發布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關說法正確的是（　　）
原子序數 中文名稱 符號 漢語拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 鏌 mò
117
Ts tián
118
Og ào
A．鉨屬于金屬元素
B．鏌的元素符號是 mo
C．元素的相對原子質量是 117
D．元素在自然界中含量豐富
【答案】A
【解答】解：A、鉨帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故正確；
B、鏌的漢語拼音是mò，不代表元素符號是 mo，故錯誤；
C、的原子序數是 117，元素的相對原子質量＝質子數+中子數，故錯誤；
D、地殼中含量最高的元素是氧，是一種人工合成的稀有氣體元素，故錯誤；
故選：A。
七．同位素的概念及應用（共4小題）
18．（2024春 洞頭區期中）2022年9月，溫州朔門古港遺址的發現重現了溫州“千年商港”的盛況，經碳﹣14測定該遺址建于東晉時期。碳﹣14是碳﹣12的一種同位素，下列關于同位素的說法正確的是（　　）
A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳﹣14和碳﹣12的主要區別是電子數不同
C．碳﹣14的中子數是6
D．碳﹣14和碳﹣12的化學性質不同，所以碳﹣14能測遺址年代而碳﹣12不能
【答案】A
【解答】解：A、碳﹣14和碳﹣12均為碳元素，其原子中的質子數相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，選項說法正確；
B、碳﹣14和碳﹣12的質子數均為6，其原子的核外具有6個電子，主要區別是中子數不同，選項說法錯誤；
C、碳﹣14的中子數是14﹣6＝8，選項說法錯誤；
D、碳﹣14和碳﹣12的中子數不同，所以碳﹣14能測遺址年代而碳﹣12不能，選項說法錯誤。
故選：A。
19．（2024春 拱墅區校級期中）氕（H）、氘（H）、氚（H）是氫的三種同位素原子。下列說法正確的是（　　）
A．氕、氘、氚是三種不同的元素
B．三種原子的質量相等
C．三種原子的核外電子數不同
D．氕原子中的中子數為0
【答案】D
【解答】解：A、氕、氘、氚質子數都是l，都是氫元素，故A錯誤；
B、根據相對原子質量約等于質子數加中子數，氘原子的相對原子質量是2；氕原子的相對原子質量是1，氚原子的相對原子質量是3，故三種原子的質量不相等，故B錯誤；
C、氕、氘、氚質子數都是l，即核外電子數均為1，三種原子的核外電子數相同，故C錯誤；
D、相對原子質量約等于質子數加中子數，氕原子中的中子數為0，故D正確。故選：D。
20．（2024春 義烏市期中）科研人員將一束鎂﹣24的原子核加速到光速的一半左右，并將其射入由元素鎖制成的金屬箔靶，創造出了迄今世界上最輕的鎂同位素：鎂﹣18。
（1）鎂﹣24和鎂﹣18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的 　質子數　；（填“質子數”“中子數”或“電子數”）
（2）若將一束鎂﹣24的原子核沿如圖所示虛線方向水平向右飛過小磁針的上方，小磁針的N極向 　紙內　偏轉。（填“紙內”“紙外”或“不偏轉”）
【解答】解：（1）鎂﹣24和鎂﹣18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的質子數，不同的是中子數；
（2）原子核帶正電，向右定向移動，電流方向向右，小磁針的N極向紙內偏轉。
故答案為：（1）質子數；（2）紙內。
21．（2024春 東陽市月考）小明同學收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據表格數據回答下列問題。
粒子名稱 質子數 中子數 電子數
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中屬于互為同位素原子的是 　AD　。
（2）比較C與D兩種微粒，其中質量較大的是 　D　。
【答案】（1）AD；
（2）D。
【解答】解：（1）質子數相同中子數不同的同一元素的原子互稱同位素，則AD互為同位素。
（2）原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成，則CD中質量較大的是D。
故答案為：
（1）AD；
（2）D。
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2.4 探究物質組成的奧秘
專題一 原子和離子的相互轉化
【知識點的認識】原子和離子的相互轉化是這樣的：最外層電子不穩定的原子通過得、失最外層的電子，從而變成了陰、陽離子；當然，陰、陽離子如果再失、得相應的電子，就又變成了原來的原子了．總之，它們的相互轉化是通過電子的得失來完成的．如圖所示：
．
例如，最外層電子數為1的鈉原子通過失去一個電子，而變成了帶一個單位的正電荷的鈉離子（它屬于陽離子）；反過來，鈉離子通過得到一個電子，又會變成了原來的鈉原子．同樣，最外層電子數為7的氯原子通過得到一個電子，而變成了帶一個單位的負電荷的氯離子（它屬于陰離子），反過來，氯離子通過失去一個電子，也會變成了原來的氯原子．
一．原子和離子的相互轉化（共4小題）
1．據英國《自然》雜志宣布：科學家初次在太空中檢測到了氦合氫離子（HeH+）——被猜測為宇宙中構成的第一個分子離子。關于1個HeH+下列說法正確的是（　　）
A．有1個原子核 B．共有2個質子
C．共有4個電子 D．相對質量為5
2．《證類本草》中記載：“雞屎礬（堿式碳酸銅）投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變。”該過程鐵原子轉化為亞鐵離子，其相應的微粒符號可依次表示為（　　）
A．Fe—Fe3+ B．Fe3+—Fe C．Fe2+—Fe D．Fe—Fe2+
3．據媒體報道，“金星快車”號探測器發現金星大氣中存在15N2。構成15N2的15N具有7個質子，則下列說法正確的是（　　）
A．15N的核電荷數為15 B．15N的核外電子數為8
C．構成15N2的15N具有8個中子 D．15N帶15個單位正電荷
4．如表是某同學收集的一些粒子的資料，請根據表格數據回答下列問題。
粒子名稱 質子數 中子數 電子數
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
（1）上述粒子中屬于離子的是 　 　。
（2）根據表格信息可知一個C粒子的帶電情況為 　 　。
（3）比較C與D兩種粒子，其中質量較大的是 　 　。
專題二 元素的概念
【知識點的認識】元素的概念是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱．例如，氧氣分子和水分子中都含有氧原子，它們的核電荷數都是8，即核內都含有8個質子，就把它們統稱為氧元素．同樣，把核電荷數為1的所有的氫原子統稱為氫元素，把核電荷數為6的所有的碳原子統稱為碳元素，等等．
二．元素的概念（共3小題）
5．正在生產中的國產大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性．鋁鋰合金中的鋁（Al）元素和鋰（Li）元素的本質區別是（　　）
A．元素符號不同 B．原子質量不同
C．質子數不同 D．電子數不同
6．如圖所示為氫元素的4種微粒，①表示質子數為1、中子數為0的氫原子，可表示為，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．②可表示為
B．③只含一個質子
C．④中氫元素為﹣1價
D．由①構成的氫分子和②構成的氫分子混合，所得物質為純凈物
7．有關Fe2+和Fe3+兩種粒子的比較，下列說法正確的是（　　）
①有相同的質子數
②化學性質相同
③核外電子總數相同
④屬于同種元素
⑤質量幾乎相等
A．①②④ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
專題三 元素分布
【知識點的認識】
1.地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。
2.海水中元素含量分布：氧、氫、氯、鈉。
3.人體中元素的含量分布：氧、碳、氫。
4.空氣中元素的含量分布：氮、氧。
三．元素分布（共1小題）
8．下列四幅元素含量示意圖中，能表示地殼中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
專題四 元素的符號及其意義
【知識點的認識】元素的符號是指用來表示元素的特有符號．它是化學學科所特有的一種用語，是化學科學研究物質組成、結構和變化規律的一種重要工具．現在國際上，統一常用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，如果幾種元素的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區別．例如，用C表示碳元素，Ca表示鈣元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示鈉元素，等等．
元素符號的意義有兩個：（1）表示一種元素，（2）表示這種元素的一個原子．例如，H既表示氫元素，還表示一個氫原子；等等．
四．元素的符號及其意義（共2小題）
9．下列化學符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　　）
A．O B．N2 C．C60 D．Mg
10．下列關于符號“N”所表示的含義，正確的是（　　）
①氮元素 ②氮的原子核 ③一個氮元素 ④一個氮原子 ⑤氮氣
①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤
專題五 元素周期表的特點及其應用
一、元素周期表的特點是：
1．橫向共有7個橫行，每一橫行叫做一個周期；就是把電子層數相同的各種元素按元素原子的核電荷數（即核內質子數或原子序數）遞增的順序從左到右排列起來；因此，每一周期的特點是：每一周期中元素的原子的電子層數是相同的，而最外層電子數卻依次增多一個；還有，元素周期序數等于該元素原子的電子層數。
2．縱向共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）；就是把最外層電子數相同的各種元素按電子層數遞增的順序從上到下排列起來；因此，每一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子層以外的電子層的電子數都是排滿電子的化學元素）的特點是：主族中元素的最外層電子數相同，而電子層數依次增多一層；還有，族序數等于最外層電子數。
3．元素周期表中的每一個單元格的構成及其含義都是一樣的，就拿第13個單元格來說吧，如圖所示：，該單元格由四部分構成，其中的“13”是原子序數，“Al”是元素符號，“鋁”是元素名稱，“26.98”是相對原子質量。
4．在元素周期表中，金屬元素位居左邊，非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角），稀有氣體元素位居表的最后一列。
二、元素周期表的應用有：
1．可以根據其中的單元格的任意一部分信息（如原子序數、元素符號、元素名稱或相對原子質量等），查找出其余的各個信息或它在元素周期表中的位置。
2．原子的結構決定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子結構和元素的某些性質。所以，我們可以根據位置去推測它的原子結構和某些性質。概言之，原子結構、元素性質和元素在表中的位置之間的關系，如圖所示：
。
3．科學家在元素周期律和元素周期表的指導下，對元素的性質進行了系統的研究，并為新元素的發現和預測它們的原子結構和性質提供線索。
4．由于在周期表中位置靠近的元素性質相近，在周期表的一定區域內尋找元素，發現物質的新用途被視為一種有效的方法。例如，通常用來制造農藥的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區域。對這個區域里的元素進行充分的研究，有助于制造出新品種的農藥。又如，可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導體材料；在過渡元素中尋找優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，等等。
五．元素周期表的特點及其應用（共5小題）
11．（2023秋 余姚市期末）我國北斗衛星導航系統應用了銣原子鐘。如圖是銣在元素周期表中的信息。下列有關銣的說法正確的是（　　）
A．屬于非金屬元素 B．原子的質量是85.47g
C．元素符號為Rb D．原子核內有37個中子
12．2024年是居里夫人逝世90周年，她因發現釙和鐳成為世界上第一位兩次獲諾貝爾獎的人。釙和鐳在元素周期表中的部分信息如圖，它們屬于兩種元素是因為（　　）
A．中子數不同 B．相對原子質量大小不同
C．質子數不同 D．元素周期表中位置不同
13．2020年，嫦娥五號首次實現了月球采樣返回，成功地從月球風暴洋北部帶回了新的月壤樣品。2024年，嫦娥六號順利完成在月球背面南極—艾特肯盆地的采樣，近期將返回地球，這將是人類歷史上第一次獲得月背土壤。中國科學院地球化學研究所團隊在月壤樣本中發現了共生的二氧化硅的高壓相一一賽石英，其主要化學組成為二氧化硅，硅元素的部分信息如圖，下列說法正確的是（　　）
A．硅﹣28和硅﹣30的質子數相等
B．硅元素的相對原子質量為28.09克
C．硅是一種金屬元素
D．硅元素的符號為S
14．如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列說法正確的是（　　）
A．碳的原子質量為12.01g
B．X屬于非金屬元素
C．三種元素的原子核外電子層數相同
D．X原子的中子數為14
15．元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。下表是元素周期表的一部分，以下說法正確的是（　　）
A．①和②處于同一族
B．H與He本質的區別是中子數不同
C．表中②所代表元素是金屬元素
D．Na的核外電子數是11個
專題六 元素的簡單分類
【知識點的認識】元素的簡單分類是一般將元素分為這樣三類：
金屬元素[其中文名稱一般都帶有“钅”字旁，金屬汞（Hg）除外]，如鋁元素（Al）、鐵元素（Fe）、銅元素（Cu）等；
非金屬元素（其中文名稱一般都帶有“石”字旁、“氵”字旁或“氣”字頭），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；
（3）稀有氣體元素（其中文名稱一般都帶有“氣”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氬元素（Ar）等．
六．元素的簡單分類（共2小題）
16．磷酸錳鐵鋰[LiMnxFe（1﹣x）PO4]電池是最近三年來電池業內一大公認的發展方向，該物質中含有的非金屬元素有（　　）
A．Li B．Mn C．P D．Fe
17．今年5月9日，由中國科學院等相關部門正式發布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關說法正確的是（　　）
原子序數 中文名稱 符號 漢語拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 鏌 mò
117
Ts tián
118
Og ào
A．鉨屬于金屬元素
B．鏌的元素符號是 mo
C．元素的相對原子質量是 117
D．元素在自然界中含量豐富
專題七 同位素的概念及應用
【知識點的認識】
1.原子中核內的質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。
2.同位素原子的表示方法：
氫有氕（）、氘（）、氚（） 3 種同位素原子
3.同位素的應用
①質樸分析，用穩定同位素原子作為示蹤原子；
②核潛艇利用鈾的同位素裂變釋放的能力作為動力；
③利用放射性同位素對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病；
④根據放射性同位素的半衰期，進行股東鑒定。
七．同位素的概念及應用（共4小題）
18．2022年9月，溫州朔門古港遺址的發現重現了溫州“千年商港”的盛況，經碳﹣14測定該遺址建于東晉時期。碳﹣14是碳﹣12的一種同位素，下列關于同位素的說法正確的是（　　）
A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳﹣14和碳﹣12的主要區別是電子數不同
C．碳﹣14的中子數是6
D．碳﹣14和碳﹣12的化學性質不同，所以碳﹣14能測遺址年代而碳﹣12不能
19．氕（H）、氘（H）、氚（H）是氫的三種同位素原子。下列說法正確的是（　　）
A．氕、氘、氚是三種不同的元素 B．三種原子的質量相等
C．三種原子的核外電子數不同 D．氕原子中的中子數為0
20．科研人員將一束鎂﹣24的原子核加速到光速的一半左右，并將其射入由元素鎖制成的金屬箔靶，創造出了迄今世界上最輕的鎂同位素：鎂﹣18。
（1）鎂﹣24和鎂﹣18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的 　 　；（填“質子數”“中子數”或“電子數”）
（2）若將一束鎂﹣24的原子核沿如圖所示虛線方向水平向右飛過小磁針的上方，小磁針的N極向 　 　偏轉。（填“紙內”“紙外”或“不偏轉”）
21．小明同學收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據表格數據回答下列問題。
粒子名稱 質子數 中子數 電子數
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中屬于互為同位素原子的是 　 　。
（2）比較C與D兩種微粒，其中質量較大的是 　 　。
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2.4 探究物質組成的奧秘
浙教版七年級下冊
新知導入
專題一 原子和離子的相互轉化
【知識點的認識】原子和離子的相互轉化是這樣的：最外層電子不穩定的原子通過得、失最外層的電子，從而變成了陰、陽離子；當然，陰、陽離子如果再失、得相應的電子，就又變成了原來的原子了．總之，它們的相互轉化是通過電子的得失來完成的．如圖所示：
．
例如，最外層電子數為1的鈉原子通過失去一個電子，而變成了帶一個單位的正電荷的鈉離子（它屬于陽離子）；反過來，鈉離子通過得到一個電子，又會變成了原來的鈉原子．同樣，最外層電子數為7的氯原子通過得到一個電子，而變成了帶一個單位的負電荷的氯離子（它屬于陰離子），反過來，氯離子通過失去一個電子，也會變成了原來的氯原子．
1.據英國《自然》雜志宣布：科學家初次在太空中檢測到了氦合氫離子(HeH+)——被猜測為宇宙中構成的第一個分子離子。關于1個HeH+下列說法正確的是( ____ )
A.有1個原子核 B.共有2個質子
C.共有4個電子 D.相對質量為5
【解析】解：A、1個HeH+中含有氦、氫2個原子核，故選項說法錯誤。
B、1個HeH+中含有2+1=3個質子，故選項說法錯誤。
C、1個HeH+中含有2+0=2個電子，故選項說法錯誤。
D、HeH+的相對質量為4+1=5，故選項說法正確。
故選：D。
D
2.《證類本草》中記載：“雞屎礬(堿式碳酸銅)投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變。”該過程鐵原子轉化為亞鐵離子，其相應的微粒符號可依次表示為( ____ )
A.Fe—Fe3+
B.Fe3+—Fe
C.Fe2+—Fe
D.Fe—Fe2+
【解析】解：離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，該過程鐵原子轉化為亞鐵離子，表示為：Fe—Fe2+，故選：D。
D
3.據媒體報道，“金星快車”號探測器發現金星大氣中存在15N2。構成15N2的15N具有7個質子，則下列說法正確的是( ____ )
A.15N的核電荷數為15
B.15N的核外電子數為8
C.構成15N2的15N具有8個中子
D.15N帶15個單位正電荷
【解析】解：A、15N含有7個質子，原子中核內質子數=核電荷數，則15N的核電荷數為7，故選項說法錯誤。
B、15N含有7個質子，原子中核內質子數=核外電子數，則15N的核外電子數為7，故選項說法錯誤。
C
C、15N具有15-7=8個中子，故選項說法正確。
D、15N的原子核帶15個單位正電荷，15N為電中性，故選項說法錯誤。
故選：C。
4.如表是某同學收集的一些粒子的資料，請根據表格數據回答下列問題。
粒子名稱 質子數 中子數 電子數
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
(1)上述粒子中屬于離子的是 ____ 。
(2)根據表格信息可知一個C粒子的帶電情況為___________________ 。
(3)比較C與D兩種粒子，其中質量較大的是 ____ 。
BC
帶兩個單位的負電荷
D
【解析】解：(1)粒子A和D中，質子數=電子數，均屬于原子；B和C中，質子數≠電子數，均屬于離子；故答案為：BC；
(2)C粒子中，質子數為14，電子數為16，電子數大于質子數，因此該粒子是帶有兩個單位負電荷的陰離子；故答案為：帶兩個單位的負電荷；
(3)由“相對原子質量≈質子數+中子數”，粒子C和D的質子數為14，D中的中子數大于C中的中子數，因此C與D兩種粒子，其中質量較大的是D；故答案為：D。
專題二 元素的概念
【知識點的認識】元素的概念是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱．例如，氧氣分子和水分子中都含有氧原子，它們的核電荷數都是8，即核內都含有8個質子，就把它們統稱為氧元素．同樣，把核電荷數為1的所有的氫原子統稱為氫元素，把核電荷數為6的所有的碳原子統稱為碳元素，等等．
5.正在生產中的國產大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性．鋁鋰合金中的鋁(Al)元素和鋰(Li)元素的本質區別是( ____ )
A.元素符號不同
B.原子質量不同
C.質子數不同
D.電子數不同
【解析】解：元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數(即核電荷數)不同，所以鋁(Al)元素和鋰(Li)元素的本質區別是質子數(即核電荷數)不同。
C
6.如圖所示為氫元素的4種微粒，①表示質子數為1、中子數為0的氫原子，可表示為 ，下列有關說法錯誤的是( ____ )
________
A.②可表示為
B.③只含一個質子
C.④中氫元素為-1價
D.由①構成的氫分子和②構成的氫分子混合，所得物質為純凈物
A
【解析】解：A． ②可表示為 ，故A錯誤；
B． ③只含一個質子，故B正確；
C． ④中電子數為2，質子數為1，則氫元素為-1價，故C正確；
D．由①構成的氫分子和②構成的氫分子混合，所得物質屬于一種物質，為純凈物，故D正確。
故選：A。
7.有關Fe2+和Fe3+兩種粒子的比較，下列說法正確的是( ____ )
①有相同的質子數
②化學性質相同
③核外電子總數相同
④屬于同種元素
⑤質量幾乎相等
A.①②④
B.②③④
C.①④⑤
D.③④⑤
C
【解析】解：①1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，質子數不變，則Fe2+和Fe3+兩種粒子有相同的質子數，故說法正確。
②1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，Fe2+和Fe3+兩種粒子的最外層電子數不同，化學性質不相同，故說法錯誤。
③1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，則Fe2+和Fe3+兩種粒子的核外電子總數不同，故說法錯誤。
④1個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，質子數不變，則Fe2+和Fe3+兩種粒子有相同的質子數，屬于同種元素，故說法正確。
⑤個鐵原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，電子的質量很小，則Fe2+和Fe3+兩種粒子的質量幾乎相等，故說法正確。故①④⑤說法正確。
故選：C。
三．元素分布
專題三 元素分布
【知識點的認識】
1.地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。
2.海水中元素含量分布：氧、氫、氯、鈉。
3.人體中元素的含量分布：氧、碳、氫。
4.空氣中元素的含量分布：氮、氧。
8.下列四幅元素含量示意圖中，能表示地殼中元素含量分布的是( ____ )
A.___
B.__
C.___
D.___
A
【解析】解：地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca,只有A圖中符合，其它圖示中沒有硅元素，
故選：A。
專題四 元素的符號及其意義
【知識點的認識】元素的符號是指用來表示元素的特有符號．它是化學學科所特有的一種用語，是化學科學研究物質組成、結構和變化規律的一種重要工具．現在國際上，統一常用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，如果幾種元素的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區別．例如，用C表示碳元素，Ca表示鈣元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示鈉元素，等等．
元素符號的意義有兩個：
（1）表示一種元素，
（2）表示這種元素的一個原子．
例如，H既表示氫元素，還表示一個氫原子；等等．
9.下列化學符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是( ____ )
A.O
B.N2
C.C60
D.Mg
【解析】解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義。
A、O屬于氣態非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，
D
但不能表示一種物質，故選項錯誤。
B、該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，故選項錯誤。
C、該符號是C60的化學式，不是元素符號，故選項錯誤。
D、Mg屬于金屬元素，可表示鎂元素，表示一個鎂原子，還能表示鎂這一純凈物，故選項正確。
故選：D。
10.下列關于符號“N”所表示的含義，正確的是( ____ )
①氮元素
②氮的原子核
③一個氮元素
④一個氮原子
⑤氮氣
A.①②④
B.②③
C.①④
D.①④⑤
C
【解析】解：符號“N”是氮元素的元素符號，可表示氮元素、一個氮原子；不能表示氮的原子核、氮氣，元素只講種類、不講個數，不能表示一個氮元素。
故①④說法正確。
故選：C。
專題五 元素周期表的特點及其應用
一、元素周期表的特點是：
1．橫向共有7個橫行，每一橫行叫做一個周期；就是把電子層數相同的各種元素按元素原子的核電荷數（即核內質子數或原子序數）遞增的順序從左到右排列起來；因此，每一周期的特點是：每一周期中元素的原子的電子層數是相同的，而最外層電子數卻依次增多一個；還有，元素周期序數等于該元素原子的電子層數。
2．縱向共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）；就是把最外層電子數相同的各種元素按電子層數遞增的順序從上到下排列起來；因此，每一主族（過渡元素之外的，即除了最外層電子層以外的電子層的電子數都是排滿電子的化學元素）的特點是：主族中元素的最外層電子數相同，而電子層數依次增多一層；還有，族序數等于最外層電子數。
3．元素周期表中的每一個單元格的構成及其含義都是一樣的，就拿第13個單元格來說吧，如圖所示：，
該單元格由四部分構成，其中的“13”是原子序數，“Al”是元素符號，“鋁”是元素名稱，“26.98”是相對原子質量。
4．在元素周期表中，金屬元素位居左邊，非金屬元素一般位居右邊（只有氫位居左上角），稀有氣體元素位居表的最后一列。
二、元素周期表的應用有：
1．可以根據其中的單元格的任意一部分信息（如原子序數、元素符號、元素名稱或相對原子質量等），查找出其余的各個信息或它在元素周期表中的位置。
2．原子的結構決定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子結構和元素的某些性質。所以，我們可以根據位置去推測它的原子結構和某些性質。概言之，原子結構、元素性質和元素在表中的位置之間的關系，如圖所示：
3．科學家在元素周期律和元素周期表的指導下，對元素的性質進行了系統的研究，并為新元素的發現和預測它們的原子結構和性質提供線索。
4．由于在周期表中位置靠近的元素性質相近，在周期表的一定區域內尋找元素，發現物質的新用途被視為一種有效的方法。例如，通常用來制造農藥的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的區域。對這個區域里的元素進行充分的研究，有助于制造出新品種的農藥。又如，可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導體材料；在過渡元素中尋找優良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，等等。
11.我國北斗衛星導航系統應用了銣原子鐘。如圖是銣在元素周期表中的信息。下列有關銣的說法正確的是( ____ )
A.屬于非金屬元素
B.原子的質量是85.47g
C.元素符號為Rb
D.原子核內有37個中子
【解析】解：A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銣，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量
C
，該元素的相對原子質量為85.47，而不是原子的質量是85.47g,故選項說法錯誤。
C、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，元素符號為Rb,故選項說法正確。
D、根據鐠元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為37，根據原子中原子序數=核電荷數=質子數，則該原子的核內質子數為37；相對原子質量為85.47，不是質子數的兩倍，則原子核內中子數不等于37，故選項說法錯誤。
故選：C。
12.2024年是居里夫人逝世90周年，她因發現釙和鐳成為世界上第一位兩次獲諾貝爾獎的人。釙和鐳在元素周期表中的部分信息如圖，它們屬于兩種元素是因為( ____ )
A.中子數不同
B.相對原子質量大小不同
C.質子數不同
D.元素周期表中位置不同
【解析】解：根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，原子中原子序數=核電荷數=質子數，釙和鐳的原子序數不同，則它們原子的質子數不同，故釙和鐳屬于兩種元素。
C
13.2020年，嫦娥五號首次實現了月球采樣返回，成功地從月球風暴洋北部帶回了新的月壤樣品。2024年，嫦娥六號順利完成在月球背面南極—艾特肯盆地的采樣，近期將返回地球，這將是人類歷史上第一次獲得月背土壤。中國科學院地球化學研究所團隊在月壤樣本中發現了共生的二氧化硅的高壓相一一賽石英，其主要化學組成為二氧化硅，硅元素的部分信息如圖，下列說法正確的是( ____ )
A.硅-28和硅-30的質子數相等
B.硅元素的相對原子質量為28.09克
C.硅是一種金屬元素
D.硅元素的符號為S
A
【解析】解：A、元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(即核電荷數)，硅-28和硅-30均是硅元素形成的原子，它們的核內質子數相同，故選項說法正確。
B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為28.09，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
C、硅帶“石”字旁，屬于固態非金屬元素，故選項說法錯誤。
D、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，硅元素的符號為Si,故選項說法錯誤。
故選：A。
14.如圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列說法正確的是( ____ )
A.碳的原子質量為12.01g
B.X屬于非金屬元素
C.三種元素的原子核外電子層數相同
D.X原子的中子數為14
【解析】解：A、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為碳的原子質量為12.01，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
B、X元素的原子序數為13，為鋁元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
D
C、周期數=原子核外電子層數，三種元素的原子核外電子層數不相同，鋁、硅位于同一周期，鋁、硅原子核外電子層數相同，碳和鋁、硅原子核外電子層數不同，故選項說法錯誤。
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，X元素的相對原子質量為26.98≈27；左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為13；根據原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核內質子數為13；相對原子質量≈質子數+中子數，則中子數=27-13=14，故選項說法正確。
故選：D。
15.元素周期表將已知元素科學有序地排列起來，便于我們研究它們的性質和用途。下表是元素周期表的一部分，以下說法正確的是( ____ )
______________
A.①和②處于同一族
B.H與He本質的區別是中子數不同
C.表中②所代表元素是金屬元素
D.Na的核外電子數是11個
D
【解析】解：A、由圖示可知，①和②在同一橫行，即處于同一周期
，而不是同一族，故A錯誤；
B、元素是具有相同質子數的一類原子的總稱，則H與He本質的區別是質子數不同，故B錯誤；
C、由②在元素周期表中的位置可知，②表示氟元素，氟元素屬于非金屬元素，故C錯誤；
D、Na原子的質子數為11，核外有11個電子，故D正確；
故選：D。
專題六 元素的簡單分類
【知識點的認識】元素的簡單分類是一般將元素分為這樣三類：
（1）金屬元素[其中文名稱一般都帶有“钅”字旁，金屬汞（Hg）除外]，如鋁元素（Al）、鐵元素（Fe）、銅元素（Cu）等；
（2）非金屬元素（其中文名稱一般都帶有“石”字旁、“氵”字旁或“氣”字頭），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；
（3）稀有氣體元素（其中文名稱一般都帶有“氣”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氬元素（Ar）等．
16.磷酸錳鐵鋰[LiMnxFe(1-x)PO4]電池是最近三年來電池業內一大公認的發展方向，該物質中含有的非金屬元素有( ____ )
A.Li
B.Mn
C.P
D.Fe
【解析】解：金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態非金屬元素名稱有“氣”字頭，所以[LiMnxFe(1-x)PO4]中含有的非金屬元素有磷、氧。
故選：C。
C
17.今年5月9日，由中國科學院等相關部門正式發布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。下表是這四種元素的部分信息，以下有關說法正確的是( ____ )
原子序數 中文名稱 符號 漢語拼音
113 鉨 Nh nǐ
115 鏌 mò
117 ___ Ts tián
118 ___ Og ào
A.鉨屬于金屬元素
A
B.鏌的元素符號是 mo
C.___元素的相對原子質量是 117
D.___元素在自然界中含量豐富
【解析】解：A、鉨帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，故正確；
B、鏌的漢語拼音是mò，不代表元素符號是 mo,故錯誤；
C、___的原子序數是 117，元素的相對原子質量=質子數+中子數，故錯誤；
D、地殼中含量最高的元素是氧，___是一種人工合成的稀有氣體元素，故錯誤；
故選：A。
專題七 同位素的概念及應用
【知識點的認識】
1.原子中核內的質子數相同、中子數不相同的同類原子統稱為同位素原子。
2.同位素原子的表示方法：
氫有氕（）、氘（）、氚（） 3 種同位素原子
3.同位素的應用
①質樸分析，用穩定同位素原子作為示蹤原子；
②核潛艇利用鈾的同位素裂變釋放的能力作為動力；
③利用放射性同位素對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病；
④根據放射性同位素的半衰期，進行股東鑒定。
18.2022年9月，溫州朔門古港遺址的發現重現了溫州“千年商港”的盛況，經碳-14測定該遺址建于東晉時期。碳-14是碳-12的一種同位素，下列關于同位素的說法正確的是( ____ )
A.碳-14和碳-12的在元素周期表中位于相同的格子
B.碳-14和碳-12的主要區別是電子數不同
C.碳-14的中子數是6
D.碳-14和碳-12的化學性質不同，所以碳-14能測遺址年代而碳-12不能
A
【解析】解：A、碳-14和碳-12均為碳元素，其原子中的質子數相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，選項說法正確；
B、碳-14和碳-12的質子數均為6，其原子的核外具有6個電子，
主要區別是中子數不同，選項說法錯誤；
C、碳-14的中子數是14-6=8，選項說法錯誤；
D、碳-14和碳-12的中子數不同，所以碳-14能測遺址年代而碳-12不能，選項說法錯誤。
故選：A。
19.氕( H)、氘( H)、氚( H)是氫的三種同位素原子。下列說法正確的是( ____ )
A.氕、氘、氚是三種不同的元素
B.三種原子的質量相等
C.三種原子的核外電子數不同
D.氕原子中的中子數為0
【解析】解：A、氕、氘、氚質子數都是l,都是氫元素，故A錯誤；
B、根據相對原子質量約等于質子數加中子數，氘原子的相對原子質量是2；氕原子的相對原子質量是1，氚原子的相對原子質量是3，故三種原子的質量不相等，故B錯誤；
D
C、氕、氘、氚質子數都是l,即核外電子數均為1，三種原子的核外電子數相同，故C錯誤；
D、相對原子質量約等于質子數加中子數，氕原子中的中子數為0，故D正確。
故選：D。
20.科研人員將一束鎂-24的原子核加速到光速的一半左右，并將其射入由元素鎖制成的金屬箔靶，創造出了迄今世界上最輕的鎂同位素：鎂-18。
(1)鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的 ________ ；(填“質子數”“中子數”或“電子數”)
(2)若將一束鎂-24的原子核沿如圖所示虛線方向水平向右飛過小磁針的上方，小磁針的N極向 _____ 偏轉。(填“紙內”“紙外”或“不偏轉”)
質子數
紙內
【解析】解：(1)鎂-24和鎂-18互為同位素原子，本質上是因為它們有相同的質子數，不同的是中子數；
(2)原子核帶正電，向右定向移動，電流方向向右，小磁針的N極向紙內偏轉。
故答案為：(1)質子數；
(2)紙內。
21.小明同學收集了一些微粒的資料，請你和他一起根據表格數據回答下列問題。
粒子名稱 質子數 中子數 電子數
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
(1)表格中屬于互為同位素原子的是 ____ 。
(2)比較C與D兩種微粒，其中質量較大的是 ____ 。
AD
D
【解析】解：(1)質子數相同中子數不同的同一元素的原子互稱同位素，則AD互為同位素。
(2)原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成，則CD中質量較大的是D。
故答案為：
(1)AD；
(2)D。
謝謝
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