資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
2.3 構(gòu)建原子模型
專題一 原子的定義與構(gòu)成
【知識點的認(rèn)識】原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子．原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比（如圖1）．盡管原子很小，但是，它還是能夠再分的．即原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的（如圖2）．并且，原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成．原子核比原子又小很多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻．因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動．構(gòu)成原子的各種粒子的電性和質(zhì)量如表1所示．由于核內(nèi)的質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)，也就是質(zhì)子數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，電子帶一個單位的負(fù)電荷，所以原子不顯電性．不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同；如表2所列出的幾種原子的構(gòu)成．
一．原子的定義與構(gòu)成（共5小題）
1．如圖是盧瑟福將帶正電的α粒子流轟擊金箔后的運動軌跡示意圖，其中能說明原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)的軌跡（　　）
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
2．2019年7月6日，浙江余杭良渚古城遺址獲準(zhǔn)列入世界遺產(chǎn)名錄。考古學(xué)家通過對有關(guān)遺址出土文物中的碳﹣14含量測定，推測其年代距今4700﹣5300年。碳﹣14原子與碳﹣12原子不同的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù) B．核電荷數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)
3．核廢水中含有大量的氚，一旦進(jìn)入人體可能會對人造成輻射損害。氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br/>氕原子 氚原子
A．氕原子與氚原子相對原子質(zhì)量相同 B．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C．氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同 D．氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
4．原子結(jié)構(gòu)模型的建立經(jīng)歷不斷完善、不斷修正的過程，使得模型更接近事物的本質(zhì)，下列相關(guān)科學(xué)史描述不正確的是（　?。?br/>A．英國化學(xué)家道爾頓提出了實心球模型，認(rèn)為原子是堅實的、不可再分的實心球
B．英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，且原子是電中性的
C．英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，得出正電荷均勻分布在整個原子內(nèi)
D．丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動
5．如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為 　 　。
（2）鋰原子核外有 　 　個電子。
（3）下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是 　 ?。ㄌ钭帜福?br/>A.原子整體不顯電性
B.原子核是不可分割的實心球體
C.原子核比原子小得多
D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
專題二 分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
【知識點的認(rèn)識】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示：
二．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系（共2小題）
6．西溪濕地以獨特的風(fēng)光和生態(tài)環(huán)境，形成了極富吸引力的濕地景觀旅游資源。濕地空氣質(zhì)量優(yōu)良率高，參與空氣質(zhì)量評價的污染物主要為細(xì)顆粒物、可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項，其中SO2、NO2、CO這三種分子中都含有（　?。?br/>A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧氣
7．等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同的特征。下列各組中的微粒屬于等電子體的是（　?。?br/>A．NO和 B．CO2和SO2
C．NO2和H2O D．和
專題三 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖
【知識點的認(rèn)識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：
離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：
具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示
三．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖（共4小題）
8．科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為鈹原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　?。?br/>A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運動
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
9．人類為揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展史簡單歸納如下：
盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，是基于“用帶正電的α粒子轟擊金箔”的實驗提出的。根據(jù)實驗現(xiàn)象：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔，少數(shù)α粒子發(fā)生很大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被彈回（如圖所示），不能獲得的結(jié)論是（　?。?br/>A．核外電子帶負(fù)電荷 B．原子核質(zhì)量較大
C．原子核帶正電荷 D．原子核體積很小
10．原子結(jié)構(gòu)模型的建立是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖①②③所示的三種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯誤的是（　?。?br/>A．湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中
B．如圖②模型玻爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動
C．盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖③模型
D．依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是①②③
11．（2023秋 拱墅區(qū)校級期末）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗，根據(jù)這個實驗獲得的正確結(jié)論是（　?。?br/>A．金原子核帶正電荷
B．金原子是實心球體，緊密排列
C．金原子中有帶負(fù)電的電子
D．金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)
專題四 相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法
【知識點的認(rèn)識】相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。
相對原子質(zhì)量的計算方法是根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對原子質(zhì)量＝某原子的實際質(zhì)量碳﹣12原子實際質(zhì)量×112”來進(jìn)行計算。另外，還有一個近似計算公式是：“相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”。不過，該公式一般不用來計算相對原子質(zhì)量，而常用來計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)的。
四．相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法（共6小題）
12．由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m，則氧原子的實際質(zhì)量可表示為（　　）
A． B．3m C． D．
13．科學(xué)研究中，常常用模型來表達(dá)一個研究對象的某些特征信息。小聯(lián)所在的項目化小組利用不同圓片模擬二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的微觀模型示意圖如圖。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。
為了更簡便地表示原子間的質(zhì)量關(guān)系，該小組以一個硫原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對原子質(zhì)量”。則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為（　?。?br/>A．16 B．12 C．1 D．2
14．甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為（　?。?br/>A． B． C． D．
15．如圖，天平右盤中的“”為一個C﹣12原子質(zhì)量的，據(jù)圖推斷，A原子的相對原子質(zhì)量是（　?。?br/>A．1 B．144 C．12 D．9
16．原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量b，則該元素的一個原子的質(zhì)量為（　?。?br/>A．kg B．kg C．kg D．kg
17．已知碳﹣12原子的實際質(zhì)量為a克，X原子的實際質(zhì)量為2a克。
（1）則X原子的相對原子質(zhì)量為 　 　。
（2）某氧原子和X原子的實際質(zhì)量之比為3：4，則該氧原子的相對原子質(zhì)量為 　 　。
專題五 離子符號
【知識點的認(rèn)識】
1.當(dāng)原子失去或獲得電子成為離子，離子用離子符號表示。
2.離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。
3.由2種以上元素原子組成的離子稱為某某根離子，是帶電原子團(tuán)。
4.熟記的帶電原子團(tuán)
五．離子符號（共2小題）
18．下列各組物質(zhì)中含有相同原子團(tuán)的是（　?。?br/>A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
19．X2+、Y2﹣核外都有10個電子，下列對于X、Y的敘述中正確的是（　?。?br/>A．X、Y的原子核外都有10個電子
B．兩種離子共有20個質(zhì)子
C．X、Y的原子核內(nèi)各有10個質(zhì)子
D．X的核電荷數(shù)小于Y的核電荷數(shù)
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2.3 構(gòu)建原子模型
題號 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C C C D B A D A C
題號 13 14 15 16 18 19
答案 C A C B C B
一．原子的定義與構(gòu)成（共5小題）
1．（2024春 余杭區(qū)期末）如圖是盧瑟福將帶正電的α粒子流轟擊金箔后的運動軌跡示意圖，其中能說明原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)的軌跡（　?。?br/>A．a(chǎn) B．b C．c D．d
【答案】C
【解答】解：因為原子核帶正電，占據(jù)的空間很小，集中了幾乎所有原子的質(zhì)量，所以當(dāng)帶正電的α粒子流轟擊金箔后，遇到原子核會改變方向，被反彈回來，所以它的軌跡是c，故C符合題意，ABD不符合題意。
故選：C。
2．（2024春 浦江縣期末）2019年7月6日，浙江余杭良渚古城遺址獲準(zhǔn)列入世界遺產(chǎn)名錄?？脊艑W(xué)家通過對有關(guān)遺址出土文物中的碳﹣14含量測定，推測其年代距今4700﹣5300年。碳﹣14原子與碳﹣12原子不同的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù) B．核電荷數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)
【答案】D
【解答】解：A、碳﹣14原子與碳﹣12原子均是碳元素形成的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，故選項錯誤。
B、原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，碳﹣14原子與碳﹣12原子的質(zhì)子數(shù)相同，則核電荷數(shù)相同，故選項錯誤。
C、原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，碳﹣14原子與碳﹣12原子的質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)相同，故選項錯誤。
D、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，碳﹣14原子與碳﹣12原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們的相對原子質(zhì)量不同，則它們的中子數(shù)一定不同，故選項正確。
故選：D。
3．（2024春 蒼南縣期末）核廢水中含有大量的氚，一旦進(jìn)入人體可能會對人造成輻射損害。氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子與氚原子相對原子質(zhì)量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C．氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同
D．氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
【答案】C
【解答】解：A、氕原子與氚原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，由于相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此相對原子質(zhì)量不同，不符合題意；
B、氕原子與氚原子的核外電子數(shù)相同，都等于1，不符合題意；
C、氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，符合題意；
D、氕原子與氚原子的中子數(shù)不相同，不符合題意。
故選：C。
4．（2024春 濱江區(qū)期末）原子結(jié)構(gòu)模型的建立經(jīng)歷不斷完善、不斷修正的過程，使得模型更接近事物的本質(zhì)，下列相關(guān)科學(xué)史描述不正確的是（　?。?br/>A．英國化學(xué)家道爾頓提出了實心球模型，認(rèn)為原子是堅實的、不可再分的實心球
B．英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，且原子是電中性的
C．英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，得出正電荷均勻分布在整個原子內(nèi)
D．丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動
【答案】C
【解答】解：A、英國化學(xué)家道爾頓提出了實心球模型，認(rèn)為原子是堅實的、不可再分的實心球，故選項說法正確。
B、英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，且原子是電中性的，故選項說法正確。
C、英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，絕大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)180°，像是被金屬箔彈了回來，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的偏轉(zhuǎn)是不可能的，若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，極少數(shù)α粒子就不會發(fā)生大角度散射，則正電荷不是均勻分布在整個原子內(nèi)，故選項說法錯誤。
D、丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動，故選項說法正確。
故選：C。
5．（2024春 蕭山區(qū)期末）如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為 　3　。
（2）鋰原子核外有 　3　個電子。
（3）下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是 　B　（填字母）。
A.原子整體不顯電性
B.原子核是不可分割的實心球體
C.原子核比原子小得多
D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
【答案】（1）3；
（2）3；
（3）B。
【解答】解：（1）由圖示信息可知，鋰原子的電子數(shù)為3，因為原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，所以鋰元素的核電荷數(shù)為3；故答案為：3；
（2）由圖示信息可知，鋰原子的電子數(shù)為3，因為原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鋰原子核外有3個電子；故答案為：3；
（3）A、原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所帶電量相等，但電性相反，因此原子整體不顯電性，說法正確；
B、由圖示可知，原子核并不是不可分割的實心球體，原子核可以分為質(zhì)子和中子，說法錯誤；
C、由圖示可知，原子核比原子小得多，說法正確；
D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，說法正確。故答案為：B。
二．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系（共2小題）
6．（2024春 杭州期中）西溪濕地以獨特的風(fēng)光和生態(tài)環(huán)境，形成了極富吸引力的濕地景觀旅游資源。濕地空氣質(zhì)量優(yōu)良率高，參與空氣質(zhì)量評價的污染物主要為細(xì)顆粒物、可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項，其中SO2、NO2、CO這三種分子中都含有（　　）
A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧氣
【答案】C
【解答】解：A、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，SO2、NO2、CO這三種分子中均不含氧分子，故A不合題意；
B、分子是由原子構(gòu)成的，因此SO2、NO2、CO這三種分子中均含氧原子，而不是氧元素，故B不合題意；
C、分子是由原子構(gòu)成的，因此SO2、NO2、CO這三種分子中均含氧原子，故C符合題意；
D、SO2、NO2、CO這三種分子中均含氧原子，不含氧氣，故D不合題意。故選：C。
7．（2024春 西湖區(qū)校級期中）等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同的特征。下列各組中的微粒屬于等電子體的是（　?。?br/>A．NO和 B．CO2和SO2
C．NO2和H2O D．和
【答案】D
【解答】解：A、NO和，所含原子數(shù)目不相等，故A錯誤；
B、CO2和SO2，原子數(shù)目相同，都為3個，電子數(shù)分別為：6+8×2＝22，16+8×2＝32，故B錯誤；
C、NO2和H2O，原子數(shù)目相同，都為3個，電子數(shù)分別為：7+8×2＝23，2+8＝10，故C錯誤；
D、碳酸根離子和硝酸根離子，原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為：6+8×3+2＝32，7+8×3+1＝32，故D正確；故選：D。
三．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖（共4小題）
8．（2024春 嘉興期末）科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為鈹原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是（　?。?br/>A．原子由原子核與電子構(gòu)成
B．電子在原子核外空間繞核運動
C．原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D．原子核體積只占原子的很小一部分
【答案】B
【解答】解：A、原子由原子核與電子構(gòu)成，故A正確，不符合題意；
B、電子在原子核外空間繞核運動，從行星模型無法反映出來，故B符合題意；
C、原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C正確，不符合題意；
D、原子核體積只占原子的很小一部分，故D正確，不符合題意。故選：B。
9．（2024春 上虞區(qū)期末）人類為揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展史簡單歸納如下：
盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，是基于“用帶正電的α粒子轟擊金箔”的實驗提出的。根據(jù)實驗現(xiàn)象：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔，少數(shù)α粒子發(fā)生很大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被彈回（如圖所示），不能獲得的結(jié)論是（　?。?br/>A．核外電子帶負(fù)電荷 B．原子核質(zhì)量較大 C．原子核帶正電荷 D．原子核體積很小
【答案】A
【解答】解：根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明原子核體積很小，原子核質(zhì)量較大，原子核帶正電荷，但是不能說明核外電子帶負(fù)電荷。故選：A。
10．（2024春 杭州期末）原子結(jié)構(gòu)模型的建立是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖①②③所示的三種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯誤的是（　?。?br/>A．湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中
B．如圖②模型玻爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動
C．盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖③模型
D．依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是①②③
【答案】D
【解答】解：A、湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中，是1904年提出來的棗糕模型，故A正確；
B、如圖②模型玻爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動，是玻爾1913年提出來的，故B正確；
C、盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖③模型，是盧瑟福1911年提出來的原子行星模型，故C正確；
D、依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是①③②，故D錯誤。
故選：D。
（2023秋 拱墅區(qū)校級期末）1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗，根據(jù)這個實驗獲得的正確結(jié)論是（　?。?br/>A．金原子核帶正電荷
B．金原子是實心球體，緊密排列
C．金原子中有帶負(fù)電的電子
D．金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)
【答案】A
【解答】解：1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗，少數(shù)α粒子被反彈回來，說明金原子核帶正電，故A正確，BCD錯誤。
故選：A。
四．相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法（共6小題）
12．（2024春 洞頭區(qū)期中）由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m，則氧原子的實際質(zhì)量可表示為（　　）
A． B．3m C． D．
【答案】C
【解答】解：
根據(jù)公式：某原子的相對原子質(zhì)量，已知“銀原子的實際質(zhì)量為m”和“銀原子的相對原子質(zhì)量為108”，將可設(shè)碳原子的實際質(zhì)量為x。則108，解得x，
則設(shè)相對原子質(zhì)量為16的一個氧原子的實際質(zhì)量為y，則16，解得y。
故選：C。
13．（2024春 鹿城區(qū)校級期中）科學(xué)研究中，常常用模型來表達(dá)一個研究對象的某些特征信息。小聯(lián)所在的項目化小組利用不同圓片模擬二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的微觀模型示意圖如圖。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。
為了更簡便地表示原子間的質(zhì)量關(guān)系，該小組以一個硫原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對原子質(zhì)量”。則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為（　?。?br/>A．16 B．12 C．1 D．2
【答案】C
【解答】解：以一個硫原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對原子質(zhì)量”，氧原子的“相對原子質(zhì)量”為100%≈1。
故選：C。
14．（2024春 西湖區(qū)校級期中）甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為（　?。?br/>A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：因為甲：乙＝a：b，甲＝（a 乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子 c）：d
甲＝（a c 碳原子）：（b d）
所以甲原子的相對原子質(zhì)量為（12ac）：（bd），即 故選：A。
15．（2024春 溫州期中）如圖，天平右盤中的“”為一個C﹣12原子質(zhì)量的，據(jù)圖推斷，A原子的相對原子質(zhì)量是（　?。?br/>A．1 B．144 C．12 D．9
【答案】C
【解答】解：天平右盤中的“”為一個C﹣12原子質(zhì)量的，則一個A原子的質(zhì)量等于12個C﹣12質(zhì)量的的和，即一個A原子的質(zhì)量等于1個C﹣12原子質(zhì)量。原子的相對原子質(zhì)量和實際質(zhì)量呈正比，1個碳﹣12原子的相對原子質(zhì)量為12，則A原子的相對原子質(zhì)量約為12。故選：C。
16．（2024春 余杭區(qū)期中）原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量b，則該元素的一個原子的質(zhì)量為（　?。?br/>A．kg B．kg C．kg D．kg
【答案】B
【解答】解：原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對原子質(zhì)量b，設(shè)該元素的一個原子的質(zhì)量為x，則b，xkg。
故選：B。
17．（2024春 婺城區(qū)校級期中）已知碳﹣12原子的實際質(zhì)量為a克，X原子的實際質(zhì)量為2a克。
（1）則X原子的相對原子質(zhì)量為 　24　。
（2）某氧原子和X原子的實際質(zhì)量之比為3：4，則該氧原子的相對原子質(zhì)量為 　18　。
【解答】解：（1）已知碳﹣12原子的實際質(zhì)量為a克，X原子的實際質(zhì)量為2a克，某原子的相對原子質(zhì)量，則X原子的相對原子質(zhì)量為24。
（2）某氧原子和X原子的實際質(zhì)量之比為3：4，原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，X原子的相對原子質(zhì)量為24，則該氧原子的相對原子質(zhì)量為2418。
五．離子符號（共2小題）
18．（2024春 義烏市期末）下列各組物質(zhì)中含有相同原子團(tuán)的是（　?。?br/>A．KClO3和KCl B．CaCO3和CO2
C．NaOH和Ca（OH）2 D．KMnO4和K2MnO4
【答案】C
【解答】A．KClO3含有氯酸根離子而KCl含有氯離子，物質(zhì)中不含有相同原子團(tuán)，故A錯誤；
B．CaCO3含有碳酸根離子，CO2不含原子團(tuán)，故B錯誤；
C．NaOH、Ca（OH）2均含氫氧根離子，故C正確；
D．KMnO4含有高錳酸根離子，K2MnO4含有錳酸根離子，故D錯誤。
故選：C。
19．（2024春 拱墅區(qū)月考）X2+、Y2﹣核外都有10個電子，下列對于X、Y的敘述中正確的是（　　）
A．X、Y的原子核外都有10個電子
B．兩種離子共有20個質(zhì)子
C．X、Y的原子核內(nèi)各有10個質(zhì)子
D．X的核電荷數(shù)小于Y的核電荷數(shù)
【答案】B
【解答】解：A、X2+、Y2﹣核外都有10個電子，X2+是X原子失去2個電子形成的，其原子核外有12個電子，Y2﹣是是Y原子得到2個電子形成的，其原子核外有8個電子，故選項說法錯誤。
B、X原子核外有12個電子，Y原子核外有8個電子，原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8；原子得失電子形成離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，則兩種離子共有12+8＝20個質(zhì)子，故選項說法正確。
C、根據(jù)B選項的解析，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，故選項說法錯誤。
D、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，則X的核電荷數(shù)大于Y的核電荷數(shù)，故選項說法錯誤。
故選：B。
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2.3 構(gòu)建原子模型
浙教版七年級下冊
新知導(dǎo)入
專題一 原子的定義與構(gòu)成
【知識點的認(rèn)識】原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子．原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比（如圖1）．盡管原子很小，但是，它還是能夠再分的．即原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的（如圖2）．并且，原子核也不是簡單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成．原子核比原子又小很多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻．因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動．構(gòu)成原子的各種粒子的電性和質(zhì)量如表1所示．由于核內(nèi)的質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)，也就是質(zhì)子數(shù)）與核外的電子數(shù)相等，電子帶一個單位的負(fù)電荷，所以原子不顯電性．不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同；如表2所列出的幾種原子的構(gòu)成．
1.如圖是盧瑟福將帶正電的α粒子流轟擊金箔后的運動軌跡示意圖，其中能說明原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)的軌跡( ____ )
A.a
B.b
C.c
D.d
【解析】解：因為原子核帶正電，占據(jù)的空間很小，集中了幾乎所有原子的質(zhì)量，所以當(dāng)帶正電的α粒子流轟擊金箔后，遇到原子核會改變方向，被反彈回來，所以它的軌跡是c,故C符合題意，ABD不符合題意。
C
2.2019年7月6日，浙江余杭良渚古城遺址獲準(zhǔn)列入世界遺產(chǎn)名錄。考古學(xué)家通過對有關(guān)遺址出土文物中的碳-14含量測定，推測其年代距今4700-5300年。碳-14原子與碳-12原子不同的是( ____ )
A.質(zhì)子數(shù) B.核電荷數(shù) C.電子數(shù) D.中子數(shù)
【解析】解：A、碳-14原子與碳-12原子均是碳元素形成的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，故選項錯誤。
B、原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，碳-14原子與碳-12原子的質(zhì)子數(shù)相同，則核電荷數(shù)相同，故選項錯誤。
C、原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，碳-14原子與碳-12原子的質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)相同，故選項錯誤。
D、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，碳-14原子與碳-12原子的質(zhì)子數(shù)相同，但它們的相對原子質(zhì)量不同，則它們的中子數(shù)一定不同，故選項正確。
故選：D。
D
3.核廢水中含有大量的氚，一旦進(jìn)入人體可能會對人造成輻射損害。氕原子和氚原子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( ____ )
___ ___ ___
氕原子 氚原子 A.氕原子與氚原子相對原子質(zhì)量相同
B.氕原子與氚原子的核外電子數(shù)不同
C.氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同
D.氕原子與氚原子的中子數(shù)相同
C
【解析】解：A、氕原子與氚原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，由于相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此相對原子質(zhì)量不同，不符合題意；
B、氕原子與氚原子的核外電子數(shù)相同，都等于1，不符合題意；
C、氕原子與氚原子的質(zhì)子數(shù)相同，符合題意；
D、氕原子與氚原子的中子數(shù)不相同，不符合題意。
故選：C。
4.原子結(jié)構(gòu)模型的建立經(jīng)歷不斷完善、不斷修正的過程，使得模型更接近事物的本質(zhì)，下列相關(guān)科學(xué)史描述不正確的是( ____ )
A.英國化學(xué)家道爾頓提出了實心球模型，認(rèn)為原子是堅實的、不可再分的實心球
B.英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，且原子是電中性的
C.英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，得出正電荷均勻分布在整個原子內(nèi)
D.丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動
C
【解析】解：A、英國化學(xué)家道爾頓提出了實心球模型，認(rèn)為原子是堅實的、不可再分的實心球，故選項說法正確。
B、英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，且原子是電中性的，故選項說法正確。
C、英國科學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，絕大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)180°，像是被金屬箔彈了回來，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的偏轉(zhuǎn)是不可能的，若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，極少數(shù)α粒子就不會發(fā)生大角度散射，則正電荷不是均勻分布在整個原子內(nèi)，故選項說法錯誤。
D、丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運動，故選項說法正確。
故選：C。
5.如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：
(1)鋰原子的核電荷數(shù)為 ____ 。
(2)鋰原子核外有 ____ 個電子。
(3)下列對原子構(gòu)成的理解錯誤的是 ____ (填字母)。
A.原子整體不顯電性
B.原子核是不可分割的實心球體
C.原子核比原子小得多
D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
3
3
B
【解析】解：(1)由圖示信息可知，鋰原子的電子數(shù)為3，因為原子中，
原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以鋰元素的核電荷數(shù)為3；故答案為：3；
(2)由圖示信息可知，鋰原子的電子數(shù)為3，因為原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋰原子核外有3個電子；故答案為：3；
(3)A、原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所帶電量相等，但電性相反，因此原子整體不顯電性，說法正確；
B、由圖示可知，原子核并不是不可分割的實心球體，原子核可以分為質(zhì)子和中子，說法錯誤；
C、由圖示可知，原子核比原子小得多，說法正確；
D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，說法正確。
故答案為：B。
專題二 分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系
【知識點的認(rèn)識】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示：
6.西溪濕地以獨特的風(fēng)光和生態(tài)環(huán)境，形成了極富吸引力的濕地景觀旅游資源。濕地空氣質(zhì)量優(yōu)良率高，參與空氣質(zhì)量評價的污染物主要為細(xì)顆粒物、可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項，其中SO2、NO2、CO這三種分子中都含有( ____ )
A.氧分子 B.氧元素 C.氧原子 D.氧氣
【解析】解：A、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，SO2、NO2、CO這三種分子中均不含氧分子，故A不合題意；
C
B、分子是由原子構(gòu)成的，因此SO2、NO2、CO這三種分子中均含氧原子，而不是氧元素，故B不合題意；
C、分子是由原子構(gòu)成的，因此SO2、NO2、CO這三種分子中均含氧原子，故C符合題意；
D、SO2、NO2、CO這三種分子中均含氧原子，不含氧氣，故D不合題意。
故選：C。
7.等電子體具有原子數(shù)目相同、電子數(shù)目相同的特征。下列各組中的微粒屬于等電子體的是( ____ )
A.NO和 B.CO2和SO2 C.NO2和H2O D. 和
【解析】解：A、NO和 ，所含原子數(shù)目不相等，故A錯誤；
B、CO2和SO2，原子數(shù)目相同，都為3個，電子數(shù)分別為：6+8×2=22，16+8×2=32，故B錯誤；
C、NO2和H2O，原子數(shù)目相同，都為3個，電子數(shù)分別為：7+8×2=23，2+8=10，故C錯誤；
D、碳酸根離子和硝酸根離子，原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為：6+8×3+2=32，7+8×3+1=32，故D正確；
故選：D。
D
專題三 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖
【知識點的認(rèn)識】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：
離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：
具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示
8.科學(xué)家通過艱辛的探索，揭示了原子結(jié)構(gòu)的秘密。如圖為鈹原子結(jié)構(gòu)的行星模型，該模型不能反映的是( ____ )
A.原子由原子核與電子構(gòu)成
B.電子在原子核外空間繞核運動
C.原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
D.原子核體積只占原子的很小一部分
【解析】解：A、原子由原子核與電子構(gòu)成，故A正確，不符合題意；
B、電子在原子核外空間繞核運動，從行星模型無法反映出來，故B符合題意；
C、原子核中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，故C正確，不符合題意；D、原子核體積只占原子的很小一部分，故D正確，不符合題意。
故選：B。
B
9.人類為揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識發(fā)展史簡單歸納如下：
_______________________
盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，是基于“用帶正電的α粒子轟擊金箔”的實驗提出的。根據(jù)實驗現(xiàn)象：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔，少數(shù)α粒子發(fā)生很大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被彈回(如圖所示)，不能獲得的結(jié)論是( ____ )
A
A.核外電子帶負(fù)電荷
B.原子核質(zhì)量較大
C.原子核帶正電荷
D.原子核體積很小
【解析】解：根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明原子核體積很小，原子核質(zhì)量較大，原子核帶正電荷，但是不能說明核外電子帶負(fù)電荷。
10.原子結(jié)構(gòu)模型的建立是經(jīng)過一代代科學(xué)家不斷地發(fā)現(xiàn)和提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的過程。下列有關(guān)圖①②③所示的三種原子結(jié)構(gòu)模型的敘述錯誤的是( ____ )
_______
A.湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中
B.如圖②模型玻爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動
D
C.盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖③模型
D.依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是①②③
【解析】解：A、湯姆生認(rèn)為圖①模型中正電荷均勻分布在整個面包內(nèi)，電子像葡萄干鑲嵌其中，是1904年提出來的棗糕模型，故A正確；
B、如圖②模型玻爾認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上繞核運動，是玻爾1913年提出來的，故B正確；
C、盧瑟福在實驗的基礎(chǔ)上提出帶負(fù)電的電子繞帶正電且體積很小的原子核運動的圖③模型，是盧瑟福1911年提出來的原子行星模型，故C正確；
D、依據(jù)提出時間先后順序，正確的排列是①③②，故D錯誤。
故選：D。
11.1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗，根據(jù)這個實驗獲得的正確結(jié)論是( ____ )
_____
A.金原子核帶正電荷
B.金原子是實心球體，緊密排列
C.金原子中有帶負(fù)電的電子
D.金原子核的質(zhì)量與α粒子質(zhì)量相當(dāng)
A
【解析】解：1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實驗，少數(shù)α粒子被反彈回來，說明金原子核帶正電，故A正確，BCD錯誤。
故選：A。
專題四 相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法
【知識點的認(rèn)識】相對原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。
相對原子質(zhì)量的計算方法是根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對原子質(zhì)量＝某原子的實際質(zhì)量碳﹣12原子實際質(zhì)量×112”來進(jìn)行計算。另外，還有一個近似計算公式是：“相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”。不過，該公式一般不用來計算相對原子質(zhì)量，而常用來計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)的。
12.由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，銀原子的相對原子質(zhì)量為108，若銀原子的實際質(zhì)量為m,則氧原子的實際質(zhì)量可表示為( ____ )
A. B.3m C. D.
C
【解析】解：
根據(jù)公式：某原子的相對原子質(zhì)量= ，已知“銀原子的實際質(zhì)量為m”和“銀原子的相對原子質(zhì)量為108”，將可設(shè)碳原子的實際質(zhì)量為x。則108=
，解得x= ，
則設(shè)相對原子質(zhì)量為16的一個氧原子的實際質(zhì)量為y,則16= ，解得y= 。
故選：C。
13.科學(xué)研究中，常常用模型來表達(dá)一個研究對象的某些特征信息。小聯(lián)所在的項目化小組利用不同圓片模擬二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的微觀模型示意圖如圖。其中“___”表示硫原子，“〇”表示氧原子。
為了更簡便地表示原子間的質(zhì)量關(guān)系，該小組以一個硫原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對原子質(zhì)量”。則氧原子的“相對原子質(zhì)量”為( ____ )
A.16
B.12
C.1
D.2
C
【解析】解：以一個硫原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”的比值作為“相對原子質(zhì)量”，氧原子的“相對原子質(zhì)量”為 ×100%≈1。
故選：C。
14.甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b,而乙原子與碳原子的質(zhì)量比為c：d,則甲原子的相對原子質(zhì)量為( ____ )
A.
B.
C.
D.
A
【解析】解：因為甲：乙=a：b,甲=(a 乙)：b
又因 乙：碳原子=c：d,乙=(碳原子 c)：d
甲=(a c 碳原子)：(b d)
所以甲原子的相對原子質(zhì)量為(12ac)：(bd)，
即
故選：A。
15.如圖，天平右盤中的“__”為一個C-12原子質(zhì)量的 ，據(jù)圖推斷，A原子的相對原子質(zhì)量是( ____ )
A.1 B.144 C.12 D.9
【解析】解：天平右盤中的“__”為一個C-12原子質(zhì)量的 ，則一個A原子的質(zhì)量等于12個C-12質(zhì)量的 的和，即一個A原子的質(zhì)量等于1個C-12原子質(zhì)量。原子的相對原子質(zhì)量和實際質(zhì)量呈正比，1個碳-12原子的相對原子質(zhì)量為12，則A原子的相對原子質(zhì)量約為12。
故選：C。
C
16.原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為akg,另一種元素的相對原子質(zhì)量b,則該元素的一個原子的質(zhì)量為( ____ )
A. kg
B. kg
C. kg
D. kg
B
【解析】解：原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為akg,另一種元素的相對原子質(zhì)量b,設(shè)該元素的一個原子的質(zhì)量為x,則 =b,x= kg。
故選：B。
17.已知碳-12原子的實際質(zhì)量為a克，X原子的實際質(zhì)量為2a克。
(1)則X原子的相對原子質(zhì)量為 ____ 。
(2)某氧原子和X原子的實際質(zhì)量之比為3：4，則該氧原子的相對原子質(zhì)量為 ____ 。
【解析】解：(1)已知碳-12原子的實際質(zhì)量為a克，X原子的實際質(zhì)量為2a克，某原子的相對原子質(zhì)量= ，則X原子的相對原子質(zhì)量為 =24。
(2)某氧原子和X原子的實際質(zhì)量之比為3：4，原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，X原子的相對原子質(zhì)量為24，則該氧原子的相對原子質(zhì)量為24× =18。
24
18
專題五 離子符號
【知識點的認(rèn)識】
1.當(dāng)原子失去或獲得電子成為離子，離子用離子符號表示。
2.離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。
3.由 2 種以上元素原子組成的離子稱為某某根離子，是帶電原子團(tuán)。
4.熟記的帶電原子團(tuán)
18.下列各組物質(zhì)中含有相同原子團(tuán)的是( ____ )
A.KClO3和KCl
B.CaCO3和CO2
C.NaOH和Ca(OH)2
D.KMnO4和K2MnO4
【解析】A．KClO3含有氯酸根離子而KCl含有氯離子，物質(zhì)中不含有相同原子團(tuán)，故A錯誤；
B．CaCO3含有碳酸根離子，CO2不含原子團(tuán)，故B錯誤；
C．NaOH、Ca(OH)2均含氫氧根離子，故C正確；
D．KMnO4含有高錳酸根離子，K2MnO4含有錳酸根離子，故D錯誤。
C
19.X2+、Y2-核外都有10個電子，下列對于X、Y的敘述中正確的是( ____ )
A.X、Y的原子核外都有10個電子
B.兩種離子共有20個質(zhì)子
C.X、Y的原子核內(nèi)各有10個質(zhì)子
D.X的核電荷數(shù)小于Y的核電荷數(shù)
【解析】解：A、X2+、Y2-核外都有10個電子，X2+是X原子失去2個電子形成的，其原子核外有12個電子，Y2-是是Y原子得到2個電子形成的，其原子核外有8個電子，故選項說法錯誤。
B、X原子核外有12個電子，Y原子核外有8個電子，
B
原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8；原子得失電子形成離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，則兩種離子共有12+8=20個質(zhì)子，故選項說法正確。
C、根據(jù)B選項的解析，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，故選項說法錯誤。
D、原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，則X的核電荷數(shù)大于Y的核電荷數(shù)，故選項說法錯誤。
故選：B。
謝謝
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