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高三化學考前大提醒
一、解題策略
1、考試時切忌“反常”，先易后難，做好一卷并填好答題卡后做二卷。
2、二卷閱讀量大，題目新，普遍來不及做。二卷先做結構、有機后做其他題目。小題計算一時解不出，就跳過。一個大題10分左右，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間。化學題支難易結合，難題中一定有得分點，計算也有易得分的點，不可全空白，一時沒有頭緒的題支跳過，填空型計算復雜的題支先跳過。
3、新題莫慌張，老題需謹慎。新題信息新，知識落點低。老題防止題改動，防止思維定勢。
二、規范的書寫可多得好幾分
1、化學方程式書寫：
（1）書寫方程式要注意加熱、高溫、催化劑、通電等條件，生成物寫“↓”和“↑”。反應物有氣體時，生成物不要“↑”。
⑵分清是 “ = ”還是“”，如一般鹽類水解方程式用“”，其產物也不能標“↓”或“↑”，若徹底水解有沉淀生成用“↓”同時用“ = ”。
⑶配平方程式， 系數化到最簡。氧化還原反應配平，得失電子守恒，電荷守恒，原子守恒。
⑷①有機化學方程式用“→”，書寫反應條件。②有機物要使用結構簡式，官能團不可省略（如CH2=CH2），③注意官能團的反寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。④寫酯化、縮聚、消去反應時不要忘記寫小分子（一般是水、HCl），寫聚合反應不要忘記寫“n”。 ⑤注意環狀化合物的生成要注意標序號定位，防止錯位。⑥寫有機化學方程式和還是寫有機產物的結構簡式。
⑸熱化學反應方程式不漏寫物質的聚集狀態，反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。
2、離子方程式書寫：
（1）強酸、強堿、可溶性鹽要拆（如鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等要拆開），其他的都寫化學式。
⑵強酸酸式鹽NaHSO4拆出H+ 、SO42- ；弱酸酸式鹽保留酸式鹽離子。（如：HCO3- HSO3- ）
⑶注意過量與不足，反應的先后順序、定量反應書寫。
⑷弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能 用“＝”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解要分步，并寫可逆符號。
3、（1）電化學方程式看清介質是酸性、堿性還是熔鹽電池；⑵電極方程式書寫要注意原電池正極（得電子）、負極（失電子），原電池總反應不寫通電；電解陰極（得電子），陽極（失電子），電極方程式中不寫“↓”要寫“↑”，電極方程式書寫不要寫通電，電解總反應方程式要寫電解。
4、結構書寫：Fe第VIII（不是主族也不是副族）、第IVA（第四主族）和VIA（第六主族）。電子式陽離子直接寫簡單離子，陰離子和原子團要寫電荷和【】。
5、容量瓶注明體積，滴定管注明酸、堿式（小數點后兩位），量筒（小數點后一位）。
6、填空型計算題中要寫單位。
三、減少審題馬虎可少失幾分
1、填卡時注意是1-15題的排布式橫行還是縱橫，然后填圖。防止涂錯，只得10分。
2、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”。
3、看清題意，化學用語科學準確。寫離子方程式還是化學方程式；寫電子排布式還是外圍電子排布式（價電子排布式）；寫電子排布式還是原子或離子結構示意圖；寫電子式（注意孤成對電子）還是結構式；寫元素符號和元素名稱；寫結構簡式、結構式還是分子式。
4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”等等。
5、是“標況”還是“非標況”，是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、己烷、苯、甲苯、CCl4、 CHCl3、CH2Cl2等物質的狀態。
6、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數；注意體積（求濃度、反應速率、平衡常數）；恒容還是恒壓；注意“轉化率”和“百分含量”的不同。
7、有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環（如）。區分好 （C10H8，不飽和度為7） 和 (C12H10，不飽和度為8).。
8、工藝流程題中先粗讀劃出陌生物質的性質等信息，要注意試題中小括號內的信息，題支全讀完寫題（有些信息隱含在題支中）；答題時，二次精讀題，定點找流程信息，切不可忽視可溶于水的離子。
9、描述實驗現象要全面。（試劑+操作+現象+結論）
10、計算題要分步。題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），及時劃出此信息，求的 “原樣品中的有關的量”要注意倍數關系。計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
預祝全同學們在高考中取得優異成績！

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